高三化学一轮复习 原电池(学案)

2019年高三化学一轮复习原

电池（学案）

问题

1、如右图，回答下列问题：

负极的电极材料是：

正极的电极材料：

电极反应：正极：

负极：

总方程式为：。

电子的流向：

电流的流向：在电解质溶液中H+运动到：极。

在电解质溶液中SO42—运动到：极。实现的能量转化：。上述原电池工作一段时间后，硫酸溶液的pH怎样变化：。

上述原电池工作效率不高，改成双夜带盐桥的原电池，画出装置图

知识点总结：

1：原电池：

2：原电池正负极参加反应的物质：在负极反应，在正极反应。

3：电极反应：负极发生正极发生

4：原电池的正负极现象：负极正极：

5：电子的流向从流到，电流的流向从流到，

6、内电路离子定向移动的方向：阳离子运动到极，阴离子运动到极

7：形成原电池可以反应速率

8、盐桥的作用：

一、典型例题：

例1：理论上不能设计为原电池的化学反应是（）

A．C H4(g)+2O2(g)==C O2(g)+2H2O(l)△H<0

B．N H3·H2O（a q）+H C l（a q）=N H4C l（a q）+H2O（l）△H<0

C．2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)△H<0

D．2F e C l3(a q)+F e(s)==3F e C l3(a q)△H<0

例2、依据氧化还原反应：2Fe3+(aq)＋Cu(s)＝Cu2+(aq)＋2Fe2+(aq)设计的原电池如图3所示。

请回答下列问题：

（1）电极Ｘ的材料是；

电解质溶液Z是；

（2）Y电极为电池的极，发

生的电极反应为

Ｘ电极上发生的电极反应为；

（3）放电过程中，盐桥中含有KCl，其中

Cl-移向溶液（选填“FeCl3”或“Z”）。

例3、将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C．两烧杯中溶液的pH均增大

D．产生气泡的速度甲比乙慢

例4、钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe+2H 2O+O 2 == 2Fe 2++4OH -。以下说法正确的是（ ）

A. 负极发生的反应为：Fe-2e - = Fe 2+

B. 正极发生的反应为：2H 2O+O 2+2e - = 4OH -

C. 原电池是将电能转变为化学能的装置

D. 钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀

例5、铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb 和PbO 2，电解液为稀硫酸。放电时该电池总反应式为Pb ＋PbO 2＋2H 2SO 4＝2PbSO 4＋2H 2O

根据上述情况判断：

（1）蓄电池的负极材料是

（2）放电时，负极电极反应为：

正极反应为

（3）放电时电解质溶液的PH （填“增大”“减小”或“不变”）

（4）放电时，电解质溶液中阴离子移向 极

（5）放电时电流方向从 极流向 极

（6）铅蓄电池充电时能量转化为： 阳极电极：

阴极：

可把上述反应写成一个可逆反应方程式：

二、强化训练

1、高功率Ni/MH （M 表示储氢合金）电池已经用于混合动力汽车。总反应方程式如下：

下列叙述正确的是 （ ）

A ．放电时正极附近溶液的碱性增强

B ．放电时负极反应为：M+H 2O+e=MH+OH -

C ．充电时阳极反应：NiOOH+H 2O+e -=Ni(OH)2+OH -

D ．放电时转移1mol 电子，正极有1mol NiOOH 被氧化

2、某钮扣电池的电极材料为Zn 和Ag 2O ，电解质溶液为KOH 溶液。该电池的总反应是： Zn + Ag 2O = 2Ag + ZnO ，下列说法正确的是（ ）

A ．Ag 2O 极为负极，其电极反应为：Ag 2O + H 2O - 2e - = 2Ag + 2OH -

B ．Zn 极为负极，其电极反应为：Zn + 2OH - - 2e - = ZnO + H 2O

C ．电池放电过程中，负极周围溶液的pH 不断增大

D ．该电池用完后，可作为普通垃圾处理，因为它不会造成环境污染

3、右图是探究铁发生腐蚀的装置图。发现开始时U 型管左端红墨水水柱下降，一段时间后U 型管左端红墨水水柱又上升。下列说法不正确的是（ ）

A ．开始时发生的是析氢腐蚀

B ．一段时间后发生的是吸氧腐蚀

C ．两种腐蚀负极的电极反应均为：Fe - 2e - == Fe 2+

D ．析氢腐蚀的总反应为：2Fe + O 2 + 2H 2O == 2Fe(OH)2 4、利用CH 4、O 2、铂电极和KOH 溶液构成燃料电池。电池的总反应类似于CH 4

在O 2中燃烧，则下列说法正确的是（ ）

A ．电池放电过程中，溶液pH 不断升高

B ．每消耗1molCH 4可以向外电路提供8mole －

C ．负极上O 2获得电子，电极反应式为 O 2+2H 2O+4e －=4OH －

红墨水 pH=3的 雨水浸 泡过的 铁钉

D ．正极上CH 4失去电子，电极反应式CH 4+10OH －-8e －=CO 32－+7H 2O

5、我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气和铝反应产生电流。电池总反应为：4Al+3O 2+H 2O===4Al （OH ）3。下列说法不正确．．．

的是：（ ） A ．正极反应式为：O 2+2H 2O+4e==4OH

B ．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极

C ．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积

D ．该电池通常只需要更换铝板就可继续使用

6、用铜片、银片、Cu(NO 3)2溶液、AgNO 3溶液、导线和盐桥(装有琼脂一KNO 3的U 型管)构成—个原电池(如图)。以下有关该原电池的叙述正确的是．（ ）

①在外电路中，电流由铜电极流向银电极

②正极反应为：Ag + + e - ＝ Ag

③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作

④将铜片浸入AgNO 3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同

A ．①② D ．②③ C ②④ D ．③④

7、Li-SO 2电池具有输出功率高和低温性能好等特点。其电解质是LiBr ，溶剂是碳酸丙烯酯和乙腈，电极反应为。下列说法正确的是（ ）

A ．该电池反应为可逆反应

B ．放电时，Li +向负极移动

C ．充电时，阴极反应式为Li + + e －＝Li

D ．该电池的电解质溶液可以换成LiBr 的水溶液

8、目前人们正研究开发一种高能电池一—钠硫电池，它是以熔融的钠、硫为两极，以Na + 导电的β，，—Al 2O 3陶瓷作固体电解质，反应如下：2Na+x S 充电放电 Na 2S x ，以下说法，正确的是 （ ）

A ．放电时，钠作正极，硫作负极

B ．放电时，钠极发生还原反应

C ．充电时，钠极与外电源正极相连，硫极与外电源的负极相连

D ．充电时，阳极发生反应S x 2--2e -= XS

三、写出电极反应

1、写出电极反应：正极：

负极：

总方程式为： 。

2、写出电极反应：

正极：

负极：

总方程式为： 。

3、写出电极反应：

正极：

负极：

总方程式为： 。

4、写出电极反应： 正极：

负极：

总方程式为： 。 铜 银 硝酸银溶液 铁 C 氯化铁溶液 铁 银 氯化钠溶液