中学化学竞赛试题资源库——铬族及其化合物
高中化学竞赛试题及答案
高中化学竞赛试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列元素中，属于碱金属的是：A. 钠B. 钾C. 钙D. 镁答案：A2. 酸雨的pH值通常小于：A. 5.6B. 6.0C. 7.0D. 8.0答案：A3. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. HClC. CaOD. NaOH答案：B4. 根据元素周期表，下列元素中属于第ⅥA族的是：A. 氧（O）B. 硫（S）C. 氯（Cl）D. 氟（F）答案：B5. 金属铜与稀硝酸反应生成的气体是：A. 一氧化碳B. 二氧化碳C. 一氧化氮D. 二氧化氮答案：D二、填空题（每题3分，共15分）1. 根据元素周期表，原子序数为17的元素是______。
答案：氯（Cl）2. 标准状况下，1摩尔气体的体积是______升。
答案：22.43. 金属铝的化学符号是______。
答案：Al4. 铜离子的化学式是______。
答案：Cu²⁺5. 化合物H₂O的名称是______。
答案：水三、简答题（每题5分，共20分）1. 描述氧化还原反应的基本特征。
答案：氧化还原反应的基本特征是电子的转移。
在这类反应中，一个物质失去电子（被氧化），而另一个物质获得电子（被还原）。
2. 解释什么是同位素。
答案：同位素是指具有相同原子序数但不同质量数的原子。
它们具有相同的化学性质，但物理性质可能有所不同。
3. 什么是酸碱中和反应？答案：酸碱中和反应是指酸和碱发生反应生成盐和水的过程。
这种反应通常伴随着能量的释放。
4. 描述离子键和共价键的区别。
答案：离子键是由正负离子之间的静电吸引力形成的，常见于金属和非金属之间。
共价键则是由两个原子共享电子对形成的，通常存在于非金属元素之间。
四、计算题（每题10分，共20分）1. 计算25克硫酸铜（CuSO₄）中铜元素的质量。
答案：铜元素的相对原子质量为64，硫酸铜的相对分子质量为160。
因此，铜元素在硫酸铜中的质量分数为64/160。
化学竞赛试题及答案
化学竞赛试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列元素中，属于非金属元素的是：A. 铁B. 铜C. 氧D. 钠答案：C2. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O中，氧气的化学计量数是：A. 1B. 2C. 3D. 4答案：B3. 以下哪种物质属于有机化合物？A. 水B. 二氧化碳C. 甲烷D. 碳酸钙答案：C4. 根据元素周期表，下列元素中原子序数最大的是：A. 氢C. 钠D. 氯答案：D5. 在化学反应中，能量变化通常表现为：A. 光B. 热C. 电D. 声音答案：B6. 以下哪种化合物属于共价化合物？A. 氯化钠B. 硫酸铜C. 氢氧化钠D. 二氧化碳答案：D7. 根据酸碱理论，下列物质中属于酸的是：A. 碳酸氢钠B. 氢氧化钠C. 硫酸D. 氯化钠答案：C8. 以下哪种元素的原子结构中，最外层电子数为8？B. 氧C. 硫D. 氩答案：D9. 金属活动性顺序中，最不活泼的金属是：A. 金B. 银C. 铜D. 钠答案：A10. 以下化学反应中，属于氧化还原反应的是：A. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OB. 2H2O → 2H2 + O2C. 2H2 + O2 → 2H2OD. NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3答案：C二、填空题（每题5分，共20分）11. 元素周期表中，第IA族的元素具有____个价电子。
答案：112. 根据化学键的类型，氯化钠中的离子键是由____和____之间的静电作用形成的。
答案：阳离子；阴离子13. 根据化学平衡原理，当一个化学反应达到平衡状态时，正反应和逆反应的速率____。
答案：相等14. 根据摩尔质量的定义，1摩尔水的质量是____克。
答案：18三、简答题（每题10分，共20分）15. 请简述什么是同位素，并给出一个例子。
答案：同位素是指具有相同原子序数但不同质量数的原子。
例如，氢元素的同位素包括氕、氘和氚。
2024化学竞赛试题
选择题：
下列哪种元素在自然界中通常以单质形式存在？
A. 铁
B. 铝
C. 金（正确答案）
D. 钠
下列哪一项不是化学反应的基本类型？
A. 化合反应
B. 分解反应
C. 置换反应
D. 融合反应（正确答）
哪种酸是强酸，并且在实验室中常用作制备其他化学品的原料？
A. 醋酸
B. 碳酸
C. 硫酸（正确答案）
D. 硅酸
下列哪种化合物属于离子化合物？
A. CO2
B. NaCl（正确答案）
C. C6H12O6
D. CH4
在化学反应中，哪种粒子是保持物质化学性质的最小单位？
A. 原子（正确答案）
B. 分子
C. 离子
D. 质子
下列哪种气体在大气中的含量增加会导致温室效应加剧？
A. 氧气
B. 氮气
C. 二氧化碳（正确答案）
D. 氢气
下列哪种溶液可以用于检验二氧化碳气体的存在？
A. 硝酸银溶液
B. 澄清石灰水（正确答案）
C. 氯化钠溶液
D. 氢氧化钠溶液
在元素周期表中，同一主族的元素具有相似的什么性质？
A. 金属性
B. 非金属性
C. 化学性质（正确答案）
D. 物理性质
下列哪种物质在常温下是液体，并且常用于实验室中的冷却剂？
A. 水
B. 乙醇（正确答案）
C. 丙酮
D. 乙酸乙酯。
初三化学竞赛试题及答案
初三化学竞赛试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 氧气B. 蒸馏水C. 空气D. 纯碱答案：C2. 化学变化的本质特征是（）A. 有气体生成B. 有沉淀生成C. 有新物质生成D. 有颜色变化答案：C3. 下列物质中，属于单质的是（）A. 二氧化碳B. 氢气C. 氧化钠D. 氯化钠答案：B4. 根据质量守恒定律，下列说法正确的是（）A. 反应物的质量总和等于生成物的质量总和B. 反应物的质量总和小于生成物的质量总和C. 反应物的质量总和大于生成物的质量总和D. 反应物的质量总和可能等于生成物的质量总和答案：A5. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢，据此判断，下列叙述中正确的是（）A. 铜能与稀盐酸反应生成氢气B. 铁能与硫酸铜溶液反应生成铜C. 镁能与稀盐酸反应生成氢气D. 银不能与稀盐酸反应生成氢气答案：D6. 根据金属活动性顺序，下列金属中，活动性最强的是（）A. 铁B. 铜C. 锌D. 银答案：C7. 根据金属活动性顺序，下列金属中，活动性最弱的是（）A. 铁B. 铜C. 锌D. 银答案：D8. 根据金属活动性顺序，下列金属中，能与稀硫酸反应生成氢气的金属是（）A. 铁B. 铜C. 锌D. 银答案：A9. 根据金属活动性顺序，下列金属中，不能与稀硫酸反应生成氢气的金属是（）A. 铁B. 铜C. 锌D. 银答案：B10. 根据金属活动性顺序，下列金属中，能与硫酸铜溶液反应生成铜的金属是（）A. 铁B. 铜C. 锌D. 银答案：A二、填空题（每题2分，共20分）11. 空气的成分主要包括氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、水蒸气和其他气体和杂质。
其中，氧气的体积分数约为21%，氮气的体积分数约为78%，稀有气体的体积分数约为0.94%。
12. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢。
化学竞赛试题范文及答案
化学竞赛试题范文及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于碱金属族的是：A. 钠（Na）B. 镁（Mg）C. 铝（Al）D. 钾（K）答案：A2. 化学反应速率的单位通常是：A. 秒B. 升/秒C. 摩尔/秒D. 摩尔/升·秒答案：D3. 以下化合物中，不属于氧化物的是：A. 水（H2O）B. 二氧化碳（CO2）C. 氢氧化钠（NaOH）D. 氧化铁（Fe2O3）答案：C4. 根据元素周期表，下列元素中原子序数最大的是：A. 氧（O）B. 氟（F）C. 氦（He）D. 铯（Cs）答案：D5. 摩尔质量的单位是：A. 千克/摩尔B. 克/摩尔C. 千克D. 克答案：B6. 以下反应中，属于氧化还原反应的是：A. 碳酸钙受热分解B. 氢气与氧气反应生成水C. 硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜D. 铁与硫酸铜溶液反应答案：D7. 根据酸碱中和反应的化学方程式，下列物质中属于酸的是：A. 氢氧化钠（NaOH）B. 硫酸（H2SO4）C. 氯化钠（NaCl）D. 碳酸氢钠（NaHCO3）答案：B8. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. 氯化钠（NaCl）B. 硫酸铜（CuSO4）C. 氢氧化钠（NaOH）D. 二氧化碳（CO2）答案：D9. 根据化学平衡原理，下列情况中，化学平衡不移动的是：A. 增加反应物浓度B. 增加生成物浓度C. 改变温度D. 增加催化剂答案：D10. 以下元素中，属于非金属元素的是：A. 铁（Fe）B. 铜（Cu）C. 硫（S）D. 锌（Zn）答案：C二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，属于第ⅤA族的元素是______。
答案：氮（N）2. 根据化学计量学，1摩尔任何物质的质量等于其______。
答案：摩尔质量3. 酸碱中和反应的实质是______。
答案：氢离子与氢氧根离子结合生成水4. 元素周期表中，属于第ⅠA族的元素是______。
(整理)化学竞赛97题有答案.
竞赛试题精选（答案）第一题元素Cr位于VI B族，铬盐主要有重铬酸盐(Cr2O72—)和铬酸盐(CrO4—)，(1) 向CrO4—(aq)中加入浓H2SO4，溶液的黄色加深，转为橙红色，继续加入浓H2SO4，最终会出现深红色晶体；(2) 用H2SO4酸化的K2Cr2O7(aq)可以检验酒后驾车；(3) 向酸化的K2Cr2O7(aq)中加入CH3CH2OCH2CH3，再加入H2O2，充分震荡，有机层呈现蓝色。
生成的是一种铬的氧化物A，(i) A生成的晶体中Cr元素的氧化数是多少；(ii) 结构是是什么；(iii) 写出上述3个反应反应方程式。
(i) +6(ii)OO CrOOO(iii) (1)CrO4—+2H+Cr2O72—+H2O，Cr2O72—+2H+2CrO3+H2O(2) 2Cr2O72—+3CH3CH2OH+16H+=4Cr3++3CH3COOH+11H2O(3) Cr2O72—+2H++4H2O25H2O+2CrO(O2)2第二题舞台制造烟雾有很多种方法，其中一种方法是在NH4NO3(s)上铺上一层200目—300目的Zn粉，温热之后，滴上几滴水，即可生成大量白烟；(i) 白烟的主要成分是什么；(ii) 该反应的反应方程式是什么[反应物中，n(NH4NO3)：n(Zn)=1：1]；(iii) 若不加水，还可以用什么方法；(iv) 若NH4NO3(s)过于潮湿或加水过多，也不会有反应，为什么。
(i) ZnO(ii) NH4NO3+Zn H2OZnO+2H2O+N2↑(iii) 加热(iv) 加水是降低了反应的所需的活化能，若过于潮湿或加水过多，活化能反而会升高，反应不可进行。
第三题有机物有第三种同分异构体：，其中有两种：C H 3CH3CH3CH3CH33等物质的量的正戊烷和新戊烷在足量O2中燃烧，分别放出Q1 kJ·mol-1和Q2 kJ·mol-1的热量(i) 比较Q1和Q2的大小；(ii) 简述| Q1—Q2|的物理意义。
中学化学竞赛试题资源库——铬族及其化合物(参考)
中学化学竞赛试题资源库——铬族及其化合物中学化学比赛试题资源库——铬族及其化合物A组1．将硫酸钾、硫酸铬（Ⅲ）和铬矾三种盐溶液于硫酸酸化的水中，测得[K＋]＝0.025mol/L，[Cr3＋]＝0.015mol/L，溶液的pH＝1。
假设溶液中硫酸彻底电离成H＋离子和SO42－离子，则[SO42－]为A 0.035mol/LB 0.070mol/LC 0.085mol/LD 0.140mol/L2．在KOH熔体中大气中的氧可将铬铁矿（FeCr2O4)中Fe和Cr的氧化态都转化为＋6氧化态，1mol FeCr2O4在理论上需要多少mol氧气使之氧化A 2molB 2.5molC 3molD 4mol3．向Cr2(SO4)3的水溶液中，加入NaOH溶液，当pH＝4.6时，开始现现Cr(OH)3沉淀，随着pH的升高，沉淀增多，但当pH≥13时，沉淀消逝，浮现亮绿色的亚铬酸根离子（CrO2－）。
其平衡关系如下：Cr3＋＋3OH－Cr(OH)3CrO2－＋H＋＋H2O（紫色）（灰绿色）（亮绿色）向0.05mol·L－1的Cr2(SO4)3溶液50mL中，加入1.0mol·L－1的NaOH溶液50mL,充分反应后，溶液中可观看到的现象为A 溶液为紫色B 溶液中有灰绿色沉淀C 溶液为亮绿色D 无法推断4．将KCl和CrCl3两种固体混合物共熔制得化合物X，X由K、Cl、Cr元素组成。
将1.892g X中Cr元素全部氧化成Cr2O72－，Cr2O72－可过量的KI中氧化出2.667g I2，反应的离子方程式是：Cr2O72－＋6I－＋14H＋＝2Cr3＋＋3I2＋7H2O，假如取溶有1.892g X的溶液，加入过量的AgNO3，可得4.52g AgCl沉淀，则表示Ｘ组成的化学式为A K3Cr2Cl7B K3Cr2Cl5C K3Cr2Cl9D K2CrCl45．将两种硫酸盐按一定质量比混和后制得化合物W，已知W溶于水可电离出K＋、Cr3＋和SO42－。
高中化学竞赛初赛试题
选择题（每题5分，共50分）1.下列关于元素周期表的叙述中，正确的是：A. 周期表中第16列元素被称为碱金属元素B. 第Ⅷ族包含周期表中的8、9、10三个纵列C. 主族元素中，族序数等于其原子的最外层电子数D. 除0族元素外，短周期元素所形成的简单离子都是稳定结构2.下列关于化学键的叙述中，错误的是：A. 离子键只存在于离子化合物中B. 共价键可能存在于离子化合物中C. 由非金属元素组成的化合物中一定不含离子键D. 含有共价键的化合物一定是共价化合物3.下列关于化学反应速率和化学平衡的说法中，正确的是：A. 使用催化剂可以增大反应速率，从而改变反应的平衡状态B. 升高温度可以增大反应速率，同时使平衡向吸热方向移动C. 在可逆反应中，正反应速率与逆反应速率相等时，反应物和生成物的浓度一定相等D. 增大反应物的浓度可以增大反应速率，但不影响化学平衡的移动4.下列关于氧化还原反应的说法中，错误的是：A. 在氧化还原反应中，氧化剂被还原，还原剂被氧化B. 氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性C. 氧化还原反应的本质是电子的转移D. 氧化还原反应中，氧化剂的化合价一定升高，还原剂的化合价一定降低5.下列关于溶液的说法中，正确的是：A. 溶液一定是无色透明的液体B. 溶质在溶液中以分子或离子的形式存在C. 溶液的浓度越大，溶质的质量分数就一定越大D. 均一稳定的液体一定是溶液6.下列关于阿伏伽德罗常数的说法中，正确的是：A. 1mol任何物质都含有阿伏伽德罗常数个原子B. 标准状况下，22.4L任何气体的物质的量都是1molC. 1mol任何气体的质量都等于它的摩尔质量D. 18g水中所含的电子数为10N_A（N_A为阿伏伽德罗常数）7.下列关于元素及其化合物的说法中，正确的是：A. 氯气溶于水得到的氯水就是氯气的水溶液，它属于纯净物B. 二氧化硫具有漂白性，因此它可以用来漂白食品C. 浓硫酸具有吸水性，因此它可以用来干燥氨气D. 硅是半导体材料，常用于制造计算机芯片8.下列关于实验操作的叙述中，正确的是：A. 用托盘天平称量药品时，应将药品放在右盘，砝码放在左盘B. 过滤时，应将玻璃棒靠在三层滤纸处进行引流C. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放出D. 配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶必须洁净、干燥，使用前还要检验是否漏水9.下列关于有机物的说法中，正确的是：A. 有机物都是含碳的化合物，因此含碳的化合物都是有机物B. 甲烷是最简单的烃类有机物，因此它是最简单的有机物C. 乙烯分子中含有碳碳双键，因此它可以与溴水发生加成反应而使溴水褪色D. 乙醇分子中含有羟基（-OH），因此它可以与金属钠反应生成氢气并放出热量10.下列关于化学与生活的说法中，错误的是：A. 淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物B. 蛋白质水解的最终产物是氨基酸C. 维生素C在人体内具有抗氧化作用D. 碘盐中的“碘”是指碘酸钾中的碘元素非选择题（共50分）1.（10分）写出下列反应的化学方程式，并指出反应类型：a) 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应：b) 乙醇催化氧化生成乙醛：2.（10分）实验室需要配制0.1mol/L的硫酸铜溶液500mL，请写出配制该溶液的步骤，并计算所需硫酸铜晶体的质量。
初三化学竞赛试题大全及答案
初三化学竞赛试题大全及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 氧气B. 蒸馏水C. 空气D. 氯化钠答案：C2. 根据题目所给的化学方程式，计算某物质的质量时，需要使用的数据是：A. 反应物的质量B. 生成物的质量C. 反应物和生成物的质量D. 反应物的摩尔数答案：A3. 下列物质中，属于单质的是：A. 氢气B. 二氧化碳C. 氧化铁D. 水答案：A4. 根据题目所给的化学反应方程式，下列说法正确的是：A. 反应物和生成物的质量比一定相等B. 反应物和生成物的体积比一定相等C. 反应物和生成物的物质的量比一定相等D. 反应物和生成物的原子数一定相等答案：D5. 下列物质中，属于化合物的是：A. 氧气B. 二氧化碳C. 氧化铁D. 氢气答案：B6. 根据题目所给的化学方程式，下列说法错误的是：A. 反应物和生成物的摩尔数比一定相等B. 反应物和生成物的原子数一定相等C. 反应物和生成物的质量守恒D. 反应物和生成物的体积守恒答案：D7. 下列物质中，属于氧化物的是：A. 氢气B. 二氧化碳C. 氧化铁D. 水答案：C8. 根据题目所给的化学方程式，下列说法正确的是：A. 反应物和生成物的摩尔数比一定相等B. 反应物和生成物的体积比一定相等C. 反应物和生成物的质量比一定相等D. 反应物和生成物的原子数不一定相等答案：A9. 下列物质中，属于酸的是：A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸钙答案：A10. 下列物质中，属于碱的是：A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸钙答案：B二、填空题（每空1分，共10分）11. 化学方程式 \(2H_2 + O_2 \overset{点燃}{\rightarrow}2H_2O\) 表示的是氢气和氧气在点燃条件下反应生成水的过程，其中氢气和氧气的摩尔比是 ________。
答案：2:112. 根据题目所给的化学方程式，若反应物A的质量为20g，生成物B 的质量为40g，则反应物A与生成物B的质量比为 ________。
高中化学竞赛试题及答案
高中化学竞赛试题及答案一、选择题（每题2分，共40分）1. 以下哪种元素的原子序数为11？A. 碳（C）B. 钠（Na）C. 镁（Mg）D. 铝（Al）2. 以下哪个化合物的化学式为HCl？A. 氢氧化钠B. 氯化氢C. 硫酸D. 碳酸3. 根据元素周期律，原子半径从左到右在周期表中逐渐减小。
以下哪个元素的原子半径最大？A. 氢（H）B. 锂（Li）C. 钠（Na）D. 钾（K）4. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. 2H2O → 2H2 + O2B. CaO + H2O → Ca(OH)2C. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OD. CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O5. 以下哪个化合物是共价化合物？A. NaClB. MgOC. H2OD. Fe3O46. 以下哪种物质是强碱？A. 氢氧化钠（NaOH）B. 碳酸氢钠（NaHCO3）C. 氢氧化铵（NH4OH）D. 硼酸（H3BO3）7. 以下哪个反应是酸碱中和反应？A. 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2B. 2H2O + 2e- → H2 + 2OH-C. H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2OD. 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O8. 以下哪种物质是酸？A. 碳酸钙（CaCO3）B. 硫酸（H2SO4）C. 氢氧化钠（NaOH）D. 硝酸铵（NH4NO3）9. 以下哪个化合物是离子化合物？A. 氢气（H2）B. 氧气（O2）C. 氯化钠（NaCl）D. 二氧化碳（CO2）10. 以下哪种元素的原子最外层电子数为8？A. 氦（He）B. 氧（O）C. 氟（F）D. 氖（Ne）答案：1. B2. B3. D4. D5. C6. A7. C8. B9. C10. D二、填空题（每空1分，共30分）11. 元素周期表中，第______周期的元素被称为过渡金属元素。
答案：412. 根据化学键的类型，水（H2O）分子中的化学键是______键。
化学竞赛试题及答案
化学竞赛试题及答案一、选择题（每题5分，共20分）1. 下列元素中，属于非金属元素的是：A. NaB. ClC. FeD. H答案：B2. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. HClC. MgOD. NaOH答案：B3. 根据元素周期表，下列元素中，原子半径最大的是：A. LiB. NaC. KD. Rb答案：D4. 下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. H2 + Cl2 → 2HClB. NaOH + HCl → NaCl + H2OC. 2H2O → 2H2 + O2D. CaCO3 → CaO + CO2答案：A二、填空题（每题5分，共20分）1. 元素周期表中，第ⅢA族元素的价电子数为______。
答案：32. 根据化学键理论，离子键与共价键的主要区别在于离子键中存在______。
答案：电荷3. 金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，排在氢后面的金属则不能。
因此，铁（Fe）能与盐酸（HCl）反应生成氢气，而铜（Cu）则不能。
请写出铁与盐酸反应的化学方程式：______。
答案：Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑4. 请写出水的化学式：______。
答案：H2O三、简答题（每题10分，共20分）1. 请简述什么是原子的电子排布原理。
答案：原子的电子排布原理是指电子在原子核外的排布遵循一定的规律，如泡利不相容原理、能量最低原理和洪特规则等，以使整个原子体系的能量处于最低状态。
2. 请解释什么是摩尔质量，并给出其单位。
答案：摩尔质量是指一摩尔物质的质量，单位是克/摩尔（g/mol），它与该物质的相对分子质量在数值上相等。
四、计算题（每题15分，共30分）1. 已知某化合物的化学式为C6H12O6，求该化合物的摩尔质量。
答案：C6H12O6的摩尔质量= 6 × 12.01（碳的原子质量）+ 12 × 1.01（氢的原子质量）+ 6 × 16.00（氧的原子质量）= 180.16g/mol。
中学化学竞赛试题资源库——配位平衡和滴定
中学化学竞赛试题资源库- -配位平衡和滴定A组1．以下图所示的直型石英玻璃封管中充有CO气体,左端放置不纯的镍(Ni )粉.在一定条件下,Ni可以与CO(g)发生如下反响：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)但Ni粉中的杂质不与CO(g)发生反响.玻璃管内左右两端的温度分别稳定在350K和470K ,经过足够长时间后,右端的主要物质是A 纯Ni (s )和Ni(CO)4 (g )B 纯Ni (s )和CO (g )C 不纯Ni (s )和CO (g )D 不纯Ni (s )和Ni(CO)4 (g )2．CuCl2溶液有时呈黄色,有时呈黄绿色,有时却是蓝色,这是因为CuCl2的水溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2＋(蓝色)＋4Cl－[CuCl4]2－(黄色)＋4H2O 要使一份黄色的CuCl2溶液变成黄绿色或蓝色,可以往溶液中参加A NaCl溶液B 水C AgNO3溶液D Na2S溶液3．CuCl2溶液有时呈黄色,有时呈黄绿色或蓝色,这是因为在CuCl2的水溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2＋(蓝色)＋4Cl－[CuCl4]2－(黄色)＋4H2O现欲使溶液由黄色变成黄绿色或蓝色,请写出两种可采用的方法：①,② .4．对人体新陈代谢起重要作用的血红蛋白是铁的配合物,配合物中含有位置可互相置换的O2和H2O分子,血红蛋白在肺部结合O2,然后随血液输送到体内需氧部位,在那里,O2便被H2O取代出来. (如右图)通常在铁的配合物中结合有各种小分子,如O2、H2O和CO等,它们结合力的强弱顺序为CO O2≈H2O .据此,请简要分析使用家用燃气热水器,为什么有时会出现伤亡事故.(1 )假设热水器的燃气主要成分为丙烷(C3H8 ) ,燃烧时的化学方程式为.(2 )发生窒息伤亡事故的人为原因是,所发生反响的化学方程式为__________________________ .(3 )人体中毒的直接原因是 .5．现将25℃时PbCl2在HCl液中溶解度列于下表：HCl/mol/L 0.PbCl2/×103 mol/LPbCl2于1.00mol/L HCl溶解度最|小,请说出可能原因.6．(1 )写出Fe (Ⅲ)和I－在溶液中的反响现象和反响方程式.(2 )有足量F－时,Fe (Ⅲ)不和I－反响.请说出原因.(3 )往(1 )的溶液中加足量F－,有什么现象?原因何在.(4 )在足量2mol/dm3 HCl溶液中加Fe (Ⅲ)、I－、F－.请说出反响现象,它可能和实验(2 )的现象有何不同?7．铬是一种典型的过渡元素,它能形成许多色彩鲜艳的化合物,并呈现除不同的氧化态 .(1 )将一种铬(Ⅲ)盐溶于水 ,参加过量NaOH 溶液 ,得到一种绿色溶液A ,在A 溶液中添加H 2O 2 ,得到黄色的B 溶液 ,再酸化 ,又得到橙色的C 溶液 .写出反响方程式 .(2 )在足量H 3O ＋离子存在下 ,在C 溶液里再参加H 2O 2 ,呈现一种深蓝色 ,该蓝色物质为CrO 5 ,不久溶液又转变为绿色 .蓝色中间物CrO 5的结构简式如何 ?C 生成CrO 5的反响是否为氧化复原反响 ?当用C 溶液滴定H 2O 22O 2 ?(3 )固体CrCl 3·6H 2O 溶于水可能有几种不同组成的配离子 .今用以下离子交换实验 ,测定属于哪种组成的配离子 .实验将含0.219g CrCl 3·6H 2O 的溶液通过H -离子交换树脂 ,交换出来的酸用0.125mol/L 的NaOH 溶液滴定 ,用去NaOH 溶液6.57mL .配离子呈八面体结构 ,试确定该配离子 ,并画出它的所有可能结构式 .8．水的硬度常用一种规定的标准来衡量 .通常把1L 水中含有10mg CaO (或相当于10mgCaO )称为1° .Ca 2＋、Mg 2＋的硬度之和称为总硬度 .用配位滴定法分析某水样的硬度时 ,取50.00mL 水样放入250mL 锥形瓶中 ,参加稀盐酸数滴 ,煮沸 ,冷却 ,参加2mL 1︰1的三乙醇胺溶液和10mL NH 3·H 2O －NH 4Cl 缓冲溶液 (pH ＝10 ) ,及3滴酸性铬蓝K －素酚绿B 混合指示剂 .用0.01000mol/L EDTA 溶液滴定至|由红色到蓝色即终点 ,消耗EDTA 溶液12.5mL .另取水样50.00mL ,将上述操作中参加缓冲溶液改为参加20％的 ,NaOH 溶液使pH ＞12 ,用0.01000mol/L EDTA 溶液滴定至|终点 ,消耗EDTA 溶液7.50mL .Ca 2＋与EDTA 以物质的量1︰1发生络合反响 .(1 )试计算水样的总硬度、钙硬度；(2 )为什么要参加数滴稀盐酸并煮沸 ?(3 )为什么要参加三乙醇胺溶液 ?(4 )为什么要参加NH 3·H 2O －NH 3Cl 缓冲溶液 ?B 组9．制备PbS 纳米粒子的方法如下：Pb(Ac)2溶液−−−−−→−二钠溶液加入EDTA PbY 2－−−−−−−→−-缓冲溶液加入NaAc HAc −−−−→−气体通入S H 2PbS 纳米粒子 EDTA 为乙二氨四乙酸 ,它是一种弱酸 ,简写成H 4Y ,EDTA 二钠简写成Na 2H 2Y ,它们可以与Pb 2＋及其它许多金属离子形成稳定的配离子 .(1 )试从平衡的观点解释增大酸度对PbY 2－的影响 .(2 )为什么不用硫化氢气体直接通入硝酸铅溶液来制备PbS 纳米粒子 ?(3 )为什么用Na 2H 2Y 而不用H 4Y 来制备PbY 2－ ?(4 )在医学上可以用形成PbY 2－来治疗人体的铅中毒 ,临床上是在葡萄糖输液中参加适量CaH 2Y 代替Na 2H 2Y 给病人输液治疗 .请说明这种取代的理由 .10． (1 )往AgNO 3溶液中滴入KCN 溶液及往含Al 3＋溶液中滴入NaOH 溶液的实验结果如下图 .①配制L KCN液和L AgNO3液,量取10份5mL AgNO3溶液分盛于1～10号试管中,然后往1号试管中加1mL KCN ,2号试管中加2mL KCN ,3号试管加3mL KCN ,4……由图你能得到什么信息?②如把CN－和Ag＋(量固定)间的计量关系以V (CN－)表示为0 ,1 ,2 ,3 ,……；而把OH－和Al3＋之间的计量关系以V (OH－)表示为0 ,3 ,＞4 .后者为什么不是0 ,3 ,4 ?请说明原因.(2 )称取氨络铜(Ⅱ)盐溶于水,加L L HCl (过量) ,用水稀释到200mL .吸取10mL用水稀释到50mL ,用L NaOH液滴定.发现在参加L和L时溶液的pH值有明显的改变.据此求算出络合物中氢的配位数.11．NaCl电离出的Cl－会对AgCl的溶解产生同离子效应,但随着Cl－离子浓度增大,Ag＋与Cl－生成配合物将使AgCI在NaCl溶液中的溶解度增大.(1 )计算AgCl在0.0010mol/L和0.10mol/L NaCl溶液中的溶解度；(2 )计算AgCl在NaCl溶液中的最|小溶解度,由此说明Cl－对AgCl溶解度的影响(忽略离子强度的影响) .K sp×10－10 ,Ag＋－Cl－配合物的lgβ1＝3.04 ,lgβ2＝5.04 ,lgβ3＝5.04 ,lgβ4＝5.30 .12 AgCl沉淀完全溶于100mL氨水中.问：(1 )溶解平衡时,游离氨浓度为多少? (mol/L )(2 )溶解AgCl沉淀,需此氨水的总浓度为多少(mol/L ) ?(3 )浓氨水密度为0.9g/mL ,其含量为28% ,那么浓氨水的浓度为多少(mol/L )(4 )应取浓氨水多少毫升可配成上述氨水100mL ?(AgCl的K sp×10－10 ,Ag(NH3)2＋的lgK稳＝7.0 )13．分析了铬的一种配位化合物,得出它的组成为：19.5% Cr ,40.0% Cl ,4.5% H和36.0% O .取0.533 g该化合物溶于100 cm3水,参加浓度为2 mol/L的硝酸10cm33℃·K·mol －1 ) .试根据以上实验数据答复以下问题：(1 )推求该化合物的实验式.(2 )推出表达铬离子配位体的该化合物的化学式,算出摩尔比证实你的结论 .(3 )画出该化合物中铬离子周围的配位体的所有可能的空间排列.C组14．由0.00100mol Ag＋和1mol NH3混合制成1L溶液.Ag(NH3)2的K a×10－8 ,试问溶液平衡时游离Ag＋的浓度是多少?15．Ag＋与一个NH3×103 . (1 )就上题而言,Ag(NH3)＋的浓度是多少? (2 )该溶液体系的K2是多少?16．为了把［Cu2＋］的量减到10－13,应向0.00100M的Cu(NO3)2溶液中添加多少NH3 ?Cu(NH3)42＋的K d×10－13 ,并忽略与少于4个氨形成配合物的铜量.17．在一个还未形成配合物的溶液中含0.00025M Cd (Ⅱ)和0.0100M I－.Cd2＋和I－形成配合物的K1和K2分别为190和44 .试问溶液平衡时以Cd2＋、Cdl＋和CdI2形式存在的Cd (Ⅱ)的百分比分别是多少?18．如果0.0100 mol纯Cu(NH3)4SO4·H2O被溶解在1L纯水中, (1 )估计Cu2＋的摩尔浓度,忽略溶解的中间过程. (2 )如果0.0100 mol的NH3也被参加该溶液,估计Cu2＋的摩尔浓度. (3 ) (1 )和(2 )那么一个更容易得出结果?Cu(NH3)42＋×10－13 .19．0.0010 mol的固体NaCl样品被加到1L0.010 M Hg(NO3)2溶液中.计算与新生成的HgCl十保持平衡的[Cl－] ?形成HgCl十的K1×106 ,忽略K2平衡.20．在溶有0.0010mol Cd(NO3)2和 1.5 mol NH3的1L溶液中,［Cd2＋］为多少?Cd(NH3_42＋分解成Cd2＋和4NH3的K d×10－8 .忽略与少于4个氨形成配合物的钙量.21．在有过量CN－存在下,银离子会形成Ag(CN)2＋.为了使0.0005M Ag＋溶液中[Ag＋×10－19 ,应向其中参加多少KCN ?Ag (CN )2＋×10－21 .22．通过研究SCN－与Fe3＋所形成的配合物得到其K1、K2、K3分别为130、16、1.0 .试问Fe (SCN )3的总稳定常数是多少,Fe (SCN )3离解成最|简单离子的离解常数是多少?23．Sr2＋与NO3－会形成一个非常不稳定的配合物.在一个含有0.00100M Sr(ClO4)2和0.050M KNO3的溶液中,实际上只有75％的锶是以游离Sr2＋形式存在,它们与Sr(NO3)＋保持平衡.试问该配合反响的K1是多少?24．在总离子强度为1的条件下,一个含0.0100M Co(NO3)2和0.0200M N2H4的溶液,Co2＋的平衡浓度[Co2＋×10－3.假设惟一存在的配合物为Co(N2H4)2＋,试问在该离子强度下形成配合物的表观K1是多少?25．假设上题中的溶液被稀释2倍(离子强度仍为1 ) ,计算以下物质的摩尔浓度：(1 )CoN2H42＋, (2 )Co2＋, (3 )N2H4 .26．相等体积的0.0010M Fe(ClO4)3和0.10 M KSCN混合.查表中的数据,计算溶液平衡时以离子形式存在的Fe3＋、FeSCN2＋、Fe(SCN)2＋、Fe(SCN)3的百分比.27．0.0050M CdCl2溶液中游离Cd2＋离子的浓度是多少?Cd2＋形成的氯化物配合物的K1是100；不考虑K2 .28．假设体积不变,求在100L的溶液中须至|少参加多少NaCl才能使0.010mol的AgCl 完全溶解掉.292溶液中［Cd2＋］为多少?K1＝100 ,K2忽略.30．在Co(NO3)2和N2H4浓度分别为0.0100mol/L和0.0200mol/L ,总离子强度为1的溶液中,平衡时［Co2＋×10－3,假设只生成配合物Co (N2H4)2＋,那么求在此离子强度条件下配合物的表观K1值为多少?31．Sr2＋与NO3－能够形成极不稳定的配合物Sr(NO3)＋ .在Sr(ClO4)2和KNO3浓度分别为0.00100mol/L和0.050mol/L的溶液中,有75％的Sr2＋没有发生配位,那么求配合物的K1为多少.32．SCN－与Fe3＋形成配合物的各级|稳定常数K1 ,K2 ,K3分别为130 ,16 ,1.0 ,那么配合物的总稳定常数为多少?总不稳定常数为多少?33．求某三价的金属离子与SCN－×10－3mol/L ,SCN－×10－3mol/L ,［SCN－×10－5mol/L .343溶液中能够溶解多少AgBr ?假设只形成配合物Ag(NH3)2＋.35．Ag＋与过量的CN－能形成Ag(CN)2－配合物.那么需要在 1.0L Ag＋浓度为0.00050mol/L的溶液中参加多少KCN ,才能使［Ag＋×10－19 ?36．在 1.0L溶液中溶有0.0010mol Cd(NO3)2和 1.5mol NH3,那么[Cd2＋]为多少?Cd(NH3)42＋离解为Cd2＋和4NH3的离解常数K d×10－7 ,别的形式的配合物忽略不计?37．把0.0010mol固体NaCl参加到1.0L浓度为0.010mol/L的Hg(NO3)2溶液中,溶液的总离子强度为0.5 ,求生成配合物HgCl十到达平衡时［Cl－］的值.在此离子强度下HgCl ＋的稳定常数K1×I06 .忽略二级|配位反响.38＋和1.00mol NH3 ,那么求平衡时溶液中［Ag＋］为多少?39．NH3与Ag＋形成配合物的一级|稳定常数K1×103 ,配合物的二级|稳定常数K2为多少?40．要使0.0010mol/LCu(NO3 )2溶液中的［Cu2＋］降为10－13mol/L ,那么需要参加多少NH3 ?忽略配位数低于4的配合物所消耗的Cu2＋.?413溶液中［Ag＋×I0－8mol/L ,那么需要参加摩尔的NH3?424溶液和125.0ml浓度为0.20mol/L KCN溶液相混合,求混合液中［Fe2＋］为多少?43．在定量地由AgCl测定银离子时,以NaCl溶液作为沉淀剂,问为什么不能参加过量很多的NaCl ? (见下表)25℃时局部配离子的总生成常数,K f44×10－3mol AgNO33溶液中生成配合物［Ag(NH3)2］＋,求溶液中Ag＋的浓度 .45．求在含有0.200mol/L［Fe(CN)6］4－－的溶液中,［Fe2＋］为多少46．溶液中［Ag(NH3)2］＋和NH3的浓度分别为0.15mol/L和1.5mol/L ,那么求此溶液中Ag＋的浓度为多少?47．需在1.0L溶液中至|少参加多少氨才能溶解0.10mol AgCl而形成配合物［Ag(NH3)2］＋?48．某M2＋的不溶化合物,参加水中振荡后,溶液中［M2＋×10－4mol/L .参加一定量的某一配位体于此溶液中,其能够与M2＋形成可溶的配合物从而使溶液中［M2＋×10－6mol/L ,那么问不溶化合物是否能够溶解?为什么?49．按所含Ag＋浓度递减的顺序给以下溶液排序：(1 )lmol/L［Ag(CN)2］－(2 )饱和的AgCl溶液溶液中含有lmol/L[Ag(NH3)2]3(4 )饱和的AgI溶液50．求要使Zn2＋×10－4mol/L ,以下各物质的平衡浓度各为多少?(1 )NH3和Zn(NH3)42＋(假设没有副反响)；(2 )与Zn(OH)2 (s )平衡的OH－；(3 )OH－与Zn(OH)42－；(4 )计算(1 )中平衡时［OH－］的值,并用这一数值来推测参加足量的氨到达(1 )中计算的平衡浓度时,是否优于Zn(NH3)42－生成Zn(OH)2或Zn(OH)42－?(5 )如果把NH32＋溶液中去,将出现什么现象?513溶液(1 )能够与含Fe2＋0.10mol/L的溶液形成Fe(OH)2沉淀?(2 )不能与含［NH4＋］和［Mg2＋］分别为0.20mol/L和0.10mol/L的溶液形成沉淀?(3 )不能与含0010mol/L Ag＋的溶液形成AgOH沉淀?52．在含有［Ag＋］和［H3O＋3 ,那么NH3与哪个离子的反响量多些?通过计算来答复.532S2O3刚好能使0.00050mol的Cd(OH)2溶解完全?Cd2＋与S2O32－形成配合物的稳定常数K1和K2×103×102 (此题可先判断在此溶液中CdS2O3和Cd(S2O3)22－谁为主导) .543溶液中的溶解度为多少?55＋溶液中［Cl－］为0.0010 mol/L时,需参加多少NH3刚好能够不生成AgCl沉淀?563溶液中振荡,求所得溶液中Ag＋,Br－,Cl－,[Ag(NH3)2]＋,NH4＋,OH－的浓度分别为多少?假设没有一级|配合物生成.57．Cl－与Fe2＋生成配合物的逐级|稳定常数K1 ,K2 ,K33溶液中主要的含铁物质是什么?假设溶液为微酸性以防发生水解.582·2H2O溶解到足够的水中制成1.0L的溶液,查表,求溶液中各种离子的浓度分别为多少?59．当把含Zn2＋的溶液参加到NaOH溶液中,生成透明的溶液.当把NH4Cl参加到此溶液中生成了Zn(OH)2沉淀.写出化学反响式并解释这一现象.60．完成以下各反响式：(1 )Al(OH)4－十H3O＋→(2 )Al(OH)4－＋4H3O＋→(3 )Ag(NH3)2＋＋Cl－＋2H3O＋→61．金属离子与酸H2L形成一种配合物ML ,该配合物的形成常数为K1.M＋L ML ,K1＝[ML]/{[M]·[L]} ,溶液中还含有另一种金属离子N ,它与酸H2L生成配合物NHL .配合物ML的条件形成常数K1 ,有以下关系：K1〞＝[ML]/{[M ,]·[L ,]} ,其中[M ,]为未结合成ML的含M型体的总浓度,[L ,]为未结合成ML的含L型体的总浓度.推导出用[H＋]和有关K值表示的K1,的关系式.K值中除ML的形成常数外,还知道H2L的酸常数K a1和K a2以及配合物NHL的形成常数K NHL.N＋L＋H＋NHL ,K HNL＝[NHL]/{[N]·[H＋]·[L]} ,还可假定平衡浓度[H＋]和[N]为值.以上为简单起见,略去了除H ＋以外各型体的电荷.62×10－3mol/L Fe3＋－－的1.0L混合溶液中,缓慢地滴入盐酸,当刚出现橙红色时,停止滴加盐酸,此时,[FeSCN2＋]＝1×10－5mol/L ,假设滴加盐酸后,体积仍为1.0L ,试求此时溶液的pH值.：Fe3＋＋SCN－FeSCN2＋K1S＝103Fe3＋＋F－FeF2＋K1F＝105(HF的K a＝10 )63．Fe2(SO4)3溶于水为浅紫色,参加NaCl后显黄色(FeCl4－离子) ,再参加NH4SCN 成血红色[Fe(SCN)3] ,又参加NaF转变为成无色溶液(FeF3 ) ,继续加(NH4)2C2O4得到黄色溶液{[Fe(C2O4)3]3－离子},最|后参加NaOH溶液得到Fe(OH)3沉淀.请说明这个实验过程的各种现象.假设在上述实验中用盐酸代替NaCl .氢氟酸代替NaF ,H2C2O4代替(NH4)2C2O4×10－1；H2C2O4的K1×10－2 ,K2×10－5；HF的K＝6×10－4 )64．500mL溶液中含有0.200mol CoCl2和0.200mol NiCl2 ,在通氮气的情况下,逐滴参加一定浓度的氨水,生成相应的氢氧化物.然后参加一定量的NH4Cl和NH3·H2O ,并使溶液的最|终体积为1.00L ,在此过程中发生了如下反响：Ni(OH)2＋4NH3·H2O＋2NH4＋＝[Ni(NH3)6]2＋＋6H2OCo(OH)2＋4NH3·H2O＋2NH4＋＝[Co(NH3)6]3＋＋6H2O假设控制好溶液的pH ,并使NH3·H2O和NH4Cl维持一定的平衡浓度,那么可使Ni(OH)2沉淀溶解,而CO(OH)2根本不溶解 .为了到达此目的,试求：(1 )溶液最|终保持的pH值至|少多大才能到达此目的?(2 )最|终溶液中的NH3·H2O、NH4＋和[Co(NH3)6]3＋各物质的浓度各是多少mol/L(3 )为什么要通氮气进行实验?假设不通氮气会有什么反响发生?试用化学键理论解释之(：Co(OH)2的K sp＝10－,Ni(OH)2的K sp＝10－,NH3的K b＝10－,Co(NH3)62＋的K稳＝10 ,Ni(NH3)62＋的K稳＝10 ) .65．某配位化合物的相对分子质量为250.4 ,它是由Co、N、H、Cl等元素组成,其中N和H组成氨,作为配位体,经以下测定步骤：(1 )取此配位化合物晶体2.504g ,以水溶解,配成100.0mL溶液(以下称A液)；(2 )取A液 3.00mL ,用硝酸及氢氧化钠调至|pH＝7 ,以铬酸钾作指示剂,用0.0500mol·L－1硝酸银滴至|砖红色铬酸银沉淀出现,消耗硝酸银溶液12.00mL；(3 )取A液3.00ml ,用硝酸调至|pH＝1 ,参加30.00mL0.0500mol·L－1硝酸银溶液,振荡后,再参加硝基苯,使硝基苯在AgCl上形成薄膜,阻止氯化银沉淀转化为硫氰化银沉淀,然后以铁离子作指示剂,用0.0500mol·L－1硫氰化钾溶液滴至|红色出现,消耗硫氰化钾溶液12.00mL；(4 )取A液10.0mL ,参加10.0mL3.00mol·L－1氢氧化钠溶液,加热蒸馏,馏出物用50.00mL0.200mol·L－1盐酸吸收,蒸馏半小时后,用0.200mol·L－1氢氧化钠溶液滴定盐酸吸收液至|甲基红变黄,消耗氢氧化钠溶液25.00mL；(5 )取A液5.00mL ,用硝酸调至|pH＝5～6 ,参加10mL、pH＝5.5的缓冲溶液,以二甲酚橙作指示剂,用0.0200mol·L－1EDTA溶液滴至|终点,消耗EDTA溶液25.00mL (钴离子与EDTA形成1︰1配位化合物) .求此配位化合物的分子式 .66．乙二胺四乙酸(简称EDTA ,其化学式用Y表示)的配位能力很强,几乎能与所有金属离子形成稳定的螯合物.医学临床上常用EDTA测定体液中某些离子的含量,用以诊断是否患有某种疾病.测定尿样中Ca2＋、Mg2＋4Cl－NH3缓冲溶液,以铬黑T为指示剂用0.01000mol/L EDTA标准溶液滴定,消耗25.00mL；另取10.00mL ,参加NaOH溶液调节至|pH＝12.0 ,以钙指示剂作为指示剂,用0.01000mol/L EDTA标准溶液滴定,消耗11.00mL .试答复以下问题：(1 )人体尿液中Ca 2＋、Mg 2＋离子的质量浓度的正常范围分别是0.1g/L ～0.8g/L 、0.03g/L ～0.6g/L ,通过计算判断尿样中Ca 2＋、Mg 2＋离子含量是否正常 . (要求列出计算公式 ) .(2 )EDTA 的主要存在型体与溶液pH 值的关系如下：主要存在型体 H 4Y H 3Y － H 2Y 2－ HY 3－ Y 4－pH分别写出以铬黑T 和钙指示剂为指示剂 ,在上述测定中滴定反响的配平离子反响式 . (3 )铬黑T (用NaH 2In 表示其化学式 )在溶液中存在以下离解平衡：红色 蓝色 橙色试确定铬黑T 指示剂的最|适宜的pH 范围 .(4 )写出在上述测定过程中 ,以铬黑T 为指示剂时 ,终点颜色变化的配平离子方程式 .(5 )在配位滴定中 ,为了消除其它离子的干扰 ,常用缓冲溶液控制溶液的pH 值 .pK b (NH 3)＝4.74 ,试计算0.1mol/L NH 4Cl －0.1mol/L NH 3缓冲溶液的缓冲范围 .67．由银 (74% )、铅 (25% )、锑 (1% )等制成的合金是一种优良的电镀新材料 .对其中的银的分析 ,可采用络合滴定法 ,具体分析步骤概括如下：试样−→−I 沉淀 (A )−→−II 溶液 (B )−→−III 溶液 (C )−→−IV溶液 (D ) 其中 (Ⅰ )参加HNO 3 (1︰1 ) ,煮沸 ,再参加盐酸 (1︰9 ) ,煮沸 ,过滤 ,依次用盐酸 (1︰9 )和水洗涤沉淀； (Ⅱ )参加浓氨水 ,过滤 ,用5%氨水洗涤沉淀； (Ⅲ )参加氨水－氯化铵缓冲溶液 (pH ＝10 ) ,再参加一定量的镍氰化钾固体； (Ⅳ )参加紫脲酸铵指示剂 (简记为In ) ,用乙二胺四乙酸二钠 (简写为Na 2H 2Y )标准溶液滴定至|近终点时 ,参加氨水10mL (为了使其终点明显 ) ,继续滴定至|溶液颜色由黄色变为紫红色为终点 .有关数据如配合物[AgY]3－、[NiY]2－、[Ag(CN)2]－、[Ni(CN)4]－、[Ag(NH 3)2]＋、[Ni(NH 3)6]2＋ LgK 稳酸H 4Y H 3Y － H 2Y 2－ HY 3－ lgK 稳 (1 )写出A 和D 中Ag 存在形体的化学式 .(2 )写出第Ⅲ步骤的主反响的化学方程式和第Ⅳ步骤滴定终点时反响的化学方程式 . (3 )试样加HNO 3溶解后 ,为什么要煮沸 ?参加盐酸 (1︰9 )后为什么还要煮沸 ? (4 )假定溶液C 中Ag (Ⅰ )的总浓度为0.010mol/L ,游离NH 3浓度为2mol/L ,要求滴定误差控制在0.2%以内 ,试计算溶液C 中Ni (Ⅱ )总浓度至|少为多少 ?68×10－2×10－2mol/L 的Ca 2＋×10－2mol/L 的Mg 2＋ ,其终点误差又为多少 ?K (CaY )比K (MgY )大 ,为什么滴定Ca 2＋比滴定Mg 2＋的终点误差反而要大 ?假设以MgY 和EBT作为间接金属指示剂 ,问应参加MgY 的浓度是多少 ?lgK(CaY)＝10.7 ,lgK(MgY)＝8.7；pH＝10.0时,lgαY (H )＝0.45；EBT的pKα1＝6.3 ,pKα2＝11.6 ,lgK(Ca－EBT)＝5.4 ,lg(Mg一EBT)＝7.0 .参考答案(B1 )1 B2 B、C3 ①加水稀释②参加适量AgNO3溶液4 (1 )C3H8＋5O23CO2↑＋4H2O(2 )通风不良造成缺氧2C3H8＋7O26CO＋8H2O(3 )产生的CO ,取代了人体血红蛋白中的O2 ,使之失去输送O2的能力而导致人窒息死亡.5 当HCl浓度较小时,由于同离子效应占优势,使PbCl2溶解度减小；当HCl浓度较大时,由于盐效应特别是形成H2[PbCl4]而使PbCl2溶解度增大.1.00mol/L HCl正好是一分界点,因而PbCl2溶解度最|小.6 (1 )2Fe3＋＋2I－(或3I－)＝2Fe2＋＋I2 (或I3－)棕色溶液. (2 )Fe3＋、和F－配合使Fe3＋浓度降低. (3 )因F－和Fe3＋(剩余)配合,使平衡向在移动.棕色变浅. (4 )因F －和H＋生成HF ,使F－的浓度降低,一定程度上不利于Fe3＋和F－的配合.因此,有少量Fe3＋将与I－发生反响,即可能出现浅的黄棕色.7 (1 )Cr3＋＋4OH－＝Cr(OH)4－2Cr(OH)4－＋3H2O2＋2OH－＝2CrO42－2CrO42－＋2H＋＝Cr2O72－＋H2O(2 )不是氧化复原反响总反响：2Cr2O72－＋8H2O2＋16H＋＝4Cr3＋＋7O2↑＋16H2O 相当于0.080mmol H2O2(3 )交换出n H +＝0821mmol n配＝0.822mmol 配离子：[Cr(H2O)4Cl2]＋有两种结构,Cl在邻位和对位.8 °°(2 )除去HCO3－,否那么当HCO3－含量高时,参加氨性缓冲溶液后会析出CaCO3沉淀,使终点拖长,变色不敏锐. (3 )参加三乙醇胺以掩蔽Fe3＋、Al3＋等的干扰.(4 )Ca2＋、Mg2＋与EDTA形成的配合物的稳定性都比拟小,在适当大的pH溶液中滴定,有利于减小EDTA的酸效应,使配位反响定量进行.但pH值不可过大,否那么Mg2＋生成沉淀无法测定,故加氨性缓冲溶液.9 (1 )H4Y是弱酸,酸度增大会使Y4－的浓度减小,不利于PbY42－的形成.(2 )直接通H2S时,溶液中Pb2＋浓度很大,致使PbS的粒子较大,不能形式PbS纳米粒子.(3 )因为Na2H2Y的溶解度比H4Y大；有利于在溶液中得到高浓度的H2Y2－,从而有利于PbY2－的形成.(4 )防止Y4－与人体中Ca2＋形成配合物,造成人体Ca2＋流失而缺钙.10 (1 )①以相同体积混合时,溶液混浊度最|甚(白色沉淀物是AgCN ) .参加不多于5mLKCN时溶液混浊度较轻和AgCN沉淀不完全有关；当参加多于5mL KCN液时,混浊度减轻是AgCN溶于CN－之故.当参加10mL KCN时恰好溶液变得澄清,说明n＝2 ,即Ag(CN)2－.反响化学方程式：Ag＋＋CN－→AgCN AgCN＋CN－→Ag(CN)2－②Al3＋和OH－反响生成Al(OH)3是极完全的反响,而Al(OH)3只能溶于一定浓度的NaOH溶液,即Al(OH)3溶于OH－不是一个完全的反响.现假设用L NaOH和同浓度AlCl3作用,当所用溶液体积V(NaOH)/V(AlCl3)＝3时,Al(OH)3沉淀完全 .从另一方面看,只有参加稍大于4体积NaOH液于1体积AlCl3溶液中(即V(NaOH)/V(AlCl3)＞4 ) ,Al(OH)3才有可能完全溶解.假设过量( ) ,那么NaOH在总体积( )中的浓度为×≈L ,pH＝11 .事实是在pH＝11的溶液中,Al(OH)3很难完全溶解.只有参加更过量的NaOH ,才能使Al(OH)3完全溶解 . (2 )加 HCl ,而后用水稀释到200mL ,那么HCl 浓度为：×＝ ,这个浓度和后面所加的NaOH 浓度相同 ,因此其体积比即摩尔比的关系 .Cu(NH 3)n 2＋和过量HCl 作用后 ,溶液中有Cu 2＋、NH ＋4及过量的H ＋ .滴入的NaOH 首|先与H ＋中和 ,消耗* (即过量HCl 的体积 )；接着滴入的NaOH 和Cu 2＋生成Cu(OH)2沉淀 ,消耗了 -2.25)＝ ,最|后滴入的OH －和NH 4＋结合成NH 3·H 2O 并与Cu 2＋络合 ,消耗了 -6.10)＝ .H ＋＋OH －→H 2O 2.25mLCu 2＋＋2OH －→Cu(OH)2 3.85mLCu(OH)2＋(n －2)NH 3＋2NH ＋4→Cu(NH 3)2＋n ＋2H 2On ∶2＝－2.25)∶－2.25) n ≈4 ,即为Cu(NH 3)42＋11 ×10－7×10－6mol/L(2 )由上可知 ,当溶液中[Cl －]＝0.0010mol/L 时 ,溶液中的银主要以Ag ＋和AgCl 形式存在；当溶液中的[Cl －]增大到0.10rnol/L 时 ,溶液中的银那么主要以AgCl 2－形式存在 .因此 ,在前一种情况下 ,溶液中的Cl －主要起同离子效应；在后者中 ,Cl －那么以络合效应为主 ,两种效应对AgCl 溶解度的影响正好相反 ,因此只有当Cl －为某一浓度时 ,AgCl 的溶解度才最|小：[Cl －×10－3mol/L 时 ,S min ×10－7mol/L12 (1 )0.236mol/L (2 )0.256mol/L (3 )14.82mol/L (4 )1.73mL13 (1 )Cr ︰Cl ︰H ︰O ＝0.52%5.19︰45.35%0.40︰01.1%50.4︰00.16%0.36＝1︰3︰12︰6 所以实验式为：Cr(H 2O)6Cl 3 ,其摩尔质量为：266.5g/mol ,物质的量为0.533/266.5＝0.002mol(2 )因AgCl ：＝0.002mol ,故＝1 ,有一个Cl 在外界 1.06g A 中有H 2×6/266.5＝0.024mol ,而驱出的水：0.144/18＝0.008 ,0.008/0.024＝1/3 ,即有2个H 2O 在外界 据△T ＝K f ·×'10033.1M ,得M ,＝0.134kg/mol ＝134g/mol 说明每1mol A 可电离得2mol 离子 ,故化学式为：[CrCl 2·(H 2O)4]Cl ·2H 2O(3 )可能的空间排列如下：14 溶液中的银几乎全部都是以Ag(NH 3)2＋形式存在 .平衡时游离NH 33被用作与银形成配合物 .Ag(NH 3)2＋→Ag ＋＋2NH 3K d ＝[Ag ＋][NH 3]2/[Ag (NH 3 )2×10－8＝[Ag ＋] (1.00 )2因此 ,溶解后的［Ag ＋×10－11×10－8mol ／L .15 (1 )[Ag(NH 3)＋×10－7 (2 )K 2×1031617 [Cd 2＋]＝27% [CdI ＋]＝51% [CdI 2]＝22%18 ×10－4；×10－7 .(3 )如果局部溶液释放出大量的NH 3 ,那么计算 (1 )将很困难 .而由于被添加的NH 3远远超过了配合物释放的NH 3 ,因此可以准确地估算 (2 ) .19 2×10－820 7×10－1221 0.005 mol22 K s×103K d×10－42324 382526 8％,50％,40％,2％27 ×10－3mol28 17kg29 [Cd2＋×10－3mol/L30 K1＝3831 K132 K s×103K d×10－433 ×10534 ×10－3mol/L35×10－3×10－3mol与Ag＋形成配合物.36 [Cd2＋×10－1137 [Cl－×10－8mol/L38 平衡时溶液中Ag＋×10－11mol／L .39 K2×10440 需参加NH341 需参加NH342 [Fe2＋]＝3×10－19mol/L43 因为CI－过量时会发生如下配位反响：AgCl (s )＋Cl－AgCl244 [Ag＋]＝1×10－9mol/L45 [Fe2＋]＝2×10－19mol/L46 [Ag＋]＝7×10－10mol/L473 .48 此配位体能够使不溶化合物溶解.因为哪个反响使溶液中的共同离子的浓度最|低,那么哪个反响的进行程度大 .49 (2 )＞(3 )＞(4 )＞(1 )50 (1 )1.4mol／L NH3×10－2mol/LOH－×10－2mol／L OH－(4 )中所需OH－×10－3mol／L ,这一浓度缺乏以产生Zn(OH)2沉淀,所以配合物能够稳定存在.(5 )把NH3溶液参加到含Zn2＋的溶液中去时,先生成Zn(OH)2沉淀,随后沉淀溶解形成配合Zn(NH3)＋.51 (1 )NH3水解产生的OH－的浓度大于生成Fe(OH)2沉淀所需的OH－的浓度.(2 )NH4＋起到缓冲剂的作用,从而抑制OH－的浓度,使其缺乏以到达生成Mg(OH)2沉淀所需要的值.(3 )NH3与Ag＋更易生成可溶的配合物Ag(NH3)2＋.52 因为完全与H3O十反响时NH3的剩余浓度更低,那么其以与H3O十反响主.53 实际上需要0.23mol的S2O32－.54 ×10－5553 .56 [Ag＋]＝6×10－8mol/L [Br－]＝8×10－6mol/L [Ag(NH3 )2＋]＝[Cl－×10－3mol/L[NH4＋]＝[OH－]＝6×10－4mol/L57 铁主要是以几乎等量的Fe3＋和FeCI3＋形式存在,FeCl2＋要少一个数量级| ,而本电离的FeC13的量更少.58 [CuCl＋]＝1.0mol/L [Cl－]＝2.0mol/L [Cu2＋59 Zn2＋＋4OH－Zn(OH)42－(aq )Zn(OH)42－＋NH4＋Zn(OH)2 (s )＋NH3＋H2O酸性的NH4＋与Zn(OH)42＋反响那么生成Zn(OH)2沉淀.60 (1 )Al(OH)4－十H3O＋Al(OH)3 (s )＋2H2O(2 )Al(OH)4＋4H2O＋Al3＋＋8H2O(3 )Ag(NH3)2＋＋Cl－＋2H3O＋2NH4＋＋AgCl＋H2O616263 Fe3＋离子和Cl－离子生成FeCl4－离子(黄色) ,遇SCN－离子形成较稳定的Fe(SCN)3 (血红色) ,遇F－离子生成稳定的FeF3 (无色) ,遇C2O42－离子生成更稳定的[Fe(C2O4)3]3－离子(黄色) ,遇OH－离子生成难溶的Fe(OH)3沉淀.用相应的酸代替NaCl等,因HF、HSCN、H2C2O4都不是强酸,所以需多加相应试剂,很可能相应生成物的颜色较浅. 64 (1 )pH≥(2 )[NH3·H2O]＝0.182mol/L [NH4＋[Co(NH3)63＋×10－5mol/L(3 )通入氮气是为了防止Co(OH)2和Co(NH3)62＋(尤其后者)被空气氧化,因为Co(NH3)62＋是外轨型,而Co(NH3)63＋是内轨型,后者更稳定.65 [Co(NH3)5Cl]Cl266 (1 )ρ(Ca2＋ρ(Mg2＋(2 )铬黑T为指示剂时：Ca2＋＋HY3－＝CaY2－＋H＋Ca2＋＋HY3－＝CaY2－＋H＋钙指示剂为指示剂时：Ca2＋＋Y4－＝CaY2－(4 )MgIn－＋HY3－＝MgY2＋Hin2－(5 )pH＝(14.00一4.74)±1＝8.26～10.2667 (1 )A：AgCl D：[Ag(CN)2]－[Ag(NH3)]＋(2 )2[Ag(NH)2]＋＋[Ni(CN)4]2－＋2NH3＝2[Ag(CN)2]－＋[Ni(NH3)6]2＋NiIn＋HY3－＝NiY2－＋HIn (电荷省略)(3 )加HNO3后继续煮沸是为了除去氮的氧化物；参加盐酸(1︰9 )后,再煮沸是为了使AgCl胶状沉淀凝聚,便于过滤和洗涤.(4 )根据滴定误差要求,未被置换的[Ag(NH3)2]＋平衡浓度为：≤2×10－5mol/L2[Ag(NH)2]＋＋[Ni(CN)4]2－＋2NH3＝2[Ag(CN)2]－＋[Ni(NH3)6]2＋K＝10溶液C中Ni (Ⅱ)的总浓度≥6×10－3mol/L .68 (1 )TE＝－1.5% (2 )TE＝0.11% (3 )因EBT与Ca2＋显色不灵敏(pCa ep＝3.8 ) ,而EBT与Mg2＋显色灵敏(pMg ep＝5.4 ) .故在相同条件下,滴定Mg2＋的终点误差要小.(4 )c(MgY)×10－3mol/L。
专题3-4：副族元素-铬及其化合物(解析版)
系列三副族金属专题4 铬及其化合物一．铬单质铬的单质是高熔点（只比碳低）和高沸点的重金属。
室温下化学性质稳定，潮湿空气中也不会被腐蚀，因此常被用于制作不锈钢和镀铬。
铬也是金属中硬度最大的。
金属铬可以通过铬铁矿FeCr2O4制取，用焦炭还原就可制得铬铁合金。
该合金可用作制取不锈钢的原料。
FeCr2O4 + 4C===== Fe + 2Cr + 4CO。
如果要制取不含铁的铬单质，可将铬铁矿与碳酸钠强热而成为水溶性的铬酸盐（其中铁转换为不溶性的Fe2O3），进一步用水浸取、酸化使重铬酸盐析出。
接着加热还原而变为Cr2O3，再用铝等还原就可得到金属铬。
二、铬的化合物铬元素的常见价态为＋6、＋3、＋2。
在酸性介质中，Cr2＋具有强的还原性，＋6价铬(Cr2O2－7、CrO2－4)具有强氧化性，Cr3＋的还原性较弱，只有用强氧化剂才能将Cr3＋氧化成Cr2O2－7，在碱性介质中，CrO2－4稳定性强。
1．Cr(Ⅲ)的还原性(1)Cr3＋在酸性条件下是稳定的，但在碱性条件下能氧化成CrO2－4，2Cr3＋＋3H2O2＋10OH－===2CrO2－4＋8H2O。
(2)在碱性溶液中，亚铬酸盐(CrO－2)可以被H2O2或Na2O2氧化成铬酸盐2CrO－2＋3H2O2＋2OH－===2CrO2－4＋4H2O，2CrO－2＋3Na2O2＋2H2O===2CrO2－4＋6Na＋＋4OH－。
2．Cr(Ⅲ)的氧化性在酸性溶液中，Cr2O2－7具有强氧化性，但在碱性溶液中CrO2－4的氧化性要弱的多Cr2O2－7＋3SO2－3＋8H＋===2Cr3＋＋3SO2－4＋4H2O，Cr2O2－7＋6I－＋14H＋===2Cr3＋＋3I2＋7H2O，Cr2O2－7＋6Cl－＋14H＋===2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O，Cr2O2－7＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。
铬(Ⅲ)最重要的化合物是K2Cr2O7，在水溶液中Cr2O2－7和CrO2－4存在下列平衡：2CrO2－4＋2H＋Cr2O2－7＋H2O(黄色)(橙红色)在碱性溶液中，[Cr(OH)4]－可以被H2O2氧化为CrO2－4，在酸性溶液中CrO2－4转变为Cr2O2－7。
(共10套)高中化学竞赛测试真题汇总附答案
(共10套)高中化学竞赛测试真题汇总附答案高中化学竞赛试题（一）第1题（12分）最近出版的“重大发现记实”中，Cute教授发表了关于外星文明遗迹的研究结果。
他认为外星人与人类非常相似，他们可能在亿万年前来过地球，留下了非常奇异的碑记。
一些碑文已经破译被证明是外星人当地大学的大学生所用的普通化学教科书的几章。
这些内容的最初几行就相当今人，看上去象是那个奇妙的世界里的物质定律，与我们的星球所遵循的规律不同。
特别是原子结构也用四个量子数来描述，只有一个重大的区别：n＝1，2，3……L＝0，1，2，3，…，(n－1)M＝－2L，－(2L－1)，…，－1，0，＋1，…，＋(2L－1)，＋2LM S＝＋1/2，－1/2Cute教授允诺要继续发表相关研究，一旦他找到了财政支持，将继续他的破译工作并描述出X星球上的周期表和一些基础化学内容。
然而以揭示的碑文内容就足以预见一些重要事实。
1-1 试创造出X周期表的前两个周期，为简便起见，用我们的化学符号来表示与我们原子有相同电子的X原子；1-2 猜测在那里可用作洗涤和饮用的X－水可能是什么？写出全部可能，并说明理由。
依据你所构造的X周期表，写出他的化学式。
1-3 写出“甲烷（X的氢化物）在氧气中燃烧”的反应，这是给人类提供能量和热源的主要过程；解释你选择X元素的原因？（1）光气与足量乙醇反应所得产物的化学名称是；（2）光气与足量氨气反应的化学方程式；（3）足量苯在AlCl3催化剂作用下与光气反应所得产物的结构简式；（4）光气与苯胺分两步反应可得异氰酸苯酯，中间产物的结构简式是，异氰酸苯酯的结构简式是。
2-2实验室可用四氯化碳和发烟硫酸（H2SO4·SO3）反应制备光气，写出化学方程式。
2-3BTC是一种稳定的白色结晶体，熔点为78～82℃，沸点为203～206℃。
1mol BTC可在一定条件下分解产生3mol光气，所以又被称为“三光气”。
工业上可以利用碳酸二甲酯的氯代反应制备BTC。
高考化学专题复习—铬及其化合物
高考化学专题复习—铬及其化合物1.[2010北京]下列物质与常用危险化学品的类别不对应．．．的是A.H2SO4、NaOH——腐蚀品B.CH4、C2H4——易燃液体C.CaC2、Na——遇湿易燃物品D.KMnO4、K2Cr2O7——氧化剂【答案】B【解析】CH4、C2H4——易燃气体2. [2010安徽]在pH＝1的溶液中，能大量共存的一组离子或分子是A.Mg2+、Na+、ClO－、NO3－B.Al3+、NH4+、Br－、Cl－C.K+、Cr2O72－、CH3CHO、SO42－D.Na+、K+、SiO32－、Cl－【答案】B【解析】由题干pH＝1可知溶液显酸性，A中H+、ClO－不能大量共存；C中Cr2O72－酸性条件下有强氧化性，CH3CHO有强还原性,二者不能共存；D中H+、SiO32－不能大量共存3.电镀废液中Cr2O72－可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O72－(aq)+ 2Pb2+ (aq)+ H2O(l)2PbCrO4(s)+ 2H+ (aq) ΔH< 0该反应达平衡后，改变条件，下列说法正确的是A.移走部分PbCrO4固体，Cr2O72－转化率升高B.升高温度，该反应的平衡常数(K)增大C.加入少量NaOH固体，自然沉降后，溶液颜色变浅D.加入少量K2Cr2O7固体后，溶液中c(H+)不变【答案】C【解析】本题考查外界条件的变化对平衡移动的影响等相关知识。
移走部分PbCrO4固体，平衡不移动，A错；对于放热反应升温平衡常数减小，B错；增大pH平衡右移Cr2O72－转化率应该增大，Cr2O72－的物质的量浓度减小，溶液颜色变浅，C正确；加入少量K2Cr2O7固体后，平衡正向移动，溶液中c(H+)增大，D错。
4.将硫酸钾、硫酸铬(Ⅲ)和铬矾三种盐溶液于硫酸酸化的水中，测得c(K+)＝0.025 mol·L－1，c(Cr3+)＝0.015 mol·L－1，溶液的pH＝1。
第23届全国高中学生化学竞赛理论试题(全)
第23届全国高中学生化学竞赛理论试题第1题用传统的工艺方法从矿物中提取锰和锌存在能耗高、三废排放量大和工艺流程长等缺点。
2009年报道，采用1：1硫酸溶液同槽浸出锰结核矿[质量分数20.0)(2=MnO ϖ]和锌精矿[质量分数70.0)(=ZnS ϖ]的工艺方法提取锰和锌获得成功，对资源综合利用、节能减排和清洁生产生有重要的实际意义。
已知44.0)/(,77.0)/(223-==+++Fe Fe E V Fe Fe E θθ V ZnS S E V Mn MnO E V 265.0)/(,23.1)/(.22==+θθ。
1-1 锰结核矿和锌精矿单独酸浸结果很不理想。
请通过热力学计算,说明锰结核矿和锌精矿同槽酸浸时发生化学反应的可行性。
1-2 模拟实验发现,二氧化锰和硫化锌同槽酸浸时反应速率很慢,若在酸溶液中加入少量的铁屑则能明显使反应速率加快。
写出铁进入溶液后分别与二氧化锰和硫化锌发生化学反应的离子方程式,并简述反应速率加快的原因。
1-3 研究发现,2种矿物同槽酸浸4小时后,锰和锌的浸出率只有~80%,为了提高浸出率,在实际工艺中,须将过滤后的滤渣用四氯乙烷处理后再做二次酸浸,请简要说明四氯乙烷的作用。
1-4 锌精矿中常有部分铅共生,同槽酸浸工艺回收铅的方法之一是在浸渣中加入足量的食盐水使铅溶出,写出溶出铅的化学方程式。
第2题我国的稀土资源约占世界总量的80%,居世界第一位。
稀土元素的化学性质极其相似,分离十分困难,仅从1794年发现钇到1945年从铀裂变产物中得到钷就花了150年。
稀土萃取化学的研究为大规模分离和提纯稀土元素带来了新飞跃。
2008年国家最高科学技术奖授予化学家徐光宪,以表彰他在创立稀土 串级萃取理论及其工艺方面的杰出贡献,该项成就使我国高纯稀土产品成本下降3/4,单一高纯稀土产品占世界产量的90%以上。
2-1 目前在稀土分离工业中广泛应用国产萃取剂P 507,它的化学名称为(2 乙基己基)膦酸(2 乙基己基)酯,画出其化学结构简式,写出萃取三价稀土离子的化学反应方程式(萃取剂用HA 表示,稀土离子用RE3+表示)。
全国地区中学化学竞赛试题：A7其它过渡元素(19页63题)
全国地区中学化学竞赛试题：A7其它过渡元素（19页63题）A组1．植物叶绿素与动物血红蛋白中所含的微量金属元素分别是A 镁和铜B 镁和铁C 锌和铜D 锌和铁2．下列物质中，不属于合金的是A 硬铝B 黄铜C 钢铁D 水银3．下列金属中属于有色金属的是A 铁B 锰C 钠D 金4．利用新技术能将不锈钢加工成为柔软的金属丝，它和棉纤维一起编织成为防辐射的劳防服装，这是利用了金属的A 耐腐蚀性B 还原性C 热传导性D 延展性5．下列有关金属元素特征的叙述，正确的是A 金属元素的原子只有还原性而离子只有氧化性B 金属元素的单质在常温下均为固体C 金属元素原子的价电子（参与形成化学键的电子）数都不超过4D 在周期表中，过渡元素都是金属元素6．下列关于金属元素特征的叙述正确的是A 金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B 金属元素在化合物中一般都显正价C 金属元素在不同化合物中的化合价均不同D 金属单质在常温下均为固体7．钛和钛的合金被认为是21世纪的重要材料，它们具有很多优良的性能。
如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，钛合金与人体有很好的“相容性”。
下列用途不切合实际的是A用来做保险丝 B 用于制造航天飞机C 用来制造人造骨D 用于制造汽车、船舶8．所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物或冷却后的固体，下表中金属难与表中其他金属形成二元合金的元素是A Fe、AgB Au、AgC Au、CuD Zn、W9．镧（La）是一种活泼性比锌更强的稀土元素，它的氧化物分子式La2O3，La(OH)3是不溶于水的碱；而LaCl3、La(NO3)3都溶于水。
现有下列几种组合①La2O3＋HCl ②La＋HCl ③La(OH)3＋HCl④NaCl＋La(OH)3⑤La＋Cl2⑥La2O3＋KCl能直接制得LaCl3的反应是A ①②③④B ①②③⑤C ②③⑤⑥D ①②③④⑤10．镧系元素的含水氯化物LaCl3·nH2O，加热脱水时，易发生水解。
铬及其化合物
铬的氧化物有CrO， 铬的氧化物有CrO，Cr2 o3和CrO3， 对应水合物为Cr（OH） Cr（OH） 对应水合物为Cr（OH）2，Cr（OH）3 和含氧酸H 和含氧酸H2CrO4，H2 Cr2O7等。他们 的氧化态从低到高，其碱性依次减弱， 酸性依次增强。
1.三氧化二铬和氢氧化铬 1.三氧化二铬和氢氧化铬
2.三氧化铬 2.三氧化铬
CrO3为暗红色的针状晶体，易潮解，有毒，超过熔点
. （195 C)即分解释出O2，CrO3为强氧化剂，遇到 C)即分解释出O
有机物易引起燃烧或爆炸。
CrO3可有固体Na CrO3可有固体Na2Cr2O7和浓H2SO4经复分解得 和浓H Na2Cr2O7+H2SO4==2NaHSO4+ 2CrO3↓+H2O CrO3溶于碱生成铬酸盐： CrO3+2NaOH→Na2CrO4+H2O 因此，被称为铬酸的酸酐，简称铬酐。 因此，被称为铬酸的酸酐，简称铬酐。
铬酐遇水能形成铬的两种酸：H 铬酐遇水能形成铬的两种酸：H2CrO4和其二聚体 H2Cr2O7。前者在水中的解离为 H2CrO4≒H++HCrO4- K1=4.1 (1) HCrO4-≒H++CrO42- K2=10-5.9=1.3×10-6 =1.3× (2) 后者是强酸，第一步几乎完全解离，第二步解离常数 为0.85(或10-0.07)。铬的两种酸在水中又互为平衡，即 0.85(或 2HCrO4≒Cr2O72-+H2O K3=102.2=1.58×102 (3) =1.58× (3)(3)-2×(2)得 (2)得 2CrO42-+2H+≒Cr2O72-+H2O K 则 K=c(Cr2O72-) ／[c(CrO42-)]2[c(H+)]2 =1014
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中学化学竞赛试题资源库——铬族及其化合物A组1．将硫酸钾、硫酸铬（Ⅲ）和铬矾三种盐溶液于硫酸酸化的水中，测得[K＋]＝0.025mol/L，[Cr3＋]＝0.015mol/L，溶液的pH＝1。
假设溶液中硫酸完全电离成H＋离子和SO42－离子，则[SO42－]为A 0.035mol/LB 0.070mol/LC 0.085mol/LD 0.140mol/L2．在KOH熔体中大气中的氧可将铬铁矿（FeCr2O4)中Fe和Cr的氧化态都转化为＋6氧化态，1mol FeCr2O4在理论上需要多少mol氧气使之氧化A 2molB 2.5molC 3molD 4mol3．向Cr2(SO4)3的水溶液中，加入NaOH溶液，当pH＝4.6时，开始现现Cr(OH)3沉淀，随着pH的升高，沉淀增多，但当pH≥13时，沉淀消失，出现亮绿色的亚铬酸根离子（CrO2－）。
其平衡关系如下：Cr3＋＋3OH－Cr(OH)3CrO2－＋H＋＋H2O（紫色）（灰绿色）（亮绿色）向0.05mol·L－1的Cr2(SO4)3溶液50mL中，加入1.0mol·L－1的NaOH溶液50mL,充分反应后，溶液中可观察到的现象为A 溶液为紫色B 溶液中有灰绿色沉淀C 溶液为亮绿色D 无法判断4．将KCl和CrCl3两种固体混合物共熔制得化合物X，X由K、Cl、Cr元素组成。
将1.892g X中Cr元素全部氧化成Cr2O72－，Cr2O72－可过量的KI中氧化出2.667g I2，反应的离子方程式是：Cr2O72－＋6I－＋14H＋＝2Cr3＋＋3I2＋7H2O，如果取溶有1.892g X的溶液，加入过量的AgNO3，可得4.52g AgCl沉淀，则表示Ｘ组成的化学式为A K3Cr2Cl7B K3Cr2Cl5C K3Cr2Cl9D K2CrCl45．将两种硫酸盐按一定质量比混和后制得化合物W，已知W溶于水可电离出K＋、Cr3＋和SO42－。
现将2.83g W中的Cr3＋全部氧化成为Cr2O72－后，这些Cr2O72－再和过量的KI溶液反应得到3.8g I2（Cr2O72－＋6I－＋14H＋＝2Cr3＋＋3I2＋7H2O）；另取2.83g W投入到过量的BaCl2溶液中，得到4.66g白色沉淀，由此判断W的化学式为A K2Cr(SO4)3B K3Cr2(SO4)3C KCr3(SO4)3D KCr(SO4)26．两种硫酸盐按一定比例共熔可制得化合物X，X溶于水能电离出K＋、Cr3＋和SO42－。
若将2.83g X中的Cr3＋全部氧化成CrO72－离子后，溶液中的Cr2O72－离子和过量的KI2溶液反应，得到 3.81g单质碘（反应的离子方程式为：Cr2O72－＋6I－＋14H＋＝2Cr3＋＋3I2＋7H2O），若向溶有2.83g X的溶液中加入过量的BaCl2溶液，可得到4.66g白色沉淀，由此推断X的化学式为①KCr(SO4)2②K2SO4·2Cr2(SO4)3③2K2SO4·Cr2(SO4)3④K2SO4·Cr2(SO4)3⑤K3Cr(SO4)3⑥KCr3(SO4)5A ①③B ②⑥C ①④D ③⑤7．在特定条件下，K2CrO4与H2O2发生氧化还原反应，生成化合物A，A中含有Cr17.49%，K39.46%，则A的化学式为，A中Cr的氧化数为，A在化学性质上最大的特点为，K2CrO4与H2O2反应的离子方程式为。
8．写出铬铁矿（FeO·Cr2O3）与碳加热反应的化学方程式9．已知在水溶液中Cr2O72－离子呈橙色，CrO42－离子呈黄色，Cr3＋离子呈绿色，当K2Cr2O7，晶体溶于水时，存在下列平衡：Cr 2O72－＋H2O2CrO42－＋H＋（1）往K2Cr2O7溶液中滴加H2SO4溶液时，观察到的现象是；（2）再往上述所得溶液中通入H2S气体，观察到溶液呈绿色，并有黄色沉淀生成，此反应的离子方程式是；（3）另取一部分K2Cr2O7溶液，往其中滴加NaOH溶液，其现象是，这时原溶液中数目减少的离子是。
10．某工厂生产中产生含Cr2O72－酸性工业废水。
Cr是严重的致癌物质，绝不允许随意排放。
一种治理含Cr2O72－酸性工业废水的方法是向废水中加入适当的NaCl，用Fe作电极进行电解，Cr2O72－被还原为Cr3＋然后生成Cr(OH)3沉淀除去，废水则可以达到排放标准。
请回答下列问题：（1）电解时发生的电极反应为：阳极反应：_____________________________________________________阴极反应：_____________________________________________________（2）写出Cr2O72－转变为Cr3＋的离子方程式：（3）与Cr(OH)3沉淀同时生成的沉淀还有____________。
（4）电解过程中这些沉淀是怎样产生的？B组11．对于由CrO42－转化为Cr2O72－的下列各叙述中，正确的是A 这是Lewis酸碱反应B 这是氧化还原反应C 加酸，该反应向右移动D 加酸，该反应向左移动12．CrO5中的Cr为＋6价，假如CrO5为共价化合物，则其分子结构示意图为A B C D13．在CrCl3和K2CrO4混合的起始液中加入足量NaOH，浓度最大的离子对是A Cr3＋和Cr2O72－B Cr(OH)4－和Cr2O72－C Cr3＋和CrO42－D Cr(OH)4－和CrO42－14．请完成Na2O2与NaCrO2的反应。
15．铬（Cr）位于周期表中ⅥB族元素，化合价可以是O→＋6的整数价态。
H2CrO2可写成(HO)2O2Cr，它与NaOH反应可看作羟基H被NaOH中的Na＋所取代，成为(NaO)2O2Cr，其结构式可写成右图形式。
试回答下列问题：（1）今有一铬化合物，化学式为Na3CrO8，请确定Cr的化合价，并画出它的结构式；（2）某含氧酸的化学式为H2XO2n－1，其相对应价态的X氧化物可能是A X2OB XO2C XO3D X2O716．把1.000g钨酸钠（Na2WO4·2H2O）加到50mL水中，又加入0.8g锌粒，并加热，不发生反应。
再加入75mL 3mol/L硫酸，反应立即发生，生成一种蓝色化合物。
用0.044mol/L 高锰酸钾溶液滴定这种蓝色化合物，使它氧化成一种黄色化合物，共用了8.33mL高锰酸钾溶液。
这种蓝色化合物的化学式是，黄色化合物的化学式是，锌与钨酸钠的反应必须在酸性溶液中进行是因为。
17．有一系列单独的固态有色物质，它们都含有同样的一种元素。
写出实现如下转变的反应方程式及进行反应和分离产物的条件。
每一转变可进行1～3步。
18．在硫酸铬溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液，开始生成灰兰色沉淀，继续加碱，沉淀又溶解，再向所得溶液中加溴水，直到溶液的绿色转为黄色。
写出各步的化学方程式。
19．将黄色晶体A溶于水后通入SO2得到绿色溶液B。
向B中加入过量的NaOH溶液得到绿色溶液C。
向C中滴加H2O2得到黄色溶液D。
将D酸化至弱酸性后加入Pb(NO3)2有黄色沉淀E生成。
向B中加入氨水至过量有沉淀F生成。
过滤后将F与KClO3和KOH 共熔又得到A。
请确定各字母所代表的物质。
20．暗绿色固体A不溶于水，将A与NaOH固体共熔得到易溶于水的化合物B。
将B 溶于水后加入H2O2得到黄色溶液C。
向C中加人稀硫酸至酸性后转化为橙色溶液D。
向酸化的D溶液中滴加Na2SO3溶液得到绿色溶液E。
向E中加入氨水得到灰蓝色沉淀F，再加入NH4Cl并微热则F溶解得到紫红色溶液G。
请确定各字母所代表的物质并写出有关反应的化学方程式。
21．A的水合物为紫色晶体，向A的水溶液中加入Na2CO3溶液有灰蓝色沉淀B生成。
B溶于过量NaOH溶液得到绿色溶液已向C中滴加H2O2得到黄色溶液D。
取少量D经醋酸酸化后加入BaCl2溶液，则析出黄色沉淀E。
将D用硫酸酸化后，通入SO2得到绿色溶液F。
将A的水溶液加入硫酸后，加入KI溶液经鉴定有I2生成，同时放出无色气体G。
G 在空气中逐渐变为棕色。
请确定各字母所代表的物质并写出有关反应的化学方程式。
22．橙红色晶体A受热剧烈分解得到绿色固体B和无色、无味的气体C。
C与KMnO4、KI等均不发生反应。
B不溶于NaOH溶液和盐酸，将B与NaOH固体共熔后冷却得到绿色固体D。
D溶于水后加入H2O2得到黄色溶液E。
将A溶于稀硫酸后加入Na2SO3得到绿色溶液F。
向F中加入过量NaOH溶液和溴又得到E。
请确定各字母所代表的物质，并写出化合物A分解反应的化学方程式。
23．生产重铬酸钠的专业厂是用铬铁矿（主要成分是Cr2O3·FeO，还有一定量的Al2O3等）为原料的，其生产过程如下：（1）在特制熔炉中将铬铁矿和过量纯碱混合，在1100℃左右通空气进行氧化：Cr2O3发生反应的化学方程式：2Cr2O3＋＋3O2＝4Na2CrO4＋4CO2↑Al2O3发生的化学反应方程式为：（2）经过上述过程后的反应料（称熟料），冷却后用水浸取，其中可溶性物质主要有，不溶性杂质经过滤除去。
（3）为除去滤液中的铝元素，用稀硫酸将溶液pH调节为7～8，其反应的离子方程式为（4）除去铝元素后的滤液，再用硫酸调至pH为2～3，这时可得Na2Cr2O7溶液，其反应方程式为：Na2CrO4＋H2SO4＝。
通过蒸发浓缩，冷却后可除去Na2SO4晶体，从而得到较纯净的Na2Cr2O7溶液。
24．K2Cr2O7和H2O2在H2SO4溶液中混合时，可看到下面两个现象：（1）混合后5～10秒内，溶液由橙色变为暗蓝色；（2）在80～150秒内由暗蓝色变为绿色，与此同时放出气泡与之相应的两个反应式为：A．Cr2O72－＋H2O2→CrO5＋H2OB．CrO5＋H＋→Cr3＋＋O2两步反应的速率方程式分别为r A＝K1[Cr2O72－][H2O2]r B＝K2[CrO5]请回答下列问题（1）平衡A、B反应式及由A、B反应组成的总反应式；（2）当要用K2Cr2O7溶液滴定H2O2时，请计算每cm30.020mol·dm－3的K2Cr2O7相当于多少mmol的H2O2？（3）蓝色中间物CrO5中的氧有哪些形式？（4）A、B反应哪个速度快？25．完成下列各题反应方程式：（1）氯化铬酰CrO2Cl2是红色液体，它的制备可由固体红矾K2Cr2O7与KCl混合物和浓硫酸小心加热下制得，写出制备CrO2Cl2的反应方程式。
（2）钢铁分析中为消除铬对测定锰含量的干扰，利用其生成CrO2Cl2加热挥发而除去。
将气体通入亚硫酸钠溶液吸收。
写出吸收反应方程式。
（3）Cr(Ⅵ)的化合物是有毒物，严禁在环境中滞留。