化学键与晶体结构
高三化学原子结构化学键及分子结构晶体结构
证对市爱幕阳光实验学校高三化学原子结构、化学键及分子结构、晶体结构【本讲信息】 一. 教学内容：物质结构⎪⎩⎪⎨⎧晶体结构化学键及分子结构原子结构二. 教学要求：1. 掌握原子构成的初步知识。
2. 掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及质量数与中子数、质子数之间的相互关系。
3. 掌握核外电子排布规律。
4. 掌握离子键、共价键、金属键的涵义。
5. 理解键的极性与分子极性的关系。
6. 了解分子间作用力、氢键的概念。
7. 掌握几种晶体类型的结构特点和性质。
三. 教学：1. 原子核外电子的排布规律。
2. 离子键、共价键的概念，能用电子式表示离子化合物和共价化合物及其形成过程。
3. 三种晶体的结构和性质。
四. 知识分析：1. “六种量〞及其涵义〔1〕质子数：即原子核内质子个数，也称为原子序数，它是决元素品种的重要因素。
〔2〕中子数：即原子核内中子个数。
当质子数相同，而中子数不同时，便提出了同位素的概念。
〔3〕核外电子数：原子中，质子数于电子数，因此整个原子不显电性；当质子数＞电子数时，该微粒是阳离子，当质子数＜电子数时，该微粒为阴离子。
〔4〕质量数：将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似值之和为质量数，用“A 〞表示。
由于电子质量忽略不计，质量数可以近似地表示相对原子质量的大小。
〔5〕同位素的相对原子质量：其意义是某同位素的一个原子质量与C 12原子质量121的相比照值。
初中化学所学的相对原子质量实质上是同位素的相对原子质量。
例如：O 168的一个原子质量为kg 2610657.2-⨯，一个C 126的质量为kg 2610993.1-⨯ O 168的相对原子质量〔6〕元素的相对原子质量：其意义是各种天然同位素的相对原子质量与它的原子所占的原子个数百分比的乘积之总和。
氧元素的相对原子质量[])(O Ar759.999949.15⨯=％+037.09991.16⨯％+204.09992.17⨯％注：我们在题中常用质量数代替同位素的相对原子质量，以此求得的结果称为元素的近似相对原子质量，如： 氧元素的近似相对原子质量759.9916⨯=％037.017⨯+％204.018⨯+％2. 晶体类型与化学键、分子极性之间的关系：由上可知：① 离子晶体〔或离子化合物〕一含离子键。
化学键和晶体知识点整理
化学键和晶体知识点整理化学键是指由原子之间相互作用形成的连接。
常见的化学键包括共价键、离子键和金属键等。
晶体是指由具有规则排列的原子、离子或分子构成的固体。
共价键是由原子间的电子共享形成的化学键。
共价键的形成需要原子间的电子云重叠，使得两个原子间的电子得以共享。
共价键可以根据电子云的重叠程度分为σ键和π键。
共价键的强度与共享电子的数量有关，共享电子的数量越多，共价键的强度越大。
离子键是由带正电荷的阳离子和带负电荷的阴离子之间的吸引力形成的化学键。
离子键的形成是由于电荷相互作用所引起的。
离子键的强度较大，常见于具有明显电荷差异的元素或化合物，如NaCl。
金属键是金属元素或合金中的金属离子之间的相互作用形成的化学键。
金属键的形成是由于金属离子的正电荷与自由电子的负电荷之间的相互作用所引起的。
金属键通常具有高的导电性和热导性。
晶体是由原子、离子或分子等按照规则的排列方式组成的固体。
晶体具有明确的外观形状，均匀的内部结构以及特定的物理性质。
晶体的结构可以通过X射线衍射等方法进行研究。
晶体的结构可以分为离子晶体、共价晶体和金属晶体等。
离子晶体的结构由带正电荷和带负电荷的离子相互排列构成。
共价晶体的结构由共价键相互连接的原子或分子构成。
金属晶体的结构由金属离子排列构成，金属离子之间通过金属键相互连接。
晶体的性质受到晶格结构和晶体内部相互作用的影响。
晶格结构决定了晶体的外观形状以及晶体的物理性质，如硬度、熔点等。
晶体内部相互作用决定了晶体的化学性质，如溶解度、反应活性等。
晶格结构可以通过晶体学研究方法进行研究和描述。
晶体学研究包括晶体的晶胞、点阵和晶体对称性等方面。
晶胞是晶体的最小单位，包括一组原子、离子或分子。
点阵是一组规则排列的点，用来描述晶体的周期性结构。
晶体的对称性是指晶体具有不同方向和位置上的相似性。
晶体的应用广泛，包括材料科学、电子学、光学以及生物学等领域。
晶体材料具有优异的光学、电学和力学性质，被广泛应用于激光器、光纤通信、电子器件等领域。
化学键和晶体结构2010.10
第二章化学键和晶体结构【考点透析】一、考纲要求：1.化学键B、离子键B、共价键B 2.金属键 A 3.极性键、非极性键金属键 A 4、极性分子、非极性分子A 5、分子间作用力 A具体知识要点：理解化学键、离子键、共价键的概念，知道金属键，知道极性键、非极性键；知道分子间作用力，了解存在离子键、共价键、金属键的代表物；会用电子式表示离子化合物、共价化合物的形成过程；会判断离子化合物和共价物质。
二、导学诱思知识点梳理（1、基础型课程——高一第三章2、拓展型课程——高三第二章第一节）一、离子键1.化学键定义：种类：2.离子键（1）定义：（2）成键微粒成键元素成键的本质（3）成键特点：离子键（填“有”或“无”）饱和性，（填“有”或“无”）方向性（4）离子键强弱的影响因素：，3、离子半径的比较：同种元素的原子其阳离子半径（填大于、小于、或等于）同种元素的原子其阴离子半径（填大于、小于、或等于具有相同电子层结构的离子大，离子半径一般电子层数不同的离子多，离子半径4、离子化合物的定义：常见的离子化合物包括：注意：（1）.金属元素与非金属元素组成的化合物是离子化合物，如：。
（2）.含有离子键的是离子化合物离子化合物只含有离子键。
（3）设计实验证明某化合物是离子化合物。
5、用电子式表示离子化合物的形成过程：（1）电子式定义：写出钠离子、氢离子、铵根离子的电子式：写出氯离子、氢氧根、H-离子的电子式:写出NaCl、CaF2的电子式:用电子式表示NaCl、CaF2。
【课堂反馈】1、.下列物质中属于离子化合物的是（）A．苛性钠B．碘化氢 C．硫酸D．醋酸2.下列性质中，可证明某化合物内一定存在离子键的是（）A.可溶于水B.具有较高的熔点C.水溶液能导电D.熔融状态能导电3、下列有关化学键的说法正确的是 ( ) A．化学键是相邻原子间的相互作用，它存在于分子、原子团、晶体中B．离子键是阴、阳离子通过静电作用而形成的化学键C．共价键只存在于共价化合物中D．离子化合物中只能存在离子键4、阴离子和阳离子都有惰性元素原子结构，且阳离子比阴离子少两个电子层的离子化合物是（）A.MgCl2 B.CaF2 C.NaBrD.NaI5、N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．在Na2O2中阴阳离子个数比为1：1B.1molMgCl2中含有的离子数为2N AC.1molCH4分子中共价键总数为4N AD. 53g 碳酸钠中含0.N A个CO32－6、书写下列离子化合物的电子式并用电子式表示Na2S 、NaH的形成过程KOH NH4Cl Na2O2Na2S NaH二、共价键1、共价键：（1）定义：（2）成键微粒成键元素成键的本质（3）成键特点：共价键（填“有”或“无”）饱和性，（填“有”或“无”）方向性（4）共价键的键参数包括：它们分别对产生影响。
化学键晶体结构
①空间结构：正四面体结构。 ②最小的环：十二元环。 ③硅原子数∶氧原子数∶Si—O键数＝1∶2∶4。
(5)石墨结构
①最小的环： 六 元环。 ②碳原子数∶C—C键数＝2∶3。 (6)干冰晶体结构
①与每个CO2 分子紧邻且等距离的CO2 分子数有 个。 ②每个晶胞中含CO2分子数有 4 个。
12
基础自测
c．同分异构体之间 Ⅰ．一般是支链越多，熔、沸点越低。如沸点：正戊烷
>异戊烷>新戊烷。
Ⅱ．结构越对称，熔、沸点越低。如沸点：邻二甲苯> 间二甲苯>对二甲苯。 d．若分子间有氢键，则分子间作用力比结构相似的同 类晶体大，故熔、沸点较高。如沸点：HF>HI>HBr>HCl， H2O>H2Te>H2Se>H2S。 (3)常温常压下熔、沸点：固体>液体>气体。
【答案】(1) ；离子
(2)2； (3)＜
6．现有几组物质的熔点数据如下表：
A组
金刚石： 3550 ℃ 硅晶体： 1410 ℃
B组
Li： 181 ℃ Na： 98 ℃
C组
HF： －83 ℃ HCl： －115 ℃
D组
NaCl： 801 ℃ KCl： 776 ℃
硼晶体： 2300 ℃
二氧化硅： 1723 ℃
三、晶体结构与性质 1．四种晶体的比较
2．几种常见晶体的结构分析 (1)氯化钠晶体结构(离子晶体)
①与每个Na＋等距离紧邻的Cl－有 6 个。 ②与每个Cl－等距离紧邻的Na＋有 6 个。 ③每个氯化钠晶胞中含有 4 个NaCl。 ④与每个Na＋等距离紧邻的6个Cl－围成的空间构型为正 八面体。
2．分子间作用力 分子间作用力是指把分子聚集在一起的作用力，又叫范 德华力。分子间作用力对物质的熔、沸点和溶解度等有影 响，一般说来，组成和结构相似的分子，随相对分子质量的 增大，分子间作用力增大，物质的熔、沸点升高。 3．氢键 氢键是比分子间作用力稍强、比化学键弱的相互作用。 (1)形成条件：原子半径较小、非金属性很强的元素原子 X(N、F、O)与H原子形成强极性键，该分子中的H原子与相 邻的另一分子中的原子半径较小、非金属性很强的原子 Y(N、O、F)，产生较强的静电引力，形成氢键。 (2)表示方法：X—H…Y—H(X、Y可相同可不同，一般 为N、O、F)。 (3)氢键的影响：使物质具有较高的熔、沸点(如HF、 H2O、NH3等沸点比同主族相邻元素氢化物显著高很多)；使 物质易溶于水(如NH3、C2H5OH等易溶于水)；解释一些反常 现象。
化学键教材(2)
化学键、晶体结构 （3课时）一 .化学键1.概念及类型：1）.概念：相邻原子间强烈的相互作用 理解：①.是相邻的原子间，不是分子间。
②.是强烈的相互作用。
③.为静电作用力（包括静电引力和静电斥力的平衡）。
2）.类型离子键化学键— 金属键 极性键 共价键（配位键）— 非极性键 解释：配位键与共价键的相同点和不同点配位键：指共用电子对由单方提供所形成的共价键，如：H 3O +、NH 4+等，其键参数及性质与共价键完全相同。
1）.离子键：强弱判断：离子半径↘、离子所带的电荷数↗、离子键越强。
如：LiCl ＞NaCl ＞KCl ； NaCl ＜MgCl 2.化学性质：影响不大。
（主要受离子性质的影响） 对物质性质的影响： 晶体的物理性质：离子键越强，晶体的熔沸点越高。
比较熔沸点：LiCl 、NaCl 、KCl ； Na 2O 、MgO 、Al 2O 3； 2).金属键：强弱判断：阳离子半径↘、价电子数↗、金属键越强。
如：同周期； 同主族。
对物质性质的影响：金属键越强，金属晶体的熔沸点越高。
3）、共价键：①.共价键极性判断同种元素原子——非极性键（ A —A ）；不同元素的原子 —— 极性键（ A —B ）。
若成键元素的非金属性差值越大，共价键的极性越强。
则相反。
例：左图为周期表的一部分，相互之间能形成共价键， 其极性最强的是＿＿＿＿＿，最弱的是＿＿＿＿。
②. 共价键强弱的判断：A 、A ≡A ＞A=A ＞A —A ；如：N ≡N ＞O=O ＞H —HB 、根据键长、键能判断：键长越短、键能就越大，共价键就越牢固，越稳定。
（成键两原子的电子层数之和） ③. 对物质性质的影响：A 、若为原子晶体，既影响化学性质又影响物理性质。
共价键越强，原子晶体的熔沸点越高。
比较：金刚石、碳化硅、晶体硅；SiC 、Si 3N 4、BN 。
B 、若为分子晶体，只影响化学性质。
4.记住：①.离子键只存在于离子化合物中，共价化合物中无离子键；②.离子化合物中除存在离子键外，还可能存在极性键、非极性键、配位键等共价键。
高三化学 化学键与晶体结构
C H H H H 专题四：化学键和晶体结构班级 姓名 学号专题目标：1、掌握三种化学键概念、实质，了解键的极性2、掌握各类晶体的物理性质，构成晶体的基本粒子及相互作用，能判断常见物质的晶体类型。
[经典题型][题型一]化学键类型、分子极性和晶体类型的判断[ 例1 ]4.下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是 [ ](A)SO 2和SiO 2 (B)CO 2和H 2 (C)NaCl 和HCl (D)CCl 4和KCl[点拨]首先根据化学键、晶体结构等判断出各自晶体类型。
A 都是极性共价键，但晶体类型不同，选项B 均是含极性键的分子晶体，符合题意。
C NaCl 为离子晶体，HCl 为分子晶体 D 中CCl 4极性共价键，KCl 离子键，晶体类型也不同。
规律总结 1、含离子键的化合物可形成离子晶体2、含共价键的单质、化合物多数形成分子晶体，少数形成原子晶体如金刚石、晶体硅、二氧化硅等。
3、金属一般可形成金属晶体[例2]、.关于化学键的下列叙述中,正确的是( ).(A)离子化合物可能含共价键 (B)共价化合物可能含离子键(C)离子化合物中只含离子键 (D)共价化合物中不含离子键[点拨]化合物只要含离子键就为离子化合物。
共价化合物中一定不含离子键，而离子化合物中还可能含共价键。
答案 A 、D[巩固]下列叙述正确的是A. P 4和NO 2都是共价化合物B. CCl 4和NH 3都是以极性键结合的极性分子C. 在CaO 和SiO 2晶体中，都不存在单个小分子D. 甲烷的结构式： ，是对称的平面结构，所以是非极性分子答案：C题型二：各类晶体物理性质（如溶沸点、硬度）比较[例3]下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是（ ）A O2 、I2 HgB 、CO 2 KCl SiO 2C 、Na K RbD 、SiC NaCl SO2[点拨]物质的熔点一般与其晶体类型有关，原子晶体最高，离子晶体（金属晶体）次之，分子晶体最低，应注意汞常温液态选B[例4]碳化硅(SiC)的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。
晶体结构中化学键的计算方法
晶体结构中化学键的计算方法
晶体结构中化学键的计算方法通常涉及以下几个步骤：
1. 确定晶胞类型：首先需要确定晶胞的类型，即晶胞是面心立方、体心立方还是其他类型的晶胞。
不同类型的晶胞具有不同的化学键计算方法。
2. 确定化学键类型：需要确定晶体中存在的化学键类型，例如共价键、离子键、金属键等。
不同类型的化学键具有不同的计算方法。
3. 计算原子间距：需要计算晶胞中原子之间的距离，即原子间距。
原子间距是计算化学键的重要参数之一。
4. 计算配位数：配位数是指晶体中与一个原子或离子最邻近的原子或离子的数目。
配位数是计算化学键的重要参数之一。
5. 计算化学键数目：根据晶胞的类型、化学键类型、原子间距和配位数，可以计算出晶胞中存在的化学键数目。
6. 计算化学键密度：化学键密度是指单位体积内存在的化学键数目。
通过将化学键数目除以晶胞的体积，可以计算出化学键密度。
以上是晶体结构中化学键的计算方法的一般步骤，具体的计算过程可能因晶胞类型、化学键类型等因素而有所不同。
化学键分子结构与晶体结构
化学键分子结构与晶体结构化学键是指化学元素之间的相互作用力，包括共价键、离子键和金属键。
化学键的不同类型决定了分子或晶体的性质和结构。
共价键是两个原子之间的电子共享。
当两个原子都需要电子来达到稳定的电子壳结构时，它们可以共享一对电子形成一个共价键。
共价键的形成使得原子在空间上非常接近，形成分子。
分子中的化学键可以是单一、双重或三重共价键，取决于共享的电子对数目。
离子键是由于正离子和负离子之间的静电力而形成的。
在离子化合物中，金属元素向非金属元素转移电子，从而形成正离子和负离子。
正离子和负离子之间的相互吸引力引发了离子键的形成。
离子晶体的结构通常由正负离子的周期排列所组成。
金属键是金属元素之间电子共享的结果。
金属元素通常有多个价电子，这些价电子可以自由地在金属中移动。
金属键的形成使得金属元素形成具有特定结晶结构的金属。
金属的物质性质通常是导电、导热和可塑性。
分子结构是由共价键连接的原子所组成的。
分子结构的确定需要知道各个原子之间的连接方式和空间排列。
分子结构的性质直接影响着分子的性质，如化学反应的活性、分子的极性和分子间作用力。
晶体结构是由许多原子、离子或分子按照一定的排列顺序在晶格中组成的。
晶体结构具有高度有序性，可以通过晶体学方法来研究和描述。
晶体结构的种类多种多样，包括离子晶体、共价晶体和分子晶体等。
晶体的结构决定了其物理、化学和光学性质，如晶体的硬度、折射率和热膨胀系数等。
总之，化学键是不同原子之间的相互作用力，可以分为共价键、离子键和金属键。
分子结构是由共价键连接的原子所组成的。
晶体结构是离子、原子或分子按照一定顺序在晶格中排列的结构。
化学键、分子结构和晶体结构共同决定了分子和晶体的性质和行为。
高考化学复习之四化学键与晶体结构
B、金属单质中只含有金属键
C、共价型化合物中只含有共价键，一定不含 有离子键 D、离子晶体中一定含有离子键，可能含有极性 键或非极性键
E、全部由非金属元素构成的化合物一定是共价 化合物
F、全部由非金属元素构成的化合物可以 是原子晶体、分子晶体或离子晶体
离子键、共价键和金属键的比较
化学键 类型
C
CaO K 2O 2
Ca2+[ O ]2K+[ O : O ]2-K+
(2)共价化合物的表示方法: 将成键原子的电子式组 合起来，使其达到8电子或2电子稳定结构。如CO2、 H 2S 、H 2O 2
: : : : : :
: : : : : :
O
O
H S H
化学键包括哪些种类？
不同的化学键分别构成什么物质？
离子键:构成离子化合物 极性键 :构成共价化合物
化学键
共价键
或原子团 非极键 :构成非金属单质
或原子团 金属键：构成金属单质
讨论范围：共价型化合物或是非金属单质
一、键的极性和分子极性的关系
形成共价键的 原子是否相同
取决于键的极性和键 在空间分布的对称性
2、氯化铯晶体结构
氯化铯属于哪类晶体？ 每个晶胞中平均占有几个CsCl组合？
每个Cs+周围有几个距离最近且相等的Cl-?
3、金刚石、晶体硅的晶体结构
金刚石、晶体硅是属于哪类晶体？ 构成一个最小环有几个碳原子？是否在同一个平面？ 每个碳原子参与形成六元环的总数是几个？ 碳原子数：C-C键数=？ Si-Si共价键的键能为176KJ/mol,则由硅原子 合成1mol硅晶体将放出多少能量？
离子键 使阴、阳离子结合成 化合物的静电作用 阴、阳离子 静电作用 活泼金属与活泼的非 金属元素
矿物晶体化学(第二章++晶体结构与化学键)
2.2 离子键
主要存在于离子晶体化合物中，本质
上可以归结为静电吸引作用。
常发生在活泼的金属元素—活泼的非
金属元素之间。NaCl是典型的离子键化合
物。
离子极化导致键能加强、键长缩短等
现象；离子键向共价键过渡，使化合物中
存在混合键型。
2.2.1 离子键及其特点
定义：正负离子间的静电吸引力叫做离子键。 特点：离子键既没有方向性也没有饱和性。
3、键角：指键之间的夹角 概念：表征化学键方向性、分子空 间结构的重要参数。 4、键矩：表征原子间键的正负电荷重心 不重合的程度。 键矩为零正负电荷重心重合，为非 极性键。 键矩不为零，为极性键；键矩越大， 键极性越强。
1.1.2 化学键的分类
范德华力 物理键 氢键 键的分类 离子键 化学键共价键 金属键
共价键的键型 键( 成键轨道）头 碰头
原子核连线为对称轴
键，肩并肩 穿过原子核连线有一 节面
共价键形成实例
HF的生成
N2的生成
键
键
2.3.2 杂化轨道理论
同一原子中，不同原子轨道的线性组合，改变原子轨道的
分布方向，有利于成键，但原子轨道的数目不变
杂化轨道的主要类型
sp sp2 sp3 dsp2 dsp3(sp3d) d2sp3(sp3d2) 直线型 平面三角形 正四面体形 平面四方形 三角双锥 正八面体 键角180 键角120 键角109 28’’ 键角90 120和90 90
玻恩-哈伯循环 NaCl 晶体的伯恩-哈伯循环与晶格能分别如下：
1 Ela (NaCl) = sub H m (Na)+Ei (Na)+ Ed (Cl2 ) Eea (Cl) Δ f H m (NaCl) 2
第三章 化学键和晶体结构第一节 离子键和离子晶体
2023/2/19
11
（二）离子晶体及其特征结构
（1）离子晶体(ionic crystals) 靠离子 间引力结合而成的晶体 （2）特点
•晶格结点上交替排列着正、负离子，依静电引力结合 •离子键没有饱和性和方向性，正负离子按一定配位数在空 间排列，不存在单个分子，而是一个巨大的分子，如NaCl只表示 晶体的最简式 •因静电引力较强，离子晶体有较高熔、沸点和硬度。离子 电荷越高，半径越小，静电引力越强，熔、沸点越高，硬度越大 •熔融时或水溶液是电的良导体，但固态不导电
H－ 208
Br7＋
39
Cr6＋
52
Hg2＋ 110
B3＋
20 Co2＋ 74
In3＋ 81
Bi5＋
74
Cr3＋
64
I7＋
50
Ba2＋ 135 Cu＋ 96
I－
216
Be2＋ 31
Cs＋ 169
K＋
133
Li＋ 60
La3＋ 115
Mn7＋ 46
Mn2＋ 80
Mo6＋ 62
Mg2＋ 65
N3－ 171
6
离子 半径 离子 半径 离子 半径 离子 半径 离子 半径 离子 半径 离子 半径
Ag＋ 126 C4－ 260
Fe2＋ 76
Al3＋
50
Ca2＋
99
Fe3＋ 60
As3＋ 47 Cd2＋ 97
F－
136
As3－ 222 Cl7＋ 26
Ge4＋ 53
Au＋ 137 C4＋
15
Ga3＋ 62
Br－ 195 Cl－ 181
5. 了解价层电子互斥理论的基本要点，并能用其解释多原子分子或离子的空 间构型
高考化学专题复习——化学键、晶体结构
化学键、晶体结构
化学键
1．概念：相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用叫化学键2．分类：离子键
化学键共价键
金属键
一、离子键和离子化合物
1．离子键
（1）概念：由阴阳离子间的静电作用而形成的化学键
[讨论]阴阳离子间的静电作用是否就是阴阳离子间的相互吸引？（2）表示方法
①电子式
②形成过程
2．离子化合物
（1）概念；通过离子键形成的化合物即离子化合物
（2）离子化合物的特点：
二、共价键和共价化合物
1．共价键
（1）概念：原子间通过共用电子对形成的化学键
（2）分类：①极性共价键：同种原子间形成的共价键共价键
②非极性共价键：不同种原子间形成的共价键（3）表示方法：
①电子式
②结构式
③形成过程
2．共价化合物
（1）概念：通过共价键形成的化合物即共价化合物
三、分子结构
四、晶体结构
晶体：通常指通过结晶过程形成的具有规则几何外形的固体。
晶体规则几何外形是其构成微粒有序排列的外部表现
分类：依据构成晶体的微粒及其作用可分为四类。
1．离子晶体
（1）概念：离子通过离子键形成的晶体
（2）构成微粒：阴阳离子，它们间的作用为离子键（3）典型晶体：
①NaCl
每个Na+周围有6个Cl-，每个Cl-周围有6个Na+每个晶胞中Na+、Cl-的计算
（4）性质特点。
化学键和晶体结构
BF3分 子形成
2p 2s
B原子基态
激发
2p
2s
激发态
杂化
重叠
sp2杂化态
sp2–p
规律：第ⅢA族元素与第ⅦA 族元素所形成的MX3型共价化 合物，中心原子往往采取sp2 杂化。如BBr3。
F
BF3的空间构型为
B
+ 3F
B
平面三角形
F
F
在sp2杂化轨道中，每两个轨道间的键角为120° 杂化轨道的能量要比杂化前的能量低，因而有利于分 子的成键。
:
H 121o H
C = C 118o
H
H
N
H
H 107o18'
H
键角和键长 是反映分子 空间构型的 重要参数， 它们均可通 过实验测知
思考ห้องสมุดไป่ตู้ 1、键能与键长的关系：
键长越长，键能越小；
键长越短，键能越大。
2、键能与分子稳定性的关系：
键长越长，键能越小，分子越不稳定； 键长越短，键能越大，分子越稳定。
===90°
c ba
正交 Rhombic abc, ===90°
c
c
c ba
ba
a b
六方 Hexagonal
a=bc, ==90°,
=120°
单斜 Monoclinic
abc ==90°,
90°
三斜 Triclinic
abc ===90°
三种立方点阵形式：面心、体心、简单立方晶胞
配位数：12 质点数：4
3p 3s
激发态
激发
SF6分子形成
杂化
3d
sp3d2杂化态
重叠
3d 3p 3s
高考化学复习 化学键 晶体结构
魁夺市安身阳光实验学校高考化学复习化学键晶体结构一、理解离子键、共价键的含义。
理解极性键和非极性键。
了解极性分子和非极性分子。
了解分子间作用力。
初步了解氢键。
二、了解几种晶体类型(离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体)及其性质。
物质结构的理论是高考的热点之一。
要求理解1.化学键、离子键的概念2.共价键3.极性分子和非极性分子4.晶体的结构与性质5.化学键与分子间力的比较六、如何比较物质的熔、沸点1.由晶体结构来确定.首先分析物质所属的晶体类型,其次抓住决定同一类晶体熔、沸点高低的决定因素.①一般规律:原子晶体＞离子晶体＞分子晶体如:SiO2＞NaCl＞CO2(干冰)②同属原子晶体，一般键长越短，键能越大，共价键越牢固，晶体的熔、沸点越高.如:石＞砂＞晶体硅③同类型的离子晶体,离子电荷数越大,阴、阳离子核间距越小,则离子键越牢固,晶体的熔、沸点一般越高.如:MgO＞NaCl④分子组成和结构相似的分子晶体,一般分子量越大,分子间作用力越强,晶体熔、沸点越高.如:F2＜Cl2＜Br2＜I2⑤金属晶体:金属原子的价电子数越多,原子半径越小,金属键越强,熔、沸点越高.如:Na＜Mg＜Al2.根据物质在同条件下的状态不同.一般熔、沸点:固＞液＞气.如果常温下即为气态或液态的物质,其晶体应属分子晶体(Hg除外).如惰性气体,虽然构成物质的微粒为原子,但应看作为单原子分子.因为相互间的作用为范德华力,而并非共价键.1．（2008全国Ⅰ卷）下列化合物，按其品体的熔点由高到低排列正确的是（）A．SiO2 CaCl CBr4 CF2 B．SiO2 CsCl CF4 CBr4C．CsCl SiO2 CBr4 CF4 D．CF4 CBr4 CsCl SiO2解析：物质的熔点的高低与晶体的类型有关，一般来说：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；即：SiO2＞CsCl＞CBr4、CF4。
当晶体的类型相同时，原子晶体与原子半径有关；离子晶体与离子的半径和离子所带的电荷有关；分子晶体当组成和结构相似时，与相对分子质量的大小有关，一般来说，相对分子质量大的，熔点高，即CBr4＞CF4。
化学键与晶体结构
H
O = C = O
180°（直线型）
104°30′（折线型）
N
H H H
107°18′（三角锥形）
109°28′（正四面体）
键能
判断共价键的稳定性
键长
确定分子在空间的几何构型 键角
反应热= 所有生成物键能总和－所有反应物键能总和 Nhomakorabea练习
反应 H2(气) + Cl2(气) = 2HCl(气)+179kJ 键能数据：H-H 436kJ/mol H-Cl 431kJ/mol 试回答：⑴ Cl-Cl 的键能是多少？ ⑵ 氢分子、氯分子和氯化氢分子中，哪 种分子最稳定？为什么？ 解：
2、电子式表示离子化合物的形成过程
用电子式表示氯化钠的形成过程：
· · · · + ： ] · → Na [ Cl ： Na ·＋ Cl · · · ·
· ·
二、常考物质的电子式归纳： H2、Ｃl2、O2、N2 HCl、H2O、NH3、CH4 、 CCl4、 CO2、CS2、 H2O2、 HClO、C2H4、C2H2、N2H4 、 —OH、—CH3 NaCl、NaOH、NaClO、Na2O2、 NaH、CaC2、 Mg3N2 、 NH4Cl
氟化钙晶胞的结构特点：
① 8个Ca2+ 占据立方体8个顶点，6个Ca2+ 占据立方体的6个面心，8个F-在立方体内； ②Ca2+的配位数为8，F-的配位数为4； ③不存在单个的CaF2 分子，每个晶胞平 均含4个Ca2+ 和8个F-。化学式CaF2 仅表示该 离子晶体中阴、阳离子的个数比为2:1
(4)ZnS型晶胞
(一) 非极性分子：整个分子的电荷分 布均匀的、正负电荷中心重合的分子 是非极性分子。 如： H2、Cl2、N2、O2等。
化学键与晶体类型基础知识归纳
化学键与晶体类型基础知识归纳一、晶体类型1、离子晶体：阴、阳离子以一定的数目比、并按照一定的方式依靠离子键结合而成的晶体。
如“NaCl、CsCl 构成晶体的微粒：阴、阳离子；微粒间相互作用：离子键；物理性质：熔点较高、沸点高，较硬而脆，固体不导电，熔化或溶于水导电。
2、原子晶体：晶体内相临原子间以共价键相结合形成的空间网状结构。
如：金刚石、晶体硅、碳化硅、二氧化硅构成晶体的微粒：原子；微粒间相互作用：共价键；物理性质：熔沸点高，高硬度，导电性差。
3、分子晶体：通过分子间作用力互相结合形成的晶体。
如：所有的非金属氢化物，大多数的非金属氧化物，绝大多数的共价化合物，少数盐（如AlCl3）。
构成晶体的微粒：分子；微粒间相互作用：范德华力；物理性质：熔沸点低，硬度小，导电性差。
4、金属晶体（包括合金）：由失去价电子的金属阳离子和自由电子间强烈的作用形成的。
构成晶体的微粒：金属阳离子和自由电子；微粒间相互作用：金属键；物理性质：熔沸点一般较高部分低，硬度一般较高部分低，导电性良好。
二、化学键1、离子键：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。
离子键存在于离子化合物中，活泼的金属与活泼的非金属形成离子键。
2、金属键：在金属晶体中，金属阳离子与自由电子间的强烈相互作用。
金属键存在于金属和合金中。
3、共价键：分子中或原子晶体、原子团中，相邻的两个或多个原子通过共用电子对所形成的相互作用。
（1）非极性共价键：由同种元素的原子间通过共用电子对形成的共价键，又称为非极性键。
存在于非金属单质中。
某些共价化合物分子中也有非极性键，如：H2O2中的O-O键，C2H6中的C-C键等。
少数离子化合物中也有非极性键，如：Na2O2中的O-O键，CaC2中的碳碳三键等。
（2）极性共价键：不同种元素的原子形成分子时共用电子对偏向吸引电子能力强的原子而形成的共价键，又称为极性键。
所有的共价化合物分子中都存在极性键，离子化合物的原子团中也存在极性键。
第三章晶体结构
三．其它晶体结构 1.金刚石结构
金刚石结构为面心立方格 子，碳原子位于面心立方的所 有结点位置和交替分布在立方 体内的四个小立方体的中心， 每个碳原子周围都有四个碳， 碳原子之间形成共价键。
一．面心立方紧密堆积结构
4. CaTiO3(钙钛矿)型结构 钙钛矿结构的通式为ABO3，其中，A2+ 、B4+或A1+ 、B5+金
属离子。CaTiO3在高温时为立方晶系，O2-和较大的Ca2+作面心 立方密堆，Ti4+填充于1/4的八面体空隙。Ca2+占据面心立方的 角顶位置。O2-居立方体六个面中心，Ti4+位于立方体中心。Z=1， CNCa2+=12 CNTi4+=6 ,O2-的配位数为6 （2个Ti4+和 4个Ca2+）。
一．面心立方紧密堆积结构 1. NaCl型结构
Cl-呈面心立方最紧密堆积，Na+则填充于全部的八面体空隙
中，（即阴离子位于立方体顶点和六个面的中心，阳离位于立
方 体 的 中 心 和 各 棱 的 中 央 ） 。 两 者 CN 均 为 6 ， 单 位 晶 胞 中 含 NaCl的个数Z=4 ，四面体空隙未填充。
一．面心立方紧密堆积结构 2. β-ZnS（闪锌矿）型结构
S2-位于面心立方的结点位置，Zn2+交错地分布于立方体内 的1/8小立方体的中心，即S2-作面心立方密堆，Zn2+填充于1/2的 四面体空隙之中，CN均为4，Z=4。β -ZnS是由[ZnS4]四面体以 共顶的方式相连而成。
第六章 化学键和晶体结构
第六章化学键和晶体结构一、知识框架和要求知识框架路易斯理论价键理论共价键现代共价理论杂化轨道理论化学键离子键互斥理论金属键化学键和晶体结构分子轨道理论分子晶体离子晶体晶体结构原子晶体金属晶体分子的极性分子间力取向力、诱导力、色散力对物质物理性质的影响学习要求1.掌握离子键的形成条件及其特征；2.掌握共价键的形成条件和本质及现代价键理论的基本要点，理解共价键的类型，了解键能、键长及键角等参数；3.掌握杂化轨道的概念、杂化轨道的基本类型及其空间构型的关系；4.了解分子轨道理论的基本要点，并能用其解释第一、二周期同核双原子分子的结构和性质；5.理解价层电子互斥理论的基本要点，并能用其解释多原子分子或离子的空间构型；6.理解分子间作用力和氢键对物质某些性质的影响；7.了解金属键的形成、特性和金属键理论的要点；8.掌握晶体的基本类型、性质和特点；了解极化对晶体性质的影响。
二、重点及难点解析1. 离子键、共价键和金属键的比较 化学键类型 离子键 共价键 金属键概念 阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键 原子间通过共用电子对所形成的化学键 金属阳离子与自由电子通过相互作用而形成的化学键 成键微粒阴阳离子 原子 金属阳离子和自由电子 成键性质静电作用 共用电子对 电性作用 形成条件活泼金属与活泼的非金属元素 非金属与非金属元素 金属内部 实例 NaCl 、MgO HCl 、H 2SO 4 Fe 、Mg小问答1：下列关于化学键的说法，正确的是（ ）A. 构成单质分子的粒子一定含共价键。
B. 由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物。
C. 非极性键只存在于双原子单质分子里。
D. 不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键。
解析：列举法。
A 错，因稀有气体构成的单原子分子中不含共价键。
B 对，例如、 等铵盐是非金属元素组成的离子化合物。
C 错，例如在、等物质中键是非极性键。
D 错，例如中键，中键是非极性键。
化学键和晶体类型
化学键与晶体类型教学目标1.理解离子键、共价键的涵义，理解极性键和非极性键。
2.了解极性分子和非极性分子，了解分子间作用力，能用有关原理解释一些实际问题。
3.了解几种晶体类型（离子晶体、原子晶体、分子晶体和金属晶体）及其性质，了解各类晶体内部微粒间的相互作用，能够根据晶体的性质判断晶体类型等。
4.能对原子、分子、化学键等微观结构进行三维空间想像，重视理论联系实际、用物质结构理论解释一些具体问题。
教学内容化学键一、化学键1、概念：相邻的原子之间的强烈的相互作用叫做化学键关键词：相邻、强烈、相互作用（与结合力的区别）2、形成化学键后：（1）原子形成稳定结构（2）原子间存在强烈的相互作用（3）体系能量降低3、化学反应的本质：4、化学键的分类：化学键：二、离子键1. 概念使阴、阳离子结合成化合物的静电作用叫做离子键。
（1）成键粒子：（2）成键条件：活泼的金属元素（IA，IIA）与活泼的非金属元素（VIA，VIIA）①活泼金属元素：Na、K、Ca、Mg……活泼非金属元素：O、S、F、Cl……②活泼的金属元素和酸根阴离子(SO42－，NO3－)及OH－③铵根阳离子和酸根阴离子（或活泼非金属元素）④很活泼的金属与氢气反应生成的氢化物如Na、K、Ca与H。
（3）成键的本质阴阳离子间的静电作用(静电引力和斥力)2、成键的主要原因活泼的原子通过得失电子，形成阴、阳离子，它们之间通过静电引力和斥力达到平衡，从而形成稳定的结构，使体系的能量降低。
IA、IIA和VIA、VIIA 大多数盐离子键的存在所有强碱活泼金属氧化物3. 离子化合物（1）概念：由阴、阳离子相互作用而构成的化合物(含离子键)。
（2）常见的离子化合物强碱、大多数盐、活泼金属氧化物特例：全由非金属元素组成的离子化合物：如NH4NO3(3)含离子键的化合物一定是离子化合物。
4、离子键强弱的判断(了解)离子半径越小，阴阳离子间的作用力越强，离子键越强例：KCl NaCl MgCl2NaCl离子间强弱与性质的关系离子键越强，化合物的熔沸点越高例：KCl NaCl MgO CaO【练练】1、下列说法正确的是：A. 离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B. 所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键C. 在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键D. 钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低2、下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是：A. 10与12B.8与17C. 11与17D.6与143. 离子化合物溶于水或熔化时离子键是否发生变化?转化成自由移动的离子，离子键即被破坏。
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化学键与晶体结构化学键与晶体结构一．理解离子键、共价键的涵义，了解化学键、金属键和键的极性。
1．相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键。
在稀有气体的单原子分子中不存在化学键。
2．阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。
活泼金属跟活泼非金属化合时，都形成离子键。
通过离子键形成的化合物均是离子化合物，包括强碱、多数盐和典型的金属氧化物。
离子化合物在熔融状态时都易导电。
3．原子间通过共用电子对（电子云重叠）所形成的化学键叫做共价键。
非金属元素的原子间形成的化学键都是共价键。
其中：同种非金属元素的原子间形成的共价键是非极性共价键；不同非金属元素的原子间形成的共价键是极性键。
原子间通过共价键形成的化合物是共价化合物，包括酸（无水）、气态氢化物、非金属氧化物、多数有机物和少数盐（如All3）。
共价化合物在熔融状态时都不（或很难）导电。
4．在铵盐、强碱、多数含氧酸盐和金属过氧化物中既存在离子键，又存在共价键。
．金属晶体中金属离子与自由电子之间的较强作用叫做金属键。
二．理解电子式与结构式的表达方法。
1．可用电子式表示：①原子，如：Na；②离子，如：[::]2᠄；③原子团，如：[::H]᠄；④分子或化合物的结构；⑤分子或化合物的形成过程。
2．结构式是用一根短线表示一对共用电子对的化学式。
三．了解分子构型，理解分子的极性和稳定性。
1．常见分子构型：双原子分子、2、2H2（键角180）都是直线形分子；H2（键角104）是角形分子；NH3（键角10718’）是三角锥形分子；H4（键角10928’）是正四面体分子；苯分子（键角120）是平面正六边形分子。
2．非极性分子：电荷分布对称的分子。
包括：A型单原子分子（如He、Ne）；A2型双原子分子，（如H2、N2）；AxB型多原子分子中键的极性相互抵消的分子（如2、S2、BF3、H4、l4、2H4、2H2、6H6）。
对于ABn型多原子分子中A原子最外层电子都已成键的分子（如S3、Pl、SF6、IF7）。
3．极性分子：电荷分布不对称的分子。
包括：AB型双原子分子（如Hl、）；AxB型多原子分子中键的极性不能互相抵消的分子（如H2、NH3、S2、H3F）。
4．分子的稳定性：与键长、键能有关，一般键长越长、键能越大，键越牢固，含有该键的分子越稳定。
四．了解分子间作用力，理解氢键。
1．分子间作用力随分子极性、相对分子质量的增大而增大。
2．对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔点、沸点也越高；但分子间形成氢键时，分子间作用力增大，熔、沸点反常偏高。
水分子间、乙醇分子间、乙醇与水分子间都存在氢键。
3．非极性分子的溶质一般能溶于非极性溶剂；极性溶质一般能溶于极性溶剂（即“相似相溶”规律）。
若溶质分子与溶剂分子间能形成氢键，则会增大溶质的溶解度。
五．理解四种晶体类型的结构特点及物理性质特点。
1．离子晶体是阴、阳离子间通过离子键结合而成的晶体（即所有的离子化合物）。
硬度较大，熔、沸点较高，固态时不导电，受热熔化或溶于水时易导电。
注意：在离子晶体中不存在单个的小分子。
Nal 晶体是简单立方结构；sl晶体是体心立方结构。
2．分子晶体是分子间以分子间作用力结合而成的晶体〔即非金属的单质（除原子晶体外）、氧化物（除原子晶体外）、氢化物、含氧酸、多数有机物〕。
硬度较小，熔、沸点较低，固态和熔融状态时都不导电。
注意：干冰是面心立方结构。
3．原子晶体是原子间以共价键结合而成的空间网状结构晶体〔即金刚石、晶体硅、石英或水晶（Si2）、金刚砂（Si）〕。
硬度很大，熔、沸点高，一般不导电，难溶于常见的溶剂。
注意：金刚石和Si2晶体都是正四面体结构。
4．金属晶体是通过金属离子与自由电子之间的较强作用（即金属键）形成的晶体（即金属单质和合金）。
硬度一般较大，熔、沸点一般较高，具有良好的导电性、导热性和延展性。
注意：在金属晶体中不存在阴离子。
．晶体熔、沸点高低规律是：①不同类型的晶体：多数是原子晶体>多数离子晶体（或多数金属晶体）> 分子晶体。
②原子晶体：成键原子半径之和小的键长短，键能大，熔、沸点高。
③离子晶体：一般说，离子电荷数越多、半径越小，离子键越强，熔、沸点越高。
④金属晶体：金属离子电荷数越多、半径越小，金属键越强，熔、沸点越高；但合金的熔、沸点低于其组成的金属。
⑤分子晶体：组成和结构相似的物质，式量越大，分子间作用力越大，熔、沸点越高；但分子间形成氢键时，分子间作用力增大，熔、沸点反常偏高；在烷烃的同分异构体中，一般说，支链数越少，熔、沸点越高；在含苯环的同分异构体中，沸点“邻位> 间位> 对位”。
此外，还可由常温下的状态进行比较。
六．注意培养对原子、分子、化学键、晶体结构的三维空间想像及信息处理能力。
七．典型试题。
1．关于化学键的下列叙述中，正确的是A．离子化合物可能含有共价键B．共价化合物可能含有离子键．离子化合物中只含有离子键D．共价化合物中不含离子键2．下列电子式的书写正确的是HA．:N:::N: B．H+[::]2᠄H+ ．Na+[:l:]᠄ D．H:N:H 3．下列分子的结构中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是A．2 B．Pl3 ．l4 D．N24．已知S3、BF3、l4、Pl、SF6都是非极性分子，而H2S、NH3、N2、SF4、BrF都是极性分子，由此可推出ABn型分子属于非极性分子的经验规律是A．ABn型分子中A、B均不含氢原子B．A的相对原子质量必小于B的相对原子质量．分子中所有原子都在同一平面上D．分子中A原子最外层电子都已成键．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是A．S2和Si2 B．2和H2S ．Nal和Hl D．l4和I6．下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是A．2、l、Si2 B．2、I2、Hg．Na、、Rb D．Si、Nal、S2八．拓展练习。
1．下列各组物质中，都既含有离子键，又含有共价键的是A．Hl、Nal B．NH3H2、NH4l ．H、22 D．H2S4、HS4 2．下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB2型共价化合物的是A．6、8 B．16、8 ．12，9 D．7，83．下列说法正确的是A．共价化合物中可能含有离子键B．只含有极性键的分子一定是极性分子．双原子单质分子中的共价键一定是非极性键D．非金属原子间不可能形成离子化合物4．下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是A．2、H2S B．2H2、H4 ．Hl3、2H4 D．NH3、Hl．下列叙述正确的是A．同主族金属的原子半径越大熔点越高B．稀有气体原子序数越大沸点越高．分子间作用力越弱的物质熔点越低D．同周期元素的原子半径越小越易失电子6．下列有关晶体的叙述中，不正确的是A．在金刚石中，有共价键形成的最小的碳原子环上有6个碳原子B．在氯化钠晶体中，每个Na+周围距离最近且相等的Na+共有6个．在干冰晶体中，每个2分子与12个2分子紧邻D．在石墨晶体中，每一层内碳原子数与碳碳键数之比为2:37．下列电子式中错误的是H HA．Na+ B．[::H]᠄ ．H:N:H D．H::::8．a2和g2都是能跟水反应的离子化合物，下列叙述中正确的是A．的电子式是[:៥៥:]2᠄B．a2和g2中各元素都达到稀有气体的稳定结构．a2在水中以a2+和形式存在D．g2的熔点很低，可能在100℃以下9．根据“相似相溶”的溶解规律，NH4l可溶解在下列哪一种溶剂中A．苯B．乙醚．液氨D．四氯化碳10．下列分子结构中，原子的最外层电子数不能都满足8电子稳定结构的是A．l4 B．Pl ．Pl3 D．Bel211．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是A．l2 B．SF6 ．XeF2 D．BF312．能说明BF3分子中4个原子在同一平面上的理由是A．BF3是非极性分子B．B－F键是非极性键．3个B－F键长度相等D．3个B－F键的夹角为120 13．下列每组物质发生状态变化所克服微粒间的相互作用属同种类型的是A．实验和蔗糖熔化B．钠和硫的熔化．碘和干冰的升华D．二氧化硅和氯化钠熔化14．有关晶体的下列说法中正确的是A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B．原子晶体中共价键越强，熔点越高．冰熔化时水分子中共价键发生断裂D．氯化钠熔化时离子键未被破坏1．据报道，近发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构式为：H－≡－≡－≡－≡－≡N。
对该物质判断正确的是A．晶体的硬度与金刚石相当B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色．不能发生加成反应D．可由乙炔和含氮化合物加聚得到16．下列过程中，共价键被破坏的是A．碘升华B．溴蒸气被木炭吸附．酒精溶于水D．Hl气体溶于水17．下列物质的沸点高低顺序正确的是A．金刚石> 晶体硅> 水晶> 金刚砂B．I4 > Br4 > l4 > H4．正丙苯> 邻二甲苯> 间二甲苯> 对二甲苯D．金刚石> 生铁> 纯铁> 钠18．关于晶体的下列说法中正确的是A．晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B．晶体中只要有阳离子就一定有阴离子．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低19．已知食盐的密度为22 g/3。
在食盐晶体中，两个距离最近的钠离子中心间的距离最接近下面4个数值中的A．30×10᠄8 B．3×10᠄8 ．40×10᠄8 D．4×10᠄820．第28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类1000年的能需要。
天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳1个H4分子或1个游离H2分子。
根据上述信息，回答：（1）下列关于天然气水合物中两种分子极性的描述正确的是A．两种都是极性分子B．H4是极性分子，H2是非极性分子．两种都是非极性分子D．H2是极性分子，H4是非极性分子（2）若晶体中每8个笼只有6个容纳了H4分子，另外2个笼被游离的H2分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为A．H414H2 B．H48H2 ．H4(23/3)H2 D．H46H2。