电解池电极反应方程式的书写PPT课件
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题目1 阳极:4OH--4e-=2H2O+O2↑ 阴极:4H++4e-=2H2↑
总反应:2H2O 电解 2H2↑+O2↑ 题目2 阳极: 4OH--4e-=2H2O+O2↑
阴极: 4H++4e-=2H2↑ 总反应: 2H2O 电解 2H2↑+O2↑ 题目3 阳极: Fe -2e-= Fe2+
阴极: 2H++2e-=H2↑ 总反应: Fe+H2SO4 电解 FeSO4 +H2↑
电解池电极反应方程式的书写
电
极 反
1、看电极材料
应
2、看放电顺序
方
银环嫁给栓保,洋洋得意 “银环” “阴还”
程
3、正确书写两极的电
(阴极发生还原反应)
式
极反应方程式
“洋洋” “阳氧”
的 书 写
4、两极合并写出总的 电极反应方程式
(阳极发生氧化反应)
步
骤
1
电解池中阴、阳离子的放电顺序
• 阳离子: Ag+> Hg2+> Fe3+ > Cu2+> H+> Pb2+
7
课堂小结
用惰性电极电解电解质溶液时的规律
类型 电极反应特点
实例
电解对 电解质浓度 象
pH值
电解 水型
阴极:4H++4e-=2H2↑ 阳极:4OH--4e-=2H2O +O2↑
NaOH H2SO4
Na2SO4
电解 电解 质型
放H2 生碱 型
放O2 生酸 型
电解质电离出的阴阳离子 分别在两极放电
阴极: H2O放H2生碱 阳极:电解质阴离子放电
10
阴极: 2H++2e-=H2↑ 3、总反应: 2HCl 电解 H2↑+Cl2↑
4
2019/10/30
5
典例剖析
• 题目请写出用Pt作电极电 解CuCl2的电极方程式
• 步骤:
• 1、先找出溶液中的所有 离子。
• 2、按照阳离子和阴离子 的放电顺序分别写出阴、 阳两极的电极反应方程式
• 3、合并两极的电极反应 方程式从而写出总的电极 方程式。
离子并分为阳离子和阴离 子。 • 2、按照阳离子和阴离子 的放电顺序分别写出阴、
2、 阳极:2Cl--2e-=Cl2↑ 阴极:2H++2e-=H2↑
3、总反应:
阳两极的电极反应方程式。 2NaCl+2H2O 电解 H2↑+Cl2↑+2NaOH
• 3、合并两极的电极反应
方程式从而写出总的电极
方程式。
3
阴极:电解质阳离子放电 阳极:H2O放O2生酸
HCl CuCl2 NaCl
CuSO4
水
增大
水
增大
水
增大
电解质 减小
增大 减小 不变 增大
电解质 减小
电解质 生成新电解质 增大 和水
电解质 生成新电解质 减小 和水
电解质溶液 复原 加水 加水 加水 加氯化氢 加氯化铜 加氯化氢
加氧化铜
8
再见
9
2019/10/30
具体过程: 1、阳离子:Cu2+
阴离子: Cl-、OH- 2、阳极: 2Cl--2e-=Cl2↑
阴极:Cu2++2e-=Cu 3、总反应: CuCl2 电解 Cu+Cl2↑
6
题目1请写出用Pt作电极 电解Na2SO4的电极方程式 题目2请写出用Pt作电极 电解NaOH的电极方程式
题目3请写出用Fe作电极 电解H2SO4的电极方程式
>Sn2+ > Fe2+> Zn2+ >Al3+ > Mg2+ > Na+
• 阴离子: S2- > I- > Cl- > OH- >含氧ຫໍສະໝຸດ Baidu根
>惰性电极
2
典例剖析
• 题目请写出用Pt作电极电
解饱和食盐水的电极方程 式 • 步骤:
具体过程: 1、阳离子:Na+、H+
• 1、先找出溶液中的所有
阴离子:Cl-、OH-
典例剖析
• 题目请写出用Pt作电极电 解HCl的电极方程式
• 步骤: • 1、先找出溶液中的所有
离子。 • 2、按照阳离子和阴离子
的放电顺序分别写出阴、 阳两极的电极反应方程式 • 3、合并两极的电极反应 方程式从而写出总的电极 反应方程式。
具体过程: 1、阳离子: H+
阴离子: Cl-、OH- 2、 阳极: 2Cl--2e-=Cl2↑