高考化学二轮复习 重点难点透析 专题5 化学反应与能量课件
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最新高考化学复习专题讲座：第五讲化学反应与能量变化ppt优质课件
mol H2，充分反应后，放出热量＜_____(填“＞”
N2和3 “＜”或
“＝”)92.4 kJ，说明判断的理由。
解析：上述反应为可逆反应，1 mol N2 和3 mol H2不可能完全反应，因而放出的热 量小于92.4 kJ。
最新高考化学复习专题讲座：第五讲 化学反 应与能 量变化p pt优质 课件
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2.化学方程式
（1）定义：
①表示反应所放出或吸收热量的化学方程式，叫做
热化学方程式。
②表示参与化学反应的物质的物质的量和反应热的
关系的化学方程式。
（2）书写方法：写方程、标状态、算热量。
最新高考化学复习专题讲座：第五讲 化学反 应与能 量变化p pt优质 课件
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【活学活用】
4.依据事实写出下列反应的热化学方程式。
（1）SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃， 生成SiO2和液态H2O。已知室温下2 g SiH4自燃放出热量89.2 kJ。 SiH4自燃的热化学方程式为_S_i_H_4(_g)_＋_2_O_2_(g_)_=S_i_O_2(_s)_＋_2_H_2_O_(l。) ΔH＝－1 427.2 kJ/mol
解析:SiCl4、H2和HCl分子中共价键的数目容易计算，而产物 硅属于原子晶体，1 mol晶体硅中所含的Si—Si键为 2 mol.
制取高纯硅反应的反应热: ΔH＝4×360 kJ·mol－1＋2×436 kJ·mol－1－(2×176 kJ·mol－1 ＋4×431 kJ·mol－1)＝＋236 kJ·mol－1。
N2和3 “＜”或
“＝”)92.4 kJ，说明判断的理由。
解析：上述反应为可逆反应，1 mol N2 和3 mol H2不可能完全反应，因而放出的热 量小于92.4 kJ。
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2.化学方程式
（1）定义：
①表示反应所放出或吸收热量的化学方程式，叫做
热化学方程式。
②表示参与化学反应的物质的物质的量和反应热的
关系的化学方程式。
（2）书写方法：写方程、标状态、算热量。
最新高考化学复习专题讲座：第五讲 化学反 应与能 量变化p pt优质 课件
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【活学活用】
4.依据事实写出下列反应的热化学方程式。
（1）SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃， 生成SiO2和液态H2O。已知室温下2 g SiH4自燃放出热量89.2 kJ。 SiH4自燃的热化学方程式为_S_i_H_4(_g)_＋_2_O_2_(g_)_=S_i_O_2(_s)_＋_2_H_2_O_(l。) ΔH＝－1 427.2 kJ/mol
解析:SiCl4、H2和HCl分子中共价键的数目容易计算，而产物 硅属于原子晶体，1 mol晶体硅中所含的Si—Si键为 2 mol.
制取高纯硅反应的反应热: ΔH＝4×360 kJ·mol－1＋2×436 kJ·mol－1－(2×176 kJ·mol－1 ＋4×431 kJ·mol－1)＝＋236 kJ·mol－1。
高考化学二轮总复习-化学反应与能量课件
-15-
3.反应热的计算公式有哪些? ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量 ΔH=反应物的键能之和-生成物的键能之和
高频考点•探究突破
命题热点一 命题热点二 命题热点三
例1某反应过程能量变化如图所示,下列说法不正确的是( )
-16-
A.该反应反应物的总能量大于生成物的总能量 B.该反应为放热反应,热效应等于ΔH C.改变催化剂,可改变该反应的活化能 D.有催化剂条件下,反应的活化能等于E1+E2
对点训练1已知化学反应A2(g)+B2(g) 2AB(g)
ΔH=+100
kJ·mol-1的能量变化如图所示,判断下列叙述中正确的是 ( D )
A.加入催化剂,该反应的反应热ΔH将减小
B.每形成2 mol A—B键,将吸收b kJ能量
C.每生成2分子AB吸收(a-b) kJ能量
D.该反应正反应的活化能大于100 kJ·mol-1
考情分析•备考定向
-4-
专题知识脉络 能力目标解读 热点考题诠释
1.(2019 全国Ⅱ,节选)环戊二烯( )是重要的有机化工原料,广泛用 于农药、橡胶、塑料等生产。回答下列问题:
已知: (g)
(g)+H2(g)
ΔH1=100.3 kJ·mol-1
①
H2(g)+I2(g) 2HI(g)
ΔH2=-11.0 kJ·mol-1
考情分析•备考定向
-6-
专题知识脉络 能力目标解读 热点考题诠释
3.(2017全国Ⅰ,节选)如图是通过热化学循环在较低温度下由水或
硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。
通过计算,可知系统(Ⅰ)和系统(Ⅱ)制氢的热化学方程式分别为
、
高考化学二轮复习专题五化学反应与能量变化课件
12/10/2021
2．(2019·重庆市七校联合考试)利用热化学循环系统在较低 温度下可将水或硫化氢转变为氢气，其原理如下图所示：
下列说法不正确的是( D ) A．反应②也是资源化利用SO2的方法之一 B．由系统(Ⅱ)中的反应可得：H2S(g)===H2(g)＋S(s) ΔH ＝＋20 kJ·mol－1 C．制取等物质的量的氢气，系统(Ⅰ)所需的能量较多 D．缩小反应③所在容器的体积，可提高HI的转化率
12/10/2021
1．(2019·湖南省四校摸底调研联考)一定条件下，在水溶液
中1
mol
Cl－、ClO
－
x
(x＝1,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如图所示。
下列有关说法正确的是( D )
12/10/2021
A．这些离子中结合H＋能力最强的是E B．A、B、C、D、E五种微粒中C最稳定 C．C―→B＋D，反应物的总键能大于生成物的总键能 D．B―→A＋D反应的热化学力程式为：3ClO－ (aq)===ClO－3 (aq)＋2Cl－(aq) ΔH＝－116 kJ·mol－1
12/10/2021
C．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2H2(g)＋ O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
D．在稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－ 57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH 的溶液混合，则放出的热量大于57.3 kJ
1பைடு நூலகம்2
O2(g)===H2O(l) ΔH1＝－286 kJ·mol－1；由合成氨的能量变化
2．(2019·重庆市七校联合考试)利用热化学循环系统在较低 温度下可将水或硫化氢转变为氢气，其原理如下图所示：
下列说法不正确的是( D ) A．反应②也是资源化利用SO2的方法之一 B．由系统(Ⅱ)中的反应可得：H2S(g)===H2(g)＋S(s) ΔH ＝＋20 kJ·mol－1 C．制取等物质的量的氢气，系统(Ⅰ)所需的能量较多 D．缩小反应③所在容器的体积，可提高HI的转化率
12/10/2021
1．(2019·湖南省四校摸底调研联考)一定条件下，在水溶液
中1
mol
Cl－、ClO
－
x
(x＝1,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如图所示。
下列有关说法正确的是( D )
12/10/2021
A．这些离子中结合H＋能力最强的是E B．A、B、C、D、E五种微粒中C最稳定 C．C―→B＋D，反应物的总键能大于生成物的总键能 D．B―→A＋D反应的热化学力程式为：3ClO－ (aq)===ClO－3 (aq)＋2Cl－(aq) ΔH＝－116 kJ·mol－1
12/10/2021
C．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2H2(g)＋ O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
D．在稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－ 57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH 的溶液混合，则放出的热量大于57.3 kJ
1பைடு நூலகம்2
O2(g)===H2O(l) ΔH1＝－286 kJ·mol－1；由合成氨的能量变化
(新课标)高考化学总复习指导课件：第六章 化学反应与能量(共34张PPT)
新课标高考总复习·化学
命题角度二 电解原理的应用 【典型例题】
新课标高考总复习·化学
新课标高考总复习·化学
【针对训练】
新课标高考总复习·化学
新课标高考总复习·化学
第六章 化学反应与能量
新课标高考总复习·化学
第一节 化学能与热能 高考导航
1.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化 学在解决能源危机中的重要作用。 2.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量 转化形式。 3.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热 反应、反应热等概念。 4.了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反 应热的简单计算。
新课标高考总复习·化学
【考情分析】 考查以热化学方程式的书写、物质能量高低与稳定性 的关系、燃烧热和中和热的概念、反应热的计算、化学键 与能量间的关系、盖斯定律的应用为主。题型以选择题为 主，盖斯定律的应用还可能会出现在填空题中。 【命题角度】 1.利用热化学方程式计算 。 2.根据旧键断裂和新键形成过程中的能量差计。 3.利用盖斯定律计算。
【总结提升】
新课标高考总复习·化学
新课标高考总复习·化学
【针对训练】
新课标高考总复习·化学
新课标高考总复习·化学
第二节 原电池 化学电源 高考导航
1.了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方 程式。 2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。
新课标高考总复习·化学
【考情分析】 电池是高考的热点。题型以传统题型为主，做题
新课标高考总复习·化学
【考情分析】 电解池的工作原理、电解产物的判断与计算、电极
及电池反应方程式的书写都是高考命题的热点内容。 【命题角度】 1.金属的腐蚀。 2. 金属的防护。
命题角度二 电解原理的应用 【典型例题】
新课标高考总复习·化学
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【针对训练】
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第六章 化学反应与能量
新课标高考总复习·化学
第一节 化学能与热能 高考导航
1.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化 学在解决能源危机中的重要作用。 2.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量 转化形式。 3.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热 反应、反应热等概念。 4.了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反 应热的简单计算。
新课标高考总复习·化学
【考情分析】 考查以热化学方程式的书写、物质能量高低与稳定性 的关系、燃烧热和中和热的概念、反应热的计算、化学键 与能量间的关系、盖斯定律的应用为主。题型以选择题为 主，盖斯定律的应用还可能会出现在填空题中。 【命题角度】 1.利用热化学方程式计算 。 2.根据旧键断裂和新键形成过程中的能量差计。 3.利用盖斯定律计算。
【总结提升】
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【针对训练】
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第二节 原电池 化学电源 高考导航
1.了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方 程式。 2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。
新课标高考总复习·化学
【考情分析】 电池是高考的热点。题型以传统题型为主，做题
新课标高考总复习·化学
【考情分析】 电解池的工作原理、电解产物的判断与计算、电极
及电池反应方程式的书写都是高考命题的热点内容。 【命题角度】 1.金属的腐蚀。 2. 金属的防护。
高中化学化学反应与能量PPT课件24(5份打包) 人教课标版
有的总能量，那么在发生化学反应时，就有部分能 量以热的形式释放出来；
（2）如果反应物所具有的总能量低于生成物所具 有的总能量，那么在发生化学反应时，反应物就需 要吸收能量，才能转化为生成物。
能量公式化 E（反应物）＝E（生成物）＋Q
(能量守恒定律）
E（反应物）－E（生成物）＝Q Q>0为放热反应 Q<0为吸热反应
能为431 kJ，判断该反应是 放热 反应（
放热或吸热）
(1)化学键断裂时需要吸收能量。吸收总能量为 ：E(吸)=436 kJ＋247 kJ＝683 kJ，
(2)化学键形成时需要释放能量。释放总能量为 ：E(放)=431 kJ＋431 kJ＝862 kJ> E(吸) ，
(3)反应中放出的热量的计算： 862 kJ - 683 kJ=179 kJ
我国化石燃料和水电能源消耗构成图
2.1% 16.6%
5.1%
76.2%
你知道吗?
煤、石油、天然气的主要化学成分是烃类等有机 物（煤中含有大量的碳），它们燃烧时放出热能 。你一定想知道，这种能量从何而来?它与化学物 质和化学反应有什么关系？石灰石（主要成分是 碳酸钙）要经过高温煅烧才能变成生石灰，高温 提供的热能在石灰石的分解反应中起到什么作用 ？
•
15、只有在开水里，茶叶才能展开生命浓郁的香气。
•
16、别想一下造出大海，必须先由小河川开始。
•
17、不要让未来的你，讨厌现在的自己，困惑谁都有，但成功只配得上勇敢的行动派。
•
18、人生最大的喜悦是每个人都说你做不到，你却完成它了！
•
19、如果你真的愿意为自己的梦想去努力，最差的结果，不过是大器晚成。
一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能 量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。
（2）如果反应物所具有的总能量低于生成物所具 有的总能量，那么在发生化学反应时，反应物就需 要吸收能量，才能转化为生成物。
能量公式化 E（反应物）＝E（生成物）＋Q
(能量守恒定律）
E（反应物）－E（生成物）＝Q Q>0为放热反应 Q<0为吸热反应
能为431 kJ，判断该反应是 放热 反应（
放热或吸热）
(1)化学键断裂时需要吸收能量。吸收总能量为 ：E(吸)=436 kJ＋247 kJ＝683 kJ，
(2)化学键形成时需要释放能量。释放总能量为 ：E(放)=431 kJ＋431 kJ＝862 kJ> E(吸) ，
(3)反应中放出的热量的计算： 862 kJ - 683 kJ=179 kJ
我国化石燃料和水电能源消耗构成图
2.1% 16.6%
5.1%
76.2%
你知道吗?
煤、石油、天然气的主要化学成分是烃类等有机 物（煤中含有大量的碳），它们燃烧时放出热能 。你一定想知道，这种能量从何而来?它与化学物 质和化学反应有什么关系？石灰石（主要成分是 碳酸钙）要经过高温煅烧才能变成生石灰，高温 提供的热能在石灰石的分解反应中起到什么作用 ？
•
15、只有在开水里，茶叶才能展开生命浓郁的香气。
•
16、别想一下造出大海，必须先由小河川开始。
•
17、不要让未来的你，讨厌现在的自己，困惑谁都有，但成功只配得上勇敢的行动派。
•
18、人生最大的喜悦是每个人都说你做不到，你却完成它了！
•
19、如果你真的愿意为自己的梦想去努力，最差的结果，不过是大器晚成。
一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能 量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。
高中化学必修二《化学反应与能量》ppt
1.在某反应中，反应物A的浓度在10s内从4.0mol· L-1变 成1.0mol· L-1，在这10s内A的化学反应速率为多少？
0.3mol· L-1 · s-1
2.在5升密闭容器中发生如下反应： C (s) +CO2 (g) ＝2CO(g)
若最初加入22g二氧化碳，5min后测得还剩有17.6g， 求在这段时间内，二氧化碳的平均速率。
阳极：
接电源正极
PbSO4 +2H2O -2e- = PbO2 + 4H++ SO42- 氧化反应
充电过程总反应： 2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4 铅蓄电池的充放电过程：
放电
Pb+PbO2+2H2SO4 充电 2PbSO4+2H2O
3、燃料电池
氢氧燃料电池 酸性电解质：负极： 2H2-4e-==4H+
吸热反应
C+CO2 C+H2O H2+CuO Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl Fe+H2O（g） Na2CO3·10H2O+NH4NO3 大部分分解反应
1. 下列说法正确的是
( AB )
A. 大多数的化合反应是释放能量的反应
B. 大多数分解反应是吸收能量的反应
C. 释放能量的反应都不需要加热
Zn Cu
酒精 A
酒精不是 电解质
Cu
C
CuSO4
D
H2SO4
没有形成 H2SO4 闭合回路
四.发展中的化学电源 普通锌锰干电池
化学电源
一次电池 二次电池
碱性锌锰电池 锌银纽扣电池 铅蓄电池
银锌蓄电池
+2025届高三化学二轮复习+++第六章+第1讲+化学反应与热能++课件
Δ H ＝－( m 酸＋ m 碱)× c ×( t 终－
始酸 +始碱
2
)
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第1讲
化学反应与热能
注意 (1)鲁科选必1，中和反应反应热的测定实验中，酸碱的用量相同，其中酸为
100 mL 1.0 mol·
L－1盐酸，碱为100 mL 1.0 mol·
L－1NaOH溶液。
(2)实验中最好使用同一支温度计测酸、碱、混合溶液的温度以减小误差。
内碳碳双键数目成正比
B. Δ H 2＜Δ H 3，说明单双键交替的两个碳碳双键间存在
相互作用，有利于物质稳定
C. 3Δ H 1＜Δ H 4，说明苯分子中不存在三个完全独立的
碳碳双键
D. Δ H 3－Δ H 1＜0，Δ H 4－Δ H 3＞0，说明苯分子具有特
殊稳定性
1
2
3
4
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第1讲
化学反应与热能
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第1讲
化学反应与热能
1. 易错辨析。
(1)物质发生化学变化都伴有能量的变化。
(
√
(2)放热反应中，生成物的总能量高于反应物的总能量。
(
✕ )
(3)放热反应不需要加热就能发生，吸热反应不加热就不能发生。
(
✕ )
(4)同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)
)
2HCl(g)在光照和点燃条件下的Δ H 不同。
错误。
1
2
3
4
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第1讲
化学反应与热能
2. [2023北京]二十世纪初，工业上以CO2和NH3为原料在一定温度和压强下合成尿
素。反应分两步：
ⅰ.CO2和NH3生成NH2COONH4；
始酸 +始碱
2
)
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第1讲
化学反应与热能
注意 (1)鲁科选必1，中和反应反应热的测定实验中，酸碱的用量相同，其中酸为
100 mL 1.0 mol·
L－1盐酸，碱为100 mL 1.0 mol·
L－1NaOH溶液。
(2)实验中最好使用同一支温度计测酸、碱、混合溶液的温度以减小误差。
内碳碳双键数目成正比
B. Δ H 2＜Δ H 3，说明单双键交替的两个碳碳双键间存在
相互作用，有利于物质稳定
C. 3Δ H 1＜Δ H 4，说明苯分子中不存在三个完全独立的
碳碳双键
D. Δ H 3－Δ H 1＜0，Δ H 4－Δ H 3＞0，说明苯分子具有特
殊稳定性
1
2
3
4
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化学反应与热能
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第1讲
化学反应与热能
1. 易错辨析。
(1)物质发生化学变化都伴有能量的变化。
(
√
(2)放热反应中，生成物的总能量高于反应物的总能量。
(
✕ )
(3)放热反应不需要加热就能发生，吸热反应不加热就不能发生。
(
✕ )
(4)同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)
)
2HCl(g)在光照和点燃条件下的Δ H 不同。
错误。
1
2
3
4
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第1讲
化学反应与热能
2. [2023北京]二十世纪初，工业上以CO2和NH3为原料在一定温度和压强下合成尿
素。反应分两步：
ⅰ.CO2和NH3生成NH2COONH4；
高考化学二轮复习攻略：专题5 化学反应与能量ppt课件
C．常温下 Na 与足量 O2 反应生成 Na2O，随温度
升高生成 Na2O 的速率逐渐加快
D ． 25℃ 、 101kPa 下 ， Na2O2(s) ＋ 2Na(s)===
2Na2O(s) ΔH＝－317kJ/mol
2019/9/3
5
解析：在 Na2O 和 Na2O2 中，阴阳离子个数比均为 ：2，A 错误；由钠守恒可知，①和②生成等物质的 量的产物时，转移的电子数相同，B 错误；C 项随温度 升高，反而得不到 Na2O，应该生成 Na2O2，C 错误；根 感谢您下载包图网平台上提供的PPT作品，为了您和包图网以及原创作者的利益，请勿复制、传播、销售，否则将承担法律责任！包图网将对作品进
行维权，按照传播下载次数进行十倍的索取赔偿！
的量反应时，溶液因盐类水解而呈碱性，突跃应该在 20.00mL 之前，B 项错误；图 3 通过 a 作一条辅助线， 与 KNO3 的溶解度曲线有一交点在 a 点之上，说明 a
2019/9/3
11
点溶液是不饱和溶液，C 项正确；图 4 表示某可逆反
行维权，按照传播下载次数进行十倍的索取赔偿！
②2Na(s) ＋ O2(g)===Na2O2(s) ΔH2 ＝ － 511
kJ/mol
2019/9/3
4
下列说法正确的是( )
A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等
B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不
同
感谢您下载包图网平台上提供的PPT作品，为了您和包图网以及原创作者的利益，请勿复制、传播、销售，否则将承担法律责任！包图网将对作品进 行维权，按照传播下载次数进行十倍的索取赔偿！
2019/9/3
8
A．图 1 表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情
2012届高考新课标化学二轮复习方案课件：专题5 化学反应中的能量变化(共42张PPT)
专题五 │ 要点热点探究
例3 下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是 下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是(
－
)
A．甲烷的标准燃烧热为－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方 ．甲烷的标准燃烧热为－ 程式可表示为： 程式可表示为： CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ＋ ＋ ∆H＝－ ＝－890.3 kJ·mol－1 ＝－
－ D．氧化铝溶于 NaOH 溶液：Al2O3＋2OH－===2AlO2 ＋H2O ． 溶液： － － ＋ － －
专题五 │ 要点热点探究
D 【解析】 根据标准燃烧热的定义，1 mol 可燃物完全燃烧生成稳 解析】 根据标准燃烧热的定义， 定氧化物时放出的热量(标准指 定氧化物时放出的热量 标准指 273 K,101 kPa)，A 项中水应该为液态， ， 项中水应该为液态， 项错误；根据热化学方程式的含义， 故 A 项错误；根据热化学方程式的含义，与 N2(g)＋3H2(g) ＋ 2NH3(g)对应的热量是 1 mol 氮气完全反应时的热量，但此反应为可逆 氮气完全反应时的热量， 对应的热量是 反应， 的氮气， 反应，故投入 0.5 mol 的氮气，最终参加反应的氮气一定小于 0.5 mol。 。 － 的值小于－ 项错误；一水合氨为弱电解质， 所以 ∆H 的值小于－38.6 kJ·mol 1，B 项错误；一水合氨为弱电解质， 在离子方程式中应写成分子形式， 项错误； 项正确。 在离子方程式中应写成分子形式，C 项错误；只有 D 项正确。
专题五 │ 要点热点探究
(4)根据反应进行的程度比较 根据反应进行的程度比较 对于分几步进行的反应来说，反应进行得越彻底， 对于分几步进行的反应来说，反应进行得越彻底，其热效 应越大。如果是放热反应，放出的热量越多；如果是吸热 应越大。 如果是放热反应， 放出的热量越多； 反应，吸收的热量越多。 反应，吸收的热量越多。如等量的碳燃烧生成一氧化碳放 出的热量少于生成二氧化碳时放出的热量。 出的热量少于生成二氧化碳时放出的热量。对于可逆反应 来说，反应进行的程度越大，反应物的转化率越高， 来说，反应进行的程度越大，反应物的转化率越高，吸收 或放出的热量也越多。 或放出的热量也越多。
高考化学二轮复习课件【7】化学反应与能量
物，如C→CO2、H2→H2O(l)等。
失误防范
(3)中和热：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液 态 H2O 时的反应热。需注意：①稀溶液是指物质溶于大量水中； ②中和热不包括离子在水溶液中的生成热、物质的溶解热、电 解质电离时的热效应；③中和反应的实质是H＋和OH－化合生成
H2O ，即 H ＋ (aq) ＋ OH － (aq)===H2O(l)
题组三 “一式”解决反应热的计算 4.(2014· 重庆理综，6)已知：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ＝a kJ· mol－1 2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－220 kJ· mol－1 H—H、O==O和O—H 键的键能分别为436、496和462 kJ· mol－1， 则a为( A.－332 C.＋350 ) B.－118 D.＋130 ΔH
差值，在上图中：
a表示活化能；
b表示活化分子结合成生成物所释放的能量；
c表示反应热。
2.反应热的量化参数——键能
反应热与键能的关系
反应热：ΔH＝E1－E2或ΔH＝E4－E3，即ΔH等于反应物的键
能总和减去生成物的键能总和，或生成物具有的总能量减去
反应物具有的总能量。
题组集训
题组一 对比分析“三热”，跳出认识误区
ΔH＝b kJ· mol－1得 b－a＋5.6c 6EP－P＋10× kJ· mol－1－4×5c kJ· mol－1＝b kJ· mol－1 4 5a＋12c－3b EP－P＝ kJ· mol－1，错误。 12 答案 C
5.(2013· 重庆理综，6)已知：P4(g)＋6Cl2(g)===4PCl3(g) ΔH＝a kJ· mol－1 P4(g)＋10Cl2(g)===4PCl5(g) ΔH＝b kJ· mol－1 P4具有正四面体结构，PCl5中P—Cl键的键能为c kJ· mol－1，PCl3 中P—Cl键的键能为1.2c kJ· mol－1 下列叙述正确的是( ) A.P—P键的键能大于P—Cl键的键能 B.可求Cl2(g)＋PCl3(g)===PCl5(s)的反应热ΔH b－a＋5.6c C.Cl—Cl键的键能 kJ· mol－1 4 5a－3b＋12c D.P—P键的键能为 kJ· mol－1 8
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