沉淀溶解平衡课件

Ksp= c(Ag+)c(Cl-) = 1.8×10-10mol2•L-2 AgBr(s) Ag+ (aq) + Br- (aq)
4.溶度积常数(简称溶度积)—[科学视野](p65): ⑴.溶度积(Ksp):难溶电解质的溶解平衡中,离子浓 度幂的乘积。
MmAn (s)
mMn+(aq)＋ nAm-(aq)
⑵.表达式：
平衡时：Ksp＝[c(Mn＋)]m.[c(Am-)]n
⑶.溶度积规则: 设任意时刻有：Qc ＝ [c(Mn＋)]m . [c(Am-)]n
跟___溶__质_、__溶__剂__的_性__质有关。 物质的溶解性只是粗略地表示物质的溶解能 力的强弱,为了精确表示物质的溶解能力,化学上 引入了“溶解度”的概念。 3.固体物质的溶解度：
A.定义：在一定温度下,某固态物质在100克溶剂 里 达到饱和状态时所溶解的质量.叫做这种物质在 这种溶剂里的溶解度。
b.难溶电解质的溶解度尽管很小,但不会等于0
c.习惯上,将溶解度小于0.01克的电解质称为难溶 电解质。
d.化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于 10-5mol/L时,沉淀反应达到完全。
2.特征：难、饱、逆、动、等、定、变。
[例1]石灰乳中存在下列平衡： Ca(OH)2(s) Ca2+(aq) + 2OH-(aq),加入下列溶液,可
当: Qc > Ksp 过饱和，析出沉淀，
Qc ＝ Ksp 达饱和，平衡状态
Qc < Ksp 未饱和。
25℃时， Ksp = c(Pb2+).c(I-)2 = 7.1×10-9 mol3l-3
练习：BaSO4、Fe(OH)3的溶度积表 达式 。
❖ Ksp[BaSO4] =c(Ba2+).c(SO42-) ❖ 单位： mol2L-2 ❖ Ksp [Fe(OH)3]= c(Fe3+).c(OH-)3 ❖ 单位： mol4L-4
[解析]：
PbI2
Pb2+ + 2I-
浓度关系：
X
2X
Ksp= c(Pb2+).c(I-)2 = c(Pb2+)×22.c(Pb2+)2
4X3 = 7.1×10-9 mol3l-3 溶解的PbI2 的浓度为：1.2 ×10-3moll-1
c(Pb2+)=1.2×10-3moll-1;
c(I-)=2c(Pb2+)=2.4×10-3moll-1
必修4：化学反应原理
第三章第四节 难溶电解质的溶解平衡
1.什么叫饱和溶液？什么叫不饱和溶液？
一定温度下,一定量的溶剂里不能再溶解溶质 的溶液叫饱和溶液。
能继续溶解溶质的溶液叫不饱和溶液。
2.溶解性是指:_一__种__物__质_溶__解__在__另_一__种__物__质_中__的__能__力_。__; 溶解性是物质的__物__理_性质。物质溶解性的大小
使Ca(OH)2减少的是……………..............( AB )
A、Na2CO3溶液 B、AlCl3溶液
3.C生、成N难aO溶H电溶液解质的离D子、反Ca应Cl的2溶限液度: 难溶电解质的溶解度小于0.01g,离子反应生成
难溶电解质，通常离子浓度小于1×10－5mol/L时， 认为反应完全，但溶液中还有相应的离子。
例. 25℃下，在1.00L、0.030mol/LAgNO3溶液中加入0.50L、 0.060mol/L的BaCl2溶液，能否生成AgCl沉淀？ [Ksp(AgCl)=1.80×10-10]
解析：两溶液混合后离子被稀释
0.030mol/L×1.00L c(Ag+)=
1.00L+0.50L
=0.020mol/L
(A)20℃时100克水里,溶解了36克氯化钠达到饱和
状态,20℃时NaCl的溶解度是多少？
36g
(B)20℃时,KClO3在水里的溶解度是7.4g,这表示 什么含义？20℃时,100克水中最多溶解7.4克
讨论：
KClO3
(1)NaCl在水溶液里达到溶解平衡状态时有何特征?
溶解平衡及特征： 开始时v（溶解）＞v(结晶) 平衡时v（溶解）=v
c(Cl-)=
0.060mol/L×0.50L×2 =0.040mol/L
1.00L+0.50L
离子积Qc=c(Ag+) ·c(Cl-)=0.020mol/L×0.040mol/L
=8.0×10-4(mol/L)2
所以有：Qc＞Ksp，则有AgCl沉淀生成。
Ksp的求算：
[例].25℃时,Ksp(PbI2)= 7.1×10-9 mol3l-3求PbI2 的饱和溶液中的c(Pb2+)和c(I-).
可溶的电解质溶液中存在溶解平衡,难溶的电解 质在水中是否也存在溶解平衡呢？
一.Ag＋和Cl－的反应能进行到底吗？ [思考与交流](p61):
表3-4 几种电解质的溶解度(20℃)
化学式 溶解度/g 化学式 溶解度/g
AgCl 1.5×10-4 Ba(OH)2
3.89
AgNO3
222
BaSO4 2.4×10-4
AgBr
8.4×10-6 Ca(OH)2
0.165
Ag2SO4
0.796
CaSO4
0.21
Ag2S 1.3×10-16 Mg(OH)2 9×10-4
BaCl2
35.7
Fe(OH)3 3×10-9
讨论2、根据对溶解度及反应限度、化
学平衡原理的认识，说明生成沉淀的
离子反应是否能真正进行到底。
a.生成沉淀的离子反应之所以能够发生,在于生成 物的溶解度小。
与弱电解质的电离平衡常数做对比Ksp的意义 和影响因素
影响因素
Ka或Kb
物质本身性质和温度
Ksp
物质本身性质和温度等
意义
弱电解质的电离sp越大。 ②对于阴阳离子个数比相同 (即:相同类型)的
难溶电解质,Ksp越小,溶解度越小,越难溶。
几种难溶电解质在25℃时的溶解平衡和溶度积： AgCl(s) Ag+ (aq) + Cl- (aq)
B.注意：
①条件：一定温度
②标准：100g溶剂
③状态：饱和状态
④单位：g
⑤任何物质的溶解：是有条件的,在一定条件下
某物质的溶解量也是有限的,无限可溶解的物
质不存在。
20℃时,溶解性与溶解度的大小关系
溶解性 易溶
可溶 微溶
难溶
溶解度 > 10g 1g~10g 0.01g~1g < 0.01g
物质在水中“溶”与“不溶”是相对的，“不溶”是指难溶，没有