2018届松江区高考化学一模精装带答案
2018年高考化学一模试卷(Word版 含答案解析)
2018年高考化学一模试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．下列说法正确的是（）A．玻璃容器可长期盛放各种酸B．不能用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果C．食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚氯乙烯D．轮船水线以下的船壳上装有锌块能减缓船壳的腐蚀2．用NA表示阿伏加德罗常数的数值．下列叙述正确的是（）A．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB．含4.9 g H2SO4与4.9 g H3PO4的混合溶液中氧原子数为0.4NAC．常温下，0.1 mol C2H4分子中含共用电子对数目为0.6NAD．25℃时，Ksp（BaSO4）=1×10﹣10，则BaSO4饱和溶液中Ba2+数目为1×10﹣5NA3．分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图．下列关于分枝酸的叙述正确的是（）A．分子中含有5种官能团B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且反应类型相同4．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）A．A B．B C．C D．D5．下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是（）A．A B．B C．C D．D6．如图所示的五中元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22，下列说法正确的是（）A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C．物质WY2，W3X4，WZ4均有熔点高，硬度大的特性D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ47．20℃时，PbCl2（s）在不同浓度盐酸中的最大溶解量（单位：g•L﹣1）如图所示．下列叙述正确的是（）A．盐酸浓度越大，Ksp（PbCl2）越大B．PbCl2能与一定浓度的盐酸反应C．x、y两点对应的溶液中c（Pb2+）相等D．往含Pb2+的溶液中加入过量浓盐酸，可将Pb2+完全转化为PbCl2（s）二、解答题（共3小题，满分43分）8．食用二氧化硫漂白过的食品，对人体的肝、肾脏等有严重损害．某科研小组设计实验检验二氧化硫的漂白性．回答下列问题：（一）二氧化硫的制备实验室一般采用亚硫酸钠与硫酸（浓硫酸与水1：1混合）反应制取二氧化硫：（1）欲收集一瓶干燥的二氧化硫，选择上图中的装置，其最佳连接顺序为：（按气流方向，用小写字母表示）．（二）二氧化硫性质的检验将上述收集到的SO2通入下列装置中，在一定温度下按图示装置进行实验．（2）根据上述实验，回答下列问题：（3）用SO2漂白过的食品中一般残留有亚硫酸盐，科研小组设计了检验食品中是否含有亚硫酸盐的简单方法：将食品剪成碎末放入烧杯，加入适量的水，加热一会儿，冷却至室温，滴加盐酸和试剂A，观察液体的颜色变化既可．①加热的作用是加快反应速率（或加快食品的溶解），加热时间不能太长的原因是．②试剂A是．9．研究发现，NOx和SO2是雾霾的主要成分，已知：2CO（g）+O2（g）⇌CO2（g）△H1=﹣566.00kJ•mol﹣12SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H2=﹣196.6kJ•mol﹣12NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H3=﹣113.0kJ•mol﹣1则反应2NO2（g）+SO2（g）+CO（g）⇌SO3（g）+2NO（g）+CO2（g）的△H=．NOx 主要来源于汽车尾气．（1）T℃时，模拟汽车尾气催化转化：2NO+2CO⇌2CO2+N2，将等物质的量的NO 和CO充入容积为2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程（0～15min）中NO的物质的量随时间变化如图所示：①T℃时该化学反应的平衡常数K=；平衡时若保持温度不变，再向容器中充入0.2mol CO和0.4mol N2，平衡将移动．（填“向左”、“向右”或“不”）②图1中a、b分别表示使用同种催化剂时，达到平衡过程中n（NO）的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是（填“a”或“b”）．③15min时，若改变外界反应条件，导致n（NO）发生如图所示的变化，则改变的条件可能是．（二）SO2主要来源于煤的燃烧．25℃时，电离平衡常数：回答下列问题：（2）①常温下，pH相同的下列溶液：I、Na2CO3，II、NaHCO3，III、Na2SO3．物质的量浓度由大到小的排列顺序为＞＞．（用序号表示）②用纯碱溶液吸收SO2可将其转化为HSO3﹣，该反应的离子方程式是：．（3）已知NaHSO3溶液显酸性，下列说法正确的是．A．c（Na+）=2c（SO32﹣）+2c（HSO3﹣）+2c（H2SO3）B．c（Na+）+c（H+）=c（OH─）+c（HSO3─）+c（SO32﹣）C．c（HSO3﹣）＞c（H+）＞c（H2SO3）＞c（SO32﹣）D．c（H+）+c（H2SO3）=c（SO32﹣）+c（OH﹣）10．锰及其化合物间的转化如图1．请回答下列问题：（1）反应①发生的主要化学反应的方程式为：．反应③发生的主要化学反应的方程式为：．（2）粗KMnO4晶体中含有少量的K2CO3，检验其中的少量CO32﹣用试剂；为了得到纯的KMnO4晶体，操作Ⅲ的名称为．（3）测定高锰酸钾样品纯度采用硫酸锰滴定：向高锰酸钾溶液中滴加硫酸锰溶液，产生黑色沉淀．当高锰酸钾溶液由紫红色刚好褪色且半分钟不恢复，表明达到滴定终点．写出该反应的离子方程式：．（4）已知：常温下，Ksp[Mn（OH）2]=2.4×10﹣13．工业上，调节pH可以沉淀废水中Mn2+，当pH=10时，溶液中c（Mn2+）=．（5）如图2，用Fe、C作电极电解含MnO4﹣的污水，使之转化为沉淀除去．A 电极是（填“Fe”或“C”），污水中MnO4﹣转化为沉淀除去的离子方程式为．[选修3：物质结构与性质]11．短周期元素X、Y的价电子数相同，且原子序数比等于；元素Z位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2．（1）Y基态原子的价电子排布式为．（2）预测Na2Y、H2Y在乙醇中的溶解度大小．（3）Y与X可形成YX32﹣．YX32﹣的立体构型为（用文字描述），Y原子轨道的杂化类型是．写出一种由Y的同周期元素Q、V形成的与YX32﹣互为等电子体的分子的化学式．（4）Y与Z所形成化合物晶体的晶胞如图所示，该化合物的化学式为．其晶胞边长为540.0pm，密度为g•cm﹣3（列式并计算）．（5）2mol配合物[Z（NH3）4]SO4含有σ键的数目为NA．[化学-选修5：有机化学基础]12．某有机物合成路线如图：（1）H中的含氧官能团名称是．（2）B的名称是，分子中最多有个原子共面．（3）反应1的反应类型为反应，反应2的反应类型为反应（4）C→D的化学方程式是．（5）化合物G有多种同分异构体，同时满足下列条件的所有同分异构体的个数是．①能发生银镜反应和水解反应；②能与FeCl3发生显色反应；③苯环上含有3个不相同的取代基．（6）参照上述合成路线，设计一条由NCCH2CHO为起始原料制备（要重新写过）的合成路线：NCCH2CHO→→．参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．下列说法正确的是（）A．玻璃容器可长期盛放各种酸B．不能用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果C．食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚氯乙烯D．轮船水线以下的船壳上装有锌块能减缓船壳的腐蚀【考点】14：物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．玻璃中的二氧化硅和氢氟酸反应；B．乙烯具有催熟作用，为了延长水果的保鲜期，应该把乙烯除去；C．聚氯乙烯不能作食品包装袋；D．锌与铁形成原电池时，Fe作正极被保护．【解答】解：A．玻璃中的二氧化硅和氢氟酸反应，不能用玻璃容器盛放氢氟酸，故A错误；B．乙烯具有催熟作用，为了延长水果的保鲜期，用高锰酸钾可以除掉乙烯，该过程中乙烯与高锰酸钾反应氧化还原反应，故B错误；C．聚氯乙烯不能作食品包装袋，食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚乙烯，故C错误；D．锌与铁形成原电池时，锌的活泼性强于铁，锌作负极失电子，Fe作正极被保护，所以轮船水线以下的船壳上装有锌块能减缓船壳的腐蚀，故D正确．故选D．2．用NA表示阿伏加德罗常数的数值．下列叙述正确的是（）A．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB．含4.9 g H2SO4与4.9 g H3PO4的混合溶液中氧原子数为0.4NAC．常温下，0.1 mol C2H4分子中含共用电子对数目为0.6NAD．25℃时，Ksp（BaSO4）=1×10﹣10，则BaSO4饱和溶液中Ba2+数目为1×10﹣5NA【考点】4F：阿伏加德罗常数．【分析】A．亚铁离子和碘离子都能够被氯气氧化，1mol碘化亚铁完全反应消耗1.5mol氯气；B．磷酸和磷酸的摩尔质量相同为98g/mol，4.9g硫酸和磷酸物质的量相同，溶液中水分子也含氧原子；C.1mol乙烯中含6mol共用电子对；D．依据Ksp（BaSO4）=c（Ba2+）c（SO42﹣）计算离子浓度，结合溶液体积计算微粒数．【解答】解：A.1molFeI2中含有1mol亚铁离子、2mol碘离子，完全反应需要消耗1.5mol氯气，转移了3mol电子，转移的电子数为3NA，故A错误；B．含4.9 g H2SO4与4.9 g H3PO4的混合溶液中，磷酸和磷酸的摩尔质量相同为98g/mol，硫酸和磷酸物质的量相同为=0.05mol，水中也含有氧原子，则混合溶液中氧原子数大于0.4NA，C.1mol乙烯中含6mol共用电子对，0.1 mol C2H4分子中含共用电子对数目为0.6NA，故C正确；D．Ksp（BaSO4）=c（Ba2+）c（SO42﹣））=1×10﹣10，只能计算浓度，溶液体积不知不能计算微粒数，故D错误；故选C．3．分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图．下列关于分枝酸的叙述正确的是（）A．分子中含有5种官能团B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且反应类型相同【考点】HD：有机物的结构和性质．【分析】由结构简式可知，分子中含﹣COOH、﹣OH、碳碳双键、醚键等，结合羧酸、醇、烯烃的性质来解答．【解答】解：A．分子中含﹣COOH、﹣OH、碳碳双键、醚键，共4种官能团，故A错误；B．含﹣COOH与乙醇发生酯化反应，含﹣OH与乙酸发生酯化反应，故B正确；C．不是苯环，只有﹣COOH与NaOH反应，则1mol分枝酸最多可与2molNaOH 发生中和反应，故C错误；D．碳碳双键与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，双键与﹣OH均能被酸性高锰酸钾溶液氧化，原理不同，故D错误；故选B．4．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】14：物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．CuS和HgS难溶于水；B．CO2与CaCl2不反应；C．Zn能导电，在原电池中能失电子作负极；D．浓硫酸具有吸水性，可以作干燥剂．【解答】解：A．用Na2S除去废水中的Cu2+和Hg2+，是因为CuS和HgS难溶于水，陈述I、II没有有因果关系，故A错误；B．CO2与CaCl2不反应，CaCl2溶液中通入CO2没有白色沉淀生成，陈述II错误，故B错误；C．Zn能导电，在原电池中能失电子作负极，则锌可用作锌锰干电池的负极材料，故C正确；D．浓硫酸具有吸水性，可以作干燥剂，与强氧化性无关，故D错误；故选：C．5．下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】U5：化学实验方案的评价．【分析】A．等pH时HX放出氢气多，则HX的酸性弱；B．Na2S溶液过量，均为沉淀的生成；C．Al与稀硝酸反应生成NO；D．氯气与水反应生成的HClO具有漂白性．【解答】解：A．等pH时HX放出氢气多，则HX的酸性弱，则现象、结论均合理，故A正确；B．Na2S溶液过量，均为沉淀的生成，不能比较Ksp，故B错误；C．Al与稀硝酸反应生成NO，有气体生成，铝溶解，现象以及解释错误，故C 错误；D．氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，氯气无漂白性，解释不合理，故D 错误；故选A．6．如图所示的五中元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22，下列说法正确的是（）A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C．物质WY2，W3X4，WZ4均有熔点高，硬度大的特性D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4【考点】1B：真题集萃；78：元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层为22，则X、Y 为第二周期元素，W、Z为第三周期元素，设X的最外层电子为x，则Y、W、Z 的最外层电子数分别为x+1、x﹣1、x+2，所以x+x+1+x﹣1+x+2=22，解得x=5，即X为N，Y为O，W为Si，Z为Cl，W与T同主族，则T为Ge，然后结合元素化合物知识来解答．【解答】解：W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层为22，则X、Y为第二周期元素，W、Z为第三周期元素，设X的最外层电子为x，则Y、W、Z的最外层电子数分别为x+1、x﹣1、x+2，所以x+x+1+x﹣1+x+2=22，解得x=5，即X为N，Y为O，W为Si，Z为Cl，W与T同主族，则T为Ge，A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物分别为NH3、H2O、HCl，NH3、H2O中存在氢键，沸点都比HCl高，故A错误；B．N、H、O三种元素可形成NH4NO3，是离子化合物，既有共价键也有离子键，故B错误；C．SiO2、Si3N4属于原子晶体，熔点高，硬度大，而SiCl4属于分子晶体，熔点低，硬度小，故C错误；D．Ge元素位于金属与非金属之间的分界线，因此具有半导体的特性，与碳属于同一主族，最外层四个电子，性质相似，可形成GeCl4，故D正确；故选D．7．20℃时，PbCl2（s）在不同浓度盐酸中的最大溶解量（单位：g•L﹣1）如图所示．下列叙述正确的是（）A．盐酸浓度越大，Ksp（PbCl2）越大B．PbCl2能与一定浓度的盐酸反应C．x、y两点对应的溶液中c（Pb2+）相等D．往含Pb2+的溶液中加入过量浓盐酸，可将Pb2+完全转化为PbCl2（s）【考点】DH：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】PbCl2是微溶化合物，溶于水存在下列平衡：PbCl2（s）⇌Pb2+（aq）+2Cl ﹣（aq），由图象可知，PbCl2（s）在不同浓度盐酸中的溶解度不同，先减小后增大，由图象可知在浓度为1mol/L时溶解量最小，小于1mol/L时，抑制氯化铅的溶解，大于1mol/L时，可发生络合反应而促进溶解，以此解答该题．【解答】解：A．Ksp（PbCl2）只受温度的影响，温度不变，则Ksp（PbCl2）不变，故A错误；B．大于1mol/L时，可发生络合反应而促进溶解，故B正确；C．x、y两点对应的溶液中的溶质不同，则c（Pb2+）不等，故C错误；D．往含Pb2+的溶液中加入过量浓盐酸，发生络合反应，产物不是PbCl2，故D 错误．故选B．二、解答题（共3小题，满分43分）8．食用二氧化硫漂白过的食品，对人体的肝、肾脏等有严重损害．某科研小组设计实验检验二氧化硫的漂白性．回答下列问题：（一）二氧化硫的制备实验室一般采用亚硫酸钠与硫酸（浓硫酸与水1：1混合）反应制取二氧化硫：（1）欲收集一瓶干燥的二氧化硫，选择上图中的装置，其最佳连接顺序为：b→c→d→e→f→g（按气流方向，用小写字母表示）．（二）二氧化硫性质的检验将上述收集到的SO2通入下列装置中，在一定温度下按图示装置进行实验．（2）根据上述实验，回答下列问题：（3）用SO2漂白过的食品中一般残留有亚硫酸盐，科研小组设计了检验食品中是否含有亚硫酸盐的简单方法：将食品剪成碎末放入烧杯，加入适量的水，加热一会儿，冷却至室温，滴加盐酸和试剂A ，观察液体的颜色变化既可．①加热的作用是加快反应速率（或加快食品的溶解），加热时间不能太长的原因是 防止亚硫酸盐被氧化 ．②试剂A 是 品红溶液 ．【考点】U3：制备实验方案的设计．【分析】（1）用硫酸和亚硫酸钠制取SO2的试剂为固态和液态，反应条件不需加热，可通过控制添加硫酸的速率来控制反应速率，悬着装置A 制备二氧化硫，再用浓硫酸干燥后收集，二氧化硫为有害气体，所以应注意尾气处理；（2）根据二氧化硫的性质，为酸性气体，能使石蕊变色，有漂白性使品红褪色，具有还原性，能使酸性高锰酸钾褪色，且具有氧化性，能与硫化钠发生价态归中反应生成单质硫；（3）根据二氧化硫的性质检验即可．【解答】解：（1）用硫酸和亚硫酸钠制取SO2的试剂为固态和液态，反应条件不需加热，可通过控制添加硫酸的速率来控制反应速率，悬着装置A 制备二氧化硫，再用浓硫酸干燥后收集，为干燥彻底，所以b 连接C 装置的c ，二氧化硫密度比空气大，所以收集时导气管应长进短出，二氧化硫为有害气体，所以应用氢氧化钠吸收多余的二氧化硫气体，则连接顺序为：b→c→d→e→f→g ， 故答案为：b→c→d→e→f→g ；（2）二氧化硫为酸性气体，所以能使①中石蕊试液变红，具有漂白性，能使②中品红溶液褪色，具有还原性，发生反应5SO2+2H2O +2MnO4﹣=2Mn2++5SO42﹣+4H +，能使③中酸性高锰酸钾褪色，具有氧化性，能与④中硫化钠发生价态归中反应生成硫单质，SO2+2H2S=3S↓+2H2O ，④中溶液浑浊，生成淡黄色沉淀；故答案为：（3）二氧化硫具有漂白性，是因为其形成的亚硫酸有漂白性，检验亚硫酸盐的存在，故用品红溶液检验其是否有漂泊性即可，检验食品中是否含有亚硫酸盐的简单方法：将食品剪成碎末放入烧杯，加入适量的水，加热一会儿，冷却至室温，滴加盐酸和品红溶液，观察液体的颜色变化既可，为加快反应速率，加热，但是亚硫酸盐易被空气中的氧气氧化，故加热时间不能太长；故答案为：①防止亚硫酸盐被氧化；②品红溶液．9．研究发现，NOx和SO2是雾霾的主要成分，已知：2CO（g）+O2（g）⇌CO2（g）△H1=﹣566.00kJ•mol﹣12SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H2=﹣196.6kJ•mol﹣12NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H3=﹣113.0kJ•mol﹣1则反应2NO2（g）+SO2（g）+CO（g）⇌SO3（g）+2NO（g）+CO2（g）的△H=﹣268.3kJ•mol﹣1．NOx主要来源于汽车尾气．（1）T℃时，模拟汽车尾气催化转化：2NO+2CO⇌2CO2+N2，将等物质的量的NO 和CO充入容积为2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程（0～15min）中NO的物质的量随时间变化如图所示：①T℃时该化学反应的平衡常数K=5（mol/L）﹣1；平衡时若保持温度不变，再向容器中充入0.2mol CO和0.4mol N2，平衡将向右移动．（填“向左”、“向右”或“不”）②图1中a、b分别表示使用同种催化剂时，达到平衡过程中n（NO）的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是b（填“a”或“b”）．③15min时，若改变外界反应条件，导致n（NO）发生如图所示的变化，则改变的条件可能是增加CO的物质的量浓度或增大压强．（二）SO2主要来源于煤的燃烧．25℃时，电离平衡常数：回答下列问题：（2）①常温下，pH 相同的下列溶液：I 、Na2CO3，II 、NaHCO3，III 、Na2SO3．物质的量浓度由大到小的排列顺序为 Ⅱ ＞ Ⅲ ＞ Ⅰ ．（用序号表示） ②用纯碱溶液吸收SO2可将其转化为HSO3﹣，该反应的离子方程式是： H2O +2SO2+CO32﹣═2HSO3﹣+CO2↑ ．（3）已知NaHSO3溶液显酸性，下列说法正确的是 D ．A ．c （Na +）=2c （SO32﹣）+2c （HSO3﹣）+2c （H2SO3）B ．c （Na +）+c （H +）=c （OH─）+c （HSO3─）+c （SO32﹣）C ．c （HSO3﹣）＞c （H +）＞c （H2SO3）＞c （SO32﹣）D ．c （H +）+c （H2SO3）=c （SO32﹣）+c （OH ﹣）【考点】BB ：反应热和焓变；DN ：离子浓度大小的比较．【分析】①2CO （g ）+O2（g ）⇌CO2（g ）△H1=﹣566.00kJ•mol ﹣1②2SO2（g ）+O2（g ）⇌2SO3（g ）△H2=﹣196.6kJ•mol ﹣1③2NO （g ）+O2（g ）⇌2NO2（g ）△H3=﹣113.0kJ•mol ﹣1， +﹣③得，2NO2（g ）+SO2（g ）+CO（g ）⇌SO3（g ）+2NO （g ）+CO2（g ）△H=﹣268.3kJ•mol ﹣1，据此进行分析；（1）①起始时，NO 为4mol ，平衡时NO 为0.2mol ，根据方程式求出平衡时CO 、CO2、N2的浓度，根据平衡常数表达式计算；根据Qc 与k 的相对大小分析； ②催化剂表面积较大，反应速率快，达到平衡所用时间短；③由图象可知，NO 的浓度减小，平衡向正方向移动；（2）①电解质溶液：I、Na2CO3 溶液中碳酸根离子水解显碱性，II、NaHCO3 溶液中碳酸氢根离子水解显碱性，III、Na2SO3 亚硫酸根离子水解显碱性，依据阴离子水解程度分析判断；②碳酸钠溶液与SO2反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳；（3）A．据物料守恒分析，c（Na+）=c（HSO3﹣）+c（SO32﹣）+c（H2SO3）；B．根据电荷守恒分析，c（Na+）+c（H+）=c（OH─）+c（HSO3─）+2c（SO32﹣）；C．NaHSO3溶液呈碱性，说明碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度；D．据物料守恒，c（Na+）=c（HSO3﹣）+c（SO32﹣）+c（H2SO3）①，根据电荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c（OH─）+c（HSO3─）+2c（SO32﹣）②，由①②得c（H+）+c（H2SO3）=c（SO32﹣）+c（OH﹣）；【解答】解：①2CO（g）+O2（g）⇌CO2（g）△H1=﹣566.00kJ•mol﹣1②2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H2=﹣196.6kJ•mol﹣1③2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H3=﹣113.0kJ•mol﹣1， +﹣③得，2NO2（g）+SO2（g）+CO（g）⇌SO3（g）+2NO（g）+CO2（g）△H=﹣268.3kJ•mol ﹣1，故答案为：﹣268.3kJ•mol﹣1；（1）①起始时，NO为0.4mol，平衡时NO为0.2mol，2NO+2CO⇌2CO2+N2起始（n）：0.4 0.4 0 0变化：0.2 0.2 0.2 0.1平衡：0.2 0.2 0.2 0.1则平衡时的浓度：c（NO）=0.1mol/L，c（CO）=0.1mol/L，c（CO2）=0.1mol/L，c（N2）=0.05mol/L，k===5（mol/L）﹣1；平衡时若保持温度不变，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，则c（CO）=0.5mol/L，c（N2）=0.45mol/L，Qc===1.8＜k，则平衡将向右移动；故答案为：5（mol/L）﹣1；向右；②催化剂表面积较大，反应速率快，达到平衡所用时间短，由图可知，b曲线代表的条件下反应速率快，所以b的催化剂的表面积大；故答案为：b；③由图象可知，NO的浓度减小，平衡向正方向移动，所以改变的条件为增加CO 的物质的量浓度或增大压强；故答案为：增加CO的物质的量浓度或增大压强；（2）①从表格数据分析得酸性：HCO3﹣＞SO32﹣＞CO32﹣，所以碳酸钠的水解程度大于亚硫酸钠，大于碳酸氢钠，则当四种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是II＞III＞I，故答案为：II；III；I；②碳酸钠溶液与SO2反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，其反应的离子方程式为：H2O+2SO2+CO32﹣═2HSO3﹣+CO2↑；故答案为：H2O+2SO2+CO32﹣═2HSO3﹣+CO2↑；（3）A．由物料守恒得，c（Na+）=c（HSO3﹣）+c（SO32﹣）+c（H2SO3），故A错误；B．根据电荷守恒得，c（Na+）+c（H+）=c（OH─）+c（HSO3─）+2c（SO32﹣），故B错误；C．NaSCO3溶液呈碱性，说明碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度；c（OH﹣）＞c（H+），说明HSO3﹣水解程度大于其电离程度，故c（Na+）＞c（HSO3﹣）、c（H2SO3）＞c（SO32﹣），水解程度不大所以c（HSO3﹣）＞c（H2SO3）、c（HSO3﹣）＞c（OH﹣），溶液中氢氧根来源于水的电离与HSO3﹣水解，故c（OH﹣）＞c（H2SO3），所以c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H2SO3）＞c（SO32﹣），故C错误；D．据物料守恒，c（Na+）=c（HSO3﹣）+c（SO32﹣）+c（H2SO3）①，根据电荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c（OH─）+c（HSO3─）+2c（SO32﹣）②，由①②得c（H+）+c（H2SO3）=c（SO32﹣）+c（OH﹣），故D正确；故答案为：D．10．锰及其化合物间的转化如图1．请回答下列问题：（1）反应①发生的主要化学反应的方程式为：2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O．反应③发生的主要化学反应的方程式为：3Mn3O4+8Al4Al2O3+9Mn．（2）粗KMnO4晶体中含有少量的K2CO3，检验其中的少量CO32﹣用可溶性的钙盐或钡盐试剂；为了得到纯的KMnO4晶体，操作Ⅲ的名称为重结晶．（3）测定高锰酸钾样品纯度采用硫酸锰滴定：向高锰酸钾溶液中滴加硫酸锰溶液，产生黑色沉淀．当高锰酸钾溶液由紫红色刚好褪色且半分钟不恢复，表明达到滴定终点．写出该反应的离子方程式：2MnO4﹣+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+ ．（4）已知：常温下，Ksp[Mn（OH）2]=2.4×10﹣13．工业上，调节pH可以沉淀废水中Mn2+，当pH=10时，溶液中c（Mn2+）= 2.4×10﹣5mol/L．（5）如图2，用Fe、C作电极电解含MnO4﹣的污水，使之转化为沉淀除去．A 电极是Fe（填“Fe”或“C”），污水中MnO4﹣转化为沉淀除去的离子方程式为5Fe2++MnO4﹣+9OH﹣+4H2O=5Fe（OH）3↓+Mn（OH）2↓．【考点】P8：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【分析】将MnO2和KOH粉碎混合，目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率，然后将混合物熔融并通入空气，根据流程图知，二者反应生成K2MnO4，根据元素守恒知还生成H2O，K2MnO4和CO2反应生成KMnO4、K2CO3、MnO2，KMnO4、K2CO3易溶于水而MnO2难溶于水，将KMnO4、K2CO3、MnO2溶于水然后过滤得到KMnO4、K2CO3混合溶液，再根据KMnO4、K2CO3溶解度差异采用浓缩结晶、趁热过滤得到KMnO4粗晶体，重结晶得到纯KMnO4晶体，（1）由工艺流程转化关系可知，MnO2、KOH的熔融混合物中通入空气时发生反应生成K2MnO4，根据元素守恒还应生成水．反应中锰元素由+4价升高为+6价，总升高2价，氧元素由0价降低为﹣2价，总共降低4价，化合价升降最小公倍数为4，所以MnO2系数2，O2系数为1，根据锰元素守恒确定K2MnO4系数，根据钾元素守恒确定KOH系数，根据氢元素守恒确定H2O系数；反应③发生的主要化学反应是铝热反应，铝还原四氧化三锰得到金属锰；（2）粗KMnO4晶体中含有少量的K2CO3，检验其中的少量CO32﹣用可溶性钡盐或钙盐检验；为了得到纯的KMnO4晶体，粗晶体可以采取重结晶的方法提纯；（3）向高锰酸钾溶液中滴加硫酸锰溶液，产生黑色沉淀二氧化锰，根据元素守恒和电荷守恒书写离子方程式；（4）根据Ksp[Mn（OH）2]=c（Mn2+）•c2（OH﹣），可计算出c（Mn2﹣）；（5）用Fe、C作电极电解含MnO4﹣的污水，需要还原剂，电解池中铁做阳极失电子生成亚铁离子，亚铁离子还原高锰酸根离子生成锰离子，在碱溶液中生成氢氧化锰．【解答】解：（1）由工艺流程转化关系可知，MnO2、KOH的熔融混合物中通入空气时发生反应生成K2MnO4，根据元素守恒还应生成水．反应中锰元素由+4价升高为+6价，总升高2价，氧元素由0价降低为﹣2价，总共降低4价，化合价升降最小公倍数为4，所以MnO2系数2，O2系数为1，根据锰元素守恒确定K2MnO4系数为2，根据钾元素守恒确定KOH系数为4，根据氢元素守恒确定H2O系数为2，所以反应化学方程式为2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O，反应③发生的主要化学反应是铝热反应，铝还原四氧化三锰得到金属锰，反应的化学方程式为：3Mn3O4+8Al4Al2O3+9Mn，故答案为：2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O；3Mn3O4+8Al4Al2O3+9Mn；（2）粗KMnO4晶体中含有少量的K2CO3，检验其中的少量CO32﹣用可溶性的钙盐或钡盐，溶解后加入钡盐或钙盐生成白色沉淀，为了得到纯的KMnO4晶体，操作Ⅲ是粗晶体提纯，操作的名称为重结晶，故答案为：可溶性的钙盐或钡盐均可；重结晶；（3）向高锰酸钾溶液中滴加硫酸锰溶液，产生黑色沉淀二氧化锰，反应的离子方程式为2MnO4﹣+3Mn2++2H2O═5MnO2↓+4H+，故答案为：2MnO4﹣+3Mn2++2H2O═5MnO2↓+4H+；（4）当pH=10时，c2（OH﹣），c（OH﹣）=1×10﹣4 mol/L，根据Ksp[Mn（OH）2]=c（Mn2+）•c2（OH﹣），可知c（Mn2﹣）===2.4×10﹣5mol/L，故答案为：2.4×10﹣5mol/L；（5）用Fe、C作电极电解含MnO4﹣的污水，需要还原剂，电解池中铁做阳极失电子生成亚铁离子，亚铁离子还原高锰酸根离子生成锰离子，在碱溶液中生成氢氧化锰，反应的离子方程式为：5Fe2++MnO4﹣+9OH﹣+4H2O=5Fe（OH）3↓+Mn （OH）2↓，故答案为：Fe；5Fe2++MnO4﹣+9OH﹣+4H2O=5Fe（OH）3↓+Mn（OH）2↓．[选修3：物质结构与性质]11．短周期元素X、Y的价电子数相同，且原子序数比等于；元素Z位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2．（1）Y基态原子的价电子排布式为3s23p4．（2）预测Na2Y、H2Y在乙醇中的溶解度大小Na2S＞H2S．（3）Y与X可形成YX32﹣．YX32﹣的立体构型为三角锥形（用文字描述），Y原子轨道的杂化类型是sp3．写出一种由Y的同周期元素Q、V形成的与YX32﹣互为等电子体的分子的化学式PCl3．（4）Y与Z所形成化合物晶体的晶胞如图所示，该化合物的化学式为ZnS．其晶胞边长为540.0pm，密度为g•cm﹣3（列式并计算）．（5）2mol配合物[Z（NH3）4]SO4含有σ键的数目为40NA．【考点】9I：晶胞的计算．【分析】短周期元素X、Y的价电子数相同，价电子数相同的短周期元素的序数差为2或者8，且原子序数比等于，所以元素X、Y分别为O、S；元素Z 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，则内层电子数=2+8+18=28，且最外层电子数为2，所以该原子有30个电子，为Zn元素．O原子核外电子排布式为1s22s22p4，S原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，Zn原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，据此作答．（1）Y在周期表为第三周期，第VIA族，核外电子排布式为1s22s22p63s23p4；（2）结合相似相溶原理解答，乙醇为极性溶剂，溶解极性较大的物质；（3）根据VSEPR理论和杂化轨道理论判断YX32﹣的立体构型；等电子体求法通常采用上下左右平移元素，同时调电子的方法求得；（4）根据晶体密度公式求解：，这里z是一个晶胞粒子数，Mr为一个粒子的相对质量，V为一个晶胞体积；（5）配位键也属于共价键，一个配体NH3有4根共价键，SO42﹣有4根共价键，因此1mol配合物含有共价键数目为4×4mol+4mol=20mol，据此解答．【解答】解：（1）Y在周期表为第三周期，第VIA族，价电子排布式为3s23p4，故答案为：3s23p4；（2）Na2Y为Na2S，H2Y为H2S，乙醇为极性溶剂，根据相似相溶原理，应溶解极性较大的，这里Na2S是离子性为主，而离子键是共价键的极端，是极性，因此溶解度Na2S＞H2S，故答案为：Na2S＞H2S；（3）Y与X可形成YX32﹣，为SO32﹣，根据VSEPR理论SO32﹣，对于，键合。
2018年上海高考化学试题及答案wod版
2018年全国普通高等学校招生统一考试上海化学试卷考生注意：1.本试卷满分150分，考试时间120分钟。
2.本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试卷和答题要求；所有答案必须凃或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3.答题前，考试务必将答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号，并将核后的条形码贴在指定位置上，在答题纸反面清楚地填写姓名。
4.答题纸与试卷在试卷编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H-1 C-12 O-8 Na-23 S-32 Ca-40 Fe-56 Ni-59 Cu-64Br-80 Ba-137一、选择题<本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1.2018年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。
能区别地沟油<加工过的餐饮废弃油）与矿物油<汽油、煤油、柴油等）的方法是A.点燃，能燃烧的是矿物油B.测定沸点，有固定沸点的是矿物油C.加入水中，浮在水面上的是地沟油D.加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油【答案】D【解读】地沟油的主要成分是油脂，在氢氧化钠溶液可水解而不分层，矿物油的主要成分是烃的混合物，不溶于水，氢氧化钠溶液，他们都能燃烧，密度比水小、没有固定的沸点，因此，选D2.氰酸铵<NH4OCN）与尿素[CO(NH2>2]A.都是共价化合物B.都是离子化合物C.互为同分异构体D.互为同素异形体【答案】C【解读】氰酸铵是离子化合物，尿素是共价化合物，他们的分子式相同，结构不同，是同分异构体的关系，因此选C3.230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。
下列有关Th的说法正确的是A. Th 元素的质量数是232B. Th 元素的相对原子质量是231C. 232Th 转换成233U是化学变化D. 230Th和232Th的化学性质相同【答案】D【解读】232Th 230Th的质量分别是232,230 A项错误，元素的相对原子质量是由各种同位素的相对原子质量取得的平均值，B项错误同位素的物理性质可以不同，但化学性质几乎相同，D项正确，化学变化是生成新物质的变化，原子不变，而C项的原子发生变化错误。
2018学年度第一学期松江化学一模
松江区2018学年度第一学期期末质量监控初三理化六、选择题（共 20分）27 .铝的元素符号是28 .属于化学变化的是（ ）29 .空气中含量最多的气体是（30 .属于氧化物的是（ ）31 .不属于溶液的是（ ）32 . 一些体液的pH 如下，显酸性的是（33 .互为同素异形体的一组物质是（34 . FeC 3中Fe 元素的化合价是（）35 .实验室常见仪器中，不能被加热的是（36 .四种分子的微观示意图如下，能表示单质的微粒是（00A. +2B. -3C.D. +3相对原子质量： H-1C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 Mn-55Cu-642019.01A. AgB. AlC. ClD. HgA.镁条燃烧B.切割玻璃C.衣服晒干D.酒精挥发A.二氧化碳C.D.A. MgB. MgOC. Mg OH 2D. MgSO 4A.糖水B.蒸储水C. 食盐水D. 石灰水A.胃液：0.8~1.5B.胆液：7.1~7.3C. 血液：7.35~7.45D. 胰液：7.5~8.0A.氧气与液氧B.金刚石和石墨C. 水和冰D.冰和干冰上层清液下层固体A 水氢氧化钙B 水，氢氧化钙氧化钙，氢氧化钙C 水，氢氧化钙氢氧化钙D 水，氢氧化钙氧化钙^——下层固体37.能使煤的燃烧更加充分的措施是（）A.使用催化剂B.增加煤块C.提高炉体温度D.把煤块粉碎38.描述正确的是（）A.胆矶遇水从白色变蓝色B.碳单质都是黑色的C.石蕊使盐酸变红色D.稀有气体通电后发出不同颜色的光39.大理石和稀盐酸在启普发生器中反应，关闭活塞后固液脱离接触的原因是（）A.溶液体积减小B.稀盐酸浓度变小C.容器内气压增大D.空气的压强增大40.t2 c，把一定质量某固体放入水中完全溶解，该固体溶解度曲线如下图，图中能表示该溶液的点是（）A. bB. cC. b或cD. a或c或dA.放入水中，观察是否放热B.加入足量稀盐酸，观察是否有气泡生成C.放入水中，观察是否有不溶物存在D.称量反应前后固体，比较质量是否减小42.与其余三个选项数量意义不相同的是（）B. 6.02 乂1023个氧分子D. 1摩尔氧气43.把氧化钙放入水中静置后，得到上层清液和下层固体，物质成分分析正确的是（）41.验证煨烧后的石灰石是否完全分解，可行的操作是（）A. 1摩尔氧元素C. 32克氧气44. X是40c的硝酸钾溶液，进行如下操作后，判断错误的是（上层清液恒温蒸发A.X 一定是不饱和溶液B.Y可能是饱和溶液C. Y的溶质质量分数一定比Z大D. X和Z的溶质质量分数一定不相等45.密闭容器中发生化学反应，X、Y、Z的质量随着反应时间（t）的变化如下图所示。
2018上海市高考化学试卷及答案
2018上海市高考化学试卷及答案2018年的上海市高考已经开始备考，化学的备考建议多做一些试卷，更高效。
下面由店铺为大家提供关于2018上海市高考化学试卷及答案，希望对大家有帮助!2018上海市高考化学试卷选择题相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32Cl-35.5 Fe-56一、选择题(本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项)1.轴烯是一类独特的星形环烃。
三元轴烯( )与苯A.均为芳香烃B.互为同素异形体C.互为同系物D.互为同分异构体2.下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是A.海带提碘B.氯碱工业C.氨碱法制碱D.海水提溴3.硼的最高价含氧酸的化学式不可能是A.HBO2B.H2BO3C.H3BO3D.H2B4O74.下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是A.CaO与CO2B.NaCl与HClC.SiC与SiO2D.Cl2与I25.烷烃的命名正确的是A.4-甲基-3-丙基戊烷B.3-异丙基己烷C.2-甲基-3-丙基戊烷D.2-甲基-3-乙基己烷二、选择题(本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项)6.能证明乙酸是弱酸的实验事实是A.CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B.0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7C.CH3COOH溶液与NaCO3反应生成CO2D.0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红7.已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。
W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。
下列说法一定正确的是A.原子半径：X>Y>Z>WB.W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强C.W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性D.若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W28.图1是铜锌原电池示意图。
图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示A.铜棒的质量B.c(Zn2+)C.c(H+)D.c(SO42-)9.向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是A.碳酸钙粉末B.稀硫酸C.氯化钙溶液D.二氧化硫水溶液10.一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子。
2018届高三高考模拟理综化学试卷
1尺北辰教育 ---------------------------理科综合能力测试化学试题注意事项： 1 •答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。
用 2B 铅笔将试卷类型(B ) 填涂在答题卡相应位置上。
将条形码横贴在答题卡右上角 条形码粘贴处”。
2・作答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑； 如需要改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试卷上。
3 •非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如 需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4•考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的原子量 H 1 O 16 Na 23 S 32 P 31 Ni 59 As 75 第I 卷(选择题共126分) 一、选择题：本题共 13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7 •下列关于化学与生产、生活的认识正确的是 A •糖类、油脂、蛋白质都可以水解 B •石油是混合物，可通过分馏得到汽油、煤油等纯净物 C .酸雨的pH 在5.6〜7.0之间 D .新能源汽车的推广与使用，有助于减少 PM2.5的产生8.下列有关各实验的叙述中正确的是 D . 84gNaHCO 3固体含有CO 32-离子的数目为 N A10 . 25C 时，0.1 mol Na 2CO 3与盐酸混合所得的一组体积为 1 L 的溶部分微粒与pH 的关系如下图所示。
下列有关叙述正确的是 A . b 点所示的溶液中：c(Na +)+c(H +)=2c(CO 32-)+c(OH -)+c(CI -) B. 随pH 增大，.二.数值先减小后增大 C. 25C 时，碳酸的第一步电离常数 Ka 1=10-6 D .溶液呈中性时： c(HCO 3- )>c(CI -)>c(CO 32-) 11 •短周期主族元素 X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大,X 、Y 形成的最简单化合物是目前应用广泛的一种气体燃料;A .原子半径： X v Y v Z v W C . Z 、W 形成的化合物中只含离子键 12 .下列叙述不正确的是A .甲苯分子中所有原子在同一平面上B .苯、乙酸、乙醇均能发生取代反应C .分子式为C 3H 6CI 2的同分异构体共有D .可用溴的四氯化碳溶液区别:*• 」_■晶血帯械A •①澄清石灰水变浑浊，证明蔗糖与浓硫酸反应生成了 C02B •②进行H 2、NH 3、CO 2、Cl 2、NO 、NO 2等气体的收集C .③当X 选用苯时可进行 NH 3或HCI 的吸收，并防止倒吸D •④可用于NH 3的干燥，收集并吸收多余 NH 39•设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A .标准状况下，22.4LCI 2通入足量的NaOH 溶液充分反应，有 N A 个电子转移 B .常温下，pH=12的氢氧化钠溶液中 OH -数目为O.OIN A C . ImoISO 2与足量O 2在一定条件下反应生成 SO 3，共转移2N A 个电子液，溶a> I io 12 H pHX 、W 同主族， 且X 的电子层数与电子总数相等;Z 是地壳中的含量最大的元素。
2018年上海各区化学等级考一模试题分类汇编-化学与STSE(word答案版)
2018年上海各区化学等级考一模试题分类汇编-化学与STSE【2018年上海崇明区化学等级考一模】15. 以下工业上或实验室中“反应/催化剂”的关系不符合事实的是（）A. 氨催化氧化/三氧化二铬B. 乙醇氧化/铜C. 合成氨/铁触媒D. 二氧化硫氧化/铂铑合金【答案】D【2018年上海奉贤区化学等级考一模】1.下列说法与“绿水青山就是金山银山”的绿色发展理念不一致的是（）A.将工业废液排入海洋以减少河道污染B.推广煤的液化、气化技术以提高煤的使用效率C.利用CO2制成全降解塑料可缓解日益严重的“白色污染”D.采用催化转化技术可将汽车尾气中的NO x和CO转化为无毒气体【答案】A【2018年上海奉贤区化学等级考一模】12.下列物质的工业生产原理不涉及氧化还原反应的是（）A. 氨气B. 纯碱C. 硫酸D. 溴单质【答案】B【2018年上海虹口区化学等级考一模】1．化学与生产和生活密切相关，下列过程中没有发生化学变化的是（）A．用热碱水清除炊具上的油污B．电解饱和食盐水制氯气C．用酒精擦洗布料上的油污D．用食醋除去水壶内的水垢【答案】C【2018年上海黄埔区化学等级考一模】2. 古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去。
这种“碱剂”可能是（）A．食盐B．烧碱C．胆矾D．草木灰【答案】D【2018年上海黄埔区化学等级考一模】5. 化学工业是国民经济的支柱产业。
生产过程中不涉及化学变化的是（）A．氮肥厂用氢气和氮气合成氨B．纯碱厂用索尔维法制碱C．硫酸厂用接触法生产硫酸D．炼油厂用分馏法生产汽油【答案】D【2018年上海黄埔区化学等级考一模】10. 下列符合化学实验“绿色化”的有（）①在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水②在铜和浓硝酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝③将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放A．①②③B．①②C．①③ D．②③【答案】A【2018年上海黄埔区化学等级考一模】13. 有关化学资源的合成、利用与开发的叙述正确的是（）A．通过有机物的合成，可以制造出比钢铁更强韧的新型材料B．大量使用化肥和农药，以提高农作物产量C．开发利用可燃冰（固态甲烷水合物），有助于海洋生态环境的治理D．安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率【答案】A【2018年上海黄埔区化学等级考一模】24. 化工生产中，海水提溴的三个阶段是。
上海市达标名校2018年高考一月大联考化学试卷含解析
上海市达标名校2018年高考一月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，X与Z同族，Y与Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价的代数和为6。
下列说法正确的是A．Y的最高价氧化物对应的水化物是二元强酸B．原子半径：X<Z<YC．气态氢化物的热稳定性：Y<ZD．X与W可形成两种阴、阳离子的物质的量之比均为1：2的离子化合物2．从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：则下列说法正确的是( )A．试剂a是铁、试剂b是稀硫酸B．操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同C．试剂c是氯气，相应的反应为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-D．用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否含有Fe2+3．下列各组中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是 ( )A．X原子和Y原子最外层都只有1个电子B．X原子的核外电子排布式为1s2，Y原子的核外电子排布式为1s22s2C．X原子的2p能级上有3个电子，Y原子的3p能级上有3个电子D．X原子核外M层上仅有2个电子，Y原子核外N层上仅有2个电子4．25℃时，将浓度均为0.1 mol·L-1、体积分别为V a和V b的HX溶液与NH3·H2O溶液按不同体积比混合，保持V a+V b=100mL，V a、V b与混合液的pH的关系如图所示。
下列说法不正确的是A．K a(HX)的值与K b(NH3·H2O)的值相等B．b点，c(NH4+)+c(HX)=0.05 mol·L-1C．a→c点过程中，() ()()c Xc OH?c HX--值不变D．a、b、c三点，c点时水电离出的c(H＋)最大5．已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，E为地壳中含量最高的过渡金属元素，A与D同主族，B与C同周期，且C与D的原子序数之和为20，C单质能与无色无味液体m反应置换出B单质，D单质也能与m反应置换出A单质，A、B、C均能与D形成离子化合物，下列说法不正确．．．的是( ) A．B、E两元素的形成的化合物都为黑色固体B．B、D形成的离子化合物可能含有其价键C．D的单质只有还原性，没有氧化性D．工业上可以用铝热法制取金属E用于野外焊接铁轨6．新型夹心层石墨烯锂硫二次电池的工作原理可表示为16Li+xS88Li2Sx，其放电时的工作原理如图所示，下列有关该电池的说法正确的是A．电池充电时X为电源负极B．放电时，正极上可发生反应：2Li++Li2S4+2e-=2Li2S2C．充电时，没生成1molS8转移0.2mol电子D．离子交换膜只能通过阳离子，并防止电子通过7．将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。
2018年上海市松江区中考化学一模试卷及答案详细考点解析
2018年上海市松江区中考化学一模试卷六、选择题（共20分）1．（1分）属于化学变化的是（）A．冰制成冰雕B．海水晒盐C．纸张燃烧D．石蜡熔化2．（1分）空气中含量最多的气体是（）A．氧气B．氮气C．二氧化碳D．氦气3．（1分）表示2个氧原子的是（）A．O2B．NO2 C．2O D．2O24．（1分）MgF2中F元素的化合价是（）A．﹣1 B．+2 C．+1 D．﹣25．（1分）下列物质酸性最强的是（）A．葡萄汁B．牙膏C．牛奶D．苹果汁6．（1分）与石墨互为同素异形体的是（）A．木炭B．金刚石C．活性炭D．焦炭7．（1分）不含原子团的物质是（）A．NaCl B．H2SO4C．CaCO3D．KOH8．（1分）属于氧化物的是（）A．H2CO3B．O2C．SO2D．CH49．（1分）下列物质能在空气燃烧，且产生大量白烟的是（）A．木炭B．硫粉C．红磷D．铁丝10．（1分）物质名称和相应化学式书写正确的是（）A．碳酸钾KCO3B．氧化铁FeO C．水银Ag D．干冰CO211．（1分）水结成冰时体积变大，说明（）A．分子变大了B．分子停止运动C．有新分子生成D．分子间隙变大12．（1分）下列化学仪器对应的名称书写正确的是（）A．长劲漏斗B．量桶C．坩埚钳D．椎形瓶13．（1分）把煤块粉碎使其充分燃烧的目的是（）A．提高煤的利用率 B．减少氧气的消耗C．减少二氧化碳的排放D．减少酸雨的形成14．（1分）若要增加汽水中的二氧化碳，下列操作可行的是（）A．增加水量B．持续通二氧化碳C．升温D．加压15．（1分）说法正确的是（）A．1mol任何物质都约含6.02×1023个分子B．18 g H2O中含有1mol氢分子C．O2的摩尔质量为32克D．物质的量的单位是摩尔16．（1分）某化学反应的微观示意图如下，说法错误的是（）A．该反应属于化合反应B．参加反应的有三种原子C．反应有单质生成D．参加反应的分子个数比为1：117．（1分）等物质的量的下列物质，所含碳元素质量最多的是（）A．C2H5OH B．C3H8 C．CH4D．C2H618．（1分）溶解度曲线上的A点不能表示（）A．30℃时，该物质溶解度为25克/100克水B．30℃时，该物质饱和溶液质量为125克C．30℃时，该物质饱和溶液中溶质和溶剂质量比为25：100D．30℃时，该物质饱和溶液中溶质和溶液质量比为25：12519．（1分）下列措施后所得溶液的溶质质量分数一定变大的是（）A．B．C．D．20．（1分）草酸亚铁晶体（FeC2O4•2H2O）受热的方程式为：FeC2O4•2H2O FeO+CO↑+CO2↑+2H2O，通过如图装置验证该反应得到的气体产物，说法正确的是（）A．①中固体为胆矾，可验证气体产物中的水蒸气B．②中固体由黑色变红色，可验证气体产物中有一氧化碳C．③中石灰水变浑浊，可验证气体产物中有一氧化碳D．③中石灰水变浑浊，可验证气体产物中有二氧化碳七、填空题（共18分）21．（4分）生活中处处有化学，回答下列问题：①天然气的主要成分是，利用其性可作燃料．②某口罩中有活性炭滤片，利用了活性炭的性．③易与人体血红蛋白结合的有毒气体是．④生理盐水中的溶质是．22．（5分）缺铁性贫血中的“铁”是指（填“铁元素”、“铁原子”或“单质铁”）。
2018届松江区高考化学一模精装带答案
2018届松江区高考化学一模精装带答案D第 2 页 / 共 17 页第 3 页 / 共 17 页第 4 页 / 共 17 页第 5 页 / 共 17 页A．K+B．Ba2+C．Cl-D．SO32-13．硫酸铜晶体结晶水含量的测定结果，相对误差为-2.67%，其原因可能是A．实验时盛放硫酸铜晶体的容器未完全干燥B．加热过程中晶体有少量溅失C．硫酸铜晶体灼烧后有黑色物质出现D．加热后固体未放入干燥器中冷却14．进行下列实验，括号内的实验用品都必须用到的是A．硫酸铜晶体里结晶水含量的测定（坩埚、温度计、硫酸铜晶体）B．气体摩尔体积的测定（玻璃棒、镁带和液体量瓶）C．钠的焰色反应（铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸）D．粗盐提纯（蒸发皿、玻璃棒、分液漏斗）15．化工生产中，常用催化剂的作用是A．减小反应的热效应B．降第 6 页 / 共 17 页低生成物的能量C．增大反应的完成程度D．缩短反应的时间16．下列是常见离子检验的离子方程式，其中错误的是A．Fe3+：Fe3+ +3SCN-→Fe(SCN)3 ↓ B．SO42-：Ba2++SO42-→BaSO4↓C．Cl-：Ag++Cl-→AgCl↓D．NH4+：NH4++OH -NH3↑+H2O17．用图1表示铜锌原电池中一些物理量的关系。
x轴表示流入正极电子的物质的量，则y轴表示A．c(H+) B．c(SO42-)C．铜棒的质量D．锌棒的质量18．氨水可以用于SCR和SNCR工艺。
是用NH3还原剂喷入炉内或烟道内与NO x进行选择性反应，主要反应为：8NH3+6NO2→7N2+12H2O。
下列说法错误的是第 7 页 / 共 17 页A．NH3是还原剂B．H2O是氧化产物C．消除1molNO2转移电子为4mol D．NO2是氧化剂19．X、Y、Z和R分别代表四种短周期元素，如果a X m+、b Y n+、c Z n-、d R m-四种离子的电子层结构相同，则下列关系式一定错误的是A．b-d=n+mB．原子序数：b﹥a﹥d﹥cC．离子半径：Z n-﹥R m-﹥X m+﹥Y n+D．原子半径：X﹥Y﹥R﹥Z20．下列图示与对应的叙述不相符的是A．图甲表示向醋酸稀溶液中加水时溶液的导电性变化，图中a点pH小于b点B．图乙表示反应A(g)+B(g) → C(g)+D(g) +QKJC．图丙表示合成氨反应的v(逆)随时间变化曲线，由图知t1时刻减小了压强第 8 页 / 共 17 页第 9 页 / 共 17 页 D ．图丁表示不同温度下水中H +和OH -的浓度变化曲线，图中a 点对应的温度低于b二、综合题(共60分)（一）(本题共15分)上表为元素周期表的一部分。
(word完整版)2018全国高考化学I卷及答案
2018年高考化学试题可能用到的相对原子质量： H 1 Li 7 C 12 N 14 0 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
7 •磷酸亚铁锂（LiFeP04）电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂 电池正极片中的金属，其流程如下:F列叙述错误的是A. 合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B. 从“正极片”中可回收的金属元素有C. “沉淀”反应的金属离子为 Fe 3D. 上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 8 .下列说法错误的是A. 蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B. 酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C.植物油含不饱和脂肪酸酯，能使 Br 2 /CCl 4褪色D. 淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖9 .在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是10. N A 是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 16.25 g FeCl 3水解形成的Fe （OH ）3胶体粒子数为0.1 WB. 22.4 L （标准状况）氩气含有的质子数为18 N AAl 、Fe 、Li乙醉、C. 92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为 1.0 N AD. 1.0mol CH 4与Cl2在光照下反应生成的CH3CI分子数为I.ON A11•环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺［2.2］戊烷（是最简单的一种。
下列关于该化合物的说法错误的是A. 与环戊烯互为同分异构体B.二氯代物超过两种C. 所有碳原子均处同一平面D.生成1 mol C5H12至少需要2 mol H212.主族元素W X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。
W X、Z最外层电子数之和为10; W 与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。
下列说法正确的是A. 常温常压下X的单质为气态B. Z的氢化物为离子化合物C. Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性13 •最近我国科学家设计了一种CO2 H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。
高三化学试题-2018年普通高校招生化学统一考试(上海卷)答案 最新
202018年普通高校招生化学统一考试(上海卷)答案第Ⅰ卷（共66分）一、（本题共10分）1．C 2．B 3．B 4．C 5．B二、（本题共36分）6．C 7．B 8．A 9．C 10．C 11．C 12．C 13．C 14．B 15．D 16．C 17．D 三、（本题共20分）18．A、C 19．A、B 20．B、D 21．A、C 22．D第Ⅱ卷（共84分）四、（本题共24分）23．（1）＋1（2）CuI 0.5（3）2 5 2 124．（1）770℃890℃（2）降低压强或移去钾蒸气适当升高温度（3）K＝C（K）/C（Na）25．（1）①④（2）①Li原子失去一个电子后，Li＋已形成稳定结构，此时再失去一个电子很困难②a Na2O和Na2O2③ⅢA或第三主族④m五、（本题共24分）CuO22CuO（以上三种方法任选两种，其它合理的方法也给分）27．（1）N2、O2的体积（2）偏低（3）酸性高锰酸钾溶液或溴水（4）V SO2％＝22.4CV a/（22.4CV a＋V b）×100%（其它合理答案也给分）（5）bceg或beg或ceg六、（本题共20分）28．（1）C24H12（2）胶体（3）51︰50 （4）－CH＝CH2＋Br2→－CHBr－CH2Br－CHBr－CH2Br＋2NaOH－C≡CH＋2NaBr＋2H2O（分二步完成也给分）29．（1）杀菌消毒（2）CH3－－OH＋H2O2→CH3－－O－OH＋H2O（3）（4）（5）4︰3（6）CH3CH2CH2CH2OH＋HBr CH3CH2CH2CH2Br＋H2O七、（本题共16分）30．（1）AlN＋NaOH＋H2O→NaAlO2＋NH3↑（2）61.5％（3）1.9231．（1）133.9（2）3m3＜V＜4m3（3）设H2O为Xmol，O2为Ymol则：X＝10 Y＝7.5V O2/V H3＝(7.5＋2.5)/15＝2/3（4）设富氧空气中O2的体积分数为a，反应用去的H2O（g）与富氧空气的体积分别为X、Y。
2018年普通高等学校招生全国统一考试(上海卷)化学试题(含答案)
2018年上海市高中化学等级考试卷相对原子质量：C-12 O-16一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共计40分）1. 2018年3月《Nature》杂志上刊登了通过测量行星物质中48Ca/44Ca的比值，揭示了行星演变的关系。
48Ca和44Ca具有A.相同的质量数B.不同的质子数C.相同的中子数D.相同的电子数2. 我国自主研制的大型客机C919的机身大量使用铝锂合金材料。
这是利用了铝锂合金性质中的A.高强度、低密度B.高强度、导热性C.低密度、导电性D.导电性、导热性3. 下列过程中，仅克服分子间作用力的是A.氯化钾熔融B.碳酸钠溶于水C.碘升华D.晶体硅熔融4. 下列物质溶于水，溶液温度降低的是A.浓硫酸B.NaOHC.NaClD.NH4Cl5. 有机反应一般不具有的特点是A．反应比较复杂B．产率较高C．副产物较多D．反应速率较慢6. 下列固体中经充分加热分解，无固体残留的是A.NH4HCO3B.NaHCO3C.Al(OH)3D.CaCO37. 下列有关二氧化碳的描述正确的是A．含有非极性键 B. 是直线形分子C. 属于极性分子D.结构式为C=O=O8. 下列变化说明浓硫酸具有脱水性的是A.铁遇浓硫酸发生变化B.蔗糖遇浓硫酸变黑C.加热时碳与浓硫酸反应D.加热时铜与浓硫酸反应9. 海水提溴的过程不包括A．浓缩 B.氧化 C.提取 D.灼烧+H 2O +H 2O +O 2 +O 2 10. 下列转化不能通过一步反应实现的是 A.H 2S SO 2 B. SO 2 H 2SO 3 C. S SO 3 D. SO 3 H 2SO 411. 侯氏制碱法中，使NH 4Cl 从母液中析出的措施不包括A.通入二氧化碳B.冷却C.通入氨气D.加入研细的食盐12.与 互为同分异构体的是A. OHCCH 2CH 2CHOB.CH 3CH 2OCH 2CH 2OHC.CH 3 CH=CHCOOHD.HOCH 2 CH=CHCH 2OH13. 醇脱水得到烯烃所需的试剂和条件是A ．浓氢溴酸酸，加热B ．NaOH/H 2O ，加热C ．浓硫酸，加热D ．NaOH/C 2H 5OH ，加热14. 关于硫酸工业中的催化氧化反应,叙述正确的是A ．是吸热反应B ．在常压下进行C ．在沸腾炉中进行D ．使用铁触媒作催化剂15. 下列关于含氮微粒的表述正确的是A ．N 2的电子式为B ．N 3—的最外层电子数为6C ．N 3—的质子数是20D ．氮原子未成对电子的电子云形状相同16. 重量法测定硫酸铜晶体结晶水含量时，会引起测定值偏高的是A ．未作恒重操作B ．硫酸铜部分分解C ．硫酸铜晶体未完全失水D ．坩埚放在空气中冷却17. 铝元素之间的相互转化如下图所示，下列叙述正确的是A. 实现①的转化，可通入过量CO 2B. 实现②的转化，可加入过量NaOH 溶液C. 实现③的转化，可加入过量NaOH 溶液D. 实现④的转化，可通入过量NH 318.H2（g）和I2（g）、H2（g）和I2（s) 以及HI（g ）的能量高低如下图所示，下列判断错误的是A. 1molH2（g）和1mol I2（g）的能量总和高于2molHI（g）的能量B. I2（g）→I2（s）+Q KJ（Q>0）C. H2（g）+I2（g）→ 2HI（g）+9.3KJD. H2（g）+I2（s）→ 2HI（g）+53.0 KJ19.如下图所示，具支试管内壁用水湿润后，放入铁粉、碳粉，导管插入到红墨水中。
上海松江区高三化学参考答案.
松江区2018学年度第二学期等级考质量监控高三化学 参考答案一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）二、综合题（共60分） （一）（本题共14分） 21．（2分） 3（2分） 22．CO （1分）..........N N （1分）氮化硅是原子晶体，氮原子和硅原子间的共价键决定氮化硅具有很高的硬度和熔沸点（2分）23．K=［C(CO)］6/［C(N 2)］2（2分） 升高反应温度（1分）增大（1分）（答案合理均可，例如向反应容器中多充入氮气、保持不变等） 24．0.001mol·L -1·min -1 或1×10-3 mol·L -1·min -1（2分）（二）（本题共15分）25．（4分，方程式2分，电子转移数目及方向各1分）26．增大碘的浓度 （富集） （2分） 27．紫色（1分） 冰水浴或者低温（1分） 28．萃取（1分） 分液漏斗（1分）29．SO 42－（1分），NaHSO 3溶液中HSO 3–既能水解显碱性，又能电离出H + 显酸性，由于其电离程度大于水解程度，所以NaHSO 3溶液显弱酸性（3分）。
=（1分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D C B C A C C D B D 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 BBDCDBADBA（三）（本题共15分）30. C 4H 4（1分） 溴原子（1分）、羧基（1分） （1分）31. 加成反应（1分） 液溴、铁粉 （2分） 32. 5种 （2分） 33.（2分）34.（4分）（四）（本题共16分）35. 增大接触面以提高反应速率 （2分）36. 通过计算，2mol 乙醇与足量钠反应生成1mol 氢气，说明1mol 乙醇分子中存在1mol 活泼氢原子。
（2分） 37. 偏大（1分） 38. MnO 2 （1分） 预热反应混合气体（1分） 39. 亮—黑交替出现。
上海松江区九亭中学2018年高一化学模拟试题含解析
上海松江区九亭中学2018年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 根据化学反应的实质是旧键断裂，新键形成这一观点，下列变化不属于化学反应的是A．干冰气化 B．O2转变成O3 C．加热NH4HCO3 D．加热NaHCO3参考答案：A略2. 下列叙述中，能肯定A金属比B金属活泼性强的是A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多C．1molA从酸中置换生成的H2比1molB从酸中置换生成的H2多D．常温下，A能从水中置换出氢，而B不能参考答案：略3. 下列各组液体混合物，用分液漏斗不能分开的是()A．苯和水 B．四氯化碳和水 C．乙醇和水 D．正己烷和水参考答案：C略4. 主族元素X、Y、Z的离子为a X+、b Y2—、c Z—，半径大小关系是X+<Z—<Y2—下列说法不正确的是A．b一定小于c B．单质的还原性X>ZC． Y2—的还原性大于Z—D．X、Y可处于同周期或X在Y的下周期参考答案：A略5. 下面有关电化学的图示，完全正确的是（）参考答案：D6. 在标准状况下，下列物质与22.4L氨气（NH3）所含的氢原子数相同的是A．54g H2O B. 49g H2SO4 C. 3molHCl D.22.4L H2参考答案：C略7. 向含有FeCl2、FeCl3、AlCl3、NH4Cl的混合溶液中先加入过量Na2O2固体，微热搅拌后再加入过量盐酸，溶液中阳离子数目变化最小的是 () A．Fe2＋ B．Fe3＋C．Al3＋ D．NH参考答案：C略8. 已知：①硫酸比次氯酸稳定②硫酸的酸性弱于高氯酸③H2S 比HCl易被氧化④HCl比 H2S更容易由单质合成⑤盐酸的酸性比氢硫酸（H2S）强。
⑥硫不溶于水，而氯气溶于水⑦通常状态下硫为淡黄色晶体，而氯气为黄绿色气体⑧在与金属形成的化合物中硫为-2价，而氯为-1价⑨在跟同一金属（如Cu或Fe）反应时，金属被硫氧化成低价态，被氯氧化成高价态。
《上海市松江区届高三上学期期末一模(化学)》
上海市松江区2018 届高三上学期期末一模化学试卷（满分 150 分，完卷时间120 分钟）说明：本卷分试卷卷与答题卷两部分，请将正确答案写在答题纸上，写在试卷卷上一律不给分。
本卷可能用到的相对原子质量H －1； C－ 12； O－ 16；Na— 23； Mg — 24； Al — 27； P— 31； S－ 32； Cl －； Cr－ 52；Mn － 55； Fe－ 56。
第Ⅰ卷（共 66 分）一、选择题（此题10 分），每题 2 分，只有一个正确选项。
1．前不久，北大校长的《化学之歌》风靡网络，指出下边四句歌词波及的物质中，大多是经过聚合反响制得的是A．“你我要暖和美丽，化学供给，衣装婀娜”B．“你我要吃足喝好，化学供给，营养多多”C．“你我要飞天探地，化学供给，动力几何”D．“即使你我的身心健康，也是化学密码解锁”2．合金有着宽泛的应用。
以下物质不属于合金的是A ．硬铝 B．黄铜 C．钢铁 D ．水银3．广口瓶被称为气体实验的“全能瓶”，是因为它能够配合玻璃管和其余简单仪器构成各样功能的装置。
以下各图中能用作安全瓶防倒吸的是4．属于电解质，且溶于水时会影响水的电离均衡的是A ．氯气B ．二氧化碳C．碘化钾D．醋酸钠5．化学观点在逻辑上存在以下几种关系：包括关系并列关系交错关系相关观点的说法正确的选项是A ．纯净物与混淆物属于包括关系B．单质与化合物属于交错关系C．化合物与碱性氧化物属于包括关系D．氧化复原反响与分解反响属于并列关系二、选择题（此题36 分），每题 3 分，只有一个正确选项。
6．假如把2FeCl 3 + Cu→ 2FeCl + CuCl2设计成原电池，则在正极上生成的离子是A ． Cl -B ． Fe2+C． Cu2+D ．Fe3+7．实验中需0.1 mol/L 的 Na 2CO3溶液 950 mL ，用容量瓶配制时应称取Na2CO3·H2O 粉末的质量为A ． 10.07 克 B． 10.60 克 C． 11.78 克 D． 12.40 克8．酒后驾车是引起交通事故的重要原由。
上海市松江区高三一模化学试题及答案.pdf
松江区2017~2018学年第一学期教学质量检测高三化学试卷2018.1考生注意：1．本试卷满分100分，考试时间60分钟。
2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写学校、班级、姓名、准考证号。
4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5S-32Ba-137一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项。
）1．下列物质属于合金的是A．水银B．生铁C．氧化铝D．氢氧化铁2．SO2排放会导致的环境问题是A．酸雨B．温室效应C．臭氧空洞D．光化学烟雾3．对储氢材料CaH2描述错误的是A．离子半径：H->Li+B．H-有强还原性C．Ca2+最外层电子排布式3s23p6D．Ca2+在水溶液中不能够大量存在4．下列物质能起消毒杀菌作用的是A．生石灰B．绿矾C．明矾D．氯水5．下列化学用语表示正确的是A．羟基的电子式B．N原子最外层电子的轨道表示式C．乙炔的最简式CH≡CHD．乙烯的结构简式CH2－CH26．经过浓缩、氧化和提取三步，从海水中获得的物质是A．单质溴B．单质镁C．烧碱D．氯化钠7．按照有机物的命名规则，下列命名正确的是A．1,2-二甲基戊烷B．3,4-二甲基戊烷C．2,2-二甲基丁烷D．2,3,3-三甲基丁烷8．下列醇不能由烃和水加成制得的是A．B．C．D．9．下列转化过程不能一步实现的是A．Al(OH)3→Al2O3B．Al2O3→Al(OH)3C．Al→AlCl3D．Al→NaAlO210．实验室制取乙炔气体装置错误的是11．将少量铝粉投入下列物质中，反应一段时间后无固体残留的是A．热的纯水B．热的烧碱溶液C．冷的浓硫酸D．硫酸铜溶液12．某溶液中可能含有K+、Ba2+、Cl-、SO32-。
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松江区2017学年度第一学期期末质量监控试卷高三化学（满分100分，完卷时间60分钟）2018.1 考生注意：1．本考试分设试卷和答题纸。
试卷包括两部分，第一部分为选择题，第二部分为综合题。
2．所有答案必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸的相应位置上。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 Ba-137一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项。
）1．下列物质属于合金的是A．水银B．生铁C．氧化铝D．氢氧化铁2．SO2排放会导致的环境问题是A．酸雨B．温室效应C．臭氧空洞D．光化学烟雾3．对储氢材料CaH2描述错误的是A．离子半径：H- > Li+B．H-有强还原性C．Ca2+最外层电子排布式3s23p6D．Ca2+在水溶液中不能够大量存在4．下列物质能起消毒杀菌作用的是A．生石灰B．绿矾C．明矾D．氯水5．下列化学用语表示正确的是A．羟基的电子式B．N原子最外层电子的轨道表示式C．乙炔的最简式CH≡CHD．乙烯的结构简式CH2－CH26．经过浓缩、氧化和提取三步，从海水中获得的物质是A．单质溴B．单质镁C．烧碱D．氯化钠7．按照有机物的命名规则，下列命名正确的是A．1,2-二甲基戊烷B．3,4-二甲基戊烷C．2,2-二甲基丁烷D．2,3,3-三甲基丁烷8．下列醇不能由烃和水加成制得的是A．B．C．D．9．下列转化过程不能一步实现的是A．Al(OH)3→Al2O3 B．Al2O3→Al(OH)3C．Al→AlCl3 D．Al→NaAlO210．实验室制取乙炔气体装置错误的是第 1 页 / 共 6 页11．将少量铝粉投入下列物质中，反应一段时间后无固体残留的是A．热的纯水B．热的烧碱溶液C．冷的浓硫酸D．硫酸铜溶液12．某溶液中可能含有K+、Ba2+、Cl-、SO32-。
取样，用pH试纸测试，溶液显弱碱性。
未确定的离子是A．K+B．Ba2+C．Cl-D．SO32-13．硫酸铜晶体结晶水含量的测定结果，相对误差为-2.67%，其原因可能是A．实验时盛放硫酸铜晶体的容器未完全干燥B．加热过程中晶体有少量溅失C．硫酸铜晶体灼烧后有黑色物质出现D．加热后固体未放入干燥器中冷却14．进行下列实验，括号内的实验用品都必须用到的是A．硫酸铜晶体里结晶水含量的测定（坩埚、温度计、硫酸铜晶体）B．气体摩尔体积的测定（玻璃棒、镁带和液体量瓶）C．钠的焰色反应（铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸）D．粗盐提纯（蒸发皿、玻璃棒、分液漏斗）15．化工生产中，常用催化剂的作用是A．减小反应的热效应B．降低生成物的能量C．增大反应的完成程度D．缩短反应的时间16．下列是常见离子检验的离子方程式，其中错误的是A．Fe3+：Fe3+ +3SCN-→Fe(SCN)3 ↓ B．SO42-：Ba2++SO42-→BaSO4↓C．Cl-：Ag++Cl-→AgCl↓ D．NH4+：NH4++OH -NH3↑+H2O17．用图1表示铜锌原电池中一些物理量的关系。
x轴表示流入正极电子的物质的量，则y轴表示A．c(H+) B．c(SO42-)C．铜棒的质量D．锌棒的质量18．氨水可以用于SCR和SNCR工艺。
是用NH3还原剂喷入炉内或烟道内与NO x进行选择性反应，主要反应为：8NH3+6NO2→7N2+12H2O。
下列说法错误的是A．NH3是还原剂B．H2O是氧化产物C．消除1molNO2转移电子为4mol D．NO2是氧化剂19．X、Y、Z和R分别代表四种短周期元素，如果a X m+、b Y n+、c Z n-、d R m-四种离子的电子层结构相同，则下列关系式一定错误的是A．b-d=n+m B．原子序数：b﹥a﹥d﹥cC．离子半径：Z n-﹥R m-﹥X m+﹥Y n+D．原子半径：X﹥Y﹥R﹥Z20．下列图示与对应的叙述不相符的是第 2 页 / 共 6 页A．图甲表示向醋酸稀溶液中加水时溶液的导电性变化，图中a点pH小于b点B．图乙表示反应A(g)+B(g) → C(g)+D(g) +QKJC．图丙表示合成氨反应的v(逆)随时间变化曲线，由图知t1时刻减小了压强D．图丁表示不同温度下水中H+和OH-的浓度变化曲线，图中a点对应的温度低于b二、综合题(共60分)（一）(本题共15分)上表为元素周期表的一部分。
完成下列填空：21．表中元素，原子半径最大的是（填写元素符号）；原子核外有两个未成对电子的元素是_____________（填写编号）；③和⑥两元素形成化合物的电子式为。
22．⑥⑦两种元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是（填化学式）。
23．比较③、④、⑤三种元素的简单离子半径：＞＞（填离子符号）；元素④最高价氧化物对应的水化物与硫酸反应的离子方程式为。
24．用一个化学方程式来证明元素②比元素⑥的非金属性强。
25．③和⑥两元素形成的化合物溶于水，其溶液中离子浓度由大到小的顺序：。
（二）(本题共15分)氮的单质及其化合物性质多样，用途广泛。
完成下列填空：26．用催化技术将汽车尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，反应原理为：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2 (g) +Q某温度下测得该反应在不同时间的CO浓度如下表：该反应平衡常数K的表达式；温度升高，K值（选填“增大”、“减小”、“不变”）；前2s内的平均反应速率v(N2)= ；若上述反应在密闭容器中发生，达到平衡时能提高NO转化率的措施之一是。
27．工业合成氨的反应温度选择500℃左右的主要原因是。
28．在固定容积的密闭容器中，加入1mol氮气和3mol氢气模拟工业合成氨，反应在一定条件下已达到平衡的标志是。
29．常温下向含1mol溶质的稀盐酸中缓缓通入1molNH3（溶液体积变化忽略不计），反应结第 3 页 / 共 6 页第 4 页 / 共 6 页束后溶液呈现酸性的原因 （用离子方程式表示）；在通入NH 3的过程中溶液的导电能力 （选填“变大”、“变小”、“几乎不变”）。
（三）(本题共15分)爱国实业家侯德榜在氨碱法的基础上，发明了“联合制碱法”，简单流程如图。
完成下列问题： 30．在饱和食盐水中通入X 和Y ，则X______和Y_______（填物质名称），先通X 后通Y 的原因是_______________________。
31．写出通入X 和Y 的化学反应方程式____________________________。
32．操作Z 包括________和________（填名称）。
33．溶液B 中含有的主要离子是_____________，为了得到化肥（NH 4Cl ），需要在溶液B 中通入NH 3、冷冻、加食盐，其中通入NH 3的作用一_______________________________，作用二_______________________________。
34．工业生产的纯碱常会含少量NaCl 杂质。
现用重量法测定其纯度，步骤如下：① 称取样品ag ，加水溶解； ② 加入足量的BaCl 2溶液；③ 过滤、_________、烘干、冷却、称量、烘干、冷却、_________，最终得到固体bg 。
样品中纯碱的质量分数为___________________(用含a 、b 的代数式表示)。
（四）(本题共15分)乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料生产部分化工产品的反应如下（部分反应条件已略去）：请完成下列问题：35．A 的名称是 ，C 的结构简式为 。
36．E 和CH 3COOH 反应生成F 的化学方程式为 ，该反应的类型 。
37．②和③是副反应，写出C 2H 5ClO 的结构简式 。
38．写出D 的稳定同分异构体的结构简式 。
检验该同分异构体的实验步骤为_______________________________。
39．高聚物C 也可以用电石（CaC 2）为主要原料来合成，写出其合成路线。
（合成路线常用的表示方式为： ）AB反应试剂反应条件反应试剂反应条件目标产物第 5 页 / 共 6 页松江区2017学年度第一学期期末质量监控高三化学 参考答案一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）二、综合题（共60分） （一）（本题共15分）21. Na ；①②⑥ ； （1+2+2，共5分） 22. HClO 4（2分）23. Na +＞Mg 2+>Al 3+； Mg(OH)2+2H +→Mg 2++2H 2O （4分） 24. 2H 2S + O 2 → 2S↓+2 H 2O （合理即可）（2分） 25. c(Na +)＞c(S 2-) ＞c(OH -)＞c(HS -) ＞c(H +)（2分） （二）（本题共15分）26.22222[(CO )][(N )][(NO)][(CO)]c c K c c ⋅=⋅ ；减小； 1.875×10-4mol/(L·s ）； 增大压强（或其它合理答案）（2+1+2+2，共7分）27. 催化剂在500℃左右具有最佳活性（2分）28. 容器内的压强保持不变 或N 2、H 2、NH 3的浓度不再发生变化（合理给分）（2分） 29. NH 4++H 2O NH 3.H 2O+H + ；几乎不变。
（2+2，共4分） （三）（本题共15分） 30. 氨气 二氧化碳氨气在水中溶解度大，先通氨气有利于生成碳酸氢钠沉淀（每空1分，共3分）。
31. NaCl + NH 3+CO 2 +H 2O → NaHCO 3↓+NH 4Cl （2分）。
32. 过滤 洗涤（1+1，共2分）。
33. Na +、HCO 3-、NH 4+、Cl -将NaHCO 3转化为Na 2CO 3；产生的NH 4+有利于NH 4Cl 形成 （2+1+1，共4分） 34. 洗涤 （再）称量 106 b/197a （1+1+2，共4分） （四）（本题共15分） 35. 1,2—二氯乙烷；（2+2，共4分）36. 2CH 3COOH+HOCH 2CH 2OH CH 3COOCH 2CH 2OOCCH 3+2H 2O ；取代（酯化）反应 （2+1，共3分） 37. CH 2OHCH 2Cl （2分）38.CH 3CHO ，取少量样品于洁净试管中，加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，出现砖红色沉1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B A D D A A C B B C 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 BCDCDACBDB淀。
（1+2，共3分）39. （3分）第 6 页 / 共 6 页。