《金属键与金属特性》

总结
• 金属键的概念
• 运用金属键的知识解释金属的物理 性质
• 影响金属键强弱的因素
练习
B 1.下列有关金属键的叙述错误的是 ( )
A. 金属键没有方向性 B. 金属键是金属阳离子和自由电子之间存在
的强烈的静电吸引作用 C. 金属键中的电子属于整块金属 D. 金属的性质和金属固体的形成都与金属键
2、性质： 特性：①合金在硬度、弹性、强度、熔点等许多性 能方面都优于纯金属。
“②高合”金）的例熔：点合往金往有比许其多任特一点组，分如都钠—低钾（合填金“(低含”钾或
50%—80%)为液体，而钠钾的单质均为固体，据此
A 推测生铁、纯铁、碳三种物质中，熔点最低的是
（ ） A．生铁 B．纯铁 C．碳 D．不 确定
有关
B 2.下列有关金属元素特性的叙述正确的是
A. 金属原子只有还原性,金属离子只有氧化性 B. 金属元素在化合物中一定显正化合价 C. 金属元素在不同化合物中化合价均不相同 D. 金属元素的单质在常温下均为晶体
3. 金属的下列性质与金属键无关的是( C)
A. 金属不透明并具有金属光泽 B. 金属易导电、传热 C. 金属具有较强的还原性 D. 金属具有延展性
一、金属键
活动一：自主学习
1.定义： 金属阳离子和自由电子之间的强烈的相互作用
2、成键微粒: 金属阳离子和自由电子 3、本质： 静电作用 （引力和斥力） 4、存在： 金属单质和合金中
5、成键特征： 无方向性、无饱和性
探究： 金属中自由电子是否专属于某个金属离子？
二、金属晶体
1．概念： 金属阳离子与自由电子之间通过
4. 下列生活中的问题，不能用金属键知识
解释的是
（ D）
A. 用铁制品做炊具
B. 用金属铝制成导线
C. 用铂金做首饰
D. 铁易生锈
5. 金属键的强弱与金属价电子数的多少有关，
价电子数越多金属键越强；与金属阳离子的半
径大小也有关，金属阳离子的半径越大，金属
键越弱。据此判断下列金属熔点逐渐升高的是
A. Li Na K B. Na Mg Al
你知道吗？
指出下列化合物是离子化合物还是共 价化合物，它们所含化学键的类型分 别是什么？
HCl NaCl MgO CaCl2
➢非金属原子之间通过共价键结合成单质 或化合物，活泼金属与活泼非金属通过 离子键结合形成了离子化合物。那么， 金属单质中金属原子之间是采取怎样的 方式结合的呢？
第一单元 金属键 金属晶体
第一课时 金属键与金属特性
【学习目标】 1．了解金属键的本质，认识金属键与金属 物理性质的关系， 2．能正确分析金属键的强弱，结合问题讨 论并深化金属的物理性质的共性， 3．认识合金及其广泛应用。
信息：
通常情况下，金属原子的部分或全 部外围电子受原子核的束缚比较弱，在 金属晶体内部，它们可以从金属原子上 “脱落”下来，形成自由流动的电子。 这些电子不是专属于某几个特定的金属 离子，是均匀分布于整个晶体中。
B
C. Li Be Mg D. Li Na Mg
选择=结果
汇报结束 谢谢观看！ 欢迎提出您的宝贵意见！
较强的相互作用（金属键）形成的晶体
2．构成微粒： 金属阳离子、自由电子
3．熔化、汽化时破坏的作用力：金属键
4：常见实例： 大多数金属及其合金（钾、 钠、铬等）
5、物理通性：
具有金属光泽,能导电,导热,具有良好的延展性
活动二：合作学习 三、金属键对金属通性的解释
［讨论］ 1．金属为何能导电？
通常情况下金属晶体内部电子的 运动是自由流动的，但在外加电场的 作用下会定向移动形成电流
单位体积内自由电子数 减少，故熔点越来越 低 ，
硬度越来越 小 。
四、合金 P37［拓展视野］ 1、合金：是指一种金属与另一种（或几种）金属或
非金属经过熔合而得到的具有金属性质的物质。例
如，黄铜是铜和锌的合金；青铜是铜和锡的合金；硬
铝铝是、铜、的合镁金；钢和生铁是铁 与非金属碳的合金。
合金是具有金属特性的多种元素的混合物。
部分金属的原子半径、原子化热和熔点
金属
Na Mg Al
原子外围电子排布 3s1 3s2 3s23p1
Cr 3d54s1
原子半径/pm 186 160 143.1 124.9
原子化热/kJ·mol-1 108.4 146.4 326.4 397.5
熔点/℃
97.5 650 660 1900
根据上表的数据，请你总结 （1）原子化热（金属键）与金属熔点之间的关系？ （2）金属键的影响因素？
共性
小结：
金属晶体与性质的关系
导电性
在金属晶体中，存在许多自由电子，自由电子 在外加电场的作用下，自由电子定向运动，因 而形成电流
导热性
由于金属晶体中自由电子运动时与金属离子
碰撞并把能量从温度高的部分传导温度低的 部分，从而使整块金属达到相同的温度
延展性
由于金属晶体中金属键是没有方向性的，各原 子层之间发生相对滑动以后，仍保持金属键的 作用，因而在一定外力作用下，只发生形变而 不断裂
5. 影响金属键强弱的因素
（1）金属元素的原子半径 （2）单位体积内自由电子的数目（金属离子所带的电荷数目）
一般而wk.baidu.com：
金属元素的原子半径越小，单位体积内自由电子数
目越大，金属键越强，金属晶体的硬度越大，熔、沸点
< > 越高。如：熔点K Ca Na
Cs
如：同一周期金属原子半径越来越 小 ， 单位体积内自由电子数 增多，故熔点越来越 高 ， 硬度越来越 大 ；同一主族金属原子半径越来越大 ，
活动三 ：探究学习
(1)、金属导电与电解质溶液导电的区别？ (2)、为何温度升高金属导电性会增强还是减弱？
导电物质
电解质
金属晶体
状态 导电粒子 升温时 导电能力 导电本质
水溶液或熔融状态 固态或液态 阴离子和阳离子 自由电子
增强 电解过程
减弱 自由电子的 定向移动
活动二：合作学习 2、导热性：
→ 金属 受热 自由电子与金属原子频繁碰 撞从而把能量从温度高的部 分传到温度低的部分，从而 使整块金属达到相同的温度。
3、延展性：
活动二：合作学习
讨论：为什么在外力作用下金属会发生形变？ 形变时，金属键是否被破坏？
++ + +++ + + ++ +
位错
+++ + ++ + + ++
+++ ++
++++ +++
+ + + ++
+ +++ +
自由电子
+ 金属离子
金属原子
金属键没有方向性，当金属受到外力作用 使，金属原子之间发生相对滑动，各层金 属原子之间仍然保持金属键的作用。因此， 在一定外力作用下，金属可以发生形变， 表现出良好的延展性。
4、金属的熔、沸点、硬度
部分金属的熔点
金属 熔点/℃
Na
Mg
97.5 650
Al
Cr
660 1900
为什么金属晶体熔点差距如此巨大？ 金属熔化时克服的作用力是什么？
影响金属键的强弱的因素是什么呢？
信息： 金属键的强弱又可以用原子化热来衡 量。原子化热是指1mol金属固体完全气化 成相互远离的气态原子时吸收的能量。