物质构成的奥秘知识点梳理及经典练习(超详细)经典1
物质构成的奥秘知识点梳理及经典练习(超详细)
物质构成的奥秘知识点梳理及经典练习(超详细)一、物质构成的奥秘选择题1．下列关于分子、原子、离子的说法正确的是（）A．分子是保持物质性质的一种粒子B．化学反应中任何离子都不能再分C．物体有热胀冷缩现象，主要是因为物体中粒子大小随温度的改变而改变。
D．分子、原子、离子都可以直接构成物质【答案】D【解析】【详解】A、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，故说法错误；B、离子包括带电的原子或原子团，由原子形成的离子化学变化中不会再分，而由原子团形成的离子化学变化中可能再分，比如碳酸钙高温分解中，碳酸根离子分开了，反应生成了二氧化碳，故说法错误；C、物体有热胀冷缩现象，主要是因为物体中的粒子间隔随温度的改变而改变，故说法错误；D、分子、原子、离子都可以直接构成物质，故选项正确。
故选D。
2．2017年5月9日，中科院发布了四种新元素的中文名称(如下表)。
下列说法正确的是原子序数中文名称元素符号113鉨Nh115镆Mc117Ts118OgA．四种元素都属于金属元素B．“Nh”可表示鉨单质C．Og是地壳中含量最多元素D．镆原子的相对原子质量是115【答案】B【解析】【详解】A、由题中信息可知，117号元素带有“石字旁”，118号元素带有“气字头”，都不属于金属元素，错误；B、“Nh”可表示鉨单质，正确；C、地壳中含量最多元素是氧元素，错误；D、镆原子的质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数=115，错误。
故选B。
3．下面各种物质中含有氧分子的是A．蒸馏水B．二氧化碳C．空气D．氮气【答案】C【解析】试题分析：由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成，混合物由不同种分子构成，A、蒸馏水由水分子构成，B、二氧化碳由二氧化碳分子构成，C、空气是混合物，由氮分子、氧分子、二氧化碳分子等构成，故含有氧分子，正确，D、氮气由氮分子构成，故选C考点：物质的微观构成4．如图所示的是氧原子的结构示意图和氧元素在元素周期表中的信息。
九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘知识点梳理(带答案)
九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘知识点梳理单选题1、考古学家通过测定碳14的含量等方法将人类生活在黄土高原的历史推前至距今212万年。
碳14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14，则该原子核外电子数为 A ．6B ．8C ．14D ．20 答案：A原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，故A 正确。
2、下列化学用语中，数字“2”的说法正确的是①2H；②2NH 3；③SO 2；④Cu +2O；⑤Mg 2+；⑥2OH -；⑦H 2O A ．表示离子个数的是⑤⑥ B ．表示离子所带电荷数的是④⑤ C ．表示分子中原子个数的是③⑦ D ．表示分子个数的是①② 答案：CA 、元素符号右上角的数字表示离子所带电荷的数目，即⑤中Mg 2+中的2表示1个镁离子带2个单位的正电荷，选项错误；B 、化学式中，元素符号正上方的数字表示元素的化合价，即④中Cu +2O中的2表示氧化铜中铜元素的化合价为+2价，选项错误；C 、化学式中，元素符号右下角的数字表示分子中原子的个数，即③中SO 2中的2表示1个二氧化硫分子中含有2个氧原子，⑦中H 2O 中的2表示1个水分子中含有2个氢原子，选项正确；D 、元素符号前面的数字表示原子的数目，即①中2H 中的2表示2个氢原子，选项错误，故选C 。
3、荷叶中含有的荷叶碱（化学式为C 19H 21NO 2）具有降脂、抑菌等作用。
下列有关荷叶碱的说法，正确的是 A ．含有O 2B ．由四种非金属元素组成C ．属于氧化物D ．其中氢元素的质量分数最大 答案：BA. 荷叶碱由荷叶碱分子构成，是纯净物，不含其他物质，不含氧气。
错误。
B. 物质由元素组成，荷叶碱由碳、氢、氮、氧四种非金属元素组成。
正确。
C. 氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
荷叶碱由四种元素组成，不是氧化物。
错误。
D. 荷叶碱中碳、氢、氮、氧元素的质量比为(12×19):(1×21):（14×1）:(16×2)，碳元素占比最大，所以碳元素的质量分数最大，错误。
2023年九年级化学分章复习含知识点总结和测试题及答案第四单元物质构成的奥秘
第四单元物质构成的奥秘[考点梳理］考点1 原子的构成⒈构成原子的粒子质子：一个质子带一个单位的正电荷原子核原子中子：不带电电子：一个电子带一个单位的负电荷⒉在原子里，核电荷数＝质子数＝核外电子数，原子不显电性。
考点2 相对原子质量⒈相对原子质量的标准：碳-12原子质量的1/12。
⒉表达式：Ar=其他原子的质量/（碳-12的质量×1/12）相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量。
⒊原子的质量重要集中在原子核上，相对原子质量≈质子数＋中子数考点3 元素⒈元素的定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
⒉元素的种类决定于核电荷数（即核内质子数）。
⒊地壳中含量列前四位的元素（质量分数）：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的元素（非金属元素）是氧，含量最多的金属元素是铝。
⒋生物细胞中含量列前四位的元素：氧、碳、氢、氮。
考点4 元素符号⒈元素符号：用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来元素。
⒉书写：⑴由一个字母表达的元素符号要大写，如：H 、O 、S 、C 、P 等。
⑵由两个字母表达的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写（即“一大二小”），如：Ca 、Na 、Mg 、Zn 等。
⒊元素符号表达的意义：⑴表达一种元素；⑵表达这种元素的一个原子。
例如： ①表达氢元素H 2H ：表达二个氢原子②表达一个氢原子 注意：元素不讲个数，2H 不能说成二个氢元素。
考点5 物质组成、构成的描述⒈物质由元素组成：如：水是由氢元素和氧元素组成的。
⒉物质由粒子（分子、原子、离子）构成。
例如：⑴ 是由水分子构成的 ⑵金是由金原子构成的 ⑶氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。
⒊分子是由原子构成的：如：水分子是由 氢原子和氧原子构成的；每个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成的。
考点6 元素周期表简介 ⒈元素周期表的结构————元素符号 ———— 元素名称 ————相对原子质量 ⑴周期表每一横行叫做一个周期，共有7个周期。
物质构成的奥秘知识点复习超详细
物质构成的奥秘知识点复习考点1 分子1、概念：分子是最小的粒子。
2、分子的特点：①分子总是在不停的，且温度越高，分子运动越。
②分子的质量、体积都很。
③分子间有，且分子间隔受热，遇冷。
一般地，同种物质不同状态的分子间间隔大小：＞＞利用①③两条特点可以解释：热胀冷缩、分子扩散、蒸发、物质三态间的变化、气体压缩等。
3、同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。
考点2 原子1、概念：原子是最小的粒子。
这里的最小粒子是指原子在化学变化中再分2、化学变化的实质：在化学变化中，分子分裂成原子，原子成新的分子或物质。
（举例）原子的构成原子一般是由质子、中子和电子构成，有的原子不一定有中子，质子数也不一定等于中子数。
在原子中，核内质子数＝相对原子质量（了解）怎样查找相对原子质量注意①原子一般是、、构成，有的原子不一定有中子如原子。
②原子的种类由决定。
③、构成原子的各种粒子间的关系在原子中，＝＝＝。
由于所以原子整体不显电性。
④、相对原子质量以一种碳原子作为这种原子的相对原子质量，符号为。
相对原子质量是通过比较得出的比值，单位为。
相对原子质量的计算公式为原子的质量集中在上，即相对原子质量≈＋三、元素定义：元素就是具有相同电荷数（即核内电子数）的一类原子的总称。
元素与原子的区别和联系：22.元素之最地壳中含量（质量分数）排在前五位的元素：地壳中含量最多的金属元素：地壳中含量最多的非金属元素：生物细胞中含量最多的元素：人体中含量最多的金属元素：23.H表示、1个。
2H表示，H2表示Cu表示、、画出前18号元素的原子结构示意图原子（）原子核（）核外电子（）质子（）中子（）-2从原子结构示意图你发现什么规律原子序数=质量数=练习： H 2O 含有 个质子 个电子 个中子 个原子 H 2O 2 含有 个质子 个电子 个中子 个原子CH 4 含有 个质子 个电子 个中子 个原子 Na ＋含有 个质子 个电子 个中子NH 4＋含有 个质子 个电子 个中子H 2SO 4 含有 个原子 个电子 个氧原子 个氢原子 NH 3含有 个质子 个电子 个中子 个原子CO 2含有含有 个质子 个电子 个中子 个原子 OH —含有 个质子 个电子 个中子 S 2含有 个质子 个电子 个中子 Mg 2＋含有 个质子 个电子 个中子第三节 离子1. 核外电子的排布现在发现的元素，原子核外电子最少的有 层，最多的有 层。
2024年九年级化学上册“第三单元 物质构成的奥秘”的必背知识点
2024九年级化学上册“第三单元物质构成的奥秘”必背知识点一、物质的构成1. 构成物质的微粒：物质由分子、原子、离子等微观粒子构成。
分子：由分子构成的物质，分子是保持其物质化学性质的最小粒子。
如氧气(O₂)、氢气(H₂)、二氧化碳(CO₂)、水(H₂O)等。
原子：原子是化学变化中的最小粒子。
如金属（如Fe、Cu）、金刚石(C)、硅(Si)等。
离子：带电的原子或原子团。
如氯化钠(NaCl)由Na₂和Cl₂构成，硫酸铜(CuSO₂)由Cu²₂和SO₂²₂构成。
2. 微粒的基本性质：微粒的质量和体积都很小。
微粒在不断地运动，温度越高，运动速率越快。
微粒之间有间隔，间隔大小随温度和压强的变化而变化。
同种微粒化学性质相同，不同种微粒化学性质不同。
二、分子与原子的关系1. 分子与原子的区别：在化学变化中，分子可以再分为原子，而原子则不能再分，只是重新组合成新的分子。
2. 分子与原子的联系：分子由原子构成，原子可以相互结合成分子。
三、原子的构成1. 原子的基本构成：原子由居于中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。
原子核由质子和中子构成 （氢原子除外，它只有质子没有中子）。
2. 原子中的数量关系：核电荷数= 质子数= 核外电子数= 原子序数。
相对原子质量≈质子数+ 中子数。
3. 电子排布：电子在核外是分层排布的，能量低的电子优先排在离核近的电子层中。
四、元素与物质的关系1. 元素的定义：元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。
元素只讲种类，不讲个数。
2. 物质的组成与构成：物质由元素组成，如水由氢元素和氧元素组成。
物质由粒子 （分子、原子、离子）构成，如水由水分子构成，金由金原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成。
五、化学反应的实质1. 化学反应的实质：在化学反应中，分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
2. 物理变化与化学变化的区别：物理变化中没有新物质的生成，只是物质的状态或形状发生改变；化学变化中有新物质的生成。
主题二 物质构成的奥秘-2022中考化学考前必背重难点知识手册
2022中考重难点知识手册专题二物质构成的奥秘知识点1：构成物质的基本微粒1．构成物质的微粒是不断运动的；且温度越高，微粒运动越快。
2．微粒之间有一定的空隙，不同物质微粒间的空隙大小不同，且温度越高，微粒之间的空隙越大。
同种物质，固体、液体中微粒之间的空隙较小，而气体中微粒之间的空隙大，所以气体容易被压缩，而固体和液体不易被压缩。
3.物质具有的“热胀冷缩”现象和固液气三态的变化实际上是：微粒间空隙大小发生的变化，而微粒本身大小不变。
4.构成物质的基本微粒有分子、原子、离子。
（1）由分子构成的物质：①气体单质，如H2 、O2、N2、Cl2等①非金属化合物，如H2O、CO2 、P2O5 等（2）由原子构成的物质：①金属单质，如Fe、Cu等特点：①稀有气体，如：He、Ne等是单质且化学式与①固态非金属单质，如金刚石等元素符号相同（3）由离子构成的物质：大多数金属化合物，如NaCl、CuSO4等特点：含有金属元素且是化合物5.分子和原子的本质区别是在化学变化中：分子可再分，原子不可再分。
6.分子和原子关系：分子是由原子构成的。
7.化学变化的微观实质就是分子分解成原子，原子重新组合成新的分子的过程。
8.分子用化学式表示，化学式前加数字仅表示几个某分子。
如：水分子 H2O 一个水分子 H2O 三个水分子 3H2O原子用元素符号表示，元素符号前加数字仅表示几个某原子。
如：氢原子 H 一个氢原子 H 三个氢原子 3H（注:当分子、原子的个数为“1”时，“1”一定．．要省略。
）9.在化学反应的前后一定改变的微粒是分子的种类，一定不变的微粒是各原子的种类。
如：在电解水的前后，一定改变的微粒是水分子（H2O），一定不变的微粒是氢原子(H)和氧原子(O) 。
10．在原子中：核电荷数= 质子数 = 核外电子数 = 原子序数。
知识点2：物质的多样性1.物质的分类：（1）纯净物与混合物的区别：是否只含一种物质注意：纯净物有化学式，混合物无化学式（2）单质与化合物的区别：是否只含一种元素（微观：是否只含一种原子）注意：单质、化合物首先是纯净物，因此，只含一种元素的物质可能是单质也可能是混合物（3）有机物与无机物的区别：是否含碳元素注意：①有机物与无机物首先是化合物，单质和混合物一定不是有机物①CO、CO2、H2CO3、CaCO3等碳酸盐尽管含碳元素但它们不是有机物，是无机物（4）氧化物中只有两种元素且当中有一种是氧元素（如：Rx Oy ）-2 知识点3：化学元素和物质的组成 1.元素的种类由 质子数 或 核电荷数 决定；元素是宏观概念，只讲种类不讲个数。
九年级化学第三单元《物质构成的奥秘》知识点及习题
九年级化学第三单元《物质构成的奥秘》知识梳理课题1 分子和原子1、构成物质的微粒：、、。
⑴由分子构成的物质：气液态非金属、非金属氧化物；如：O2、N2、CO2等。
⑵由原子构成的物质：金属、固体非金属、稀有气体；如：Cu、C、S、He等。
⑶由离子构成的物质：金属氧化物、酸、碱、盐；如：MgO、HCl、Ca(OH)2等。
2、分子（原子）的基本性质：①____________________________________________；对应实例____________________________________.②____________________________________________；对应实例____________________________________.③____________________________________________；对应实例____________________________________.④____________________________________________；对应实例____________________________________.3、分子和原子的联系、区别：联系：分子由原子构成，分子可分裂成原子，原子可以结合成分子。
区别：在化学变化中，分子分解成原子，原子结合成新的分子，但原子不能再分。
由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒。
化学变化的实质：_____________________________________________________________原子是化学变化中的最小粒子。
在化学变化前后，___________________________________________一定不变，____________________一定改变课题2 原子的构成1、原子的结构：原子中的相等关系：质子数=______________=______________=___________________2、原子核外电子排布：最多7层。
物质构成的奥秘知识点
物质构成的奥秘知识点1. 原子理论- 原子是物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。
- 质子带正电，中子不带电，电子带负电。
- 原子核由质子和中子构成，电子在核外的轨道上运动。
2. 元素周期表- 元素周期表是化学元素按照原子序数（质子数）递增的排列方式。
- 表中元素按照周期（横行）和族（纵列）分类，具有相似性质的元素位于同一族。
3. 化学键- 化学键是原子之间的相互作用，使它们结合在一起形成分子或晶体结构。
- 包括离子键、共价键和金属键。
- 离子键由电荷相反的离子间的电静力吸引形成。
- 共价键由两个或多个原子共享电子对形成。
- 金属键是金属原子间的电子共享，形成“电子海”。
4. 分子结构- 分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定组合。
- 分子的形状和性质由其原子的排列方式和化学键的类型决定。
- VSEPR（价层电子对互斥理论）用于预测分子的几何形状。
5. 物质的状态- 物质可以存在于固态、液态、气态，以及在特定条件下的等离子态。
- 状态的变化由温度和压力的变化引起。
- 相变是物质状态之间的转换，如熔化、蒸发和凝固。
6. 化学反应- 化学反应是原子重新排列形成新物质的过程。
- 反应速率受多种因素影响，包括浓度、温度、催化剂等。
- 化学方程式用于表示反应物和生成物，以及它们之间的摩尔比例。
7. 能量转换- 化学反应通常伴随着能量的吸收或释放。
- 能量形式包括热能、光能、电能等。
- 焓变（ΔH）是反应中能量变化的量度。
8. 核反应- 核反应涉及原子核的变化，如裂变和聚变。
- 核裂变是重核分裂成较轻的核，并释放大量能量。
- 核聚变是轻核合并成重核的过程，也是太阳和其他恒星能量的来源。
9. 量子力学- 量子力学是描述微观粒子行为的物理学理论。
- 波函数和薛定谔方程用于描述粒子的量子态。
- 量子力学解释了原子和分子的稳定性、光谱线以及其他微观现象。
10. 纳米技术- 纳米技术涉及极小尺度（纳米级别）的材料和结构的研究和应用。
新第三单元《物质构成的奥秘》考点梳理
1．元素周期表的结构
⑴每—格：在元素周期表中，每一种元素均占据一格，
每一格中均包括原子序数、元素符号、元素名称、相对原子等内容。
原子序数————————元素符号
（核电荷数）———— 元素名称
————相对原子质量
⑵有7个横行，即7个周期：周期序数=电子层数。
⑶有7个纵行，共有16个族（8、9、10三个纵行为一个族），最后一个纵行称为0族，是稀有气体元素。
第三单元《物质构成的奥秘》考点梳理
考点1、分子和原子
分子
原子
定义
保持物质化学性质的最小粒子
化学变化中的最小粒子
性质
质量、体积都很小，有间隔，处于永恒运动之中。
（温度越高，分子运动速率越快，粒子间的间隔越大）
同种分子或原子化学性质相同，不同种分子或原子化学性质不同。
本质区别
化学反应中，分子可分，原子不可分。
③阳离子：质子数＞核外电子数
考点6、离子
1．定义：因得失电子而带电荷的原子（或原子团）。
2．分类
阳离子：带正电荷的离子，如Na+、Mg2+
离子
阴离子：带负电荷的离子，如Cl-、O2-
3．离子符号表示的意义：
表示离子（或1个离子），如：Mg2+——表示镁离子（或1个镁离子）
⑴离子符号的表示方法：在元素符号（或原子团）右上角标明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。注：离子带1个单位的正电荷或1个单位的负电荷，“1”省略不写。
⑴金属离子带正电荷，非金属离子带负电荷；
⑵常见离子：
带1个单位正电荷的离子：H+、Na+、K+、Ag+、NH4+（铵根离子）；
物质构成的奥秘知识点归纳(有答案)
物质构成的奥秘知识点 一、 分子与原子1、 分子概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
（①只保持物质化学性质，单个的分子不能保持物质物理性质；②最小不是指质量、体积最小；③化学变化中，分子要变，化学性质也要变；④物理变化中，分子不变，化学性质也不变；⑤分子只是构成物质的一种粒子，还有别的粒子（原子、离子）基本性质：①分子的体积小、质量也小；②分子在不停地运动（温度越高，运动越快）；③分子间有间隔（温度越高，间隔越大。
气态物质的分子间，间隔最大）；④同种物质的分子，性质相同；不同物质的分子，性质不同。
结构：都由原子构成（大多数由两个或两个以上的原子构成。
可由同种原子构成分子，如： F 2、Cl 2、Br 2、I 2、 H 2、N 2、O 2、：也可由不同种原子构成分子，如：CO 、CO 2、H 2O 、P 2O 5等） 2、 原子：概念：原子是化学变化中最小粒子。
（①只是化学变化中的最小粒子，不包括物理变化等；②最小不是指质量、体积最小，而是指能不能拆分；③在化学变化中，原子不变；④原子也是构成物质的一种粒子；⑤原子与分子的本质区别是：在化学变化中分子可以分成原子，而原子却不能再分；⑥化学应的实质的实质是：反应物的原子重新组合成其他物质的过程.(反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。
)基本性质：①原子的体积小、质量也小；②原子在不停地运动（温度越高，运动越快）；③原子间有间隔（温度越高，间隔越大）④同种原子，性质相同，不同种原子，性质不同。
化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
二、物质的组成、构成及分类 组成：物质由元素组成原子：金属、稀有气体、碳、硅等。
物质 构成 分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。
H 2、O 2、N 2、Cl 2。
离子：NaCl 等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na +）氯离子（Cl -）构成混合物（多种物质）分类 单质 ：金属、非金属、稀有气体纯净物 （一种元素）（一种物质）化合物：有机化合物 CH 4、C 2H 5OH 、C 6H12O 6、淀粉、蛋白质（多种元素） 氧化物H 2O CuO CO 2无机化合物 酸 HCl H 2SO 4 HNO 3碱 NaOH Ca(OH)2 KOH 概念 盐 NaCl CuSO 4 Na 2CO 3 ①混合物：由两种或多种物质混合而成的，这些物质相互间没有发生反应，各物质都保持原来的性质。
《物质构成的奥秘》单元知识点、考点梳理(含答案)
第三单元物质构成的奥秘课题1分子和原子第1课时物质由微观粒子构成分子的基本性质1．分子的________和________都很小。
2．分子总是在不停地________。
温度越高，分子运动速率越________。
3．分子间有________。
一般来说，气体分子间间隔﹥液体分子间间隔﹥固体分子间间隔。
温度升高，分子间间隔________。
压强增大，分子间间隔________。
4．同种分子化学性质________，不同种分子化学性质________。
第2课时分子可分为原子)一、分子与原子1．分子的概念：由分子构成的物质，分子是__________________________________。
2．原子的概念：原子是__________________________________。
3．本质区别：在化学变化中分子可分，原子不可再分。
4．联系：(1)分子由原子构成。
(2)分子和原子都是构成物质的粒子。
二、物理变化与化学变化的微观解释1．物理变化：分子种类________，如水的三态变化只是分子间间隔________。
2．化学变化：分子种类________。
课题2 原子的结构 第1课时 原子的构成原子的构成 1．原子的结构原子⎩⎪⎨⎪⎧原子核⎩⎪⎨⎪⎧ （带 电）中子（ ） （带 电）2．在原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数。
注意：①质子数不一定等于中子数。
②原子的质量主要集中在原子核上。
第2课时原子核外电子的排布离子一、原子核外电子排布1．原子结构示意图2. 原子结构与原子化学性质之间的关系原子的分类最外层电子数得失电子趋势化学性质稀有气体原子______个(氦为______个) 不易得失稳定金属原子一般小于______个易______最外层电子不稳定非金属原子一般大于______个易______电子不稳定结论：原子的化学性质与__________________关系密切二、离子1．定义：__________原子(或原子团)称为离子。
物质构成奥秘知识及相应练习
比值。单位为 1
子
决定元素和原子种类：质子数（核电荷数）
三决定 决定元素化学性质：最外层电子数
决定原子的质量：原子核 相对原子质量=质子数+中子数
一等于 原子中核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数
离 形成 带电荷的原子或原子团
阳离子：带正电荷的原子
子
分类 阴离子：带负电荷的原子
组
定义 具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称
对全部高中资料试卷电气设备，在安装过程中以及安装结束后进行高中资料试卷调整试验；通电检查所有设备高中资料电试力卷保相护互装作置用调与试相技互术关，系电，力根保通据护过生高管产中线工资敷艺料设高试技中卷术资配，料置不试技仅卷术可要是以求指解，机决对组吊电在顶气进层设行配备继置进电不行保规空护范载高与中带资负料荷试下卷高总问中体题资配，料置而试时且卷，可调需保控要障试在各验最类；大管对限路设度习备内题进来到行确位调保。整机在使组管其高路在中敷正资设常料过工试程况卷中下安，与全要过，加度并强工且看作尽护下可关都能于可地管以缩路正小高常故中工障资作高料；中试对资卷于料连继试接电卷管保破口护坏处进范理行围高整，中核或资对者料定对试值某卷，些弯审异扁核常度与高固校中定对资盒图料位纸试置，.卷编保工写护况复层进杂防行设腐自备跨动与接处装地理置线，高弯尤中曲其资半要料径避试标免卷高错调等误试，高方要中案求资，技料编术试5写交卷、重底保电要。护气设管装设备线置备4高敷动调、中设作试电资技，高气料术并中课3试中且资件、卷包拒料中管试含绝试调路验线动卷试敷方槽作技设案、，术技以管来术及架避系等免统多不启项必动方要方式高案，中；为资对解料整决试套高卷启中突动语然过文停程电机中气。高课因中件此资中，料管电试壁力卷薄高电、中气接资设口料备不试进严卷行等保调问护试题装工，置作合调并理试且利技进用术行管，过线要关敷求运设电行技力高术保中。护资线装料缆置试敷做卷设到技原准术则确指：灵导在活。分。对线对于盒于调处差试，动过当保程不护中同装高电置中压高资回中料路资试交料卷叉试技时卷术，调问应试题采技，用术作金是为属指调隔发试板电人进机员行一，隔变需开压要处器在理组事；在前同发掌一生握线内图槽部纸内故资，障料强时、电，设回需备路要制须进造同行厂时外家切部出断电具习源高题高中电中资源资料，料试线试卷缆卷试敷切验设除报完从告毕而与，采相要用关进高技行中术检资资查料料和试，检卷并测主且处要了理保解。护现装场置设。备高中资料试卷布置情况与有关高中资料试卷电气系统接线等情况，然后根据规范与规程规定，制定设备调试高中资料试卷方案。
物质构成的奥秘知识点总结和题型总结经典1
物质构成的奥秘知识点总结和题型总结经典1一、物质构成的奥秘选择题1．微量元素是人体必需的，摄入不足不利于人体健康，硒被誉为“抗癌元素”。
根据如图提供的硒的有关信息，下列说法中，正确的是（）A．硒属于金属元素B．硒原子中的核内质子数是34C．硒的原子结构示意图中x=4D．硒的相对原子质量是78.96 g【答案】B【解析】根据元素在元素周期表中的信息解答。
A.根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，金属元素名称一般有“金”字旁，所以硒元素属于非金属元素。
故选项错误；B. 根据粒子结构示意图可知，圆圈内的数字是34，故硒原子中的核内质子数是34。
正确；C.根据原子结构示意图可知，34=2+8+18+x，则x=6。
故选项错误；D. 根据硒元素在周期表中的所提供的信息可知：硒元素的相对原子质量为：78.96，故选项错误。
点睛：根据元素周期表中的一个小格所提供的信息进行分析。
2．近日，我国企业成功研发圆珠笔笔头用新型不锈钢材料，标志着笔头用材料的国产化、自主化进程迈出了关键一步。
笔头不锈钢材料中含有碳、铁、钨等元素。
如图是其元素的部分信息。
下列说法正确的是A．碳元素只能形成二种单质B．铁是地壳中含量最多的金属元素C．一个钨原子的质量为183．84gD．碳、铁、钨的原子核外电子数依次增加【答案】D【解析】本题主要考查元素周期表的特点及其应用；原子的定义与构成；碳元素组成的单质。
同一种元素可以形成不同的物质，金刚石，石墨，活性炭等都是碳元素的单质。
据题中的图示，元素周期表所提供的信息进行解答。
A、根据同一种元素可以形成不同的物质，金刚石，石墨，活性炭等都是碳元素的单质，B、地壳中含量较多的元素按含量从高到低的排列为：氧硅铝铁钙，在金属元素中含量最多的是铝，故错误C、相对原子质量的单位不是“g”是“1”，能常不写。
故错误。
D、由元素周期表所提供的信息可知，碳、铁、钨的原子序数依次增加，在原子中原子序数=质子数=核外电子数，所以碳、铁、钨的原子核外电子数依次增加。
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第三单元物质构成的奥秘知识点归纳课题 1、分子和原子1、构成物质的粒子有分子、原子、离子。
水（H2O）、二氧化碳（CO2）、氢气（H2）氧气（O2）氮气（N2）氧化汞（HgO）等由分子构成。
金属（如 Fe、Hg、Mg 等）、金刚石、石墨、硅(Si)、稀有气体（He、Ne、Ar）由原子构成。
氯化钠(NaCl)、硫酸铜（CuSO4）等由离子构成。
NaCl 由Na+和Cl-构成。
CuSO4由铜离子（Cu2+）和硫酸根（4SO2-）构成。
2、分子的特征：①分子的质量、体积都很小。
②分子总是在不停的运动，且温度越高，分子运动速率越快。
不管是气体、液体、还是固体的分子都在不停运动。
把滴有酚酞溶液的蒸馏水（无色）的A 烧杯和盛有浓氨水的B 烧杯用大烧杯罩在一起，几分钟后，A 烧杯中酚酞溶液变红，是因为氨分子从 A 烧杯运动到 B 烧杯形成氨水是酚酞溶液变红。
③分子间有间隔，气态（填“固态”、“液态”或“气态”）分子间间隔较大。
物体的热胀冷缩现象是因为分子间隔受热时变大，遇冷时变小。
物质发生物理变化（如水的三态变化、气体受热膨胀或被压缩）一般也是因为分子间间隔改变，而分子本身的大小、体积、分子数目都不改变。
④同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。
3、分子概念：①由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质最小的粒子。
（其中的最小指保持物质化学性质最小，而不是说分子的质量、体积最小）例如：水的化学性质由水分子保持。
对于由原子或离子的构成的物质，化学性质由其原子或离子保持，如汞（Hg）的化学性质由汞原子保持。
氯化钠(NaCl)的化学性质由钠离子、氯离子保持（填离子符号）。
②分子只能保持物质的化学性质，不能保持其物理性质。
4、分子由原子构成。
如水分子（H2O）是由氢原子、氧原子构成的。
一个二氧化碳（CO2）是由一个碳原子、一个氧原子构成的。
一个氨分子(NH3)是由一个氮原子和3 个氢原子构成的。
一个过氧化氢分子（H2O2）是由两个氢原子和两个氧原子构成的。
初中化学人教第三单元 物质构成的奥秘 知识点整理(全面,带答案)
第三单元物质构成的奥秘课题1 分子和原子一、构成物质的微粒分子、原子、离子二、分子1、分子的基本性质（1）分子的质量和体积都很小（2）分子在不断的运动且温度越高，分子能量越大，运动速率越快（例如扩散、溶解、挥发等）【拓展实验】某兴趣小组做以下实验探究分子的运动，请完成实验中的有关问题。
①实验一：在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2至3滴酚酞试液，再向其中滴加浓氨水。
由实验一得出的结论有：蒸馏水不能使酚酞溶液变红，氨水能使酚酞溶液变红。
②实验二（如图1）：烧杯B中的现象是：酚酞溶液变红，产生这一现象的原因是：浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子运动到烧杯B溶于水形成氨水使酚酞溶液变红。
③为使实验结论准确可靠，该兴趣小组设计了实验三(如图2所示)作为对比实验，你认为有无必要？理由是什么没必要；实验一已经证明蒸馏水不能使酚酞溶液变红。
（3）分子之间有间隔（通常情况下，气体分子间间隔>液体、固体分子间间隔，例热胀冷缩、三态变化、1+1<2）（4）同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同2、定义：由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的而最小粒子。
注意：物质由什么微粒构成，化学性质就由什么微粒保持。
3、运用分子的观点解释混合物、纯净物、物理变化和化学变化（1）混合物宏观：由两种或两种以上物质混合的微观：由不种分子构成的（2）纯净物宏观：由同种物质组成的微观：由同种分子构成的（3）物理变化宏观：没有其他物质生成的变化微观：分子种类不变，改变的是分子间的间隔。
（4）化学变化宏观：有其他物质生成的变化，又叫化学反应微观：分子种类改变4、分子由原子构成三、原子（由原子直接构成的物质：金属、稀有气体、固态非金属）原子是化学变化中的最小粒子。
（原子的性质同分子）四、分子和原子的区别联系1、联系：①分子是由原子构成的②分子和原子都是构成物质的一种微粒。
2、根本区别在化学变化中，分子可分原子不可分。
课题2 原子的结构一、原子的结构质子（一个质子带一个单位的正电荷） 原子核1、原子 中子（中子不带电）核外电子（一个电子带一个单位的负电荷）（1）原子序数= 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数（2）原子不显电性的原因：质子和电子所带电荷数量相等，电性相反。
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物质构成的奥秘知识点梳理及经典练习(超详细)经典1一、物质构成的奥秘选择题1．下列说法不正确的是A．原子的质量几乎都集中在原子核中B．原子通过得失电子变成离子，但离子不能变成原子C．原子、分子、离子都是构成物质的微粒。
D．由分子构成的物质发生化学变化时，分子本身一定改变【答案】B【解析】【分析】【详解】A、原子由原子核和核外电子构成，电子质量相对于原子核来说很小，因此原子的质量几乎都集中在原子核上，该选项说法正确；B、原子通过得失电子形成离子，离子通过得失电子形成原子，该选项说法不正确；C、原子、分子、离子都是构成物质的微粒，该选项说法正确；D、由分子构成的物质发生化学变化时，分子改变，而原子不变，该选项说法正确。
故选B。
【点睛】原子核中的质子和中子的质量比电子质量大，每个质子或中子是每个电子质量的1836倍。
2．下列有关微粒的说法正确的是A．分子可以再分，而原子不能再分B．分子、原子、离子都可以构成物质C．原子失去电子变成阴离子D．分子大，原子小【答案】B【解析】【详解】A、在化学反应中分子可以再分，原子不能再分，脱离化学变化，原子仍可再分为原子核和核外电子，错误；B、构成物质的基本微粒：分子、原子和离子，所以分子、原子、离子都可以构成物质，正确；C、失去电子带正电荷，属于阳离子，错误；D、有的分子比有的原子大，有的原子比有的分子大，所以分子和原子不能笼统的比较大小，错误。
故选B。
3．下列粒子结构示意图中表示阴离子的是（）A．B．C．D．【答案】C【解析】【分析】【详解】A、核内质子数=12＞核外电子数=10，属于阳离子，故A不符合题意；B、核内质子数=核外电子数=10，属于原子，故B不符合题意；C、核内质子数=8＜核外电子数=10，属于阴离子，故C符合题意；D、核内质子数=11＞核外电子数=10，属于阳离子，故D不符合题意。
故选C4．芯片是内含集成电路的硅片，如图是硅元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是A．硅元素属于金属元素B．硅原子核内有14个质子C．硅的相对原子质量为28．1g D．硅元素是地壳中含量最高的元素【答案】B【解析】【详解】A、硅元素属于非金属元素，A错误B、硅原子核内有14个质子，B正确；C、硅的相对原子质量为28.1，C错误；D、硅元素是地壳中含量居第二位，D错误；故选B。
5．下面各种物质中含有氧分子的是A．蒸馏水B．二氧化碳C．空气D．氮气【答案】C【解析】试题分析：由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成，混合物由不同种分子构成，A、蒸馏水由水分子构成，B、二氧化碳由二氧化碳分子构成，C、空气是混合物，由氮分子、氧分子、二氧化碳分子等构成，故含有氧分子，正确，D、氮气由氮分子构成，故选C考点：物质的微观构成6．锂矿是重要的国家战略资源，有着21世纪改变世界格局的“白色石油”和“绿色能源金属”之称。
如图是锂原子结构示意图和锂元素在元素周期表中的相关信息。
下列说法正确的是（）A．锂元素属于非金属元素B．锂原子在化学反应中易失电子C．锂原子的相对原子质量是6.941 gD．锂原子核内有3个中子【答案】B【解析】【详解】A、“锂”有“金”字旁，属于金属元素，故不符合题意；B、锂原子最外层有1个电子，在化学变化中易失电子，故符合题意；C、锂原子的相对原子质量是6.941，故不符合题意；D、锂原子核内有3个质子，故不符合题意7．元素周期表是学习化学的重要工具。
下图是元素周期表中的一格，从中获取的信息不正确的是A．该元素的原子序数为18B．该元素属于金属元素C．该元素的原子核外有18个电子D．该元素的相对原子质量为39.95【答案】B【解析】【详解】A. 元素符号前的数字是原子序数，该元素的原子序数为18，此选项正确；B. 该元素属于非金属元素，此选项错误；C. 原子序数在数值上=原子内的质子数=核外电子数，该元素的原子核外有18个电子，此选项正确；D. 相对原子质量是一个比值，单位是“1”，该元素的相对原子质量为39.95，此选项正确。
故选B。
8．如图所示是甲、乙粒子的结构示意图，下列有关说法正确的是（）A．甲粒子是阳离子B．乙粒子是原子C．两种粒子属于同种元素D．甲粒子的化学性质比乙粒子稳定【答案】C【解析】【分析】【详解】A、甲粒子的质子数是8，核外电子数是8，属于原子．故A说法不正确；B、乙粒子的质子数是8，核外电子数是10，属于阴离子．故B说法不正确；C、由于甲、乙的核内的质子数相同，属于属于同种元素．故C说法正确；D、由上述分析可知，甲粒子的最外层电子数是6，在反应中已得到两个电子，乙粒子是带两个单位的负电荷阴离子．故D说法不正确．故选C．9．科学家已研究出高能微粒N5+，则N5+的结构可能是( )A．N5+是由5个氮原子构成的单质B．N5+中只有质子，没有中子和电子C．每个N5+中含有35个质子和34个电子D．N5+中含有35个质子和35个电子【答案】C【解析】【分析】【详解】A、高能微粒N5+带一个单位的正电荷，属阳离子，选项A错误；B、一个氮原子有7个质子，那么N5+中含有35个质子，带一个单位的正电荷，说明失去了一个电子，那么有34个电子，选项B错误；C、一个氮原子有7个质子，那么N5+中含有35个质子，带一个单位的正电荷，说明失去了一个电子，那么有34个电子，选项C正确；D、一个氮原子有7个质子，那么N5+中含有35个质子，带一个单位的正电荷，说明失去了一个电子，那么有34个电子，选项D错误。
故选C。
10．据报道，化学家创造出对CO2有较强吸收能力的糖粉状物质﹣﹣“干水”，其每个颗粒含水95%，外层是SiO2．下列说法正确的是（）A．干水是一种混合物B．干水和干冰是同一种物质C．干水中的分子不再运动D．干水吸收的CO2过程中只发生物理变化【答案】A【解析】【详解】A.根据题意，“干水”的每个颗粒内部是一颗水滴，外层是二氧化硅，所以干水是水和二氧化硅组成的混合物，选项正确；B.干水和干冰不是同一种物质，干冰是固体的二氧化碳，干水是水和二氧化硅的混合物，选项错误；C.干水中的分子是不断运动的，选项错误；D.干水吸收的CO2过程中，二氧化碳和水反应能生成碳酸，属于化学变化，选项错误，故选A。
11．科学家发现在特殊条件下水能表现出有趣的结构和性质。
例如，在一定条件下给水施加弱电场，能使水在常温常压下结成冰(结构见图)。
下列说法正确的是A．由于分子的运动性，在弱电场下，水分子的排列不可能从无序转变为有序B．水结成“热冰”的过程中，水分子的体积发生变化C．上述变化过程中分子之间的间隔没有发生变化D．利用该性质，人们可能在常温常压下建成溜冰场【答案】D【解析】根据“在一定条件下给水施加弱电场，能使水在常温常压下结成冰”知，水是由液态变成了固态，属于物理变化．然后根据不同状态的水中水分子的排列及水的三态变化解答。
解：“热冰”现象，即水由液态变为固态：A、固态的水：水分子有序的排列，分子都在固定的位置上震动。
所以在弱电场下，水分子的排列从无序转变为有序。
故该选项错误；B、水结成“热冰”的过程中，即由液态变成固态的过程中，水分子的数目和大小不会变化，属于物理过程，所以在此过程中的原子的个数不会发生变化；故该选项错误；C、水结成“热冰”的过程中，即由液态变成固态的过程中，水分子的数目和大小不会变化，但是，水分子间的距离发生了变化．故本选项错误；D、在生活中，人们可能利用水的三态变化的特性在常温常压下建成溜冰场．故该选项正确。
故选D。
点睛：解答此题时，利用了分子与原子的性质分析和解决问题。
12．某元素原子失去1个电子后形成的粒子与Ne有相同的核外电子数，下列说法正确的是（）A．该元素位于周期表第二周期B．该粒子为阴离子C．该粒子核电荷数为10D．该粒子为Na+【答案】D【解析】氖的核电荷数是10，根据原子中：核电荷数=质子数=核外电子数，可以知道氖原子核外有10个电子，又由于该元素原子失去1个电子后形成的粒子与Ne有相同的核外电子数，可知该元素的原子核外电子数为11个电子，其核电荷数为11．A、该元素核电荷数为11，核外有3个电子层，位于周期表第三周期，故选项错误．B、该元素的原子失去1个电子后形成的离子为阳离子，故选项错误．C、该粒子核电荷数为11，故选项错误．D、该粒子为钠原子失去1个电子形成的钠离子，其离子符号为Na+，故选项正确．故选D．13．宏观辨识和微观剖析是化学核心素养之一。
下列说法正确的是 ( )A．反应前后元素的种类及化合价均未发生改变B．参加反应的和的微粒个数比是4:3C．反应涉及到的物质中,是由原子构成的单质,只有属于氧化物D．该反应生成的单质和化合物的质量比时3：20【答案】D【解析】【详解】由反应的微观示意图可知，反应物分别是镁和二氧化碳，生成物分别是氧化镁和碳，反应的方程式是：2Mg+CO2点燃2MgO+C，由此可知：A、由方程式可知，碳元素从CO2转化为C，镁元素从Mg转化为MgO，碳元素和镁元素的化合价发生改变，故错误；B、由方程式可知，参加反应的和的微粒个数比是比为：2：1，故错误；C、反应涉及到的物质中，是金属镁，由原子构成的单质，和都属于氧化物，故错误；D、由方程式可知，反应生成的单质和化合物的质量比是12：[2 (24+16)]=3：20，故正确。
故选D。
14．某粒子X2﹣核外有18个电子，核内有16个中子，下列有关该粒子的说法中，正确的是（）A．属于金属元素B．性质稳定C．易得到两个电子D．相对原子质量为32g【答案】B【解析】某粒子2X 核外有18个电子，核内有16个中子，核内有16个质子。
A、属于16号氧元素，属于非金属元素，故A错误；B、该离子核外8个电子，性质稳定，故B正确；C、该粒子已经得到两个电子，属于稳定结构，不易再得到两个电子，故C错误；D、相对原子质量为16＋16＝32，相对原子质量没有单位，故D错误。
点睛∶原子相对原子质量在数值上等于原子核内质子数和核内中子数之和。
最外层8个电子属于一种稳定结构，不易再获得或失去电子。
15．下列四种粒子的结构示意图中，说法正确的是A．它们表示三种不同的元素B．②表示的每个原子在化学反应时通常易得到两个电子C．①③④表示的元素都是非金属元素D．①④表示的是阴离子【答案】A【解析】【分析】【详解】A、根据不同种元素最本质的区别是质子数不同，①和②核内质子数相同，属于同一种元素，图中共表示3种元素，故选项说法正确。
B、②的最外层上有2个电子，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子，故选项说法错误。
C、①为阳离子，是原子失去2个电子，原子最外层电子数为2，是金属元素；粒子③④为非金属元素，故选项说法错误。
D、①质子数＞电子数，为阳离子，④的核内质子数=电子数，为原子，故选项说法错误。