一、实验室制取气体时收集气体的方法
气体的制、取收集和除杂
澄清的石灰水
用燃着的木条放在瓶口
用带火星的木条放在瓶口
气体发生装置和收集装置选择的依据
Ａ Ｂ Ｃ Ｄ Ｅ Ｆ
考虑因素：
（１）反应物的状态和反应的条件； （２）收集气体的性质(溶解性、密 度、能否与水、氧气反应等）
三、气体的制取、净化和检验 1、气体的制取—— ①发生装置
制取气体（1）发生装置
单元 气体的制取、净化和检验
/
中 考 热 点
气体的制取
考 点 扫 描
•掌握实验室制取O2、CO2的方法（包括 所需药品、反应原理、仪器装置、操 作步骤、收集方法、检验方法等） •了解实验室制取气体的方法和设计思 路，知道实验室制取气体选择发生装 置和收集装置的依据和方法。
•常见各种气体的性质
气
体
【提出问题】 废液中含有哪些物质？ 【交流讨论】①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、 水和 氯化钠 （写物质名称） 。 ②还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性 的物质是什么？同学们有如下猜想。 猜想一：只有碳酸钠； 猜想二：只有氢氧化钙； 猜想三：是氢氧化钠和碳酸钠。 你认为还可能是 氢氧化钠 。(写一种猜想) 实验设计】若只有上面三种情况，同学们想用实验来 验证上述猜想，设计如下实验。请你将实验设计补充 完整。
Cu
盐酸+大理石 AgNO3溶液 浓硫酸 NaOH溶液
Na2O2固体
A
B
C
D
E
F
综合演练2
下图是实验室制取气体的一些装置，据图回 答有关问题。(友情提示：以下所选装置均填 装置序号)
（1）写出一个初中化学中用装置C制气体的化
学方程式 ；
(1)组长让大家完成的第一个任务是写出仪器的名 称，同学们完成任务的情况如上图所示，其中名 称有错误的是 (填序号)。 (2)用高锰酸钾制取氧气还需要补充的玻璃仪器 是 。 (3)某同学想用右图装置制取CO2，组长指出，这 需要太多的稀盐酸才能淹没漏斗的下管口，起到 液封的作用。张兵同学选用了上面的一种仪器， 加在右图装置上，既解决了液封的问题，又可以 减少酸的用量．请把该仪器画在图中应该放置的 位置
实验室制取气体方法
实验室制取气体方法
在实验室中，制取气体的方法可以根据气体的性质和制备要求不同而有所差异。
以下是一些常见的实验室制取气体的方法：
1. 蒸发法：某些易挥发的液体可通过加热使其蒸发，然后将气体冷凝收集。
2. 氢化物法：将适量的金属与酸性溶液反应，生成氢气。
例如，铍与硫酸反应生成硫酸铍，然后通过加热分解得到氢气。
3. 碱金属与水反应法：将碱金属（如钠、钾）与水反应，产生氢气。
4. 酸与金属反应法：将适量的酸性溶液与金属反应，生成相应的金属盐和氢气。
例如，用盐酸与锌反应可以制取氢气。
5. 高温分解法：一些化合物在高温下可以分解产生气体。
例如，高温下加热重铬酸钠可以产生氧气。
6. 导电式电解法：利用电解原理将水或者其他适合的溶液分解为氧气和氢气。
例如，用电解法可以制取氧气和氢气。
7. 吸附法：某些气体可以通过特定的材料吸附和分离出来。
例如，通过活性炭吸附可制取氯气。
以上只是一些常见的实验室制取气体的方法，还有其他更具体的制取方法根据不同气体的性质和要求而存在。
在操作中，要注意安全操作和防范有毒或易燃气体的泄漏。
实验基本操作
实验基本操作1、实验中取用药品时，如果要求取定量，必须严格要求取用，如果没有说明用量，应取最少量，一般按固体盖满试管底部，液体1～2毫升2、固体药品的取用取用粉末、颗粒状固体药品应用药匙或纸槽，其操作要点是：一斜二送三直立，斜：将试管倾斜；送：用药匙或纸槽将药品送入试管底部；直立：把试管直立起来，让药品均匀落到试管底部。
目的：避免药品沾在管口和管壁上取用块状固体药品应用镊子夹取，操作要是：一横二放三慢立，横：将试管横放；放：把药品放在试管口；慢立：把试管慢慢竖立起来。
目的：以免打破容器液体药品的取用可用移液管、胶头滴管等取用，也可用倾注法，使用倾注法取试剂加入试管时，打开瓶塞倒放在桌上试剂瓶标签应朝上对着手心，把试剂瓶口紧挨在另一手所持的略倾斜的试管口，让药品缓缓地注入试管内，注意防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签，如果向烧杯内倾入液体时，应用玻璃棒引流，以防液体溅出，倾倒完液体后，试剂瓶立即盖好原瓶塞。
使用滴管取液体时，用手指捏紧橡胶胶头，赶出滴管中的空气，再将滴管伸入试剂瓶中，放开手指，试剂即被吸入，取出滴管，注意不能倒置，把它悬空放在容器口上方(不可触容器内壁，以免沾污滴管，造成试剂污染)，然后用拇指和食指轻轻捏挤胶头，使试剂滴下。
（1）白磷在空气中易与氧气反应而自燃，必须保存有盛有冷水并密封的广口瓶中，切割时只能在水下实行，用镊子取用。
（2）易挥发物质的存放，要密封且存放于低温处，如浓盐酸、硝酸、氨水等（3）见光易分解的试剂要保存有棕色试剂瓶内，并置于阴凉处，如浓硝酸、硝酸银等（4）有强腐蚀性的物质，如氢氧化钠、氢氧化钾及各种碱溶液，要密封于橡胶塞的玻璃瓶中，不用磨口玻璃塞4、过滤时 A、防止倾倒液体击穿滤纸，在倾倒液体时要用玻璃棒引流，使液体沿玻璃棒流进过滤器；B、防止液体未经过滤从滤纸和漏斗壁的缝隙间流下，漏斗中的液体的液面要低于滤纸边缘；C、防止滤液溅出，漏斗颈下端管口处要紧靠在烧杯内壁D、过滤时，绝对禁止用玻璃棒在漏斗中搅拌，这样易划破滤纸，造成实验失败。
初三化学实验室气体-制取和收集总结
一、气体制取装置1.气体发生装置⏹加热固体制备气体的装置（见上图①）◆反应物和反应条件的特征：反应物都是固体，反应需要加热。
◆装置气密性的检查方法:将导气管的出口浸没在水中,双手紧握试管.如果水中出现气泡，说明装置气密性良好。
（原理：气体的热胀冷缩）◆加热时的注意事项：●绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精。
●加热应用外焰加热.●绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯。
●禁止用嘴吹灭酒精灯。
加热结束时，酒精灯的火焰应该用灯帽盖灭。
●铁夹应夹在试管的中上部，大约是距试管口1/3处。
●药品要斜铺在在试管底部，便于均匀受热。
●试管口要略向下倾斜，防止冷凝水回流热的试管底部使试管炸裂。
●试管内导管应稍露出胶塞即可.如果太长，不利于气体排出.●停止反应时，应先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水被倒吸入热的试管中,使试管炸裂。
◆选择装置时,要选择带有橡皮塞的弯管.⏹固液混合在常温下反应制备气体的装置（见上图②)◆反应物和反应条件的特征：反应物中有固体和液体，反应不需要加热.◆装置气密性的检查方法：在导管出口处套上橡皮塞，用弹簧夹夹紧橡皮塞，从漏斗中加水.如果液面稳定后水面不下降，则表明装置气密性良好。
◆要根据实际情况选择(a）（b)（c）(d)四种装置.●装置（a)的特点：装置简单,适用于制取少量的气体；容易造成气体泄漏，增加药品不太方便。
●装置（b）的特点：便于随时添加药品。
●装置（c）的特点:可以控制反应速率。
●装置（d）的特点：可以控制反应的发生和停止.（希望停止反应时，用弹簧夹夹住橡皮管.这时由于试管内的气压大于外界大气压，试管内的液面会下降)◆如果使用长颈漏斗，注意长颈漏斗的下端管口应插入液面以下，形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出。
使用分液漏斗时无需考虑这个问题。
◆选择装置时,要选择带有橡皮塞的直管。
(a)装置使用单孔橡皮塞，（b）（c）（d)装置使用双孔橡皮塞。
◆固体药品通过锥形瓶口加入，液体药品通过分液漏斗加入。
气体的制取与收集
管撤离水槽液面⑦向试管中小心放入高锰酸钾粉末，
并在试管口放一团棉花
A．①⑦②③④⑤⑥
B．①④⑦③⑤⑥②
C．①③⑦④⑤⑥②
D．③⑦①②④⑤⑥
小试身手
2．实验室选择气体收集方式时，在气体的①颜色、
②密度、③溶解性、④可燃性、⑤能否与水反应等性
质中，考虑的是 A．①②③
B．③④⑤
（ D）
C．②③④
D．②③⑤
空气法收集的气体比较干燥，但纯度比较低，需要检验（
可燃性气体则要注意安全，点燃前一定要验纯，否则有爆
炸危险）
知识梳理
五、常见气体的检验和验满
气体
氧气
二氧化碳
检验方法
将带_火__星___的木条伸 入集气瓶__瓶__内__，木
通入__澄_清__石__灰__水__， 石灰水变浑浊
条复燃
用带_火__星__的木条靠 验满方法 近集气瓶_瓶__口__，木
知识梳理
固—液不加热型制取气体装置的评价
常规装置
创新实验设计
装置 图
优点
安__装__简__便__
_便__于__添__ _加__液__体__
_可__控__制__反_ _应__速__率___
_可__随__时__控__制__反__应_ _的__发__生__和__停__止___
知识梳理
气体收集装置
方法 排水集气法
过易错
【举一反三】 （2015·乌鲁木齐）在医院里给病人输氧时，用到类似 右图所示的装置。下列有关说法中不正确的是（ B ） A.使用该装置可用来观测氧气输出的速率 B.b导管连接病人吸入氧气的塑料管 C.使用该装置可用来观测是否有氧气输出 D.b导管应连接供给氧气的钢瓶
实验室制取气体的一般思路和方法
实验室制取气体的一般思路和方法气体是一种无形无色的物质，广泛应用于生产、科研和生活中。
在实验室中，制取气体是一项基础性的实验操作。
本文将从气体的性质、实验室制取气体的一般思路和方法三个方面进行阐述。
一、气体的性质气体是一种无定形的物质，具有以下特点：1.分子间距离大，分子运动自由。
2.气体具有压强，压强与温度、体积成反比。
3.气体具有扩散性和渗透性。
4.气体的密度小，可被压缩。
二、实验室制取气体的一般思路实验室制取气体的一般思路是：选择适当的原料，采用合适的方法制备气体，然后进行收集和纯化。
1.选择适当的原料制取气体的原料可以是固体、液体或气体。
选择原料时需要考虑其化学性质、物理性质和成本等因素。
2.采用合适的方法制备气体制备气体的方法有很多种，常见的有化学反应法、物理法和生物法等。
选择合适的方法需要考虑原料的性质、反应条件和产物的纯度等因素。
3.进行收集和纯化制备好气体后，需要进行收集和纯化。
收集气体的方法有水位法、排空法和吸附法等。
纯化气体的方法有冷凝法、吸附法和分离法等。
三、实验室制取气体的方法1.化学反应法化学反应法是制备气体的常用方法之一。
例如，制取氢气可以通过锌和盐酸的反应：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑制取氧气可以通过高温下分解过氧化钾：2KClO3 → 2KCl + 3O2↑2.物理法物理法是制备气体的另一种方法。
例如，制取氮气可以通过液氮蒸发的方法：N2 + O2 → 2NO↑3.生物法生物法是制备气体的一种新方法。
例如，利用微生物发酵可以制备出二氧化碳：C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2↑四、实验注意事项在实验室制取气体时，需要注意以下事项：1.操作时要注意安全，避免发生意外事故。
2.选择合适的实验器材和试剂，保证实验的准确性和可重复性。
3.掌握好实验条件，如温度、压力、反应时间等。
4.注意气体的收集和纯化，保证气体的纯度和质量。
总之，实验室制取气体是一项基础性的实验操作，需要掌握好气体的性质、制备方法和实验注意事项等方面的知识。
制取气体常用的发生装置和收集装置
CAB abc制取气体常用的发生装置和收集装置：发生装置收集装置[固（+固）][固+液]简易装置[固+液] 排水法向上 排空气法向下 排空气法三种气体的实验室制法以及它们的区别：气体 氧气（O 2） 氢气（H 2） 二氧化碳（CO 2）药品 高锰酸钾（KMnO 4）或双氧水（H 2O 2）和二氧化锰（MnO 2） 锌粒（Zn ）和盐酸（HCl ）或稀硫酸（H 2SO 4） 石灰石（大理石）（CaCO 3）和稀盐酸（HCl ）反应原理2KMnO 4 == K 2MnO 4+MnO 2 +O 2↑ 或2H 2O 2==== 2H 2O+O 2↑ Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑Zn+2HCl=ZnCl 2+H 2↑CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑仪器装置[固（+固）]或[固+液][固+液][固+液]检验 用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气；否则不是氧气 点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气 通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO 2。
收集方法①排水法(不易溶于水) ②瓶口向上排空气法(密度比空气大) ①排水法(难溶于水) ②瓶口向下排空气法(密度比空气小) ①瓶口向上排空气法(密度比空气大)（不能用排水法收集） 验满 (验纯) 用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满 <1>用拇指堵住集满氢气的试管口；<2>靠近火焰,移开拇指点火若“噗”的一声，氢气已纯；若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满；否则没满放置正放倒放正放MnO 2。
初中化学知识点归纳气体的制备与收集方法
初中化学知识点归纳气体的制备与收集方法初中化学知识点归纳：气体的制备与收集方法气体是一种物质的物态，在我们的日常生活和化学实验中都具有重要的应用。
了解气体的制备与收集方法对于理解气体性质以及化学反应机制都至关重要。
本文将对初中化学中常见的气体的制备与收集方法进行归纳和总结。
一、氢气的制备与收集方法氢气是化学中常用的气体之一，可以通过以下几种方法进行制备与收集：1. 金属与酸反应法：将一定质量的金属与稀硫酸、稀盐酸等酸溶液反应，会产生氢气。
反应方程式如下：金属 + 酸→ 相应的盐 + 氢气2. 碱金属与水反应法：碱金属（如钠、钾）与水反应时，会放出大量的氢气。
反应方程式如下：2M + 2H2O → 2MOH + H2↑3. 醋酸法：将氢氧化铝与醋酸反应，可以得到氢气。
反应方程式如下：Al(OH)3 + 3CH3COOH → Al(CH3COO)3 + 3H2↑氢气的收集方法一般有下列几种：1. 铁瓶下水法：将铁瓶完全倒置在水中，开口向下，先充满氢气，再浸没水中收集氢气。
2. 水位移法：将反应生成的氢气通过水平玻璃管排出，用倾斜的玻璃板遮挡，使氢气顶替水而充满整个试管。
3. 风仓法：用饱和盐水溶液盛装氢气。
二、氧气的制备与收集方法氧气是一种常见而重要的气体，在燃烧和呼吸等过程中发挥着重要作用。
以下是常见的氧气制备与收集方法：1. 过氧化氢分解法：过氧化氢在催化剂的作用下分解产生氧气。
反应方程式如下：2H2O2 → 2H2O + O2↑2. 高锰酸钾分解法：高锰酸钾在加热时分解产生氧气。
反应方程式如下：2KMnO4 → 2KOH + 3O2↑ + 2MnO23. 硝酸分解法：将浓硝酸加热分解，会产生氧气。
反应方程式如下：2HNO3 → 2NO2↑ + O2↑ + H2O氧气的收集方法一般有下列几种：1. 充满水法：将反应生成的氧气充满到气体收集瓶中，将瓶口插入水中，再用胶塞封紧。
2. 球状气体收集法：将氧气收集于球形容器中，用橡胶膜密封瓶口。
常见气体的制取与收集
氯气
总结词
氯气是一种黄绿色气体，具有强烈的刺激性气味和毒性。
详细描述
氯气是卤素元素之一，常温下为黄绿色气体。在实验室中，可以通过加热氯化钠和浓硫酸来制取氯气 。收集氯气的方法包括向上排空气法和排水法。由于氯气的毒性和刺激性气味，收集和使用时需要特 别注意安全和防护措施。
02
制取常见气体的化学反应原理
应用
适用于收集不易溶于水或 难溶于水的气体，如氢气、 氧气等。
步骤
将气体通入装有水的容器 中，通过调节水面的高度 来控制气体的收集量。
排空气法收集气体
原理
利用气体密度与空气密度不同， 通过将气体排出空气来收集气体。
应用
适用于收集密度大于空气的气体， 如二氧化碳、二氧化硫等。
步骤
将气体通入装有吸收剂的容器中， 吸收剂能够吸收空气中的氧气、氮 气等成分，使所需气体得以收集。
收集方法：向下排空气法
氮气：氨气的催化氧化
化学方程式
$2NH_{3} + 3CuO = N_{2} + 3H_{2}O + 3Cu$
反应条件
催化剂、加热
收集方法
排水法或向下排空气法
二氧化碳：石灰石与盐酸反应
化学方程式：$CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2} uparrow$
使用实验服和化学防护手套
穿着实验服并佩戴化学防护手套，以保护皮肤不受化学试剂的伤害。
保持通风
确保实验室通风良好，以防止有毒气体聚集和危害实验人员健康。
实验操作流程规范
实验前准备
在开始实验前，应仔细检查实验器材 和试剂是否齐全、完好，确保实验顺 利进行。
收集气体的方法
收集气体的方法气体是我们生活中常见的物质，而在实验室和工业生产中，我们经常需要收集气体进行分析和应用。
那么，有哪些方法可以用来收集气体呢？本文将为大家介绍几种常见的收集气体方法。
首先，最常见的收集气体方法之一就是通过向下排水法收集气体。
这种方法适用于大部分气体，特别是那些不溶于水的气体。
具体操作步骤是将一个试管或烧瓶倒立于水槽中，然后将气体通过配有橡胶塞的导管导入到试管或烧瓶中，气体会逐渐排出水面，直至试管或烧瓶内充满气体。
这种方法的优点是操作简单，适用范围广泛。
其次，如果需要收集可溶于水的气体，可以选择使用向上排水法。
这种方法适用于一些可溶于水的气体，例如氨气。
具体操作步骤是将一个试管或烧瓶倒立于水槽中，然后将气体通过配有橡胶塞的导管导入到试管或烧瓶中，气体会逐渐排出水面，直至试管或烧瓶内充满气体。
这种方法的优点是可以避免气体与水接触时产生剧烈的化学反应。
除了排水法，还可以使用置换法来收集气体。
这种方法适用于那些比空气密度大的气体，例如氯气。
具体操作步骤是将一个试管或烧瓶倒立于水槽中，然后将试管或烧瓶中的气体通过导管与气体源相连接，气体会逐渐排出试管或烧瓶，直至试管或烧瓶内充满气体。
这种方法的优点是可以避免气体与水接触时产生剧烈的化学反应。
此外，还可以使用吸附剂来收集气体。
这种方法适用于一些不易液化的气体，例如氢气。
具体操作步骤是将一个试管或烧瓶中放入吸附剂，然后将气体通过导管导入到试管或烧瓶中，气体会被吸附剂吸附住。
这种方法的优点是可以有效地收集一些难以处理的气体。
总的来说，收集气体的方法有很多种，我们可以根据实际需要选择合适的方法。
无论是排水法、置换法还是吸附法，都需要我们在操作时注意安全，避免气体泄漏和化学反应的发生。
希望本文介绍的方法能够对大家有所帮助。
实验室制取气体的原理
实验室制取气体的原理
实验室制取气体的原理通常涉及以下步骤：收集气体、分离和纯化气体。
收集气体的方法主要有以下几种：
1. 排放法：通过开启气体源的阀门，使气体自然进入或排出实验室制备器材中。
2. 下沉法：利用气体的密度差异，使较轻的气体自上而下排出，较重的气体则自下而上进入收集设备。
3. 溶解法：将气体溶解于特定的液体中，然后通过蒸馏或其他方法将气体从液体中解放出来。
分离和纯化气体的方法取决于气体的特性和实验条件：
1. 常温下气体的分离：利用气体的沸点差异，通过蒸馏将混合气体中的不同成分分离出来。
2. 低温下气体的分离：利用气体的沸点和凝点差异，通过低温冷却和凝固将混合气体中的不同成分分离出来。
3. 吸附法：利用不同气体在吸附剂上的吸附能力差异，将混合气体分离。
4. 膜分离法：利用人工膜或多孔材料，将气体按照分子或原子大小分离。
5. 化学方法：利用气体与其他物质的化学反应性差异，通过特定反应将某些气体转化为其他物质，然后再分离出目标气体。
在分离和纯化气体的过程中，还需要注意控制实验室中的温度、压力和流量等参数，以确保实验的准确性和安全性。
一、实验室制取气体时收集气体的方法
一、实验室制取气体时收集气体的方法在实验室制取气体时，收集气体是一个重要的步骤。
正确的收集气体方法不仅可以确保实验顺利进行，还可以保证实验室的安全。
本文将介绍几种常用的实验室气体收集方法，并阐述其操作步骤。
一、实验室气体收集方法1. 水位置换法水位置换法是一种常用的气体收集方法，适用于可溶于水的气体或少量的非溶于水的气体。
其原理是利用水的密度大于气体，通过将气体从容器中排出，用水代替填充容器，并将气体收集于上部分，最后对收集的气体进行处理。
操作步骤：(1) 准备两个玻璃瓶，分别装满水，并将其倒置于水槽中。
(2) 将产生气体的容器连接到水槽上方的倒置瓶口，并轻轻倾斜容器，使气体顺着管道进入瓶中一侧。
(3) 等待一段时间，使气体充分收集在瓶中。
(4) 将瓶口覆盖，将瓶从水槽中取出，并进行进一步实验或分析。
2. 铁法气体收集法铁法气体收集法适用于不溶于水，但可与铁生化反应产生气体的实验。
该方法通过将实验产生的气体与浸有水的铁屑接触，使气体被吸附或反应生成其他物质，进而收集气体。
操作步骤：(1) 准备一个玻璃气体收集瓶和一定数量的铁屑。
(2) 将产生气体的装置连接到气体收集瓶上，使气体通过铁屑。
注意瓶口应封闭，以防止气体泄漏。
(3) 等待一段时间，使气体与铁屑充分接触，被吸附或反应。
(4) 将气体收集瓶与产生气体的装置分离，并进行后续实验或分析。
3. 气体容积收集法气体容积收集法是一种直接收集气体的方法。
该方法适用于气体不溶于水或与水反应产生可溶性物质的实验。
通过控制气体产生的速率和时间来掌握气体的体积，并进行收集。
操作步骤：(1) 准备一个气体收集装置，包括气体产生装置和气体收集瓶。
气体收集瓶应带有刻度，以便测量气体的体积。
(2) 将气体产生装置连接到气体收集瓶上，并控制气体产生的速率和时间。
(3) 需要收集的气体进入气体收集瓶后，关闭气体产生装置。
(4) 用水或相应的液体将气体压缩至一定体积，并进行后续的实验或分析。
化学实验室中的气体收集
化学实验室中的气体收集气体是一种无形的物质，研究和实验中经常需要对气体进行收集和分析。
在化学实验室中，气体收集是一个常见的实验技术，可通过多种方法进行。
本文将介绍几种常见的气体收集方法及其应用。
一、排除空气的方法1. 驱除法驱除法是指通过向实验器具中通入某种气体，将空气排除出去，从而收集所需的气体。
常用的驱除法包括水驱除法和空气置换法。
水驱除法：在水槽中装有水的实验器具中，通过向其通入气体，在气体通入的过程中，气体会驱除器具中的水，从而实现气体收集。
这种方法常用于收集一些可溶于水的气体，如二氧化碳。
空气置换法：此方法适用于非溶于水的气体。
实验器具中加入适量的惰性气体，如氮气或氩气，使其替代实验器具中的空气。
通过控制替代气体的流速，可有效地将所需气体收集起来。
2. 漏斗法漏斗法是一种利用密度差异实现气体收集的方法。
将装有所需气体的器具连接到下面装有水的漏斗中，通过控制气体的流速和水的高度差，可以收集气体。
这种方法适用于一些密度大于空气的气体，如氯气。
二、溶解气体的方法1. 集气瓶法集气瓶法是一种常用的气体收集方法，适用于一些可溶于水的气体。
通过置于水槽中的集气瓶，将气体从实验器具中通入集气瓶中。
由于气体的溶解度不同，可以通过收集气体时的水浸深度，控制溶解气体的收集量。
2. 水下排气法水下排气法是一种专门用于收集可溶于水的气体的方法。
将实验器具置于水槽中，通过通入气体，使其溶解于水中。
通过瓶口接入导管，将溶解气体引至水下，然后通过水泵抽取至气相收集瓶中。
这种方法适用于收集一些高溶解度气体，如氨气。
三、气体的体积变化法1. 空气压缩法空气压缩法是一种通过改变气体体积实现气体收集的方法。
这种方法适用于一些具有较高密度的气体，在实验器具中加入一定量的气体，通过调节容器的容积，使气体被压缩至指定体积，然后进行收集。
2. 热胀冷缩法热胀冷缩法是一种通过控制气体温度变化实现气体收集的方法。
在实验器具中，将气体加热至一定温度，使其体积膨胀，然后通过冷却收集气体。
化学气体收集方法
化学气体收集方法气体的收集是化学实验中常用的操作之一，通过收集气体可以进行气体性质的研究和实验。
气体的收集方法主要分为水封法和排空法两种。
一、水封法水封法是指将气体通入装有水的采气瓶或气体收集瓶中，利用水封阻拦气体在容器中的不断积聚。
水封法又可分为倒水法和水泵法两种。
1.倒水法要收集气体时，首先将带有气体的试管倒入水中，然后盖住试管口，将试管翻转，气体逐渐冒出，在水的作用下运至水封瓶上方的透明试管内。
透明试管顶端不高于水的水平面，并保持水面不干涸。
通过这种方式收集的气体，通常是在实验室规模较小的情况下可以采用的方式，对气体收集的量也有一定的限制。
2.水泵法水泵法是将含有气体的试管插入到装有水的气体收集瓶内，再通过水泵机或小球泵将气体充分地抽吸出来。
在这种情况下，气体能够被更充分地抽吸和收集，而且操作相对方便，适用于实验室规模较大或需要大量气体的实验。
二、排空法排空法是指通过气体管道或通道将气体排放到指定的收集器中，通常利用气体的密度差异来实现气体的分离和收集。
排空法也可以分为水封法和气体泵法两种。
1.水封法水封法是指将相对较轻的气体通过气体管道引向水封瓶顶端，较重的气体则在水中晃动，通过密度差异来实现气体的分离和收集。
这种方法适用于分子量较轻的气体或者需要对气体进行分层分离的情况。
2.气体泵法气体泵法是通过气体泵将气体从反应容器或收集器中抽出，然后储存或转移至其他容器中。
这种方法通常用于分析气体成分或需要对气体进行分离和处理的情况。
气体泵根据气体的种类和量的不同，有不同的类型和工作方式，可以根据实际需求选择合适的气体泵进行操作。
总的来说，气体的收集方法可以根据实际情况和需求进行选择，水封法和排空法是常用的两种方法。
在进行气体收集的过程中，一定要注意安全操作，避免气体泄漏引起意外。
通过掌握不同的气体收集方法，可以更好地进行相关实验和研究工作，提高化学实验的效率和准确性。
化学实验中常见气体的制备与收集方法
化学实验中常见气体的制备与收集方法气体是一种常见的物质状态，它在许多化学实验中起到重要的作用。
在实验中，我们常常需要制备和收集各种气体，以便进行进一步的实验操作。
本文将介绍一些化学实验中常见气体的制备与收集方法。
1. 氧气（O2）氧气是一种无色、无臭、无味的气体，广泛应用于多种实验和产业中。
制备氧气的常见方法是通过氧化金属。
例如，将过量的过氧化氢（H2O2）滴加到铁粉中，生成氧气和水蒸气的反应：2H2O2 + Fe → 2H2O + O2↑氧气的收集可以使用水位法。
在水中倒置一个带有漏斗的试管，并用水密封。
在实验过程中，通过试管底部的导管逐渐通入氧气，氧气会聚集在试管中，在水面上形成一个封闭的气泡。
2. 二氧化碳（CO2）二氧化碳是一种常见的气体，也是许多实验中常用的气体之一。
最常见的制备二氧化碳的方法是通过酸和碳酸盐之间的反应。
例如，将酸与碳酸钠进行反应，会产生二氧化碳气体：HCl + Na2CO3 → CO2↑ + H2O + NaCl二氧化碳的收集可以使用水位法或气体收集瓶。
在水位法中，将放有反应溶液的容器倒置在装有水的槽中，二氧化碳气体会逐渐聚集在容器中。
在气体收集瓶中，将反应溶液置于烧杯中，然后用砂浆快速撞击烧杯的边缘，使二氧化碳气体迅速充满瓶中。
3. 氢气（H2）氢气是一种轻、无色、无臭的气体，广泛应用于实验中。
制备氢气最常见的方法是通过酸与金属反应产生氢气。
例如，将稀有氢酸（HCl）与锌（Zn）反应，会产生氢气：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑氢气的收集可以使用水位法或氢气收集瓶。
在水位法中，将放有反应溶液的容器倒置在装有水的槽中，氢气会逐渐聚集在容器中。
在氢气收集瓶中，将反应溶液置于烧杯中，然后用砂浆快速撞击烧杯的边缘，使氢气迅速充满瓶中。
4. 氯气（Cl2）氯气是一种绿黄色的有毒气体，在实验中需要特殊的注意。
制备氯气的常见方法是通过酸和次氯酸钠（NaClO）之间的反应。
化学实验中的常见气体收集方法与实验操作
化学实验中的常见气体收集方法与实验操作在化学实验中，常常需要收集气体以便进行进一步研究和分析。
本文将介绍几种常见的气体收集方法和相应的实验操作。
一、水位压力法水位压力法是一种常见的气体收集方法，适用于比较常见的气体，比如氢气、氧气等。
具体步骤如下：1. 准备好收集气体的设备：玻璃瓶、水槽或水盆、塑料管等。
2. 将玻璃瓶倒置于水槽或水盆中，并填充水，保证玻璃瓶完全浸入水中。
3. 连接塑料管到玻璃瓶口，并通过塑料管引入气体。
4. 当气体进入玻璃瓶时，由于气体的压力大于大气压力，气体会排走一部分水。
5. 当气体排走的水量稳定后，关闭气体源。
6. 分离塑料管，将玻璃瓶翻正，并将玻璃瓶从水中取出。
7. 将玻璃瓶的盖子盖好，可对收集到的气体进行进一步的实验操作。
二、排空法排空法是一种适用于易溶于水的气体的收集方法，如二氧化碳气体等。
具体步骤如下：1. 准备一个带有排空装置的收集瓶，排空装置可以是一根玻璃管。
2. 将收集瓶倒置于水中，保证瓶口在水中。
3. 在瓶内加入适量的反应物，产生目标气体。
4. 当目标气体排满瓶口后，排空装置开始排空瓶内的水。
5. 当瓶内水全部排空后，关闭排空装置，并迅速将瓶口抬出水中，并立即将瓶口封闭。
6. 对收集到的气体进行进一步的实验操作。
三、密闭法密闭法适用于一些具有毒性或易燃性的气体，如氯气、氨气等。
具体步骤如下：1. 准备一个玻璃瓶，并确保其完好无损。
2. 在玻璃瓶内放入适量的反应物，产生目标气体。
3. 轻轻将瓶口放入水中，使水封住瓶口。
4. 当目标气体生成后，将瓶口迅速封闭，并将瓶口离开水中。
5. 对收集到的气体进行进一步的实验操作前，检查瓶口是否完全密闭。
总结：以上介绍了化学实验中常见的气体收集方法与实验操作。
在实际操作过程中，我们应根据具体气体的特性选择合适的气体收集方法，并确保实验操作的安全性和准确性。
在进行气体收集的同时，也需要做好实验设备的消毒和清洗工作，以免对后续实验产生干扰。
《气体的收集方法》教案
《气体的收集方法》教案一、教学目标1.知道实验室制取和收集二氧化碳的方法，能说出常见气体的收集方法。
2.通过二氧化碳和氧气收集方法的对比，总结出常见气体收集方法的规律，提高对比分析与归纳总结的能力。
3.由气体的性质和气体收集方法之间的联系，培养逻辑思维的思考方法，感受科学探究的严谨性。
二、教学重难点【重点】常见气体的收集方法。
【难点】根据气体的性质选取合适的气体收集方法。
三、教学过程环节一：导入新课【教师提问】氧气在收集的时候可以采用什么方法?【学生回答】向上排空气法，排水法。
【教师引导】对于其他的气体又该如何来收集呢?实验室制取气体的收集有没有规律可循呢?这节课一起来研究。
环节二：新课教学1.演示二氧化碳的实验室制取【教室提问】现在请大家看投影，老师提供三种实验方法：①碳酸钠与稀盐酸的反应;②石灰石和稀盐酸的反应;③石灰石和稀硫酸的反应，同学们进行小组实验，然后仔细观察现象，分析三种方法哪个比较适合实验室制取二氧化碳气体?为什么?组内讨论一下。
【学生回答】①选择石灰石和稀盐酸，用碳酸钠反应太快，不易控制;②选择稀硫酸，会生成硫酸钙微溶，会阻止反应继续发生。
【教师讲述】在实验室里，制取二氧化碳我们常用稀盐酸与大理石反应来制取。
请同学们写出反应原理。
二氧化碳易溶于水且与水反应，所以不能采取排水法收集，但是二氧化碳和氧气都比空气密度大，所以同样可以采取向上排空气法收集。
2.气体收集方法的总结【教师提问】气体的收集装置有哪几种?【学生回答】排水装置、向上排空气和向下排空气装置。
【教师提问】选择气体收集装置需要考虑哪些因素?【学生回答】考虑气体的密度，水溶性，是否与水反应。
【教师提问】为什么要考虑这些因素?【学生回答】向上排空气法适用于密度比空气大的气体，向下排空气法适用于密度比空气小的气体;排水法适用于收集不溶于水、不与水反应的气体。
环节三：拓展提高【学生活动】画出实验室常见的气体收集装置的装置图。
环节四：小结作业小结：学生总结本节课重点知识，教师补充。
初中化学如何收集气体教案
初中化学如何收集气体教案
教学目标：
1. 了解气体的性质及其收集方法。
2. 掌握收集气体的常用实验技术。
教学内容：
1. 气体的性质
2. 收集气体的方法
3. 收集氢气、氧气和二氧化碳等常见气体的实验技术
教学步骤：
一、导入（5分钟）
通过实验或图片展示气体的性状，引起学生探究气体的性质。
二、讲解气体的性质（10分钟）
介绍气体的性状、扩散性、压强、温度等基本性质，让学生理解气体的特点。
三、介绍收集气体的方法（10分钟）
讲解气体的收集方法包括向水槽收集、向液体收集、向水槽倒转等方式，并分别介绍各种方法的适用条件。
四、实验操作（20分钟）
1. 收集氢气实验：使用反应瓶和氢气生成装置进行氢气的收集实验。
2. 收集氧气实验：使用锌和稀盐酸反应生成氧气，并通过向水中收集气体的方法进行氧气的收集实验。
3. 收集二氧化碳实验：使用醋酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳，通过向水槽收集的方法进行二氧化碳的收集实验。
五、总结（5分钟）
总结今天的实验内容和方法，并强调收集气体实验中的安全注意事项。
六、作业布置（5分钟）
布置作业：编写收集其他气体的实验步骤及方法，并解答有关气体收集的相关问题。
教学反思：
本节课通过讲解气体的性质和实验操作，引导学生了解气体的特点及其收集方法，激发了学生对化学实验的兴趣。
在教学过程中需重点强调实验中的安全注意事项，确保学生的实验操作安全。
同时，在收集气体的实验过程中，要引导学生理解反应原理，巩固实验技术并培养实验思维能力。
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1.排水法
（1）难溶或微溶于水，且与水不发生化学反应的气体，都可以用排水法收集。
（2）一般能用排水法收集的气体，应尽量用此法，因为排水法收集的气体纯度大，但含一定的水蒸气。
2.排气法
（1）不与空气发生反应，且密度与空气密度相差较大的气体，都
可用排空气法收集，相对分子质量大于29的气体用向上排空气法收集，相对分子质量小于29的气体用向下排空气法收集。
（2）排空气集气法的特点是操作简单，但所收集到的气体纯度不高。
注意：
A .用排水法收集气体时，导气管伸入集气瓶口即可，这样便于操作；用排空气法收集气体时，导气管伸入到集气瓶的底部，这样可充分排净集气瓶中的空气。
B.集满气体的集气瓶，盖上毛玻璃片后，是正放在桌面上还是倒放在桌面上，取
决于气体的密度，为了减少集气瓶内的气体向空气中扩散，密度比空气小的气体，集满集气瓶后，盖上毛玻璃片，要倒置在桌面上；密度比空气大的气体，在正放在桌面上。
二、收集气体时验满的方法
（1）排水法：
集气瓶里的水要装满，瓶口处不能留有气泡，倒立在水槽里，到集气瓶中的水完全排出为止。
(2)排空气法：
要把验满的工具放在靠近集气瓶口处，不能放在集气瓶内。
三、气体的干燥与除杂
气体的干燥原则：
浓硫酸、固体氢氧化钠、硫酸铜固体、氯化钙固体作干燥剂。
（1）选择干燥剂：选择干燥剂要根据气体和干燥剂的性质，干燥剂不能与被干燥的物质反应。
（2）选择干燥装置：干燥装置由干燥剂的状态来决定。
干燥时，装置要么是“长进短出”要么是“大口进、小口出”。
气体净化除杂原则：
不减少被净化气体，不引进新的杂质。
除杂方法：酸性杂质用碱性试剂吸收，碱性杂质用酸性试剂吸收，或者用能与杂质生成沉淀或生成可溶性物质的试剂。
除杂顺序：一般来说，除杂在前，干燥在后。
四、氧气的制取
2KClO3 =MnO2△=2KCl+3O2↑或
2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑
1、实验操作步骤：
①连：按要求把仪器连接好
②检：检查装置的气密性。
③装：把氯酸钾和二氧化锰的混合物装入试管中。
④定：把试管固定在铁架台上。
⑤点：点燃酒精灯给试管加热。
（先预热）
⑥收：收集氧气。
⑦移：实验完毕把导管从水中移出。
⑧熄：熄灭酒精灯
（1）实验时注意的问题：
A、根据酒精灯和水槽的高度固定试管，使酒精灯的外焰正对着试管里有药品的部位。
B、试管口应略向下倾斜，防止药品中湿存的水分受热后变成水蒸气，到达管口冷却成水滴，再回流到管底，使试管破裂。
C、铁夹应夹在离试管口1/3处，且不要夹得太紧，以免夹破试管。
药品应倾斜铺在试管底部，以增大药品的受热面积，同时便于氧气逸出。
伸入试管内的导管，应只稍伸出橡皮塞即可，便于气体排出。
导管上应有一段橡皮管，便于操作，以免折断导管。
D、如果以高锰酸钾制氧气时，试管口应塞一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，如果用氯酸钾为原料制氧气时，试管口不能塞棉花，这是因为棉花是易燃物，而氯酸钾又具有强氧化性，放氧速率快，很容易着火燃烧，以至发生爆炸。
（2）实验室用排水法收集氧气时
导管口开始有气泡逸出时不能收集，因为开始从导管中逸出的气泡是容器中的空气，当气泡连续均匀地从导管口逸出时，此时可收集。
由于氧气的密度大，为防止氧气逸散到空气中，收满氧气的集气瓶应盖上玻璃片，正放在桌面上。
（3）催化剂
化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质都没有变化的物质叫做催化剂。
注意：催化剂可以加快和减慢反应速率，催化剂一定要纯净。
五、氢气的制取
Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑
（1）实验室制备氢气时，金属宜用锌粒，而不用镁条(太贵)、铁片（太慢）；酸宜用稀硫酸，而不用盐酸（易挥发，产生杂质）；浓硫酸和硝酸（具有强氧化性不能得到氢气）。
（2）氢气验纯的方法：收集一试管氢气，用拇指堵住管口，口朝下，移近火焰，移开拇指点火，若听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，要再收集再检验，若听到噗声，表明氢气已纯。
六、氢气还原氧化铜的实验
装置特点：
试管口略向下倾斜；导气管通入试管底部，位于氧化铜上方；铁夹夹在离试管口1/3处；药品要平铺在试管底部，用酒精灯的外焰加热。
实验步骤及操作要点：
实验开始时先通氢气，再点燃酒精灯，目的是赶尽试管内的空气，防止氢气与空气混合受热发生爆炸，实验完毕时先熄灭酒精灯，继续通氢气至试管冷却，目的是防止被还原出的铜再被空气中的氧气氧化，可归纳为“氢气”早出晚归，酒精灯“迟到早退”实验现象：黑色氧化铜变为光亮红色；试管口有液滴生成。
七、二氧化碳的制取
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O
（1）实验步骤：
连：按要求把装置连接好。
检：检查装置的气密性。
装：把大理石或石灰石的小块装入广口瓶；
注：向广口瓶内注入稀盐酸；
集：收集二氧化碳。
注意：
A.用块状大理石或石灰石跟稀盐酸反应较好。
因为粉末状大理石跟稀盐酸反应速度相当快，且形成大量泡沫，进入导管甚至集气瓶。
B.制取二氧化碳，不用浓盐酸，因为浓盐酸挥发性强。
C.制氢气，通常用不具有挥发性的稀硫酸，而制二氧化碳时，却不用稀硫酸。
因为硫酸与碳酸钙反应生成硫酸钙微溶于水，成为薄膜包住碳酸钙，使反应很难继续进行。
D.二氧化碳气体中往往含有氯化氢气体和水蒸气，有时，在制得二氧化碳后，要除去氯化氢气体和水蒸气，（用饱和碳酸氢钠溶液除氯化氢）
(2)验满：
用燃着的木条放在集气瓶口试验，如果火焰熄灭证明瓶内已充满二氧化碳。
(3)灭火原理：
通常使用的灭火器有：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器；干粉灭火器除可用扑灭一般火灾外，还可用扑灭可燃性的油、气的火灾；液态二氧化碳可用来扑灭图书档案、贵重设备、精密仪器等火灾。