常见的酸和碱PPT课件
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《常见的酸和碱》PPT课件(公开课)2022年人教版 (9)
名称：a
，b
。
（2）以上三个实验中，①③有明显现象，请你帮小明记
录他观察到的实验现象：
实验①
。实验③
。
CO2
b
a
NaOH浓溶液 ①
NaOH浓溶液
NaOH 浓溶液
。
玻璃广口瓶 小气球
。
②
③CO2
（3）实验②因选用仪器不当导致未能观察到明
显现象，请你帮小明寻找一种物品替代该装置
中的广口瓶，以使实验取得成功，你将选用的
四种基本反应类型：
1.化合反应:
2.分解反应:
4.复分解反应：
两种化合物互相交换成分，生成 物中有沉淀或气体或水生成
3.置换反应:
判断下列反应能否发生：
1. H2SO4+BaCl2 2. CuSO4 + NaOH 3. Ba(NO3)2+K2CO3 4. AgNO3+NaCl 2CO3+H2SO4 6. Na2CO3+ NaOH
物品是
，改进后能看到的实验现象是
。
碱具有的一些相似性质：
• 1）能使酸碱指示剂显示不同的颜色
• 2）碱能与某些非金属氧化物反应，生成水
•
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
酸碱溶液中的粒子
酸溶液为什么具有一些相似 的化学性质? 碱溶液为什么也具 有一些相似的化学性质?
酸溶液、碱溶液为什么能导 电？而蒸馏水、乙醇为什么不导 电？
离子 H+ Na+ Ca2+ Ba2+ Cu2+ Ag+
OH—— 溶 微溶 溶 不溶 ____
NO3-
Cl-
《常见的酸和碱》PPT课件
一步的实验和思考。结果发现，许多种植物花瓣的浸出液遇到酸
性溶液或碱性溶液都能变色，其中变色效果最好的是地衣类植
物——石蕊。这就是最早使用的酸碱指示剂。之后，人们从地衣
类植物中提取蓝色粉末状的石蕊色素，制成了酸碱指示剂。
探究新知
【活动·探究】 自制酸碱指示剂
（1）取几种植物的花瓣或果实（如牵牛花、月季花等） ， 分别在研钵中捣烂，加入酒精（乙醇与水的体积比为1:1） 浸泡；
探究新知
讨论 敞口久置于空气中的浓硫酸和浓盐酸，各成分怎 样变化？
溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数
浓盐酸 减小 不变
减小
减小
浓硫酸 不变 增大
增大
减小
探究新知
资料卡片
实验室和工业生产中常用的酸除了盐酸、硫酸，还有 硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)。另外，生活中常见的许 多物质中也含有酸。
• 酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色，如酸溶液使紫色 的石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液不变色。
• 酸能与活泼金属反应，产生氢气。利用此性质在实验 室可用酸来制备氢气。
• 酸能与某些金属氧化物反应，生成水。利用此性质可 用稀盐酸或稀硫酸来除锈。
探究新知
盐酸、硫酸的用途
用
途
盐酸
重要化工产品。用于金属表面除锈、制造 药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液
探究新知
浓硫酸有强烈的腐蚀性。它能夺取纸张、木 材、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组 成）里的水分，生成黑色的炭。
注意：（1）吸水性是物理性质，而腐蚀性是化学性质。 （2）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用 大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
探究新知 浓硫酸的稀释:
《常见的酸和碱》常见的酸、碱、盐PPT精品课件
第八章 常见的酸、碱、盐
8.2 常见的酸和碱
学习目标
1. 了解浓盐酸、浓硫酸的物理性质
2. 掌握稀释浓硫酸的正确方法 3. 掌握酸的化学性质
新课导入
生活中 的酸
柠檬
山楂
食醋
1.几种常见的酸 常见的酸有：盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、 磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。
Mg＋H2SO4＝MgSO4＋ H2↑
反应速度适中，产生气泡
Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
反应比较慢，产生气泡
Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
不反应
【实验8-8】在试管中放入一支生满铁锈（主要 成分是Fe2O3）的铁钉，滴入稀硫酸，加热并振 荡，观察现象。
实验现象：开始时观察到铁锈逐渐消失，溶液由无 色慢慢变成黄色，当铁锈消失后，铁钉表面会冒出 气泡。
此外，浓硫酸有强吸水性。据此，浓硫 酸可用作干燥剂。
浓 硫 酸 的 腐 蚀 性
如果不慎沾上浓硫酸，应立即用布拭去，再用大量水 冲洗。如果是沾到皮肤上，还需涂上3%～5%的碳酸氢钠溶 液。浓硫酸是危险品，保管和使用都要格外小心。
如果不小心将浓硫酸和浓盐酸露置于空气中很 长时间，你能从溶液组成上（溶质、溶剂、溶质的 质量分数）分析它们发生了哪些变化？
稀酸有许多相似的性质。例如：能使指示 剂——紫色的石蕊溶液变红色，但不能使无色 的酚酞溶液变色。这是稀酸的化学通性之一。
问题 你知道酸与哪些物质能发生反应？
又有哪些现象产生呢？
实验 观察盐酸、硫酸与镁、锌、铁、 铜四种金属的反应，并填写下表。
【实验8-7】采用微型化学实验技 术，选用金属活动性排在氢前面 的金属（如Mg、Al、Zn、Fe等） 与稀盐酸进行反应。观察现象。
8.2 常见的酸和碱
学习目标
1. 了解浓盐酸、浓硫酸的物理性质
2. 掌握稀释浓硫酸的正确方法 3. 掌握酸的化学性质
新课导入
生活中 的酸
柠檬
山楂
食醋
1.几种常见的酸 常见的酸有：盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、 磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。
Mg＋H2SO4＝MgSO4＋ H2↑
反应速度适中，产生气泡
Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
反应比较慢，产生气泡
Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
不反应
【实验8-8】在试管中放入一支生满铁锈（主要 成分是Fe2O3）的铁钉，滴入稀硫酸，加热并振 荡，观察现象。
实验现象：开始时观察到铁锈逐渐消失，溶液由无 色慢慢变成黄色，当铁锈消失后，铁钉表面会冒出 气泡。
此外，浓硫酸有强吸水性。据此，浓硫 酸可用作干燥剂。
浓 硫 酸 的 腐 蚀 性
如果不慎沾上浓硫酸，应立即用布拭去，再用大量水 冲洗。如果是沾到皮肤上，还需涂上3%～5%的碳酸氢钠溶 液。浓硫酸是危险品，保管和使用都要格外小心。
如果不小心将浓硫酸和浓盐酸露置于空气中很 长时间，你能从溶液组成上（溶质、溶剂、溶质的 质量分数）分析它们发生了哪些变化？
稀酸有许多相似的性质。例如：能使指示 剂——紫色的石蕊溶液变红色，但不能使无色 的酚酞溶液变色。这是稀酸的化学通性之一。
问题 你知道酸与哪些物质能发生反应？
又有哪些现象产生呢？
实验 观察盐酸、硫酸与镁、锌、铁、 铜四种金属的反应，并填写下表。
【实验8-7】采用微型化学实验技 术，选用金属活动性排在氢前面 的金属（如Mg、Al、Zn、Fe等） 与稀盐酸进行反应。观察现象。
常见的酸和碱ppt课件
碱的定义和性质
定义
碱是一类化合物，其特征是在溶液中能够离解成阳离子和阴离子，并且至少有 一个阴离子是氢氧根离子（OH-）。
性质
碱具有一些共同的性质，包括能使酸碱指示剂变色，能够与酸发生中和反应， 能够溶解某些非金属氧化物等。
酸和碱的离子反应
酸和碱能够发生离子反应，生成相应的盐和水。这种反应通常是中和反应的一种形 式。
常见的酸
化学式
CH3COOH
特性
弱酸性，具有柔和的酸味，常用于食品加工和调 味。
用途
在食品工业中广泛使用，也常用于家庭烹饪中。
THANKS
感谢观看
化学式：HNO3 常用于制备其他化学物质，如硝酸盐 、硝酸酯等。
用途：在化学实验中广泛使用，也常 用于工业生产中。
盐酸- 盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸醋 酸
常见的酸和碱ppt课件
contents
目录
• 酸和碱的基本概念 • 常见的酸
01 酸和碱的基本概 念
酸的定义和性质
定义
酸是一类化合物，其特征是在溶液中 能够离解成阳离子和阴离子，并且至 少有一个阴离子是氢离子（H+）。
性质
酸具有一些共同的性质，包括能使酸 碱指示剂变色，能够与碱发生中和反 应，能够溶解某些金属氧化物等。
酸和碱反应的速率和程度取决于多种因素，包括反应物的浓度、温度、催化剂等。
酸和碱反应的产物通常具有与反应物不同的性质，例如溶解度、导电性等。
02 常见的酸
常见的酸
人教十单元课题1常见的酸和碱ppt
⒉ 碱溶液能与非金属氧化物反应： 现 象
CO2+石灰水 CO2+烧碱溶液 SO3+烧碱溶液
化学方程式
结论: 将CO2通入NaOH溶液中，无明显 的现象出现，难以判断NaOH溶液是否 与CO2发生了反应。那么，如何才能知 道以应是否发生了呢？ 如右图所示，你如何设计实验来排 如右图所示，你还能设计哪些装置 除证明上述实验可能出现的干扰？ 来证明？
变蓝色 变黄色 变绿色 黄绿色 黄绿色
比较代用指示剂中，哪些在酸或碱溶液中的颜色 变化效果较好？
四、几种常见的酸
右列三瓶酸溶液中， 如何根据物理性质来区分 谁是盐酸？谁是硫酸？
颜色 状态 打开瓶盖 后的现象 浓盐酸 无色； 液体 有白雾 出现 有刺激性 气味 1.19g/mL 工业盐酸 黄色； 无色；粘稠、 油状、液体 液体 浓硫酸 区分方法
制作“叶脉书签”
⑴ 氢氧化钠 [NaOH] 肥皂
印染
石油 纺织
造纸 含NaOH
⑵ 氢氧化钙 [ Ca(OH)2 ] 在检验二氧化碳时用到的石 灰水就是氢氧化钙的水溶液。
生石灰 CaO
生石灰与水反应得到氢氧化钙。 CaO + H2O Ca(OH)2
注意安全
氢氧化钙 俗称熟石灰或 消石灰。 产生大量的热
NaOH溶液
九、探究碱的化学性质
⒋ 酸溶液能与碱反应：
与稀盐酸反应
烧碱 熟石灰
与稀硫酸反应
结论:
如何鉴别石灰水和氢氧化钠溶液?
十、酸碱溶液中的粒子
酸溶液为什么具有一些相似 的化学性质? 碱溶液为什么也具 有一些相似的化学性质?
酸溶液、碱溶液为什么能导 电？而蒸馏水、乙醇为什么不导 电？
物质 导电性 盐酸 硫酸 NaOH溶液 Ca(OH)2溶液 蒸馏水 乙醇
精品课件4：10.1 常见酸和碱
氢氧化钙 [ Ca(OH)2 ] 10 在检验二氧化碳时用到的石灰水就是氢
氧化钙的水溶液。
生石灰 CaO
氢氧化钙也有腐蚀性， 使用时应注意安全
氢氧化钙 俗称熟石灰或 消石灰。
生石灰与水反应得到氢氧化钙。
CaO + H2O
Ca(OH)2
注意安全
产生大量的热
11
常见的碱的性质
氢氧化钠
颜色、状 态
白色块状固体
腐蚀性 皮肤、织物称和量纸吗张？等都能被它腐蚀 (化学
性质）
用天平称量NaOH时应注意什么？
氢氧化钠 [NaOH]
7
肥皂
石油
含NaOH
印染
造纸
纺织
8
复习巩固：
1．下列关于氢氧化钠的描述中错误的是( C )
A．易溶于水，溶解时放出大量的热
B．对皮肤有强烈的腐蚀作用 C．水溶液能使石蕊溶液变红
× NaOH使石蕊溶液变蓝色
D．能除去油污，可做厨房的清洁剂
2．如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的___水____冲洗，再涂 上___硼__酸____溶液。
9 复习巩固： 3．氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名 叫做__苛__性__钠___、____火__碱____、___烧__碱____。
它曝露在空气中时容易____吸__收__水__分_____， 表面潮湿并逐渐_____溶__解____，这种现象叫做 ___潮__解_______；因此，氢氧化钠可以作某些气体 的____干__燥__剂_______。
向变质的氢氧化钠中加入足量的盐酸，可观察到的现象是 ___产__生__大__量__气__泡_________，写出所发生反应的化学方程式：
____N_a_2_C__O_3_+_2_H__C_l=__=_2_N_a_C__l+_H__2_O_+_C_ O2↑ ____N_a_O__H__+__H_C_l_=_=__N_a_C__l _+__H_2_O__。
《常见的酸和碱》第1课时教学课件
变小 变小
02
常见的酸
盐酸和硫酸都有非常广泛的用途
用途
重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物等 盐酸 ； 人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化。
硫酸
重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料 以 及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。
02
常见的酸
在实验室和化工生产中常用的酸还有硝酸（HNO3）、醋酸(CH3COOH) 等。另外，生活中常见的许多物质中也含有酸。
食醋中含有醋酸
柠檬、柑橘等水果中 含有柠檬酸
汽车用铅蓄电池中 含有硫酸
02
常见的酸
浓硫酸的腐蚀性
实验
放置一会后的现象
结论或原因
用玻璃棒蘸浓硫 酸在纸上写字
用小木棍蘸少量 浓硫酸
纸张变黑 小木棍变黑
浓硫酸具有强烈的 腐蚀性，其原理是
浓硫酸能夺取含碳、 氢、氧等元素组成 的化合物里的水分
将浓硫酸滴到一 块小布上
学生实验2 分别向4支试管中加入少量白醋、苹果汁、石灰水和氢氧化钠溶
液，然后再分别滴入几滴无色的酚酞溶液，振荡，观察现象。
白醋 苹果汁 石灰水 氢氧化钠溶液
加入无色的 酚酞溶液
不变色
不变色
变红色
变红色
结论
酸溶液不能使无色的酚酞溶液变色， 碱溶液能使无色的酚酞溶液变成红色
01
酸碱指示剂
交流讨论：根据这两个实验，你能总结出什么结论吗？
01
酸碱指示剂
学生实验1 分别向4支试管中加入少量白醋、苹果汁、石灰水和氢氧化钠溶
液，然后再分别滴入几滴紫色的石蕊溶液，振荡，观察现象。
白醋 苹果汁 石灰水 氢氧化钠溶液
加入紫色的 变红色 变红色 变蓝色 石蕊溶液
02
常见的酸
盐酸和硫酸都有非常广泛的用途
用途
重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物等 盐酸 ； 人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化。
硫酸
重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料 以 及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。
02
常见的酸
在实验室和化工生产中常用的酸还有硝酸（HNO3）、醋酸(CH3COOH) 等。另外，生活中常见的许多物质中也含有酸。
食醋中含有醋酸
柠檬、柑橘等水果中 含有柠檬酸
汽车用铅蓄电池中 含有硫酸
02
常见的酸
浓硫酸的腐蚀性
实验
放置一会后的现象
结论或原因
用玻璃棒蘸浓硫 酸在纸上写字
用小木棍蘸少量 浓硫酸
纸张变黑 小木棍变黑
浓硫酸具有强烈的 腐蚀性，其原理是
浓硫酸能夺取含碳、 氢、氧等元素组成 的化合物里的水分
将浓硫酸滴到一 块小布上
学生实验2 分别向4支试管中加入少量白醋、苹果汁、石灰水和氢氧化钠溶
液，然后再分别滴入几滴无色的酚酞溶液，振荡，观察现象。
白醋 苹果汁 石灰水 氢氧化钠溶液
加入无色的 酚酞溶液
不变色
不变色
变红色
变红色
结论
酸溶液不能使无色的酚酞溶液变色， 碱溶液能使无色的酚酞溶液变成红色
01
酸碱指示剂
交流讨论：根据这两个实验，你能总结出什么结论吗？
01
酸碱指示剂
学生实验1 分别向4支试管中加入少量白醋、苹果汁、石灰水和氢氧化钠溶
液，然后再分别滴入几滴紫色的石蕊溶液，振荡，观察现象。
白醋 苹果汁 石灰水 氢氧化钠溶液
加入紫色的 变红色 变红色 变蓝色 石蕊溶液
人教版九年级化学 第十单元 课题1 常见的酸和碱 (共27张PPT)
1.能使紫色石蕊试剂变红色；无色酚酞不变色
酸
的
2.酸＋（较活泼）金属→盐＋氢气（置换反应）
通 性
3.酸＋金属氧化物→盐＋水（化合价不变）
4.酸＋（某些）盐→新盐＋新酸（化合价不变）
【思考】不同的酸为什么也有相似的化学性质？
1.组成上都含有氢元素。
HCl → H+ + ClH2SO4 → 2H+ + SO422.在其水溶液中都能产生的H+，所以酸有一些相似的 性质—酸的通性。又由于酸根离子不同，所以酸的化 学性质也有差异。即组成决定性质。
稀H2SO4 H2SO4+Mg = MgSO4+H2 H2SO4+Zn = ZnSO4+H2 H2SO4+Fe = FeSO4+H2
盐+氢气
3.酸与金属氧化物反应
化学方程式
铁锈+盐酸 铁锈+硫酸 氧化铜+盐酸 氧化铜+硫酸
Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O CuO+2HCl = CCuuCOl+2+HH2S2OO4 = CuSO4+H2O
问.稀硫酸沾到皮肤或衣物上，是否需进行处理？ 提示：稀硫酸沾到皮肤或衣物上，其中的水会蒸发，在此过 程中硫酸浓度增大，从而腐蚀皮肤或衣物。
实验室浓硫酸的稀释操作： 把浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中，用玻璃棒引流
（或沿着烧杯壁缓缓倾倒）并不断搅拌。
切记！！！ 不可将水注入浓硫酸中 因为稀释热会使加入的少量水迅速沸腾， 从而引起浓硫酸的喷溅，造成安全事故。
【常见的酸和碱-PPT】
37
随堂练习
6.将一Zn片等分为质量相等的两块，一块溶于足量
稀硫酸中，另一块在空气中煅烧为ZnO 后再溶
于稀硫酸中，两种方法制得的ZnSO4质量（ ） A、前者多 B、后者多 C、一样多 D、无法判
分断析：此题涉及酸与金属、酸与金属氧化物反应，
据化学方程式 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 点
食醋
变红
无颜色变化
石灰水
变蓝
变红
盐酸
变红
无颜色变化
氢氧化钠溶液
变蓝
变红
8
酸碱指示剂
石蕊和酚酞溶液能跟酸和碱的溶液起作用 而显示不同的颜色，叫做酸碱指示剂，通常 也简称指示剂。
石蕊溶液遇酸，溶液变红。遇碱， 溶液变成蓝色。
酚酞溶液遇酸，溶液不变色。遇碱， 溶液变成红色。
9
10
11
12
活动与探究
• 吸水性（干燥剂：O2、H2、N2、 CO2、CO）（NH3不行）
• 脱水性 • 强烈的腐蚀性 • 强氧化性
26
联系生活：菜刀上的铁锈，水很难洗净
，但用醋擦洗，会很容易，为什么？
三.酸的化学性中氢前的金属反应，
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au ----------------------------------------------------------- ----------
［实验10－3］实验时要注意安全， 不要将浓硫酸沾到皮肤和衣服上，实 验物品应在玻璃片上进行实验。
21
实验内容
浓硫酸在纸 用木棍蘸浓 将浓硫酸滴
上写字
硫酸
到布上
一段时间后 的现象
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.
1
1811年，英国化学家戴维根据盐酸是不 含氧的酸，并结合其他含氧酸都含有氢， 提出“氢才是酸不可缺少的元素”。 1887年，瑞典化学家阿累尼乌斯认为凡 在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离 子的物质就是酸，凡在水溶液中电离出 的阴离子全部是氢氧根离子的物质就是 碱。酸碱中和反应的实质是氢离子与氢 氧根离子结合生成水，同时生成盐。近 代酸碱理论由此而诞生。
新课导入
科学家认识酸和碱的过程
最初，人们简单地认为凡有酸味的物 质都是酸。1663年，英国化学家波义耳首 先提出识别酸的方法：酸是有酸味的，能 使石蕊试液由蓝色变为红色，并能溶解其 他物质的液体。18世纪，人们发现酸能跟 碱作用生成中性物质。1787年，法国化学 家拉瓦锡在分析了硝酸、硫酸、磷酸等酸 的成分后，提出酸是“含氧的化合物”。
.
2
阿累尼乌斯
.
3
紫色石蕊
稀盐酸
NaOH
溶液
.
4
无色酚酞
NaOH 溶液
稀盐酸
.
5
.
6
教学目标
知识与能力
了解常见酸碱指示剂及其变色情况，了解
几种常见的酸，认识浓硫酸的腐蚀性。
过程与方法
通过自主探究实验和拟人化的活动展示，
培养实验技能、分析能力及与他人交流合作能
力。
情感态度与价值观
辩证地看待物质的利弊，掌握其性质，合
水
溶液
向溶液中加入酸碱指示剂 .
酚酞溶液
9
变红 变蓝 变红 变蓝
.
无颜色变化 变红
无颜色变化 变红
10
酸碱指示剂
石蕊和酚酞溶液能跟酸和碱的溶液起作用 而显示不同的颜色，叫做酸碱指示剂，通常 也简称指示剂。
石蕊溶液遇酸，溶液变红。遇碱， 溶液变成蓝色。
酚酞溶液遇酸，溶液不变色。遇碱， 溶液变成红色。
③氢氧化钠可用做某些气体的干 燥剂（如：H2、O2等）。
④氢氧化钠极易溶于水，溶解时 会放出大量的热。
⑤俗名为火碱、烧碱、苛性钠。
.
26
⑥氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎 将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再 涂上硼酸溶液。
洗净的鸡爪
在氢氧化钠溶液中放
置一段时间后的鸡爪
.
27
⑦氢氧化钠的作用
肥
.
14
危险概述
健康危害： 接触其蒸气或烟雾，可引起急
性中毒，出现眼结膜炎，鼻及口腔粘膜有烧灼
感，鼻衄、齿龈出血，气管炎等。误服可引起
消化道灼伤、溃疡形成，有可能引起胃穿孔、
腹膜炎等。眼和皮肤接触可致灼伤。慢性影响：
长期接触，引起慢性鼻炎、慢性支气管炎、牙
齿酸蚀症及皮肤损害。
环境危害： 对环境有危害，对水体和土壤
.
11
一、常见的酸
1．几种常见的酸
无色、液体 无色、液体
白雾
无明显现象
刺激性气味
无味
.
12
盐酸（HCl）的用途及危险概述
（1）用于稀有金属的湿法冶金
（2）用于有机合成
（3）用于漂染工业
例如，棉布漂白后的酸洗，棉布丝光处理后
残留碱的中和，都要用盐酸。在印染过程中，有
些染料不溶于水，需用盐酸处理，使成可溶性的
.
21
3．酸的化学性质
（1） 酸与指示剂的作用
红色 红色
无色 无色
.
22
稀盐酸与指示剂的反应
.
23
（2）酸与金属的反应
Mg+2HCl=H2↑ +ZnCl2 Mg+H2SO4=H2↑+MgSO4 Zn+2HCl=H2 ↑+ZnCl2 Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO4 Fe+2HCl=H2 ↑+FeCl2 Fe+H2SO4=H2 ↑+FeSO4
.
24
（3）酸与金属氧化物反应
铁锈逐渐消 失，溶液由 无色变黄色
铁锈逐渐消 失，溶液由 无色变黄色
Fe2O3+6HCl=2FeCl3 +3H2O
Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O
.
25
二、常见的碱
1．几种常见的碱
氢氧化钠 NaOH
①氢氧化钠是白色的固体。
②氢氧化钠暴露在空气中容易吸 收水分，表面潮湿并逐渐溶解。这种 现象叫做潮解。
盐酸盐，才能应用。
（4）用于金属加工
例如，钢铁制件的镀前处理，先用烧碱溶液
洗涤以除去油污，再用盐酸浸泡；在金属焊接之
前，需在焊口涂上一点盐酸等等，都是利用盐酸
能溶解金属氧化物这一性质，以去掉锈。这样，
才能在金属表面镀得牢，. 焊得牢。
13
（5）用于食品工业 盐酸具有催化作用，能促使蛋白质进行水 解。 （6）用于无机药品及有机药物的生产 盐酸是一种强酸，它与某些金属、金属氧 化物、金属氢氧化物以及大多数金属盐类（如 碳酸盐、亚硫酸盐等），都能发生反应，生成 盐酸盐。因此，在不少无机药品的生产上要用 到盐酸。 在医药上好多有机药物，例如奴佛卡因、 盐酸硫胺（维生素B1的制剂）等，也是用盐酸 制成的。
印
皂
染
石
造
纺
油
纸
织
ห้องสมุดไป่ตู้
.
28
2．其他碱的性质
俗称：熟石 灰或消石灰
氢氧化钙[Ca(OH)2] CaO + H2O = Ca(OH)2
①氢氧化钙有腐蚀性，使用时应注意安全。
②在检验二氧化碳时用到的石灰水就是氢氧化
钙的水溶液。
③常见的碱还有氢氧化钾（KOH）、氨水
（NH3·H2O）等。
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CaO + H2O Ca(OH)2
生石灰与水反应生成氢氧化钙
时放出大. 量的热
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3．碱的化学性质
①碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色， 使无色的酚酞溶液变红色。
②碱能与某些非金属氧化物反应：
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2．浓硫酸的腐蚀性
由黄色变成黑色 变黑
会穿洞，并变成黑色
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浓硫酸对木材纸张的腐蚀
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实验二：浓硫酸的稀释
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把水慢慢注入浓硫酸
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切勿将水倒进浓硫酸里。
在稀释浓硫酸时，一定要把 浓硫酸沿器皿壁慢慢注入水 里，并不断搅拌。
水
不断搅拌
浓硫酸
浓硫酸
水
水的密度较小，浮在浓硫酸 上面，溶解时放出的热会使 水立刻沸腾，使硫酸液滴向 四周飞溅，非常危险。
理地利用它们。
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重点
1．通过实验和生活常识，理解常见的 酸、碱的性质与用途；
2．通过实验，学习酸、碱的通性及反 应规律与物质制备。
难点
通过对比实验，学会酸、碱与其它物质 的鉴别。
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实验一：观察酸碱遇到指 示剂的颜色情况
食 石 盐 氢氧
醋 灰 酸 化钠
水
溶液
石蕊溶液
食 石 盐 氢氧
醋 灰 酸 化钠
可造成污染。
燃爆危险： 本品不燃，具强腐蚀性、强刺
激性，可致人体灼伤。
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硫酸（H2SO4）的用途
硫酸是基本的化学工业中重要产品 之一。它不仅作为许多化工产品的原料， 而且还广泛地应用于其他的国民经济部 门。硫酸可用于生产化肥、农药、火药、 燃料以及冶炼金属、精炼石油以及金属 除锈等，浓硫酸还可以用作干燥剂。