普通化学公式总结
化学公式大全总结
化学公式大全总结在化学领域中，化学公式是描述物质组成和化学反应的基本工具。
化学公式用一系列的符号和数字来表示不同元素的原子数量和它们之间的化学键。
一、化合物的化学式1.分子式: 分子式用来表示分子中每种原子的数量以及它们之间的化学键。
例如，水的分子式是H₂O，表示每个水分子中有两个氢原子和一个氧原子。
2.经验式: 经验式也称为简化式，它表示了化合物中元素的相对比例。
例如，使得分子中各个原子的数量为最简整数比例的C₆H₁₂O₆经验式可以简化为CH₂O。
3.结构式: 结构式通过用线段表示原子之间的化学键来展示化合物中原子的排列。
例如，乙烯的结构式是H₂C=CH₂，表示了两个碳原子之间的双键。
二、离子的化学式1.阳离子: 阳离子是在化学反应中失去一个或多个电子的原子或分子。
阳离子的化学式中，通常在元素符号的右上角写上带电荷的数值。
例如，钠离子的化学式为Na⁺，表示它失去了一个电子。
2.阴离子: 阴离子是在化学反应中获得一个或多个电子的原子或分子。
阴离子的化学式中，通常在元素符号的右上角写上带电荷的数值。
例如，氯离子的化学式为Cl⁻，表示它获得了一个电子。
3.离子化合物: 离子化合物是由阳离子和阴离子组成的化合物。
离子化合物的化学式中，阳离子和阴离子的数量比例必须满足总电荷为零的原则。
例如，氯化钠的化学式是NaCl，表示其中有一个钠离子和一个氯离子。
三、酸碱的化学式1.酸的化学式: 酸是一类能够释放H⁺离子（质子）的物质。
酸的化学式通常以H开头，后面跟着相应的阴离子。
例如，盐酸的化学式是HCl，硫酸的化学式是H₂SO₄。
2.碱的化学式: 碱是一类能够接受H⁺离子的物质。
碱的化学式通常以OH结尾，前面是相应的阳离子。
例如，氢氧化钠的化学式是NaOH，氨水的化学式是NH₄OH。
3.酸碱盐的化学式: 酸碱盐是由阳离子、阴离子和氢氧根离子（OH⁻）组成的化合物。
酸碱盐的化学式中，通常在阳离子和阴离子之间没有数字，而氢氧根离子的化学式以OH开头。
初中化学公式大全
初中化学公式大全1.原子质量（相对原子质量）=原子质量单位（u）×原子质量2. 摩尔质量（M）= 相对分子质量（Mr）× 1g/mol3. 摩尔质量（M）= 相对原子质量（Ar）× 1g/mol4.摩尔质量（M）=质量（m）/物质的量（n）5.化学方程式表示的物质的量之间的摩尔比等于化学方程式两边各物质的量与其系数之比6.物质的原子数=物质的量×阿伏伽德罗常数（N0）7.化学方程式中物质的个数与它们的物质的量数之比相等8. 摩尔浓度（C）= 物质的物质的量（n）/ 溶液的体积（V）（mol/L）9.溶液的质量分数（w）=溶质的质量（m1）/溶液的质量（m）10.质量浓度（C）=溶质的质量（m1）/溶液的体积（V）（g/L）11.配位数=配体与中心金属离子之间的化学键数12.电子的质量与质子的质量之比=1/183613.平均原子质量（A）=不同同位素的质量×各同位素的相对丰度14.电子在不同能级间跃迁，吸放光的能量（E）=常数×（1/发射能级的平方-1/吸收能级的平方）15.0摄氏度=273.15K，普通摄氏度（t）=绝对温度（T）-273.1516. 摩尔体积（V）= 22.71 L/mol × 绝对温度（T）/ 压力（P）17.理想气体方程式（推导式）：PV=nRT18.相对分子质量（Mr）=相对原子质量（Ar）之和19.相对分子质量（Mr）=相对原子质量（Ar）/化学式单位20.初始浓度（C1）×初始体积（V1）=终浓度（C2）×终体积（V2）21.等量反应中，当初始物质的摩尔数或质量比确定时，各物质的摩尔数或质量比也是确定的22.摩尔气体定量定律：在恒定的压力和温度下，各气体的体积与其物质的摩尔数之间存在简单的数学关系23.质量守恒定律：在化学反应中，物质的质量不变，即物质的质量在化学反应中不消失也不产生新的物质24.氧化-还原反应：参与氧化还原反应的物质在共同反应中电子的失得必须相对。
高考化学必考的化学公式总结
高考化学必考的化学公式总结高考化学必考的化学公式1、求物质摩尔质量的计算公式：①由标准状况下气体的密度求气体的摩尔质量：M=ρ×22.4L/mol②由气体的相对密度求气体的摩尔质量：M(A)=D×M(B)③由单个粒子的质量求摩尔质量：M=NA×ma④摩尔质量的基本计算公式：⑤混合物的平均摩尔质量：(M1、M2……为各成分的摩尔质量，a1、a2为各成分的物质的量分数，若是气体，也可以是体积分数)2、克拉贝龙方程：PV=nRTPM=ρRT3、溶液稀释定律：溶液稀释过程中，溶质的质量保持不变：m1×w1=m2×w2溶液稀释过程中，溶质的物质的量保持不变：c1V1=c2V24、水的离子积：Kw=c(H+)×c(OH-)，常温下等于1×10-145、溶液的PH计算公式：PH=一lgc(H+)(aq)高考化学几大基本守恒关系1、质量守恒：①在任何化学反应中，参加反应的各物质的质量之和一定等于生成的各物质的质量总和。
②任何化学反应前后，各元素的种类和原子个数一定不改变。
2、化合价守恒：①任何化合物中，正负化合价代数和一定等于0②任何氧化还原反应中，化合价升高总数和降低总数一定相等。
3、电子守恒：①任何氧化还原反应中，电子得、失总数一定相等。
②原电池和电解池的串联电路中，通过各电极的电量一定相等(即各电极得失电子数一定相等)。
4、能量守恒：任何化学反应在一个绝热的环境中进行时，反应前后体系的总能量一定相等。
反应释放(或吸收)的能量=生成物总能量-反应物总能量(为负则为放热反应，为正则为吸热反应)5、电荷守恒：①任何电解质溶液中阳离子所带的正电荷总数一定等于阴离子所带的负电荷总数。
②任何离子方程式中，等号两边正负电荷数值相等，符号相同。
高考化学重点知识点1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的2、Na与H2O(放有酚酞)反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出(熔、浮、游、嘶、红)3、焰色反应：Na黄色、K紫色(透过蓝色的钴玻璃)、Cu绿色、Ca砖红、Na+(黄色)、K+(紫色)4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末(MgO)，产生黑烟12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟13、HF腐蚀玻璃：4HF+SiO2=SiF4+2H2O14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色15、在常温下：Fe、Al在浓H2SO4和浓HNO3中钝化16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味18、在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝色火焰H2——淡蓝色火焰H2S——淡蓝色火焰CO——蓝色火焰CH4——明亮并呈蓝色的火焰S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。
高中化学公式大全
高中化学公式大全高中化学常用公式总结1.有关物质的量（mol）的计算公式1) 物质的量（mol）= 物质的质量(g) ÷物质的摩尔质量（g/mol）或微粒数（个）2) 物质的量（mol）= 给定微粒数 ÷ Avogadro常数（6.02×10²³个/mol）3) 气体物质的量（mol）= 标准状况下气体的体积(L) ÷摩尔体积（22.4 L/mol）4) 溶质的物质的量（mol）= 物质的量浓度（mol/L）×溶液体积（L）2.有关溶液的计算公式1) 基本公式①溶液密度（g/mL）= 溶液质量(g) ÷溶液体积(mL)②溶质的质量分数 = 溶质质量(g) ÷ (溶质质量+溶剂质量)(g) ×溶液体积(L) × 100%③物质的量浓度（mol/L）= 溶质物质的量(mol) ÷溶液体积(L)2) 溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系：①溶质的质量分数 = 物质的量浓度(mol/L) ×溶质的摩尔质量(g/mol) ÷ (1000 mL) ×溶液密度(g/mL) × 100%②物质的量浓度 = (1000 mL) ×溶液密度(g/mL) ×溶质的质量分数 ÷ (溶质摩尔质量(g/mol) × 1 L)3) 溶液的稀释与浓缩（各种物理量的单位必须一致）：①浓溶液的质量 ×浓溶液溶质的质量分数 = 稀溶液的质量 ×稀溶液溶质的质量分数（即溶质的质量不变）②浓溶液的体积 ×浓溶液物质的量浓度 = 稀溶液的体积×稀溶液物质的量浓度 [即 c(浓)·V(浓) = c(稀)·V(稀)]4) 任何一种电解质溶液中：阳离子所带的正电荷总数 = 阴离子所带的负电荷总数（即整个溶液呈电中性）3.有关溶解度的计算公式（溶质为不含结晶水的固体）1) 基本公式：①溶解度(g)/100(g) = 饱和溶液中溶质的质量(g) ÷溶剂质量(g)②溶解度(g)/100(g) + 溶解度(g) = 饱和溶液中溶质的质量(g) ÷饱和溶液的质量(g)2) 相同温度下，溶解度（S）与饱和溶液中溶质的质量分数（w%）的关系：S(g) = w(g) ÷ (100-w)(g) × 100%w% = S(g) ÷ (100+S)(g) × 100%3) 温度不变，蒸发饱和溶液中的溶剂（水），析出晶体的质量m的计算：m = 溶解度(g)/100(g) ×蒸发溶剂（水）的质量(g)4) 降低热饱和溶液的温度，析出晶体的质量m的计算：m = (高温溶解度-低温溶解度) ×高温原溶液质量(g) ÷(100+高温溶解度)(g)4.计算平均摩尔质量或平均式量的公式1) 如果已知混合物的总质量m(混)和总物质的量n(混)，则平均摩尔质量可以用公式M=m(混)/n(混)来计算。
化学计算公式大全
化学计算公式大全
1.摩尔质量计算公式：用于计算化合物的摩尔质量，即分子量或原子
量的总和。
M=m/n
其中，M表示摩尔质量，m表示化合物的质量，n表示摩尔数。
2.摩尔浓度计算公式：用于计算溶液中溶质的摩尔浓度。
C=n/V
其中，C表示摩尔浓度，n表示溶质的摩尔数，V表示溶液的体积。
3.溶解度计算公式：用于计算固体在一定温度下溶解于水中的最大量。
S=m/V
其中，S表示溶解度，m表示固体的质量，V表示水的体积。
4.离子积计算公式：用于判断弱电解质的离解程度。
Kw=[H+][OH-]
其中，Kw表示水的离子积，H+表示氢离子浓度，OH-表示氢氧根离子
浓度。
5.酸碱滴定计算公式：用于计算酸或碱的浓度。
Ma某Va=Mb某Vb
其中，Ma表示酸的浓度，Va表示酸的体积，Mb表示碱的浓度，Vb表
示碱的体积。
6.摩尔反应比计算公式：用于计算化学反应中不同物质的摩尔比。
aA+bB→cC+dD
其中，a、b、c、d表示化学计量数。
7.计算氧化还原反应的氧化态变化：用于计算氧化还原反应中氧化态的变化。
O某idation number (ON) = 元素的原子数 + 元素的电荷数
其中，原子数指元素在分子中的数量，如O在H2O中有2个原子，电荷数指元素的形成原子离子时的电荷数，如O2-的电荷数为-2。
8.燃烧反应的化学计量数计算公式：用于计算燃烧反应中产生的CO2和H2O的化学计量数。
CaHb+(a+b/4)O2→aCO2+b/2H2O
其中，a、b为化学计量数。
化学的基本公式大全
化学的基本公式大全一、物质的量相关公式。
1. 物质的量（n）与微粒数（N）的关系。
- n = (N)/(N_A)，其中N_A为阿伏伽德罗常数，N_A = 6.02×10^23mol^-1。
2. 物质的量（n）与质量（m）的关系（摩尔质量M）- n=(m)/(M)，摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量，单位为g/mol。
3. 气体摩尔体积（V_m）相关公式。
- 对于标准状况（0^∘C，101kPa）下的气体，V_m = 22.4L/mol。
- n=(V)/(V_m)（V为气体体积）4. 物质的量浓度（c）公式。
- c=(n)/(V)（V为溶液体积，单位为L）- n = cV- 溶液稀释公式：c_1V_1=c_2V_2（c_1、c_2为稀释前后溶液的物质的量浓度，V_1、V_2为稀释前后溶液的体积）二、化学方程式中的比例关系。
1. 对于化学反应aA + bB = cC + dD- (n(A))/(a)=(n(B))/(b)=(n(C))/(c)=(n(D))/(d)三、溶液pH相关公式。
1. pH = - lg c(H^+)（c(H^+)为氢离子浓度，单位为mol/L）2. K_w = c(H^+)×c(OH^-)=1.0×10^-14(25^∘C)（K_w为水的离子积常数），则c(OH^ -)=(K_w)/(c(H^+))四、热化学方程式相关公式（反应热Δ H）1. Δ H=∑ E(生成物)-∑ E(反应物)（E表示能量）2. 对于反应aA + bB = cC + dD，Δ H与物质的量的关系为：- Δ H与化学计量数成正比，若反应方程式变为2aA + 2bB = 2cC+2dD，则Δ H'（新反应的反应热）=2Δ H五、氧化还原反应公式。
1. 氧化剂得电子数 = 还原剂失电子数。
- 例如在反应Cu + 2Ag^+=Cu^2 ++2Ag中，1mol Cu失去2mol电子，2mol Ag^+得到2mol电子。
高中化学公式大全
高中化学公式大全1.阿伏加德罗常数：NA=6.02×10^23/mol；2.物质的量浓度（C）：C=n/V；3.气体摩尔体积（Vm）：n=V/Vm；4.物质的量（n）：n=m/M；5.质量（m）：m=n×M；6.体积（V）：V=m/ρ；7.摩尔质量（M）：M=m/n；8.密度（ρ）：ρ=m/V；9.压强（p）：p=n×NA；10.温度（T）：T=273+t；11.阿伏加德罗定律：PV=nRT。
12.离子电荷数：正电荷数=元素化合价绝对值，负电荷数=元素化合价绝对值。
13.离子所带电荷数：离子所带电荷数=离子电荷数×离子所带电荷的数目。
14.原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。
15.原子质量近似值：原子质量≈质子数+中子数。
16.化学式中各原子的原子个数比=原子个数比。
17.化学方程式中各物质化学计量数之比=化学方程式中各物质的质量比。
18.化学方程式中各物质的状态：气体用“g”，液体用“l”，固体用“s”。
19.质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
20.质量守恒定律微观解释：化学反应前后，原子的种类、数目、质量都不变。
21.反应热=生成物能量-反应物能量。
22.热化学方程式中各物质的状态：气体用“g”，液体用“l”，固体用“s”。
23.电极反应方程式要遵循客观事实，不能与客观事实不符。
24.溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。
25.溶液稀释前后溶质质量不变，即稀释前后溶质质量×稀释前溶液质量=稀释后溶质质量×稀释后溶液质量。
26.化学反应速率：反应速率=浓度变化量/时间变化量。
27.盖斯定律：化学反应的焓变与反应途径无关，只与起始和终了状态有关。
28.反应焓变=生成物能量-反应物能量。
29.电离常数=电离程度×离子浓度。
30.沉淀溶解平衡：溶度积常数=离子浓度幂之积。
初中常用化学公式汇总
初中化学常见公式汇总：
一、化学反应相关
1. 碳充分燃烧：C + O₂ →CO₂
2. 碳不充分燃烧：2C + O₂ →2CO
3. 硫燃烧：S + O₂ →SO₂
4. 磷燃烧：4P + 5O₂ →2P₂O₅
5. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O₂ →Fe₃O₄
6. 氢气燃烧：2H₂ + O₂ →2H₂O
7. 镁燃烧：2Mg + O₂ →2MgO
8. 一氧化碳燃烧：2CO + O₂ →2CO₂
9. 甲烷燃烧：CH₄ + 2O₂ →CO₂ + 2H₂O
二、质量守恒定律相关
任何化学反应都遵循质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
三、制取气体相关
1. 实验室制取氧气：
•2KMnO₄ →K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑（加热）
•2H₂O₂ →2H₂O + O₂↑（MnO₂ 催化）
2. 实验室制取二氧化碳：CaCO₃ + 2HCl →CaCl₂ + H₂O + CO₂↑
四、金属相关
1. 铁与硫酸铜反应：Fe + CuSO₄ →FeSO₄ + Cu
五、溶液相关
1. 溶质质量分数= 溶质质量/（溶质质量+ 溶剂质量）×100%
2. 溶解度定义式：一定温度下，某固态物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
六、其他
1. 水电解：2H₂O →2H₂↑+ O₂↑（通电）。
化学计算公式大全总结
化学计算公式大全总结
由于化学计算公式种类繁多，下面仅列举一些常见的计算公式大全：
1. 摩尔质量计算公式
摩尔质量 = 分子量/ Avogadro常数
2. 摩尔浓度计算公式
摩尔浓度 = 物质的量 / 溶液体积
3. 质量分数计算公式
质量分数 = 溶质质量 / 溶液质量
4. 体积分数计算公式
体积分数 = 溶质体积 / 溶液体积
5. 溶液的稀释计算公式
C1V1 = C2V2 （C为浓度，V为体积）
6. 化学反应的平衡常数计算公式
Kc = [C]c[D]d/[A]a[B]b （方括号内的字母代表反应物或产物的浓度）
7. 酸碱滴定计算公式
NaVa = NbVb （Na和Nb为酸和碱的摩尔浓度，Va和Vb为滴定体积）
8. 晶体中离子配位数计算公式
CN = n + m - 1 （n为金属离子电荷数，m为配位基团中可提供一个孤对电子的原子数）
9. 气态反应速率常数计算公式
k = Ae^(-Ea/RT) （A为指前因子，Ea为活化能，R为气体常数，T为温度）
以上仅是部分常见的化学计算公式，实际上还有很多其他类型的计算公式需要掌握。
在学习过程中，建议结合具体题目进行练习，以加深对各种计算公式的理解和掌握。
初中化学所有公式及化学方程式大全
初中化学所有公式及化学方程式大全一、化学公式1.元素符号：用来表示化学元素的简写符号，如H（氢）、O（氧）、Na（钠）等。
2.化学式：用化学元素的符号表示化合物的符号式，如H₂O（水）、NaCl（氯化钠）等。
3.电价：指一个元素的化合价或化合律，如氢的电价为+1，氧的电价为-2等。
4. 摩尔质量：指单位为摩尔的质量，通常用“g/mol”表示，如氧的摩尔质量为16g/mol，钠的摩尔质量为23g/mol等。
5.百分比组成：指化合物中各元素的质量百分比，如H₂O中氢的百分比组成为11.2%、88.8%。
二、化学方程式1.反应物和生成物：化学方程式中的反应物在反应中被消耗，生成物是反应过程中生成的化合物。
2.反应类型：指不同反应的类型，如氧化反应、分解反应、置换反应、合成反应等。
3.燃烧反应：指物质和氧气反应产生大量热量和光，生成二氧化碳和水，如燃烧木材产生的火焰。
4.腐蚀反应：指金属与氧气或其他物质反应，产生氧化物或氢氧化物，如铁生锈。
5.酸碱反应：指酸和碱反应生成盐和水，如盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。
6.氧化还原反应：指物质的氧化态和还原态之间的转化，如铁的氧化还原反应Fe+CuSO4→FeSO4+Cu。
三、离子方程式1.离子：指在溶液中分解成带电荷的分子或原子，如Na+（氯化钠中的钠离子）和Cl-（氯化钠中的氯离子）。
2.溶剂和溶质：离子方程式中，溶剂是被溶解物质所溶解的物质，溶质是被溶剂溶解的物质。
3.溶解度：指在一定温度下，物质在溶剂中所能溶解的最大量。
4.氯化钠的溶解度离子方程式：NaCl（固体）→Na++Cl-（溶液）四、摩尔计算1.摩尔质量：物质的摩尔质量是指一摩尔物质的质量。
2.摩尔质量的计算公式：摩尔质量=质量/物质的摩尔数。
3.摩尔质量的应用：可以用于计算物质的质量、摩尔数等。
五、气体的状态方程1.状态方程：用来描述气体状态的方程，如理想气体状态方程PV=nRT。
2.理想气体状态方程的含义及计算：P为气体的压强，V为气体的体积，n为气体的摩尔数，R为气体常数，T为气体的绝对温度。
化学公式大全总结
化学公式大全总结化学公式是化学中用来描述物质性质、反应过程和物质关系的各种公式和表达式。
这里列举一些重要的化学公式，不过请注意，这只是一小部分，完整的化学公式和表达方式可能非常复杂且广泛。
一、基础概念1. 阿伏伽德罗常数：×10^23 mol^-12. 质量百分比浓度：w = m / V × 100%3. 溶解度：m(溶质) / m(溶剂) = s / 100g二、反应速率1. 反应速率方程：rate = k[C]^m[D]^n2. 反应速率常数：k = (rate) / [C]^m[D]^n3. 反应级数：m + n三、酸碱反应1. 酸碱质子理论：H+ + OH- → H2O2. 酸碱中和常数：Kw = [H+][OH-]3. 水的离子积常数：Kw = 1×10^-14 at 25℃四、氧化还原反应1. 氧化还原半反应：氧化剂 + e- → 氧化产物2. 氧化还原反应方程：氧化剂 + 还原剂→ 氧化产物 + 还原产物3. 法拉第常数：96487 C/mol五、配位反应1. 配位平衡常数：Kf = [complex]/[free ligand][free metal]2. 配位数：表示一个配体与一个中心原子的结合方式六、热化学1. 热化学方程式：ΔH = H(产物) - H(反应物)2. 盖斯定律：ΔH = ΔH1 + ΔH2 + ... + ΔHn3. 卡诺循环效率：η = (T2 - T1) / (T2 + T1)七、化学平衡1. 平衡常数表达式：Kc = [C]^p[D]^q / [A]^m[B]^n2. 平衡移动原理：勒夏特列原理3. 亨利定律：p = kC八、电化学1. 电极电势：E = E0 + RT/nF lnQ2. 原电池电动势：E = E(正极) - E(负极)3. 能斯特方程：E = E0 + (/n)logQ九、光谱学1. 波长与能量关系：E = hc/λ2. 摩尔吸光系数：ε = A / (LC)3. 朗伯-比尔定律：A = εbc十、有机化学1. 马氏规则：H在支链，卤素在末端2. 霍夫曼规则：季铵盐消除得到取代基最多的烯烃3. 克里斯滕森-普雷洛格规则：不对称烯烃加氢时，氢原子加到含氢较多的双键碳原子上。
初中的化学公式大全(超全)
初中的化学公式大全(超全)一、化学方程式1. 燃烧反应：可燃物 + 氧气→ 二氧化碳 + 水 + 热量例如：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O2. 酸碱中和反应：酸 + 碱→ 盐 + 水例如：HCl + NaOH → NaCl + H2O3. 氧化还原反应：还原剂 + 氧化剂→ 还原产物 + 氧化产物例如：Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu4. 分解反应：化合物→ 单质 + 单质例如：2H2O → 2H2 + O25. 合成反应：单质 + 单质→ 化合物例如：2H2 + O2 → 2H2O二、化学计算公式1. 物质的量（摩尔）计算公式：n = m / M其中，n为物质的量（摩尔），m为物质的质量（克），M为物质的摩尔质量（克/摩尔）2. 物质的量浓度计算公式：C = n / V其中，C为物质的量浓度（摩尔/升），n为物质的量（摩尔），V为溶液的体积（升）3. 摩尔比例计算公式：n(A) / n(B) = m(A) / m(B) = M(A) /M(B)其中，n(A)和n(B)分别为A和B物质的量，m(A)和m(B)分别为A和B物质的质量，M(A)和M(B)分别为A和B物质的摩尔质量4. 化学反应热计算公式：ΔH = Σn(反应物)×ΔHf(反应物)Σn(物)×ΔHf(物)其中，ΔH为反应热（焦耳），n为物质的量，ΔHf为标准摩尔热（焦耳/摩尔）5. 化学平衡常数计算公式：Kc = [物] / [反应物]其中，Kc为化学平衡常数，[物]和[反应物]分别为物和反应物的浓度三、常见化学物质的分子式1. 水（H2O）2. 二氧化碳（CO2）3. 氢气（H2）4. 氧气（O2）5. 一氧化碳（CO）6. 二氧化硫（SO2）7. 氨气（NH3）8. 氯气（Cl2）9. 氢氧化钠（NaOH）10. 硫酸（H2SO4）四、化学实验基本操作1. 加热：在实验中，加热是常用的操作。
(完整版)化学公式大全
(完整版)化学公式大全一、物质组成与命名1. 金属与非金属元素的离子式金属与非金属元素反应生成的离子式如下：- 氢离子：H^+- 氧离子：O^2-- 氮离子：N^3-- ...（以下有多个金属和非金属元素的组合，请参考附表1）2. 阴离子、阳离子与原子元素的命名规则阴离子、阳离子与原子元素的命名规则如下：- 阳离子名称与元素名称一致，如钠离子为Na^+，铜离子为Cu^2+等。
- 阴离子名称一般为元素名称的后缀+“-”，如氯离子为Cl^-，氧离子为O^2-等。
- 阳离子为金属离子，命名基于金属元素名称。
- 阴离子为非金属离子，命名基于元素根据其化合价（valence）的不同。
3. 原子之间的键合和分子式原子之间的键合和分子式相关规则如下：- 金属与非金属元素之间形成离子键，其分子式为离子式。
- 非金属元素之间形成共价键，其分子式为不可简化的最简整数比例。
二、化学方程式1. 化学方程式的基本组成化学方程式由反应物和生成物组成，一般采用以下表示方式：反应物 + 物质 = 生成物2. 化学方程式的平衡化学方程式应满足质量守恒和电荷守恒的原则，可通过平衡反应式来实现。
3. 化学方程式的催化剂和反应条件催化剂在化学反应过程中起到促进反应速率而不参与反应本身的作用。
反应条件包括温度、压力、物质浓度等，会影响反应的进行速率。
三、氧化还原反应1. 氧化还原反应的基本概念氧化还原反应是一种将电子从一个物质转移至另一个物质的化学反应。
- 氧化：物质失去电子- 还原：物质获取电子2. 氧化还原反应的电子转移氧化还原反应中的电子转移可通过红氧电池来表示。
四、常见无机化合物的化学式包括盐类、酸、氧化物等常见无机化合物的化学式，请参考附表2。
附表附表1：金属与非金属元素组合的离子式附表2：常见无机化合物的化学式。
普通化学与无机化学常用公式
普通化学与无机化学常用公式1.定容反应热：q V = ΔU ；定压反应热：q p = ΔU p + p (V 2 – V 1)等温过程， ΔU p ≈ ΔU V ，则：ΔH – ΔU = q p – q V = p (V 2 – V 1)对于理想气体反应，有：q p – q V = n 2(g)RT – n 1(g)RT = Δn (g)RTH=U+PVθθνB m,f BB m r H H ∆=∆∑ θθνB m,B B m r s s ∑=∆θθνB m,f B B m r G G ∆=∆∑热温商: T q S r =∆ H=U+PVG = H – TS等温过程:ΔG = ΔH – T ΔS转变温度 T c (ΔG = 0)：SH T c ∆∆= Δr G m (T ) = Δr G Ɵm B )(ln )( B B νθp p RT T ∏+ln )()( m r m r Q RT T G T G +∆=∆θθθK RT T G ln )(m r -=∆)K 15.298()K 298.15(m r m r S H T c ∆∆≈根据热力学等温方程式Δr G m = Δr G m + RT lnQ 及Δr G m = -RT ln K ，合并此两式可得θK Q RT G ln m r =∆则当则当则反应逆向自发进行，0，平衡状态，0，反应正向自发进行，0，m r m r m r >∆>=∆=<∆<G K Q G K Q G K Q θθθ由于ln K = -Δr G m / RT 和∆r G m = ∆r H m - T ∆r S m 可得R S RT H K θθm r m r ln ∆+∆-=设某一反应在不同温度 T 1 和 T 2 时的平衡常数分别为K 1 和K 2 ，则) ()11(ln 2112m r 12m r 12T T T T R H T T R H K K -∆=-∆-=θθθθ 称为范特霍夫 (J. H. van’t Hoff )等压方程式。
化学公式详细大全
化学公式详细大全一、常见无机化合物1. 氢氧化钠：化学式为NaOH，是一种强碱性化合物，常用于制备肥皂、纸张等工业过程中。
2. 硫酸：化学式为H2SO4，是一种强酸性化合物，常用于制备磷酸、硝酸等化合物，也是重要的化工原料之一。
3. 氨水：化学式为NH3·H2O，是一种弱碱性化合物，可用于制备氨盐、染料等化合物。
4. 氢氧化铝：化学式为Al(OH)3，是一种白色粉末状的无机化合物，可用于制备金属铝、铝合金等物质。
5. 氧化铜：化学式为CuO，是一种黑色粉末状的无机化合物，可用于制备各种含铜化合物。
6. 二氧化碳：化学式为CO2，是一种无色无味的气体，可用于制备饮料、工业气体等。
7. 氯化钠：化学式为NaCl，是一种常见的盐类化合物，可用作调味品、化工原料，还是制备氢氯酸、氢氧化钠等化合物的重要原料之一。
8. 硫化氢：化学式为H2S，是一种有毒的气体，可用于金属硫化、酸洗等工业过程中。
9. 氨气：化学式为NH3，是一种无色有刺激性气味的气体，可用于制备氮化物、氨盐等化合物。
10. 磷酸：化学式为H3PO4，是一种重要的无机化合物，可用于制备肥料、磷化剂、阻燃剂等。
二、常见有机化合物1. 甲烷：化学式为CH4，是一种无色无味气体，主要用于燃料和工业化学反应中。
2. 乙醇：化学式为C2H5OH，是一种常见的酒精，可用于制备酯、乙醛等化合物。
3. 醋酸：化学式为CH3COOH，是一种有机酸，可用于制备需要有机酸催化的化学反应。
4. 丙酮：化学式为C3H6O，是一种无色具有刺激性气味的液体，可用于制备树脂、油漆、纤维素醋酸纤维等化合物。
5. 苯酚：化学式为C6H5OH，是一种有机化合物，可用于制备颜料、染料等。
6. 乙二醇：化学式为HOCH2CH2OH，是一种重要的有机化合物，可用于制备聚酯、粘合剂等化合物。
7. 甲苯：化学式为C7H8，是一种无色液体，可用于制备防腐剂、染料、催化剂等化合物。
8. 丁二酸：化学式为HOOC(CH2)2COOH，是一种常见的返酸，可用于制备聚酯、苯丙酮等化合物。
化学公式大全
一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43。
铜在空气中受热:2Cu + O2 加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O57。
硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃2CO（2)化合物与氧气的反应：10。
一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO211。
甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H4OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH）2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑ 15。
加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O20。
木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑21。
焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑22。
焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑23。
一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4 高温3Fe + 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+ 酸———-————盐+ 氢气(置换反应）26。
普通化学公式总结
化学动力学
• 零级、一级反应的特征(72页表3-1)及有关 计算
• 影响化学反应速率的因素: ➢浓度(质量作用定律) ➢温度(阿仑尼乌斯方程)
物质结构
• 原子核外电子排布规律 (核外电子排布三原则、能级交错图)
• 共价键的特征(方向性、饱和性) • 杂化轨道理论
➢sp杂化(结构特征: 直线形) ➢sp2杂化(结构特征: 三角形) ➢sp3杂化(结构特征: 四面体)
2. 待测物质中有什么官能团？分子光谱仪(红外光谱 仪、紫外光谱仪);分子结构如何？核磁共振波谱仪、 X射线晶体衍射仪
3. 待测样品为何类物质？分子量？质谱仪 4. 分子的立体几何结构（键长、键角等）？ X射线
晶体衍射仪 5. 混合物的组成 (气相、液相)色谱仪
资料整理
• 仅供参考,用药方面谨遵医嘱
• 分子间作用力(范德华力、氢键)
有机化合物
• 用杂化轨道理论解释有机分子的结构 • 共轭π键的特征：共平面性、键长平均化、
体系能量降低 • 大π键及芳香性 • 手性分子(特征、命名等) • 一些典型的有机反应类型
现代仪器分析
1. 待测物质中含什么元素？各元素含量？金属元素: 原子(吸收、发射)光谱仪;非金属元素:元素分析仪
普通化学公式总结
几个平衡
• 沉淀溶解平衡(Ksp) • (酸、碱)电离平衡(Ka、Kb) • 水的离子积(KW、Ka=KW/Kb) • 配位平衡(K稳、 K不稳)
三个形式类似又有内在联系的公式
积分形式:
ln
ps
H vap RT
B
ln
K
r
H
m
B
RT
ln k Ea B RT
初中必背化学公式大全
初中必背化学公式大全一、燃烧反应相关的公式：1.燃烧反应的一般式：燃料+氧气→二氧化碳+水2.燃烧反应的热效应公式：热效应=反应物的焓变-生成物的焓变3.燃烧反应的反应热公式：反应热=温升×积分热容4.燃烧反应的计算公式：燃料的质量=燃料的体积×燃料的密度二、酸碱反应相关的公式：1.酸碱反应的一般式：酸+碱→盐+水2.酸碱反应的物质标识公式：酸＋碱→盐＋水3.酸碱反应的浓度公式：浓度=物质的量÷溶液的体积4.酸碱反应的计算公式：计算物质质量=溶液的体积×浓度×分子量三、氧化还原反应相关的公式：1.氧化还原反应的一般式：氧化剂+还原剂→氧化物+还原物2.氧化还原反应的电位差计算公式：电位差=氧化剂的标准电位-还原剂的标准电位3.氧化还原反应的反应方程式：氧化剂＋还原剂→氧化物＋还原物四、等离子体平衡相关的公式：1.离子平衡的离子平衡常数公式：离子平衡常数=产物的浓度之积÷反应物的浓度之积2.离子平衡的离子浓度公式：离子浓度=物质的量÷溶液的体积五、化学反应速率相关的公式：1.化学反应速率的定义公式：化学反应速率=变化量÷变化时间2.化学反应速率的计算公式：化学反应速率=2.303×种质量的变化量÷平均摩尔质量×变化时间3.化学反应速率的影响因素公式：化学反应速率=反应物摩尔浓度的次方×温度÷反应物摩尔浓度之积六、溶液浓度相关的公式：1.浓溶液的制备公式：溶质的质量=浓度×溶液的体积2.稀溶液的制备公式：溶质的质量=溶质的摩尔质量×溶质的摩尔浓度×溶液的体积七、气体性质相关的公式：1.理想气体定律公式：PV=nRT2.气体摩尔质量的计算公式：摩尔质量=质量÷物质的量3.摩尔气体体积的计算公式：摩尔体积=体积÷物质的量。
初中化学公式汇总
初中化学公式汇总初中化学常见的公式如下：1.摩尔质量公式：M=m/n其中，M表示摩尔质量，m表示物质的质量，n表示摩尔数。
2.摩尔数公式：n=N/N₀其中，n表示摩尔数，N表示分子数，N₀表示阿伏伽德罗常数。
3.相对分子质量公式：Mr=M/M₀其中，Mr表示相对分子质量，M表示分子质量，M₀表示碳-12同位素的质量。
4.相对原子质量公式：Ar=M/M₀其中，Ar表示相对原子质量，M表示原子质量，M₀表示碳-12同位素的质量。
5.溶液的浓度公式：C=n/V其中，C表示溶液的浓度，n表示溶质的摩尔数，V表示溶液的体积。
6.摩尔浓度公式：c=C/V其中，c表示溶液的摩尔浓度，C表示溶液中溶质的摩尔数，V表示溶液的体积。
7.摩尔体积公式：Vm=V/n其中，Vm表示摩尔体积，V表示气体体积，n表示气体的摩尔数。
8.气体状态方程（理想气体）：PV=nRT其中，P表示气体的压强，V表示气体的体积，n表示气体的摩尔数，R为气体常量，T表示气体的温度。
9.化学反应速率公式：v=ΔC/Δt其中，v表示反应速率，ΔC表示物质浓度的变化量，Δt表示时间的变化量。
10.电解质浓度公式：E=n/FV其中，E表示电解质的浓度，n表示溶质的摩尔数，F为法拉第常数，V表示溶液的体积。
11.电量公式：Q=m·Z·F其中，Q表示电量，m表示物质的质量，Z为电离度，F为法拉第常数。
12.平均原子质量公式：M = Σ（Mi·xi）其中，M表示平均原子质量，Mi表示各个同位素的原子质量，xi为每个同位素的百分比。
13.摩尔解吸热公式：∆H=q/n其中，∆H表示摩尔解吸热，q表示吸热或放热的热量，n表示物质的摩尔数。
14.摩尔焓变公式：∆H=m·C·∆T其中，∆H表示摩尔焓变，m表示物质的质量，C表示物质的比热容，∆T表示温度的变化量。
15.定量分析物质的质量公式：m=M·V其中，m表示物质的质量，M表示物质的摩尔质量，V表示溶液的体积。
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化学动力学
• 零级、一级反应的特征(72页表3-1)及有关 计算 • 影响化学反应速率的因素: 浓度(质量作用定律) 温度(阿仑尼乌斯方程)
物质结构
• 原子核外电子排布规律 (核外电子排布三原则、能级交错图) • 共价键的特征(方向性、饱和性) • 杂化轨道理论
sp杂化(结构特征: 直线形) sp2杂化(结构特征: 三角形) sp3杂化(结构特征: 四面体)
m
m
m
ΔG、E用于判断自发变化方向 ΔGo、Eo用于计算平衡常数
几个平衡
• • • • 沉淀溶解平衡(Ksp) (酸、碱)电离平衡(Ka、Kb) 水的离子积(KW、Ka=KW/Kb) 配位平衡(K稳、 K不稳)
三个形式类似又有内在联系的公式
积分形式:
ln ps
H vap
RT r H m ln K B RT Ea ln k B RT
2. 待测物质中有什么官能团？分子光谱仪(红外光谱仪、 紫外光谱仪);分子结构如何？核磁共振波谱仪、X射线
晶体衍射仪
3. 待测样品为何类物质？分子量？质谱仪 4. 分子的立体几何结构（键长、键角等）？ X射线晶
体衍射仪
5. 混合物的组成? (气相、液相)色谱仪
B
1) 已知T1时的?，求T2时的? 2) 直线斜率
一些热力学公式
• • • • • • • Δ U = Q -W δW=pdV, (理想气体p=nRT/V) H=U+pV ΔH=ΔU+pΔV(恒压下) ΔH=QP ΔU=QV (dH=CPdT dU=CVdT) 理想气体：U=U(T) H=H(T) dS=δQr/T=(dU+δWr)/T G=H-TS ΔG=ΔH-TΔS(恒温时)
• 分子间作用力(范德华力、氢键)
有机化合物
• 用杂化轨道理论解释有机分子的结构 • 共轭π键的特征：共平面性、键长平均化、 体系能量降低 • 大π键及芳香性 • 手性分子(特征、命名等) • 一些典型的有机反应类型
现代仪器分析
1. 待测物质中含什么元素？各元素含量？金属元素:
原子(吸收、发射)光谱仪;非金属元素:元素分析仪
i Sm (i )
reactant i f Gm (i )
j Sm ( j)
RT ln K nF
注意:
c氧化态 c还原态
是帮助记忆的写法
product
reactant
j f Gm ( j)
E ,
rG r H T r S
其它一些有用的公式
弯曲液面液体的 蒸气压：
பைடு நூலகம்
p 2M ln p RT
曲 s 平 s
1 r
固体溶解度?
稀溶液的依数性：
Tb K b mB T f K f mB
沸点升高和凝固点下降
电化学中的几个基本功
由电池反应写出电极反应、设计原电池(写 出原电池表达式) 由电极反应写出电池反应、设计原电池： 由原电池表达式写出电极反应、电池反应 铜锌电池 -) Zn∣Zn2+(c1)‖Cu2+(c2)∣Cu (+ 阴极、阳极；正极、负极 能斯特方程 ΔG=-nFE, E
三个用于判断自发变化方向的数据
S 0
1)在什么条件下适用? 2)相关的一些计算
G 0
r Gm r Gm RT ln Q r Gm RT ln K
E0
r Gm nFE RT c氧化态 ln nF c还原态
E
r Sm product r Gm