北京市海淀区2021届高三上学期期末考试化学试题(解析版)
北京市2021年高三上学期化学期末考试试卷
北京市2021年高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共18分)1. （1分）碳元素可以存在于自然界的多种物质中，这些物质肯定不包括（）A . 石油B . 石灰石C . 天然气D . 石英2. （1分） (2018高一上·温州期中) 下列关于胶体的描述不正确的是（）A . 胶体分散质粒子直径在1-100nm之间B . 胶体具有丁达尔现象C . Fe(OH)3胶体具有净水作用D . 胶体是不透明，但均一，相对稳定的分散系3. （1分） (2017高二上·昌平期末) 反应 2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，达到平衡时，只改变下列一个条件，平衡不发生移动的是（）A . 升高温度B . 恒温、恒容充入氧气C . 恒温恒容充入SO3D . 加入催化剂V2O54. （1分） (2016高一上·安徽期中) 下列反应的离子方程式中正确的是（）A . Fe2（SO4）3和 Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42﹣+Ba2++3OH﹣═Fe（OH）3↓+BaSO4↓B . 碳酸钡加入稀硫酸：BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑C . 向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣D . 等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2和 HC1溶液混合：Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓5. （1分） (2016高一下·平安期中) 下列物质中无Cl﹣的是（）A . KCl溶液B . KClO3C . NaCl晶体D . 氯水6. （1分）(2017·南宁模拟) 下列实验存在能达到相应实验目的是（）A . AB . BC . CD . D7. （1分） (2018高二上·孙吴期中) 下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A . 已知2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g) ΔH= －483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/molB . 含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH(aq) + HCl(aq)=NaCl(aq) + H2O(l) ΔH= －57.4kJ/molC . 已知C(石墨，s)= C(金刚石，s) ΔH＞0 ，则金刚石比石墨稳定D . 已知C(s) + O2(g)=CO2(g) ΔH 1；C(s)+1/2 O2(g)=CO(g) ΔH2 ，则ΔH 1＞ΔH 28. （1分）用98%（质量分数）的浓硫酸来配制一定体积的1.0mol•L﹣1的稀硫酸时，不需要用到下列哪种仪器（）A . 玻璃棒B . 胶头滴管C . 托盘天平D . 容量瓶9. （1分）纤维素被称为第七营养素．食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能促进肠道蠕动、吸附排出有害物质．不能用于鉴别淀粉和纤维素的方法是（）A . 分别加入碘水，观察颜色反应B . 分别加稀硫酸煮沸，再加足量NaOH溶液调至碱性，加银氨溶液加热观察有无银镜C . 分别加热水溶解，观察溶解性D . 放在嘴里咀嚼，有无甜味产生10. （1分） (2016高一上·宁德期中) 下列有关阿佛加德罗常数（NA）的说法错误的是（）A . 0.5molH2O含有的原子数目为1.5NAB . 0.5molNH3含有的电子数目为4NAC . 28gCO含有的分子数目为NAD . 2NA个氯气分子的物质的量是2mol11. （1分） (2019高一下·深圳期中) 一定条件下，下列各组物质能一步实现图中所示转化关系的是（）选项X Y Z WA Al Al2O3NaAlO2Al(OH)3B Fe3O4Fe FeCl2FeCl3C H2SO4SO2S SO3D N2NH3NO NO2A . AB . BC . CD . D12. （1分） (2018高一下·扬州期末) 对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（）A . 碱性：NaOH＞Mg（OH)2＞Al（OH)3B . 原子半径：Na＜Mg＜AlC . 金属性：Na＜Mg＜AlD . 单质的还原性：Al＞Mg＞Na13. （1分） (2018高三下·新余开学考) 以铅蓄电池为电源，石墨为电极电解CuSO4溶液，装置如图。
【高三】2021年北京市海淀区高三上册化学期末考试卷含参考答案[1]
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【高三】2021年北京市海淀区高三上册化学期末考试卷含参考答案[1]以下是逍遥右脑为大家整理的关于《2021年北京市海淀区高三上册化学期末考试卷含参考答案》的文章，供大家学习参考！可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 Cl 35.5 Mg 24 Co 59第I卷（选择题，共42分）本卷共14道小题，每小题3分，共42分。
请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。
1．下列说法正确的是A．PM 2.5的产生与人类活动无关B．硅是现代光学及光纤制品的基本原料C．酒精可使蛋白质变性，故能消毒杀菌D．塑化剂是一种化工塑料软化剂，可以大量添加到婴幼儿玩具中2．下列过程中不涉及氧化还原反应的是A．由植物油制备人造黄油 B．用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板C．用牺牲阳极的阴极保护法防止金属被腐蚀 D．在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，析出白色固体3．下列方案能够达到实验目的的是A．用浓溴水除去苯中的苯酚B．用新制Cu(OH)2悬浊液鉴别苯、乙醛、乙酸C．在加热条件下，用乙醇除去乙酸乙酯中的乙酸D．将溴乙烷和NaOH溶液混合加热后，再加入硝酸银溶液，检验溴元素4．某高分子化合物R的结构简式为：，下列有关R的说法正确的是A．R的单体之一的分子式为C9H10O2B．R完全水解后生成物均为小分子有机物C．通过加聚反应和缩聚反应可以生成RD．碱性条件下，1 mol R完全水解消耗NaOH的物质的量为2 mol5．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。
下列说法不合理的是A．若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X > YB．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断出元素的非金属性：Cl>SC．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料D．Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性：CsOH >Ba(OH)26．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．46 g乙醇中含有的化学键数为7 NAB．1 mol氯气和足量NaOH溶液反应转移电子数为2 NAC．1 mol OH- 和1 mol -OH（羟基）中含有的质子数均为 9 NAD．10 L 0.1 mol•L-1 的Na2CO3溶液中，Na+、CO32- 总数为3 NA7．下列说法正确的是A．右图可表示水分解过程中的能量变化B．若2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H= -221.0 kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5 kJ/molC．需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应D．已知:Ⅰ:对于反应：H2(g)+Cl2(s)=2HCl (g) △H= - a kJ/mol，Ⅱ:且a、b、c均大于零，则断开1 mol H-Cl键所需的能量为- a-b-c8．右图是用0.1000 mol•L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度盐酸(酚酞做指示剂)的滴定曲线。
2021届北京市海淀区高三上学期期末考试化学试题(解析版)
北京市海淀区2021届高三上学期期末考试可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56第一部分选择题(共42分)在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。
(每小题3分，共42分)1. 下列发电厂(站)的电能由化学能直接转化而成的是( )A B C D燃料电池发电站地热发电厂风力发电厂水力发电站『答案』A『详解』A．燃料电池发电站是将化学能转化为电能，故A符合题意；B．地热发电厂是地热能转化为电能，故B不符合题意；C．风力发电厂是风能转化为电能，故C不符合题意；D．水力发电站是水能转化为电能，故D不符合题意。
综上所述，答案为A。
2. 化学与生活息息相关，下列说法不正确．．．的是( )A. 淀粉属于多糖B. 天然药物无毒副作用，可以长期服用C. 与铜质水龙头连接处的铁质水管更易被腐蚀D. 医疗垃圾有多种致病微生物，可用高温焚烧处理『答案』B『详解』A．淀粉、纤维素属于多糖，故A正确；B．俗话说“是药三分毒”，天然药物也不能长期服用，故B错误；C．与铜质水龙头连接处的铁质水管更易被腐蚀，是因为形成铁铜原电池，铁更活泼，铁更易发生反应，故C正确；D．医疗垃圾有多种致病微生物，可用高温焚烧处理，通过将蛋白质变性杀死微生物，故D 正确。
综上所述，答案为B。
3. 下列化学用语正确的是( )ClA. 中子数为18的氯原子：1817B. CO2分子的电子式：C. 顺—2—丁烯的结构简式：D. 铝离子的结构示意图：『答案』C『详解』A．中子数为18的氯原子的质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)=17+18=35，该核素Cl，故A错误；的符号为3517B．CO2是共价化合物，C原子与每个O原子形成两对共用电子对，其结构式为O=C=O，其电子式为，故B错误；C．顺—2—丁烯，主链为丁烯，碳碳双键在2号C，两个甲基位于双键的同侧，结构简式为，故C正确；D．铝的原子序数为13，核内13个质子，核外13个电子，铝原子失去最外层的三个电子即形成了铝离子，质子数不变，核外只有10个电子，铝离子的结构示意图为，故D 错误；答案为C。
北京市海淀区高三上学期期末考试化学试题 含解析
北京市海淀区高三上学期期末考试化学试题本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。
满分100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Zn 65第I卷（选择题，共42分）本部分共14道小题，每小题3分，共42分。
请在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 我国酒文化源远流长。
下列古法酿酒工艺中，以发生化学反应为主的过程是A. 酒曲捣碎B. 酒曲发酵C. 高温蒸馏D. 泉水勾兑【答案】B【解析】试题分析：A、酒曲捣碎主要是形状的变化，属于物理变化，错误；B. 酒曲发酵是化学变化，正确；C. 高温蒸馏是利用沸点法律的，属于物理变化，错误；D. 泉水勾兑是溶液的稀释，属于物理变化，错误；故选B。
考点：考查了物理变化和化学变化的判断的相关知识。
2. 下列说法不正确．．．的是A．碘酒可使蛋白质变性，故能消毒杀菌B．天然氨基酸能溶于强酸或强碱溶液，是两性化合物C．食盐、糖、醋可作调味剂，不可用作食品防腐剂D．船舶外壳装上锌块，是牺牲阳极的阴极保护法进行防腐【答案】C【解析】试题分析：A．碘酒可使蛋白质变性，故能消毒杀菌，正确；B．天然氨基酸能溶于强酸或强碱溶液，是两性化合物，正确；C．食盐、糖、醋可作调味剂，也可用作食品防腐剂，错误；D．船舶外壳装上锌块，是牺牲阳极的阴极保护法，正确；故选C。
考点：考查了蛋白质的性质、氨基酸的性质、食品添加剂、金属的腐蚀与防护的相关知识。
3. 已知8838Sr位于IIA族，下列有关Sr的说法不正确．．．的是A．8838Sr的中子数为38 B．最高化合价为+2C．原子半径：Sr > Ca D．氢氧化物为强碱【答案】A【解析】试题分析：A．8838Sr的质子数为38，故A错误；B．IIA族元素，最高化合价为+2，故B正确；C．同一主族，从上到下原子半径逐渐增大，原子半径：Sr > Ca，故C正确；D．同一主族，从上到下，最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强，氢氧化物为强碱，故D正确；故选A。
(2021年整理)2019-2020海淀区高三第一学期期末化学试卷含答案
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海淀区高三年级第一学期期末练习化学2020.1本试卷共8页，100分。
考试时长90分钟.考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效.考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 I 127第一部分选择题（共42分）在下列各题的四个选项中,只有一个选项符合题意。
（每小题3分，共42分）1．2019年9月25日，北京大兴国际机场正式投入运营。
2021-2022学年北京市海淀区高三(上)期末化学试卷( 含答案解析)
2021-2022学年北京市海淀区高三（上）期末化学试卷1.氯吡格雷(C16H16ClNO2S)可用于防治动脉硬化。
下列关于该有机物的说法正确的是( )A. 属于烃类B. 可以发生加成反应C. 分子中含有3个苯环D. 能在碱性条件下稳定存在2.下列化学用语或图示表达不正确的是( )A. NH4+的电子式：B. CO2的结构式：C. 甲苯的空间填充模型：D. Ca2+的结构示意图：3.下列方程式与所给事实不相符的是( )A. 浓硝酸用棕色瓶保存：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2OB. 过量碳酸氢钠与氢氧化钡溶液反应：2HCO3−+Ba2++2OH−=BaCO3↓+CO32−+2H2OC. 硫酸铵溶液显酸性：NH4++H2O⇌NH3⋅H2O+H+D. 电解精炼铜的阳极反应：Cu2++2e−=Cu4.下列说法正确的是( )A. 标准状况下，5.6LCH4中所含C−H键的数目为6.02×1023B. 室温下，1L0.1mol⋅L−1CH3COOH溶液中CH3COO−的数目为6.02×1022C. 质量相同的H2O和D2O(重水)所含的原子数相同D. 室温下，pH=12的氨水中，OH−的物质的量为0.01mol5.元素X、Y、Z和R在周期表中的位置如图所示。
R位于第四周期，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17。
下列说法正确的是( )XY ZRA. X基态原子的核外电子排布式为2s22p2B. 电负性：R>YC. 0.033mol⋅L−1的H3RO4溶液的pH约等于1D. 还原性：Y2−>Z−6.萤石是制作光学玻璃的原料之一，其主要成分氟化钙的晶胞结构如图所示。
下列说法正确的是( )A. 氟化钙的化学式为CaFB. 每个晶胞中含有14个Ca2+C. 氟化钙中只含有离子键D. 每个Ca2+周围距离最近且等距的F−有4个7.聚乳酸(PLA)是一种生物可降解材料。
低相对分子质量PLA可由乳酸直接聚合而成，高相对分子质量PLA的制备过程如图所示。
【高三学习指导】北京海淀2021-2021学年高三期末化学试卷精析
【高三学习指导】北京海淀2021-2021学年高三期末化学试卷精析在深化教学改革的背景下，海淀2021-2021学年的高三期末化学试卷，露出了庐山真面目。
一、总体评价与命题新视角1、试题知识覆盖范围更加宽泛，大部分试题都在模拟近三年考试说明样题，新情景题没有明显增多，难度较去年期末考试大幅度下降，跟2021北京高考理综化学相比难度也明显下降，实验探究中控制变量的思维非常突出，对实验探究能力的考查略有提高。
2、全卷没有偏题、怪题，考点进一步集中，全卷突出考查了15个核心考点，难度、分值及易错点见第二部分，20%的核心考点，覆盖了90%的分值。
避免对生僻知识的考查，以利于转变学生不良的复习模式，减轻学生因强化训练和题海战术带来的课业负担，16题的计算要求小数点后保留2位有效数字，有浮躁的考生是一个小障碍，也是对计算的一个要求。
3、全卷知识点的难度下降，两大特点非常突出，一是考查学生准确全面获取信息的能力，二是逻辑分析能力。
对突破题海复习起到了较好的导向作用，对做题速度的要求下降，15题有机推断反应②、③的分析推断，不能凭感觉与回忆，而是要求在获取题给信息的基础上，具备严谨的逻辑思维水平。
4、“紧密联系实际”，注意命题素材和考查内容与学生生活体验、生产实际的联系，16题氨气与浓硫酸上方没有明显现象，一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，考查该固体的成分，命题非常精彩的从生活生产真实情境和实验观察、自然体验，考查学生联系实际、深化应用知识的能力。
19题(5)配制PH=8的氯化铵与氨水溶液，即控制了铵离子的浓度与原实验相同，又排除了酸性溶液中H+将Mg(OH)2沉淀溶解的干扰。
这是新课标实验探究题的标杆，考查学生学科对比思想，逻辑分析分析、实验探究能力的典范。
二、核心考点分布2021-2021海淀高三化学期末考试化学试卷核心考点分析核心考点题号分值难度分值易错点化学与生活1易3基本概念不清氧化还原反应8中3物质之间的反应模糊不清 ?16(2)③中2氨气被氧化方程式条件易丢 ?16(4)中4电子转移的计算?17(1)(3)中4氧化还原方程式的配平以及产物的判断离子反应及离子反应方程式2易3基础方程式记忆不清晰?4易3审题不仔细元素周期表律10中3元素周期律的相关规律模糊?16（1）中2电子式、气态氢化物稳定性比较热化学方程式与盖斯定律14中3断键、形成键的热效应?18(2)①中2热化学方程式的状态?18(2)②中2液态到气态需要吸热几种重要的商业电池9中3电解池和原电池的电解原理 ?18(3)①中2注意原电池的工作原理?18(3)②中2注意酸性溶液?18(3)③中2注意电池正负极的电极反应方程式书写、酸性溶液电解原理及其应用5易3电解原理掌握不清，不能正确判断出电极反应?18(1)①中2注意看图找出放电的离子反应速率及其应用11中3三段式、平衡常数、速率的计算平衡原理及其应用中水的离子积常数影响因素、水的电离平衡 ?16（3）中2平衡原理解释原因?18(1) ②中2注意碳酸氢根离子的电离平衡?19(1)中2沉淀溶解平衡方程式和移动?19(2)中2单水解方程式的可逆号?19(4)2注意离子反应溶液中的粒子浓度关系7中3弱电解质的电离规律掌握不牢 ?12中3平衡和水解平衡、离子大小比较 ?17（2）②难2离子浓度大小比较有机结构分析3易3有机物反应类型概念不清晰?63有机物的基本性质不清晰，结构分析不严谨 ?15（5）难4同分异构体书写的思路有机反应及方程式15（4）中4酯化条件、加成反应及条件有机合成与推断15（1）中2有机推断?15（2）中2有机推断?15（3）2有机推断分离与提纯17(2)①中2根据电离平衡常数判断酸性强弱探究实验17（3）②易1要考虑前面所加物质的酸碱性 ?19(3)中2分析信息探究实验能力的考查 ?19(5) ①难2分析信息探究实验能力的考查 ?19(5) ②2分析信息探究实验能力的考查感谢您的阅读，祝您生活愉快。
2021年高三年级第一学期期末练习(化学)
2021年高三年级第一学期期末练习（化学）xx．1本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至3页，第Ⅱ卷4至8页，共100分。
考试时间120分钟。
答题时请将第Ⅰ卷每小题的正确答案选出后，填在第4页答卷表格的相应空格中，若仅答在Ⅰ卷上则不给分。
请将第Ⅱ卷各题的答案直接答在试卷的相应位置上。
可能用到的相对原子质量H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Al－27 S －32 Cl－35.5 Fe－56 Cu－64 Ag－108第Ⅰ卷（选择题共45分）本卷共15道小题，每小题3分，共45分。
在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一个选项。
1．保护环境是公民的责任和义务。
下列说法正确的是A．大量使用含磷洗涤剂会带来白色污染B．减少使用氟氯代烷的目的是为了减少酸雨C．大量开采地下水，以满足社会对水的需求D．北京城区限制冬季燃煤供暖，是因为燃烧化石燃料会产生二氧化硫2．某溶液中含有HCO3—、CO32—、SO32—、Na+、NO3—五种离子。
若向其中加入Na2O2充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变．．的是A．NO3—B．CO32—、NO3—C．SO32—、NO3—D．CO32—、NO3—、Na+3．下列各组物质中，能发生不同．．化学反应的是①C与O2②P与Cl2③Fe与Cl2④Na与O2⑤CO2与NaOH溶液⑥Cu与硝酸⑦ AgNO3溶液与氨水⑧AlCl3溶液与氨水A．除③外B．除③⑧外C．除③⑦外D．除⑥⑦⑧外4．下列说法不正确．．．的是A．硫酸厂生产过程中的污水，含有硫酸等杂质，可用石灰乳中和处理B．充分利用硫酸厂生产过程中产生的“废热”，可使硫酸厂向外界输出大量的能量C．硫酸厂靠近原料产地比靠近硫酸消费中心更为有利D．硫酸厂不应建在人口稠密的居民区和环保要求高的地区5．如图所示，锥形瓶中加入亚硫酸钠和1:1的硫酸，玻璃管内装入分别滴有不同溶液的棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是序号（1）（2）（3）A 褪色褪色变红B 变红变红褪色C 变红褪色褪色D 褪色变红褪色6．化学用语是学习化学的重要工具。
北京市海淀区2020┄2021届高三上学期期末化学试卷Word版 含解析
2020┄2021学年北京市海淀区高三（上）期末化学试卷一、本卷共14道小题，每小题3分，共42分．请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项．1．化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法正确的是（）A．柠檬属于酸性食物B．油脂是人类维持生命活动所需能量的主要来源C．PM2.5是指空气中氮氧化物和硫氧化物含量之和D．登高山时防晒是为了防止强紫外线引起皮肤蛋白质被灼伤变性2．下列说法不正确的是（）A．核磁共振氢谱不能区分CH3CH2OH和CH3OCH3B．用溴水可以鉴别苯酚溶液、2，4﹣己二烯和甲苯C．室温下，在水中的溶解度：甘油＞苯酚＞溴乙烷D．两种二肽互为同分异构体，二者的水解产物可能相同3．关于相同物质的量浓度的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液，下列说法不正确的是（）A．溶液中所含离子的种类相同B．溶液的pH相同C．都能与盐酸反应放出CO2气体D．都能使澄清石灰水变浑浊4．如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是（）A．31d和33d属于同种核素B．气态氢化物的稳定性：a＞d＞eC．工业上常用电解法制备单质b和cD．a和b形成的化合物不可能含共价键5．关于下列三种常见高分子材料的说法正确的是（）A．顺丁橡胶、涤纶和酚醛树脂都属于天然高分子材料B．顺丁橡胶的单体与反﹣2﹣丁烯互为同分异构体C．涤纶是对苯二甲酸和乙二醇通过缩聚反应得到的D．酚醛树脂的单体是苯酚和甲醇6．常温下，关于pH=2的盐酸，下列说法不正确的是（）A．溶液中c（H+）=1.0×10﹣2mol•L﹣1B．此溶液中由水电离出的c（OH﹣）=1.0×10﹣12mol•L﹣1 C．加水稀释100倍后，溶液的pH=4D．加入等体积pH=12的氨水，溶液呈中性7．用来解释下列事实的方程式不正确的是（）A．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣B．将氯气通入石灰乳制备漂白粉：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O C．向Na2SiO3溶液中通过量CO2制备硅酸凝胶：SiO32﹣+2CO2+2H2O═H2SiO3+2HCO3﹣D．溶质物质的量比为1：1的明矾溶液和Ba（OH）2溶液混合：2SO42﹣+2Ba2++Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2BaSO4↓+2H2O8．2021年，中国首次应用六炔基苯在铜片表面合成了石墨炔薄膜（其合成示意图如图所示），其特殊的电子结构将有望广泛应用于电子材料领域．下列说法不正确的是（）A．六炔基苯的化学式为C18H6B．六炔基苯和石墨炔都具有平面型结构C．六炔基苯和石墨炔都可发生加成反应D．六炔基苯合成石墨炔属于加聚反应9．铝自然形成的氧化膜易脱落．以硫酸为电解液，分别以石墨和铝材做阴、阳极材料，经过电解处理形成的氧化铝膜，抗蚀能力强．其制备的简要流程如图．下列用来解释流程中反应的方程式不正确的是（）A．碱洗目的是除去铝材表面的自然氧化膜：2OH﹣+Al2O3═2AlO2﹣+H2OB．碱洗时铝材表面会出现气泡：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑C．获得耐蚀铝材的电极反应为：4Al﹣12e﹣+3O2═2Al2O3D．用稀氨水洗去耐蚀铝材表面的酸：NH3•H2O+H+═NH4++H2O10．已知：①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣220kJ•mol﹣1②氢气燃烧的能量变化示意图：下列说法正确的是（）A．1molC（s）完全燃烧放出110 kJ的热量B．H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣480 kJ•mol﹣1C．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+130 kJ•mol﹣1D．欲分解2 mol H2O（l），至少需要提供4×462 kJ的热量11．下列实验方案中，能达到相应实验目的是（）A B C方案目的利用乙醇的消去反应制取乙烯验证石蜡油分解的产物是乙烯检验乙烯、乙炔混合气中的乙烯A．A B．B C．C D．D12．已知反应2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400．此温度下，在2L的密闭容器中加入a mol CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：下列说法正确的是（）物质CH3OH CH3OCH3H2O浓度/（mol•L﹣1）0.440.60.6A．a=1.64B．此时刻正反应速率大于逆反应速率C．若起始时加入2a mol CH3OH，则达到平衡时CH3OH的转化率增大D．若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则说明反应已达到平衡状态13．葡萄酒中常加入亚硫酸盐作为食品添加剂，为检测某葡萄酒样品中亚硫酸盐的含量（通常以酒样中SO2的量计），某研究小组设计了如下实验（已知还原性：SO32﹣＞I﹣＞Cl﹣）．下列说法不正确的是（）A．葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止氧化，利用了亚硫酸盐的还原性B．通入N2和煮沸的目的是为了将产生的气体从溶液中全部赶出C．若试剂A选择氯水，则试剂B可选择NaOH标准液D．若试剂A选择碱液，调节吸收后溶液为中性，则试剂B可选择I2标准液14．2021年斯坦福大学研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池，内部用AlCl4﹣和有机阳离子构成电解质溶液，其放电工作原理如图所示．下列说法不正确的是（）A．放电时，铝为负极、石墨为正极B．放电时，有机阳离子向铝电极方向移动C．放电时的负极反应为：Al﹣3e﹣+7AlCl4﹣═4Al2Cl7﹣D．充电时的阳极反应为：C n+AlCl4﹣﹣e﹣═C n AlCl4二、解答题（共5小题，满分58分）15．解热、镇痛药物布洛芬的两种合成路线如下：已知：（R为烃基）（R为烃基）（R、R′、R″为烃基或氢原子）（1）A为醇，其核磁共振氢谱有四个吸收峰．A的结构简式是．（2）A与试剂a反应生成B的反应类型是．（3）由B生成C的化学方程式是．（4）D与E的相对分子质量相差18，由D生成E的化学反应方程式是．（5）G的结构简式是，H的含氧官能团的名称是．（6）布洛芬有多种同分异构体，写出满足下列条件的任意两种同分异构体的结构简式．a．羧基与苯环直接相连 b．苯环上有三个取代基，且苯环上的一氯代物有两种．16．研究大气中含硫化合物（主要是SO2和H2S）的转化具有重要意义．（1）高湿条件下，写出大气中SO2转化为HSO3﹣的方程式：．（2）土壤中的微生物可将大气中H2S经两步反应氧化成SO42﹣，两步反应的能量变化示意图如下：1mol H2S（g）全部氧化成SO42﹣（aq）的热化学方程式为．（3）二氧化硫﹣空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含SO2快速启动，其装置示意图如下：①质子的流动方向为（“从A到B”或“从B到A”）．②负极的电极反应式为．（4）燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键．SO2烟气脱除的一种工业流程如下：①用纯碱溶液吸收SO2将其转化为HSO3﹣，反应的离子方程式是．②若石灰乳过量，将其产物再排回吸收池，其中可用于吸收SO2的物质的化学式是．17．草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸，广泛分布于动植物体中．（1）人体内草酸累积过多是导致结石（主要成分是草酸钙）形成的原因之一．有研究发现，EDTA（一种能结合金属离子的试剂）在一定条件下可以有效溶解结石，用化学平衡原理解释其原因：．（2）已知：0.1mol•L﹣1KHC2O4溶液呈酸性．下列说法正确的是（填字母序号）．Ａ．0.1mol•L﹣1KHC2O4溶液中：c（K+）+c（H+）=c（HC2O4﹣）+2c（C2O42﹣）+c （OH﹣）Ｂ．0.1mol•L﹣1 KHC2O4溶液中：c（K+）＞c（HC2O4﹣）＞c（C2O42﹣）＞c（H2C2O4）c．浓度均为0.1mol•L﹣1 KHC2O4和K2C2O4的混合溶液中：2c（K+）=c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）Ｄ．0.1mol/L KHC2O4溶液中滴加等浓度NaOH溶液至中性：c（K+）＞c（Na+）．18．氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键．海洋中无机氮的循环过程可用如图表示．（1）海洋中的氮循环起始于氮的固定，其中属于固氮作用的一步是（填图中数字序号）．（2）下列关于海洋氮循环的说法正确的是（填字母序号）．a．海洋中存在游离态的氮b．海洋中的氮循环起始于氮的氧化c．海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与d．向海洋排放含NO3﹣的废水会影响海洋中NH4+的含量（3）有氧时，在硝化细菌作用下，NH4+可实现过程④的转化，将过程④的离子方程式补充完整：NH4++5O2═2NO2﹣+ H++ +（4）有人研究了温度对海洋硝化细菌去除氨氮效果的影响，下表为对10L人工海水样本的监测数据：温度/℃样本氨氮含量/mg处理24h处理48h 氨氮含量/mg氨氮含量/mg201008838788251008757468301008798600401008977910硝化细菌去除氨氮的最佳反应温度是，在最佳反应温度时，48h内去除氨氮反应的平均速率是mg•L﹣1•h﹣1．（5）为了避免含氮废水对海洋氮循环系统的影响，需经处理后排放．图是间接氧化工业废水中氨氮（NH4+）的示意图．①结合电极反应式简述间接氧化法去除氨氮的原理：．②若生成H2和N2的物质的量之比为3：1，则处理后废水的pH将（填“增大”、“不变”或“减小”），请简述理由：．19．某实验小组同学依据资料深入探究Fe3+在水溶液中的行为．资料：i．Fe3+在水溶液中以水合铁离子的形式存在，如[Fe（H2O）6]3+；[Fe（H2O）6]3+发生如下水解反应：[Fe（H2O）6]3+（几乎无色）+nH2O⇌[Fe（H2O）6﹣n（OH）n]3﹣n（黄色）+nH3O+（n=0～6）；ii．[FeCl4（H2O）2]﹣为黄色．进行实验：实验I实验Ⅱ分别用试管①、③中的试剂作为待测液，用色度计测定其透光率．透光率越小，溶液颜色越深；透光率越大，溶液颜色越浅．（1）实验I中，试管②溶液变为无色的原因是．（2）实验I中，试管③溶液呈棕黄色与[FeCl4（H2O）2]﹣有关，支持此结论的实验现象是．（3）由实验Ⅱ图1、2可知：加热时，溶液颜色（填“变浅”、“变深”或“不变”）．（4）由实验Ⅱ，可以得出如下结论：[结论一]FeCl3溶液中存在可逆反应：[FeCl4（H2O）2]﹣+4H2O⇌[Fe（H2O）6]3++4Cl﹣得出此结论的理由是．[结论二]结论一中反应的△H （填“＞0”或“＜0”）．（5）实验小组同学重新设计了一个实验证明（4）中结论一．实验方案：取试管①中溶液，（请描述必要的实验操作和现象）．2020┄2021学年北京市海淀区高三（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、本卷共14道小题，每小题3分，共42分．请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项．1．化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法正确的是（）A．柠檬属于酸性食物B．油脂是人类维持生命活动所需能量的主要来源C．PM2.5是指空气中氮氧化物和硫氧化物含量之和D．登高山时防晒是为了防止强紫外线引起皮肤蛋白质被灼伤变性【考点】常见的生活环境的污染及治理；油脂的性质、组成与结构．【分析】A．判断食物的酸碱性，并非根据人们的味觉、也不是根据食物溶于水中的化学性，而是根据食物进入人体后所生成的最终代谢物的酸碱性而定；B．人体进行各项生命活动所消耗的能量主要来自于糖类的氧化分解，约占人体能量供应量的70%；C．PM2.5是指空气中直径≤2.5μm的颗粒物；D．紫外线能使蛋白质变性．【解答】解：A．柠檬属于水果，在人体内代谢后生成碱性物质，属于碱性食物，故A错误；B．糖类是人类维持生命活动所需能量的主要来源，故B错误；C．PM2.5是指空气中直径≤2.5μm的颗粒物，不是指空气中氮氧化物和硫氧化物含量之和，故C错误；D．紫外线能使蛋白质变性，应注意防晒，故D正确．故选D．2．下列说法不正确的是（）A．核磁共振氢谱不能区分CH3CH2OH和CH3OCH3B．用溴水可以鉴别苯酚溶液、2，4﹣己二烯和甲苯C．室温下，在水中的溶解度：甘油＞苯酚＞溴乙烷D．两种二肽互为同分异构体，二者的水解产物可能相同【考点】有机物的鉴别；有机化合物的异构现象；有机化学反应的综合应用．【分析】A．CH3CH2OH含有2种化学环境不同的氢，而CH3OCH3只有一种氢；B．苯酚与溴生成三溴苯酚白色沉淀，溴与己二烯发生加成反应，与甲苯不反应；C．甘油与水以任意比互溶，常温下苯酚微溶于水，而溴乙烷不溶于水；D．两种二肽互为同分异构体，可能是2种氨基酸脱水形成．【解答】解：A．CH3CH2OH含有2种化学环境不同的氢，核磁共振氢谱有2个吸收峰，而CH3OCH3只有一种氢，核磁共振氢谱由1个吸收峰，可以进行鉴别，故A错误；B．苯酚与溴生成三溴苯酚白色沉淀，溴与己二烯发生加成反应，溴水颜色褪去，溴水与甲苯不反应，但溶液分层，可以区别，故B正确；C．甘油与水以任意比互溶，常温下苯酚微溶于水，而溴乙烷不溶于水，故C正确；D．两种二肽互为同分异构体，可能是2种氨基酸脱水形成，两种二肽的水解产物可能相同，故D正确，故选：A．3．关于相同物质的量浓度的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液，下列说法不正确的是（）A．溶液中所含离子的种类相同B．溶液的pH相同C．都能与盐酸反应放出CO2气体D．都能使澄清石灰水变浑浊【考点】钠的重要化合物．【分析】A．NaHCO3溶液和Na2CO3溶液都含有钠离子、氢离子、氢氧根离子、碳酸根离子、碳酸氢根离子；B．碳酸根离子水解能力强于碳酸氢根；C．碳酸钠、碳酸氢钠都能够与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；D．碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸氢钙与氢氧化钠反应生成碳酸钙、碳酸钠和水．【解答】解：A．NaHCO3溶液和Na2CO3溶液都含有钠离子、氢离子、氢氧根离子、碳酸根离子、碳酸氢根离子，故A正确；B．碳酸根离子水解能力强于碳酸氢根，相同物质的量浓度的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液，碳酸钠pH大，故B错误；C．碳酸钠、碳酸氢钠都能够与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故C正确；D．碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸氢钙与氢氧化钠反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，二者都能产生沉淀碳酸钙，故D正确；故选：B．4．如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是（）A．31d和33d属于同种核素B．气态氢化物的稳定性：a＞d＞eC．工业上常用电解法制备单质b和cD．a和b形成的化合物不可能含共价键【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】短周期元素中，a为﹣2价、e为+6价，处于VI族，可推知a为O、e为S，b 有+1价，原子序数大于氧，则b为Al，由原子序数可知c、d处于第三周期，化合价分别为+3、+5，则c为Al、d为P，据此解答．【解答】解：短周期元素中，a为﹣2价、e为+6价，处于VI族，可推知a为O、e为S，b有+1价，原子序数大于氧，则b为Al，由原子序数可知c、d处于第三周期，化合价分别为+3、+5，则c为Al、d为P．A．31d和33d质子数相同，中子数不同，是不同的核素，互为同位素，故A错误；B．非金属性a（O）＞e（S）＞d（P），故氢化物稳定性：a＞e＞d，故B错误；C．工业上电解熔融氯化钠冶炼钠，电解熔融氧化铝冶炼铝，故C正确；D．a和b形成的化合物过氧化钠，含有共价键，故D错误，故选：C．5．关于下列三种常见高分子材料的说法正确的是（）A．顺丁橡胶、涤纶和酚醛树脂都属于天然高分子材料B．顺丁橡胶的单体与反﹣2﹣丁烯互为同分异构体C．涤纶是对苯二甲酸和乙二醇通过缩聚反应得到的D．酚醛树脂的单体是苯酚和甲醇【考点】有机高分子化合物的结构和性质．【分析】A．顺丁橡胶、涤纶和酚醛树脂是人工合成的；B．顺丁橡胶的单体为1，3﹣丁二烯；C．涤纶是聚对苯二甲酸乙二醇酯；D．酚醛树脂的单体是苯酚和甲醛．【解答】解：A．顺丁橡胶、涤纶和酚醛树脂是人工合成的，不属于天然高分子材料，故A错误；B．顺丁橡胶的单体为1，3﹣丁二烯，与反﹣2﹣丁烯分子式不同，故B错误；C．涤纶是对苯二甲酸和乙二醇通过缩聚反应得到的聚对苯二甲酸乙二醇酯，故C正确；D．酚醛树脂的单体是苯酚和甲醛，不是甲醇，故D错误．故选C．6．常温下，关于pH=2的盐酸，下列说法不正确的是（）A．溶液中c（H+）=1.0×10﹣2mol•L﹣1B．此溶液中由水电离出的c（OH﹣）=1.0×10﹣12mol•L﹣1C．加水稀释100倍后，溶液的pH=4D．加入等体积pH=12的氨水，溶液呈中性【考点】水的电离；弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】A、pH=2的溶液中c（H+）=10﹣2mol/L；B、在酸溶液中，氢氧根全部来自于水的电离，且水电离出的c（H+）=c（OH﹣）；C、将pH=a的强酸加水稀释至原来的10b倍，则pH=a+b（a+b＜7）；D、一水合氨是弱电解质，在溶液中部分电离．【解答】解：A、pH=2的溶液中c（H+）=10﹣2mol/L，与溶液的温度无关，故A正确；B、在酸溶液中，氢氧根全部来自于水的电离，故常温下的pH=2的盐酸溶液中c（OH ﹣）=10﹣12mol/L，全部来自于水的电离，即此溶液中水电离出的c（OH﹣）=10﹣12mol/L，故B正确；C、将pH=a的强酸加水稀释至原来的10b倍，则pH=a+b（a+b＜7），故将pH=2的盐酸溶液加水稀释100倍后，溶液的pH=4，故C正确；D、一水合氨是弱电解质，在溶液中部分电离，故向盐酸中加入等体积pH=12的氨水后，氨水过量，溶液显碱性，故D错误．故选D．7．用来解释下列事实的方程式不正确的是（）A．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣B．将氯气通入石灰乳制备漂白粉：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2OC．向Na2SiO3溶液中通过量CO2制备硅酸凝胶：SiO32﹣+2CO2+2H2O═H2SiO3+2HCO3﹣D．溶质物质的量比为1：1的明矾溶液和Ba（OH）2溶液混合：2SO42﹣+2Ba2++Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2BaSO4↓+2H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．钢铁的吸氧腐蚀中，正极氧气得到电子生成氢氧根离子；B．石灰乳中的氢氧化钙需要保留化学式；C．二氧化碳过量，反应生成硅酸和碳酸氢根离子；D．二者的物质的量为1：1，反应生成氢氧化铝和硫酸钡沉淀．【解答】解：A．钢铁发生吸氧腐蚀中，正极氧气得到电子生成氢氧根离子，其正极反应为：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣，故A正确；B．将氯气通入石灰乳制备漂白粉，反应的离子方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca （ClO）2+2H2O，故B正确；C．向Na2SiO3溶液中通过量CO2制备硅酸凝胶，反应的离子方程式为：SiO32﹣+2CO2+2H2O═H2SiO3（胶体）+2HCO3﹣，故C正确；D．物质的量比为1：1的明矾溶液和Ba（OH）2溶液混合，反应生成氢氧化铝和硫酸钡沉淀，正确的离子方程式为：3Ba2++6OH﹣+2Al3++3SO42﹣═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓，故D错误；故选D．8．2021年，中国首次应用六炔基苯在铜片表面合成了石墨炔薄膜（其合成示意图如图所示），其特殊的电子结构将有望广泛应用于电子材料领域．下列说法不正确的是（）A．六炔基苯的化学式为C18H6B．六炔基苯和石墨炔都具有平面型结构C．六炔基苯和石墨炔都可发生加成反应D．六炔基苯合成石墨炔属于加聚反应【考点】常见有机化合物的结构；有机化学反应的综合应用．【分析】A．六炔基苯含有18个C原子、6个H原子；B．苯为平面结构，乙炔为直线型结构；C．六炔基苯和石墨炔均含有苯环、碳碳三键；D．由结构可知，六炔基苯合成石墨炔有氢气生成．【解答】解：A．六炔基苯含有18个C原子、6个H原子，分子式为C18H6，故A正确；B．苯为平面结构，乙炔为直线型结构，六炔基苯和石墨炔都具有平面型结构，故B正确；C．六炔基苯和石墨炔均含有苯环、碳碳三键，都可发生加成反应，故C正确；D．由结构可知，六炔基苯合成石墨炔有氢气生成，不属于加聚反应，故D错误，故选：D．9．铝自然形成的氧化膜易脱落．以硫酸为电解液，分别以石墨和铝材做阴、阳极材料，经过电解处理形成的氧化铝膜，抗蚀能力强．其制备的简要流程如图．下列用来解释流程中反应的方程式不正确的是（）A．碱洗目的是除去铝材表面的自然氧化膜：2OH﹣+Al2O3═2AlO2﹣+H2OB．碱洗时铝材表面会出现气泡：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑C．获得耐蚀铝材的电极反应为：4Al﹣12e﹣+3O2═2Al2O3D．用稀氨水洗去耐蚀铝材表面的酸：NH3•H2O+H+═NH4++H2O【考点】离子方程式的书写；电极反应和电池反应方程式．【分析】A．氧化铝为两性氧化物，与强碱反应生成盐和水；B．铝与强碱溶液反应生成偏铝酸盐和氢气；C．阳极铝失去电子生成氧化铝和氢离子；D．一水合氨与酸反应生成铵盐和水．【解答】解：A．氧化铝为两性氧化物，与强碱反应生成盐和水，反应的离子方程式：2OH﹣+Al2O3═2AlO2﹣+H2O，故A正确；B．铝与强碱溶液反应生成偏铝酸盐和氢气，离子方程式：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，故B正确；C．获得耐蚀铝材的电极反应为：2Al+3H2O﹣6e﹣=Al2O3+6H+，故C错误；D．用稀氨水洗去耐蚀铝材表面的酸，离子方程式：NH3•H2O+H+═NH4++H2O，故D 正确；故选：C．10．已知：①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣220kJ•mol﹣1②氢气燃烧的能量变化示意图：下列说法正确的是（）A．1molC（s）完全燃烧放出110 kJ的热量B．H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣480 kJ•mol﹣1C．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+130 kJ•mol﹣1D．欲分解2 mol H2O（l），至少需要提供4×462 kJ的热量【考点】反应热和焓变．【分析】A．1molC（s）完全燃烧生成1mol二氧化碳气体；B．H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣2×；C．已知：①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣220kJ•mol﹣1，②H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣240kJ•mol﹣1，根据盖斯定律可知﹣②得C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H；D．由示意图可知，欲分解2 mol H2O（g），至少需要提供4×462 kJ的热量．【解答】解：A．1molC（s）完全燃烧生成1mol二氧化碳气体，放出的热量大于110 kJ，故A错误；B．H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣2×=﹣240kJ•mol﹣1，故B错误；C．已知：①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣220kJ•mol﹣1，②H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣240kJ•mol﹣1，根据盖斯定律可知﹣②得C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=（﹣220kJ•mol﹣1）﹣（﹣240k J•mol﹣1）=+130 kJ•mol﹣1，故C正确；D．由示意图可知，欲分解2 mol H2O（g），至少需要提供4×462 kJ的热量，故D错误；故选C．11．下列实验方案中，能达到相应实验目的是（）A B C方案目的利用乙醇的消去反应制取乙烯验证石蜡油分解的产物是乙烯检验乙烯、乙炔混合气中的乙烯A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．利用乙醇的消去反应制取乙烯反应在170℃下进行；B．石蜡油分解生成的气体不全是乙烯；C．乙烯、乙炔都能使酸性高锰酸钾褪色；D．钠和水、乙醇反应剧烈程度不同．【解答】解：A．利用乙醇的消去反应制取乙烯反应在170℃下进行，应插入液面下，故A错误；B．石蜡油分解生成的气体不全是乙烯，可能含有其它烯烃，如丙烯等，故B错误；C．乙烯、乙炔都能使酸性高锰酸钾褪色，无法检验，故C错误；D．水中氢氧根离子和乙醇中的羟基氢活泼性不同，与钠反应剧烈程度不同，和水反应剧烈，和乙醇反应缓慢，可以利用和钠反应判断水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱，故D正确．故选D．12．已知反应2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400．此温度下，在2L的密闭容器中加入a mol CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：下列说法正确的是（）物质CH3OH CH3OCH3H2O浓度/（mol•L﹣1）0.440.60.6A．a=1.64B．此时刻正反应速率大于逆反应速率C．若起始时加入2a mol CH3OH，则达到平衡时CH3OH的转化率增大D．若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则说明反应已达到平衡状态【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．【分析】A、将某时刻测得各组分的浓度折算成反应物，根据方程中式可知，当生成物溶液为0时，甲醇的浓度为1.64mol/L，而容器的体积为2L，据此判断；B、根据Qc与K的大小判断反应进行的方向，进而确定正逆反应速率的大小；C、该反应为气体体积不变的反应，起始时加入2a mol CH3OH与起始时加入a mol CH3OH，所得到的平衡为等效平衡，据此判断；D、该反应的气体总质量不变，总物质的量也不变，所以在反应过程中合气体的平均摩尔质量始终不变，据此判断；【解答】解：A、将某时刻测得各组分的浓度折算成反应物，根据方程中式可知，当生成物溶液为0时，甲醇的浓度为1.64mol/L，而容器的体积为2L，所以a=1.64×2mol=3.28mol，故A错误；B、该时刻Qc==1.86＜400，所以反向正反应方向进行，即正反应速率大于逆反应速率，故B正确；C、该反应为气体体积不变的反应，起始时加入2a mol CH3OH与起始时加入a mol CH3OH，所得到的平衡为等效平衡，CH3OH的转化率相等，故C错误；D、该反应的气体总质量不变，总物质的量也不变，所以在反应过程中合气体的平均摩尔质量始终不变，所以混合气体的平均摩尔质量不再变化，不能说明反应已达到平衡状态，故D错误；故选B．13．葡萄酒中常加入亚硫酸盐作为食品添加剂，为检测某葡萄酒样品中亚硫酸盐的含量（通常以酒样中SO2的量计），某研究小组设计了如下实验（已知还原性：SO32﹣＞I﹣＞Cl﹣）．下列说法不正确的是（）A．葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止氧化，利用了亚硫酸盐的还原性B．通入N2和煮沸的目的是为了将产生的气体从溶液中全部赶出C．若试剂A选择氯水，则试剂B可选择NaOH标准液D．若试剂A选择碱液，调节吸收后溶液为中性，则试剂B可选择I2标准液【考点】物质检验实验方案的设计．【分析】流程的实验原理：样品中加稀硫酸生成二氧化硫，通氮气将生成的二氧化硫从溶液中全部赶出，得到气体为氮气和二氧化硫的混合气体，可以将之通入双氧水中，二氧化硫被氧化成硫酸，再用氢氧化钠中和得中和液含有硫酸钠，据耗碱量可以计算出生成的硫酸的物质的量，利用硫元素守恒可知二氧化硫的质量，结合样品的质量可求得样品中亚硫酸盐含量．【解答】解：流程的实验原理：样品中加稀硫酸生成二氧化硫，通氮气将生成的二氧化硫从溶液中全部赶出，得到气体为氮气和二氧化硫的混合气体，可以将之通入双氧水中，二氧化硫被氧化成硫酸，再用氢氧化钠中和得中和液含有硫酸钠，据耗碱量可以计算出生成的硫酸的物质的量，利用硫元素守恒可知二氧化硫的质量，结合样品的质量可求得样品中亚硫酸盐含量．A、亚硫酸根离子易被空气中的氧气氧化为硫酸根，葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止葡萄酒氧化，利用了亚硫酸盐的还原性，故A正确；B、根据上述分析知道：通氮气是为了将生成的二氧化硫从溶液中全部赶出，故B正确；C、二氧化硫具有还原性，可以被氯水氧化为硫酸，但是氯水也可以和氢氧化钠之间反应，所以此时不能选择NaOH标准液，故C错误；D、若试剂A选择碱液，可以和二氧化硫之间反应得到亚硫酸盐或是亚硫酸氢盐，该盐可以被碘单质氧化为硫酸盐，试剂B可选择I2标准液，故D正确．故选C．14．2021年斯坦福大学研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池，内部用AlCl4﹣和有机阳离子构成电解质溶液，其放电工作原理如图所示．下列说法不正确的是（）。
北京市2021年高三上学期化学期末考试试卷
北京市2021年高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）奥运五环代表着全世界五大洲的人民团结在一起。
下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是（）A . ①NaCl②K2SO4③KCl④（NH4）2SO4B . ①Na2SO4②K2SO4③KCl④NH4ClC . ①NaCl②K2SO4③KCl④NH4ClD . ①Na2SO4②K2SO4③KCl④（NH4）2SO42. （2分）实验室用溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸镏②水洗③用于燥剂干燥④10%NaOH溶液洗⑤水洗正确的操作顺序是（）A . ①②③④⑤B . ②④⑤③①C . ④②③①⑤D . ②④①⑤③3. （2分） (2018高二下·深圳期中) 下列反应中反应类型和其他几项不同的是（）A .B .C .D .4. （2分） (2017高二下·绵阳期末) 分子式为C5H10O2能发生水解反应的有机物有（不含立体异构）（）A . 6种B . 7种C . 8种D . 9种5. （2分） (2015高二上·河北开学考) 某羧酸酯的分子式为C18H26O5 ， 1mol该酯完全水解可得到1mol 羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为（）A . C14H18O5B . C14H16O4C . C16H22O5D . C16H20O56. （2分） M、Q、R、V为分别占有前3周期的元素．其原子序数依次增加，M和R、Q和V属于同一主族，且它们的最外层电子数之和为14，下列说法中正确的是（）A . 单质的沸点：M＞QB . Q元素的阴离子和V元素的阴离子都只有还原性C . M、Q、R、V四种元素组成的化合物的水溶液可以是碱性、中性和酸性D . Q与R可以组成2种离子化合物7. （2分）下列描述中，不符合生产实际的是（）A . 电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁做阳极B . 电解法精炼粗铜，用纯铜做阴极C . 电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网做阴极D . 在镀件上电镀锌，用锌做阳极8. （2分）(2018高一上·郑州期中) 己知Cu2O能与硝酸反应，方程式为：3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O，若生成NO的体积为0.448 L (标准状况下)，下列说法正确的是（）A . 被氧化的Cu2O为1.44gB . 作氧化剂的硝酸为0.14 molC . 至少需0.5 moI/L硝酸140 mL与Cu2O反应D . 转移的电子总数为0.06 Na9. （2分） (2016高一上·延安期中) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe 3++3H2↑B . 少量CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca 2++2OH﹣=CaCO3↓+H2OC . 盐酸滴在石灰石上：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2OD . 稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑10. （2分） (2017高一上·临沂期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列有关叙述正确的是（）A . l mol OH﹣所含电子数为10NAB . 2L0.5 mol•L﹣1Na2SO4溶液中阴离子所带电荷数为0.2NAC . 标准状况下，1.12 L CCl4含有的氯原子数为0.2NAD . 14 g由CO和N2组成的混合气体中含有的分子总数为NA11. （2分） (2016高三上·黑龙江开学考) 某无色溶液中只可能含有K+、Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl﹣、OH﹣、CO32﹣、SO42﹣中的一种或几种，对其进行如下实验操作：①取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红；②另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；③向②所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；④将③所得混合物过滤，向滤液中加入Ag NO3溶液，有白色沉淀生成．下列对溶液的说法正确的是（）A . 一定含有K+、OH﹣、CO32﹣、SO42﹣B . 可能含有Cl﹣、OH﹣C . 一定不含有Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl﹣D . 无法判断12. （2分） (2016高一上·武汉期中) 为了检验SO42﹣，甲、乙、丙、丁四位同学设计了如下四种方案，其中方案最优的是（）A . 方案甲：试液白色沉淀沉淀不溶解B . 方案乙：试液无沉淀（也无气泡）白色沉淀C . 方案丙：试液无沉淀白色沉淀D . 方案丁：试液白色沉淀（过滤）沉淀不溶解13. （2分） (2019高二上·太原期末) 某兴趣小组设计了如图所示原电池装置（盐桥中吸附有K2SO4饱和溶液）。
北京市海淀区2020┄2021届高三上学期期末考试 化学试题解析版
北京市海淀区高三年级第一学期期末练习化学试题 2014．1本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。
满分100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束时，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 N14 O 16第I卷（选择题，共42分）本卷共14道小题，每小题3分，共42分。
请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。
的是1．下列说法不正确．．．A．棉花、羊毛、腈纶和涤纶都属于合成纤维B．明矾可用作除去污水中悬浮颗粒的混凝剂C．使用青霉素前一定要进行皮肤敏感试验D．利用油脂在碱性溶液中的水解可制取肥皂2．下列事实所对应的方程式不正确的是．．．A．盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2 + 2NaOH=== Na2SiO3 + H2OB．高温下铁与水蒸气反应生成保护膜：2Fe + 6H2O（g）2Fe（OH）3 +3H2C．工业制取漂粉精：2Cl2 + 2Ca（OH）2=== CaCl2 + Ca（ClO）2+ 2H2OD．实验室制取氨气：2NH4Cl + Ca（OH）2=== CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O【答案】B【解析】试题分析：A、SiO2为酸性氧化物，与NaOH反应生成Na2SiO3和H2O，化学方程式为：SiO2+ 2NaOH===3．氯霉素主要成分的结构简式为：，下列有关该化的是合物的说法不正确．．．A．属于芳香族化合物 B．能发生水解反应C．不能发生消去反应 D．能发生催化氧化4．常温下，下列各组离子能大量共存的是A．pH=12的溶液中：K+、Na+、Br-、AlO2-B．无色溶液中：H+、K+、MnO4-、C2O42-C． c（Fe3+） = 0.1 mol·L—1的溶液中：K+、H+、SCN-、I-D．由水电离出的c（OH-）=1.0×10-13 mol·L—1的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、HCO3-【结束】5. 利用右图装置电解硫酸铜溶液，下列说法正确的是A．b电极上发生氧化反应B．该装置能将化学能转变成电能C．电解质溶液中Cu2+从b电极向a电极迁移D．若a为铜，则a的电极反应式为：Cu-2e- === Cu2+【答案】D【解析】试题分析：A、b电极为阴极，发生还原反应，错误；B、电解把电能转变为化学能，错误；C、根据电流的方向可推出，Cu2+从a电极向b电极迁移，错误；D、若a为铜，铜作阳极，失去电子，电极反应式为：Cu-2e- === Cu2+，正确。
北京市海淀区北京一零一中2021届高三化学上学期第五次统一练习试题(含解析).doc
北京市海淀区北京一零一中2021届高三化学上学期第五次统一练习试题（含解析）1.下列说法不正确的是A B C D带玻璃塞的试剂瓶聚乙烯盒铁罐车铝制饭盒可用于盛放氢氧化钠溶液可用于盛装食品可用于运输浓硫酸不宜长时间存放酸性或碱性的食物A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【详解】A．氢氧化钠呈强碱性，能和二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠具有黏性，能把玻璃塞黏住，所以不能用带玻璃塞的试剂瓶存放氢氧化钠溶液，故A错误；B．因为聚乙烯塑料无毒，所以可以用来盛放食品，故B正确；C．用铁制容器盛放和运输浓硫酸，是因为铁在冷的浓硫酸中发生钝化，故C正确；D．因为铝及其氧化铝具有两性，即能与酸反应又能与强碱反应，所以铝制饭盒不宜长时间存放酸性或碱性的食物，故D正确；故选A。
2.下列说法不正确的是A. 加热鸡蛋、肉类，可使其中的蛋质变性B. 碳酸氢钠、氢氧化铝可用于治疗胃酸过多：C. 将海水中钢闸门连接电源负极可防止其被腐蚀D. 明矾[KAl(SO4)2·12H2O]用于净水是因为它有氧化性【答案】D【解析】【详解】A．加热能使蛋白质发生变性，A说法正确；B．碳酸氢钠、氢氧化铝均能和胃酸反应，且刺激性小，对身体几乎无害，均可以治疗胃酸过多，B说法正确；C．将海水中钢铁闸门与电源的负极相连，铁是阴极被保护，可防止闸门被腐蚀，C说法正确；D．明矾[KAl(SO4)2⋅12H2O]用于净水是因为铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，D说法正确；故答案为A。
3.下列过程与“盐类的水解平衡”或“难溶电解质的溶解平衡”无关的是（）A. 将NaOH溶液加入NaHSO4溶液中使其转化为Na2SO4B. 将TiCl4加入水中并加热使其转化TiO2•xH2OC. 将Na2CO3溶液加入水垢中使CaSO4转化为CaCO3D. 将Na2S溶液加入含Hg2+的废水中使其转化为HgS沉淀【答案】A【解析】【分析】A．将NaOH溶液加入NaHSO4溶液，反应生成Na2SO4，相当于发生酸碱反应；B．TiCl4加入水中并加热使其转化为TiO2•xH2O，过程中TiCl4发生水解；C．将Na2CO3溶液加入水垢中使CaSO4转化为CaCO3，CaCO3为难溶电解质；D．将Na2S溶液加入含Hg2+的废水中使其转化为HgS沉淀，HgS为难溶电解质。
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海淀区2020~2021学年第一学期期末练习高三化学本试卷共8页，100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56第一部分选择题(共42分)在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。
(每小题3分，共42分)1. 下列发电厂(站)的电能由化学能直接转化而成的是( )A B C D燃料电池发电站地热发电厂风力发电厂水力发电站A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【分析】【详解】A．燃料电池发电站是将化学能转化为电能，故A符合题意；B．地热发电厂是地热能转化为电能，故B不符合题意；C．风力发电厂是风能转化为电能，故C不符合题意；D．水力发电站是水能转化为电能，故D不符合题意。
综上所述，答案为A。
2. 化学与生活息息相关，下列说法不正确．．．的是( )A. 淀粉属于多糖B. 天然药物无毒副作用，可以长期服用C. 与铜质水龙头连接处的铁质水管更易被腐蚀D. 医疗垃圾有多种致病微生物，可用高温焚烧处理【答案】B【解析】【分析】【详解】A．淀粉、纤维素属于多糖，故A正确；B．俗话说“是药三分毒”，天然药物也不能长期服用，故B错误；C．与铜质水龙头连接处的铁质水管更易被腐蚀，是因为形成铁铜原电池，铁更活泼，铁更易发生反应，故C正确；D．医疗垃圾有多种致病微生物，可用高温焚烧处理，通过将蛋白质变性杀死微生物，故D正确。
综上所述，答案为B。
3. 下列化学用语正确的是( )ClA. 中子数为18的氯原子：1817B. CO2分子的电子式：C. 顺—2—丁烯的结构简式：D. 铝离子的结构示意图：【答案】C【解析】【分析】Cl，【详解】A．中子数为18的氯原子的质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)=17+18=35，该核素的符号为3517故A错误；B．CO2是共价化合物，C原子与每个O原子形成两对共用电子对，其结构式为O=C=O，其电子式为，故B错误；C．顺—2—丁烯，主链为丁烯，碳碳双键在2号C，两个甲基位于双键的同侧，结构简式为，故C正确；D．铝的原子序数为13，核内13个质子，核外13个电子，铝原子失去最外层的三个电子即形成了铝离子，质子数不变，核外只有10个电子，铝离子的结构示意图为，故D 错误；答案为C 。
4. 甲烷燃料电池的工作原理如图，下列说法正确的是( )A. a 极为正极B. K +从a 极经溶液流向b 极C. 工作一段时间后，b 极附近的pH 会减小D. a 极的电极反应为CH 4+6OH --8e -=23CO -+5H 2O 【答案】B 【解析】 【分析】在燃料电池中，通入燃料的电极为负极，通入空气或O 2等氧化剂的电极为正极。
从而得出，CH 4、O 2燃料电池中，通CH 4的电极为负极，通O 2的电极为正极。
【详解】A ．由分析可知，a 极通入CH 4作燃料，则a 为负极，A 不正确； B ．在原电池中，阳离子向正极移动，则K +从a 极经溶液流向b 极，B 正确；C ．电池工作时，b 极发生的反应为O 2+4e -+2H 2O=4OH -，则一段时间后，b 极附近的pH 会增大，C 不正确；D ．a 极为负极，CH 4失电子产物与电解质反应生成23CO -等，电极反应为CH 4+10OH --8e -=23CO -+7H 2O ，D 不正确； 故选B 。
5. 下列化学用语对事实的表述不正确．．．的是( ) A. 工业上用乙醛催化氧化法制乙酸：2CH 3CHO+O 2催化剂Δ−−−−−→2CH 3COOH B. 向AgNO 3溶液中加入过量氨水：Ag ++NH 3·H 2O=AgOH↓+4NH +C. 用Na 2S 除去工业废水中的Hg 2+：Hg 2++S 2-=HgS↓D. 电镀铜的阴极反应：Cu 2++2e -=Cu 【答案】B 【解析】 【分析】【详解】A ．工业上用乙醛制取乙酸时，常使用氧气作氧化剂，在催化剂和加热条件下发生反应，化学方程式为：2CH 3CHO+O 2催化剂Δ−−−−−→2CH 3COOH ，A 正确； B ．向AgNO 3溶液中加入过量氨水，起初生成白色沉淀，后来沉淀溶解，最终得到澄清溶液(银氨溶液)，Ag ++NH 3·H 2O=AgOH↓+4NH +只是起初发生的反应，B 不正确；C ．用Na 2S 除去工业废水中的Hg 2+时，Hg 2+与Na 2S 电离出的S 2-发生沉淀反应，离子方程式为：Hg 2++S 2-=HgS↓，C 正确；D ．电镀铜时，电解质为可溶性铜盐，在阴极上，溶液中的Cu 2+得电子生成Cu ，附着在阴极材料表面，电极反应式为：Cu 2++2e -=Cu ，D 正确； 故选B 。
6. 2Na 2S 2O 3+I 2=2NaI+Na 2S 4O 6是定量分析中的常用反应。
下列关于说法不正确．．．的是( ) A. 反应中，I 2表现了氧化性B. 反应中，每生成1 mol Na 2S 4O 6，有4 mol e -发生转移C. Na 2S 2O 3是含有共价键的离子化合物D. Na 2S 2O 3在空气中放置会变质，产物可能有Na 2SO 4 【答案】B 【解析】 【分析】【详解】A ．在反应中，I 元素化合价降低，得到电子被还原，所以I 2表现了氧化性，A 正确； B ．在该反应中，每生成1 mol Na 2S 4O 6，有2 mol e -发生转移，B 错误；C ．Na 2S 2O 3是盐，Na +与2-23S O 以离子键结合，在阴离子2-23S O 中含有共价键，因此该化合物是含有共价键的离子化合物，C 正确；D ．在Na 2S 2O 3中S 元素化合价为+2价，具有强的还原性，在空气中放置，会被空气中的氧气氧化导致变质，产物可能有Na 2SO 4，D 正确； 故合理选项是B 。
7. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y的原子最外层只有1个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料。
下列说法正确的是( )A. 原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)B. Z的非金属性比X的强C. 由X、Y组成的化合物中可能含有共价键D. Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强【答案】C【解析】【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，则X为O，Y的原子最外层只有1个电子，则Y为Na，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，则Z为Si，则W是P、S、Cl 中的一种。
【详解】A．根据层多径大，同电子层结构核多径小原则，原子半径：r(Y)＞r(Z)＞r(W)＞r(X)，故A错误；B．根据同周期从左到右非金属性逐渐增强，同主族从上到下，非金属性逐渐减弱，因此Si的非金属性比O 的弱，故B错误；C．由X、Y组成的化合物过氧化钠中含有非极性共价键，故C正确；D．根据同周期从左到右非金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强，因此Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱，故D错误。
综上所述，答案为C。
8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A. 由水电离的c(H+)=10−12mol∙L−1的溶液中：Na+、NH+4、Cl－、K+B. 无色溶液中：Na+、K+、Cr2O27-、NO3--C. 含有I－的溶液中：H+、Na+、Cl－、NO3-、Cl－D. pH=14的溶液中：K+、ClO－、CO23【答案】D【解析】【分析】【详解】A．由水电离的c(H+)=10−12mol∙L−1的溶液，可能是酸溶液，可能是碱溶液，NH+4与OH－反应生成氨水，故A不符合题意；B．Cr2O27-是橙红色，故B不符合题意；C．I－与H+、NO3-发生氧化还原反应，故C不符合题意；D．pH=14的溶液，溶液中存在OH－，K+、ClO－、CO23-、Cl－都大量共存，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
9. 下列图示实验能达成相应目的的是( )NO2球浸泡热水和冷水中A.除去苯中少量苯酚B.验证铁钉能发生析氢腐蚀C.检验乙醇消去反应产物中的乙烯D.研究温度对化学平衡的影响A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【分析】【详解】A．虽然苯酚与溴水能反应生成三溴苯酚，但三溴苯酚仍溶解在苯中，不能分离，A不能达成目的；B．铁钉在食盐水中发生的是吸氧腐蚀，不是析氢腐蚀，B不能达成目的；C．乙醇蒸汽也能使酸性KMnO4褪色，所以不一定生成乙烯，C不能达成目的；D．浸泡在热水中的NO2球颜色比浸泡在冷水中的NO2球深，则表明加热平衡向生成NO2的方向移动，D 能达成目的；故选D。
10. PCT树脂是应用广泛的一种高聚物，其结构简式为，它可由有机物X()与另一种有机物Y反应制得。
下列说法中不正确．．．的是( )A. X可与H2发生加成反应生成YB. Y的核磁共振氢谱有4组峰C. X、Y生成PCT的反应属于缩聚反应D. PCT制品应避免长时间与碱性物质接触【答案】A【解析】【分析】【详解】A．根据题干信息分析，Y的结构为，X不能与H2发生加成反应生成Y，A 错误，符合题意；B．Y用对称结构，核磁共振氢谱有4组峰，B正确，不符合题意；C．二元酸和二元醇通过缩聚反应生成高聚物，C正确，不符合题意；D．PCT含有酯基，在碱性条件下能水解，不应该避免长时间和碱性物质接触，D正确，不符合题意；故选A。
11. 常温下，向20 mL0.1 mol/L的某一元酸(HA)溶液中加入几滴酚酞溶液，再逐滴滴加0.1 mol/LNaOH溶液，测得滴定曲线如图。
下列说法不正确．．．的是( )A. V=10 mL时，c(HA)＞c(A-)B. pH=7时，V(NaOH)＜20 mLC. 滴定终点时，溶液由无色变为浅红色D. a点的水的电离程度大于b点的水的电离程度【答案】A【解析】【分析】【详解】A．向20 mL0.1 mol/L的某一元酸(HA)溶液中逐滴滴加0.1 mol/LNaOH溶液，当加入NaOH溶液10 mL时，溶液中含有等物质的量的HA和NaA，根据图象可知溶液pH＜7，显酸性，说明HA的电离作用大于A-的水解作用，故浓度：c(HA)＜c(A-)，A错误；B．当加入NaOH溶液体积是20.00 mL时，二者恰好反应产生NaA，此时溶液pH=8＞7，则当溶液pH=7时，滴加NaOH溶液的体积V(NaOH)＜20 mL，B正确；C．当滴定达到终点时，溶液显碱性，由于指示剂在待测酸溶液中，因此看到溶液会由无色变为浅红色，且半分钟内不再变为无色，C正确；D．a点时溶液的溶质为NaA，该盐是强碱弱酸盐，弱酸根A-会发生水解反应，使水电离程度增大；b点为NaA与NaOH的混合溶液，碱的存在会抑制水的电离，因此水的电离程度：a点＞b点，D正确；故合理选项是A。