化学平衡常数及其应用课件(41张)
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第七章
化学反应速率和化学平衡
第三节 化学平衡常数 化学反应进行的方向
考纲解读
考纲要求
真题追踪
备考指南 命题趋势
1. 了 解 化 学 平 衡 常 数 (K) 的 含
2018· 全 国 卷
化学平衡的思想和勒夏特列
义，能利用化学平衡常数进行 Ⅲ28(3) ， 全 国 卷 原理在其他平衡体系中的应用是
相关计算。
【答案】(1)K＝cHCcl·CclH2ClO (2)K＝cCcOH2·cOH 2 (3)K＝cCHc3CCOHO3CHOO·cCC22HH55OH (4)K＝cOHc－C·cOH23－C O3－
(5)K＝c(CO2)
2
考点突破
化学平衡常数及其影响因素
★★★
1．(2018·陕西西安铁一中学质检)O3 是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方 便、经济等优点。O3 可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的 杀菌消毒能力。常温常压下发生的反应如下：
K3＝______c_2_N_H__3_ ________
关系式
K2＝ K1
(或
1 K21)
K3＝K11
• 4．影响因素 • 一个可逆反应的K仅受___温__度___影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。
【思维深化】
• 1．判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。 • (1)平衡常数表达式中，可以是物质的任一浓度( ) • (2)温度、浓度、压强、催化剂均能改变平衡常数( ) • (3)升高温度，平衡常数一定增大( ) • (4)平衡常数发生变化，化学平衡不一定发生移动( ) • (5)化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化( ) • (6)平衡常数和转化率都能体现可逆反应进行的程度( )
(7)反应 A(g)＋3B(g) 2C(g)达平衡后，温度不变，增大压强，平衡正向移动， 平衡常数 K 增大( )
(8)对于反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，升高温度，K 减小，则 ΔH>0( ) (9)化学平衡常数只受温度的影响，温度升高，化学平衡常数的变化取决于该反 应的反应热( )
用符号____浓_度_表幂示之。积
K
2．表达式 对于反应 mA(g)＋nB(g)
cpC·cqD pC(g)＋qD(g)，K＝____c_m__A__·c_n__B______(固体和纯液
体的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表达式中)。
• 3．意义及影响因素 • (1)K值越大，反应物的转化率越大，正反应进行的程度越大。 • (2)K只受___温__度___影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。 • (3)化学平衡常数是指某一具体反应在某温度下的平衡常数。
化学方程式 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) 12N2(g)＋32H2(g) NH3(g) 2NH3(g) N2(g)＋3H2(g)
平衡常数
wenku.baidu.com
c2NH3
K1＝____c_N__2_·c_3__H_2_______
cNH3
1
3
K2＝____c_2__N__2_·_c2___H_2_____
cN2·c3H2
【解析】降温，总反应平衡向右移动，K 增大，A 项错误；K1＝cOc2O·c3[O]， K2＝c[Oc2]O·c2O3，K＝cc32OO23＝K1·K2，B 项错误；升高温度，反应①平衡向右移动， c([O])增大，可提高消毒效率，C 项正确；对于给定的反应，平衡常数只与温度有关，
D 项错误。
• 2．(2019·广东梅州月考)在容积为2 L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲 醇，在其他条件不变的情况下，考查温度对反应的影响，实验结果如右 图所示(注：T1、T2均大于300 ℃)：
变判断化学反应的方向。
Ⅱ27
其他平衡体系中的应用等。
•考点1 化学平衡常数及其应用
栏目导航
01
夯实考点
02
考点突破
1
夯实考点
【知识梳理】
• 1．概念
• 在___一__定__温__度__下__，__当__一_与个反可应逆物反应__达__到___化__学__平__衡__时__，_生的成比物值是浓度一幂个之常积数，
学反应的焓变与熵变的关系。 卷 Ⅰ27 ， 全 国 卷 度等的选择。复习备考时，应特
3．掌握化学反应在一定条件 Ⅱ27 ， 全 国 卷 别关注化学平衡常数及转化率的
下能否自发进行的判断依据， Ⅲ27 ； 2015· 全 国 计算，化学平衡图像的分析，化
能够利用化学反应的焓变和熵 卷 Ⅰ28 ， 全 国 卷 学平衡的思想和勒夏特列原理在
Ⅱ27(1) 、 (2) ； 高考命题的趋势。预计2020年高
2．能正确计算化学反应的转 2017· 全 国 卷 考中将重点考查化学平衡常数及
化率(α)。
Ⅰ28(3) ， 全 国 卷 转化率的计算，以及化工生产中
2．了解化学反应的方向与化 Ⅱ27 ； 2016· 全 国 适宜温度、压强、催化剂及酸碱
反应① O3 O2＋[O] ΔH>0 平衡常数为 K1； 反应② [O]＋O3 2O2 ΔH<0 平衡常数为 K2； 总反应：2O3 3O2 ΔH<0 平衡常数为 K。
• 下列叙述正确的是( ) • A．降低温度，总反应K减小 B．K＝K1＋K2 • C．适当升温，可提高消毒效率 D．压强增大，K2减小 • 【答案】C
• 【答案】(1)× (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)√ (7)× (8)× (9)√
2．书写下列反应的平衡常数表达式。 (1)Cl2＋H2O HCl＋HClO_____________________ (2)C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) _____________________ (3)CH3COOH＋C2H5OH CH3COOC2H5＋H2O_____________________ (4)CO23－＋H2O HCO3－＋OH－_____________________ (5)CaCO3(s) CaO(s)＋CO2(g) _____________________
化学平衡常数及其应用课件（41张）
下列说法正确的是( ) A．温度为 T1 时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为 v(CH3OH)＝ntAA mol·L－1·min－1 B．该反应在 T1 时的平衡常数比 T2 时的小 C．该反应为吸热反应 D．处于 A 点的反应体系从 T1 变到 T2，达到平衡时nCnHH3O2H增大
化学反应速率和化学平衡
第三节 化学平衡常数 化学反应进行的方向
考纲解读
考纲要求
真题追踪
备考指南 命题趋势
1. 了 解 化 学 平 衡 常 数 (K) 的 含
2018· 全 国 卷
化学平衡的思想和勒夏特列
义，能利用化学平衡常数进行 Ⅲ28(3) ， 全 国 卷 原理在其他平衡体系中的应用是
相关计算。
【答案】(1)K＝cHCcl·CclH2ClO (2)K＝cCcOH2·cOH 2 (3)K＝cCHc3CCOHO3CHOO·cCC22HH55OH (4)K＝cOHc－C·cOH23－C O3－
(5)K＝c(CO2)
2
考点突破
化学平衡常数及其影响因素
★★★
1．(2018·陕西西安铁一中学质检)O3 是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方 便、经济等优点。O3 可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的 杀菌消毒能力。常温常压下发生的反应如下：
K3＝______c_2_N_H__3_ ________
关系式
K2＝ K1
(或
1 K21)
K3＝K11
• 4．影响因素 • 一个可逆反应的K仅受___温__度___影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。
【思维深化】
• 1．判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。 • (1)平衡常数表达式中，可以是物质的任一浓度( ) • (2)温度、浓度、压强、催化剂均能改变平衡常数( ) • (3)升高温度，平衡常数一定增大( ) • (4)平衡常数发生变化，化学平衡不一定发生移动( ) • (5)化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化( ) • (6)平衡常数和转化率都能体现可逆反应进行的程度( )
(7)反应 A(g)＋3B(g) 2C(g)达平衡后，温度不变，增大压强，平衡正向移动， 平衡常数 K 增大( )
(8)对于反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，升高温度，K 减小，则 ΔH>0( ) (9)化学平衡常数只受温度的影响，温度升高，化学平衡常数的变化取决于该反 应的反应热( )
用符号____浓_度_表幂示之。积
K
2．表达式 对于反应 mA(g)＋nB(g)
cpC·cqD pC(g)＋qD(g)，K＝____c_m__A__·c_n__B______(固体和纯液
体的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表达式中)。
• 3．意义及影响因素 • (1)K值越大，反应物的转化率越大，正反应进行的程度越大。 • (2)K只受___温__度___影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。 • (3)化学平衡常数是指某一具体反应在某温度下的平衡常数。
化学方程式 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) 12N2(g)＋32H2(g) NH3(g) 2NH3(g) N2(g)＋3H2(g)
平衡常数
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c2NH3
K1＝____c_N__2_·c_3__H_2_______
cNH3
1
3
K2＝____c_2__N__2_·_c2___H_2_____
cN2·c3H2
【解析】降温，总反应平衡向右移动，K 增大，A 项错误；K1＝cOc2O·c3[O]， K2＝c[Oc2]O·c2O3，K＝cc32OO23＝K1·K2，B 项错误；升高温度，反应①平衡向右移动， c([O])增大，可提高消毒效率，C 项正确；对于给定的反应，平衡常数只与温度有关，
D 项错误。
• 2．(2019·广东梅州月考)在容积为2 L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲 醇，在其他条件不变的情况下，考查温度对反应的影响，实验结果如右 图所示(注：T1、T2均大于300 ℃)：
变判断化学反应的方向。
Ⅱ27
其他平衡体系中的应用等。
•考点1 化学平衡常数及其应用
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01
夯实考点
02
考点突破
1
夯实考点
【知识梳理】
• 1．概念
• 在___一__定__温__度__下__，__当__一_与个反可应逆物反应__达__到___化__学__平__衡__时__，_生的成比物值是浓度一幂个之常积数，
学反应的焓变与熵变的关系。 卷 Ⅰ27 ， 全 国 卷 度等的选择。复习备考时，应特
3．掌握化学反应在一定条件 Ⅱ27 ， 全 国 卷 别关注化学平衡常数及转化率的
下能否自发进行的判断依据， Ⅲ27 ； 2015· 全 国 计算，化学平衡图像的分析，化
能够利用化学反应的焓变和熵 卷 Ⅰ28 ， 全 国 卷 学平衡的思想和勒夏特列原理在
Ⅱ27(1) 、 (2) ； 高考命题的趋势。预计2020年高
2．能正确计算化学反应的转 2017· 全 国 卷 考中将重点考查化学平衡常数及
化率(α)。
Ⅰ28(3) ， 全 国 卷 转化率的计算，以及化工生产中
2．了解化学反应的方向与化 Ⅱ27 ； 2016· 全 国 适宜温度、压强、催化剂及酸碱
反应① O3 O2＋[O] ΔH>0 平衡常数为 K1； 反应② [O]＋O3 2O2 ΔH<0 平衡常数为 K2； 总反应：2O3 3O2 ΔH<0 平衡常数为 K。
• 下列叙述正确的是( ) • A．降低温度，总反应K减小 B．K＝K1＋K2 • C．适当升温，可提高消毒效率 D．压强增大，K2减小 • 【答案】C
• 【答案】(1)× (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)√ (7)× (8)× (9)√
2．书写下列反应的平衡常数表达式。 (1)Cl2＋H2O HCl＋HClO_____________________ (2)C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) _____________________ (3)CH3COOH＋C2H5OH CH3COOC2H5＋H2O_____________________ (4)CO23－＋H2O HCO3－＋OH－_____________________ (5)CaCO3(s) CaO(s)＋CO2(g) _____________________
化学平衡常数及其应用课件（41张）
下列说法正确的是( ) A．温度为 T1 时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为 v(CH3OH)＝ntAA mol·L－1·min－1 B．该反应在 T1 时的平衡常数比 T2 时的小 C．该反应为吸热反应 D．处于 A 点的反应体系从 T1 变到 T2，达到平衡时nCnHH3O2H增大