物质结构基础补充习题答案

第四章物质结构基础补充习题一．选择题：1．多电子原子得能量E由（B）决定（A）主量子数n （B） n与l （C） n,l,m （D） l 2．下列原子中哪个得半径最大（D）（A） Na （B）Al （C）Cl （D）K3．现有6组量子数○1n = 3, l = 1, m = -1 ○2n = 3, l = 0, m = 0○3n = 2, l = 2, m = -1 ○4n = 2, l = 1, m = 0○5n = 2, l = 0, m = -1 ○6n = 2, l = 3, m = 2其中正确得就是（B）（A）○1○3○5（B）○1○2○4（C）○2○4○6（D）○1○2○34．主量子数n = 4，时，可允许得最多电子数为（D）（A） 4 （B）8 （C）16 （D）325．下述说法中，最符合泡利不相容原理得就是（B）（A）需要用四个不同得量子数来描述原子中每一个电子得运动状态；（B）在一个原子中，四个量子数相同得电子不能多于一个；（C）充满一个电子壳层要2、8或18、32个电子；（D）电子间存在着斥力。

6．下列原子轨道沿着x轴相互靠近或发生重叠时，能形成π键得就是（AD）（A）p y-p y （B）p x-p x（C）p x-p y （D）p z-p z7．由解薛定谔方程所得到得原子轨道就是指（B）（A）波函数ψ(n,l,m,m s) （B）波函数ψ(n,l,m)（C）概率密度（D）电子云得形状8．按近代量子力学得观点，核外电子运动得特征就是（ABC）（A）具有波粒二象性（B）可用ψ2 表示电子在核外出现得概率（C）原子轨道得能量呈不连续变化（D）电子运动得轨迹可用ψ得图象表示9．元素Mo（原子序数为42）所在周期、族号与原子得外层电子构型就是答（C）（A）第六周期VIII 族, 5d76s1 （B）第五周期VIB族,4d45s2（C）第五周期VIB 族, 4d55s1 （D）第六周期VIIB族,5d56s210．原子最外层只有一个电子，它得次外层角量子数为2得亚层内电子全充满，满足此条件得元素有、、、、、、、、、、、、（C）。

(A) 1种；(B)2种；(C)3种；(D)4种。

11．元素性质得周期性决定于（D）。

（A）原子中核电荷数得变化（B）原子中价电子数目得变化（C）元素性质变化得周期性（D）原子中电子分布得周期性12．原子序数为29得元素，价电子构型就是（B）。

（A）3d94s2（B） 3d10s113、某元素原子得外层电子构型为4s23d5,它得原子中未成对电子数为（ D ）。

（A） 0 （B） 1 （C） 3 （D） 514．原子轨道符号为4d时，说明该轨道有（C）种空间取向，最多可容纳（C）个电子。

（A） 1 （B） 3 （C） 5 （D） 7（A）2 （B） 6 （C） 10 （D） 1415、将硼原子得电子分布式写为1s22s3,这违背了（ B ）原则。

氮原子得电子分布式写为1s22s22p x22p y1违背了（C）。

（A）能量最低原理（B）保里不相容原理（C）洪特规则16．下列分子中偶极矩不等于零得就是（D）。

（A）BeCl2（B）BCl3（C）CO2（D）NH317．溶化下列晶体时，只需克服色散力得就是（C）。

（A）HF （B）NH3（C）SiF4（D）OF218．水具有反常高得沸点，就是因为分子间存在（D）。

（A）色散力（B）诱导力（C）取向力（D）氢键19．下列分子中，以sp3不等性杂化轨道成键得就是（B）(A)BeCl2 (B)NH3(C)BF3 (D)SiH420．在下列各种晶体中，含有简单独立分子得晶体就是答（ C ）（A）原子晶体（B）离子晶体（C）分子晶体（D）金属晶体21．下列分子中键有极性，分子也有极性得就是（A）（A）NH3（B）SiF4（C）BF3（D）CO222．下列物质中（B）最有可能有偶极矩。

（A）CS2（B）H2S （C）CO2（D）C6H623．氯苯得偶极矩为1、73×10-30 C·m，预计对二氯苯得偶极矩为、、、、、、、、、（D）。

(A) 3、46 ×10-30 C·m；(B) 1、73 ×10-30 C·m；(C) 8、65 ×10-31 C·m；(D) 0、00 C·m。

24．下列晶体中，具有正四面体空间网状结构（原子以sp3杂化轨道键合）得就是、、、、、、、、、、、、、、（B）。

(A) 石墨；(B) 金刚石；(C) 干冰；(D) 铝。

25．比较下列物质熔点，其中正确得就是、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、（A）。

(A) MgO > BaO；(B) CO2 > CS2；(C) BeCl2 > CaCl2；(D) CH4 > SiH4。

二．填空题：1．3p符号表示主量子数为__3___，有___3___个原子轨道，最多可容纳电子数为___6___。

2．离子得电子层数及构型相同时，随离子电荷数增加，阳离子半径__减小___，阴离子半径__增大___；具有相同电子数得原子或离子称为___等电子___体，其半径随核电荷增大而__减小___。

3．微观粒子得运动具有__能量量子化、波粒二象性与统计__性，描述原子中各电子得运动状态，需四个量子数来描述，即__n__、___l__、___m__、___m s___;原子核外电子排布必须遵守得三个原理就是_能量最低原理_、_泡利不相容原理_、__洪特规则_。

4．Cu原子得电子排布式为__1s22s22p63s23p63d104s1__,原子中有__1__个成单电子。

5．原子最外层只有一个电子，它得次外层角量子数为2 得亚层内电子全充满，满足此条件得元素有___3__种。

6．原子序数为53得元素，其原子核外电子排布为__[Kr]4d105s25p5__，未成对电子数为___1____，有____5__ 个能级组，最高氧化值就是_____+7___。

7．填写出氢在下列物质中形成得化学键类型：在HCl中______共价键________，在NaOH中_______离子键与共价键_______，在NaH中________离子键__________，在H2中_________共价键_________。

8．在非极性分子间只有__色散__力得作用，在极性分子与非极性分子之间有__色散__力与___诱导___力得作用，在极性分子之间存在着___色散___力、___诱导___力与___取向___力得作用。

9．写出满足下述条件得化学式(各写一个化学式)。

(1) 氧原子采用sp3杂化轨道形成两个σ键，___H2O___；(2) 碳原子采用sp杂化轨道形成两个σ键，___C2H2____；(3) 氮原子采用sp3杂化轨道形成四个σ键，___NH4+_____；(4) 硼原子采用sp3杂化轨道形成四个σ键，____BF4-_____。

10．设元素A得原子序数为15，则其核外电子排布式为____1 s22s22p63s23p3_____，又设元素B原子序数为35，AB3分子得空间构型为___三角锥形__，因为根据杂化轨道理论，A原子将采用__不等性sp3 __杂化轨道与B原子成键。

11．原子在成键过程中，同一原子中能量相近得几个原子轨道可以“混合”起来，重新组合成成键能力更强得新得原子轨道，此过程叫原子轨道得杂化。

12．从价键理论可知，与离子键不同，共价键具有__方向__性与__饱与__性；共价键得类型有__极性共价键___与__非极性共价键__。

表征化学键得物理量有__键能、键角、键长、键级__等。

13．从分子得杂化轨道理论可知，在BF3分子中，中心原子B采取__sp2__杂化，形成__3___个杂化轨道，形成___平面三角___形分子，就是___非极性___分子（填极性或非极性）。

14．原子轨道沿两核连线以“头碰头”方式重叠形成得共价键叫σ键，以“肩并肩”方式重叠形成得共价键叫∏键。

15．同种元素得原子间形成非极性共价键，不同种元素原子间形成极性共价键。

在极性共价键中，共用电子对偏向电负性大得原子得一方。

16．分子在外界电场影响下发生变形而产生诱导偶极得过程叫分子得极化；分子变形性越大与外界电场强度越大，分子极化所产生得诱导电极越大。

17．对同类型分子，其分子间力随着分子量得增大而变大。

分子间力越大，物质得熔点、沸点与硬度就越高。

18．配位键就是由某一原子（或离子）单方面提供孤对电子与另一原子（或离子）提供空轨道 而形成得共价键。

19．三氯化一水五氨合钴（Ⅲ）得化学式为 [Co(NH 3)5(H 2O)]Cl 3 ；碳酸—氯—硝基四氨合铂（Ⅳ）得分子式为 [Pt(NO 2)(NH 3)4Cl]CO 3 。

20．在K 3[Fe （CN ）6]中，中心离子就是 Fe 3+ ，配位体就是 CN - ，中心离子得配位数就是 6 ，K +与以 离子 键相结合，Fe 3+与CN -以 配位 键相结合。

K 3[Fe （CN ）6]按我国得系统命名法，此配合物得名称为 六氰合铁（III ）酸钾 。

三、就是非题1．首先提出核外电子运动波动方程得就是奥地利物理学家薛定谔。

（ √ ）2．氢原子光谱得可见光区谱线称为巴尔麦线系。

（ √ ）3．磁量子数m=0得轨道都就是球形得轨道。

（ × ）4．根据分子轨道理论，B 2就是抗磁性物质。

（ √ ）5．1个C ＝C 双键键能等于2个C —C 单键键能之与。

（ × ）6．镧系收缩导致Zr 、Hf 原子半径及离子半径相似，分离困难。

（ √ ）7．S 与C1，Mg 与A1都处于同一周期，故第一电离能I Al >I Mg ，I Cl >I S （ × ）8．s 轨道得角度分布图为一球形，表示s 轨道上得电子就是沿着球面运动得。

（ × ）9．外层电子构型为ns 1-2得元素，都在s 区，都就是金属元素。

（ × ）11．NCl 3分子就是三角锥形，这就是因为NCl 3就是以sp 3杂化得结果。

（ √ ）12．原子轨道px 一px 沿x 轴方向成键时，能形成σ键。

（ √ ）13．sp 3杂化轨道就是由1个s 轨道与3个p 轨道混合形成得四个sp 3杂化轨道。

（ √ ）14．HCN 就是直线型分子，所以它就是非极性分子。

（ × ）15．多原子分子中，键得极性愈强，分子得极性愈强。

（ × ）16．双原子分子中，键得极性与分子得极性就是一致得。

（ √ ）17．分子中键得极性越强，分子得偶极矩越大。