第4章 第1节 第3课时 核素
1.1.3第三课时 核素
如：
11H, 12H, 13H
35 17
Cl,Biblioteka 37 17Cl612C 、613C , 614C
16 8
O
、817O
、818O
92234U、92235U、92238U
(4) 同位素的性质
①化学性质几乎完全相同，物理性质有差异
②在天然存在的某元素里，不论游 离态还是化合态，各核素所占的原 子个数百分比是不变的。
①
1H
1
１
０
氕（H）
1 1
② 2H
1
１
１
氘（D）
③
3 1
H
１
２
氚（T）
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不 同原子互称为同位素（同一元素不同核素的互称）
3.元素、核素和同位素的关系
同种元素
核素1
核素2
同位素
元素：具有相同质子数的同一类原子的总称。 核素：具有一定质子数和一定中子数的一种原子。 同位素：同种元素的不同种核素间的互称。即质子数 相同，质量数（或中子数）不同的核素的互称。
第一节 元素周期表
第三课时 核素
复习：原子的构成 质子 +
原子核 原子
中子 不带电
不带电 核外电子 -
原子: 核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数
原子的特点
构成原子的 粒子
电子
原子核
质子
中子
质量/kg 9.109×10-31 1.673×10-27 1.675×10-27
相对质量 质子质量的 1/1836
相对原子质量 原子个数百分含量
35Cl 34.969
75.77％
37Cl 36.966
第四章第一节《原子结构与元素周期表1---核素与小结》课件高一化学人教版(2019)必修第一册
互称同位素
同素异形体
同种元素形成 的不同单质
单质
元素相同 性质不同
组成元素、结构
内容 项目
本质
元素
质子数相同 的一类原子
范畴 同类原子
特性
决定 因素
举例
只有种类， 没有个数
质子数
H、C、O 三种元素
“四素”的区别
核素
同位素
质子数、中子数 都一定的原子
质子数相同、中 子数不同的核素
原子
化学反应中 的最小微粒
特性
决定 因素
举例
同素异形体
同种元素形成 的不同单质
单质
内容 项目
本质
元素
质子数相同 的一类原子
范畴 同类原子
特性
决定 因素
只有种类， 没有个数
举例
“四素”的区别
核素
同位素
质子数、中子数 都一定的原子
质子数相同、中 子数不同的核素
原子
原子
同素异形体
同种元素形成 的不同单质
单质
内容 项目
本质
元素
质子数相同 的一类原子
原子
化学反应中 的最小微粒
原子
化学性质几 乎完全相同
同素异形体
同种元素形成 的不同单质
单质
元素相同 性质不同
内容 项目
本质
元素
质子数相同 的一类原子
范畴 同类原子
特性
决定 因素
只有种类， 没有个数
质子数
举例
“四素”的区别
核素
同位素
质子数、中子数 都一定的原子
质子数相同、中 子数不同的核素
原子
化学反应中 的最小微粒
第四章第一节第三课时核素课件上学期高一化学人教版
核素的种类远多于元素的种类。
元素、核素、同位素之间的关系 图中：A表示 元素；B表示 核素 ；C表示 同位素 .
同位素的特点：
①同位素在元素周期表中占有相同的位置。
②同位素的化学性质几乎相同(如：化学反应和离子的 形成)， 物理性质略有差异(如：熔点和沸点)。
有 ____4___种元素，_____8__种原子， ____8___种核素；
互称为同位素的有 ______1_1H__、__2__1H__、__3_1_H____ ______23_1_2M__g_、__2_4_12_M__g_____
互称为同素异形体的有 ______16_O__2与__1_8_O_3_________
同位素的用途： ➢考古时利用14C测文物的年代；
➢2H、3H用于制造氢弹；
➢235U是制造原子弹的材料和核反应堆的原料；
➢利用放射性同位素作为示踪剂，广泛应用于科学研究、 工农业生产和医疗技术方面。例如用18O标记化合物确 证了酯化反应的历程，131I 用于甲状腺吸碘机能的实 验等。
同种元素的各种同位素原子也可组成不同的单质或化合物的分子。
原子，互称同位素。
如 11H、 12H、 13H 互称为同位素
162C 163C 146C 碳元素的三种核素互称为同位素
16 8
O
187O
18 8
O
氧元素的三种同位素
思考1：是不是所有原子都由质子、中子、电子构成？ 不是，如 11H没有中子
思考2：至今已发现了118种元素，能否说人类已发现了
118种原子？
是纯净物还是混合物呢？ 纯净物
比较 元素、核素、同位素、同素异形体
元素
高中化学人教版必修第一册 第四章 第一节 第3课时 核素 原子结构与元素的性质 学案_138
第3课时核素原子结构与元素的性质核心素养培养目标核心素养形成脉络1.了解核素、同位素概念(科学态度与社会责任)2．了解碱金属、卤素在周期表位置、原子结构特点(科学探究与创新意识)3．了解碱金属、卤素单质及化合物的相似性、递变性(证据推理与模型认知)一核素同位素1．核素：(1)核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。
(2)实例——氢的三种核素：2.同位素：二碱金属1．碱金属元素的原子结构及特点(1)原子结构示意图锂(Li)、钠(Na)钾(K)、铷(Rb)铯(Cs)(2)结构特点①相同点：最外层电子数都是1。
②递变性：从Li →Cs ，核电荷数依次增大，电子层数依次增多，原子半径依次增大。
2．单质的物理性质3.单质的化学性质 (1)实验探究①锂、钠与O 2的反应Li 、Na 在加热条件下分别与O 2反应： 4Li ＋O 2=====△2Li 2O 、2Na ＋O 2=====△Na 2O 2。
锂与O 2的反应比钠更简单。
②钾、钠与H 2O 的反应(2)结论①碱金属单质化学性质相似。
②随着原子序数的递增，碱金属元素金属性逐渐增强。
三卤族元素(一)卤族元素的性质与原子结构之间的关系F Cl Br I 1．卤族元素原子结构的相似性和递变性2.卤族元素的原子结构与性质的关系①原子结构的相似性决定元素性质的相似性卤族元素最外层上都有7个电子，所以在反应中都易得到1个电子达到8电子稳定结构，因而单质有较强的氧化性，在反应中常作氧化剂而被还原。
②原子结构的递变性决定元素性质的递变性从F到I，随着核电荷数的增加，原子的电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱。
因此卤族元素的原子得到电子的能力逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，卤族元素的非金属性逐渐减弱。
(二)卤素单质物理性质的相似性和递变性(三)卤素单质化学性质的相似性和递变性1．卤素单质与氢气的反应2.卤素单质间的置换反应四同主族元素的性质与原子结构的关系1．元素性质的影响因素元素的性质主要与原子核外电子的排布，特别是与最外层电子数有关。
第3课时 核素
O
Al
8
13
18
27 40
Ar Cl
H
18 17 1
22
18 0
35 1
2.元素的种类和原子的种类（ B ） A.前者大 B.后者大 C.相同 D.无法确定 3.下列各组粒子属于同位素的是（ A 40 ） 37 40 35 A. 17 Cl和17 Cl B. 19 K和 20 Ca C.O2和O3 D.H2O和D2O 4、（2004年全国高考卷）下列关于原子的几种描述中， C 不正确的是（ ） A、18O与19F具有相同的中子数 B、16O与17O具有相同的电子数 C、12C与13C具有相同的质量数 D、15N与14N具有相同的质子数
37 6、35Cl和17Cl是氯元素的两种天然、稳定的同位素，35 Cl的 17 17
37 原子数目百分数为75.77%，17Cl的原子数目百分数为24.23% 37 35 ；17Cl的相对原子质量为34.969，17Cl的相对原子质量为
36.966，则氯元素的相对原子质量是多少？
氯元素的相对原子质量为： 34.969 × 75.77% + 36.966 × 24.23% = 35.453
1.什么是原子的相对原子质量？ 以12C原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它 比较所得的值。
2.什么是质量数？
原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值加 起来所得的数值。
构成原子的粒子及其性质
构成原子 的粒子 电性和电量
电子
质子
原子核 中子 不显电性
1个电子带一个 1个质子带一个
单位负电荷 9.109×10-31 单位正电荷 1.673×10-27
质量/kg
1.675×10-27
2024新教材高中化学第四章第一节第三课时核素教案新人教版必修第一册
8.在线资源：为学生提供在线学习资源，例如相关课程的视频、学术论坛、在线实验模拟等，以便于学生自主学习和交流。
五、教学过程设计
1. 导入新课（5分钟）
目标： 引起学生对核素的兴趣，激发其探索欲望。
过程：
3. 应用核素的知识：学生能够将核素的知识应用到实际问题中，如解释放射性物质的衰变过程、了解同位素的利用等。
4. 提高实验操作能力：通过实验操作，学生能够培养观察能力、实验操作能力和问题解决能力，增强对核素性质的理解。
5. 培养科学思维能力：学生能够运用核素的知识解释化学反应和物质的性质，培养科学思维和逻辑推理能力。
2. 原子序数、质量数、中子数之间的关系：原子序数=质子数=核外电子数，质量数=质子数+中子数。
3. 同位素的概念：同位素是指具有相同原子序数但质量数不同的核素。
4. 放射性物质的衰变：放射性物质的原子核不稳定，会发生衰变，衰变过程中会放出α射线、β射线等。
5. 同位素的利用：同位素在科学研究、医学诊断、核能发电等领域有广泛的应用。
c. 同位素在_____、医学诊断、核能发电等领域有广泛的应用。
3. 简答题：
a. 请简要解释核素的定义和表示方法。
b. 请描述放射性物质的衰变过程。
c. 请举例说明同位素在实际应用中的一个例子。
4. 实验操作题：
a. 如果实验室有一瓶放射性物质样本，请描述如何进行实验观察核素的变化。
b. 请设计一个实验来验证同位素的性质。
答案：
α射线是由原子核放出的带正电的粒子，其质量数为4，电荷数为2。
β射线是由原子核放出的带负电的粒子，其质量数为0，电荷数为-1。
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1. 质量数
三、核素
课本第9页
将原子核内所有_质__得的数值叫做质量数。
质量数(A)=____质__子__数__(_Z__)__＋____中__子__数___(_N_)_____
高中化学第四章物质结构元素周期律第一节第3课时核素课后精练含解析1
第3课时核素基础达标1．3516S可用于治疗软骨肉瘤。
下列关于3516S的说法正确的是( ）A．核外电子数为19 B．中子数为16 C．质子数为35 D．核电荷数为16 2．为了配合防疫，我们尽量做到每天测量体温，普通体温计中含有金属汞（Hg）.关于20080Hg的说法正确的是（）A．质子数为200 B．核外电子数为80 C．核电荷数为120 D．中子数为80 3．23592U和23892U是铀的两种主要的同位素。
U是制造原子弹和核反应堆的主要原料。
下列有关说法正确的是（）A．23592U原子核中含有92个中子B．23592U原子核外有143个电子C．23592U和23892U互为同位素D．23592U和23892U互为同素异形体4．简单原子的原子结构可用下图形象地表示:其中“”表示质子或电子，“”表示中子,则下列有关①②③的叙述正确的是（）A．①②③互为同位素B．①②③互为同素异形体C．①②③是三种化学性质不同的粒子D．①②③具有相同的质量数5．同位素示踪技术已广泛应用在农业、工业、医学、地质及考古等领域。
下列有关叙述正确的是（)A．14C与12C是两种不同的元素或核素B．通过化学变化可以实现16O与18O之间的相互转化C．35Cl2与37Cl2互为同素异形体D．铯元素的两种同位素中137Cs比133Cs多4个中子6．对于A Z X和1 A Z X+两种粒子，下列叙述正确的是( ）A．一定都由质子、中子、电子构成B．两种粒子属于同一种元素，其化学性质相同C．质子数一定相同，质量数和中子数一定不同D ．核电荷数、核外电子数一定相同素养提升1．某元素的阳离子R n +，核外共有x 个电子,其原子的质量数为A ，则该元素原子所含中子数为 （ ）A ．A —x -nB ．A —x +nC ．A +x -nD ．A +x +n2．某元素相对原子质量的计算式为34。
969×75。
77%+36。
966×24.23％=35。
高中化学 第四章 第一节 第三课时 核素教案 新人教版必修第一册-新人教版高一第一册化学教案
第三课时 核素[明确学习目标] 1.了解核素、同位素的概念。
2.知道AZ X 的含义。
学生自主学习核素 1.概念具有一定数目□01质子和一定数目□02中子的一种原子。
2.核素的表示方法即：A Z X 表示□05质量数是A ，□06质子数是Z 的X 原子。
3.实例——氢的三种核素同位素 1.概念质子数相同而□01中子数不同的同一元素的不同原子互称为□02同位素，即同一元素的不同核素互称为同位素。
2.特点——两同两不同(1)两同：□03质子数相同，元素相同。
(2)两不同：□04中子数不同，□05质量数不同。
3.性质(1)同位素在周期表里占据□06同一位置。
(2)同位素的化学性质几乎完全相同。
(3)天然存在的同位素，相互间保持一定的比率。
4.用途□0714 6C 在考古工作中用于测定文物的年代；235 92U 用于制造原子弹、核发电；□0821H 、31H 用于制造氢弹等。
原子的相对原子质量与元素的相对原子质量 1.原子的相对原子质量＝一个该原子的质量一个12C 原子质量×112。
2.元素的相对原子质量，是按照该元素各种核素所占的一定百分比计算出的平均值。
1.质量数相同的原子一定属于同种元素吗？提示：不一定属于同种元素。
质子数相同的原子属于同一种元素，而质量数相同的原子不一定属于同种元素，如146C 和147N 。
2.X 元素原子的质量数为m ，核内中子数为n ，则a g X 含有的电子的物质的量是多少？ 提示：am(m －n ) mol 。
3.18O 2和16O 2互为同位素吗？提示：不是，同位素指的是质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，这两种微粒属于分子，是同一种物质。
4.互为同位素的不同核素的物理性质不同，而它们的化学性质为什么几乎完全相同？ 提示：互为同位素的不同核素其原子的电子层结构相同，故它们的化学性质几乎完全相同。
课堂互动探究 知识点一 构成原子的粒子1 已知氮原子的质量数为14，在NH 3D ＋中，电子数、质子数、中子数之比为( ) A.10∶7∶11 B ．11∶11∶8 C.11∶10∶8 D ．10∶11∶8[批注点拨][解析] 氮原子的质子数为7，已知其质量数为14，则其中子数为7，NH 3D ＋的质子数为7＋4＝11，电子数为11－1＝10，H 中不含中子，D 中含1个中子，故NH 3D ＋的中子数为7＋1＝8，则电子数、质子数、中子数之比为10∶11∶8，故D 正确。
核素课件高一上学期化学人教版
知识巩固
3. 下列说法中正确的是( B )
×A．质子数相同的微粒一定属于同一种元素 Ne与NH3 √B．质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种原子和一
种离子 原子：质子数=电子数 离子：质子数 ≠电子数
×C．原子核内的质子数一定等于中子数
原子中质子数=电子数， 但不一定和中子数相等
Mr = A1×a1%+A2×a2%+ ···
知识辨析
（1）元素的种类由质子数决定，与中子数、核外电子数无关； （2）同一种元素，可有若干种不同的核素； （3）核素种类由质子数和中子数共同决定，与核外电子数无关； （4）元素和核素只能论种类，不能论个数；而原子既论种类，又能论个数； （5）同位素是同一元素不同核素之间的互称，不指具体的原子。
1 12
=16
186O 近似相对原子质量为： 16
难点透析 元素的相对原子质量 3. 元素的相对原子质量
按照该元素各种核素所占的一定百分比计算出来的平均值：
Mr = Mr1×a1%+Mr2×a2%+ ··· 4. 元素的近似相对原子质量：
按照该元素各种核素所占的一定百分比乘以各核素的质量数计算出来的平均值：
第 四 章 物质结构 元素周期律
第一节 原子结构与元素周期表
1 1
H
2 1
H
3 1
H
第3课时 核 素
教学目标
1.掌握核素、同位素的概念， 了解元素、核素、同位素之 间的区别和联系。 2.了解相对原子质量的概念及 简单计算。
核心素养
通过学习核素及相关概念培 养学生宏观辨识与微观探析 的化学核心素养；利用相关 概念解决相关问题，培养学 生论据推理与模型认知的化 学核心素养。
核素PPT课件 人教课标版
为：——————。
X A Z
n-中质子数为————核外电子数为————。
某原子R，核外有17个电子，核内有18个中子， 表示该原子。
某离子得到2个电子后，核外有10个电子， 中子数比质子数多1个，表示该原子。
练习2
现在有下列基本粒子： 1H,2H,3H,1H+,234U,235U,238U,40K,
元素的相对原子质量＝A·a%＋B·b%＋C·c%＋…
如Cl的相对原子质量：
Ar（Cl）＝ 34.969×75.77%＋36.966×24.23% ＝35.453
元素的近似相对原子质量等于各同位素 的质量数的平均值。
元素的近似相对原子质量＝A·a%＋B·b%＋C·c%＋ Ar（Cl）＝• 35×75.77%＋37×24.23%＝ 35.485
40Ca, Cl2 ,14N, 14C ①元 子其素分中的别，核为它素：们—的分—有别———属——于——种————。——互—种—为元—同。素位，素属的于原氢 ②质量数相等的粒子——————————————。 ③氢的同位素1H,2H,3H和氧的同位素
16O,17O,18O相互结合为水，可得到水的 分子种类为————————
第三课时：核素
1、原子的构成:
质子 每个质子带1个单位正
原子核
电荷，相对质量为1.007
原子
中子 不带电,相对质量为1.008
核外电子 每个电子带1个单位负电荷 相对质量为1/1836
①核电荷数＝质子数＝核外电子数原子
②原子的质量主要集中在原子核上
质子的相对质量＝
1个质子的质量 1个126C原子的质量
3、同位素：质子数相同而中子数不同的同 一元素的不同原子互称为同位素。如11H、12H、 31H互为同位素，都是氢元素的同位素。同位素 具有如下特点： （1）天然、稳定存在的同位素，无论是游离态 还是化合态各同位素所占的原子个数的分数一 般是不变的，如氯元素有两种同位素，1357Cl占 75.77%、1377Cl占24.23%
高中化学必修一 第四章第一节 原子结构 元素周期表 核素教学设计
4.1.1原子结构元素周期表核素本课时是教材第四章第一节第一课时的内容，该课时包括两部分内容：原子结构和元素周期表。
首先是在初中学习原子结构的基础上，继续学习原子结构，尤其是深入理解原子的核外电子排布，了解质量数和同位素的基本概念。
其次是在学习原子核外电子排布的基础上，了解元素周期表的绘制原则，了解族和周期的概念。
在之前的学习中，学生已经知道了原子是由核外电子、质子和中子构成的，但是还没有质量数的概念，对于原子的核外电子排布也没有非常清晰的印象。
同时，学生在初中也了解了元素周期表的简单概念，但是不清楚元素周期表的编写原则，对于族和周期的分类也不是非常清晰。
通过本课时的学习，学生可以建立原子结构的简单模型，理解元素周期表尤其是短周期元素的编写方式，为今后元素周期律的学习打下坚实的基础。
宏观辨识与微观探析：从微观上理解原子核外电子排布的基本规律，明确宏观上的元素周期表与微观上的原子核外电子排布之间的关系，理解元素的排列规律。
证据推理与模型认知：建立原子结构的微观模型，理解门捷列夫利用已知元素的性质推理出元素周表的科学思想。
科学精神与社会责任：通过对元素周期表的学习，认识化学知识的规律性，理解化学知识从实验到理论，再由理论推测出实验结果的科学精神。
元素周期表的结构，元素周期表中元素的排列与原子核外电子排布的关系。
学生复习初中有关原子结构、元素周期表的知识，预习本课内容；教师准备多媒体课件。
【引入】在序言的学习中，我们知道门捷列夫绘制出第一张元素周期表是化学科学发展中一个重要的里程碑。
【投影】门捷列夫绘制元素周期表的视频。
【过渡】门捷列夫是根据什么对元素进行排列的呢？这就是我们今天这节课要学习的内容。
【板书】原子结构与元素周期表一、原子结构【投影】原子结构与元素周期表一、原子结构【学生活动】根据初中学习的关于原子结构的知识，请同学们描述一下原子的结构。
【讲解】初中化学中，我们学习了，原子是由原子核以及核外电子组成的，而原子核又由质子和中子构成。
高一化学核素
同位素的应用：见P.10
如Cl的相对原子质量：
Ar（Cl）＝ 34.969×75.77%＋36.966×24.23% ＝35.453
元素的近似相对原子质量等于各同位素 的质量数的平均值。
元素的近似相对原子质量＝A·a%＋B·b%＋C·c%＋ Ar（Cl）＝• 35×75.77%＋37×24.23%＝ 35.485
3、同位素：质子数相同而中子数不同的同 一元素的不同原子互称为同位素。如11H、12H、 31H互为同位素，都是氢元素的同位素。同位素 具有如下特点： （1）天然、稳定存在的同位素，无论是游离态 还是化合态各同位素所占的原子个数的分数一 般是不变的，如氯元素有两种同位素，1357Cl占 75.77%、1377Cl占24.23%
＝ 1.993×10－26kg
＝• 1.007 12
1个中子的质量＝1.6749×10－27kg
中子的相对质量＝１.008 质子的相对质量取整数与中子的相对
质量取整数相加起来所得的数值叫做原子
质量数。用Ａ表示。
若将每个质子的相对质量取整数，那么某原子的原子核
内所有质子的相对质量就等于
质子数
————————————
① 当一种元素至少存在两种核素时，可以运用同位素的概
② 同一元素的各同位素原子的质量数———但是质子数——核 电子结构————，化学性质————物理性质———在元素周期表 位置—————。
练习1：
AZX中，中子个数为———个，核外
电子数为：———个。
X AZ n+中子数为———核外电子数为————。质子数
①其中，它们分别属于———种元素，属于氢 元素的核素的有———种。互为同位素的原 子分别为：————————————。
第一节元素周期表第3课时核素
第一节 元素周期表第3课时 核 素思维激活始于19世纪末，历时近十年，人类为探索构成物质的基础——原子的构造，作出了巨大的努力，他们出色的实验方法及由此而建立的有关原子结构的理论，在人类科学发展史上写下了光辉的一页，其中有数十位科学家获得了相应的诺贝尔物理、化学奖。
正是前人杰出的研究成果，我们才有了对原子结构清晰的认识。
那么，原子内部结构是怎样的呢？自学导引一、原子的组成原子(A ZX)⎩⎨⎧原子核⎩⎪⎨⎪⎧质子Z 个中子(A －Z )个电子Z 个原子核内质子数和中子数之和称为质量数。
符号A Z X nm 中，A 表示X 原子的质量数；Z 表示X 原子的质子数，即核电荷数；m 表示1个A Z X nm 是由m 个X 原子构成的；n 表示离子所带电荷的正(或负)和数值，n ＞0表示阳离子，n ＜0表示阴离子，n ＝0表示中性。
思考题1 是否所有的原子中都含有中子？ 答案 不是，如11H 中就没有中子。
二、元素、核素和同位素1．元素：具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。
2．核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。
3．同位素(1)概念：具有相同的质子数和不同的中子数的同一种元素的原子互称为同位素。
例如，11H 、21H(或D)、31H(或T)都是氢的同位素。
思考题2 11H 、H ＋、H 2、D 2O 、31H 五种粒子中都含有氢______，其中粒子______互称为同位素。
答案 元素；11H 和31H (2)应用：①21H 和31H 用于制造氢弹；②126C 用做相对原子质量计算的标准，146C 用于考古学上测定文物的年代； ③23592U 用于制造原子弹和核发电；④利用放射性同位素释放的射线育种、治疗癌症和肿瘤。
三、相对原子质量1．原子(或核素)的相对原子质量：以一个12C 原子质量的1/12作为标准，X 原子的质量跟它相比所得的数值即为X 的相对原子质量。
M(核素)＝m(核素) 112m(126C)2．元素的相对原子质量：是该元素的各种核素的原子数百分比与其相对原子质量的乘积所得的平均值。
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提示
2.X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则a g X含有的电子的物质 的量是多少？
提示：ma (m－n) mol。
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A.10∶7∶11 B．11∶11∶8 C.11∶10∶8 D．10∶11∶8
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[批注点拨]
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[解析] 氮原子的质子数为7，已知其质量数为14，则其中子数为7， NH3D＋的质子数为7＋4＝11，电子数为11－1＝10，H中不含中子，D中含 1个中子，故NH3D＋的中子数为7＋1＝8，则电子数、质子数、中子数之比 为10∶11∶8，故D正确。
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[练2] 已知R2－的核内有n个中子，R原子的质量数为M，则m g R2－里含
有电子的物质的量为( )
mM－n A. M mol
M－n－2 B. Mm mol
mM－n－2
C. M
mol
mM－n＋2
D. M
mol
答案 D
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3.实例——氢的三种核素
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同位素
1.概念
质子数相同而 □01 中子数 不同的同一元素的不同原子互称为 □02 同位素 ，即同一元素的不同核素互称为同位素。
2.特点——两同两不同
(1)两同： □03 质子数 相同，元素相同。 (2)两不同： □04 中子数 不同， □05 质量数 不同。
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答案
解析 若AZX为11H，原子核内则没有中子，故A错误；AZX与A＋Z1X＋核外电 子数不同、化学性质不同，故B错误；AZX的质子数为Z，质量数为A，中子 数为A－Z，而A＋Z1X＋的质子数为Z，质量数为A＋1，中子数为A＋1－Z，故C 正确；AZX的核外电子数为Z，A＋Z1X＋的核外电子数为Z－1，故D错误。
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第4章 第1节 第3课时 核素课件PPT部编版课件统编版课件 优质课 课件免 费课件PPT
方法规律 质量数的应用 (1)在计算时可以用质量数代替原子的相对原子质量，如11H2的相对分子 质量为2，21H2的相对分子质量为4。 (2)根据中子数＋质子数＝质量数，利用质量数计算原子的中子数或质子 数。
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3.性质
(1)同位素在周期表里占据 □06 同一位置 。
(2)同位素的化学性质几乎完全相同。
(3)天然存在的同位素，相互间保持一定的比率。
4.用途
□07 146C
弹、核发电；
在考古工作中用于测定文物的年代；29325U用于制造原子
□08 21H、31H 用于制造氢弹等。
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知识点二 元素、核素、同位素、同素异形体的区别和联系
1.区别
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提示
3.18O2和16O2互为同位素吗？
提示：不是，同位素指的是质子数相同而中子数不同的同一元素的不同 原子，这两种微粒属于分子，是同一种物质。
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提示
4.互为同位素的不同核素的物理性质不同，而它们的化学性质为什么几 乎完全相同？
[明确学习目标] 1.了解核素、同位素的概念。2.知道AZX的含义。
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核素
1.概念
具有一定数目 □01 质子 和一定数目 □02 中子 的一种原子。
2.核素的表示方法
即：AZX表示 □05 质量数 是A， □06 质子数 是Z的X原子。
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[答案] D
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解析 答案
[练1] AZX与A＋Z1X＋两种微粒，下列叙述正确的是( ) A.一定都是由质子、中子、电子构成的 B.化学性质几乎完全相同 C.质子数一定相同，质量数和中子数一定不相同 D.核电荷数和核外电子数一定相同
答案 C
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答案
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解析 R2－含有电子数为(M－n＋2)个，m g R2－的物质的量为Mm mol，则 m g R2－含有电子的物质的量为mM－Mn＋2 mol。
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提示：互为同位素的不同核素其原子的电子层结构相同，故它们的化学 性质几乎完全相同。
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提示
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知识点一 构成原子的粒子
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1 已知氮原子的质量数为14，在NH3D＋中，电子数、质子数、中子 数之比为( )
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原子的相对原子质量与元素的相对原子质量 一个该原子的质量
1.原子的相对原子质量＝一个12C原子质量×112。 2.元素的相对原子质量，是按照该元素各种核素所占的一定百分比计算 出的 平均值 。
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