鲁教版化学-第3节溶液的酸碱性-第五章第三节酸和质导学案和达标测试
鲁教版化学九年级下册溶液的酸碱性 学案
7.3溶液的酸碱性学案【学习目标】1.认识紫色石蕊、无色酚酞这两种酸碱指示剂；认识常见溶液的酸碱性。
2.学会使用酸碱指示剂来检验溶液的酸碱性。
（重点）3.从微观粒子H+和OH-的角度去认识溶液呈酸性或碱性的原因；初步了解酸、碱的定义，并能判断酸和碱。
（难点）4.知道酸碱性对生命活动及农作物生长的重要性及其影响。
一、知识链接，情境导入我们在吃苹果、橘子、葡萄等水果时，都有酸味。
通过品尝，我们可以知道生活中一些物质有酸味，而酸味是酸性的一种体现，但是实验室中的药品是不可以品尝的，你怎么知道它们的酸碱性呢?二、自主学习，合作探究学习任务一：如何检验溶液的酸碱性（问题突破）1.碳酸可使紫色石蕊试液变红---有酸味的溶液是否都能使紫色石蕊试液变红?2.那么石灰水、肥皂水、食盐水、蔗糖水是否也能使石蕊试液变红呢?（实验探究）在六支试管（或点滴板）中分别加入少量白醋、柠檬汁、石灰水，肥皂水、食盐水和蔗糖水，然后向其中分别加入几滴紫色石蕊试液，观察颜色变化。
在另外六支试管（或点滴板）中分别加入少量上述六种物质，然后向其中分别加入几滴无色酚酞试液，观察溶液颜色的变化。
记录实验现象及结论。
（知识梳理）1.酸碱指示剂可以检验溶液的__________。
紫色石蕊试液遇到酸性溶液变成______色，遇到碱性溶液变成______色。
酚酞试液遇到酸性溶液______，遇到碱性溶液变成______色，紫色石蕊试液和无色酚酞试液遇到中性溶液都___________。
2.借助酸碱指示剂，通过观察试液颜色的变化，能帮助人们确定溶液的酸碱性，这种方法属于________观察法。
（拓展提升）石蕊试纸的使用方法：将石蕊试纸放在干燥的玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取试样溶液，滴到石蕊试纸上，观察试纸颜色的变化。
蓝色石蕊试纸遇_____性溶液变为红色，所以可以用来检验_______性溶液；红色石蕊试纸遇_____性溶液变为蓝色，所以可以用来检验_______性溶液；（典题练习）使红色石蕊试纸变蓝的溶液能使酚酞试液呈（）A.无色B.红色C.蓝色D.紫色学习任务二：如何确定酸、碱（问题突破）酸溶液中的哪一种离子（H+、H2O、酸根离子）能使指示剂变色?（实验探究）①取三支洁净的试管，在第一支试管里加入约2mL蒸馏水，滴入几滴紫色石蕊试液，观察到的现象是溶液________，说明H2O____（填“能”或“不能”，下同）使指示剂变色。
溶液的酸碱性教案3(鲁教版五四制九年化学全册)
溶液的酸碱性教学目标：1. 通过实验进一步认识酸、碱的化学通性。
2. 初步学会使用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。
3. 初步学会运用间接观察法收集证据，感悟探究物质化学性质的一般思路和方法。
知识点（重点、难点）：1. 酸、碱与指示剂作用。
2. 酸碱中和反应。
3. 酸、碱的其他化学性质。
课前准备：1. 你需要准备以下实验用品：（1）石蕊试液、酚酞试液、pH试纸；（2）稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液（澄清石灰水）；（3）白醋、柠檬汁、肥皂水、蔗糖水、自来水，镁条、石灰石、2%氯化铜溶液、生锈铁钉、2%碳酸钠溶液；（4）试管、烧杯、胶头滴管、点滴板、玻璃片、白瓷板、玻璃棒。
2. 你在开始实验之前需要了解：（1）用胶头滴管取用液体和向试管中滴加液体的操作方法；（2）用pH试纸测定溶液酸碱性的方法。
投影揭示本节课的学习目标，师生明确学习的目标和具体的任务，知道学习时的重点和难点。
动手操作，体验快乐一. 酸、碱与指示剂作用。
[自然过渡]今天的实验课分三个部分，我们先来看第一个部分[板书标题]1. 酸、碱与指示剂作用。
[布置任务]下面该同学亲自体验了，程序是：独立阅读步骤——组长分工——合作实验——记录现象——讨论获得结论——反思交流。
[交流共享]通过刚才的实验你学会如何检验溶液的酸碱性了吗?说出来和大家分享一下。
[探究升级]同学们看来都学会运用酸碱指示剂和pH试纸来检验溶液的酸碱性了。
那么在运用pH试纸检验溶液的酸碱性时，能否先用水润湿pH试纸呢？同学们可以通过实验来探究一下？[归纳总结]通过刚才同学们设计的实验我们可以看出，用水润湿的pH试纸虽然没有改变溶液的酸碱性，但测出的酸碱性变弱了。
这是同学们在使用过程中应注意的问题。
二.酸碱中和反应。
[自然过渡]下面同学们运用刚才的测溶液pH的方法完成氢明确学习目标。
明确实验过程，小组合作，完成实验自学看书，交流实验步骤和操作方法归纳总结交流检验溶液酸碱性的方法。
鲁教版化学九年级《溶液的酸碱性》化学参考教案
第三节溶液的酸碱性1．认识溶液的酸碱性，会用酸碱指示剂定性地检验溶液的酸碱性；会用pH试纸定量地测定溶液的酸碱度；2．知道酸碱性对生命活动及农作物生长的重要性及其影响；3．通过指示剂的使用，了解化学测量在化学研究和生产、生活中的重要作用；4．会用溶液酸碱性的知识解释生活中的一些有关现象。
通过对给定物质的酸碱性和pH的测试，学会按要求完成简单的实验设计和实验的全过程，并能通过观察对实验现象进行记录，得出结论；3．通过把各种渠道收集的物质酸碱性的资料的整理归纳，初步具有收集信息的能力。
4．通过学生自己查找资料，认识物质的酸碱性与日常生活的关系，能自觉改善生活质量，提高环保意识。
5．通过学生动手实验，获得科学方法的体验，养成实事求是的科学精神和严谨的科学态度；6．通过对测定物质酸碱性方法的异同点及优缺点的讨论，使学生初步树立辨证唯物主义的科学史观。
教学重点：认识溶液的酸碱性，酸碱度及其测定方法。
教学难点：溶液的酸碱性与酸碱度的区别及联系。
教学方法：讲述法、实验探究法，归纳法。
教学方法：讲述法、实验探究法实验器材及药品、多媒体器材、网络及课件。
内容教师活动学生活动设计意图研究问题检验溶液的酸碱性以上我们是如何知道某溶液是呈酸性还是呈碱性呢？像石蕊这种能检验酸碱性的试液，化学称为酸碱指示剂。
在实验室可以利用酸碱指示剂来确定溶液的酸碱性。
另外酚酞也是常见的酸碱指示剂，那么酚酞滴入酸碱性不同的溶液变色怎样呢？请完成酚酞试液在碱性溶液中能变红、在酸性、中性溶液中不变色．．．。
借助石蕊、酚酞……间接观察……在白色上点滴板上，分别滴入白醋、肥皂水、食盐水、再各滴入1—2滴酚酞试液。
实验现象。
归纳实验现象，得出概念。
比较学习。
研究问题检验溶液的酸碱性指示剂种类和应用。
例：如何把食盐水、稀盐酸、石灰水三种无色溶液一次鉴别出来？指示剂种类和应用。
分别取样，滴加紫色石蕊试液，变红色的是稀盐酸，变蓝色的是石灰水，不变色的是食盐水。
(新)鲁教版化学下册《第三节 溶液的酸碱性》公开课(教案)word版
第2课时教学目标【知识与能力】1.知道蒸发结晶是海水“晒盐〞的根本原理；2.理解溶解度的涵义。
【过程与方法】初步学习绘制和查阅溶解度曲线并掌握其意义。
【情感态度价值观】通过让学生参与粗盐提纯过程，培养学生一丝不苟、严谨学的态度，使学生养成耐心、细致的实验操作习惯。
教学重难点【教学重点】溶解度的概念及固体物质在水中的溶解度；【教学难点】混合物的别离方法和思路。
教学过程环节一：导入新课我们都知道由海水可以晒制食盐，但晒盐过程的原理你理解吗？本节课我们将以“海水晒盐〞为载体，学习“饱和溶液、溶解度、结晶〞等概念，并完成有关的实验探究。
环节二：新课讲授第一局部：海水“晒盐〞的过程 设疑：1.猜猜海水晒盐的流程。
2.你觉得海水晒盐的主要方法是什么？利用的原理是什么?3.你说海水晒盐的过程中水为什么不能完全蒸发干呢？ 学生思考讨论。
教师展示图片，讲解：海水晒盐的原理 海水→蒸发池 → 结晶池→结晶：固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程叫作结晶。
蒸发结晶是物质结晶的途径之一。
饱和溶液：在一定温度下，一定质量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液。
不饱和溶液：在一定温度下，一定质量的溶剂里，还能再溶解某种溶质的溶液。
理解饱和溶液和不饱和溶液的时应注意：①应明确“一定温度〞 和“一定量的溶剂〞，因为改变温度或溶剂量，饱和溶液和不饱和溶液可以互相转化。
②应明确“某一物质〞的饱和溶液，例如在一定条件下，不能再溶解NaCl ，可继续溶解蔗糖，此时的溶液是NaCl 的饱和溶液，对蔗糖来说，就是不饱和溶液了。
饱和溶液和不饱和溶液的相互转化：饱和溶液 −−−−−−−←−−−−−−−−−−−−−−→−增加溶质降低温度、蒸发溶剂、 增加溶剂或升高温度 不饱和溶液第二局部：溶解度 过渡固体物质溶于水都能到达饱和状态，为什么会到达饱和呢？还与什么因素有关？ 二、溶解度——定量表示某种物质在某种溶剂中的溶解性。
1． 实验探究：影响物质在水中溶解性的因素 〔1〕溶质的影响 〔2〕温度的影响2．观察老师的实验，并把结果填在空格上。
鲁教版化学九年级下册7.3 溶液的酸碱性 教案
第三节《溶液的酸碱性》教学设计一、教学目标知识与能力：（1）学会用酸碱指示剂、酸碱试纸检验溶液的酸碱性的方法。
（2）知道pH与溶液酸碱性强弱的关系，会用pH试纸检验溶液的酸碱度。
过程与方法：通过亲历实验探究的过程，初步学会用间接观察的方法收集证据。
情感态度与价值观：引导学生从现实的生活经历与体验出发，了解酸碱性对生命活动的重要性，激发学生学习化学的兴趣。
二、重难点教学重点：用酸碱指示剂、酸碱试纸检验溶液的酸碱性的方法。
教学难点：溶液酸碱性强弱的实质三、教学流程【引入】回顾知识，二氧化碳溶于水生成碳酸，我们如何证明二氧化碳溶于水的同时生成了一种酸? ——（石蕊试液）第一环节：通过实验探究“酸碱指示剂在不同溶液中的颜色变化”明确检验溶液酸碱性的方法。
[提出问题]：食醋、柠檬汁、石灰水、肥皂水、食盐水、蔗糖水等物质是否也能使紫色石蕊试液变色？它们能否使无色酚酞试液变色呢？[猜想与假设]：_____ _________[收集证据]：学生利用提供的仪器、药品进行实验，观察实验现象；教师巡回指导，重视对学生实验操作技能的规范化要求，保证实验安全进行，使学生初步学会运用观察实验的方法获得信息。
[结果记录][得出结论]：[提出问题]：1、根据实验结果，上述溶液可以分为几种类型？2、能否用紫色石蕊试液或无色酚酞试液检验溶液的酸碱性？3、为什么用点滴板做溶液间反应的微型实验？[拓展阅读]：阅读课本P13，了解酸碱试纸的使用。
[引导归纳]：检验溶液酸碱性的方法有哪些？第二环节：通过阅读教材和实验探究明确怎样判断溶液酸碱性的强弱[指导阅读教材，提出问题]：1、溶液酸碱性的强弱程度跟什么有关？2、pH的范围如何规定？3、pH的大小与溶液酸碱性有什么关系？4、pH如何测定？[活动与探究]1、指导学生按所设计的方案进行实验探究，测定一些物质的pH，并按pH由小到大的顺序将式样排序。
2、分析实验过程中学生出现失误对实验结果造成的影响。
鲁教版九年级化学下册第三节 溶液的酸碱性 教案
第七单元常见的酸和碱第3节溶液的酸碱性【教学目标】1.知识与技能（1）认识溶液的酸碱性，学会用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性。
（2）学会利用pH试纸来定量的测定溶液的酸碱度。
（3）知道酸碱性对生命活动及其农作物生长的重要性及影响。
2.过程与方法（1）学会使用酸碱指示剂来检验溶液的酸碱性。
（2）能通过实验现象对某些问题初步作出正确的科学判断。
3.情感态度和价值观（1）通过酸碱指示剂的使用，了解化学测量在化学研究和生产、生活中的重要作用。
【教学重点】（1）酸碱指示剂在酸碱溶液中显示不同的颜色。
（2）用pH试纸来表示溶液的酸碱度。
（3）从H+和OH-的角度认识溶液呈酸碱性的原因，进一步建立宏观与微观相联系的思维方式。
【教学难点】（1）溶液酸碱性与pH的关系。
（2）从微观粒子H+和OH-的角度去认识溶液呈酸性或碱性的原因。
【课前准备】多媒体、实验所需物品与器具【课时安排】1课时【教学过程】一、导入新课我们已经知道，酸溶液中都含有大量的H+，表现出酸性；碱溶液中都含有大量的OH-，表现出碱性。
也就是酸性表现为酸味，有酸味为酸，因有H+，所以酸性。
碱性表现为涩味、油腻感，为碱，因有OH-，所以碱性。
那么，化学上使用什么办法识别某种溶液是酸性还是碱性溶液？如何判断一种溶液的酸碱性强弱程度？二、新课学习一、如何检验溶液的酸碱性酸或碱的各种通性都可以作为我们判断溶液是呈酸性还是呈碱性的依据。
其中最为简捷的方法是：将石蕊试液或酚酞试液滴加到待检验的溶液中，根据试液的颜色变化情况来判断溶液的酸碱性。
有许多物质像石蕊试液一样，遇到酸或碱时能发生特定的颜色变化，化学上把这类物质叫做酸碱指示剂。
常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液等。
实验探究：酸碱指示剂在不同溶液中的颜色变化参考视频：指示剂与白醋、石灰水在6支试管（或点滴板）中分别加入少量白醋、柠檬汁、石灰水、肥皂水、食盐水和蔗糖水；然后向其中分别加入几滴紫色石蕊试液。
鲁教版九年级化学下册《溶液的酸碱性》教案3-最新
第三节溶液的酸碱性第一课时学习目标1.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
2.初步学会用植物的花瓣或果实制取指示剂。
教学重点酸溶液、碱溶液以及溶液的酸碱性。
教学难点指示剂在酸性、碱性溶液中的颜色变化。
教学程序师：你知道日常生活中，哪些物质中含有酸？生：食醋中含有醋酸、碳酸饮料中含有碳酸、酸雨中含极少量的硫酸和硝酸、胃液中含有盐酸、柠檬中含有柠檬酸、电瓶的蓄电池中含有硫酸、酸果汁中含有果酸等。
师：投影生活中含酸物质的图片，引出课题板书：第二单元常见的酸和碱第三节溶液的酸碱性师：录象展示：百花盛开，万紫千红的美丽景色。
师：花不仅能让人感觉到心旷神怡，在化学上有些花的汁液还可以用来区别酸性溶液和碱性溶液。
板书：一、如何检验溶液的酸碱性师：请一位同学，小心地用塑料吸管向装有适量紫色石蕊试液的试管中吹气。
有何现象发生？说明原因。
生：紫色石蕊试液变成红色，因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊试液变成红色。
师：是否所有的物质都能使紫色石蕊试液变成红色？是否只有紫色石蕊试液遇到某些物质才能变色？生：按照下图完成分组实验，同时将观察到的现象填写在表格中。
（先做A组，再做B组，注意：紫色石蕊和无色酚酞试液只需2—3滴）A 组B 组稀硫酸 盐酸 石灰水 氢氧化钠稀硫酸 盐酸 石灰水 氢氧化钠 白醋 酸果汁 肥皂水 纯碱白醋 酸果汁 肥皂水 纯碱生：根据A 组实验的现象，交流汇报实验结论。
师：介绍酸碱指示剂。
生：根据B 组实验的现象，交流汇报实验结论。
可能有的结论：(1)白醋、酸果汁是酸的溶液，肥皂水、纯碱溶液是碱的溶液。
(2)紫色石蕊遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色，酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。
师：介绍纯碱的化学式Na 2CO 3，从构成上分析纯碱与氢氧化钠、氢氧化钙的不同，从而得出纯碱的水溶液呈碱性，同样，肥皂水也是呈碱性，但都不是碱的溶液。
小结： （1）（2）酸溶液一定呈酸性，呈酸性的溶液不一定是酸的溶液，碱溶液一定呈碱性，呈碱性的溶液不一定是碱的溶液。
优品课件之溶液的酸碱性教案(鲁教版九年级化学下册)
溶液的酸碱性教案（鲁教版九年级化学下册）第三节溶液的酸碱性教学目标【知识与技能】 (1)认识溶液的酸碱性，会用酸碱指示剂测定溶液的酸碱性。
(2)认识溶液的酸碱度，会用pH试纸测定溶液的酸碱度。
(3)知道物质的酸碱性对生命活动的意义。
【过程与方法】通过指示剂和pH试纸的使用，体验科学探究的乐趣，运用观察、实验等方法获取信息。
【情感态度与价值观】通过对溶液酸碱性和酸碱度的测定，从定性和定量两个方面认识物质，培养学生严谨的科学态度。
教学重难点【重点】溶液酸碱性的认识。
【难点】溶液酸碱性的判断和酸碱度的测定。
教学过程知识点一溶液的酸碱性【自主学习】阅读教材第12～13页的有关内容，完成下列填空： 1．有些物质遇到酸或碱时能发生特定的颜色变化，这类物质叫做酸碱指示剂。
2．紫色石蕊试液遇到酸性溶液变成红色，遇到碱性溶液变成蓝色，遇到中性溶液不变色。
3．无色酚酞试液遇到酸性溶液不变色，遇到碱性溶液变成红色，遇到中性溶液不变色。
【教师点拨】 1．滴加酸碱指示剂后溶液变色，变色的物质是酸碱指示剂本身，而不是原溶液中的物质。
2．不溶性的酸和碱不能使酸碱指示剂变色。
3．酸溶液一定显酸性，但显酸性的物质不一定是酸溶液；碱溶液一定显碱性，但显碱性的物质不一定是碱溶液。
【跟进训练】 1．向某种无色碳酸饮料中滴入少量紫色石蕊试液，然后再加热溶液，颜色变化是( D ) A．先变蓝后变紫 B．变红后颜色不再改变 C．先变无色后变红 D．先变红后变紫 2．能一次性鉴别白醋、食盐水和氢氧化钠溶液的试剂是( B ) A．氯化铜溶液 B．紫色石蕊试液 C．无色酚酞试液 D．澄清石灰水知识点二溶液的酸碱度【自主学习】阅读教材第13～15页的有关内容，完成下列填空： 1．在一定量的水溶液中，H＋越多，酸性越强；OH－越多，碱性越强。
2．化学上用pH表示溶液酸碱性的强弱程度，通常数值在0～14之间。
pH＜7的溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；pH＝7的溶液呈中性；pH＞7的溶液呈碱性，pH越大，碱性越强。
鲁教版九年级化学下册 溶液的酸碱性教案
《第三节溶液的酸碱性》教案教学目标知识与技能1、学会用酸碱碱指示剂识别酸和碱的方法；2、从H+和OH-的角度认识溶液呈酸碱性的原因；3、知道溶液酸碱性强弱的表示法；4、初步掌握溶液酸碱性强弱的实质；5、了解pH在实际生产和生活中的应用。
过程和方法6、运用实验、观察等方法进行探究，并比较、归纳和概括知识。
情感态度与价值观7、实验进一步发展善于合作、勇于实践的科学精神。
建立宏观与微观相联系的思维方式。
教学重点1、用酸碱指示剂识别酸和碱的方法，从微观粒子H+和OH-的角度去认识溶液呈酸性或碱性的原因。
2、用pH试纸测定溶液酸碱性的方法以及pH与溶液酸碱性的关系，溶液酸碱性强弱的实质。
教学难点1、从微观粒子H+和OH-的角度去认识溶液呈酸性或碱性的原因。
2、溶液酸碱性强弱的实质。
教学过程教师活动学生活动创设问题：1、我们生活中接触到一些有酸味或涩味的物质，你最多能说出几种？它们分别含有什么物质？２、通常情况下：含有______的物质有酸味，含有_____的物质有涩味和滑腻感。
一、如何检验溶液的酸碱性问题：酸味是酸的特征，“涩味和滑腻感”是碱的特征。
那么在化学上我们能否用品尝的方法来识别酸或碱呢？相关知识：我们知道，二氧化碳的水溶液中含有碳酸，它能使紫色石蕊试液变红。
我们熟悉的食醋、柠檬汁等含有酸的物质是否都能使紫色石蕊试液变红？石灰水、肥皂水、食盐水等物质是否也能使紫色石蕊试液变色？〔探究实验〕酸碱指示剂在不同酸碱性溶液中的反应（注意：操作要规范、小组成员要积极配合并做好实验现象的记录）问题：1、上述溶液可分为几类？2、能否用紫色石蕊试液或无色酚酞试液识别含有酸或碱的溶液呢？3、实验表明紫色石蕊试液遇酸变______，遇碱变______；无色酚酞试液遇酸变______，遇碱变______。
像石蕊、酚酞这样的物质叫___________，在化学上常用它们来识别酸和碱。
4、为了操作简便，通常用____________鉴别来识别溶液的酸碱性。
鲁教版化学九年级下第7单元《第三节 溶液的酸碱性》教案3
鲁教版化学九年级下第7单元《第三节溶液的酸碱性》教案教学目标认知目标：1．认识溶液的酸碱性，学会用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性；2．学会利用pH试纸来定量的测定溶液的酸碱度；3．知道酸碱性对生命活动及其农作物生长的重要性及影响。
能力目标：1．学会使用酸碱指示剂来检验溶液的酸碱性；2．能通过实验现象对某些问题初步作出正确的科学判断；情感目标：通过酸碱指示剂的使用，了解化学测量在化学研究和生产、生活中的重要作用教学重点与难点：1．酸碱指示剂在酸碱溶液中显示不同的颜色；2．用pH试纸来表示溶液的酸碱度教学过程：一、酸性溶液和碱性溶液1．实验：检验溶液的酸碱性(1)凡是能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性溶液，并且该溶液不能使无色酚酞试液变色；(2)凡是能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性溶液，并且该溶液使无色酚酞试液变红；(3)不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为中性溶液。
(4)如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂注意：我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红；碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝。
2．日常生活中常见的酸性物质与碱性物质(1)酸性物质：山楂、柠檬、柑橘、西红柿、过氧乙酸等(2)碱性物质：茶叶碱、烟碱等。
3．区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。
例如：硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性，而不是酸；纯碱、肥皂的水溶液显碱性，但不是碱。
4．补充知识：酸、碱、盐的概念(1)酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
如：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等。
HCl==H++Cl-；H2SO4==2H++SO42-；(2)碱：电离时生成的阳离子全部是氢氧根离子的化合物。
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第三节溶液的酸碱性一、导学指导【学习目标】1．认识酸碱指示剂，知道酸碱指示剂在酸碱性溶液中的变色规律；能利用酸碱指示剂进行酸碱性的鉴别；2．知道酸碱指示剂在酸碱性溶液中的变色的微观本质原因；3．能从电离角度初步认识酸、碱，并能判断；4．知道溶液的酸碱性及酸碱度与pH的关系，能用pH试纸测定溶液的pH；5．知道酸碱性对生命活动和农作物的影响；了解测定溶液的pH在生理、生活、生产中的实际意义；6．知道酸雨及其成因。
【学习重难点】1．知道酸碱指示剂在酸碱性溶液中的变色规律及微观本质原因。
2．知道溶液的酸碱性及酸碱度与pH的关系。
二、课堂建议【学习活动】活动一：酸碱指示剂检验溶液的酸碱性1.分组实验通过两组实验探究，你发现了什么规律？〔1〕酸碱指示剂在溶液中的变色规律〔口诀〕：石酸红碱蓝，酚酸无碱红。
〔2〕含义：①石蕊：遇酸〔或酸性物质〕显色、遇碱〔或碱性物质〕显色。
②酚酞：遇酸〔或酸性物质〕显色、遇碱〔或碱性物质〕显色。
2.演示实验：分别将一小块红色石蕊试纸和蓝色石蕊试纸放在玻璃片上，用蘸有石灰水和白醋的玻璃棒点在试纸中部，然后观察颜色变化，判断：〔1〕红色石蕊试纸遇石灰水变 ；说明红色石蕊试纸可用来检验 性溶液。
〔2〕蓝色石蕊试纸遇白醋变 ；说明蓝色石蕊试纸可用来检验 性溶液。
活动二： 酸碱指示剂在酸碱性溶液中的变色的微观本质原因 〔1〕食醋中含有醋酸，柠檬汁中含有柠檬酸，为什么不同酸的溶液都有酸味，并且都能使石蕊试液变红？你能从微观本质去解释吗？〔2〕为什么不同的碱都能使无色酚酞变成红色？你能从微观本质去解释吗？共同点是：电离后水溶液中都含有 共同点是：电离后水溶液中都含有HCl = H + + Cl - NaOH = Na + + OH -H 2SO 4 = 2H + + SO 42- KOH = K+ + OH HNO 3 = H + + NO 3- Ba(OH) 2 = Ba 2+ + 2OH -酸= + 碱= +1.定义：电离时生成的 全部是 的化合物叫做酸。
鲁教版九年级化学下册 溶液的酸碱性-教案
《第三节溶液的酸碱性》教案一、学习目标1、知识与技能：①将掌握用酸碱指示剂定性地检验溶液的酸碱性的方法。
②用pH试纸定量地测定溶液的酸碱度的方法。
2、过程与方法：用科学探究的方法认识酸性溶液和碱性溶液的方法。
3、情感、态度与价值观：溶液的酸碱性及其对生命活动、农作物生长的重要性和影响。
二、任务分析1、起点能力：学生对溶液的酸碱性在以前的学习中有所接触2、教学重点：溶液的酸碱性、酸碱度的测定与判断。
3、教学难点：溶液酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。
4、课型：探究、讨论5、课时安排：2课时三、教学过程：第一课时：酸性溶液和碱性溶液溶液酸碱性的强弱程度教学过程：【引入】日常生活中有哪些物质给你留下“酸”的印象？【学生交流】【教师讲述】日常生活中可以通过尝来知道酸味，但我们是不允许尝化学试剂的味道的，那么我们怎么确定物质的酸性或碱性呢？【学生回忆】如何证明二氧化碳与水反应生成碳酸。
【学生实验1】在小试管中分别滴几滴白醋、稀盐酸、酸果汁，再滴入1~2滴石蕊试液现象：石蕊由紫变红【学生实验2】在小试管中分别滴几滴纯碱溶液、氨水、石灰水，再滴入1~2滴石蕊试液现象：石蕊由紫变蓝【学生实验3】在小试管中分别滴几滴食盐水、蔗糖水，再滴入1~2滴石蕊试液现象：石蕊不变色【结论】利用石蕊试液可以鉴别酸性，碱性，中性的溶液：石蕊遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色。
【教师讲述】像石蕊试液这样能检验溶液酸碱性的试液，叫酸碱指示剂。
酸碱指示剂有多种，酚酞也是常见的酸碱指示剂。
【活动与探究1】在小试管中分别滴几滴白醋、稀盐酸、酸果汁，再滴入1~2滴酚酞现象：酚酞不变色【活动与探究2】在小试管中分别滴几滴纯碱溶液、氨水、石灰水，再滴入1~2滴酚酞现象：酚酞由无色变红【活动与探究3】在小试管中分别滴几滴食盐水、蔗糖水，再滴入1~2滴酚酞现象：酚酞不变色【小结】酸碱指示剂在酸碱溶液里的颜色变化【探究】什么样的物质可以作为酸碱指示剂？【小结】在酸性、中性和碱性溶液中能显示出不同的颜色。
鲁教版五四制化学九年级第二单元《第三节：溶液的酸碱性》导学案.docx
《第三节：溶液的酸碱性》导学案我要学！【学习目标】1、能区分生活中一些常见酸和碱；了解酸碱指示剂，并会用酸碱指示剂鉴别物质的酸碱性；2、知道pH与溶液酸碱性强弱的关系，会用pH试纸检验溶液酸碱性强弱；3、了解溶液酸碱性与生命活动的关系。
【重点难点】1、溶液酸碱性、酸碱度的判断和测定。
2、溶液酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。
【课前预习】1、酸溶液中都含有离子，用符号________表示，使溶液显酸性；碱溶液中都含有离子，用符号________表示，使溶液显碱性。
酸碱性是物质的一种性质（填物理或化学）。
2、酸碱指示剂酸性溶液中性溶液碱性溶液石蕊溶液紫色酚酞溶液无色【学习过程】一、复习导入：二、自主学习、合作探究：学习任务一：酸碱指示剂（一）阅读课本，完成下列问题：1、遇到酸或碱时能发生特定颜色变化的物质称为_________________，常用的酸碱指示剂是、。
2、通常为了方便，我们可以用红、蓝石蕊试纸来检测溶液的酸碱性。
蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变成色，红色石蕊试纸遇到碱溶液变成色。
（2）3、（1）含有的溶液称为酸性溶液；溶液中的阳离子全部是的溶液称为酸溶液；（2）含有的溶液称为碱性溶液；溶液中的阴离子全部是的溶液称为碱溶液；（3）温馨提示：酸性溶液并是酸溶液；碱性溶液也是碱溶液；但是酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性。
（填“一定”或“不一定”）（二）针对练习1．向某溶液中滴入无色酚酞试液后不变色，向该溶液中滴入紫色石蕊试液，（ ) A．一定显红色 B．可能为紫也可能为红色 C．可能显蓝色D．一定显无色2．日常生活中的下列物质的水溶液能使红色石蕊试纸变色的是( )A．蒸馏水 B．食盐 C．石灰水 D．食醋3．柠檬汁能使石蕊试液变红色，由此可知柠檬汁( )A．显酸性 B．显碱性 C．显中性 D．无法确定4．酸溶液能使紫色石蕊试液变红，是因为酸溶液中都含有）A．氢离子 B．氢分子 C．酸根离子 D．酸分子5、下列物质中，不能够直接证明稀硫酸是酸性溶液的是( )A．pH试纸 B.无色酚酞试液 C.紫色石蕊试液 D.蓝色的石蕊试纸学习任务二：溶液酸碱性的强弱（称为酸碱度）（一）阅读课本，完成下列问题：1、溶液酸碱性的强弱程度可用来表示，其范围一般在之间。
鲁教版九年级下册化学《第三节 溶液的酸碱性》
溶液
溶液
碳酸钠 溶液
蔗糖 溶液
氯化钠 溶液
PH
<7
>7
<7
所显
酸碱
酸性
碱性
酸性
性
>7
=7
=7
碱性
中性
中性
溶液PH与酸碱性强弱的关系
酸性增强
中 性
碱性增强
• PH<7，溶液显酸性，PH越小于7，酸性越强；
• PH>7，溶液呈碱性，PH越大于7，碱性越强；
• PH=7，溶液呈中性。
如果pH试纸被润湿、或者滴管，玻璃棒沾 水，就会使待测溶液被稀释，那么又会导致 所测溶液的pH发生什么变化呢？
试样
稀盐酸
石蕊试纸 的变化
变红
氢氧化钠 硫酸铜
溶液
溶液
碳酸钠 溶液
变蓝
变红
变蓝
酚酞试纸 的变化
不变色 变红
不变色 变红
溶液的酸 碱性
溶质的物 质类别
酸性 酸
碱性 碱
酸性 盐
碱性 盐
氯化钠 溶液
蔗糖 溶液
不变色 不变色
不变色 不变色
中性 中性
盐
有机物
小结
• 酸的溶液一定显酸性，但显酸性的溶液不 一定是酸，还可能是盐。
遇酸 变红
遇酸 不变
石蕊 试液
遇碱 变蓝
酚酞 试液
遇碱 变红
Hale Waihona Puke 溶液酸碱性与物质类别的关系
• 【观察活动1】分别用石蕊试纸和酚酞试纸 测定稀盐酸、氢氧化钠溶液，硫酸铜溶液， 碳酸钠溶液，氯化钠溶液，蔗糖溶液的酸 碱性，再与溶液中溶质的物质类别进行对 比，你有什么发现？
第三节 溶液的酸碱性 -2023-2024学年九年级化学下册同步精品课堂(鲁教版)
6.0～7.0 5.3～6.3 6.0～7.0 6.0～7.0 5.0～6.0 6.0～8.0 6.0～8.0
典型例题
知识点一：酸碱性测定方法
【典例1】规范操作是实验安全和成功的重要保证。下列操作正 确的是（ C）
A.倾倒液体
B. 加热液体
C. 浓硫酸稀释
D. pH测定
典型例题
知识点二：酸碱性强弱表示方法 — pH
一、如何检验溶液的酸碱性
酸碱指示剂
有许多物质像石蕊一样，遇到 酸或碱时能发生特定的颜色变 化，化学上把这类物质叫做酸 碱指示剂。 常用的酸碱指示剂有紫色石蕊 试液和无色酚酞试液。
石蕊—蓝紫色粉末，是 从地衣植物中提取得到 的蓝色色素，能部分溶 于水而显紫色。
酚酞—白色或微带黄色 的结晶粉末，无臭，无 味。无色酚酞试液是酚 酞的乙醇溶液。
物质 食醋 橘子汁 食盐水 炉具清洁剂
pH 2
4
7
12
A．食醋 C．食盐水
B．橘子汁 D．炉具清洁剂
课堂达标
（二）药理作用
4.化学课中老师给同学有们变“魔术”：往浸过酚酞溶液的 白色纸花上喷了某种无色溶液后，白花瞬间变成了红花， 老师喷的溶液可能是（ C） A．水 B．稀盐酸 C．氨水 D．氯化钠溶液
C．葡萄：3.5～4.5 D．玉米粥：6.8～8.0
课堂达标
（二）药理作用
2.下列为人体部分液体的pH范围，其中酸性最强的 是( B) A．唾液(6.6～7.1) B．胃液(0.9～1.5) C．胆汁(7.1～7.3) D．血浆(7.3～7.4)
课堂达标
（ 3.某二）同药学理用作P用H试纸测定了生活中一些物质的pH如下。能使酚酞 溶液变红的物质是（D ）
鲁教版九年级化学下册学案第三节 溶液的酸碱性
第三节溶液的酸碱性【学习目标】1.初步学会用酸碱指示剂测定溶液酸碱性的方法。
2.知道pH与酸碱性的强弱关系，并会用pH试纸测定溶液的酸碱性强弱。
3.了解酸碱性对生命活动的重要性，增强对化学学习的情感。
【学习重点】1.用酸碱指示剂识别酸和碱的方法。
2.pH与溶液酸碱性强弱的关系，会用pH试纸检验溶液酸碱性强弱。
【学习难点】从微观粒子H+和OH-的角度去认识溶液的酸性或碱性。
【学习过程】一、课前自主学习自学教材P12—P16完成下列问题1.检验溶液的酸碱性常用的酸碱指示剂有和试液。
2.酸碱指示剂在不同溶液中的变色情况蓝色石蕊试纸遇到酸性溶液变成色；红色石蕊试纸遇到碱性溶液变成色。
4.决定溶液酸碱性强弱的微观原因：在一定量的水溶液中，越多，酸性越强；越多，碱性越强。
5.溶液酸碱性强弱的表示方法：化学上通常采用表示，其数值通常在之间。
6.溶液酸碱性强弱与PH值的关系（1）pH＜7，溶液呈性，pH值越小，酸性越；（2）pH＞7，溶液呈性，pH值越大，碱性越；（3）pH＝7，溶液呈性。
7.溶液pH值的测量方法：（1）通常用测定溶液的pH值。
（2）测定方法：①在洁净干燥的玻璃片上放上一片；②用蘸取待测液滴在试纸上；③将试纸显示的颜色与对照，读出对应的pH。
8.人的体液中酸性最强的是，碱性最强的是。
9.大多数的植物适宜在接近的土壤中生长，土壤酸性太强（pH ）碱性太强（pH ），作物就不能正常生长。
二、课堂助学导入新课：用什么办法识别某种溶液是酸性还是碱性？如何判断一种溶液的酸碱性强弱程度？探究活动一：观看视频，并完成教材P12实验探究，把观察到的现象填入表中。
交流讨论：现有一包可溶性粉末，如何判断它是酸性物质还是碱性物质？准确记住有关变色情况探究活动二：观看视频，并完成教材P14实验探究，把观察到的现象填入表中。
交流讨论：1.检验溶液的酸碱性可用 ；测定溶液酸碱性强弱用 。
2.某同学用pH 试纸测得某溶液的pH=5.7，该说法对吗？3.用pH 试纸测定溶液酸碱性的强弱程度时，能否先用水润湿？①如把pH 试纸湿润后测盐酸的pH 时，对结果影响如何？②如把pH 试纸湿润后测氢氧化钠溶液的pH 时，对结果影响如何？③如把pH 试纸湿润后测食盐溶液的pH 时，对结果影响如何？[小结] 如把pH 试纸湿润后测溶液的pH 时：①测酸性溶液时，会使pH②测碱性溶液时，会使pH③测中性溶液时，会对结果学生活动说一说你知道的在自然界中或在生命活动中受酸碱影响事情？谈谈你对酸和碱对生命活动的意义的认 识？三、课堂反思1.本节课你有哪些收获？还有什么疑问？2.知识梳理，形成知识网络四、强化训练 1.用石蕊试液和酚酞试液分别滴入同一物质的溶液中，下列现象不可能发生的是（ ）A.滴入石蕊试液变红色，滴入酚酞试液不变色B.滴入石蕊试液不变色，滴入酚酞试液不变色C.滴入石蕊试液变蓝色，滴入酚酞试液变红色D.滴入石蕊试液变红色，滴入酚酞试液变红色2.下列用pH 值表示溶液酸性最强的（ ）A.pH=0B.pH=1C.pH=7D.无法判断3.医生提醒胃酸过多的病人应少吃苹果，那么苹果的pH 值（ ）A.大于7B.小于7C.等于7D.无法判断4.以下物质溶于水形成 的溶液中，pH 值大于7的是（ ）A.二氧化碳B.二氧化硫C.氧化钙D.氯化钠5.将pH=10的氢氧化钠溶液加水稀释后，所得溶液的pH 可能是( )A.6B.8C.11D.14。
鲁教版(五四学制)九年级溶液的酸碱性 学案
溶液的酸碱性【学习目标】1. 认识溶液的酸碱性与溶液的pH的关系。
2. 会使用pH试纸定量的测定溶液的酸碱度。
3. 知道pH对生命活动及农作物生长的重要性及其影响。
【自学导航】1、知识准备（1）凡是能紫色的石蕊试液_______都是酸性溶液，并且该溶液______使无色酚酞试液变色；（2）凡是能使紫色的石蕊试液__________都是碱性溶液，并且该溶液能使无色酚酞试液变______；（3）不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为_________溶液。
（4）如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。
酸碱指示剂能把溶液分为________溶液和_______溶液。
但不能表示溶液酸碱性的强弱程度。
2、自主学习(1) 溶液的酸碱性的强弱程度☆酸碱度：_______________________________________________________(2) ___________试纸用来定量的测定溶液的酸碱度。
溶液的pH值与酸碱性关系pH=7，溶液呈_______；pH<7，溶液呈_________，pH越小，酸性越_________；pH>7，溶液呈________，pH越大，碱性越_________(3) pH试纸的使用方法;用__________ 在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色与___________对照，标准比色卡上相同颜色的pH即为该溶液的pH。
【合作探究】【探究活动】一：用PH试纸测定各组收集的溶液酸碱度【探究活动】二：阅读教材后讨论：①PH与生命活动的关系，②测定自己唾液的PH，了解自己的健康状况.③说说酸雨是怎样形成的,它有哪些危害.【分层检测】应知应会1.溶液的酸碱度用________表示，测定溶液的酸碱度常用__________，鉴别溶液的酸碱性常用___________。
某溶液能使紫色石蕊试液呈红色，则此溶液的pH_________（填“大于”、“小于”、“等于”）7，该溶液使无色酚酞显__________色，要使该溶液的pH值变大，我们可以采取的措施是_______________________。
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第五单元第三节酸和碱的性质第一课时预习学案一：预习目标1、掌握盐酸、硫酸的物理性质2、区分盐酸和硫酸物理性质的不同。
3 .能简述酸的化学性质。
4，知道什么是酸具有相似性质的原因二：学习重点：盐酸、硫酸的性质酸的化学性质三：学习任务1.酸溶液中都含有________，所以酸具有______的化学性质，酸有________味，能使蓝色石蕊试纸_______，能和_______、_______等物质反应；同理，碱溶液中都含有_____，也具有______的化学性质，如碱溶液有___________味和___________感，能使红色石蕊试纸___________，能与___________气体反应。
2.__________ 叫做复分解反应。
生成物中有____或_____或_____生成时，复分解反应才可以发生。
名称氢氧化钠俗称盐酸生石灰化学式Ca（OH）2NaCl2.纯净的浓硫酸是______、_______、_______的______，_____挥发。
浓硫酸具有_____性，因此放在空气中质量会______，还可以用来作干燥剂；另外浓硫酸还具有强烈的______性，因此在使用浓硫酸时应十分小心。
3.浓盐酸是一种_______、具有_____气味的液体,且具有______性。
打开浓盐酸的瓶塞，有______,形成的原因是________。
浓盐酸若敞口放置一段时间以后，溶液的质量会_____，溶质的质量会_______，溶液的溶质质量分数会_______。
浓盐酸是无色的，但工业浓盐酸由于含有杂质而略带_______。
一、:酸的化学性质：2、盐酸、硫酸、硝酸的化学性质及酸的共性，由于酸溶液中的阳离子都是，所以具有下列共性。
（1）跟酸碱指示剂的作用酸溶液（如：盐酸、稀硫酸、稀硝酸）都能使紫色石蕊试液，无色酚酞试液。
注意：浓硫酸和浓硝酸跟酸碱指示剂作用时，颜色变化不符合上述规律。
（2）跟活泼的金属反应生成盐和氢气Zn + HCl ＝ Zn + H2SO4 ＝ Fe + HCl ＝ Fe + H2SO4 ＝活泼金属一般指，稀硝酸与金属反应时一般不生成氢气。
（3）与碱性氧化物反应，生成盐和CuO + HCl ＝现象： Fe2O3 + HCl＝现象： CuO + H2SO4＝现象： Fe2O3 + H2SO4＝现象：CuO + HNO3＝现象： MgO + HNO3＝现象：常见的碱性氧化物：等。
（4）跟碱反应生成盐和水（5）与盐反应四.预习诊断使用浓盐酸和浓硫酸应注意什么问题？如果敞口放置会造成什么后果1、下列物质能除去铁制品表面铁锈的是( )A、NaOH溶液B、CuSO4溶液C、稀盐酸D、NaCl溶液2、等质量的下列物质中，加入等质量的水和10mL稀硫酸，溶液的总质量在反应前后不发生改变的是( )A、Na2CO3B、ZnC、Ba(NO3)2D、NaOH5.下列不属于稀盐酸和稀硫酸共有的化学性质的是（）A.能与碳酸钠反应放出CO2B.能与锌反应产生H2C.能与氯化钡反应生成白色沉淀D.能与氢氧化铁反应生成有色溶液7.(2010山东济宁中考模拟)盛放下列物质的试剂瓶敞口放置，质量增加但没有变质的是( )A.浓盐酸B.食盐水C.浓硫酸D.烧碱溶液5.把生锈的铁钉放入盐酸中除锈时，溶液变黄，常有气泡发生，写出有关的化学方程式：___________________________________________,__________________________________。
五、预习质疑预习课题：化学第五单元第三节酸和碱的性质（第三课时）一、预习目标（1）认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性，了解其用途。
（2）认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。
能简述碱的化学性质。
（3）探究CO2和NaOH的反应。
1.（4）知道什么是复分解反应及发生所需的条件二、预习重点 NaOH和Ca(OH)2的化学性质碱的化学性质及复分解反应三、预习任务：1任务一、氢氧化钠是一种色的体，在空气中易吸收而发生潮解，故可作为某些气体的剂。
由于具有强烈的腐蚀性，所以的俗名叫、、。
2、氢氧化钙是一种色的体，俗名叫、。
它由生石灰与水反应制得，该反应的方程式是。
该反应（“放出”或“吸收”）大量的热。
3、复分解反应，可表示为AB+CD—— + ，其发生条件是，与中和反应的关系。
4. 氢氧化钠和氢氧化钙都能与哪些物质反应？它们的化学性质是否相同？试解释原因。
任务二、:碱的化学性质：1、思考氢氧化钠、氢氧化钙有哪些相似的化学性质。
（1）与指示剂作用使紫色石蕊试液变色，使无色酚酞试液变为色（2）与非金属氧化物反应生成如: NaOH+CO2=====（3）与酸反应生成（4）与盐反应生成2·归纳:碱类物质有相似化学性质的原因任务三:复分解反应看书P134. 回答下列问题1、复分解反应就是2.复分解反应发生条件是有析出，有或有生成。
四、预习诊断1.下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是A.氧化钙、消石灰、CaOB.氯化氢、盐酸、HClC.碳酸钙、熟石灰、CaCO3D.氢氧化钠、烧碱、NaOH2. 下列物质中常用来改良土壤酸性的是（）A.石灰石B.熟石灰C.干冰D.烧碱3.根据所学NaOH和Ca(OH)2的性质，思考下列两个问题：（1）NaOH和Ca(OH)2应怎样保存？原因是什么？（2）如何区分NaOH和Ca(OH)2?1试推测可溶性碱氢氧化钾有哪些化学性质？2.判断下列反应不属于复分解反应的是（）A Fe＋HCl====FeCl2 +H2B NaOH+HCl=====NaCl+H2OC Ca[OH]2+Na2CO3=====CaCO3+2NaOHD CuCl2+2NaOH=====Cu[OH]2+2NaCl第五单元 第三节酸和碱的性质第二课时达标测试 1. 下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是 （ ） A.氧化钙、消石灰、CaO B.氯化氢、盐酸、HCl C.碳酸钙、熟石灰、CaCO 3 D.氢氧化钠、烧碱、NaOH2． 氢氧化钠可作为干燥剂，但不能干燥的气体是（ ）** B.CO C.O2 D.SO23. 下列有关氢氧化钠的叙述不正确的是（ ）A 、置在空气中易变质B 、溶于水释放出热量C 、能使石蕊试液变蓝D 、能做治疗胃酸过多的药物4. 下列物质中能与澄清石灰水反应，但反应若不加指示剂则无明显现象的是 （ ） A.氯化铁溶液 B.碳酸钠溶液 C.稀盐酸 D.硝酸溶液 5 .下列物质转化不能一步实现的是 ( ) A. CaCO 3→Ca(OH)2 B.CO 2→Na 2CO 3 .MgCl 2→Mg(OH)2 D. Ca(OH)2→NaOH6.欲除去NaOH 溶液中的Na 2CO 3杂质，可选用下列试剂中的 （ ）A.稀盐酸B.CaCl 2溶液C.CO 2气体D.澄清石灰水7下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减少的是（ ）A 、烧碱B 、石灰水C 、盐酸D 、浓硫酸8，下列方程是正确的是（ ）A Fe 2O 3+H 2SO 4=FeSO 4+H 2OB Fe+2NaOH=Fe[OH]2+2NaC NaCl+KNO 3=NaNO 3+KClD Na 2SO 4+BaCl 2=BaSO 4+2NaCl 9.某学生在研究工业废水的利用中，把一瓶含氢氧化钠的废水的pH 值调至小于7，所采取方法中正确的是（ ） A.往废水中滴加石蕊试液，再加入适量的蒸馏水稀释至无色 B.往废水中滴加石蕊和盐酸，至溶液显紫色 C. 往废水中滴加石蕊和盐酸，至溶液显红色D. 往废水中滴加石蕊和盐酸，至溶液显蓝色10.右图所示的锥形瓶内充满气体X ，胶头滴管内盛有液体Y ，挤压胶头滴管，使液体Y进入瓶中振荡，一会儿可见套在玻璃管下端的小气球a 鼓起。
气体X 和液体Y 可能是（ ）A.X 是CO 2，Y 是KOH 溶液B. X 是O 2，Y 是稀硫酸C.X 是H 2，Y 是H 2SO 4溶液D.X 是CO ，Y 是石灰水11.制作松花蛋常用到熟石灰和纯碱等原料，因此食用它时常有涩味，为了减轻涩味，食用前添加种调味品是A.酱油B.香油C.食盐D.食醋复分解反应的条件是 即有（ ）， （ ），（ ）12.为了中和某化工厂排放的废液中含有的盐酸，可以分别加入⑴生石灰，⑵熟石灰，⑶石灰石，则发生反应的方程式依次为：（1）__________________（2）_______________（3）____________________________13. 取一些固体NaOH 于表面皿中，露置一段时间后可观察到________________。
将一些NaOH 固体放入试管加水，振荡，触摸试管外壁发现__________，用玻璃棒蘸取一滴稀溶液沾在手指上有_______感，立即用水将手指冲干净，这是由于____________________________。
14.某些食品的包装袋内有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写有“干燥剂，主要成分为生石灰，请勿食用”等字样，回答下列问题： ⑴ 生石灰可作干燥剂理由（化学方程式）_______________________ ⑵ “请勿食用”是因为干燥剂食用后对人体有_____________作用。
15.在硫酸铜溶液中滴加石灰水，可以看到_______________________________，发生反应的方程式为__________________________，农业上用此配成___________液对农作物有很好的杀虫作用。
16.现有两瓶失去标签的无色溶液，分别是稀硫酸和氢氧化钠。
请你对这两瓶溶液进行鉴别：17.用一种试剂就能将氢氧化钠，氢氧化钙 鉴别出来，这种试剂就是（ ），分别发生的现象 氢氧化钠溶液 、氢氧化钙溶液 反应的方程式18.分析完成下列问题。
下列反应中有什么共同特点：NaOH +HCl=NaCl+H 2OCa(OH)2 +CuCl 2==== CaCl 2+Cu(OH)2↓ CaCO 3 +2HCl====CaCl 2+ H 2O+CO 2↑共同特点： 表示为：AB+CD==== +小结：（1）以上反应属于（ ）（2）发生条件： 。
初三化学 第五单元 第三节 酸和碱的性质 第一课时达标测试 1.下列物质放在敞口容器中质量增加，溶质质量分数减少的是( )A 、浓硫酸B 、浓盐酸C 、浓硝酸D 、稀硫酸 2.小华帮助家人科学种田，查阅有关农作物生长最适宜的PH 范围： 农作物 棉花 玉米 大豆 茶树 PH **－6.8 **－7.0 **－7.5 **－5.5 他测知家乡的土壤PH 接近7，你认为小华家最不适宜种植的农作物是（ ） A ．棉花 B ．玉米 C ．大豆 D ．茶树 3.在混有少量氧化铜的铁粉中，加入稀盐酸反应后，铁粉还有剩余，则溶液中一定含有( )A 、FeCl 3B 、CuCl 2C 、HClD 、FeCl 2 4.等质量的下列物质中，加入等质量的水和10mL 稀硫酸，溶液的总质量在反应前后不发生改变的是( ) A 、Na 2CO 3 B 、Zn C 、Ba(NO 3)2 D 、NaOH 5.经测定，某工厂排放的废水的pH 为3，污染环境。