2019-2020学年高中化学第四册第十二章初识生活中的一些含氧有机化合物12.3家庭装潢说甲醛教案沪科版 .doc
高考化学一轮复习课件第十二单元烃的含氧衍生物PPTppt文档
4．羧酸 __烃__基____与___羧__基___相连而构成的化合物称为羧酸。乙酸 是一种具有__强__烈__刺__激__性__气味、____易____溶于水和乙醇的液体， 低级饱和一元羧酸的溶解性随碳原子数的增加而降低。羧酸的
化学性质(以乙酸为例)就是官能团羧基的性质。 (1)弱酸性：__C_H__3C__O_O__H______C_H_3_C_O__O_－__＋__H__＋________。 (2)酯化反应：_酸__和__醇__作__用__生__成__酯__和__水___的反应，如生成乙
苯酚的含量，其他酚类也有此性质。 (3)显色反应：苯酚跟 FeCl3 溶液作用显____紫____色，利用
这一反应可检验苯酚的存在，也可以检验其他酚类的存在。
3．醛 __烃__基__ 与 __醛__基__ 相连而构成的化合物称为醛 ， 可表示为
RCHO。甲醛是最简单的醛。醛的化学性质(以乙醛为例)就是官
酸乙酯的化学方程式为____C_H_3_C_O__O_H__＋__C_H__3C__H_2_O_H_________ _C_H_3_C_O__O_C__2H__5＋__H__2_O____________________________________。
5．酯
羧酸分子羧基中的__—__O_H___被—OR′取代后的产物叫做 酯。简写为_R__C_O_O__R_′，密度一般___小__于___水，并____难____溶于 水，___易_____溶于有机溶剂。酯的重要化学性质之一是可以发 生水解反应，生成相应的__酸__和__醇__。
酸、甲酸盐、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖都可与上述二者发生 反应；乙醛催化氧化生成乙酸，反应的化学方程式为：
__2_C__H_3_C_H__O_＋__O_2_________2_C_H__3C__O_O_H___。 (2)加成反应：乙醛在镍作催化剂的条件下，与H2 发生加成
高中化学 第四册 第十二章 初识生活中的一些含氧有机化合物 12.1 杜康酿酒话乙醇醇素材 沪科版
第十二章初识生活中的一些含氧有机化合物 12.1 杜康酿酒话乙醇醇提问：酒中的主要成分是乙醇，那么这些糯米、小麦等原料是如何酿成酒的呢？板书：酒精的制法发酵法（主要食用）（C6H10O5）n + nH2O ——→ nC6H12O6 ——→ 2 + 2CO2 讲解：早在4000年前，我们的祖先就用酒曲使淀粉发酵来酿酒。
这种发酵法得到的酒一般含乙醇12%-16%，再通过蒸馏方法可提纯或提高酒度。
阅读第三页《拓展视野》：杜康酒的由来提问：你知道酒的度数表示什么含义吗？讨论并讲解：酒的度数一般表示酒中含乙醇的体积百分比，通常是以20℃时的体积比表示，如50度的酒，表示在100毫升的酒中，含有乙醇5 0毫升。
啤酒的度数则表示啤酒生产的原料麦芽汁的浓度，如12度的啤酒，是含麦芽汁发酵前的浸出物的重量百分比为12%，麦芽汁发酵前的浸出物是多种成分的混合物，以麦芽糖为主。
阅读：常见饮用酒的乙醇含量见书第3页《资料库》。
讲解：利用发酵法生产酒精，生产周期长、产量低，远远不能满足生产和生活的需要。
随着石油化工工业的不断发展，利用乙烯水化法制取乙醇不断得到推广。
此法生产的酒精主要为工业生产所用。
板书：2、乙烯水化法 + H2O ——→ 提问：你知道工业酒精和食用酒精有何区别吗？讲解：国家对工业酒精和食用酒精中的甲醇含量有严格的规定，工业酒精（合格品）中甲醇含量应小于0.2g/ 100ml，食用酒精（合格品）中甲醇含量应小于0.06g/100ml。
甲醇是一种剧毒的化学品，人饮用4-6克会致盲，饮用6克以上可致死。
利用石油裂解气乙烯可以快速并大批量地制取乙醇，从而降低了乙醇的生产成本，于是不法之徒利用此法得到的工业酒精兑制假冒伪劣的酒制品，引起了多起饮酒中毒的惨剧！所以买酒时一定要认真阅读酒1 / 1。
2019-2020学年高中化学第四册第十二章初识生活中的一些含氧有机化合物12.2醋和酒香测试无答案沪科版 .doc
2019-2020学年高中化学第四册第十二章初识生活中的一些含氧有机化合物12.2醋和酒香测试无答案沪科版一、选择题1．下列实验方案不能证明乙酸是弱酸，而盐酸是强酸的是( )(A) 测定浓度均为0.1 mol/L的乙酸溶液和盐酸的pH值，乙酸的pH大于1，而盐酸的pH值等于1(B) 配制一定浓度的乙酸钠溶液和氯化钠溶液，测其pH值，乙酸钠溶液的pH大于7，而氯化钠溶液的pH值等于7(C) 相同温度下，乙酸与盐酸的导电性比较(D) 相同物质的量浓度、相同体积的乙酸和盐酸分别与足量的活泼金属反应时，消耗金属的量2．下列物质中，不能将溴苯、苯和乙酸加以区别的是( )(A) 水 (B) 乙醇 (C) 碳酸氢钠溶液 (D) 石蕊溶液3．下列各组有机物充分燃烧后，所生成的二氧化碳和水的物质的量之比，一定是1：1的是( )(A) 甲酸、乙酸 (B) 乙烯、乙酸 (C) 乙烯、乙炔 (D) 甲醇、乙酸4．1 mol CH3COOH分别跟1 mol H18OC2H5和1 mol H16OC2H5发生酯化反应，两者生成水的质量( )(A) 前者大 (B) 后者大 (C) 相等 (D) 不能确定5．某有机物1.5克，在空气中完全燃烧生成二氧化碳1.12升(标准状况)和水0.9克，若已知该有机物的蒸气密度为2.679g/L(已折算到标准状况)，且该有机物能使紫色石蕊试液变红色，则该有机物的结构简式是( )(A) HCOOCH3 (B) CH3COOH (C) CH3CH2CH2OH (D) HOCH2CHO6．下列各组混合物，不管以任何比例混合，只要总质量一定，经过燃烧后产生的二氧化碳的量为一恒值的是( )(A) HCHO CH3COOH (B) CH3CH2OH CH3COOH(C) 丙烯和环丙烷 (D) 乙酸和乙酸乙酯7．下列各组物质中，互为同系物的是 ( )(A) 乙酸和乙二酸 (B) 甲酸和乙二酸(C) 甲酸和乙酸 (D) 乙酸和苯甲酸8．现有下列基团：－CH3、－OH、－COOH、C6H5－，若两两组合后，形成的有机物中呈酸性的有 ( )(A) 2种 (B) 3种 (C) 4种 (D) 5种9．某有机物跟足量的金属反应，得到气体V A升。
第十二章 初识生活中的一些含氧有机化合物
第十二章初识生活中的一些含氧有机化合物一、教学内容及学习水平二、配套作业12．1 杜康酿酒话乙醇一、填空1.1乙醇是一种__________色,透明、有特殊香味的__________态物质,__________溶于水和有机溶剂,是一种良好的溶剂1.2乙醇的分子式是__________结构式________________结构简式_____________乙醇分子中所含的官能团名称为 ，该官能团的电子式为 ，结构简式为 。
1.3乙醇的化学性质 （1）氧化反应a ．乙醇的燃烧反应方程式 ，利用乙醇作燃料的优点是 。
b ．乙醇 （填“能”或“不能”）使酸性高锰酸钾褪色，利用这一特性，交警可以用722O Cr K 检验驾驶员是否酒驾。
c ．将灼热的铜丝放入酒精中，看到的现象是 ，反应方程式为 。
（2）取代反应a ．乙醇和氢溴酸反应的方程式b ．乙醇和乙酸生成乙酸乙酯的反应方程式c ．乙醇和金属钠反应的化学方程式d ．乙醇分子间脱水的化学方程式 （3）消除反应乙醇分子内脱水形成乙烯的化学方程式 1.4乙醇的工业制法及用途（1）乙烯水化法原理是（用反应方程式表示） （2）淀粉发酵法原理是（用反应方程式表示）⑶乙醇的用途（列举两项）。
1.5石油资源紧张曾是制约中国发展轿车事业，尤其是制约轿车进入家庭的重要因素。
据2001年5月23目的《扬子晚报》报道，中国宣布将推广"车用乙醇汽油"。
乙醇完全燃烧生成CO2和H2O。
（1）写出乙醇完全燃烧的化学方程式：______________________________________________。
（2）乙醇燃烧时如果氧气不足，可能还有CO生成。
用以下装置确定乙醇的燃烧产物有CO、CO2、H2O，应将乙醇燃烧产物依次通过（按气流从左至右顺序填装置编号）：______________________________。
（3）实验时可观察到装置②中A瓶的石灰水变浑浊，C瓶的石灰水无明显现象。
沪科版高二下学期-化学-L21-认识生活中的一些含氧有机物-乙酸和羧酸A(共25张PPT)
中和乙酸、吸收乙醇、降低酯的溶解，便于分层。
二、乙酸的性质
4．长导管的作用？ 冷凝和导气
5．导管的位置为什么在饱和的碳酸钠溶液液面以上？ 防止倒吸
6．酯的分离方法是什么？ 酯难溶于水或饱和无机盐溶液，分液
典型例题
例1：与金属钠、氢氧化钠、碳酸钠均再见
答案解析
解析：由于乙酸、乙醇易挥发，在制取乙酸乙酯时没有反应的乙酸、乙醇会被蒸 馏出来，乙酸与碳酸钠溶液发生反应产生二氧化碳气体；但硫酸难挥发， 不可能被蒸馏出来。
答案：C
三、乙酸工业制法
1.发酵法：糖类→乙醇→乙醛→乙酸
2.乙烯氧化法：
2CH 2 CH 2 O2 催化剂 2CH3CHO 2CH3CHO O2 催化剂 2CH3COOH
答案：C
课堂练习
1.下列物质中，能与醋酸发生反应的是（ ）
①石蕊 ②乙醇 ③甘油 ④金属铝 ⑤氧化镁 ⑥碳酸钙 ⑦氢氧化铜
A.①③④⑤⑥⑦
B.②③④⑤
C. ①②④⑤⑥⑦
D.全部
课堂练习
1.下列物质中，能与醋酸发生反应的是（ ）
①石蕊 ②乙醇 ③甘油 ④金属铝 ⑤氧化镁 ⑥碳酸钙 ⑦氢氧化铜
A.①③④⑤⑥⑦ B.②③④⑤ C. ①②④⑤⑥⑦
A．CH3CH2OH C．CH3OH
B．CH3CHO D．CH3COOH
答案解析
例1：与金属钠、氢氧化钠、碳酸钠均能反应的是（ ）
A．CH3CH2OH B．CH3CHO
C．CH3OH
D．CH3COOH
解析：CH3COOH为弱酸，具有酸的通性，且酸性比H2CO3
的酸性强。
答案：D
典型例题
例2：实验室用乙酸、乙醇、浓H2SO4制取乙酸乙酯，加热蒸馏后， 在饱和Na2CO3溶液上面得到无色油状液体，当振荡混合时，有气泡 产生，原因是 （ ） A． 产品中有被蒸馏出的H2SO4 B． 有部分未反应的乙醇被蒸馏出来 C． 有部分未反应的乙酸被蒸馏出来 D．有部分乙醇跟浓H2SO4作用生成乙烯
有机化学：第十二章 醛和酮
分子量
58
58
58
60
沸点
-0.5
48.8
56.1
97.2
共四十八页
第三节 醛酮的化学性质(huàxuéxìngzhì)
δ δO CC
H
R (H )
酸和亲电试剂进攻富电子的氧 碱和亲核试剂进攻缺电子的碳
涉及醛的反应（氧化反应 ） α H 的反应 羟醛缩合反应
卤代反应
醛酮中的羰基由于π键的极化，使得氧原子上带部分负电荷，碳原子上带部分正电荷。
机理(jī lǐ)：
共四十八页
氨的衍生物能与醛、酮起加成反应，用于鉴别羰基的存在，称为羰基 试剂。
常用试剂：2,4-二硝基苯肼
R C
R'
O ＋ H2NNH
NO 2
NO 2
R
－Ｈ２Ｏ
C
NNH
R'
NO 2
NO 2
黄色(huángsè)结 晶
反应产物用稀酸水解(shuǐjiě)，可生成原来的醛、酮。用与分离和提纯醛或酮。
羰基是醛、酮的官能团。
O
R1
R
CO
CO
R2
H
O
羰基化合物广泛存在于自然界，它们既是参与生物代谢过程的重要物质(wùzhì)，如甘油
醛
(HOCH2CHOHCHO）和丙酮酸 (HOOCCOCH3)是细胞代谢作用的基本成分，
又是有机合成的重要原料和中间体。
共四十八页
第一节 醛和酮的分类(fēn lèi)和命名
共四十八页
一 、亲核加成反应(jiā chénɡ fǎn yīnɡ)
亲核加成反应是羰基(tānɡ jī)的特征反应，亲核试剂NuA与羰基C=O反应。
高中化学高二下册《初识生活中的一些含氧有机化合物》教案、教学设计
1.培养学生对化学学科的兴趣，激发学生学习化学的热情，提高学生的学科素养。
2.通过对含氧有机化合物在生活中的应用实例介绍，使学生认识到化学知识在生活中的重要性，培养学生的社会责任感。
3.引导学生关注环境保护和绿色化学，让学生明白化学在生产生活中的作用，树立正确的价值观。
4.培养学生勇于探索、积极进取的精神风貌，鼓励学生在学术领域不断追求卓越。
本教学设计旨在使学生在掌握含氧有机化合物基本知识的基础上，提高理论联系实际的能力，培养学生的创新思维和团队合作精神，同时注重培养学生的情感态度和价值观，使学生在化学学科的学习中全面发展。
二、学情分析
针对高中化学高二下册《初识生活中的一些含氧有机化合物》这一章节，学情分析如下：学生在之前的学习中，已经掌握了有机化学的基本概念、烷烃和烯烃等化合物的性质，具有一定的有机化学基础。但含氧有机化合物相对于烃类化合物，结构更为复杂，性质多样，学生在理解上可能存在一定难度。此外，学生对含氧有机化合物在生活中的应用了解不多，需要通过实例引入，激发学生的学习兴趣。在教学过程中，应关注以下几点：
-通过实物模型，让学生亲手操作，感受化合物的结构特点，提高学生的学习兴趣。
3.强化实验教学，培养学生的实验操作能力和科学思维。
-设计具有针对性的实验，让学生在实验过程中，观察含氧有机化合物的性质，培养实验操作能力。
-引导学生运用所学的理论知识，分析实验现象，培养学生科学思维。
4.关注个体差异，因材施教，提高教学质量。
2.各小组汇报讨论成果，教师点评并总结。
（四）课堂练习
1.设计具有针对性的练习题，让学生现场完成，巩固所学知识。
2.练习题包括：
-填空题：填写含氧有机化合物的名称、结构或性质。
生活中常见有机物的常见考点
生活中常见有机物的常见考点有机物是由碳元素构成的化合物，目前已知有机物约有数百万种。
它们广泛存在于我们日常生活中，包括食物、药品、燃料和化妆品等。
在学习有机化学的过程中，了解一些常见有机物的性质、合成方法和应用是非常重要的。
本文将介绍一些生活中常见有机物的常见考点，包括醇类、醚类、酮类和酯类等。
一、醇类醇是一类含有羟基（-OH）官能团的有机物。
常见的醇包括甲醇、乙醇和丙醇等。
它们在生活和工业中有着广泛的应用。
以下是醇类的一些常见考点：1. 物理性质：醇类大多为无色液体，具有特有的醇味和挥发性。
醇类的沸点和溶解度随碳链长度的增加而增加。
2. 化学性质：醇类具有醇的通性，如可被氧化、酸碱中和等。
甲醇是一种常见的还原剂，可以被氧化为甲醛和甲酸。
3. 应用：醇类广泛应用于溶剂、燃料和农药等领域。
乙醇可以用于制备酒精饮料和消毒液。
二、醚类醚是一类含有氧原子连接两个碳原子的有机物。
常见的醚有乙醚、异丙醚等。
以下是醚类的一些常见考点：1. 物理性质：醚类大多为无色液体，具有较低的沸点和较好的挥发性。
醚类的溶解度随分子量的增加而降低。
2. 化学性质：醚类在一定条件下容易发生酸催化的裂解反应，生成醇和烯烃。
醚类还可以被氧化为羧酸。
3. 应用：醚类广泛应用于溶剂、药物和涂料等领域。
乙醚曾经被广泛用作麻醉药物。
三、酮类酮是一类含有碳酮基（C=O）的有机物。
常见的酮有丙酮、甲基乙酮等。
以下是酮类的一些常见考点：1. 物理性质：酮类大多为无色液体，具有较高的沸点和较好的溶解性。
酮类的沸点随分子量的增加而升高。
2. 化学性质：酮类对氧化剂不敏感，不容易被氧化。
酮类可以通过加氢反应还原为对应的醇。
3. 应用：酮类广泛应用于溶剂、香料和合成材料等领域。
丙酮是一种常见的有机溶剂和溶剂助剂。
四、酯类酯是一类含有酯基（-COO-）的有机物。
常见的酯有乙酸乙酯、甘油三酯等。
以下是酯类的一些常见考点：1. 物理性质：酯类多为无色液体，具有芳香气味。
专题4生活中常用的有机物烃的含氧衍生物-高二化学单元速记巧练(2019选择性必修3)(教师版)
专题4 生活中常用的有机物——烃的含氧衍生物必背知识清单01 醇的性质及应用一、醇的结构和性质 1．醇的结构(1)概念：烃分子中饱和碳原子上的氢原子被羟基取代所形成的化合物称为醇。
(2)从结构上看，乙醇是乙烷分子中的氢原子被—OH 原子团取代。
乙醇的分子式为C 2H 6O ，结构式为，结构简式为CH 3CH 2OH 或C 2H 5OH 。
2．醇的性质(1)乙醇与金属钠反应实验探究：乙醇中羟基氢原子的活泼性 实验1：无水乙醇与金属钠反应实验现象：乙醇沉入烧杯底部，有气泡产生。
实验结论：乙醇与钠反应生成乙醇钠，并放出氢气。
乙醇与金属钠的反应属于置换反应，反应方程式为2C 2H 5OH+2Na →2C 2H 5ONa+H 2↑。
实验2：向两只试管中分别加入3mL 水和3mL 无水乙醇，再分别放入一小块切去表皮的金属钠。
实验现象：金属钠浮在水面上，能与水剧烈反应；金属钠与乙醚不反应。
实验结论：金属能将羟基氢原子置换出来，H 2O 中的氢原子比乙醇中羟基氢原子活泼。
(2)醇的催化氧化反应醇在铜或银等催化剂存在下，可被氧化成醛或酮。
(3)醇与氢卤酸反应乙醇与氢溴酸反应生成了溴乙烷。
化学方程式为CH 3CH 2OH+HBr ———→△CH 3CH 2Br + H 2O 。
醇（R —OH ）可以与氢卤酸反应，醇分子中的羟基被卤素原子取代生成卤代烃。
化学方程式为： R —OH+HX —→R —X+H 2O 。
在实验室和工业中，卤代烷烃常用醇和氢卤酸的反应来制取。
(4)乙醇的脱水反应在一定条件下，醇可以发生脱水反应，醇既可以分子内脱水得到烯烃，也可以分子间脱水得到醚。
①乙醇与浓H 2SO 4反应乙醇在浓硫酸作用下，加热到170 ℃，发生反应生成了乙烯，化学方程式为CH 3CH 2OH ————→浓硫酸170℃CH 2﹦CH 2↑+H 2O 。
加热到140 ℃，发生反应生成了乙醚，化学方程式为2CH 3CH 2OH ————→浓硫酸140℃CH 3CH 2OCH 2CH 3+H 2O 。
2019年人教版高考化学复习资料：《生活中常见的有机物》(有答案解析)
第二节生活中常见的有机物考点1| 乙醇和乙酸的组成、结构和性质[基础知识整合]1．烃的衍生物(1)定义：烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。
如卤代烃、醇、羧酸、酯、氨基酸等。
(2)官能团：决定有机化合物化学特性的原子或原子团。
常见几种官能团名称和结构简式2.乙醇、乙酸的结构和性质的比较[应用体验]1．完成下列各步转化的化学方程式，并指出反应类型。
[提示] ①CH 2===CH 2＋H 2O ――→催化剂△CH 3CH 2OH ，加成反应②2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu △2CH 3CHO ＋2H 2O ，氧化反应③2CH 3CHO ＋O 2――→催化剂△2CH 3COOH ，氧化反应④2CH 3COOH ＋CaCO 3―→(CH 3COO)2Ca ＋CO 2↑＋H 2O ，复分解反应⑤CH 3COOH ＋C 2H 5OH 浓H 2SO 4△CH 3COOC 2H 5＋H 2O ，酯化反应或取代反应 ⑥CH 3COOC 2H 5＋H 2O H ＋△CH 3COOH ＋C 2H 5OH ，取代反应或水解反应2．写出C 4H 8O 2的羧酸和酯的结构简式。
[考点多维探究]角度1 乙醇、乙酸的结构与主要性质1．关于乙醇和乙酸的下列说法中不正确的是( )A．它们都能与金属钠反应放出氢气B．它们都能发生酯化反应和氧化反应C．它们都能发生取代反应D．它们的官能团均为—OHD [乙醇的官能团为—OH，乙酸的官能团为—COOH。
]2．(2017·南宁模拟)山西老陈醋素有“天下第一醋”的盛誉。
食醋中含有乙酸，下列关于乙酸的说法中错误的是( )A．乙酸分子中含有4个氢原子，但乙酸是一元酸B．往食醋溶液中滴入紫色石蕊溶液，溶液将变红C．往热水瓶内胆中加入适量的食醋，可去除水垢D．制取乙酸乙酯时，乙酸分子中的氢原子被乙基(—C2H5)取代D [乙酸酯化反应时，乙酸中的—OH被乙氧基C2H5O—取代。
沪科版高中化学高中二年级第二学期第12章 《初识生活中的一些含氧有机物》检测题(包含答案)
A．1 mol绿原酸与足量NaHCO3溶液反应，生成3 mol CO2气体
B．1 mol绿原酸与足量溴水反应，最多消耗2.5 mol Br2
C．1 mol绿原酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗4 mol NaOH
D．绿原酸水解产物均可以与FeCl3溶液发生显色反应
A．②④⑥B．①②③C．⑤和⑥D．只有⑥
9．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）
A．常温常压下，15g甲基（-CH3）所含的电子数为10NA
B．常温常压，11.2L氦气中含有的原子数为0.5NA
C．标准状况下，4.48L重水(D2O)中含有的中子数为2NA
D．常温常压下，23gNO2和N2O4的混合物中含有NA个氧原子
2．下列由实验得出的结论正确的是（）
实验
结论
A．
将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明
生成的1,2－二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳
B．
乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体
乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性
C．
用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除
乙酸的酸性小于碳酸的酸性
D．
甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红
(1)仪器A的名称是_______，加入碎瓷片的目的是________；
(2)异丙醇的系统命名法的名称为________；
(3)若反应产物水分子中有同位素18O，写出能表示反应前后18O位置的化学方程式为_______；
II．粗产品的精制：
(4)苯甲酸异丙酯粗产品中往往含有少量异丙醇、苯甲酸和水等，现拟用下列流程图2进行精制，操作①中用到的一种重要仪器是________；操作②的名称是________；
第4章 生活中常用的有机物——烃的含氧衍生物(课件)高二化学(苏教版2019选择性必修第三册)
O
O
H一C一H
H—O—C—O—H
即：H2CO3
HCHO +4Ag(NH3)2OH 2H2O + 4 Ag↓ +6NH3 +(NH4)2CO3
二、醛的化学性质
缩聚反应 由有机化合物分子间脱去小分子获得高 分子化合物的反应。
线型酚醛树脂
三、酮的结构与性质
酮的化学性质
伯醇 还原 醛 氧化 H2
与新制Cu(OH)2的反应
现象： ①中溶液出现蓝色絮状沉淀，滴入 乙醛，加热至沸腾后， ③中溶液有砖红色沉淀产生。
△
CH3CHO + 2 Cu(OH)2 + NaOH
CH3COONa + Cu2O ↓+ 3H2O
砖红色
RCHO～2Cu(OH)2～Cu2O
二、醛的化学性质
HCHO发生银镜反应的化学方程式
二、羧酸的性质
缩聚反应
聚酯类：—OH与—COOH间的缩聚 nHO—CH2CH2—OH→
聚对苯二甲酸乙二酯（PET）
(2n－1)H2O
三、酯
1. 概念：
酯是羧酸分子羧基中的—OH被—OR′取代后的产物
2. 通式：（饱和一元羧酸和饱和一元醇生成的酯）
O （1）RC‖ -OR′（或RCOOR′）
（R可以是烃基或H原子, 而R′只能是烃基,可与R相同也可不同） （2）CnH2nO2(n≥2)
还原
仲醇
酮
H2
羧酸
不能被氧化 （无C—H键）
三、酮的结构与性质
丙酮与HCN发生加成反应：
碳链的加长：
第四节
羧酸
Part Four
一、羧酸的结构与分类
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2019-2020学年高中化学第四册第十二章初识生活中的一些含氧有机化合物12.3家庭装潢说甲醛教案沪科版
一、教学目标：
1、知识与技能
（1）识记甲醛的分子式，掌握结构式和醛基。
（2）了解甲醛的物理性质，理解甲醛的氧化反应。
（3）了解生活中甲醛污染的危害和防治措施。
2、过程与方法
（1）通过对甲醛化学性质的理解，进一步使学生认识到结构决定性质的思想，使学生学会研究有机化学的科学方法。
（2）通过学生资料收集，培养学生获取信息，合作交流的能力。
3、情感、态度与价值观
（1）利用甲醛的用途和甲醛不当使用造成的危害，使学生能学会辨证地看待事物，唤起学生责任意识，增强社会责任感和环保意识。
（2）通过甲醛超标对人体危害的知识学习，树立自我保护的意识，形成积极健康的生活态度，领悟到化学与生活改善、生产发展、社会进步的关系。
（3）通过学生亲手进行的实验，体会严谨的科学态度将会产生美妙的结果。
二、教学重点和难点
重点：1、甲醛的结构和氧化反应。
2、甲醛的危害和防治。
难点：甲醛的银镜反应和甲醛与新制氢氧化铜悬浊液反应。
三、教学手段：实验和多媒体
四、学习方法：合作交流、分析归纳法
五、教学流程：
六、教学设计说明：
著名化学家戴安邦教授曾指出：“化学教学既传授化学知识和技术，更训练科学方法和思维，还培养科学精神和品德。
”因此，在化学教学过程中我们要根据化学学科的特点和学生实际情况，优化课堂教学，从三个维度目标的落实来精心设计教学过程，突出趣味性、全面性、全体性、探究性、过程性、实践性，让学生直接感受和体验探究和发现，以便激发学生的科学兴趣，丰富学生的科学知识，发展学生的科学能力，训练学生的科学方法，从而培养和提高学生的科学素养。
具体来说，本节课我的设计从以下三方面着手：
一、紧密联系实际，激发学生的学习兴趣。
化学源于生产实践，又要为生产实践服务。
本节课是高二新教材下册第十一章第三节的内容。
整个第十一章是“认识生活中的一些有机含氧化合物”，分别介绍了乙醇、乙酸和甲醛，认识这些物质不仅对国家建设起重要的作用，而且为保护人类的生活环境，保障人们的身体健康提供了必需的知识基础。
因此，本节课针对人们对甲醛的初步认识，从一则家庭装潢引发的甲醛事故说起，提到甲醛的危害，引发三个问题的思考，围绕这三个问题的解决，使学生了解甲醛的结构、性质和用途。
最后回归主题“如何减少甲醛对人体的危害”。
通过学习，使学生认识到身边处处有化学，学好化学可以改变生活，提高生活质量。
二、针对学生实际，训练学生的学习方法。
我校是一所郊区一般学校，学生的基础比较薄弱。
因此在知识点的落实上我的起点较低。
知识点上主要掌握甲醛的结构、物理性质和氧化反应。
为了使学生通过自己的活动和经验的积累获得对化学知识的感受与体验，我采用学案引导方式。
在甲醛的结构上，没有直接给出答案，而是让学生复习乙醇氧化成乙醛的反应，再通过列表比较乙醇、甲醇、乙酸、甲酸的结构，再推断出乙醛、甲醛的结构，使学生对同系物的概念有了更深的理解，在氧化反应的2个实验处理上，也采用教师演示实验和学生用葡萄糖代替甲醛进行实验相结合，使学生体验了官能团决定化学性质，学习有机必须抓住官能团的学习思想，在组织形式上，采用小组合作交流方式完成实验和讨论，避免了学生的怯场。
三、渗透两纲教育，落实学生的科学发展观。
在课内和课外两大体系落实两纲教育是党的十六大报告和市教委明确提出的。
化学作为一门隐性学科，在课堂教学设计时应有机渗透，而不牵强附会，尽量做到“润物细无声”在“润”字上下工夫。
针对本节课的内容，首先用真实的案例和确切的数据分析甲醛的危害和用途，使学生能学会辨证地看待事物，并唤起学生的责任意识，增强社会责任感；其次通过如何减少甲醛的危害讨论交流，使学生认识到健康生活的重要性，渗透了生命教育。