无机化学第三版课后答案

无机化学第三版课后答案

【篇一：武大吉大第三版无机化学教材课后习题答案

02-11】

2．一敝口烧瓶在280k时所盛的气体，需加热到什么温度时，才能

使其三分之一逸出? 解

3．温度下，将1.013105pa的n2 2dm3和0.5065pa的o23 dm3

放入6 dm3的真空容器中，求

o2和n2的分压及混合气体的总压。解

4．容器中有4.4 g co2，14 g n2，12.8g o2，总压为2.02610pa，求各组分的分压。解

5

5．在300k，1.013105pa时，加热一敝口细颈瓶到500k，然后封

闭其细颈口，并冷却至原

来的温度，求这时瓶内的压强。解

在此过程中，液体损失0.0335 g，求此种液体273k时的饱和蒸汽压。解

7．有一混合气体，总压为150pa，其中n2和h2的体积分数为

0.25和0.75，求h2和n2的

分压。解

完全吸水后，干燥空气为3.21 g，求291k时水的饱和蒸汽压。解

而不致发生危险？解

（1）两种气体的初压；

（2）混合气体中各组分气体的分压；（3）各气体的物质的量。解用作图外推法（p对?/p）得到的数据求一氯甲烷的相对分子质量。 2.4

-3-5-1

2.2

2.0

0.0

0.2

0.4

0.6

0.8

1.0

1.2

p (10pa)

5

解

可得出一氯甲烷的相对分子质量是50.495

12.（1）用理想气体状态方程式证明阿佛加德罗定律；（2）用表示摩尔分数，证明xi =

?i v总

（3）证明2=

3kt

m

证明：（1）pv=nrt

当p和t一定时，气体的v和n成正比可以表示为v∞n

（2）在压强一定的条件下，v总=v1+v2+v3+----- 根据分体积的定义，应有关系式p总vi=nrt

混合气体的状态方程可写成p总v总=nrt

nivi= nv总

ni?=xi 所以 xi = i

nv总

又

（3）

mb?a

=

ma?b

又pv=

1

n0m(?2)2 3

3pv3rt

= n0mm

2=

所以?2=

3kt

m

【篇二：第3版的无机化学_课后答案】

3．解：一瓶氧气可用天数

n1(p?p1)v1(13.2?103-1.01?103)kpa?32l

???9.6d

n2p2v2101.325kpa?400l ? d-1

pvmpv

?

nrmr

= 318 k ?44.9℃

４．解：t?

５．解：根据道尔顿分压定律

pi?

p(n2) = 7.6?104 pa p(o2) = 2.0?104 pa p(ar) =1?103 pa

ni

p n

６．解：（1）n(co2)? 0.114mol; p(co2)? 2.87 ? 104 pa

（2）p(n2)?p?p(o2)?p(co2)?3.79?104pa

n(o2)p(co2)2.67?104pa（3）???0.286

np9.33?104pa

7.解：（1）p(h2) =95.43 kpa

pvm

（2）m(h2) = = 0.194 g

rt

8.解：（1）? = 5.0 mol

（2）? = 2.5 mol

结论: 反应进度(?)的值与选用反应式中的哪个物质的量的变化来进行计算无关，但与反应式的写法有关。

9.解：?u = qp ? p?v = 0.771 kj 10.解：（1）v1 = 38.3?10-3 m3= 38.3l

（2） t2 =

pv2

= 320 k nr

（3）?w = ? (?p?v) = ?502 j （4） ?u = q + w = -758 j （5） ?h = qp = -1260 j

?3298.15k

42

12.解：?rhm= qp = ?89.5 kj ?rum= ?rhm? ?nrt

= ?96.9 kj

13.解：（1）c (s) + o2 (g) → co2 (g)

?

?

1co(g) + 1c(s) → co(g)

2

22

?

co(g) + 1fe2o3(s) → 2fe(s) + co2(g)

33

?

?

?

（2）总反应方程式为

3c(s) + o2(g) + 1fe2o3(s) → 3co2(g) + 2fe(s)

2323

?

由上看出：(1)与(2)计算结果基本相等。所以可得出如下结论：反应的热效应只与反应的始、终态有关，而与反应的途径无关。

?

?

?

???

18.解：ch4(g) + 2o2(g) → co2(g) + 2h2o(l)

???? ?rhm = ?fhm(co2, g) + 2?fhm(h2o, l) ??fhm(ch4, g)

第2章化学反应的方向、速率和限度

??

?

该反应在298.15k及标准态下可自发向右进行。

该反应在常温(298.15 k)、标准态下不能自发进行。

??

?

该反应在700 k、标准态下不能自发进行。

?

（2）由以上计算可知：

??

?

t ≥

?

?rhm(298.15 k)??rsm(298.15 k)

= 1639 k

3

3

p (co) ? p (h2) ?c (co) ? c (h2) ?