2020届高考化学人教版第二轮专题复习选择题强化训练：常见无机物的性质和用途(含解析)
2020届高考化学二轮复习 题组2 常见无机物在生活、生产中的应用练习(含解析)
题组2 常见无机物在生活、生产中的应用一、单项选择题1.下列说法正确的是（）A。
二氧化硫可用于杀菌、消毒B.煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁能源C。
氯气和明矾均可作自来水的消毒剂D。
食品保鲜剂中所含铁粉和生石灰均作还原剂答案 A 二氧化硫可用于杀菌、消毒,A正确;煤的气化和液化均是化学变化,B错误;氯气可作自来水的消毒剂,明矾是净水剂,C错误;食品保鲜剂中所含铁粉作还原剂，生石灰作干燥剂,D错误.2.化学在生活中有着广泛的应用,下列对应关系错误的是( )化学性质实际应用A铁粉具有还原性袋装食品的抗氧化剂B铁离子的氧化性比铜离子强FeCl3溶液腐蚀Cu刻制印刷电路板C Na2O2能与CO2反应生成氧气呼吸面具中的氧气来源D SO2具有漂白性豆芽菜、银耳等食品的漂白答案 D 二氧化硫有毒，虽然它具有漂白性,但是不能用于食品漂白，故D错误。
3。
化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是( ）A。
食品包装袋中充入氮气可防止食物氧化变质B.瓷器烧制前后颜色不同的现象称为“窑变”,“窑变”属于物理变化C.酸性重铬酸钾溶液可用于测试司机是否饮酒D.从健康角度考虑臭氧比氯气更适合作为自来水消毒剂答案 B4.根据所给信息和标志，判断下列说法错误的是( )A B C D碳酸氢钠药片铜片制成的“纳米铜"在空气中易燃烧“绿蚁新醅酒,红泥小火炉"，“新醅酒”即新酿的酒过量服用阿司匹林引起酸中毒后，可服用碳酸氢钠药片解毒说明“纳米铜”的金属性比铜片强看到有该标识的丢弃物,应远离并报警在酿酒过程中,发生的反应有水解反应、氧化还原反应等答案 B A项,阿司匹林的主要成分是乙酰水杨酸,含有羧基,具有酸性,可以与NaHCO3发生反应，因而可解毒;B项,将Cu片制成纳米铜，增加了铜与空气的接触面积，导致反应速率加快,并不是金属活动性发生改变；C项,带有该标识,证明该物质具有放射性，会对人体产生危害，因此看到要及时报警;D项,粮食酿酒,涉及淀粉的水解反应,产生的葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇。
夯基提能2020届高三化学选择题对题专练——常见无机物及性质应用——卤素互化物、拟卤素
夯基提能2020届高三化学选择题对题专练——常见无机物及性质应用——卤素互化物、拟卤素夯夯夯夯2020夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯——夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯——夯夯夯夯夯夯夯夯夯1.氰(CN)2的结构简式为N≡C—C≡N，其化学性质与卤素很相似，其氧化性介于Br2和I2之间。
下列有关反应的化学方程式不．正确的是()A. I2+2KCN=2KI+(CN)2B. (CN)2+2NaOH=NaCN+NaCNO+H2OC. MnO2+4HCN Mn(CN)2+(CN)2↑+2H2OD. 在NaBr和KCN混合液中通入少量Cl2：Cl2+2KCN=2KCl+(CN)22.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A. AgBr淡黄色难溶于水，可用于制作感光材料B. SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C. Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D. NH3沸点高易液化，可用作制冷剂3.BrCl是一种卤素互化物，与Cl2性质相似，能与H2O或NaOH溶液发生反应，据此判断下列说法正确的是()A. BrCl与水生成HBrO和HCl的反应为氧化还原反应B. 1mol BrCl与KBr溶液完全反应时转移电子为1N AC. BrCl与稀NaOH溶液反应生成NaBr和NaClOD. BrCl可与Cl2反应得到Br24.卤素互化物与卤素单质性质相似。
已知CH2=CH−CH=CH2(1,3−丁二烯)与氯气发生1∶1加成产物有两种：①CH2Cl−CHCl−CH=CH2(1,2−加成)②CH2Cl−CH=CH−CH2Cl(1，4−加成)据此推测CH2=C(CH3)−CH=CH2(异戊二烯)与卤素互化物BrCl的1∶1加成产物有几种(不考虑顺反异构和镜像异构)A. 6种B. 7种C. 8种D. 9种5.氰气的化学式为(CN)2，它的性质和卤素相似，称为拟卤素，对其性质和有关化合物性质的叙述不正确的是()A. NaCN和AgCN都易溶于水B. HCl和HCN都易形成白雾C. MnO2可与HCN反应生成(CN)2D. (CN)2和NaOH溶液反应生成NaCN、NaCNO和H2O1/ 176.卤素互化物与卤素单质性质相似。
专题二选择题专攻3.常见无机物的性质与用途-2025届高考化学二轮复习
3.常见无机物的性质与用途1．常见杀菌剂、消毒剂、净水剂的性质及用途性质用途明矾、铁盐水解生成胶体，具有吸附性明矾作净水剂(混凝剂)次氯酸钠是含氯消毒剂，具有氧化性用“84”消毒液消毒二氧化氯具有较强的氧化性可用于自来水的杀菌消毒漂白粉(次氯酸盐)具有强氧化性可作杀菌消毒剂，还可作漂白剂K2FeO4是强氧化剂，还原产物铁离子水解生成氢氧K2FeO4作新型净水剂化铁胶体2.常见干燥剂、还原剂与食品安全性质用途氮气的化学性质稳定作食品保护气生石灰、无水氯化钙、硅胶能吸水可作(食品)干燥剂P2O5能与水反应可作干燥剂(不可用于食品)Fe、FeO具有还原性食品的抗氧化剂SO2既可以杀菌又具有还原性在葡萄酒中可以微量添加3.生活、生产中物质的性质与用途性质用途Al(OH)3有弱碱性可用于治疗胃酸过多NaHCO3受热分解生成CO2、能与酸反应可用作焙制糕点的膨松剂、胃酸中和剂明矾溶液显酸性古代用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈肥皂水显碱性作蚊虫叮咬处的清洗剂Fe2O3是红棕色粉末作红色颜料浓氨水具有挥发性和还原性用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气铝有还原性，与氧化铁发生铝热反应可用于焊接铁轨、冶炼难熔金属Na2CO3水解使溶液显碱性用热的纯碱溶液洗去油污草木灰含碳酸钾，水解显碱性铵态氮肥(如硫酸铵)不能和草木灰混合施用厨余垃圾含N、P、K等元素用厨余垃圾制肥料硅是常用的半导体材料可作太阳能电池板、电脑芯片二氧化硅导光能力强可作光导纤维4HF＋SiO2===2H2O＋SiF4↑用HF刻蚀玻璃Al具有良好的延展性和抗腐蚀性常用铝箔包装物品MgO、Al2O3的熔点很高作耐高温材料镁铝合金质量轻、强度大可用作高铁车厢材料水玻璃(硅酸钠)不燃不爆可用作耐火材料、防腐剂等锂质量轻、比能量大可用作电池负极材料锌的活泼性大于铁在海轮外壳上装若干锌块以减缓船体腐蚀1．(2023·广东，3)建设美丽乡村，守护中华家园，衣食住行皆化学。
【2020年高考化学】常见无机物的性质与用途
【高考化学】模块一常见无机物的性质与用途一、常见无机物1、混合物2、纯净物二、无机物质的特征性质1、常见物质的颜色全部颜色分类O3红棕色；Fe(OH)3红褐色；[Fe(SCN)]2+红色(或血红色)；Cu2O红色(或砖红色)；被氧化的苯2酚(即苯醌)粉红色；石蕊在pH<5的溶液中呈红色；酚酞在pH8~10的溶液中呈浅红色；NO2红棕色；红磷暗红色；Br2深棕红色；品红溶液红色；充氦气、氖气的灯管红色；Cu紫红色；*甲基橙在pH<3.1的溶液中显红色。
-紫红色；[Fe(C6H5O)6]3—紫色；I2紫黑色；I2蒸汽紫色；I2的CCl4或苯或汽油等溶液紫红色4(碘酒褐色)；充氩气的灯管蓝紫色；石蕊在pH5~8的溶液中呈紫色。
*甲基橙在pH3.3~4.4的溶液中呈橙色。
Fe(OH)2变成Fe(OH)3的中间产物灰绿色。
晶体棕黄色；FeCl3晶体棕红色。
2、AgI、Ag3PO4、Fe3+、不纯硝基苯黄色；Na2O2、三硝基甲苯、AgBr、F2、硝化甘油、NaNO2黄色；*甲基橙在pH>4.4的溶液中呈黄色。
2+、Cu(OH)2、CuSO4·5H2O；石蕊在pH>8的溶液中呈蓝色；I2遇淀粉变蓝色；液态、固态的氧气淡蓝色；MnO2、CuO、CuS、Cu2S、PbS、Ag2S、FeS、FeO、Fe3O4黑色；Si 灰黑色；石油黑色或深棕色；煤焦油黑褐色。
绿色：Fe2+浅绿色；Cl2淡黄绿色；CuCl2浓溶液绿色(很浓黄绿色、稀则蓝色)；碱式碳酸铜绿色。
O褐色；溶解了溴的溴苯褐色；碘酒褐色。
22、物质的状态：常温下为液体的单质：Br2、Hg常温下的常见的无色液体：H2O H2O2常见的气体单质：H2、N2、O2、F2、Cl2、NH3、HF、HCl(HX)、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2)[注：有机物中的气态烃CxHy(x≤4);有机化学中有许多液态物质，但是含氧有机化合物中只有HCHO常温下是气态]常见的固体单质：I2、At、S、P、C、Si、金属单质；白色胶状沉淀(Al(OH)3、H4SiO4)3、物质的气味：有臭鸡蛋气味的气体：H2S有刺激性气味的气体：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3有刺激性气味的液体：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水4、物质的毒性：非金属单质有毒的：Cl2、Br2、I2、F2、S、P4常见的有毒气体化合物：CO、NO、NO2、SO2、H2S、能与血红蛋白结合的是CO和NO5、物质的溶解性：极易溶于水的气体：HX、NH3常见的难溶于水的气体：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2S和P4不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
【2020年高考化学】常见无机物的性质与用途
【高考化学】模块一常见无机物的性质与用途一、常见无机物1、混合物2、纯净物二、无机物质的特征性质1、常见物质的颜色全部颜色分类O3红棕色；Fe(OH)3红褐色；[Fe(SCN)]2+红色(或血红色)；Cu2O红色(或砖红色)；被氧化的苯2酚(即苯醌)粉红色；石蕊在pH<5的溶液中呈红色；酚酞在pH8~10的溶液中呈浅红色；NO2红棕色；红磷暗红色；Br2深棕红色；品红溶液红色；充氦气、氖气的灯管红色；Cu紫红色；*甲基橙在pH<3.1的溶液中显红色。
-紫红色；[Fe(C6H5O)6]3—紫色；I2紫黑色；I2蒸汽紫色；I2的CCl4或苯或汽油等溶液紫红色4(碘酒褐色)；充氩气的灯管蓝紫色；石蕊在pH5~8的溶液中呈紫色。
*甲基橙在pH3.3~4.4的溶液中呈橙色。
Fe(OH)2变成Fe(OH)3的中间产物灰绿色。
晶体棕黄色；FeCl3晶体棕红色。
2、AgI、Ag3PO4、Fe3+、不纯硝基苯黄色；Na2O2、三硝基甲苯、AgBr、F2、硝化甘油、NaNO2黄色；*甲基橙在pH>4.4的溶液中呈黄色。
2+、Cu(OH)2、CuSO4·5H2O；石蕊在pH>8的溶液中呈蓝色；I2遇淀粉变蓝色；液态、固态的氧气淡蓝色；MnO2、CuO、CuS、Cu2S、PbS、Ag2S、FeS、FeO、Fe3O4黑色；Si 灰黑色；石油黑色或深棕色；煤焦油黑褐色。
绿色：Fe2+浅绿色；Cl2淡黄绿色；CuCl2浓溶液绿色(很浓黄绿色、稀则蓝色)；碱式碳酸铜绿色。
O褐色；溶解了溴的溴苯褐色；碘酒褐色。
22、物质的状态：常温下为液体的单质：Br2、Hg常温下的常见的无色液体：H2O H2O2常见的气体单质：H2、N2、O2、F2、Cl2、NH3、HF、HCl(HX)、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2)[注：有机物中的气态烃CxHy(x≤4);有机化学中有许多液态物质，但是含氧有机化合物中只有HCHO常温下是气态]常见的固体单质：I2、At、S、P、C、Si、金属单质；白色胶状沉淀(Al(OH)3、H4SiO4)3、物质的气味：有臭鸡蛋气味的气体：H2S有刺激性气味的气体：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3有刺激性气味的液体：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水4、物质的毒性：非金属单质有毒的：Cl2、Br2、I2、F2、S、P4常见的有毒气体化合物：CO、NO、NO2、SO2、H2S、能与血红蛋白结合的是CO和NO5、物质的溶解性：极易溶于水的气体：HX、NH3常见的难溶于水的气体：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2S和P4不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
2024届高三化学二轮专题练习——常见无机物及其应用
2024届高三化学二轮专题练习——常见无机物及其应用一、单选题1．我国的能源消耗以煤为主。
据估计，全世界的煤炭最多还能够供应200～300年。
下列是关于利用煤炭资源的某些观点，其中论述正确的是（）①直接燃煤虽然带来了污染问题，但同时提供了能量，污染与经济效益相比，经济效益更重要；②人类在开发资源时，既要满足自身需要又不能以危害子孙后代为代价；③随着科学的发展，将不断地开发出新型能源，根据能量守恒定律，担心能源枯竭实在是杞人忧天；④发展洁煤技术，提高燃煤效率，进行煤的干馏，可以提高煤的实用价值A．①④B．②③C．①②D．②④2．我国具有独立知识产权的电脑芯片“龙芯一号”的问世，填补了我国计算机制造史上的一项空白。
下列对晶体硅的有关叙述正确的是（）A．晶体硅的结构与金刚石类似B．晶体硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质发生反应C．晶体硅是一种良好的半导体材料，但是它提炼工艺复杂，价格昂贵D．晶体硅具有金属光泽，故它属于金属材料，可以导电3．下列气体排放到空气中，不会导致酸雨的是（）A．NO B．NO2C．CO2D．SO24．2022年北京向世界呈现了一场绿色、科技的冬奥会，下列材料属于非金属单质的是（）A B C D冰墩墩的PVC(聚氯乙烯)外壳“飞扬”火炬中的碳纤维树脂复合材料首钢大跳台的“钢”颁奖礼服中的石墨烯A．A B．B C．C D．D 5．化学在人类社会的可持续发展中发挥着重要作用。
下列说法错误的是（）A．工业上通常以海水提取粗食盐后的母液为原料制取溴B．随着科技的发展，以生物质燃料替代化石燃料将是一条可持续发展途径C．包装上有“OTC”标识的药为处方药，需凭医生处方才能购买D ．防腐剂能延长食品的保质期，但需注意使用量及残留量6．如图所示，利用培养皿探究 2SO 的性质。
实验时向 23Na SO 固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一培养皿扣在上面。
表中对实验现象的描述或解释不正确．．．的是（ ）选项 实验现象 解释A()2Ba OH 溶液变浑浊2SO 与 ()2Ba OH 溶液反应产生了 3BaSO 沉淀B 2Na S 溶液变浑浊 2SO 与 2Na S 溶液反应产生了 S 单质C 4KMnO 溶液褐色2SO 具有还原性 D 含有酚酞的 NaOH 溶液褪色2SO 具有漂白性A ．AB ．BC ．CD ．D7．下列物质间转化均能实现的是（ ）A ．FeS 2(s)2O (g)→高温SO 3(g)2H O(l)→H 2SO 4(aq)B ．NaCl(aq)→电解Na(s)2O →加热Na 2O 2(s)C ．Al 3+(aq)32NH H O ⋅→Al(OH)332NH H O⋅→AlO 2-(aq)D ．NaBr(aq)2Cl (g)→Br 2(aq)KI(aq)→I 2(aq)8．芯片是中美经贸摩擦的焦点之一、制造芯片的高纯硅可以用下述方法制取（反应条件略），下列说法错误的是（ ）A ．SiCl 4中 Si 的化合价为+4B ．制造芯片的高纯硅具有一定导电性C ．反应①、②、③均为氧化还原反应D ．SiO 2既能与碱溶液反应又能与酸溶液反应，SiO 2是两性氧化物9．NaClO 是家用消毒液的有效成分，可通过Cl 2与NaOH 反应制得。
2020年高考化学二轮复习题型检测(三) 常见无机物的性质、转化及应用
题型检测（三）常见无机物的性质、转化及应用1．化学与生产生活密切相关。
下列说法错误的是()A．Na2O2可与CO2反应放出氧气，可用于制作呼吸面具B．SiO2具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池C．聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层D．氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等解析：选B SiO2不导电，不可用于制作光电池。
2．化学在生活中有着广泛的应用。
下列对应关系错误的是()解析：选B A项，ClO2具有强氧化性，可用于自来水消毒杀菌，正确；B项，SO2具有还原性、氧化性和漂白性，在作漂白剂时并不发生氧化还原反应，而是与有色物质发生化合反应形成无色不稳定物质而使其褪色，错误；C项，NaHCO3受热分解生成气体，可作焙制糕点的膨松剂，正确；Al(OH)3分解是吸热反应，吸收大量热量并有H2O生成，可作阻燃胶合板，正确。
3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A．碳酸氢钠能与碱反应，可用作食品膨松剂B．晶体硅熔点高，可用于制作半导体材料C．氯化铁有氧化性，可用于腐蚀铜制线路板D．氧化铝具有两性，可用作耐高温材料解析：选C A项，利用碳酸氢钠受热分解产生气体，可用作食品膨松剂，与碳酸氢钠能与碱反应无关，错误；B项，晶体硅用作半导体材料是因为其导电性介于导体和绝缘体之间，与晶体硅熔点高无关，错误；C项，氯化铁有氧化性，可用于腐蚀铜制线路板，正确；D 项，氧化铝熔点高，可用作耐高温材料，与氧化铝具有两性无关，错误。
4．下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是( )解析：选A A 项，Fe 2O 3是红棕色粉末，常用作红色涂料，正确；B 项，SiO 2是酸性氧化物，错误；C 项，因为Al 2O 3耐高温，所以Al 2O 3可用作耐火材料，没有因果关系，错误；D 项，晶体硅导电性介于导体和绝缘体之间，可作半导体材料，没有因果关系。
5．下列有关物质的性质与用途说法正确的是( )A ．胶体的胶粒带电，利用这一性质可进行“血液透析”和“静电除尘”B ．CaO 能与SO 2反应，可作工业废气脱硫剂C ．NaHCO 3能与碱反应，因此食品工业上可用作焙制糕点的膨松剂D ．SO 2和湿润的O 3都有漂白性，混合后得到漂白性更强的漂白剂解析：选B A 项，“血液透析”利用胶体粒子能通过半透膜的性质，与胶粒带电无关，错误；B 项，CaO 能与SO 2反应生成CaSO 3，可作工业废气脱硫剂，正确；C 项，NaHCO 3受热易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳，其与酸反应也能生成气体，有气体生成可用作焙制糕点的膨松剂，错误； D 项，SO 2和湿润的O 3都有漂白性，混合后发生氧化还原反应生成的硫酸没有漂白性，错误。
2023届高三化学高考备考二轮复习训练--常见的无机物及其应用
2023年高考化学专题训练--常见的无机物及其应用一、单选题1．氯气是一种有毒气体，在运输与储存过程中必须防止泄漏．一旦储存液氯的钢瓶发生泄漏，必须立即采取措施．下列各种措施不合理的是（）A．将人群向高处疏散B．将人群逆风向疏散C．用浸有烧碱溶液的毛巾捂住口鼻D．向泄漏地点撒一些石灰2．下列物质不能使酸性KMnO4溶液褪色的是（）A．乙烯B．二氧化硫C．乙醇D．甲烷3．新冠病毒由蛋白质和核酸组成，直径大约在60~140nm，怕酒精，不耐高温。
下列说法正确的是（）A．医用酒精中乙醇的体积分数为95%B．高温可使蛋白质发生变性C．新冠病毒扩散到空气中不可能形成胶体D．“84”消毒液(主要成分NaClO)中加入浓盐酸可以增强消毒效果4．下列有关的化学知识，错误的是（）A．胶体区别于溶液的本质是胶体中分散质大小介于1nm和100nm之间B．进行焰色反应实验时，没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验C．胶体都可以用来净水D．实验室中取用后剩余的钠要放回原试剂瓶中5．钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。
常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图所示。
下列说法错误的是（）A．盐酸的浓度越大，腐蚀速率越快B．钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度相等时，腐蚀速率最小C．碳素钢的腐蚀速率不随硫酸的浓度增大而增大，说明反应速率不与c(H+)成正比D ．对比盐酸和硫酸两条曲线，可知Cl -也会影响碳素钢的腐蚀速率6．下列有关铁及其化合物的说法中，错误的是（ ）A ．如图所示操作可制取Fe(OH)2B ．红热的铁与水蒸气发生反应，生成红棕色的固体C ．Fe 3O 4、Fe(OH)3均可以由化合反应制得D ．Fe(OH)3胶体可用饱和氯化铁溶液和沸水制备7．有关硅元素的下列叙述中正确的是（ ）A ．常温时硅可和强碱及强酸溶液反应B ．硅与任何酸都不反应C ．硅是构成矿物岩石的主要原料，其化合态硅几乎全部是硅石和硅酸盐D ．硅的性质很稳定，能以游离态存在于自然界8．在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能实现的是( )A ．Al(s)→NaOH(aq)Al(OH)3(s) →△Al 2O 3(s)B ．FeS 2(s) →高温O 2(g)SO 2(g) →BaCl 2(aq)BaSO 3(s)C ．Cl 2(g)→NaOH(aq)NaClO(aq) →CO 2(g)HClO(aq)D ．Fe(s) →高温H 2OFe 2O 3(s) →H 2SO 4(aq)Fe 2(SO 4)3(aq)9．用废铁屑[主要成分为Fe 和铁锈(Fe 2O 3)，还含有C 等难溶于酸的杂质]为原料制备Fe 2O 3的一种实验流程如下：下列与流程相关的装置或操作正确且能达到实验目的的是（ ）A．可在装置甲中进行“酸浸”操作B．按图乙所示操作配制“酸浸”所需的3mol⋅L−1H2SO4溶液C．用装置丙过滤“酸浸”后所得悬浊液D．用装置丁灼烧Fe(OH)3固体制Fe2O310．下列反应中能产生二氧化硫的是（）A．氧化铜和稀硫酸反应B．亚硫酸钠和氧气反应C．三氧化硫和水反应D．铜和热的浓硫酸反应11．下列说法中不正确的有（）①氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂；②光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2；③用米汤直接检验食用盐中是否含有碘元素；④pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨；⑤室温下浓硫酸与铜片不会发生剧烈的化学反应，原因是铜被钝化；⑥氯气易液化，液氯可以保存在钢瓶中；⑦常温下浓硫酸可以用铝制容器盛放；⑧分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤；⑨蒸干AlCl3溶液可得纯净的无水氯化铝；⑩滴入酚酞溶液确定纯碱中有无烧碱．A．8个B．7个C．6个D．5个12．利用下列装置或操作进行实验，不能达到目的的是（）B.H SO二、填空题13．现有以下四种物质：A．Si B．FeCl3C．NaHCO3 D．Na2SiO3请根据题意选择恰当的选项用字母代号填空．（1）可与KSCN溶液反应，溶液变红的是；（2）常用于焙制糕点，也可用作抗酸药的是；（3）可用于制备硅胶和木材防火剂的是；（4）可用于制造计算机芯片的是14．如图是氮循环示意图，请回答下列问题．①自然界中的固氮和人工固氮的共同点是将氮元素由游离态转化为．②雷电固氮反应的化学方程式是，其中氮元素被（填“氧化”或“还原”）．③根据循环图判断下列说法不正确的是．a．氮元素均被氧化b．工业合成氨属于人工固氮c．含氮无机物和含氮有机物可相互转化d．碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环．15．某化学兴趣小组查阅资料得知镁可在氮气中燃烧生成Mg3N2，并设计如下实验方案进行探究．步骤1：用盛水的水槽、无底的废广口瓶、燃烧匙、蒸发皿、胶塞等装配如图所示的装置．另准备一只胶塞，其中有一根铜丝穿过，铜丝末端固定一根镁条备用．步骤2：引燃燃烧匙中的试剂，塞好瓶塞．燃烧结束后，调节广口瓶内外液面相平．步骤3：点燃镁条，更换胶塞，镁条继续燃烧，反应结束后，广口瓶内水面上升．步骤4：取蒸发皿中得到的固体，加盐酸溶解．向溶液中加入过量氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成，同时得到一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体．（1）为除去广口瓶中的氧气，燃烧匙中最好应装入下列试剂中的（填序号）．A．炭粉B．铁粉C．红磷（2）“步骤2”中调节内外液面相平的方法：（3）写出Mg3N2溶于足量盐酸生成两种氯化物的化学方程式：．（4）某同学直接将镁条在空气中点燃，并将所得白色固体进行“步骤4”的实验，结果无气体生成，其原因是．（5）兴趣小组同学为比较镁和铝的金属性强弱，设计了下表中的实验方案一，请你再设计一种不同的实验方案．实验试剂和用品：镁条、铝条、0.1mol•L﹣1MgCl2溶液、0.1mol•L﹣1AlCl3溶液、0.1mol•L﹣1HCl溶液、0.1mol•L﹣1NaOH 溶液、pH 试纸（其他实验仪器可任选）16．下列各组物质：①O2和O3②H2、D2、T2③12 C和14 C④CH3CH2CH2CH3和（CH3）2CHCH3⑤癸烷和十六烷⑥CH3（CH2）5CH3和CH3CH2CH2CH（CH3）C2H5⑦（在横线上填相应的序号）A、互为同位素的是；B、互为同分异构体的是；C、互为同素异形体的是；D、同一种物质的是．三、推断题17．A、B、C、D四种物质之间有图所示的转化关系．已知，A是空气中的主要成分，B、C、D均为化合物，且C为红棕色气体．请回答下列问题：①写出A和C的化学式：A，C．②B→C观察到的现象是．③C→D的化学反应方程式是，该反应的氧化剂是，还原剂是．④在图示D→C的过程中发生反应的化学方程式是，其中，D表现出强（填“氧化性”或“还原性”）．18．A、E为短周期元素的单质，B、C为化合物，它们之间的转化关系如图所示：A →EB →E C请写出全部可能的情况．（写化学式，可不填满，也可补充）第一种情况：A、B、C．第二种情况：A、B、C．第三种情况：A、B、C．第四种情况：A、B、C．…四、综合题19．最新报道，我国科学家通过与多个国家进行科技合作，成功研发出铯（Cs）原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒，标志着我国时间频率基准研究进入世界先进行列，已知铯位于元素周期表中第六周期第IA族，根据艳在元素周期表中的位置，推断下列内容：（1）铯的原子核外共有个电子层，最外层电子数为，铯的原子序数为．（2）铯单质与水剧烈反应，放出色气体，同时使紫色石蕊溶液显色，因为（写出化学方程式）．（3）预测铯单质的还原性比钠单质的还原性（填“弱”或“强”）．20．完成下列化学用语：（1）画出O2﹣结构示意图：，某种核素质量数37，中子数20，其原子符号：（2）写出实验室制氯气的化学方程式：（3）工厂里常用浓氨水来检验氯气管道是否泄漏，其原理为：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，请用双线桥表示其电子转移的方向和数目五、实验探究题21．粉煤灰是燃煤电厂排出的主要固体废物．我国火电厂粉煤灰的主要氧化物组成为SiO2、Al2O3、CaO等．一种利用粉煤灰制取氧化铝的工艺流程如下：（1）粉煤灰研磨的目的是．（2）第1次过滤时滤渣的主要成分（填化学式，下同）和，第3次过滤时滤渣的成分是（3）在104℃用硫酸浸取时，铝的浸取率与时间的关系如图1，适宜的浸取时间为h；铝的浸取率与n(助溶剂)n(粉煤灰)的关系如图2所示，从浸取率角度考虑，三种助溶剂NH4F、KF及NH4F与KF的混合物，在n(助溶剂)n(粉煤灰)相同时，浸取率最高的是（填化学式）；用含氟的化合物作这种助溶剂的缺点是（举一例）．（4）流程中循环使用的物质有和．（填化学式）（5）用盐酸溶解硫酸铝晶体，再通入HCl气体，析出AlCl3•6H20，该过程能够发生的原因是（6）用粉煤灰制取含铝化合物的主要意义是．22．实验题某研究性学习小组设计了如图装置制取和验证SO2的性质。
高三化学二轮复习专题高效升级卷十常见无机物及其应用课件新人教版
B.5 mol·L-1
C.12 mol·L-1
D.15 mol·L-1
答案:A
15.自来水加工处理流程如下，下列有关说法不 正确的是( )
A.用ClO2消毒自来水，消毒效率比同质量氯气 高
B.若用FeSO4作混凝剂，最终铁元素将以 Fe(OH)2形式进入反应沉淀池
C.自来水生产中，前加氯起消毒杀菌作用，后 加氯是保持水中有效氯的含量，防止自来水 二次污染
②自来水用NaClO溶液消毒比用氯气消毒更好， 请你写出其中的两个优点 ______________________________。
答案:（1）A
（2）A
（3）①星期六、星期日 星期四、星期六 阳光 强烈，HClO更易分解，导致含氯量下降明显 ②NaClO更稳定，便于储存和运输（其他合 理答案也可）
D.氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置氯 水最终变为稀盐酸
答案：C
4.下列叙述正确的是（ ） A.稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳 B.Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均
能生成碱 C.Li、C、P分别在足量的氧气中燃烧均生成一
种相应氧化物 D.NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三种固体
A.接由化Fe合跟可Cl得2直F接eI3化合可得FeCl3，类推出Fe跟I2直 B.也金不属能镁用失C火O不2灭能火用CO2灭火，类推出金属钠失火 C.SCOO22与与NNaa22OO22反反应应生生成成NNaa22SCOO33和和OO22，类推出 D.的N相a溶同H解C温O度度3的小下溶，，解类Ca度推C出O3N的a溶2C解O3度的比溶C解a度（也HC小O于3）2 答案:B
A.化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂 合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐
人教版高考化学二轮复习课件：专题常见无机物及其应用_OK
(5)NO 和 NO2 之间能相互转化,NO2 与 N2O4 之间也能相互 转化:2NO2 N2O4。
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3.金属及其化合物 (1)Na2O、Na2O2 中,阴离子和阳离子数目之比均为 1∶2。 (2)钠与盐溶液反应时,不是直接置换出溶液中的金属, 而是先与水反应生成碱,生成的碱再与盐溶液反应。 (3)1 mol Na2O2 与足量的 CO2(或 H2O)反应时转移 1 mol 电子,生成 0.5 mol O2。 (4)一定量的 Na2O2 与 CO2 和水蒸气组成的混合气体反应 时,应先考虑 Na2O2 与 CO2 的反应。
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【答案】C
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2.(2015 年北京理综,6)下列我国古代的技术应用中,其工 作原理不．涉．及．化学反应的是( )。
A.火药使用 B.粮食酿酒C.转轮排字 D.铁的冶炼
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【解析】A 项,火药爆炸时发生的化学反应为 2KNO3+S+3C K2S+N2↑+3CO2↑;B 项,粮食酿酒的过程是淀粉转化为葡 萄糖,葡萄糖经发酵转化为酒精的过程,涉及的化学反应有
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(5)将 Na2O2 投入品红溶液中,因 Na2O2 有强氧化性,故可 使品红溶液褪色。将 Na2O2 投入无色酚酞溶液中,酚酞溶液先 变红后褪色。
(6)向 Na2CO3 溶液中逐滴加入盐酸,反应是分步进行的。
反应的离子方程式为 CO32-+H+ HCO3- ,HCO3- +H+ H2O+CO2↑。
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⑥有色液体或溶液:Cu2+(蓝色)、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄 色)、Mn(紫色)、溴单质(在水中为橙黄色,在有机溶剂中为 橙红色)、碘单质(在水中为黄褐色,在有机溶剂中为紫红 色)。
2020届高三化学二轮专题复习—— 选择题5常见无机物的性质和应用
2020届高三化学二轮专题复习——选择题5常见无机物的性质及应用角度一重要金属及化合物的性质及应用1.钠及化合物物质重要性质主要应用Na熔点低，导热性好原子反应堆导热剂强还原性除去某些有机溶剂中的微量水冶炼钛、锆等金属Na2O2与CO2、水反应产生氧气呼吸面具等的供氧剂强氧化性氧化剂、漂白剂NaOH (烧碱)吸水性，能与油脂反应干燥剂、制肥皂Na2CO3 (纯碱、苏打)水溶液显碱性清洗油污高温下与SiO2反应制玻璃NaHCO3 (小苏打)受热分解产生CO2气体焙制糕点膨松剂能与酸反应产生CO2胃酸中和剂能与Al3＋发生相互促进水解反应产生CO2气体和Al(OH)3泡沫灭火器[易错排查]判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)含碳酸氢钠的药片是抗酸药，服用时喝些醋酸可提高药效()(2)钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火()(3)用热的烧碱洗去油污是因为Na2CO3可直接与油污反应()(4)氧化钠、过氧化钠均为碱性氧化性()(5)二氧化碳通过Na2O2粉末反应后固体物质增重()(6)Na2O2与H2O、CO2反应中，Na2O2只作氧化剂()(7)小苏打是面包发酵粉的成分之一()答案(1)×(2)√(3)×(4)×(5)√(6)×(7)√2.铁及化合物[易错排查]判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)铁粉作食品袋内的脱氧剂，铁粉起还原作用( ) (2)Fe 2(SO 4)3易溶于水，所以可用作净水剂( )(3)常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中铁片不溶解，则常温下，铁与浓硫酸一定没有发生化学反应( )(4)FeCl 3腐蚀Cu 刻制印刷电路板可说明铁比铜金属性强( )(5)向FeSO 4溶液中先滴入KSCN 溶液，再滴加H 2O 2溶液，若加入H 2O 2后溶液变成红色，则说明Fe 2＋既有氧化性又有还原性( )(6)将稀硝酸和过量铁粉混合，充分反应后先加入H 2O 2溶液，再滴加KSCN 溶液，溶液呈红色，说明稀硝酸将Fe 氧化成Fe 3＋( )(7)室温下，向FeCl 3溶液中滴加少量KI 溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色说明Fe 3＋的氧化性比I 2的强( )答案 (1)√ (2)× (3)× (4)× (5)× (6)× (7)√ 3.镁、铝、铜易错排查判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)Al 2(SO 4)3溶液和小苏打反应是泡沫灭火器的原理( )(2)MgCO 3――→HCl (aq )MgCl 2(aq)――→电解Mg 所示的物质间转化均能实现( ) (3)Al 2O 3和MgO 均可与NaOH 溶液反应( )(4)将浓硝酸滴入用砂纸打磨过的铝条中，会产生红棕色气体( ) (5)Al 2O 3、MgO 的熔点高，可作耐高温材料( )(6)实验室可用氧化铝坩埚熔化NaOH 、Na 2CO 3固体等( ) (7)氢氧化铝可中和胃酸，也可溶于烧碱溶液( )(8)除去Cu 粉中混有的CuO 的方法是加入稀硝酸溶解，然后过滤、洗涤、干燥( ) (9)铜在干燥的热空气和潮湿的空气中反应产物相同( ) (10)误服CuSO 4溶液，喝蛋清或豆浆可以解毒( )答案(1)√(2)×(3)×(4)×(5)√(6)×(7)√(8)×(9)×(10)√1.判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2()(2019·江苏，6D)(2)盐碱地(含较多Na2CO3等)不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良()(2019·天津，3C) (3)Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O2===2Na2O＋O2↑()(2019·全国卷Ⅱ，11C)(4)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2属于置换反应()(2019·浙江4月选考，4C)(5)Fe在稀硝酸中发生钝化()(2019·江苏，6A)(6)将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2()(2019·天津，3A)(7)高温下水蒸气通入Fe，固体质量增加()(2019·上海等级考，4D)(8)铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业()(2019·天津，3B) (9)向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4()(2019·全国卷Ⅱ，11A)(10)Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2()(2018·江苏，6D)(11)KAl(SO4)2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体()(2018·江苏，6B)(12)Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料()(2018·江苏，3C)(13)氢氧化铝可用于中和过多胃酸()(2018·全国卷Ⅱ，7C)答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)√(7)√(8)√(9)√(10)√(11)√(12)× (13)√2.(2018·全国卷Ⅱ，7)化学与生活密切相关。
2020高考化学二轮复习选择题1～25题满分练速练7无机物的组成性质及用途针对鸭第68或9题
【2019最新】精选高考化学二轮复习选择题1～25题满分练速练7无机物的组成性质及用途针对鸭第68或9题1.下列能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体是( )A.CO2B.Cl2C.NH3D.HCl答案B解析CO2、NH3、HCl均不能与碘化钾发生反应，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故A、C、D错误；Cl2能够将碘化钾氧化生成碘单质，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故B正确。
2.下列试剂能使pH试纸变红色的是( )A.久置氯水B.氢氧化钠溶液C.浓硫酸D.次氯酸钠溶液答案A解析A项，久置氯水就是盐酸，能使pH试纸变红色，正确；B项，氢氧化钠溶液显碱性，能使pH试纸变蓝色，错误；C项，浓硫酸具有氧化性、吸水性和脱水性，不能使pH试纸变红色，错误；D项，次氯酸钠溶液显碱性，具有强氧化性，能使pH试纸先变蓝色，后褪色，错误。
3.下列有关Cl2的说法中，不正确的是( )A.Cl2是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体B.Cl2能与水反应生成盐酸和次氯酸C.工业上用Cl2和石灰水为原料制造漂白粉D.红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧，产生棕色烟答案C解析B项，Cl2能与水反应生成盐酸和次氯酸：Cl2＋H2OHCl＋HClO，正确；C项，氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，工业上用Cl2和石灰乳为原料制造漂白粉，错误；D项，氯气与铁反应生成氯化铁，反应产生棕色的烟，正确。
4.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )A.氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－C.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClOD.向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋答案C5.下列关于硫及其化合物的说法正确的是( )A.硫单质能直接和氧气反应生成三氧化硫B.所有的金属都会和浓硫酸发生钝化现象C.漂白粉溶液中通入过量二氧化硫，可观察到的现象是先产生白色沉淀后沉淀消失D.在硫酸工业的吸收塔中，采用浓硫酸吸收三氧化硫答案D解析A项，无论氧气是否过量，与硫单质都生成SO2，错误；B项，常温下，铁、铝单质与浓硫酸发生钝化反应，错误；C项，漂白粉具有强氧化性，把SO2氧化成SO，SO 与Ca2＋结合生成微溶于水的沉淀CaSO4，现象是产生白色沉淀，错误；D项，硫酸工业制备中，常用98%的浓硫酸吸收SO3，防止形成酸雾，阻碍SO3的吸收，正确。
2020版高考化学大二轮专题复习新方略题型层级练3 无机物的结构、性质、用途 Word版含解析
硅酸钠与盐酸反应得到，但不能通过化合反应获得，B 项错误；氯化铁与铁单质发生化合反应可以生成氯化亚铁，属于化合反应，C 项正确；甲烷与氯气发生取代反应可生成CH 3Cl ，但不属于化合反应，D 项错误。
答案：C4．下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )①氯化钠饱和溶液――→NH 3――→CO 2过滤NaHCO 3(s) ②N 2――→O 2点燃NO 2――→H 2O HNO 3 ③海水――→石灰乳Mg(OH)2――→盐酸MgCl 2(aq)――→△MgCl 2(s)④Al 2O 3――→盐酸AlCl 3(aq)――→氨水Al(OH)3⑤重晶石(BaSO 4)―――――――――→饱和碳酸钠溶液反复浸取BaCO 3――→盐酸BaCl 2(aq) A ．①③⑤ B ．②③④C ．②④⑤D ．①④⑤解析：②N 2在点燃的条件下不能生成NO 2；③MgCl 2易水解，加热蒸干不能得到无水MgCl 2，得到的生成物可能是Mg(OH)2。
答案：D5．生物法净化含硫废气时发生如下反应：CH 3COOH ＋SO 2－4=====脱硫细菌2HCO －3＋H 2S 。
下列有关说法正确的是( )A ．反应中CH 3COOH 是还原剂B ．反应中SO 2－4被氧化C ．H 2S 的酸性比H 2CO 3强D ．该反应属于复分解反应解析：脱硫时硫元素的化合价由＋6价降低到－2价，则硫元素被还原，SO 2－4为氧化剂，CH 3COOH 为还原剂，A 项正确，B 、D 两项均错误；若H 2S 的酸性比H 2CO 3强，则应生成H 2CO 3和HS －(或S 2－)，C 项错误。
答案：A6．如图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。
装置内发生的主要反应中不含( )A ．化合反应B ．分解反应C ．置换反应D ．氧化还原反应 解析：根据图示可知，装置中涉及的化学反应有CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑(分解反应)，SO 2＋CaO=====△CaSO 3(化合反应)，2CaSO 3＋O 2=====△2CaSO 4(既是化合反应又是氧化还原反应)，没有发生置换反应。
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2020届高考化学人教版第二轮专题复习选择题强化训练常见无机物的性质和用途1、化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是( ) A．鲜花运输途中需喷洒高锰酸钾稀溶液，主要是为鲜花补充钾肥B．草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳气肥”的主要成分是碳酸钙C．利用纳米铁粉的物理吸附作用可除去水体中的Cu2＋、Hg2＋等重金属离子D．氧化膜使得性质活泼的金属铝成为一种应用广泛的金属材料答案 D解析A项，喷洒稀KMnO4的目的是除乙烯，延长花期，错误；B项，在常温下CaCO3不能分解产生CO2，错误；C项，是利用纳米铁的还原性，错误。
2、化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释错误的是( )选项现象或事实解释A 用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂酸性高锰酸钾溶液能氧化水果释放的催熟剂乙烯B 用氢氟酸刻蚀玻璃SiO2虽然是酸性氧化物，但能溶于氢氟酸C过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂过氧化钠是强氧化剂，能氧化二氧化碳DAl(OH)3用作塑料的阻燃剂Al(OH)3受热易分解，产生水吸收热量答案 C解析水果储运过程中会产生乙烯，乙烯是催熟剂，酸性高锰酸钾能氧化乙烯，A正确；氢氟酸能与SiO2反应生成SiF4，B正确；过氧化钠与二氧化碳的反应中过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，故C错误；Al(OH)3受热分解吸收大量的热，使周围环境温度降低，且生成的Al2O3熔点高，附着在可燃物表面，能阻止可燃物的燃烧，D正确。
3、下列有关化学反应过程或实验现象的结论中，正确的是( )。
A．NH3的水溶液可以导电，说明NH3是电解质B．在高温条件下，C能置换出SiO2中的Si，说明C的氧化性强于SiC．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入CaCl2溶液，溶液褪色，说明CaCl2溶液显酸性D．向淀粉碘化钾溶液中加入溴水，溶液变为蓝色，说明Br2的氧化性强于I2解析NH3与水反应生成的NH3·H2O能电离出自由移动的离子，而高温2CO↑＋Si可得高温下C NH3属于非电解质；由反应2C＋SiO2=====的还原性强于Si；D项中发生的反应为2KI＋Br2===2KBr＋I2，即Br2的氧化性强于I2。
答案 D4、化学与社会、生活密切相关。
下列对现象或事实的解释正确的是( )选项现象或事实解释A 碳酸钠可用于制造洗涤剂碳酸钠是碱B HCl、NH3、CO2都可做喷泉实验三种气体均极易溶于水高温下，工业上用纯碱和石英硅酸的酸性强于碳酸C砂制玻璃氨很容易液化，液氨汽化D 液氨常用作制冷剂时吸收大量的热答案 D解析碳酸钠是盐，不是碱，A项错误：HCl、NH3都极易溶于水，都可用水作吸收剂做喷泉实验，而CO2在水中的溶解度不大，需要用碱液作吸收剂做喷泉实验，B项错误；因为反应在高温下进行，所以不能说明硅酸的酸性强于碳酸，根据常温下进行的反应：Na2SiO3＋H2O ＋CO2===Na2CO3＋H2SiO3↓，判断碳酸的酸性强于硅酸，C项错误。
5、化学与生活密切相关。
下列叙述错误的是( )A．高纯硅可用于制作光感电池B．铝合金大量用于高铁建设C．活性炭具有除异味和杀菌作用D．碘酒可用于皮肤外用消毒答案 C解析利用高纯硅的半导体性能，可制造光感电池，A正确；铝合金具有质地轻、强度高、抗腐蚀能力强等特点，可用于制造高铁车厢等，B正确；活性炭具有吸附作用，能除去异味，但没有杀菌消毒能力，C错误；碘酒能使蛋白质变性，可用于皮肤外用消毒，D正确。
6、陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。
下列说法错误的是( )A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点答案 A解析“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色与氧化亚铁有关，而氧化铁显红棕色，A项错误；秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成，B项正确；陶瓷以黏土为原料，经高温烧制而成，属于人造材料，主要成分是硅酸盐，C项正确；陶瓷主要成分是硅酸盐，硅酸盐中硅元素化合价处于最高价，化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点，D项正确。
7、化学与生活密切相关。
下列说法错误的是( )A．碳酸钠可用于去除餐具的油污B．漂白粉可用于生活用水的消毒C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查答案 D解析碳酸钡能与人体胃液中的盐酸反应生成可溶性钡盐，有毒，不能用于胃肠X射线造影检查，D项错误；碳酸钠水溶液显碱性，能用于洗涤油污，A项正确；漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，能杀灭生活用水中的细菌，B项正确；氢氧化铝是弱碱，可用于中和过多胃酸，C项正确。
8、下列说法错误的是( )A．蔗糖可作调味剂B．细铁粉可作食品抗氧剂C．双氧水可作消毒剂D．熟石灰可作食品干燥剂答案 D解析A项，蔗糖具有甜味，且对人体无害，因此蔗糖可以作调味剂，正确；B项，细铁粉可以在空气中发生氧化反应，防止食品被氧化变质，正确；C项，双氧水具有强氧化性，能消灭细菌和病毒，因此双氧水可作消毒剂，正确；D项，熟石灰不具有吸水性，不能作干燥剂，错误。
9、下列说法正确的是 ( )。
A．实验室可用加热分解碳酸钙的方法制取二氧化碳气体B．二氧化硫易溶于水，硫酸工厂的尾气可以直接用水吸收C．二氧化氮可与水反应而被吸收，故硝酸工业的尾气应该用水吸收D．配制较高浓度的碘水时，应先将碘溶于酒精中，再加水稀释解析CaCO3分解的温度较高，不适合实验室制CO2，A错误；工业上是用碱液来吸收二氧化硫气体的，B错误；水与二氧化氮反应的同时会产生NO，C错误；碘在酒精中的溶解度大，而酒精与水能以任意比互溶，故D正确。
答案 D10、下列类推正确的是 ( )。
A．CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，CaSO3也能与稀硝酸反应生成SO2 B．铜在氯气中剧烈燃烧生成二价铜，铜也能在硫蒸气中剧烈燃烧生成二价铜C．锌可以与溶液中的银离子发生置换反应，钠也能与溶液中的银离子发生置换反应D．钠与乙醇反应产生氢气，钾与乙醇也能反应产生氢气解析稀硝酸具有强氧化性，能将CaSO3氧化为硫酸钙，A项错；硫的氧化性小于氯气的氧化性，铜与硫蒸气反应生成＋1价铜，B 项错；钠在溶液中先与水反应，不能置换溶液中的金属离子，C项错；钠、钾均能与乙醇反应生成氢气，D项正确。
答案 D11、下列有关N、S、Cl等非金属元素化合物的说法正确的是 ( )。
A．漂白粉的成分为次氯酸钙B．实验室可用浓硫酸干燥氨气C．实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气D．Al2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒解析A项，漂白粉的成分为CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分为Ca(ClO)2；B项，氨气应用碱石灰干燥，因其与浓H2SO4会发生反应；C项，NO2、HCl等酸性气体可用NaOH溶液吸收；D项，Al2(SO4)3的净水原理是Al3＋水解生成的Al(OH)3胶体可吸附水中的悬浮物质，废水呈酸性会抑制Al3＋水解，废水呈碱性则使大量Al3＋转化为沉淀，D错误。
答案 C12、某同学向一支空试管中按一定的顺序分别加入下列四种物质(一种物质只加一次)：①KI溶液②淀粉溶液③NaOH溶液④新制氯水。
发现溶液颜色按如下顺序变化：无色→棕黄色→蓝色→无色。
依据溶液颜色的变化判断加入以上物质的顺序是 ( )。
A．①→②→③→④B．①→④→②→③C．②→④→①→③D．①→②→④→③解析先加入KI溶液，溶液呈无色，再加入新制氯水，因发生反应：2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，故溶液呈棕黄色，然后加入淀粉溶液，淀粉遇碘溶液呈蓝色，最后加入NaOH溶液，因发生反应：3I2＋6NaOH===5NaI＋NaIO3＋3H2O，故溶液呈无色。
答案 B13、下列对有关物质性质的分析正确的是 ( )。
A．Na久置于空气中，可以和空气中的有关物质反应，最终生成NaHCO3B．在高温下用氢气还原MgCl2可制取金属镁C．实验测得NH4HCO3溶液显碱性，CH3COONH4溶液显中性，说明酸性：CH3COOH>H2CO3D．N2的化学性质通常非常稳定，但在放电条件下可以与O2反应生成NO2解析A项，金属钠久置于空气中，最后应变成Na2CO3；B项，金属镁为活泼金属，不能用热还原法冶炼，应用电解法冶炼；C项，NH4HCO3显碱性，说明HCO－3水解程度大于NH＋4水解程度，CH3COONH4溶液呈中性，说明CH3COO－水解程度与NH＋4水解程度相当，根据越弱越水解的原理可知，酸性：CH3COOH>H2CO3；D项，N2在放电条件下与O2反应生成NO。
答案 C14、金属及其化合物在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列有关金属及其化合物的说法不正确的是 ( )。
A．钠的还原性很强，可用来冶炼钛、锆、铌等金属B．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D．铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸解析常温下铁遇浓硝酸发生钝化，而铜能与浓硝酸反应，D项错误。
答案 D15、对于下列事实的解释错误的是 ( )。
A．常温下，浓硫酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硫酸不反应B．浓硝酸在光照的条件下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性D．反应CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸解析浓硫酸具有强氧化性，常温下能使铝钝化，即将其表面氧化成致密的氧化膜，并不能说明浓硫酸与铝不能反应；浓硝酸在光照条件下分解生成NO2，NO2溶解在硝酸中而呈黄色，说明了浓硝酸不稳定；浓硫酸能使有机物分子中的氢、氧原子按2∶1的个数比以水的形式脱去；D中生成难溶物符合复分解反应的条件。
答案 A16、化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是( ) A．游泳馆常用硫酸铜作池水消毒剂B．硅胶可用作商品包装袋内的干燥剂，也可以用作催化剂的载体C．小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，也是治疗胃酸过多的一种药剂D．SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫，增白食品等答案 D解析CuSO4属于重金属盐，能杀菌；SO2不能用于食品漂白。
17、化学与生活密切相关，下列叙述不正确的是( )A．明矾可作净水剂，向海水中加入明矾可以使海水淡化B．离子交换膜在工业上应用广泛，在氯碱工业中使用阳离子交换膜C．臭氧是一种氧化性较强的气体，可用于自来水的消毒D．SO2具有还原性，可用已知浓度的KMnO4溶液测定食品中SO2残留量答案 A解析海水淡化是指降低水中无机盐的含量，而加入明矾会增大无机盐的含量，故A项错；氯碱工业中阴极氢离子放电，则需要阳离子交换膜使钠离子移动到阴极，钠离子与氢氧根离子结合生成NaOH，故B 正确；臭氧有强氧化性能杀菌消毒，所以可用于自来水的消毒，故C 正确；二氧化硫能与高锰酸钾反应，反应中高锰酸钾会褪色，所以根据溶液褪色判断滴定终点，因此可用已知浓度的KMnO4溶液测定食品中SO2残留量，故D项正确。