氧化还原反应的知识总结

氧化还原反应知识总结:

一、氧化还原反应的“六对”基本概念

氧化反应与还原反应，是两个完全相反又必定同时发生的过程，因此氧化还原反应的有关概念都是“成对”出现。下面以

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu为例说明有关的“六对”概念。

1、从反应的宏观表现看化合价的升与降：有元素化合价升高必有元素的化合价降低，且升降总数必相等。上例中：Fe元素的化合价升高了2，Cu元素的化合价降低了2。

［注意］①发生化合价升降的元素可以是一种或多种；②可以是不同物质中的不同元素（如上例），或不同物质中的同种元素（如

2H2S+S6=3S+2H20），③也可以是同种物质中的不同元素（如2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2f、 C + CO2=2CO ），或同种物质中的同

种元素（Cl2+H2O=HCI+HCIO ）④反应中是否有元素的化合价发生改变，是判断一个反应是否属于氧化还原反应的标志。

2、从反应的本质看一一电子的得与失：某元素的原子若失去电子则化合价升高，得到电子则化合价降低，且得失电子总数必相等。上例中：每个Fe原子失去两个电子，铁元素的化合价从0价升高到+2价，每个Cu原子得到2个电子，铜元素的化合价从+2价降低到0 价。

［注意］在氧化还原反应中电子的得失可以用双线桥或单线桥表示。

3、从反应物角度看一一氧化剂与还原剂：含有得电子元素（化合价降低）的反应物是氧化剂，含有失电子元素（化合价升高）的反应

物是还原剂。上例中，CuS04是氧化剂，Fe是还原剂。

［注意］若得、失电子的元素在同一种反应物中，则它既是氧化剂又是还原剂。

4、从生成物角度看——氧化产物与还原产物：含有得到电子（化合价降低了）元素的生成物是还原产物，含有失去电子（化合价升高

了）元素的生成物是氧化产物。上例中，Cu是还原产物，FeS04是氧化产物。

［注意］若一种生成物中同时有含得、失电子的元素，则它既是氧化产物又是还原产物。

5、从变化的过程看氧化反应与还原反应：元素失去电子（化合价升高）的反应是氧化反应，元素得到电子（化合价降低）的反应

是还原反应。上例中，Fe元素（0价）发生了氧化反应，Cu元素（+2价）发生了还原反应。

［注意］若电子的得失发生在同一物质的不同元素或同一元素之间，则这种物质一部分发生氧化反应，一部分发生还原反应。

6、从变化的结果看一一被氧化与被还原：元素失去电子被（氧化剂）氧化，得到电子被（还原剂）还原。上例中，Fe元素（0价）被氧化，Cu元素（+2价）被还原。

［注意］①若电子的得失发生在同一物质的不同元素或同一元素之间，则这种元素一部分被氧化，一部分被还原。②元素被氧化就是发

生了氧化反应，被还原就是发生了还原反应。

氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物（氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原性＞还原产物）

［小结］由于是“六对”概念，所以学习时，只需理解其中的“一半”，另“一半”与前者相反就行了。可以归纳成四个字：“失高氧还”（谐音“失羔羊还”一一丢失的羔羊又回来了！），意为：失去电子，化合价升高，发生氧化反应（被氧化），是还原剂。

(4)非金属单质及其氢化物： H 2、C 、CO 、NH 3等。 3•小结:

1).强氧化剂与强还原性相遇时，一般都会发生氧化还原反应。

女口： H 2SO 4(浓)与金属、H 2S 、S 2

「、HI 、「、HBr 、Br 「、Fe 2

*、P 等。

Cl 2与金属、H 2S 、S 2、HI 、I 、HBr 、Br 、Fe 2

*、H 2、SO 2、

、H 2SO 3 等。

HNO 3 与金属、H 2S 、S 2、HI 、I 、HBr 、Br 「、Fe 2*、P 、SO 2、

、H 2SO 3 等。

2).元素处于最高价时只有氧化性，在反应中只作氧化剂；

元素处于最低价时只有还原性，在反应中只作还原性； 元素处于中间价态时，在反应中化合价既可升高又可降低，既有氧化性又有还原

性，既可作氧化剂又可作还原性。

头电严(实化台价外战(^iiL).蜀柩化

失电子能力

得电子能力

刑于反物 符电的应

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组成物 质中JtL 些元就 化書价 升庇

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H1

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氧化捌一氧化性一得电子一还原反应—化合价降低一还〕 京产物 氏应物 表理杵质 反应实质 反应过稈 菟卒特征

"升失氧，降得还; 还匝刑f 还原性•大电子*冠化反应一化含价升高•氣化产物

若说剂•两相反S

三、常见氧化剂及还原剂：

1.常见的氧化剂

(1)非金属单质：如

CI 2

O 2 ______ 、Br 2、HClO 及 NaClO 等。

(2)含有高价态元素的化合物:

浓 H2SO4 、 HNO3 、

KMnO 4 、MnO 2、KCIO 3 K 2Cr 2O 7 HCIO 、

NaClO 等。

⑶某些金属性较弱的金属的高价态离子:

Fe 3+ Aq +

Cu 2+ 等。

(4)过氧化物: Na 2O 2 、 H 2O 2 等。

2•常见的还原剂

(1)活泼金属:

K 、Na 、Mg 、Al

等。

(2)非金属离子及低价态化合物： S 2「、H 2S 、「、 SO 2、H 2SO 3、Na 2SO 3

等。

(3)低价阳离子:

2+

+

Fe 2、Cu

等。

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