球棍模型的概念
球棍模型知识点总结
球棍模型知识点总结球棍模型是一种用于描述多原子分子的结构和性质的简化模型。
它假设分子由一系列质点（原子）构成，这些质点通过弹簧相互连接。
球棍模型可以用于研究分子的力学性质、振动特性、热力学性质等，是化学、生物、材料科学等领域中广泛使用的理论工具。
1. 原子模型在球棍模型中，原子被简化为质点，忽略了原子的内部结构和电子云。
原子的质量和位置是球棍模型中的基本参数，通常用球形质点来表示。
原子之间的相互作用通过弹簧来描述，弹簧的刚度和原子之间的平衡距离是定义分子结构和性质的重要参数。
2. 分子结构通过球棍模型可以描述分子的结构特征，例如键长、键角、二面角等。
分子的结构参数可以通过实验测量和计算得到，对于具有特定结构的分子，通过球棍模型可以快速预测其结构。
3. 分子振动球棍模型可以用于研究分子的振动特性。
分子中原子的振动可以用简谐振动模型来描述，通过求解分子的振动方程可以得到分子的振动频率和振动模式。
这些振动特性对于理解分子内部的结构和相互作用非常重要。
4. 弹簧势能球棍模型假设相邻原子之间的相互作用可以用弹簧势能来描述，即原子之间的相互作用可以看作是由于弹簧的伸缩而产生的。
通过求解弹簧势能可以得到分子的总势能和势能曲面，这对于理解分子的稳定性和反应性非常重要。
5. 热力学性质利用球棍模型可以研究分子的热力学性质，例如热容、热膨胀、热导率等。
分子的热力学性质与其内部结构和振动特性有关，球棍模型可以帮助预测和解释这些性质。
6. 分子动力学球棍模型可以用于模拟分子的动力学行为，包括分子的运动、振动、旋转等，通过求解分子的运动方程可以了解分子的动力学行为和性质。
7. 应用领域球棍模型在化学、生物、材料科学等领域都有广泛的应用。
在计算化学中，球棍模型可以用于快速预测分子的结构和性质；在药物设计中，可以用于研究分子的相互作用和反应机制；在材料科学中，可以用于设计和优化材料的性能和结构。
8. 模型发展随着计算机技术的发展，球棍模型不断得到扩展和改进。
2021届高三化学一轮复习——微粒之间的相互作用力(知识梳理及训练)
2021届高三化学一轮复习——微粒之间的相互作用力（知识梳理及训练）核心知识梳理(一)化学键及类型化学键是物质中直接相邻的原子或离子间存在的强烈的相互作用。
(二)离子键、共价键的比较(三)判断离子化合物和共价化合物的三种方法(四)化学键的断裂与化学反应1．化学反应过程化学反应过程中反应物中的化学键被破坏。
如H2＋F2===2HF，H—H键、F—F键均被破坏。
化学反应中，并不是反应物中所有的化学键都被破坏，如(NH4)2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NH4Cl，只破坏反应物中的离子键，而共价键未被破坏。
2．物理变化过程(1)离子化合物，溶于水便电离成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏；熔化后，也电离成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。
(2)有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内共价键被破坏。
如：CO2、SO3等；有些共价化合物溶于水后，与水分子作用形成水合离子，从而发生电离，形成阴、阳离子，其分子内的共价键被破坏。
如：HCl、H2SO4等强酸。
(五)微粒电子式的书写Na＋(六)分子间作用力1．概念分子间存在着将分子聚集在一起的作用力叫分子间作用力，分子间作用力包括范德华力和氢键。
2．特点(1)分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的熔沸点和溶解度等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。
(2)分子间作用力只存在于由共价键形成的多数化合物分子之间和绝大多数非金属单质分子之间。
但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质的微粒之间不存在分子间作用力。
3．氢键(1)氢原子与电负性较大的原子以共价键结合，若与另一电负性较大的原子接近时所形成的一种特殊的分子间或分子内作用，是一种比范德华力稍强的相互作用。
(2)除H原子外，形成氢键的原子通常是N、O、F。
4．变化规律(1)组成和结构相似的由分子组成的物质，相对分子质量越大，范德华力越大，物质的熔、沸点越高。
(2)与H原子形成氢键的原子的电负性越大，所形成的氢键越强，物质的熔沸点越高。
2023年上海市杨浦区高考化学二模试卷+答案解析(附后)
2023年上海市杨浦区高考化学二模试卷1. 2021年日本将核废水中的辐射物“氚”做成卡通形象如图示，企图将核废水排入大海合理化。
下列有关氚的说法正确的是( )A. 标“+”小球表示中子B. 可表示为C. 和氕、氘的性质完全相同D. 和氕、氘都属于氢元素2. 从煤焦油中可分离出苯、甲苯等芳香烃。
关于煤焦油的下列说法错误的是( )A. 属于混合物B. 由煤分馏得到C. 难溶于水D. 利用沸点差异分离出苯、甲苯3. 下列药品易变质，其原因与氧化还原反应无关的是( )A.漂粉精 B. 溶液 C. D. 烧碱4. 室温下，能完全溶解Al和反应后的固体混合物的试剂是( )A. 稀B. 浓C. NaOH溶液D. 浓5. 与物质溶解度无关的实验是( )A. HCl通入饱和食盐水中析出晶体B. 用水吸收尾气中HClC. 冷却熔融态硫，得到淡黄色固体D. 加热浓氨水得到氨气6. 关于硫酸的说法错误的是( )A. 质量分数为B. 为C. 可干燥、CO等气体D. 稀释时有共价键断裂7. 下列图示错误的是( )A. 的电子云：B. 金刚石晶体结构模型：C. HCl形成过程：D. 球棍模型：8. 室温下，将充满的试管倒立于水中，充分反应，如图所示。
下列分析错误的是A. 不能用排水法收集B. 剩余的无色气体约占试管体积的C. 试管中的溶液能使石蕊试液变红色D. 向试管中缓慢通入，液面上升但不可能充满试管9. 下列试剂不能用来鉴别和的是( )A. 溶液B. 亚硫酸C. 溴水D. 氢硫酸10. 环辛四烯中碳碳键键长有两种：和，则环辛四烯( )A. 与乙苯互为同分异构体B. 与等物质的量的溴加成，产物只有1种C. 邻二氯代物只有1种D. 化学键b的键长为11. 海洋生物参与氮循环的过程如图所示，下列说法正确的是A. 图中微粒间的转化均属于氧化还原反应B. 酸性环境有利于反应①C. 反应③可能有氧气参与反应D. 反应③、⑤属于氮的固定12. 室温下，甲同学配制的NaCl溶液100g，乙同学配制的NaCl溶液的溶解度为水。
常见烷烃的球棍模型：
丙烷
丁烷 戊烷 癸烷 十七烷
CH4
C2H6
C3H8
C4H10 C5H12 C10H22 C17H36
分析上述烷烃的 化学式，你可以发 现它们中碳原子的 个数与氢原子的个 数之间有什么关系？
烷烃的通式：CnH2n+2 ( n≥1 )
.
练习
• 下列有机物中属于烷烃的是（ACF）
• A C2H6 B C4H8 C C15H32 • D C9H16 E C2H5OH F C6H14 • G C10H20
3、烷烃的受热分解
由于其它烷烃的碳原子多，所以其它烷烃分
解比甲烷复杂。
.
思考
1、等物质的量的下列烃完全燃烧时，消耗
氧气最多的是（ ）
A、CH4 C、C3H6
B 、C2H6
D、C6H6 √
1molC2H6变成1molC2Cl6需要氯气 的物质的量
6mol
.
正丁烷 异丁烷
分析正丁烷和异丁烷有 什么相同点和不同点？
1 234
CH3–CH–CH2–CH3 CH3 . 2– 甲基 丁烷
练习
1、等质量的下列烃完全燃烧时，消耗氧气
最多的是（A ）
A、CH4 C、C3H6
B 、C2H6 D、C6H6
C-----CO2------O2
12克
32克
说明H的质量越多消耗的O2 越多
4H----2H2O----O2
4克
32克
.
常见烷烃的球棍模型：
乙
丁
烷
烷
丙
烷
分析这些烃的结
构特点?
.
一、烷烃
在烃的分子里，碳原子之间都以碳碳单键结合 成链状，碳原子剩余的价键全部跟氢原子相结合， 使每个碳原子的化合价都已充分利用，都达到
高中必修二有机化学
·基本描述：甲烷是一种无色无味气体。 ·熔点：-182.5℃ ·沸点：-161.5℃ ·密度：0.717g/L（标况下） ·溶解度：极难溶于水，易溶于有机溶剂。 ·燃点：538℃ ·分子结构：正四面体 ·键角：109°28′ ·晶体类型：分子晶体 ·含碳量：75%
2.化学性质
（1）稳定性 通常情况下，甲烷比较稳定（键能大）， 与高锰酸钾等强氧化剂不反应，与强酸、强 碱也不反应。但是在特定条件下，甲烷也会 发生某些反应。
（2）氧化反应
①剧烈氧化
C2 H4 3O2 2CO2 2H2O
Fire
现象：火焰明亮且伴有黑烟。
烯烃燃烧通式：
3n Fire Cn H 2 n O2 nCO2 nH 2O 2
②催化氧化
Catalyst H2C CH2 O2 2CH3CHO 乙醛 ③被KMnO4氧化
Attention mp.表示熔点，bp.表示沸点。
4.烷烃的化学性质
（1）稳定性 通常情况下，烷烃比较稳定（键能大）， 与高锰酸钾等强氧化剂不反应，与强酸、强 碱也不反应。但是在特定条件下，烷烃也会 发生某些反应。
（2）氧化反应
3n 1 Fire Cn H 2 n 2 O2 nCO2 (n 1) H 2O 2
IUPAC：International Union of Pure and Applied Chemistry
国际纯粹与应用化学联合会
（3）同分异构体的命名： 如：丁烷[C4H10]中存在两种异构体。
正丁烷
异丁烷
为了完善这种同分异构体的命名，我 们引入三个字“正”“异”“新”。
a.正：直链上没有支链。 b.异：只有在第二位上有一个甲基，其余 为直链。 c.新：只有在第二位上有两个甲基，其余 为直链。
烷烃
结构 类别
结构相似 化合物
练习：
下列五组物质中___互为同位素， 2 是同素异形体 是同素异形体， 下列五组物质中 1 互为同位素，___是同素异形体， 互为同位素 ___ 是同分异构体，___是同系物，___是同一物质。 是同系物， 5 是同分异构体， 4 是同系物 3 是同一物质
1、 、 3、 、
(B)
(D)
C ∣ C－C －C C C ∣ ∣ C－ C C － C－ C ∣ C C－ C ∣ ∣ C C
(F)
(H)
练习： 练习：
A、判断下列物质中相同的是_______________ 、判断下列物质中相同的是 ②和④ ⑤和⑥ B、属于同分异构体的是______________ ④ 、属于同分异构体的是 ①和② 或①和 C、属于同系物的是____________________________ 、属于同系物的是 ① 、 ③和⑤ 或② 、③和⑤…… ① CH3—CH2—CH2 CH3 ③ CH3—CH2—CH3 ⑤ CH3—CH2—CH—CH3 CH3 ② CH3—CH—CH3 CH3 ④ CH3 CH—CH3 CH3 ⑥ CH3—CH—CH3 CH2 CH3
常温下状态： 常温下状态： 1-4：气态 ： 5-16：液态 ： 17以上：固态 以上： 以上
3、化学性质 、
（1）氧化反应
3n + 1 CnH 2 n + 2 + O 2 点燃 → nCO 2 + (n + 1) H 2O 2
均不能使KM 褪色，不与强酸，强碱反应。 均不能使KMnO4褪色，不与强酸，强碱反应。
12 6
C
14 6
C
2、白磷、红磷 、白磷、 4、CH3CH3、CH3CHCH3 、 | CH3
球棍模型的原理
球棍模型的原理球棍模型是一种常见的分子模型，也被称为物理空间模型或空间线旋模型。
它是一种基于球和棍子的形式，用于描述分子结构和化学键的方向和密度。
球棍模型通过将离子和原子表示为球体，将化学键表示为棍子或线段，以及使用颜色来标识不同元素来构建分子模型。
球棍模型的原理是基于分子行为的实验数据，使用图形方式描述分子的结构，例如键长，键角和转动角度，可以帮助化学家更好地理解分子结构与属性之间的关系，从而更好地设计新化合物。
球棍模型的构建旨在反映现实世界中的分子形态，因此必须遵循一些基本规则。
首先，每个球和棍子的大小和形状应该代表实际分子部件的尺寸，这包括原子和键的直径大小，棍子长度和角度大小。
其次，球和棍子的颜色应该代表实际分子中不同的原子或离子类型，常用的有黑色代表碳，红色代表氧，蓝色代表氮，白色代表氢，等等。
最后，分子中化学键的长度和角度应该符合实验测量结果。
球棍模型在分析分子结构、观察分子间作用力和预测化学反应方面都有很重要的作用。
例如，在研究分子间有机物相互作用时，可以使用球棍模型来模拟分子间相互作用的类型和程度。
此外，可以使用该模型来观察分子的自旋和振动模式，以及了解化学反应中原子的位置和移动轨迹，从而更好地预测反应类型和速率。
值得注意的是，虽然球棍模型能够直观地展示分子内部的结构和键的方向，但是它并不能表达原子充电状态以及有机化合物中自旋和振动状态之间的相互作用关系。
因此，在使用球棍模型时，需要注意分子的实际状态和性质，避免对结果产生误解。
总之，球棍模型以其可视性和表现力而被广泛使用，并在化学教育、科学研究和化学工业中起着至关重要的作用。
通过球棍模型的构建，可以更好地理解和解释分子间的化学键以及它们之间的相互作用，从而更好地预测分子结构与性质之间的关系，为化学工业的发展提供了宝贵的指导和支持。
共价键
主要特点
饱和性
方向性
在共价键的形成过程中，因为每个原子所能提供的未成对电子数是一定的，一个原子的一个未成对电子与其 他原子的未成对电子配对后，就不能再与其它电子配对，即，每个原子能形成的共价键总数是一定的，这就是共 价键的饱和性。
共价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相互结合的数量关系 ，是定比定律（law of definite proportion）的内在原因之一。
2、配位共价键（coordinate covalent bond）
配位共价键简称“配位键”是指两原子的成键电子全部由一个原子提供所形成的共价键，其中，提供所有成 键电子的称“配位体（简称配体）”、提供空轨道接纳电子的称“受体”。常见的配体有：氨气（氮原子）、一 氧化碳（碳原子）、氰根离子（碳原子）、水（氧原子）、氢氧根（氧原子）；受体是多种多样的：有氢离子、 以三氟化硼（硼原子）为代表的缺电子化合物、还有大量过渡金属元素。对配位化合物的研究已经发展为一门专 门的学科，配位化学。
历史
早期历史
近代史
图1在古希腊，化学还没有从自然哲学中分离的时代，原子论者对化学键有了最原始的设想，恩培多克勒 （Empedocles）认为，世界由“气、水、土、火”这四种元素组成，这四种元素在“爱”和“恨”的作用下分裂 并以新的排列重新组合时，物质就发生了质的变化。这种作用力可以被看成是最早的化学键思想。
2、非极性共价键（non-polar bond）
由同种元素的原子间形成的共价键，叫做非极性共价键。同种原子吸引共用电子对的能力相等，成键电子对 匀称地分布在两核之间，不偏向任何一个原子，成键的原子都不显电性。 非极性共价键存在于单质中，也存在 于某些化合物中，完全由非极性键构成的分子一定是非极性分子（但有的非极性分子中含有极性键）。
乙醇球棍模型
乙醇球棍模型
（原创实用版）
目录
1.乙醇球棍模型的定义
2.乙醇球棍模型的应用
3.乙醇球棍模型的优缺点
正文
乙醇球棍模型是一种用于描述乙醇分子结构的模型。
在这个模型中，乙醇分子被看作是由一个球形的乙醇基团和一个棍状的氢原子组成的。
乙醇基团由一个碳原子、一个氧原子和两个氢原子组成，碳原子位于球形的中心，而氢原子则连接在碳原子周围，形成一个球棍形状。
乙醇球棍模型在化学领域中被广泛应用。
它可以用来帮助研究人员更好地理解乙醇分子的结构和性质，以及乙醇与其他分子之间的相互作用。
此外，乙醇球棍模型还可以用于计算机模拟和可视化乙醇分子，帮助研究人员从宏观和微观层面上更好地观察和分析乙醇的性质和行为。
乙醇球棍模型的优点在于它简单易懂，能够直观地反映出乙醇分子的基本结构和特征。
同时，这种模型还可以通过调整参数来模拟不同条件下乙醇分子的性质和行为，为研究人员提供更多的信息和数据支持。
然而，乙醇球棍模型也存在一些缺点。
首先，它过于简化了乙醇分子的结构，忽略了分子中的一些细节和复杂性。
其次，乙醇球棍模型只能描述乙醇分子的静态结构，无法反映出分子在动态过程中的变化和特征。
第1页共1页。
球棍模型的实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 了解球棍模型的基本原理和构建方法。
2. 培养学生运用球棍模型进行化学分子结构研究的能力。
3. 提高学生对化学分子三维空间结构的认识。
二、实验原理球棍模型是一种空间填充模型，用于表现化学分子的三维空间分布。
在球棍模型中，线代表共价键，可连结以球型表示的原子中心。
通过构建球棍模型，可以直观地展示分子的三维结构，有助于理解分子间的相互作用和化学性质。
三、实验材料1. 原子球：碳、氢、氧、氮等原子球。
2. 共价键棒：不同长度的棒状物，代表不同类型的共价键。
3. 球棍模型底座：用于固定球棍模型。
4. 实验指导书。
四、实验步骤1. 确定分子结构：根据实验指导书，了解所要构建的化学分子的原子组成和键的类型。
2. 选择原子球：根据分子结构，选择相应数量的原子球。
3. 构建共价键：用共价键棒连接原子球，形成分子的基本骨架。
4. 调整模型：根据分子的空间结构，调整原子球的位置和共价键的长度。
5. 固定模型：将球棍模型放置在底座上，确保模型稳定。
6. 检查模型：检查模型是否符合实验指导书中的分子结构要求。
五、实验结果与分析1. 实验结果：成功构建了CH4、C2H4、C2H2等化学分子的球棍模型。
2. 分析：（1）CH4分子球棍模型：CH4分子为正四面体结构，碳原子位于正四面体的中心，四个氢原子位于正四面体的四个顶角。
球棍模型中，碳原子用黑色球表示，氢原子用白色球表示，碳氢共价键用黑色棒表示。
（2）C2H4分子球棍模型：C2H4分子为平面结构，两个碳原子位于平面中心，四个氢原子分别位于两个碳原子的两侧。
球棍模型中，碳原子用黑色球表示，氢原子用白色球表示，碳氢共价键用黑色棒表示。
（3）C2H2分子球棍模型：C2H2分子为直线型结构，两个碳原子位于直线两端，两个氢原子分别位于两个碳原子的中间。
球棍模型中，碳原子用黑色球表示，氢原子用白色球表示，碳氢共价键用黑色棒表示。
六、实验总结1. 通过本次实验，掌握了球棍模型的构建方法，提高了对化学分子三维空间结构的认识。
高中化学空间填充模型
高中化学空间填充模型空间填充模型，也被称为球棍模型或质心模型，是一种常用于表示分子结构和化学键的模型。
它通过使用球代表原子，以及棍代表化学键，形象地展示了分子的三维结构。
本文将介绍空间填充模型的原理、应用和优缺点。
一、空间填充模型的原理空间填充模型基于以下原理：原子是固定大小的硬球，原子核位于球心，而电子在能级上分布。
根据元素原子序数，可以推断原子的大小和电子的能级分布。
在分子中，原子通过共价或离子键相互连接，形成了分子的三维结构。
二、空间填充模型的应用1. 结构解析：空间填充模型可以直观地表示分子的结构，帮助我们理解化学键的类型和分子的空间排列。
通过观察模型，我们可以推导出分子的性质和行为。
2. 反应模拟：通过搭建分子模型，可以模拟不同反应的进行过程。
例如，我们可以观察到化学键的形成和断裂，以及原子间的相对位置变化。
3. 教学工具：空间填充模型是化学教学中常用的教学工具。
通过手动搭建模型或使用现成的模型，学生可以更好地理解分子结构和化学键的概念。
三、空间填充模型的优缺点1. 优点：- 直观：空间填充模型能够以立体化的方式展示分子结构，使得人们更容易理解和记忆。
- 相对简单：相比其他模型，空间填充模型的构建较为简单，不需要过多的计算或推导。
2. 缺点：- 不利于精确测量：空间填充模型只能提供分子结构的大致形状，难以准确测量分子内原子之间的距离和角度。
- 限制了观察角度：由于模型的球棍较粗，观察者可能无法清晰地观察到分子内部的细节结构。
四、结语空间填充模型是一种直观而简单的表示分子结构的模型。
它在教学和研究中具有广泛的应用，可以帮助我们更好地理解和解释化学现象。
然而，我们也要意识到它的局限性，不能只依赖空间填充模型来解释和推导化学问题，还需要结合其他模型和实验数据进行综合分析。
教案：必修2 专题1 微观结构与物质的多样性 第2单元 微粒之间的相互作用力2
原子 离子 物质 分子 得失电子 离子键 ?? ? 一、课时安排建议共分4课时；离子键1课时；共价键1课时；分子间作用力0.5课时；练习讲评1.5课时。
二、离子键（1课时） （一）教学重难点1.离子键概念及其形成过程2.用电子式表示离子化合物。
（二）教学过程引言］从前面所学知识我们知道，元素的化学性质主要决定于该元素原子的结构。
而化学反应的实质就是原子的重新组合，那么，是不是任意两个或多个原子相遇就都能形成新物质的分子或物质呢［小结］原子和原子相遇时，有的能进行组合，有的不能，这说明在能组合的原子和原子之间，一定有某种作用的存在，才能使原子和原子相互结合成新的分子和新的物质。
而原子和原子组合时，相邻的原子之间所存在的强烈的相互作用，我们又称其为化学键，这也是我们本节课所要讲的内容。
［板书］三、共价键（1课时） （一）教学重难点：1.共价键的形成以及共价分子的表示方法。
2.用电子式和结构式表示常见的几种共价分子。
（二）教学过程：[复习引入][问题1]在初中化学的学习中，我们知道宏观的物质是由微观粒子组成的，构成物质的主要微粒有哪些呢？原子、分子和离子 [板书][讲述] 通过上一节课关于离子键的学习，我们知道，原子可以通过得失电子形成阴阳离子，阴阳离子间彼此通过离子键可以形成宏观的物质，如氯化钠。
那么，原子是如何构成物质？原子是如何形成分子？分子是如何构成物质的？本节课我们就来研究这些问题。
我们首先来探讨一下原子如何形成分子。
[问题2]是否所有的原子都能失电子或得电子形成离子？ (不是)[问题3]具有怎样结构特点的原子相遇时彼此会得失电子形成阴、阳离子，既而形成离子键？这些元素在周期表中的位置是哪里？、。
碳原子的成键特点与烷烃的结构-高一化学精讲精练(新人教版必修第二册)(解析版)
7.1.1 碳原子的成键特点与烷烃的结构考点精讲考点分析考点1：有机化合物中碳原子的成键特点（1）碳原子的结构及成键特点碳原子最外层有4个电子，不易失去或得到电子而形成阳离子或阴离子，易通过共价键与碳原子或其他非金属原子相结合。
（2）有机化合物中碳原子的结合方式①碳原子间可形成稳定的单键、双键或三键。
②多个碳原子可相互结合形成碳链或碳环，碳链可以带有支链，碳链和碳环也可以相互结合。
③碳原子也可以与H、O、N、S等多种非金属原子形成共价键。
方法技巧从碳原子的成键特点角度理解有机物种类繁多的原因角度1：碳骨架形状可以不同多个碳原子间不仅能形成链状结构，链状结构也可以带有支链；多个碳原子间还能形成环状结构，也可能含有支链。
角度2：碳原子之间的成键方式可以不同碳原子间可以形成单键、双键或三键或同时含有上述几种化学键等。
考点演练1．烷烃分子中的碳原子与其他原子的结合方式是()A．形成4对共用电子对B．通过非极性键C．通过两个共价键D．通过离子键和共价键【解析】选A烷烃分子中碳原子与其他原子形成4个共价键，即形成4对共用电子对，A项正确、C项错误；烷烃中的共价键可能是极性键或非极性键，B、D两项错误。
2．有机物种类繁多的原因是()A．碳元素在地壳中的含量大，且属于非金属B．碳原子间能以共价键结合，形成多种链状和环状结构C．碳元素所形成的化合物性质稳定，且共价键键能大D．碳原子中质子数和中子数相等【解析】选B有机物分子中碳原子间能以共价键结合形成4个共价键，而且可以形成链状或环状等结构，是导致有机物种类繁多的原因，B正确。
考点2：烷烃的结构1．烷烃的概念分子中的碳原子之间都以单键结合，碳原子的剩余价键均与氢原子结合，使碳原子的化合价都达到“饱和”，这样的一类有机化合物称为饱和烃，也称为烷烃。
链状烷烃的分子通式为C n H2n＋2。
2．烷烃的命名①碳原子数10以内：依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸表示碳原子数。
化学用语中的基本概念及其强化练习
化学用语中的基本概念一、组成中的化学用语的基本概念1、元素符号：用拉丁文字母表示元素的特有符号。
例如：H表示氢元素，也表示氢原子，还表示一个氢原子。
2、离子符号：用元素符号表示带电的原子或原子团所形成的符号。
例如：Al3＋表示铝离子，也表示一个铝离子，还表示铝离子带3个单位正电荷；SO42－表示硫酸根离子，也表示一个硫酸根离子，还表示硫酸根离子带2个单位负电荷。
3、化合价符号：在元素符号的正上方表示元素的价态所形成的符号。
例如：表示铁元素的化合价为＋3价，表示硫酸中硫元素的化合价为＋6价。
4、分子式：用元素符号表示分子组成的式子。
分子式是化学式中的一种。
例如：H2O表示水是由氢元素和氧元素分子组成的，表示水是由许多水分子构成的，表示一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。
5、化学式：用元素符号表示物质组成的式子。
例如：Na2SO4表示硫酸钠是由钠元素、硫元素和氧元素组成的，表示硫酸钠是由钠离子和硫酸根离子构成的，表示硫酸钠中钠离子和硫酸根离子的个数比为2：1。
6、最简式：也叫实验式，用元素符号表示物质组成中原子个数最简比的式子。
例如：C6H6是苯的分子式，而苯的最简式是CH。
二、结构中的化学用语的基本概念1、核素符号：在元素符号的左上角表示质量数，在右下角表示质子数所形成的符号。
例如：23 11Na表示质子数为11，质量数为23，中子数为12的钠原子。
2、结构示意图：表示原子或离子的核电荷数和分层排布的图示。
其中，小圆圈表示原子核小圆圈中的＋表示原子核带正电荷，数字表示核电荷数，弧线表示电子层，弧线中的数字3例如：过氧化钠的电子式是：，乙炔的电子式是：4、结构式：用元素符号和短线表示原子成键、排列和结合方式的式子。
例如：二氧化碳分子的结构式是：O=C=O，氮气分子的结构式是：N N 5、结构简式：用元素符号和官能团表示分子结构特征的式子。
例如：乙醇的结构简式是：CH3CH2OH，乙烯的结构简式是：CH2===CH2 6、球棍模型：用短棍和大小不同的圆球表示分子中原子空间排列情况的模型。
烷烃
C4H10
C4H10
四、烷烃的命名 1.习惯命名法
以碳原子个数为基础命名 十个以下用“天干地支”命名：甲、乙、 丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸。 同分异构体以“正、异、新……”命名。 十以上用中文数字表示：十一烷、二十 烷、三十五烷等。
[例如] CH4
C2H6
C5H12 戊烷
C9H20 壬烷 C20H42 二十烷
2.同位素、同素异形体、同系物、同分异构体 四概念的比较
概念 同位素 同素异 形体 同系物 同分异 构体 内 涵 比较对象 实例
质子数等，中子数 不等，原子之间 同一元素 形成的 不同单质 结构相似，组成上 差一个或n个CH2 相同分子式，不 同结构的化合物
原子
单质 化合物
氕、氚
O2、O3 C2H6、C4H10 CH3(CH2)3CH3 C(CH3)4
CH3
异戊烷
CH3
3、系统命名法方法
①选最长的碳链为主链，称“某烷”
选定分子中最长的碳链为主链，按主 链上碳原子的数目称为“某烷”。 ——最长原则
CH3—CH—CH2—CH—CH3
CH3 CH2—CH3
己烷
出现多条等长的最长碳链，怎么办呢？ 支链最多
CH3 CH3—CH—CH2—CH—CH—CH3
4
CH3
5
6
CH3
2，2，3，5
CH2 CH3 CH3
2，4，5，5
编序号的原则：近，简，小
③取代基，写在前，标位置，短线连
把支链的名称写在主链名称的前面,在支 链的前面用阿拉伯数字注明它在主链上的位 置,并在数字与名称之间用“一”短线隔开。
CH3—CH—CH2—CH—CH3
4
甲基
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球棍模型的概念
球棍模型（bead and stick model）是一种用于描述分子结构和相互作用的模型。
它是通过将分子中原子和化学键用小球和棍子来表示，来描述分子的三维结构和空间取向。
球棍模型可以在分子层次上展示原子之间的空间关系，使人们更好地理解分子的构成和函数。
该模型最早应用于有机化学，但随着科学技术的发展，也广泛应用于无机化学、生物化学、药学、材料科学等领域。
在球棍模型中，每个原子用一个小球代表，不同种类的原子可以用不同颜色的小球来表示。
小球之间通过棍子连接，棍子代表化学键，可以是直线、弯曲或者扭曲的形状。
化学键的长度、角度和扭转可以准确地反映分子的几何构型。
通过球棍模型，我们可以更好地理解和预测分子的性质和反应。
它可以帮助我们理解分子间的化学键强度、分子间的空间取向、分子的稳定性和反应性等。
通过观察模型，我们可以直观地了解分子的构造和排列，以及原子之间的相互作用。
除了对分子结构的静态描述，球棍模型也可以用于描述分子的动态结构。
通过计算机模拟，可以模拟分子在空间中的运动和变化。
这种动态球棍模型可以帮助研究人员更好地理解分子间的相互作用、反应和运动规律。
球棍模型的优点是简单直观，易于理解。
通过观察模型，我们可以直接看到分子
的形状、空间取向和相对位置。
这有助于我们更好地理解分子的结构和功能。
然而，球棍模型也存在一些局限性。
首先，球棍模型无法准确表示原子的真实大小和电荷分布情况。
小球大小的尺寸通常是经验参数，不能真实地反映原子的电子云分布。
其次，球棍模型也无法直接反映分子的电子结构、电荷分布和分子轨道等信息。
对于涉及到电子云分布和分子的电子性质的研究，需要使用更为复杂的量子力学方法和计算模型。
为了解决球棍模型的局限性，科学家们还发展了更为精确的模型，如量子力学模型、分子轨道模型和密度泛函理论等，这些模型可以更精确地描述分子的电子结构和性质。
总结起来，球棍模型是一种简单直观的分子模型，通过小球和棍子来表示分子的构造和空间取向。
它可以帮助我们直观地了解分子的结构和相互作用，但也存在一些局限性。
在研究分子的电子结构和性质时，需要使用更为精确的模型和方法。