高中化学《硫及其化合物》精品PPT课件
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硫及其化合物人教版高中化学必修二PPT课件
硫及其化合物人教版高中化学必修二P PT课件
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钙基固硫
+
燃煤烟气中含有SO2为了减少它 的污染排放我们通常在燃煤中 添加一定量的生石灰
SO2 +CaO==CaSO3 （亚硫酸钙）
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回忆铁、铜与氯气的反应，生成物中铁、 铜的化合价有什么不同，说明了什么问题？
H2 ＋ S
H2S
点燃
（2）还原性： S + O2 === SO2
2.化学性质： （3）与强碱溶液反应（既做氧化剂又做还原剂）
3S+6NaOH == 2Na2S+Na2SO3+3H2O
用双线桥法标出电子转移的方向和数目。
二、硫的氧化物
▪这是检验SO2重要方法
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食品“化妆品”
二氧化硫作为食品添加剂历史悠久，主 要有两个用途，一是用于干果、蜜饯果脯等的 漂白，令其外观更好看；二是具有防腐、抗氧 化等作用，能延长食品保质期。一般来讲，少 量的二氧化硫进入机体可以认为是安全无害的， 但如果超量使用，就有可能造成食品中二氧化 硫超标，对人体的肝、肾等造成伤害。
4、 SO2的漂白性
SO2溶于水产生的H2SO3能与某些有
色物质结合成不稳定的无色物质而具
有漂白性---加热可恢复颜色并释放出二 氧化硫. ——化合漂白
选择性：不能使紫色石蕊试液褪色 (石蕊变红)
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《硫及其化合物-》第1课时-教学课件【高中化学必修2(新课标)】
中, 硫＋常4显或＋6
－2 价, 氧为
价。
二、硫及其单质
2.硫单质
(1)物理性质
①单质硫俗称 硫黄
, 是黄一色种
晶体, 质脆, 易研成粉末。
②难溶于水, 微溶于 酒精
, 易二溶硫于化碳
。
二、硫及其单质
(2)化学性质 写出下列反应的化学方程式
S＋Fe
△ ===
FeS
S＋2Cu
△ ===Cu2S
S＋H2
五、课堂检测
7.如下图, 利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸, 立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确 的是
选项
√A
B C D
实验现象
BaCl2溶液变浑浊 Na2S溶液变浑浊 酸性KMnO4溶液褪色
品红溶液褪色
解释
SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀 SO2与Na2S溶液反应产生了S单质 SO2具有还原性 SO2具有漂白性
解析 SO2与H2O反应生成H2SO3, 能使紫色石蕊溶液变红。
三、二氧化硫
(2)试管②中的现象是_红__色__变__浅___, 发生反应的化学方程式为__S__O_2_＋__2_N_a_O_H__ _=_=_=_N_a_2_S_O__3＋__H__2O__, 若继续通入过量的SO2, 则发生反应的化学方程式为 _N_a_2_S_O_3_＋__S_O__2＋__H__2O__=_=_=_2_N__a_H_S_O__3 。
第五章 化工生产中的重要非金属元素 第一节 硫及其化合物
第1课时 硫和二氧化硫
一、导入新课
火山喷发时熔岩喷涌、浓烟滚滚, 不仅释放 出巨大的能量, 而且产生了许多含有硫元素的气 体, 在火山口还有硫单质出现。这是自然界中硫 单质及含硫化合物的来源之一。
高三一轮复习《硫及其化合物》课件(共25张PPT)
吸附一些 有色物质
[材料一] 食品的化妆剂——二氧化硫 据媒体报道：受消费者心理因素影响，一些不法生产者采用
“硫磺熏蒸”工艺法生产一些食品，如市面上洁白的馒头，各个 超市里外观很美的银耳、果干、果脯等。 这类经过“化妆”的食 品，因残留大量的有毒物质而成为人们健康的隐形杀手。因此， 常吃的馒头、银耳等并不是越白越好。
CO2
酸酐
SO2
+水
CO2 + H2O
H2CO3
SO2+H2O=H2SO3
CO2（少）+2NaOH = Na2CO3+H2O SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
CO2（过） + NaOH = NaHCO3
SO2+NaOH=NaHSO3
+碱
CO2 + Ca(OH)2 2CO2+Ca(OH)2
= =
硫及其化合物
硫元素的“位—构—性”
硫及其化合物转化关系
+6
SO3 H2SO4 Na2SO4、NaHSO4
+4
SO2 H2SO3 Na2SO3、NaHSO3
0
S
-2
H2S氢化物 单质 氧化物来自酸盐考纲定标
考纲定标 01 了解硫单质及二氧化硫的主要性质及应用 02 了解硫单质及二氧化硫对环境质量的影响
或NH3+SO2+H2O = NH4+ + HSO3 -
(3)在冶金工业的烟道废气中，常混有大量的SO2和CO，在773K和 催化剂（铝矾土）的作用下，使二者反应可回收大量的硫磺。
773K
SO2
+
2CO
=S
催化剂
《硫及其化合物》课件
e. 与某些盐反应：
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 ↓ + 2HCl
（4）浓硫酸的特性 ①强氧化性
a.与金属反应： 与Cu反应实验探究
实验现象：生成的气体使品红溶液褪色，使石蕊溶液变红
将生成物倒入水中稀释，溶液变蓝。
实验原理： Cu + 2H2SO4（浓）≜ CuSO4 + SO2↑+ 2H2O 浓硫酸体现酸性和强氧化性
或S + O2 点燃 SO2
第二步： 2SO2 + O2
2SO3
第三步： SO3+ H2O
H2SO4
接触法制硫酸工业流程图
（2）硫酸的物理性质 纯净的硫酸是无色、黏稠、难挥发的油状液体； 硫酸的密度比水大； 易溶于水，浓硫酸溶于水放出大量的热； 浓硫酸的稀释方法：将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中， 并用玻璃棒不断搅拌
（4）浓硫酸的特性 ②吸水性：吸收存在于周围环境中的水分
应用：作干燥剂 ● 可干燥酸性气体（CO2、SO2、Cl2、HCl等）和中性气体（N2、O2、H2等） ● 不能干燥碱性气体（NH3）和某些还原性气体（H2S、HBr、HI） ● 浓硫酸不但能吸收空气中的水分，还能夺取结晶水合物中的结晶水。
BaCl2
溶
液
，
若
有
白
色沉淀
生
成
，
证
明
待
测
液
中
有
S
O
2 4
-
4.
排
除
干
扰
：
先
加
入
盐
酸酸化，
可
排
除
A
g
+
硫及其化合物 优秀课件
硫及其化合物
一、单质硫
1．自然界中硫元素的存在 (1)游离态：存在于 火山喷口 (2)化合态
附近或地壳的岩层里。
硫硫化酸物盐：：如如硫石铁膏矿CaFSeOS42·2H、2O黄铜、矿芒 硝CuFeS2 等 Na2SO4·10H2O等
2．物理性质 硫单质俗称： 硫黄 ，颜色状态： 淡黄色晶体 ，溶解 性： 不 溶于水， 微 溶于酒精， 易 溶于 CS2。
三、硫的氧化物对大气的污染 1．来源： 含硫化石燃料 的燃烧及 金属矿物 的冶炼。 2．危害：危害人体健康，形成 酸雨 (pH 小于 5.6 )。 3．治理：燃煤 脱硫 ，改进燃烧技术等。
四、硫酸 1．物理性质 H2SO4 不 挥发，易 溶于水，浓 H2SO4 溶于水 放 热。所以稀 释浓 H2SO4 时：将浓 H2SO4 沿器壁慢慢 注入水中并 不断搅拌 。 2．稀 H2SO4 具有酸的通性
3．浓 H2SO4 的特性
2．浓H2SO4与蔗糖的脱水性实验时，为什么会闻到刺激性 气味？
提示：蔗糖浓―H―2S→O4碳浓―H―2S→O4SO2
1.(2014·镇江模拟)北京市为了降低燃煤产生SO2的排放量， 采取了许多有力措施。措施之一是推广使用低硫煤，并采用向
煤中加石灰的方法，减少SO2的排放。此法称为“钙基固 硫”。这种煤燃烧后，大部分硫元素最终存在形式为( )
弱氧化性 化 学 还原性 性 质
漂白性
对环境的影响
SO2
SO2＋CaO===CaSO3
SO2＋2H2S===3S↓＋ 2H2O
能被酸性高锰酸钾、氯 水、溴水、碘水等氧化 剂氧化 能与某些有色物质生 成不稳定的无色物质 而褪色 形成酸雨，直接危害人 体健康
CO2 CO2＋ CaO===CaCO3 CO2＋C=高==温==2CO
一、单质硫
1．自然界中硫元素的存在 (1)游离态：存在于 火山喷口 (2)化合态
附近或地壳的岩层里。
硫硫化酸物盐：：如如硫石铁膏矿CaFSeOS42·2H、2O黄铜、矿芒 硝CuFeS2 等 Na2SO4·10H2O等
2．物理性质 硫单质俗称： 硫黄 ，颜色状态： 淡黄色晶体 ，溶解 性： 不 溶于水， 微 溶于酒精， 易 溶于 CS2。
三、硫的氧化物对大气的污染 1．来源： 含硫化石燃料 的燃烧及 金属矿物 的冶炼。 2．危害：危害人体健康，形成 酸雨 (pH 小于 5.6 )。 3．治理：燃煤 脱硫 ，改进燃烧技术等。
四、硫酸 1．物理性质 H2SO4 不 挥发，易 溶于水，浓 H2SO4 溶于水 放 热。所以稀 释浓 H2SO4 时：将浓 H2SO4 沿器壁慢慢 注入水中并 不断搅拌 。 2．稀 H2SO4 具有酸的通性
3．浓 H2SO4 的特性
2．浓H2SO4与蔗糖的脱水性实验时，为什么会闻到刺激性 气味？
提示：蔗糖浓―H―2S→O4碳浓―H―2S→O4SO2
1.(2014·镇江模拟)北京市为了降低燃煤产生SO2的排放量， 采取了许多有力措施。措施之一是推广使用低硫煤，并采用向
煤中加石灰的方法，减少SO2的排放。此法称为“钙基固 硫”。这种煤燃烧后，大部分硫元素最终存在形式为( )
弱氧化性 化 学 还原性 性 质
漂白性
对环境的影响
SO2
SO2＋CaO===CaSO3
SO2＋2H2S===3S↓＋ 2H2O
能被酸性高锰酸钾、氯 水、溴水、碘水等氧化 剂氧化 能与某些有色物质生 成不稳定的无色物质 而褪色 形成酸雨，直接危害人 体健康
CO2 CO2＋ CaO===CaCO3 CO2＋C=高==温==2CO
硫及其化合物(共75张PPT)
栏目 导引
第四章 非金属及其化合物
(2015·最新调研)某化学兴趣小组为探究 SO2 的性质， 按如图所示装置进行实验。
栏目 导引
第四章 非金属及其化合物
请回答下列问题： (1)装置 A 中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_蒸__馏__烧__瓶____，其中 发生反应的化学方程式为 __N_a_2S_O__3＋__H__2S_O_4_(_浓__)=_=_=_N_a_2_S_O_4_＋__S_O_2_↑__＋_H__2O__________；
(2)紫红色褪去；还原性。
(3)有淡黄色沉淀生成；氧化性。
(4)红色褪去；酸性。
(5)溶液变红；酸性。
(6)品红溶液褪色；漂白性。
栏目 导引
第四章 非金属及其化合物
2．下列溶液能够区别SO2和CO2气体的是( ) C ①澄清的石灰水 ②H2S溶液 ③酸性KMnO4溶液 ④氯水 ⑤品红溶液
A．①②③
_____________________________________________________
(用2H化2S学O方3＋程O式2=表=示=2)。H2由SO此4可以得出酸雨的形成过程可能是
_____________________________________________________ ___________________________________________________。 雨水溶解二氧化硫生成亚硫酸，亚硫酸又被空气中的氧气氧化为 硫酸，降落下来形成酸雨
(2)下面是酸雨给人类造成的危害，其中不正确的是____C__。
A．腐蚀建筑物、雕塑等
B．污染水源
C．改良碱性土壤
D．损害庄稼
栏目 导引
第四章 非金属及其化合物
第四章 非金属及其化合物
(2015·最新调研)某化学兴趣小组为探究 SO2 的性质， 按如图所示装置进行实验。
栏目 导引
第四章 非金属及其化合物
请回答下列问题： (1)装置 A 中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_蒸__馏__烧__瓶____，其中 发生反应的化学方程式为 __N_a_2S_O__3＋__H__2S_O_4_(_浓__)=_=_=_N_a_2_S_O_4_＋__S_O_2_↑__＋_H__2O__________；
(2)紫红色褪去；还原性。
(3)有淡黄色沉淀生成；氧化性。
(4)红色褪去；酸性。
(5)溶液变红；酸性。
(6)品红溶液褪色；漂白性。
栏目 导引
第四章 非金属及其化合物
2．下列溶液能够区别SO2和CO2气体的是( ) C ①澄清的石灰水 ②H2S溶液 ③酸性KMnO4溶液 ④氯水 ⑤品红溶液
A．①②③
_____________________________________________________
(用2H化2S学O方3＋程O式2=表=示=2)。H2由SO此4可以得出酸雨的形成过程可能是
_____________________________________________________ ___________________________________________________。 雨水溶解二氧化硫生成亚硫酸，亚硫酸又被空气中的氧气氧化为 硫酸，降落下来形成酸雨
(2)下面是酸雨给人类造成的危害，其中不正确的是____C__。
A．腐蚀建筑物、雕塑等
B．污染水源
C．改良碱性土壤
D．损害庄稼
栏目 导引
第四章 非金属及其化合物
高中化学硫及其化合物PPT课件
价态线：-2
S
类别线：
0
+4 +6
S SS
硫化物—硫—氧化物—硫酸—硫酸盐
第7页/共16页
活动2：请设计尽可能多的途径实现硫 的转化（用化学方程式表示）
-2 0 +4
SSS
0 +4 +6
SSS
第8页/共16页
硫及其化合物的相互转化关系
H2S Na2SO3 H2SO3 H2SO4 BaSO4
FeS S
①写出反应的离子方程式 ________________________________________；
第13页/共16页
4、【2014上海】 硫在自然界中以游离态和多种化合态形成出现。硫的化合物大 多具有氧化性或还原性。许多金属硫化物难溶于水。完成下列 填空： （1）硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。在酸性条件 下，H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出 该反应的化学方程式。 _________________________________ （2）石油化工的废气中有H2S。写出从废气中回收单质硫的两 种方法（除空气外，不使用其他原料），以化学方程式表示。 _____________________、______________________ （5）将黑色的Fe2S3固体加入足量盐酸中，溶液中有淡黄色固 体生成，产物还有_ _____、______。过滤，微热滤液，然后 加入过量的氢氧化钠溶液，可观察到的现象是 __________________________________6页
感谢您的观看！
第16页/共16页
4、用化学方程式表示下列硫的相互转化
-2 0
S – S ：______________________________、________________________________
1硫及其化合物课件2024-2025学年人教版高一化学必修二
应用：实验室常用此检验二氧化硫！
几种具有漂白性物质的性质比较：
具有漂白性的物质
物质 HClO、O3、 H2O2、Na2O2
实质 氧化漂白
SO2 化合漂白
木炭
物理吸附
效果 范围
永久性
可漂白大多数 有色物质，能 使紫色石蕊褪 色
暂时性
永久性
可漂白某些有色物 质，不能使石蕊试 液褪色
可吸附某些有 色物质的分子
(一)、物理性质 无色、有刺激性气味的有毒气体,密度比空
气大,易液化,易溶于水(常温常压下，1体积水 能溶解40体积的二氧化硫,即1:40).
(二) SO2的化学性质:
1:具有酸性氧化物的通性（和CO2性质一样） ⑴与H2O反应: SO2+H2O H2SO3（亚硫酸）
⑵与碱反应
SO2不足时：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
SO2过量时：SO2+ NaOH=NaHSO3
实验室制取SO2，可 选择碱液吸收尾气，
⑶与碱性氧化物反应：
防止空气污 染。
SO2+Na2O==Na2SO3 （亚硫酸钠） (除去燃煤中的SO2) SO2 +CaO==CaSO3 （亚硫酸钙）
பைடு நூலகம்
2、氧化性
SO2 +2H2S=3S+2H2O 3、还原性
有淡黄色固体生成，或有 浑浊生成。
难挥发的强酸
2、吸水性 具有吸水性，能够吸取自由水以
及结晶水合物中的水。（有水则吸）
酸性气体
浓硫酸可做 干燥剂
中性气体
非还原性气体（浓硫酸具 有氧化性）
真相！
浓H2 SO4 具有脱水性
能将有机物中的H O元素以水的 形式脱去。 特点：无水也吸
几种具有漂白性物质的性质比较：
具有漂白性的物质
物质 HClO、O3、 H2O2、Na2O2
实质 氧化漂白
SO2 化合漂白
木炭
物理吸附
效果 范围
永久性
可漂白大多数 有色物质，能 使紫色石蕊褪 色
暂时性
永久性
可漂白某些有色物 质，不能使石蕊试 液褪色
可吸附某些有 色物质的分子
(一)、物理性质 无色、有刺激性气味的有毒气体,密度比空
气大,易液化,易溶于水(常温常压下，1体积水 能溶解40体积的二氧化硫,即1:40).
(二) SO2的化学性质:
1:具有酸性氧化物的通性（和CO2性质一样） ⑴与H2O反应: SO2+H2O H2SO3（亚硫酸）
⑵与碱反应
SO2不足时：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
SO2过量时：SO2+ NaOH=NaHSO3
实验室制取SO2，可 选择碱液吸收尾气，
⑶与碱性氧化物反应：
防止空气污 染。
SO2+Na2O==Na2SO3 （亚硫酸钠） (除去燃煤中的SO2) SO2 +CaO==CaSO3 （亚硫酸钙）
பைடு நூலகம்
2、氧化性
SO2 +2H2S=3S+2H2O 3、还原性
有淡黄色固体生成，或有 浑浊生成。
难挥发的强酸
2、吸水性 具有吸水性，能够吸取自由水以
及结晶水合物中的水。（有水则吸）
酸性气体
浓硫酸可做 干燥剂
中性气体
非还原性气体（浓硫酸具 有氧化性）
真相！
浓H2 SO4 具有脱水性
能将有机物中的H O元素以水的 形式脱去。 特点：无水也吸
《硫及其化合物》PPT人教版课件
2020年高一下期新人教版化学必修2第 五章第 一节硫 及其化 合物课 件41页 2020年高一下期新人教版化学必修2第 五章第 一节硫 及其化 合物课 件41页
2020年高一下期新人教版化学必修2第 五章第 一节硫 及其化 合物课 件41页 2020年高一下期新人教版化学必修2第 五章第 一节硫 及其化 合物课 件41页
2020年高一下期新人教版化学必修2第 五章第 一节硫 及其化 合物课 件41页
第五章 化工生产中的重要非金属元素
第一节 硫及其化合 物
2020年高一下期新人教版化学必修2第 五章第 一节硫 及其化 合物课 件41页
考试要求
1.了解硫元素单质及其重要化合物的制备 方法，掌握其主要性质及其应用。
2.了解硫元素单质及其重要化合物对环境 的影响。
2020年高一下期新人教版化学必修2第 五章第 一节硫 及其化 合物课 件41页 2020年高一下期新人教版化学必修2第 五章第 一节硫 及其化 合物课 件41页
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2020年高一下期新人教版化学必修2第 五章第 一节硫 及其化 合物课 件41页 2020年高一下期新人教版化学必修2第 五章第 一节硫 及其化 合物课 件41页
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2020年高一下期新人教版化学必修2第 五章第 一节硫 及其化 合物课 件41页 2020年高一下期新人教版化学必修2第 五章第 一节硫 及其化 合物课 件41页
人教版高一化学必修二第一节硫及其化合物PPT课件
思考：如何除去CO2 气体中混有的SO2气体？ 饱和NaHCO3溶液,不可用Na2CO3溶液
(2)强还原性 ①SO2气体通入氯水、溴水、碘水中
现象：溶液褪色
人教版高一化学必修二第一节硫及其 化合物P PT课件
人教版高一化学必修二第一节硫及其 化合物P PT课件
②SO2气体通入FeCl3溶液中 现象：溶液由黄色变为浅绿色
人教版高一化学必修二第一节硫及其 化合物P PT课件
③特点： a.条件相同
【思考】 氢气与氧气反应可以生成水,电解水 可以得到氢气与氧气,该反应是可逆反应吗?
b.同时进行（即反应物和生成物共存，各组 分的浓度都大于0） c.反应不能进行彻底 【相关习题】
人教版高一化学必修二第一节硫及其 化合物P PT课件
人教版高一化学必修二第一节硫及其 化合物P PT课件
人教版高一化学必修二第一节硫及其 化合物P PT课件
思考：SO2气体通入Na2S溶液中是否反应？现象？
现象：无色溶液出现黄色沉淀或浑浊 (4)漂白性
SO2能使品红褪色，但受热后恢复原来的颜色
思考：某同学发现夏天爷爷买的白草帽,用了一段时 间后变黄了,通过询问身边的人了解到草帽是用“硫 黄熏”过的,你是否认可该说法?白草帽变黄的原因是 什么?
人教版化学必修二
第五章第一节 硫及其化合物
一、硫S
1.存在
(1)游离态（即单质）：S (2)化合态（即化合物）：
硫铁矿(FeS2) 、黄铜矿(CuFeS2)、 石膏（或生石膏）：CaSO4·2H2O、 熟石膏：2CaSO4·H2O、芒硝：Na2SO4·10H2O 说明：FeS 硫化亚铁(S -2价)
说明：S2－与SO32－在碱性条件下可以共存，在酸 性条件下不可以共存，生成硫单质
(2)强还原性 ①SO2气体通入氯水、溴水、碘水中
现象：溶液褪色
人教版高一化学必修二第一节硫及其 化合物P PT课件
人教版高一化学必修二第一节硫及其 化合物P PT课件
②SO2气体通入FeCl3溶液中 现象：溶液由黄色变为浅绿色
人教版高一化学必修二第一节硫及其 化合物P PT课件
③特点： a.条件相同
【思考】 氢气与氧气反应可以生成水,电解水 可以得到氢气与氧气,该反应是可逆反应吗?
b.同时进行（即反应物和生成物共存，各组 分的浓度都大于0） c.反应不能进行彻底 【相关习题】
人教版高一化学必修二第一节硫及其 化合物P PT课件
人教版高一化学必修二第一节硫及其 化合物P PT课件
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思考：SO2气体通入Na2S溶液中是否反应？现象？
现象：无色溶液出现黄色沉淀或浑浊 (4)漂白性
SO2能使品红褪色，但受热后恢复原来的颜色
思考：某同学发现夏天爷爷买的白草帽,用了一段时 间后变黄了,通过询问身边的人了解到草帽是用“硫 黄熏”过的,你是否认可该说法?白草帽变黄的原因是 什么?
人教版化学必修二
第五章第一节 硫及其化合物
一、硫S
1.存在
(1)游离态（即单质）：S (2)化合态（即化合物）：
硫铁矿(FeS2) 、黄铜矿(CuFeS2)、 石膏（或生石膏）：CaSO4·2H2O、 熟石膏：2CaSO4·H2O、芒硝：Na2SO4·10H2O 说明：FeS 硫化亚铁(S -2价)
说明：S2－与SO32－在碱性条件下可以共存，在酸 性条件下不可以共存，生成硫单质
《硫及其化合物》课件
硫化合物在土壤中还会影响植物生长，导致植物中毒或死亡，影响农业生产和生态环境。
PART 06
硫化合物的健康影响
对人体的影响
呼吸系统影响
硫化合物在低浓度下刺激呼吸 中枢，可能导致呼吸急促或呼 吸困难。在高浓度下，可能引
起窒息。
皮肤和眼睛刺激
硫化合物接触皮肤或眼睛可能 导致红肿、疼痛、瘙痒等症状 。
硫化物与强氧化剂反应
硫化物与强氧化剂反应生成高价态的 硫化合物，如$Na_{2}S + KMnO_{4}frac{overset{加热}{}}{}Na_{2}SO_{4} + KMnO_{2} + KOH$。
取代反应
硫化物与卤素反应
硫化物与卤素反应生成相应的卤
代物，如$Na_{2}S
+
Br_{2}frac{overset{水}{-
2023 WORK SUMMARY
《硫及其化合物》 ppt课件
REPORTING
目录
• 硫的简介 • 硫化合物的分类 • 硫化合物的化学反应 • 硫化合物的制备方法 • 硫化合物对环境的影响 • 硫化合物的健康影响
PART 01
硫的简介
硫的物理性质
硫是一种非金属元素 ，在自然界中以硫化 物、硫酸盐和硫磺的 形式存在。
皮肤刺激
与硫化合物接触的动物皮肤可能出现 红肿、脱皮等症状。
眼睛刺激
动物眼睛接触硫化合物可能导致流泪 、红肿等症状。
对植物的影响
01
02
03
04
生长受阻
硫化合物可能抑制植物的光合 作用，导致生长受阻或发育不
良。
叶片损伤
硫化合物可能导致植物叶片出 现黄化、坏死等症状。
开花和结实受影响
PART 06
硫化合物的健康影响
对人体的影响
呼吸系统影响
硫化合物在低浓度下刺激呼吸 中枢，可能导致呼吸急促或呼 吸困难。在高浓度下，可能引
起窒息。
皮肤和眼睛刺激
硫化合物接触皮肤或眼睛可能 导致红肿、疼痛、瘙痒等症状 。
硫化物与强氧化剂反应
硫化物与强氧化剂反应生成高价态的 硫化合物，如$Na_{2}S + KMnO_{4}frac{overset{加热}{}}{}Na_{2}SO_{4} + KMnO_{2} + KOH$。
取代反应
硫化物与卤素反应
硫化物与卤素反应生成相应的卤
代物，如$Na_{2}S
+
Br_{2}frac{overset{水}{-
2023 WORK SUMMARY
《硫及其化合物》 ppt课件
REPORTING
目录
• 硫的简介 • 硫化合物的分类 • 硫化合物的化学反应 • 硫化合物的制备方法 • 硫化合物对环境的影响 • 硫化合物的健康影响
PART 01
硫的简介
硫的物理性质
硫是一种非金属元素 ，在自然界中以硫化 物、硫酸盐和硫磺的 形式存在。
皮肤刺激
与硫化合物接触的动物皮肤可能出现 红肿、脱皮等症状。
眼睛刺激
动物眼睛接触硫化合物可能导致流泪 、红肿等症状。
对植物的影响
01
02
03
04
生长受阻
硫化合物可能抑制植物的光合 作用，导致生长受阻或发育不
良。
叶片损伤
硫化合物可能导致植物叶片出 现黄化、坏死等症状。
开花和结实受影响
硫及其重要化合物-PPT课件
31
【答案】
32
技能归纲 检验气体混合物的成分时一般首先用无水硫酸铜检 验水蒸气的存在;检验二氧化碳与二氧化硫气体时,应 先检验二氧化硫气体,后检验二氧化碳,在检验二氧化 碳前先要将二氧化硫气体排除。
33
学以致用 3.一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应时,有SO2和H2生 成。某校化学研究性学习小组对此进行研究。按图组 装好实验装置,微热试管A,观察到C、D、E中均有气泡 产生;随后气泡量减少,品红溶液褪色,D中先出现浑浊 后浑浊消失;反应较长时间后,C、D、E中的气泡量又 会明显增加。
第3讲 硫及其重要化合物
1
一、硫 1.物理性质:硫通常是一种①淡黄色、质脆的固体,不溶
于水,微溶于②酒精,易溶于CS2。
2.化学性质:单质硫是一种弱氧化剂,在反应中既可以表
现出氧化性又可以表现出还原性。
(1)氧化性:①硫与铜反应:S+2Cu
②硫与铁反应:Fe+S
④FeS
③Cu2S
③硫与氢气反应:H2+S
4
二、二氧化硫
1.物理性质 二氧化硫是⑦无色,有⑧刺激气味的有毒气体,密度比 空气大,易溶于水。 2.化学性质 ①SO2是⑨酸性氧化物,有⑩酸性氧化物的通性。
与H2O反应: SO2+H2O
H2SO3(亚硫酸不稳定,易分
解,易被氧化成硫酸,是还原性的二元弱酸。)
与NaOH作用: 2NaOH+SO2
Na2SO3+H2O。
B.在反应HCOOH 表现脱水性
CO↑+H2O中,浓H2SO4只
C.在反应Cu+2H2SO4(浓) H2SO4只表现氧化性
CuSO4+SO2↑+2H2O中,浓
【答案】
32
技能归纲 检验气体混合物的成分时一般首先用无水硫酸铜检 验水蒸气的存在;检验二氧化碳与二氧化硫气体时,应 先检验二氧化硫气体,后检验二氧化碳,在检验二氧化 碳前先要将二氧化硫气体排除。
33
学以致用 3.一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应时,有SO2和H2生 成。某校化学研究性学习小组对此进行研究。按图组 装好实验装置,微热试管A,观察到C、D、E中均有气泡 产生;随后气泡量减少,品红溶液褪色,D中先出现浑浊 后浑浊消失;反应较长时间后,C、D、E中的气泡量又 会明显增加。
第3讲 硫及其重要化合物
1
一、硫 1.物理性质:硫通常是一种①淡黄色、质脆的固体,不溶
于水,微溶于②酒精,易溶于CS2。
2.化学性质:单质硫是一种弱氧化剂,在反应中既可以表
现出氧化性又可以表现出还原性。
(1)氧化性:①硫与铜反应:S+2Cu
②硫与铁反应:Fe+S
④FeS
③Cu2S
③硫与氢气反应:H2+S
4
二、二氧化硫
1.物理性质 二氧化硫是⑦无色,有⑧刺激气味的有毒气体,密度比 空气大,易溶于水。 2.化学性质 ①SO2是⑨酸性氧化物,有⑩酸性氧化物的通性。
与H2O反应: SO2+H2O
H2SO3(亚硫酸不稳定,易分
解,易被氧化成硫酸,是还原性的二元弱酸。)
与NaOH作用: 2NaOH+SO2
Na2SO3+H2O。
B.在反应HCOOH 表现脱水性
CO↑+H2O中,浓H2SO4只
C.在反应Cu+2H2SO4(浓) H2SO4只表现氧化性
CuSO4+SO2↑+2H2O中,浓
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_________________________________ （2）石油化工的废气中有H2S。写出从废气中回收单质硫的两 种方法（除空气外，不使用其他原料），以化学方程式表示。 _____________________、______________________ （5）将黑色的Fe2S3固体加入足量盐酸中，溶液中有淡黄色固 体生成，产物还有_ _____、______。过滤，微热滤液，然后 加入过量的氢氧化钠溶液，可观察到的现象是 ______________________________________。
S – S ：______________________________、________________________________
0
+4
S - S ：____________________、_____________________
： 0
S
- +S4
____________________、______________________
演讲人：XXXXXX 时 间：XX年XX月XX日
-2 0 +4
SSS
0 +4 +6
SSS
硫及其化合物的相互转化关系
H2S Na2SO3 H2SO3 H2SO4 BaSO4
FeS S
SO2 SO3 CuSO4
Na2S Cu2S FeS2
-2 被氧化 0 被氧化 +4 被氧化 +6
S →← S ←→ S ←→ S
被还原
被还原
被还原
硫由高价态到低价态需要还原剂，被还原，显
【问题1】自然界中硫元素以什么形态存 在？硫单质具有什么样的物理性质？
【问题2】硫在元素周期表中的什么位置？
活动1：根硫的原子结构，硫元素在化学变化
中会显现什么价态？形成哪些类型的物质？
价态线：-2
S
类别线：Biblioteka 0+4 +6
S SS
硫化物—硫—氧化物—硫酸—硫酸盐
活动2：请设计尽可能多的途径实现硫的 转化（用化学方程式表示）
单质硫
学习目标：
1、了解自然界中硫元素的存在及含硫物质的主要来源。 2、探究不同价态含硫元素的物质之间的相互转化。 3、学会运用思维导图来构建非金属元素化合物知识体系的 过程与方法。 4、体验化学物质间的相互变化，形成物质转化观念。
学习重点、难点：
不同价态含硫元素的物质之间的相互转化
黄铁矿 FeS2 雄黄 As4S4
结论：氯气的氧化性比硫强
❖ 从原子结构看，硫比氧多一个电子层，比氯 最外层少一个电子，获取电子能力较差；
❖ 从元素周期表来看，硫位于氧的下方、氯的 左侧，非金属性较弱。
[练习]
1.判断下列是否正确。 （1）硫是一种易溶于水的黄色晶体。（ ） （2）硫和氯气与铁反应后铁的价态相同。（ ） （3）硫在空气中燃烧生成SO2而在纯氧中燃烧生成SO3 。（ ）
氧化性；硫由低价态到高价态需要氧化剂，被氧化， 显还原性；中间价态既有氧化性又有还原性。
[问题3]硫和氯气都能分别与铜、铁反 应有什么不同，为什么？。
点燃 ＋2
Cu + Cl2 = CuCl2
△ ＋1
2Cu + S = Cu2S
△ ＋3
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
△ ＋2
Fe + S = FeS
2、硫在空气中燃烧生成气体A，把A溶于水得溶液B，向B中滴
加溴水，溴水褪色，B变成C，在C里加Na2S产生气体D，把D
通入B溶液得浅黄色沉淀E。A、B、C、D、E都含同一种元素。
按A、B、C、D、E顺序排序的是( )
A.SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、S B.SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S C.SO2、H2SO3、H2SO4、SO3、Na2S2O3 H2SO3、SO2、Na2S2O3
D.SO3、H2SO4、
3、（08年海南卷）右图表示某固态单质A 及其化合物之间的转化关系(某些产物和反 应条件已略去)。化合物B在常温常压下为 气体，B和C的相对分子质量之比为4∶5， 化合物D是重要的工业原料。
(1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式： ________________________。 (2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式： ________________________。 (3)写出一个由D生成B的化学方程式： _______________________________。 (4)将5mL0.10mol・L―1的E溶液与10mL0.10 mol・L―1的 NaOH溶液混合。
①写出反应的离子方程式 ________________________________________；
4、【2014上海】
硫在自然界中以游离态和多种化合态形成出现。硫的化合物大
多具有氧化性或还原性。许多金属硫化物难溶于水。完成下列 填空：
（1）硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。在酸性条件 下，H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出 该反应的化学方程式。
写在最后
经常不断地学习,你就什么都知道。你知道得越多,你就越有力量 Study Constantly, And You Will Know Everything. The More
You Know, The More Powerful You Will Be
谢谢大家
荣幸这一路，与你同行
It'S An Honor To Walk With You All The Way
雌黄 As2S3 辰砂 HgS
石膏
芒硝
【课前检测】
1、硫在自然界的存在形式：____________________ 2、硫在元素周期表中的位置 ____________________
硫原子结构示意图 _______ 硫离子结构示意图___________
4、用化学方程式表示下列硫的相互转化
-2 0
S – S ：______________________________、________________________________
0
+4
S - S ：____________________、_____________________
： 0
S
- +S4
____________________、______________________
演讲人：XXXXXX 时 间：XX年XX月XX日
-2 0 +4
SSS
0 +4 +6
SSS
硫及其化合物的相互转化关系
H2S Na2SO3 H2SO3 H2SO4 BaSO4
FeS S
SO2 SO3 CuSO4
Na2S Cu2S FeS2
-2 被氧化 0 被氧化 +4 被氧化 +6
S →← S ←→ S ←→ S
被还原
被还原
被还原
硫由高价态到低价态需要还原剂，被还原，显
【问题1】自然界中硫元素以什么形态存 在？硫单质具有什么样的物理性质？
【问题2】硫在元素周期表中的什么位置？
活动1：根硫的原子结构，硫元素在化学变化
中会显现什么价态？形成哪些类型的物质？
价态线：-2
S
类别线：Biblioteka 0+4 +6
S SS
硫化物—硫—氧化物—硫酸—硫酸盐
活动2：请设计尽可能多的途径实现硫的 转化（用化学方程式表示）
单质硫
学习目标：
1、了解自然界中硫元素的存在及含硫物质的主要来源。 2、探究不同价态含硫元素的物质之间的相互转化。 3、学会运用思维导图来构建非金属元素化合物知识体系的 过程与方法。 4、体验化学物质间的相互变化，形成物质转化观念。
学习重点、难点：
不同价态含硫元素的物质之间的相互转化
黄铁矿 FeS2 雄黄 As4S4
结论：氯气的氧化性比硫强
❖ 从原子结构看，硫比氧多一个电子层，比氯 最外层少一个电子，获取电子能力较差；
❖ 从元素周期表来看，硫位于氧的下方、氯的 左侧，非金属性较弱。
[练习]
1.判断下列是否正确。 （1）硫是一种易溶于水的黄色晶体。（ ） （2）硫和氯气与铁反应后铁的价态相同。（ ） （3）硫在空气中燃烧生成SO2而在纯氧中燃烧生成SO3 。（ ）
氧化性；硫由低价态到高价态需要氧化剂，被氧化， 显还原性；中间价态既有氧化性又有还原性。
[问题3]硫和氯气都能分别与铜、铁反 应有什么不同，为什么？。
点燃 ＋2
Cu + Cl2 = CuCl2
△ ＋1
2Cu + S = Cu2S
△ ＋3
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
△ ＋2
Fe + S = FeS
2、硫在空气中燃烧生成气体A，把A溶于水得溶液B，向B中滴
加溴水，溴水褪色，B变成C，在C里加Na2S产生气体D，把D
通入B溶液得浅黄色沉淀E。A、B、C、D、E都含同一种元素。
按A、B、C、D、E顺序排序的是( )
A.SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、S B.SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S C.SO2、H2SO3、H2SO4、SO3、Na2S2O3 H2SO3、SO2、Na2S2O3
D.SO3、H2SO4、
3、（08年海南卷）右图表示某固态单质A 及其化合物之间的转化关系(某些产物和反 应条件已略去)。化合物B在常温常压下为 气体，B和C的相对分子质量之比为4∶5， 化合物D是重要的工业原料。
(1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式： ________________________。 (2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式： ________________________。 (3)写出一个由D生成B的化学方程式： _______________________________。 (4)将5mL0.10mol・L―1的E溶液与10mL0.10 mol・L―1的 NaOH溶液混合。
①写出反应的离子方程式 ________________________________________；
4、【2014上海】
硫在自然界中以游离态和多种化合态形成出现。硫的化合物大
多具有氧化性或还原性。许多金属硫化物难溶于水。完成下列 填空：
（1）硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。在酸性条件 下，H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出 该反应的化学方程式。
写在最后
经常不断地学习,你就什么都知道。你知道得越多,你就越有力量 Study Constantly, And You Will Know Everything. The More
You Know, The More Powerful You Will Be
谢谢大家
荣幸这一路，与你同行
It'S An Honor To Walk With You All The Way
雌黄 As2S3 辰砂 HgS
石膏
芒硝
【课前检测】
1、硫在自然界的存在形式：____________________ 2、硫在元素周期表中的位置 ____________________
硫原子结构示意图 _______ 硫离子结构示意图___________
4、用化学方程式表示下列硫的相互转化
-2 0