钠的重要化合物 优秀教案
钠的重要化合物教案教学设计
贵阳五中2014-2015学年第一学期《高一化学必修Ⅰ》教案教学内容：钠的重要化合物教学地点：贵阳市第五中学教学班级：高一（8）班授课人：邓昭旭指导教师：李水英钠的重要化合物教案课时（两课时）第一课时，氧化钠和过氧化钠及焰色反应。
教学目标【知识与技能】1.通过对Na2O和Na2O2性质的探究，掌握Na2O2的重要化学性质及应用。
2.知道焰色反应及其用途，学会用焰色反应鉴别钠元素和钾元素的具体操作过程。
【过程与方法】(1)通过对氧化钠和过氧化钠性质探究和比较，使学生体会到物质组成相差不大,性质却千变万化的道理。
(2)通过Na2O2和水和二氧化碳反应现象，进一步提高观察能力和思维能力。
【情感态度与价值观】①通过钠的化合物学习提高学生学习化学的兴趣。
②通过实验教学与探究，培养学生的科学态度和科学精神。
③通过合作与探究式学习，培养学生善于与他人合作的良好心理品质。
教学重点1.Na２O２的性质。
2.通过焰色判断元素。
教学难点过氧化钠与水和二氧化碳的反应。
教学用具脱脂棉、胶头滴管、铁架台、镊子、Na２O２、水、小试管、酒精灯、长木条、碳酸钠溶液、酚酞溶液。
教学过程［回顾］同学们，之前我们学习过钠，钠都有哪些性质？［回答］钠与水、氧气的反应。
今天我们就讲氧化钠和过氧化钠。
［板书］第二节钠的化合物［回顾］CaO和水及CO2反应，推出Na2O与水和CO2反应的化学方程式。
［讲解］Na２O是一种白色固体，也能与H２O和CO２反应，分别生成NaOH和Na２CO3。
［板书］一、Na２O Na2O＋H2O = 2NaOH Na2O＋CO2 = Na2CO2［回顾］上次课老师做过一个实验，钠燃烧生成过氧化钠，那如果实验室钠或者钠的化合物着火了，我们怎么灭火呢?［学生］水、二氧化碳等。
（副板书）［教师］对，这是我们的常识。
但下面请同学们先看一个现象。
（取适量黄色固体药品放在脱脂棉上）［演示实验］蘸有Na2O2的脱脂棉与水的反应。
钠的重要化合物教案
钠的重要化合物教案第二节几种重要的金属化合物第1课时教学目标:知识与技能1、了解氧化钠和过氧化钠的物理性质，掌握过氧化钠的化学性质并能熟练运用。
2、掌握碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质及鉴别。
3、了解焰色反应及其用途。
过程与方法1、通过演示和学生实验，培养学生的观察能力、动手能力及分析问题的能力。
2、通过实物展示、演示和学生实验相结合的方法，并适时启发、诱导使学生掌握钠的化合物的物理性质和化学性质。
3、运用列表比较方法，理解钠盐的性质。
4、采用对比分析、讨论归纳和实验探究，突破教学难点。
5、通过钠的氧化物学习，培养学生的思维能力分析综合能力。
情感、态度与价值观通过碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化，对学生进行辩证唯物主义教育。
教学重点:1、过氧化钠的性质;2、碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质。
教学难点:碳酸钠和碳酸氢钠的转化。
教学过程:[复习][师]请同学回顾钠在常温下和加热条件下与氧气反应的现象及产物的差异,请写出反应的化学方程式。
[生]汇报答案(白色固体;钠表面变暗) 42NaONaO，常温下224NaONaO， (淡黄色固体;火焰呈黄色) 222[引入](多媒体展示，军中海底杀手——潜艇)[师]你知道潜艇在海底航行时，潜艇中官兵呼出的二氧化碳到哪里去了吗,(展- 1 -示Na2O、Na2O2样品)其“功臣”就是其中之一。
今天我们将在初中已了解的氢氧化钠氯气化钠的基础上再学习几种钠的重要化合物。
[板书]第二节几种重要的金属化合物一、钠的重要化合物1、氧化钠和过氧化钠[师]在过氧化钠中2个氧原参与构成1个带2个单位负电荷的过氧根离子，你能写出Na2O2的电子式吗,[生] Na2O2、[师]Na2O是一种碱性氧化物，其化学性质与氧化钙类似，具有碱性氧化物的通性。
你能列举出其主要的化学性质吗,[生] NaOHONaOH，,222NaOCONaCO，,2223NaOHClNaClHO，,，22222它能否与这些物质反应呢,如果反应情况又如[问题探究]Na2O2也是氧化物，何,它是否属于碱性氧化物,[演示实验3-5](多媒体展示操作步骤后教师演示) [生] 实验现象所得结论有大量气泡产生过氧化钠与水剧烈反应带火星木条复燃有氧气产生试管外壁温度升高反应放热酚酞试液变红后褪色有碱生成[师]据此你能写出反应的化学方程式吗,[板书] 224NaOHONaOHO，,，,2222[师]你能找出上述反应中的氧化剂和还原剂吗,如果过氧化钠是氧化剂其氧化性强还是弱,[生]Na2O2既是氧化剂又是还原剂，酚酞试液变红后褪色说明其氧化性应强。
教学设计：钠的重要化合物
钠的重要化合物
第二节几种重要的金属化合物
第一课时钠的重要化合物
一、三维教学目标：
【知识与技能】
1、掌握Na2O2的重要的化学性质及其用途。
2、初步掌握Na2CO3与NaHCO3性质的相同与不同。
3、能够写出相应的化学方程式。
【过程与方法】
1、通过对Na2O和Na2O
2、Na2CO3和NaHCO3性质的探究和比较，培养学
生的实验意识和操作技能。
2、通过对实验现象的观察，培养学生的观察能力和分析问题能力。
3、通过知识的比较、归纳，培养学生自主学习获取知识的能力。
【情感态度价值观】
1.通过动手实验让学生体验化学的奇妙，激发学生学习化学的兴趣。
通过
实验，提高学生对化学是一门以实验为基础的科学的认识。
2.激发学生的求知欲望和学习期望；培养学生认真细致和严谨求实的科学态度。
二、教学重点和难点：
重点：钠的化合物的性质
难点：Na2O2的性质及其相关化学反应方程式的书写
三、教学方法：实验探究法、对比法、归纳法、引导法
四、学生探究实验准备：
仪器和用品：试管、药匙、酒精灯、火柴、石棉网、木条、脱脂棉、气球
试剂：Na2O2、H2O、Na2CO3、NaHCO3、酚酞、稀盐酸、品红试液五、教学设计：
六、板书设计：。
钠的重要化合物教案
3、分析实验现象，得出初步结论
1、两者溶于水都放出热量
2、溶解性： Na2CO3＞NaHCO3
3、两水溶液都呈碱性且Na2CO3＞NaHCO3
4、与盐酸的的反应
4、问题讨论
对比分析K2CO3 KHCO3 性质的异同；CaCO3 Ca（HCO3）2 性质的异同
【讨论］厨房里,我们不小心将盛有纯碱,小苏打和食盐的瓶子弄混了,该怎样区别它们呢？
［小结］
让学生总结今天的收获
【反馈练习】
2.关于Na2CO3与NaHCO3的下列叙述中，正确的是（ D ）
A. NaHCO3的热稳定性比Na2CO3的强
B. NaHCO3比 Na2CO3更易溶于水
C. Na2CO3和NaHCO3都可以用来治胃病
实验观察到的现象：
（1）有大量的气泡产生
（2）带火星的木条复燃
（3）向所得的溶液中滴加酚酞试剂后溶液变红色，后又渐渐褪色
(4)试管底部很烫
根据实验现象，写出反应的化学方程式，用"双线桥法"表出电子转移方向和数目，指出氧化剂和还原剂：
2Na2O2+2H2O════ 4NaOH+O2↑
过氧化钠既是氧化剂又是还原剂
【趣味实验】将蘸有Na2O2的脱脂棉置于石棉网上，用连有干燥管的导管向脱脂棉吹气。
现象：脱脂棉剧烈燃烧。
（2）Na2O + CO2 = Na2CO3
（3）Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O
那么， Na2O2的化学性质又如何呢？
钠的重要化合物课教案
钠的重要化合物优质课教案第一章：钠的基本性质1.1 钠的原子结构1.2 钠的物理性质1.3 钠的化学性质第二章：氧化钠2.1 氧化钠的制备2.2 氧化钠的性质2.3 氧化钠的应用第三章：过氧化钠3.1 过氧化钠的制备3.2 过氧化钠的性质3.3 过氧化钠的应用第四章：氢氧化钠4.1 氢氧化钠的制备4.2 氢氧化钠的性质4.3 氢氧化钠的应用第五章：碳酸钠5.1 碳酸钠的制备5.2 碳酸钠的性质5.3 碳酸钠的应用第六章：硫酸钠6.1 硫酸钠的制备6.2 硫酸钠的性质6.3 硫酸钠的应用第七章：氯化钠7.1 氯化钠的制备7.2 氯化钠的性质7.3 氯化钠的应用第八章：溴化钠8.1 溴化钠的制备8.2 溴化钠的性质8.3 溴化钠的应用第九章：碘化钠9.1 碘化钠的制备9.2 碘化钠的性质9.3 碘化钠的应用第十章：钠化合物综合应用10.1 钠化合物的工业应用10.2 钠化合物在日常生活中的应用10.3 钠化合物的环境保护意义重点和难点解析一、钠的原子结构重点：钠原子最外层只有一个电子，容易失去电子形成阳离子。
难点：理解钠原子的电子排布及其在化学反应中的活泼性。
二、钠的物理性质重点：钠的熔点低，密度小，与水反应剧烈。
难点：理解钠的物理性质对其化学反应的影响。
三、钠的化学性质重点：钠的还原性，与氧气、水、酸等物质的反应。
难点：钠在不同环境下的化学反应机理。
四、氧化钠的制备重点：氧化钠的制备方法，如钠燃烧或与氧气的反应。
难点：掌握实验室制备氧化钠的安全操作。
五、氧化钠的性质重点：氧化钠的物理化学性质，如稳定性、溶解性等。
难点：理解氧化钠在不同条件下的性质变化。
六、过氧化钠的制备重点：过氧化钠的制备方法，如氧化钠的氧化反应。
难点：过氧化钠的制备过程中可能发生的副反应。
七、过氧化钠的性质重点：过氧化钠的氧化性，漂白性，及其在生物体内的作用。
难点：过氧化钠的化学稳定性及其在储存和运输中的注意事项。
八、氢氧化钠的制备重点：氢氧化钠的制备方法，如钠与水的反应。
《钠的重要化合物》教学设计(省级优质课获奖作品)
《钠的重要化合物》教学设计(省级优质课获奖作品)钠的重要化合物教学设计引言钠是一种常见的金属元素，它的化合物在日常生活和工业中起着重要的作用。
本篇教学设计旨在向学生介绍钠的重要化合物，并探索它们在不同领域的应用。
教学目标- 了解钠的性质和重要性- 掌握钠的主要化合物的名称、化学式和性质- 了解钠化合物在生活和工业中的应用教学内容1. 钠的性质和常见的化合物- 钠的外观、性质和反应特点- 钠的常见化合物：氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等2. 钠化合物的命名和化学式- 钠的阳离子和常见阴离子的化合规律- 根据离子价数和电荷平衡确定钠化合物的化学式和名称3. 钠化合物的应用- 氯化钠在食盐生产和食品加工中的应用- 碳酸钠在玻璃制造和洗涤剂制作中的应用- 硫酸钠在制浆造纸和防冻剂中的应用教学活动1. 实验探究钠的反应特点- 安全操作下使用小块钠与水反应，观察产生的气体和现象- 思考和讨论钠与酸的反应特点2. 探索钠化合物的命名和化学式- 让学生自主发现钠的阳离子和常见阴离子的化合规律- 引导学生计算钠化合物的化学式，并验证结果的正确性3. 实例分析钠化合物的应用- 学生分小组研究一个具体的钠化合物在特定领域的应用- 小组展示研究成果，并进行讨论和评价教学评估1. 学生参与活动的积极程度和表现2. 学生在小组研究中的合作和创新能力3. 学生通过实验和问题解答的表现能力4. 学生对钠的重要化合物和应用的理解程度教学拓展1. 钠在其他化合物中的应用，如钠铁(II)氰化物在金属腐蚀防护中的应用等2. 高级教学内容：钠离子和阴离子的化合成电池原理及应用结论通过本教学设计，学生能够全面了解钠的重要化合物及其应用，培养对化学的兴趣和实践操作能力，有助于提高学生的学习效果和科学素养。
同时，活动的互动性和探究性也能激发学生的学习热情，培养学生的创新思维和合作能力。
《钠的重要化合物》说课稿（通用7篇）
《钠的重要化合物》说课稿《钠的重要化合物》说课稿（通用7篇）作为一名老师，就难以避免地要准备说课稿，认真拟定说课稿，那么优秀的说课稿是什么样的呢？以下是小编为大家整理的《钠的重要化合物》说课稿，仅供参考，希望能够帮助到大家。
《钠的重要化合物》说课稿篇1一、说教材1、教材的地位和作用钠的重要化合物是本章教材的重点之一，本节知识是钠单质性质的延伸和发展，钠单质在化学反应中易失电子转变为钠的化合物，所以钠单质和钠的化合物之间存在着必然的因果关系。
只有既了解了钠单质的性质又了解了钠的化合物性质，才会比较全面的了解钠这种金属。
通过钠单质及钠的重要化合物的学习，既复习巩固了氧化还原反应和离子反应，又为学习其他几种重要金属化合物奠定基础和提供理论模式。
2、教学目标根据《化学课程标准》，结合教材，本着面向全体学生，使学生自主、全面、主动发展的原则，我确定本节课的教学目标如下：【知识与技能】1）掌握钠的重要化合物的性质和用途。
2）通过碳酸钠和碳酸氢钠的对比实验，学生能了解两者性质的差异、掌握二者的转化关系及鉴别方法。
【过程与方法】1）通过碳酸钠和碳酸氢钠的对比学习，学生应初步掌握对比、推理、归纳的能力。
2）教学中通过学生的实验和探究。
可以进一步提高学生的观察能力、实验能力和思维能力。
【情感态度与价值观】1）通过实验探究的过程，学生更容易体会到知识的形成过程，体验到动手合作的乐趣，在交流中养成团结合作的良好品质。
2）通过学习我国化学家侯德榜对世界制碱工业、我国化学工业作出的巨大贡献，增加学生民族自豪感。
3、教学重点难点根据教材及学生特点和已有知识，我确定如下教学重点和难点：教学重点：过氧化钠的性质，碳酸钠和碳酸氢钠的性质及转化。
教学难点：Na2O2的性质。
二、说学情在本节课之前，学生已经学习了氧化还原反应、离子反应、以及钠单质的性质等知识，能够对化学反应的得失电子情况及离子反应的本质做出正确的判断。
在能力上，学生已经初步具备观察能力、实验能力、思维能力，喜欢通过实验探究的方式来研究物质的性质，可以通过对实验现象的分析、对比，归纳出实验结论。
钠的重要化合物 说课稿 教案 教学设计
几种重要的金属化合物——钠的重要化合物
一、教学目标和评价目标
1、教学目标
（1）通过生活中的应用和对物质的组成分析，认识碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质。
（2）通过实验设计认识碳酸钠和碳酸氢钠的性质不同点。
2、评价目标
（1）通过对碳酸钠和碳酸氢钠的归类及组成分析，诊断和发展学生认识物质的水平（孤立水平、系统水平）。
（2）通过对碳酸氢钠做蓬松剂的实例分析交流，诊断和发展学生推理分析的水平。
（3）通过对验证实验的设计，诊断和发展学生对物质性质认识的进阶水平（物质水平、微粒水平）。
二、教学与评价思路
三、教学流程
Ⅰ生活与生产的认识
【学习任务1】通过生活中的应用和对物质的组成分析，认识碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质。
【评价任务1】诊断和发展学生认识物质的水平（孤立水平、系统水平）。
Ⅱ科学探究分析
【学习任务2】通过实验设计认识碳酸钠和碳酸氢钠的性质不同点。
【评价任务2】诊断和发展学生实验探究的水平（定性水平、定量水平）。
【学习任务3】通过对比盐的组成，结合离子方程式的书写认识两种盐性质和组成之间的关系。
【评价任务3】通过从物质组成和结构的角度对比两种物质的性质，诊断和发展学生对物质性质认识的进阶水平（物质水平、微粒水平）。
钠的重要化合物教案
钠的重要化合物教案教案标题：钠的重要化合物教案教案概述：本教案旨在介绍钠的重要化合物，包括氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠。
通过本教案的学习，学生将了解这些化合物的性质、用途以及对人类生活和工业生产的重要性。
通过实验、讨论和练习，学生将加深对钠化合物的理解。
教学目标：1. 了解钠的重要化合物，包括氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠的性质和用途。
2. 掌握钠化合物的制备方法和实验室安全操作。
3. 了解钠化合物在人类生活和工业生产中的应用。
4. 培养学生的实验设计、观察和分析能力。
5. 提高学生的合作与沟通技巧。
教学重点：1. 钠的重要化合物的性质和用途。
2. 钠化合物的制备方法和实验室安全操作。
教学难点：1. 钠化合物在人类生活和工业生产中的应用。
2. 学生实验设计和观察分析能力的培养。
教学准备：1. 实验室设备和试剂：钠金属、盐酸、氢氧化钠、碳酸钠、酚酞指示剂等。
2. 实验操作指导书。
3. 多媒体课件和投影设备。
4. 学生手册和练习题。
教学过程：引入：1. 利用多媒体课件或实物展示钠金属，引起学生的兴趣和好奇心。
2. 提问：你们知道钠金属有哪些重要化合物吗？它们有什么特点和用途？探究：3. 介绍氢氧化钠的性质和用途，包括其碱性、溶解性和在制皂、清洁剂等方面的应用。
4. 进行实验：制备氢氧化钠并观察其性质。
引导学生观察、记录实验现象，并进行讨论和总结。
5. 介绍碳酸钠的性质和用途，包括其碱性、溶解性和在食品加工、药品制备等方面的应用。
6. 进行实验：制备碳酸钠并观察其性质。
引导学生观察、记录实验现象，并进行讨论和总结。
7. 介绍氯化钠的性质和用途，包括其溶解性、熔点和在食盐、融雪剂等方面的应用。
8. 进行实验：制备氯化钠并观察其性质。
引导学生观察、记录实验现象，并进行讨论和总结。
拓展：9. 引导学生思考钠的其他重要化合物，例如硝酸钠、亚硝酸钠等，并介绍其性质和用途。
10. 练习题：提供一些练习题，让学生巩固所学知识。
钠的重要化合物教案.
第三章《金属化合物》第二节第一课时《钠的重要化合物》教案[教学目标]1、通过实验探究，使学生掌握过氧化钠的性质及其用途。
2、通过对比实验，使学生初步掌握碳酸钠、碳酸氢钠的性质及其用途。
3、通过实验探究，使学生了解焰色反应，能用焰色反应判断某些金属元素（钠、钾）的存在。
[能力目标]1、通过指导学生实验，使学生初步了解研究化学问题的方法，培养学生认真细致和严谨求实的科学态度。
2、利用对比的实验方法，培养学生的观察能力和分析问题的能力，提高学生的实验能力和创新能力。
[教学重点]1、过氧化钠的性质2、碳酸钠、碳酸氢钠的性质[教学难点]过氧化钠与水反应；碳酸钠、碳酸氢钠的性质比较。
[教学方法]实验探究法[教学过程][导入] “吹气生火”实验[引言]今天我们的题目是第三章第二节《几种重要的金属化合物》第一课时，首先给大家做个小魔术，怎样解开这个谜团呢？这就涉及我们今天所学习的内容。
[新课板书] §3—2 钠的重要化合物[过渡]钠是一种活泼的金属元素，在自然界不存在游离态的钠，钠元素都是以化合态存在于自然界的。
其中，氢氧化钠和氯化钠我们在初中已有所了解。
[板书] 一、氧化钠和过氧化钠[思考与交流]1．回忆前面做过的实验,描述氧化钠和过氧化钠的颜色状态及生成条件。
2．氧化钠与水、CO2的反应和氧化钙与水、CO2的反应类似,请你写出氧化钠与反应的化学方程式.。
水、CO2[学生活动]填写表1，回答问题[追问] Na2O2是否有相似的性质？[学生实验探究] Na2O2与水反应（课本P55实验3-5）把水滴入盛有过氧化钠的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。
用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？然后向反应后的溶液中滴入酚酞溶液，有什么现象发生？得出什么结论？[现象] 1 、剧烈反应，试管温度升高2、产生的气体使带火星的木条复燃3、滴加酚酞试液变红、振荡后红色又褪去。
[结论] 过氧化钠有强氧化性、漂白性，用来漂白织物、麦秆、羽毛等。
《钠的重要化合物》教学设计
《钠的重要化合物》教学设计一、教学目标1.了解钠的重要性及其在日常生活中的应用。
2.掌握钠的重要化合物的性质及用途。
3.培养学生的实验能力和观察分析能力。
二、教学重点1.钠的重要性及应用。
2.钠的重要化合物的性质及用途。
三、教学难点1.钠与水的反应。
2.钠的重要化合物的用途。
四、教学准备1.教学课件。
2.实验用品：钠片、水、酒精灯、锥形瓶、显微镜、试管。
五、教学过程步骤一：导入（10分钟）通过呈现一些常见钠的应用场景的图片，让学生猜测这些物品中可能含有钠，并引导学生思考钠在日常生活中的重要性。
步骤二：引入新知（20分钟）1.介绍钠的重要化合物：氢氧化钠、氯化钠和碳酸钠。
2.以氢氧化钠为例，讲解它的性质、用途和制取方法。
3.让学生通过小组合作讨论，完成一个简单的制取氢氧化钠的实验，加深对氢氧化钠的了解。
步骤三：实验探究（30分钟）1.让学生自行探究钠与水的反应，观察反应现象和产物，并记录实验结果。
2.解释钠与水反应的化学方程式和反应机理。
步骤四：巩固及拓展（30分钟）1.教师以互动提问的形式，巩固学生对钠的重要化合物的性质及应用的掌握。
2.通过给学生提供一些建议，引导学生调查一些常见钠的应用场景，并编写一个小调查报告，以分享并展示给全班。
步骤五：总结与评价（10分钟）1.教师帮助学生总结掌握的知识，强调钠的重要性及其在日常生活中的应用。
2.学生进行自评和互评，教师进行评价和点评。
六、教学拓展1.组织学生观察显微镜下的晶体形态，让学生了解不同钠化合物的晶体结构。
2.介绍钠的其他重要化合物，如硝酸钠、铁氰化钠等，并讲解它们的性质和应用。
七、教学延伸1.组织学生参观实验室，了解钠的制取过程和安全注意事项。
2.设计钠的实验室小制作，让学生亲身操作并制取一些钠化合物。
八、教学评价1.观察学生在实验中的表现，包括实验操作过程是否规范、观察记录是否准确等。
2.通过学生的调查报告，评价他们对钠的重要性及应用的理解和分析能力。
钠的重要化合物课教案
钠的重要化合物优质课教案一、教学目标1. 知识与技能：（1）掌握钠的重要化合物的概念及性质；（2）了解钠的重要化合物在实际应用中的作用；（3）学会运用化学知识解释和分析相关问题。
2. 过程与方法：（1）通过实验观察和数据分析，培养学生的观察能力和实验操作能力；（2）运用比较、分析、归纳等方法，提高学生的科学思维能力；（3）培养学生的合作交流能力。
3. 情感态度与价值观：（1）培养学生对化学学科的兴趣和好奇心；（2）培养学生热爱科学、追求真理的精神；（3）培养学生节约资源、保护环境的意识。
二、教学重点与难点1. 教学重点：（1）钠的重要化合物的概念及性质；（2）钠的重要化合物在实际应用中的作用；（3）运用化学知识解释和分析相关问题。
2. 教学难点：（1）钠的重要化合物的结构与性质的关系；（2）实际应用中钠的重要化合物的制备和反应原理。
三、教学方法与手段1. 教学方法：（1）采用问题驱动法，引导学生主动探究；（2）运用实验观察、数据分析、比较、分析、归纳等方法进行教学；（3）组织学生进行小组讨论和合作交流。
2. 教学手段：（1）利用多媒体课件进行教学；（2）进行实验演示和数据分析；（3）发放实验材料和教材。
四、教学内容与课时安排1. 第一课时：钠的重要化合物概述（1）钠的重要化合物的概念；（2）钠的重要化合物的性质；（3）钠的重要化合物在实际应用中的作用。
2. 第二课时：钠的重要化合物的制备与结构（1）钠的重要化合物的制备方法；（2）钠的重要化合物的结构特点；（3）钠的重要化合物性质与结构的关系。
3. 第三课时：钠的重要化合物的反应及应用（1）钠的重要化合物的反应原理；（2）钠的重要化合物在实际应用中的案例分析；（3）运用化学知识解释和分析相关问题。
4. 第四课时：实验操作与数据分析（1）进行钠的重要化合物的实验操作；（2）观察实验现象，记录实验数据；（3）分析实验数据，得出结论。
5. 第五课时：总结与评价（1）总结钠的重要化合物的概念、性质、制备、反应及应用；（2）评价学生的学习效果；（3）布置课后作业。
钠的重要化合物教案
《钠的重要化合物》教案[知识与技能]：1、复习氧化钠和过氧化钠的物理性质和制备。
2、复习氧化钙的化学性质。
3、掌握过氧化钠的性质及其用途。
[过程与方法]：1、通过指导学生实验，使学生初步了解研究化学问题的方法。
2 、利用对比的实验方法，培养学生的观察能力和分析问题的能力，提高学生的实验能力和创新能力。
3、通过实验探究培养学生的化学兴趣。
[情感态度与价值观]：培养学生认真细致和严谨求实的科学态度。
[教学重点]：过氧化钠的性质[教学难点]：过氧化钠与水、二氧化碳的反应[教学方法]：实验探究法、分析对比法、理论联系实际法[教学过程]：[情景导入]：每当119 电话响起,就意味着有火情发生，面对熊熊烈火无情的吞噬着人们生命和财产，这时我们首先要做的就是灭火。
那么选择什么东西灭火呢？水，干冰。
那么是不是所有的物质着火都可以用水或干冰来灭火呢？当然不是，因为有时水、干冰不仅不能灭火，反而会点火。
[老师]：下面我给大家表演一个“滴水点火”的魔术实验。
[实验演示]：在包有淡黄色固体粉末的脱脂棉上滴上几滴水。
【视频演示】[现象]: 脱脂棉着火了[猜测]：棉花着火肯定和谁有关呢?[学生]：与淡黄色粉末有关。
[老师]：对，棉花着火与淡黄色粉末有直接关系，这种淡黄色粉末就是我们今天要学习的钠的重要氧化物之一Na 2O2，希望同学们学完今天的内容，能对“滴水点火”的现象有一个合理的解释。
[过渡]：现在我们就来学习钠的两种重要氧化物[板书] 一、钠的两种氧化物Na 2O Na 2 O2[投影展示]：本节课的课题和学习目标，学习重点[老师]：关于氧化钠和过氧化钠的物理性质和制备在学习单质钠时我们已经接触过。
请同学们根据前面所学内容完成学案相应内容[过渡] 下面我们来学习二者的化学性质，首先我们来学习氧化钠的性质。
探究一、Na 2O 的性质[老师] 初中我们学习过氧化钙的化学性质，回忆氧化钙都能与哪些物质反应[回答] 与水，与二氧化碳，与盐酸[老师]：请大家试着写出氧化钙与水、与二氧化碳、与盐酸的反应[学生活动]学生上讲台板演[过渡] 为什么要提到氧化钙的性质呢，因为Na 2O 与CaO 的性质相似下面请类比写出Na 2O与H2O、与CO 2、与HCl 反应的方程式。
第一节--钠的几种重要的化合物教案教案资料
第一节钠的几种重要的化合物教案第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物第一课时钠的重要化合物金平一中化学组杨玲吉一、教材分析本节教材中实验较多，通过对实验现象的观察，由表及里分析本质原因，从而总结出化学性质及物理性质。
同时也能调动学生的主观能动性，积极分析、探究实验现象的内在原因。
二、教学目标知识与技能1、了解钠的化合物的性质和重要用途。
2、理解碳酸钠和碳酸氢钠的性质和鉴别方法。
通过碳酸氢钠分解的实验操作，掌握某些固体的鉴别方法。
过程与方法1、通过对问题的讨论，培养学生积极思考和创新能力。
2、体验科学实验设计、实践验证的探究过程；体验实验目的对实验设计、实验观察的指导意义。
情感、态度与价值观1、让学生体会到设计并完成实验的成功感，增加学生学习化学的兴趣。
2、培养学生发现问题的意识三、教学重点与难点重点：掌握钠的化合物的性质和重要用途难点：理解碳酸钠和碳酸氢钠的性质和鉴别方法。
四、教学过程【新课引入】这几幅图与钠的重要化合物有关（2min）一、氧化钠和过氧化钠（12min）【思考与交流】1、回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的颜色、状态。
2、氧化钠与水反应和氧化钙与水反应类似，请你写出氧化钠与水反应的化学方程式。
【实验3-5】实验现象：产生大量气泡，带火星的木条复燃，溶液颜色变红，振荡后褪色，加入二氧化锰后，又有大量气泡冒出。
化学方程式：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH +O2↑离子方程式：2Na2O2 + 2H2O = 4Na + + 4OH-+ O2↑实验结论：Na2O2既是氧化剂，又是还原剂。
【探究实验1】过氧化钠与二氧化碳的反应【猜想】过氧化钠与二氧化碳反应有什么产物？【实验验证】向包着过氧化钠的脱脂棉吹气，观察现象？实验现象：脱脂棉燃烧化学方程式：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2（并用双线桥表示氧化还原反应中电子转移的情况）过氧化钠的用途：在呼吸面具、潜艇紧急情况时作供氧剂，作秸杆、织物的漂白剂。
《钠的重要化合物》教学设计省一等奖
《钠的重要化合物》教学设计省一等奖钠的重要化合物教学设计
背景介绍
本教学设计针对高中化学课程，钠是化学元素中的一种，广泛应用于商品中，例如：食盐等等。
钠被认为是人体必需的化合物，但如果过度摄入会对健康造成风险。
因此，高中化学课程应该教授学生有关钠的重要化合物。
教学目标
通过本教学设计，学生将：
- 了解钠的化学特性
- 了解钠的重要化合物
- 了解钠的应用
教学内容和步骤
1. 简要介绍钠的化学特性和重要性，并介绍钠的常见化合物。
2. 介绍两种钠的重要化合物---氢氧化钠和碳酸钠，包括化学式，制备方法，物理性质以及应用等。
同时让学生研究如何计算化学反
应方程式。
3. 通过实验室教学，让学生亲身体验氢氧化钠和碳酸钠的性质，如酸碱反应以及与硝酸的反应。
4. 让学生手动制备氢氧化钠和碳酸钠，并要求学生进行实验记录。
5. 总结课程内容，检测学生对本课程所学内容的理解程度。
考核方式
- 课程中的实验室记录，以及实验报告。
- 对课程中所学内容进行测试。
教学难点和解决方案
- 帮助学生理解化学反应式的原理和计算方法。
- 教师可以提前准备好化学反应的实物摆设，让学生进行观察
实验。
- 需要保证实验室的安全，教师需要提前对实验设备和化学品
进行检查。
- 教师需要耐心帮助学生解决实验室操作问题。
结论
通过本教学设计，学生可以了解到钠的重要性和应用，有效地与真实世界连接。
通过使学生亲身实验和操作钠的化合物可以促进学生兴趣的培养，提高他们对化学的学习和了解。
钠的重要化合物教案
钠的重要化合物学情分析：学生初步接触了关于金属钠的一些性质，对于后续的知识有了一定的探究欲望，而本节的知识内容是对于钠的重要化合物的性质的探究和比较，内容并不晦涩难懂，而且实验成分较多，可以在传授知识的同时激发学生的学习兴趣，培养其科学的实验观念。
教学目标：知识与技能：了解钠的重要化合物的性质和用途探究并掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质的异同以及其转化规律过程与方法：以魔术引入课堂教学，以激发学生的学习兴趣；运用探究的方式对知识进行学习，培养学生的学习兴趣和科学的探究习惯。
情感态度与价值观：培养学生的科学素养引导学生观察和分析实验现象，从而总结得出实验结论教学重、难点：过氧化钠的性质碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其对比教学过程：【引入】[提问]同学们，如果我们平常遇到失火的情况时，首先你会想到用什么方法来灭火呢？[回答]水[引导]对，但是今天老师却偏偏要让水来生出火[操作]在三脚架上放置一张石棉网，在石棉网上放一团包裹有少量过氧化钠的脱脂棉。
滴水在脱脂棉上。
[现象]脱脂棉燃烧。
[讲解]这个现象是不是很神奇，这是为什么呢？其实啊，我在表演之前在脱脂棉里包裹了少量的过氧化钠，也就是我手中所拿的这个物质。
这是钠的重要的化合物。
【新课讲授】[提问]首先请大家观察我手里的过氧化钠，大家能否说说它的一些物理性质。
[回答]淡黄色粉末状固体。
[提问]那么刚才所做魔术其实就是过氧化钠和水发生了反应。
请同学们大胆猜想：过氧化钠会和水发生了什么反应使得脱脂棉燃烧？[板书]Na2O2 + H2O - ?[回答]……[提示] 同学们的回答多种多样，老师在这里提醒大家：首先在猜想化学反应的产物的时候，应该注意元素的种类在反应前后是不发生变化的。
所以这里可以排除的产物是：[引导]既然脱脂棉发生了燃烧，那么大家可以结合燃烧的三要素。
第一个要素是（可燃物），在我们的实验中就是（脱脂棉）。
第二个要素是达到物质燃烧所需的温度（即着火点），这就说明我们这个实验它在能量方面是（放热）的。
《钠的重要化合物》教学设计
一
、
教 学 目标
实验
知识与技能 ：
１ 握 氧 化 钠 与 过氧 化 钠 性 质 的异 同 ： ． 掌 ２掌 握 碳 酸 钠 与 碳 酸 氢 钠 性 质 的 异 同 以及 二 者 间 的相 互 转 ．
化： ３了解 焰 色 反应 的实 验 操 作 方 法及 钠 钾 的焰 色 ．
系 ， 行 探 究 ， 发 学 习 兴趣 。 进 激 五 、 学 过 程 教
教学
环节 引课 第十六届亚运会的圣火 已 经熄灭， 但业运会开、 闭幕式 上 倾听 的焰火无 不在 我们每个人的心 中留 Ｆ 了永不 磨灭的记 忆 。在这聚我也给大家带来一段 五彩缤纷的焰火，这五 彩缤纷的焰火 Ｉ ， 又蕴藏着什么样的化学原理呢？让我们 带蓿疑问带着思索进入今天的课程。（ 焰色反应实验 ）
结论：过氧化钠能常用作呼吸而具和潜水艇中的供氧剂 用 小结 比较过氧化钠与氧化钠的性质
Ｎ２ ａ ０ Ｎ２２ ａ ０ 整理
致用
学生
归纳总结 培养
淡黄色粉末 归纳
总结 整理 的能
颜 色 状 Βιβλιοθήκη 与 白 色固体
板书 第二节 几种重要的金属化合物
一
、
钠的重要化合物
氧化碳、盐酸反应的化学方程式。Ｎ。 ａ ０＋Ｈ Ｏ＝２ａＨ ＮＯ 酸反应 的 Ｎ２ ａ ０＋Ｃ ２ ａ Ｏ Ｏ ＝Ｎ ２ Ｃ 化学方程
。
水
反
应
Ｃ Ｎ ２＋ ｏ＝ ａ ｆ ａＯ Ｃ ２Ｎ ｏ ２ № ＋ Ｃ ２ ２ Ｃ 魄 ２ ｏ＝ №２ 魄＋
反
应
Ｎ ２ ＋ １ ｉ＝ ２ ａ Ｉ ｝Ｈ０ ａ０ ２１ Ｃ ＮＣ ２
钠的重要化合物教案
第一课时《钠的重要化合物》教案一、教学目标1、知识与技能（1）通过对Na2O和Na2O2性质的探究，掌握Na2O2的重要化学性质及应用。
（2）通过实验探究，比较Na2CO3和NaHCO3的性质，掌握鉴别它们的方法。
（1）通过Na2O和Na2O2性质的探究和比较，Na2CO3和NaHCO3的性质的探究和比较，使学生能体会同种元素组成的不同化合物或组成上相差不大的化合物所表现的性质相去甚远的道理。
（2）通过使用分类、比较的方法学习Na2O和Na2O2、Na2CO3和NaHCO3的性质，使学生学会分类、比较的科学研究方法。
3、情感态度与价值观（1）通过实验，提升学生对“化学是一门以实验为基础的科学”的理解。
（2）通过亲自体验获得实验结果的探究过程，培养学生严谨求实的科学态度。
（3）通过合作与探究式学习，培养学生善于与他人合作及分享成果的良好品质。
二、教学重点（1）Na2O2的重要化学性质（2）Na2CO3和NaHCO3的性质比较三、教学难点：Na2CO3和NaHCO3的性质及鉴别方法。
四、直观教具：演示实验、多媒体五、教学程序设计【第一环节】课题引入前面我们学习了钠单质的一些化学性质，我们知道，在自然界当中金属元素主要以化合态的形式存有，所以我们非常有必要来学习一下钠的化合物的性质。
【第二环节】推动新课一、氧化钠和过氧化钠a．回忆前面做过的实验,描述氧化钠和过氧化钠的颜色状态。
b．氧化钠与水、CO2、HCl的反应和氧化钙与水、CO2、HCl的反应类似,请你写出氧化钠与水、CO2、HCl反应的化学方程式。
Na2O+H2O===2NaOH Na2O+CO2===Na2CO3 Na2O+2HCl===2NaCl+H2O 【实验探究一】（一）过氧化钠与水反应实验用品：Na2O2、蒸馏水、酚酞试液、试管、木条、火柴、酒精灯实验步骤：1、取出放有过氧化钠的小试管，并准备好带火星的木条。
2、向放有过氧化钠的小试管中加1mL左右的水；观察。
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第三章第二节第一课时《钠地重要化合物》学案[学习目标]
1、通过实验探究，掌握过氧化钠地性质及其用途.
2、通过对比实验，初步掌握碳酸钠、碳酸氢钠地性质及其用途.
3、了解焰色反应，能用焰色反应判断某些金属元素地存在.
[教学重点]
1、过氧化钠地性质
2、碳酸钠、碳酸氢钠地性质
[学习过程]
一、氧化钠和过氧化钠
[思考与交流]
1．回忆前面做过地实验,描述氧化钠和过氧化钠地颜色状态及生成条件.
2．氧化钠与水、CO
2地反应和氧化钙与水、CO
2
地反应类似,请你写出氧化钠与水、CO
2
反应地化
学方程式..填入表1
表1：氧化钠与过氧化钠地比较[学生活动］
[实验探究]
Na
2O
2
与水反应
（课本P
55
实验
3-5）
现象：.
结论：.
[讨论] 比较
“吹气生火”
及实验3-5归
纳总结过氧化
钠地性质及用途，填入表1.
二、碳酸钠和碳酸氢钠
（1）溶解性
[实验探究］
Na
2CO
3
和NaHCO
3
在水中地溶解性.（课本P
５６
科学探究）物质名称氧化钠过氧化钠化学式
颜色状态
生成条件
与水反应
与CO
2
反应
用途
步骤Na
2CO
3
NaHCO
3
步骤①现象
步骤②现象
步骤③现象
初步结论
[思考]：
1、向碳酸钠粉末中加入少量水得到地块状晶体是什么？
2、Na
2CO
3
和NaHCO
3
都属于盐类，为什么称其为食用碱？
（2）热稳定性
[学生实验探究］Na
2CO
3
和NaHCO
3
地热稳定性
[思考]1、加热时试管内固体有什么变化？
2、加热时试管壁有什么物质生成？
3、澄清地石灰水有什么变化？
将答案填入下表中：
现象化学方程式结论
Na
2CO
3
NaHCO
3△
2NaHCO
3
====Na
2
CO
3
+ H
2
O + CO
2
↑
（3）与酸反应
［讨论］写出Na
2CO
3
和NaHCO
3
与稀盐酸反应地离子方程式.
，；
.
［问题探究］
Na
2CO
3
和NaHCO
3
与稀盐酸反应，哪一个较快？答：.
表2：碳酸钠与碳酸氢钠地比较
碳酸钠碳酸氢钠化学式
俗名
颜色状态
水溶性
与酸反应：
热稳定性
三、焰色反应
[学生活动］将一根火柴点燃，透过蓝色钴玻璃你看到了什么？
[学生活动］实验探究课本Ｐ
５７
实验3-6
阅读课本P
57
相关内容回答下列问题：
[思考］１、焰色反应定义？，
焰色：钠钾；
2、步骤：→→；
3、应用：.
[随学随用］向饱和地碳酸钠溶液中通入过量地CO
2
（保持温度不变）有晶体析出，这是为什么？
提示：Na
2CO
3
+CO
2
+H
2
O===2NaHCO
3
答：.
[随堂检测］
1．关于过氧化钠地说法中，不正确地是（）
A．能与水反应生成碱和氧气 B．是强氧化剂
C．能于CO
2
反应生成盐和氧气D．是白色固体2．物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质地是（）
A．Na
2O B．NaOH C．Na
2
O
2
D．NaCl
3．下列物质中，可用于治疗胃酸过多地是( )
A．碳酸氢钠 B．氢氧化铝 C．氧化钙 D．、碳酸钡4．检验烧碱溶液里是否含有少量纯碱地方法是（）
A．加少量地盐酸看是否有气体产生
B．加过量地盐酸看是否有气体产生
C．加热看是否有气体生成
D．加入氯化镁溶液看是否有沉淀产生
[课后作业］基础训练习题
[课后探究］1、何鉴别固体NaCl、Na
2CO
3
和NaHCO
3
？
2、Na
2CO
3
和NaHCO
3
怎样相互转化？
3、Na
2CO
3
和NaHCO
3
溶液呈碱性地原因？。