2015金版教程化学高三二轮复习材料 413

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2015年北京市昌平区高三二模理综化学试题与答案

昌平区2015年高三年级第二次统一练习理综化学 2015.46．下列有关生活中化学的叙述，正确的是 A ．加碘食盐能使淀粉溶液变蓝 B ．向水入O 2，用以杀菌消毒C ．二氧化硅可用于制造半导体材料D ．向高硫煤中加入生石灰，可减少燃煤对大气的污染7．实验室常用反应NaNO 2+NH 4Cl=NaCl+ N 2↑+2H 2O 制取N 2。

下列有关说确的是 A ．NaNO 2是氧化剂 B ．N 2的电子式是C ．生成1 mol N 2时转移6 mol 电子D ．氧化剂和还原剂的质量之比是1︰1 8．下列说法不正确．．．的是 A ．油脂发生皂化反应能生成甘油 B ．蛋白质溶液遇醋酸铅溶液发生盐析C ．氨基酸、二肽、蛋白质均既能跟强酸反应又能跟强碱反应D ．乙二醇、甲醛、α-羟基丙酸（CH 3-CH-COOH ）都可发生缩聚反应 9．下列解释实验现象的方程式不正确．．．A ．向盛有少量Mg(OH)2沉淀的试管中滴加适量NH 4Cl 溶液，沉淀溶解： Mg(OH)2 + 2NH 4+= 2NH 3·H 2O+Mg 2+B ．SO 2通入澄清石灰水中，产生白色沉淀：SO 2+Ca 2++2OH -=CaSO 4↓+H 2O C ．向Ca(HCO 3)2溶液中加入过量NaOH 溶液，有白色沉淀生成：Ca 2++2 HCO 3－+2 OH －== CaCO 3↓+ CO 32－+ 2H 2OD ．长期过量服用阿司匹林出现水酸（）反应，可静脉注滴NaHCO 3溶液：+ HCO 3－→ + CO 2↑ + H 2O10．关于下图所示转化关系(X 代表卤素)，说法不正确．．．的是A ．2H(g)＋2X(g)===2HX(g) ΔH 3＜0B ．生成HX 的反应热与途径无关，所以ΔH 1＝ΔH 2＋ΔH 3C ．F 、Cl 、Br 的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ吸收的热量依次增多D ．F 2、Cl 2分别发生反应I ，同一温度下的平衡常数分别为K 1、K 2，则K 1＞K 2OHCOOHOH COOHOH搅拌11．利用实验装置进行相关操作，不能．．达到相应实验目的的是序号实验装置实验目的A证明浓硫酸具有脱水性、氧化性B比较碳酸钠与碳酸氢钠固体的热稳定性C制取少量的Fe(OH)3胶体D证明浓氨水与生石灰作用可制备得到氨气12．在100℃时，将0.40 mol 的二氧化氮气体充入2L 抽真空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器的物质进行分析，得到如下表数据：以下说法不．正确．．的是 A ．从反应开始到20s 时，NO 2的平均反应速率为0.15 mol·L min B ．达平衡后，混合气体的平均摩尔质量为69g/molC ．达平衡后，若升高温度器气体颜色变深，则可推知升高温度后反应平衡常数K 减小。

步步高2015届高考化学(广东专用)二轮复习专题十三无机化学综合应用

2－ 3
(2012·广东理综，9B)
h
(× )
11
(6)某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－
(× )
(2012·新课标全国卷，7C)
(7)某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该
溶液一定含有Ag＋
(× )
(2012·新课标全国卷，7D)
h
12
题组二离子检验的综合应用
( √)
(9)将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是
乙烯
(× )
(2013·江苏，13C)
h
17
热点二物质的分离与提纯
热点精讲
1.物质分离与提纯的基本原理
(1)“四原则”
①不增，不得引入新杂质；②不减，尽量不减少被提纯的物质；
③易分，使被提纯或分离的物质跟其他物质易分离；④复原，
被提纯的物质要易被还原。
除去粗盐溶液中不溶物
(× )
(2014·新课标全国卷Ⅱ，10A)
h
23
(3)
除去CO气体中的CO2气×体(
)
(2014·新课标全国卷Ⅱ，10C)
h
24
2.(2014·大纲全国卷，10)下列除杂方案错误的是( )
h
25
解析 A项，CO2与NaOH溶液反应生成Na2CO3，而CO与 NaOH溶液不反应，正确；
h
10
(3)向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显
红色，该溶液中一定含Fe2＋
(× )
(2013·江苏，13D)
(4)向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶
液中一定有SO
2－ 4

陕西省20152016学年度下学期高三二轮复习理综化学部分

2015-2016学年度放学期高三二轮复习理综综合查收试题（1）注意事项：1、本试题卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，此中第二卷中的第33-39题为选考题，其余题目为必考题。

总分300分，考试时间150分钟。

2、选择题的每题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦洁净后，再选涂其余答案，不可以答在试题卷上。

3、非选择题一定依据题号次序在答题卡上各题目的答题地区内作答。

高出答题地区或在其他题的答题地区内书写的答案无效；在底稿纸、本试题卷上答题无效。

可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Al-27P-31S-32K-39Ca-40Fe-56Co-59Cu-64I-127第I卷（选择题126分）一、选择题：本小题包含13小题每题6分，共78分。

在每题给出的四个选项中，只有一个选项切合题目要求的。

7.化学与社会、环境、生活有亲密联系，以下说法错误的选项是（）“风雨雷电”和“雾霾”都属于自然现象。

地下钢管连结锌块是采纳牺牲阳极的阴极保护法。

C.乳酸分子中既有羟基又有羧基，所以可在必定条件下缩聚获取聚乳酸（PLA）。

该高分子化合物是一种可降解的环保资料手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新式无机高分子资料。

8.用N A表示阿伏加德罗常数的值，以下表达中不正确的组合是()①白磷（分子式为P4）中含有P-P共价键N A②电解精华铜的过程中，每转移N A个电子时，阳极溶解铜的质量为32g③常温下L－1NH4Cl溶液中，NH4+和H+总数等于N A mol·L④必定条件下SO2与足量氧气反响生成SO3，转移电子数为N A⑤1mol羟基（-OH）与17gNH3所含电子数都为N A⑥适当铜粉溶解于1L -1L·稀硝酸中，当生成LNO时，溶液中氮原子数为N AA.①②④⑤⑥B.②③④⑤⑥C.①③⑤⑥D.③④⑤⑥9.化学式为C5H12O的醇的同分异构体有A．6种B．7种C．8种D．9种10.实验是化学研究的基础。

2015年高考新课标Ⅱ理综化学试题解析

2015年高考新课标Ⅱ卷理综化学试题解析7．食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。

下列说法错误的是（）A．硅胶可用作食品干燥剂B．P2O5不可用作食品干燥剂C．六水合氯化钙可用作食品干燥剂D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂解析：考察化学与生活。

硅胶、P2O5、具有吸水性的植物纤维可以作为食品干燥剂，CaCl2·6H2O 没有吸水性，不能作为干燥剂。

选择C。

8．某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为（）A．C14H18O5B．C14H16O4C．C14H22O5D．C14H10O5解析：考察酯的水解反应和原子守恒。

C原子数：18-2×2=14，H原子数：26+2×2-2×6=18，O原子数：5+2-2=5，分子式为C14H18O5，选择A。

9．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。

a－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d+的电子层结构相同。

下列叙述错误的是（）A．元素的非金属性次序为c＞b＞aB．a和其他3种元素均能形成共价化合物C．d和其他3种元素均能形成离子化合物D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6解析：考察元素推断与元素周期律。

a－的电子层结构与氦相同，a是H，b和c的次外层有8个电子，最外层电子数为6、7，b是S、Cl，c－和d+的电子层结构相同，d是K。

根据元素周期律，元素的非金属性：Cl>S>H；H与S可以形成H2S，H与Cl可以形成HCl，属于共价化合物，H与K形成离子化合物KH；K与H形成KH，与S形成K2S，与Cl 形成KCl都属于离子化合物，H的最高和最低化合价的代数和为0，S的最高和最低化合价的代数和为4，Cl最高和最低化合价的代数和为6，选择B。

10．N A代表阿伏加德罗常数的值。

高中化学复习-3-4用途广泛的金属材料开发利用金属矿物

典
题
性能：良好的延展性和导电性
核心考
铝及
铝用途：制导线
过关体验
点
性能：密度小、强度高、塑性好、易
突破
铝合铝合于成型、制造工艺简单、成本低廉
金
课后
金用途：主要用于建筑业、容器和包装
跟
踪
业、交通运输业、电子行业等
训练
第7页
第三章第四节
与名师对话·系列丛书
高考总复习·课标版·化学
突破
金属(
√
)
(4)金属氧化物与铝粉的混合物都是铝热剂( × )
课后跟
(5)人类历史上使用铝的时间比铁晚，原因是铝的冶炼成
踪训
本高( × )
练
(6)电解氯化镁溶液制取金属镁( × )
第17页
第三章第四节
与名师对话·系列丛书
高考总复习·课标版·化学
2．Ⅰ.将下列合金与其用途连线。
典题
过
①青铜
典题
等还原
③利用铝热反应原理用Al还原
④电解法
⑤热分解
过关
核
心法
体验
考点突
(1)Fe、Zn、Cu等中等活泼金属___①_____。
破
(2)Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属__④______。
课
后
(3)Hg、Ag等不活泼金属____⑤____。
跟踪
(4)V、Cr、Mn、W等高熔点金属___③_____。
与名师对话·系列丛书
高考总复习·课标版·化学
典
题
过
关
核心
体验
考
点
突
破
第四节用途广泛的金属材料开发

2015届高三化学二轮基础演练第二章9份

基础演练)A．v(A)＝v(B) B．v(A)＝2v(C)C．3v(B)＝v(C) D．v(B)＝3v(D)解析：根据反应速率之比等于化学计量数之比进行推断。

答案：D2．反应4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，经2 min B的浓度减少0.6 mol·L－1。

对此反应速率的正确表示是()A．用A表示的反应速率是0.8 mol·L－1·s－1B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1C．在2 min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3 mol·L－1·min－1D．在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的解析：反应物A是固体，浓度为常数，通常不用其表示反应的速率，A不正确；v(B)＝0.6 mol·L－1/2 min＝0.3 mol·L－1·min－1是2 min内的平均反应速率，而不是2 min末时的反应速率，C错；反应中B和C的计量数不同，表示的反应速率的值不同，D不对。

只有B选项正确。

答案：B3．某温度时，浓度都是1mol·L－1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中发生可逆反应生成气体Z，充分反应后X2的浓度为0.4 mol·L－1，Y2的浓度为0.8 mol·L－1，生成的Z的浓度为0.4 mol·L－1，则该反应(Z用X、Y表示)是()A．X2＋2Y2 2XY2B．2X2＋Y22X2YC．X2＋3Y22XY3D．3X2＋Y22X3Y解析：浓度的变化量之比等于化学方程式的计量数之比。

答案：D4．将5.6 g铁粉投入足量的100 mL 2 mol·L－1稀硫酸中，2 min时铁刚好完全溶解。

下列有关这个反应的速率表示正确的是()A．铁的反应速率＝0.5 mol·L－1·min－1B．硫酸的反应速率＝0.5 mol·L－1·min－1C．硫酸亚铁的反应速率＝0.25 mol·L－1·min－1D．氢气的反应速率＝0.5 mol·L－1·min－1解析：根据反应速率计算公式，要计算2min时间内反应物浓度的变化量，在反应：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑中，溶液中的溶质浓度发生变化的只有反应物硫酸和生成物硫酸亚铁。

2013金版教程新课标高三大二轮复习化学专题 (2)

适考素能特训(对应学生用书P093)一、选择题1.(2012·平顶山第三次调研)设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．在0℃，101 kPa时，22.4L氢气中含有N A个氢原子B．1mol HCl气体中的粒子数与0.5mol·L－1盐酸中溶质粒子数相等C．N A个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7∶4D．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2N A[解析]A中1mol H2应该有2N A个氢原子，A项错误；B盐酸只是给出浓度而未给出体积，所以错误；C中1mol CO和0.5mol甲烷的质量比应该是28∶8，即7∶2，C项错误；D正确。

[答案] D2.(2010·新课标全国理综)把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。

则该混合溶液中钾离子浓度为()A．0.1(b－2a)mol·L－1B．10(2a－b)mol·L－1C．10(b－a)mol·L－1D．10(b－2a)mol·L－1[解析]根据离子反应方程式：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓，Cl－＋Ag＋===AgCl↓，从而求出500mL混合液中Ba2＋、Cl－的物质的量分别为5a mol、5b mol，再结合电荷守恒求出K＋的物质的量为(5b－10a)mol，因此K＋的浓度为c(K＋)＝(5b－10a)mol0.5L＝10(b－2a)mol·L－1。

[答案] D3. (2012·北京海淀模拟)下列叙述正确的是()A. 常温下，78g Na2O2中含有的阴离子数是2×6.02×1023B. 常温下，1L 0.1mol·L－1NH4NO3溶液中含有的NH＋4数是0.1×6.02×1023C. 常温常压下，22.4L SO2和O2混合气体中含有的氧原子数是2×6.02×1023D. 铁、铝混合物与一定量稀盐酸反应生成1mol H2时，转移电子数是2×6.02×1023[解析]A项，78g Na2O2的物质的量为1mol，含有的阴离子O2－2数为6.02×1023，不正确；B项，NH4NO3溶液中NH＋4会部分水解，故1L 0.1mol·L－1 NH4NO3溶液中含有的NH＋4数小于0.1×6.02×1023，不正确；C项，常温常压下，22.4L SO2和O2混合气体的物质的量小于1mol，即氧原子数小于2×6.02×1023，不正确。

【金版新学案】2015届高考化学总复习 2.2铝及其重要化合物课件苏教版

1.金属铝是活泼的金属，能与酸反应，为什么能用铝槽储运浓H2SO4或浓HNO3? 常温下浓H2SO4、浓HNO3能使铝钝化(在表面形成一层致密的氧化膜)，阻止反应的继续进行。 2.铝与氢氧化钠溶液反应时，反应机理如何？请用单线桥标出电子转移的方向与数目。铝先与强碱溶液中的水反应生成H2和Al(OH)3然后Al(OH)3再与 NaOH反应生成H2O和NaAlO2。反应中铝作还原剂，水作氧化剂， NaOH无电子得失。 6e－
铝及其化合物
栏目索引
1
2 3
考点真题
● ● ●
梯级落实重组集训
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考点一铝的性质及应用
【知识梳理】
1．物理性质铝是银白色、具有金属光泽的固体，硬度较小，具有良好的导电性、导热性和延展性。 2．化学性质
写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：
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(NaAlO2溶液与盐酸反应的分析与上述内容类似，请自行整理出来)
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【思考与探究】
用图像探究Al3＋、Al(OH)3、AlO2-转化的定量关系 (1)将AlCl3溶液逐滴滴入到含4 mol NaOH的溶液中至过量，按顺序写出发生反应的离子方程式，并以n(AlCl3)为横坐标，以生成n[Al(OH)3]为纵坐标，在坐标系中画出二者的关系。 (2)向混有HCl的AlCl3溶液中，逐滴滴入NaOH溶液至过量，以n(NaOH)为横坐标，以生成n[Al(OH)3]为纵坐标，在坐标系中画出二者的关系。 (1)Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O 3AlO＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓
（2）
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【金版新学案】2015届高考化学总复习 2.4用途广泛的金属材料及开发利用金属矿物课件苏教版

4
金属可能是Fe或Zn等
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4．某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应精制CuO，其设计的实验过程为
(1)杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物， (3)有同学指出，由CuSO4溶液到生成 CuO 少了一个环节，即应 ab 灼烧后含有少量铜的可能原因是 ________ 。先生成 Cu(OH)2沉淀，过滤洗涤后再加热分解Cu(OH)2得CuO。以 a．灼烧过程中部分氧化铜被还原 D 。下说法不可能成为减少该环节的理由的是 ________ b．灼烧不充分铜未被完全氧化 A ． CuO比Cu(OH)2颗粒粗大，更易于过滤从溶液中分离 c ．氧化铜在加热过程中分解生成铜 B ． Cu(OH)2分解温度较低，加热其浊液即可使其分解 d ．该条件下铜无法被氧气氧化 C ．干态下分解 Cu(OH)2，温度难以控制，可能因温度过高导 (2) 由粗制氧化铜通过两种途径制取纯净 CuO，与途径Ⅰ相致 CuO进一步分解生成Cu2O 比，途径Ⅱ有明显的两个优点是： D ．过滤分离出的 CuO不需洗涤就已非常纯净耗酸少；无污染性气体 SO2产生。 ______________________________
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题组一
铜及其化合物
1．(2011·山东理综·12)Al、Fe、Cu都是重要的金属元素，下列说法正确的是( )C A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物 B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物 C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法 D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出 Cu、Fe、Al
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(1)黑色金属材料——钢 ①钢是用量最大、用途最广的合金。

2015年高考化学复习指导资料

2015年高考化学复习指导----必须背的知识点一、考前不言苦与累，易忘知识必须背一、常见物质的俗名及成分1．硫酸盐类(1)皓矾：ZnSO4·7H2O(2)重晶石(钡餐)：BaSO4(3)绿矾：FeSO4·7H2O(4)芒硝：Na2SO4·10H2O(5)明矾：KAl(SO4)2·12H2O(6)蓝矾(胆矾)：CuSO4·5H2O(7)熟石膏：2CaSO4·H2O2．矿石类(1)电石：CaC2(2)磁铁矿石：Fe3O4(3)赤铁矿石：Fe2O3(4)石英：SiO2(5)刚玉(蓝宝石，红宝石)：Al2O33．气体类(1)高炉煤气：CO、CO2等混合气体(2)水煤气：CO、H2(3)天然气(沼气)：CH44．有机类(1)福尔马林：35%～40%的HCHO水溶液(2)蚁酸：HCOOH(3)尿素：CO(NH2)2(4)氯仿：CHCl3(5)甘油：CH2OH—CHOH—CH2OH(6)硬脂酸：C17H35COOH(7)软脂酸：C15H31COOH(8)油酸：C17H33COOH(9)肥皂：C17H35COONa(10)银氨溶液：Ag(NH3)2OH(11)葡萄糖：C6H12O6(12)蔗糖：C12H22O11(13)淀粉：(C6H10O5)n(14)石炭酸：苯酚5．其他类(1)石灰乳：Ca(OH)2(2)铜绿：Cu2(OH)2CO3(3)王水：浓盐酸、浓HNO3(按体积比3∶1混合)(4)泡花碱：Na2SiO3(5)小苏打：NaHCO3(6)纯碱、苏打：Na2CO3(7)大苏打：Na2S2O3·5H2O(8)光卤石：MgCl2·6H2O(9)生理盐水：0.9%的氯化钠溶液(10)漂白液：有效成分NaClO，非有效成分NaCl(11)漂白粉：有效成分Ca(ClO)2，非有效成分CaCl2(12)碱石灰：CaO、NaOH二、物质的状态和颜色1．固体物质淡黄色：S、Na2O2、AgBr、三硝基甲苯黄色：Au、AgI、Ag3PO4、FeS2紫红色：Cu红色：Cu2O红棕色：红磷、Fe2O3棕黄色：CuCl2、FeCl3白色：P4、Fe(OH)2、无水CuSO4、AgCl、BaSO4、Al(OH)3、Mg(OH)2、BaCO3、CaCO3、Na2O、MgO、Al2O3黑色：石墨、CuS、Cu2S、FeS、MnO2、FeO、Fe3O4、CuO、PbS、粉末状银和铁棕褐色：Ag2O紫黑色：I2红褐色：Fe(OH)3蓝色：CuSO4·5H2O、Cu(OH)2绿色：FeSO4·7H2O、Cu2(OH)2CO3银白色：块状铁、银、钠、钾2．液体物质蓝色：Cu2＋、[Cu(H2O)4]2＋、，遇I2的淀粉溶液黄色：Fe3＋、碘的水溶液、遇浓HNO3的蛋白质溶液、久置的浓硝酸、工业盐酸紫红色：MnO4－、碘的CCl4溶液红色：[Fe(SCN)n]3－n(n＝1～6)深红棕色：液溴浅黄绿色：氯水橙色：溴水橙红色：溴的CCl4溶液红褐色：Fe(OH)3胶体褐色：碘的乙醇溶液3．气体物质淡黄绿色：F2红棕色：NO2、溴蒸气紫红色：碘蒸气黄绿色：Cl2无色：NH3、NO、N2O4、SO2、H2S、CH4、CH2===CH2等三、特殊的物理性质1．易液化的物质常压下SO2(－10 ℃)、NH3(－33.5 ℃)、Cl2(－34.6 ℃)2．SO3熔点和沸点都很低，标准状况下是一种无色晶体。

全国通用高三化学高考第二轮复习冲刺课件44PPT

专题四物质结构元素周期律
专题重点突破
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主干知识梳理
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2．元素周期律中必考的两类“比较” (1)元素金属性、非金属性强弱的比较
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(2)比较粒子半径的大小的方法
①一般地，电子层数越多，半径___□_3_1_越__大____，如 □ □ H____3_2_<______C____3_3_<______Cl；Li＋<Na＋<K＋；F－<Cl－<Br－。
mol，臭氧(O3)的物质的量为4x8
mol，所以两者含有的氧原
子分别为3x2×2＝1x6 mol 和4x8×3＝1x6 mol，即此时氧气和臭氧中含有的氧原
子是一样多的，而每个氧原子都含有 8 个电子，所以同等质量的氧气和臭氧
中一定含有相同的电子数，B 正确。
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径越___□_3_9_大______，如 □ □ Fe3＋___4_0_<_______Fe2＋，Cl____4_1_<______Cl－。
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2015届高考化学第二轮复习课件30

• •
• [知能突破·考点] 1．钠及其化合物间的转化关系 (1) 知识主线 Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→ NaHCO3 (2)网络构建
：
2．钠露置于空气中的变化过程蒸发 →Na2CO3溶液― ― ― →Na2CO3· 10H2O 风化晶体― ― ― →Na2CO3粉末(白色)。
第10讲金属单质及其化合物
• [最新考纲] • 1．常见金属元素(如Na、Al、Fe、Cu等) • (1) 了解常见金属的活动性顺序； (2) 了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用；(3)了解合金的概念及其重要应用。 • 2．以上各部分知识的综合应用。
• 考点一钠及其重要化合物 • [重温真题·考情] • 正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” • (1) 用热的烧碱洗去油污是因为 Na2CO3 可直接与油污反应 • (×)(2014·课标卷Ⅰ，8A) • (2)二氧化碳通过Na2O2粉末反应后固体物质增重 • (√)(2014·课标卷Ⅱ，9B)
－ 2－ ④Na2O2投入Na2SO3溶液，可将SO2 氧化成 SO 3 4 。
⑤Na2O2具有漂白性，投入品红溶液中，可使品红溶液褪色。
(2)Na2O2的弱还原性：Na2O2遇KMnO4等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为O2。 (3)有关Na2O2与CO2、H2O的反应 2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2 2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑
• (3) 将 Na 块放入水中，产生气体： 2Na ＋ 2H2O＝2NaOH＋H2 • (√)(2014·北京理综，9B) • (4)小苏打是面包发酵粉的主要成分之一 • (√)(2014·福建理综，6D) • (5) 在过氧化钠与水的反应中，每生成 0.1 mol氧气，转移电子数目为0.4 NA • (×)(2014·江苏化学，6D) • (6)向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸，均有气泡冒出，说明两者均能与盐酸反应 • (√)(2014·广东理综，22A)

【金版学案】2015届高考化学一轮总复习配套文档第五章第一节

第五章化学反应中的能量的转化第一节化学反应与能量的转化梳理基础一、焓变与反应热1．焓变。

(1)焓(H )：描述物质所具有的________的物理量。

单位：________(或________)。

(2)焓变(ΔH )：反应________的总焓与________的总焓之差。

(3)焓变(ΔH )与反应热(Q )的关系。

对于等压条件下的化学反应，如果反应中物质的能量全部转化为________，则ΔH ＝________。

(4)表现形式：燃烧热、中和热、溶解热等。

(5)计算方法。

①ΔH ＝________物总能量－________物总能量； ②ΔH ＝________物总键能－________物总键能。

答案：1．(1)内能 kJ/mol kJ·mol －1 (2)产物反应物(3)热能 Q p (5)①生成反应 ②反应生成2．化学反应的实质与特征。

1．了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。

2．了解化学能与热能的相互转化。

了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。

3．了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。

4．了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。

了解化学在解决能源危机中的重要作用。

(1)实质：________断裂和________形成。

(2)特征：既有________生成，又有________的变化。

答案：2．(1)旧化学键新化学键 (2)新物质能量3．反应热。

(1)定义：在恒压条件下进行反应的________。

符号：______，单位：________或kJ·mol －1。

(2)产生原因。

吸收能量E 1↓反应物―――――――――→旧化学键断裂新化学键形成生成物⇒⎩⎨⎧ E 1＞E 2，反应，ΔH E 1＜E 2，反应，ΔH↓放出能量E 2答案：3．(1)热效应 ΔH kJ/mol (2)吸热＞0 放热＜0 (3)燃烧化合分解二、热化学方程式1．概念：表明反应所________或________热量的化学方程式。

【金版学案】2015届高考化学一轮总复习配套文档第二章第二节

第二节铝及其重要化合物梳理基础一、铝的性质1．铝的物理性质。

铝是________色，具有金属光泽的固体，硬度较________，具有良好的导电性、导热性和延展性。

答案：1．银白小2．铝在自然界中的存在。

铝元素在地壳中含量丰富，仅次于________。

自然界中的铝全部以________态存在。

答案：2．氧和硅化合1．掌握金属镁、铝及其重要化合物的主要性质。

2．掌握铝及铝的化合物之间相互转化的应用。

3．能规范解答利用图像、数据、实验等手段综合考查镁铝及其化合物的性质的题目。

答案：3．(1)4Al ＋3O 2=====点燃2Al 2O 3 2Al ＋3Cl 2=====点燃2AlCl 32Mg ＋O 2=====点燃2MgO 3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N 2(2)困难热(沸) Mg ＋2H 2O=====△Mg(OH)2＋H 2↑ (3)强 2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑(或其他亦可) 不(4)TiO 2、Fe 2O 3、MnO 2、Cr 2O 3、V 2O 5、WO 3 2Al ＋Fe 2O 3=====高温Al 2O 3＋2Fe(任写一个即可) 2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C (5)钝化 2Al ＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2↑ Mg ＋2H ＋===Mg 2＋＋H 2↑ (6)2Al ＋3Hg 2＋=== 2Al 3＋＋3Hg Mg ＋Hg 2＋=== Mg 2＋＋Hg二、铝的重要化合物1．对比氧化镁和氧化铝。

答案：1．(1)碱性两性(2)刚玉(3)MgO ＋H 2O===Mg(OH)2 不 (4)MgO ＋2H ＋===Mg 2＋＋H 2OAl 2O 3＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2O(5)不 Al 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋H 2O(6)Mg(OH)2=====△MgO ＋H 2O 2Al(OH)3=====△Al 2O 3＋3H 2O (7)耐火材料 2Al 2O 3(熔融)=====电解冰晶石4Al ＋3O 2↑2.氢氧化铝。

2015届高考化学二轮复习基础巩固训练：3-2 从铝土矿到铝合金.pdf

第二单元从铝土矿到铝合金一、选择题1．答案　C 2．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如图。

反应中镁和铝的( )A．物质的量之比为3∶2 B．质量之比为3∶2 C．摩尔质量之比为2∶3 D．反应速率之比为2∶3 解析答案　3．将下列各组物质混合后，溶液中一定有沉淀生成的是( )A．Al2(SO4)3溶液与氨水 B．NaOH溶液与AlCl3溶液 C． NaAlO2溶液与盐酸 D．铝与NaOH溶液答案　A 4．向30 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4 mol·L－1的NaOH溶液，若产生0.78 g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为( ) A．3 mL B．7.5 mL C．15 mL D．17.5 ml 解析　已知n(AlCl3)＝0.03 mol，n[Al(OH)3]＝0.01 mol，由沉淀的物质的量小于氯化铝的物质的量可推知此题可能有两个答案：一是氢氧化钠不足，二是氢氧化钠过量。

由两者反应的离子方程式知Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O 当碱的量不足时，则V(NaOH)＝7.5 mL；当碱过量时，则V(NaOH)＝ L＝0.027 5 L＝27. 5 mL。

答案　B 5．Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。

下列说法正确的是( )A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物 B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物 C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法 D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al 解析　A项，Al2O3为两性氧化物；B项，Cu在空气中的CO2和H2O(g)的作用下与O2反应生成Cu2(OH)2CO3；C项，三种盐均为强酸弱碱盐，加热时都水解，且生成易挥发的HCl，随着水分和HCl的挥发，蒸干时都得到金属氧化物和其氢氧化物的混合物；D项，电解AlCl3溶液阴极上的产物为H2和Al(OH)3。