高中化学课件——结晶水合物中结晶水含量的测定汇编
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沪科版化学高二上册-10.2 结晶水合物中结晶水含量的测定 课件 _5ppt
④再称坩埚+无水硫酸铜→称坩埚+玻璃棒+无水硫酸铜 m4（恒重操作）
习题：数据处理
名称
①m1瓷坩埚 ②m2瓷坩埚+硫酸铜晶体 ③ m3瓷坩埚+ 无水硫酸铜 ④m4瓷坩埚+ 无水硫酸铜
x（保留1位小数）
实验误差
数据 25.320 27.135 26.509 26.509
4.7 -6%
〔小结〕
结晶水含量测定的原理
m(CuSO4)/M(CuSO4) m(H2O)/M(H2O)
=
1 x
实验步骤：
1、研磨
7、计算
2、称量 3、加热 4、冷却
8、平行实验 9、误差分析
5、再称
6、恒重操作
〔练习〕
1、在测定硫酸铜结晶水的实验中：
（1）加热前应将晶体放在 研钵中研碎，加热时放在 坩中埚进行， 加热失水后，应放在 中冷干却燥。器
3、下列测定硫酸铜晶体中结晶水含量的操作中， 错误的是 A 。 A、加热后放在空气中冷却 B、缓慢加热，并用玻璃棒不断搅拌 C、加热至晶体完全变白 D、连续两次称重的质量差小于0.001g
23、不要对任何人太了解，不要以为开始时的主题是一样的，并且有很多共同点。您是见面和恨晚的朋友。语言经常是假的，我们在一起经 历的确是事实。
m3)g
X=
(m2-m3)/18
(m3-m1)/160
问题3:为了确保实验的准确性，操作上除了要 求称量准确、加热时晶体不能飞溅损失等，关 键是确保硫酸铜晶体完全分解成无水硫酸铜， 如何判断完全分解？
二、恒重操作
——判断硫酸铜晶体完全失水的依据
对盛有硫酸铜的瓷坩埚再加热、再冷却、再称 量，直至连续两次称量结果相差不超过0.001g
习题：数据处理
名称
①m1瓷坩埚 ②m2瓷坩埚+硫酸铜晶体 ③ m3瓷坩埚+ 无水硫酸铜 ④m4瓷坩埚+ 无水硫酸铜
x（保留1位小数）
实验误差
数据 25.320 27.135 26.509 26.509
4.7 -6%
〔小结〕
结晶水含量测定的原理
m(CuSO4)/M(CuSO4) m(H2O)/M(H2O)
=
1 x
实验步骤：
1、研磨
7、计算
2、称量 3、加热 4、冷却
8、平行实验 9、误差分析
5、再称
6、恒重操作
〔练习〕
1、在测定硫酸铜结晶水的实验中：
（1）加热前应将晶体放在 研钵中研碎，加热时放在 坩中埚进行， 加热失水后，应放在 中冷干却燥。器
3、下列测定硫酸铜晶体中结晶水含量的操作中， 错误的是 A 。 A、加热后放在空气中冷却 B、缓慢加热，并用玻璃棒不断搅拌 C、加热至晶体完全变白 D、连续两次称重的质量差小于0.001g
23、不要对任何人太了解，不要以为开始时的主题是一样的，并且有很多共同点。您是见面和恨晚的朋友。语言经常是假的，我们在一起经 历的确是事实。
m3)g
X=
(m2-m3)/18
(m3-m1)/160
问题3:为了确保实验的准确性，操作上除了要 求称量准确、加热时晶体不能飞溅损失等，关 键是确保硫酸铜晶体完全分解成无水硫酸铜， 如何判断完全分解？
二、恒重操作
——判断硫酸铜晶体完全失水的依据
对盛有硫酸铜的瓷坩埚再加热、再冷却、再称 量，直至连续两次称量结果相差不超过0.001g
高中化学结晶水合物中结晶水含量的测定ppt课件(2024)
数据处理
结果表示
将计算结果以表格或图表的形式表示 ，便于观察和分析。
根据实验原理，利用质量差计算结晶 水的质量，进而求得结晶水合物的结 晶水含量。
2024/1/28
20
结果误差来源分析
2024/1/28
称量误差
01
由于天平精度、操作不当等原因导致的称量误差。
加热过程中的质量损失
02
加热过程中，部分试样可能因飞溅、挥发等原因造成质量损失
面发挥着重要作用。
材料科学
结晶水合物可以作为功能材料的 原料，如用于制备催化剂、吸附
剂、离子交换剂等。
环境科学
结晶水合物在环境治理和污染物 去除方面也有应用，如用于废水
处理、重金属离子吸附等。
2024/1/28
29
科学探究精神的培养
设计实验
指导学生设计实验方案，包括 实验目的、原理、步骤和预期 结果等。
24
危险源识别与防护措施
识别实验中的危险源，如高温、 高压、有毒有害试剂等。
穿戴好实验服、护目镜、手套等 个人防护用品，确保实验安全。
熟悉并掌握应急处理措施，如遇 到火灾、触电、化学灼伤等情况
的紧急处理。
2024/1/28
25
废弃物处理及环保要求
实验过程中产生的废弃物应分类收集 ，妥善处理。
遵守环保要求，减少实验对环境的影 响，如减少试剂用量、选择环保型试 剂等。
15
样品处理与称量
在托盘天平上称取一 定量的结晶水合物， 记录质量m1。
再次称量瓷坩埚和样 品的总质量m2，并 记录。
2024/1/28
将称好的样品放入研 钵中，研细后转移到 已知质量的瓷坩埚中 。
16
高中化学《结晶水合物中结晶水含量的测定》课件ppt
托盘天平：0.1g 分析天平：0.0001g
问题六
• 多次测量求平均值的目的是什么？ • 防止偶然误差，提高准确度。
平行实验：平行试验就是取两个以上相同的样品，以 完全一致的条件（包括温度、湿度、仪器、试剂，以 及试验人）进行试验，看其结果的一致性。与其他数 据差异较大者，舍去。
实验步骤4-6
• 冷却称量：将坩埚置于干燥器中冷却约10分 钟。冷却后称量坩埚和粉末的总质量m2。
结晶水合物中 结晶水含量的测定
硫酸铜晶体与无水硫酸铜
CuSO4 · 5H2O
加热
CuSO4 · 5H2O
加水
CuSO4 CuSO4
例题
• 称2.0g该晶体经充分加热至质量不再变化，冷 却称量最终得到1. 5g粉末，计算确定该晶体 的组成。
• 怎样通过实验测定未知硫酸铜晶体 （CuSO4·x H2O）中结晶水的含量？
• 加热：将盛有硫酸铜晶体的坩埚放在泥三 角上，用酒精灯缓慢加热，直到蓝色晶体 完全变成白色粉末。
问题四
• 直接称重ห้องสมุดไป่ตู้是冷却后称重？在哪里冷却？ • 在干燥器中冷却后称量。
干燥器：烘干或灼烧后的固体先冷却再称量
问题五
• 如何保证完全失水？如何操作？ • 加热至质量不再变化；多次加热称量。
恒重：两次称量所得质量之差不得超过一定的允许误差。
• 恒重操作：再将坩埚置于泥三角上加热约2 分钟。冷却后再称量，记为m3。如果m3与 m2相差不足0. 1g，说明失水充分，如果相 差大于0. 1g，需要重复实验步骤5。
• 平行实验：取相同的样品重新进行试验步骤 1-5，得到多组数据，求平均值。
思考题
• 第一次称量： 坩埚 质量m0 g； • 第二次称量：坩埚+样品质量m1 g； • 第三次称量：坩埚+加热后的样品 质量m2 g； • 第四次称量：坩埚+再热后的样品 质量m3 g； • …… • 至少称量 4 次。
问题六
• 多次测量求平均值的目的是什么？ • 防止偶然误差，提高准确度。
平行实验：平行试验就是取两个以上相同的样品，以 完全一致的条件（包括温度、湿度、仪器、试剂，以 及试验人）进行试验，看其结果的一致性。与其他数 据差异较大者，舍去。
实验步骤4-6
• 冷却称量：将坩埚置于干燥器中冷却约10分 钟。冷却后称量坩埚和粉末的总质量m2。
结晶水合物中 结晶水含量的测定
硫酸铜晶体与无水硫酸铜
CuSO4 · 5H2O
加热
CuSO4 · 5H2O
加水
CuSO4 CuSO4
例题
• 称2.0g该晶体经充分加热至质量不再变化，冷 却称量最终得到1. 5g粉末，计算确定该晶体 的组成。
• 怎样通过实验测定未知硫酸铜晶体 （CuSO4·x H2O）中结晶水的含量？
• 加热：将盛有硫酸铜晶体的坩埚放在泥三 角上，用酒精灯缓慢加热，直到蓝色晶体 完全变成白色粉末。
问题四
• 直接称重ห้องสมุดไป่ตู้是冷却后称重？在哪里冷却？ • 在干燥器中冷却后称量。
干燥器：烘干或灼烧后的固体先冷却再称量
问题五
• 如何保证完全失水？如何操作？ • 加热至质量不再变化；多次加热称量。
恒重：两次称量所得质量之差不得超过一定的允许误差。
• 恒重操作：再将坩埚置于泥三角上加热约2 分钟。冷却后再称量，记为m3。如果m3与 m2相差不足0. 1g，说明失水充分，如果相 差大于0. 1g，需要重复实验步骤5。
• 平行实验：取相同的样品重新进行试验步骤 1-5，得到多组数据，求平均值。
思考题
• 第一次称量： 坩埚 质量m0 g； • 第二次称量：坩埚+样品质量m1 g； • 第三次称量：坩埚+加热后的样品 质量m2 g； • 第四次称量：坩埚+再热后的样品 质量m3 g； • …… • 至少称量 4 次。
结晶水合物中结晶水含量的测定(PPT)5-2
硫 酸 铜 晶 体 中 结体中结晶水含量的测定实验
明确目标——求x值
寻找关系——与x有关或间接有关
确定所需测量值 确定实验步骤
计算公式 确定实验顺序 确定实验仪器 实验操作要领
年国际上以国际协议原点（）作为地极原点，经度起点实际上不变。 【本岛】名几个岛屿中的主要岛屿，其名称和这几个岛屿总体的名称相同。例如我国的 湾湾包括湾湾本岛和澎湖列岛、绿岛、兰屿等许多岛屿。 【本地】名人、物所在的地区；叙事时特指的某个地区：～人｜～口音｜～特产。 【本分】①名本 身应尽的责任和义务：守～｜～的工作。②形安； 国学加盟 国学加盟 ；于所处的地位和环境：～人｜这个人很～。 【本固枝荣】ī树木主 干强固，枝叶才能茂盛，比喻事物的基础巩固了，其他部分才能发展。 【本行】名①个人一贯从事的或长期已经熟习的行业：他原来是医生，还是让他干 老～吧。②现在从事的工作：三句话不离～｜熟悉～业务。 【本纪】名纪传体史书中帝王的传记，一般按年月编排重要史实，列在全书的前面，对全书起总 纲的作用。 【本家】名同宗族的人：～兄弟｜他们俩住在一个村，是～。 【本家儿】〈方〉名指当事人：～不来，别人不好替他做主。 【本金】ī名①存款 者或放款者拿出的钱（区别于“利息”）。②经营工商业的本钱；营业的资本。 【本科】名大学或学院的基本组成部分（区别于“预科、专科”等）。 【本 来】①形属性词。原有的：～面貌｜～的颜色。②副原先；先前：他～身体很瘦弱，现在很结实了｜我～不知道，到了这里才听说有这么回事。③副表示理 所当然：～就该这样办。 【本利】名本金和利息。 【本领】名技能；能力：有～｜～高强。 【本名】名①本来的名字；原来的名字（区别于“别号、官衔” 等）。②给本人起的名儿：有些外国人的全名分三部分，第一部分是～，第二部分是父名，第三部分是姓。 【本命年】名我国习惯用十二生肖记人的出生年， 每十二年轮转一次。如子年出生的人属鼠，再遇子年，就是这个人的本命年。参看页〖生肖〗。 【本末】名①树的下部和上部，东西的底部和顶部，比喻事 情从头到尾的经过：详述～｜纪事～。②比喻主要的与次要的：不辨～｜～颠倒。 【本末倒置】比喻把主要事物和次要事物或事物的主要方面和次要方面弄 颠倒了。 【本能】①名人类和动物不学就会的本领，如初生的婴儿会哭会吃奶，蜂酿蜜等都是本能的表现。②副机体对外界刺激不知不觉地、无意识地（做 出反应）：他看见红光一闪，～地闭上了眼睛。 【本票】名出票人签发的，并承诺在见票时向收款人或持票人无条件支付确定金额的票据。 【本钱】名①用 来营利、生息、等的钱财：做买卖得有～。②比喻可以凭借的资历、能力、条件等：强壮的身体是做好工作的～。 【本人】代人称代词。①说话人指自己： 这
沪科版化学高二上《结晶水合物中结晶水含量的测定》归纳与复习
沪科版化学高二上《结晶水合物中结晶水含量的测定》归纳与复习主讲：黄冈中学教师罗丹一周强化一、一周知识概述1、学习测定晶体里结晶水含量的方法；2、练习坩埚的使用方法，初步学会研磨操作；3、巩固天平的使用，学会分析实验误差。
二、重点知识归纳及讲解1、实验原理硫酸铜晶体中结晶水的质量分数＝(硫酸铜晶体和瓷坩埚的质量—无水硫酸铜和瓷坩埚的质量=结晶水的质量)。
2、实验仪器：研钵、托盘天平、酒精灯，三脚架、泥三角、坩埚，坩埚钳、玻璃棒、干燥器3、实验步骤①研磨：在研钵中将硫酸铜晶体研碎。
②称量：准确称量干燥的瓷坩埚的质量，并用此坩埚准确称取一定质量已研碎的硫酸铜晶体。
记下坩埚和硫酸铜晶体的总质量（m1）。
③加热：将盛有硫酸铜晶体的坩埚放在三脚架上面的泥三角上，用酒精灯缓慢加热晶体，并用玻璃棒轻轻搅拌晶体，使其失去全部结晶水(由蓝色完全变为白色),且不再有水蒸气逸出。
然后将坩埚放在干燥器里冷却。
加热装置如下图所示（加热时去掉坩埚上盖）。
④称量：在干燥器内冷却后称量，并记下瓷坩埚和无水硫酸铜的质量。
⑤再加热、再称量至恒重：把盛有无水硫酸铜的瓷坩埚再加热，再放入干燥器里冷却后再称量，记下质量。
到两次称量的质量相差不超过0．1g为止。
记下坩埚和无水硫酸铜的总质量（m2）。
⑥运算：依照实验测得的结果求硫酸铜晶体中结晶水的质量分数。
4、注意事项①晶体加热后先放在石棉网上稍冷却，之后一定要放在干燥器内冷却，以保证无水硫酸铜可不能从空气中吸取水分而引起测得值偏低(相当于水没有完全失去)。
②晶体要在坩埚底上摊开加热，有利于失去全部结晶水，以免引起测得值偏低。
③加热时刻不充分、加热温度过低(未全变白)，都会使测得值偏低。
④加热过程中，应慢慢加热(可改垫石棉网)，以防因局部过热而造成晶体溅失，引起测量值偏高。
⑤加热温度过高或时刻过长，会导致硫酸铜少量分解，使测得值偏高。
5、分析实验中产生误差的缘故设硫酸铜晶体组成CuSO4·xH2O，m1为坩埚和晶体的质量，m2为加热后冷却称量所得坩埚与粉末的质量。
结晶水合物中结晶水含量的测定PPT资料(正式版)
瓷坩埚+硫酸铜晶体的质量（m1）
偏大 无水硫酸铜粉末的质量（m2—m0）
（2）称量:瓷坩埚+硫酸铜晶体(2g左右)的质量（m1）
（7、6）加2再热、称后重坩加：埚将未热冷放却在时后 干的燥搅盛器有中拌硫冷酸却不铜的当瓷坩使埚再晶次称体量 溅出坩埚或黏在玻璃棒上
硫酸铜晶体的质量（m1—m0）
偏大 （常用干燥剂：无水氯化钙、硅胶）
g）
（7）计算：根据实验测得的结果进行计算
干燥器 （常用干燥剂：无水氯化 钙、硅胶）
实验数据的记录和处理
xm1m2 160 m2m0 18
名称
瓷坩锅质量（m0） 瓷坩埚+硫酸铜晶体的质量（m1） 瓷坩埚+无水硫酸铜粉末的质量（m2）
硫酸铜晶体的质量（m1—m0） 无水硫酸铜粉末的质量（m2—m0）
（电子天平、瓷坩埚、坩埚钳）
（2）称量:瓷坩埚+硫酸铜晶体(2g左右) 的质量（m1）
（3）加热：加热至蓝色晶体全部变为白色 粉末 （酒精灯、铁架台、铁圈、泥三角、玻璃棒 ）
电子天平
托盘天平可精 确至克
电子天平可精 确至克
泥三角 坩埚钳
坩埚
（4）冷却后再称：在干燥器内冷却后， 称量瓷坩埚+硫酸铜粉末的质量（m2） （5）再加热：把盛有硫酸铜的瓷坩埚再加 热，再冷却 （6）再称重：将冷却后的盛有硫酸铜的 瓷坩埚再次称量
搅拌时需用坩埚钳夹住坩埚,防止跌落 不需要,坩埚可直接加热,但要放在泥三角上加热
为了减少偶然误差，可采用多次平行实验求平均值的方式来解决
b.加热坩埚需要垫石棉网吗? 为了减少偶然误差，可采用多次平行实验求平均值的方式来解决
CuSO4·xH2O
CuSO4 + xH2O
偏大 无水硫酸铜粉末的质量（m2—m0）
（2）称量:瓷坩埚+硫酸铜晶体(2g左右)的质量（m1）
（7、6）加2再热、称后重坩加：埚将未热冷放却在时后 干的燥搅盛器有中拌硫冷酸却不铜的当瓷坩使埚再晶次称体量 溅出坩埚或黏在玻璃棒上
硫酸铜晶体的质量（m1—m0）
偏大 （常用干燥剂：无水氯化钙、硅胶）
g）
（7）计算：根据实验测得的结果进行计算
干燥器 （常用干燥剂：无水氯化 钙、硅胶）
实验数据的记录和处理
xm1m2 160 m2m0 18
名称
瓷坩锅质量（m0） 瓷坩埚+硫酸铜晶体的质量（m1） 瓷坩埚+无水硫酸铜粉末的质量（m2）
硫酸铜晶体的质量（m1—m0） 无水硫酸铜粉末的质量（m2—m0）
（电子天平、瓷坩埚、坩埚钳）
（2）称量:瓷坩埚+硫酸铜晶体(2g左右) 的质量（m1）
（3）加热：加热至蓝色晶体全部变为白色 粉末 （酒精灯、铁架台、铁圈、泥三角、玻璃棒 ）
电子天平
托盘天平可精 确至克
电子天平可精 确至克
泥三角 坩埚钳
坩埚
（4）冷却后再称：在干燥器内冷却后， 称量瓷坩埚+硫酸铜粉末的质量（m2） （5）再加热：把盛有硫酸铜的瓷坩埚再加 热，再冷却 （6）再称重：将冷却后的盛有硫酸铜的 瓷坩埚再次称量
搅拌时需用坩埚钳夹住坩埚,防止跌落 不需要,坩埚可直接加热,但要放在泥三角上加热
为了减少偶然误差，可采用多次平行实验求平均值的方式来解决
b.加热坩埚需要垫石棉网吗? 为了减少偶然误差，可采用多次平行实验求平均值的方式来解决
CuSO4·xH2O
CuSO4 + xH2O
化学高二上册-10.2 结晶水合物中结晶水含量的测定 课件 _2
结晶水合物中结晶水含量测定
俗名：胆矾/蓝矾 化学式：_C___u_S__O___4_·__5__H__2_O___
俗名：绿矾 化学式：FeSO4 · 7H2O
俗名：明矾 化学式：KAl(SO4)2·12H2O
硫酸铜晶体 CuSO4·5XH2O
X= n(H O) _________2_______ = ___m__(_H___2_O___)_/_1_8___ n(CuSO4 ) m(CuSO4 )/160
明朝未及，我只有过好每一个今天，唯一的今天。
昨日的明天是今天。明天的昨日是今天。为什么要计较于过去呢（先别急着纠正我的错误，你确实可以在评判过去中学到许多）。但是我发现有的人过分地瞻前顾后了。为 何不想想“现在”呢？为何不及时行乐呢？如果你的回答是“不”，那么是时候该重新考虑一下了。成功的最大障碍是惧怕失败。这些句子都教育我们：不要惧怕失败。如 果你失败了他不会坐下来说：“靠，我真失败，我放弃。”并且不是一个婴儿会如此做，他们都会反反复复，一次一次地尝试。如果一条路走不通，那就走走其他途径，不 断尝试。惧怕失败仅仅是社会导致的一种品质，没有人生来害怕失败，记住这一点。宁愿做事而犯错，也不要为了不犯错而什么都不做。不一定要等到时机完全成熟才动手。 开头也许艰难，但是随着时间的流逝，你会渐渐熟悉你的事业。世上往往没有完美的时机，所以当你觉得做某事还不是时候，先做起来再说吧。喜欢追梦的人，切记不要被 梦想主宰；善于谋划的人，切记空想达不到目标；拥有实干精神的人，切记选对方向比努力做事重要。太阳不会因为你的失意，明天不再升起；月亮不会因为你的抱怨，今 晚不再降落。蒙住自己的眼睛，不等于世界就漆黑一团；蒙住别人的眼睛，不等于光明就属于自己！鱼搅不浑大海，雾压不倒高山，雷声叫不倒山岗，扇子驱不散大雾。鹿 的脖子再长，总高不过它的脑袋。人的脚指头再长，也长不过他的脚板。人的行动再快也快不过思想！以前认为水不可能倒流，那是还没有找到发明抽水机的方法；现在认 为太阳不可能从西边出来，这是还没住到太阳从西边出来的星球上。这个世界只有想不到的，没有做不到的！不是井里没有水，而是挖的不够深；不是成功来的慢，而是放 弃速度快。得到一件东西需要智慧，放弃一样东西则需要勇气！终而复始，日月是也。死而复生，四时是也。奇正相生，循环无端，涨跌相生，循环无端，涨跌相生，循环 无穷。机遇孕育着挑战，挑战中孕育着机遇，这是千古验证了的定律！种子放在水泥地板上会被晒死，种子放在水里会被淹死，种子放到肥沃的土壤里就生根发芽结果。选
俗名：胆矾/蓝矾 化学式：_C___u_S__O___4_·__5__H__2_O___
俗名：绿矾 化学式：FeSO4 · 7H2O
俗名：明矾 化学式：KAl(SO4)2·12H2O
硫酸铜晶体 CuSO4·5XH2O
X= n(H O) _________2_______ = ___m__(_H___2_O___)_/_1_8___ n(CuSO4 ) m(CuSO4 )/160
明朝未及，我只有过好每一个今天，唯一的今天。
昨日的明天是今天。明天的昨日是今天。为什么要计较于过去呢（先别急着纠正我的错误，你确实可以在评判过去中学到许多）。但是我发现有的人过分地瞻前顾后了。为 何不想想“现在”呢？为何不及时行乐呢？如果你的回答是“不”，那么是时候该重新考虑一下了。成功的最大障碍是惧怕失败。这些句子都教育我们：不要惧怕失败。如 果你失败了他不会坐下来说：“靠，我真失败，我放弃。”并且不是一个婴儿会如此做，他们都会反反复复，一次一次地尝试。如果一条路走不通，那就走走其他途径，不 断尝试。惧怕失败仅仅是社会导致的一种品质，没有人生来害怕失败，记住这一点。宁愿做事而犯错，也不要为了不犯错而什么都不做。不一定要等到时机完全成熟才动手。 开头也许艰难，但是随着时间的流逝，你会渐渐熟悉你的事业。世上往往没有完美的时机，所以当你觉得做某事还不是时候，先做起来再说吧。喜欢追梦的人，切记不要被 梦想主宰；善于谋划的人，切记空想达不到目标；拥有实干精神的人，切记选对方向比努力做事重要。太阳不会因为你的失意，明天不再升起；月亮不会因为你的抱怨，今 晚不再降落。蒙住自己的眼睛，不等于世界就漆黑一团；蒙住别人的眼睛，不等于光明就属于自己！鱼搅不浑大海，雾压不倒高山，雷声叫不倒山岗，扇子驱不散大雾。鹿 的脖子再长，总高不过它的脑袋。人的脚指头再长，也长不过他的脚板。人的行动再快也快不过思想！以前认为水不可能倒流，那是还没有找到发明抽水机的方法；现在认 为太阳不可能从西边出来，这是还没住到太阳从西边出来的星球上。这个世界只有想不到的，没有做不到的！不是井里没有水，而是挖的不够深；不是成功来的慢，而是放 弃速度快。得到一件东西需要智慧，放弃一样东西则需要勇气！终而复始，日月是也。死而复生，四时是也。奇正相生，循环无端，涨跌相生，循环无端，涨跌相生，循环 无穷。机遇孕育着挑战，挑战中孕育着机遇，这是千古验证了的定律！种子放在水泥地板上会被晒死，种子放在水里会被淹死，种子放到肥沃的土壤里就生根发芽结果。选
沪科版化学高二上册-10.2 结晶水合物中结晶水含量的测定 课件 _4ppt
明矾(硫酸铝钾晶体) KAl(SO4)2·12H2O
结晶水合物
[提问] 根据CuSO4·5H2O的化学式，如何 计算结晶水的百分含量？
= 5H2O
H2O%=
×100%
29500× 100%
CuSO4·5H2O
=36%
[提问] 如果不知道硫酸铜晶体中结晶水的含量 （CuSO4·xH2O），如何测出x的值呢？
结晶水（ m 1 －m 2 ）
实验结果 m1 - m2
X=
18 m2-m0
160
160（m1-m2）
= 18（m处
理
瓷坩埚质量（m 0）
瓷坩埚 + 硫酸铜晶体（m 1）
质量（g)
第一次
第二次
17.588 17.588
19.755 19.556
瓷坩埚 + 无水硫酸铜（m 2）
18.962
硫酸铜晶体 （m 1 －m 0）
2.167
无水硫酸铜 （m 2 －m 0）
1.374
结晶水（m 1 －m 2）
0.793
m1 - m2
X= 实验结果
18 m2-m0
（保留两位小数） 160
=
160（m1-m2）
18（m2-m0）5.13
18.813
1.968 1.225 0.743
5.39
课题
测定硫酸铜晶体(CuSO4·X H2O) 中结晶水的含量
设计定量实验应从以下几方面考虑：
（1）实验目的 （2）实验原理
（3）实验步骤 （4）实验仪器、药品 （5）实验注意事项 （6）数据记录与处理 （7）计算 （8）误差分析 （9）问题讨论
交流预习题1、2
交流预习题3
结晶水合物
[提问] 根据CuSO4·5H2O的化学式，如何 计算结晶水的百分含量？
= 5H2O
H2O%=
×100%
29500× 100%
CuSO4·5H2O
=36%
[提问] 如果不知道硫酸铜晶体中结晶水的含量 （CuSO4·xH2O），如何测出x的值呢？
结晶水（ m 1 －m 2 ）
实验结果 m1 - m2
X=
18 m2-m0
160
160（m1-m2）
= 18（m处
理
瓷坩埚质量（m 0）
瓷坩埚 + 硫酸铜晶体（m 1）
质量（g)
第一次
第二次
17.588 17.588
19.755 19.556
瓷坩埚 + 无水硫酸铜（m 2）
18.962
硫酸铜晶体 （m 1 －m 0）
2.167
无水硫酸铜 （m 2 －m 0）
1.374
结晶水（m 1 －m 2）
0.793
m1 - m2
X= 实验结果
18 m2-m0
（保留两位小数） 160
=
160（m1-m2）
18（m2-m0）5.13
18.813
1.968 1.225 0.743
5.39
课题
测定硫酸铜晶体(CuSO4·X H2O) 中结晶水的含量
设计定量实验应从以下几方面考虑：
（1）实验目的 （2）实验原理
（3）实验步骤 （4）实验仪器、药品 （5）实验注意事项 （6）数据记录与处理 （7）计算 （8）误差分析 （9）问题讨论
交流预习题1、2
交流预习题3
沪科版高二化学上 10.2《结晶水合物中结晶水含量的测定》课件 (共10张PPT)
• ①加热温度过低（<100℃）或时间不够。 • ②加热时质量未至恒重就停止加热。 • ③加热后坩埚放在空气中冷却。 • ④晶体中含有受热不分解或难挥发的杂质。 • ⑤两次称量相差0.001g以上。 • 瓷坩埚内有不挥发性杂质。
[例题]在测定硫酸铜结晶水的实验操作中： （1）加热前应将晶体放在___研_钵______中研碎，加热是放在__瓷__坩__埚____中进 行，加热失水后，应放在___干__燥_器____中冷却。
m(CuSO4)=m2-m0 m(H2O)=m1-m2
•9、要学生做的事，教职员躬亲共做；要学生学的知识，教职员躬亲共学；要学生守的规则，教职员躬亲共守。2021/8/292021/8/29Sunday, August 29, 2021 •10、阅读一切好书如同和过去最杰出的人谈话。2021/8/292021/8/292021/8/298/29/2021 12:39:58 PM •11、只有让学生不把全部时间都用在学习上，而留下许多自由支配的时间，他才能顺利地学习……（这）是教育过程的逻辑。2021/8/292021/8/292021/8/29Aug-2129-Aug-21 •12、要记住，你不仅是教课的教师，也是学生的教育者，生活的导师和道德的引路人。2021/8/292021/8/292021/8/29Sunday, August 29, 2021
m(CuSO4)=m2-m0 m(H2O)=m1-m2
用加热方法除去CuS04·5H20中的结晶水，关键是 CuS04·5H20是否失去全部结晶水。我们用肉眼观察蓝 色晶体全部变成白色粉末作为判断依据，这样误差太
大。化学实验中，便设计了一种叫做恒重的操作。
(6)恒重 (确保硫酸铜晶体中的结晶水全部失去)
结晶水合物中结晶水含量的测定ppt课件
二、恒重操作
1、意义：确保硫酸铜晶体中结晶水全部失去 2、方法：完成第一次加热、冷却、称量后，
再进行第二次加热、冷却、称量；如果第二次 的质量在减小，还要做第三次加热、冷却、称 量，直到连续两次称量的结果相差不超过 0.001g为止。P53
泥三角 坩埚钳
坩埚 三角架
三、测定方法
1、仪器：电子天平、研钵、瓷坩埚、坩埚钳、 三角架、泥三角、玻璃棒、干燥器、酒精等
问题
加热5克硫酸铜晶体（CuSO4·x H2O）至不再 有气体放出，称得剩余固体质量为3.2克
求（1）结晶水合物中水的质量百分含量 （2）该晶体的化学式
怎样通过实验测定硫酸铜晶体（CuSO4·x H2O） 中结晶水的含量？
一、测定原理
CuSO4·xH2O CuSO4+xH2O
1mol xmol m(CuSO4) m(H2O) M(CuSO4) M(H2O)
（2）偏低的情况 ①加热温度过低（<100℃）或时间不够。 ②加热时质量未至恒重就停止加热。
③加热后坩埚放在空气中冷却。
④晶体中含有受热不分解或难挥发的杂质。
（3）无影响情况 瓷坩埚内有不挥发性杂质。
[例题]在测定硫酸铜结晶水的实验操作中： （1）加热前应将晶体放在___研_钵______中研碎，加热是放在__瓷__坩__埚____中进 行，加热失水后，应放在___干__燥_器____中冷却。
160
18
m(CuSO4 ) mH 2O
可测数据： m(CuSO4·xH2O), m(CuSO4)
∴m(H2O)=m(CuSO4·xH2O)-m(CuSO4)
160
18
m(CuSO4 ) m(CuSO4 • H2O) m(CuSO4 )
《结晶水合物中结晶水含量的测定》课件
内。
（3）在靠近坩埚的沙浴中插入一支温度计
（300℃），其末端应与坩埚底部大致处于同
一水平。
（4）加热沙浴至约210 ℃，再慢慢升温至280 ℃
左右，控制沙浴温度在260～280 ℃之间。 （5）当粉末由蓝色全部变为白色时停止加热（约
需15～20min）。 （6）移入干燥器，冷至室温，在天平上称量。记 下数据。 （7）重复以上操作，直到“恒重”（本实验要求
无水硫酸铜的质量m2————
CuSO4的物质的量＝m2/159.6g· -1 _________ mol
结晶水的质量m3——————
结晶水的物质的量＝m3/18.0 g· -1_________ mol
每物质的量的CuSO4的结合水——————
水合硫酸铜的化学式——————
【注意】 水合硫酸铜脱水的关键： 1.CuSO4· 2O要摊平铺成均匀的一层 5H 2.温度要控制在240－280℃之间 3.温度计与蒸发皿底要尽量在同一水平线上。 4.CuSO4· 2O粉末要由蓝色全部变成灰白色。 5H
两 次称量之差≤0.001g）。实验后将无水硫酸
铜倒入回收瓶中。
【数据记录与处理】
空坩埚质量/g
（ 空坩埚+无水硫酸
铜的质量）/g
（加热后坩埚+无水硫酸
铜质量）/g 第一次 第二次 平均值
第一次 第二次 平均值
称量
称量
称量
称量
CuSO4· 2O的质量m1_________ 5H
CuSO4· 2O的物质的量＝m1/249.7g· -1 ________ 5H mol
48℃ ℃ 218℃
CuSO4· 2O + 2H2O 3H CuSO4· 2O + 2H2O H CuSO4 + H2O
高中化学-结晶水含量的测定(教师版)
一、实验原理结晶水合物受热能够失去结晶水，硫酸铜晶体（蓝色）在110℃开始失去部分结晶水，150℃时失去全部结晶水，生成白色的无水硫酸铜。
650℃硫酸铜分解成黑色的氧化铜。
CuSO 4·xH 2O −→−∆CuSO 4 + xH 2OCuSO 4 −−→−℃650 CuO + SO 3x O H m CuSO m :118)(160)(24=：24160m(H O)x 18m(CuSO )=22118)(160m m m x -=式中：m 1=m(CuSO 4·xH 2O)，m 2=m(CuSO 4)二、实验仪器和装置1．瓷坩埚、坩埚钳、泥三角瓷坩埚用于加热或灼烧固体物质，加热、灼烧时应放在泥三角上进行。
热的瓷坩埚及坩埚盖取放时要用坩埚钳。
2．干燥器干燥器用于保存干燥的物质。
由普通厚玻璃制成，内有带孔瓷板，玻璃盖与容器应与磨砂面保持吻合。
容器内下部装有干燥剂（如无水氯化钙、碱石灰、浓硫酸等）。
脱水后的白色CuSO 4粉末和坩埚要放在干燥器里进行冷却，因为CuSO 4具有很强的吸湿性，在空气中会重新吸水形成水合物。
结晶水含量的测定知识梳理()1220160(m m )18m m --【知识拓展】化学干燥剂脱水原理分为两种：℃与水可逆地结合生成水合物，如氯化钙、硫酸镁等； ℃干燥剂与水发生不可逆的化学反应，生成新的化合物。
注意：选用干燥剂时，必须注意不与被干燥的物质发生化学反应，不溶于被干燥的物质中。
三、实验1．实验操作（1）研磨：在研钵中用研棒将硫酸铜晶体研碎。
（2）称量：准确称量干燥的瓷坩埚的重量，并记下瓷坩埚的质量m 0，并用此坩埚准确称取一定质量已研碎的硫酸铜晶体，并记下坩埚钳和硫酸铜晶体的质量m 1。
（3）加热：加热晶体，使其失去全部结晶水（由蓝色完全变为白色）。
（4）称量：在干燥器内冷却后称量，并记下瓷坩埚和无水硫酸铜的质量m 2。
（5）再加热、再称量至恒重：把盛有无水硫酸铜的瓷坩埚再加热，再放入干燥器里冷却后再称量，并记下瓷坩埚和无水硫酸铜的质量，到两次称量的质量相差不超过0.001g 为止。
高中化学课件——结晶水合物中结晶水含量的测定
9.0 (1)反应共生成水_________g； 坩埚＋无水硫酸铜
5 (2)x的值为__________；
坩埚
44.5 35.5 19.5
(3)取坩埚中少许固体装入试管，滴入某商店出售的“无水酒
精”，观察到固体由白色变为蓝色，则说明该“无水酒精”中
H O 含20有21/6_/18______2__________________。
下实验操作：①加热、②称量、③记录、④冷却，请
按该实验的实际操作步骤填写其先后顺
序：②③②③①④②③①④②③
例2。.(2002江西高考题)为了测定硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）
中的x值，做下列实验，将硫酸铜晶体放在坩埚中加热，至不 含结晶水，测得数据见表。根据实验数据推断：
质量/g
坩埚＋硫酸铜晶体
mCuS4(O g)
mCuS4 O 18(g/mo) l
MCuS4(O g/mo) l
知识背景：
C解u，SO是4一·5H种2比O在较常稳温定和的通结常晶湿水度合下物既。不易风化，也不易潮 CuSO4·5H2O受热时逐步失去结晶水的过程可表示如下：
C u S O 4 · 5 H 2 O （ 蓝 色 ） 1 0 2 ℃ ， 2 H 2 O C u S O 4 · 3 H 2 O 20211 /61 /3 1℃ 8 ， 2 H 2 O C u S O 4 · H 2 O 2 5 0 ℃ ， H 2 O C u S O 4 （ 白 色 ） 2
偏大 偏大 偏小 偏小
沾在玻璃棒上硫酸铜晶体 未被称量，m2值减
m2值减小
吸了水
晶体中结晶水的质量
变小，m2值增大
7
6. 注意事项
①加热前，一定要把硫酸铜晶体表面的水用滤纸吸干，以减 少误差；
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。 （2）该实验中哪一步骤需要使用干燥器？使用干燥
器的目的冷是却什么？防止吸水
（3）实验步骤⑥的目的
是检验样品中的结晶水是否已经全部除去
。
（4）若操作正确而实验测得的硫酸铜晶体中结晶水
的 含 量 偏A、低C， 其 原 因 可 能 有 （ 填 入 选 项 的 编
号）：
。
A．被测样品中含有加热不挥发的杂质
下实验操作：①加热、②称量、③记录、④冷却，请
按该实验的实际操作步骤填写其先后顺
序：②③②③①④②③①④②③
例2.(2002江西高。考题)为了测定硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）
中的x值，做下列实验，将硫酸铜晶体放在坩埚中加热，至不 含结晶水，测得数据见表。根据实验数据推断：
质量/g
坩埚＋硫酸铜晶体
⑤再加热再称量至恒重：重复操作，直到最后两 次称量的m2 的差值不超过误差小于0.001克为止。
⑥计算：根据实验结果计算晶体中结晶水的数目 或晶 体中结晶水的质量分数 。
实验关键 硫酸铜晶体完全失水
(1)标志：晶体加热后全白，无蓝，无黑色。
(2)措施：①控制加热的温度及时间；
②恒重操作，直到前后两次称 量的质量差不超过0.001g为止。
保证测定准确的关键操作：准确称量，恒 量操作。
5. 误差分析
失误操作
对结果影响 原因分析
加热时晶体爆溅
偏大
晶体损失的量也计量为结晶水
加热不彻底硫酸铜晶体未完全
失去结晶水
偏小
水没有全部失去
未作恒重操作
硫酸铜晶体尚未完全分解，
偏小
使结晶水的质量变小
取用的样品中已混入前面同学 操作后的无水硫酸铜
偏小
晶体中结晶水的质量 变小，m2值增大
B．被测样品中含有加热易挥发的杂质
C．实验前被测样品已有部分失水
D．加热前所用的坩埚未完全干燥
②晶体要研碎，有利于晶体完全分解并可防止加热时
CuSO4·XH2O晶体发生飞溅。
③加热时，要注意不断搅拌，防止局部过热导致CuSO4分解；
2C④却大Cu失，时SuSO水因)中O4后 为·4放C的Cu置O u1白1S一 3℃O色段364C粉0具℃ 时u末有7S间50O℃C很就4u·强2S会CCO的u重uO4O吸和新++湿坩吸SS性埚O水O3，最，3↑↑在好形空放成气在水（干合特燥物别器。是里如湿进果度行没较冷有
2、实验仪器
天平．研钵．瓷坩埚．坩埚钳． 三角架．泥三角．玻璃棒．干燥 器．酒精灯。
3. 实验操作步骤：
①研磨：在研钵中将硫酸铜晶体研细。
②称量：称量坩埚质量(m0); 装入适量研细的硫酸 铜晶体，再称量坩埚和硫酸铜晶体的总质量(m1) 。
③加热：充分加热直到晶体完全变为白色粉末。
④称量：在干燥器内冷却至室温，再称量无水硫 酸铜及坩埚的总质量(m2) 。
取用的样品已受潮
偏大
m2值减小
加热搅拌时硫酸铜晶体沾在玻 璃棒上
加热时温度过高致使硫酸铜分 解
加热后的白色粉末未放在干燥 器中冷却
晶体中含受热不分解、不挥发 的物质
偏大 偏大 偏小 偏小
沾在玻璃棒上硫酸铜晶体 未被称量，m2值减
m2值减小
吸了水
晶体中结晶水的质量 变小，m2值增大
6. 注意事项
①加热前，一定要把硫酸铜晶体表面的水用滤纸吸干，以减 少误差；
n CuSO 4 (m ol)
m CuSO 4 (g)
mCuSO 4 18(g / mol)
M CuSO 4 (g / mol)
知识背景：
C解u，SO是4一·5H种2比O在较常稳温定和的通结常晶湿水度合下物既。不易风化，也不易潮 CuSO4·5H2O受热时逐步失去结晶水的过程可表示如下：
CuSO4·5H2O（蓝色） 102℃，2H2OCuSO4·3H2O 113℃，2H2O CuSO4·H2O 250℃，H2O CuSO4（白色）
干燥器，冷却时坩埚要加盖（坩埚盖要预热），或稍降温后
盖一张厚纸片。
⑤冷却后的称量操作要快。 ⑥为保证晶体完全失水且防止晶体溅失，加热时不用蒸发皿
或试管而采用坩埚。
⑦加热过程中，应慢慢加热（可改垫石棉网）以防因局部过 热而造成晶体溅失及无水硫酸铜分解，引起测量值偏高。
例1. 实验室中测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验有如
第十章学习几种定量测定方法
第二节 结晶水合物中结晶水含量的测定
1. 测定原理：
硫酸铜晶体受热分解生成无水硫酸铜和水
CuSO4·XH2O 加 热 CuSO4 +XH2O
m H2O (g)
X n H2O (mol) M H2O (g / mol) m H2O (g) 160(g / mol)
例3. 2004甘肃、青海、宁夏卷28题 测定硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）里结晶水的含量， 实验步骤为：①研磨 ②称量空坩埚和装有试样的坩 埚的质量 ③加热 ④冷却 ⑤称量 ⑥重复③至⑤的操 作，直到连续两次称量的质量差不超过0.1g为止 ⑦根 据实验数据计算硫酸铜结晶水的含量。 请回答下列问题： （1）现有坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、玻璃棒、 干燥器、药匙、硫酸铜晶体样品等实验用品，进行该 实 验 时 ， 缺 少 研的钵、托实盘天验平、用酒精品灯 是（答与不答火柴，不给分不扣分）
9.0 (1)反应共生成水_________g； 坩埚＋无水硫酸铜
5 (2)x的值为__________；
坩埚
44.5 35.5 19.5
(3)取坩埚中少许固体装入试管，滴入某商店出售的“无水酒 精”，观察到固体由白色变为蓝色，则说明该“无水酒精”中
含有____H___2_O_________________。
4.数据处理:
名称
坩埚质量(m0) 坩埚+硫酸铜晶体(m1) 坩埚+无水硫酸铜晶体(m2) 硫酸铜晶体（m1—m0） 无水硫酸铜（m2—m0） 结晶水（m1—m2） 实验平均 (m1 m2 )g 160(g / mol) (m2 m0 )g 18(g / mol)
器的目的冷是却什么？防止吸水
（3）实验步骤⑥的目的
是检验样品中的结晶水是否已经全部除去
。
（4）若操作正确而实验测得的硫酸铜晶体中结晶水
的 含 量 偏A、低C， 其 原 因 可 能 有 （ 填 入 选 项 的 编
号）：
。
A．被测样品中含有加热不挥发的杂质
下实验操作：①加热、②称量、③记录、④冷却，请
按该实验的实际操作步骤填写其先后顺
序：②③②③①④②③①④②③
例2.(2002江西高。考题)为了测定硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）
中的x值，做下列实验，将硫酸铜晶体放在坩埚中加热，至不 含结晶水，测得数据见表。根据实验数据推断：
质量/g
坩埚＋硫酸铜晶体
⑤再加热再称量至恒重：重复操作，直到最后两 次称量的m2 的差值不超过误差小于0.001克为止。
⑥计算：根据实验结果计算晶体中结晶水的数目 或晶 体中结晶水的质量分数 。
实验关键 硫酸铜晶体完全失水
(1)标志：晶体加热后全白，无蓝，无黑色。
(2)措施：①控制加热的温度及时间；
②恒重操作，直到前后两次称 量的质量差不超过0.001g为止。
保证测定准确的关键操作：准确称量，恒 量操作。
5. 误差分析
失误操作
对结果影响 原因分析
加热时晶体爆溅
偏大
晶体损失的量也计量为结晶水
加热不彻底硫酸铜晶体未完全
失去结晶水
偏小
水没有全部失去
未作恒重操作
硫酸铜晶体尚未完全分解，
偏小
使结晶水的质量变小
取用的样品中已混入前面同学 操作后的无水硫酸铜
偏小
晶体中结晶水的质量 变小，m2值增大
B．被测样品中含有加热易挥发的杂质
C．实验前被测样品已有部分失水
D．加热前所用的坩埚未完全干燥
②晶体要研碎，有利于晶体完全分解并可防止加热时
CuSO4·XH2O晶体发生飞溅。
③加热时，要注意不断搅拌，防止局部过热导致CuSO4分解；
2C④却大Cu失，时SuSO水因)中O4后 为·4放C的Cu置O u1白1S一 3℃O色段364C粉0具℃ 时u末有7S间50O℃C很就4u·强2S会CCO的u重uO4O吸和新++湿坩吸SS性埚O水O3，最，3↑↑在好形空放成气在水（干合特燥物别器。是里如湿进果度行没较冷有
2、实验仪器
天平．研钵．瓷坩埚．坩埚钳． 三角架．泥三角．玻璃棒．干燥 器．酒精灯。
3. 实验操作步骤：
①研磨：在研钵中将硫酸铜晶体研细。
②称量：称量坩埚质量(m0); 装入适量研细的硫酸 铜晶体，再称量坩埚和硫酸铜晶体的总质量(m1) 。
③加热：充分加热直到晶体完全变为白色粉末。
④称量：在干燥器内冷却至室温，再称量无水硫 酸铜及坩埚的总质量(m2) 。
取用的样品已受潮
偏大
m2值减小
加热搅拌时硫酸铜晶体沾在玻 璃棒上
加热时温度过高致使硫酸铜分 解
加热后的白色粉末未放在干燥 器中冷却
晶体中含受热不分解、不挥发 的物质
偏大 偏大 偏小 偏小
沾在玻璃棒上硫酸铜晶体 未被称量，m2值减
m2值减小
吸了水
晶体中结晶水的质量 变小，m2值增大
6. 注意事项
①加热前，一定要把硫酸铜晶体表面的水用滤纸吸干，以减 少误差；
n CuSO 4 (m ol)
m CuSO 4 (g)
mCuSO 4 18(g / mol)
M CuSO 4 (g / mol)
知识背景：
C解u，SO是4一·5H种2比O在较常稳温定和的通结常晶湿水度合下物既。不易风化，也不易潮 CuSO4·5H2O受热时逐步失去结晶水的过程可表示如下：
CuSO4·5H2O（蓝色） 102℃，2H2OCuSO4·3H2O 113℃，2H2O CuSO4·H2O 250℃，H2O CuSO4（白色）
干燥器，冷却时坩埚要加盖（坩埚盖要预热），或稍降温后
盖一张厚纸片。
⑤冷却后的称量操作要快。 ⑥为保证晶体完全失水且防止晶体溅失，加热时不用蒸发皿
或试管而采用坩埚。
⑦加热过程中，应慢慢加热（可改垫石棉网）以防因局部过 热而造成晶体溅失及无水硫酸铜分解，引起测量值偏高。
例1. 实验室中测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验有如
第十章学习几种定量测定方法
第二节 结晶水合物中结晶水含量的测定
1. 测定原理：
硫酸铜晶体受热分解生成无水硫酸铜和水
CuSO4·XH2O 加 热 CuSO4 +XH2O
m H2O (g)
X n H2O (mol) M H2O (g / mol) m H2O (g) 160(g / mol)
例3. 2004甘肃、青海、宁夏卷28题 测定硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）里结晶水的含量， 实验步骤为：①研磨 ②称量空坩埚和装有试样的坩 埚的质量 ③加热 ④冷却 ⑤称量 ⑥重复③至⑤的操 作，直到连续两次称量的质量差不超过0.1g为止 ⑦根 据实验数据计算硫酸铜结晶水的含量。 请回答下列问题： （1）现有坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、玻璃棒、 干燥器、药匙、硫酸铜晶体样品等实验用品，进行该 实 验 时 ， 缺 少 研的钵、托实盘天验平、用酒精品灯 是（答与不答火柴，不给分不扣分）
9.0 (1)反应共生成水_________g； 坩埚＋无水硫酸铜
5 (2)x的值为__________；
坩埚
44.5 35.5 19.5
(3)取坩埚中少许固体装入试管，滴入某商店出售的“无水酒 精”，观察到固体由白色变为蓝色，则说明该“无水酒精”中
含有____H___2_O_________________。
4.数据处理:
名称
坩埚质量(m0) 坩埚+硫酸铜晶体(m1) 坩埚+无水硫酸铜晶体(m2) 硫酸铜晶体（m1—m0） 无水硫酸铜（m2—m0） 结晶水（m1—m2） 实验平均 (m1 m2 )g 160(g / mol) (m2 m0 )g 18(g / mol)