性质活泼的氧气
2.2 性质活泼的氧气(课件)九年级化学上册(沪教版2024)
实 验名称
实验现 象
实验结 论
反应表达式
铁丝在空气中加热 持续红热，不能燃烧 在空气中不能
燃烧的铁丝在
铁丝在氧气中燃烧
剧烈燃烧，火星四 纯氧中能迅速 射，放出大量的热， 燃烧 有黑色固体产生
点燃
铁 + 氧气
四氧化三铁
Fe O2
Байду номын сангаасFe3O4
增大受热
引燃铁丝
面积
（1）在螺旋状的细铁丝末端系上火柴梗；
（2）用坩埚钳夹住防铁止火丝柴并梗点燃燃烧末端的火柴梗，待火 柴梗即将燃尽时，消将耗它过们多由的上氧气而下缓慢伸入集满氧气
第2章 空气与水资源
2.2 性质活泼的氧气
01 通过实验探究活动认识氧气的化学性质； 02 通过比较不同实验条件下观察到的实验事实归纳反应的本质； 03 通过氧气在生产、生活和科研中的应用从辩证的角度认识物质的化学变化。
01 氧气的化学性质
01 实验现象的观察与分析
通常情况下，空气中氧气的含量不会大幅减少，这是什么原因呢？
THANKS
谢谢您的观看
可燃物在氧气中燃烧通常比在空气中剧烈，某些在空气中不易燃 烧的物质,在氧气中却可以燃烧。
氧气的化学性质比较活泼，许多物质会与氧气发生氧化反应。
下列三个化学反应有什么共同的特征？ 磷 ＋ 氧气 点燃 五氧化二磷 碳 ＋ 氧气 点燃 二氧化碳 铁 ＋ 氧气 点燃 四氧化三铁
都有氧气 参加
产物只 有一种
大气中的O2
光合作用
呼吸作用
呼吸作用
支持燃烧
1. 色、态、味：
氧气
降温至-183℃
液氧
降温至-218.4 ℃
固氧
无色、无味
性质活泼的氧气
铁丝在氧气中燃烧 发红光 磷在空气中燃烧 明亮的蓝紫色火焰 碳在氧气中燃烧 火星四射 硫磺在氧气中燃烧 发白光 磷在氧气中燃烧 产生大量白烟
如何鉴别四瓶无色气体： 二氧化碳、氧气、氮气、
陈红星
泰兴市宁界初中
无影无形摸不着， 火焰见它跳的高。 呼吸作用它参加， 动物生长离不了。
有一瓶氧气，如图所示， 这瓶氧气是用排水法收 集的，请你观察和分析 一下，从中可以反映出 氧气有哪些物理性质？ 盛O2的集气瓶
可爱的小金鱼
液态氧或固态氧
O2
氧气的物理性质
颜色 状态 气味 无色 气态 无味
溶解性
液氧沸点 固氧熔点 密度
1L水中溶解30mL氧气（不易溶）
-183℃ -218℃ 淡蓝色 淡蓝色
1.429克/升（比空气略大）
不同物质在氧气中燃烧的实验记录
物质 木炭 现象
产生白光 放出热量 产生使澄清石灰水变浑 浊的气体
文字表达式
注意事项
点燃后缓慢插 入
石蜡 硫磺
铁丝
产生白光，放出热量 瓶口有水雾，产生使澄 清石灰水变浑浊的气体
明亮的 蓝紫色火焰，产 生热量，产生一种有刺 激性气味的气体 火星四射，生成黑色固 体
防止二氧化硫 污染空气
瓶底放水或细 沙
氧气的检验
O2
课堂小结
氧气无色又无味，液固淡蓝微溶水； 生来活泼又好动，氧化反应有魅力； 咱与木炭能化合，生成二氧化碳气； 铁丝与我来点燃，火星四射多美丽； 硫粉与咱共燃烧，蓝紫火焰好神气； 咱和蜡烛来点燃，化为水和碳酸气； 我的用途多又广，支持燃烧供呼吸； 我是人类好朋友，造福人类见功绩。
1.下列关于氧气的物理性质叙述正确的是 ( ) (A)难溶于水 (B)密度比空气大 (C)液态氧气为无色 (D)化学性质比较活泼 2. 氧气的下列性质中，属于化学性质的是 （ ） A. 密度比空气大 B. 能支持燃烧 C. 不易溶于水 D. 无色无味 3.检验氧气的方法是 ( ) (A)用火柴去点燃 (B)用带火星的木条去检验 (C)倒入澄清石灰水 (D)闻气味 4. 某集气瓶盛有空气，现要除去其中的氧气得到氮气， 可用下列物质中的哪种物质在集气瓶中燃烧（ ） A. 铁丝 B. 红磷 C. 木炭 D. 蜡烛
《性质活泼的氧气》氧气性质全解析
《性质活泼的氧气》氧气性质全解析在我们生活的这个世界里，氧气是一种至关重要的物质。
它不仅支撑着生命的呼吸过程，还在许多化学反应中扮演着重要的角色。
接下来，让我们一起深入了解一下氧气那活泼的性质。
氧气，化学式为 O₂，是一种无色、无味、无臭的气体。
在标准状况下，氧气的密度略大于空气。
这一特性使得在一些情况下，氧气能够在空气的下层聚集。
氧气的化学性质非常活泼。
首先，它具有很强的氧化性。
许多物质在氧气中能够发生燃烧反应，释放出大量的能量。
比如，我们常见的煤炭、木材、石油等燃料，在充足的氧气中燃烧时，会产生光和热。
这也是我们利用能源的重要方式之一。
金属在氧气中的反应也十分有趣。
例如，铁丝在氧气中燃烧，会火星四射，生成黑色的四氧化三铁。
铜在加热的条件下与氧气反应，表面会逐渐变黑，生成黑色的氧化铜。
这些反应都充分展示了氧气的氧化性。
氧气还能与许多非金属单质发生反应。
比如，氢气在氧气中燃烧，生成水，这是一个非常重要的化学反应，也是获取清洁能源——氢能的关键步骤之一。
磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，生成五氧化二磷。
除了单质，氧气也能与化合物发生反应。
例如，一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳。
二氧化硫在一定条件下也能与氧气反应生成三氧化硫。
在生物体内，氧气同样起着关键作用。
细胞呼吸过程中，有机物在氧气的参与下被分解，为生命活动提供能量。
这个过程虽然相对复杂，但本质上也是氧气参与的氧化反应。
氧气的活泼性质在工业生产中也有广泛的应用。
例如，在钢铁冶炼中，需要通过向熔炉中通入氧气来除去杂质，提高钢铁的质量。
在化工生产中，氧气常用于氧化反应，以合成各种化工产品。
然而，氧气的活泼性有时也会带来一些问题。
例如，金属的氧化会导致金属制品的腐蚀，从而缩短其使用寿命。
食物的氧化会导致变质，影响其品质和口感。
为了更好地利用氧气的性质，我们需要在储存和使用氧气时采取一定的措施。
氧气通常被压缩储存在钢瓶中，以确保其安全和稳定。
在使用氧气进行实验或工业生产时，必须遵循严格的操作规程，防止发生意外。
沪教版(全国)(2024)化学九年级上册《性质活泼的氧气》教案及反思
沪教版（全国）（2024）化学九年级上册《性质活泼的氧气》教案及反思一、教材分析：《性质活泼的氧气》是沪教版九年级上册的重要内容。
氧气是学生在化学学习中系统认识具体物质及其变化规律的开始，也是后续学习其他物质的重要基础。
通过对氧气性质的学习，学生不仅能掌握氧气的重要性质和用途，还能为学习化学实验基本操作、气体制取等知识打下基础，同时也有助于学生逐步形成“性质决定用途”的化学学科思想。
二、教学目标：【知识与技能】：1.了解氧气的物理性质。
2.掌握氧气的化学性质，能写出相关的化学方程式。
3.理解氧气的氧化性，知道氧气是一种常见的氧化剂。
【过程与方法】：1.通过实验探究，培养学生观察、分析和解决问题的能力。
2.学习从具体到抽象、从个别到一般的归纳方法。
【情感态度与价值观】：1.激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨的科学态度。
2.增强学生对化学与生活密切联系的认识，培养学生关注环境、热爱自然的情感。
三、教学重难点：【教学重点】：1.氧气的化学性质。
2.氧气的氧化性。
【教学难点】：1.氧气化学性质实验的现象观察和分析。
2.理解氧气氧化性的概念。
四、学情分析：九年级学生在之前的学习中已经对空气的成分有了初步的了解，知道氧气是空气中的重要成分之一，但对氧气的性质还缺乏系统的认识，也具备了一定的观察能力和实验操作能力，但在实验现象的描述和分析、化学用语的书写等方面还需要进一步加强训练。
学生对于化学实验充满好奇心和求知欲，教学中应充分利用实验激发学生的学习兴趣，培养学生的科学探究精神。
五、教法和学法【教法】：1.讲授法：讲解氧气的物理性质、化学性质等基础知识。
2.实验法：通过演示实验和学生实验，让学生直观感受氧气的性质。
3.讨论法：组织学生讨论实验现象和结果，引导学生得出结论。
【学法】：1.观察法：观察实验现象，获取有关氧气性质的信息。
2.实验法：亲自动手实验，提高实验操作能力和观察分析能力。
3.归纳法：归纳总结氧气的性质和用途，形成知识体系。
性质活泼的氧气
性质活泼的氧气：一、认识氧气的性质氧气是一种无色、无味的气体，密度稍大于空气，不易溶于水液态氧：淡蓝色液体固态氧：淡蓝色的雪花状固体硫的燃烧：实验现象：空气里：淡蓝色火焰，有刺激性气味气体放出氧气里：蓝紫色火焰，……点燃化学反应式：硫＋氧气二氧化碳S O₂SO₂氧气性质：助燃性、氧化性木炭的燃烧：实验现象：空气里：（略）氧气里：发出白光，放出热量，生成一种使石灰水变浑浊的无色气体化学反应式：点燃碳＋氧气二氧化碳C O₂CO₂蜡烛的燃烧：化学反应式：点燃石蜡＋氧气二氧化碳＋水O₂CO₂H2O铁丝的燃烧：实验现象：空气里：铁丝红热不燃烧氧气里：剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成一种黑色固体化学反应式：点燃铁＋氧气四氧化三铁Fe O₂Fe₃O4实验注意【重要】：①用火柴引燃铁丝（铁的导热性好,一旦离开酒精灯温度就下降到铁的着火点以下,所以不能引燃铁丝。
烧成红热时，温度达到了，但是氧气的含量低，所以铁丝不能燃烧．）②将铁丝绕成螺旋状（增大受热面积，使受热均匀）③火柴将燃尽时再伸入瓶中（使氧气充足，避免氧气与其它物质发生反应后消耗）④瓶中装少量水或铺层细沙（由于在实验中产生的一些物体，如四氧化三铁和铁丝熔化后产生的物质，直接溅落到瓶底会使集气瓶炸裂，所以要在瓶中装少量水或铺一层细沙）镁带的燃烧：实验现象：发出耀眼白光，生成白色固体化学反应式：点燃镁＋氧气氧化镁（白色固体）Mg O₂MgO氧气浓度越高，燃烧就越剧烈二、氧气的用途1、供给呼吸2、支持燃烧（助燃，不可燃）三、氧气的制法验满方法：1、排水法√2、向上排空气法：将带火星木条放在瓶口，观察木条是否复燃检验氧气方法：将带火星的木条伸入瓶内，观察木条是否复燃排水法【重要】：1、查：检查装置气密性2、装：装入高锰酸钾（在试管口堵上棉花）3、定：把试管固定在铁架台上（试管口略向下）4、点：外焰加热，预热（将集气瓶倒扣于水槽中）5、收：排水法（产生连续均匀气泡），在水中用玻璃片盖住集气瓶后取出6、离：将导管从水中撤出7、熄：熄灭酒精灯化学反应式：加热高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰＋氧气KMnO4 K₂MnO4 MnO₂O₂二氧化锰过氧化氢₂水＋氧气H₂O₂ H₂O O₂二氧化锰氯酸钾₂氯化钾＋氧气加热KClO₃ KCl o₂。
《性质活泼的氧气》氧气：生命的呼吸
《性质活泼的氧气》氧气：生命的呼吸《性质活泼的氧气：生命的呼吸》在我们生活的这个世界里，有一种气体至关重要，它看不见摸不着，却又无处不在，那就是氧气。
氧气对于地球上几乎所有的生物来说，都是维持生命不可或缺的物质。
氧气的化学性质非常活泼。
它很容易与其他物质发生反应，这种活泼性使得它在许多化学过程和生命活动中扮演着关键的角色。
从化学角度来看，氧气具有很强的氧化性。
当物质与氧气接触时，常常会发生氧化反应。
比如，铁在潮湿的空气中会生锈，这就是铁与氧气、水发生了缓慢的氧化反应。
食物的变质、木材的燃烧，也都与氧气的参与密不可分。
在生命活动中，氧气的活泼性更是体现得淋漓尽致。
我们通过呼吸将氧气吸入体内，然后氧气在细胞内参与一系列复杂的化学反应，为我们的身体提供能量。
这个过程被称为细胞呼吸。
细胞呼吸可以分为有氧呼吸和无氧呼吸两种方式。
在有氧呼吸中，氧气是最终的电子受体，它使得葡萄糖等有机物能够被充分分解，释放出大量的能量。
这些能量被用于维持我们的体温、驱动肌肉运动、支持大脑思考等各种生命活动。
想象一下，如果没有氧气，我们的身体会怎样？细胞将无法进行有效的有氧呼吸，只能依靠无氧呼吸来产生少量的能量。
但无氧呼吸产生的能量远远不足以满足身体的需求，长时间的无氧呼吸还会导致乳酸堆积，引起肌肉酸痛和疲劳。
氧气对于植物的生命活动同样重要。
植物通过光合作用产生氧气，同时也需要氧气来进行呼吸作用。
光合作用是植物将光能转化为化学能的过程，在这个过程中，植物吸收二氧化碳，释放出氧气。
而呼吸作用则是植物消耗有机物和氧气，产生能量的过程。
这两个过程相互依存，共同维持着植物的生长和发育。
在大气中，氧气的含量约为 21%，这个比例对于维持地球的生态平衡至关重要。
如果氧气含量过高或过低，都会对生物的生存造成巨大的影响。
氧气的活泼性质也在工业生产中得到了广泛的应用。
例如，在钢铁工业中，氧气被用于炼钢，提高炼钢的效率和质量。
在化学工业中，氧气是许多化学反应的重要原料。
《性质活泼的氧气》 讲义
《性质活泼的氧气》讲义一、氧气的物理性质氧气是一种无色、无味、无臭的气体。
在标准状况下，氧气的密度比空气略大。
这意味着在相同的条件下，相同体积的氧气比空气更重一些。
氧气不易溶于水，但不是绝对不溶。
在一定的温度和压力下，氧气在水中仍有一定的溶解度。
虽然溶解的量相对较少，但对于水中生物的生存和生态系统的平衡却起着至关重要的作用。
氧气在低温高压下可以被液化，甚至固化。
液态氧呈淡蓝色，固态氧则是蓝色的雪花状固体。
二、氧气的化学性质氧气的化学性质非常活泼，能够与许多物质发生化学反应。
1、与金属的反应氧气能与大多数金属在一定条件下发生氧化反应。
例如，铁在空气中生锈，其实就是铁与空气中的氧气、水等发生了复杂的化学反应，生成了铁锈。
而在纯氧中，铁燃烧会生成黑色的四氧化三铁，反应十分剧烈，火星四射，放出大量的热。
再比如，铜在空气中加热时，表面会逐渐变黑，生成黑色的氧化铜。
2、与非金属的反应氧气与非金属的反应也很常见。
例如，碳在氧气中充分燃烧会生成二氧化碳，发出白光，放出大量的热。
如果氧气不充足，则会生成一氧化碳。
硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的二氧化硫气体。
磷在氧气中燃烧，产生大量白烟，生成白色固体五氧化二磷。
3、与化合物的反应氧气还能与许多化合物发生反应。
例如，甲烷（CH4）在氧气中燃烧生成二氧化碳和水。
乙醇（C2H5OH）在氧气中燃烧生成二氧化碳和水。
三、氧气的制取1、实验室制取氧气在实验室中，通常有三种方法制取氧气。
（1）加热高锰酸钾制取氧气高锰酸钾在加热的条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。
这是一种常见的制取氧气的方法，但需要注意实验操作的安全，因为加热过程中可能会有固体飞溅。
（2）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热分解生成氯化钾和氧气。
二氧化锰在这个反应中起到了催化剂的作用，能够加快反应的速率，但本身的质量和化学性质在反应前后不变。
（3）分解过氧化氢溶液制取氧气过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气。
《性质活泼的氧气》 说课稿
《性质活泼的氧气》说课稿尊敬的各位评委、老师：大家好！今天我说课的内容是《性质活泼的氧气》。
下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程、板书设计以及教学反思这几个方面来展开我的说课。
一、教材分析《性质活泼的氧气》是初中化学中的重要内容，它位于人教版九年级上册第二单元《我们周围的空气》课题 2。
在此之前，学生已经对空气的成分有了初步的认识，为本节内容的学习打下了一定的基础。
氧气是一种在生活和生产中应用广泛的气体，通过对氧气性质的学习，不仅可以让学生进一步了解物质的性质和变化，还能为后续学习氧气的制取和其他气体的性质奠定基础。
同时，这部分内容也有助于培养学生的观察能力、实验操作能力和逻辑思维能力。
教材在编写上注重实验探究，通过多个实验让学生亲身体验氧气的性质，增强了学生的感性认识，激发了学生的学习兴趣。
二、学情分析初三的学生已经具备了一定的化学基础知识和实验操作技能，对化学实验充满好奇和兴趣。
但他们的思维方式还不够成熟，在观察实验现象、分析实验结果和归纳总结方面还需要进一步的引导和培养。
此外，学生在日常生活中对氧气有一定的了解，但对于氧气的性质和用途的认识还比较肤浅，需要通过系统的学习来加深理解。
三、教学目标基于对教材和学情的分析，我制定了以下教学目标：1、知识与技能目标（1）了解氧气的物理性质，如颜色、气味、状态、密度、溶解性等。
（2）掌握氧气的化学性质，能描述氧气与碳、硫、铁等物质反应的实验现象，写出相应的化学方程式。
（3）理解氧气是一种化学性质比较活泼的气体。
2、过程与方法目标（1）通过实验探究，培养学生的观察能力、实验操作能力和分析问题、解决问题的能力。
（2）通过对实验现象的观察和分析，培养学生的归纳总结能力和逻辑思维能力。
3、情感态度与价值观目标（1）激发学生学习化学的兴趣，培养学生实事求是的科学态度。
（2）增强学生对化学与生活、生产密切联系的认识，培养学生关注环境、珍惜资源的意识。
性质活泼的氧气
（KMnO 4）
(K 2 MnO 4 )
(MnO2 )
(O2 )
氧气的实验室制法
氧气的实验室制法
2、实验装置：（可分为发生装置和收集装置 两 部分） 仪器：酒精灯、试管、铁架台、导管、集气 瓶、水槽 药品：高锰酸钾、棉花团、水
氧气的实验室制法
3、实验操作步骤： ①检查气密性 ②将高锰酸钾装入干燥大试管中，并在试管 口处放一团棉花，用带导管的单孔橡皮塞 塞紧试管。
过氧化氢 水 氧气
二氧化锰
（H 2 O 2）
（H 2 O）（O 2）
氧气的实验室制法
氧气的实验室制法
2、实验装置：（可分为发生装置和收集装置 两 部分） 仪器：锥形瓶、导管、集气 瓶、水槽、分液 二氧化锰是催化剂 漏斗 药品：过氧化氢（双氧水）、二氧化锰、水
氧气的实验室制法
催化剂：在化学反应中能改变其他物质的反 应速率，而本身的质量和化学性质在反应 前后都没有发生变化的物质称为催化剂。
中的燃烧
的燃烧
相 化合反应不一定是氧化反应 互 氧化反应不一定是化合反应 关 有氧气参加的化合反应是氧化反应。 系
一、认识氧气的性质
化合反应与氧化反应在应用上的区别。 分类的标准不一样，应用的范围也不 一样。
1、根据氧气的性质，思考检验氧气的方
法（ ）
（A）用火柴去点燃 （B）用带火星的木条去检验
正在困难的时刻，普利斯特利在这一 金属的煅灰会不会是金属和空气 1777 年，拉瓦锡命名此种气体为 年的 8 月 1 日 用聚光镜分解汞灰， 的化合物呢？为了证明这一点， Oxygen( 氧 )10 月在巴黎会见了拉 试验很成功。 。 拉瓦锡做了多次实验。 瓦锡，并将他的实验情况告诉了拉瓦
九年级化学《性质活泼的氧气》教案范文
《性质活泼的氧气》教案范文一、教学目标1.了解氧气的物理性质和化学性质。
2.掌握氧气的实验室制法和收集方法。
3.能够运用氧气性质解释生活中的现象。
二、教学重点与难点1.教学重点：氧气的化学性质及其实验室制法。
2.教学难点：氧气性质的实验验证。
三、教学过程第一课时一、导入新课1.提问：同学们，你们知道氧气是什么吗？它在自然界中有哪些重要作用？2.学生回答：氧气是一种无色无味的气体，能支持燃烧，供给呼吸。
二、自主学习1.让学生阅读教材，了解氧气的发现史和物理性质。
2.学生分享阅读心得：氧气是由法国科学家拉瓦锡发现的，它是一种无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水。
三、课堂讲解1.讲解氧气的化学性质：氧气能支持燃烧，具有氧化性。
2.举例说明氧气的化学性质：铁在氧气中燃烧，木炭在氧气中燃烧。
四、课堂实验1.实验一：铁丝在氧气中燃烧。
a.准备实验器材：铁丝、氧气、酒精灯、镊子、集气瓶。
b.实验步骤：将铁丝一端弯成小钩，蘸上少量硫黄粉，用酒精灯点燃，迅速伸入集气瓶中的氧气里。
c.实验现象：铁丝剧烈燃烧，火星四射，黑色固体。
d.实验结论：铁在氧气中燃烧氧化铁。
2.实验二：木炭在氧气中燃烧。
a.准备实验器材：木炭、氧气、酒精灯、镊子、集气瓶。
b.实验步骤：将木炭放入集气瓶中，用酒精灯点燃，迅速将集气瓶倒置。
c.实验现象：木炭剧烈燃烧，火焰明亮，二氧化碳气体。
d.实验结论：木炭在氧气中燃烧二氧化碳。
五、课堂小结第二课时一、复习导入1.复习氧气的化学性质和实验室制法。
2.提问：氧气在生活中有哪些应用？二、课堂讲解1.讲解氧气的应用：供给呼吸、支持燃烧、氧化反应等。
2.举例说明氧气的应用：医疗氧气、炼钢氧气、火箭燃料等。
三、课堂实验1.实验三：氧气与二氧化碳的反应。
a.准备实验器材：氧气、二氧化碳、集气瓶、澄清石灰水。
b.实验步骤：将氧气和二氧化碳分别注入两个集气瓶中，将澄清石灰水滴入二氧化碳集气瓶中。
c.实验现象：澄清石灰水变浑浊。
鲁教版化学ppt课件第三节 性质活泼的氧气(第三单元)
什么？ 2、为什么把铁丝做成螺旋状？
3、为什么要待火柴杆即将燃尽的时候再伸入？ 4、集气瓶中为什么要放水？
12
3.蜡烛在氧气中燃烧
①发出白光
②放热
现象
③产生使澄清石灰水
变浑的气体
④集气瓶内壁有小水滴
结论
石蜡+氧气
O2Leabharlann 点燃二氧化碳+水
CO2 H2O
13
碳 + 氧气 磷 + 氧气
铁 + 氧气
点燃 点燃
4
3.仪器装置
优点： 方便随时添加药品 导管刚露出橡皮塞 有利于氧气导出
长颈漏斗下端 应没入液面下 防止氧气从 长颈漏斗逸出
5
4.收集方法 你来判断——氧气的收集方法
氧气在常温常压下是一种无色无味的 气体，不易溶于水，在0℃、1标准大气 压下密度为1.429g/L，比空气的密度大， 加压冷却后会变为淡蓝色液体。
A √
B √
C
6
方法：将带火星的木条放瓶口，观察是否复燃
7
让我们动手探究
利用桌面上的仪器装置， 制取并收集一瓶氧气。
8
二、氧气的物理性质
通常情况下是一种 无色无味的 气体, 度 略大于 空气
降温至-183℃变成 淡蓝色液体(液氧) -218℃变成 淡蓝色固体(固氧) 不易
溶于水，密
9
二、氧气的化学性质
第三单元 我们周围的空气
第三节 性质活泼的氧气
1
情景导入
要它活命下人的到可准假 的叫动体了自环 少备如 天 性做也都不从境 的哪你 ， 质“需离解获中 ！些去 然 和养要不之得， 人用攀 而 用气氧开缘生只 不品登 人 途”气氧，命能 吃？珠 如 呢。，气地时维 饭其穆 氧所，球，持果能中朗 气以人上就到处维氧玛 有人类的与 在持气峰 哪们的一氧分无生是， 些曾生切气钟氧命必你 重把产生结，气 不将
《性质活泼的氧气》-完整版课件
产生气体使澄清石灰水变浑浊。
蜡烛：剧烈燃烧，发出白光，放出热量， 瓶壁上有水珠生成，
产生气体使澄清石灰水变浑浊。
为什么Fe在空气中不能燃烧， 却能在氧气中燃烧？
为什么碳、蜡烛在氧气燃烧比 在空气中燃烧更剧烈？
氧气是一种化学性质 比较活泼的气体。
C + O2
CO2
木炭、铁丝、石蜡等在氧气中燃烧
C Fe
反应现象：
1.剧烈燃烧，发出白光。 2.放出热量。 3.生成气体使澄清石灰水变 浑浊。
碳 + 氧气 点燃 二氧化碳
铁丝在氧气中燃烧
反应现象： 剧烈燃烧，火星四射， 生成黑色固体，放出大量的热。
Fe3O4 ?
1.为什么在铁丝一端系火柴？
引燃铁丝。
2.为何将铁丝绕成螺旋状？
增大铁丝受热面积、与氧气的接触面积。
3.预先在集气瓶中装少量水或在瓶底 铺一薄层细沙的目的是什么？
防止灼热的生成物溅落炸裂瓶底。
蜡烛在氧气中燃烧
反应现象：
1.剧烈燃烧，发出白光，放出热量。 2.瓶壁上有水珠生成。 3.产生气体使澄清石灰水变浑浊。
点燃
石蜡 + 氧气
水 + 二氧化碳
实验现象
铁丝：剧烈燃烧，火星四射， 生成黑色固体，放出热量。
根据你的实验观察和盛 氧气集气瓶的放置，总结 氧气的物理性质有哪些？
一、物理性质 1. 色、味、态： 无色、无味的气体。 2. 密度：比空气密度略大。
3.溶解性： 不易溶于水。
无色 -183℃ 淡蓝色-218℃淡蓝色
气体
液体
固体
氧 气 贮 存 在 天 蓝 色 钢 瓶 中
现象描述 化学方程式 注意事项
沪教化学九上《2第1节 性质活泼的氧气》(共26张PPT)
看不见摸不到，不香不臭无味道， 动物植物都需要，离开它就活不了 ——打一物质
我知道什么？
O2
氧 气 循 CO2 环 图
《性质活泼的氧气》
教学目标
【知识与技能】
（1）认识氧气主要的物理性质. （2）学会观察和描述物质在氧气中燃烧现象，
认识氧气化学性质比较活泼.
【过程与方法】
(1)初步学会观察、描述实验现象的方法； (2)学习从具体到抽象的归纳方法。
舞文弄墨
氧气生来真神奇，通常无色是气体； 本性不易溶于水，密度略大于空气； 木炭惹哪些它句发子白描光写的，是火氧星气的四物射理铁丝帮；
性质？哪些是化学性质？哪些
性质不是用凡途用？途广，供给呼吸它最棒； 平日不见踪和影，液固淡蓝才亮相。
谢谢
1、观察木炭色、态
2、用镊子夹取一小块木炭，在酒精灯上加热
到发红。
碳
3、把红热的木炭缓慢地自上而下伸入盛有氧 燃
气的集气瓶中，观察。
烧
4、燃烧停止后，取出镊子及木炭。向集气瓶
中倒入少量澄清石灰水，振荡，观察现象 。
蜡 1、点燃蜡烛，放入燃烧匙中 烛 2、蜡烛要自上而下慢慢放入集气瓶 燃 3、用手触摸集气瓶外壁 烧 4、先观察集气瓶内壁，再检验生成气体。
1、检验一瓶气体是氧气的方法（ ）
A 观察颜色 B 闻氧气的气味 C 用带火星的木条去检验 D 倒入少量澄清的石灰水
2．下列关于氧气性质描述错误的是（ ）
A、在通常情况下，是一种无色无味的气体 B 、能变为液体或固体 C 、极易溶于水 D 、可以支持燃烧
3、下列物质在氧气中燃烧时，能看到蓝紫色
火焰的是（ C），能产生使石灰水变浑浊的 气体的是（D），能看到火星四射的是（A ）
《性质活泼的氧气》氧气性质趣味实验
《性质活泼的氧气》氧气性质趣味实验氧气，这个我们生活中不可或缺的气体，看似平常，实则性质活泼，充满了神奇之处。
今天，让我们一起通过一些趣味实验来深入了解氧气的奇妙性质。
首先，我们来准备一下实验所需的材料和器具。
我们需要几个集气瓶、玻璃片、带火星的木条、过氧化氢溶液、二氧化锰、氯酸钾、高锰酸钾、铁架台、酒精灯、水槽、导管等等。
实验一：氧气的制取我们先来制取氧气。
方法有很多种，比如用过氧化氢在二氧化锰的催化下分解制取氧气。
在锥形瓶中加入适量的过氧化氢溶液，然后再加入少量的二氧化锰。
很快，我们就能看到有大量的气泡产生。
这时，我们把带火星的木条伸入瓶口，如果木条复燃，就说明产生的气体是氧气。
这个实验中，二氧化锰起到了催化剂的作用，它加快了过氧化氢分解的速度。
过氧化氢分解生成水和氧气，化学方程式为：2H₂O₂＝2H₂O ＋ O₂↑（条件：MnO₂作催化剂）实验二：氧气支持燃烧接下来，我们做一个氧气支持燃烧的实验。
点燃一根蜡烛，将其放在一个装有氧气的集气瓶中。
我们会发现，蜡烛在氧气中燃烧得更加剧烈，火焰更加明亮。
这是因为氧气具有助燃性，能够为燃烧提供更充足的氧气，使燃烧反应更加剧烈。
实验三：氧气与铁的反应把一根铁丝绕成螺旋状，在酒精灯上加热至红热，然后迅速伸入充满氧气的集气瓶中。
我们会看到铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体物质。
这个黑色的固体就是四氧化三铁。
铁在氧气中燃烧的化学方程式为：3Fe ＋ 2O₂＝ Fe₃O₄（条件：点燃）实验四：氧气的密度准备两个大小相同的气球，一个充满空气，另一个充满氧气。
然后把这两个气球放在天平的两端，我们会发现充满氧气的气球一端会下沉。
这说明氧气的密度比空气大。
通过这些趣味实验，我们对氧气的性质有了更直观、更深刻的认识。
氧气不仅支持燃烧，而且在很多化学反应中都扮演着重要的角色。
在日常生活中，氧气的作用无处不在。
我们呼吸需要氧气，燃烧需要氧气，许多生物的生命活动都离不开氧气。
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《性质活泼的氧气》教学设计与教学反思
教学目标：根据课程标准，创设活动，让学生有更多的机会主动地体验探究过程，在“做科学”的学习过程中，了解制取气体的一般思路和方法，学习用过氧化氢溶液制取氧气，培养学生的探究意识和探究能力。
教材分析与处理：本节内容分两部分：氧气的实验室制法、氧气的性质。
第一课时的教学内容为第一部分，相对较为独立；从整套教材的编写上来看，氧气的实验室制法是唯一安排的气体制取的实验，因此要从探究过程中抽取气体制取的一般思路和方法。
教学重点：氧气的实验室制法
教学难点：催化剂
教学思路：创设情景，初识氧气，引出气体的制取→了解气体制取的一般步骤，探究用过氧化氢溶液制取氧气的仪器装置和反应条件→制取并收集一瓶氧气→尝试设计其他的制氧装置。
教学用具：试管（3只）、酒精灯、锥形瓶、长径漏斗、带导管的橡皮塞、乳胶管、集气瓶、水槽、盖玻片；30%的过氧化氢溶液、二氧化锰、人造沸石、芹菜、火柴；多媒体课件
教学过程：
一、初识氧气
设计意图：通过问题创设情景，激发起学生的探究欲望。
[创设情景]在屏幕上循坏播放选取的与氧气有关的图片：运动会场上燃烧的火炬、火箭的发射、潜水员带着氧气瓶在潜水、抢救危急病人、光合作用、腐烂的葡萄，引导学生回答：氧气是我们身边熟悉的物质，它跟世间万物如影随形，你对它有哪些了解呢？
[学生交流]氧气可供给呼吸,氧气可支持燃烧,氧气能使物品腐烂,氧气能发射火箭……
[设问，引出下文]那你还想知道与氧气有关的什么知识呢？
[生答]
1. 我想知道氧气是如何发射火箭的。
2. 我想知道氧气怎么使食物腐烂的。
3. 我想知道氧气还有什么用途。
4. 我想知道氧气是如何制得的。
……
[过渡]看来同学们想知道得还很多，这节课我们先来看一看如何在实验室里制取一瓶氧气？然后引出本节课的课题——氧气的实验室制法。
二、如何制取氧气（核心部分）
设计意图：通过试验，探究如何在试验室里制取氧气，并形成制取气体的一般思路和方法，培养学生的探究能力。
[引导学生思考]如果让你到实验室制取一瓶氧气，你需要解决哪些问题？
[师生共同分析]
l 反应原理
l 仪器装置
l 验满方法
l 收集方法
[师问]我们就按这四步学习如何制取氧气。
根据已有的知识，请你说出得到氧气的方法有哪些？
[学生交流]
l 电解水
l 从空气中分离氧气
l 光合作用
……
[师问]上述方法适合在实验室中制取氧气吗？为什么？
[学生讨论]消耗电能；操作复杂；难于控制……不适合在实验室里制取氧气。
[老师总结，引出下文]在实验室里，通常采用30%的过氧化氢溶液来制取氧气。
在什么条件下可制取氧气呢？根据老师提供的探究报告，请同学们来探究一下：
[试验探究一]：过氧化氢制取氧气条件的探究
[老师提问]上述三种方案中，你认为哪一种最适合在实验室中制取氧气？说出你的理由。
[学生交流讨论]通过探究试验可知：只有过氧化氢溶液没有氧气产生；当加入几块沸石（或芹菜）时，有少量气泡产生，火星更加明亮，说明产生的氧气少；当加入少量的二氧化锰粉末时，有大量气泡产生，木条很快复燃，说明这时产生的氧气多，适于在实验室里制取氧气。
[小结]二氧化锰在这里起的作用是催化作用。
凡是能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质叫催化剂。
[投影]形形色色的催化剂
在化工生产、科学试验和生命活动中，催化剂可谓无处不在。
汽车尾气里含有有害的一氧化碳、一氧化氮，利用铂等金属作催化剂可以迅速将二者转化为无害的二氧化碳和氮气。
酶是植物、动物、微生物产生的具有催化能力的蛋白质，生物体的化学反应几乎都在酶的催化作用下进行，酿造业、制药业等都要用酶作催化剂。
[师生共同分析]简单回忆实验室收集气体的方法，得出氧气的收集方法是排水法、向上排空气法，然后在老师的指导下，学生尝试如何收集一瓶自己呼出的气体。
[试验探究二] 过氧化氢制取氧气装置的探究
老师提供大试管、锥形瓶、烧杯、带导气管的单孔塞、带长径漏斗的双孔塞、集气瓶、水槽、长玻璃导管等仪器，引导学生分析实验室制氧气的反应原理，讨论并尝试组装一套制取氧气的装置。
[学生活动]学生分组讨论，并尝试组装制取氧气的实验装置。
[作品展示]
l 学生甲：我们小组用的是大试管、带导气管的单孔塞、集气瓶、水槽等组装的。
l 学生乙：我们小组用的是锥形瓶、带导气管的单孔塞、集气瓶等组装的。
l 学生丙：我们小组用的是锥形瓶、带长径漏斗的双孔塞、集气瓶、长玻璃导管等组装的。
……
[学生交流分析]有的装置比较简单，便于操作；有的适于制取大量的氧气；有的既适于制取大量的氧气，又便于及时添加药品……各有优缺点。
[梳理归纳]制取气体的实验步骤：
组装仪器；检验装置的气密性；装药品；收集气体。
三、制取氧气
设计意图：通过学生自己制取氧气，体验探究的兴趣，激发学生的学习兴趣。
[学生实验]根据自己探究出的过氧化氢制取氧气的条件以及自己认为组装的最好的仪器装置，动手制取并收集一瓶氧气。
[体验交流]用排水法收集氧气当有气泡冒出时，是否能立即收集？
[方法拓展]用高锰酸钾（KMnO4）和氯酸钾（KClO3）也可以用来制取氧气。
[多媒体情景]播放用氯酸钾与二氧化锰混合加热制取氧气的实验录像，让学生体会可用不同的方法制取氧气，拓展学生的视野。
[交流应用]你能用简单的方法区分水和过氧化氢这两种无色液体吗？
四、课外活动设计：
1.怎样检验装置的气密性？
2.“氧立得”是一种轻便、快捷的制氧装置，请同学们课下找找它的说明书或通过上网查询，来了解它的原理。
你能否从中受到启发，利用身边的材料自己动手做一个简易的制氧装置?
五、教后反思：
该课很好的实现了教学目标，学生参与活动非常踊跃。
通过探究试验，增强了学生的探究意识，培养了学生的探究能力，效果明显。
分别从仪器装置的探究、反应条件的探究、学生自己动手制取并收集一瓶氧气等三个方面学习了用过氧化氢溶液制取氧气的方法。
本节课活动较多，应注意节奏的控制
《性质活泼的氧气》教学设计
学校:永和中学
姓名:王庚文
时间:2009.11。