[高考]高考《化学反应原理》题型研究及备考策略
化学反应原理综合试题解题策略
题型1 化学反应原理综合试题解题策略角度1化学能与热能、电能的相互转化综合判断与计算[题型解读]化学能与热能、电能的相互转化是高考的必考热点内容。
试题形式常与能量图像，电化学装置图为背景进行综合考查，一般难度中档。
近几年高考的命题角度主要有①根据能量图像判断焓变ΔH；②结合盖斯定律进行ΔH计算或书写热化学方程式；③结合背景材料或装置图示进行原电池原理、电解原理的问题分析；④书写一定背景下的电极反应式；⑤一定条件的电化学计算等。
预测2016年高考命题不会超出上述命题角度，特别是盖斯定律的应用和一定背景的电极反应式的书写仍会是命题的热点。
(1)(2015·菏泽一模)(3分)甲醇是重要的可再生燃料。
已知在常温常压下：2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1 275.6 kJ/mol2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－566.0 kJ/molH2O(g)===H2O(l)ΔH＝－44.0 kJ/mol则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_____________________________________________________________。
(2)(2015·泰安二模)(19分)氧化还原反应与生产、生活、科技密切相关。
请回答下列问题：①银制器皿日久表面变黑是因为表面生成了Ag2S的缘故，该现象属于________腐蚀。
如果加入一定浓度硝酸将发生反应3Ag2S＋8HNO3===6AgNO3＋3S↓＋2NO↑＋4H2O，同时Ag与硝酸反应生成AgNO3、NO、H2O，当生成22.4 mL的气体时，参加反应硝酸的物质的量为________。
图1②在如图1所示的原电池装置中，负极的电极反应为_________________________，H ＋的移动方向为________；电池总反应方程式为________________________，当电路中转移0.1 mol e －时，交换膜左侧溶液中离子减少的物质的量为________。
2020届高三全国卷高考化学《化学反应原理》综合题分析及复习策略
（2）主观题——必考题
表3：2013—2017全国卷填空题（必考题）
编号 题型 数目
热点知识及出现次数
1 实验 12 （1）方程式书写及现象描述19处（2）基本操作（分离、除杂
综合 、洗涤、分液、稀释、检验等）17处（3）基本仪器（名称、选
施A是D _____（填标号）。A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强 D．降低压强
（2）丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器（氢气的作用是 活化催化剂），出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。图（b）为丁烯产率与进料气中n （氢气）/n（丁烷）的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因 是__H_2是__产__物_之__一_。，随着n（氢气）/n（丁烷）增大，逆反应速率增大，平衡逆移，转化率减小。 （3）图（c）为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解生成的短碳 链烃类化合物。丁烯产率在590℃之前随温度升高而增大的原因可能是： __升_高__温__度__有_利__于__反__应__向_吸__热__方__向_进__行___、__升__高__温_度__反__应__速_率__加__快__；_；590℃之后，丁烯产 率快速降低的主要原因可能是__丁__烯__高_温__裂__解__生_成__短__链__烃__类__。
ΔH3
则反应SO2(g)+ Ca2+（aq）+ ClO− (aq) +2OH− (aq) === CaSO4(s) +H2O(l) +Cl−
(aq)的ΔH=______。
【2017课标III】 砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2O3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合 物，有着广泛的用途。回答下列问题：
2022年山东高考化学反应原理试题的突破和备考策略
B. 由 NO 生成 HONO的反应历程有 2 种 读图能力，采集信息能力
C. 增大 NO 的量， C3H8 的平衡转化率不变 新情境下与已有知识融合
D. 当主要发生包含②的历程时，最终生成的水减少
读图能力，采集信息能力
宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想
反应 II：
K2 + CH3OH
O
H2
B
TAME
反应 III：
K3
H3
（2）为研究上述反应体系的平衡关系，向某反应容器中加入1.0 molTAME，控制温度为
353K，测得TAME的平衡转化率为a。已知反应III的平衡常数Kx3=9.0，则平衡体系B的物
质的量为
0.9aK1m= ol，c反(TA应MI的E)平衡=常1数(1K-ax)1==
竞争
Ⅰ. CO2 (g) 3H2 (g) CH3OH(g) H2O(g)
H1 49.5kJ mol1
Ⅱ. CO(g) 2H2 (g) CH3OH(g)
H2 90.4kJ mol1
Ⅲ. CO2 (g) H2 (g) CO(g) H2O(g)
H 3
回答下列问题：
（1） H3 _+_4__0_._9kJ mol1。
学必求其新得，业必归于专精
------化学反应原理题目的突破
CONTENTS
01 课标展示
说题 流程
02 客观题分析 03 主观题分析
04 备考策略
1、《普通高中化学课程标准》
化学观念、科学思维、 实验探究、科学态度与责任
2、
01 原电池 反应机理02
2022年 以5×10-3molBL或BD为初始原料，在493K、3×103KPa的高压H2氛围下
2020届高考化学研讨《高三化学反应原理复习策略》
化学反应原理复习策略一、试题特点与考点分布1、2019高考试题整体特点符合新高考精神，导向作用明确；突出文化立意和价值立意；命题选材新颖、范围宽；特别注重信息筛选处理能力和分析推理能力；强调真实情境中应用化学知识解决问题，发挥学科育人功能，落实核心素养。
2、全国Ⅰ卷的特点三套试卷中难度最大的一套试卷，也是创新最多的一套试卷，无论是试题的立意还是素材的选择，都可以称得上是近年来全国卷最好的一套试卷。
原理试题一直是全国Ⅰ卷的亮点，2019年的28题再创新意，当然，难度也很大，历年来之最了。
3、全国Ⅱ、Ⅲ卷的特点整体是比较稳定的一套试题，中规中矩。
尤其是选择题，比较常规，没有难度，比较适合中等生，对于优秀学生的区分度不大。
主观题素材新颖、真实，没有偏难的试题。
4、考查必备知识、渗透基本观念、体现基础性——考点分布5、测评关键能力、聚焦思维方法、体现应用性和综合性例如：全国I卷第28题以水煤气变换为载体：要求学生在掌握化学反应原理的基础上，根据实验数据关系图表、运用化学基本原理正确分析反应过程的能量变化、判断反应历程和机理、推测温度等因素对反应速率及平衡变化的影响。
关键能力之一——证据识别与推理能力以北京高考证据推理试题为多见：2019年北京11、12题。
2019年石景山一模试题：资料显示：自催化作用是指反应产物之一使该反应速率加快的作用。
用稀硫酸酸化的KMnO4进行下列三组实验，一段时间后溶液均褪色（0.01mol/L可以记做0.01M）。
下列说法不正确的是A．实验①中发生氧化还原反应，H2C2O4是还原剂，产物MnSO4能起自催化作用B．实验②褪色比①快，是因为MnSO4的催化作用加快了反应速率C．实验③褪色比①快，是因为Cl—的催化作用加快了反应速率D．若用1mL0.2M的H2C2O4做实验①，推测比实验①褪色快教学提示：聚焦教材内容，教学回归本源二、反应原理试题的脉络关键能力之二——信息获取与加工能力以2016—2018全国Ⅱ卷21题及2019年全国Ⅲ为例，看四年反应原理题的变化，得出教学提示：1、似曾相识又逐步变化——注重看待问题角度，不能一味生搬硬套2、拓宽看待问题角度，完善相关问题联系——理清试题脉络，找到其中关联建议1、研究各地的高考题，把握高考方向建议2、研究各地的高考题，用好高考题再看2019年全国Ⅱ卷27题环戊二烯（）是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。
高考化学复习化学反应原理综合题解题策略 (3)
浓度 大小 表面积 大小
催化剂
浓度—时间曲线 速率—时间曲线
温度—时间曲线 催化剂—时间曲线 温度—平衡曲线 转化率—影响因素曲线 转化率—双因素曲线
绘图
控制变量法
【应考对策】
理解控制变量法的基本原理： 把多因素问题变成多个单因素的问题。每次 只改变其中某一个因素，而控制其余因素不变，只 研究被改变的这个因素对过程的影响，然后分别加 以研究，最后综合解决问题。（三原则：控制变量、 单一变量、对照性原则） 三个变量之间的关系：
(3)根据图中数据，计算此反应在 300 ℃时的平衡常数(写出 计算过程)。 (4) 将 上 述 平 衡 体 系升温至 400 ℃ ， 平衡常数 ： K(400 ℃)______K(300 ℃)(填“<”、“＝”或“>”)。 (5)已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－242.8 kJ/mol， 则 反 应 2CH3OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g) ________ kJ/mol。 解析：本题考查化学反应速率、化学平衡状态的建立、图 像分析、化学平衡常数应用与计算等。 ΔH ＝
答案：(1)0.054 (2)AD (3)
CO2＋3H2 CH3OH＋H2O
起始浓度/mol· L－1 1.00 变化浓度/mol· L－1 0.20
1.60 0.60
0 0.20
0 0.20
平衡浓度/mol· L－1 0.80 1.0
0.20
－
0.20
－
cCH3OH×cH2O 0.20 mol· L 1 ×0.20 mol· L 1 K＝ ＝ cCO2×c3H2 0.80 mol· L－1 ×0.20 mol· L－13
高考专题复习：化学反应原理及备考策略专题讲座(专家)精品
＋41
kJ·mol-1。
（2）反应①的化学平衡常数K的表达式为 为 a
；图1中能正确反映平衡常数K字母），其判断理由是
反应①为放热反应，平衡常数应随温度升高变小
（3）合成气的组成n(H2)/n(CO+CO2)＝2.60时，体系中的CO平衡转化率（α ）与温度和压强的关系如图2所示。α （CO） 值随温度升高而 减小 （填“增大”或“减小”），其原因是 升高温度时，反应①为放热反应，平衡向向左移 动，使得体系中CO的量增大；反应③为吸热反应，平衡向右移动，又产生CO的量增大；总结果，随温度升高，使CO的 转化率降低 。图2中的压强由大到小为 P3＞P2＞P1 ，判断理由是相同温度下，由于反应①为气体分子数减
该反应的H A．H2S > 0。（填“>”“<”或“=”） B．CO2 C．COS D ．N 2
。
②在620 K重复试验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S的转化率 2 > 1， ③向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是 B （填标号）
复习建议： 在近些年的高考卷中，有一些反应热符号的判断结合了自发 反应的知识。 高中阶段计算热效应要么是盖斯定律，要么是利用键能数据。 其中利用盖斯定律高考考查最多。这部分知识是学生比较容易 得分的地方。在复习中掌握方法，练习典型题即可，但计算一 定要细心、准确，因为这道题的计算结果有时涉及到后面问题 中的分析，一旦出现错误，可能导致后面连续犯错。
ΔG=ΔH-TΔS （2016天津 10） 氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列 问题： （2）氢气可用于制备H2O2。已知： H2(g)+A(l)=B(l) Δ H1 O2(g)+B(l)=A(l)+H2O2(l) Δ H2 其中A、B为有机物，两反应均为自发反应，则H2(g)+ O2(g)= H2O2(l)的Δ H_<_0(填 “>”、“<”或“=”)。
2024届高三化学二轮复习+高考冲刺讲座：化学反应原理类试题复习策略课件
最重要、最直接、最有效的高考信息就是历年来，尤其是近年来的高考试题。
这是因为高考命题组的成员是“稳定的”，在“稳中求进”的要求下，命题
组在把握课程的基本要求及如何有效考查这方面的意图，已经体现在历年高
考试题中。
——北大教授严宣申
01 化学反应原理类试题考什么？
01 化学反应原理类试题考什么？
江苏新高考以来原理综合题命题要素统计表
立足基础构建化学反应原理知识网络——扎实基础并查漏补缺
“化学反应速率与平衡” 相关内容知识网络
03 化学反应原理类试题如何复习备考？
立足基础构建化学反应原理知识网络——扎实基础并查漏补缺
03 化学反应原理类试题如何复习备考？
立足基础构建化学反应原理知识网络——扎实基础并查漏补缺
03 化学反应原理类试题如何复习备考？
【2023全国甲卷，28题】 基于微观历程理解催化剂
(3)MO+ 分别与CH4、CD4反应，体系的能量随反应进程的变化如下图所示(两者历
程相似，图中以CH4示例)。
H+
O
CH3
M
+
能 量
过渡态1
c
HO CH3 M
(ⅰ)步骤Ⅰ和Ⅱ中涉及氢原子成键变化的是Ⅰ_______(填“Ⅰ”
或“Ⅱ”)。
步骤Ⅰ涉及的是碳氢键的断裂和氢氧键的形成， 步骤Ⅱ中涉及碳氧键形成，所以符合题意的是步骤Ⅰ。
（2023江苏高考）
02 化学反应原理类试题怎么考？
简单情境下的基本考查
单一反应体系、问题直白、立足基础 K的简单计算 运用K判断反应方向 平衡或速率的影响因素
02 化学反应原理类试题怎么考？
复杂情境下的综合应用——图像分析
化学反应原理高考真题分析及备考建议及策略及说题比赛
与 相 关 图 像
根据上述实验结果判断，还原CoO(s)为Co(s)的倾向是
CO_________H （填“大于”或“小于”）。
（2）721 ℃时2，在密闭容器中将等物质的量的CO(g)和H O(g)
该电解池的阳极为____________，总反应为 __________________。电解制备需要在无水条 件下进行，原因为_________________________。
1.根据装置判断电池类型
2.根据电子流向、离子流向电极
反应类型判方断法阴归阳极纳或正负极
3.根据电荷守恒和原子守恒书写 反应式
题
程，我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究
型
了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如
一
图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用标
：
注。
反
应
热
的
比
较
与
可知水煤气变换的ΔH______0（填“大于”“等
计
于”或“小于”），该历程中最大能垒（活化能）
算
E正=________eV
知识
盖斯定律应用
ΔH=生成物的总能量 --反应物的总能量
利用键能计算反 应热：
ΔH＝∑E(反应物)－ ∑E(生成物)，
即ΔH等于反应物 的键能总和与生 成物的键能总和 之差。
（2015·全国卷Ⅱ，27节选）甲醇是重要的化工原 料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为CO、 CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主 反应如下：
①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)
2016-2017高考化学化学反应原理解题策略(word版)
化学反应原理解题策略一、考点分析角度1 化学能与热能、电能的相互转化综合判断与计算[题型解读] 化学能与热能、电能的相互转化是高考的必考热点内容。
试题形式常与能量图像，电化学装置图为背景进行综合考查，一般难度中档。
近几年高考的命题角度主要有①根据能量图像判断焓变ΔH；②结合盖斯定律进行ΔH计算或书写热化学方程式；③结合背景材料或装置图示进行原电池原理、电解原理的问题分析；④书写一定背景下的电极反应式；⑤一定条件的电化学计算等。
预测2016年高考命题不会超出上述命题角度，特别是盖斯定律的应用和一定背景的电极反应式的书写仍会是命题的热点。
角度2 化学反应速率与化学平衡试题的综合判断与计算[题型解读] 化学反应速率与化学平衡是高考必考的热点内容，试题的呈现形式常结合图表、图像考查考生的综合分析能力和解题能力，综合性较强，一般难度为中档。
近几年高考的命题角度主要有(1)外界条件对反应速率、平衡移动的判断；(2)平衡状态的判定；(3)化学平衡常数的定义式、影响因素和含义的理解；(4)反应速率、平衡常数、转化率的相关计算；(5)平衡常数的应用；(6)反应速率和平衡图像的综合分析。
预测2016年对反应速率的计算、平衡常数的有关计算和应用仍是命题的重中之重。
角度3 水溶液中离子平衡试题的综合判断[题型解读] 水溶液中的离子平衡是高考的热点内容，试题呈现的形式多种多样，如表格形式、图像形式和实验形式。
题目难度往往较大，综合性较强，思维性较强。
近几年高考的命题角度主要有①水溶液中水的电离程度判断；②水溶液的酸碱性；③酸碱反应过程中离子浓度的大小比较；④电离常数、水的离子积、水解常数、K sp的关系及其计算；⑤某些溶液中离子浓度的大小比较；⑥pH曲线的理解与应用等。
预测2016年高考仍会以溶液中水的电离程度、离子浓度大小比较、c(H＋)HO和pH的计算为重点进行命题。
2二、高考链接二、反应原理主观题型的解题方法及思路该类试题考查的是高中化学主干知识,试题难度一般较大,特别是综合原理题型,将多个知识点组合在一起,客观上增加了思维容量。
2024届高考化学二轮专题复习与测试第二部分题型解读四化学反应原理题解题突破
题型解读四 化学反应原理题解题突破化学反应原理一直是高考命题的重点和热点，大多以生产、生活、环境或科技素材为载体进行设置。
主要考查点：(1)结合图像(或速率方程式)计算化学反应速率或分析反应速率变化的原因。
(2)结合化学平衡图像，考查化学平衡常数(或压强平衡常数)和平衡转化率的计算、化学平衡移动的原因分析等。
随着新高考命题改革的推进，各自主命题试题中可能会出现选择题和综合性大题，还可能将电化学、电解质溶液知识等融于其中，侧重考查考生的理解与辨析能力、分析与推测能力、归纳与论证能力等化学学科的关键能力，应引起高度关注。
1．(2023·广东卷)配合物广泛存在于自然界，且在生产和生活中都发挥着重要作用。
(1)某有机物R 能与Fe 2＋形成橙红色的配离子[FeR 3]2＋，该配离子可被HNO 3氧化成淡蓝色的配离子[FeR 3]3＋。
①基态Fe 2＋的3d 电子轨道表示式为____________________________。
②完成反应的离子方程式：NO －3＋2[FeR 3]2＋＋3H ＋________＋2[FeR 3]3＋＋H 2O(2)某研究小组对(1)中②的反应进行了研究。
用浓度分别为2.0 mol·L －1、2.5 mol·L －1、3.0 mol·L －1的HNO 3溶液进行了三组实验，得到c ([FeR 3]2＋)随时间t 的变化曲线如图1。
①c (HNO 3)＝3.0 mol·L－1时，在0～1 min 内，[FeR 3]2＋的平均消耗速率＝________________________________________________________________________。
②下列有关说法中，正确的有______(填字母)。
A ．平衡后加水稀释，c （[FeR 3]2＋）c （[FeR 3]3＋）增大B ．[FeR 3]2＋平衡转化率：αⅢ>αⅡ>αⅠC ．三组实验中，反应速率都随反应进程一直减小D ．体系由橙红色转变为淡蓝色所需时间：t Ⅲ>t Ⅱ>t Ⅰ(3)R 的衍生物L 可用于分离稀土。
化学反应原理题的主要考点与命题方式、解题思路、技巧与注
化学反应原理题的主要考点与命题方式、解题思路、技巧与注意事项---- 2014届高三理科基础化学备课组化学反应原理是化学学科的核心内容，是必考内容，内容主要包括热化学、化学平衡、水溶液中的离子平衡、电化学等基本理论，也包含氧化还原反应原理和离子反应的基本原理。
在高考中，有一道专考化学反应原理的大题，题型一般是拼盘式的，把化学平衡与其它几块进行组合。
这类题只要认真对待，几乎所有同学都可以拿高分甚至满分。
一.热化学方程式的书写或焓变的计算：1.命题方式：通常已知2〜3个热化学方程式，要求写出某个特定反应的热化学方程式或计算某个特定反应的焰变。
2.考点：盖斯定律与热化学方程式的书写规则3.技巧：未己对照，调整系数，同向相加，反向相减4.注意事项：⑴计量数只表示物质的量不表示分子个数，则可以是分数或小数。
⑵方程式中4H与各物质的物质的量成正比，即方程式乘某一系数，4H也要乘该系数。
⑶热化学方程式相加减，4H也必须对应相加减。
⑷所有物质必须标明状态，因为物质状态不同，所含有的热量不同，同一物质所含能量：气态＞液态＞固态。
⑸A H 一定要写上“ + ” “一”号及单位“kJ/mol"，单位“kJ/mol”始终不变。
即：一定包含符号、数值和单位，缺一不可！⑹若是要求写“表示某物质燃烧热的热化学方程式”时，则某物质的计量数只能为“1”，且 C-CO2（g）、H-H2O（g）。
二、反应速率1.命题方式：①提供数据或图表，计算某段时间内的平均反应速率；②填写“增大（或减小）”、“反应速率的条件或既能增大（或减小）反应速率又使平衡正移（或逆移）的条件”;③选择填空:下列因素能增大（或减小）反应速率是或既能增大（或减小）反应速率又使平衡正移（或逆移）的是等。
2.考点：①反应速率的表示方法：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，实际上是考查公式计算法;②速率之比等于对应的计量数之比，实际上是考查运用比例法或关系式法计算；③影响反应速率的因素；④控制变量的实验思想等。
高考复习化学反应原理综合运用题解题策略
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高三大一轮复习学案
①表格中的a________0.16(填“<”、“>”或“＝”)； ②沉淀A的组成为________(填化学式)，在调节溶液pH时， 理论上应调节的pH的范围是________； ③加入的过量试剂X为________(填化学式)； ④加入过量HCl的作用为_____________________。
(1)利用“化学蒸气转移法”提纯金属钨的反应原理为W(s)＋ I2(g) WI2(g)(Ⅰ)。该反应在石英真空管中进行，如下图所示：
第22页
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高三大一轮复习学案
1 ①反应(Ⅰ)的平衡常数表达式K＝________，若K＝ ，向某 2 恒容密闭容器中加入1 mol I2(g)和足量W(s)，反应达到平衡时I2(g) 的转化率为________。 ②反应(Ⅰ)的ΔH________0(填“>”或“<”)，上述反应体系中 可循环使用的物质是________。
第29页
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高三大一轮复习学案
③平衡时I2、WI2浓度不再变化，但不一定相等，所以I2与 WI2的浓度相等不能说明反应达到平衡状态，a不正确；W的质量 不再变化，说明正、逆反应速率相等，达到平衡状态，b正确； 在反应过程中容器的容积始终是不变的，但气体的质量是变化 的，因此密度是变化的，所以当容器内混合气体的密度保持不变 时可以说明反应达到平衡状态，c正确；d中都表示正反应速率， 因此不能说明反应达到平衡状态，d不正确。
第26页
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高三大一轮复习学案
cWI2 解析：(1)①该反应的平衡常数表达式K＝ ；设转化的 cI2 I2(g)为x mol。则 W(s)＋I2(g) WI2(g) 起始量(mol) 转化量(mol) 平衡量(mol) 1 x 1－x 0 x x
原理综合题型应对策略
4.原电池电极反应式的直接书写技巧 原电池的电极反应式本质是一个氧化还原反应的某个 半反应,即氧化反应(在原电池的负极上发生)或还原反应 (在原电池的正极上发生)。因此在书写电极反应式时,首先 找到两对物质:“氧化剂+ne →还原产物” “还原剂-ne →氧 化产物”,然后结合电解质溶液中存在的微粒、电极反应式 两边电荷守恒以及原子守恒,确定应该添加的其他物质,最 后再配平。
根据考查知识点的覆盖情况,可将反应原理主观题型分 为两种类型:一类是单一的反应原理考查,如 2014 年新课标 全国Ⅱ卷 26 题,只考查了化学平衡的相关知识,此类试题考 查内容单一,注重试题深度。 另一类是综合的反应原理考查, 如 2015 年新课标全国Ⅱ卷 27 题、2015 年浙江 28 题,考查 了速率平衡及反应热的知识;2014 年山东理综 29 题,考查了 速率平衡及电解质溶液的相关知识;2014 年重庆 11 题,考查 了化学平衡及电化学的相关知识;2015 年新课标全国Ⅰ卷 更是综合考查了反应热、电化学、速率、平衡等知识。理综 试题的主观题型较少,要顾全知识的覆盖面,必然要走综合 原理考查的路线。
6.分析图表与作图时应注意的问题 (1)仔细分析并准确画出曲线的最高点、最低点、拐点 和平衡点。 (2)找准纵坐标与横坐标的对应数据。 (3)描绘曲线时注意点与点之间的连接关系。 (4)分析表格数据时,找出数据大小的变化规律。
高考化学复习专题
原理综合题型应对策略 经典例题赏析
【知能在线诊断】 1.工业上常用乙苯作原料生产苯乙烯,相关反应可表示如 下: +H2(g) ΔH 由于烃类物质在高温下不稳定,甚至会分解为碳和氢气,所 以反应温度一般控制在 650 ℃。 请回答下列问题:
(3)注意检查核对:得到计算反应热的计算式后,一定要 核对一下求得的反应热是不是与所求热化学方程式的化学 计量数相对应。
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⑥了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式，了解
常见化学电源的种类及其工作原理。 ⑦理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。
热点1：盖斯定律、热化学方程式
[2011广东31（3）] 反应：CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g), △H=+206 kJ•mol-1 已知：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) △H=－802kJ•mol-1 写出由CO2生成CO的热化学方程式
热点1：计算速率、平衡常数
包括：v（A），K（化学平衡常数、电离常数、水解
常数、Ksp），转化率、平衡浓度
注意规范： 平衡常数的表达式 三项式 数值是否要带单位 注意有效数字
热点2：速率、平衡图像和图表
----读图
图像、数据变化等能深度考查学生的演绎推理能力。命 题常见是： 判断速率的快慢 判断化学平衡移动的方向； ΔH的方向 达到某项平衡移动的目的需要采取的措施； 判断平衡移动的结果； 依据结果推断条件或物质的可能聚集状态等。
（2011广东高考 31） （1）在0－30小时内，CH4的平 均生成速率VI、VII和VIII从大 到小的顺序为 ； （2）将所得CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反 应：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)。△H＝+206 kJ/mol-1。 ②将等物质的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密闭容器， 某温度下反应达到平衡，平衡常数K＝27，此时测得CO的 物质的量为0.10mol，求CH4的平衡转化率（计算结果保留 两位有效数字）。
。
2010广东 选择题 （2011海南 选择题） （2011北京高考10）选择题
热点2：反应历程能量图
读图作答：2007江苏卷选择、 2009天津卷选择、 2011上海选择-太阳能分解水高效催化剂 2010北京卷-“氨氮废水处理” 2011海南选择-比较正逆反应的活化能 镁与卤素反应的能量变化历程….
（2010广东化学 31）
(3) H3BO 3溶液中存在如下反应：
[ B(OH)4]-( aq)+H+（aq） H3BO 3（aq）+H2O（l） 已知0.70 mol· L-1 H3BO 3溶液中，上述反应于298K达到平衡 时，c平衡（H+）=2. 0 × 10-5mol· L-1，c平衡（H3BO 3）≈c起始 （H3BO 3），水的电离可忽略不计，求此温度下该反应的 平衡常数K（H2O的平衡浓度不列入K的表达式中，计算结 果保留两位有效数字）
③了解化学反应的可逆性。 ④了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义，能够利 用化学平衡常数进行简单的计算 ⑤理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和
化学平衡的影响，认识一般规律。 ⑥了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究 领域中的很需要作用。
热点1：计算速率、平衡常数
作图题：2011广东31（2）画出某一已知反应的能量图； 2008广东卷24（1）画出人工固氮有催化剂和没催化剂的能量图
热点3：电化学原理、金属的腐蚀和防护
电极方程式
氧化还原反应 知识、 离子放电顺序
电化学 原理 知识构建图
离子方程式 书写 （守恒规律）
（2010广东高考）
（2011广东高考）
2010试题
2011全国新课标 ：酸性甲醇燃料电池的正、负极电极反应式 2011四川高考 ：镍氢二次电池的负极电极反应式 2010四川高考 ：电解制备碘酸根离子及阴极反应式 另外，“化学反应与能量变化”部分一些容易遗漏的小知识也 应不容忽视，如：中和热、燃烧热、常见的吸热和放热反应等等。
考纲分析
第二部分 化学反应速率和化学平衡 ①了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。 ②了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。
全国卷-染料敏化太 阳能电池
安徽的固体酸燃料电池
江苏航天器能量储存系统
（2011广东32题，节选） （4）镀铝电解池中，金属铝为 极，熔融盐电镀中铝元 素和氯元素主要以AlCl4― 和Al2Cl7―形式存在，铝电极的主 要电极反应式为 。 （5）钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀， 其原因是 。
《化学反应原理》
题型研究及备考策略
2011.12
第一部分
高考试分析
高考中本模块试题特点
1. 知识覆盖面广、综合性较强、分值高。 2.涉及《化学反应原理》的试题的命题情景有两种； 一是利用现行教材中学生熟悉的知识命题。但更常见 的是利用学生不熟悉的与生产、生活、科学实验相关 联的情景材料命题，考察学生对《化学反应原理》各 主干知识的掌握情况与各种能力。这样更能体现化学 科的价值，能更好的考察学生的科学素养。
考纲分析
第一部分 化学反应与能量
①了解氧化还原反应的本质是电子的转移。了解常见的氧化还原反应。 ②了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。 ③了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。 ④了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。 ⑤了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中重 要作用。
---作图（三要素） （1）起点、终点、平台（2）走势（3）必要的标注
（2011新课标卷 节选）
（3）在容积为2 L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他 条件不变得情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所 示（注：T1、T2均大于300℃）；下列说法正确的是____
①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为 v(CH3OH) ＝ nA/lA mol· L－1· min－1 ②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小 ③该反应为放热反应 ④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大 （4）在T1温度时，将1mol CO2和3mol H2充入一密闭恒容器中， 充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a,则容器内的压强与起始 压强之比为________；
(2011全国II卷) 反应aA(g) + bB(g) cC(g)（ΔH＜0）在等容 条件下进行。改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各 物质浓度随时间变化的曲线如下图所示： （1）反应的化学方程式中， a:b:c为_______； （2）A的平均反应速率 vI(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)从大 到小排列次序为_______； （3）B的平衡转化率αI(B)、 αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是 _____，其值是_______；