电解池电极反应方程式的书写PPT课件
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常见的电解原理的应用及电极反应式书写PPT课件
.
3
－＋
电镀铜
1、电镀铜的装置：
铜片
镀件作阴极，镀层金属 作阳极，
含镀层金属离子的电解 质配成电镀液；
待镀铁 制品
CuSO4溶液
2、电镀铜的原理：
阳极（镀层金属）：Cu－2e- = Cu2+
阴极（镀件）： Cu2+ + 2e- = Cu
电镀液浓度不变
.
4
要点一：原电池、电解池、电镀池的比较
原电池
.
14
【例2】如下图，X，Y分别是电源的两极，通电后发现a 极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一 情况的是( )
分析：根据题意，通电后a极板质量增加，说明有金
属析出，由此可知a极为电解池的阴极，则X为电源负
极，B、C均不符合；又b极放出的是无色无臭的气体，
可淘汰D．
答案：A
.
15
【例3】将两个铂电极插入500mLCuSO4溶液中进行电解，通 电一定时间后，某一电极增重0.064g（假设电解时该电极无
.
23
.
24
.
25
电解CuSO4溶液：用惰性电极
阴极：2Cu2+ + 4e- = 2Cu 阳极：2H2O－4e- = O2↑+4H+ 总反应式：2Cu2+ + 2H2O 电解 2Cu + O2↑+ 4H+
又如：Cu(NO3)2、AgNO3
写出电极反应式及电解方程式；分析溶液 PH 的变化、溶液减少的量是？
.
1
电解水（Na2SO4溶液）：用惰性电极
阴极：2H+ + 2e- = H2↑
阳极：4OH- - 4e- = O2↑+ 2H2O 总反应式：2H2O电解 2H2↑+ O2↑ 只让水的H＋(水) 、OH－(水) 放电
电解池电极反应式 书写
电解池电极反应式书写(惰性电极电解)电解池电极反应式书写(惰性电极电解)电解类型实例电极反应溶液PH变化溶液复原电解水型H2SO 4阳极：4OH ---4e— =O2↑+2H2O阴极：4H+ + 4e—=2H2↑总反应化学方程式：减小H2O NaOH阳极：4OH---4e— =O2↑+2H2O阴极：4H+ + 4e—=2H2↑总反应化学方程式：增大H2O Na2SO4阳极：4OH---4e— =O2↑+2H2O阴极：4H+ + 4e—=2H2↑总反应化学方程式：不变H2O分解电解质型HCl阳极：2Cl-- 2e-= Cl2↑阴极：2H+ + 2e-= H2 ↑化学方程式：减小HCl气体CuCl2阳极：2Cl -- 2e-= Cl2↑阴极：Cu2+ + 2e-= Cu化学方程式：不变加CuCl2固体溶质和溶剂同时电解型NaCl阳极：2Cl-- 2e- = Cl2 ↑阴极：2H+ + 2e-= H2↑化学方程式：2NaCl+2H2O ==== 2NaOH + Cl2↑ + H2 ↑离子方程式：2Cl-+2H2O ==== 2OH-+ Cl2↑ + H2 ↑碱性增强,PH变大HCl气体CuSO4阳极：4OH--4e - = 2H2O + O2 ↑阴极：2Cu2++ 4e- = 2Cu化学方程式：2CuSO4+2H2O==== 2Cu + O2 ↑+ H2SO4离子方程式：2Cu2++2H2O==== 2Cu + O2 ↑+ 4H+酸性增强，PH减小CuO AgNO3阳极：4OH -- 4e- = 2H2O + O2 ↑阴极：4Ag+ + 4e- = 4Ag化学方程式：4AgNO3 + 2H2O ==== 4Ag + O2↑+ 4HNO3离子方程式：4Ag+ + 2H2O ==== 4Ag + O2↑+ 4H+酸性增强，PH减小Ag2O2H2O ==== 2H2↑ + O2↑通电2H2O ==== 2H2↑ + O2↑通电2H2O ==== 2H2↑ + O2↑通电2HCl ==== H2↑ + Cl2↑总反应式：CuCl2 ==== Cu + Cl2↑通电通电通电通电通电通电通电通电。
电解池高三电极反应式书写和计算ppt课件
1
07-16年新课标（ Ⅱ ）电化学分值
系列 1
系列 1, 07年, 14
系列 1, 11年, 12
系列 1, 10年, 9
系列 1, 14年, 11
07年
系列 1, 08年, 6 系列 1, 09年, 0
系列 1, 13年, 6
系列 1, 16年, 6
系列 1, 12年, 4
系列 1, 15年, 4
点拨：单独书写某一极电极反应式时，按照氧化还原 反应离子方程式的配平方法直接书写。
考点2 电化学中的计算
例1. 铂电极电解1L的Cu(NO3)2和KNO3 混合溶液，通电一段 时间后，两极均产生11.2L气体（标况下），
求(1)电解后溶液的pH ？(2)确定析出铜的质量？
PH=0
32g
4e-→O2 →2Cl2 →2H2 → 2Cu→ 4Ag→4H+→4OH-
答案
考点1 电池反应方程式书写
判断阳极材料是否是活性电极
明确阴阳两极附近有哪些离子
根据离子放电顺序写出电极反应式
根据电极反应式整理出总反应方程式
（注意弱电解质H2O）
9
(3)电化学降解治理水中硝酸盐的污染．在酸性条件下，
电极解电N极O反3﹣应的式原为理如2N右O图3﹣所+示12，HA++为1电0e源﹣=的N2↑正+6H极．2，O 阴
2016年考纲
考纲对比
1.了解电解池的工作原理，能写出电极反应和
电池反应方程式。
2.理解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀
的危害、防止金属腐蚀的措施。
2017年考纲
1.理解电解池的构成、工作原理及应用，能写出
电极反应式和总反应方程式。
电解池 课件
电解 2NaCl(熔融)=====2Na＋Cl2↑。
探究1：电解原理的应用主要有哪些方面？ 1．氯碱工业 (1)食盐水的精制
(2)电解饱和食盐水时阴极区溶液呈碱性的原因 电解饱和食盐水过程中，因离子放电顺序为H＋>Na＋，所以H ＋在阴极上得电子而生成H2，破坏了水的电离平衡，促进了水 的电离，使阴极区溶液中c(OH－)>c(H＋)，所以阴极区溶液呈 碱性。 (3)电极反应 阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑。 阴极：2H＋＋2e－===H2↑。
答案：D
探究 2：电解池中有关量的计算或判断有哪些方法？ 电化学计算包括两极产物的定量计算、溶液 pH 计算、相对原 子质量和测定阿伏加德罗常数的计算、电量与产物量的互算 等。不论哪类计算，均可概括为下列三种方法： 1．根据电子守恒法计算：用于串联电路、阴阳两极产物、正 负两极产物、相同电量等类型的计算，其依据是电路上转移的 电子数目相等。 2．根据总反应式计算：凡是总反应式中反映出的物质的量的 关系都可以列比例式计算。
精析：电解时，阳极上的金属按还原性由强到弱的顺序 (Zn>Fe>Ni>Cu>Pt)发生氧化反应，即 Zn－2e－===Zn2＋；Fe－2e －===Fe2＋；Ni－2e－===Ni2＋。Cu、Pt 还原性比 Ni 弱，不能失去 电子，当阳极上 Ni 失电子溶解后，它们以单质的形式沉积在电解 槽的底部，形成阳极泥。阴极上金属阳离子按氧化性由强到弱的 顺序(Ni2＋>Fe2＋>Zn2＋)发生还原反应，即 Ni2＋＋2e－===Ni。Fe2＋、 Zn2＋比 Ni2＋氧化性弱，并不在阴极上析出，而是留在电解液里。 阳极发生氧化反应，A 错误；电解过程中，阳极 Zn、Fe、Ni 溶 解，阴极只有 Ni 析出，两电极质量的改变不相等，B 错误；电解 液中除 Zn2＋、Fe2＋外，还有 Ni2＋，C 错误。
探究1：电解原理的应用主要有哪些方面？ 1．氯碱工业 (1)食盐水的精制
(2)电解饱和食盐水时阴极区溶液呈碱性的原因 电解饱和食盐水过程中，因离子放电顺序为H＋>Na＋，所以H ＋在阴极上得电子而生成H2，破坏了水的电离平衡，促进了水 的电离，使阴极区溶液中c(OH－)>c(H＋)，所以阴极区溶液呈 碱性。 (3)电极反应 阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑。 阴极：2H＋＋2e－===H2↑。
答案：D
探究 2：电解池中有关量的计算或判断有哪些方法？ 电化学计算包括两极产物的定量计算、溶液 pH 计算、相对原 子质量和测定阿伏加德罗常数的计算、电量与产物量的互算 等。不论哪类计算，均可概括为下列三种方法： 1．根据电子守恒法计算：用于串联电路、阴阳两极产物、正 负两极产物、相同电量等类型的计算，其依据是电路上转移的 电子数目相等。 2．根据总反应式计算：凡是总反应式中反映出的物质的量的 关系都可以列比例式计算。
精析：电解时，阳极上的金属按还原性由强到弱的顺序 (Zn>Fe>Ni>Cu>Pt)发生氧化反应，即 Zn－2e－===Zn2＋；Fe－2e －===Fe2＋；Ni－2e－===Ni2＋。Cu、Pt 还原性比 Ni 弱，不能失去 电子，当阳极上 Ni 失电子溶解后，它们以单质的形式沉积在电解 槽的底部，形成阳极泥。阴极上金属阳离子按氧化性由强到弱的 顺序(Ni2＋>Fe2＋>Zn2＋)发生还原反应，即 Ni2＋＋2e－===Ni。Fe2＋、 Zn2＋比 Ni2＋氧化性弱，并不在阴极上析出，而是留在电解液里。 阳极发生氧化反应，A 错误；电解过程中，阳极 Zn、Fe、Ni 溶 解，阴极只有 Ni 析出，两电极质量的改变不相等，B 错误；电解 液中除 Zn2＋、Fe2＋外，还有 Ni2＋，C 错误。
电极反应方程式的书写专题课件ppt
熔融盐燃料电池
从使用情况来看，闭胸式的使用比较 广泛。 敞开式 盾构之 中有挤 压式盾 构、全 部敞开 式盾构 ，但在 近些年 的城市 地下工 程施工 中已很 少使用 ，在此 不再说 明。
(探讨）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和 CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。
电池反应方程式为 C3H8 +5O2 = 3CO2+ 4H2O
总：2Al+ 2OH－ +2H2O =2Al O2－ + 3H2
从使用情况来看，闭胸式的使用比较 广泛。 敞开式 盾构之 中有挤 压式盾 构、全 部敞开 式盾构 ，但在 近些年 的城市 地下工 程施工 中已很 少使用 ，在此 不再说 明。
例、将铜片和铝片用导线相连，分别同时插入稀H2SO4和浓HNO3 中，写出两池的电极反应式。 解析：在稀H2SO4作电解质溶液的原电池中，较活泼的铝被 氧化作负极，铜作正极。其电极反应为：
一．一般原电池电极反应式的书写
1、先确定原电池的正负极，列出正负极上的反应物质，并标出相同数 目电子的得失。 2、注意负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存。若 不共存，则该电解质溶液中的阴离子应写入负极反应式；若正极上的 反应物质是O2，且电解质溶液为中性或碱性，则水必须写入正极反应 式中，且O2生成OH-，若电解质溶液为酸性，则H+必须写入正极反应 式中，O2生成水。 3、正负极反应式相加得到电池反应的总反应式。若已知电池反应的总 反应式，可先写出较易书写的电极反应式，然后在电 子守恒的基础上， 总反应式减去较易写出的电极反应式，即得到较难写出的电极反应式。
B
从使用情况来看，闭胸式的使用比较 广泛。 敞开式 盾构之 中有挤 压式盾 构、全 部敞开 式盾构 ，但在 近些年 的城市 地下工 程施工 中已很 少使用 ，在此 不再说 明。
从使用情况来看，闭胸式的使用比较 广泛。 敞开式 盾构之 中有挤 压式盾 构、全 部敞开 式盾构 ，但在 近些年 的城市 地下工 程施工 中已很 少使用 ，在此 不再说 明。
(探讨）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和 CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。
电池反应方程式为 C3H8 +5O2 = 3CO2+ 4H2O
总：2Al+ 2OH－ +2H2O =2Al O2－ + 3H2
从使用情况来看，闭胸式的使用比较 广泛。 敞开式 盾构之 中有挤 压式盾 构、全 部敞开 式盾构 ，但在 近些年 的城市 地下工 程施工 中已很 少使用 ，在此 不再说 明。
例、将铜片和铝片用导线相连，分别同时插入稀H2SO4和浓HNO3 中，写出两池的电极反应式。 解析：在稀H2SO4作电解质溶液的原电池中，较活泼的铝被 氧化作负极，铜作正极。其电极反应为：
一．一般原电池电极反应式的书写
1、先确定原电池的正负极，列出正负极上的反应物质，并标出相同数 目电子的得失。 2、注意负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存。若 不共存，则该电解质溶液中的阴离子应写入负极反应式；若正极上的 反应物质是O2，且电解质溶液为中性或碱性，则水必须写入正极反应 式中，且O2生成OH-，若电解质溶液为酸性，则H+必须写入正极反应 式中，O2生成水。 3、正负极反应式相加得到电池反应的总反应式。若已知电池反应的总 反应式，可先写出较易书写的电极反应式，然后在电 子守恒的基础上， 总反应式减去较易写出的电极反应式，即得到较难写出的电极反应式。
B
从使用情况来看，闭胸式的使用比较 广泛。 敞开式 盾构之 中有挤 压式盾 构、全 部敞开 式盾构 ，但在 近些年 的城市 地下工 程施工 中已很 少使用 ，在此 不再说 明。
人教版化学选修四第四章第三节电解池(共13张PPT)
湿润的淀粉－KI试纸 变蓝 阴极：有气泡产生，滴
加酚酞溶液变红
实验装置
2.电镀
(1).
定义
利用电解原理在某些金属的表面镀上 一薄层其它金属或合金的过程。
(2). 电镀材料的选择
阴极——镀件 阳极——镀层金属
电镀液——含有镀层金属离子的溶液
(3).电极反应式
阴极：Cu2++ 2e- = Cu
阳极： Cu - 2e- = Cu2+ (4).电镀的特点
择决定命运，环境造就人生！
电解
==MgLeabharlann +Cl2↑
（3）制取金属铝
电解熔融氧化铝
阳极： 6O2- - 12e- = 3O2↑
阴极： 4Al3+ + 12e- = 4Al
总反应：
电解
2Al2O3 ==
4Al
+
3O2↑
小结：电解池、电解精炼池、电镀池的比较
电解池
电镀池
电解精炼池
定义
将电能转变成化学能 的装置。
应用电解原理在某些 金属表面镀上一层其 它金属的装置。
①阳极本身参加电极反应 ②电解质溶液的浓度保持不变
3、粗铜的电解精炼
－+
以粗铜为阳极，以纯铜 纯铜
粗铜
为阴极， 以CuSO4溶液 为电解液进行电解
阳极： Zn Zn-2e- = Zn2+
Fe Ni
Fe -2e- = Ni -2e- =
Fe2+ Ni2+
CuSO4溶液
阳极泥: 相对不活泼的金
Cu Cu-2e- = Cu2+ 属以单质的形式沉积在电
离子放电顺序：
阳离子 H+ ＞ Na+ 阴离子 Cl- ＞ OH-
加酚酞溶液变红
实验装置
2.电镀
(1).
定义
利用电解原理在某些金属的表面镀上 一薄层其它金属或合金的过程。
(2). 电镀材料的选择
阴极——镀件 阳极——镀层金属
电镀液——含有镀层金属离子的溶液
(3).电极反应式
阴极：Cu2++ 2e- = Cu
阳极： Cu - 2e- = Cu2+ (4).电镀的特点
择决定命运，环境造就人生！
电解
==MgLeabharlann +Cl2↑
（3）制取金属铝
电解熔融氧化铝
阳极： 6O2- - 12e- = 3O2↑
阴极： 4Al3+ + 12e- = 4Al
总反应：
电解
2Al2O3 ==
4Al
+
3O2↑
小结：电解池、电解精炼池、电镀池的比较
电解池
电镀池
电解精炼池
定义
将电能转变成化学能 的装置。
应用电解原理在某些 金属表面镀上一层其 它金属的装置。
①阳极本身参加电极反应 ②电解质溶液的浓度保持不变
3、粗铜的电解精炼
－+
以粗铜为阳极，以纯铜 纯铜
粗铜
为阴极， 以CuSO4溶液 为电解液进行电解
阳极： Zn Zn-2e- = Zn2+
Fe Ni
Fe -2e- = Ni -2e- =
Fe2+ Ni2+
CuSO4溶液
阳极泥: 相对不活泼的金
Cu Cu-2e- = Cu2+ 属以单质的形式沉积在电
离子放电顺序：
阳离子 H+ ＞ Na+ 阴离子 Cl- ＞ OH-
《电解池》PPT-课件【人教版】
串联电解池
• 先判断电极
• 串联的特点是两个电解池中通过的 电子数相等，每一个电极上得到或 失去的电子数相等。
《电解池》PPT-课件【人教版】优秀 课件（ 实用教 材）
《电解池》PPT-课件【人教版】优秀 课件（ 实用教 材）
2、下图所示装置中，a、b都是惰性电极， 通电一段时间后，b极附近溶液呈红色。下
3.用铂电极电解下表中各组物质的水溶液，电解一段时
间以后，甲、乙两池中溶液的pH值均减小，而在①和
④两极，电极产物的物质的量之比为1︰2的是（ D ）
A 甲 KOH 乙 CuSO4
甲 B
H2SO4 AgNO3
乙 C Na2SO4 HCl
D CuSO4 HNO3
《电解池》PPT-课件【人教版】优秀 课件（ 实用教 材）
总反应：
电解
Cu + 2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag
例2：用铜作电极电解Na2SO4溶液
阳极：
Cu － 2e－ = Cu2＋ 阴极：
2H＋ ＋ 2e－ = H2↑
总反应：
Cu
+
电解
2H2O ==
Cu(OH)2
+
H2↑
例3：用Ag作电极电解AgNO3溶液 阳极：Ag － e－ = Ag＋ 阴极：Ag＋ ＋ e－ = Ag 溶液中AgNO3浓度保持不变。
a负极:Zn-2e-=Zn2+ b正极:2H+ +2e-=H2
工作一段时间后溶液pH
增大
B池:电解池 c阳极:4OH--4e-=2H2O+O2
d阴极:Cu2+ +2e- = Cu 工作一段时间后溶液pH减 小
常见原电池和电解池电极反应式的书写 PPT 人教课标版
Fe NiO2 KOH
Fe + 2OH--2e-＝Fe(OH)2
Fe+NiO2+2H2O
放电 充电
正极反应 2NiO2＋2H2O + 2e-＝2Ni(OH)2 + 2OH总反应 Fe(OH)2+Ni(OH)2
6．镉镍电池 负极材料 Cd
正极材料 电解质 负极反应
NiO2 KOH溶液
Cd + 2OH--2e-＝Cd(CH)2
2CH3OH + 16OH- - 12e- = 2CO32- + 12H2O
3O2 + 6H2O + 12e- = 12OH-
总反应
2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O
.
7. （4）
负极材 料 正极材 料
甲醇 O2
电解质
负极反 应 正极反 应
稀硫酸 2CH3OH + 2H2O -12e－= 2CO2 + 12H+
总反应
LiFePO4
11．锂电池 负极材料 正极材料 C6 LiCoO2
电解质
负极反应 正极反应
LiC6 – e- = Li+ + C6
CoO2 + Li+ + e- = LiCoO2
LiCoO2 + C6
充电 放电 放电 充电
总反应
CoO2 + LiC6
12．钢铁的腐蚀 析氢腐蚀 负极材 料 正极材 料 电解质 负极反 应
负极材 料 正极材 料
甲烷
O2 稀硫酸
电解质
负极反 应
CH4 + 2H2O - 8e- = CO2 + 8H+
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电极电解电解质溶液时的规律
类型 电极反应特点
实例
电解对 电解质浓度 象
pH值
电解 水型
阴极：4H＋＋4e－=2H2↑ 阳极：4OH－－4e－=2H2O ＋O2↑
NaOH H2SO4
Na2SO4
电解 电解 质型
放H2 生碱 型
放O2 生酸 型
电解质电离出的阴阳离子 分别在两极放电
阴极： H2O放H2生碱 阳极：电解质阴离子放电
电解池电极反应方程式的书写
电
极 反
1、看电极材料
应
2、看放电顺序
方
银环嫁给栓保，洋洋得意 “银环” “阴还”
程
3、正确书写两极的电
（阴极发生还原反应）
式
极反应方程式
“洋洋” “阳氧”
的 书 写
4、两极合并写出总的 电极反应方程式
（阳极发生氧化反应）
步
骤
1
电解池中阴、阳离子的放电顺序
• 阳离子： Ag+＞ Hg2+＞ Fe3+ ＞ Cu2+＞ H+＞ Pb2+
题目1 阳极：4OH－-4e－=2H2O+O2↑ 阴极：4H＋+4e－=2H2↑
总反应：2H2O 电解 2H2↑+O2↑ 题目2 阳极： 4OH－-4e－=2H2O+O2↑
阴极： 4H＋+4e－=2H2↑ 总反应： 2H2O 电解 2H2↑+O2↑ 题目3 阳极： Fe -2e－= Fe2+
阴极： 2H＋+2e－=H2↑ 总反应： Fe+H2SO4 电解 FeSO4 +H2↑
典例剖析
• 题目请写出用Pt作电极电 解HCl的电极方程式
• 步骤： • 1、先找出溶液中的所有
离子。 • 2、按照阳离子和阴离子
的放电顺序分别写出阴、 阳两极的电极反应方程式 • 3、合并两极的电极反应 方程式从而写出总的电极 反应方程式。
具体过程： 1、阳离子： H＋
阴离子： Cl－、OH－ 2、 阳极： 2Cl－-2e－=Cl2↑
阴极：电解质阳离子放电 阳极：H2O放O2生酸
HCl CuCl2 NaCl
CuSO4
水
增大
水
增大
水
增大
电解质 减小
增大 减小 不变 增大
电解质 减小
电解质 生成新电解质 增大 和水
电解质 生成新电解质 减小 和水
电解质溶液 复原 加水 加水 加水 加氯化氢 加氯化铜 加氯化氢
加氧化铜
8
再见
9
2019/10/30
阴极： 2H＋+2e－=H2↑ 3、总反应： 2HCl 电解 H2↑+Cl2↑
4
2019/10/30
5
典例剖析
• 题目请写出用Pt作电极电 解CuCl2的电极方程式
• 步骤：
• 1、先找出溶液中的所有 离子。
• 2、按照阳离子和阴离子 的放电顺序分别写出阴、 阳两极的电极反应方程式
• 3、合并两极的电极反应 方程式从而写出总的电极 方程式。
具体过程： 1、阳离子：Cu2＋
阴离子： Cl－、OH－ 2、阳极： 2Cl－-2e－=Cl2↑
阴极：Cu2＋+2e－=Cu 3、总反应： CuCl2 电解 Cu+Cl2↑
6
题目1请写出用Pt作电极 电解Na2SO4的电极方程式 题目2请写出用Pt作电极 电解NaOH的电极方程式
题目3请写出用Fe作电极 电解H2SO4的电极方程式
离子并分为阳离子和阴离 子。 • 2、按照阳离子和阴离子 的放电顺序分别写出阴、
2、 阳极：2Cl－-2e－=Cl2↑ 阴极：2H＋+2e－=H2↑
3、总反应：
阳两极的电极反应方程式。 2NaCl+2H2O 电解 H2↑+Cl2↑+2NaOH
• 3、合并两极的电极反应
方程式从而写出总的电极
方程式。
3
＞Sn2+ ＞ Fe2+＞ Zn2+ ＞Al3+ ＞ Mg2+ ＞ Na+
• 阴离子： S2- ＞ I- ＞ Cl- ＞ OH- ＞含氧酸根
＞惰性电极
2
典例剖析
• 题目请写出用Pt作电极电
解饱和食盐水的电极方程 式 • 步骤：
具体过程： 1、阳离子：Na＋、H＋
• 1、先找出溶液中的所有
阴离子：Cl－、OH－
类型 电极反应特点
实例
电解对 电解质浓度 象
pH值
电解 水型
阴极：4H＋＋4e－=2H2↑ 阳极：4OH－－4e－=2H2O ＋O2↑
NaOH H2SO4
Na2SO4
电解 电解 质型
放H2 生碱 型
放O2 生酸 型
电解质电离出的阴阳离子 分别在两极放电
阴极： H2O放H2生碱 阳极：电解质阴离子放电
电解池电极反应方程式的书写
电
极 反
1、看电极材料
应
2、看放电顺序
方
银环嫁给栓保，洋洋得意 “银环” “阴还”
程
3、正确书写两极的电
（阴极发生还原反应）
式
极反应方程式
“洋洋” “阳氧”
的 书 写
4、两极合并写出总的 电极反应方程式
（阳极发生氧化反应）
步
骤
1
电解池中阴、阳离子的放电顺序
• 阳离子： Ag+＞ Hg2+＞ Fe3+ ＞ Cu2+＞ H+＞ Pb2+
题目1 阳极：4OH－-4e－=2H2O+O2↑ 阴极：4H＋+4e－=2H2↑
总反应：2H2O 电解 2H2↑+O2↑ 题目2 阳极： 4OH－-4e－=2H2O+O2↑
阴极： 4H＋+4e－=2H2↑ 总反应： 2H2O 电解 2H2↑+O2↑ 题目3 阳极： Fe -2e－= Fe2+
阴极： 2H＋+2e－=H2↑ 总反应： Fe+H2SO4 电解 FeSO4 +H2↑
典例剖析
• 题目请写出用Pt作电极电 解HCl的电极方程式
• 步骤： • 1、先找出溶液中的所有
离子。 • 2、按照阳离子和阴离子
的放电顺序分别写出阴、 阳两极的电极反应方程式 • 3、合并两极的电极反应 方程式从而写出总的电极 反应方程式。
具体过程： 1、阳离子： H＋
阴离子： Cl－、OH－ 2、 阳极： 2Cl－-2e－=Cl2↑
阴极：电解质阳离子放电 阳极：H2O放O2生酸
HCl CuCl2 NaCl
CuSO4
水
增大
水
增大
水
增大
电解质 减小
增大 减小 不变 增大
电解质 减小
电解质 生成新电解质 增大 和水
电解质 生成新电解质 减小 和水
电解质溶液 复原 加水 加水 加水 加氯化氢 加氯化铜 加氯化氢
加氧化铜
8
再见
9
2019/10/30
阴极： 2H＋+2e－=H2↑ 3、总反应： 2HCl 电解 H2↑+Cl2↑
4
2019/10/30
5
典例剖析
• 题目请写出用Pt作电极电 解CuCl2的电极方程式
• 步骤：
• 1、先找出溶液中的所有 离子。
• 2、按照阳离子和阴离子 的放电顺序分别写出阴、 阳两极的电极反应方程式
• 3、合并两极的电极反应 方程式从而写出总的电极 方程式。
具体过程： 1、阳离子：Cu2＋
阴离子： Cl－、OH－ 2、阳极： 2Cl－-2e－=Cl2↑
阴极：Cu2＋+2e－=Cu 3、总反应： CuCl2 电解 Cu+Cl2↑
6
题目1请写出用Pt作电极 电解Na2SO4的电极方程式 题目2请写出用Pt作电极 电解NaOH的电极方程式
题目3请写出用Fe作电极 电解H2SO4的电极方程式
离子并分为阳离子和阴离 子。 • 2、按照阳离子和阴离子 的放电顺序分别写出阴、
2、 阳极：2Cl－-2e－=Cl2↑ 阴极：2H＋+2e－=H2↑
3、总反应：
阳两极的电极反应方程式。 2NaCl+2H2O 电解 H2↑+Cl2↑+2NaOH
• 3、合并两极的电极反应
方程式从而写出总的电极
方程式。
3
＞Sn2+ ＞ Fe2+＞ Zn2+ ＞Al3+ ＞ Mg2+ ＞ Na+
• 阴离子： S2- ＞ I- ＞ Cl- ＞ OH- ＞含氧酸根
＞惰性电极
2
典例剖析
• 题目请写出用Pt作电极电
解饱和食盐水的电极方程 式 • 步骤：
具体过程： 1、阳离子：Na＋、H＋
• 1、先找出溶液中的所有
阴离子：Cl－、OH－