化学平衡常数及其应用课件(41张)
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化学平衡常数pptx
应的化学平衡常数。通常用符号 K 表示。
(2)表达式:对于一般的可逆反应 mA(g)+nB(g)
常数的表达式为
pC(g)+qD(g),平衡
(C)·(D)
K=
。
(A)·(B)
(3)意义:①K 值越大,说明正反应进行的程度越大,反应物的转化率
越大;反之就转化越不完全,转化率就越小。
②K 只受温度影响,与反应物或生成物的浓度变化无关。
当堂检测
迁移与应用
例 3 一定温度下的密闭容器中存在如下反应:H2(g)+I2(g)
2HI(g);已知 c 始(H2)=0.4 mol·
L-1,c 始(I2)=1 mol·
L-1,经测定该反应在该
温度下的平衡常数 K=64,试判断:
(1)当 H2 转化率为 50%时,该反应是否达到平衡状态?
“是”或“否”)。若未达到,正在向哪个方向进行?
KETANG HEZUO TANJIU
当堂检测
表二:N2 O4 (g)
2NO2 (g)
无色
ΔH>0
红棕色
初始浓度/(mol·L-1)
平衡浓度/(mol·L-1)
c(N2O4)
c(NO2)
c(N2O4)
c(NO2)
298
0.050
0
0.021 75
0.056 50
333
0.050
0
0.004 88Βιβλιοθήκη 0.090 1第 3 课时 化学平衡常数
序言
下载提示：该PPT课件是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解
决实际问题。PPT课件下载后可定制修改，请根据实际需要进行调整和使用，谢谢!
(2)表达式:对于一般的可逆反应 mA(g)+nB(g)
常数的表达式为
pC(g)+qD(g),平衡
(C)·(D)
K=
。
(A)·(B)
(3)意义:①K 值越大,说明正反应进行的程度越大,反应物的转化率
越大;反之就转化越不完全,转化率就越小。
②K 只受温度影响,与反应物或生成物的浓度变化无关。
当堂检测
迁移与应用
例 3 一定温度下的密闭容器中存在如下反应:H2(g)+I2(g)
2HI(g);已知 c 始(H2)=0.4 mol·
L-1,c 始(I2)=1 mol·
L-1,经测定该反应在该
温度下的平衡常数 K=64,试判断:
(1)当 H2 转化率为 50%时,该反应是否达到平衡状态?
“是”或“否”)。若未达到,正在向哪个方向进行?
KETANG HEZUO TANJIU
当堂检测
表二:N2 O4 (g)
2NO2 (g)
无色
ΔH>0
红棕色
初始浓度/(mol·L-1)
平衡浓度/(mol·L-1)
c(N2O4)
c(NO2)
c(N2O4)
c(NO2)
298
0.050
0
0.021 75
0.056 50
333
0.050
0
0.004 88Βιβλιοθήκη 0.090 1第 3 课时 化学平衡常数
序言
下载提示：该PPT课件是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解
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2024版化学平衡常数ppt课件
26
THANKS
2024/1/25
27
2024/1/25
其他因素
如溶剂的性质、溶液的pH值等也会对沉淀溶解平衡产生影 响。例如，某些难溶电解质在酸性或碱性溶液中的溶解度会 发生变化。
10
2024/1/25
03 酸碱平衡常数
11
酸碱平衡的建立
酸碱反应的定义和分 类
酸碱指示剂的作用原 理
2024/1/25
酸碱平衡的建立过程
12
酸碱平衡常数的表达式
氧化还原反应是电子转移的反 应，涉及氧化剂和还原剂。
2024/1/25
氧化剂接受电子，被还原；还 原剂失去电子，被氧化。
氧化还原反应中，氧化态和还 原态的变化是反应进行的驱动 力。
16
氧化还原平衡常数的表达式
氧化还原平衡常数（K）是描述 氧化还原反应平衡状态的物理量。
表达式为：K = [氧化产 物]^c[还原产物]^d / [氧化
含义
Ksp的大小反映了难溶电 解质在水中的溶解能力， Ksp越大，溶解度越大。
影响因素
Ksp只与温度有关，温度 升高，Ksp增大。
9
影响沉淀溶解平衡的因素
温度
温度升高，多数难溶电解质的溶解度增大，Ksp增大。
浓度
加水稀释时，由于温度不变，Ksp不变，但各离子浓度减小。
同离子效应
向难溶电解质的饱和溶液中加入含有与该难溶电解质具有相 同离子的易溶强电解质时，难溶电解质的溶解度降低，这种 现象称为同离子效应。
酸碱反应
通过比较酸碱反应的平衡常数（Ka或Kb）和反应商（Qc）的相对大小，可以判断 酸碱反应的方向和限度。当Qc > Ka或Qb时，反应向正方向进行；当Qc < Ka或Qb 时，反应向逆方向进行；当Qc = Ka或Qb时，反应处于平衡状态。
THANKS
2024/1/25
27
2024/1/25
其他因素
如溶剂的性质、溶液的pH值等也会对沉淀溶解平衡产生影 响。例如，某些难溶电解质在酸性或碱性溶液中的溶解度会 发生变化。
10
2024/1/25
03 酸碱平衡常数
11
酸碱平衡的建立
酸碱反应的定义和分 类
酸碱指示剂的作用原 理
2024/1/25
酸碱平衡的建立过程
12
酸碱平衡常数的表达式
氧化还原反应是电子转移的反 应，涉及氧化剂和还原剂。
2024/1/25
氧化剂接受电子，被还原；还 原剂失去电子，被氧化。
氧化还原反应中，氧化态和还 原态的变化是反应进行的驱动 力。
16
氧化还原平衡常数的表达式
氧化还原平衡常数（K）是描述 氧化还原反应平衡状态的物理量。
表达式为：K = [氧化产 物]^c[还原产物]^d / [氧化
含义
Ksp的大小反映了难溶电 解质在水中的溶解能力， Ksp越大，溶解度越大。
影响因素
Ksp只与温度有关，温度 升高，Ksp增大。
9
影响沉淀溶解平衡的因素
温度
温度升高，多数难溶电解质的溶解度增大，Ksp增大。
浓度
加水稀释时，由于温度不变，Ksp不变，但各离子浓度减小。
同离子效应
向难溶电解质的饱和溶液中加入含有与该难溶电解质具有相 同离子的易溶强电解质时，难溶电解质的溶解度降低，这种 现象称为同离子效应。
酸碱反应
通过比较酸碱反应的平衡常数（Ka或Kb）和反应商（Qc）的相对大小，可以判断 酸碱反应的方向和限度。当Qc > Ka或Qb时，反应向正方向进行；当Qc < Ka或Qb 时，反应向逆方向进行；当Qc = Ka或Qb时，反应处于平衡状态。
化学平衡常数 课件
温度下,反应物的起始浓度分别为:c(M)=2 mol·L -1,c(N)=4.8 mol·L -1。
1.若达到平衡后,M 的转化率为 60%,此时 N 的转化率为多少?
2mol·L-1 ×60%
提示:N 的转化率= 4.8mol·L -1 ×100%=25%。
2.增大压强(缩小体积),该反应的平衡发生移动吗?反应物的转化率变
度越大,说明正向反应为吸热反应。当 c(C O 2)·c(H 2)=c(C O )·c(H 2O )时,K =1,
此时温度由表中数据可知为 830 ℃。判断反应进行的方向时,可根据 Q 与 K
(CO)·(H2 O) 1mol·L-1×3mol·L-1
的大小关系判断,此时刻下,Q =
=
=1>0.9,所
1.对于反应 1,若保持其他条件不变,分别升高温度、增大 N 2的浓度,平
衡如何移动?平衡常数 K 如何变化?
提示:升高温度,平衡向逆反应方向移动,K 减小;增大 N 2 的浓度,平衡向
正反应方向移动,但 K 保持不变。
2.对于反应 1,若保持其他条件不变,加入催化剂,反应速率如何变化?平
衡如何移动?平衡常数 K 如何变化?
30mL
≈33.3% ,H 2O 的转化率为
平均相对分子质量不变,仍为
答案:B
30mL-10mL
×100%
50mL
10mL
×100%
20mL
30×28+20×18
=24。
50
=40% ,C O 的转化率为
=50% ,平衡后混合气体的
D .c(C O 2)=c(C O )
(4)某温度下,平衡浓度符合下式:c(C O 2)·c(H 2)=c(C O )·c(H 2O ),试判断此
平衡常数及应用课件
）计算得到。
反应物和产物浓度的幂次方应对 应于反应方程式中的化学计量系
数。
K值的含义：K值越大，生成物 浓度越大，反应物浓度越小，反 应进行的方向越有利于生成物。
化学平衡常数的计算方法
根据实验数据计算
对于一些不能直接进行理论计算的反 应，可通过实验方法测定各物质浓度 的变化值，并计算平衡常数。
通过热力学数据计算
平衡常数的符号与单位
平衡常数的符号为K或K'，单位与反 应方程式中各物质的计量系数有关。
根据反应方程式的计量系数，平衡常 数可以有不同的形式，但它们都代表 同一可逆反应在相同温度下的平衡常 数。
平衡常数的意义与作用
01
02
03
04
平衡常数可以表示反应进行的 程度和反应能力，是判断化学
平衡状态的重要依据。
了解不同配离子的稳定性，可以指导配合物 的合成和分离提纯。
预测配合物的性质
配位常数可以用来预测配合物的溶解度、颜 色、还原性等性质。
研究生物分子间的相互作用
配位常数可以用来研究生物分子间的相互作 用，如金属离子对酶活性的影响等。
THANKS
感谢观看
溶度积常数只与沉淀物的本性和温度 有关，而与沉淀物浓度无关。
溶度积常数用Ksp表示，它的大小反 映了难溶电解质在水溶液中的溶解能 力。
沉淀溶解平衡常数的计算方法
溶度积常数的计算方法是根据实验测定的溶解度数据计算，或通过已知物质的相关 性质进行计算。
对于同一类型的难溶电解质，可以根据其化学式或离子系数计算其溶度积常数。
平衡常数及应用课件
• 平衡常数概述 • 化学平衡常数的计算 • 平衡常数的应用 • 酸碱平衡常数 • 沉淀溶解平衡常数 • 配位化合物平衡常数
反应物和产物浓度的幂次方应对 应于反应方程式中的化学计量系
数。
K值的含义：K值越大，生成物 浓度越大，反应物浓度越小，反 应进行的方向越有利于生成物。
化学平衡常数的计算方法
根据实验数据计算
对于一些不能直接进行理论计算的反 应，可通过实验方法测定各物质浓度 的变化值，并计算平衡常数。
通过热力学数据计算
平衡常数的符号与单位
平衡常数的符号为K或K'，单位与反 应方程式中各物质的计量系数有关。
根据反应方程式的计量系数，平衡常 数可以有不同的形式，但它们都代表 同一可逆反应在相同温度下的平衡常 数。
平衡常数的意义与作用
01
02
03
04
平衡常数可以表示反应进行的 程度和反应能力，是判断化学
平衡状态的重要依据。
了解不同配离子的稳定性，可以指导配合物 的合成和分离提纯。
预测配合物的性质
配位常数可以用来预测配合物的溶解度、颜 色、还原性等性质。
研究生物分子间的相互作用
配位常数可以用来研究生物分子间的相互作 用，如金属离子对酶活性的影响等。
THANKS
感谢观看
溶度积常数只与沉淀物的本性和温度 有关，而与沉淀物浓度无关。
溶度积常数用Ksp表示，它的大小反 映了难溶电解质在水溶液中的溶解能 力。
沉淀溶解平衡常数的计算方法
溶度积常数的计算方法是根据实验测定的溶解度数据计算，或通过已知物质的相关 性质进行计算。
对于同一类型的难溶电解质，可以根据其化学式或离子系数计算其溶度积常数。
平衡常数及应用课件
• 平衡常数概述 • 化学平衡常数的计算 • 平衡常数的应用 • 酸碱平衡常数 • 沉淀溶解平衡常数 • 配位化合物平衡常数
化学平衡常数ppt课件
任意时刻的浓度商：
p(C) • cq(D)
c
Q ＝ cm(A) • cn(B)
在同一温度下：Q ＝ K ，处于化学平衡状态
【例】已知反应C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g) 的平衡常数K＝1.0，某时刻H2O
(g)、CO(g)、H2(g)的浓度分别为1.0mol/L，2.0mol/L，1.5mol/L。试回答：
2HI(g)
0.020
0
变化浓度/(mol·L－1) x
x
平衡浓度/(mol·L－1) 0.020－x 0.020－x
2x
2x
c2(HI)
K只随温度发生变化，因此：
解得：x＝0.0040
K＝
c(H2)·c(I2)
＝
(2x)2
(0.020－x)2
＝0.25
平衡时：c(H2)＝c(I2)＝0.016 mol·L－1，
K3
②
③
②
① C (s) + H2O (g) ⇌Hale Waihona Puke O (g) + H2 (g)
K1
② CO (g) +H2O (g) ⇌CO2 (g) + H2 (g) K2
③ C (s) + CO2(g) ⇌2CO(g)
K3
结论：
(1).对于同一可逆反应，正反应和逆反应的平衡常数互为倒数；
(2).若化学方程式中各物质的化学计量数都扩大或缩小至原来的n
该时刻反应是否处于平衡状态？
Q＝
c(CO)·c(H2)
c(H2O)
＝
2.0×1.5
＝3.0≠K
1.0
2.根据平衡常数的大小，判断反应进行的程度
平衡常数的大小反映了化学反应进行的程度。对于同类
p(C) • cq(D)
c
Q ＝ cm(A) • cn(B)
在同一温度下：Q ＝ K ，处于化学平衡状态
【例】已知反应C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g) 的平衡常数K＝1.0，某时刻H2O
(g)、CO(g)、H2(g)的浓度分别为1.0mol/L，2.0mol/L，1.5mol/L。试回答：
2HI(g)
0.020
0
变化浓度/(mol·L－1) x
x
平衡浓度/(mol·L－1) 0.020－x 0.020－x
2x
2x
c2(HI)
K只随温度发生变化，因此：
解得：x＝0.0040
K＝
c(H2)·c(I2)
＝
(2x)2
(0.020－x)2
＝0.25
平衡时：c(H2)＝c(I2)＝0.016 mol·L－1，
K3
②
③
②
① C (s) + H2O (g) ⇌Hale Waihona Puke O (g) + H2 (g)
K1
② CO (g) +H2O (g) ⇌CO2 (g) + H2 (g) K2
③ C (s) + CO2(g) ⇌2CO(g)
K3
结论：
(1).对于同一可逆反应，正反应和逆反应的平衡常数互为倒数；
(2).若化学方程式中各物质的化学计量数都扩大或缩小至原来的n
该时刻反应是否处于平衡状态？
Q＝
c(CO)·c(H2)
c(H2O)
＝
2.0×1.5
＝3.0≠K
1.0
2.根据平衡常数的大小，判断反应进行的程度
平衡常数的大小反映了化学反应进行的程度。对于同类
2024年化学平衡常数课件
化学平衡常数课件一、引言化学平衡是化学反应在一定条件下达到的动态平衡状态，其中正反应和逆反应的速率相等。
化学平衡常数是描述化学平衡状态的一个重要参数，它表示在特定温度下，反应物与物浓度比的稳定值。
化学平衡常数的研究对于理解化学反应的原理和实际应用具有重要意义。
二、化学平衡常数的定义K=[C]^c[D]^d/[A]^a[B]^b其中，[A]、[B]、[C]、[D]分别表示反应物A、B和物C、D的浓度，a、b、c、d为反应物和物的化学计量数。
化学平衡常数K的值只与温度有关，与反应物和物的初始浓度无关。
三、化学平衡常数的计算化学平衡常数的计算通常需要根据实验数据来确定。
在实验中，可以通过改变反应物和物的浓度，观察反应体系的平衡状态，并计算出相应的化学平衡常数。
具体的计算步骤如下：1.根据反应方程式，确定反应物和物的化学计量数。
2.在实验中，改变反应物和物的浓度，观察反应体系的平衡状态。
3.记录平衡状态下反应物和物的浓度，并根据化学计量数计算出各物质的摩尔浓度。
4.将摩尔浓度代入化学平衡常数的公式中，计算出化学平衡常数K的值。
四、化学平衡常数的应用1.判断化学反应的方向：通过比较化学平衡常数的大小，可以判断化学反应的方向。
当反应物浓度较高时，反应向物方向进行；当物浓度较高时，反应向反应物方向进行。
2.计算反应物和物的浓度：已知化学平衡常数和反应物或物的浓度，可以通过化学平衡常数的公式计算出另一组物质的浓度。
3.控制化学反应的进行：在实际应用中，可以通过调节反应物和物的浓度，使化学反应向期望的方向进行。
例如，在工业生产中，通过控制反应条件，使化学平衡常数较大的反应得到更多的物。
4.研究化学反应的原理：化学平衡常数的研究有助于深入理解化学反应的原理，揭示反应物与物之间的相互关系。
五、化学平衡常数的温度依赖性化学平衡常数与温度有关，随着温度的变化，化学平衡常数也会发生变化。
根据勒夏特列原理，当温度升高时，平衡常数K会增大，反应向物方向进行；当温度降低时，平衡常数K会减小，反应向反应物方向进行。
有关平衡常数计算PPT课件
意义。
05
平衡常数的应用
平衡常数在化学工程中的应用
反应工艺优化
化工过程模拟与控制
平衡常数可用于评估反应在不同条件 下的可能产物，从而优化反应工艺， 提高目标产物的产量。
平衡常数是化工过程模拟的重要参数， 有助于预测和控制化工过程的运行状 态。
反应器设计
通过平衡常数，可以计算反应在不同 温度和压力下的平衡状态，为反应器 设计提供依据。
详细描述
通过化学反应等温方程式，可以预测在不同温度和压力条件下化学可以用于研究化学反应机理和动力学，以及评估化学物质的环境影响。
平衡常数与化学反应等温方程式的关系
总结词
平衡常数是化学反应等温方程式的一个重要参数，它反映了反应达到平衡时各组分的浓 度关系。
平衡常数在化学反应中的作用
总结词
平衡常数是判断化学反应是否达到平衡状态的重要依据，也是反应进行程度的 度量。
详细描述
平衡常数是化学反应达到平衡状态时的特征之一，通过平衡常数可以判断一个 化学反应是否达到平衡状态。同时，平衡常数的大小决定了反应进行的程度， 平衡常数越大，反应进行越完全。
平衡常数的计算方法
有关平衡常数计算ppt课 件
• 平衡常数计算概述 • 化学反应等温方程式 • 平衡常数的计算实例 • 平衡常数与化学反应进程 • 平衡常数的应用
01
平衡常数计算概述
平衡常数的定义
总结词
平衡常数是化学反应达到平衡状态时生成物与反应物的浓度 比值。
详细描述
平衡常数是指在一定温度下，可逆反应达到平衡状态时，生 成物和反应物的浓度不再发生变化，此时生成物和反应物的 浓度比值称为平衡常数。平衡常数的大小反映了化学反应的 可能性。
04
平衡常数与化学反应进程
05
平衡常数的应用
平衡常数在化学工程中的应用
反应工艺优化
化工过程模拟与控制
平衡常数可用于评估反应在不同条件 下的可能产物，从而优化反应工艺， 提高目标产物的产量。
平衡常数是化工过程模拟的重要参数， 有助于预测和控制化工过程的运行状 态。
反应器设计
通过平衡常数，可以计算反应在不同 温度和压力下的平衡状态，为反应器 设计提供依据。
详细描述
通过化学反应等温方程式，可以预测在不同温度和压力条件下化学可以用于研究化学反应机理和动力学，以及评估化学物质的环境影响。
平衡常数与化学反应等温方程式的关系
总结词
平衡常数是化学反应等温方程式的一个重要参数，它反映了反应达到平衡时各组分的浓 度关系。
平衡常数在化学反应中的作用
总结词
平衡常数是判断化学反应是否达到平衡状态的重要依据，也是反应进行程度的 度量。
详细描述
平衡常数是化学反应达到平衡状态时的特征之一，通过平衡常数可以判断一个 化学反应是否达到平衡状态。同时，平衡常数的大小决定了反应进行的程度， 平衡常数越大，反应进行越完全。
平衡常数的计算方法
有关平衡常数计算ppt课 件
• 平衡常数计算概述 • 化学反应等温方程式 • 平衡常数的计算实例 • 平衡常数与化学反应进程 • 平衡常数的应用
01
平衡常数计算概述
平衡常数的定义
总结词
平衡常数是化学反应达到平衡状态时生成物与反应物的浓度 比值。
详细描述
平衡常数是指在一定温度下，可逆反应达到平衡状态时，生 成物和反应物的浓度不再发生变化，此时生成物和反应物的 浓度比值称为平衡常数。平衡常数的大小反映了化学反应的 可能性。
04
平衡常数与化学反应进程
【最新】课件-化学平衡常数PPT
QC = k , 正 逆 达平衡，平衡不移动。
QC < k , 正 逆 未达平衡，正向进行。
1．下列有关化学平衡常数的说法中，正确的是( D A．反应物浓度幂之积为常数
B．生成物浓度幂之积为常数
C．压强越大，平衡常数越大
)。
D．平衡常数只受温度影响
2．对于可逆反应：A(g)＋B(g) 示正确的是( D )。
升高温度，K 值减小，反应逆向移动，则正反应 放热。
(3)判断平衡移动的方向
对于可逆反应: mA(g)+nB (g)
pC(g)+qD(g)
任意状态下浓度商
QC
c p (C)cq (D) cm ( A)cn (B)
QC
c p (C)cq (D) cm ( A)cn (B)
QC > k ， 正 逆 未达平衡，逆向进行。
K的单位为(mol·L-1)n
3、注意
（1）K只受到温度影响，与浓度无关 ，只要温 度变化，平衡一定发生移动，则K一定改变。
（2）K不表示反应的快慢，即化学反应速率快， K值不一定大。
（3）反应中有固体和纯液体参加，它们的浓度是
固定不变的，而不写入表达式。
例：CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)
其浓度商并与平衡常数比较大小，确定反应进行的 方向。 答案：A
5、在密闭容器中，将0.020mol/LH2O(g)和0.020mol/L CO(g)混合加热到773K时，达到下列平衡 K=9，求CO的转化率 CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)
解：设CO的转化浓度为x，由题意可知
起始浓度/(mol/L) 0.020 0.020
五、化学平衡常数
QC < k , 正 逆 未达平衡，正向进行。
1．下列有关化学平衡常数的说法中，正确的是( D A．反应物浓度幂之积为常数
B．生成物浓度幂之积为常数
C．压强越大，平衡常数越大
)。
D．平衡常数只受温度影响
2．对于可逆反应：A(g)＋B(g) 示正确的是( D )。
升高温度，K 值减小，反应逆向移动，则正反应 放热。
(3)判断平衡移动的方向
对于可逆反应: mA(g)+nB (g)
pC(g)+qD(g)
任意状态下浓度商
QC
c p (C)cq (D) cm ( A)cn (B)
QC
c p (C)cq (D) cm ( A)cn (B)
QC > k ， 正 逆 未达平衡，逆向进行。
K的单位为(mol·L-1)n
3、注意
（1）K只受到温度影响，与浓度无关 ，只要温 度变化，平衡一定发生移动，则K一定改变。
（2）K不表示反应的快慢，即化学反应速率快， K值不一定大。
（3）反应中有固体和纯液体参加，它们的浓度是
固定不变的，而不写入表达式。
例：CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)
其浓度商并与平衡常数比较大小，确定反应进行的 方向。 答案：A
5、在密闭容器中，将0.020mol/LH2O(g)和0.020mol/L CO(g)混合加热到773K时，达到下列平衡 K=9，求CO的转化率 CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)
解：设CO的转化浓度为x，由题意可知
起始浓度/(mol/L) 0.020 0.020
五、化学平衡常数
《化学平衡常数》ppt课件
I2(g) + H2(g)
序 号
2HI(g) 密闭容器730.6K
平衡时浓度mol/L
[H2] 0.005617 0.00356 0.00458 0.001696 0.001433 0.004213 [I2] 0.0005936 0.00125 0.0009733 0.001696 0.001433 0.004213 [HI] 0.01270 0.01559 0.01486 0.01181 0.01000 0.02934
根据数据通过计算分析出平衡时数据中的规律。
课堂分工
内容 练习：试写出下列平衡常数的表达式 展示 1组
4.（1）判断反应进行的程度+例1
4.（2)用Q与K的关系判断是否达平衡+例2 例3 4.（3）利用K值判断反应的热效应+例4 4.（4）利用K求平衡时的浓度或转化率+例5
6组
2组 5组 3组 4组
欢迎光临
I2(g) + H2(g)
序 号
2HI(g) 密闭容器730.6K
平衡时浓度mol/L
[H2] 0.005617 0.00356 0.00458 0.001696 0.001433 0.004213 [I2] 0.0005936 0.00125 0.0009733 0.001696 0.001433 0.004213 [HI] 0.01270 0.01559 0.01486 0.01181 0.01000 0.02934
Q＝ K ： Q＜ K ： Q＞ K ： 反应处于平衡状态， v正＝ v逆 反应向正方向进行， v正＞
v逆 反应向逆方向进行， v正＜ v逆
根据数据通过计算分析出平衡时数据中的规律。
I2(g) + H2(g)
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反应① O3 O2＋[O] ΔH>0 平衡常数为 K1； 反应② [O]＋O3 2O2 ΔH<0 平衡常数为 K2； 总反应：2O3 3O2 ΔH<0 平衡常数为 K。
• 下列叙述正确的是( ) • A．降低温度，总反应K减小 B．K＝K1＋K2 • C．适当升温，可提高消毒效率 D．压强增大，K2减小 • 【答案】C
化学平衡常数及其应用课件（41张）
下列说法正确的是( ) A．温度为 T1 时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为 v(CH3OH)＝ntAA mol·L－1·min－1 B．该反应在 T1 时的平衡常数比 T2 时的小 C．该反应为吸热反应 D．处于 A 点的反应体系从 T1 变到 T2，达到平衡时nCnHH3O2H增大
(7)反应 A(g)＋3B(g) 2C(g)达平衡后，温度不变，增大压强，平衡正向移动， 平衡常数 K 增大( )
(8)对于反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，升高温度，K 减小，则 ΔH>0( ) (9)化学平衡常数只受温度的影响，温度升高，化学平衡常数的变化取决于该反 应的反应热( )
用符号____浓_度_表幂示之。积
K
2．表达式 对于反应 mA(g)＋nB(g)
cpC·cqD pC(g)＋qD(g)，K＝____c_m__A__·c_n__B______(固体和纯液
体的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表达式中)。
• 3．意义及影响因素 • (1)K值越大，反应物的转化率越大，正反应进行的程度越大。 • (2)K只受___温__度___影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。 • (3)化学平衡常数是指某一具体反应在某温度下的平衡常数。
• 【答案】(1)× (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)√ (7)× (8)× (9)√
2．书写下列反应的平衡常数表达式。 (1)Cl2＋H2O HCl＋HClO_____________________ (2)C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) _____________________ (3)CH3COOH＋C2H5OH CH3COOC2H5＋H2O_____________________ (4)CO23－＋H2O HCO3－＋OH－_____________________ (5)CaCO3(s) CaO(s)＋CO2(g) _____________________
【解析】降温，总反应平衡向右移动，K 增大，A 项错误；K1＝cOc2O·c3[O]， K2＝c[Oc2]O·c2O3，K＝cc32OO23＝K1·K2，B 项错误；升高温度，反应①平衡向右移动， c([O])增大，可提高消毒效率，C 项正确；对于给定的反应，平衡常数只与温度有关，
D 项错误。
• 2．(2019·广东梅州月考)在容积为2 L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲 醇，在其他条件不变的情况下，考查温度对反应的影响，实验结果如右 图所示(注：T1、T2均大于300 ℃)：
变判断化学反应的方向。
Ⅱ27
其他平衡体系中的应用等。
•考点1 化学平衡常数及其应用
栏目导航
01
夯实考点
02
考点突破
1
夯实考点
【知识梳理】
• 1．概念
• 在___一__定__温__度__下__，__当__一_与个反可应逆物反应__达__到___化__学__平__衡__时__，_生的成比物值是浓度一幂个之常积数，
第七章
化学反应速率和化学平衡
第三节 化学平衡常数 化学反应进行的方向
考纲解读
考纲要求
真题追踪
Hale Waihona Puke 备考指南 命题趋势1. 了 解 化 学 平 衡 常 数 (K) 的 含
2018· 全 国 卷
化学平衡的思想和勒夏特列
义，能利用化学平衡常数进行 Ⅲ28(3) ， 全 国 卷 原理在其他平衡体系中的应用是
相关计算。
学反应的焓变与熵变的关系。 卷 Ⅰ27 ， 全 国 卷 度等的选择。复习备考时，应特
3．掌握化学反应在一定条件 Ⅱ27 ， 全 国 卷 别关注化学平衡常数及转化率的
下能否自发进行的判断依据， Ⅲ27 ； 2015· 全 国 计算，化学平衡图像的分析，化
能够利用化学反应的焓变和熵 卷 Ⅰ28 ， 全 国 卷 学平衡的思想和勒夏特列原理在
K3＝______c_2_N_H__3_ ________
关系式
K2＝ K1
(或
1 K21)
K3＝K11
• 4．影响因素 • 一个可逆反应的K仅受___温__度___影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。
【思维深化】
• 1．判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。 • (1)平衡常数表达式中，可以是物质的任一浓度( ) • (2)温度、浓度、压强、催化剂均能改变平衡常数( ) • (3)升高温度，平衡常数一定增大( ) • (4)平衡常数发生变化，化学平衡不一定发生移动( ) • (5)化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化( ) • (6)平衡常数和转化率都能体现可逆反应进行的程度( )
Ⅱ27(1) 、 (2) ； 高考命题的趋势。预计2020年高
2．能正确计算化学反应的转 2017· 全 国 卷 考中将重点考查化学平衡常数及
化率(α)。
Ⅰ28(3) ， 全 国 卷 转化率的计算，以及化工生产中
2．了解化学反应的方向与化 Ⅱ27 ； 2016· 全 国 适宜温度、压强、催化剂及酸碱
化学方程式 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) 12N2(g)＋32H2(g) NH3(g) 2NH3(g) N2(g)＋3H2(g)
平衡常数
c2NH3
K1＝____c_N__2_·c_3__H_2_______
cNH3
1
3
K2＝____c_2__N__2_·_c2___H_2_____
cN2·c3H2
【答案】(1)K＝cHCcl·CclH2ClO (2)K＝cCcOH2·cOH 2 (3)K＝cCHc3CCOHO3CHOO·cCC22HH55OH (4)K＝cOHc－C·cOH23－C O3－
(5)K＝c(CO2)
2
考点突破
化学平衡常数及其影响因素
★★★
1．(2018·陕西西安铁一中学质检)O3 是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方 便、经济等优点。O3 可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的 杀菌消毒能力。常温常压下发生的反应如下：
• 下列叙述正确的是( ) • A．降低温度，总反应K减小 B．K＝K1＋K2 • C．适当升温，可提高消毒效率 D．压强增大，K2减小 • 【答案】C
化学平衡常数及其应用课件（41张）
下列说法正确的是( ) A．温度为 T1 时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为 v(CH3OH)＝ntAA mol·L－1·min－1 B．该反应在 T1 时的平衡常数比 T2 时的小 C．该反应为吸热反应 D．处于 A 点的反应体系从 T1 变到 T2，达到平衡时nCnHH3O2H增大
(7)反应 A(g)＋3B(g) 2C(g)达平衡后，温度不变，增大压强，平衡正向移动， 平衡常数 K 增大( )
(8)对于反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，升高温度，K 减小，则 ΔH>0( ) (9)化学平衡常数只受温度的影响，温度升高，化学平衡常数的变化取决于该反 应的反应热( )
用符号____浓_度_表幂示之。积
K
2．表达式 对于反应 mA(g)＋nB(g)
cpC·cqD pC(g)＋qD(g)，K＝____c_m__A__·c_n__B______(固体和纯液
体的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表达式中)。
• 3．意义及影响因素 • (1)K值越大，反应物的转化率越大，正反应进行的程度越大。 • (2)K只受___温__度___影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。 • (3)化学平衡常数是指某一具体反应在某温度下的平衡常数。
• 【答案】(1)× (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)√ (7)× (8)× (9)√
2．书写下列反应的平衡常数表达式。 (1)Cl2＋H2O HCl＋HClO_____________________ (2)C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) _____________________ (3)CH3COOH＋C2H5OH CH3COOC2H5＋H2O_____________________ (4)CO23－＋H2O HCO3－＋OH－_____________________ (5)CaCO3(s) CaO(s)＋CO2(g) _____________________
【解析】降温，总反应平衡向右移动，K 增大，A 项错误；K1＝cOc2O·c3[O]， K2＝c[Oc2]O·c2O3，K＝cc32OO23＝K1·K2，B 项错误；升高温度，反应①平衡向右移动， c([O])增大，可提高消毒效率，C 项正确；对于给定的反应，平衡常数只与温度有关，
D 项错误。
• 2．(2019·广东梅州月考)在容积为2 L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲 醇，在其他条件不变的情况下，考查温度对反应的影响，实验结果如右 图所示(注：T1、T2均大于300 ℃)：
变判断化学反应的方向。
Ⅱ27
其他平衡体系中的应用等。
•考点1 化学平衡常数及其应用
栏目导航
01
夯实考点
02
考点突破
1
夯实考点
【知识梳理】
• 1．概念
• 在___一__定__温__度__下__，__当__一_与个反可应逆物反应__达__到___化__学__平__衡__时__，_生的成比物值是浓度一幂个之常积数，
第七章
化学反应速率和化学平衡
第三节 化学平衡常数 化学反应进行的方向
考纲解读
考纲要求
真题追踪
Hale Waihona Puke 备考指南 命题趋势1. 了 解 化 学 平 衡 常 数 (K) 的 含
2018· 全 国 卷
化学平衡的思想和勒夏特列
义，能利用化学平衡常数进行 Ⅲ28(3) ， 全 国 卷 原理在其他平衡体系中的应用是
相关计算。
学反应的焓变与熵变的关系。 卷 Ⅰ27 ， 全 国 卷 度等的选择。复习备考时，应特
3．掌握化学反应在一定条件 Ⅱ27 ， 全 国 卷 别关注化学平衡常数及转化率的
下能否自发进行的判断依据， Ⅲ27 ； 2015· 全 国 计算，化学平衡图像的分析，化
能够利用化学反应的焓变和熵 卷 Ⅰ28 ， 全 国 卷 学平衡的思想和勒夏特列原理在
K3＝______c_2_N_H__3_ ________
关系式
K2＝ K1
(或
1 K21)
K3＝K11
• 4．影响因素 • 一个可逆反应的K仅受___温__度___影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。
【思维深化】
• 1．判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。 • (1)平衡常数表达式中，可以是物质的任一浓度( ) • (2)温度、浓度、压强、催化剂均能改变平衡常数( ) • (3)升高温度，平衡常数一定增大( ) • (4)平衡常数发生变化，化学平衡不一定发生移动( ) • (5)化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化( ) • (6)平衡常数和转化率都能体现可逆反应进行的程度( )
Ⅱ27(1) 、 (2) ； 高考命题的趋势。预计2020年高
2．能正确计算化学反应的转 2017· 全 国 卷 考中将重点考查化学平衡常数及
化率(α)。
Ⅰ28(3) ， 全 国 卷 转化率的计算，以及化工生产中
2．了解化学反应的方向与化 Ⅱ27 ； 2016· 全 国 适宜温度、压强、催化剂及酸碱
化学方程式 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) 12N2(g)＋32H2(g) NH3(g) 2NH3(g) N2(g)＋3H2(g)
平衡常数
c2NH3
K1＝____c_N__2_·c_3__H_2_______
cNH3
1
3
K2＝____c_2__N__2_·_c2___H_2_____
cN2·c3H2
【答案】(1)K＝cHCcl·CclH2ClO (2)K＝cCcOH2·cOH 2 (3)K＝cCHc3CCOHO3CHOO·cCC22HH55OH (4)K＝cOHc－C·cOH23－C O3－
(5)K＝c(CO2)
2
考点突破
化学平衡常数及其影响因素
★★★
1．(2018·陕西西安铁一中学质检)O3 是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方 便、经济等优点。O3 可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的 杀菌消毒能力。常温常压下发生的反应如下：