电解池电极反应方程式的书写PPT课件

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题目1 阳极:4OH--4e-=2H2O+O2↑ 阴极:4H++4e-=2H2↑
总反应:2H2O 电解 2H2↑+O2↑ 题目2 阳极: 4OH--4e-=2H2O+O2↑
阴极: 4H++4e-=2H2↑ 总反应: 2H2O 电解 2H2↑+O2↑ 题目3 阳极: Fe -2e-= Fe2+
阴极: 2H++2e-=H2↑ 总反应: Fe+H2SO4 电解 FeSO4 +H2↑
电解池电极反应方程式的书写

极 反
1、看电极材料

2、看放电顺序

银环嫁给栓保,洋洋得意 “银环” “阴还”

3、正确书写两极的电
(阴极发生还原反应)

极反应方程式
“洋洋” “阳氧”
的 书 写
4、两极合并写出总的 电极反应方程式
(阳极发生氧化反应)


1
电解池中阴、阳离子的放电顺序
• 阳离子: Ag+> Hg2+> Fe3+ > Cu2+> H+> Pb2+
7
课堂小结
用惰性电极电解电解质溶液时的规律
类型 电极反应特点
实例
电解对 电解质浓度 象
pH值
电解 水型
阴极:4H++4e-=2H2↑ 阳极:4OH--4e-=2H2O +O2↑
NaOH H2SO4
Na2SO4
电解 电解 质型
放H2 生碱 型
放O2 生酸 型
电解质电离出的阴阳离子 分别在两极放电
阴极: H2O放H2生碱 阳极:电解质阴离子放电
10
阴极: 2H++2e-=H2↑ 3、总反应: 2HCl 电解 H2↑+Cl2↑
4
2019/10/30
5
典例剖析
• 题目请写出用Pt作电极电 解CuCl2的电极方程式
• 步骤:
• 1、先找出溶液中的所有 离子。
• 2、按照阳离子和阴离子 的放电顺序分别写出阴、 阳两极的电极反应方程式
• 3、合并两极的电极反应 方程式从而写出总的电极 方程式。
离子并分为阳离子和阴离 子。 • 2、按照阳离子和阴离子 的放电顺序分别写出阴、
2、 阳极:2Cl--2e-=Cl2↑ 阴极:2H++2e-=H2↑
3、总反应:
阳两极的电极反应方程式。 2NaCl+2H2O 电解 H2↑+Cl2↑+2NaOH
• 3、合并两极的电极反应
方程式从而写出总的电极
方程式。
3
阴极:电解质阳离子放电 阳极:H2O放O2生酸
HCl CuCl2 NaCl
CuSO4

增大

增大

增大
电解质 减小
增大 减小 不变 增大
电解质 减小
电解质 生成新电解质 增大 和水
电解质 生成新电解质 减小 和水
电解质溶液 复原 加水 加水 加水 加氯化氢 加氯化铜 加氯化氢
加氧化铜
8
再见
9
2019/10/30
具体过程: 1、阳离子:Cu2+
阴离子: Cl-、OH- 2、阳极: 2Cl--2e-=Cl2↑
阴极:Cu2++2e-=Cu 3、总反应: CuCl2 电解 Cu+Cl2↑
6
题目1请写出用Pt作电极 电解Na2SO4的电极方程式 题目2请写出用Pt作电极 电解NaOH的电极方程式
题目3请写出用Fe作电极 电解H2SO4的电极方程式
>Sn2+ > Fe2+> Zn2+ >Al3+ > Mg2+ > Na+
• 阴离子: S2- > I- > Cl- > OH- >含氧ຫໍສະໝຸດ Baidu根
>惰性电极
2
典例剖析
• 题目请写出用Pt作电极电
解饱和食盐水的电极方程 式 • 步骤:
具体过程: 1、阳离子:Na+、H+
• 1、先找出溶液中的所有
阴离子:Cl-、OH-
典例剖析
• 题目请写出用Pt作电极电 解HCl的电极方程式
• 步骤: • 1、先找出溶液中的所有
离子。 • 2、按照阳离子和阴离子
的放电顺序分别写出阴、 阳两极的电极反应方程式 • 3、合并两极的电极反应 方程式从而写出总的电极 反应方程式。
具体过程: 1、阳离子: H+
阴离子: Cl-、OH- 2、 阳极: 2Cl--2e-=Cl2↑
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