钠和钠的化合物课件ppt
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钠及其化合物PPT
(2) (2)钠的焰色黄呈___色，钾需透蓝过____钴玻 璃观察呈紫_____色。
(3) (3)焰色系元指素_____的焰色，物属_理_____变
化。
精选版课件ppt
29
（2006年全国理综I、28）.（15分）
在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化纳作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品、
用上图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。
２、将Na、Mg、Al各0.3mol分别放入100mL1mol/L的盐酸中，
同温同压下产生的气体体积比是（ ）C
A、1：2：3
B、6：3：2
C、3：1：1
D、1：1：1
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32
练习:
1、某种H2和CO的混合气体，其密度为相同条件下O2密度的
1/2，将3.2g这种混合气充入一盛有足量Na2O2的密闭容器
结构
性质
制取 保存 应用
物理性质 化学性质
精选版课件ppt
2
教材回顾:
一、Na
碱
钠的氧化物
金 二、钠的化合物 NaOH
属
NaCl Na2CO3和NaHCO3
三、碱金属元素
精选版课件ppt
3
一、钠的性质
（一）、钠的物理性质
钠是 银白 色金属，具有金属光泽，质地
，
可以柔用软刀切割，密度
，熔点小
,是热
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
与酸反应 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
类别
(3) (3)焰色系元指素_____的焰色，物属_理_____变
化。
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29
（2006年全国理综I、28）.（15分）
在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化纳作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品、
用上图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。
２、将Na、Mg、Al各0.3mol分别放入100mL1mol/L的盐酸中，
同温同压下产生的气体体积比是（ ）C
A、1：2：3
B、6：3：2
C、3：1：1
D、1：1：1
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32
练习:
1、某种H2和CO的混合气体，其密度为相同条件下O2密度的
1/2，将3.2g这种混合气充入一盛有足量Na2O2的密闭容器
结构
性质
制取 保存 应用
物理性质 化学性质
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2
教材回顾:
一、Na
碱
钠的氧化物
金 二、钠的化合物 NaOH
属
NaCl Na2CO3和NaHCO3
三、碱金属元素
精选版课件ppt
3
一、钠的性质
（一）、钠的物理性质
钠是 银白 色金属，具有金属光泽，质地
，
可以柔用软刀切割，密度
，熔点小
,是热
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
与酸反应 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
类别
钠的性质ppt课件
钠保存在煤油中
B. 浓盐酸需密闭保存 C. 石灰水需密闭保存 D. 过氧化钠需保持干燥密闭保存
课后练习
2.将一小块钠投入FeCl3溶液中，下列有关实验结果的预测正确的是
(D )
A．钠溶解，有铁析出，并有气体产生 B．只有气体产生 C．只有沉淀产生 D．既有沉淀产生，又有气体产生
课后练习
3.下列有关钠的物理性质的叙述正确的是（ B ）
金属钠质地较软，可用小刀切割，刚切开的金属钠呈银白色，有金属 光泽，暴露在空气中，很快变暗。
二、钠的物理性质
颜色
状态
质地 （硬度）
密度
熔点
银白色 有金属 光泽
固态
较软
小于水、 大于煤 油
较低
【注意】钠保存在煤油中，钠着火用沙土或细沙扑灭。
三、钠的化学性质 1、与氧气反应
刚切开的金属钠呈银白色，有金属光泽，暴露在空气中，很快变暗。 常温下，钠在空气中与氧气发生反应，生成氧化钠。
三、钠的化学性质 3、与H2O反应
钠的性质非常活泼，能与水发生剧烈反应，反应时放出热量，反应 后得到的溶液显碱性。钠与水反应的化学方程式为：
2Na + 2H2O ══ 2NaOH + H2↑
离子方程式为：
2Na + 2H2O ══ 2Na++2OH- + H2↑
三、钠的化学性质 4、与酸反应
（1）钠先与盐酸反应： 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
2Na + O2 ══ Na2O2
三、钠的化学性质 2、与Cl2和S反应
金属钠非常活泼，不仅可和氧气反应，还与很多非金属反应。
①与氯气反应：
2Na+Cl2===2NaCl（白烟，火焰为黄色）
B. 浓盐酸需密闭保存 C. 石灰水需密闭保存 D. 过氧化钠需保持干燥密闭保存
课后练习
2.将一小块钠投入FeCl3溶液中，下列有关实验结果的预测正确的是
(D )
A．钠溶解，有铁析出，并有气体产生 B．只有气体产生 C．只有沉淀产生 D．既有沉淀产生，又有气体产生
课后练习
3.下列有关钠的物理性质的叙述正确的是（ B ）
金属钠质地较软，可用小刀切割，刚切开的金属钠呈银白色，有金属 光泽，暴露在空气中，很快变暗。
二、钠的物理性质
颜色
状态
质地 （硬度）
密度
熔点
银白色 有金属 光泽
固态
较软
小于水、 大于煤 油
较低
【注意】钠保存在煤油中，钠着火用沙土或细沙扑灭。
三、钠的化学性质 1、与氧气反应
刚切开的金属钠呈银白色，有金属光泽，暴露在空气中，很快变暗。 常温下，钠在空气中与氧气发生反应，生成氧化钠。
三、钠的化学性质 3、与H2O反应
钠的性质非常活泼，能与水发生剧烈反应，反应时放出热量，反应 后得到的溶液显碱性。钠与水反应的化学方程式为：
2Na + 2H2O ══ 2NaOH + H2↑
离子方程式为：
2Na + 2H2O ══ 2Na++2OH- + H2↑
三、钠的化学性质 4、与酸反应
（1）钠先与盐酸反应： 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
2Na + O2 ══ Na2O2
三、钠的化学性质 2、与Cl2和S反应
金属钠非常活泼，不仅可和氧气反应，还与很多非金属反应。
①与氯气反应：
2Na+Cl2===2NaCl（白烟，火焰为黄色）
《活泼的金属单质——钠》钠及其化合物PPT课件
第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第一节 钠及其化合物
第1课时 活泼的金属单质——钠
-1-
1.从原子结构角度初步认识金属钠的活泼性——强还原性,培养 微观探析意识。
2.通过观察实验现象,从宏观角度以变化观念认识金属钠的强还 原性——钠与氧气、钠与水的反应,从而逐步形成探究物质结 构和性质的思维习惯,增强学习过程中的实验探究能力和创新 意识。
过氧化钠,化学方程式为2Na+O2 化合价为-1价)。
Na2O2(过氧化钠中氧元素的
课堂篇探究学习
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
素能应用 典例1等质量的两块钠,第一块在加热条件下与足量氧气充分反 应,第二块在常温下与足量氧气充分反应。则下列说法正确的是
() A.第一块钠失去电子数多 B.两块钠失去电子数相同 C.两块钠的反应产物的颜色相同 D.两块钠所得反应产物的质量相等 答案B 解析Na与O2反应无论生成Na2O还是Na2O2,Na的化合价均由0价
反应的化学方程式:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。
知识铺垫
新知预习
自主测试
课前篇自主预习
【微思考】(1)为什么实验室里将钠保存在石蜡油或煤油中? (2)钠着火时能否用水灭火?应如何灭火? (3)将一小块钠投入CuSO4溶液中,会生成铜吗? 提示(1)钠与石蜡油、煤油不反应,且钠的密度大于石蜡油、煤油 的密度,将钠保存在石蜡油或煤油中,能使钠与空气隔绝。 (2)钠可与水剧烈反应,同时放出大量的热,并产生可燃性气体氢 气,故钠着火时不能用水灭火。应用干燥的沙土盖灭。 (3)不会生成Cu,因为将钠投入CuSO4溶液中,先发生反应 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,然后发生反应 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4。
第1课时 活泼的金属单质——钠
-1-
1.从原子结构角度初步认识金属钠的活泼性——强还原性,培养 微观探析意识。
2.通过观察实验现象,从宏观角度以变化观念认识金属钠的强还 原性——钠与氧气、钠与水的反应,从而逐步形成探究物质结 构和性质的思维习惯,增强学习过程中的实验探究能力和创新 意识。
过氧化钠,化学方程式为2Na+O2 化合价为-1价)。
Na2O2(过氧化钠中氧元素的
课堂篇探究学习
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
素能应用 典例1等质量的两块钠,第一块在加热条件下与足量氧气充分反 应,第二块在常温下与足量氧气充分反应。则下列说法正确的是
() A.第一块钠失去电子数多 B.两块钠失去电子数相同 C.两块钠的反应产物的颜色相同 D.两块钠所得反应产物的质量相等 答案B 解析Na与O2反应无论生成Na2O还是Na2O2,Na的化合价均由0价
反应的化学方程式:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。
知识铺垫
新知预习
自主测试
课前篇自主预习
【微思考】(1)为什么实验室里将钠保存在石蜡油或煤油中? (2)钠着火时能否用水灭火?应如何灭火? (3)将一小块钠投入CuSO4溶液中,会生成铜吗? 提示(1)钠与石蜡油、煤油不反应,且钠的密度大于石蜡油、煤油 的密度,将钠保存在石蜡油或煤油中,能使钠与空气隔绝。 (2)钠可与水剧烈反应,同时放出大量的热,并产生可燃性气体氢 气,故钠着火时不能用水灭火。应用干燥的沙土盖灭。 (3)不会生成Cu,因为将钠投入CuSO4溶液中,先发生反应 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,然后发生反应 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4。
钠及化合物ppt课件
木条复燃 溶液变红 试管变热
有氧气生 成 生成了 NaOH
反应放热
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2↑
[补充实验1]在盛有少量酚酞试 液的试管中逐渐加入Na２O２粉末， 振荡。
现象：酚酞试液先变红后褪色
为什么变红？ 为什么又褪色？
隔绝空气和水，也就是需要密封保存。
比较氧化钠和过氧化钠
二、碳酸钠和碳酸氢钠
物理性质： 碳酸钠（Na2CO3)俗名纯碱或苏打，是白色 粉末，碳酸钠晶体是Na２CO３·10H２O 易失 去结晶水 碳酸氢钠（NaHCO3）俗名小苏打，是一细小 的白色晶体 碳酸钠比碳酸氢钠容易溶解于水
Na2CO3 苏打、纯碱 白色粉末 较大
速度慢，气体少
CO32-+2H+= CO2 ↑+H2O
NaHCO3 小苏打 白色细小晶体 较小
速度较快，气体多
HCO3-＋H＋= CO２↑＋H２O
Ba2++CO32-= BaCO３↓ 稳定 Na2CO3
不反应
Na2CO3+H2O+CO2 ↑
2NaHCO3 CO2+H2O 加热、NaOH
NaHCO3 发酵粉、药剂
生成了 NaOH 有漂白性 的物质
综合前面的研究可知： 1 . Na２O２有强氧化性，从而具有漂白 性，常用其来漂白织物、麦秆、羽毛等。 （化学漂白）
思考：我们以前还学过哪些物质具有漂白性？ 活性炭（吸附，物理漂白）
2.过氧化钠与水、二氧化碳反应生成氧 气所以可用在呼吸面具中和潜水艇里作 为氧气的来源。 3.Na２O２应怎样保存?
有氧气生 成 生成了 NaOH
反应放热
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2↑
[补充实验1]在盛有少量酚酞试 液的试管中逐渐加入Na２O２粉末， 振荡。
现象：酚酞试液先变红后褪色
为什么变红？ 为什么又褪色？
隔绝空气和水，也就是需要密封保存。
比较氧化钠和过氧化钠
二、碳酸钠和碳酸氢钠
物理性质： 碳酸钠（Na2CO3)俗名纯碱或苏打，是白色 粉末，碳酸钠晶体是Na２CO３·10H２O 易失 去结晶水 碳酸氢钠（NaHCO3）俗名小苏打，是一细小 的白色晶体 碳酸钠比碳酸氢钠容易溶解于水
Na2CO3 苏打、纯碱 白色粉末 较大
速度慢，气体少
CO32-+2H+= CO2 ↑+H2O
NaHCO3 小苏打 白色细小晶体 较小
速度较快，气体多
HCO3-＋H＋= CO２↑＋H２O
Ba2++CO32-= BaCO３↓ 稳定 Na2CO3
不反应
Na2CO3+H2O+CO2 ↑
2NaHCO3 CO2+H2O 加热、NaOH
NaHCO3 发酵粉、药剂
生成了 NaOH 有漂白性 的物质
综合前面的研究可知： 1 . Na２O２有强氧化性，从而具有漂白 性，常用其来漂白织物、麦秆、羽毛等。 （化学漂白）
思考：我们以前还学过哪些物质具有漂白性？ 活性炭（吸附，物理漂白）
2.过氧化钠与水、二氧化碳反应生成氧 气所以可用在呼吸面具中和潜水艇里作 为氧气的来源。 3.Na２O２应怎样保存?
钠及其化合物课件ppt
钠在石油工业中的应用
钠可以用于石油工业中的脱水和润滑剂，提高石油的采收率和产品 质量。
钠在化学工业中的应用
钠可以用于生产各种钠盐，如氢氧化钠、碳酸钠和硅酸钠等，这些 化合物在化工、轻工、纺织和造纸等领域有广泛应用。
钠化合物的应用
氢氧化钠的应用
氢氧化钠是一种强碱，可 以用于生产各种钠盐，如 肥皂、洗涤剂、粘胶剂和 石油产品等。
02
钠的化合物
钠的氧化物
钠的氧化物包括氧化钠（Na2O）和 过氧化钠（Na2O2）。
过氧化钠是一种淡黄色固体，具有强 氧化性，可作漂白剂、氧化剂和消毒 剂。
氧化钠是一种白色固体，能与水反应 生成氢氧化钠。
钠的氢化物
钠的氢化物主要是氢 化钠（NaH）。
氢化钠可用于合成其 他含氢化合物，也可 用作还原剂。
钠的氧化还原反应
01 总结词
钠在氧化还原反应中表现出较 强的还原性。
02
详细描述
在氧化还原反应中，钠原子容 易失去电子成为钠离子，从而 表现出较强的还原性。例如， 钠与氧气的反应中，钠原子失 去电子被氧化为钠离子，氧气 得到电子被还原为过氧化物。
03
总结词
04
钠的氧化还原反应与其在元素周 期表中的位置有关。
燥得到纯品。
蒸馏分离法
对于具有不同沸点的化合物，可 以通过蒸馏的方法进行分离。
萃取分离法
利用不同化合物在两种不互溶溶 剂中的溶解度差异，通过萃取剂 将目标化合物从一种溶剂转移到 另一种溶剂中，再经过分离得到
纯品。
06
钠及其化合物的应用
钠的应用
钠在冶金工业中的应用
钠可以用于铝的冶炼，通过电解熔融的氧化铝和冰晶石的混合物 来制备铝。
感谢观看
钠可以用于石油工业中的脱水和润滑剂，提高石油的采收率和产品 质量。
钠在化学工业中的应用
钠可以用于生产各种钠盐，如氢氧化钠、碳酸钠和硅酸钠等，这些 化合物在化工、轻工、纺织和造纸等领域有广泛应用。
钠化合物的应用
氢氧化钠的应用
氢氧化钠是一种强碱，可 以用于生产各种钠盐，如 肥皂、洗涤剂、粘胶剂和 石油产品等。
02
钠的化合物
钠的氧化物
钠的氧化物包括氧化钠（Na2O）和 过氧化钠（Na2O2）。
过氧化钠是一种淡黄色固体，具有强 氧化性，可作漂白剂、氧化剂和消毒 剂。
氧化钠是一种白色固体，能与水反应 生成氢氧化钠。
钠的氢化物
钠的氢化物主要是氢 化钠（NaH）。
氢化钠可用于合成其 他含氢化合物，也可 用作还原剂。
钠的氧化还原反应
01 总结词
钠在氧化还原反应中表现出较 强的还原性。
02
详细描述
在氧化还原反应中，钠原子容 易失去电子成为钠离子，从而 表现出较强的还原性。例如， 钠与氧气的反应中，钠原子失 去电子被氧化为钠离子，氧气 得到电子被还原为过氧化物。
03
总结词
04
钠的氧化还原反应与其在元素周 期表中的位置有关。
燥得到纯品。
蒸馏分离法
对于具有不同沸点的化合物，可 以通过蒸馏的方法进行分离。
萃取分离法
利用不同化合物在两种不互溶溶 剂中的溶解度差异，通过萃取剂 将目标化合物从一种溶剂转移到 另一种溶剂中，再经过分离得到
纯品。
06
钠及其化合物的应用
钠的应用
钠在冶金工业中的应用
钠可以用于铝的冶炼，通过电解熔融的氧化铝和冰晶石的混合物 来制备铝。
感谢观看
钠及其化合物ppt课件
-1 1：2
任务探究
学习任务
探究活动一 氧化钠和过氧化
钠的性质
探究活动二 碳酸钠和碳酸 氢钠的性质
探究活动三 碳酸钠和碳酸 氢钠的鉴别、 转化与除杂
探究活动四 侯氏制碱法
展示
G2 B1 学程P13+思考题
学程P15 G4 B1 Na2CO3 G6 B1 NaHCO3
学程P16
G12 B1
G7 B1思考题1 学程P23侯氏制
(3)如何除去NaHCO3 溶液中少量的Na2CO3 ？ 通入足量CO2
(4) CO2中含有HCl气体？
将混合气通过饱和NaHCO3溶液洗气
【焰色试验】
焰色试验：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色。
根据火焰呈现的特征颜色，可以判断试样所含的金属元素，化学上把这样
的定性分析操作称为焰色试验。
NaHCO3
易溶于水
易溶于水(溶解度比Na2CO3__小__)
都呈碱性(浓度相同时Na2CO3溶液碱性更强）
与盐酸反应 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑
热稳定性
与足量 Ca(OH)2反应
稳定
NaCO3＋Ca(OH)2 ===CaCO3 +2NaOH
俗名 化学式
碳酸钠 纯___碱___、__苏___打___
Na2CO3
碳酸氢钠 __小__苏___打__ NaHCO3
颜色状态 用途
白色粉末
用于玻璃、肥皂、洗涤剂、 造纸、纺织等工业
白色晶体
制发酵剂、灭火剂，医疗上用于 治胃酸过多
【探究活动二】
任务探究
学习任务
探究活动一 氧化钠和过氧化
钠的性质
探究活动二 碳酸钠和碳酸 氢钠的性质
探究活动三 碳酸钠和碳酸 氢钠的鉴别、 转化与除杂
探究活动四 侯氏制碱法
展示
G2 B1 学程P13+思考题
学程P15 G4 B1 Na2CO3 G6 B1 NaHCO3
学程P16
G12 B1
G7 B1思考题1 学程P23侯氏制
(3)如何除去NaHCO3 溶液中少量的Na2CO3 ？ 通入足量CO2
(4) CO2中含有HCl气体？
将混合气通过饱和NaHCO3溶液洗气
【焰色试验】
焰色试验：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色。
根据火焰呈现的特征颜色，可以判断试样所含的金属元素，化学上把这样
的定性分析操作称为焰色试验。
NaHCO3
易溶于水
易溶于水(溶解度比Na2CO3__小__)
都呈碱性(浓度相同时Na2CO3溶液碱性更强）
与盐酸反应 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑
热稳定性
与足量 Ca(OH)2反应
稳定
NaCO3＋Ca(OH)2 ===CaCO3 +2NaOH
俗名 化学式
碳酸钠 纯___碱___、__苏___打___
Na2CO3
碳酸氢钠 __小__苏___打__ NaHCO3
颜色状态 用途
白色粉末
用于玻璃、肥皂、洗涤剂、 造纸、纺织等工业
白色晶体
制发酵剂、灭火剂，医疗上用于 治胃酸过多
【探究活动二】
钠及其化合物ppt课件
一、钠的性质
（一）钠的物理性质
钠是 银白 色金属，具有金属光泽， 质地 柔软 ，可用刀切割，密度 小 ， 熔点
低
,是热和电的 良导体
。
利用钠的导电性和 低熔点,在科技研究 中有何应用?
钠钾合金为液体, 用于中子反应堆 的热交换剂
（二）钠的化学性质
易失电子，强还原性
化学性质活泼
1.与氧气反应：
常温：
热稳定性 盐酸
碳酸
稳定
Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+ H2O+CO2= 2NaHCO3
与 酸
碱性
碱性较强Na2CO3 > NaHCO3弱碱性
名称 Na2CO3 碳酸钠 与氯化钙反 有沉淀 应
NaOH 不能反应
NaHCO3碳酸氢钠 有沉淀
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
５、31.2gNa2O2与一定量的CO2作用后，质量增加到36.8g，吸 收的CO2在标准状况下的体积是 A.4.5L B.3.3L C.2.2L D.1.1L
目标检测 钠及其化合物 1、关注钠及其化合物在生产、生活中的应用
（1）钠的用途：钠与钾的合金用于原子反应堆的热 交换剂，充入钠蒸气的高压钠灯用于道路和广场的 照明。 （2）Na2CO3的用途：在玻璃、肥皂、食品等工业 中有着广泛的应用，热的纯碱溶液可用于除去物品 表面的油污。
• 1．⑴把CO2通入足量的NaOH溶液中，反应的离子方程式为 ___________________； • ⑵若在上述溶液中继续通入CO2直到过量，则发现有细小晶体析出， 发生反应的化学方程式为___________________；
（一）钠的物理性质
钠是 银白 色金属，具有金属光泽， 质地 柔软 ，可用刀切割，密度 小 ， 熔点
低
,是热和电的 良导体
。
利用钠的导电性和 低熔点,在科技研究 中有何应用?
钠钾合金为液体, 用于中子反应堆 的热交换剂
（二）钠的化学性质
易失电子，强还原性
化学性质活泼
1.与氧气反应：
常温：
热稳定性 盐酸
碳酸
稳定
Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+ H2O+CO2= 2NaHCO3
与 酸
碱性
碱性较强Na2CO3 > NaHCO3弱碱性
名称 Na2CO3 碳酸钠 与氯化钙反 有沉淀 应
NaOH 不能反应
NaHCO3碳酸氢钠 有沉淀
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
５、31.2gNa2O2与一定量的CO2作用后，质量增加到36.8g，吸 收的CO2在标准状况下的体积是 A.4.5L B.3.3L C.2.2L D.1.1L
目标检测 钠及其化合物 1、关注钠及其化合物在生产、生活中的应用
（1）钠的用途：钠与钾的合金用于原子反应堆的热 交换剂，充入钠蒸气的高压钠灯用于道路和广场的 照明。 （2）Na2CO3的用途：在玻璃、肥皂、食品等工业 中有着广泛的应用，热的纯碱溶液可用于除去物品 表面的油污。
• 1．⑴把CO2通入足量的NaOH溶液中，反应的离子方程式为 ___________________； • ⑵若在上述溶液中继续通入CO2直到过量，则发现有细小晶体析出， 发生反应的化学方程式为___________________；
金属钠及其化合物的性质课件
+CO2(少量）
Na2O2
+Cl2（点燃）
NaCl
碱金属的主要物理性质
元素 元素 核电 颜色和状态 名称 符号 荷数
锂 Li 3 银白色,柔软
密度 g/cm3
不稳定 2Na2O+O2=∆2Na2O2
较稳定
保存
隔绝空气、密封保存 隔绝空气，密封保存
用途
————
氧化剂、供氧剂、 漂白剂、杀菌剂
1、氧化钠与过氧化钠用化学的方法如何鉴别 （选择简易可行的）
2、过氧化钠逐渐撒入酚酞的水溶液中，有关现 象是什么？若用石蕊代替酚酞会有什么不同？
(二)、氢氧化钠
1、化学式：NaOH
Na2CO3 Na2CO3•10H2O 纯碱或苏打 结晶碳酸钠
碎细粉末 白色
比NaHCO3 的溶解度大
晶体 白色 比Na2CO3 的溶解度大
碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质：
1、与酸反应 NaHCO3 + HCl === NaCl + H2O + CO2↑ 注:剧烈反应，立即放出气体
Na2CO3 + HCI === NaCI + NaHCO3 NaHCO3 + HCl === NaCl + H2O + CO2↑ 注:放出气体不如NaHCO3剧烈
HCl + NaHCO3 === NaCl + CO2 ↑ + H2O
注：利用此现象可不用其他试剂鉴别Na2CO3溶液和盐酸
2、与碱反应 A、与NaOH一类碱反应 NaHCO3 + NaOH === Na2CO3 + H2O B、与Ca(OH)2一类碱反应 Na2CO3 + Ca(OH)2 === 2NaOH + CaCO3↓
《钠及其化合物》课件
钠化合物的安全操作与储存
钠化合物的安全操作
在操作钠化合物时，应了解其化学性质和危险性，遵循实验 室安全规定。避免钠化合物与强氧化剂、酸、碱等物质混合 。
钠化合物的储存
钠化合物应存放在干燥、避光、阴凉的地方，远离火源和氧 化剂。储存容器必须密封，防止钠化合物吸湿或变质。
02
氢氧化钠是重要的化工 原料，可用于生产各种 化学品、纸张、肥皂和 清洁剂等。
03
氢气是重要的工业气体 ，可用于合成氨、石油 精炼、甲醇等化工生产 。
04
钠灯具有黄光透雾力强 、照明范围广等优点， 常用于道路照明和广场 照明。
钠在农业上的应用
钠是植物生长必需的微量元素之 一，参与植物的光合作用和细胞
氧化钠是一种白色或 淡黄色的固体，与水 反应生成氢氧化钠。
钠的氢氧化物
钠的氢氧化物是氢氧化钠（NaOH），俗称苛性钠。
氢氧化钠是一种强碱，具有强烈的腐蚀性，可用于制造肥皂、石油加工和造纸等工 业。
氢氧化钠易溶于水，溶解时放出大量热能。
钠的盐类
钠的盐类包括食盐（氯化钠，NaCl ）、碳酸钠（Na2CO3）、硫酸钠（ Na2SO4）等。
代谢。
在土壤中施用适量的钠盐可以提 高土壤的pH值，改善土壤结构
，促进植物生长。
在畜牧业中，适量的钠添加可以 提高动物的生产性能和抗病能力
。
钠在医药上的应用
钠在医药上有广泛的应用，如 治疗高钾血症、低钠血症等电 解质紊乱疾病。
某些钠盐如苯磺酸钠具有利尿 作用，可用于治疗水肿和心力 衰竭等疾病。
此外，一些含钠的电解质溶液 在临床上是常用的补液治疗措 施之一，用于补充体液和调节 电解质平衡。
钠的物理性质
01
02
2.1 钠及其化合物 课件(共34张PPT)人教版(2019)必修一
与 2 反应
a 2 + 2 = 2 3
2a 2 2 + 2 2 = 2 2 3 + 2
2a 2 + 2 = 2a 2 2
转化反应
应用用途
用于制备NaOH
可作为漂白剂、供氧剂
知识点5：钠的盐
三种最常见的钠盐：al、a2 3 、a3
1.若盐溶液中的溶质不与NaOH反应，则反应停止，仅Na与水反应
2.若盐溶液中的溶质与NaOH反应
以u4 溶液为例，则进行第二过程的反应：
u4 + 2a = u( ) 2 ↓ +a 2 4
总反应：2a + 22 + u4 = a 2 4 + u( ) 2 ↓ +2 ↑
酚酞溶液
溶液呈红色
溶液呈粉红色
知识点5：钠的盐
a2 3 、a3 的性质探究实验
实验现象
①装有a 2 3 固体的试管，滴入几滴水后，固体结块变成晶体，
a 2 3 → a 2 3 · x2 （x = 1、7、10）；
观察温度计，温度上升，说明溶解过程放热；
加入大量蒸馏水后，固体物质完全溶解，溶液无色透明，说明
可溶于水。
②
高压
a
2
a 2
常温
加热
2
2
特殊条件：高温高压
a 2 2
知识点4：钠的化学性质
1.与非金属单质反应
结构决定性质，性质决定用途
钠与其他非金属单质反应
点燃
2a + l 2 = 2
点燃
2a + = a 2
知识点4：钠的化学性质
2.与化合物反应
钠和钠的化合物典班ppt课件.ppt
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
1、金属元素的存在及含量：
2、金属单质的物理性质：
在常温下绝大多数为银白色固体，有金属 光泽，能导电传热，有延展性。
K
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
钠和钠的化合物
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
一、钠的物理性质
银白软轻低 热电良导体
注意：取用一小块钠后剩余的钠必须放回 原瓶！！
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
溶解性的应用：
工业制纯碱的方法—候德榜制碱法：
1.基本原理：利用NaHCO3在常见可溶盐中溶解度
较小的特点。先制得NaHCO3，再加热分解制得
Na2CO3。 2.基本步骤：制得饱和食盐水
金属钠的切割方法：
滤纸吸干煤油—镊子夹取--小刀在玻璃片 或表面皿上切割。
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
药品保存问题：
1.根据药品的性质选择是否密闭。 2.瓶的选择：广口瓶、细口瓶,是否棕色瓶 3.塞的选择：胶塞、玻璃塞等 4.特殊物质的保存方法:液溴、白磷、碱液、 氢氟酸、浓硝酸等
1、金属元素的存在及含量：
2、金属单质的物理性质：
在常温下绝大多数为银白色固体，有金属 光泽，能导电传热，有延展性。
K
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
钠和钠的化合物
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
一、钠的物理性质
银白软轻低 热电良导体
注意：取用一小块钠后剩余的钠必须放回 原瓶！！
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
溶解性的应用：
工业制纯碱的方法—候德榜制碱法：
1.基本原理：利用NaHCO3在常见可溶盐中溶解度
较小的特点。先制得NaHCO3，再加热分解制得
Na2CO3。 2.基本步骤：制得饱和食盐水
金属钠的切割方法：
滤纸吸干煤油—镊子夹取--小刀在玻璃片 或表面皿上切割。
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
药品保存问题：
1.根据药品的性质选择是否密闭。 2.瓶的选择：广口瓶、细口瓶,是否棕色瓶 3.塞的选择：胶塞、玻璃塞等 4.特殊物质的保存方法:液溴、白磷、碱液、 氢氟酸、浓硝酸等
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注意实验安全性!
钠的取用－－用镊子取（不能用手接触）
煤油要用滤纸擦干 切割要在滤纸或玻璃片上进行
不用的钠块要及时放回试剂瓶
钠的原子结构特点
钠原子的最外层只有1个电子。
在化学反应中钠原子很容易失去 最 外 层的1个电子而显很强的还原 性。 钠的化学性质非常 活泼 。
物质的结构决定它的性质!
总 反 应 式： 2Na + 2H2O + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 + H2↑ ［结论］：钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属。
钠的存在和用途
（1）钠的存在 由于钠的化学性质很活泼，所以它在自然界里 不能以游离态存在，只能以化合态存在。
钠的化合物在自然界里分布很广，主要以氯 化钠、硫酸钠、碳酸钠、硝酸钠的形式存在。
第一节钠及其重要化合物
第一课时 钠
第一节
知识要点:
钠
1．钠的物理性质 2．钠的原子结构特点和化学性质 3．钠的存在和用途 4．钠的制备和保存
钠的物理性质
颜色
光泽
状态
密度
0.97 g/cm3 导热性
硬度
柔软 其他
银白色 金属 光 固体 泽 熔点 延展性 导电性
97.81 ℃
好
强
强
+ +
钠与酸溶液反应的实质是:
钠与酸电离出来的 H+ 直接反应。而不是钠先和 酸溶液中的水反应，生成的NaOH再和酸反应。 因为酸中氢离子浓度大于水中氢离子浓度。 当溶液中的酸反应完时，过量的钠 会继续与水反应生成氢气。
(5) 钠与盐溶液反应
请思考:将一小粒金属钠投入CuSO4溶液中，会
放热
供氧剂
Na2O2的用途
呼吸面具 潜水艇
氧化剂 漂白剂 →漂白某些物质
例.向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2
粉末,振荡,可观察到的现象为( ) D
A B C D
溶液仍为紫色 溶液最终变为蓝色 最终溶液褪色,无其他现象 有气泡产生,溶液最终为无色
[思考]
保存?
1.根据Na2O2性质,想一想Na2O2应如何
溶液显碱性 Na2CO3
＞
NaHCO3
Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性 __总结
步骤
① ② ③
Na2CO3
白色粉未,加水结块 成晶体,放热 振荡长时间可溶解
NaHCO3
白色粉未,加水部分溶 解，感受不到热量变化
仍有固体残留 溶液变微红色
加水部分溶解，溶液 的碱性比Na2CO3弱
溶液变红色
加水先变成含结晶 水的晶体，溶液的 碱性比NaHCO3强
浮------钠浮在水面上。 熔----- 钠熔化成闪亮的小球。 游------小球向各个方向游动。 因为钠的密度比水小。 因为钠的熔点低，钠与水反应放出的热 使钠熔化。 因为反应产生了气体，气体推动钠朝 各个方向迅速游动。
响-----反应过程发出“嘶嘶”的声音。 因为反应迅速，且有气体生成，生成的 H2在空气中燃烧，发出爆破声。 红------溶液从上到下逐 渐变红。 因为生成了强碱NaOH，溶液中含 有酚酞，酚酞遇碱显红色。
为什么?
〖讨
论〗
1、如何除去Na2CO3中少量的NaHCO3？ 加热
Na2CO3
用 途
NaHCO3
制玻璃 制皂
造纸
发酵剂 灭火剂等
纺织等
制药
课堂练习
某化学兴趣小组欲制作一泡沫灭火器。 现有：盐酸、碳酸钠、碳酸氢钠，请问 他们最好选用 和 反应， 为什么？ 盐酸 碳酸氢钠
2． 三、焰色反应
1．概念 金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，属于 物理变化，属于元素的性质。 2．操作步骤 酒精灯 酒精灯 铂丝 ――→ 无色―→蘸取待测物 ――→ 灼烧 灼烧 稀盐酸 酒精灯 观察火焰颜色 ――→ 铂丝 ――→ 无色。 洗涤 灼烧 3．常见元素的焰色 钠元素：黄色；钾元素：紫色(透过蓝色钴玻璃)。 4．应用：检验部分金属元素的存在(包括单质和化合物)。
颜色：淡黄色 状态：粉末状固体
-1
思考：溶解度 钠的另一个含氧化合物——Na2O与水 发生化学反应，已经是属于Na2O的化学 性质。 Na2O2是否也会表现出类似的性质呢？
退出
过氧化钠的化学性质
1、跟水反应
1、取一支装有Na2O2 的试管，打开试管胶塞 缓慢加入少量水，并用拇指堵住试管口。 （观察到有什么现象？） （用手摸一下试管,有什么感觉？） 2、 用带火星的木条伸入试管。 （观察到什么现象？） 3、 向试管中加入几滴无色酚酞。 （观察到什么现象？） （振荡后又是什么现象？）
初步结论
化学性质
热稳定性
(1)Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
现象：1号试管:
澄 清石灰水变浑浊 2号试管: 澄 清石灰水不变浑浊
结论:
① NaHCO3不稳定，受热可分解
2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2
② Na2CO3 稳定,
受热不分解
应用: 此性质可鉴别NaHCO3固体和NaHCO3固体
钠的化学性质
（1）钠与氧气反应
钠很容易被氧化，常温下钠能与空气中的氧气反应
生成白色的Na2O（氧化钠），从而使钠的颜色变暗。
变 暗
反应方程式为：4Na + O2 == 2Na2O （缓慢氧化）
钠在空气中先熔化后燃烧，发出黄色火焰，生成 淡黄色的Na2O2（过氧化钠）。 点燃 反应方程式为：2Na + O2 Na2O2 (燃烧)
注意：反应条件不同，产物不相同！
（2）钠与氯气、硫反应
2Na + Cl2 == 2NaCl (钠在氯气中燃烧，产生白烟) 2Na + S == Na2S (钠与硫粉混合研磨发生爆炸)
点燃
研磨可爆炸
（3）钠与水的反应
钠与水反应的实验现象可概括为五个字：
浮、熔、游、响、红。
注意仔细观察实验现象！
化学方程式： 失去2×e-
2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑
还原剂 氧化剂
得到2×e-
离子方程式：
2Na + 2H2O ==2Na+ + 2OH- +H2↑
该反应的实质是 钠原子与水电离出来的H 发生氧化还原反应。
+
(4) 钠与酸的反应
2 Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2↑
得2e
有哪些元素发生了化合价的变化了呢？
只有氧元素；
那么Na2O2在这个反应中充当了什么 角色呢？
既是氧化剂，又是还原剂。
2 与二氧化碳的反应
实验
得2e-
2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2
失2eNa2O2既是氧化剂，又是还原剂
常温
4Na +O2 === 2Na2O (白色)
2 Na +O2 Na2O2 (淡黄色)
-2
一 氧化钠(Na2O)
氧化钠溶于水，反应生成氢氧化钠
.氧化钠与盐酸反应:
Na2O+H2O=2NaOH
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
结论: Na2O属于碱性氧化物
二 过氧化钠 (Na2O2)
过氧化钠的物理性质
总结 : 热稳定性：Na2CO3 > NaHCO3
(2)与 酸 反 应
化学性质
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2 Na2CO3
CO32 -+2H+= H2O + CO2
NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O +=H2O+CO2
结论：
碳酸钠和碳酸氢钠都易与酸反应，但是 碳酸氢钠与酸反应比碳酸钠更剧烈
(2) 钠的用途 1.制备Na2O2； 2.制备钠和钾的合金作原子反应堆的导热剂；
3.制作高压钠灯；
4.作还原剂制取某些稀有金属。 如： TiCl4(熔融) + 4Na == 4NaCl + Ti
高温
物质的用途取决于它的性质!
钠的制备
工业上通常采用电解熔融的NaCl或NaOH的 方法制备钠。
不会反应? 会不会置换出金属铜呢?
除观察到与水反应相同的现象外，还看到蓝色沉 淀生成。这是因为钠先与水反应，生成的NaOH再与 盐（CuSO4）发生反应生成Cu(OH)2沉淀。
其反应式为：
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓(蓝色) + Na2SO4
通电
2NaCl(熔融)
2Na + Cl2↑
4NaOH(熔融)
通电
4Na + 2H2O + O2↑
【钠的保存】由于钠很容易跟空气中的氧或水起
反应，所以实验室把金属钠保存在煤油里以使它跟
空气和水隔绝。工业上保存大量的钠要严格密封。
已有知识储备
钠的化合物有很多，用途也很广泛.在初中 已过NaOH和NaCl，其中NaCl是食盐中的 主要成分。 在一定条件下钠跟氧气可以分别生成氧化钠 和过氧化钠。
2.把Na2O2 投入到FeSO4 溶液中,会观察到 哪些现象? 为什么?
三 碳酸钠和碳酸氢钠 俗 名
Na2CO3 俗 名 NaHCO3
纯碱或苏打
小苏打 ——
结晶水合物 Na2CO3.10H2O
Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性
Na2CO3 NaHCO3