高一化学硫的转化解析

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硫及其化合物的相互转化(教学课件)-2022-2023学年高一化学苏教版(2019)必修第一册

硫及其化合物的相互转化(教学课件)-2022-2023学年高一化学苏教版(2019)必修第一册
第二单元 硫及其化合物的相互转化
(一)含硫物质间的转化
硫 单 质 与 Hg 反 应 : Hg+S===2 与FOe+2 的S=反==应=:=F2eSSO;2+O2催化 △剂2SO3
; 硫 单 质 与 Fe 反
的转化 Na2SO3 被氧化为 Na2SO4: 2Na2SO3+O2===2Na2SO4
关系直接转化的可以是硫元素
D.硫黄制备硫酸经历两步:SO―2/―点→燃SO3―H―2O→H2SO4 解析:A项,SO2、H2SO3虽然有还原性,但与浓H2SO4之间不能发生氧 化还原反应,因为+4价硫与+6价硫之间无中间价;D项,S与O2的燃 烧反应只生成SO2,不能生成SO3。 答案:BC
3.中学化学中几种常见物质的转化关系如下图(部分产物未列出)。A是一种 金属单质,D是一种非金属固体单质。
过氧化氢,化学式为H2O2,纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体,可与水 以任意比例混溶,是一种强氧化剂。H2O2水溶液为无色透明液体,质量分 数为3%的H2O2水溶液适用于伤口消毒、环境消毒和食品消毒。H2O2在通 常情况下会缓慢分解成水和氧气,但分解速率极其慢,加快其反应速率的 方法是加入催化剂二氧化锰等或用短波射线照射。H2O2在不同情况下分别 体现氧化性和还原性。
确定主物质:根据化合价升降确定氧化剂、还原剂、氧化产物和 第一步
还原产物
第二步
根据电子守恒配平主物质的化学计量数
第三步
根据原子守恒或电荷守恒配平其他物质的化学计量数
[示例] 某反应的反应物与生成物有K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、 HCl、H2O,已知氧化性:K2Cr2O7>Cl2,写出并配平该化学方程式: ________________________________________________________________。

硫的转化-知识点总结

硫的转化-知识点总结

第2讲硫的转化(1)硫以游离态和化合态广泛存在于自然界中,并且能相互转化。

(2)硫单质俗称硫磺,它是一种黄色或淡黄色固体;很脆,易研成粉末;不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳,熔点和沸点都不高。

硫有多种同素异形体,常见的有斜方硫和单斜硫。

(3)单质硫化合价处于中间价态,既有氧化性又有还原性:①氧化性: (剧烈反应,能保持红热,生成黑色固体)注意:S与变价金属Fe、Cu反应时,化合价显低价,说明硫的氧化性比氯气的氧化性弱。

②还原性:硫在空气中点燃,火焰为淡蓝色,在纯氧中则为蓝紫色,生成二氧化硫气体。

其方程式为:(4)通常状况下,二氧化硫是无色、有刺激性气味、有毒气体,1体积水大约能溶40体积。

总结:①常见气体溶解性NH3>HCl>SO2>Cl2>CO2>O2②常见有刺激性气体Cl2、HCl 、NH3、SO2 、NO2(5)SO2的化学性质①是酸性氧化物,是亚硫酸的酸酐,具有酸性氧化物的通性。

与水反应:②与碱反应:③将SO2通入澄清的石灰水中变浑浊,继续通入又变澄清。

和CO2的性质相似④还原性:⑤氧化性:⑥漂白性:SO2能跟某些有色物质反应而生成不稳定的无色物质,该物质受热分解会恢复原状,如品红溶液。

HClO是因为有氧化性而具有漂白性,不能恢复原状。

(6)纯硫酸是无色粘稠油状液体,沸点高,难挥发。

易溶于水,放出大量的热。

稀释时应将浓硫酸慢慢加入水中,并用玻璃棒不断搅拌。

(7)浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性。

能够与很多物质发生氧化还原反应。

[经典例题]例1. 下列化合物中不能由单质直接化合而制成的是()A. FeS.B. Cu2S.C. SO3D. Al2S3.例2.在下列反应中H2SO4既表现氧化性,又表现酸性的是()A. C+H2SO4(浓)B. Cu+H2SO4(浓)C. Ba(OH)2+H2SO4D. H2S+H2SO4(浓)例3.“铅室法”制硫酸的过程中有如下反应:NO+12O2=NO2,SO2+H2O=H2SO3,H2SO3+NO2=H2SO4+NO,其中NO循环使用,O2来源于空气。

高一下化学必修第二册 不同价态含硫物质的转化PPT教学课件

高一下化学必修第二册 不同价态含硫物质的转化PPT教学课件

① Cl2 ② NH3 ③ HCl ④ NO2
⑤CO2
⑥ H2S ⑦ HNO3 ⑧ NaOH ⑨ FeCl3溶液 ⑩ NaClO溶液
BaSO3不溶于水,溶于强酸
BaSO4不溶于水,也不溶于强酸
化学高中
向通入SO2气体的BaCl2溶液中加入下列物质,可以看到沉淀的有 (填序号)。(已知BaS在水溶液中不存在)
转化后的 预期现象
(价态变化 含硫物质 (氧化剂或还原剂 含硫物质
-2 0 H2S (S2-)
0 +4 S
H2O2
(Cl2水,KMnO4等))
S
空气
SO2
生成淡黄色沉淀
(Cl2水或KMnO4溶液褪色)
淡蓝色火焰, 有刺激性气味气体
+4
+6
SO2 (H2SO3, SO32-)
H2O2 (Cl2水,KMnO4 等))
浓H2SO4
酸性,氧化性干燥剂
不能干燥碱性,还原性气体
S
H2S ,SO2
化学高中
思考:
2. 在BaCl2溶液中通入SO2气体,未见沉淀生成, SO2+BaCl2 ×
若先通入下列气体中的一种,再通入SO2;
或者向通入SO2气体的BaCl2溶液中加入下列物质,
可以看到沉淀的有
(填序号)。(已知BaS在水溶液中不存在)

化学高中
自然界中 硫的转化
自然界中硫的转化
硫单质
O2
火山口
SO2
O2
H2O
H2SO3
O2Biblioteka SO3H2OH2SO4
含硫 化合物
岩层深处和 硫化物 海底无氧环境 (如黄铁矿FeS2、黄铜矿CuFeS2等)

高一化学第章 硫的转化知识精讲

高一化学第章  硫的转化知识精讲

城东蜊市阳光实验学校高一化学第3章第3节硫的转化【本讲教育信息】一.教学内容:第3章第3节硫的转化二.教学目的1、掌握硫单质的性质和用途2、掌握二氧化硫的性质和用途3、认识浓硫酸的强氧化性4、理解酸雨的成因、危害和防护措施三.教学重点、难点二氧化硫及浓硫酸的性质四.知识分析〔一〕自然界中的硫1、自然界中不同价态硫元素间的转化〔1〕硫元素在自然界中的存在硫元素广泛存在于自然界中,在火山口附近有硫单质存在,其余主要以化合态存在于海洋、大气、地壳及动植物体内。

〔2〕自然界中不同价态硫元素的转化火山喷发时,部分硫转化为硫化氢气体,部分硫转化为二氧化硫和三氧化硫气体,二氧化硫在大气中易被氧化为三氧化硫,二氧化硫和三氧化硫溶于水,分别生成亚硫酸和硫酸,一些微生物又继续将酸转化为硫或者者硫化氢。

此外,火山喷发时还有部分硫与含有铁、砷、汞等元素的物质反响,形成矿物,而暴露于地面的多种含硫矿物,受氧气和水蒸气作用又生成新的物质,如石膏、硝等。

2、认识硫单质〔1〕物理性质:通过实验认识和探究硫的物理性质通常硫是一种黄色或者者淡黄色的固体,很脆,易研成粉末。

不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳,熔点和沸点较低。

硫有多种同素异形体,常见的有斜方硫和单斜硫。

〔2〕化学性质:分析:硫元素的化合价有-2、0、+2、+4、+6,硫单质0价,居于中间价态,既有氧化性又有复原性。

①氧化性与金属:Fe+S∆FeS2Cu+S∆Cu2S2Na+S=Na2S(研磨)Hg+S∆HgS与非金属:H2+S∆H2S2S+C∆CS2黑火药的爆炸:S+2KNO3+3C 点燃K2S+3CO2↑+N2↑说明:比较硫与氯气分别与变价金属如铁、铜的反响可知,氯气的氧化性大于硫。

②复原性硫在空气中燃烧,发出淡蓝色的火焰,在纯氧中燃烧剧烈,发出蓝紫色火焰,产物都是二氧化硫。

S+O2点燃SO2考虑:以下反响表现了硫的什么性质:3S+6NaOH △2Na2S+Na2SO3+3H2O结合硫的其他性质分析,假设洗去沾在试管壁上的硫,用什么方法?〔解答:此反响表现了硫的氧化性和复原性;可以用CS2洗涤或者者用热碱液洗涤。

《高一化学硫的转化》课件

《高一化学硫的转化》课件
表现出还原性。
可燃性
硫在空气中燃烧发出淡 蓝色火焰,产生二氧化
硫气体。
稳定性
常温下硫较为稳定,但 在加热或与强氧化剂接
触时易发生反应。
硫的存在形式
01
02
03
单质形式
硫在地壳中主要以单质形 式存在,特别是在火山活 动和地热区域。
化合态
硫也可以与其他元素结合 形成化合物,如硫化物、 硫酸盐等。
生物中的存在
2. 讨论
实验中应注意安全,避免直接接触融化的硫和产生的有毒气 体。此外,实验中还应注意观察和记录实验现象,以便更好 地理解硫的转化过程。
2023-2026
END
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REPORTING
硫酸盐的性质
硫酸盐是一种无机盐类化合物,具有稳定的化学性质,不易发生反应,但在一 定条件下可以发生氧化还原反应。
PART 04
硫的转化在生活中的应用
硫酸的用途

02
03
04
硫酸是重要的化工原料,用于 制造化肥、农药、炸药、染料 、石油精炼、合成纤维等。
硫酸在化学实验中常用作酸碱 反应的试剂,如中和反应、沉
硫是生物体必需的微量元 素之一,参与生物体的代 谢过程。
PART 02
硫的转化反应
硫与氧气的反应
硫与氧气反应生成二氧化硫
硫在氧气中燃烧,生成二氧化硫气体,是硫单质转化为含硫化合 物的重要反应之一。
硫与氧气反应的条件
常温下缓慢氧化生成亚硫酸,加热条件下氧化生成硫酸。
二氧化硫的物理和化学性质
无色、有刺激性气味的气体,有毒,易溶于水,能与水反应生成亚 硫酸,进一步氧化生成硫酸。
硫化氢分解的条件

考点30 含硫物质之间的转化-(解析版)

考点30 含硫物质之间的转化-(解析版)

考点30 含硫物质间的转化【知识梳理】一、含硫物质之间的转化 1.硫元素的常见价态及含硫物质常见化合价含硫物质 -2 H 2S 、HgS 、FeS0 S+4 SO 2、H 2SO 3、Na 2SO 3、NaHSO 3+6SO 3、H 2SO 4、Na 2SO 42.硫单质及其化合物的相互转化硫元素的常见化合价有-2,0,+4,+6,预测硫单质既有氧化性,又有还原性。

S -2←―――――体现氧化性S 0―――――→体现还原性S +4或S +6二、含硫物质之间的转化规律(1)转化原理 ①硫元素常见价态及其转化关系S -2S 0S +4S +6①通过氧化还原反应实现不同价态含硫物质的相互转化。

①低价态的硫向高价态转化时需加入氧化剂,高价态的硫向低价态转化时需加入还原剂。

(2)当硫元素的化合价升高或降低时,一般升高或降低到其相邻的价态,即台阶式升降,可用下图表示硫单质及其化合物之间的转化规律邻位价态原则:当硫元素的化合价升高或降低时,一般升高或降低到其相邻的价态,即台阶式升降,如相邻价态的粒子不发生氧化还原反应:如S 和H 2S 、S 和SO 2、SO 2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。

归中规律:当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时,一般生成中间价态,如2H 2S +SO 2===3S↓+2H 2O ,2Na 2S +Na 2SO 3+3H 2SO 4===3Na 2SO 4+3S↓+3H 2O 。

2.含硫物质的连续氧化规律(1)硫元素⎩⎪⎨⎪⎧H 2S ――→足量O 2SO 2――→O 2SO 3――→H 2O H 2SO 4S――→O 2SO 2――→O 2SO 3――→H 2O H 2SO 4(2)不同价态含硫物质间的转化上图物质间的转化可以通过不同的反应来实现,可以是元素化合价变化的氧化还原反应(对应图中横向箭头表示的转化),也可以是元素化合价不变的非氧化还原反应(对应图中纵向箭头表示的转化)。

硫的转化知识点总结

硫的转化知识点总结

硫的转化知识点总结硫是一种常见的元素,在自然界中广泛分布。

它可以以不同的形式存在,包括单质硫、硫化物、元素硫和硫酸盐等。

硫的转化过程在很多工业和生物领域中发挥着关键作用。

本文将对硫的转化知识点进行总结和介绍。

一、硫的氧化反应硫的氧化反应是指硫与氧气发生反应,以形成硫气体的过程。

在自然界中,当化学能量充足时,硫就会与氧气反应,并释放出大量的热能。

硫的氧化反应有以下几种类型:1. 单质硫与氧气反应。

单质硫与氧气反应是一种常见的硫的氧化反应。

在该反应中,单质硫会与氧气发生化学反应,以生成二氧化硫气体。

反应式如下:S + O2 → SO22. 硫化物与氧气反应。

硫化物与氧气反应是一种主要发生在燃烧过程中的硫的氧化反应。

在这种反应中,硫化物会与氧气反应,以生成硫酸盐。

反应式如下:M2S + 3O2 → 2MO43. 元素硫与氧气反应。

元素硫与氧气反应是一种在大气中发生的氧化反应。

在这种反应中,元素硫会与氧气发生反应,以生成二氧化硫气体。

反应式如下:S8 + 8O2 → 8SO2二、硫酸盐还原反应硫酸盐还原反应是指硫酸盐物质通过与还原剂反应而被还原成硫元素,硫化物或二氧化硫。

其中还原剂能够给予电子而被氧化。

硫酸盐还原反应在生物化学和一些工业领域中有广泛应用。

1. 硫酸盐还原为硫元素。

硫酸盐还原为硫元素是指硫酸盐物质通过还原反应而被还原成硫元素。

在这种反应中,硫酸盐物质会与还原剂反应,以生成硫元素。

反应式如下:MOS4 + 8e- + 10H+ → MS8 + 4H2O2. 硫酸盐还原为硫化物。

硫酸盐还原为硫化物是指硫酸盐物质通过还原反应而被还原成硫化物。

在这种反应中,硫酸盐物质会与还原剂反应,以生成硫化物。

反应式如下:MOS4 + 4H+ + 4e- → MS2 + 2H2O三、硫化反应硫化反应是指硫与金属或非金属元素反应生成硫化物的过程。

硫化反应通常发生在高温下,可以采用很多方法进行。

硫化反应在制备硫化物化合物和陶瓷领域中有广泛应用。

高一化学知识点总结必修一3.3硫的转化

高一化学知识点总结必修一3.3硫的转化

高一化学知识点总结必修一 3.3硫的转化(总5页) -CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1-CAL-本页仅作为文档封面,使用请直接删除硫的转化一、自然界中硫的转化1、硫元素的存在形式:硫元素广泛存在自然界中。

海洋、大气、地壳中乃至动植物体内,均含有硫元素2、硫元素的转化:二、硫单质:1、物理性质颜色:黄色或淡黄色固体;溶解性:不溶于水,微溶于酒精中,易溶于二硫化碳(CS 2)中 熔沸点:均不高 俗名:硫磺 2、硫的同素异形体常见的有斜方硫和单斜硫两种同素异形体 3、化学性质氧化性:比氧气和氯气弱,如果与变价金属反应,只生成低价,如:Fe +S=====△FeS 还原性:与氧气反应,生成二氧化硫,S +O 2=====点燃SO 24、用途主要用于制造硝酸、杀虫剂、火药等。

三、二氧化硫1、物理性质色味态:无色,有刺激性气味的有毒气体 溶解性:易溶于水 密度:比空气大 2、化学性质(1) 酸性氧化物的通性① 与水反应:H 2O +SO 2H 2SO 3② 与碱反应:2NaOH +SO 2===Na 2SO 3+H 2O③ 与碱性氧化物反应:CaO +SO 2=====△CaSO 3(2) 漂白性SO 2与某些有色物质生成不稳定的无色物质,这种无色物质易分解而使有色物质可恢复到原来的颜色。

如下图所示:溶液先变红,振荡后褪色,再加热后,溶液颜色变红注意事项:SO 2只使品红褪色,但是只能使紫色石蕊变红,而不能使之褪色(3) 氧化还原性SO 2中的硫元素为+4价,处于硫元素的中间价态,既有氧化性又有还原性,一般表现为还原性A 、氧化性:主要是与H 2S 反应,SO 2+2H 2S3S +2H 2O ↓B 、还原性:可被多种氧化剂(如:O 2、卤素单质、HNO 3、KMnO 4、Fe 3+等)①2SO 2+O 22SO 3催化剂②Cl 2+SO 2+2H 2O2HCl+H 2SO 4③与高锰酸钾反应,使高锰酸钾溶液褪色④与Fe 3+反应,使Fe 3+变成Fe 2+,从而使溶液颜色发生变化3、实验室制法实验室常用Na2SO3和浓H2SO4的反应制取SO2。

高中化学必修一硫的转化ppt课件

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31
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32
三、硫酸
(一)、物理性质: 纯硫酸为无色黏稠状液体, 密度比水大,能
与水互溶,溶于水时放出大量的热。浓硫酸易吸水, 常用作干燥剂。
问题探讨:如何稀释浓硫酸?
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33
(二)化学性质:
1、强酸性(有酸的通性)
2、吸水性(用作干燥剂)
可以干燥:H2、O2、HCl、Cl2、CO、CO2、SO2等。 不可干燥:NH3、H2S。
(阅读课本90知识回答下属知识)
酸雾:空气中的二氧化硫在氧气和水蒸气
的共同作用下形成酸雾。
酸雨:空 共同气中作的用下下二酸氧随化雨雨水硫后在降氧落森就气林和成水为!酸蒸气雨的。
结论:氮氧化物和硫的氧化物是形成酸雨 主要原因
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38
1.SO2形成酸雨的产生原理
原理一:2SO2+O2 粉尘等催化 2SO3
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9
实验 探究
硫与氧气的反应
实验现象:剧烈燃烧; 发出蓝紫色火焰; 生成刺激性气味气体。
S + O2 =点=燃 S02 体现硫的还原性
问题3,试从原子结构、化合价角度解释硫单 质的氧化性、还原性。
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10
问题探索2
某同学取了一只试管准备做实验,发现里 面沾了一些硫黄,便利用如下的反应原理进行 清洗:
1.铁与硫反应: 实验现象:剧烈反应,生成黑色固体; 产生刺激性气味气体。
①反应开始后就移开玻璃棒,为什么反应仍能进行?
②如何验证反应产物是三价铁还是二价铁?
③反应体现硫的什么性质?
④对比金属铁与氯气、硫反应时的产物, 比较氯气与硫氧化性强弱?

高一化学 《硫及其化合物之间的转化》知识梳理及练习

高一化学 《硫及其化合物之间的转化》知识梳理及练习

硫及其化合物之间的转化一、硫的转化关系1.自然界中不同意价态硫元素间的转化2.常见含硫的物质的转化3.硫的化合价与性质的关系二、不同价态硫的化合物的转化(1)价态与性质①- 2价硫处于最低价态,只有还原性,可被O、Cl2等氧化剂氧化为S;②0价、+4价硫处于中间价态,既有氧化性又有还原性;③+6价硫处于最高价态,只有氧化性。

(2)价态变化规律当硫元素的化合价升高或降低时,一般升高或降低到其相邻的价态,即台阶式升降,如:(3)含硫物质的连续氧化注:请完成下列关系图中序号对应的化学方程式(注明反应条件)典例剖析(2020·安徽省明光中学高一月考)物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。

请根据如图所示,回答下列问题:(1)Y的化学式为__________________(2)气体X和气体Y混合产生淡黄色的烟,写出该反应的化学方程式________。

(3)欲制备Na2S2O3,从氧化还原角度分析,合理的是______(填序号)。

a.Na 2S +Sb.Na 2SO 3+Sc.Na 2SO 3+Na 2SO 4d.SO 2+Na 2SO 4 (4)如图为铜丝与W 的浓溶液反应并验证其产物性质的实验装置。

①反应①中体现的浓硫酸的化学性质是________。

想要立即终止①的反应,最恰当的方法是__________。

a.上移铜丝,使其脱离溶液 b.撤去酒精灯 c.拔去橡胶塞倒出溶液 ②装置④中品红溶液的作用是________,棉花团的作用__________。

③反应停止后,待装置冷却,把③取下后向其中加入氯水,观察到白色沉淀生成,写出相关反应的离子方程式__________。

精选习题1.(2020·大庆外国语学校高一月考)下列气体不能用浓硫酸干燥的是( ) A .H 2B .H 2SC .SO 2D .Cl 22.(2020·山东省微山县第二中学高一月考)下列说法正确的是( )A .单质2O+−−−→氧化物2+H O−−−→酸或碱+NaOH HCl −−−−−→或盐,铁单质可以按上述关系进行转化B .若a 、b 、c 分别为S 、SO 3、H 2SO 4,则可以通过一步反应实现如图所示的转化C .太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置D .单质硅常用于制造光导纤维3.(2020·安徽省屯溪一中高一开学考试)如图所示是一系列含硫化合物的转化关系(反应中生成的水已略去),其中说法正确的是A.反应①说明SO2具有漂白性,反应②说明SO2具有酸性B.反应②中生成物n(Na2SO3):n(NaHSO3)=1:1时,则反应物n(SO2):n(NaOH)=1:2 C.反应③④⑤均属于氧化还原反应D.工业上可利用反应②和反应④回收SO24.(2020·甘肃省张掖市第二中学高一开学考试)A、B、C是中学化学常见的三种物质,它们之间的相互转化关系如图(部分反应条件及产物略去)。

硫的转化PPT精品课件

硫的转化PPT精品课件
_血__液__。_______________________________。 (4)、C中的尿素为0.03,而B中为2.0,这是由于_大__部__分__水__被__肾__小__管__重__吸__收__回__血__液__,__尿__素__不__能_ 被
_肾__小__管__重__吸__收__,__因__而__尿__素__被___浓__缩__。______。
肝糖元
分解
脂肪、蛋白质 转化
来源
血糖
16 0
氧化分解 合成
CO2+H2O+能量 肝糖元肌糖元
转化 转变为脂肪贮存
去路
> mg/dL
尿糖
正常情况下,血糖的来源和去路能够保持相对平衡,从而使 血糖的含量保持在相对稳定的范围内。
提供能量的糖类除来自食物外,还可以从哪里来?
获得的能量 = 消耗的能量 + 贮存的能量
(4)与强氧化性酸反应

S+6HNO3(浓) == H2SO4+6NO2↑+2H2O

S+2H2SO4(浓)== 3SO2↑+2H2O
(5)黑火药 的反应:“一硫,二硝,三木炭”
S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2 ↑
3、硫的主要用途:工业制硫酸、制火柴、火药、 鞭炮(黑火药)、制化肥、 农药医药、制橡胶制品
3、出球小动脉两端连的 都是毛 细血管这与尿 的形成有什么关系?()

尿
泌尿系统
(入球小动脉)
(出球小动脉)
动脉
泌尿系统
泌尿系统
肾脏 形成尿液 输尿管 膀胱 排尿的通道 尿道
人体中的代谢废物有10% 通过皮肤以汗液的形式排出, 有10%通过呼吸系统以气体形 式排出,有80%通过泌尿系统 以尿的形式排出。

高一化学硫的转化3

高一化学硫的转化3

硫化氢
• H2S,无色有臭鸡蛋味气体,有毒。能溶于水(约
1∶2.6)
• 不稳定,加热易分解 H2S =H2+S。 • 易燃烧,火焰呈蓝色 • 完全燃烧 2H2S +3O2=2SO2+2H2O • 不完全燃烧 2H2S +O2= 2S +2H2O • H2S水溶液称为氢硫酸,在空气中不久即被溶入
的O2氧化有S生成而显浑浊.酸性比H2CO3稍弱, 能使石蕊变微红色
硫的物理性质
硫单质俗称硫磺,黄色松脆固体,容 易研磨成粉末。熔、沸点不高,硬度 不大。
难溶于水,微溶于酒精和乙醚,易溶 于二硫化碳、苯、四氯化碳。
常温时硫以斜方硫形式存在,外观菱 形,超过95.6℃则渐渐转化为另一种 同素异形体,外观为针状叫单斜硫。
斜方硫
单斜硫
S8的球棍模型
硫的化学性质
• 1)与金属反应 • Fe+S=FeS • 2)与非金属反应 • S+O2点=燃 SO2 • 3)黑火药的成分是硫磺、硝石和木炭 • S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2 ↑
硫的用途
化学工业主要用以生产硫酸、制硫化物、亚硫酸 盐. 橡胶工业用硫或橡胶硫化以改变生橡胶热发粘冷 变硬的不良性能。 纤造维纸素工成业分用,以提制高取纸Ca浆(H质S地O3。)2以溶解纸浆中的非 此外医药上制硫黄软膏、沉淀硫水剂,农药方面 用以和石灰乳混合制取石硫合剂杀灭有害病菌。 在质一或些漂轻 白工 。和食品工业用硫制得SO2以用来除杂
二氧化硫
• SO2,无色有刺激性气味的气体,有毒, 易液化,易溶于水(约1∶40)
• SO2中的S为中间价态,通常反应中呈还
原性.,有时也体现其氧化性.
• SO2能使某些有机色素与其本身结合变为

高一化学必修一硫的转化知识点

高一化学必修一硫的转化知识点

高一化学必修一硫的转化知识点硫的转化是高一化学必修一的重要知识点之一。

了解硫的转化过程和相关的反应机制,对于深入理解化学反应、环境保护和工业应用等方面都具有重要意义。

本文将分为三个部分介绍硫的转化知识点:硫的氧化反应、硫的还原反应和硫的构成物。

一、硫的氧化反应硫的氧化反应是指硫和氧气之间发生的化学反应。

常见的硫的氧化态有+2和+6,表示硫的电荷状态。

硫在氧气中可以氧化为二氧化硫(SO2)和三氧化硫(SO3)。

1. 二氧化硫的制备二氧化硫是一种无色有刺激性气味的气体,对环境和人体有一定的危害。

二氧化硫的制备方法主要有以下几种:a. 硫与氧气的直接反应:硫与氧气在高温下直接反应生成二氧化硫。

b. 金银催化剂催化反应:硫与氧气在金银催化剂的作用下,在适宜的条件下反应生成二氧化硫。

c. 硫化氢的氧化:硫化氢与氧气反应生成硫和水,硫与氧气继续反应生成二氧化硫。

d. 金属硫酸盐的热分解:金属硫酸盐在高温下热分解生成二氧化硫。

2. 三氧化硫的制备三氧化硫是一种无色有刺激性气味的固体,具有强烈的氧化性。

三氧化硫的制备方法主要有以下几种:a. 二氧化硫的催化氧化:二氧化硫在催化剂的作用下进一步氧化生成三氧化硫。

b. 金属硫酸盐的热分解:金属硫酸盐在高温下热分解生成三氧化硫。

c. 二氧化硫与过氧化氢反应:二氧化硫与过氧化氢反应生成三氧化硫和水。

二、硫的还原反应硫的还原反应是指硫与其他物质发生反应,还原为较低的氧化态。

硫的还原态主要有-2和-1。

1. 硫化物的氧化性还原反应硫化物是含硫化合物,常见的有硫化氢(H2S)、二硫化碳(CS2)等。

硫化物的氧化性还原反应是指硫化物与氧气或氧化剂反应,其中硫化氢是最常见的硫化物。

2. 酸性介质中的硫化反应在酸性介质中,硫可以与酸反应生成硫化氢气体。

三、硫的构成物硫的构成物包括硫酸和硫酸盐。

1. 硫酸的性质和制备硫酸是一种常见的无机酸,具有强酸性和强氧化性。

硫酸的制备常用的方法是硫的氧化反应,即硫与氧气反应生成二氧化硫后再与水反应生成硫酸。

硫的变价转化及特殊

硫的变价转化及特殊

硫的变价\转化及特殊2019-08-11硫元素是⼀种⽐较典型的具有多种价态的⾮⾦属元素,对于硫元素的学习要从不同价态间的氧化还原反应和同种价态间复分解反应两个⽅⾯进⾏掌握。

⼀、硫元素的氧化还原反应硫元素的氧化还原反应可以⽤右边的塔形关系图进⾏分步的分析。

1.-2价的硫被氧化为+4价的硫-2价的硫被氧化性较强的氧化剂氧化为+4价的硫2H2S+3O22SO2+2H2O把硫化氢通⼊到热的浓硫酸中,硫化氢可以被氧化为⼆氧化硫。

H2S+3H2SO4(浓)4SO2+4H2O2.-2价硫被氧化为单质硫在含-2价的硫的化合物中,与中等强度的氧化剂或较强的氧化剂但温度较低时,-2价的硫⼀般被氧化为单质硫。

2H2S+O22S+2H2O(O2的量不⾜)H2S+Br2S+2HBr2H2S+SO23S+2H2OH2S+ H2SO4(浓)SO2+S+2H2O2FeCl3+H2S2FeCl2+S+2HCl3.单质硫被还原为-2价的硫单质硫在氧化还原反应中以得电⼦为主,表现出⼀定的氧化性。

但氧化性⽐较弱,若遇有多种价态的⾦属反应,只能得到低价⾦属的硫化物。

Fe+SFeS2Cu+SCu2SH2+SH2S2S+ CCS2硫在常温下还很容易与⼀些活泼相对来说⽐较差的⾦属反应,⽣成溶解度很⼩的⾦属硫化物。

所以,汞洒落在地上要⽤硫粉覆盖,防⽌汞中毒。

Hg+SHgS2Ag+SAg2S4.单质硫被氧化为+4价硫单质硫能被强氧化剂氧化为+4价硫S+O2SO2S+2H2SO4(浓)3SO2+2H2O5.+4价硫被还原为单质硫2H2S+H2SO33S+2H2OSO2+Mg2MgO+S6.+4价硫被氧化为+6价硫+4价的硫虽然是硫元素次⾼价态,但仍具有较为明显的还原性,能被很多的物质氧化为+6价的硫。

2SO2+O22SO3SO2+NO22SO3+NOSO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBrH2SO3+2FeCl3+H2OH2SO4+2FeCl2+2HCl7.+6价硫被还原为+4价硫+6价的硫是硫元素的最⾼价,因⽽具有氧化性,在氧化还原反应中⼀般被还原为+4价硫。

硫的转化技巧

硫的转化技巧

硫的转化技巧
硫的转化技巧包括以下几种:
1. 硫的高温转化:硫在高温下可以转化为二氧化硫(SO2)或者氧化硫酸(SO3)。

这种转化可以通过加热硫元素或者硫化合物来实现,常用的方法包括燃烧、加热反应等。

2. 硫的氧化还原反应:硫可以与许多金属发生氧化还原反应,形成硫化物。

例如,硫和铜反应可以得到硫化铜(CuS),硫和铁反应可以得到硫化铁(FeS)等。

3. 硫的酸碱中和反应:硫酸(H2SO4)是一种常见的强酸,可以与碱反应生成相应的盐和水。

例如,硫酸和氢氧化钠反应可以生成硫酸钠(Na2SO4)和水。

4. 硫的配位化学反应:硫可以形成配位键与金属离子配位形成配合物。

例如,硫可以与铁离子形成六配位的铁硫络合物,如黄铁矿(FeS2)。

5. 硫化反应:硫可以与氢气发生硫化反应,生成硫化氢(H2S)。

这可以通过加热硫元素和氢气来实现。

这些转化技巧可以应用于化学合成、工业生产、环境处理等领域,广泛用于制备化合物、控制化学反应、研究硫的性质和应用等。

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