物质的量专题训练
物质的量专题
《物质的量》专题复习一．物质的量【1】 阿伏加德罗常数：12g C 12原子所含的碳原子数为A N 个，约为6.02×1023【2】物质的量：含有A N 个粒子定为1mol （这里的粒子是指微观粒子：分子、原子、离子、电子或质子等） 即A N /mol ≈6.02×1023A N /mol【3】物质的量与粒子数换算公式：A N N n =（单位：摩尔—mol ） nN N A = A N n N •= 推论1：相同物质的量的任何物质中都含有相同数目的粒子；粒子数目相同，则其物质的量相同； 推论2：粒子的物质的量与相应的粒子数成正比例：2121N N n n =； 【针对训练】1．①1molH 2O 约含 个H 2O ；②1molNa +约含 个e －；③2molH +约含 个H +；④18.06×1023个电子的物质的量是 mole -；⑤1.204×1024个水分子的物质的量为 mol 。
2．5mol 的CO 2与8mol 的SO 2的分子数之比是 ；原子数之比是 。
3． molH 2SO 4分子与1.806×1024个水分子含有相同数目的氧原子？【4】摩尔质量： M =n m n =M m n M m •=摩尔质量单位： 克/摩尔——g/mol（1）相对分子（原子）质量在数值上．．．．等于摩尔质量，也等于其1mol 分子（原子或离子）的质量 （2）平均摩尔质量的求算方法： M （混）=()()混混n m M =22.4ρ (只适用于气体，且标况下)【针对训练】1．4.5g 水与 g 硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是 ，其中氢原子数之比是 。
2. 0.2 mol Al 2(SO 4)3中含有Al 3+ mol 、SO 42－ g 。
3. 8g 氧气为 mol ； 0.1mol 氧气共有 mol 电子。
4.已知铁的相对原子质量是56，则1个铁原子的质量是 g 。
物质的量》专项练习及答案
物质的量》专项练习及答案1.若一个原子的摩尔质量为Mg·mol^-1，则它的真实质量为Mg。
2.50滴水的体积为m mL，则一滴水所含的分子数为m×18×6.02×10^23.3.在标准状况下，甲烷中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数可表示为Vn/22.4或Vn/5.6.4.一真空瓶质量为m1，充入空气后质量为m2，充入气体A后总质量为m3，则气体A的相对分子质量为(m3-m1)/(m2-m1)×29.5.在同温同压下，气体A与氧气的质量比为1:2，体积比为1:4，则气体A的相对分子质量为44.6.含原子数最多的是0.4mol氧气。
7.300mL浓度为c的NaOH溶液中含有60g溶质，则原溶液与蒸馏水的体积比约为1:4.8.在同温同压下，等质量的SO2和CO2的密度比为16:11或体积比为16:11.9.在同温同压下，nmol N2和nmol 14CO2体积相等。
10.将标准状况下的aL HCl(g)溶于1000g水中，得到的盐酸密度为b g·cm^-3，则该盐酸的物质的量浓度为a/(22.4×b+36.5a) mol·L^-1.11.若某气体中含有b个分子，则在标准状况下该气体占有的体积为b×22.4/N_A L。
12.某位同学配制NaOH溶液时，造成浓度偏高的原因是什么？13.在4℃时向100mL水中溶解了22.4L HCl气体（标准状况下测得）后形成的溶液，下列说法中正确的是什么？14.下列叙述中，正确的是什么？15.某学生配制NaOH溶液时，操作中有7处错误，请指出。
答案：1) 在称量氢氧化钠前未将天平调零。
2) 在称量氢氧化钠时未使用称量纸。
3) 在将氢氧化钠溶解在烧杯中时未使用加热。
4) 在将溶液转移到容量瓶中时未使用漏斗。
5) 在加水至离刻度线约2cm处时未使用容量瓶。
6) 在加水至刻度线时未使用滴管。
2024物质的量提高练习(1).pptx
反N产物只有NMg)和NHKI(三).则反应前后容渊内的压强比接近于< )
A.I：Il
B.II：I C.7；Il D.II；7
( )15.按体积比为1：2：3组成的Nh02、C。:混合气体共100£.化标准状况下的
体积为
A.601.
B.301. C.11.21.D.1121.
()16.用100g溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液的浓度叫做质砧物质的地浓度,其单位是mo∣JKg.5moHKg 硫酸的密度是1.283g∕m1..则其物质的盘浓度是
A.甲的分子数比乙的分子数多 B.甲的物质的盘比乙的物质的量少 C.甲的隙尔体积比乙的摩尔体枳小 D.卬的相对分子质量比乙的相对分子侦破小 ()19.有BaCI2和NaCl的混合溶液α1.,将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Bf' 漓子完全沉淀：另一份淌加AgNo3溶液,使CI离子完全沉淀.反应中消耗Xm。lHE。公 ymolAgN。”据此得知原混合溶液中的dNa'Kmol-1.,为 A.(y-2ryaB.(y-χ)⅛C.(2y-2xVaD.(2y-4,v)∕α < >20.相同溶质的两份溶液.一份石质分数为31,密度为pIg51\浓度为amol 另一份质录分数为密度为p2g∙cmj.浓度为bmol∙1.1.^∣∙2a=b,ω2<2ω∣,则P I与P2的大小关系是 D.无法比技 二、中空Je 21.下面是用98%的浓H>S。.(P=1.84g∕cm1)配制成0.5mol∕1.的佛HjS。.5
00ml的操作,请按要求填空： <I)所防浓HS。,的体积为 (2)假如试验室有15ffl1.x20m1.,50m1.崎筒，应选用m1.∣决筒最好.最取时 发觉琏筒不干净，用水洗净后干脆量取，所配溶液浓度将(偏高、偏低、无影响). (3)将限取的浓HSo,沿烧杯内壁渐渐注入盛行约100m1.水的里，并不断搅拌. 目的是， (4)将的上述溶液沿注入中，并用 50m1.蒸储水洗涤烧杯2~3次.洗涤液要中.并摇句. <5)加水至距刻度处，改用加水，使溶液的凹液面 正好盥刻度相平。若定容时俯视刻度战，所充溶液浓度将(儡高、偏低、无影响). .在配制肯定物防的址浓度的溶液时.下列的操作或因素可能对所配溶液的物质的量浓度有影响，请用：（八）幅 岛(B)偏低(C)无影响(D》无法确定.城空： ①容量腋未快干就用来配制溶液; ②定容时仰视刻度线; ③天平在运用前未调零点:
物质的量专题训练(高一用)
一、物质的量练习一、选择题：（每小题只有1个正确答案）1、下列说法正确的是：（）A.物质的量可理解为物质的质量B.物质的量就是物质的粒子数目C.物质的量是量度物质所含微观粒子多少的一个物理量D.物质的量单位---摩尔只适用于分子、原子和离子2、阿佛加德罗常数是：（）A．6.02×1023个原子B．12g C含的原子数12所含的原子数D．16g氧元素含的原子数C．0.012kg C3、2molCl2含（）A．1.2×1024个氯原子B．2个氯分子C．2molCl D．4molCl4、等物质的量的氢气和氦气具有相同的：（）A．原子数B．质子数C．质量D．中子数5、0.5mol Cl：（）A．质量为35.5g B．含17mol质子C．含有8.5mol电子D．最外层有8mol电子二、选择题：（每小题有1～2个正确答案）6、下列叙述中正确．．的是：（）A．1mol 氧B．1mol分子氧C．1mol O2D．1mol O2的质量为32g7、下列叙述中错误．．的是：（）A．1mol H2O中所含水分子数约是6.02×1023个B．1mol H2O的质量是18gC．6.02×1023个水分子的质量约是18g D．水的摩尔质量是18g8、下列数量的物质中，含有分子数最多的是：（）A．71g Cl2B．6.02×1023个HCl分子C．1.5mol NH3D．0.5L液态水9、对相同质量的SO2、SO3来说，下列关系正确的是：（）A．含氧原子个数比为2∶3 B.含硫元素质量比为5∶4C.含氧元素质量比为5∶6D.含硫原子个数比为1∶110、在氢氧化钠溶液中Na+和水分子的个数比为1：20，则此溶液的质量分数是：（）A．5% B．10% C．11.1% D．20%三、填空题11、摩尔是表示的单位，摩尔简称为，符号为。
衡量1mol粒子集体中所含粒子数目的标准规定为，其值约为，阿伏加德罗常数的单位是。
2024物质的量专题-教师.pptx
溶液的林锋定律：。（浓）×V（浓》=C（f⅛）×V（W>
以试脸室制取0.4mo"1.的NaCl溶液50。m1.为例
A.试验步骤；1.计算2.旗取3.溶解（或稀林）4.冷却5.转移
6.定容7.摇匀8.装械，贴标笑
B.主要仪器：烧杯,玻璃棒，胶头滴管.天平，药匙,加筒，谑纸（放在天平上）
容量瓶（试蛤室常用规格100m1,250∙l,500ml,100。tnl等）
g溶解；将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸福水（约为所配溶液体积的1/6）,用玻璃棒搅升使之溶解, 冷却到室湿后，将溶液引流注入容埴瓶里。
d、洗涤（转移）：用适房蒸谣水相烧杯及成悯棒洗涤2—3次,将洗涤液注入容家瓶-振荡,使溶液混合匀称.
e、定容：接著往容盘瓶中当心地加水,比到液面接近刻度1-2Cm处•改用股头滴管加水.使溶液凹面恰好与刻度相 切.把容收瓶靛紧.再振荡摇匀.
八装瓶
g、贴签
留“现
①配制肯定物质的量浓度的溶液是将肯定质量或体枳的溶质按所配溶液的体枳在选定的容量腋中定存，因而不 须要计匏水的用B1.
②不能充制曲意体积的肯定勃质的此浓度的溶液。这是因为在配制的过程中是用容此瓶来定容的.而容盘瓶的规 格又是有限的.常用的有S。muK）。m1.、250m1..500m1..和100。m1.等.所以只能配制体积与容量版容积相同的 肯定物质的反浓度的溶液.
③在配制泞定物质的显浓度的落液时，不能干脆将潜质放入容加瓶中进行溶解，而要在烧杯中溶解,待烧杯中溶 液的逊度红原到室温时.才能将溶液转移到容量版中.这是因为容量瓶的容积是在20C时标定的，而绝大多数物质溶解 时都会伴随吸热或放热过程的发生，引起温度的升降，从而影响到溶液的体枳，使所配制的溶液的物侦的量浓核不 精确，
物质的量计算题50道
物质的量计算题50道1. 计算22克氧气中含有多少摩尔的氧分子。
2. 1升水的物质的量是多少。
3. 计算0.5摩尔氢气的质量。
4. 20克二氧化碳中含有多少摩尔的二氧化碳分子。
5. 3摩尔氯气的体积（标准状况下）是多少。
6. 计算40克氨气的物质的量。
7. 2摩尔乙醇的质量是多少。
8. 计算5升氦气的物质的量（标准状况下）。
9. 100克食盐中含有多少摩尔的钠离子。
10. 计算10摩尔硫酸的质量。
11. 25克氢氧化钠的物质的量是多少。
12. 计算1升氮气的物质的量（标准状况下）。
13. 50克酒精中含有多少摩尔的乙醇分子。
14. 计算0.2摩尔氯化钠的质量。
15. 1摩尔氟气的体积是多少（标准状况下）。
16. 计算80克硫酸的物质的量。
17. 2摩尔氢气的质量是多少。
18. 计算300毫升氨气的物质的量（标准状况下）。
19. 30克氟化钠中含有多少摩尔的氟离子。
20. 计算0.5摩尔二氧化硫的质量。
21. 计算1.5摩尔甲烷的体积（标准状况下）。
22. 100毫升氧气的物质的量是多少（标准状况下）。
23. 计算40克二氧化硅的物质的量。
24. 1摩尔氢氧化钙的质量是多少。
25. 计算250毫升二氧化碳的物质的量（标准状况下）。
26. 5克氯化钠中含有多少摩尔的钠离子。
27. 计算0.3摩尔氢气的质量。
28. 1升氢气的物质的量是多少（标准状况下）。
29. 计算50克氯气的物质的量。
30. 2摩尔苯的质量是多少。
31. 计算0.4摩尔氧气的体积（标准状况下）。
32. 20克氯化钠中含有多少摩尔的氯离子。
33. 计算1摩尔水的质量。
34. 100毫升酒精的物质的量是多少。
35. 计算0.2摩尔氢氧化钠的质量。
36. 1升二氧化碳的物质的量是多少（标准状况下）。
37. 计算60克氨的物质的量。
38. 3摩尔硝酸的质量是多少。
39. 计算500毫升氢气的物质的量（标准状况下）。
40. 10克碳酸钙中含有多少摩尔的钙离子。
备战高考化学《物质的量的综合》专项训练及详细答案
备战高考化学《物质的量的综合》专项训练及详细答案一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析）1．用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3，物质的量浓度为18.4 mol·L-1）配制100mL1.0mol·L-1稀硫酸，现有下列实验仪器备用：A．100mL量 B．托盘天平 C．玻璃棒D．50mL容量瓶 E．10mL量筒 F．胶头滴管 G．50mL烧杯 H．100mL容量瓶。
请回答：（1）通过计算，需用量筒量取浓硫酸的体积为________mL；（2）实验时选用的仪器有______（填序号），使用容量瓶时第一步的操作是________________；（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是________（填序号）；①定容时俯视刻度线观察液面②容量瓶使用时未干燥③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线（4）实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解④恢复至室温⑤转移、洗涤⑥定容、摇匀⑦装瓶贴标签。
其中，第⑤步中“洗涤”操作的目的是_______________________。
【答案】5.4 CFGEH 检查容量瓶是否漏水①减少溶质损失，减小实验误差【解析】【分析】⑴根据稀释前后溶质物质的量不变进行计算。
⑵配制溶液时需要用到100mL容量瓶、玻璃棒、10mL量筒、胶头滴管、50mL烧杯，使用容量瓶前要检漏。
⑶①定容时俯视刻度线观察液面，溶液体积偏小，溶液溶度偏高；②容量瓶使用时未干燥，与结果无影响；③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低。
⑷溶质黏在烧杯内壁或玻璃棒上，要洗涤。
【详解】⑴用物质的量浓度为18.4 mol·L-1的浓硫酸配制100mL 1.0mol·L-1稀硫酸，根据稀释前后溶质物质的量不变得到18.4 mol·L−1 ×V= 1.0 mol·L−1×0.1 L，V=0.0054L =5.4mL，因此需用量筒量取浓硫酸的体积为5.4mL；故答案为：5.4。
(完整版)物质的量练习题及答案
F 列叙述中，正确的是A .12g 碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数 C. “物质的量”指物质的质量F 列说法正确的是 A.1 molH 2的质量是1 gB.1C.Cl 2的摩尔质量等于它的相对分子质量 3.下列说法错误的是A.1 mol 氢B.1 mol O4 .下列各组物质中，含原子数最多的是A . 0.4 mol NH 3物质的量B •阿伏加德罗常数没有单位•摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒mol HCl D.C.1 mol 二氧化碳B . 4C 时 5.4 mL 水的质量是36.5 g • mo 「1硫酸根离子的摩尔质量是 96 g • mo 「1D.1mol 10 g 氖气D . 6.02 X 1023个硫酸分子5 .铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制, 就可以制成铅笔芯。
如果铅笔芯质量的 半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为 1mg 那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（ A . 2.5 X 1019个 22B . 2.5 X 10 个C. 5X 1019个22D. 5 X 10 个6.下列说法错误的是 A.6.02 X 1023是阿伏加德罗常数的近似值 B.1 mol C.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是 F 列物质里含氢原子数最多的是 .1 mol H 2 B . 0.5molNH 3 0.1 mol NaHCO s 中含有 .0.2 mol Na +B . 0.05 mol CO molD.1 mol O .6.02 1g O 2和1g O 3相比, F 列表述正确的是 A .所含分子数相同所含原子数相同10. 2.16 g X 2Q 中含有 0.1 molO ，贝U X 的相对原子质量为A.21.6B.28C.14D.31 11 .某气体物质质量为 A. 64B. 3212 .如果1g 水中含有—1A. 1/n mol13 .① 1molH 2O 约含12C 的质量是12 g2含有6.02 X 1023个氧原子(X 1023个的 CH 分子 D . 0.3molH 3PQ23.6.02 X 10 个 OD . 0.1 mol H.所含原子数不同6.4 g ，含有6.02 X 1022个分子，则该气体的相对分子质量为（ C.96.32n 个氢原子，则阿伏加德罗常数是B. 9n mol 一1C. 2n mo 「1D. n mo「1D . 1g O 3中所含分子数较多个 H 2O ;④3 X 6.02 X 1023个电子的物质的量是 ②1molO 约含 ③2molH +约含mol e 个e-;⑤1.204 X 1024个水分子的物质的量为 个H +; mol 。
物质的量例题
物质的量例题1. 下列关于物质的量的说法中，错误的是（）A. 物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体B. 物质的量的单位是摩尔C. 1 mol 任何物质都含有约6.02×10²³个原子D. 使用物质的量时，需指明粒子的种类2. 1 mol H₂O 中含有（）A. 1 个氢原子B. 18.06×10²³个氢原子C. 1 个水分子D. 6.02×10²³个氧原子3. 阿伏伽德罗常数约为6.02×10²³mol⁻¹，下列说法正确的是（）A. 22.4 L 氢气中含有氢分子的个数约为6.02×10²³B. 1 mol 硫酸中含有的氢原子个数约为6.02×10²³C. 16 g 氧气中含有的氧分子个数约为6.02×10²³D. 2 mol 二氧化碳中含有的原子个数约为 1.806×10²⁴4. 下列物质中，所含分子数最多的是（）A. 11.2 L 氢气（标准状况）B. 14 g 氮气C. 3.01×10²³个氧气分子D. 1 mol 氨气5. 相同物质的量的SO₂和SO₃，下列说法错误的是（）A. 所含氧原子个数之比为2:3B. 所含硫原子个数之比为1:1C. 质量之比为4:5D. 分子数之比为3:26. 2 mol 氧气的质量是（）A. 32 gB. 64 gC. 16 gD. 8 g7. 下列关于摩尔质量的说法中，正确的是（）A. 水的摩尔质量是18 gB. 2 mol 物质的质量等于该物质的摩尔质量C. 摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量D. 氧气的摩尔质量是32 g/mol，所以1 mol 氧气的质量是32 g/mol8. 某气体的摩尔质量为M g/mol，在标准状况下，该气体的密度是（）A. M/22.4 g/LB. 22.4/M g/LC. M/22.4 L/molD. 22.4/M L/mol9. 若1 g N₂中含有x 个原子，则阿伏伽德罗常数可表示为（）A. x/28 mol⁻¹B. 14x mol⁻¹C. 28x mol⁻¹D. x/14 mol⁻¹10. 0.5 mol Na₂SO₄中所含的Na⁺离子数为（）A. 3.01×10²³B. 6.02×10²³C. 0.5D. 111. 等物质的量的CO 和CO₂相比较，下列有关叙述中正确的是（）A. 所含分子数之比为1:1B. 所含氧原子数之比为1:2C. 所含原子总数之比为2:3D. 所含碳原子数之比为1:112. 要使每50 个水分子中溶有1 个钠离子，则90 g 水中应投入氢氧化钠的质量为（）A. 20 gB. 10 gC. 40 gD. 15 g13. 下列物质中，物质的量最大的是（）A. 3.01×10²²个铁原子B. 1 mol 氧气C. 4 g 氢气D. 56 g 氮气14. 相同质量的下列气体中，物质的量最大的是（）A. H₂B. O₂C. N₂D. CO₂15. 某固体仅由一种元素组成，其密度为5 g/cm³。
物质的量练习题(打印版)
物质的量练习题（打印版）### 物质的量练习题一、选择题1. 某溶液中溶质的物质的量浓度为0.5 mol/L，若将该溶液稀释至原来的两倍，其物质的量浓度变为：- A. 0.25 mol/L- B. 1.0 mol/L- C. 0.5 mol/L- D. 2.0 mol/L2. 根据题目1的溶液，若取10 mL该溶液，溶质的物质的量为：- A. 0.005 mol- B. 0.01 mol- C. 0.1 mol- D. 0.05 mol3. 已知某化合物的摩尔质量为58.44 g/mol，若取0.02 mol该化合物，其质量为：- A. 1.1688 g- B. 11.688 g- C. 58.44 g- D. 0.116882 g二、填空题1. 摩尔质量的单位是______，它表示1摩尔物质的质量。
2. 物质的量与摩尔质量的关系可以用公式______表示。
3. 阿伏伽德罗常数的数值是______，它表示1摩尔物质中所含有的粒子数。
三、计算题1. 某溶液中溶质的物质的量浓度为0.1 mol/L，若取5 mL该溶液，求溶质的物质的量。
2. 已知某化合物的摩尔质量为40 g/mol，若取0.05 mol该化合物，求其质量。
3. 某气体在标准状况下的体积为22.4 L，若该气体的摩尔质量为28 g/mol，求该气体的物质的量。
四、简答题1. 简述物质的量与物质的质量、摩尔质量之间的关系。
2. 阿伏伽德罗常数在化学中的意义是什么？答案一、选择题1. A2. B3. A二、填空题1. g/mol 或者克/摩尔2. n = m/M3. 6.022 x 10^23 mol^-1三、计算题1. 0.1 mol/L × 0.005 L = 0.0005 mol2. 0.05 mol × 40 g/mol = 2 g3. 28 g/mol × n = 22.4 L × (1 mol / 22.4 L)，解得 n = 1 mol四、简答题1. 物质的量是表示物质中所含粒子数的物理量，其单位为摩尔（mol）。
物质的量专题典型例题+习题
一. 知识分析：1. 考查学生的记忆能力，如MCES90第3题：在国际单位制中，物质的量的基本单位是（ ）A. 千克B. 摩尔C. 立方米D. 克/摩2. 考查学生的应用能力，如MCEN92第31题：在某温度时，一定量的元素A 的氢化物3AH ，在一定体积的密闭容器中可以完全分解成两种气态物质，此时压强增加了75%，则A 单质的一个分子中有 个A 原子，3AH 分解的化学方程式是 。
3. 考查学生的创造能力，如MCE96第17题：用10mL 的211.0BaCl L mol -⋅溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（ ）A. 2:2:3B. 3:2:1C. 3:3:1D. 1:1:34. 考查学生理解、鉴别能力，如MCE89第27题：体积为VmL ，密度为3/cm dg 的溶液，含有式量为M 的溶质mg ，其物质的量浓度为L Cmol /，质量分数为W%，下列表达式中正确的是（ ） A. M d W C ⨯⨯=1000 B. 100W Vd m ⨯= C. %1000%d M C W ⨯= D. MV m C ⨯⨯=1000 5. 考查学生的分析能力，如MCE93第39题：硫酸银的溶解度较小，每100g 水仅能能溶解 0.836g 。
（1）25℃时，在烧杯中放入6.24g 硫酸银固体加200g 水，经充分溶解后，得饱和溶液的体积为200mL ，计算溶液中+Ag 的物质的量浓度是多少？ （2）在上述烧杯中加入50mL 10268.0-⋅L mol 2BaCl 溶液，充分搅拌，溶液中+Ag 的物质的量浓度是多少？ （3）在（1）题烧杯中需加入多少升210268.0BaCl L mol -⋅溶液，才能使原来溶液中+Ag 浓度降至10200.0-⋅L mol ？ 6. 考查学生的自学能力。
如MCE87第28题： 2CS （液）能在2O 中完全燃烧，生成CO 2和SO 2，若用0.1 molCS 2在1molO 2中完全燃烧后，混合物在标准状况下所占的体积为（ ）A. 6.72LB. 13.44LC. 15.68LD. 22.4L二、典型例题[例1] 在反应22+=+R y x M 中，已知R 和M 的摩尔质量之比为9:22，当gx 6.1与y 完全反应时，生成gR 4.4，则此反应中y 和M 的质量之比为（ ）A. 9:16B. 9:23C. 9:32D. 9:46[例2] 在SO 2和O 2的混合气体中，O 2占25%（质量分数），在标准状况下，混合气体的密度是多少（L g /）？A. 2.86B. 1.43C. 1.14D. 2.3[例3] 化合物E （含有两种元素）与NH 3反应，生成化合物G 和H 2，化合物G 的相对分子质量约为81，G 分子中硼元素（相对原子质量为10.8）和氢元素的质量分数分别为40%和7.4%，由此推断：（1）化合物G 的化学式为 。
物质的量专题练习(含答案解析)
物质的量专题练习（含答案解析）一、单选题（本大题共30小题，共30.0分）1.阿伏加德罗常数的值为N A。
下列说法正确的是A. 1L0.1mol⋅L−1NH4Cl溶液中，NH4+的数量为0.1N AB. 2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1N AC. 标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2N AD. 0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N A2.设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是()A. 标况下，224L H2O含有的分子数为10N AB. 1mol任何气体所含的原子数均为N AC. 28g CO所含的分子数为N AD. 标况下，N A个分子的体积为22.4L3.已知下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的Cl−浓度与50mL 1mol⋅L−1MgCl2溶液的Cl−浓度相等的是()A. 150 mL 1 mol⋅L−1 NaCl溶液B. 75 mL 2 mol⋅L−1CaCl2溶液C. 150 mL 2 mol⋅L−1 KCl溶液D. 75 mL 1 mol⋅L−1AlCl3溶液4.将4mol甲烷与氯气发生取代反应，待反应完全后测知四种取代物物质的量相同，测消耗的氯气有( )A. 2molB. 10molC. 7.5molD. 6mol5.在标准状况下，与32gO2的体积相等的N2为()A. 质量为14gB. 分子数为6.02×1024C. 体积为22.4LD. 物质的量为2mol6.下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是()A. 温度相同、体积相同的O2和N2B. 体积相等、密度不等的CO和C2H4C. 质量相等、密度不等的N2和C2H4D. 压强相同、体积相同的N2和O27.用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是()A. 78g苯中含有的碳碳双键的数目为3N AB. 16g由Cu2S和CuO组成的混合物中含有的阳离子数为0.2N AC. 将1molH2与1molI2充入一密闭容器中充分反应后，转移的电子数为2N AD. 1mo1Fe与足量的浓硫酸共热反应，生成SO2的分子数为N A8.300mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3+为1.62g，在该溶液中加入0.1mol/L Ba(OH)2溶液300mL，反应后溶液中SO42−的物质的量浓度为()A. 0.4mol/LB. 0.3mol/LC. 0.2mol/LD. 0.1mol/L9.将0.1mol明矾溶于水形成100mL溶液，以下说法正确的是()A. 明矾净水是利用了明矾的强氧化性B. 溶液的焰色反应为紫色，这是化学性质C. 加入Ba(OH)2溶液至沉淀物质的量达到最大，消耗Ba(OH)2溶液0.2molD. 加入Ba(OH)2溶液至SO42−恰好完全沉淀，Al3+全部转化为AlO2−10.在同温同压下，在两个容积相同的容器中，一个盛有CO气体，另一个盛有CO2气体，则两容器内的气体一定具有相同的()A. 密度B. 原子数C. 质量D. 分子数11.下列叙述中，指定粒子的数目约为6.02×1023的是()A. 1.6gCH4中含有的分子数B. 100 mL1mol/LH2SO4中含有的H+数C. 2.4gMg中含有的原子数D. 标准状况下，22.4LCO气体中含有的分子数12.实验室里需用480mL 0.1mol⋅L−1的碳酸钠溶液，选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是()A. 称取5.1 g Na2CO3，加入500 mL水B. 称取13.7 g Na2CO3⋅10H2O，配成500 mL溶液C. 称取5.3Na2CO3，加入500 mL水D. 称取14.3 g Na2CO3⋅10H2O，配成500 mL溶液13.某氯原子的质量是a g， 12C原子的质量是bg，用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是()A. 氯元素的相对原子质量为12bamolB. mg该氯原子的物质的量一定是m(aN A)C. 该氯元素的摩尔质量是aN AD. ng该氯原子所含的电子数为na14.下列说法中，正确的是()A. 1 mol NO的质量是30gB. 标准状况下，1 mol H2O的体积是22.4 LC. 17 g NH3含有的氢原子总数为6.02×1023D. 100 mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中，Na+的物质的量为0.01 mol15.相同质量的SO2和SO3，它们之间的关系正确的是()A. 所含硫原子的物质的量之比为1：1B. 所含硫元素的质量比为5：4C. 所含氧元素的质量比为4：5D. 所含氧原子的物质的量之比为3：216.浓度均为1mol/L的KCl、CuCl2、AlCl3三种溶液，分别与AgNO3溶液反应，当生成的AgCl沉淀的质量之比为3：2：1时，所用KCl、CuCl2、AlCl3三种溶液的体积比为()A. 9：6：2B. 9：3：1C. 6：3：2D. 6：3：117.下列有关叙述正确的是()A. 相同条件下，质量相等的CO和CO2它们所含的氧原子数目之比为11：7B. 同体积、同密度的C2H4和CO，两种气体的分子数一定相等C. 配制450 mL 0.1mol⋅L−1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 gD. 1 L 0.45mol⋅L−1 NaCl溶液中Cl−的物质的量浓度比0.1L0.15mol⋅L−1AlCl3溶液大18.下列关于0.1mol⋅L−1Ba(NO3)2溶液的正确说法是()A. 该溶液可由1L水中溶解0.1molBa(NO3)2制得B. 1L该溶液中含有Ba2+和NO3−离子总数为3×6.02×1022个C. 0.5L该溶液中Ba2+离子的物质的量浓度为0.2mol⋅L−1D. 0.5L该溶液中NO3−离子的物质的量浓度为0.1mol⋅L−119.下列叙述正确的是()A. 24g镁与27g铝中，含有相同的质子数B. 同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C. 1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2：1D. 1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同20.下列关于1.0mol⋅L−1Na2SO4溶液的叙述正确的是()①溶液中含有1mol Na2SO4②1L溶液中含有142g Na2SO4③将1mol Na2SO4溶于1mol水中所得的溶液④将322g Na2SO4⋅10H2O溶于水后再稀释成1 000mL所得的溶液A. ①③B. ②④C. ③④D. ②③21.某学生配制100mL1mol⋅L−1的硫酸溶液，进行下列操作，然后对溶液浓度作精确测定，发现真实浓度小于1mol⋅L−1，他的下列操作中使浓度偏低的原因是()①用量筒量取浓硫酸时，俯视读数．②量筒中浓硫酸全部转入烧杯中稀释后，再转移到100mL容量瓶中，烧杯未洗涤．③用玻璃棒引流，将溶液转移到容量瓶中有溶液流到了容量瓶外面．④浓硫酸在小烧杯中稀释后，没有冷却就马上转移入容量瓶．⑤用胶头滴管加蒸馏水时，加入过快而使液面超过了刻度线，立即用滴管吸去多余的水，使溶液凹面刚好与刻度线相切．⑥滴加入蒸馏水，使溶液凹面刚好与刻度线相切，盖上瓶塞反复摇匀后，静置，发现液面比刻度线低，再加水至刻度线．A. ②③④⑤⑥B. ①②③⑤⑥C. ②③⑤⑥D. ①②③④⑤22.下列溶液中的氯离子浓度为0.3mol/L的是()A. 150mL0.2mol/LNaCl溶液B. 100mL 3mol/L NH4Cl溶液C. 300mL 0.1mol/L KCl溶液D. 150mL 0.1mol/L FeCl3溶液23.向物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶于水形成的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量.下列表示氢氧化钠溶液加入的体积(X)与溶液中沉淀的量(Y)的关系示意图中正确的是()A. B.C. D.24.某溶液中含有Cl−、SO 42−、Fe3+、K+、M，且离子的物质的量之比为2：3：1：3：1，则微粒M为()A. Na+B. S2−C. Mg2+D. Ba2+25.Cl−的物质的量浓度相同的NaCl MgCl2AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3：2：1时，三种溶液中NaCl MgCl2AlCl3的物质的量浓度之比为()A. 1：1：1B. 1：2：3C. 6：3：2D. 2：3：626.下列有关气体摩尔体积的说法中正确的是()A. 在常温常压下，0.5 mol任何气体的体积都必定是11.2 LB. 在标准状况下，1 mol任何物质的体积都约是22.4 LC. 常温常压下，1 mol任何气体的体积都约是22.4 LD. 在标准状况下，0.5 mol CO2所占有的体积约是11.2 L27.标准状况下，将VLA气体(摩尔质量为M g/mol)溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/mL，则此溶液物质的量浓度为()A. VρMV+2240mol/L B. 1000VρMV+2240mol/LC. 100VρMV+2240mol/L D. 1000+VρMMV+2240mol/L28.阿伏加德罗常数的值为N A，下列叙述中错误的是()①标准状况下，2.24L水中含有0.1N A个水分子②常温常压下，32g SO2含有的分子数约为3.01×1023③2mol NaOH的摩尔质量为80g/mol④H2的气体摩尔体积约为22.4L/mol⑤标况下，22.4L由N2和N2O组成的混合气体中，所含有的氮原子的物质的量为2mol⑥2mol/L的CaCl2溶液中Cl−的数目为4N A⑦常温常压下，1mol氦气含有的原子数为N A⑧11.2L氯气中含有N A个氯原子．A. ①③④⑥⑧B. ①④⑤⑥⑧C. ①②④⑥⑧D. ②③④⑤⑦29.配制100mL2.0mol⋅L−1Na0H溶液时，不需要用到的仪器是()A. 烧杯B. 玻璃棒C. 容量瓶D. 集气瓶30.设阿伏伽罗常数的值为N A，标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是()A. 22.4nbmN A L B. 22.4mbnN AL C. 22.4nN AmbL D. nbN A22.4L二、填空题（本大题共10小题，共10.0分）31.物质的量是高中化学计算的核心：(1)相同物质的量的NH3和H2S的质量比______ ，分子个数比为______ ，同温同压下的体积比______ ，所含氢原子的个数比为______ ．(2)现有mg某气体，它的一个分子由四原子构成，它的摩尔质量为Mg/mol.设阿伏加德罗常数为N A，则：①该气体的物质的量为______ mol．②该气体中所含的原子总数为______ 个.③该气体在标准状况下的体积为______ L.32.如图是硫酸试剂瓶标签上的内容：(1)该硫酸的物质的量浓度为______ mol/L．(2)某化学小组进行硫酸酸性实验探究时，需要240mL4.6mol/L的稀硫酸，则需要取上述的浓硫酸______ mL．(3)将上述浓硫酸进行稀释的实验操作是______ ．(4)在配制4.6mol/L稀硫酸的过程中，下列情况对所配制硫酸溶液物质的量浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)？①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中：______ ；②定容时仰视读数：______ ；③用量筒量取浓硫酸时俯视______ ；④移液时不慎将少量溶液滴在容量瓶外面：______ ．(5)实验过程中出现下列情况应如何处理？①向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1～2cm时，应______ ；②加蒸馏水时不慎超过了刻度，应______ ．33.标准状况下，现有①6.72LCH4；②3.01×1023个HCl分子；③13.6gH2S；④0.2mol NH3，对这四种气体的关系有以下四种表述：其中正确的是______ ．a.体积：②>③>①>④b.物质的量：②>③>④>①c.质量：②>③>①>④d.氢原子个数：①>③>④>②34.(1)12.4gNa2X中含Na+0.4mol，则Na2X的摩尔质量是______，X的相对原子质量是______．(2)在 300mL 2mol/L H2SO4溶液中，溶质的质量是______，此溶液中含H+的物质的量是______，H+的物质的量浓度是______，其中含有SO42−的数目为______，SO42−的物质的量浓度是______．(3)500mL质量分数为50%的硫酸溶液中密度为0.392g/cm3，则溶液的物质的量浓度为______mol/L，含有溶质的质量为______g.35.(1)质量比为16：7：6的三种气体SO2、CO、NO，分子个数之比为______ ；氧原子个数之比为______ ．(2)在标准状况下，6.8g PH3与标准状况下______ L CH4含有相同数目的H原子．(3)某气体氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为______ ，R的相对原子质量为______ ．(4)273K、1.01×105 Pa时气态单质X2的密度为1.25g⋅L−1，则X的相对原子质量为______ ．(5)相同温度和压强条件下，一定体积的气态氢化物H2R的质量是等体积NH3的2倍，则R的相对原子质量为______ ．36.试回答下列问题：(1)3×6.02×1022个NH3约含______ mol氮原子，______ mol氢原子，______ g的氮原子．(2)32.2g Na2SO4⋅10H2O中所含的Na+的物质的量是______mol和SO42−的物质的量是______mol，所含H2O分子的数目是______个.(3)将10.6g Na2CO3溶于水配成1L溶液，该溶液中Na2CO3的物质的量浓度为______，溶液中Na+的物质的量浓度为______.向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na+的物质的量浓度为0.4mol⋅L−1(假设溶液体积不变)需加入NaCl的质量为______，Cl−的物质的量浓度为______．37.在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体8.96L，质量是16g.此混合物中CO和CO2的物质的量比是______，CO的体积分数是______，CO的质量分数是______，C和O的原子个数比是______．38.某双原子分子构成的气体，该气体分子的相对分子质量为M，现在收集到该气体m g，设阿伏加德罗常数为N A，请用代数式表示出下列数据(1)该气体的摩尔质量为______ g/mol；(2)该气体的物质的量为______ mol；(3)该气体在标准状况下的体积为______ L；(4)该气体在标准状况下的密度为______ g/L；(5)该气体所含原子总数为______ 个；(6)该气体的一个分子的质量为______ g.39.利用相关知识填空．(1)标准状况下11.2L NH3中含______个氨分子，含______mol 氢原子．(2)等质量的SO2和SO3物质的量之比是 ______；所含的氧原子个数之比是______．(3)4.8g CH4中所含氢原子数与______ g 水所含氢原子数相等．(4)12.4g Na2R含Na+0.4mol，则Na2R的摩尔质量为______．(5)标况下，一定量的N2与22.4L CO 所含电子的物质的量相等，则N2的质量是______．40.某校环保兴趣小组在处理污水样品时，需将质量分数为37%的浓盐酸(密度为1.19g⋅cm−3)配制成250mL 0.1mol⋅L−1的盐酸溶液．(1)在如图所示仪器中，配制上述溶液不需要的是______(填图中相应仪器的字母).除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是______，其作用按使用的先后顺序分别是______和______．(2)根据计算，下列量程或规格中，本实验量筒应使用的是______；容量瓶应使用______.(填写相应的序号)A.10mLB.100mLC.250mLD.500mL(3)在量取浓盐酸后，下列操作的先后顺序是______(用编号表示)．①待稀释的盐酸温度与室温一致后，沿玻璃棒注入所选定规格的容量瓶中②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形刻度线1cm−2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使凹液面最低处与瓶颈的环形刻度线相切③在盛盐酸的烧杯中注入适量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2−3次，并将洗涤液全部注入容量瓶(4)关于容量瓶的使用，下列操作正确的是______(填字母，下同)．A.使用容量瓶前检查它是否漏水B.容量瓶用水洗净后，再用配好的稀HCl溶液润洗C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1cm−2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D.配制溶液时，若试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1cm−2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线E.盖好瓶盖，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀(5)若定容后摇匀静置，发现凹液面低于线，此时应该______．A.直接转移到细口试剂瓶中B.再用胶头滴管加水，重新定容C.将此溶液倒掉，重新配制D.直接储存于容量瓶中(6)假设配制时其他操作均正确，只出现以下某一情况，试判断所配制的溶液浓度相比于要求的值(即0.1mol⋅L−1)如何变化.(a.偏高；b.偏低；c.无影响，在下列横线上填相应的字母)①容量瓶中有少量蒸馏水______．②烧杯和玻璃棒没有洗涤2−3次______．③配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中______．④若定容时俯视，所配溶液的物质的量浓度______．三、计算题（本大题共10小题，共50.0分）41.将250mLH2SO4的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸稀释到1000mL．(1)此时溶液中H2SO4的物质的量是多少？(2)此时溶液中H+的物质的量浓度是多少？42.某无土栽培用的营养液，要求KCl、K2SO4、NH4Cl3种固体原料的物质的量比为1：4：8.若要配制该营养液10L，取428gNH4Cl，求：(1)则还需KCl和K2SO4的质量多少克？(写出计算步骤)(2)则KCl、K2SO4、NH4Cl物质的量浓度分别是多少？(3)若从上述10L溶液中取出10mL溶液稀释到100mL，求稀释后c(K+)的浓度．43.将25℃101KPa条件下的氯化氢(HCl)气体49.6L，通入492mL水中，(已知水的密度为：1.00g/mL)，得到密度为1.13g/mL的盐酸(即氯化氢的水溶液).注：25℃101KPa条件下气体摩尔体积为24.8L/mol.(计算结果保留一位小数)(1)求此盐酸的质量分数？(2)求此盐酸的物质的量浓度？(3)取出20.0mL该溶液，配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？44.将19.2g铜加入到足量的稀硝酸溶液中，反应完全，反应后溶液的体积为500 mL。
2025年高考化学总复习专题二物质的量
考点5 物质的量浓度
热考题型3 阿伏加德罗常数的应用
热考题型4 以物质的量为中心的计算
专题综合训练
【考情分析】在高考中，阿伏加德罗常数的应用是高频考点，涉及面广；一定物质的量浓度溶液的配制会在实验题中涉及，化学计算的考查主要是根据化学方程式、关系式等进行计算。
考点4 物质的量、气碳达峰[2024福建福州质检]中国力争2030年前实现碳达峰，达到峰值之后逐步降低。其中由和 制备合成气、，再由合成气制备的反应转化关系如图所示。设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
B
A.标准状况下，所含的极性键数为 B.等物质的量的和,的质子数比多 C.制备合成气的反应中，若生成 ，理论上反应Ⅰ和Ⅱ共转移电子数为 D.反应Ⅲ的化学方程式为 ，原子利用率为 ，符合绿色化学理念
【解析】中的价层电子对数为，则中氮的价层电子对数为 ，A项正确；没有提供溶液体积，的数目无法计算，B项错误；标准状况下氯仿为液体，氯仿不为 ，所含分子数不为 ，C项错误；常温下铁遇浓硝酸钝化，D项错误。
4.[2023重庆卷]已知反应：，为阿伏加德罗常数的值，若消耗 （标准状况） ，下列叙述错误的是( )
D
A.铁完全发生吸氧腐蚀，则在电化学反应过程中转移的电子数为 B.足量与充分反应生成的分子数目为 C.中含 键个数为 D.常温下，的溶液中，水电离出的数目为
【解析】吸氧腐蚀时转化为，故铁完全发生吸氧腐蚀，此过程中转移的电子数为 ，A错误；酯化反应是可逆反应，故B错误；与分子间的配位键也是 键，故中含 键个数为 ，C错误；是强碱弱酸盐，能结合电离出的形成，故溶液中 全部来自水的电离，故水电离的 ，D正确。
【解析】图像分析
每个分子中含有4个极性键，标准状况下，为，所含的极性键数为 ，A选项正确；B选项未指明具体的量，所以无法得知两者质子数相差多少，B选项错误；由上述分析可知，每生成 ，反应Ⅰ和反应Ⅱ共转移，则生成，转移电子数为，C选项正确；反应Ⅲ原子利用率达到 ，符合绿色化学理念，D选项正确。
完整版)物质的量练习题
完整版)物质的量练习题物质的量练题(一)一、选择题(每小题1~2个正确答案)1、下列关于XXX的说法正确的是：B、氯化氢的摩尔质量为36.5 g/molC、1摩氢气的质量为2克D、O2的摩尔质量为16g/mol。
2、对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是：A、含氧原子的个数比为2∶3B、含硫元素的质量比是5∶4C、含氧元素的质量比为5∶6D、含硫原子的个数比为1∶14、将a g氯化钾溶于1.8L水中，恰使K+离子数与水分子数之比为1∶100，则a值为：B．0.395、在一定体积的中加入1.5mol氙气（Xe）和7.5mol氟气，于400℃和2633kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是：B．1∶36、下列各指定粒子数目不等于XXX加德罗常数值的是：A．1g H2所含的原子个数B．4g氦气所含的原子个数C．23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数D．16g O2所含的分子个数7、过氧化钠与水反应时，氧化剂与还原剂物质的量之比是（）：C．2:18、设NA表示XXX加德罗常数，下列说法中正确的是：B．1 mol H2O的质量等于NA个H2O质量的总和9、若某氖原子质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：B．该氖原子的摩尔质量是a g/mol10、a mol H2和2a mol氦气具有相同的：A．分子数11、下列说法错误的是：无明显错误的段落需要删除1.1mol的任何物质都包含约6.02×10^23个原子。
2.0.012kg的^12C含有约6.02×10^23个碳原子。
3.使用物质的量时，应该使用化学式来指明粒子的种类。
4.1mol的H2的质量是1g。
5.在0.2mol的Al2(SO4)3中，含有0.2mol的Al3+和0.6mol的SO4^2-。
上海市中考化学专题 物质的量专题
N A ：阿伏伽德罗常数大小约为6.02×10物质的量专题训练23（可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 N-14 K-39 P-31 He-4）一、选择题1．密闭容器中，将1mol 的CO 和1mol 的O 2混合，一定条件下充分反应。
正确的是（ ）A ．参加反应的CO 和O 2的物质的量之比为1:1B ．反应后气体的物质的量为原混合气体的3/4C ．反应后的气体中C 、O 原子的物质的量之比为1:2D ．反应后密闭容器中气体的摩尔质量一定为44g/mol2．含碳元素质量相同的一氧化碳（CO ）和二氧化碳（CO 2）的质量比为（ ）A ．1：1B ．1：2C ．7：11D ．11：73．某气体可能由常见的一种或多种气体组成，经测定其中只含有碳、氧两种元素，且碳、氧元素的质量比为1：2，则关于该气体的说法正确的是（ ）A ．一定是纯净物B ．一定是CO 、CO 2的混合物C ．该气体中所含的物质最多两种D ．该气体的组成情况最多三种4．1g O 2与1g O 3的原子个数比是多少 （ ）A ．2:3B ．3:2C ．1:1D ．4:35．1克氯气含有n 个氯原子，则1mol Cl 2的分子个数可表示为 （ ）A ．71nB ． (1/71)nC ．35.5nD ．(1/35.5).n6．2.16 gX 2O 5中含有0.1 mol 氧原子，则X 的相对原子质量为（ ）A ．28B ．28g/molC ．14D ．14g/mol7．（双选）设一个12C （原子量为12）原子的质量为a g ，一个R 原子的质量为b g ，阿伏加德罗常数的值为N A ，则R 的相对原子质量可表示为（ ）A ．12a/bB ．12b/aC ．bN AD ．aN A8．若某氖原子质量是a g ，12C 的原子质量是b g ，N A 是阿伏加德罗常数，下列说法错误的是A ．该氖原子的相对原子质量是12a /bB ．该氖原子的摩尔质量是a N A g/molC ．Wg 该氖原子的物质的量是W/(a N A )molD ．该氖原子的相对原子质量无法确定9．用N A 表示阿伏伽德罗常数的值。
物质的量专题练习及答案.docx
物质的量专题练习（一）将ag 氯化钾溶于1.8L 水中，恰使K*离子数少水分子数Z 比为1 ： 100,贝Ua 值为（ ）A. 0.745B. 0.39C. 39D. 74.55、在一定体积的容器中加入1.5mol 氤气（Xc ）和7.5mol 氟气,于400°C 和2633kPa 压强下 加热数小时，然后迅速冷却至25°C,容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol 氟气, 则所得无色晶体产物中，氤与氟的原子个数Z 比是（） A. 1 ： 2B. 1 ： 3C. 1 ： 4D. 1 ： 66、 下列各指定粒子数目不等于阿伏加徳罗常数值的是（）A. lgH 2所含的原子个数B. 4g 氨气所含的原子个数C. 23g 金属Na 全部转变为金属离子时失去的电子个数D. 16gO 2所含的分子个数7、 设N A 为阿伏加徳罗常数，下列说法正确的是（ ）A. 1.8g 水所含有的电子数口为N AB. 2g 氢气所含原子数为N AC. 常温常压下11. 2L 氧气所含分子数目为0. 5N A D ・标况下11. 2LCC1.,所含分子数目为0. 5N A8、 设N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法中止确的是（）A. N A 个2分子和N A 个NO 分子质量比为1 : 1B. lmolH 2O 的质量等于N A 个出0质量的总和C. 在任何条件下1 mol H 2所含的原了数为N AD. lmolH 2SO 4,l ,所含的粒子数目一-定是N A 9、 下列说法错谋的是（）A. Imol 任何物质都含有约6.02x1023个原子B. 0.012kg ,2C 约含有6.02x1023个碳原子C.使用物质的量时，应用化学式指明粒子的种类D ・lmolSO2的质量是64g一、选择题（每小题1个正确答案）1、下列关于摩尔质量的说法正确的是A 、氯气的摩尔质量是71克 C 、1 mol H 2的质量为2千克B 、 D 、 2、 氯化氢的摩尔质量为36.5 g/moL O2的摩尔质量为!6g/moLo 卜列关系正确的是（ ）3、 对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫來说， A 、含氧原子的个数比为2：3B 、含硫元索的质量比是5 : 4C 、含氧元素的质量比为1 ： 1D 、含硫原子的个数比为1 ： 1 1克氯气含有n 个Cb 分子，则阿伏加徳罗常数可衣示为（ ）A 、71nB 、 (l/71)nC 、35.5nD 、(l/35.5).n4、10、a mol H2 ^0 2a mol M气具有相同的（）A.分子数B.原子数C.质子数D.质量二、填空题11、0.2 mol A12（SO4）3 中含有Al* ________ mol、SO42-________________ go12、已知铁的相对原子质量是56,则1个铁原子的质量是______________ c13、在60g碳中，所冇碳原子的绘外层电子数共为________________________ 个，质子的总数为 __________________ 个。
《物质的量》专项练习及答案解析
物质的量1．若某原子的摩尔质量是M g ·mol －1，则一个该原子的真实质量是（ ）A ．M gB ．M1gC ．gD ．g 2．若50滴水正好是m mL ，则1滴水所含的分子数是（ ）A ．m ×50×18×6.02×1023B ．×6.02×1023C ．×6.02×1023D ．3．在标准状况下，若V L 甲烷中含有的氢原子个数为n ，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）A ．4.22VnB ．V n 4.22C ．6.5VnD ．Vn 6.5 4．有一真空瓶质量为1m ，该瓶充入空气后质量为2m 。
在相同状况下，若改为充入某气体A 时，总质量为3m 。
则A 的相对分子质量是（ ）A ．12m m ×29 B ．13m m ×29 C ．1213m m m m --×29 D ．1312m m m m --×29 5．同温同压下，气体A 与氧气的质量比为1∶2，体积比为1∶4，气体A 的相对分子质量是（ ）A ．16B ．17C ．44D ．646．下列数量的物质中含原子数最多的是（ ）A ．0.4mol 氧气B ．标准状况下5.6L 二氧化碳C ．4℃时5.4mL 水D ．10g 氖7．300mL 某浓度的NaOH 溶液中含有60g 溶质。
现欲配制1mol ·L －1NaOH 溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（ ）A ．1∶4B ．1∶5C ．2∶1D ．2∶38．同温同压下，等质量的SO 2和CO 2相比较，下列叙述中正确的是（ ）A ．密度比为16∶11B ．密度比为11∶16C ．体积比为16∶11D ．体积比为11∶169．n molN 2和n mol 14CO 相比较，下列叙述中正确的是（ ）A ．在同温同压下体积相等B ．在同温同压下密度相等C ．在标准状况下质量相等D ．分子数相等10．将标准状况下的a LHCl （g ）溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为bg ·cm －3，则该盐酸的物质的量浓度是（ ）A ．4.22a mo1·L －1 B ．22400ab mol ·L －1 C ．a ab 5.3622400+mol ·L －1 D ．a ab 5.36224001000+mol ·L －1 11．如果a g 某气体中含有的分子数为b ，则c g 该气体在标准状况下占有的体积应表示为（式中A N 为阿伏加德罗常数（ ）A ．L 4.22A N a bc ⋅B ．L 4.22AN c ab ⋅ C ．L 4.22A N b bc ⋅ D ．L 4.22A N ac b ⋅ 12．某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（ ）A ．所用NaOH 已经潮解B ．向容量瓶中加水未到刻度线C ．有少量NaOH 溶液残留在烧杯里D ．用带游码的托盘天平称2.4gNaOH 时误用了“左码右物”方法13．在4℃时向100mL 水中溶解了22.4LHCl 气体（标准状况下测得）后形成的溶液。
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物质的量第1课时课后作业1.用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 （ ）A ．通常状况下，7.8gNa 2O 2固体中含离子总数为0.4N AB ．在常温常压下，11.2LO 2所含有的原子数目为N AC ．1.2g 镁在空气中完全燃烧失去的电子数为0.1N AD ．6g –CH 3中含有的电子数为4N A2.下列说法中，正确的是 （ ）A ．常温常压下,活泼金属与盐酸反应置换生成1摩H 2,发生转移的电子数为1N AB ．22.4 L 氢气中，一定含有2 mol 氢原子C ．在常温常压下,28g CO 和N 2的混合气体中含有的分子数为1N AD ．80gNaOH 溶解在1 L 水中，得到溶液的物质的量浓度为2mol/L3.用n A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）A ．2.3g 钠与足量水反应，生成Na +离子的数目为0.1n AB ．标准状况下，4.48L 水中含有H 2O 分子的数目为0.2n AC ．0.3mol 氯气中含有Cl 原子的数目为0.3n AD ．0.2 mol /L CaCl 2溶液中含有Clˉ离子的数目为0.4n A 4.用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）A ．常温常压下，48 g O 3含有的氧原子数约为3N AB ．常温常压下，11.2 L 乙烯（C 2H 4）含有2N A 个碳原子 C ．1.7 g 氨气所含有的电子数目为10 N AD ．2.7g 铝与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数N A5.用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ）A ．含有N A 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB ．25℃，1.01×105Pa ，64gSO 2中含有的原子数为3N AC ．在常温常压下，11.2L Cl 2含有的分子数为0.5N AD ．标准状况下，11.2LH 2O 含有的分子数为0.5N A6.用A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ） A ．21mol H O 中含有的原子数为A NB ．22H g 中含有的氢原子数为2A NC ．常温常压下，11.2L 2N 中含有的分子数为0.5A ND ．1L0.1mol·L -1NaNO 3溶液中含有的钠离子数为A N7.若N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）A ．14 g 乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N AB ．4℃时9 mL 水和11.2 L 氮气含有相同的分子数C ．同温同压下，N A 个NO 与N A 个N 2和O 2的混合气体的体积不相等D ．0℃和1.01×103Pa 时，11.2 L 氧气所含的原子数目为N A 8.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol －1，下列说法中正确的是( )A ．1molN 2所含分子数约为6.02×1023B ．58.5g NaCl 所含离子数约为6.02×1023C ．标准状况下，22.4L H 2所含原子数约为6.02×1023D ．常温常压下，分子总数约为6.02×1023的SO 2的质量是64 9.若N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）A ．13g 乙炔和苯的混合液中总原子数为2N AB ．4℃时9mL 水和11.2L 氮气含有相同的分子数C ．同温同压下，N A 个NO 2与N A 个N 2和O 2的混合气体的体积不相等D ．1.01×105Pa 时，11.2 L 氧气所含的原子数目为N A10.设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 （ ）A ．在常温常压下，11.2 L 氮气所含有的原子数目为N AB ．活泼金属从盐酸中置换出1 mol H 2，电子转移数为N AC ．101×103Pa 时，22.4 L 氧气所含的原子数目为N AD ．1.7 g 氨气所含的电子数目为 10 N A物质的量第2课时课后作业1．容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器,其上标有:①温度,②浓度,③容量,④压强,⑤刻度线,⑥酸式或碱式这六项中的（）A．②④⑥ B③⑤⑥ C．①②④ D．①③⑤2．将VLHCl气体（STP）溶于水制得1000mL盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为 (A.V/22400mol/L B．1000V/22.4mol/LC．V/22.4mol/L D．V/11.2mol/L溶液中氯离子数目相等的是 ( ) 3．下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3A．150 mL 1 mol·L－1的NaCl B．75 mL 2 mol·L－1的NHCl4C．150 mL 3 mol·L－1的KCl D．75 mL 2 mol·L－1的CaCl24．某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为 ( ) A．6.25mol/L B.12.5mol/L C．7mol/L D．7.5mol/L5．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是 ( )A.950mL,111.2g B．500mL，117gC.1000mL,117g D．任意规格，111.2g6．要配制物质的量浓度约为2mol·L－1 NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是（）A．称取8g NaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B．称取8g NaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mLC．称取8g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D. 用100mL量筒量取40mL 5mol·L－1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中7. 在100ml水溶液里有5.85gNaCl和11.1gCaCl,该溶液中c(Cl-)为（）2A. 1mol/LB. 2mol/LC. 3 mol/LD. 4mol/L8. 将4gNaOH溶解在10ml水中，再稀释成1L，从中取出10ml，这10ml溶液的物质的量浓度是( )A.1mol.L-1B.0.1mol.L-1C.0.001mol.L-1D.10mol.L-19. 0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的数目之比为（）A.1：3B.3：1C.5：2D.15：210. 将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为A. 0.03mol/LB. 0.3mol/LC. 0.05mol/LD. 0.04mol/化学计量在实验中的应用难度测试一、选择题：1、下列说法错误的是（）A.6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值B.1mol12C的质量是12gC.含阿伏加德罗常数个微粒是1molD.1mol氧含有6.02×1023个氧原子2、对H2SO4和H3PO4两种纯净物而言，下列叙述正确的是（）A.二者质量相等B.二者所含分子数和氧原子数都相等C.摩尔质量相等且都为98gD.等质量的H2SO4和H3PO4分子中所含氧原子数相同。
3、某氮的氧化物和灼热的铁按4Nx Oy＋3yFe＝yFe3O4＋2xN2的反应式进行反应。
在一个特定实验中2mol该氧化物通过500g（铁过量）红色的铁，生成1molN2和1molFe3O4。
该氧化物的化学式为（）A.NOB.NO2 C.N2O D.N2O44、下列各组物质中，所含电子总数相等的是（）A.等物质的量的NO和COB.等物质的量的CO和N2C.等物质的量的的CO2和CO D.等物质的量的Mg和Al5、同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是（）A.密度比为16∶11B.密度比为11∶16C.体积比为16∶11D.体积比为11∶166、0.1molMgCl2跟0.1molAgNO3发生反应，生成AgCl沉淀为（）A．0.1mol B.0.2mol C.14.35g D.28.7g 7、下列数量的各物质所含原子个数由大到小顺序排列的是（）①0.5mol氨气；②4g氦气；③4℃时9mL水；④0.2molH3PO4A.①④③②B.④③②①C.②③④①D.①④②③8、5gNaOH与多少克氨气含有的电子个数之比为2：1（）A.5gB.1.7gC.2.125gD.3.2g9、如果测得ag水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数的数值为（）A.9n/aB.a/9nC.a/18nD.18n/a10、某气体物质质量为6.4g，含有6.02×1022个分子，该气体的相对原子质量是（）A.64B.32C.96D.32g11、n molN 2和n mol 14CO 相比较，下列叙述中正确的是（ ）A.在同温同压下体积相等B.在同温同压下密度相等C.在标准状况下质量相等D.分子数相等12、0.1molNaOH 跟1molCuSO 4发生反应，生成Cu(OH)2沉淀为（ ）A.1molB.0.5molC.49gD.98g13、如果a g 某气体中含有的分子数为b ，则c g 该气体在标准状况下占有的体积应表示为（式中A N 为阿伏加德罗常数（ ）A.L 4.22A N a bc ⋅ B.L 4.22A N c ab ⋅ C.L 4.22A N b bc ⋅ D.L 4.22AN ac b⋅ 14、若某原子的摩尔质量是M g·mol －1，则一个该原子的真实质量是（ ）A.M gB.M1g C.g D.g15、若50滴水正好是m mL ，则1滴水所含的分子数是（ ）A.m ×50×18×6.02×1023B.×6.02×1023C.×6.02×1023D.16、在标准状况下，若V L 甲烷中含有的氢原子个数为n ，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）A.4.22Vn B.V n 4.22 C.6.5Vn D.Vn6.5 17、有一真空瓶质量为1m ，该瓶充入空气后质量为2m 。
在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为3m 。
则A 的相对分子质量是（ ）A.12m m ×29 B.13m m ×29 C.1213m m m m --×29 D.1312m m m m --×29 18、同温同压下,气体A 与氧气的质量比为1∶2,体积比为1∶4,气体A 的相对分子质量是A.16B.17C.44D.64。