高中化学学业水平考试合格考知识点总结

新课标高中化学学业水平考试合格考知识点总结

一、物质的量 (2)

二、物质的分类胶体 (3)

三、离子反应 (4)

四、氧化还原反应 (4)

五、物质结构元素周期律 (5)

六、化学反应中的热效应 (7)

七、电化学 (7)

八、化学反应的快慢和限度 (8)

九、金属非金属 (9)

十、有机物 (14)

新课标学考合格考与以往的会考有何不同？

一、不再分必做题和选做题，所有题目都为必做题。

二、考试范围仅限必修，根据新课标，必修内容变化如下：

1．无机

无机性质只考Na、Fe、Cl、S、N。

元素周期律部分要求以第三周期Na、Mg、Al、Si、Cl为例了解元素在周期表中的位置及其性质的递变规律。

2．有机

有机性质只考CH2=CH2、C2H5OH、CH3COOH。

要求结合实例认识CH4、C6H6、HCHO、油脂、糖类、蛋白质、高分子等在生产生活中的重要应用。

新增CH4、CH2=CH2、CH≡CH、C6H6的成键特点，认识-OH、-CHO、-COOH、-COO-官能团。

一、物质的量

1．溶液气

cV V V M m N N n m

A ====

（1）阿伏加德罗常数N A ≈6.02×1023 mol －1

（2）摩尔质量M ：以g·mol

－1

为单位时，数值上等于相对分子/原子质量

（3）标准状况下（STP ，0℃、101 kPa ），气体摩尔体积V m ≈22.4 L·mol －

1 2．阿伏加德罗定律及其推论（nRT PV =) （1）同温、同压下：

2

1

2121N N n n V V == 2

1

21ρρM M ==D （相对密度） （2）同温、同体积下：

2

12121

N N n n P P == 3．溶液稀释前后：c 1V 1＝c 2V 2 4．物质的量浓度与质量分数的转换

M

ρ1000ω

=

c （ρ单位为g/cm 3） 5．一定物质的量浓度溶液的配制 （1）容量瓶

①只用于配制溶液，不能用作反应容器或盛装药品； ②使用前，需检验容量瓶是否漏液。

（2）步骤：计算→称量→溶解→（冷却→）转移→洗涤→定容→摇匀 （3）仪器：天平（带砝码、镊子）、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管

二、物质的分类胶体

1．元素的存在形态：游离态（单质形态）、化合态（化合物）。

2．物质的分类

能跟酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物；能跟碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物。

3．分散系

（1）定义：由一种（或几种）物质分散到另一种物质里形成的混合物统称为分散系。

（2）分散系由分散质（分散成粒子的物质）和分散剂（粒子分布在其中的物质）组成，依据分散质粒子的直径来分类，可分为溶液、浊液和胶体。

（3）胶体

①丁达尔效应：让光线照射胶体时，从垂直入射光线的方向可以观察到胶体里有一条光亮的“通路”，这种现象叫做丁达尔效应。

②电泳：胶体中的分散质粒子在电场的作用下，做定向移动的现象称为电泳。

③聚沉：胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。加热、搅拌、加入酸碱盐或带相反电荷的胶体粒子都会引起聚沉。

【提示】1．胶体、溶液、浊液的本质区别：分散质粒子的直径不同。

2．可用丁达尔现象区分溶液和胶体。

3．明矾(KAl(SO4)2·12H2O)净水：Al3＋水解产生的Al(OH)3胶体能够吸附水中的杂质。

4．卤水点豆腐、三角洲的形成、不同品牌的墨水不能混用都与胶体的聚沉有关。

三、离子反应

1．电解质

（1）化合物可分为电解质和非电解质

电解质：酸、碱、盐、水

强电解质：强酸、强碱和绝大多数盐；

弱电解质：弱酸、弱碱、水

（2）电解质只在水溶液里或熔融状态下导电。

【提示】强酸：HCl、H2SO4、HNO3等

强碱：KOH、NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2等

2．离子反应

（1）定义：有离子参与的化学反应称为离子反应。

（2）离子反应的分类

①复分解反应：结合生成沉淀、气体、水、弱酸、弱碱。如NH4＋与OH―。

②氧化还原反应：氧化性和还原性较强的物质相互反应，如Cl2与Fe2＋。

③络合反应：如Fe3＋与SCN－反应。

（3）离子共存：能相互反应的离子不能大量共存。

有色离子：Cu2＋（蓝）、Fe2＋（浅绿）、Fe3＋（黄）、MnO4―（紫）。

3．离子方程式

离子方程式的书写：写→拆→删→查

拆：将强酸、强碱、可溶性盐拆写成离子形式。

四、氧化还原反应

1．氧化还原反应

（1）有电子转移（得失或偏移）的反应叫做氧化还原反应。

（2）判断依据：有元素化合价变化。

氧化剂（表现氧化性）—化合价降低—得电子—被还原—发生还原反应—还原产物；

还原剂（表现还原性）—化合价升高—失电子—被氧化—发生氧化反应—氧化产物。2．常见的氧化剂和还原剂

氧化剂：O2、Cl2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4、Fe3＋

还原剂：Na、Al、Fe、Cu、Fe2＋、I―、S2―、H2S、SO2、H2SO3、SO32―

3．氧化还原反应的规律

（1）电子守恒规律：得电子总数＝失电子总数＝转移电子数

（2）强制弱规律

氧化性：氧化剂＞氧化产物

还原性：还原剂＞还原产物