2017-2018年《金版学案》化学必修2(鲁科版)练习：专题讲座(一) Word版含解析

专题讲座(一)元素推断的方法与技巧1．推断方法。

(1)对于简单的推断题只要应用有关知识点进行直接判断、比较或计算，即可找到答案。

(2)很多情况下只涉及短周期元素或前20号元素，可在草稿纸上画出一个只包含短周期或前20号元素的周期表，对照此表进行推断。

(3)可利用题目暗示的突破口，联系其他条件，顺藤摸瓜，各个击破，推出结论。

①对无明显突破口的元素推断题，可利用题示条件的限定，逐渐缩小范围，并充分考虑各元素的相互关系。

②有时限定条件不足，则可进行讨论，得出合理结论，有时答案不止一组，只要合理就可以；若题目只要求一组，则选择自己最熟悉、最有把握的。

③有时需要运用直觉，大胆尝试、假设，再根据题给条件进行验证。

同时这类试题关联性很强，如有不慎，一种元素推断错误，往往全盘皆输，因此一定要仔细，不要忘记将推出的元素代入试题中检验，以免出现不必要的错误。这类试题一般是通过化学基本用语回答相关问题，为此回答问题要简洁明确。

2．推断常见“突破口”。

(1)主族元素在周期表中的特殊位置。

①族序数等于周期数的元素：H、Be、Al。

②族序数等于周期数2倍的元素：C、S。

③族序数等于周期数3倍的元素：O。

④周期数是族序数2倍的短周期元素：Li。

⑤周期数是族序数3倍的短周期元素：Na。

⑥最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C、Si。

⑦最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S。

⑧除H外，原子半径最小的元素：F。

⑨最高价不等于族序数的元素：O、F。

(2)主族元素性质、存在和用途的特殊性。

①形成化合物最多的元素(或单质是自然界硬度最大的元素、气态氢化物中氢的质量分数最大的元素)：C。

②空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。

③氢化物在通常状况下呈液态的元素：O。

④最活泼的非金属元素(或无含氧酸的非金属元素、其无氧酸可腐蚀玻璃的元素、其气态氢化物最稳定的元素、阴离子的还原性最弱的元素)：F。

⑤最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素：Cl。

⑥最易着火的非金属元素的单质，其元素是：P。

⑦最轻单质所含的元素：H；最轻金属单质所含的元素：Li。

⑧单质常温下呈液态的元素：Br和Hg。

⑨最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：Al。

⑩元素的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物起化合反应的元素：N。

⑪元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F。

⑫常见的能形成同素异形体的元素：C、P、O、S。

[练习]________________________________________

1．X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体。W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是()

A．原子半径：W>Y>Z>X

B．气态氢化物的稳定性：X

C．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>W

D．Y、Z的氧化物都有酸性和碱性

解析：由题意可推出X为O，Y为Al，Z为Si，W为K。B项，气态氢化物的稳定性是H2O>SiH4，错误；C项，最高价氧化物对应的水化物的碱性：KOH>Al(OH)3，错误；D项，Y的氧化物Al2O3有两性，而Z的氧化物SiO2不具有两性，它是酸性氧化物，错误。

答案：A

2．原子序数递增的四种短周期元素的相关信息如下表所示：

A．原子半径：W>Z>Y>X

B．Y、Z两种元素只能形成化合物Z2Y

C．最低价气态氢化物的热稳定性：W>X

D．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W

解析：金刚石硬度大，可以制作钻头，石墨能够导电，可以用于制作电极，所以X是碳元素；最外层电子数是内层电子数的3倍的元素的电子排布为2，6，即8号元素，所以Y为氧元素；第3周期中NaOH的碱性最强，所以Z为钠元素；碳和硅最外层都有4个电子，都处于ⅣA族，所以W为硅元素。它们在周期表中的相应位置如下表所示：

Z>W>X>Y，A选项错误；钠和氧可以形成Na2O和Na2O2两种化合物，B选项错误；右上角元素的气态氢化物稳定性强，所以最低价气态氢化物的热稳定性：X>W，C选项错误；右上角元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强，所以最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W，D选项正确。

答案：D

3．有A、B、C、D、E 5种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在元素周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1 mol E单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6 L H2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同。

回答下列问题：

(1)A与E形成的化合物的化学式是________________________。

(2)B的最高价氧化物的化学式为________，C的元素名称为________，D的单质与水反应的化学方程式为___________________ ______________________________________________________。

(3)向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量，观察到的现象是_____________________________________________ ______________________________________________________，有关反应的离子方程式为________________________________ ______________________________________________________。

解析：设A、B、C、D四种元素原子的电子数分别为x－8、x －1、x、x＋1，则(x－8)＋(x－1)＋x＋(x＋1)＝56，x＝16，A、B、C、D分别为O、P、S、Cl。根据1 mol E与足量酸反应生成的H2的体积为33.6 L，可知E为铝元素。

答案：(1)Al2O3(2)P2O5硫Cl2＋H2O HCl＋HClO

(3)先有白色胶状沉淀产生并逐渐增多，随NaOH溶液的加入又逐渐溶解最终澄清Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－

4．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：