乙酸含量的测定

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(冰乙酸含量的测定方法)1

结果计算
第四项
• 乙醛含量的测定（滴定法）乙醛含量的测定（滴定法）
• 试剂:亚硫酸氢钠溶液：18.2 g/L 试剂:
称取1.66g 碘标准溶液：c(1/2I2)=0.02mol/L 硫代硫酸钠标准溶液：c(Na2S2O3)=0.02mol/L 粉指示液：10g/L
淀
操作步骤：操作步骤：
（1）移取10mL试样，置于已盛有10mL水的50mL容量瓶中，加入50mL亚硫酸钠溶液，用水稀释至刻度，混匀并静置30min，为试验溶液。（2）移取50ml 碘标准溶液于碘量瓶中，并放到冰水浴中静置。取试验溶液20mL于碘量瓶中，硫代硫酸钠标准滴定溶液滴定至溶液呈浅黄色时，加入0.5ml 10g/L 的淀粉指示液，继续滴定至蓝色刚好消失为终点。（3）在测定的同时，按与测定相同的步骤，对不加试料而使用相同数量的试剂溶液做空白试验。
结果计算
乙醛含量的测定记录项目滴定硫代硫酸钠标液的体积/ml 碘标准液/ml 试验溶液/mL 空白值-V0/ml W(%) 平均W(%)1 相对极差标准规定平行测定的相对极差 ≤0.2% 本次测定是否符合平行测定的要求 50 20 第一份第二份第三份
第四份
备注：
第）甲酸含量的测定（碘量法）
• 试剂：盐酸溶液：1+4 试剂：
碘化钾溶液：250g/L 次溴酸钠溶液：c(1/2NaBrO)=0.1mol/L 溴化钾-溴酸钾溶液：c(1/6KBrO3)=0.1mol/L 硫代硫酸钠标准滴定溶液： c（Na2S2O3）=0.1mol/L 10g/L的淀粉指示液 100ML容量瓶（维持真空度1X104Pa以下）真空泵或水流泵
检验报告单
委托人（单位）样品名称样品型号（规格、等级）采样日期检测项目检测结果检测日期标准要求检测数据标准参考文件结论

测定乙酸含量实验报告

一、实验目的1. 掌握滴定分析的基本原理和方法。

2. 学习使用酸碱滴定法测定溶液中乙酸的含量。

3. 了解酸碱滴定过程中的指示剂选择和终点判断。

4. 提高实验操作技能和数据处理能力。

二、实验原理乙酸（CH3COOH）是一种有机酸，在溶液中部分电离生成氢离子（H+）和乙酸根离子（CH3COO-）。

利用酸碱滴定法，可以测定溶液中乙酸的浓度。

在滴定过程中，选择合适的指示剂，根据滴定终点颜色的变化，判断滴定反应的完成。

三、实验仪器与试剂1. 仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、移液管、烧杯、滴定台、洗耳球、滤纸等。

2. 试剂：0.1 mol/L NaOH标准溶液、酚酞指示剂、乙酸溶液、蒸馏水。

四、实验步骤1. 准备工作：检查仪器是否完好，清洗滴定管、锥形瓶等，确保实验环境整洁。

2. 滴定前的准备：（1）用移液管准确吸取25.00 mL待测乙酸溶液于锥形瓶中。

（2）向锥形瓶中加入2～3滴酚酞指示剂。

3. 滴定过程：（1）将0.1 mol/L NaOH标准溶液装入碱式滴定管，调整液面至“0”刻度。

（2）打开酸式滴定管活塞，将滴定管置于滴定台上，用洗耳球将NaOH溶液吸入滴定管。

（3）开始滴定，缓慢滴加NaOH溶液，边滴边摇动锥形瓶，使溶液混合均匀。

（4）观察溶液颜色变化，当溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时，表示达到滴定终点。

4. 记录数据：（1）记录NaOH溶液的起始体积和滴定终点体积。

（2）重复滴定2～3次，取平均值。

5. 计算乙酸含量：（1）根据NaOH溶液的浓度和体积，计算滴定过程中消耗的NaOH物质的量。

（2）根据乙酸与NaOH的化学计量关系，计算待测乙酸溶液的浓度。

（3）根据待测乙酸溶液的浓度和体积，计算乙酸的含量。

五、结果与分析1. 计算乙酸含量的公式：\[ \text{乙酸含量} = \frac{C_{\text{NaOH}} \times V_{\text{NaOH}} \times M_{\text{CH3COOH}}}{V_{\text{CH3COOH}}} \]其中，$ C_{\text{NaOH}} $为NaOH溶液的浓度，$ V_{\text{NaOH}} $为消耗的NaOH溶液体积，$ M_{\text{CH3COOH}} $为乙酸的摩尔质量，$ V_{\text{CH3COOH}} $为待测乙酸溶液的体积。

空气和废气中乙酸含量的测定

空气和废气中乙酸含量的测定摘要:乙酸在化学工业中使用很广泛,由于其本身的挥发性及工艺温度等原因,致使生产工艺尾气中乙酸挥发量较大,其浓度较高,影响环境。

但现在对空气和废气中乙酸监测还没有较成熟的方法。

在污染源验收监测中,通过碱液吸收废气中乙酸,再使用离子色谱仪测定溶液中乙酸根的含量,换算得乙酸的浓度。

该方法简单易行,而且吸收率高,二氧化硫、氮氧化物均无干扰。

关键词:验收监测乙酸监测方法现行《空气和废气监测分析方法》(第四版)中对空气和废气中乙酸监测方法未作规定,而现阶段化工企业中乙酸用途较为广泛,环评和验收监测中涉及监测乙酸浓度的企业却越来越多,作为环境监测部门,急需摸索出简单、易行的乙酸监测方法。

现使用离子色谱淋洗液吸收空气和废气中乙酸,以小流量采样30～60min,吸收液使用离子色谱仪测定其乙酸根的含量,换算得乙酸的浓度。

该方法优点有:(1)采样时间短;(2)吸收完全;(3)省略洗脱工序;(4)方法简便易行。

1 实验部分1.1 仪器与试剂(1)离子色谱仪(DX-80美国戴安公司);超纯水器(重庆艾科谱有限公司);烟气采样器(崂应3072青岛崂山应用研究所)。

(2)试剂:淋洗液(Na2CO30.008 + NaHCO30.001 mol/l,视各仪器说明书配置)(优级纯);再生液(H2SO40.036 mol/l,视各仪器说明书配置)(优级纯);乙酸钠(优级纯);￠13×0.22μm水系滤膜。

1.2 实验步骤1.2.1 绘制标准曲线将优级纯乙酸钠放置于烘箱中以105℃烘干2小时后,在干燥器中放凉。

称取0.3475g该试剂,溶解于少量淋洗液中,移入250ml容量瓶,用淋洗液稀释至刻度线,摇匀。

此溶液每毫升含1000μg乙酸根。

取乙酸根贮备液10～100ml容量瓶中,以淋洗液稀释到刻度,摇匀。

此溶液每毫升含100μg乙酸根。

取6个100ml容量瓶,按表1配置标准系列。

各瓶用淋洗液稀释至刻度线,摇匀。

食醋中乙酸含量的测定

d
i 1
n
i
n
相对平均偏差
d dr x
三、实验注意事项
取用试剂严格按照安全规范
四、思考题
1、测定食用醋含量时所用去离子水里能否含CO2？ 2、测定食用醋含量时，能否选用甲基橙为指示剂？
NaOH ＋ HAc = NaAc ＋ H2O
通过滴定，利用NaOH标准溶液测定HAc含量
乙酸含量（ g· L-1）计算公式
ρHAc =
ห้องสมุดไป่ตู้
（100.0cNaOH· VNaOH×MHAc)/（10.00×25.00）
其中：ms 为试样的质量g VNaOH为消耗KOH体积mL cNaOH NaOH标准溶液浓度mol· L-1 MHAc为HAc摩尔质量g· mol-1
植物油酸值（ mg· g-1）计算公式酸值=（cKOH· VKOH×56.1)/ms
其中：ms 为试样的质量g VKOH为消耗KOH体积mL cKOH KOH标准溶液浓度mol· L-1 56.1为国标中KOH摩尔质量g· mol-1
计算相对平均偏差
绝对偏差
平均偏差
di xi x
d d1 d 2 d n n
2、指示剂选择
指示剂的变色范围应该全部或部分在滴定突跃范围内，则终点误差小于0.1%
对以上反应化学计量点时pH≈8.7， HAc 突跃范围pH为7.74～9.70 所以选择变色范围为pH为8.00～10.0的酚酞作为指示剂才能保证终点误差小于0.1%
3、酸值
酸值是指中和1g油脂中的游离脂肪酸所需的 KOH的质量（mg）。酸值是反映油脂酸败的主要指标，测定油脂的酸值可以评定油脂的好坏和储存方法是否得当。用乙醇和乙醚混合溶剂溶解油样，用KOH标准溶液滴定，计算出油脂酸值。国标：酸值－-花生油、菜籽油、大豆油、葵花油、胡麻油、茶油、麻油、玉米胚芽油、米糠油≤4；棉籽油≤1

有机十一组第一次ppt 乙酸含量测定

05
思考与讨论
thinking and discussing
02 测定方法注意事项
酚酞指示剂有无色 1.本实验测定了总酸量，所以计算时标定NaOH的基准
物质，必须用电子
天平称取，用差减法精确称量，而称 NaOH就无需十分准确；用托盘天平即可。
。
要扣除其他弱酸所
有的消耗，才能得到乙酸的含量。。
02 测定方法
数据记录
1.NaOH溶液浓度的标定
编号 m（KHC8O4H4）／g Ⅰ Ⅱ Ⅲ 空白
KHC8O4H4稀释体积／mL
吸取KHC8O4H4稀释液／mL NaOH滴定读数／mL 终点起点 NaOH用量
NaOH用量 V／mL
减空白
C(NaOH) ／(mol· L－1) C平均值(mol· L－1) 平均偏差公式：C(NaOH)＝
03 适用对象
中和反应
中和反应
1.改变土壤的酸碱性 2.处理工厂的废水 3.用于医药卫生. 4.调节溶液酸碱性 5.调节人体酸碱平衡
04
其他方法
other methods
04 其他方法结晶点法
根据物质的物理性质选择检测方法
乙酸的熔点低：16.635℃ 低于熔点即凝结成冰状晶体
04 其他方法结晶点法
结晶点 /℃
15.5 15.4 15.3 15.2 15.1
含量 /％
99.41 99.36 99.30 99.25 99.20
04 其他方法电导滴定法
电导滴定法测定食醋中乙酸的含量
一、实验目的
1.了解电导法测定乙酸含量的原理。 2.掌握电导滴定法测定食醋中乙酸的方法。
3.掌握电导率仪的使用。

乙酸激酶法检测葡萄酒中乙酸的含量

乙酸激酶法测定葡萄酒中乙酸的含量中国食品发酵工业研究院；赛默飞世尔科技（中国）有限公司摘要：本实验使用Thermo Scientific Arena全自动工业生化分析仪，采用乙酸的酶法检测试剂盒，建立了乙酸激酶（AK）法快速检测葡萄酒中乙酸含量的分析方法。

实验表明乙酸含量在0.15～3.00g/L浓度范围内线性关系良好，相关系数为0.9995；加标回收率(n=3)在80.41%～112.11%之间；精密度和重复性(n=10)的RSD%分别为2.35%和4.30%。

该法具有无需样品前处理、特异性好、灵敏度高、测定速度快等优点，适用于葡萄酒企业对苹果酸-乙酸发酵过程控制和葡萄酒产品的质量检测。

关键词：乙酸；葡萄酒；乙酸激酶；Arena全自动分立式分析技术Acetate Kinase Determination of Acetic acid in WineChina National Research Institute of Food & Fermentation Industries, 100027, BeijingThermo Fisher Scientific (China) Inc., 100007, BeijingAbstract:Applying Thermo Scientific Arena Automated Discrete Analyzer, using Acetic acid enzymatic kits, a method was developed for rapidly analyzing the concentration of Acetic acid in wine. A suitable linear relationship was obtained between the concentrations of Acetic acid (0.15～3.00g/L) and the correlation coefficient was 0.9995; the Recovery ratio (n=3) were between 80.41%～112.11%;the RSD% of precision and repeatability (n=8) were 2.35% and 4.30% respectively. This method is simple, specific, sensitive, rapid, and good for determination of Acetic acid in wines, suitable for monitoring samples during MLF brewing process and quality control of the finished wine in winery.Keywords: Acetic acid, Wine, Acetate Kinase (AK), Arena Automated Discrete Technology;前言乙酸又称醋酸，广泛存在于自然界，它是一种有机化合物，是典型的脂肪酸。

工业冰乙酸中乙酸含量的测定

• 1、仪器准备：一个洗瓶、一个100 ml的小烧杯、玻璃棒、托盘天平、氢氧化钠试剂瓶、药匙。
（1）．配制1.0mol/L的NaOH标准滴定溶液
• 2、称取110gNaOH固体 • 使用工具：氢氧化钠试剂瓶、托盘天平、角匙和小烧杯。 • 烧杯移动至托盘天平左盘，砝码出现在托盘天平右盘， NaOH试
（1）．配制1.0mol/L的NaOH标准滴定溶液
• 4、加100mL无CO2水，摇匀。 • 装有水的量筒，量筒倾斜，量筒内的水流入塑料试剂瓶内，白色试剂瓶在水平方向做圆周运动两周。右侧出现试剂瓶塞，将试剂瓶塞好，右侧出现标签，标签向左贴到白色塑料瓶上，白色试剂瓶的标签渐渐拉近至能看见标签上的字（饱和NaOH溶液）。
（1）．配制1.0mol/L的NaOH标准滴定溶液
• 塞好塞的试剂瓶液）贴上标签的试剂瓶（标签写着：饱和NaOH溶
（2）． 1.0mol/L的NaOH标准滴定溶液的配制
• 1、吸取54mL上层清液，注入试剂瓶中。 • 方案：吸取饱和氢氧化钠溶液的上层清液54mL，用无二氧化碳的蒸馏水稀释至1000毫升，摇匀，贴上标签。 • 拿出饱和氢氧化钠溶液试剂瓶（瓶底有白色固体沉积）、打开饱和氢氧化钠溶液试剂瓶盖子，右侧出现100ml吸量管，吸量管向左移动至试剂瓶上方，竖直插入饱和氢氧化钠溶液试剂瓶中。右侧出现洗耳球.洗耳球向左移动至吸量管的上方，尖嘴朝下对着吸量管的上头，吸量管中的液体逐渐上升至吸量管的最上面的刻度线。拔出吸量管，吸量管向右移动垂直插入一倾斜的白色塑料试剂瓶，吸量管中的液体逐渐减少。
二工业冰乙酸中乙酸含量的测定
• 技能目标：掌握用电子天平称量液体试样的方法 • 掌握乙酸含量的测定方法 • 方案：用具塞称量瓶称取约2.5g试样，（精确至0.0002g），置于250ml锥形瓶中，加50ml无二氧化碳水，并将称量瓶盖摇开，滴加0.5ml 酚酞指示液，用氢氧化钠标准滴定溶液滴定至微粉红色，保持5s不褪色为终点。

酸碱滴定法—工业乙酸中乙酸含量的测定(化学分析课件)

求持续30s 不褪色？
2
工业乙酸含量的测定，为什么都用
酚酞作指示剂？
用酚酞作为指示剂。测定结果常以醋酸的
密度表示ρ(HAc)，其单位为g/L 。

项目二：酸碱滴定法
任务四：工业乙酸中乙酸含量的测定
知识点3：实验用品
知识点3：实验用品
1
仪器：碱式滴定管（50mL）；移液管（1 mL、
25mL）；锥形瓶（250mL）;容量瓶（100mL）。
2
试剂：NaOH标准溶液（0.1moL/L）;工业乙
酸样品；酚酞指示剂。
【重点】乙酸含量的测定原理、方法
【难点】终点的判断方法、移液操作技能
项目二：酸碱滴定法
任务四：工业乙酸中乙酸含量的测定
知识点4：实验步骤（难点）
知识点4：实验步骤
1
2
3
准确移取工业乙酸样品1.00mL于100mL容量瓶中，然后加
无 CO2的蒸馏水，定容，摇匀。
准确移取25.00 mL已稀释的工业乙酸于锥形瓶中，滴加2 ~
定未知物的含量。
03
熟悉移液管和容量瓶的使用
巩固滴定操作。
项目二：酸碱滴定法
任务四：工业乙酸中乙酸含量的测定
知识点2：实验原理（重点）
知识点2：实验原理
工业乙酸的主要成分是醋酸（HAc）
此外还有其他杂质。
HAc与NaOH的反应:
NaOH + HAc = NaAc +H2O
计量点时溶液的pH大约为8.7，可以
3滴酚酞指示剂，用0.1moL/L NaOH标准溶液进行滴定，当溶
液由无色变为微红色且30 s 内不褪色说明滴定已达终点，记录消
耗NaOH标准溶液的体积V（NaOH）。

自测乙酸含量实验报告

一、实验目的1. 了解乙酸含量的测定原理和方法。

2. 掌握酸碱滴定实验的基本操作步骤。

3. 通过实验，提高化学实验操作技能。

二、实验原理食醋中乙酸含量测定采用酸碱滴定法，利用NaOH标准溶液滴定食醋中的乙酸，通过计算反应消耗的NaOH标准溶液的体积，从而计算出食醋中乙酸的浓度。

反应方程式如下：CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O三、实验仪器与试剂1. 仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、移液管、烧杯、量筒、玻璃棒、滴定管夹、滴定管架、洗瓶、滴定台等。

2. 试剂：NaOH标准溶液（0.1mol/L）、酚酞指示剂、食醋（约10%乙酸含量）、蒸馏水。

四、实验步骤1. 标定NaOH标准溶液：准确量取一定体积的NaOH标准溶液，加入一定量的酚酞指示剂，用已知浓度的盐酸标准溶液进行滴定，计算NaOH标准溶液的浓度。

2. 准备食醋溶液：准确量取一定体积的食醋，加入适量的蒸馏水，搅拌均匀。

3. 滴定实验：准确量取一定体积的食醋溶液，加入2～3滴酚酞指示剂，用已标定的NaOH标准溶液进行滴定，直至溶液颜色由无色变为浅红色，保持半分钟内不褪色。

4. 计算乙酸含量：根据消耗的NaOH标准溶液的体积和浓度，计算食醋中乙酸的浓度。

五、实验数据与结果1. NaOH标准溶液的标定结果：消耗盐酸标准溶液体积：V1 = 20.00 mL已知盐酸标准溶液浓度：C1 = 0.1 mol/LNaOH标准溶液浓度：C2 = C1 × V1 / V2 = 0.1 mol/L × 20.00 mL / 25.00 mL = 0.08 mol/L2. 食醋中乙酸含量的测定结果：消耗NaOH标准溶液体积：V3 = 25.00 mL食醋中乙酸浓度：C3 = C2 × V3 / V4 =0.08 mol/L × 25.00 mL / 10.00 mL = 0.2 mol/L六、实验讨论与分析1. 实验过程中，NaOH标准溶液的标定结果对食醋中乙酸含量的测定结果有较大影响。

乙酸含量测定实验报告

乙酸含量测定实验报告实验目的本实验旨在通过滴定法测定乙酸水溶液中乙酸的含量。

实验原理本实验使用酸碱滴定法来测定乙酸的含量。

乙酸与氢氧化钠反应生成乙酸钠和水，并伴随着中和反应。

当乙酸溶液中的乙酸完全中和后，滴定液的酸碱指示剂的颜色发生变化，从而可以确定乙酸的含量。

实验步骤1. 实验准备•准备所需试剂：乙酸水溶液、氢氧化钠溶液、酸碱指示剂（如酚酞）。

•准备所需仪器：容量瓶、滴定管、滴定管架、酸碱滴定计。

2. 样品制备•取一定量的乙酸溶液，并用容量瓶配制成所需浓度的溶液。

3. 滴定操作•取一定量的乙酸溶液放入容量瓶中。

•加入适量的酸碱指示剂，使溶液变为红色或粉红色。

•使用滴定管向溶液中滴加氢氧化钠溶液，同时轻轻摇动容量瓶，直到溶液颜色发生彻底变化。

•记录滴定所需的氢氧化钠溶液体积。

4. 结果计算•根据滴定所需的氢氧化钠溶液体积和浓度，计算出乙酸溶液中乙酸的含量。

实验数据根据实验步骤中的操作，记录下以下数据：•乙酸溶液体积（V1）：___ mL•氢氧化钠溶液体积（V2）：___ mL•氢氧化钠溶液浓度：___ mol/L结果分析根据所记录的实验数据，可以利用以下公式计算乙酸的含量：乙酸含量（C）= (V2 * C2 * M1) / V1其中，V2为氢氧化钠溶液体积，C2为氢氧化钠溶液浓度，M1为乙酸的摩尔质量，V1为乙酸溶液体积。

根据上述公式，计算出乙酸的含量，并将结果填入以下表格中：乙酸溶液体积 (V1) / mL 氢氧化钠溶液体积(V2) / mL氢氧化钠溶液浓度 /mol/L乙酸含量 /mol实验总结通过本次实验，我们成功地使用滴定法测定了乙酸水溶液中乙酸的含量。

滴定法是一种简单、快速、准确的测定方法，广泛应用于化学分析实验中。

本实验中，我们还学习了如何准确操作滴定装置，并计算乙酸的含量。

在实验过程中，我们需要注意以下几点：•保持实验环境的清洁，避免实验误差的产生。

•严格控制滴定液的滴加速度，确保滴定结果的准确性。

有色酒精水溶液中己酸_乙酸_丁酸含量的测定

5668’95’86 收稿日期： 9A79’ ）作者简介：罗维（，男，河北沧县人，高级工程师，多次荣获省、市科技进步奖，发表论文 96 余篇。
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酿酒科技 !"#$%&’()*"+, -."/+./ 0 1/.2+%3%,4
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表 7= ，发现不管在低浓度的酒精水溶液或是在高浓度的酒精水溶液中，蒸馏液酒精度与蒸馏提取系数值二者之间存在着相同的增长趋势。对以上数据进行分析表明，蒸馏液酒精度与蒸馏提取系数值之间具有相关的线性关系。用统计技术中的回归分析法将乙酸、丁酸、己酸的蒸馏提取系数值与蒸馏液酒精度的关系确定为：其相关系数 &?6;C958 乙酸： >?6;67@8AB9;9@75 ，丁酸：其相关系数 &?6;EDC8 >?6;688CAB6;@D@D ，己酸：其相关系数 &?6;ED98 >?6;69@EAB9;9D87 ，式中： > —表示蒸馏提取系数值， A—表示蒸馏液酒精度， &—表示相关系数。得出此公式后，便于我们在今后测定出有色的酒精水溶液中乙酸、己酸、丁酸的含量。即将酒精水溶液蒸馏后，测定其蒸馏液酒精度，然后用色谱分析出蒸馏液中的某种酸色谱测定值。那么：该酸含量 ?色谱测定值F该蒸馏液用气相色谱分析乙酸、己酸、丁酸含量的研究结果表明，乙酸、己酸、丁酸与不同浓度有色酒精水溶液混合蒸
馏后，蒸馏液的酒精度与蒸馏提取系数值呈线性相关。关键词：分析；测定；气相色谱；蒸馏提取系数值；线性相关中图分类号： =><?;?9 ； 1-5>5;5 ； 1-5>9;? 文献标识码： @ 文章编号： 9669’A5B> （ 5667 ） 68’66B?’65

乙酸含量测定实验报告

乙酸含量测定实验报告乙酸含量测定实验报告引言：乙酸是一种常见的有机酸，广泛应用于化工、医药、食品等领域。

准确测定乙酸的含量对于生产和质量控制至关重要。

本实验旨在通过滴定法测定乙酸溶液中乙酸的含量，并探讨实验方法的准确性和可靠性。

实验材料和方法：材料：1. 乙酸溶液2. 硫酸3. 高锰酸钾溶液4. 硫酸铵铁(II)溶液5. 硫酸锌溶液6. 酚酞指示剂方法：1. 取一定量的乙酸溶液，加入适量的硫酸和酚酞指示剂。

2. 用高锰酸钾溶液滴定乙酸溶液，直到溶液颜色变为淡粉红色。

3. 记录高锰酸钾溶液的滴定体积。

4. 用硫酸铵铁(II)溶液滴定乙酸溶液，直到溶液颜色变为浅绿色。

5. 记录硫酸铵铁(II)溶液的滴定体积。

结果与讨论：本实验中，我们测定了两种不同方法下乙酸溶液中乙酸的含量。

通过高锰酸钾溶液滴定的结果，我们得到了乙酸溶液中乙酸的初步浓度。

然后，通过硫酸铵铁(II)溶液滴定，我们进一步确定了乙酸溶液中乙酸的准确含量。

实验结果显示，通过高锰酸钾溶液滴定的体积为V1，硫酸铵铁(II)溶液滴定的体积为V2。

根据反应方程式，可以得到以下计算公式：C(acetic acid) = (V1 - V2) * C(KMnO4) * V(KMnO4) / V(acetic acid)其中，C(acetic acid)表示乙酸的浓度，C(KMnO4)表示高锰酸钾溶液的浓度，V(KMnO4)表示高锰酸钾溶液的体积，V(acetic acid)表示乙酸溶液的体积。

通过实验数据的处理，我们可以得出乙酸溶液中乙酸的浓度为X mol/L。

实验中的误差主要来源于以下几个方面：1. 滴定过程中，滴液速度的控制可能存在一定的误差，导致滴定体积的不准确。

2. 试剂的浓度可能存在一定的误差，对最终结果产生一定的影响。

3. 实验操作的技术水平和经验也会对实验结果产生一定的影响。

为了提高实验结果的准确性和可靠性，我们可以采取以下措施：1. 在滴定过程中，控制滴液速度，尽量使其稳定，避免滴液过快或过慢导致误差。

气相色谱测定啤酒中乙酸的含量

1 4
．
小时量取不除
，。
仪器和试剂
．
5m L
于顶空进样瓶顶空自动进样分析
，
1 1 1
．
仪器装置
气相色谱仪 ( 配有
—
乙酸定性定量方法
．
V E R IA N
F ID
检测器 )
。
1 4
．
1
乙酸定性
、
收稿日期
：
2007
11 02
—
以标准样品保留时间样品加标来定性
，
中用
90
．
4 ％
、
酒精定容至
10 0 m L
配制为 6
12
、
60
、
种简单快速检测啤酒中乙酸的方法供同行参
。
、
12 0
18 0 m g ／ L
浓度的乙酸标准溶液
24
。
考指正
1 1 1
．
1 3
样品予处理
实验部分
将啤酒样品置于冰箱冷藏气样品
质和风味
。
色谱条件
D M一
毛细管柱
，
w Ax
色谱柱 (3 0 m
~
X
0
．
53
X
乙酸是啤酒中含量最高的有机酸又是对口
2u
fn
)
。
感影响最大的酸味物质
径
一
。
乙酸的形成有两条途

(冰乙酸含量的测定方法)

6、还原高锰酸钾物质（GB/T6324.3-1993）
（1）取适量水加足量高锰酸钾煮沸30min，如褪色再补加高锰酸钾使溶液成淡粉红色，冷却至室温制成配制溶液用水。称取0.2g高锰酸钾精确至0.001g，用已制备的水溶解，在 1000ml棕色容量瓶中定容至刻度，混匀。避光保存2周。称取190mg六水合氯化钴，加入16ml 500号铂钴标准溶液，溶解后，用水定容至50ml混匀，该标准比色液的颜色为样品溶液在高锰酸钾试验中褪色后的终点颜色。（2）移取20ml试样，加入到50ml比色管中，再加6ml水置于（15±0.5）℃的恒温水浴中，水浴的水保持距比色管顶约25mm处，恒温15min，当样品达到规定温度后，用移液管加入3.0ml高锰酸钾溶液，边加边计时，立即盖上瓶塞，摇匀，放回水浴中，经常将比色管取出与同体积的标准比色液比较。接近结果时，每分钟比较一次，记录两种溶液颜色一致的时间。以分钟计时。（注意：避免试液暴露在强日光下）
1.总还原物的测定
2.除甲酸外其他还原物的测定
1、色度的测定：（铂-钴色度号）：分光光度法（GB/T1628.2-2000）
（1）在1000ml容量瓶中将1.00g六水合氯化钴和1.245g铂酸钾溶于水中，加100ml盐酸溶液，定容至刻度，混匀。配制成标准比色母液。（500色度号）（2）用移液管将标准比色母液2ml，5ml，7ml，10ml， 12ml，15ml，17ml，20ml，22ml，25ml，27ml， 30ml，分别移于500ml的容量瓶中加水至刻度混匀，配成2，5,7,10,12,15,17,20,22,25,27,30，铂-钴色度号的标准铂-钴对比溶液。（3）调整分光光度计（空皿放入参比池，水放入样品池）使透光度为100%，测试并计算水、标准比色液及样品的透光度和黄变度：以标准比色液的铂-钴色号为横坐标，对应的黄变度为纵坐标，绘制标准曲线。根据式样的黄变度，由标准曲线查出样品的色度号。

乙酸含量的测定实验报告

乙酸含量的测定实验报告实验报告：乙酸含量的测定一、实验目的1. 学习用pH计测定乙酸解离常数的原理和方法；2. 加深对弱电解质解离平衡等基本概念的理解；3. 学会酸度计、二、实验原理。

二、实验原理醋酸是一种弱电解质，在水中可以部分解离成氢离子和醋酸根离子。

在一定的温度下，弱电解质的解离平衡常数和解离度可以通过化学计量点时溶液的pH值和氢离子浓度计算得出。

三、主要仪器和试剂仪器：酸度计，碱式滴定管(50mL)，锥形瓶(250mL)，移液管(25mL)，吸量管(5mL)，容量瓶(50mL)，烧杯。

试剂：邻苯二甲酸氢钾，碳酸钠，乙酸，水。

四、实验步骤1. 准备试剂：用邻苯二甲酸氢钾标定碳酸钠溶液的浓度，并将乙酸稀释至一定浓度。

2. 仪器准备：将酸度计插入电极，连接到磁力搅拌器上。

3. 溶液配制：将一定体积的乙酸溶液加入烧杯中，加入适量碳酸钠溶液，搅拌至pH值达到一定值，然后用容量瓶定容至一定体积。

4. 滴定：用移液管吸取一定体积的上述溶液放入锥形瓶中，用碱式滴定管滴加碳酸钠溶液，同时搅拌，直到pH值达到规定值。

记录消耗的碳酸钠溶液体积。

5. 计算：根据pH值和消耗的碳酸钠溶液体积，计算乙酸的解离常数和解离度。

五、实验结果及数据分析记录实验数据于下表：根据实验数据，计算乙酸的解离常数K和解离度α，并进行误差分析。

六、实验结论本实验通过测定乙酸溶液的pH值和滴定消耗的碳酸钠溶液体积，计算得到了乙酸的解离常数和解离度。

实验结果表明，乙酸在给定温度下的解离平衡常数和解离度符合弱电解质的性质。

通过本实验，我们加深了对弱电解质解离平衡等基本概念的理解，并掌握了用酸度计测定乙酸含量的方法。

工业冰乙酸中乙酸含量的测定

准确称取基准重铬酸钾0.12至0.15克（精确至0.0001克）装有橙红色固体称量瓶移动至电子天平的秤盘上称量。之后把称量瓶移到碘量瓶的上方，打开称量瓶塞子，倾斜称量瓶，用瓶盖敲击称量瓶，称量瓶内橙红色固体落入碘量瓶中，塞上称量瓶塞子，将留有橙红色固体的称量瓶置于电子天平的秤盘上。
2. C（Na2S2O3）=0.1mol/L硫代硫酸钠标准滴定溶液的标定
2. C（Na2S2O3）=0.1mol/L硫代硫酸钠标准滴定溶液的标定
溶液由蓝色变为亮绿色即为终点滴定管活塞半开。半滴无色液滴挂在滴定管尖口处。滴定管活塞关闭。碘量瓶向上移动内壁靠上液滴。液滴顺碘量瓶内壁流入，碘量瓶内液体变亮绿色。碘量瓶做水平方向的圆周运动。液面晃动，亮绿色不减退。碘量瓶停止运动，静置于台面上。最后滴入半滴硫代硫酸钠溶液，至溶液呈亮绿色保持30s不褪色即为为终点。
用0.1mol· L-1硫代硫酸钠标准滴定溶液滴定滴定管中无色液体一滴一滴地呈串珠流下，碘量瓶做水平方向的圆周运动，液面晃动，滴定管内液面逐渐下降，碘量瓶中液体深棕色逐渐变浅，缓慢变为橙黄色，逐渐变为黄色。
二．工业胆矾中硫酸铜含量的测定
近终点时（溶液呈淡黄色）滴定管内液面下降至一半，碘量瓶中液体变为淡黄色（有微量不溶物）时，停止滴定。碘量瓶停止运动，静置于铁架台上。滴定管活塞水平关闭。
ห้องสมุดไป่ตู้
2. C（Na2S2O3）=0.1mol/L硫代硫酸钠标准滴定溶液的标定
用蒸馏水封口，于暗处放置10分钟洗瓶尖嘴处移至碘量瓶上方，洗瓶尖嘴流出液体，瓶塞附近有液体上升。
于暗处放置10分钟
2. C（Na2S2O3）=0.1mol/L硫代硫酸钠标准滴定溶液的标定

食醋中乙酸含量的测定实验报告

食醋中乙酸含量的测定实验报告分析化学实验指导实验六食用白醋中醋酸含量的测定实验六食用白醋中醋酸含量的测定一．实验目的1．掌握NaOH标准溶液的标定方法.2．了解基准物质邻苯二甲酸氢钾的性质及应用3．掌握强碱滴定弱酸的滴定过程、指示剂选择和终点的确定方法。

二、实验原理1．HAC浓度的测定已知HAC的Ka＝1.8×10-5,食用白醋中HAC的CKa10-8,故可在水溶液中,用NaOH标准溶液直接准确滴定.滴定反应:HAC + NaOH = NaAC +H2O弱碱性(pHSP=8.72,)当用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定时, 突跃范围约为pH=7.7～9.7。

凡是变色范围全部或部分落在滴定的突跃范围之内的指示剂，都可用来指示终点。

指示剂:酚酞（能否用甲基橙或甲基红？）终点:无色→微红色(30S内不褪色。

为什么？) 2．NaOH标准溶液的标定用基准物质准确标定出NaOH溶液的浓度基准物质：邻苯二甲酸氢钾，草酸邻苯二甲酸氢钾：优点：易制得纯品，在空气中不吸水，易保存，摩尔质量大，与NaOH反应的计量比为1：1。

在100～125℃下干燥1～2h后使用。

滴定反应为：COOHCOOK+NaOHCOONaCOOK+H2O化学计量点时，溶液呈弱碱性(pH≈9.20)，可选用酚酞作指示剂。

m()邻苯二甲酸氢钾?1000CNaOH?mol.L?1VNaOH式中m邻苯二甲酸氢钾—单位g，VNaOH—单位ml。

草酸H2C204﹒2H2O:（1）在相对湿度为5％～95％时稳定。

（能否放置在干燥器中保存？）（2）用不含CO2的水配制草酸溶液，且暗处保存。

注意：光和Mn2+能加快空气氧化草酸，草酸溶液本身也能自动分解。

滴定反应为：H2C204 ＋2NaOH ＝Na2C204 ＋2H2O化学计量点时，溶液呈弱碱性(pH≈8.4)，可选用酚酞作指示剂。

2(CNaOH?m)草酸?1000mol.L?1VNaOH式中m草酸—单位g，VNaOH—单位ml。

酸度调节剂冰乙酸含量的测定中和滴定法

FSPTJSD001 酸度调节剂冰乙酸含量的测定中和滴定法F_SP_TJ_SD _001酸度调节剂—冰乙酸含量的测定—中和滴定法1 范围本方法采用中和滴定法测定食品添加剂冰乙酸中冰乙酸的含量。

本方法适用于冰乙酸含量的测定，以质量百分率%（m/m ）报告其结果，测定值保留两位小数。

2 原理以酚酞为指示剂，用氢氧化钠标准滴定溶液中和滴定至终点。

根据氢氧化钠标准溶液的消耗量，计算冰乙酸的含量。

3 试剂3.1 酚酞指示液，10g/L3.2 氢氧化钠标准滴定溶液，c （NaOH ）=0.5mol/L3.2.1 配制称取100g 氢氧化钠，溶于1000mL 水中，摇匀，注入聚乙烯容器中，密闭放置至溶液清亮。

用塑料管虹吸26mL 上层清液，注入1000mL 无二氧化碳的水中，摇匀。

3.2.2 标定3.2.2.1 测定方法称取3g 于105～110℃烘至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾，精确至0.0001g 。

溶于80mL 无二氧化碳的水中，加2滴酚酞指示液（10g/L ），用配制好的氢氧化钠溶液滴定至溶液呈粉红色，同时做空白试验。

3.2.2.2 计算氢氧化钠标准溶液浓度按下式计算：2042.0)(211×−=V V m c 式中：c ——氢氧化钠标准溶液的浓度，mol/L ；m 1——邻苯二甲酸氢钾的质量，g ；V 1——氢氧化钠溶液的用量，mL ；V 2——空白试验氢氧化钠溶液的用量，mL ；0.2042 ——与1.00mL 氢氧化钠标准滴定溶液[c （NaOH ）=1.000 mol/L]相当的以克表示的邻苯二甲酸氢钾的质量。

4 仪器4.1 分析天平，感量0.0001g5 操作步骤称取1g 试样，精确至0.0002g 。

置于250mL 具塞磨口锥形瓶中。

锥形瓶中预先装有80mL 新煮沸并冷却的水，加2滴酚酞指示液，用氢氧化钠标准滴定溶液滴定至溶液呈淡粉红色，保持30s 不褪色为终点。

6 结果计算试样中冰乙酸的含量按下式计算：10006005.0×××=mc V X 式中：X ——试样中冰乙酸的含量，%（m/m ）；V——氢氧化钠标准滴定溶液的用量，mL ；c——氢氧化钠标准滴定溶液的浓度，mol/L；0.06005——与1.00mL氢氧化钠标准滴定溶液[c(NaOH)=1.000mol/L]相当的，以克表示的冰乙酸的质量；m——试样的质量，g。

乙酸含量的测定

C（NaOH）(mol/L)
Ｖ滴（NaOH） (ml) V校正值（ml） V温补（ml/L） V实（NaOH）(ml) 试样中乙酸的含量（g/L）平均值（g/L）
极差（g/L）
相对极差（%）
想一想
１、怎样提高实验的准确度？
移液要准确、定容准确、终点判断准确…
２、怎样保证移液准确？
移取样品:管要润洗充分，调零前擦去管尖外
部的液体，调零要慢，眼睛与刻度线相切…
五、实验
• 请同学们根据设计的实验方案将乙酸含
量测定出来，处理完数据后请将实验结果写在黑板上指定的位置。
小
结
• 将测定结果与参考值对比，并找出实验
结果偏高或偏低的原因。
• 偏高原因：移液时调零速度太快、管尖嘴外部的液体流入瓶中、终点过量… • 偏低原因：溶液到管尖后没有停留１５秒、定容过量…
2滴酚酞指示剂三计算公式60010002502506005cnaoh标准溶液的浓度mollv实际滴定消耗naoh溶液体积ml试样的体积ml内容次数mlcnaohmollnaohml校正值mlnaohml试样中乙酸的含量gl平均值gl极差gl相对极差四实验表格1怎样提高实验的准确度
乙酸含量的测定
09分析
想一想
１、根据反应类型不同，滴定分析可以分
为哪些滴定方法呢？ ――酸碱滴定法、配位滴定法、
氧化滴定法、沉淀滴定法。２、要测定乙酸的含量，用哪种滴定法？ ――酸碱滴定法
乙酸含量的测定
一、反应原理：
ＣＨ３ＣＯＯＨ＋ＮaＯＨ＝ＣＨ３ＣＯＯＮa＋Ｈ２Ｏ
标准溶液：ＮaＯＨ标准溶液指示剂：酚酞终点颜色变化：无色→粉红色
ห้องสมุดไป่ตู้
作业
１、请同学们上交自己的实验结果