2019届高三化学考前复习回归课本实验《人教版选修4》学案
高三化学回归教材实验--人教版高中化学教材(选修4)pdf
人教版高中化学选修4教材实验目录01中和反应反应热的测定（选修4，P4-P5） (2)02锌粒和不同浓度稀硫酸反应速率比较（选修4，P18） (2)03不同浓度草酸与高锰酸钾反应速率比较（选修4，P20） (3)04不同温度下硫代硫酸钠与硫酸反应速率的比较（选修4，P21） (3)05不同温度下I－在酸性溶液中被氧化的速率比较（选修4，P21-P22） (4)06催化剂对反应速率的影响----二氧化锰催化双氧水分解实验（选修4，P22） (4)07不同催化剂对反应速率的影响（选修4，P23） (5)08重铬酸钾溶液中加酸或碱的平衡移动（选修4，P26-P27） (6)09Fe3+、SCN－浓度对Fe(SCN)3溶液中平衡移动的影响（选修4，P27） (6)10温度对二氧化氮、四氧化二氮平衡体系的影响（选修4，P28） (7)11等浓度的盐酸、醋酸溶液酸性的比较（选修4，P40） (8)12醋酸与饱和硼酸溶液酸性比较（选修4，P42） (8)13实验测定酸碱滴定曲线（选修4，P50-P51） (8)14探究促进或抑制FeCl3水解的条件（选修4，P57） (9)15氢氧化镁沉淀在蒸馏水、盐酸、氯化铵溶液中的溶解（选修4，P63） (10)16氯化银、碘化银、硫化银沉淀的转化（选修4，P64） (10)17氢氧化镁、氢氧化铁沉淀的转化（选修4，P64） (11)18双液锌铜原电池（选修4，P71） (11)19电解氯化铜溶液（选修4，P79） (12)20钢铁生锈原理（选修4，P85） (12)21验证牺牲阳极的阴极保护法（选修4，P87） (13)强酸与强碱中和反应的实质是H++OH－==H O，反应放出的热量会引起溶液温度的变化。
在一绝通过观察收集10mL H所用的时间或1分钟收集到的H的体积来比较反应速率的快慢。
在实验中，控制Na S O与H SO溶液浓度不变，探究温度不同时对反应速率的影响。
回归教材实验--人教版高中化学教材(选修4)
人教版高中化学选修4教材实验目录01中和反应反应热的测定（选修4，P4-P5） (2)02锌粒和不同浓度稀硫酸反应速率比较（选修4，P18） (2)03不同浓度草酸与高锰酸钾反应速率比较（选修4，P20） (3)04不同温度下硫代硫酸钠与硫酸反应速率的比较（选修4，P21） (3)05不同温度下I－在酸性溶液中被氧化的速率比较（选修4，P21-P22） (4)06催化剂对反应速率的影响----二氧化锰催化双氧水分解实验（选修4，P22） (4)07不同催化剂对反应速率的影响（选修4，P23） (5)08重铬酸钾溶液中加酸或碱的平衡移动（选修4，P26-P27） (6)09Fe3+、SCN－浓度对Fe(SCN)3溶液中平衡移动的影响（选修4，P27） (6)10温度对二氧化氮、四氧化二氮平衡体系的影响（选修4，P28） (7)11等浓度的盐酸、醋酸溶液酸性的比较（选修4，P40） (8)12醋酸与饱和硼酸溶液酸性比较（选修4，P42） (8)13实验测定酸碱滴定曲线（选修4，P50-P51） (8)14探究促进或抑制FeCl3水解的条件（选修4，P57） (9)15氢氧化镁沉淀在蒸馏水、盐酸、氯化铵溶液中的溶解（选修4，P63） (10)16氯化银、碘化银、硫化银沉淀的转化（选修4，P64） (10)17氢氧化镁、氢氧化铁沉淀的转化（选修4，P64） (11)18双液锌铜原电池（选修4，P71） (11)19电解氯化铜溶液（选修4，P79） (12)20钢铁生锈原理（选修4，P85） (12)21验证牺牲阳极的阴极保护法（选修4，P87） (13)强酸与强碱中和反应的实质是H++OH－==H O，反应放出的热量会引起溶液温度的变化。
在一绝通过观察收集10mL H所用的时间或1分钟收集到的H的体积来比较反应速率的快慢。
在实验中，控制Na S O与H SO溶液浓度不变，探究温度不同时对反应速率的影响。
2019届高三化学考前复习回归课本实验《人教版选修5》学案
2019届高三化学考前复习--回归课本实验（人教版选修5）P17实验1-1：1、从左到右依次写出仪器的名称：。
2、如何防止暴沸：；3、含杂质的工业乙醇的蒸馏，温度计应插入以准确测量温度。
4、分别收集到的馏分为：77℃以下为：；77~79℃为：；79℃以上为：。
P18实验1-2：1、重结晶的步骤：。
2、在苯甲酸的重结晶实验中，使粗苯甲酸全部溶解后再加入少量蒸馏水的作用是：。
P19 色谱法（看书）P21 图1-15未知物A的相对分子质量：。
P32 实验2-1：乙炔的实验室制法1、反应原理：。
2、实验时常滚圆饱和食盐水而不直接滴加水的原因：。
3、用除去杂质。
P34思考与交流石油常压蒸馏得到：；石油减压蒸馏得到：；石油催化裂解化及得到：。
P38实验2-2分别往苯和甲苯加入酸性高锰酸钾，现象：。
P42科学探究1、设计实验验证溴乙烷在热的氢氧化钠溶液中发生水解反应：。
2、设计实验验证溴乙烷在热的氢氧化钠乙醇溶液中发生消去反应：。
P51实验3-1：乙烯的实验室制法1、温度计的位置：。
2、10%NaOH溶液的作用：；酸性高锰酸钾溶液的作用：溴的四氯化碳的作用：3、乙醇和浓硫酸体积比为3：1，混合液的制取方法是：P52实验3-2酸性重铬酸钾可把乙醇氧化成，颜色由变为。
P53实验3-31、苯酚的俗称：；状态：；2、实验过程中相关的化学方程式：除去苯酚溶液中少量的甲苯的方法：P54实验3-4苯酚与溴水反应1、化学方程式：2、实验现象：3、检验酚羟基的方法：P57实验3-51、制得银氨溶液的操作：；2、用乙醛与银氨溶液共热做银镜反应实验时（判断对错）：问题（1）判断：实验前试管内壁应洁净，将试管用稀盐酸清洗。
（）问题（2）配制银氨溶液时，在洗净的试管中加入在1 mL 2％的稀氨水，然后一边振荡试管，一边逐滴滴入2％的AgNO3溶液。
（）问题（3）判断：在银氨溶液中滴入乙醛溶液后，应将试管放在酒精灯直接加热。
（）问题（4）判断：醛可以被氧化成羧酸，所以在制得的银氨溶液中滴入3滴乙醛，振荡后水浴加热，得到的最终产物之一是乙酸（）问题（5）判断：加热时不断振荡试管和摇动试管，使银镜均匀附着。
2018-2019学年高中化学人教版选修4学案设计：2.3.4
第二章化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡第4课时等效平衡学习目标建立等效平衡的观点,解决较简单的等效平衡问题。
学习过程【新课引入】任何一个可逆反应,建立化学平衡的途径有多种:①若先加入反应物,从正反应方向开始,可以建立化学平衡。
②若先加入生成物,从逆反应方向开始,也可以建立等效的化学平衡。
③若同时加入反应物与生成物,从中间状态开始,同样也可以建立等效的化学平衡。
【课堂探究】1.等效平衡的定义:,此即等效平衡。
2.等效平衡的特征:。
3.等效平衡的种类:(1)恒温、恒压下,同一可逆反应,完全转化后物质的量相同,则在达到平衡后两平衡等效。
【跟踪练习1】1.恒温、恒压下,在一可变容积容器中发生反应:A(g)+B(g)C(g)。
①开始时,放入1mol A和1mol B,达到平衡后,生成a mol C,这时A的物质的量为mol。
②若开始时放入3mol A、3mol B,到达平衡后生成C的物质的量为mol。
③若开始时,放入x mol A、2mol B和1mol C,到达平衡后,A和C的物质的量分别是y mol和3a mol,则x=,y=。
④若在③的平衡状态上再加入3mol C,待再次平衡后,C的物质的量分数是。
2.某温度下,在一容积可变的容器中,反应2A(g)+B(g)2C(g),达到平衡时,A、B和C 的物质的量分别是4mol、2mol、4mol。
保持温度和压强不变,对平衡混合物中作调整,平衡右移的是()A.均减半B.均加倍C.均加1molD.均减少1mol3.一定温度下,容积可变的容器中,反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),达到平衡时,物质的量分别为4mol、2mol、4mol。
保持P、T不变时,按下列要求改变,达到新平衡时,各物质百分含量与原平衡相同的是()A.通入1mol SO3B.通入4mol SO2、2mol O2C.通入1mol N2D.各减少1mol(2)恒温、恒容下,对于反应前后气体分子数相等的可逆反应,只要物质的量比值相同,则平衡等效。
化学人教版高中选修4 化学反应原理化学平衡电离平衡复习课教案
化学平衡电离平衡复习课教案●教学目的1.通过复习和练习，进一步理解强、弱电解质与结构的关系及弱电解质的电离平衡和盐的水解的知识。
2.结合典型的例题和练习，掌握pH的计算方法及电离平衡知识、水解平衡知识的应用。
●教学重点1.弱电解质的电离平衡和电离平衡的移动2.强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解3.强酸和强碱的中和滴定●教学难点1.弱电解质的电离平衡及平衡移动，多元弱酸的电离平衡2.盐类水解的本质3.有关强酸强碱中和滴定的计算●教具准备投影仪●教学方法总结、归纳、讲练结合●课时安排一课时●教学过程［引言］《电离平衡》这一章的内容与第二章《化学平衡》的知识密切相关，而且本章内容节与节之间也联系紧密，是高考的热点，也是难点，为学好这一章的内容，我们这节课对本章进行复习和回顾。
［板书］第三章复习课［讲述］本章一共四节内容，我们先来复习第一节的内容。
［板书］一、电离平衡［师］什么样的物质才存在电离平衡？［生］弱电解质。
［师］那么强电解质和弱电解质有何区别和联系呢？请同学们填写下表：［投影］［板书］1.强电解质和弱电解质的比较［学生活动：让一个学生把结果填在胶片上］［投影显示结果］［师］下面请同学们做以下练习题：［投影］1.下列仅能在水中导电的电解质是（）A.H3PO4B.NH3C.KOHD.C2H5OH2.关于强弱电解质的叙述错误的是（）A.强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡。
B.在溶液里，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质。
C.同一弱电解质的溶液，当温度或浓度不同时，其导电能力也不相同。
D.纯净的强电解质液态时有的导电，有的不导电。
3.下列电离方程式书写正确的是（）A.CH3COOH+H2O CH3COO－+H3O+B.BaSO4 Ba2++SOC.H2CO3 2H++COD.FeCl3====Fe3++3Cl－答案：1.A 2.B 3.AD［师］那么弱电解质的电离平衡与第二章所学的化学平衡有什么联系呢？下面我们复习一下弱电解质的电离平衡。
高中化学选修四复习课教案
高中化学选修四复习课教案课题：化学反应速率
教学目标：
1. 理解化学反应速率的概念；
2. 掌握影响化学反应速率的因素；
3. 能够运用速率方程式计算反应速率；
4. 能够利用实验数据确定反应级数。
教学重点和难点：
重点：化学反应速率的概念和影响因素；
难点：实验数据的处理和反应级数的确定。
教学步骤：
一、导入（5分钟）
1. 复习上节课内容，引出本节课的主题；
2. 提问：什么是化学反应速率？
二、讲解（15分钟）
1. 讲解化学反应速率的定义和计算方法；
2. 介绍影响化学反应速率的因素；
3. 示例演示速率方程式的计算。
三、实验操作（20分钟）
1. 分组进行反应速率实验；
2. 记录实验数据，计算反应速率；
3. 汇总实验数据，确定反应级数。
四、练习（10分钟）
1. 解答相关题目，巩固知识点；
2. 总结常见的反应速率计算方法。
五、讨论与拓展（10分钟）
1. 分组讨论影响反应速率的因素，并提出自己的看法；
2. 带领学生了解工业生产中应用反应速率的实际例子。
六、作业布置（5分钟）
1. 布置练习题目，要求学生回顾今天所学知识；
2. 鼓励学生寻找相关实例，了解更多反应速率的应用。
教学反思：
通过本节课的教学，学生能够更加深入地理解化学反应速率的概念和计算方法，掌握影响反应速率的因素，并能够通过实验数据计算反应速率和确定反应级数。
同时，通过讨论和拓展环节，能够让学生将所学知识与实际工业应用联系起来，提高学生的学习兴趣和实际应用能力。
回归课本实验( 选修4教师版)
回归课本实验（人教版选修4）P4实践活动1、中和热是酸碱在浓溶液中发生中和反应生成lmol水时所放出的热量。
（ⅹ）解释：因为如果在浓溶液中，即使是强酸或强碱，由于得不到足够的水分子，因此也不能完全电离为自由移动的离子。
在中和反应过程中会伴随着酸或碱的电离及离子的水化，电离要吸收热量，离子的水化要放出热量，不同浓度时这个热量就不同，所以中和热的值就不同，这样就没有一个统一标准了。
2、强酸强碱的中和热是相同的。
（√）解释：在稀溶液中，强酸和强碱完全电离，所以它们的反应就是H+与OH-结合成H2O的反应，每生成lmol水放出的热量（中和热）是相同的，均为57．3 kJ／mol。
3、弱酸、弱碱参加的中和反应的中和热也是57．3 kJ／mol。
（ⅹ）解释：弱酸、弱碱在水溶液中不能完全电离，存在着电离平衡。
弱酸或弱碱参与中和反应的同时，伴随着电离，电离过程要吸收热量，此热量就要由H+与OH-结合成水分子放出的热量来抵偿，所以总的来说中和热小于57．3 kJ/mol。
4、离子方程式H+＋OH-=H2O代表了酸碱中和反应的实质，能用此代表所有中和反应的离子方程式。
（ⅹ）解释：离子方程式书写要求“将难电离或难溶的物质以及气体等用化学式表示”，所以弱酸、弱碱参与中和反应时应以分子的形式保留。
例如，醋酸和氢氧化钠的离子方程式就应当写为：HAC+OH-=Ac-+H2O5、中和热测定中要用稍过量的碱，不宜用过量的酸。
（√）解释：这是为了保证碱（或酸）能够完全被中和。
H+与OH-相互接触碰撞才能发生反应，如果用等量的酸、碱，随着反应的进行，H+与OH-相互碰撞接触的机会越来越少，越来越困难，可能有一部分H+与OH-就不能反应，而在一种微粒过量的情况下，则大大增加了另一种微粒完全反应的机会。
不能用过量的酸，因为碱中含有杂质碳酸钠，酸过量就会有酸与碳酸盐反应导致中和热测定不准．6、可用铁丝取代环形玻璃棒。
（ⅹ）解释：若用铁丝取代环行玻璃棒会使铁与酸反应放出热量而且铁丝传热快，使测量值偏低7、在中和热的计算公式中，T应为摄氏温度（ⅹ）解释：T应为开氏温度。
人教化学选修四复习课学习教案
Z(s) (乙)A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)，当下列物理量不再发生变化时
①混合气体的密度
②反应容器中生成物的百分含量
③反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于系数之比
④混合气体的压强
⑤混合气体的平均相对分子质量
⑥混合气体的总物质的量
其中能表明(甲)达到化学平衡状态是__
______；
能表明(乙)达到化学平衡状态是____ ①_②__③_。④⑤⑥
正反应 E
850 ℃
向正反应方向进行中
第16页/共23页
第十七页，编辑于星期一：十二点 十八分。
练后反思
第17页/共23页
第十八页，编辑于星期一：十二点 十八分。
四、化学反应自发进行的方向的判断 1、自发反应的定义:是指在一定温度压力条件下，靠体系自身力量不
借助外力而发生的一种反应的趋势。
2、判断化学反应进行的方向： Nhomakorabea第9页/共23页
第十页，编辑于星期一：十二点 十八分。
跟踪练习
1．一定温度下，反应N2(g)＋O2(g) 2NO(g)在密闭容器中进行，回 答下列措施对化学反应速率的影响。(填“增大”、“减小”或“
不变”)
(1)缩小体积使压强增大：____增__大____； (2)恒容充入N2：____增__大____； (3)恒容充入He：___不__变_____； (4)恒压充入He：___减__小_____。
5.能利用焓变和熵变判断反应进行的方向。
第2页/共23页
第三页，编辑于星期一：十二点 十八分。
一、化学反应速率及影响因素 1、化学反应速率：化学反应速率的表示方法、表达式和单位？
①表示方法：用单位时间内，反应物浓度的减少或生成物浓度 的增加来表示。 ②数学表达式：V=△c/△t ③单位：mol.L—1.S—1或mol.L—1.min—1
人教版高中化学选修4教案(导学案及答案)：第一节 化学反应与能量的变化(第2课时) 学案
人教版高中化学选修4教案（导学案及答案）：第一节化学反应与能量的变化（第2课时）学案人教版高中化学选修4教案（导学案及答案）：第一节化学反应与能量的变化（第2课时）学案人教版高中化学选修4教案（导学案及答案）第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化（第2课时）课前预习学案一、预习目标复习热化学方程式的书写方法和中和冷的测量实验。
二、复习内容对比化学方程式和热化学方程式分析不同，填写表格。
化学方程式热化学方程式化学计量数表示的意义是否要注明物质的状态△h的正负号与单位是否要注明温度与压强意义练习：当1mol气态h2与1mol气态cl2反应生成2mol气态hcl，放出184.6kj的热量，请写出该反应的热化学方程式。
三、明确提出困惑（通过独立自主自学，你除了哪些困惑？恳请填空题。
）课内探究学案一、自学目标认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式学习重难点：热化学方程式的书写。
二、学习过程（一）热化学方程式1概念：阅读教材相关内容，思考、讨论、回答问题：什么就是热化学方程式，有何意义？书写步骤？2热化学方程式的书写注意事项：对照以下热化学方程式200℃h2(g)+i2(g)======2hi(g)△h=－14.9kj/mol①101kpah2(g)+1/2o2(g)==h2o(g)△h=－241.8kj/mol②人教版高中化学选修4教案（导学案及答案）人教版高中化学报读4教案（Auron学案及答案）2h2(g)+o2(g)==2h2o(g)△h=－483.6kj/mol③思考：（1）与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？（2）正确书写热化学方程式应注意哪几点？（3）反应物和生成物前的系数它代表了什么？在方程式中?h它则表示了什么意义？?h与它的值与什么存有关系？三、思考总结书写热化学方程式的注意事项：(1)须要标明。
因反应的温度和应力不同时，其△h相同。
(2)要注明反应物和生成物的：。
2019-2020年高中化学 第一章 章末复习导学案 新人教版选修4
2019-2020年高中化学 第一章 章末复习导学案 新人教版选修4知识网络常见的吸热反应和放热反应1、活化分子：能够发生 的分子叫做活化分子。
加入反应物，活化分子数目 ，活化分子百分数 （填增大、减小、不变，下同），有气体参加反应的增大容器压强，活化分子数目 ，活化分子百分数 ，升高容器温度，活化分子数目 ，活化分子百分数 。
2、放热反应：反应物总能量 (填大于、小于或等于，下同)生成物总能量，从微观角度讲，断键吸收的能量 成键放出的能量，△H 0吸热反应：反应物总能量 (填大于、小于或等于，下同)生成物总能量，从微观角度讲，断键吸收的能量 成键放出的能量，△H 0利用反应物和生成物键能之和比较，△H = 。
利用反应物和生成物的总能量比较，△H = 。
3、常见的放热反应类型有： 、 、 、 常见的吸热反应类型有： 、 、 、4、热化学方程式的正确书写：要注明反应的 、 ，若反应是在 和 条件下进行的，可以不予注明。
要注明反应物和生成物的聚集状态或晶形。
常用 、 、 、 分别表示固体、液体、气体和溶液。
一定要注明反应的焓变（△H ）。
注意△H 由符号、数值、单位三个部分组成。
而其中数值部分与热化学方程式中的系数有关。
即方程式中的焓变的数值之比等于同一反应的不同方程式中同种物质的系数之比。
热化学方程式中的化学计量数以“mol”为单位，可以是分数，△H 的单位永远是___________。
5、中和热的定义：化学反 应中的 热量变 化 本质原因：化学反应是旧键断裂和新键形成的过程 吸热反应：△H ＞0 反应热：符号为△H ，单位是kJ/mol 放热反应：△H ＜0 反应热的测量：一般利用量热计进行测量 反应热的计算：可利用盖斯定律计算无法测量的反应热6、中和热的测定实验中：用到的玻璃仪器有：、、、、以及泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板。
其中泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板的作用是：7、燃烧热的定义：单位：8、现在正在探索的新能源有：、、、、、。
人教版高考化学选修4学案第3章 第2节 课时3 酸碱中和滴定
课时3 酸碱中和滴定学习目标：1.利用酸碱中和反应实验，掌握酸碱指示剂的选择方法和实验操作。
(重点)2.记录和分析实验数据，以及误差分析，培养定量实验的操作和数据处理能力。
(难点)[自主预习·探新知]1．概念：利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。
2．原理：n(H＋)＝n(OH－)即：mc酸·V酸＝nc碱·V碱(m、n代表酸和碱的元数)3．仪器及试剂(1)仪器⎩⎪⎨⎪⎧酸式滴定管如图a碱式滴定管如图b、c铁架台、滴定管夹、锥形瓶、烧杯(2)试剂：标准液、待测液、指示剂。
4.实验操作(以用盐酸标准液滴定NaOH溶液为例)(1)滴定前准备①检查：使用滴定管前，首先要检查是否漏水。
②润洗：滴定管加入酸、碱反应液之前，先用蒸馏水洗涤干净，然后分别用待装液润洗2～3遍。
③装液：分别将酸、碱反应液加入酸式、碱式滴定管中，使液面位于“0”刻度以上2～3 mL处。
④调液：调节活塞或玻璃球，使滴定管尖嘴部分充满反应液，并使液面处于“0”刻度或“0”刻度以下。
⑤放液：从碱式滴定管中放出一定量的NaOH 溶液于锥形瓶中，并滴2～3滴指示剂(甲基橙或酚酞)。
(2)滴定①左手握滴定管活塞，右手摇动锥形瓶。
②眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。
③终点判断：当滴入最后一滴标准液时，刚好使锥形瓶中的溶液变色，且在半分钟内不变色，即到滴定终点。
读数并记录。
5．实验数据的处理重复滴定操作2～3次，取消耗标准液体积的平均值，根据c(NaOH)＝c HCl ·V HCl V NaOH ，计算出待测NaOH 溶液的浓度c(NaOH)。
[基础自测]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)任何酸、碱反应的离子方程式都可写作H ＋＋OH －===H 2O 。
( ) (2)中和滴定原理是酸的物质的量与碱的物质的量相等时，二者恰好反应。
( ) (3)对滴定管内的溶液读数时仰视使读数偏小。
2019春人教版高中化学选修4全册教案
化学反应与能量从物质结构的角度看，化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键生成，因此几乎所有的化学反应都伴随着能量的释放或吸收。
从煤、石油、天然气燃烧时产生的热能到各种化学电源产生的电能，化学反应产生的各种形式的能量是人类社会所需能量的重要来源。
反过来，通过各种化学反应将其他形式的能转化为化学能，化学又为人类创造了一个五彩缤纷的物质世界。
当今，能源的开发、利用与人类社会的可持续发展息息相关。
一方面，现在人们使用的煤、石油、天然气等主要能源日渐枯竭；另一方面，这些能源的大量使用又带来严重的环境污染问题。
提高现有能源的利用率，不断开发新的清洁能源，是摆在人类面前的重大课题。
因此，研究化学，不仅要研究化学反应中的物质变化，还要研究伴随着物质变化而发生的能量转化。
对本章的学习应重点掌握反应热(焓变)、热化学方程式、盖斯定律、燃烧热这四个概念；热化学方程式的书写和反应热的计算两项技能。
热化学方程式的书写和盖斯定律的应用是高考中的高频考点，应予以高度重视。
第一节化学反应与能量的变化第1课时焓变反应热我们知道在每届奥林匹克运动会上，都有一个庄严仪式——传递圣火，在这里火成为精神、文明的象征，并以此传递奥林匹克的伟大精神。
事实上火在古代就是一种神圣的象征，火代表着创世、再生和光明，人们对火是又畏惧又崇拜。
畏惧是因为她的威力，她能给人类带来巨大的灾难；崇拜她是因为她能给人类带来温暖和光明，是她把人类从“茹毛饮血”带向文明。
这里的“火”实际上就是化学反应中产生的能量。
尽管随着科学发展，社会已逐步进入多能源时代，但是化学反应中的能量仍是目前主要的能量来源。
自动加热饭盒是在普通饭盒的基础上加制一个加热盒而成的。
在需要加热时，取一包发热粉倒入加热盒内，把饭盒按入加热盒，从旁边的缝中注入少量清水，在几分钟内就可使食品达到80℃。
你能解释其中的原理是什么吗？一、化学反应的实质与特征1．实质：__反应物中化学键的断裂和生成物中化学键的形成___。
高三化学回归教材人教版化学选修4
回归课本之选修41.化学反应与能量P4中和反应反应热的测定。
该实验中，为了达到保温、隔热、减少实验过程中的热量损失，采取了哪些措施？每一次实验一共要测量几次温度？测定混合溶液的温度时是测量最高温度。
除大小两个烧杯外，还有有两种重要的玻璃仪器名称是什么？注意观察它们的位置。
50mL 0.5 mol/L 盐酸温度为t℃，50mL 0.55mol/L NaOH溶液温度为t℃，混合溶液最高温度21℃，写出生成1 mol HO的反应热的表达式（注意单位）。
为了使盐酸充分中和，采用t为230.55mol/L NaOH的溶液，使碱过量。
热化学方程式的书写。
利用盖斯定律书写热化学方程式；表示燃烧热的热化学方程式（生+-外，OH（除有H如弱酸、、成最稳定的氧化物，生成液态水）；表示中和热的热化学方程式浓硫酸、弱碱或生成沉淀的反应热与中和热的对比）。
可逆反应的热化学方程式的意义。
如299 K时，合成氨反应N (g ) + 3H( g )＝2NH ( g ) ℃H = -92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N 和3 mol H 放23222在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，反应放出的热量一定小于92.0 kJ。
2.化学反应速率与化学平衡P18 实验2-1，明确实验目的，如何检查该装置的气密性？[关闭分液漏斗活塞，向外（内）拉（压）针筒活塞，松开后又回到原来的位置，表明装置不漏气。
]2+Mn生成的完成反应的离子方程式，草酸为弱酸，2 实验2-P20 作反应的催化剂，所以反应速率越来越快。
P21 实验2-3，完成反应的离子方程式，硫酸起酸的作用，NaSO发生歧化反应。
3223+FeMnO，也可以是，HO分解的催化剂可以是2P22实验-4，P23科学探究1。
催化剂降222低了反应的活化能，不影响热效应。
外界条件对化学反应速率的影响中，温度和催化剂增大了活化分子的百分数。
浓度和压强只增加了活化分子的浓度，活化分子的百分数不变。
2018-2019学年高中化学人教版选修4学案设计：2.3.1
第二章化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡第1课时化学平衡学习目标1.理解化学平衡的概念以及可逆反应。
2.通过对化学平衡概念的理解,归纳出可逆反应达到平衡状态时的特征。
3.能用平衡状态的特征来判断可逆反应是否达到平衡状态。
学习过程一、可逆反应与不可逆反应1.可逆过程(1)可逆过程当温度一定时,饱和溶液中的固体溶质溶解和溶质分子回到固体表面的结晶过程一直在进行,而且两种过程的速率,于是饱和溶液的浓度和固体溶质的质量都。
(2)表述约定采用“”来代替反应式中原来用的“”,把从左向右的过程称作;由右向左的反应称作。
如溶解、结晶过程可表示为。
2.可逆反应与不可逆反应(1)可逆反应在下,既能向同时又能向进行的反应。
(2)不可逆反应在一定条件下,几乎所有的反应都具有不同程度的可逆性,但有些反应的逆反应进行程度太小因而可忽略。
如Ag++Cl-AgCl↓二、化学平衡的建立1.化学平衡的建立以CO+H2O(g)CO2+H2反应为例。
在一定条件下,将0.01mol CO和0.01mol H2O(g)通入1L密闭容器中,开始反应:(1)反应刚开始时:反应物的浓度为,正反应速率为。
生成物的浓度为,逆反应速率为。
(2)反应进行中:反应物的浓度,正反应速率。
生成物的浓度,逆反应速率。
(3)肯定最终有一时刻,正反应速率与逆反应速率,此时,反应物的浓度,生成物的浓度也。
如图所示。
2.化学平衡状态(1)定义:。
(2)特征:①逆:②动:③等:④定:⑤变:(3)特点:化学平衡的建立与建立的途径无关。
【思考】相同条件(温度、浓度、压强等)时,一个反应从正反应开始与从逆反应开始,最终所达到的平衡状态是否相同?(4)达到平衡的标志:以m A(g)+n B(g)p C(g)为例直接标志:①速率关系:正反应速率与逆反应速率相等,即A的消耗速率与A的生成速率相等,A的消耗速率与C的消耗速率之比等于m∶p,B的生成速率与C的生成速率之比等于n∶p。
高考总复习回归课本--选修4(化学)
P73习题 、6 习题5、 习题
5. B、D。 、 。 6. 装置如图 所示。 装置如图4-2所示 所示。 负极： 负极：Zn-2e- == Zn2+ 正极： 正极：Fe2++2e- == Fe
化学电源
金属的电化学腐蚀与防护
金属的电化学腐蚀与防护
金属的电化学腐蚀与防护
金属的电化学腐蚀与防护
盐类的水解的应用
P59习题 、5、6、7、8、9、10、11 习题4、 、 、 、 、 、 、 习题
1. D； 2. B；3. C； 4. D。 ； ； ； 。 5. 乙，如果是弱酸，所生成的盐电离出的 会部分地 如果是弱酸，所生成的盐电离出的A-会部分地 与水电离出的H 结合成HA， 与水电离出的 ＋结合成 ，则c(A－）≠c(M＋）。 － ＋ － 6. >，Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+4OH－ = 2BaSO4↓+AlO2－ ， ＋ +2H2O； ； － ＋ ＋ =，2Al3＋+3SO42－+3Ba2＋+6OH－ = 3BaSO4↓+2Al(OH)3↓ ， － ＋ － 7. CO32－+H2O⇌HCO3－+OH－, Ca2＋+CO32－=CaCO3↓ ⇌ 8. Na2CO3溶液的 溶液的pH>NaHCO3溶液的 因为由 溶液的pH,因为由 因为由HCO3－电 离成CO －比由H 电离成HCO3－更难，即Na2CO3 更难， 离成 32－比由 2CO3电离成 是更弱的弱酸盐，所以水解程度会大一些。 与NaHCO3是更弱的弱酸盐，所以水解程度会大一些。
5. B； 6. C； 7. C； 8. C。 ； ； ； 。 9. 设：CO的消耗浓度为 的消耗浓度为x 的消耗浓度为
精品2019高中化学 单元复习与测试(基础)知识讲解学案 新人教版选修4
单元复习与测试【学习目标】1、理解水的离子积常数的含义，并能应用其进行水溶液中的有关简单计算；2、知道测定溶液pH的方法，能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，知道酸、碱电离理论；3、认识盐类水解的原理，归纳影响盐类水解程度的因素；4、能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀生成、转化、溶解的本质；5、知道离子反应发生的条件，会简单地判断离子反应能否发生；6、掌握酸碱中和滴定的原理和方法。
【知识网络】【要点梳理】要点一、溶液中的三种平衡1、弱电解质的电离平衡。
弱电解质的电离是一个可逆过程，溶液中未电离的电解质分子和已电离的离子处于平衡状态。
电离平衡是动态平衡，当浓度、温度等条件发生变化时，平衡就向着能够使这种变化减弱的方向移动。
影响电离平衡的因素有很多，如温度、浓度、酸碱度等。
弱电解质的电离是吸热的，故升高温度有利于弱电解质的电离。
浓度越大，弱电解质电离生成的离子碰撞的机会越多，越容易结合生成弱电解质分子，故电离程度越小。
弱电解质的电离还受酸碱度、同离子效应等影响。
2、盐类的水解平衡。
和化学平衡一样，盐类水解也存在水解平衡，影响水解平衡的主要因素有：①温度：升高温度有利于水解，水解可看作是中和的逆过程。
②浓度：盐溶液浓度越小，水解程度越大。
③酸碱度：水解显酸性的盐加酸抑制水解，加碱促进水解；水解显碱性的盐加碱抑制水解，加酸促进水解。
3、难溶电解质的溶解平衡。
物质溶解性的大小是相对的，绝对不溶的物质是没有的。
在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，即达到溶解平衡状态。
难溶电解质的溶解平衡也是有条件的，条件变化，平衡被破坏。
通过条件的变化可以使沉淀生成、沉淀溶解，也可以使沉淀转化。
分析如下：①沉淀生成的条件是Q c＞K sp。
②沉淀溶解的条件是Q c＜K sp。
③沉淀的转化(生成更难溶的物质)。
在含有沉淀的溶液中加入另一种沉淀剂，使其与溶液中某一离子结合成更难溶的物质。
引起一种沉淀转变成另一种沉淀的现象，叫沉淀的转化。
2019-2020年高中化学 期末复习教案4 新人教版选修4
Al2S3＋6H2O＝2Al(OH)3↓＋3H2S↑
19.（1）0.0125mol·L-1·min-1（无单位或单位错误不得分）
（2）b、c（错选一个扣1分，不出现负分）
（3）减小增大（4）c
20．（17分，除标明的外，其余每空2分）
（1）①碳阴
②4OH－--4e－=2H2O＋O2↑
（2）①红（1分）
（3）2Cl-＋2H2O2OH-＋Cl2↑＋H2↑
②2H2O＋O2＋4e－=4OH－14
21题
总结知识要点，画出知识树，
构建知识体系。
学生起立
按要求回答
幻灯展示问题，逐层分析
各组讨论，自主学习
解题方法
小结
各组讨论
各组展示成果，教师明确答案
学生分析
师生相互问好
原电池工作原理
18．
（1）C(NH4+)﹥C(SO42-)﹥C(H+)﹥C(OH-)
（2）溶液中存在HCO3-＋H2OH2CO3＋OH-、HCO3-CO32-＋H+
C(Na+)﹥C(HSO3-)﹥C(H+)﹥C(SO32-)﹥C(OH-)
（3）②﹥①﹥④﹥③此时溶液,所以反应向生成沉淀的方向进行。AgCl(S)+I－(aq)=AgI(s)+ Cl－(aq)
201பைடு நூலகம்-2020年高中化学 期末复习教案4 新人教版选修4
课题
期末考试测试卷讲评
课型
习题课
教法
分组探究
授课人
时间
班级
教具
无
教学目标
重点
化学反应速率和化学平衡原电池工作原理
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2019届高三化学考前复习--回归课本实验（人教版选修4）
P4-5实践活动：中和反应反应热的测定
1、中和热是酸碱发生中和反应生成水时所放出的热量。
2、强酸强碱的中和热△H=
3、弱酸、弱碱参加的中和反应的中和热57．3 kJ／mol。
（大于、小于或等于）
4、离子方程式H+＋OH—=H2O代表了酸碱中和反应的实质，（能或不能）用此代表所有中和反
应的离子方程式。
5、中和热测定中要用稍过量（酸或碱）
6、（能或不能）用铁丝取代环形玻璃棒。
7、在中和热的计算公式：中，T应为（摄氏温度或开尔文）
8、盖斯定律：。
P18实验2-1：测量锌与硫酸溶液反应速率的装置
1、比较浓度对2g锌粒与1mol/L和4mol/L硫酸反应快慢的影响时，硫酸的体积可（相等或不等）。
2、比较2g锌粒与1mol/L和4mol/L硫酸反应快慢时，可测定单位时间内溶液中或。
P20实验2-2
1、高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，现象：。
反应
速率先慢后快的原因是：。
2、写出该反应的化学方程式：，该反应转移了
电子。
P21实验2-3
1、把5mL0.1mol/LNa2S2O3溶液与5mL0.1mol/LH2SO4混合，现象：。
2、把两支5mL0.1mol/LNa2S2O3溶液与两支5mL0.1mol/LH2SO4分两组，实验操作：
，可通过观察
比较温度对反应速率的影响。
P22实验2-4
1、在锥形瓶中加入10mL左右10%的H2O2，插入带火星的木条，木条没明显变化，但向瓶内加入少量
MnO2后，现象：，说明反应产生了大量O2。
P23科学探究
1、实验目的：。
在两支试管中分别加入2mL5%H2O2溶液，再向H2O2
溶液中分别滴入0.1mol/L FeCl3和CuSO4溶液各1mL，摇匀。
2、在两支试管中各加入4mL0.01mol/L高锰酸钾酸性溶液和2mL0.1mol/L草酸溶液反应时，向其中一支
试管中加入一粒黄豆大的加入MnSO4固体，摇匀，可得出Mn2+对该反应有催化作用，换为MnCl2也可以得出同样结论。
（）
3、在试管中加入淀粉溶液和2滴碘水，现象：。
P26实验2-5：
1、离子方程式：。
2、K2Cr2O7溶液的颜色：；K2CrO4溶液的颜色：。
P27实验2-6：
1、化学方程式：。
2、加少量FeCl3，现象：；加少量KCl固体，现象：。
P28实验2-7：
1、化学方程式：。
2、将NO2气体充入一个烧瓶中，所得的气体是纯净物（）
3、勒夏特列原理：。
P40实验3-1：
1、同浓度的盐酸、醋酸溶液的pH 。
2、将等体积、等浓度的盐酸、醋酸溶液与等量的镁条反应，产生的氢气多。
3、将等体积、等pH的盐酸、醋酸溶液与过量的镁条反应，产生的氢气多。
P42实验3-2：
比较醋酸、硼酸、碳酸的酸性强弱，实验操作：；现象：；结论：。
P50实践活动
1、实验原理：
2、玻璃仪器：；
3、除去碱式滴定管中气泡的方法：
4、指示剂：；滴定终点的判断：。
P54科学探究
碳酸钠用于中和发酵面团中的酸性物质，有较强的去污能力，用离子方程式解释原因：。
P57科学探究
1、实验目的：。
2、离子方程式：。
P63实验3-3
1、沉淀溶解平衡方程式：。
2、加适量蒸馏水，现象：；加盐酸，现象：；
加氯化铵溶液：
P64实验3-4
1、沉淀溶解平衡方程式：。
2、加KI溶液，现象：；加Na2S溶液，现象：。
P64实验3-5
1、沉淀溶解平衡方程式：。
2、加FeCl3溶液，现象：。
P65科学视野
1、向盛有0.1mol/lAgNO3溶液的试管中滴加0.1mol/L的NaCl溶液,至不再有白色沉淀生成,取其中澄清溶液，逐滴加入饱和Na2S溶液，有无沉淀生成？是否可以用Na2SO4代替Na2S？如果先向AgNO3溶液中加入Na2S溶液至完全沉淀,再向上层清液中滴加NaCl，情况又如何？试解释原因。
2、（1）在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。
在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采用的是________。
A. KMnO4
B. H2O2
C. 氯水
D. HNO3
然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的________。
A. NaOH
B. NH3·H2O
C. CuO
D. Cu(OH)2
P71实验4-1
1、装置如图所示，盐桥中装有含琼胶的氯化钾饱和溶液，取出盐桥，电流表
指针，有盐桥存在时，电流表指针，表示电流从极经过外电路
流向极。
2、装置如图所示，原电池工作时，盐桥中的K+离子移向溶液，Cl—离子移向溶液。
P79实验4-2
3、电解氯化铜溶液装置如图，通电后可以看到阳极发生还原反应，
（1）现象：。
（2）电极反应式：。
电极总反应式：。
P85实验4-3
4、将经过酸洗除锈的铁钉，浸泡在饱和食盐水中，现象：。
电极反应式：。
电极总反应式：。
P87科学探究
5、装置如图是实验验证保护法。
反应一段时间后，往Fe电极区滴入2滴黄色的铁氰化钾溶液，现象：。
6、下列物质的颜色Fe2+；Fe3+；
K3[Fe（CN）6] ；Fe3[Fe（CN）6]2。
离子方程式：。