人教版高中化学必修一课件第三章
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人教版高中化学必修一全册(共414张)PPT课件
睛
C．配制浓硫酸与酒精的混合液时，将所需浓硫酸沿烧
杯壁缓慢倒入盛有一定体积的酒精的烧杯中，并用玻璃棒不
断搅拌
D．用烧瓶加热液体时，投入几片碎瓷片
解析 氢气(或一氧化碳)等易燃、易爆性气体还原氧化
铜实验中，应先通氢气(或一氧化碳)排净装置中的空气，防
止发生爆炸，所以A存在安全隐患。
答案 A
21．常用危险化学品的分类
第
1 类
爆炸品
第
2 类
压缩气体和液化 气体
第
3 类
易燃液体
第 易燃固体、自燃
4 物品和遇湿易
类
燃物品
第 氧化剂和有机过
2021
10
2.一些常用危险化学品的标志
名师解惑
一、实验安全及防护
1．防爆炸
(1)点燃可燃性气体前先要检验气体的纯度。
(2)在用H2或CO还原CuO时，应先通入H2或CO，在装置 尾部收集气体并检验纯度，若尾部气体已纯，说明装置中的
2021
25
二、过滤和蒸发比较
方法
过滤
适用 范围
主要 仪器
不溶性固体与液体的分离
漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台(带铁 圈)、滤纸
壁上，一般先使试管倾斜，把盛有药品的药匙(或用小纸条折
叠成的纸槽)小心地送入试管底部，然后使试管慢慢直立起来，
让药品全部落入试管底部。
③块状药品或密度较大的金属颗粒放入玻璃容器时，应
先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容
器慢慢竖立起来，使药品或金属颗粒滑到容器底部以免打破
容器。
2021
23
②NaOH、BaCl2、Na2CO3，过滤之后加HCl。 ③BaCl2、Na2CO3、NaOH，过滤之后加HCl。 即Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液加入之后再加。 四、SO42－的检验 先往未知液中加入稀盐酸，再加入氯化钡溶液。BaCl2 ＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl。
高中化学必修一人教版第三章 第一节 铁盐PPT完美课件(共31张)
2. Fe2＋既具有氧化性又具有还原性
如：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－， Zn＋Fe2＋===Zn2＋＋Fe FeO＋CO === Fe＋CO2。
3.Fe3＋具有较强氧化性，可被还原为Fe2＋或Fe
如：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋， Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2， Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3。
（1）Fe3+离子的检验
硫氰化钾
向FeCl3和FeCl2溶液中分别加入KSCN溶液
FeCl3溶液 FeCl2溶液
滴入KSCN溶液 溶液呈血红色 溶液颜色无变化
Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3
黄色
血红色
交流和讨论: 有哪些方法可以鉴别FeCl3溶液和FeCl2溶液?
1、观察溶液颜色 黄色、浅绿色
2.利用Fe2＋、Fe3＋的检验及
3.能说明Fe2＋、Fe3＋的检验及其 其之间的相互转化，培养学生
之间的相互转化。Βιβλιοθήκη 变化观念与平衡思想的素养水
4.能说明铁及其化合物的应用。 平。
苹果汁是人们喜爱的饮料，但是现榨的苹果 汁在空气中会慢慢的由浅绿色变为棕黄色，为什 么呢？
3、铁盐和亚铁盐
实验：在氯化铁和氯化亚铁溶液中分别滴加硫氰化钾溶液
(4)Fe2＋盐溶液的配制与保存：加铁粉，防止Fe2＋被氧化。
阅读：资料卡片——铜盐
图 3-21 出土的古代铜制品上往往覆盖着一层铜绿 [主要成分Cu2(OH)2CO3]
学以致用： 1、设计实验方案，判断“速力菲”补血剂中铁元素的存在形式。 试剂：补血片剂溶液（久置、新制），KSCN溶液。
拓展知识：检验Fe2＋的注意事项
密封包装
人教版高中化学必修一第三章第一节金属的化学性质 课件(共27张PPT)
4
2钠的化学性质
【探究实验—2】（对比实验
）
操作 现象 反应 结论
常温
观察刚才切割 过的钠的表面 发生了什么样 的变化？
新切开的钠 表面呈银白 色，然后迅 速变暗，失 去光泽
金属钠能
与空气中
4Na+（O白2=色2）Na的应条2O氧，件
气 但 不
反 是 同
，产物不
同
用镊子取一小块金 钠受热后，先
属钠,用滤纸吸干表 融化成闪亮的
3、关于钠的性质的叙述中，下列说法不 正确的是（ ）B A、钠质软，其新切面易失去金属光泽 B、钠极易和水反应，因而它的氧化性 很强 C、钠的密度比水小 D、钠的熔点低
巩固练习
4、将一小块钠投入到盛有煤油和水 的试管中（煤油和水均足够多）， 可以观察到的现象是 （C ） A．钠浮在煤油层上，不反应 B．钠沉在煤油层下，不反应 C．钠沉在煤油层下，浮在
什么？
游 气体推动小球迅速移动
红 产物呈碱性
思考思1:考生2成:这的种碱气性体物
质是是什H么2？还判是断O2依?你据怎
你听到了 什么？
响
是什样么判？断N?aOH 反应剧烈、有气体生成
2 钠的化学性质 2、钠与水的反应
化学方程式： N2a+2 H22O=NaO+HH2↑ 离子方程式： 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H
2 钠的化学性质
【实验探究—3 演】示实验：钠与水反应
具体步骤：取一只大烧杯，加入一些水
并向其中滴入几滴酚酞溶液
然后取一粒绿豆大小的金属 钠放
入水中。
注意：用镊子取金属钠， 钠颗粒不能太大，以免造成
危险，实验后剩余的 金属钠要放回原瓶
2钠的化学性质
【探究实验—2】（对比实验
）
操作 现象 反应 结论
常温
观察刚才切割 过的钠的表面 发生了什么样 的变化？
新切开的钠 表面呈银白 色，然后迅 速变暗，失 去光泽
金属钠能
与空气中
4Na+（O白2=色2）Na的应条2O氧，件
气 但 不
反 是 同
，产物不
同
用镊子取一小块金 钠受热后，先
属钠,用滤纸吸干表 融化成闪亮的
3、关于钠的性质的叙述中，下列说法不 正确的是（ ）B A、钠质软，其新切面易失去金属光泽 B、钠极易和水反应，因而它的氧化性 很强 C、钠的密度比水小 D、钠的熔点低
巩固练习
4、将一小块钠投入到盛有煤油和水 的试管中（煤油和水均足够多）， 可以观察到的现象是 （C ） A．钠浮在煤油层上，不反应 B．钠沉在煤油层下，不反应 C．钠沉在煤油层下，浮在
什么？
游 气体推动小球迅速移动
红 产物呈碱性
思考思1:考生2成:这的种碱气性体物
质是是什H么2？还判是断O2依?你据怎
你听到了 什么？
响
是什样么判？断N?aOH 反应剧烈、有气体生成
2 钠的化学性质 2、钠与水的反应
化学方程式： N2a+2 H22O=NaO+HH2↑ 离子方程式： 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H
2 钠的化学性质
【实验探究—3 演】示实验：钠与水反应
具体步骤：取一只大烧杯，加入一些水
并向其中滴入几滴酚酞溶液
然后取一粒绿豆大小的金属 钠放
入水中。
注意：用镊子取金属钠， 钠颗粒不能太大，以免造成
危险，实验后剩余的 金属钠要放回原瓶
人教版高中化学必修一第三章第一节《铝》课件
五、铝与金属氧化物的反应
－－铝热反应
高温 2Al+Fe2O3==2Fe+Al2O3
高温 4Al+3MnO2==3Mn+2Al2O3
实质：利用Al的强还原性。 能置换出比铝不活沷的金属。
铝热反应
１.概念：铝粉与某些金属氧化物（如Fe2O3、 Fe3O4、Cr2O3、V2O5、WO3等）粉末在高温条件下 生成氧化铝和金属单质并放出大量热的反应。
化学方程式：
2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O =2NaAlO2+3H2↑ NaAlO2 = Na+ + AlO2-
偏铝酸钠
偏铝酸钠，盐类，溶于水。其电离方程式为:
离子方程式： 2Al+2OH-+2H2O=AlO2-+3H2↑
铝的特殊性：既能跟非氧化性酸反应产生H2，又能
总结归纳
金属与酸的反应
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag 常温下与非氧化性 氧化性酸 反应但无 酸反应产生H2 H2产生 Pt Au
王水
四、铝与氢氧化钠溶液的反应
实验探究：实验3-4
实验现象:铝分别放入盐酸、NaOH溶液中有气 泡产生，将点燃的木条放在试管口，可观察到 蓝色火焰。
跟强碱溶液[KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等]反应产生H2。
练习２：把2.7克铝放入足量氢氧化钠溶液中，铝完全反 应，计算： （1）参加反应的NaOH的物质的量； （2）生成氢气的体积（标准状况）。 解： Al的摩尔质量是27g/mol.
n(Al)= m(Al) M(Al) 2.7g = =0.1mol 27g/mol 2NaAlO2 + 3H2↑
人教版化学必修一第三章全部课件(共7课时)
注意隔绝空气，可采用 液封、密封等方法。
【科学探究】钠很容易被氧化，为了观察 钠的银白色并能长时间保持不变色，请同 学们设计装置，你能设计出什么样的装置 呢？
铝制品为什么可以得到广泛使用呢？
科学探究三
用坩埚钳夹住一
你你 观想
小块铝箔一角，用 察 到
酒精灯加热至熔化，
到 了
了 什
轻轻晃动铝箔观察 什 么
过程与方法：
通过分组完成钠、铝与氧气的实验，了解科学探究的基本方法，提高 初步的科学探究能力。
情感态度与价值观：
（1）逐渐养成严谨的科学态度和科学实验的基本方法。 （2）通过小组合作的方式，体会合作探究的乐趣。
教学重点、难点：
钠、铝与氧气的反应
结构决定性质!
Na
Mg
Al
银白色 Ag
对实验现象的分析
生成的气体可能是什么？ 如何验证？
1.钠为什么保存在煤油或石蜡油里？
2.钠着火了如何灭火?
铁能否与水蒸气的反应？
通过分组完成钠、铝与氧气的实验，了解科学探究的基本方法，提高 初步的科学探究能力。
情感态度与价值观：
（1）逐渐养成严谨的科学态度和科学实验的基本方法。 （2）通过小组合作的方式，体会合作探究的乐趣。
教学重点、难点：
钠、铝与氧气的反应
【课堂演练】
1、取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热， 下列实验现象正确的描述是（ C ）
在酒精灯上加
(或在酸中处
热至熔化，轻
理后，用水
轻晃动。仔细
洗净)，除去
观察，你看到
表面的氧化膜，
了什么现象？
再加热至熔化，
为什么会有这
又有什么现
种现象？ 未打磨的铝箔加热 打磨过的铝箔加热 象呢？
【科学探究】钠很容易被氧化，为了观察 钠的银白色并能长时间保持不变色，请同 学们设计装置，你能设计出什么样的装置 呢？
铝制品为什么可以得到广泛使用呢？
科学探究三
用坩埚钳夹住一
你你 观想
小块铝箔一角，用 察 到
酒精灯加热至熔化，
到 了
了 什
轻轻晃动铝箔观察 什 么
过程与方法：
通过分组完成钠、铝与氧气的实验，了解科学探究的基本方法，提高 初步的科学探究能力。
情感态度与价值观：
（1）逐渐养成严谨的科学态度和科学实验的基本方法。 （2）通过小组合作的方式，体会合作探究的乐趣。
教学重点、难点：
钠、铝与氧气的反应
结构决定性质!
Na
Mg
Al
银白色 Ag
对实验现象的分析
生成的气体可能是什么？ 如何验证？
1.钠为什么保存在煤油或石蜡油里？
2.钠着火了如何灭火?
铁能否与水蒸气的反应？
通过分组完成钠、铝与氧气的实验，了解科学探究的基本方法，提高 初步的科学探究能力。
情感态度与价值观：
（1）逐渐养成严谨的科学态度和科学实验的基本方法。 （2）通过小组合作的方式，体会合作探究的乐趣。
教学重点、难点：
钠、铝与氧气的反应
【课堂演练】
1、取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热， 下列实验现象正确的描述是（ C ）
在酒精灯上加
(或在酸中处
热至熔化，轻
理后，用水
轻晃动。仔细
洗净)，除去
观察，你看到
表面的氧化膜，
了什么现象？
再加热至熔化，
为什么会有这
又有什么现
种现象？ 未打磨的铝箔加热 打磨过的铝箔加热 象呢？
高中化学必修一人教版第三章 第一节 第三课时 铁的氢氧化物课件 (19张)
1.汉字的亦文亦图性质，导致它的表 意功能 和美学 功能无 法截然 分开。 汉字一 直保持 着对称 平衡的 形态， 与其最 初扮演 的“饰 ”的角 色有相 当关系 。如果 没有在 青铜器 上度过 自己的 童年， 中国的 书法艺 术很可 能跳不 出美术 字的窠 臼，无 从获得 那种自 由奔放 的生命 感和力 量感。 2.对于这种能力，人们普遍存在一种 疑问， 即为什 么只有 一部分 人会发 生联觉 现象。 一些人 用基因 来解释 这个问 题。有 研究者 已经注 意到， 如果一 个家族 中有一 人具有 联觉能 力，那 么很可 能会出 现更多 这样的 人。
高中化学必修一人教版（2019）第三 章 第一节 第三课时 铁的氢氧化物课件 (共19张PPT)
高中化学必修一人教版（2019）第三 章 第一节 第三课时 铁的氢氧化物课件 (共19张PPT)
总结：
铁的氢氧化物
色态 水溶性
制法
Fe(OH)2
白色固体 不溶
FeCl2+2NaOH= Fe(OH)2↓+2NaCl
3.科学研究指出，联觉现象大多出现 在数学 较差的 人身上 ，此外 ，左撇 子、方 向感较 差以及 有过预 知经历 的人也 通常会 出现联 觉现象 。也有 人认为 ，联觉 能力与 一个人 的创造 力有关 ，许多 著名的 科学家 和艺术 家都具 备联觉 能力。 4.联觉现象对于人类认知和意识行为 的研究 ，具有 特殊意 义。许 多专家 指出， 联觉现 象的研 究为找 到比喻 和语言 能力的 神经学 基础打 开了大 门。一 些针对 联觉现 象的研 究提出 ，使声 音和物 体形状 之间建 立联系 的能力 可以成 为语言 和抽象 思维发 展的一 粒种子 。
4Fe(OH)3 红褐色固体
不溶 FeCl3+3NaOH=
人教版高中化学必修一第三章第一节金属的化学性质 课件(共15张PPT)
（5）溶液变红
生成了碱性物质
钠的保存
为什么要保存在煤 油（或石蜡油）中？
不和煤油反应，密度比煤 油大，能隔绝空气和水。
钠着火时，应如何灭火？
用沙土 扑灭
1.预测金属钠与盐酸的反应 的现象。
钠与酸反应的离子方程式:
2Na + 2H+ = 2Na+ + H2↑
1、“手和脑在一块干是创造教育的开始，手脑双全是创造教育的目的。” 2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 3、反思自我时展示了勇气，自我反思是一切思想的源泉。 4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
第三章 金属及其化合物
第一节 《金属的化学性质》
烈火英雄向秀丽
50年代末，我国出了个女英雄向 秀丽。一天她所在的工厂不慎失火。 从火海中冲出的向秀丽突然想到车间 还有很多钠，而这时救火车已经来了， 但她还是毅然冲进火海抢救钠。最后 钠全部抢救出来了，而她却由于重度
烧伤，壮烈牺牲了。
二、金属与酸和水的反应 科学探究实验3－3: 钠与水的反应
6、“教学的艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓舞”。2021年11月下午3时2分21.11.915:02November 9, 2021
7、“教师必须懂得什么该讲，什么该留着不讲，不该讲的东西就好比是学生思维的器，马上使学生在思维中出现问题。” “观察是思考和识记之母。”2021年11月9日星期二3时2分39秒15:02:399 November 2021
观察点
钠所在的位置 钠球的运动和大小变化情况 响声 溶液颜色的变化情况
二、金属与酸和水的反应
金属钠与水(加了酚酞)反应的实验现象:
最新人教版必修一高中化学第三章第一节课件ppt
要点归纳 常见合金的性质和用途
名称 组成 主要性质 主要用途
铝合 金
强度和硬度都 含有10%～ 比纯铝和纯镁 30%的镁 大 含铜4%、 镁0.5%、 锰0.5%、 硅0.7% 强度和硬度都 比纯铝大
火箭、飞机、 轮船等制造业
硬铝
火箭、飞机、 轮船等制造业
名称
解析: 选D. A中合金的性质并不是各成分金属 性质的总和, A错. B项中铝热剂是铝与某些金 属氧化物的混合物, 不是合金, B错; C项中镁 粉和铝粉简单的混合不是合金, C错.
要点2
常见合金的性质和用途
探究导引 2
生铁和钢的本质区别是什么？如何将生铁冶
炼成钢？ 提示: 生铁和钢的本质区别是含碳量不同, 生 铁的含碳量比钢高. 炼钢是在高温条件下, 用 氧化剂把生铁中过多的碳和杂质氧化除去的 过程.
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高中化学
第三章 探索生活材料
第一节 合金
课程标准导航 1.了解合金的定义及特点. 2.认识纯金属与合金在性能上的主要差异, 知 道生活中常见合金的组成. 3.了解铁合金、铝合金和铜合金的组成、性能 和用途.
新知初探自学导引
自主学习 一、认识合金 合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非 金属)熔合而成的具有金属特性的物质. 二、使用合金 1.铁合金
物理、化学或机械性能.
(1)一般情况下, 合金比纯金属硬度大、更坚 固. (2)多数合金的熔点一般比各成分金属的低.
(3)一般来说, 合金的性质并不是各成分金属性 质的总和. 合金具有良好的物理、化学或机械
的性能.
(4)合金的性能可以通过所添加的合金元素的 种类、含量和生成合金的条件等来加以调节. 2.合金与纯金属在性能上产生差异的原因 一般情况下, 合金比纯金属的硬度大、更坚固
3.1铁及其化合物课件人教版高中化学必修一(共55张PPT)
度:7.86 g·cm-3。
2.化学性质
(1)与非金属单质(O2、Cl2等)反应,如Fe与Cl2反应:
2Fe+3Cl2
2FeCl3。
(2)与盐酸、稀硫酸反应:Fe+2H+=Fe2++H2↑(离子方程式)。 (3)与某些盐反应,如Fe与CuSO4溶液反应:Fe+Cu2+=Fe2++Cu(离子 方程式)。
提示:Fe、FeSO4和Fe2(SO4)3三种物质中铁元素的化合价分别为0、 +2、+3价,根据含元素最高价的物质只能做氧化剂,含元素最低价
的物质只能做还原剂,处于中间价态的物质既可做氧化剂又可做还
原剂得出结论:Fe2(SO4)3可做氧化剂,Fe可做还原剂,FeSO4既可做氧
化剂又可做还原剂。
-13-
。
C.只有①②④ 在制备Fe(OH)2时,为什么要用新制的FeSO4溶液并将吸有NaOH溶液的胶头滴管尖嘴插入液面以下?
提示:向FeCl2溶液中加入NaOH溶液,会看到有白色沉淀生成,且白色沉淀迅速变为灰绿色,过一段时间后还会有红褐色物质生成。
D.只有②③④ 变式训练1(2019云南双柏第一中学期中)下列图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是(
的Fe(OH)2沉淀接触。
-23-
探究一
探究二
探究三
素养脉络
“Fe、Fe2+、Fe3+”的三角转化关系
问题探究
1.【实验探究】
随堂检测
课堂篇素养提升
实验 操作
实验 加适量铁粉振荡后,溶液变成浅绿色,再加 KSCN 溶液 现象 不变红,再滴加氯水后,溶液变成红色
-17-
人教版高中化学必修一金属的化学性质课件
1 2
=
0.1 mol
n(HCl)
1 1
=
0.1 mol
n(H2)
n(HCl)= 0.2 mol
n(H2)= 0.1 mol
V(H2)= n(H2) × Vm = 0.1 mol × 22.4 L/mol= 2.24 L
新解法： Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2
1mol
22.4L
0.1mol
决 定
易与水反应
1、保存： 保存在煤油里。
钠着火的处理？
用干燥的砂土扑灭
小结：钠的性质
银白色、金属光泽、质软、密度 物理性质： 小、沸点低 化学性质：
1、钠与氧气的反应 4Na + O2 == 2Na2O
常温
2Na+O2===Na2O2
加热
2、钠与水的反应 2Na+2H2O= = 2NaOH+H2↑
小结：铝的性质
物理性质：银白色、金属光泽 化学性质：
1、铝与氧气的反应 常温或加热 4Al + 3O2 ==== 2Al2O3 2、铝与稀盐酸的反应
2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2
3、铝与氢氧化钠溶液的反应 2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2
重要结论：铝为两性金属
物理通性
1、金属在常温下的状态 除汞是液体外，其他在常温下是固体； 2、金属的颜色、光泽 绝大多数金属都是银白色，具有金属光泽，少数金属是特殊 颜色如铜是紫红色，金是金黄色。
3、良好的导电、导热性
4、延展性 延性：拉成细丝的性质。 展性：压成薄片的性质。
1、你初中学习过的金属有哪些化学性质？ （1）与氧气反应(铝、镁、铜、铁)
=
0.1 mol
n(HCl)
1 1
=
0.1 mol
n(H2)
n(HCl)= 0.2 mol
n(H2)= 0.1 mol
V(H2)= n(H2) × Vm = 0.1 mol × 22.4 L/mol= 2.24 L
新解法： Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2
1mol
22.4L
0.1mol
决 定
易与水反应
1、保存： 保存在煤油里。
钠着火的处理？
用干燥的砂土扑灭
小结：钠的性质
银白色、金属光泽、质软、密度 物理性质： 小、沸点低 化学性质：
1、钠与氧气的反应 4Na + O2 == 2Na2O
常温
2Na+O2===Na2O2
加热
2、钠与水的反应 2Na+2H2O= = 2NaOH+H2↑
小结：铝的性质
物理性质：银白色、金属光泽 化学性质：
1、铝与氧气的反应 常温或加热 4Al + 3O2 ==== 2Al2O3 2、铝与稀盐酸的反应
2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2
3、铝与氢氧化钠溶液的反应 2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2
重要结论：铝为两性金属
物理通性
1、金属在常温下的状态 除汞是液体外，其他在常温下是固体； 2、金属的颜色、光泽 绝大多数金属都是银白色，具有金属光泽，少数金属是特殊 颜色如铜是紫红色，金是金黄色。
3、良好的导电、导热性
4、延展性 延性：拉成细丝的性质。 展性：压成薄片的性质。
1、你初中学习过的金属有哪些化学性质？ （1）与氧气反应(铝、镁、铜、铁)
高中化学必修一人教版(2019)第三章 第二节 第一课时 铁合金(共23张PPT)
1.钢铁的生锈与什么有关？铁锈的主要成分是什么？ 钢铁的生锈是钢铁中的铁与空气中的氧气、水蒸气作用的结果，
生成的铁锈有吸附作用，且铁、碳构成原电池，加快了钢铁的生锈。 铁锈的主要成分是Fe2O3-nH2O。 2.不锈钢不与酸、碱、盐反应的原因是什么？
不锈钢中添加的元素主要是Ni和Cr，Cr是防氧化元素，使不锈 钢表面形成一层致密的氧化物保护膜，防止内部的Fe与外界物质接 触；Ni是防腐蚀元素，使不锈钢在多种酸、碱、盐溶液中也能具有 很好的化学稳定性和耐腐蚀性。 3.某些情况下（如海水中），不锈钢仍会生锈，为什么？
合金：
由两种或两种以上的金属（或金属跟非金属）熔合而成 的具有金属特性的物质。
合金的优良性能：
硬度大于其纯金属成分 熔点低于其纯金属成分
一、 金属材料
金 合金 合金是由两种或两种以上的金属或金属与非金属
属
熔合而成的具有金属特性的物质。
材
几千种
料
纯金属 80多种
生活中用到的金属材料是纯金属较多还是合金较多？
的常用方法。仅根据下表数据判断，不宜用上述方法制取的合金是( D )
金属 熔点/℃ 沸点/℃
Na K
Al
97.5 63.6 660
883 774 2 467
Cu 1 083 2 567
Fe 1 535 2 750
A. Fe-Cu合金 B. Cu-Al合金 C. Al-Na合金 D. Cu-Na合金
【解析】根据定义，两种金属要“熔合”为合金，则熔合时温度须 保证两种金属在一定温度范围内均为液体状态，即一种金属的熔点 不能高于另外一种金属的沸点。
钢轨、轴承、挖掘 机铲斗、坦克装甲
抗腐蚀性好
医疗器械、容器、 炊具
相关主题
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高中化学课件
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第三章 金属及其化合物
在自然界中金属多以化合态存在,只有极少 数金属（如：金、铂）以游离态存在。
一.金属的化学性质：
金属 金属原子 失电子趋势 与氧气的作用
与水的作用
与酸的作用
Na
Al
Fe Cu
大
小
易被氧化 常温时能被氧化
加热时 能被氧化
常温时 强碱溶液 加热时与 不反应 置换出H2 里反应 水蒸气反应
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH 4、Na2CO3和NaHCO3的相互转化
1 固体，加热 2 溶液，加NaOH
NaHCO3
Na2CO3
通入CO2
2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
五.铁离子
3.Fe3＋与Fe2+转化
+氧化剂(Cl2)
Fe2+ +还原剂(Fe)
还原剂
Fe3+
氧化剂
2Fe2++Cl2=2Fe3++Cl2 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
Fe3+＋Fe＝3Fe2+ 2Fe3++2I-=2Fe2++I2
六.焰色反应
钠
(呈黄色)
钾(透过蓝色钴 玻璃呈)紫色
钙
锶
钡
铜
銣
2.金属氧化物与盐酸的反应
氧化物
Na2O MgO Fe2O3 CuO
固体颜色 白色
水溶性 溶
与盐酸反应的化学方程 式（注明溶液颜色）
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
白色 不溶
红棕色俗 称铁红
不溶
MgO+2HCl=MgCl2+H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
黑色
不溶
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
能置换出稀酸中的氢
不反应
与盐溶液的作 先与水
用
反应
前面的金属能将 后面的金属置换出来
Ⅰ.钠的物理性质和化学性质
物理性质：为银白色的固体，质软(硬度
小)，密度比水还小,熔点较低。
化学性质:钠单质的化学性质活泼，与
氧气、水反应表现很强的还原性。
1.与氧气反应
4Na+O2==2Na2O（白色固体） △
2Na+O2===N（a2淡O2黄色固体）
碱性氧化物：
凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物叫做 碱性氧化物.
酸性氧化物：
凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物叫做 酸性氧化物。
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
既能和酸反应生成盐和水，又能和碱反 应生成盐和水的氧化物叫两性氧化物。
三.金属氢氧化物的化学性质
熔
熔成小球
游
产生的气体推动四处游动
响
发出“嘶嘶”响声
红 滴有酚酞的溶液变红
2Na+2H2O==2NaOH+H2
3Fe＋4H2O（g）＝＝Fe3O4＋4H2
2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2
二.金属氧化物的化学性质
1.金属氧化物与水的反应
规律：
金属氧化物+水→碱 条件：碱必须可（微）溶
4、能否把钠保存在四氯化碳(CCl4)中？ 不能。因为钠的密度比四氯化碳小，会浮于四氯化碳 液面之上，四氯化碳无法隔绝空气与水蒸气。
现象：可观察到钠先熔化后燃烧，发出黄色火
焰，生成淡黄色的固体 △
2Na+O2===Na2O2
4Al+3O2====2Al2O3常温或加热
2.与水反应
浮பைடு நூலகம்
剧烈反应，浮在水面
具有两性： Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 既能与酸起反应，又能与强碱溶液起反应 的氢氧化物叫两性氢氧化物。 6.氢氧化铝的不稳定性
2Al（OH）3＝Al2O3＋3H2O
四.碳酸钠（苏打、纯碱）和碳酸氢钠 （小苏打）的性质
1、Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性
2.Fe(OH)2和Fe(OH)3与酸反应 Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 3.氢氧化铁的不稳定性 2Fe（OH）3＝Fe2O3＋3H2O
这是难溶碱的共性——受热分解。
4.氢氧化铝制备
用铝盐溶液和氨水 Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4 5.氢氧化铝的性质
现象:切口处银白色的金属光泽,在空气中 很快变暗
钠的保存：保存在煤油或石蜡油中
思考：1、为什么钠要保存在煤油里？
钠易与空气中的氧气、水反应，钠不与煤油反应， 且密度比煤油大，保存在煤油里可以隔绝空气和水。
2、能否用手直接拿钠？ 不能。因为手上有汗，汗里含有水份，钠会与 水反应。
3、如果钠着火了，该如何灭火？ 因为钠会与水反应，所以不能用水或湿布灭火； 因此只能用沙土来灭火。
K2O+H2O=2KOH Na2O+H2O=2NaOH BaO+H2O=Ba(OH)2 CaO+H2O=Ca(OH)2
1)过氧化钠与水反应： 实验现象： ①酚酞溶液变红②有气泡产生
③试管口的带火星木条复燃
2Na2O2＋2H2O==4NaOH+O2↑ 2)过氧化钠与二氧化碳反应：
2Na2O2＋2CO2==2Na2CO3+O2↑
溶解性:Na2CO3＞NaHCO3 2、Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 Na2CO3 :受热不分解 NaHCO3 :受热分解
2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2
3、Na2CO3和NaHCO3与其它物质的反应
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
1、Fe3＋的检验
FeCl3溶液 FeCl2溶液
滴入KSCN溶液
溶液显血红色
溶液颜色无变化
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
(血红色)
2、Fe3＋的氧化性
加入
现象
铁粉， KSCN溶
液
不显血红 色
加入氯水， 溶液显血
振荡
红色
反应的化学方程式
2FeCl3+Fe= 3FeCl2
2FeCl2+Cl2= 2FeCl3
1.铁的氢氧化物的制备
FeCl3溶液
FeSO4溶液
加 生成红褐色 先生成白色絮状沉淀，而后迅
NaOH
速变为灰绿色，最后变为红褐
溶液 沉淀
色沉淀
化学方 程式
FeCl3+3NaOH FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4
=3Fe(OH)3
+3NaCl
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
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第三章 金属及其化合物
在自然界中金属多以化合态存在,只有极少 数金属（如：金、铂）以游离态存在。
一.金属的化学性质：
金属 金属原子 失电子趋势 与氧气的作用
与水的作用
与酸的作用
Na
Al
Fe Cu
大
小
易被氧化 常温时能被氧化
加热时 能被氧化
常温时 强碱溶液 加热时与 不反应 置换出H2 里反应 水蒸气反应
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH 4、Na2CO3和NaHCO3的相互转化
1 固体，加热 2 溶液，加NaOH
NaHCO3
Na2CO3
通入CO2
2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
五.铁离子
3.Fe3＋与Fe2+转化
+氧化剂(Cl2)
Fe2+ +还原剂(Fe)
还原剂
Fe3+
氧化剂
2Fe2++Cl2=2Fe3++Cl2 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
Fe3+＋Fe＝3Fe2+ 2Fe3++2I-=2Fe2++I2
六.焰色反应
钠
(呈黄色)
钾(透过蓝色钴 玻璃呈)紫色
钙
锶
钡
铜
銣
2.金属氧化物与盐酸的反应
氧化物
Na2O MgO Fe2O3 CuO
固体颜色 白色
水溶性 溶
与盐酸反应的化学方程 式（注明溶液颜色）
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
白色 不溶
红棕色俗 称铁红
不溶
MgO+2HCl=MgCl2+H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
黑色
不溶
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
能置换出稀酸中的氢
不反应
与盐溶液的作 先与水
用
反应
前面的金属能将 后面的金属置换出来
Ⅰ.钠的物理性质和化学性质
物理性质：为银白色的固体，质软(硬度
小)，密度比水还小,熔点较低。
化学性质:钠单质的化学性质活泼，与
氧气、水反应表现很强的还原性。
1.与氧气反应
4Na+O2==2Na2O（白色固体） △
2Na+O2===N（a2淡O2黄色固体）
碱性氧化物：
凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物叫做 碱性氧化物.
酸性氧化物：
凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物叫做 酸性氧化物。
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
既能和酸反应生成盐和水，又能和碱反 应生成盐和水的氧化物叫两性氧化物。
三.金属氢氧化物的化学性质
熔
熔成小球
游
产生的气体推动四处游动
响
发出“嘶嘶”响声
红 滴有酚酞的溶液变红
2Na+2H2O==2NaOH+H2
3Fe＋4H2O（g）＝＝Fe3O4＋4H2
2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2
二.金属氧化物的化学性质
1.金属氧化物与水的反应
规律：
金属氧化物+水→碱 条件：碱必须可（微）溶
4、能否把钠保存在四氯化碳(CCl4)中？ 不能。因为钠的密度比四氯化碳小，会浮于四氯化碳 液面之上，四氯化碳无法隔绝空气与水蒸气。
现象：可观察到钠先熔化后燃烧，发出黄色火
焰，生成淡黄色的固体 △
2Na+O2===Na2O2
4Al+3O2====2Al2O3常温或加热
2.与水反应
浮பைடு நூலகம்
剧烈反应，浮在水面
具有两性： Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 既能与酸起反应，又能与强碱溶液起反应 的氢氧化物叫两性氢氧化物。 6.氢氧化铝的不稳定性
2Al（OH）3＝Al2O3＋3H2O
四.碳酸钠（苏打、纯碱）和碳酸氢钠 （小苏打）的性质
1、Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性
2.Fe(OH)2和Fe(OH)3与酸反应 Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 3.氢氧化铁的不稳定性 2Fe（OH）3＝Fe2O3＋3H2O
这是难溶碱的共性——受热分解。
4.氢氧化铝制备
用铝盐溶液和氨水 Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4 5.氢氧化铝的性质
现象:切口处银白色的金属光泽,在空气中 很快变暗
钠的保存：保存在煤油或石蜡油中
思考：1、为什么钠要保存在煤油里？
钠易与空气中的氧气、水反应，钠不与煤油反应， 且密度比煤油大，保存在煤油里可以隔绝空气和水。
2、能否用手直接拿钠？ 不能。因为手上有汗，汗里含有水份，钠会与 水反应。
3、如果钠着火了，该如何灭火？ 因为钠会与水反应，所以不能用水或湿布灭火； 因此只能用沙土来灭火。
K2O+H2O=2KOH Na2O+H2O=2NaOH BaO+H2O=Ba(OH)2 CaO+H2O=Ca(OH)2
1)过氧化钠与水反应： 实验现象： ①酚酞溶液变红②有气泡产生
③试管口的带火星木条复燃
2Na2O2＋2H2O==4NaOH+O2↑ 2)过氧化钠与二氧化碳反应：
2Na2O2＋2CO2==2Na2CO3+O2↑
溶解性:Na2CO3＞NaHCO3 2、Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 Na2CO3 :受热不分解 NaHCO3 :受热分解
2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2
3、Na2CO3和NaHCO3与其它物质的反应
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
1、Fe3＋的检验
FeCl3溶液 FeCl2溶液
滴入KSCN溶液
溶液显血红色
溶液颜色无变化
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
(血红色)
2、Fe3＋的氧化性
加入
现象
铁粉， KSCN溶
液
不显血红 色
加入氯水， 溶液显血
振荡
红色
反应的化学方程式
2FeCl3+Fe= 3FeCl2
2FeCl2+Cl2= 2FeCl3
1.铁的氢氧化物的制备
FeCl3溶液
FeSO4溶液
加 生成红褐色 先生成白色絮状沉淀，而后迅
NaOH
速变为灰绿色，最后变为红褐
溶液 沉淀
色沉淀
化学方 程式
FeCl3+3NaOH FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4
=3Fe(OH)3
+3NaCl
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3