【化学】四川省乐山市乐山一中2020-2021学年高一上学期期中考试(有答案)

考试卷
可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 C l 35.5 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64
第I 卷（选择题，60分）
一、选择题 (本题包括15个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共60分)。

1．对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。

下面所列物质，贴错了包装标签的是：
2．下列基本实验操作中，正确的是：
3．下列括号中的分离方法运用得当的是：
A ．植物油和自来水(蒸馏)
B ．水溶液中的食盐和碘(分液)
C ．CaCO 3和CaCl 2(溶解、过滤、蒸发)
D ．自来水中的杂质(萃取)
4. 实验室从碘水中得到纯净的碘的操作，正确的是：
A. 分液、蒸馏
B. 过滤、蒸发
C. 萃取、分液
D. 萃取、分液、蒸馏
5．按照物质的树状分类和交叉分类，HNO 3应属于：①酸 ②氢化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤难挥发性酸 ⑥强氧化性酸 ⑦一元酸 ⑧化合物 ⑨混合物
A ．①②③④⑤⑥⑦⑧
B ．①④⑥⑦⑧
C ．①⑨
D ．①④⑤⑥⑦ 6．N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：
A ．2 mol ·L -1 的Na 2SO 4溶液中含有4N A 个Na
+ A ．气体除杂 B ．收集氧气 C ．稀释溶液 D ．滴加溶液
CO(CO 2) NaOH H 2SO 4
H 2O
氧气
B．18克水所含的电子数为10N A
C．在标准状况下，11.2L氖气中含有N A个氖原子
D．N A个水分子的相对分子质量之和等于水的摩尔质量
7、下列关于电解质、非电解质的说法正确的是
A．氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，因此氯气是电解质
B．CaCO3饱和溶液导电能力很弱，故CaCO3是弱电解质
C．导电能力弱的溶液肯定是弱电解质的溶液
D．HF的水溶液中既有H+、F－，又有大量的HF分子，因此HF是弱电解质
8．某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中： A．一定有SO2-4 B．SO2-4、SO2-3或Ag+中至少有一种
C．一定无Ag+ D．可能有CO2-3
9．下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是：
A．胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀
B．布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分
C．光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应
D．只有胶状的物质如胶水、果冻类的才能称为胶体
10．下列离子方程式书写正确的是
A．澄清的石灰水与醋酸反应：OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O
B．碳酸钙与盐酸反应：CO2-3 + 2H+ === CO2↑ + H2O
C．钠与水反应：Na+ + H2O === Na+ + OH-+ H2↑
D．铜片与硝酸银溶液反应：Cu + Ag+ === Cu2+ + Ag
11．下列离子在碱性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是
A．Al3+，K+，CO2-3，SO2-3 B．Na+，Ba2+，Cl-，NO-3
B．Na+，Cl-，Ca2+，MnO-4 D．K+，H+，SO2-4，Cl-
12．同温同压下，等质量的O2和CO2相比较，下列叙述正确的是
A．体积比为8：11 B．分子个数之比为11：12
C．物质的密度之比为11：8 D．原子个数之比为11：12
13. 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，
可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤
正确的操作顺序是
A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④14. 下列说法正确的是
A．1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/L
B．从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/L
C．配制500 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾
D．中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液，需NaOH为4 g
15．若20 g密度为ρ g·cm－3的硝酸钙溶液里含1 g Ca2＋，则NO－3的物质的量浓度是
A．2.5ρ mol·L-1 B．20
ρ
mol·L-1 C．
ρ
400
mol·L-1 D．1.25ρ mol·L-1第II卷（非选择题，40分）
二、填空（共36分）
16．(12分，每空2分)
（1）3.01×1022个OH－的物质的量为________，质量为________，含有质子的物质的量为________，含有电子的物质的量为________。

（2）相同状况下，10mL X2气体与30mL Y2气体化合生成20mL C气体，则C的化学式为
_________。

（3）某地酸雨经检验，除含氢离子外，还有如下离子：c(Na+)=1.4×10-3 mol·L-1 ，
c(Cl－) =3.5×10-3 mol·L-1，c(NH+4) =2.3×10-3 mol·L-1，c(SO2－4 ) =1.5×10-3
mol·L-1。

则该溶液中氢离子的浓度为_________。

17、 (8分每空2分) 有下列物质：①氢氧化钠固体②铜丝③盐酸④熔融氯化钠⑤
二氧化碳气体⑥氨水⑦蔗糖晶体请用序号填空：
(1)上述状态下可导电的是________。

(2)属于电解质的是________。

(3)属于非电解质的是________。

(4)上述状态下的电解质不能导电的是________。

18．(16分每空2分)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关
数据
回答下列问题：
盐酸
分子式：HCl
相对分子质量：36.5
密度：1.19 g·cm－3
HCl的质量分数：36.5%
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________mol·L-1。

（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_______。

A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度
C．溶液中Cl-的数目 D．溶液的密度
（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确
．．．的是____________
A．使用容量瓶前检验是否漏水
B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。

（4）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 mol·L-1的稀盐酸。

①该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。

（保留小数点后
．．
．．．．．．．．1．位）
②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括
号
内填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面。

( )
b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水。

( ) （5）①假设该同学成功配制了0.400 mol·L-1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4 g NaOH 的NaOH溶液，则该同学需取________mL盐酸。

②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体
积
偏小，则可能的原因是________。

A．浓盐酸挥发，浓度不足 B．配制溶液时，未洗涤烧杯
C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线 D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出
三、计算题（4分）（要求写出计算过程
．．．．．．．．）
19．(4分)在标准状况下，将44.8LHCl溶于927mL水(密度为1g/cm3)中，所得盐酸的密度为
1.05g/cm3，计算所得盐酸的溶质质量分数及物质的量浓度。