人教版高中化学必修一课件第三章
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高中化学课件
灿若寒星整理制作
第三章 金属及其化合物
在自然界中金属多以化合态存在,只有极少 数金属（如：金、铂）以游离态存在。
一.金属的化学性质：
金属 金属原子 失电子趋势 与氧气的作用
与水的作用
与酸的作用
Na
Al
Fe Cu
大
小
易被氧化 常温时能被氧化
加热时 能被氧化
常温时 强碱溶液 加热时与 不反应 置换出H2 里反应 水蒸气反应
能置换出稀酸中的氢
不反应
与盐溶液的作 先与水
用
反应
前面的金属能将 后面的金属置换出来
Ⅰ.钠的物理性质和化学性质
物理性质：为银白色的固体，质软(硬度
小)，密度比水还小,熔点较低。
化学性质:钠单质的化学性质活泼，与
氧气、水反应表现很强的还原性。
1.与氧气反应
4Na+O2==2Na2O（白色固体） △
2Na+O2===N（a2淡O2黄色固体）
现象:切口处银白色的金属光泽,在空气中 很快变暗
钠的保存：保存在煤油或石蜡油中
思考：1、为什么钠要保存在煤油里？
钠易与空气中的氧气、水反应，钠不与煤油反应， 且密度比煤油大，保存在煤油里可以隔绝空气和水。
2、能否用手直接拿钠？ 不能。因为手上有汗，汗里含有水份，钠会与 水反应。
3、如果钠着火了，该如何灭火？ 因为钠会与水反应，所以不能用水或湿布灭火； 因此只能用沙土来灭火。
4、能否把钠保存在四氯化碳(CCl4)中？ 不能。因为钠的密度比四氯化碳小，会浮于四氯化碳 液面之上，四氯化碳无法隔绝空气与水蒸气。
现象：可观察到钠先熔化后燃烧，发出黄色火
焰，生成淡黄色的固体 △
2Na+O2===Na2O2
4Al+3O2====2Al2O3常温或加热
2.与水反应
浮
剧烈反应，浮在水面
熔
熔成小球
游
产生的气体推动四处游动
响
发出“嘶嘶”响声
红 滴有酚酞的溶液变红
2Na+2H2O==2NaOH+H2
3Fe＋4H2O（g）＝＝Fe3O4＋4H2
2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2
二.金属氧化物的化学性质
1.金属氧化物与水的反应
规律：
金属氧化物+水→碱 条件：碱必须可（微）溶
K2O+H2O=2KOH Na2O+H2O=2NaOH BaO+H2O=Ba(OH)2 CaO+H2O=Ca(OH)2
1)过氧化钠与水反应： 实验现象： ①酚酞溶液变红②有气泡产生
③试管口的带火星木条复燃
2Na2O2＋2H2O==4NaOH+O2↑ 2)过氧化钠与二氧化碳反应：
2Na2O2＋2CO2==2Na2CO3+O2↑
2.金属氧化物与盐酸的反应
氧化物
Na2O MgO Fe2O3 CuO
固体颜色 白色
水溶性 溶
与盐酸反应的化学方程 式（注明溶液颜色）
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
白色 不溶
红棕色俗 称铁红
不溶
MgO+2HCl=MgCl2+H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
黑色
不溶
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
碱性氧化物：
凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物叫做 碱性氧化物.
酸性氧化物：
凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物叫做 酸性氧化物。
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
既能和酸反应生成盐和水，又能和碱反 应生成盐和水的氧化物叫两性氧化物。
三.金属氢氧化物的化学性质
1.铁的氢氧化物的制备
FeCl3溶液
FeSO4溶液
加 生成红褐色 先生成白色絮状沉淀，而后迅
NaOH
速变为灰绿色，最后变为红褐
溶液 沉淀
色沉淀
化学方 程式
FeCl3+3NaOH FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4
=3Fe(OH)3
+3NaCl
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
2.Fe(OH)2和Fe(OH)3与酸反应 Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 3.氢氧化铁的不稳定性 2Fe（OH）3＝Fe2O3＋3H2O
这是难溶碱的共性——受热分解。
4.氢氧化铝制备
用铝盐溶液和氨水 Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4 5.氢氧化铝的性质
具有两性： Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 既能与酸起反应，又能与强碱溶液起反应 的氢氧化物叫两性氢氧化物。 6.氢氧化铝的不稳定性
2Al（OH）3＝Al2O3＋3H2O
四.碳酸钠（苏打、纯碱）和碳酸氢钠 （小苏打）的性质
1、Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性
溶解性:Na2CO3＞NaHCO3 2、Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 Na2CO3 :受热不分解 NaHCO3 :受热分解
2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2
3、Na2CO3和NaHCO3与其它物质的反应
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH 4、Na2CO3和NaHCO3的相互转化
1 固体，加热 2 溶液，加NaOH
NaHCO3
Na2CO3
通入CO2
2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
五.铁离子
1、Fe3＋的检验
FeCl3溶液 FeCl2溶液
滴入KSCN溶液
溶液显血红色
溶液颜色无变化
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
(血红色)
2、Fe3＋的氧化性
加入
现象
铁粉， KSCN溶
液
不显血红 色
加入氯水， 溶液显血
振荡
红色
反应的化学方程式
2FeCl3+Fe= 3FeCl2
2FeCl2+Cl2= 2FeCl3
3.Fe3＋与Fe2+转化
+氧化剂(Cl2)
Fe2+ +还原剂(Fe)
还原剂
Fe3+
氧化剂
2Fe2++Cl2=2Fe3++Cl2 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
Fe3+＋Fe＝3Fe2+ 2Fe3++2I-=2Fe2++I2
六.焰色反应
钠
(呈黄色)
钾(透过蓝色钴 玻璃呈)紫色
钙
锶
钡
铜
銣
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第三章 金属及其化合物
在自然界中金属多以化合态存在,只有极少 数金属（如：金、铂）以游离态存在。
一.金属的化学性质：
金属 金属原子 失电子趋势 与氧气的作用
与水的作用
与酸的作用
Na
Al
Fe Cu
大
小
易被氧化 常温时能被氧化
加热时 能被氧化
常温时 强碱溶液 加热时与 不反应 置换出H2 里反应 水蒸气反应
能置换出稀酸中的氢
不反应
与盐溶液的作 先与水
用
反应
前面的金属能将 后面的金属置换出来
Ⅰ.钠的物理性质和化学性质
物理性质：为银白色的固体，质软(硬度
小)，密度比水还小,熔点较低。
化学性质:钠单质的化学性质活泼，与
氧气、水反应表现很强的还原性。
1.与氧气反应
4Na+O2==2Na2O（白色固体） △
2Na+O2===N（a2淡O2黄色固体）
现象:切口处银白色的金属光泽,在空气中 很快变暗
钠的保存：保存在煤油或石蜡油中
思考：1、为什么钠要保存在煤油里？
钠易与空气中的氧气、水反应，钠不与煤油反应， 且密度比煤油大，保存在煤油里可以隔绝空气和水。
2、能否用手直接拿钠？ 不能。因为手上有汗，汗里含有水份，钠会与 水反应。
3、如果钠着火了，该如何灭火？ 因为钠会与水反应，所以不能用水或湿布灭火； 因此只能用沙土来灭火。
4、能否把钠保存在四氯化碳(CCl4)中？ 不能。因为钠的密度比四氯化碳小，会浮于四氯化碳 液面之上，四氯化碳无法隔绝空气与水蒸气。
现象：可观察到钠先熔化后燃烧，发出黄色火
焰，生成淡黄色的固体 △
2Na+O2===Na2O2
4Al+3O2====2Al2O3常温或加热
2.与水反应
浮
剧烈反应，浮在水面
熔
熔成小球
游
产生的气体推动四处游动
响
发出“嘶嘶”响声
红 滴有酚酞的溶液变红
2Na+2H2O==2NaOH+H2
3Fe＋4H2O（g）＝＝Fe3O4＋4H2
2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2
二.金属氧化物的化学性质
1.金属氧化物与水的反应
规律：
金属氧化物+水→碱 条件：碱必须可（微）溶
K2O+H2O=2KOH Na2O+H2O=2NaOH BaO+H2O=Ba(OH)2 CaO+H2O=Ca(OH)2
1)过氧化钠与水反应： 实验现象： ①酚酞溶液变红②有气泡产生
③试管口的带火星木条复燃
2Na2O2＋2H2O==4NaOH+O2↑ 2)过氧化钠与二氧化碳反应：
2Na2O2＋2CO2==2Na2CO3+O2↑
2.金属氧化物与盐酸的反应
氧化物
Na2O MgO Fe2O3 CuO
固体颜色 白色
水溶性 溶
与盐酸反应的化学方程 式（注明溶液颜色）
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
白色 不溶
红棕色俗 称铁红
不溶
MgO+2HCl=MgCl2+H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
黑色
不溶
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
碱性氧化物：
凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物叫做 碱性氧化物.
酸性氧化物：
凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物叫做 酸性氧化物。
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
既能和酸反应生成盐和水，又能和碱反 应生成盐和水的氧化物叫两性氧化物。
三.金属氢氧化物的化学性质
1.铁的氢氧化物的制备
FeCl3溶液
FeSO4溶液
加 生成红褐色 先生成白色絮状沉淀，而后迅
NaOH
速变为灰绿色，最后变为红褐
溶液 沉淀
色沉淀
化学方 程式
FeCl3+3NaOH FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4
=3Fe(OH)3
+3NaCl
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
2.Fe(OH)2和Fe(OH)3与酸反应 Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 3.氢氧化铁的不稳定性 2Fe（OH）3＝Fe2O3＋3H2O
这是难溶碱的共性——受热分解。
4.氢氧化铝制备
用铝盐溶液和氨水 Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4 5.氢氧化铝的性质
具有两性： Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 既能与酸起反应，又能与强碱溶液起反应 的氢氧化物叫两性氢氧化物。 6.氢氧化铝的不稳定性
2Al（OH）3＝Al2O3＋3H2O
四.碳酸钠（苏打、纯碱）和碳酸氢钠 （小苏打）的性质
1、Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性
溶解性:Na2CO3＞NaHCO3 2、Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 Na2CO3 :受热不分解 NaHCO3 :受热分解
2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2
3、Na2CO3和NaHCO3与其它物质的反应
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH 4、Na2CO3和NaHCO3的相互转化
1 固体，加热 2 溶液，加NaOH
NaHCO3
Na2CO3
通入CO2
2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
五.铁离子
1、Fe3＋的检验
FeCl3溶液 FeCl2溶液
滴入KSCN溶液
溶液显血红色
溶液颜色无变化
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
(血红色)
2、Fe3＋的氧化性
加入
现象
铁粉， KSCN溶
液
不显血红 色
加入氯水， 溶液显血
振荡
红色
反应的化学方程式
2FeCl3+Fe= 3FeCl2
2FeCl2+Cl2= 2FeCl3
3.Fe3＋与Fe2+转化
+氧化剂(Cl2)
Fe2+ +还原剂(Fe)
还原剂
Fe3+
氧化剂
2Fe2++Cl2=2Fe3++Cl2 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
Fe3+＋Fe＝3Fe2+ 2Fe3++2I-=2Fe2++I2
六.焰色反应
钠
(呈黄色)
钾(透过蓝色钴 玻璃呈)紫色
钙
锶
钡
铜
銣