第4章 第1节 第3课时 核素

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第4章 第1节 第3课时 核素课件PPT部编版课件统编版课件 优质课 课件免 费课件PPT
方法规律 质量数的应用 (1)在计算时可以用质量数代替原子的相对原子质量，如11H2的相对分子 质量为2，21H2的相对分子质量为4。 (2)根据中子数＋质子数＝质量数，利用质量数计算原子的中子数或质子 数。
[明确学习目标] 1.了解核素、同位素的概念。2.知道AZX的含义。
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核素
1.概念
具有一定数目 □01 质子 和一定数目 □02 中子 的一种原子。
2.核素的表示方法
即：AZX表示 □05 质量数 是A， □06 质子数 是Z的X原子。
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原子的相对原子质量与元素的相对原子质量 一个该原子的质量
1.原子的相对原子质量＝一个12C原子质量×112。 2.元素的相对原子质量，是按照该元素各种核素所占的一定百分比计算 出的 平均值 。
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1.质量数相同的原子一定属于同种元素吗？
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知识点二 元素、核素、同位素、同素异形体的区别和联系
1.区别
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提示
3.18O2和16O2互为同位素吗？
提示：不是，同位素指的是质子数相同而中子数不同的同一元素的不同 原子，这两种微粒属于分子，是同一种物质。
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提示
4.互为同位素的不同核素的物理性质不同，而它们的化学性质为什么几 乎完全相同？
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3.实例——氢的三种核素
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同位素
1.概念
质子数相同而 □01 中子数 不同的同一元素的不同原子互称为 □02 同位素 ，即同一元素的不同核素互称为同位素。
2.特点——两同两不同
(1)两同： □03 质子数 相同，元素相同。 (2)两不同： □04 中子数 不同， □05 质量数 不同。
提示：不一定属于同种元素。质子数相同的原子属于同一种元素，而质 量数相同的原子不一定属于同种元素，如164C和174N。
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提示
2.X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则a g X含有的电子的物质 的量是多少？
提示：ma (m－n) mol。
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[练2] 已知R2－的核内有n个中子，R原子的质量数为M，则m g R2－里含
有电子的物质的量为( )
mM－n A. M mol
M－n－2 B. Mm mol
mM－n－2
C. M
mol
mM－n＋2
D. M
mol
答案 D
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3.性质
(1)同位素在周期表里占据 □06 同一位置 。
(2)同位素的化学性质几乎完全相同。
(3)天然存在的同位素，相互间保持一定的比率。
4.用途
□07 146C
弹、核发电；
在考古工作中用于测定文物的年代；29325U用于制造原子
□08 21H、31H 用于制造氢弹等。
A.10∶7∶11 B．11∶11∶8 C.11∶10∶8 D．10∶11∶8
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[批注点拨]
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[解析] 氮原子的质子数为7，已知其质量数为14，则其中子数为7， NH3D＋的质子数为7＋4＝11，电子数为11－1＝10，H中不含中子，D中含 1个中子，故NH3D＋的中子数为7＋1＝8，则电子数、质子数、中子数之比 为10∶11∶8，故D正确。
提示：互为同位素的不同核素其原子的电子层结构相同，故它们的化学 性质几乎完全相同。
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提示
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知识点一 构成原子的粒子
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1 已知氮原子的质量数为14，在NH3D＋中，电子数、质子数、中子 数之比为( )
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[答案] D
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解析 答案
[练1] AZX与A＋Z1X＋两种微粒，下列叙述正确的是( ) A.一定都是由质子、中子、电子构成的 B.化学性质几乎完全相同 C.质子数一定相同，质量数和中子数一定不相同 D.核电荷数和核外电子数一定相同
答案 C
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解析 R2－含有电子数为(M－n＋2)个，m g R2－的物质的量为Mm mol，则 m g R2－含有电子的物质的量为mM－Mn＋2 mol。
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答案
解析 若AZX为11H，原子核内则没有中子，故A错误；AZX与A＋Z1X＋核外电 子数不同、化学性质不同，故B错误；AZX的质子数为Z，质量数为A，中子 数为A－Z，而A＋Z1X＋的质子数为Z，质量数为A＋1，中子数为A＋1－Z，故C 正确；AZX的核外电子数为Z，A＋Z1X＋的核外电子数为Z－1，故D错误。