九年级化学下册第八章常见的酸碱盐8.3酸和碱的反应作业设

(1)该实验是将____________(选填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”)滴加到另一种溶液中。 (2)当加入溶液的质量 a 为 20 g 时，求所得溶液中溶质的质量。
参考答案
1．B 2．B 3．D 4．D 5．B 6．B
7．(1)红 > 溶液红色逐渐褪去 减小 (2)加水稀释(或加碱性物质等)
滴加 Na2CO3 溶液
滴加 BaCl2 溶液
实验操作
实验现象
试纸变色，对比比色 卡，pH<7
产生白色沉淀
实验结论
溶液中有 H2SO4
溶液中有 H2SO4
【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的。
溶液中有 H2SO4
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定。同时指
（2）有一瓶溶液 pH 是 4.5，如果要使溶液的 pH 升高，可以用____________的方法。
8.向稀盐酸中逐渐加入试剂 X 后，溶液的 pH 变化情况如右图所示。试剂 X 是下列物质中的
( )
A.Mg
B.H2O
C.NaOH
D.CaCO3
9.在 A＋B―→盐＋水的反应中，A 和 B 不可能是( )
老师揭秘：“空”杯子底部事先涂抹了某种无色液体，无色的“水”是事先用两种无色溶
液混合而成。请回答下列问题：
(1)“空”杯内涂抹的物质可能是________溶液。
(2)此过程中发生反应的化学方程式可能是______________________________。
(3)最终溶液为无色，能否说明该溶液一定呈中性？______(选填“能”或“不能”)，理由
出【实验探究】(2)中存在两处明显错误，请大家反思。同学们经过反思发现了这两处错误：
(1)实验操作中的错误是_______________________________________________________。 (2)实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是__________________________________ ________________________________________________________________________。 17.用质量分数为 5%的稀盐酸和 10%的氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液 的酸碱度变化如下图所示：
A.在稀盐酸中加入氯化铜，然后向其中逐滴加入 NaOH 溶液 B.在 NaOH 溶液中加入 CaCO3，然后向其中逐滴加入稀盐酸 C.在 NaOH 溶液中加入 CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸 D.在 NaOH 溶液中加入 Ba(NO3)2，然后向其中逐滴加入稀硫酸 14.如图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力化学”，请回答：
40
58.5
20 g×10% x
40 20 g × 10% 58.5＝ x x＝2.925
答：略。
【实验探究】(1)丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴 CuSO4 溶液，无明显变 化，溶液中一定没有____________。
(2)为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的 pH 试纸、铜片、
BaCl2 溶液、Na2CO3 溶液，进行如下三个方案的探究。
实验方案
测溶液 pH
8.3 酸和碱的反应
1.将 pH＝10 的氢氧化钠溶液加水稀释后，所得溶液的 pH 可能是( )
A.6Fra Baidu bibliotek
B.8
C．11
D.14
2.下列检测某溶液 pH 的操作正确的是( )
A.将 pH 试纸投入待测液，对照标准比色卡读数
B.用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，滴在置于洁净表面皿的 pH 试纸上，半分钟内
（1）溶液 X 是______(填“酸”“碱”或“盐”)，试剂 A 的名称是______。 （2）若 X 是稀硫酸，B 是氧化物，则 B 的化学式为________。
（3）若 X 是稀盐酸，C 是单质，则 C 的名称是________。 （4）若 X 是稀硫酸，D 是碱，则 X 与 D 反应的化学方程式为______________________。 15.在学习“酸碱中和反应”时，老师给大家变了一个魔术——使“水”变色的杯子，操作 过程及现象如下图所示：
是__________________________。
16.某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。
以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格(包括表中空格)。
【演示实验】将一定量的稀 H2SO4 加入到盛有 NaOH 溶液的小烧杯中。 【学生板演】该反应的化学方程式________________________________________。
8．C 9．D 10．BC 11．D 12．C 13．D
14．(1)酸 石蕊溶液 (2)Fe2O3 (3)铁 (4)H2SO4＋Cu(OH)2===CuSO4＋2H2O 15．(1)氢氧化钠(NaOH) (2)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O (3)不能 酚酞溶液在中性和酸性 溶液中均呈现无色
B.蓝色——紫色——红色
C.蓝色——红色——紫色
D.紫色——蓝色——红色
7.（1）向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液，溶液变成____色，
pH______7(填“>”“<”或“＝”)，逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡，观察到的现象是
__________________________，溶液的 pH____________(填“增大”或“减小”)。
A.HCl 和 NaOH
B.CO2 和 NaOH
C.H2SO4 和 Fe2O3
D.H2SO4 和 BaCl2
10.实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液 pH 的变化规律，得到如图所示曲线。下
列有关该实验事实的说法正确的是( )
A.该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中 B.B 点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应 C.A 点时的溶液能使酚酞溶液变红 D.C 点时，溶液中的溶质只有氯化钠 11.下图左图甲、乙、丙、丁表示相邻两物质相互混合过程中溶液酸碱度的变化，其中可能 符合右图所示变化关系的是( )
A.甲
B.乙
C.丙
D.丁
12.在甲溶液中滴加几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色；然后再滴加乙溶液，当滴至甲、乙两物质
正好完全反应时，溶液呈紫色；再继续滴加乙溶液时，溶液呈红色。在上述过程中，表示
溶液的 pH(纵坐标)与滴加乙溶液的体积 V(横坐标)之间的关系正确的图像是( )
13.探究中和反应是否发生的方法有多种。小华同学进行了以下四个实验，并用图像分别描 述了实验过程中的现象。其中，依据图示现象不能判断中和反应一定发生的是( )
A.无色
B.紫色
C.红色
D.蓝色
5.某实验室废水含有较多的盐酸，排放前应加入某种试剂将废水调至中性，下列试剂中最
合适的是( )
A．AgNO3 溶液
B．NaOH 溶液
C．稀醋酸
D．KNO3 溶液
6.小烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，烧杯中溶液颜色变化的
顺序是( )
A.紫色——红色——蓝色
根据试纸呈现颜色，对照标准比色卡读数
C.用玻璃棒蘸取待测液滴在用蒸馏水润湿的 pH 试纸上，对照标准比色卡读数
D.用玻璃棒蘸取待测液滴在 pH 试纸上，3 分钟后对照标准比色卡读数
3.下列物质溶于水，所得溶液的 pH 大于 7 的是( )
A.CO2
B.HCl
C.NaCl
D.Ca(OH)2
4.向 pH＝11 的溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈( )
16．H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O 猜想四或四 NaOH 或氢氧化钠 有气泡产生
pH 试纸浸入溶液中 BaCl2 与 Na2SO4 反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有 H2SO4 存在 (其他合理答案均可)
17．(1)氢氧化钠溶液
(2)解：设所得溶质质量为 x.
则 NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么
呢？
【假设猜想】针对疑问，大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下：
猜想一：只有 Na2SO4 猜想二：有 Na2SO4 和 H2SO4 猜想三：有 Na2SO4 和 NaOH 猜想四：有 Na2SO4、H2SO4 和 NaOH 乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。不合理的猜想是________。