容量瓶查漏的操作方法
塑料容量瓶使用方法和洗涤方法
塑料容量瓶主要用于准确地配制一定摩尔浓度的溶液。
它是一种细长颈、圆肚形的瓶，配有塑料按盖。
瓶颈上刻有标线，当瓶内液体在所指定温度下达到标线处时，其体积即为瓶上所注明的容积数。
一种规格的容量瓶只能量取一个量。
常用的容量瓶有25ml，50ml，100ml，250ml，500ml，1000ml等多种规格。
使用塑料容量瓶配制溶液的方法是：（1）使用前检查瓶塞处是否漏水。
具体操作方法是：在塑料容量瓶内装入半瓶水，塞紧瓶塞，用右手食指顶住瓶塞，另一只手五指托住容量瓶底，将其倒立（瓶口朝下），观察容量瓶是否漏水。
若不漏水，将瓶正立且将瓶塞旋转180°后，再次倒立，检查是否漏水，若两次操作，容量瓶瓶塞周围皆无水漏出，即表明容量瓶不漏水。
经检查不漏水的容量瓶才能使用。
（2）把准确称量好的固体溶质放在烧杯中，用少量溶剂溶解。
然后把溶液转移到塑料容量瓶里。
为保证溶质能全部转移到塑料容量瓶中，要用溶剂多次洗涤烧杯，并把洗涤溶液全部转移到塑料容量瓶里。
转移时要用玻璃棒引流。
方法是将玻璃棒一端靠在塑料容量瓶颈内壁上，注意不要让玻璃棒其它部位触及容量瓶口，防止液体流到容量瓶外壁上。
（3）向塑料容量瓶内加入的液体液面离标线1厘米左右时，应改用滴管小心滴加，最后使液体的弯月面与标线正好相切。
若加水超过刻度线，则需重新配制。
（4）盖紧瓶塞，用倒转和摇动的方法使瓶内的液体混合均匀。
静置后如果发现液面低于刻度线，这是因为容量瓶内极少量溶液在瓶颈处润湿所损耗，所以并不影响所配制溶液的浓度，故不要在瓶内添水，否则，将使所配制的溶液浓度降低。
使用塑料容量瓶时应注意以下几点：（1）塑料容量瓶的容积是特定的，刻度不连续，所以一种型号的容量瓶只能配制同一体积的溶液。
在配制溶液前，先要弄清楚需要配制的溶液的体积，然后再选用相同规格的容量瓶。
（2）易溶解且不发热的物质可直接用漏斗到入塑料容量瓶中溶解，其他物质基本不能在容量瓶里进行溶质的溶解，应将溶质在烧杯中溶解后转移到容量瓶里。
容量瓶校正
100mL容量瓶校准1．操作前准备（20分）（1）实验仪器、用具与试剂检查与清点（5分）：有明显的检查与清点的动作，未检查与清点扣5分。
（2）容量瓶准备（5分）：容量瓶未查漏扣5分（注：此步骤放在操作过程中水温测定之后完成）。
查漏方法：加自来水至标线附近，塞紧瓶塞，用食指按住塞子，将瓶倒立2min（实操时1min即可），查看瓶口缝隙处有无水渗出，如果不漏水，将瓶直立，旋转瓶塞180°，塞紧，再倒立2min（实操时1min即可），如果仍不漏水则可使用。
（3）天平的检查与调试（10分）①未检查天平水平扣5分：有检查天平水平动作即可（看气泡）。
②未调试天平零点扣5分：如果天平不在零点，则需要调试（归零）。
2．操作过程（50分）（1）空瓶称量（10分）：直接用手拿取容量瓶本项计0分。
①称量时未戴手套而用纸或其它工具拿容量瓶扣5分。
②称量操作不规范扣5分：关门、数据显示稳定后读数，否则扣5分。
（2）容量瓶校准（25分）：（注：瓶塞不能随意放在实验台上）①蒸馏水注入操作不规范扣5分：a. 将一根玻璃棒伸入容量瓶中，使其下端靠住瓶颈内壁。
b. 上端不要碰瓶口。
C. 烧杯嘴紧靠玻璃棒，使水沿玻璃棒和内壁流入。
d. 慢慢加水到接近标线1cm左右。
e. 等1～2min（实操时1min即可），使粘附在瓶颈内壁的蒸馏水流下。
每项1分。
②调整液面工具选择不正确扣5分：应选用细长滴管。
③液面调整不准确扣10分：a. 细长滴管伸入瓶颈接近液面处（5分）。
b. 眼睛平视标线，加水至弯月面下缘最低点与标线相切（5分）。
C. 容量瓶应放在水平桌面或其它水平面上（不能倾斜或悬空），否则扣10分。
④撒漏处理不正确扣5分：正确方法是用定性滤纸将容量瓶外壁的水吸干。
（3）校准液称量（10分）①未带塞操作扣5分。
②称量不准确扣5分：关门、数据显示稳定后读数，否则扣5分。
（4）水温测定（5分）：未进行水温测定扣5分；水温测定操作规范：测量时使温度计的感温球与蒸馏水充分接触（要浸没在蒸馏水中）；待示数稳定后再读数；读数时温度计感温球要留在被测水中，不能取出来读数；读数时双眼平视示数线。
2023年新高考高中化学实验题答题模板归类总结及新高考化学重点难点框架梳理(精编版)
2023年新高考高中化学实验题答题模板归类总结1.浓硫酸的稀释：【规范操作】向烧杯中加入一定量的蒸馏水，沿烧杯内壁缓慢倒入浓硫酸并不断用玻璃棒搅拌。
【答题关键】①浓硫酸倒入水中；②缓慢；③不断搅拌。
2.分液操作【规范操作】将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽(或小孔) 对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞打开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下，当下层液体恰好流尽时，迅速关闭活塞。
上层液体从分液漏斗上口倒出。
【答题关键】①液面上方与大气相通；②沿烧杯壁；③上上下下(上层液体从上口倒出；下层液体从下口放出)。
3.焰色反应操作【规范操作】酒精灯蘸取酒精灯用盐酸酒精灯铂丝无色一→→待测物观察火焰颜色一→→铂丝一→→无色。
灼烧灼烧洗涤燃烧【答题关键】①烧、蘸、烧、洗、烧；②观察钾元素焰色反应时，应透过蓝色钴玻璃观察。
4.容量瓶查漏操作【规范操作】向容量瓶中加适量水，塞紧瓶塞，用手指顶住瓶塞，倒立，用吸水纸检查是否有水珠渗出；如果不漏，再把塞子旋转180°,塞紧，倒置，用同样方法检查。
【答题关键】①装水；②倒立；③检查是否漏水；④旋转180°;⑤重复操作。
5.沉淀剂是否过量操作【规范操作】(1)加沉淀剂：静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。
(2)加入与沉淀剂反应的试剂：静置，取适量上层清液于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。
【答题关键】①上层清液；②沉淀剂或与沉淀剂；③是否沉淀；④若需称量沉淀的质量而进行有关定量计算时则只能选用方法(1)。
6.沉淀洗涤操作【规范操作】向漏斗内加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流出后，重复操作2～3次。
【答题关键】①浸没；②重复2～3次。
7.判断沉淀是否洗净操作【答题模板】取少量最后一次洗涤液置于试管中，滴加……(试剂), 若没有……现象，证明沉淀已经洗净。
化学实验操作规范与答题模板
化学实验操作规范与答题模板基本操作规范一、浓硫酸稀释操作【规范操作】将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地倒入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅拌。
【答题关键】①浓硫酸倒入水中；②缓慢；③不断搅拌。
二、分液操作【规范操作】将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞打开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下，当下层液体恰好流尽时，迅速关闭活塞。
上层液体从分液漏斗上口倒出。
【答题关键】①液面上方与大气相通；②沿烧杯壁；③上上下下(上层液体从上口倒出；下层液体从下口放出)。
三、焰色反应操作【规范操作】【答题关键】①烧、蘸、烧、洗、烧；②观察钾元素焰色反应时，应透过蓝色钴玻璃观察。
四、容量瓶查漏操作【操作规范】向容量瓶中加适量水，塞紧瓶塞，用手指顶住瓶塞，倒立，用吸水纸检查是否有水珠渗出；如果不漏，再把塞子旋转180°，塞紧，倒置，用同样方法检查。
【答题关键】①装水；②倒立；③检查是否漏水；④旋转180°；⑤重复操作。
五、沉淀剂是否过量操作【规范操作】(1)加沉淀剂：静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。
(2)加入与沉淀剂反应的试剂：静置，取适量上层清液于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。
【答题关键】①上层清液；②沉淀剂或反应试剂；③是否沉淀；④若需称量沉淀的质量而进行有关定量计算时则只能选用方法(1)。
六、沉淀洗涤操作【规范操作】向漏斗内加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流出后，重复操作2～3次。
【答题关键】①浸没；②重复2～3次。
七、沉淀是否洗净操作【答题模板】取少量最后一次洗涤液置于试管中，滴加……(试剂)，若没有……现象，证明沉淀已经洗净。
八、常见试纸的使用【答题模板】(1)定量试纸(如pH试纸)取一小片×××试纸放在表面皿(或玻璃片)上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在×××试纸上，待试纸变色后再与标准比色卡对照，得出测量数据。
实验题答题规范模版【范本模板】
类型1实验基本操作类1．浓硫酸稀释操作【规范操作】将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地倒入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅拌。
【答题关键】①浓硫酸倒入水中；②缓慢；③不断搅拌。
2．分液操作【规范操作】将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞打开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下，当下层液体恰好流尽时，迅速关闭活塞.上层液体从分液漏斗上口倒出。
【答题关键】①液面上方与大气相通；②沿烧杯壁；③上上下下（上层液体从上口倒出；下层液体从下口放出）。
3．焰色反应操作【规范操作】【答题关键】①烧、蘸、烧、洗、烧；②观察钾元素焰色反应时,应透过蓝色钴玻璃观察。
4．容量瓶查漏操作【规范操作】向容量瓶中加适量水，塞紧瓶塞，用手指顶住瓶塞，倒立,用吸水纸检查是否有水珠渗出；如果不漏,再把塞子旋转180°，塞紧,倒置,用同样方法检查。
【答题关键】①装水；②倒立;③检查是否漏水；④旋转180°；⑤重复操作.5．沉淀剂是否过量操作【规范操作】（1）加沉淀剂：静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量,否则沉淀剂不过量。
(2）加入与沉淀剂反应的试剂:静置，取适量上层清液于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量.【答题关键】①上层清液；②沉淀剂或与沉淀剂；③是否沉淀；④若需称量沉淀的质量而进行有关定量计算时则只能选用方法(1）。
6．沉淀洗涤操作【规范操作】向漏斗内加蒸馏水至浸没沉淀,待水自然流出后，重复操作2～3次。
【答题关键】①浸没；②重复2～3次。
7．判断沉淀是否洗净操作【答题模板】取少量最后一次洗涤液置于试管中,滴加……（试剂），若没有……现象，证明沉淀已经洗净。
8．常见试纸的使用【答题模板】（1)定量试纸（如pH试纸)取一小片×××试纸放在表面皿(或玻璃片）上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在×××试纸上，待试纸变色后再与标准比色卡对照，得出测量数据。
容量瓶的使用操作说明
容量瓶的使用操作说明1. 首先将瓶塞系在瓶颈上，以防瓶塞掉下摔碎绳长约2-3 厘米即可。
2. 容量瓶使用前应检查是否漏水，检查方法如下：注入自来水至标线附近盖好瓶塞.右手托住瓶底倒立2min，观察瓶塞是否渗水。
如不漏将塞子旋转180 度，再检漏.如漏水，需换一套容量瓶再检漏。
3. 检漏结束后分别用自来水和蒸馏水荡洗容量瓶2-3 次，但不可用待盛溶液洗涤。
4. 下面以精确配制一定浓度的碳酸钠标准溶液为例，讲述使用容量瓶来配制溶液的方法。
将准确称量的试剂放在小烧杯中，加适量蒸馏水，搅拌使之溶解。
用玻棒将溶液转移到容量瓶中。
玻棒应尽可能保持在烧杯或容量瓶内，玻棒尖端贴紧容量瓶内壁，使溶液沿玻棒缓缓流入容量瓶内。
当烧杯内溶液全部转移结束后，慢慢扶正烧杯，同时使杯嘴沿玻棒上移1-2 厘米，避免烧杯与玻棒间的一滴溶液流到烧杯外。
用少量蒸馏水洗涤杯壁和玻棒3-4 次，每次洗涤液均按同样操作移入容量瓶内，当溶液达到容量瓶容积的2/3 时，将容量瓶沿水平方向摇晃，初步使溶液混均，再加水至接近标线处，改用滴管在刻度线上方 1 厘米处，沿瓶颈内壁缓缓滴加蒸馏水，至溶液弯月面确好与标线相切。
盖好瓶塞，用食指压住瓶塞，另一只手手指托住容量瓶底部倒转容量瓶，使瓶内气泡上升到顶部，边倒转边摇动。
如此反复多次直到溶液混合均匀。
5. 容量瓶是量器，不是容器，不宜长期存放溶液，若溶液需长期使用应将溶液转移到试剂瓶中。
6. 容量瓶操作结束。
实验一分析天平的称量练习一、目的1. 了解分析天平的构造。
2. 学会分析天平的使用方法。
3. 培养准确、简明地记录实验原始数据的习惯。
二、仪器和试剂 1. 台秤 2. 分析天平3. 干燥器，称量瓶，小烧杯4. CuSO45H2O 固体粉末（仅供称量练习用）三、步骤1．直接称样法从干燥器中取出盛有CuSO45H2O 粉末的称量瓶和干燥的小烧杯，先在台秤上面粗称其质量，记在记录本上。
然后按粗称质量在分析天平上加好克重砝码，只要调节指数盘就可准。
分液漏斗和容量瓶的使用
一、分液漏斗1.分液漏斗介绍（1）形状：梨形或球形。
（2）常见规格：50 mL、100 mL、250 mL等。
（3）主要用途：用于分离互不相溶的液-液混合物；可用作反应器的随时加液装置；也可用于萃取分离。
2.分液漏斗检漏方法分液漏斗使用前必须检查是否漏液，若漏液可在活塞上涂少量凡士林。
检漏方法：在分液漏斗中注入少量的水，塞上瓶塞，倒置看是否漏水，若不漏水，放正后把瓶塞旋转180°，再倒置看是否漏水。
3.分液漏斗使用注意事项（1）分液漏斗不能加热，旋塞和活塞处不能渗漏液体。
（2）旋塞和活塞处均为磨砂处理，故不宜装碱性溶液。
（3）振荡时，要不时旋开活塞放气，以防止分液漏斗内压强过大造成危险。
（4）分液时，旋塞上的凹槽或小孔要与漏斗上的小孔对齐（连通大气）；分液漏斗下端要紧靠烧杯内壁，以防液滴飞溅。
（5）旋开活塞，用烧杯接收下层液体时，要注意待下层液体恰好流出时及时关闭分液漏斗的活塞，注意不能让上层液体流出，上层液体应从上口倒出。
4.使用分液漏斗进行萃取分离操作(以CCl4萃取碘水中的碘为例)二、容量瓶1.容量瓶介绍：（1）结构：细颈、梨形、平底玻璃容器，带磨口玻璃塞。
（2）容量瓶上标注有：容积、温度、刻度线。
（3）常见规格：100 mL、250 mL、500 mL及1 000 mL。
（4）主要用途：配制一定物质的量浓度的溶液。
2.容量瓶检漏方法：（1）关键词：注水→盖塞→倒立→观察→正立→旋180°→倒立→观察。
（2）准确描述：向容量瓶中注入一定量水，盖好瓶塞。
用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，观察是否漏水。
如不漏水，将瓶正立并将塞子旋转180°后塞紧，再检查是否漏水。
如不漏水，该容量瓶才能使用。
3.容量瓶使用注意事项：（1）容量瓶是配制物质的量浓度溶液的专用仪器，选择容量瓶应遵循“大而近”的原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。
如：需用480 mL某溶液应选择500 mL容量瓶来配制溶液。
使用容量瓶配制溶液的方法是什么
使用容量瓶配制溶液的方法是什么容量瓶(Volumetricflask)是实验室中用于精确配制一定物质的量浓度的溶液玻璃或塑胶仪器。
容量瓶通常是透明的，但有些用于处理光敏化合物(如硝酸银和维生素A)的容量瓶可能是琥珀色的。
使用容量瓶配制溶液的方法是：(1)使用前检查瓶塞处是否漏水。
具体操作方法是：在容量瓶内装入半瓶水，塞紧瓶塞，用右手食指顶住瓶塞，另一只手五指托住容量瓶底，将其倒立(瓶口朝下)，观察容量瓶是否漏水。
若不漏水，将瓶正立且将瓶塞旋转180°后，再次倒立，检查是否漏水，若两次操作，容量瓶瓶塞周围皆无水漏出，即表明容量瓶不漏水。
经检查不漏水的容量瓶才能使用。
(2)把准确称量好的固体溶质放在烧杯中，用少量溶剂溶解。
然后把溶液转移到容量瓶里。
为保证溶质能全部转移到容量瓶中，要用溶剂多次洗涤烧杯，并把洗涤溶液全部转移到容量瓶里。
转移时要用玻璃棒引流。
方法是将玻璃棒一端靠在容量瓶颈内壁上，注意不要让玻璃棒其它部位触及容量瓶口，防止液体流到容量瓶外壁上(3)向容量瓶内加入的液体液面离标线1厘米左右时，应改用滴管小心滴加，最后使液体的弯月面与标线正好相切。
若加水超过刻度线，则需重新配制。
(4)盖紧瓶塞，用倒转和摇动的方法使瓶内的液体混合均匀。
静置后如果发现液面低于刻度线，这是因为容量瓶内极少量溶液在瓶颈处润湿所损耗，所以并不影响所配制溶液的浓度，故不要在瓶内添水，否则，将使所配制的溶液浓度降低使用容量瓶时应注意以下几点：(1)容量瓶的容积是特定的，刻度不连续，所以一种型号的容量瓶只能配制同一体积的溶液。
在配制溶液前，先要弄清楚需要配制的溶液的体积，然后再选用相同规格的容量瓶。
(2)易溶解且不发热的物质可直接用漏斗到入容量瓶中溶解，其他物质基本不能在容量瓶里进行溶质的溶解，应将溶质在烧杯中溶解后转移到容量瓶里。
(3)用于洗涤烧杯的溶剂总量不能超过容量瓶的标线。
(4)容量瓶不能进行加热。
如果溶质在溶解过程中放热，要待溶液冷却后再进行转移，因为一般的容量瓶是在20℃的温度下标定的，若将温度较高或较低的溶液注入容量瓶，容量瓶则会热胀冷缩，所量体积就会不准确，导致所配制的溶液浓度不准确。
容量瓶的使用
容量瓶的使用容量瓶是细颈、梨形的平底玻璃瓶（图4），瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。
容量瓶常用于配制一定体积浓度准确的溶液。
容量瓶上标有温度和容积，表示在所指温度下，液体的凹液面与容量瓶颈部的刻度相切时，溶液体积恰好与瓶上标注的体积相等。
常用的容量瓶有100 mL、250 mL、1000 mL等多种。
容量瓶瓶塞须用结实的细绳系在瓶颈上，以防止损坏或丢失。
容量瓶在使用前，首先要检查是否完好，瓶口处是否漏水。
检查方法如下：往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞。
用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出（图5）。
如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。
经检查不漏水的容量瓶才能使用。
在使用容量瓶配制溶液时，如果是固体试剂，应将称好的试剂先放在烧杯里用适量的蒸馏水溶解后，再转移到容量瓶中。
如果是液体试剂，应将所需体积的液体先移入烧杯中，加入适量蒸馏水稀释后，再转移到容量瓶里。
应特别注意在溶解或稀释时有明显的热量变化，就必须待溶液的温度恢复到室温后才能向容量瓶中转移。
容量瓶使用完毕，应洗净、晾干（玻璃磨砂瓶塞应在瓶塞与瓶口处垫张纸条，以免瓶塞与瓶口粘连）。
操作练习1.向烧杯中注入10mL溶液（这里可用水代替），然后将烧杯中的水转移到容量瓶中（图6）。
用少量水洗涤烧杯2～3次，把洗涤液也转移到容量瓶中。
然后向容量瓶中缓慢地注入水到刻度线以下1 cm～2 cm处，改用滴管滴加水到刻度（小心操作，切勿超过刻度）。
2.塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转，使溶液混合均匀（图7）。
容量瓶主要用于准确地配制一定摩尔浓度的溶液。
它是一种细长颈、梨形的平底玻璃瓶，配有磨口塞。
瓶颈上刻有标线，当瓶内液体在所指定温度下达到标线处时，其体积即为瓶上所注明的容积数。
一种规格的容量瓶只能量取一个量。
常用的容量瓶有100、250、500毫升等多种规格。
作业指导书-03 定容操作规程
文件编号：ZY-03-03
第3版第0次修订
定容操作规程
第1页共1页
颁布日期：2016年1月20日
定容操作规程
1.容量瓶使用前先用自来水冲净，必要时硫酸-重铬酸钾洗液浸泡、洗涤，再用去离子水洗涤三次以上，至内壁不挂水珠。
2.检查容量瓶瓶塞是否严密。方法：向容量瓶注入水至最高标线，盖紧瓶塞，一手按住瓶塞，一手握住瓶底，颠倒10次，每次颠倒时，倒置状态下停留10秒以上，用滤纸擦瓶口，看是否漏液，瓶塞要系于瓶颈。
方法2）容量瓶上置小漏斗，将烧杯中溶液沿尖嘴处倒入漏斗，冲洗烧杯4-5次，冲液倒入容量瓶，冲洗漏斗4-5次，拿下漏斗。
4.加去离子水至容量ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ3/4处，水平旋转容量瓶初步混匀。
5.加去离子水至容量瓶标线下1cm处，放置1-2分钟，用滴管逐滴滴加去离子水至与容量瓶标线相切。
6.盖紧瓶塞，一手食指按住瓶塞，其余四指拿住瓶颈标线以上部位。另一手指尖托住瓶底边缘，倒转振荡，重复数次混匀溶液。
3.转移试液。
方法1）一手拿玻璃棒伸入容量瓶，使其下端靠着瓶颈内壁，上端不碰瓶口；另一手拿盛接烧杯，让烧杯尖嘴紧贴玻璃棒，慢慢倾斜烧杯，使溶液沿玻璃棒和容量瓶内壁流入。溶液流完后，将烧杯沿玻璃棒轻轻提起，同时将烧杯直立，使附在玻璃棒及烧杯尖嘴之间的溶液流回烧杯，并将玻璃棒放回烧杯。用去离子水冲洗玻璃棒和烧杯内壁4-5次，冲液转移至容量瓶。
7.容量瓶放正，打开瓶塞，将溶液转入试剂瓶。
8.容量瓶使用完毕后，用水冲洗干净。
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【答题模板】高中化学实验答题模板
【答题模板】⾼中化学实验答题模板⾼三化学实验规范模板记忆⼀、⾼中化学实验中的'先'与'后'1.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。
2.⽤排⽔法收集⽓体时，先拿出导管后撤酒精灯。
3.制取⽓体时，先检验⽓密性后装药品。
4.收集⽓体时，先排净装置中的空⽓后再收集。
5. 称量药品时，先在盘上各放⼆张⼤⼩，重量相等的纸(不是⼀定相等，加纸后调平天平；腐蚀药品放在烧杯等玻璃器⽫，例如氢氧化钠固体的称取)，再放药品。
加热后的药品，先冷却，后称量。
6.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃⽓体时，先检验纯度再点燃。
7.检验卤化烃分⼦的卤元素时，在⽔解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。
8.检验NH3(⽤红⾊⽯蕊试纸)、Cl2(⽤淀粉KI试纸)、H2S[⽤Pb(Ac)2试纸]等⽓体时，先⽤蒸馏⽔润湿试纸后再与⽓体接触。
9. 检验SO42-时，先加稀盐酸，再加氯化钡溶液。
10.配制FeCl3，SnCl2等易⽔解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。
11.中和滴定实验时，⽤蒸馏⽔洗过的滴定管先⽤标准液润洗后再装标准掖；先⽤待测液润洗后再移取液体；观察锥形瓶中溶液颜⾊的改变时，先等半分钟颜⾊不变后即为滴定终点。
12.焰⾊反应实验时，每做⼀次，铂丝应先沾上稀盐酸放在⽕焰上灼烧到⽆⾊时，再做下⼀次实验。
13.⽤H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停⽌通H2（消耗的氢⽓量⼤于实际参于反应的氢⽓的量）。
14.配制物质的量浓度溶液时，先⽤烧杯加蒸馏⽔⾄容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改⽤胶头滴管加⽔⾄刻度线。
15. 浓H2SO4不慎洒到⽪肤上，先迅速⽤布擦⼲，再⽤⽔冲洗，最后再涂上3％⼀5%的NaHCO3溶液。
沾上其他酸时，先⽔洗，后涂NaHCO3溶液。
16. 碱液沾到⽪肤上，先⽔洗后涂硼酸溶液。
17. 酸(或碱)流到桌⼦上，先加NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再⽔洗，最后⽤布擦。
题型一 实验简答题答题规范(解析版)
题型一实验简答题答题规范1.除杂：除去⋯⋯中的⋯⋯2.干燥：除去⋯⋯气体中的水蒸气，防止⋯⋯3.增大原料浸出率(离子在溶液中的含量多少)的措施：搅拌、升高温度、延长浸出时间、增大气体的流速(浓度、压强)，增大气液或固液接触面积。
4.加热的目的：加快反应速率或促进平衡向某个方向(一般是有利于生成物生成的方向)移动。
5.温度不高于××℃的原因，适当加快反应速率，但温度过高会造成挥发(如浓硝酸)、分解(如H2O2、NH4HCO3)、氧化(如Na2SO3)或促进水解(如AlCl3)等，影响产品的生成。
6.从滤液中提取一般晶体(溶解度随温度升高而增大)的方法：蒸发浓缩(至少有晶膜出现)、冷却结晶、过滤、洗涤(冰水洗、热水洗、乙醇洗)、干燥。
7.从滤液中提取溶解度受温度影响较小或随温度升高而减小的晶体的方法：蒸发浓缩、趁热过滤，如果温度下降，杂质也会以晶体的形式析出来、洗涤、干燥。
8.控制某反应的pH使某些金属离子以氢氧化物的形式沉淀，调节pH所用试剂为主要元素对应的氧化物、碳酸盐、碱，以避免引入新的杂质；pH分离时的范围确定：范围过小导致某离子沉淀不完全，范围过大导致主要离子开始沉淀。
9.减压蒸馏(减压蒸发)的原因：减小压强，使液体沸点降低，防止(如H2O2、浓硝酸、NH4HCO3)受热分解、挥发。
10.检验溶液中离子中是否沉淀完全的方法：将溶液静置一段时间后，向上层清液中滴入沉淀剂，若无沉淀生成，则离子沉淀完全。
11.洗涤沉淀：沿玻璃棒往漏斗中加蒸馏水至液面浸没沉淀，待水自然流下后，重复操作2~3次。
12.检验沉淀是否洗涤干净的方法：取少量最后一次的洗涤液于试管中，向其中滴入某试剂，若未出现特征反应现象，则沉淀洗涤干净。
13.洗涤沉淀的目的：除掉附着在沉淀表面的可溶性杂质。
14.冰水洗涤的目的：洗去晶体表面的杂质离子并降低被洗涤物质的溶解度，减少其在洗涤过程中的溶解损耗。
15.乙醇洗涤的目的：降低被洗涤物质的溶解度，减少其在洗涤过程中的溶解损耗，得到较干燥的产物。
高考化学(考点解读命题热点突破)专题2 化学常用计量试题
目夺市安危阳光实验学校专题02 化学常用计量【考向解读】(1)了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。
(2)理解质量守恒定律的含义。
(3)了解物质的量及其单位、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。
(4)能根据物质的量与质量、摩尔质量、气体体积(状况)、物质的量浓度、溶质质量分数、阿伏加德罗常数、微粒数之间的相互关系进行有关计算。
(5)了解溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念。
(6)了解溶液的组成，理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。
(7)能根据要求配制一定量物质的量浓度的溶液。
考查方向 涉及问题物质状态在状况下非气态物质。
如H 2O 、HF 、苯、己烷、CHCl 3、CCl 4、酒精、SO 3、辛烷等 物质结构一定物质的量的物质中含有的微粒(分子、原子、电子、质子等)数，如Na 2O 2；或一些物质中的化学键数目，如CH 4、P 4等氧化还原反应电子转移(得失)数目和方向，如Na 2O 2、NO 2、Cl 2与H 2O 反应；电解AgNO 3溶液；Cu 与S 反应；Fe 失去电子数(可能是2e －，也可能是3e －)电离、水解弱电解质的电离，可水解的盐中的离子数目多少的判断。
如1 L 1 mol·L －1Na 2CO 3溶液中CO 2－3数目小于N A ，因为CO 2－3会部分水解隐含的可逆反应常见的可逆反应(如2NO 2N 2O 4)、弱电解质的电离平衡等摩尔质量特殊物质的摩尔质量，如D 2O 、18O 2、H 37Cl单质的组成单质的组成除常见的双原子分子(如H 2、Cl 2、N 2)外还有单原子分子(惰性气体，如He 、Ne 等)、三原子分子，如O 3，甚至有四原子分子，如P 4例1、设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A.常温常压下，20 g 氖气所含有的原子数目为0.5N A B.常温下，30 g 2－丙醇中含有羟基的数目为0.5N AC.25 ℃时，11.2 L 乙烯在氧气中完全燃烧时转移的电子数为 6.0N AD.状况下，22.4 L SO 2和SO 3混合气体中含有的硫原子数目为0.1N A【解析】 A 项，20 g 氖气的物质的量为1 mol ，氖为单原子分子，故所含原子数为N A ，错误；B 项，每个2－丙醇分子中含有一个羟基，30 g 2－丙醇的物质的量为0.5 mol ，故所含羟基的数目为0.5N A ，正确；C 项，25 ℃不是状况，不能用状况下的气体摩尔体积来计算，错误；D 项，状况下SO 3不是气体，错误。
容量瓶的使用流程及注意事项
容量瓶的使用流程及注意事项下载温馨提示:该文档是我店铺精心编制而成，希望大家下载以后，能够帮助大家解决实际的问题。
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容量瓶的心得体会
容量瓶的心得体会容量瓶是容纳测量液体体积的工具，带有磨口玻璃塞，颈上有标线。
它主要用于配制标准溶液和基试溶液，容量瓶的大小不等，小的有5ml、25ml、50ml、100ml,大的有250ml、500ml、1000ml、2000ml等。
不同容积的容量瓶试漏容量瓶使用前，应先检查磨口塞是否漏水。
检查的办法是将水装至标线附近，左手塞紧塞子并将瓶子倒立2min,用滤纸片检查是否有水渗出。
再将塞子旋转180度，倒立2min再检查是否有水渗出。
如不渗水，容量瓶经自来水蒸馏水洗净后即可使用。
观看动画容量瓶的使用及定量转移操作配制250ml c1/6K cr o=0.05000mol/LK2cr2o7标液2 2 7溶样用固定质量称量法准确称取0.6129g干燥的K2cr2o7于小烧杯中，加少量蒸馏水搅拌溶解。
将K2cr2o7溶液定量转入容量瓶将玻棒插入容量瓶底端，靠近瓶壁，烧杯嘴靠紧玻棒，使溶液沿玻棒慢慢流下。
溶液流完后将烧杯沿玻棒向上提，并逐渐竖直烧杯，将玻棒放回烧杯，但玻棒不能碰烧杯嘴。
用洗瓶冲洗玻棒和烧杯壁数次，每次5ml。
将洗液用如上方法定量转入容量瓶中。
观看动画定容定量转移完成后就可以加蒸馏水稀释。
当蒸馏水加至容量瓶鼓肚的四分之三处时，塞上塞子，用右手食指和中指夹住瓶塞，将瓶拿起，轻轻摇转，使溶液初步混合均匀，注意不能倒转。
观看动画当液面接近标线时，等1~2min后再用滴管滴至刻度。
滴加时，不能手拿瓶底，应拿瓶口处，眼睛平视弯液面下部与刻度线重合。
观看动画混合均匀塞紧瓶塞，右手食指顶住瓶塞，左手顶住瓶底。
注意不要用手掌握住瓶塞瓶身。
将容量瓶倒转使气泡上升到顶，如此反复十余次使溶液充分混匀。
注意若振荡后液面下落，此为正常现象，不要加蒸馏水补齐。
热溶液应先冷至室温再配制。
不要用容量瓶长期存放溶液，未用完的溶液应转移至试剂瓶中保存。
若移液和振荡的过程中溶液和洗液洒落渗漏至瓶外，不论多少，必须重配。
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容量瓶查漏的操作方法
1. 拆卸容量瓶的顶盖和底盖，将瓶内液体倒掉或倒入其他容器中。
2. 用干净的抹布或纸巾擦拭容量瓶的内壁和外壁，确保表面干燥，无水迹和杂质。
3. 进行查漏前需要使用专门检查容器密封性能的检漏仪器或方法，例如液体密封性检测仪、电吹风或紫外线检查法等，可根据实际情况选择不同的检测工具。
4. 检测前需将容量瓶摆放平稳、垂直，打开或关闭所有的盖子和阀门，保持静止状态。
5. 将检测工具的传感器或检测仪表的探头放置到瓶身的相应位置，进行检测。
如液体密封性检测仪可将瓶子浸入水中，观察是否出现气泡。
6. 当发现漏气时，可根据具体情况进行修补或更换容量瓶的液面密封垫、盖子或阀门等密封件，以保证瓶子的精密计量性能。
7. 检测结束后，将容量瓶外壁和盖子等零部件进行清洗、擦拭干净，并重新组装。
8. 确认容量瓶密封性能符合要求后，可重新进行校准和验证等后续操作。