离子化合物与共价化合物判断
化学键以及电子式
化学键 考点一 离子键和共价键 1．离子键和共价键的比较 离子键 共价键 概念 带相反电荷离子之间的相互作用 原子间通过共用电子对形成的相互作用 成键粒子 阴、阳离子 原子 成键实质 静电作用：包括阴、阳离子之间 的静电吸引作用，电子与电子之间以及原子核与原子核之间的静电排斥作用 静电作用：包括共用电子对与两核之间的静电吸引作用，电子与电子之间以及原子核与原子核之间的静电排斥作用 形成条件 活泼金属与活泼非金属化合 一般是非金属与非金属化合 2(1)非极性共价键：同种元素的原子间形成的共价键，共用电子对不偏向任何一个原子，各原子都不显电性，简称非极性键。 (2)极性共价键：不同元素的原子间形成共价键时，电子对偏向非金属性强的一方，两种原子，一方略显正电性，一方略显负电性，简称极性键。 3．离子键的表示方法 (1)用电子式表示离子化合物的形成过程 ①Na 2S ： ； ②CaCl 2： (2)写出下列物质的电子式 ①MgCl 2：；②Na 2O 2： ③NaOH： ④NH 4Cl ： 4．共价键的表示方法 (1)用电子式表示共价化合物的形成过程 ①CH 4 ·C ·· ·＋4H·―→； ②CO 2 ·C ·· ·＋2·O ·· ·· ·―→ (2)写出下列物质的电子式 ①Cl 2： ； ②N 2： ③H 2O 2： ④CO 2： ⑤HClO： ⑥CCl 4： (3)写出下列物质的结构式 ①N 2：N≡N； ②H 2O ： ③CO 2：
1．(1)形成离子键的静电作用指的是阴、阳离子间的静电吸引吗 (2)形成离子键的元素一定是金属元素和非金属元素吗仅由非金属元素组成的物质 中一定不含离子键吗 (3)金属元素和非金属元素形成的化学键一定是离子键吗 (4)含有离子键的化合物中，一个阴离子可同时与几个阳离子形成静电作用吗 2．(1)共价键仅存在于共价化合物中吗 3．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” (1)形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力 ( ) (2)全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物 ( ) (3)某些金属与非金属原子间能形成共价键( ) (4)分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物 ( ) (5)某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键一定是离子键 (6)在水溶液中能导电的化合物一定是离子化合物 ( ) (7)离子化合物在任何状态下都能导电( ) 1．下列电子式书写正确的是( ) 2．氯水中存在多种微粒，下列有关粒子的表示方法正确的是( ) A．氯气的电子式： B．氢氧根离子的电子式： C．次氯酸分子的结构式：H—O—Cl D．HClO的电子式： 电子式书写时常见的错 (1)漏写未参与成键的电子，如：N2：N??N，应写为··N??N··。(2)化合物类型不 清楚，漏写或多写[ ]及错写电荷数，如：NaCl：；HF：，应写为 NaCl：；HF：。 (3)书写不规范，错写共用电子对，如：N2的电子式为，不能写成
化学必修二化学键判断电子式书写练习题(附答案)
2020年03月16日化学必修二化学键判断电子式书写练习题学校：___________ 注意事项：注意事项： 2、请将答案正确填写在答题卡上 第1卷 一、单选题 () A. MgCl2 B. NaOH C. MgO D. KI 2.下列物质中，只含有一种化学键类型的是( ) A. Na2O2 B.Ca(OH)2 C. HClO D. Ne 3.下列物质的分子中，共用电子对数目最多的是（） A. N 2 B. NH 3 C. CO 2 D. H O 2 4.下列物质中，既含有非极性共价键又含有极性共价键的是（） A. NaOH B. Na O 22 C. H O 22 D. H S 2 5.下列各组物质中，化学键类型完全相同的是( ) A．SiO2和H2O B．SO2和Na2O2C．NaCl和HCl D．AlCl3和KCl 6.下列关于化学键的说法正确的是( ) A.离子化合物中只存在离子键 B.共价化合物中只存在共价键 C.物质中都含化学键 D.只含非金属元素的物质一定不含离子键 7.下列关于化学键的叙述正确的是( )
A.离子化合物中只含有离子键 B.单质分子中均不存在化学键 C.含有非极性键的化合物一定是共价化合物 D.共价化合物分子中一定含有极性键 8.下列说法正确的是( ) A.NaOH溶于水共价键被破坏 B.稀有气体的原子间存在共价键 C.二氧化碳分子的结构式:O═C═O D.MgF2、H2O2含有的化学键类型相同 9.下列叙述正确的是( ) A.阳离子一定是金属离子.阴离子一定只含非金属元素 B.某金属元素的阳离子和某非金属元素的阴离子组成的物质一定是纯净物 C.阴、阳离子相互作用后不一定形成离子化合物 D.离子化合物一定都溶于水 10.下列说法正确的是（） ①离子化合物一定含离子键,也可能含极性键或非极性键 ②共价化合物一定含共价键,也可能含离子键 ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物 ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 ⑤由分子组成的物质中一定存在共价键 ⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物 ②④⑥ C.②③④ D.①③⑥ 二、填空题 ① Ne ② HCl ③ P4 ④ H2O2 ⑤ Na2S ⑥ NaOH ⑦ Na2O2 ⑧ NH4Cl ⑨AlCl3 请用上述物质的序号填空: (1)不存在化学键的是___________________。 (2)只存在极性共价键的是_______________。 (3)只存在非极性共价键的是_____________。 (4)既存在非极性共价键又存在极性共价键的是____________。 (5)只存在离子键的是_____________。 (6)既存在离子键又存在共价键的是_______________。 12.请将符合题意的下列变化的序号填在对应的横线上:①碘的升华②氧气溶于水③氯化钠溶于水④烧碱熔化⑤氯化氢溶于水⑥氯化铵受热分解 (1)化学键没有被破坏的是;仅发生离子键破坏的是。 (2)既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是。 (3)N2的电子式为;Na2O2的电子式为;CO2的电子式为
离子键和共价键的辨析
离子键和共价键的辨析 摘要：本文对高一化学第五章化学键一节中“离子键”与“共价键”进行了辨析，以帮助学生们更好地理解有关知识，在解题过程中驾轻就熟，运用自如。 关键字：离子键、共价键、形成条件、存在形式、电子式 离子键和共价键同属于化学键，它们都是相邻的原子之间强烈的相互作用,由于离子键和共价键是微观领域的结构,学生们在学习过程中容易混淆这两个概念,在解题过程中常常出错,为了帮助学生更好的掌握离子键和共价键的概念,以及离子化合物和共价化合物的电子式表示方法,我对离子键和共价键进行了深入的辨析。 [例1]、在①H2、②NaCl、③H2O、④Na2O2、、⑤H2O2、⑥NH4Cl、⑦CO2、⑧NH4NO3、 ⑨Na2O、⑩HCl这些物质中,只含有离子键的 是：, 只含有共价键的是：, 即含有离子键又含有共价键的是：, 属于离子化合物的是：，属于共价化合物的是：。 有共价键的化合物，对于既有离子键又有共价键的化合物感到疑惑，难以分辨。对此
准确理解上述概念，并充分了解实例，可以使我们快速、正确地得出答案： 这些物质中,只含有离子键的是：②⑨, 只含有共价键的是：①③④⑤⑥⑦⑧⑩, 即含有离子键又含有共价键的是：④⑥⑧, 属于离子化合物的是：②④⑥⑧⑨， 属于共价化合物的是：③⑤⑦⑩。 通过这题我们发现其中的联系，可以概括总结得出结论： a、离子化合物中一定含有离子键，也可能含有共价键 b、共价化合物中一定含有共价键，一定不含有离子键 c、离子键只存在于离子化合物中，不存在共价化合物中 d、共价键可能存在于单质、离子化合物和共价化合物中 以上基础知识和规律的熟练掌握，有助于我们解决形式多样的此类试题。 [例2]、下列化合物中，含有共价键的离子化合物是：（） A、NH3 B、CaCl2 C、NaOH D、NH4Cl E、Na2S F、SO2 解析：NH3、SO2是只含共价键的共价化合物；CaCl2、Na2S是只含离子键的离子化合物；NaOH、NH4Cl是既含共价键又含离子键的离子化合物。 答案：C、D [例3]、下列各组物质中，化学键类型完全相同的是：（） A、Na2O、Na2O2 B、HI、NaI C、H2O、H2O2 D、NaCl、NH4Cl 解析：A、Na2O只含有离子键，Na2O2既含离子键又含有共价键； B、HI中只含有共价键，NaI中只含有离子键； C、H2O和H2O2中都只含有共价键； D、NaCl只含有离子键，NH4Cl既含离子键又含有共价键。 答案：C [例4]、下列关于化学键的叙述正确的是：（） A、阴、阳离子通过静电吸引形成的强烈的相互作用 B、非金属原子间不可能形成离子化合物 C、金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键 D、只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键 解析：A、错。离子键是阴阳离子通过静电引力形成的，静电引力作用包括引力和斥力； B、错。非金属原子间可能形成离子化合物，例如：NH4Cl、NH4NO3等铵盐； C、正确。某些不活泼金属与非金属之间形成共价键，例如：AlCl3 D、错。形成离子键的也可以是带电荷的原子团，例如：(NH4)2SO4等。 答案：C 化学反应的过程，本质上是旧化学键的断裂和新化学键形成的过程。离子键和共价键都属于化学键，都是相邻原子之间的强烈地相互作用。用电子式表示物质及其形成过程，能够更加生动、形象地反映出化学反应中电子得失和偏移的情况，以便更好地理解和认识形成物质的键的类型（离子键还是共价键）和方式（通过阴、阳离子还是共用电子对形成）。电子式是本节的重、难点，特别是用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成过程，是考试中常易出错的知识点。
化学共价键
第2课时共价键 [学习目标定位] 1.知道共价键、极性键的概念和实质。2.学会用电子式表示共价分子的形成过程，用结构式表示简单的共价分子结构。3.能从化学键的角度理解化学反应的本质。 一、共价键与共价化合物 1.共价键的形成过程 (1)氯分子的形成过程 两个氯原子各提供一个电子→两个氯原子间形成共用电子对 →两个氯原子达到8e－稳定结构→形成稳定的氯气分子 请你根据上述图示，用电子式表示其形成过程 。 (2)下图形象地表示了氯化氢分子的形成过程 请你用电子式表示HCl的形成过程：。 2.共价键 (1)共价键的概念是原子间通过共用电子对所形成的相互作用，其成键粒子是原子，实质是共用电子对对两原子的电性作用。 (2)共价键的形成条件是同种非金属原子或不同种非金属原子之间，且成键的原子成键前最外层电子未达饱和状态。 (3)共价键的类别： ①非极性键是同种非金属元素的原子间形成的共价键。共用电子对不发生偏移，成键原子不显电性。 ②极性键是不同种非金属元素的原子间形成的共价键。共用电子对发生偏移，两原子一方略显正电性，另一方略显负电性。 (4)共价键成键的原因是原子通过共用电子对，各原子最外层电子一般都能达到饱和状态、
两原子核都吸引共用电子对，使之处于平衡状态，原子形成分子后，体系的总能量降低。 3.共价化合物 (1)共价化合物的概念是不同原子之间以共用电子对形成分子的化合物。 (2)请举例说明常见的共价化合物的类型：酸(如HCl、H2SO4、HClO等)；非金属氧化物(如CO、NO2、SO2等)；非金属氢化物(如NH3、H2S、H2O等)；有机物(如CH4、C2H5OH、CCl4等)。 4.共价化合物与共价键的关系 (1)含有共价键的分子不一定是共价化合物。例如H2、O2等单质。 (2)含有共价键的化合物不一定是共价化合物。例如NaOH、Na2O2。 (3)离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含离子键，只有共价键。 归纳总结 1.离子键和共价键的比较 2.离子化合物与共价化合物的比较
高中化学共价键知识点总结word
知识点一：共价键 1、共价键的实质 共用电子对与原子核之间的静电作用使原子结合起来 说明：原子之间通过核间高概率出现的共用电子对所产生的强烈相互作用 2、共价键形成过程的表示方法 说明：由于在化学反应中，一般是原子的最外层电子发生变化，所以，为了简便起见，我们可以在元素符号周围用小黑点（或×）来表示原子的最外层电子。这种式子叫做电子式 例如： 说明：注意书写分子的电子式和分子形成过程的电子式的区别。 3、共价键的特征 ⑴饱和性：是指每个原子成键的总数或以单键连接的原子数目是一定的，因为共价键是有原子轨道重叠和共用电子形成的，而每个原子能提供的轨道和成单电子数目是一定的。 例如：当两个H原子结合成H2分子后，不可能再结合第三个H原子形成“H3分子”。同样，甲烷的化学式是CH4，说明碳原子最多能与四个氢原子结合。这些事实说明，形
成共价键时，每个原子有一个最大的成键数，每个原子能结合其他原子的数目不是任意的。 ⑵方向性：是指一个原子与周围原子形成的共价键具有一定的方向，角度。这是由于原子轨道（S轨道除外）有一定的方向性，它和相邻原子的轨道重叠要满足最大重叠原理。 最大重叠原理：在形成共价键时，原子间总是尽可能的沿着原子轨道最大重叠的方向成键。成键电子的原子轨道重叠程度越高，电子在两核间出现的概率密度也越大，形成的共价键也越稳固。 说明：共价键的方向性使共价分子都具有一定的空间构型。例如，在硫原子和氢原子结合生成H2S分子时，因为硫原子的最外层两个不成对的3p电子的电子云互成直角，氢原子的1s电子云要沿着直角的方向跟3p电子云重叠，这样H2S分子中两个共价键的夹角应接近90度。 4、共价键的类型 (1)σ键：（以“头碰头”重叠形式） a、特征：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键的图形不变，轴对称图形。 b、种类：s-s σ键 s-p σ键 p-p σ键 (2)π键：（以“肩并肩”重叠形式）
高中化学共价键的练习题和答案
高中化学共价键的练习题和答案 1.下列叙述不正确的是( ) A.离子化合物可能含共价键 B.共价化合物不可能含离子键 C.离子化合物中只含离子键 D.共价化合物中只含共价键 2.下列说法中正确的是( ) A.两个原子或多个原子之间的相互作用叫做共价键 B.阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键 C.只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键 D.大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键 3.在共价化合物中，元素化合价有正负的主要原因是( ) A.电子有得失 B.共用电子对有偏移 C.电子既有得失又有电子对偏移 D.有金属元素的存在 4.下列电子式书写正确的是( ) 5.下列物质中，只含有一种类型化学键的是( ) A.Na2O2 B.Ca(OH)2 C.HClO D.Ne 练方法技巧——发散创新探究的方法 6.A、B属于短周期元素，能以化学键结合成分子式为AB2型的化合物，则B、A元素 不可能分别属于周期表中的族数是( ) A.ⅤA和ⅠA族 B.ⅥA和ⅤA族
C.ⅥA和ⅣA族 D.ⅦA和ⅡA族 7.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是( ) A.BF3 B.H2O C.SiCl4 D.PCl5 8.甲、乙两种化合物都只含有X、Y两种元素，甲、乙中X元素的质量分数分别为30.4% 和25.9%，若已知甲的分子式是XY2，则乙的分子式只可能是( ) A.XY B.X2Y C.X2Y3 D.X2Y5 9.氢化铵(NH4H)与氯化铵结构相似，又已知NH4H与水反应有氢气产生，下列叙述中 不正确的是( ) A.NH4H的电子式为 B.NH4H固体投入少量水中，有两种气体产生 C.NH4H中的H-半径比锂离子半径大 D.NH4H溶于水后，形成的溶液显酸性 10.近年来用红外激光技术研究液氢，发现分子间作用力也可引起微粒间的反应，在液 氢中有氢分子和质子形成的H+3，其构型是等边三角形，属于二电子三中心离子，同时， H+3可进一步形成H+n，下列判断正确的是( ) A.H+3的电子式是HHH B.H+3可在液氢中形成H+4、H+5、H+6 C.H+3可在液氢中形成H+5、H+7、H+9 D.H+3可广泛存在于固态、液态和气态氢中 题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
共价化合物和离子化合物
共价化合物和离子化合物 (2006-08-12 09:51:05) 转载 共价化合物和离子化合物 一、定义： 共价化合物是原子间以共用电子对所组成的化合物。 不含有金属元素或铵根的化合物一定是共价化合物。此外氯化铝氯化铁氯化铜氢氧化铁高锰酸二氧化猛虽然含有金属元素，但也是共价化合物。 离子化合物由阳离子和阴离子组成的化合物 一般情况下：除氯化铝氯化铁氯化铜氢氧化铁高锰酸二氧化猛外。含有金属元素或铵根的化合物是离子化合物。 二、区别： 1、离子化合物都是电解质，且在水溶液和熔融状态下都可以导电 共价化合物不都是电解质，若为电解质的在熔融状态下不可导电 2、分子晶体和原子晶体都属于共价化合物。并且分子晶体彼此间引力较小所以在常温常压下往往易于扩散，形成气体；而离子化合物都是由许多带不同电荷的离子以静电引力彼此吸引着、引力较大，所以在常温常压下往往形成固体，硬度较大，质脆，难于压缩，难挥发。原子晶体通常也为固体。
例1：氯化物一定是共价化合物吗？ 错，氯化钠是离子化合物。 例2：铝化物一定是共价化合物吗？ 错，氧化铝是离子化合物。 例3：非金属元素形成的化合物都是共价化合物吗？ 错，氨盐没有金属元素，但它是离子化合物 例4：HNO3, H2SO4 ,H2SO3是共价化合物还是离子化合物？ 是共价化合物。既不是金属化合物，又不是铵根盐。 例5：共价化合物都是分子晶体吗？ 错，二氧化硅晶体中，有一些电子是公用的，所以对每一个原子而言电子数量不变，那么就没有出现离子。所以说二氧化硅是由原子直接构成，而且SiO2的结构类似于金刚石。所以原子晶体,不一定为单质. 例6：下列能说明氯化氢是共价化合物的事实是？ A．氯化氢不易分解B.液态氯化氢不导电C.氯化氢溶于水发生电离D.氯化氢水溶液显酸性
化学键以及电子式
化学键(7.25) 考点一 离子键和共价键 1．离子键和共价键的比较 2(1)非极性共价键：同种元素的原子间形成的共价键，共用电子对不偏向任何一个原子，各原子都不显电性，简称非极性键。 (2)极性共价键：不同元素的原子间形成共价键时，电子对偏向非金属性强的一方，两种原子，一方略显正电性，一方略显负电性，简称极性键。 3．离子键的表示方法 (1)用电子式表示离子化合物的形成过程 ①Na 2S ： ； ②CaCl 2： (2)写出下列物质的电子式 ①MgCl 2：；②Na 2O 2： ③NaOH ： ④NH 4Cl ： 4．共价键的表示方法 (1)用电子式表示共价化合物的形成过程 ①CH 4 ·C ·· ·＋4H·―→ ； ②CO 2 ·C ·· ·＋2·O ···· ·―→ (2)写出下列物质的电子式 ①Cl 2： ； ②N 2： ③H 2O 2： ④CO 2： ⑤HClO ： ⑥CCl 4： (3)写出下列物质的结构式 ①N 2：N ≡N ； ②H 2O ： ③CO 2：
1．(1)形成离子键的静电作用指的是阴、阳离子间的静电吸引吗？ (2)形成离子键的元素一定是金属元素和非金属元素吗？仅由非金属元素组成的物 质中一定不含离子键吗？ (3)金属元素和非金属元素形成的化学键一定是离子键吗？ (4)含有离子键的化合物中，一个阴离子可同时与几个阳离子形成静电作用吗？ 2．(1)共价键仅存在于共价化合物中吗？ 3．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” (1)形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力( ) (2)全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物() (3)某些金属与非金属原子间能形成共价键() (4)分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物() (5)某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键一定是离子键 (6)在水溶液中能导电的化合物一定是离子化合物() (7)离子化合物在任何状态下都能导电() 1．下列电子式书写正确的是() 2．氯水中存在多种微粒，下列有关粒子的表示方法正确的是() A．氯气的电子式： B．氢氧根离子的电子式： C．次氯酸分子的结构式：H—O—Cl D．HClO的电子式： 电子式书写时常见的错 (1)漏写未参与成键的电子，如：N2：N??N，应写为··N??N··。(2)化合物类型不清楚，漏写或多写[]及错写电荷数，如：NaCl：；HF：，应写为NaCl：；HF：。 (3)书写不规范，错写共用电子对，如：N2的电子式为，不能写成
离子键与共价键的区别
离子键与共价键的区别 离子键与共价键 离子键是存在于离子化合物中，就是这个化合物有金属和有非金属构成一般都是离子化合物，因为金属原子失去电子变成正离子，非金属失去电子变成负离子，正负离子间产生了静电吸引力，这个吸引力就是离子键。共价键存在于共价化合物，一般都是两个非金属元素组成的，这个就是你的第二个问题，一般两个非金属只能通过共享电子，形成公用电子对，才能形成化合物，而这个公用电子对，被两端金属共同吸引，就称为共价键。这个特性还涉及到物质的物理性质，比如熔沸点，导电性等等 离子键：使【阴、阳离子结合】成化合物的静电作用（典型：金属化合物）共价键：原子间通过【共用电子对】所形成的相互作用（典型：非金属单质，化合物）知道是共用电子对的方法：1、单质分子中：同种原子形成共价键（非极性）2、其他情况：（一般情况吧)⑴写出结构式⑵提出最外层电子数，送一送电子，一起用用电子，考虑怎样才能达到8电子结构，通过过程，你应该会知道是否是共价键）如CO2,C 2，4 达稳定8差4个，2·O 2，6最外层达稳定8差2*2个所以正好可以互通有无，大家一起用电子，我差的4个电子就拿你的来用，你差的4个电子就拿我的来用
一般来说金属化合物的如盐,氧化物.等.都属于离子化合物.非金属化合物属于共价键.很好区分的.另外在中学阶段还有两个特例.三氯化铝AlCl3 它是金属化合物,但它是共价化合物.另外还有铵盐,如硫酸铵(NH4)2SO4,硝酸铵NH4NO3,它不是金属化合物,但它属于离子化合物.这也就是它为什么是金字旁铵的原因. 判断共价键与离子键：看组成原子1、组成原子是金属与非金属组合（氯化铝，氯化铁除外），则物质中一定含有离子键，若非金属原子个数大于两个且形成离子团的话，则物质中还含有共价键，相同非金属原子则含有非极性共价键，不同非金属原子则含有极性共价键；若不形成离子团，则物质中只含有离子键；2、组成原子是非金属与非金属组合的话（所有铵盐除外），则物质中含有共价键，相同非金属原子形成非极性共价键，不同原子形成极性共价键；
共价化合物和离子化合物
共价化合物和离子化合 物 集团文件版本号：（M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988）
共价化合物和离子化合物(2006-08-12 09:51:05) 共价化合物和离子化合物 一、???????? 定义： 共价化合物是原子间以共用电子对所组成的化合物。 不含有金属元素或铵根的化合物一定是共价化合物。此外氯化铝氯化铁氯化铜氢氧化铁高锰酸二氧化猛虽然含有金属元素，但也是共价化合物。 离子化合物由阳离子和阴离子组成的化合物 一般情况下：除氯化铝氯化铁氯化铜氢氧化铁高锰酸二氧化猛外。含有金属元素或铵根的化合物是离子化合物。 二、区别： 1、离子化合物都是电解质，且在水溶液和熔融状态下都可以导电 共价化合物不都是电解质，若为电解质的在熔融状态下不可导电2、分子晶体和原子晶体都属于共价化合物。并且分子晶体彼此间引力较小所以在常温常压下往往易于扩散，形成气体；而离子化合物都是由许多带不同电荷的离子以静电引力彼此吸引着、引力较大，所以在常温常
压下往往形成固体，硬度较大，质脆，难于压缩，难挥发。原子晶体通常也为固体。 例1：氯化物一定是共价化合物吗？ 错，氯化钠是离子化合物。 例2：铝化物一定是共价化合物吗？ 错，氧化铝是离子化合物。 例3：非金属元素形成的化合物都是共价化合物吗？ 错，氨盐没有金属元素，但它是离子化合物 例4：HNO3, H2SO4 ,H2SO3是共价化合物还是离子化合物？ 是共价化合物。既不是金属化合物，又不是铵根盐。 例5：共价化合物都是分子晶体吗？ 错，二氧化硅晶体中，有一些电子是公用的，所以对每一个原子而言电子数量不变，那么就没有出现离子。所以说二氧化硅是由原子直接构成，而且SiO2的结构类似于金刚石。所以原子晶体,不一定为单质. 例6：下列能说明氯化氢是共价化合物的事实是？ A．氯化氢不易分解 B.液态氯化氢不导电 C.氯化氢溶于水发生电离 D.氯化氢水溶液显酸性 注1：共价键与离子键之间本并没有绝对的区别。离子化合物与共价化合物之间常常是——你中有我，我中有你。 注2：氯化铝氯化铁氯化铜氢氧化铁氢氧化铝高锰酸二氧化锰。牢记。☆
高中化学离子化合物与共价化合物区别
1.离子化合物 离子化合物是由阳离子和阴离子构成的化合物。活泼金属(如钠、钾、钙、镁等)与活泼非金属(如氟、氯、氧、硫等)相互化合时,活泼金属失去电子形成带正电荷的阳离子(如Na+、K+、Ca2+、Mg2+等),活泼非金属得到电子形成带负电荷的阴离子(如F-、Cl-、O2-、S2-等),阳离子和阴离子靠静电作用形成了离子化合物。中学阶段常见的离子化合物有绝大部分盐类：如高锰酸钾、氯化钠、碳酸钙、乙酸钠、氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钾、亚铁氰化钾、冰晶石、明矾、新洁尔灭、氧化钙、过氧化钠、氧化铝。 2.共价化合物 共价化合物是原子间以共用电子对所组成的化合物分子。两种非金属元素原子(或不活泼金属元素和非金属元素)化合时，原子间各出一个或多个电子形成电子对，这个电子对受两个原子核的共同吸引，为两个原子所共有，使两个原子形成化合物分子。例如，所有非金属氧化物、氢化物、所有酸(有氧酸和无氧酸)、绝大多数有机物。如HCl、H2O 、AlCl3、CO2、CO 、SO2、CCl4、H2CO3、NH3、 NO2、N2、 H2、PCl3等。 3.离子化合物和共价化合物的区别 1、本质区别是熔融状态下是否导电
①熔融状态下不能导电的是共价化合物 ②能导电的是离子化合物 2、从元素组成上区别： ①含有铵根的化合物一定是离子化合物,氯化铝是共价化合物 ②所有不含金属元素也不含铵根离子的所有化合物是共价化合物 ③第一、二主族金属元素与第六、七主族非金属元素的化合物是离子化合物 ④钾钠铵钙镁盐、金属元素与酸根离子(如硫酸跟离子、硝酸跟离子、碳酸跟离子)之间形成的盐等大多数盐是离子化合物(除了AlCl3、HgCl2、 ZnCl2、BeCl2等) 3、从物质类别上区别： ①强碱是离子化合物, ②活泼金属过氧化物是离子化合物 ③活泼金属氧化物 ④不同种非金属元素的原子结合成的化合物(CO2、ClO2、B2H6、BF3、NCl3等)是共价化合物
离子键和共价键的区别
离子键: 定义:使相邻的阴、阳离子结合成化合物的静电作用。形成原因: 离子键是由电子转移(失去电子者为阳离子，获得电子者为阴离子)形成的。即正离子和负离子之间由于静电引力所形成的化学键。离子既可以是单离子，如Na+、K+ ;也可以由原子团形成，如Cl- ，NO3- 等含有离子键的物质(高中要求记住的) 1 活泼金属阳离子和活泼非金属阴离子形成的盐类例如( KCl CsSO4 KNO3 Na2S 等) 2 所有铵盐例如( NH4Cl NH4SO4 ) 3 低价金属氧化物(注意必须是低价1或2价) 例如( Na2O K2O CaO ) 4 强碱(弱碱有些并不是) 例如( NaOH KOH ) 5 过氧化物超氧化物碳化钙(CaC2 电石) 例如( Na2O2 CaO2 KO2 BaO4 ) 注意: 含有离子键的化合物一定是离子化合物!! 共价键定义: 共价键的形成是相邻两个原子之间自旋方向相反的电子相互配对，此时原子轨道相互重叠，两核间的电子云密度相对地增大，从而增加对两核的引力。共价键的作用力很强，有饱和性与方向性。因为只有自旋方向相反的电子才能配对成键，所以共价键有饱和性;另外，原子轨道互相重叠时，必须满足对称条件和最大重叠条件，所以共价键有方向性。共价键又可分为三种: (1)非极性共价键形成共价键的电子云正好位于键合的两个原子正中间，如金刚石的C-C键。(2)极性共价键形成共价键的电子云偏于对电子引力较大的一个原子，如Pb-S 键，电子云偏于S一侧，可表示为Pb→S。(3)配价键共享的电子对只有一个原子单独提供。如Zn-S键，共享的电子对由锌提供，(这个高中不必学) 共价化合物: 1 非金属之间形成的化合物(除铵盐) 2 少数盐类( AlCl3 和FeCl3 ) 3 所有酸类区别离子化合物和共价化合物看溶于水(或其它溶剂)是否导电高中阶段记住这些已经足够现在我教你怎么区分(最快的方法) 一般来说在高中阶段只要你在题目中看到的化合物含有第一主族的金属(碱
共价键及共价化合物
1.3.2共价键及共价化合物 一、共价键及其表示方法 1.共价键 (1)定义:原子间通过所形成的相互作用。 (2)成键粒子:。 (3)成键元素:一般是或的非金属元素。 (4)分类 共价键 非极性键——由① 元素原子成键, 电子对② 偏移极性键——由③ 元素原子成键, 电子对④ 偏移 微思考1 共价键形成时有没有电子得失? 2.含有共价键分子的表示方法 (1)用电子式表示含共价键的粒子 单质,如H 2:H ··H,N 2:··N ??N ·· 。 化合物,如H 2O:H ··O ···· ··H,CO 2:O ········C ····O ····,CH 4:H ··C ··H ·· H ·· H 。 (2)用电子式表示分子的形成过程 N 2:··N ···+··N · ··N ??N ··。 CO 2:·O ···· ·+·C ···+·O ·····O ········C ····O ····。 (3)用结构式表示 结构式为形成共价键的每一对共用电子对用一根短线表示,并且略去未成键电子的式子。 例如,N 2:N ≡N,HCl:H —Cl,CO 2:O C O,CH 4: 。 二、化学键 1.定义:使离子相结合或原子相结合的作用力。 2.分类
3.化学反应的本质 一个化学反应的过程,本质上就是旧化学键的断裂和新化学键的形成。 微思考2所有物质中都含有化学键吗?
(1)属于共价化合物的有 ,含有非极性共价键的离子化合物是 。 (2)写出CO 2、N 2的结构式和电子式。 (3)写出下列物质的电子式。 NaOH: ,H 2O 2: , Na 2O 2: 。 学以致用 1.化学用语是学习化学的重要工具,下列化学用语书写正确的是( )。 A.NH 3的电子式: H ··N ·· H ··H B.次氯酸的结构式:H —Cl —O C.CH 4的结构式: D.用电子式表示氯化氢分子的形成过程:H ·+·Cl ······ H +[··Cl ······]- 名师点拨导悟 1.判断8电子结构的方法 原子最外层电子数+共用电子对数=8,例如HCl 中氯原子最外层有7个电子,共用电子对数是1,则氯原子能满足8电子结构,氢原子满足的是2电子稳定结构。 2.离子键与共价键的区别 键型 离子键 共价键 成键微粒 阴、阳离子 原子 成键方式 通过得失电子达到稳定结构 通过形成共用电子对达到稳定结构 形成条件 活泼金属元素与活泼非金属元素化合 同种或不同种非金属元素之间化合 电子式的 书写 ①带电荷;②阳离子直接用离子符号表示;③阴离子最外层8电子(或2电子)用[ ]括起来 ①无电荷及中括号;②每个原子通过共用电子对均达到8电子(或2电子)稳定结构 存在 离子化合物中 绝大多数非金属单质、共价化合物或某些离子化合物中
2-化学键及电子式、结构式
化学键及电子式、结构式 1.化学键：相邻原子或原子团之间强烈的相互作用。化学键包括离子键、共价键和金属键。 2.离子键：以NaCl的形成为例， （1）阴、阳离子之间的相互作用称为离子键。 （2）离子键的实质是静电作用（包括静电引力和静电斥力）。 （3）离子键的强弱与离子所带电量、离子半径有关。 3.离子化合物：含有离子键的化合物叫做离子化合物，如大多数金属化合物和铵盐。 注意：AlCl3不是离子化合物，而是共价化合物。 4.共价键：以HCl的形成为例， （1）形成HCl的过程是双方原子各提供一个单电子形成共用电子对，为两原子所共有，从而使双方均达到稳定结构。 （2）原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。 （3）共价键的成键元素一般为非金属元素与非金属元素。 （4）共价键既存在于存在于共价化合物中，也可存在于离子化合物中，如NH4Cl、NaOH等。（5）共价键的强弱和键长有关，键长越短，键能越大，共价键越强；而键长与原子半径有关，原子半径越大，键长就越长，形成的共价键就越弱。 5.共价化合物：只含有共价键的化合物叫做共价化合物，如绝大多数非金属化合物。 6.结构式：在化学上，我们常用一根短线来表示一对共用电子对，未成键的电子不写出，这样的式子叫结构式。如HCl、CH4、H2的结构式分别为___________、_____________、_____________。 7.电子式的书写： （1）原子的电子式：如C和N的电子式分别为___________、_____________。 （2）阳离子的电子式：如Na 和NH4+的电子式分别为___________、_____________。 （3）阴离子的电子式：如Cl—和OH—的电子式分别为___________、_____________。 （4）离子化合物的电子式：分别写出阴、阳离子的电子式，然后相邻地放在一起，尽量写成对称形式。如NaCl和MgBr2的电子式分别为___________、_____________。
共价键
共价键 共价键（covalent bond），是化学键的一种，两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比较稳定的化学结构叫做共价键，或者说共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用。其本质是原子轨道重叠后，高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用。需要指出：氢键虽然存在轨道重叠，但通常不算作共价键，而属于分子间作用力。共价键与离子键之间没有严格的界限，通常认为，两元素电负性差值大于1.7时，成离子键；小于1.7时，成共价键。 共价键与离子键不同的是进入共价键的原子向外不显示电荷，因为它们并没有获得或损失电子。共价键的强度比氢键要强，与离子键差不太多或有些时候甚至比离子键强。本质是在原子之间形成共用电子对。 同一种的元素的原子或不同元素的都可以通过共价键结合，一般共价键结合的产物是分子，在少数情况下也可以形成晶体。吉尔伯特·牛顿·路易士于1916年最先提出共价键。在简单的原子轨道模型中进入共价键的原子互相提供单一的电子形成电子对，这些电子对围绕进入共价键的原子而属它们共有。 在量子力学中，最早的共价键形成的解释是由电子的复合而构成完整的轨道来解释的。第一个量子力学的共价键模型是1927年提出的，当时人们还只能计算最简单的共价键：氢气分子的共价键。今天的计算表明，当原子相互之间的距离非常近时，它们的电子轨道会互相之间相互作用而形成整个分子共用的电子轨道。 1历史 早期历史 在古希腊，化学还没有从自然哲学中分离的时代，原子论者对化学键 有了最原始的设想，恩培多克勒（Empedocles）认为，世界由“气、水、土、火”这四种元素组成，这四种元素在“爱”和“恨”的作用下分裂并以新的排列重新组合时，物质就发生了质的变化。这种作用力可以被看成是最早的化学键思想。 随后，原子论者德谟克利特设想，原子与原子间，存在着一种“钩子”，也可以说是粗糙的表面，以致它们在相互碰撞时黏在一起，构成了一个稳定的聚集体。德谟克利特对化学键的设想相比于之前的自然哲学家，是更加先进的，他剔除了此类设想中的唯心主义因素。 中世纪的J.R.格劳伯则提出了物质同类相亲、异类相斥的思想。其后还出现了关于物质结合的亲和力说，认为物质的微粒具有亲和力，由此互相吸引而结合在一起。总之，人们关于化学键朦胧的认识，启发了后来的化学家。 近代史 18世纪，燃素（phlogiston）的概念进入了化学，并为恩斯特·施塔尔（Ernst Stahl）、亨利·卡文迪许（Henry Cavendish）和约瑟夫·普利斯特里（Joseph Priestley）等先进的化学家所接受。
共价键(含答案解析)
第2章第1节 (本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订！) 一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分) 1．下列说法正确的是() A．π键是由两个p电子以“头碰头”方式重叠而成 B．σ键是镜面对称，而π键是轴对称 C．乙烷分子中的键全为σ键而乙烯分子中含σ键和π键 D．H2分子中含σ键，Cl2分子中含π键 解析：π键是由两个p电子以“肩并肩”方式重叠而成，呈镜面对称，σ键呈轴对称，故A、B项均不正确；D项中Cl2分子中含有p－p σ键，故D项不正确。 答案： C 2．下列分子的稳定性的比较中正确的是() A．HF>HI B．CH4 第2课时共价键课时作业 1．某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素化合时，所形成的化学键是（） A．一定是离子键 B．一定是共价键 C．可能是离子键，也可能是共价键 D．以上说法都不正确 【答案】C 【解析】原子最外层只有一个电子的元素可能是氢元素，也可能是碱金属元素，因此，该元素与卤素化合时，可能形成离子键（如NaCl），也可能形成共价键（如HCl）。 2．只存在于化合物中的化学键是（）（多选） A．离子键 B．共价键 C．极性键 D．非极性键 【答案】AC 【解析】离子键只存在于离子化合物中，共价键可存在于共价化合物、非金属单质或离子化合物中。极性键是由两种不同元素的原子形成的共价键，只存在于离子化合物中，如H2O、 NaOH等；非极性键是由同种元素的原子形成的共价键，可存在于非金属单质中，也可存在于化合物中，如Na2O2、H2O2等。 3．下列各组物质中化学键的类型相同的是（） A．HCl MgCl2 NH4Cl B．H2O Na2O CO2 C．CaCl2 NaOH H2S D． NH3 H2O CO2 【答案】D 【解析】A项HCl 中只有共价键，MgCl2中只有离子键，NH4Cl中既有离子键，又有共价键；B项Na2O中有离子键，而H2O、CO2中只有共价键；C项中CaCl2、NaOH中都有离子键，且 NaOH 中还含有共价键，而H2S 只有共价键；D中都含有极性共价键。 4．含有下列键型的物质，可能为单质的是（） A．只有离子键的物质 B．既有离子键，又有非极性键的物质C．既有离子键，又有极性键的物质 D．只有非极性键的物质 【答案】D 【解析】单质是由同种元素组成的纯净物，分为金属单质和非金属单质，只有非极性键的物质为非金属单质。只有离子键、既有离子键，又有非极性键、既有离子键，又有极性键的物质都是化合物。 5．下列过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（） A．NH4Cl NH3↑＋HCl B．NH3＋CO2＋H2O ＝NH4HCO3 C．2NaOH＋Cl2＝NaCl＋NaClO＋H2O D．2Na2O2＋2H2O ＝4NaOH ＋O2↑ 【答案】D 【解析】A项中没有非极性共价键的断裂与形成；B项中没有离子键的断裂，也没有非极性共价键的断裂与形成；C项中没有非极性共价键的形成；只有D项中反应前有Na与O2间的离子键、O－O间的非极性键、C－O间的极性键的断裂，反应后有生成盐的离子键、O2中O－O 非极性键、及C－O极性键的形成，符合题意。 6．(改编题)下列性质中，可以用来证明某化合物一定存在离子键的是（） A．可溶于水 B．具有较高的熔点 C．水溶液能导电电 D．熔融状态能导电 【答案】D 【解析】一种物质是否溶于水、水溶液是否导电与化学键的类型无关。如HCl、NH3等易溶于水，且水溶液能导电，二者都是以共价键结合而成的共价化合物，故A、C项不正确；而B项中具有较高的熔点的物质可以使离子化合物，如NaCl，也可以是共价化合物，如SiO2等，故B 不正确；有些共价化合物只有在水溶液中才能导电，离子化合物在水溶液中和熔化状态下均能导电，故D项可以说明某化合物中存在离子键。 共价型分子结构式、电子式学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．化学用语是国际化学界统一规定的用来表示物质的组成、结构和变化规律的特殊符号,同时也是学习化学的一种专用工具。下列有关化学用语正确的是（） A．NH4Cl中Cl?的结构示意图： Cl B．质子数为17、中子数为20的氯原子：20 17 C．新制氯水中会有少量次氯酸，其电子式为： D．明矾可用于净水，其化学式为：KAl(SO4)2 ?12H2O 2．下列有关化学用语表示正确的是（） A．HClO的结构式：H－O－Cl B．对硝基甲苯的结构简式： C．CH2F2的电子式： D．CO2的比例模型： 3．下列化学用语或模型正确的是（） A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．甲烷分子的填充(比例)模型： C．羟基的电子式：D．乙酸的官能团：H+ 4．下列有关化学用语不能表示2-丁烯的是（） A．B．CH3CH＝CHCH3 C．D． 5．下列有关化学用语表示正确的是（） A．239Pu比235U原子核内多4个中子 B．肼(N2H4)的电子式为： C．硫酸氢钠熔融时的电离方程式：NaHSO4＝Na＋＋HSO4－ D．过氧化氢的电子式： 6．下列化学用语正确的是（） A．羟基的电子式： B．甲醇的球棍模型： C．是3﹣甲基﹣1,3﹣丁二烯的键线式 D．聚丙烯的结构简式： 7．下列电子式书写正确的是（） A．氯化氢的电子式：B．CCl4的电子式： C．HClO的电子式：D．KBr的电子式： 二、填空题 8．下列粒子(分子或离子)均含有18个电子： 请回答下列问题： (1)A 的元素符号是____________，B2－的结构示意图是________。 (2)C与D混合，发生反应的化学方程式为_____________________________________。 (3)E的电子式是________；F的水溶液常用于消毒剂，F的化学式是________。 9．电子式的运用 （1）用电子式表示粒子： ①氢氧根离子________；②羟基________；③二氧化碳分子_________。 （2）用电子式表示化合物的形成过程 ④MgF2___________________________；⑤H2O _________________________。10．（1）写出下列物质的电子式：Na2O2____________；CO2______；HClO_________ 。（2）画出下列各微粒的结构示意图： ①与Ne原子电子层结构相同的-2价阴离子的离子结构示意图_______________； ②质量数为23，中子数为12的原子的原子结构示意图______________。共价化合物
共价型分子结构式、电子式