人教版化学选修4第一章第三节

自 主
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________ 反 应 热 有 困 难 ， 如 果 应 用 ________ ， 就 可 以
研 习
________地把它们的反应热计算出来。
问 题
例如：C(s)＋ O2(g)＝CO(g)
探 究
上述反应在O2供应充分时，可燃烧生成CO2；O2供应
资 料
课 堂
不充分时，虽可生成CO，但同时还部分生成CO2。因此该
探 究
也可由①－4×②得白磷转化为红磷的热化学方程式为：资
料
课 堂
P4(s，白磷)＝4P(s，红磷) ΔH＝－29.2kJ/mol
备 选
师 生 互 动
课 后 强 化
作
业
化学（人教版）
第一章 化学反应与能量
知 能
3．运用盖斯定律计算反应热时的注意事项
定 位
(1)热化学方程式同乘以某一个数时，反应热数值也必
资 料
课 堂
ΔH1＝－2983.2kJ/mol
备 选
师 生
②P(s，红磷)＋
互 动
ΔH2＝－738.5kJ/mol
课 后 强 化 作
业
化学（人教版）
第一章 化学反应与能量
知 能
要写出白磷转化为红磷的热化学方程式可虚拟如下过
定 位
程。
自 主 研 习
问
题
探
究
资
料
备
课
选
堂
师 生 互 动
课 后 强 化
作
业
料
课
反应热是相同的，换句话说，化学反应的反应热只与反应体
备 选
堂
师 生
系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
互
动
课 后 强 化
作
业
化学（人教版）
第一章 化学反应与能量
知 能
说明：
定 位
如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应
自 热之和与该反应一步完成时的反应热相同。
主 研 习
问
题
探
究
资
料
备
备 选
师 生 互 动
反应的ΔH________。但是下述两个反应的ΔH却可以直接测 得：
课 后 强 化
作
业
化学（人教版）
第一章 化学反应与能量
知 能
(1)C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH1＝－393.5kJ·mol－1
定 位
(2)CO(g)＋ O2(g)＝CO2(g)
自 主
ΔH2＝－283.0kJ·mol－1
课 后 强 化
作
业
化学（人教版）
第一章 化学反应与能量
知 能
二、反应热的计算
定 位
反 应 热 计 算 的 主 要 依 据 是 ________ 、 ________ 和
自 主
________的数据。
研 习
答案：
问
一、1.分几步 相同 始态 终态 途径
题
探 究
2．发生变化 物质
资
料
课
3．很慢
直接发生
主
研 习
(如图)，
问
题
探
究
资
料
备
课
选
堂
师 生 互 动
课
后
则ΔH与ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4、ΔH5之间有何关系？
强 化 作
提示：ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH5
业
化学（人教版）
第一章 化学反应与能量
知 能 定 位
自 主 研 习
问
1.盖斯定律
题
探 究
(1)内容：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其 资
题
探
究
资
料
备
课
选
堂
师 生 互 动
课 后 强 化
作
业
化学（人教版）
第一章 化学反应与能量
知 能 定 位
自
一、盖斯定律
主
研 习
1．内容：不管化学反应是一步或________完成，其反
问 应热是________的。或者说，化学反应的反应热只与反应体
题
探 究
系的________和________有关，而与反应的________无关。
资 料
课
如图所示：
备 选
堂
师 生 互 动
课 后 强 化
作
业
则有：ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3
化学（人教版）
第一章 化学反应与能量
知 能
(2)加合法
定 位
即运用所给方程式通过加减的方法得到所求热化学方
自 程式。
主
研 习
(3)实例
问
如已知下列两个热化学方程式：
题
探 究
①P4(s，白磷)＋5O2(g)＝P4O10(s)
化学（人教版）
第一章 化学反应与能量
知 能
根据盖斯定律
定 位
ΔH ＝ ΔH1 ＋ ( － ΔH2)×4 ＝ － 2983.2kJ/mol ＋
自 主
738.5kJ/mol×4＝－29.2kJ/mol
研 习
所以白磷转化为红磷的热化学方程式为
问 题
P4(s，白磷)＝4P(s，红磷) ΔH＝－29.2kJ/mol
课
选
堂
师 生 互 动
课 后 强 化
作
业
化学（人教版）
第一章 化学反应与能量
知 能
2．运用盖斯定律解题的一般方法
定 位
(1)虚拟路径法
自 主
若反应物A变为生成物D，可以有两个途径
研 习
a．由A直接变成D，反应热为ΔH；
问
b．由A经过B变成C，再由C变成D，每步的反应热分
题
探 究
别为ΔH1、ΔH2、ΔH3。
研 习
根据盖斯定律，就可以计算出欲求反应的ΔH。
问
分析上述两个反应的关系，即知：
题
探 究
ΔH1＝________，ΔH＝________。
资 料
课 堂
则C(s)与O2(g)生成CO(g)的热化学方程式为
备 选
师 生 互 动
________________________________________________ ________________________。
化学（人教版）
知 能 定 位
自 主 研 习
问
题 探 究
第三节
课 堂 师 生 互 动
第一章 化学反应与能量
化学反应热的计算
资
料
备
选
课 后 强 化 作 业
化学（人教版）
第一章 化学反应与能量
知 能 定 位
自 主
1．理解反应热、燃烧热的概念，能对反应热进行简单
研 习
的计算。
问
2．理解盖斯定律，并能用该定律处理一些实际问题。
产品不纯
副反应发生
测定
备 选
堂
师 生
盖斯定律
间接
无法测得
互 动
ΔH2＋ΔH ΔH1－ΔH2
课 后 强 化 作
C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g) ΔH＝－110.5kJ·mol－1
业
二、热化学方程式 盖斯定律 燃烧热
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第一章 化学反应与能量
知 能 定 位
自
若一个化学反应由始态转化为终态可通过不同的途径
资
料
课
2．解释：能量的释放或吸收是以________的物质为基
备 选
堂
师 生
础的，二者密不可分，但以________为主。
互
动
课 后 强 化
作
业
化学（人教版）
第一章 化学反应与能量
知 能
3 ． 应 用 ： 对 于 进 行 得 ________ 的 反 应 ， 不 容 易
定 位
________ 的 反 应 ， ________( 即 有 ________) 的 反 应 ，
自 须乘上该数。
主
研 习
(2)热化学方程式相加减时，同种物质之间可相加减，
问 反应热也随之相加减。
题
探 究
(3)将一个热化学方程式颠倒时，ΔH的“＋”“－”号 资
料
课 必须随之改变。
备 选
堂
师 生 互 动