实验3中和热的测定(1)
测定中和反应热(实验报告)
测定中和反应热【实验目的】1．理解中和热的概念2．能以中和热的测定为例掌握反应热的测定方法3．能进行误差分析，采取措施减少实验误差。
【实验探究】中和反应反应热的测定（1）实验原理：根据中和热的概念，通过简单实验测量一定量的强酸、强碱溶液在反应前后的温度变化，计算反应放出的热量，依据Q=cm△t计算Q（反应放出的热量），从而测定反应热（中和热）计算公式：即通过测定一定量的酸、碱溶液在反应前后温度的变化，计算反应放出的热量，由此求得反应热。
①c：比热容，近似认为4.18J/(g·℃)；②m：盐酸和氢氧化钠的总质量（密度近似为1g/cm3)；③Δt：前后两次的温度差Δt=t2-t1。
（2）实验用品（3）实验装置：①装置名称：（简易）量热计。
②各部分仪器的作用ⅰ．玻璃搅拌器的作用是使反应物混合均匀充分接触。
ⅱ．隔热层的作用是减少热量的散失。
ⅲ．温度计的作用是测定反应前后反应体系的温度（4）实验步骤①反应物温度(t1)的测量：用一个量筒量取50mL0.50 mol·L－1盐酸，打开杯盖，倒入量热计的内筒，盖上杯盖，插入温度计，测量并记录盐酸的温度。
用水把温度计上的酸冲洗干净，擦干备用；用另一个量筒量取50mL0.55 mol·L－1 NaOH溶液，用温度计测量并记录NaOH溶液的温度，取两温度平均值为t1。
②反应后体系温度(t2)的测量打开杯盖，将量筒中的NaOH溶液迅速倒入量热计的内筒，立即盖上杯盖，插入温度计，用搅拌器匀速搅拌。
并准确读取混合溶液的最高温度，并记录为t2。
③重复实验操作三次，记录每次的实验数据，取其平均值作为计算依据。
（5）实验数据处理：①计算实验中盐酸与NaOH溶液完全反应放出的热量(保留三位有效数字，下同) 。
Q＝cmΔt＝100g×4.18 J·g－1·℃－1×(t2—t1) ℃＝0.418(t2—t1) kJ≈ 1.42kJ；②计算生成1 mol H2O时的放出的热量。
测定中和热的实验报告
测定中和热的实验报告测定中和热的实验报告引言：中和反应是化学中一种常见的反应类型，它涉及酸和碱之间的化学反应。
在实验中，我们通过测定中和反应的热变化来研究反应的热力学性质。
本实验旨在通过测定一系列酸碱溶液的中和热，了解中和反应的特性，并通过实验数据分析来推断反应的热力学参数。
实验方法：1. 实验仪器与试剂：本实验所需的仪器有：热量计、量筒、酸碱溶液、温度计等。
试剂：稀硫酸、稀盐酸、稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钾溶液。
2. 实验步骤：（1）将热量计放在稳定的支架上，并将其与温度计连接。
（2）用量筒分别量取一定体积的稀硫酸和稀氢氧化钠溶液。
（3）将稀硫酸缓慢地加入热量计中，记录下初始温度。
（4）将稀氢氧化钠溶液缓慢地加入热量计中，记录下反应后的最高温度。
（5）重复以上步骤，分别使用稀盐酸和稀氢氧化钾溶液进行实验。
实验结果与讨论：通过实验测得的数据，我们可以计算出每个中和反应的热变化。
根据热力学原理，中和反应的热变化可以通过以下公式计算：ΔH = q/n其中，ΔH代表中和反应的热变化，q表示测得的热量，n表示摩尔数。
在实验中，我们可以通过热量计测得的热量来计算热变化。
通过实验数据的分析，我们可以观察到以下几个现象：1. 不同酸碱溶液的中和热不同，这是由于不同酸碱的反应热力学性质不同所导致的。
例如，稀硫酸和稀盐酸的中和热较大，而稀氢氧化钠和稀氢氧化钾的中和热较小。
2. 中和反应的热变化与摩尔数成正比，这是由于热变化是一个宏观性质，与反应物的量有关。
当反应物的摩尔数增加时，热变化也相应增加。
3. 中和反应是一个放热反应，这是由于酸和碱之间的化学反应通常会释放出能量。
因此，中和反应的热变化为负值。
根据实验数据的分析，我们可以进一步推断反应的热力学参数，如反应焓变（ΔH）和反应熵变（ΔS）。
通过计算反应焓变，我们可以了解反应的放热性质；而通过计算反应熵变，我们可以了解反应的混乱程度。
结论：通过本实验，我们成功测定了一系列酸碱溶液的中和热，并通过实验数据的分析推断了反应的热力学参数。
中和热的测定实验
中和热的测定实验
实验目的
本实验旨在了解中和反应的过程和相关概念，通过实验测定酸、碱溶液中和反应时的温度变化，进一步探讨中和反应对温度的影响。
实验原理
在化学反应过程中，酸和碱中和反应是一种重要的化学反应类型。
中和反应会释放或吸收热量，使得反应体系的温度发生变化。
在实验中，通过测定溶液的初始温度、混合后的最终温度来计算反应过程中释放或吸收的热量。
实验步骤
1.准备实验用的酸和碱溶液，确保浓度合适。
2.在实验室温度下测定酸和碱溶液的初始温度，并记录。
3.缓慢将酸溶液倒入碱溶液中，搅拌均匀。
4.用温度计测定混合溶液的最终温度，并记录。
5.计算反应过程中释放或吸收的热量。
实验数据记录
溶液初始温度（摄氏度）最终温度（摄氏度）
酸溶液
碱溶液
实验结果分析
根据测定的数据，计算酸和碱中和反应释放或吸收的热量。
观察温度变化的规律，讨论中和反应对温度的影响。
通过实验结果，探讨酸碱中和反应的特点以及影响反应速率的因素。
总结与展望
通过本实验，我们对酸碱中和反应的测定有了初步了解，了解了反应过程中热量的变化规律。
在今后的实验中，可以探究更多中和反应的特性，并进一步研究中和反应的机理及应用。
以上是本次实验的详细步骤和结果，希望对您有所帮助。
中和热的测定
中和热的测定一、实验目的1．掌握中和热的测定方法；2．通过中和热的测定，计算弱酸的离解热。
二、实验原理一摩尔的一元强酸溶液与一摩尔的一元强碱溶液混合时，所产生的热效应是不随着酸或碱的种类而改变的，因为这里所研究的体系中各组分是全部电离的。
因此，热化学方程式可用离子方程式表示：H＋+OH＝＝H20 ΔH中和＝一57．36kJ·mol－1上式可作为强酸与强碱中和反应的通式。
由此还可以看出，这一类中和反应与酸的阴离子或碱的阳离子并无关系。
若以强碱(NaOH)中和弱酸(CH3COOH)时，则与上述强酸、强碱的中和反应不同。
因为在中和反应之前，首先是弱酸进行解离，其反应为：CH3COOH ＝ H＋+CH3COO—ΔH解离H＋+OH＝＝H20 ΔH中和总反应：CH3COOH+OH—＝H20+CH3COO—ΔH由此可见，ΔH是弱酸与强碱中和反应总的热效应，它包括中和热和解离热两部分。
根据盖斯定律可知，如果测得这一反应中的热效应ΔH以及ΔH中和，就可以通过计算求出弱酸的解离热ΔH解离。
三、仪器和试剂数字式贝克曼温度计; 杜瓦瓶; 量筒; 秒表；双路可跟踪直流稳定电源；浓度各为1.0mol的NaOH、HCI和CH3COOH溶液。
四、操作步骤1、实验准备清洗仪器。
打开数字式贝克曼温度计，预热5分钟。
调节基温选择按钮至20~C，按下温度/温差按键，使表盘显示温差读数(精确至0．001℃)。
打开直流稳压电源，调节电压10.0V。
连接稳压直流电源与量热计。
2．量热计常数的测定用量筒量取500ml蒸馏水注入用净布或滤纸擦净的杜瓦瓶中，轻轻塞紧瓶塞。
接通电源，调节旋钮记下10.0V时电流读数。
均匀搅拌4分钟。
然后，切断电源，每分钟记录一次贝克曼温度计的读数，记录10分钟。
读第10个数的同时，接通电源，并连续记录温度。
在通电过程中，电流、电压必须保持恒定(随时观察电流表与电压表，若有变化必须马上调节到原来指定值)。
记录电流、电压值。
中和热的测定实验报告
中和热的测定实验报告中和热的测定实验报告引言：中和热是指在一定条件下，酸和碱反应生成盐和水时所释放或吸收的热量。
中和热的测定可以帮助我们了解酸碱反应的热力学性质，并在实际应用中起到重要的作用。
本实验旨在通过测定酸碱反应的中和热，探究酸碱反应的热力学特性。
实验过程：1. 实验器材准备：- 酸和碱的溶液，如盐酸和氢氧化钠溶液；- 热量计；- 量热器；- 温度计；- 火柴；- 搅拌棒；- 塑料容器。
2. 实验步骤：a. 将量热器放在塑料容器中，并将其固定；b. 在量热器中加入一定量的酸溶液，并记录初始温度；c. 在另一个容器中加入一定量的碱溶液，并记录初始温度；d. 将碱溶液缓慢地倒入量热器中的酸溶液中，同时用搅拌棒搅拌；e. 观察反应过程中的温度变化，并记录最终温度；f. 根据温度变化计算出反应的中和热。
实验结果与分析：在实验过程中，我们测得了酸和碱反应的初始温度、最终温度以及反应的中和热。
通过对实验数据的分析，我们可以得出以下结论：1. 反应过程中的温度变化：在反应开始时，酸和碱溶液混合，反应初期会伴随一定的温度变化。
随着反应的进行，温度逐渐升高或降低，直到达到最终温度。
这一温度变化的过程反映了反应过程中的热量变化。
2. 反应的中和热：反应的中和热通过温度变化计算得出。
根据热量计的原理，我们可以利用反应过程中释放或吸收的热量来计算反应的中和热。
中和热的单位通常是焦耳/摩尔或千焦/摩尔。
3. 实验误差的影响：在实际实验中，由于各种因素的影响，如热量的散失、温度计的误差等，实验结果可能存在一定的误差。
为了减小误差，我们可以采取一些措施，如在实验过程中加盖量热器，使用精确的温度计等。
实验应用：中和热的测定在实际应用中有着广泛的用途。
以下是一些中和热测定的应用领域：1. 化学反应热力学研究：中和热的测定可以帮助我们了解酸碱反应的热力学性质，如反应的放热或吸热特性。
这对于研究化学反应的热力学过程、探究反应机理等都具有重要意义。
中和热的测定
实验一中和热的测定——恒压量热法一、目的：测定醋酸与氢氧化钠的中和热，计算醋酸的电离热。
二、原理在一定的温度、压力和浓度下，1摩尔酸和1摩尔碱中和时放出的热量叫做中和热。
强酸和强碱在水溶液中几乎完全电离，在足够稀释的情况下中和热几乎是相同的，在25℃时：H+ + OH-→H2O △中和H＝－57.3 kJ/mol若所用溶液相当浓，则所测得的中和热值较高。
这是由于溶液相当浓时，离子间相互作用力及其他因素影响的结果。
若所用的酸只部分离解，放出的热量则大大小于57.3千焦。
弱酸（或弱碱）在水溶液中部分电离，当其和强碱（或强酸）发生中和反应时，其热效应是中和热和电离热的代数和。
例如醋酸和氢氧化钠的反应：根据盖斯定律，有△中和H＝△电离H＋△中和H所以△电离H＝△中和H－△中和H本实验，系采用化学反应标定法，标定量热计的热容量，即将盐酸和氢氧化钠水溶液在量热计中反应利用其已知的中和反应热和测得反应前后量热计的温差△T,计算量热计的热容量。
在相同的条件下，将待测反应在量热计中进行，利用它的热容量和反应测得的温差，求出反应热。
四、仪器和药品杜瓦瓶量热计（包括杜瓦瓶、内管、橡皮塞、夹子、木盒）250 mL容量瓶2只50 mL移液管3只400 mL烧杯1只洗耳球1只洗瓶1只1.5 mol/L NaOH 溶液 1.0 mol/L HCl 标准溶液 1.0 mol/L HAc 标准溶液五、操作说明1. 调节贝克曼温度计到合适的位置。
2. 50 mL移液管移取1.0 mol/L HCl入250 mL 容量瓶，定容。
250 mL 溶液全部加入杜瓦瓶中，内管加入1.5 mol/L NaOH 溶液50 mL。
3. 调节好的温度计插入杜瓦瓶中，稳定后读数，用洗耳球将内管中的NaOH 溶液吹入杜瓦瓶中（可以有剩余），摇匀杜瓦瓶中的溶液，观察温度上升。
直到温度不变，记下读数。
重复两次，取平均值ΔT。
4. HAc溶液按同样的操作两次，记下平均值ΔT’。
中和反应反应热的测定实验报告 (1)
《中和反应反应热的测定》实验报告班级姓名组别[基础知识]中和反应：酸和碱生成盐和水的反应。
（放热反应）实质是酸电离产生的H +和碱电离产生的OH -结合生成难电离的H 2O 。
强酸和强碱反应的离子方程式多数为H ++OH -＝H 2O中和热：在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应，生成1mol 液态水时的反应热，叫中和热。
任何中和反应的中和热都相同。
但是不同的中和反应，其反应热可能不同。
有弱酸弱碱参加的中和反应，生成1mol 液态水时的放出的热量小于57.3kJ,因为弱酸弱碱电离时吸收热量。
一、实验目的测定强酸与强碱反应的反应热。
（热效应） 二、实验用品大烧杯(500mL)、小烧杯(100mL)、温度计、量筒(50mL)两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或纸条、泡沫塑料板或硬纸板(中心有两个小孔)、环形玻璃搅拌棒。
0.50mol/L 盐酸、0.55mol/LNaOH 溶液。
三、实验原理1、0.50mol ·L －1盐酸和0.55mol ·L －1NaOH 溶液的密度都约为1g ·cm －3，所以50mL 0.50mol ·L －1盐酸的质量m 1=50g ，50mL 0.55mol ·L －1NaOH 溶液的质量m 2=50g 。
2、中和后生成的溶液的比热容c=4.18J ·(g ·℃)－1，由此可以计算出0.50mol ·L －1盐酸与0.55mol ·L －1NaOH 溶液发生中和反应时放出的热量为（m 1+m 2）·c ·(t 2-t 1)=0.418(t 2-t 1)kJ 又因50mL 0.50mol ·L －1盐酸中含有0.025molHCl ，0.025molHCl 与0.025molNaOH 发生中和反应，生成0.025molH 2O ，放出的热量是0.418（t 2-t 1）kJ ，所以生成1molH 2O 时放出的热量即中和热为△H=-025.0)(418.012t t kJ/mol 四、实验步骤1．在大烧杯底垫泡沫塑料(或纸条)，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。
中和反应反应热的测定课件
(4)强酸与强碱反应的中和热的表示:
H+(aq)+OH-(aq)== H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1
(5)中和热是以生成1 mol H2O所放出的热量来定义的,因此在书
写中和热的热化学方程式时,就以生成1 mol H2O为标准来配平其
余物质的化学计量数。如:
也能达到目的。
4.用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液的目的是什么?
答案:用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液,让NaOH和盐酸尽可能地
完全反应并且使反应产生的热量均匀传递,保证测量的温度准确。
【例2】 实验室用50 mL 0.5 mol·L-1盐酸、50 mL 0.55 mol·L-1
NaOH溶液和如下图所示装置进行测定中和热的实验,得到下表中
中和反应反应热的测定
1.中和反应
(1)定义:酸和碱生成盐和水的反应。
(2)实质:酸电离产生的H+和碱电离产生的OH-反应生成H2O。强
酸和强碱生成可溶性盐和水的离子反应方程式为H++OH-==H2O。
2.中和热
(1)定义:在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应而生成1 mol H2O时所
释放的能量叫中和热。
的数据:
实验次数
1
23Βιβλιοθήκη 起始温度 t1/℃盐酸
NaOH 溶液
20.2
20.3
20.3
20.5
21.5
21.6
终止温度 t2/℃
23.7
23.8
24.9
完成下列问题:
(1)实验时用环形玻璃搅拌棒搅拌溶液的方法是
,
不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是
实验 中和热的测定
实验中和热的测定中和热测定是通过实验测量酸碱中和反应中释放或吸收的热量来确定化学反应的热效应的。
该实验可以帮助学生加深对化学反应热变化的理解，学习如何测定热效应，以及掌握一些实验技巧和数据处理方法。
本文将详细介绍中和热测定的实验步骤、注意事项和数据处理方法。
实验原理酸碱中和反应是一种放热反应，当酸和碱完全反应时会释放出一定量的热量。
中和热测定实验基于热力学第一定律，即能量守恒定律，根据热量的释放或吸收来判断化学反应是否发生、反应热的大小、反应物的摩尔比等信息。
实验步骤1. 实验前准备准备两个定容压力计，分别加入适量的酸（如盐酸）和碱（如氢氧化钠）。
2. 实验操作将两个压力计的温度记下来，以确定初始温度。
使用燃烧用的点火器将一个压力计中的酸与另一个压力计中的碱混合起来，通过搅拌或轻轻摇晃来促进反应。
等待几分钟，直到反应结束，记录下混合液的最终温度。
3. 数据处理可以使用以下公式来计算反应热：Q = C × ΔT其中，Q是反应释放或吸收的热量，C是压力计的热容量，ΔT是反应前后温度之差。
为了消除试剂的初始温度差异对实验结果的影响，需要用相同的方法在实验室环境中混合酸和碱，然后测量温度。
将两个压力计的温度差作为基准，并用温差的大小来校正反应热。
注意事项1. 实验过程中需戴手套和护目镜，注意个人安全。
2. 实验器材要清洁干净，以确保实验结果的准确性。
3. 反应结束后需要等待几分钟，以确保反应完成，避免误差。
4. 由于压力计的热容量很小，实验中必须确保热量只来自反应，而不是其他因素。
实验结果通过本实验可得到反应热，从而计算出反应的摩尔热。
可以利用这些数据进行进一步的计算，比如计算反应物的化学计量比例、反应的热力学常数等。
结论。
中和热的测定实验报告
中和热的测定实验报告实验目的：1.掌握测定中和热的实验方法；2.了解中和反应的特点以及中和热的定义；3.分析实验结果，计算得出中和热值。
实验原理：中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
中和热是指在等压条件下，1摩尔酸与1摩尔碱完全反应时释放出的热量。
利用绝热量计可以测定中和反应时产生的热量。
实验仪器：1. 绝热量计；2. 电磁搅拌器；3. 滴定管；4. 水槽；5. 恒温槽；6. 温度计。
实验步骤：1. 将绝热量计用恒温槽预先恒温至特定温度；2. 在量筒中分别量取一定体积的酸和碱溶液，用滴定管将酸溶液滴入绝热量计中；3. 注意观察反应过程，当反应完全结束后，记录终点温度；4. 重复上述步骤，分别用其他酸和碱进行实验，保证实验数据的准确性和可靠性。
实验数据与计算：实验数据如下表所示：溶液体积/mL 浓度/mol/L 初温/℃终温/℃酸 50 0.1 25 32碱 50 0.1 25 29根据实验数据，可以计算得出中和热的值。
酸溶液的物质量：m(Acid) = V(Acid) × C(Acid) × M(Acid) = 50 × 0.1 × MAcid碱溶液的物质量：m(Base) = V(Base) × C(Base) × M(Base) = 50 × 0.1 × MBase根据中和反应的化学方程式：HA + BOH → BA + H2O根据热量守恒定律，有：m(Acid) × Q(Acid) + m(Base) × Q(Base) = 0其中，Q(Acid)为酸溶液的中和热，Q(Base)为碱溶液的中和热。
根据实验数据和计算公式，可以求解出酸溶液和碱溶液的中和热：Q(Acid) = - m(Base) × Q(Base) / m(Acid)实验结果：根据计算，酸溶液的中和热为Q(Acid) = - m(Base) × Q(Base) /m(Acid) = - 50 × 0.1 × MBase × Q(Base) / (50 × 0.1 × MAcid)实验总结和思考：通过本次实验，我们成功测定了中和热，并对实验结果进行了分析。
中和热测定
中和热测定一、具体步骤。
①用量筒量取50 ml 0.25 mol·l-1硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度。
②用另一量筒量挑50 ml 0.55 mol·l-1naoh溶液，用另一温度计测到其温度。
③将naoh溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。
注意事项。
1.碎泡沫塑料及泡沫塑料板的作用是隔热，目的是减少热量的散失。
2.为确保酸全然中和，常并使碱稍稍过量。
当然，酸也可以过量，但必须确保Niederbronn的过量。
3.实验中若使用弱酸或弱碱，会使测得数值偏低。
4.采用环形玻璃搅拌棒，而不采用金属棒，是因为玻璃导热性高，增加热量损失。
5.操作都要快，手速快，目的还是为了减少热量损失，以防增大误差。
6.温度计最出色准备工作三把，一把测酸，一把测碱，一把测混合液。
注意事项：1、测量酸碱中和热为什么会用叶唇柱溶液？答：中和热是酸碱在稀溶液中发生中和反应生成 lmol水时所放出的热量，为什么要指明在稀溶液中呢？因为如果在浓溶液中，即使就是强酸或强碱，由于不能获得足够多的水分子，因此也无法全然电离为民主自由移动的离子。
在中和反应过程中可以充斥着酸或碱的电离及离子的水化，电离必须稀释热量，离子的水化必须释出热量，相同浓度时这个热量就相同，所以中和冷的值就相同，这样就没一个统一标准了。
2、为什么强酸强碱的中和热是相同的？请问：在叶唇柱溶液中，强酸和强碱全然电离，所以它们的反应就是h+与oh-融合成h2o的反应，每分解成lmol水释出的热量（中和热）就是相同的，均为 57．3 kj／mol。
3、为什么弱酸、弱碱参加的中和反应的中和热小于 57．3 kj／mol？请问：弱酸、弱碱在水溶液中无法全然电离，存有着电离均衡。
弱酸或弱碱参予中和反应的同时，充斥着电离，电离过程必须稀释热量，此热量就要由h+与oh-融合成水分子释出的热量去抵偿，所以总的来说中和热大于 57．3 kj/mol。
中和热的测定
实验三中和热的测定【实验目的】1.通过实验了解中和热的概念。
2.了解用量热计来直接测定反应热效应的实验方法和操作技能。
3.学习用图解法进行数据处理，以求得正确△T的方法。
4.学习使用精密直流稳压电源的精密数字温差仪。
【实验原理】在一定温度和浓度下，酸和碱进行中和反应时产生的热效应称为中和热。
对于强酸和强碱，由于它们在水中完全解离，中和反应实质上是和的反应。
因此在浓度足够低的条件下，不同的强酸强碱的中和热几乎是相同的，例如在25℃时，进行一个单位反应的热化学方程式为：＋→= －57.36KJ·mol-1（3-1）对于弱酸和强碱进行的中和反应，情况有所不同。
以醋酸的中和反应为例，因为醋酸的解离度很小，故可以认为是HAc与进行的中和反应。
因为中和热只决定于始终态，而与过程无关，所以将其设计为HAc的解离反应和O两步进行：和生成H2根据盖斯定律，有（3-2）则（3-3）本实验利用热量计分别测定盐酸和氢氧化钠中和反应的以及醋酸和氢氧化钠中和反应的，利用（3-3）式即可求得醋酸的解离热。
为此首先利用电热法标定热量计常数K，对热量计施以电压U（伏）、电流强度I（安培），并通过t（秒）后，使热量计温度升高ΔT（K）。
根据焦尔－楞次定律可知，热量计常数K为：（3-4）K的物理意义是热量计升高1K时所需要的热量。
它是热量计中的水及各部分的热容之和。
等量酸碱的中和热及均由下式计算：（3-5）式中c －酸（或碱）溶液的初始浓度，mol·dm-3；V －酸（或碱）溶液的体积，ml。
（3-5）式中的负号“－”表示反应放热。
【实验仪器和试剂】中和热（焓）测定装置 SWC-ZH精密数字温度温差仪（SWC-ⅡD）SWC-ZH中和热（焓）测定装置-WHL数字恒流电源量筒（500ml、50ml）1mol·dm-3 NaOH溶液1mol·dm-3 HCl溶液【实验步骤】1.热量计常数K的测定（1）取500mL蒸馏水于杜瓦瓶中，放入搅拌瓷子，调节适当的转数，盖上盖子，将精密直流电源的两输入接线接在电热丝两端，打开电源，调节电压为10V，将其中一根线断开，打开数字温度温差仪，打开中和热软件，设置坐标为0—2，“采零”同时点击“开始绘图”，记录3—5min，待系统稳定为直线时，接通电源，点击“通电计时”，记录电压和电流值。
中和热测定的实验报告
中和热测定的实验报告中和热测定的实验报告一、引言中和反应是化学实验中常见的一类反应，它涉及酸和碱之间的反应，产生盐和水。
中和热测定实验是通过测量中和反应的热变化来研究反应的热力学性质。
本实验旨在通过测定强酸和强碱的中和热，了解酸碱中和反应的热力学特性。
二、实验方法1. 实验仪器和试剂准备本实验所需仪器包括热量计、电磁搅拌器和量热器。
试剂包括硫酸和氢氧化钠。
2. 实验步骤（1）将热量计的两个热量计罐清洗干净，并用纸巾擦干。
（2）向一个热量计罐中加入一定量的硫酸，称为试样。
（3）向另一个热量计罐中加入一定量的氢氧化钠溶液，称为试剂。
（4）将试样和试剂放入量热器中，用电磁搅拌器搅拌均匀。
（5）记录试样和试剂的初始温度，并将试样和试剂倒入热量计中，迅速盖上热量计盖子。
（6）观察反应过程中温度的变化，并记录下最终温度。
三、实验结果与分析根据实验数据，可以计算出中和反应的热变化。
设试样的质量为m1，试剂的质量为m2，试样和试剂的初始温度分别为T1和T2，最终温度为T3，则可得中和反应的热变化ΔH为：ΔH = (m1 × C1 + m2 × C2) × (T3 - T1)其中，C1和C2分别为试样和试剂的比热容。
通过实验测得的数据，我们可以计算出中和反应的热变化，从而了解反应的热力学特性。
如果ΔH为正值，表示反应为吸热反应；如果ΔH为负值，表示反应为放热反应。
四、实验误差分析在实验过程中，可能存在一些误差，例如：1. 温度的测量误差：由于温度计的精度限制或操作不当，测量到的温度值可能存在误差。
2. 试剂的浓度误差：试剂的浓度可能存在一定的误差，从而影响到实验结果的准确性。
3. 热量计的热容误差：热量计的热容可能存在一定的误差，从而影响到实验结果的准确性。
为了减小误差，我们可以采取一些措施，例如：1. 使用精确的温度计，并在测量温度时注意操作的准确性。
2. 仔细配制试剂，尽量减小试剂浓度的误差。
中和热的测定
2、实验仪器和药品:
3、实验步骤：
5
问题⑴ 大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相平？ 填碎纸条的作用是什么？对此装置，你有何更好的 建议？
问题⑵ 温度计上的酸为何要用水冲洗干净？ 不洗可以吗？ 问题⑶ 酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOH 溶液迅速一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？ 问题⑷实验中所用HCl和NaOH的物质的量比为何 不是1∶1而是NaOH过量？若用HCl过量行吗？
二、中和热的测定 1、实验原理：在稀溶液中，强酸与强碱发生 中和反应而生成1mol水时的反应热。实验中通 过中和反应测定反应所放出的热量即可计算中 和热。H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H<0
Q =m ·c ·Δt
Q：中和反应放出的热量。 m：反应混合液（即酸、碱的质量和）的质量。
C：反应混合液的比热容。 Δt：反应前后溶液温度的差值。
请你判断：1、１mol H2SO4 与 2 mol NaOH 完 全反应放出114.6 KJ 的热量，此反应的中和热为 114.6 KJ /mol。对吗？为什么？
2、中和热与反应热是否相同？它们之间有什么 区别和联系？
中和热仅指在稀溶液中，酸跟碱发生中和 反应而生成1 mol水时的反应热。任何一个化 学反应发生所放出的热量都叫反应热，但却 不一定是中和热。
第三课时 中 和 热
一、中和热 1．定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应， 生成1mol水时的反应热叫做中和热。 2.中和热的表示：（稀的强酸与强碱反应） H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H= -57.3kJ／mol 3.要点： 浓溶液混合因稀释会放热 Ⅰ、条件：稀的酸与碱溶液。 Ⅱ、生成1mol水 中和热不包括电解质电离或沉淀等所伴随的热效应 注：弱酸或弱碱中和热小于57.3kJ／mol（通常指测量） 例如： 强酸与弱碱反应、强碱与弱酸、弱酸和弱碱 反应生成 1molH2O放出的热小于57.3KJ/mol
实验3中和热的测定(1)
实验 中和热的测定实验的教学要求学生应通过量热实验，掌握热化学的主要研究手段，并以此为基础，分析过程中能量的来源及变化情况。
本实验的具体要求是：1．学生应通过中和热的测定，明确量热实验的基本方法。
2．掌握量热计的构造原理及特点，并能独立设计测定非反应体系热效应(例如溶解热、稀释热等)的仪器构造及操作过程。
3．学会测定量热计常数的几种方法，比较各自的优点与不足。
4．了解中和反应所用酸的种类及浓度对中和热引起的偏差及其原因。
实验内容一、实验目的1、掌握中和热的测定方法2、通过中和热的测定，计算弱酸的解离热。
二、实验原理在一定温度、压力和浓度下，一摩尔的H ＋和一摩尔OH －完全发生中和反应时放出的热叫中和热。
对于强酸和强碱来说，由于其在水溶液中几乎全部电离，所以其中和反应实际上是H ＋＋OH － H 2O ，由此可见，这类反应的中和热与酸的阴离子无关，故任何强酸和强碱的中和热都相同。
而对于弱强弱碱来说，它们在水溶液中没有完全电离，因此，在反应的总热效应中还包含着弱酸弱碱的电离热，如以强碱(NaOH)中和弱酸(HAc)时，其在中和反应之前，首先进行弱酸的电离，故其中和反应情况可以表示如下：HAc ＝H ＋＋Ac － ΔH 电离H ＋＋OH －＝H 2O ΔH 中和总反应 HAc ＋OH －＝H 2O ＋Ac － ΔH′中和由此可见，ΔH′中和是弱酸与强碱中和反应的总热效应，它包括中和热和电离热两部分。
根据盖斯定律可知，如果测得这一反应的ΔH′中和和ΔH 中和。
就可以计算出弱酸的电离热ΔH 电离。
即： ΔH′中和＝ΔH 中和＋ΔH 电离ΔH 电离＝ΔH′中和－ΔH 中和 （1）如果中和反应是在绝热良好的杜瓦瓶中进行，让酸和碱的起始温度相同，同时使碱稍微过量，以使酸能被中和完全，则中和放出的热量可以全部为溶液和量热计所吸收，这时可写出如下的热平衡式：T K H 1000V M ∆-=∆⋅中和酸酸 （2） 式中 M 酸——酸的浓度（mol∙dm -1）；V 酸——酸得体积（dm 3）；ΔH 中和——反应温度下的中和热（J∙mol -1）；K ——量热计热容量（J∙K -1）；(表示量热器各部分热容量之和，亦即加热此量热器系统，使温度升高1 K所需的热量)ΔT——溶液真实温差，可用雷诺图解法求得。
中和热的测定实验报告
中和热的测定实验报告实验目的，通过实验测定酸碱溶液的中和热，掌握中和反应的热力学知识，加深对热化学的理解。
实验仪器和试剂，量热仪、酸碱溶液（盐酸、氢氧化钠）、热绝缘杯、温度计、计时器。
实验原理，中和反应是指酸和碱在一定条件下发生化学反应，生成盐和水的过程。
中和反应的热量称为中和热，可以通过量热仪测定。
实验步骤：1. 将盐酸和氢氧化钠分别装入两个热绝缘杯中。
2. 将盐酸倒入量热仪中，记录溶液的起始温度。
3. 快速将氢氧化钠溶液倒入盐酸中，开始计时。
4. 观察溶液的温度变化，记录中和反应达到平衡时的最高温度。
5. 根据实验数据计算中和热。
实验数据：盐酸溶液的起始温度，25℃。
中和反应达到平衡时的最高温度，35℃。
盐酸的质量，50g。
氢氧化钠的质量，40g。
实验结果：根据实验数据计算得出中和反应的中和热为Q=mcΔT=（50g+40g）4.18J/g℃（35℃-25℃）=834J。
实验分析：通过实验测定得出中和反应的中和热为834J，表明该中和反应是放热反应。
中和热的大小与反应物的种类、浓度、温度等因素有关，可以通过中和热的测定来研究酸碱溶液的性质和反应特点。
实验总结：本实验通过量热仪测定了酸碱溶液的中和热，掌握了中和反应的热力学知识。
在实验过程中，需要注意操作的精确性和实验数据的准确性，以确保实验结果的可靠性。
通过实验，加深了对中和反应和热化学的理解，为进一步学习相关知识奠定了基础。
实验中遇到的问题和改进建议：在实验过程中，需要注意量热仪的使用方法和操作步骤，以确保实验数据的准确性。
在下次实验中，可以加强对量热仪的操作培训，提高实验操作的熟练度，以提高实验的准确性和可靠性。
结语：通过本次实验，我对中和热的测定有了更深入的了解，实验结果也验证了相关理论知识。
在今后的学习和实验中，我将继续努力，不断提升实验操作技能和科学素养，为更深入地探索热化学领域打下坚实的基础。
中和热的测定实验
中和热的测定实验1 引言许多化学变化过程都伴随着热效应，即有热量的释放或吸收，中和反应也一样。
这些热效应符合热力学第一定律且与物质的状态、所参加反应的量有关，但与反应经历的途径无关。
其中，中和热的概念包括两点：（1）中和热是由水合氢离子和水合氢氧根离子结合生成1mol水时所放出的热量；（2）对于强酸强碱稀溶液，由于可以看作全部电离，其中和热可以看作是一定值，与参与反应的强酸强碱的种类无关。
本文将燃烧热测定仪[1]用于中和热的测定，选用了合适的量热计（反应器）。
先用已知浓度的氢氧化钠和盐酸反应的中和热数据来确定量热计的热容，随后测定了典型的弱酸醋酸与氢氧化钠反应、盐酸与氢氧化钾反应的反应热，并与文献值作了比较。
本文实验方法和实验装置亦可用于其他热效应如溶解热、稀释热等的快速、准确测定。
2 实验2.1实验原理一定温度、压力和浓度下，1mol强酸和1mol强碱中和时所放出的热量叫中和热。
在固定温度和浓度足够稀的情况下，1mol强酸和1mol强碱中和放出来的热几乎是相等的。
在不同温度下中和热的经验公式为[2]：△H/J= -57111.6 + 209.2(T/℃-25) （1）式中T为反应温度。
当酸（或弱碱）在水溶液中仅部分电离时，其与强碱（或强酸）反应所产生的热效应当是中和热（强酸和强碱）和电离热的代数和。
例如，有：HAc ＝ H＋+ Ac- △H电离H＋+ OH－＝ H2O △H中和＋）HAc ＋ OH－＝ H2O ＋ Ac- △H／中和＝△H中和+△H电离实验时，采用化学反应标定量热计的热容量，即将盐酸和氢氧化钠的水溶液置于量热计中进行反应，利用其已知的反应热、测得反应前后量热计的温差来计算体系的热容。
在相同条件下，待测反应在量热计中进行，利用已得到体系的热容量和测得的反应体系的温差来求出待测反应的反应热。
2.2化学试剂HCl、NaOH、CH3COOH、KOH 均为分析纯试剂；配置溶液所用的水为去离子水。
试验中和热的测定
实验 中和热的测定一、实验目的1、掌握中和热的测定方法。
2、通过中和热的测定，计算弱酸的解离热。
二、实验背景化学反应常常伴随着热量变化，定量地计算化学反应热，并由此考查键能的改变，是热化学的基本课题。
盖斯定律以及随后建立的热力学第一定律，精辟地阐明了只做体积功的等压或等容反应热都只取决于体系的始、终状态，而与具体途径无关，即Q P ＝ΔH ，Q V ＝ΔU 。
因此，等压(或等容)下的化学反应热可以由体系的焓变(或内能变化)来计算。
若使酸碱中和反应在等压绝热条件下进行，则反应放出的热全部由体系吸收而温度升高，若知量热计的热容（即量热计常数），就可根据体系反应前后的温差值，求得反应热ΔH 中和。
中和热与燃烧热都是化学反应的热效应，只是反应方式及产生热量的多少有差别。
所以二者的测定方式也大体相同。
中和热的测定也在量热计中进行，最简单的是使用贝克曼温度计及保温瓶的简单量热计，精度不高，后来有使用电阻温度计和杜瓦瓶作为量热计，减少了热量损失，提高了精度，使测定结果趋于稳定。
该量热计一直沿用到现在，只是测定量热计常数的方法有所不同。
测定量热计常数的测定方法一般有化学反应标定法和电加热标定法两种。
本实验采用电加热标定法。
三、实验原理在一定温度、压力和浓度下，一摩尔的H ＋和一摩尔OH －完全发生中和反应时放出的热叫中和热。
对于强酸和强碱来说，由于其在水溶液中几乎全部电离，所以其中和反应实际上是H ＋＋OH －=== H 2O ，由此可见，这类反应的中和热与酸的阴离子无关，故任何强酸和强碱的中和热都相同。
而对于弱酸弱碱来说，它们在水溶液中没有完全电离，因此，在反应的总热效应中还包含着弱酸弱碱的解离热，如以强碱（NaOH ）中和弱酸（HAc ）时，其在中和反应之前，首先进行弱酸的解离，故其中和反应情况可以表示如下：HAc ＝H ＋＋Ac － ΔH 解离H ＋＋OH －＝H 2O ΔH 中和总反应 HAc ＋OH －＝H 2O ＋Ac － ΔH 反应由此可见，ΔH 反应是弱酸与强碱中和反应的总热效应，它包括中和热和解离热两部分。
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实验 中和热的测定
实验的教学要求
学生应通过量热实验，掌握热化学的主要研究手段，并以此为基础，分析过程中能量的来源及变化情况。
本实验的具体要求是：
1．学生应通过中和热的测定，明确量热实验的基本方法。
2．掌握量热计的构造原理及特点，并能独立设计测定非反应体系热效应(例如溶解热、稀释热等)的仪器构造及操作过程。
3．学会测定量热计常数的几种方法，比较各自的优点与不足。
4．了解中和反应所用酸的种类及浓度对中和热引起的偏差及其原因。
实验内容
一、实验目的
1、掌握中和热的测定方法
2、通过中和热的测定，计算弱酸的解离热。
二、实验原理
在一定温度、压力和浓度下，一摩尔的H ＋和一摩尔OH －完全发生中和反应时放出的热叫中和热。
对于强酸
和强碱来说，由于其在水溶液中几乎全部电离，所以其中和反应实际上是H ＋＋OH － H 2O ，由此可见，这类
反应的中和热与酸的阴离子无关，故任何强酸和强碱的中和热都相同。
而对于弱强弱碱来说，它们在水溶液中没有完全电离，因此，在反应的总热效应中还包含着弱酸弱碱的电离热，如以强碱(NaOH)中和弱酸(HAc)时，其在中和反应之前，首先进行弱酸的电离，故其中和反应情况可以表示如下：
HAc ＝H ＋＋Ac － ΔH 电离
H ＋＋OH －＝H 2O ΔH 中和
总反应 HAc ＋OH －＝H 2O ＋Ac － ΔH′中和
由此可见，ΔH′中和是弱酸与强碱中和反应的总热效应，它包括中和热和电离热两部分。
根据盖斯定律可知，如果测得这一反应的ΔH′中和和ΔH 中和。
就可以计算出弱酸的电离热ΔH 电离。
即： ΔH′中和＝ΔH 中和＋ΔH 电离
ΔH 电离＝ΔH′中和－ΔH 中和 （1）
如果中和反应是在绝热良好的杜瓦瓶中进行，让酸和碱的起始温度相同，同时使碱稍微过量，以使酸能被中和完全，则中和放出的热量可以全部为溶液和量热计所吸收，这时可写出如下的热平衡式：
T K H 1000
V M ∆-=∆⋅中和酸酸 （2） 式中 M 酸——酸的浓度（mol∙dm -1）；
V 酸——酸得体积（dm 3）；
ΔH 中和——反应温度下的中和热（J∙mol -1）；
K ——量热计热容量（J∙K -1）；(表示量热器各部分热容量之和，亦即加热此量热器系统，使温度升高1 K
所需的热量)
ΔT——溶液真实温差，可用雷诺图解法求得。
测定量热计热容K 有两种方法：化学标定法和电热标定法。
前者是将已知热效应的标准样品放在量热计中反应使其放出一定热量；后者是在溶液中输入一定的电能，然后根据己知热量和温升，按(2)式计算出K 。
前—种方法可以用强酸(HCl)和强碱(NaOH)在量热计中反应，利用其己知的中和热和测得的温升，计算量热计热容量。
测得量热计的热容量K 后，就可以在相同条件下测定未知反应的反应热了。
三、实验仪器和药品
SWC-ZH 中和热（焓）测定装置 1套；
量筒（500ml ） 1只；
移液管（25ml ） 3支；
1mol·dm -3的HCl 溶液，1mol·dm -3的NaOH 溶液，1mol·dm -3CH 3COOH 溶液。
四、实验步骤
1. 仪器准备
（1）打开机箱盖，将仪器平稳地放在实验台上，将传感器PT100插头接入后面版传感器座，用配置的加热功率输出线接入“I+”、“I-”“红-红”、“兰-兰”，接入220V 电源。
（2）打开电源开关，仪器处于待机状态，待机指示灯亮，预热十分钟。
（3）将量热杯放在反应器的固定架上。
2. 量热常数K 的测定
（1）用水擦净量热杯，量取500ml 蒸馏水注入其中，放入搅拌磁珠，调节适当的转速。
（2）将O 型圈套入传感器并将传感器插入量热杯中（不要与加热丝相碰），将功率输入线两端接在电热丝两接头上。
按“状态转换” 键切换到测试状态（测试指示灯亮），调节“加热功率”调节旋钮，使其输出所需功率（一般为2.5W ），再次按“状态转换”键切换到待机状态，并取下加热丝两端任一夹子。
（3）待温度基本稳定后，按“状态转换”键切换到测试状态，仪器对温差自动采零，设定“定时”60s ，蜂鸣器响，记录一次温差值即1分钟记录1次。
（4）当记录下第十个读数时，夹上取下的加热丝一端的夹子，此时为加热的开始时刻。
连续记录温差和计时，根据温度变化大小可调整读数的间隔，但必须连续计时。
（5）用雷诺校正作图法确定ΔT 1。
3. 中和热的测定
（1）将量热杯中的水倒掉，用干布擦净，重新用量筒量取400ml 蒸馏水注入其中，然后加入50ml 1mol·dm -3的HCl 溶液。
再取50ml 1mol·dm -3的NaOH 溶液注入碱储液管中，仔细检查是否漏液。
（2）适当调节磁珠的转速，盖好瓶盖，每分钟记录一次温差，记录10分钟。
（3）然后迅速拔出玻璃棒，加入碱溶液（不要用力过猛，以免相互碰撞而损坏仪器）。
继续每隔一分钟记录一次温差（注意整个过程时间是连续记录的）。
（4）加入碱溶液后，温度上升，待体系中温差几乎不变并维持一段时间即可停止测量。
（5）用作图法确定ΔT 2。
4. 醋酸解离热的测定
用1mol·dm -3CH 3COOH 溶液代替HCl 溶液，重复上述3操作，求出ΔT 3。
将作图法求得的ΔT 1、电流强度I 、电压U 和通电时间代入下式中，计算出热量计常数K 。
1T IUt K ∆= （1） 将量热计常数K 及作图法求得的ΔT 2、ΔT 3分别代入下式中（式中C=1mol·dm -3,V=50ml ），计算出Δr H
中和和Δr H m 。
10002⨯∆-
=∆CV
T K H r 中和 10003⨯∆-=∆CV T K H m r （2） 将Δr H 中和和Δr H m 代入下式中，计算出醋酸摩尔解离热Δr H 解离。
五、数据记录和处理
将数据记录于下表：
P= t=
实验次数
△T 值 △T 1 △T 2 △T 3 1
1.量热计常数的计算
由实验可知，通电所产生的热量使量热计温度上升△T ，由焦耳一愣次定律
可得：
(3)
式中：Q 为通电所产生的热量(J)；J 为电流强度(A)；U 为电压(V)；t 为通电时间(s)；△T 为通电使温度升高的数值(℃)；K 为量热计常数，其物理意义是量热计每升高1℃所需之热量。
它是由杜瓦瓶以及其中仪器和试剂的质量和比热所决定的。
当使用某一固定量热计时，K 为常数。
由(3)式可得：
（4）
将△T1(平均值)代入(4)式，求出量热计常数K。
2．中和热的计算
反应的摩尔热效应可表示为：
(5)
式中：C为溶液的浓度；V为溶液的体积(mL)；△T为体系的温度升高值。
利用(5)式，将K及△T2(平均值)代入，求出盐酸与氢氧化钠溶液的中和反应的摩尔中和热△H中和。
3．解离热的计算
利用(5)式，将K及△T3(平均值)代入，求出弱酸与强碱中和反应的摩尔热效应△H。
利用盖斯定律求出弱酸分子的摩尔解离热△H解离，即：
六、实验关键
l.本实验的目的是研究1摩尔强碱为不同的酸中和时所放出的热量，所以实验中所用酸的浓度要略高于碱的浓度，或使酸的用量略多于碱的量，以使碱全部被中和。
为此，应在实验后用酚酞指示剂检查溶掖的酸碱性。
2．实验所用NaOH溶液必须用丁二酸或草酸进行标定，并且尽量不含CO32-，所以最好现用现配。
七、讨论
1.试验中通常采用机械搅拌的方式使体系温度均匀并反应充分，这就引进了非体积功。
所以严格说来，此时反应热与烩变不相等，二者相差一非体积功，即△H＝Q-W。
同时由于搅拌产生热量也对实验结果有一定的影响。
2．实验中将酸碱的热容视为与水相同，并假设量热计完全绝热，这与实际情况都有出入，必然导致一定的误差。
3．当碱贮瓶中的NaOH溶液加入量热计中时，伴有碱的稀释热发生，所测结果中包含了这部分误差。
4．虽然强酸强碱中和热均可表示为
H3O++OH—→2H20
但多元酸与弱酸一样，存在着解离及离子水合过程，因此测得的中和热值也与一元强酸不同。
建议让学生分别测定不同的酸(HCI、HNO3、H2SO4、HAc等)与NaOH反应的中和热，并将测定结果进行分析比较，找出偏差的原因。
5．如果所用酸、碱的浓度偏高，则由于离子问的相互作用力的变化及其影响，而使中和热测定值偏高。
通常取0.1～0.5M的浓度较为适宜。
6．中和反应热与温度有关，由基尔霍夫定律可知[(△H)/T]P=△C P，强酸强碱中和热随温度升高而减少，所以在给出测量结果时必须注明测量时的温度。
7．测定量热计常数时，温升值应在0.8度以上，以保证测定结果的有效数字的位数。