物质的量专题训练

物

质的量第1课时课后作业

1.用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 （ ）

A ．通常状况下，7.8gNa 2O 2固体中含离子总数为0.4N A

B ．在常温常压下，11.2LO 2所含有的原子数目为N A

C ．1.2g 镁在空气中完全燃烧失去的电子数为0.1N A

D ．6g –CH 3中含有的电子数为4N A

2.下列说法中，正确的是 （ ）

A ．常温常压下,活泼金属与盐酸反应置换生成1摩H 2,发生转移的电子数为1N A

B ．22.4 L 氢气中，一定含有2 mol 氢原子

C ．在常温常压下,28g CO 和N 2的混合气体中含有的分子数为1N A

D ．80gNaOH 溶解在1 L 水中，得到溶液的物质的量浓度为2mol/L

3.用n A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）

A ．2.3g 钠与足量水反应，生成Na +离子的数目为0.1n A

B ．标准状况下，4.48L 水中含有H 2O 分子的数目为0.2n A

C ．0.3mol 氯气中含有Cl 原子的数目为0.3n A

D ．0.2 mol /L CaCl 2溶液中含有Clˉ离子的数目为0.4n A 4.用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）

A ．常温常压下，48 g O 3含有的氧原子数约为3N A

B ．常温常压下，11.2 L 乙烯（

C 2H 4）含有2N A 个碳原子 C ．1.7 g 氨气所含有的电子数目为10 N A

D ．2.7g 铝与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数N A

5.用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ）

A ．含有N A 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L

B ．25℃，1.01×105Pa ，64gSO 2中含有的原子数为3N A

C ．在常温常压下，11.2L Cl 2含有的分子数为0.5N A

D ．标准状况下，11.2LH 2O 含有的分子数为0.5N A

6.用A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ） A ．21mol H O 中含有的原子数为A N

B ．22H g 中含有的氢原子数为2A N

C ．常温常压下，11.2L 2N 中含有的分子数为0.5A N

D ．1L0.1mol·L -1NaNO 3溶液中含有的钠离子数为A N

7.若N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）

A ．14 g 乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N A

B ．4℃时9 mL 水和11.2 L 氮气含有相同的分子数

C ．同温同压下，N A 个NO 与N A 个N 2和O 2的混合气体的体积不相等

D ．0℃和1.01×103

Pa 时，11.2 L 氧气所含的原子数目为N A 8.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol －1，下列说法中正确的是( )

A ．1molN 2所含分子数约为6.02×1023

B ．58.5g NaCl 所含离子数约为6.02×1023

C ．标准状况下，22.4L H 2所含原子数约为6.02×1023

D ．常温常压下，分子总数约为6.02×1023的SO 2的质量是64 9.若N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）

A ．13g 乙炔和苯的混合液中总原子数为2N A

B ．4℃时9mL 水和11.2L 氮气含有相同的分子数

C ．同温同压下，N A 个NO 2与N A 个N 2和O 2的混合气体的体积不相等

D ．1.01×105Pa 时，11.2 L 氧气所含的原子数目为N A

10.设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 （ ）

A ．在常温常压下，11.2 L 氮气所含有的原子数目为N A

B ．活泼金属从盐酸中置换出1 mol H 2，电子转移数为N A

C ．101×103Pa 时，22.4 L 氧气所含的原子数目为N A

D ．1.7 g 氨气所含的电子数目为 10 N A

物质的量第2课时课后作业

1．容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器,其上标有:①温度,②浓度,③容

量,④压强,⑤刻度线,⑥酸式或碱式这六项中的（）

A．②④⑥ B③⑤⑥ C．①②④ D．①③⑤

2．将VLHCl气体（STP）溶于水制得1000mL盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为 (

A.V/22400mol/L B．1000V/22.4mol/L

C．V/22.4mol/L D．V/11.2mol/L

溶液中氯离子数目相等的是 ( ) 3．下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol·L－1的AlCl

3

A．150 mL 1 mol·L－1的NaCl B．75 mL 2 mol·L－1的NH

Cl

4

C．150 mL 3 mol·L－1的KCl D．75 mL 2 mol·L－1的CaCl

2

4．某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为 ( ) A．6.25mol/L B.12.5mol/L C．7mol/L D．7.5mol/L

5．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是 ( )

A.950mL,111.2g B．500mL，117g

C.1000mL,117g D．任意规格，111.2g

6．要配制物质的量浓度约为2mol·L－1 NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是（）A．称取8g NaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解

B．称取8g NaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL

C．称取8g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀

D. 用100mL量筒量取40mL 5mol·L－1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量

筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中

7. 在100ml水溶液里有5.85gNaCl和11.1gCaCl

,该溶液中c(Cl-)为（）

2

A. 1mol/L

B. 2mol/L

C. 3 mol/L

D. 4mol/L