高考化学考前押题：溶液组成的化学计量及其应用

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2014高考化学考前押题：溶液组成的化学计量及其应用

[考纲要求] 1.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的含义。2.了解溶解的含义。3.了解溶解度、饱和溶液的概念。4.了解溶液的组成，理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。5.了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。

考点一 溶解度及其曲线

1． 固体的溶解度

在一定温度下，某固体物质在100 g 溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在该溶剂里的溶解度，其单位为“g ”。 固体物质溶解度(饱和溶液)S ＝m 溶质

m 溶剂

×100 g 影响溶解度大小的因素

(1)内因：物质本身的性质(由结构决定)。 (2)外因：

①溶剂的影响(如NaCl 易溶于水不易溶于汽油)。

②温度的影响：升温，大多数固体物质的溶解度增大，少数物质却相反，如Ca(OH)2，温度对NaCl 的溶解度影响不大。 2． 气体的溶解度

通常指该气体(其压强为101 kPa)在一定温度时溶解于1体积水里达到饱和状态时气体的体积，常记为1∶x 。如NH 3、HCl 、SO 2、CO 2等气体的溶解度分别为1∶700、1∶500、1∶40、1∶1。

气体溶解度的大小与温度和压强有关，温度升高，溶解度减小；压强增大，溶解度增大。

3．溶解度的表示方法

(1)列表法

硝酸钾在不同温度时的溶解度：

温度

0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 /℃

溶解

13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 168 202 246 度/g

4．溶解度曲线的含义

(1)不同物质在各温度时的溶解度。

(2)曲线与曲线交点的含义：表示两物质在某温度时有相同的溶解度。

(3)能很快比较出两种物质在某温度范围内溶解度的大小。

(4)多数物质溶解度随温度升高而增大、有的变化不大(如NaCl)；少数随温度升高而降低

[如Ca(OH)2]。

(5)判断结晶的方法：

①溶解度受温度影响较小的(如NaCl)采取蒸发结晶的方法。

②溶解度受温度影响较大的采取蒸发浓缩、降温结晶的方法。

题组一饱和溶液与不饱和溶液

1．某温度下，向100 g澄清的饱和石灰水中加入5.6 g生石灰，充分反应后恢复到原来的温度。下列叙述正确的是( ) A．沉淀物的质量为5.6 g

B．沉淀物的质量为7.4 g

C．饱和石灰水的质量大于98.2 g

D．饱和石灰水的质量小于98.2 g

答案 D

解析因为原石灰水是饱和的，当加入生石灰后，0.1 mol生石灰要消耗石灰水中的水

0.1 mol，生成氢氧化钙并析出，同时因为原饱和石灰水减少了1.8 g水，致使其中的溶

质氢氧化钙也会析出一部分，故溶液减少的质量会大于1.8 g，所以最后饱和石灰水的质量就小于98.2 g。

题组二溶解度的应用

2．已知四种盐的溶解度(S)曲线如下图所示，下列说法不正确的是( )

A．将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体

B．将MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固体

C．Mg(ClO3)2中混有少量NaCl杂质，可用重结晶法提纯

D．可用MgCl2和NaClO3制备Mg(ClO3)2

答案 B

解析A项，由于NaCl的溶解度受温度影响较小，所以采取蒸发结晶的方法，正确；B 项，虽然MgCl2的溶解度受温度的影响较小，但由于Mg2＋的水解，直接蒸干不能得到MgCl2固体，而得到Mg(OH)2固体，错误；C项，采取蒸发浓缩、降温结晶的方法，可以结晶出Mg(ClO3)2固体，而NaCl仍留在滤液中，达到提纯的目的，正确；D项，当把MgCl2、NaClO3混合后，由于Mg(ClO3)2的溶解度受温度影响较大，所以当降温时，首先析出Mg(ClO3)2固体。

3．碳酸钠俗称纯碱，其用途很广。实验室中，用碳酸氢铵和饱和食盐水可制得纯碱。各物质在不同温度下的溶解度见下表。

实验步骤

Ⅰ.化盐与精制：①粗盐(含Ca2＋、Mg2＋、SO2－4)溶解；②加入足量NaOH和Na2CO3溶液，煮沸；③过滤；④加入盐酸调pH至7。

Ⅱ.转化：①将精制后的食盐溶液温度控制在30～35 ℃之间；在不断搅拌下，加入研细的碳酸氢铵；保温，搅拌半小时；②静置，__a__、__b__；③得到NaHCO3晶体。

Ⅲ.制纯碱：将制得的NaHCO3放入蒸发皿中，在酒精灯上灼烧，冷却至室温，即得到纯碱。

完成下列填空：

(1)“化盐与精制”可除去的粗盐中的杂质离子是______________________________。

(2)“转化”的离子方程式是________________________________________________。

(3)“转化”过程中，温度控制在30～35 ℃之间的加热方式是____________；为什么温

度控制在30～35 ℃之间？________________________________________。

(4)a、b处的操作分别是____________、____________。

答案(1)Ca2＋、Mg2＋

(2)Na＋＋HCO－3===NaHCO3↓

(3)水浴加热温度过高造成NH4HCO3分解，温度过低NH4HCO3的溶解度小会析出

(4)过滤洗涤

解析(1)加NaOH除去Mg2＋，加入Na2CO3除去Ca2＋。(2)含有Na＋、Cl－、NH＋4、HCO－3的混合液中，当将温度控制在30～35 ℃时，由于NaHCO3的溶解度较小，所以会析出NaHCO3晶体，离子方程式为Na＋＋HCO－3===NaHCO3↓。(3)由于控温范围在30～35 ℃，低于100 ℃，所以采取水浴加热；在温度较低时，会析出NH4HCO3，而温度过高时，会造成NH4HCO3的分解。(4)析出NaHCO3晶体后，采取过滤的方法，由于NaHCO3晶体表面会附着NH＋4、Cl－，所以应进行洗涤，避免得到的NaHCO3不纯。