第九讲 碳族元素复习学案、教案、习题
高一化学教案-碳族元素复习提纲 最新
碳族元素一、碳族元素1、碳族元素的名称、符号2、原子结构相同点：原子最外层电子数均为不同点：、及从上到下依次增大3、在周期表中的位置：第族位置特点：处于易得和易失电子的主族元素之间；既不______________，也不，易形成共价化合物。
4、元素单质化学性质的比较⑴非金属性逐渐，金属性逐渐（碳是非金属；硅是非金属但貌似金属；锗的金属性强于非金属性；锡、铅是金属。
）⑵主要化合价：（铅价稳定，其它价稳定）⑶最高价氧化物的水化物酸性逐渐⑷气态氢化物稳定性依次5、元素单质的物理性质比较⑴熔沸点：；⑵密度依次（金刚石大于硅晶体）⑶导电性：6、碳和硅在自然界存在：________________________________________二、碳及其重要化合物1、同素异形体：金刚石、石墨、无定形碳、C60等2、碳的物理性质金刚石：无色固体、熔沸点、硬度、导电性。
石墨：灰黑色固体、熔沸点、硬度、导电性。
3、碳的化学性质（1）稳定性：常温下（2）还原性：__________________________________________________ 4、碳的化合物性质（1）CO：①物理性质：色味气体、比空气略轻、溶于水、有毒②化学性质：还原性：与氧化铜反应________________________________________ CO2：①物理性质：②化学性质：a、与水反应b、与碱反应c、与其它物质③实验室制法：④用途：（2）碳酸：不稳定性：弱酸性：（4）碳酸盐：①正盐：除K+、Na+、NH4+外均不溶，与HCl、Ca(OH)2、CO2+H2O 反应②酸式盐：NaHCO3Ca(HCO3)2均溶于水，与HCl、Ca(OH)2、NaOH反应③碱式盐：Cu2(OH)2CO3④CO32-的检验：___________________________________________三、硅1、硅的物理性质晶体硅：色、有光泽的固体；熔沸点、硬度（与金刚石比较）；溶于水；是材料2、硅的化学性质：在常温下稳定，化学性质不活泼常温下与F2反应：常温下与HF溶液反应：常温下与NaOH溶液反应：3、硅的工业制法：该反应中，氧化剂是，还原剂是。
碳族元素(教案)
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1．通过学习碳族元素的名称、元素符号、在周期表中的位置，碳族元素的原子结构特征及相似性和递变性、成键特点，碳族元素及其有关化合物的性质递变规律（金属性、非金属性、最高价氧化物的水化物的酸碱性、气态氢化物的稳定性）等知识，学习了解碳族元素的性质及其递变规律。
2．在学习过程中，帮助学生近一步了解运用元素周期律知识学习同主族元素性质及其递变规律的方法；培养学生的归纳思维能力、自学能力。
3．培养和锻炼学生的协作交流、语言表达能力，让学生体验学习的乐趣。
【教学重点】碳族元素性质递变规律；碳族元素的成键特点。
【课型及课时】新课。
1课时。
【教学过程】▓ 教师活动1。
创设教学情景：①童话故事（青蛙和鱼）。
给予学生学习方法的启示。
②展示一组碳族元素家族的图片。
激发学生学习的兴趣和积极性。
▓ 教师活动2。
提出问题：展示一幅元素周期表后提出问题：今天我们要学习的碳族元素家族中的大多数元素及其化合物与日常生活、工农业生产、现代科学技术有着密切的联系，例如，收音机、电视机、计算机等电子产品与晶体硅有非常密切的关系。
同学们在前面已经学习了一个金属族（碱金属）两个非金属族（卤族和氧族），知道了这些元素族的一些性质都呈现规律性的变化［例如：碱金属（P36）、卤族（P71）的熔点、沸点、颜色、状态、密度以及主要化学性质（如金属性、非金属性的递变规律）］。
那么：问题1.碳族元素是否也会似碱金属元素、卤族元素等，随原子序数的递增元素性质呈现规律性变化？为什么？问题2.具体是一些什么样的变化？（本节要学习的内容）。
高三化学一轮复习精品教学案+分层练习 碳族元素 (全2课时,14页)
碳族元素无机非金属材料第一课时碳族元素【考纲要求】1.掌握碳族元素在元素周期表中的特殊位置导致性质上的特殊性。
2.能熟练运用碳族元素原子结构的递变规律解释其性质的递变规律3.掌握CO2与CO、CO2与SiO2、NaHCO3与Na2CO3这三组物质在物理性质、化学性质、制法、用途等方面的不同。
4．自主建立碳族元素的知识网络。
教与学方案【自学反馈】一、概念辨析碳族元素：（1）在周期表中的位置（由原子结构中的决定）。
（2）包含元素的名称、符号、原子结构简图、原子半径、化合价等比较元素名称元素符号原子结构简图原子半径化合价单质性质变化碳硅锗锡铅（3）相似性：、（4）递变性：。
（5）特殊性：难形成离子化合物，易形成共价化合物。
（6）用原子结构知识解释（3）（4）（5）：。
碳单质：（1）同素异形体：；无定形碳：。
（2）性质：稳定性，比如；还原性：；可燃性：；弱氧化性：。
含碳化合物：（1）CO2：物理性质；化学性质；实验室制法：原料、原理、装置、步骤。
（2）CO：物理性质；化学性质；实验室制法：原料、原理、装置；（3）碳酸正盐：稳定性、溶解性；（4）酸式盐：稳定性、溶解性；（5）其它含碳化合物、有机化合物、金属碳化物候氏制碱法的主要反应中用到上述哪些物质中的哪些性质？。
二、碳元素知识网络：写出化学方程式实现下列转化：.Si O2 Ca(HCO3)2 CaCO3SiC C CO2 Na2CO3SiO2 CO Fe MgO NaHCO3【例题解析】[例1] 门捷列夫在19世纪中叶，曾根据他所发现的周期律，预言过第四周期第ⅣA族元素X （当时称为类硅）。
下列有关类硅的元素性质，不正确的是（）A.XH4不稳定，但有强还原性B．可用焦炭在高温下从XO2中冶炼XC．X单质的熔点比硅高 D.X(OH)4的酸性比H2SiO3强解题思路: 。
易错点: 。
[例2] 最近，科学家研制得一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，分子式为C60，下列说法正确的是（）A．C60是一种新型的化合物B．C60和石墨都是碳的同素异形体C．与C60结构类似的还有C60分子D．C60的相对分子质量是720g/mol解题思路: 。
高三一轮复习教案——元素及其化合物 碳族元素
碳族元素【备考目标】◆了解碳、硅单质及其重要化合物的主要性质及应用◆了解碳、硅单质及其重要化合物对环境质量的影响【要点精讲】知识点1. 碳族元素在周期表中位置、原子结构和性质。
知识点2. 碳的化学性质碳单质常温下性质很稳定。
碳的同素异形体化学性质相似。
(1)可燃性：C+O2(足)点燃CO2；2C+O2(不足)点燃2CO(2)高温下，与氢、硫、硅等发生化合反应：C+2S高温CS2(3)高温下，与钙、铁、铝、硅的氧化物发生反应，生成碳化物或还原出金属单质。
CaO+3C高温CaC2+CO↑CuO+C △Cu+CO↑2CuO+C △2Cu+CO2↑(4)高温下，与水蒸气发生反应，C+H2O(g)高温CO+H2(5)与氧化性酸发生反应：C+4HNO3(浓)△2↑+4NO2↑+2H2OC+2H2SO4(浓)△CO2↑+2SO2↑+2H2O知识点3. 碳及其化合物规律小结（2）除杂质问题3NaHCO （4）碳酸根离子和碳酸氢根离子的检验方法①-23CO 的检验方法：向待检溶液中滴加过量的CaCl 2溶液。
若生成白色沉淀，再加入稀盐酸或稀硝酸。
若白色沉淀又溶解，且生成无色、无味的气体，则检得溶液中有-23CO 。
注意：试剂CaCl 2溶液也可用Ca(NO 3)2、BaCl 2、Ba(NO 3)2等的溶液代替，但不可用Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液，原因是无法排除-3HCO 的干扰。
对白色沉淀要加入稀盐酸或稀硝酸溶解，以排除Ag +、-23SiO 等的干扰。
但不可用硫酸溶液，原因是H 2SO 4溶解CaCO 3或BaCO 3的效果不佳。
白色沉淀溶解之后还要通过气体及其气味来进一步排除-23SO 等的干扰。
②-3HCO 的检验方法：向待检溶液中滴加足量的Ca 2+或Ba 2+的可溶性盐溶液。
若无明显现象，再向溶液中加入足量的酸（如盐酸、硝酸、醋酸等）溶液。
若溶液中逸出无色、无味的气体，则待检溶液中有-3HCO 。
人教版高一化学教学设计碳族元素09
第七章碳族元素无机非金属材料第一节碳族元素（第一课时）科目：化学题目：碳族元素第一课时：2004年4月12日上午第4节教学目标：1、利用物质结构知识，探讨碳族元素容易形成哪种类型的化合物及其性质递变规律；2、以有关的事实材料认识不同价态碳族元素的稳定性，培养学生理论联系实际分析问题的能力。
教学重难点：+2、+4价态碳族元素稳定性教学方法：自学归纳、讨论教学过程：1、自学课文，思考：⑴碳族元素在元素周期表中的位置，名称、元素符号？⑵碳族元素的主要化合价、单质性质的递变规律？2、归纳总结上述问题：第一节碳族元素碳 C +2、+4硅Si +2、+4锗Ge +2、+4锡Sn +2、+4铅Pb +2、+4 ------3、问题讨论：⑴金刚石和石墨为什么熔点不同、沸点相同？⑵两者是什么关系？怎么证实？4、讨论：碳族元素+2、+4 价态稳定性问题：碳、硅、锗、锡+2价态稳定，而铅+4价态稳定。
⑴硫磺、碳在空气中点燃的化学方程式？⑵二氧化碳作为氧化剂的方程式（如跟碳归中反应）？⑶氯化亚锡跟氯化铁溶液的反应方程式，离子方程式？⑷四氧化三铁改写形式，类比改写四氧化三铅。
四氧化三铁、四氧化三铅与浓盐酸的反应，与硝酸的反应？（铅的高价态氧化物具有酸性，低价态氧化物具有碱性）5、处理课本习题（略）重点第二题（可在课前布置自学或上网查询资料）。
6、归纳整理笔记。
7、布置作业：⑴《45分钟》⑵查询有关资料：硅在自然界中的存在状态、金刚石的结构、粗硅的提纯。
教学目标：巩固碳族元素、硅及其二氧化硅的有关知识，培养学生运用化学知识解答实际问题的能力。
教学重难点：讨论计算教学方法：学生讲解交流。
教学过程：（课前指导有关学生备课）第一步：习题讲解：1、p98—4（题目略）2、p106—6（题目略）3、p110—4（题目略）4、讲解p116—4：已知石英砂与碳在高温时反应有两种类型：①SiO 2 + 2C Si + 2CO ↑ ②SiO 2 +3C SiC + 2CO ↑现有石英砂和碳的混合物amol ，在高温电炉中充分反应后，冷却得残留固体。
碳族学案（新）
碳族学案（新）⾼三化学⼀轮复习导学案编制⼈：王⾦海陈光学审核⼈：张迎春使⽤时间：《碳的多样性》复习学案编号：班级_______ 学号姓名学习⽬标：1、了解碳的同素异形体2、了解碳和硅的物理性质及化学性质3、了解碳族元素性质的相似性和递变性⼀、碳1、碳的同素异形体碳的常见同素异形体有⽯墨是⼀种⾊、质、的⽚状固体。
⾦刚⽯是硬度、的晶体；C60是的固体。
【思考1】从定义⾓度分析同位素、同素异形体、同分异构体的差异：2、碳的同素异形体的结构在⽯墨中，碳原⼦呈排列，杂化⽅式为，每⼀层上的碳原⼦以键形成结构；层与层之间的相互作⽤是，易发成相对滑动。
在⾦刚⽯中，每个碳原⼦与相邻的个碳原⼦直接相连，杂化⽅式为，形成结构。
C60是有60个碳原⼦构成的，碳原⼦位于球的表⾯呈正六边形和正五边形排列。
3、碳的化学性质常温下很稳定，在⾼温下能发⽣化学反应，通常表现还原性。
（1）可燃性（2）还原性（例如：还原氧化铜、铁的氧化物、与某些氧化性酸的反应等）分别写出碳与浓硫酸，浓硝酸反应的化学⽅程式、4、碳的氧化物【思考2】CO具有强的还原性，能不能⽤浓硫酸⼲燥CO⽓体？【思考3】燃烧时⽕焰呈蓝⾊、淡蓝⾊的物质：【思考4】过量CO2通⼊NaOH溶液中，离⼦⽅程式为5、Na2CO3和NaHCO3(1)固体Ｎa2CO3(NaHCO3)_______________________________（2）溶液NaHCO3 （Ｎa2CO3）(3) 溶液NaCl (NaHCO3)__________________________________(4) 溶液NaOH(Ｎa2CO3)_____ __________________________6、碳及其化合物之间转化的多样性如（1）⽤化学⽅程式表⽰钟乳⽯、⽯笋的成因：①②。
（2）⽤化学⽅程式表⽰溶洞的形成过程7、碳酸盐性质的⼀般规律（1）⽔溶性A、含K+、Na+、NH4+的正盐易溶于⽔，其余⼀般不溶于⽔；酸式盐均易溶于⽔B、⼀般的，在相同温度下，难溶性正盐的溶解度⼩于其酸式盐的溶解度，如相同条件下Ca（HCO3）2CaCO3的溶解度；酸式盐的溶解度⼩于其可溶性正盐的溶解度，如相同条件下Ｎa2CO3NaHCO3的溶解度（2）热稳定性：⼀般的热稳定性顺序正盐>酸式盐，如相同条件下Ca（HCO3）2CaCO3；可溶性正盐>难溶性正盐，如相同条件下Ｎa2CO3CaCO3。
高一化学《碳族元素》教案
高一化学《碳族元素》教案高一化学《碳族元素》教案教学重点：硅及其二氧化硅的化学性质教学过程：引入：本节主要学习硅及二氧化硅的化学性质。
阅读：教材硅在自然界的存在形式一段。
讲述：硅的分布与存在展示：硅单质的图片阅读：硅的物理性质一段讲解：硅的物理性质。
展示：晶体硅的图片。
讨论：根据所学的碳以及元素周期律的知识，归纳出一些硅的化学性质。
小结：硅的化学性质。
常温下化学性质不活泼，除氟气、氢氟酸和强碱外，硅不跟其它物质反应。
加热条件下，硅能跟一些非金属反应。
简介：硅的工业制法。
用碳在高温下还原二氧化硅的.方法制得粗硅。
与氯反应生成的SiCl4液体通过精馏，除去其中的硼、砷等杂质。
然后用氢气还原。
归纳：硅的用途。
硅可用来制造集成电路、晶体管、硅整流器等半导体器件，还可以制成太阳能电池，可制成有良好导磁性、耐酸性的合金。
展示：太阳能电池的图片。
简要介绍：二氧化硅的结构，播放二氧化硅结构的动画。
展示：二氧化硅的图片小结：二氧化硅的物理性质和用途。
对比：让学生根据二氧化碳的性质推断二氧化硅的主要化学性质。
归纳：二氧化硅是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，但是它不能与水反应。
能与氢氟酸、碳酸钙、碳酸钠(制玻璃的主要反应)固体等反应。
介绍：硅酸盐组成的表示方法并练习用氧化物形式表示高岭石和钙长石。
硅酸盐的种类很多，结构也很复杂，通常可用二氧化硅和金属氧化物的形式来表示其组成。
表示方法：金属元素氧化物写在前面，再写SiO2，最后写H2O;氧化物之间用“·”隔开。
课堂练习：1.下列有关物质的用途(括号中为用途)错误的是( )(A)锗和硅(半导体材料)(B)二氧化硅(制光导纤维)(C)水玻璃(用作粘合剂)(D)原硅酸(用作耐火材料)2.将过量的二氧化碳分别通入①氯化钙溶液②硅酸钠溶液③次氯酸钙溶液④饱和碳酸钠的溶液，最终溶液中有白色沉淀析出的是()(A)①②③④(B)②④(C)①②③(D)②③④参考答案：D;B。
高中化学-高一碳族元素教案
高中化学-高一碳族元素教案课程目标：1. 了解碳族元素的基本情况及其物理化学性质；2. 掌握碳族元素的常见化合物的结构、性质等方面基础知识；3. 了解碳族元素在日常生活中的应用。
时间安排：2课时教学重点：1. 碳族元素的特性及其在周期表中的位置；2. 碳、硅的基本构造、物理化学性质与反应；3. 碳的重要物质——烷烃族化合物、烯烃族化合物以及炔烃族化合物的结构、物理化学性质与反应。
教学难点：1. 不同碳族元素的物理化学性质和用途的区别；2. 烷烃族化合物、烯烃族化合物以及炔烃族化合物的结构、物理化学性质与反应的区别。
教学方法：通过图示、实验演示等方式来直观地展现碳族元素的特性与化合物的性质。
教学过程：第一课时一、引入（5分钟）1. 展示两个物品：一个石墨棒，一个硅胶密封圈，并向学生提出问题：“你们能看出这两个物品的区别吗？为什么？”2. 通过讨论，引出本节课的主题——碳族元素的基本情况及其物理化学性质，以及硅的特殊地位。
二、讲解（30分钟）1. 碳族元素的特点及周期表中的位置（1）共有6个元素：C、Si、Ge、Sn、Pb、Fl；（2）位于第14列的第2-7周期；（3）电子结构为ns2np2，容易形成+4价络合物。
2. 碳、硅的基本构造、物理化学性质与反应（1）碳：最常见的状态为C(s)（石墨）、C(diamond)（钻石）；（2）硅：颜色呈灰色或棕色，半导体，熔点高，化学性质稳定；（3）碳族元素与氧、氢等元素的反应及其化合物。
3. 碳的重要物质——烷烃族化合物、烯烃族化合物以及炔烃族化合物的结构、物理化学性质与反应（1）烷烃：单键结构，CnH2n+2，化学反应相对稳定；（2）烯烃：双键结构，CnH2n，容易与其他物质反应；（3）炔烃：三键结构，CnH2n-2，反应性强，易于引发自燃。
三、总结（10分钟）1. 碳族元素的特点及周期表中的位置；2. 碳、硅的基本构造、物理化学性质与反应；3. 碳的重要物质——烷烃族化合物、烯烃族化合物以及炔烃族化合物的结构、物理化学性质与反应。
碳族元素复习导学案
碳族元素复习班级姓名小组.【学习目标】1.学生通过75-77页硅及其化合物性质，正确书写硅及其化合物相互转化方程式。
2.学生通过C,CO,CO2化学性质的对比，能正确选择除杂方式及书写相关化学方程式。
3.学生通过C,Si,CO2，SiO2性质的对比，能牢记性质的异同并书写相关化学方程式。
4.学生通过有关硅框图推断，能够正确分析加入的试剂的作用，并正确描述实验操作。
【重点难点】重点：C,Si及其化合物相互转化关系及方程式难点：SiO2框图推断，SiO2制备，CO，CO2的检验【导学流程】一、基础感知1.碳(1)①自然界中碳的存在形式有和。
C单质的主要存在形式为C60、和。
②碳可以和O2，氧化物(H2O,Fe2O3等)，强氧化性酸发生反应水煤气是主要成分为CO、H2。
由C和H2O高温反应制得。
C+H2O③碳的用途：①装饰品②切削刀具③润滑剂④铅笔芯⑤还原剂⑥吸附剂金刚石：活性炭：石墨。
(2)CO是无色无味气体，有毒，可以燃烧。
使用前应？CO如何尾气处理？(3)①实验室制备CO2选用的药品为和。
②CO2的检验试剂为，CO2的吸收试剂为;CO2的收集方法为向排空气法或者排（溶液）。
③CO2为酸性氧化物具有酸性氧化物的通性。
CO2+Na2O2===CaCO3浊液中通入CO2的化学方程式?【思考】CO、CO2的混合气体如何依次检验？2.硅①判断：SiO2可与NaOH溶液放出氢气。
CO2可与Na2CO3，NaOH，Na2SiO3，CaCl2溶液反应。
②从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2，Fe2O3等杂质）中提取铝通过分析流程思考制备过程中发生的反应高温。
碳族元素 教案
碳族元素【教学目标】1．了解碳族元素的结构与性质递变规律；2．了解硅及二氧化硅的性质；3．了解对硅酸及硅酸盐、硅酸盐工业。
【教学内容】一、总体把握：（一）碳族元素在周期表中的位置：最外层四个电子，位于第14列，第ⅣA族ⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAB C N O FAl Si P S ClGa Ge As Se BrIn Sn Sb Te ITl Pb Bi Po At （二）碳族元素及其单质的性质变化规律化成+4）；而Pb的+2价化合物是稳定的（+4容易被氧化成+2）。
例阅读下列材料，回答有关的问题锡、铅两种元素的主要化合价+2价和+4价，其中+2价锡元素和+4价铅元素的化合物均是不稳定的，+2价锡离子有强还原性，+4价铅元素的化合物有强氧化性。
例如Sn2+还原性比Fe2+还原性强。
PbO2的氧化性比Cl2氧化性强。
（1）写出下列反应的化学方程式①氯气跟锡共热_______________________；②氯气跟铅共热________________________；③二氧化铅跟浓盐酸共热__________________________________；（2）能说明Sn2+还原性比Fe2+还原性强的离子方程式____________________________。
二、知识网络三、Na与NaHCO的比较四、碳（金刚石）、硅结构比较1．最外层电子数：相同，都有4个电子。
2．电子层数：Si>C。
3．原子半径：Si>C。
4．金刚石和晶体硅都是原子晶体，在空间都具有网状结构。
熔点、沸点很高，硬度很大。
其中熔点：C(金刚石)>Si(晶体硅)，硬度：C(金刚石)>Si(晶体硅)。
5．C有同素异形体：碳有金刚石、石墨、C60等。
6．存在：碳有游离态，硅无游离态。
五、硅1．结构：以正四面体为基本单元的空间网状结构。
2．晶体硅的物理性质灰黑色、金属光泽、更而脆，结构与金刚石相似，有较高的熔沸点及硬度；导电性介于导体与半导体之间，与锗相似。
碳族元素教案范文
碳族元素教案范文教学目标：1.知道碳族元素的特点和性质；2.了解常见的碳族元素和它们的应用；3.能够描述碳族元素的周期性变化。
教学重点：1.碳族元素的特点和性质；2.常见的碳族元素和它们的应用。
教学难点：1.碳族元素的周期性变化。
教学准备：1.碳族元素的相关实验器材和试剂；2.PPT或投影仪。
教学过程：一、导入（5分钟）老师通过展示PPT上的图片或提问的方式引入本课的教学内容：你们知道有哪些元素在自然界中存在并且是生命所必需的？二、讲授（25分钟）1.碳族元素的特点和性质（10分钟）a.碳族元素包括碳（C）、硅（Si）、锗（Ge）、锡（Sn）、铅（Pb）等元素，它们都属于第14族元素。
b.碳族元素在元素周期表中位于第2周期。
c.碳族元素的原子结构都具有4个价电子，因此它们的化合价大多是4d.碳族元素的物理性质：除硅外，碳族元素都是非金属，具有较低的熔点和沸点。
e.碳族元素的化学性质：活泼的非金属，容易与其他元素形成化合物。
2.常见的碳族元素和它们的应用（10分钟）a.碳（C）：是生命的基础，存在于有机化合物中，例如石油、天然气、橡胶、木材等。
b.硅（Si）：是地壳中含量最丰富的元素，广泛应用于电子、太阳能电池、光纤等领域。
c.锗（Ge）：用于制造电子器件、光学镜片等。
d.锡（Sn）：用于制造合金、焊接等。
e.铅（Pb）：用于制造蓄电池、电机、管道等。
3.碳族元素的周期性变化（5分钟）a.碳族元素的周期性变化是指随着原子序数的增加，性质和特点的规律变化。
b.碳族元素的原子半径随着原子序数的增加而增大。
c.碳族元素的电负性随着原子序数的增加而减小。
三、实验（15分钟）设计一个实验，以观察碳族元素的性质和特点。
例如，可以将一小块铅放入酸中，观察铅与酸反应产生的气体等现象。
四、总结与讨论（10分钟）结合实验结果，总结并讨论碳族元素的特点、性质以及它们的应用。
同时，引导学生思考碳族元素的周期性变化规律和原因。
(精品)2020届高三化学一轮复习精品教学案+分层练习碳族元素(全2课时,14页)
Ca(HCO 3)2
CaCO 3
SiC
C
CO 2
Na2CO 3
SiO 2
CO
Fe
MgO
【例题解析】
NaHCO 3
[ 例 1] 门捷列夫在 19 世纪中叶，曾依照他所发觉的周期律，预言过第四周期第
X 〔当时称为类硅〕 。以下有关类硅的元素性质，不正确的选项是〔
〕
A.XH 4 不稳固，但有强还原性 B ．可用焦炭在高温下从 XO 2 中冶炼 X
A Si
BP
CS
D Br
B.提高训练 6．不能通过化合反应来制取的物质是
A SiCl4
B H2SiO 3
7．以下变化属于氧化还原反应的是
A 石灰石煅烧生成 CO2 和 CaO
C Na 2O2
D CaSiO3
B 纯碱、石灰石、石英共熔制玻璃
C 硅与氢氧化钠溶液反应
D 过氧化钠吸取 CO 2 放出氧气
8．以下大气污染物中，能跟人体血红蛋白结合而引起中毒的气体
A SO2
B CO2
C CO
D H2S
C.能力训练
9．以下物质中熔点最高的是
A CsCl
B SiO2
C CO2
D Ar
10．以下各组酸的强弱比较中，正确的选项是
A H3PO4＞ H 2CO 3＞ H2SiO 3 C H2SiO 3＞ H3PO4＞H 2CO3
B H2CO 3＞ H2SiO3＞ H 3PO4 D H2 SiO3＞ H2CO 3＞ H3PO4
(精品） 2020 届高三化学一轮复习精品教学案 +分层练 习碳族元素（全 2 课时， 14 页）
第一课时 碳族元素
【考纲要求】
【高考化学】碳族元素(教案)
碳族元素（教案）教学目标知识技能：掌握碳族元素原子结构特点；能推断出碳族元素单质及化合物性质的变化规律；加深对典型碳族元素单质及其化合物的化学性质的理解。
能力培养：比较碳族元素与卤素、氧族元素、氮族元素性质的相似性和递变性以及对碳及其化合物化学性质讨论，培养学生抽象概括形成规律性认识的能力。
通过实验培养学生观察能力、思维能力。
使学生掌握非金属元素单质及其化合物性质的学习方法。
科学思想：通过对弱酸的酸式盐化学性质的讨论，对学生进行辩证唯物主义教育。
科学品质：组织讨论，激发学生求知欲，体验学习乐趣。
科学方法：观察、实验和科学抽象。
重点难点重点：碳族元素性质的递变规律。
碳及其化合物的化学性质。
难点：碳酸的酸式盐与强酸和强碱的反应。
随堂检测1．下列气态氢化物中最不稳定的是_________。
A．CH4 B．SiH4C．H2O D．HCl2．将下列物质按酸性由强到弱的顺序排列________________。
H2CO3、H2SiO3、HNO3、H3PO4。
3．将0.8molCO2通入含1molNaOH的溶液中，求反应后溶液中CO3-2和HCO3-的物质的量之比。
随堂检测答案1．SiH4 2．HNO3H3PO4H2CO3H2SiO33． 1∶3。
2023-2024学年九年级化学人教版上册期末复习第9讲碳和碳的氧化物(一)》导学案
2023-2024学年九年级化学人教版上册期末复习第9讲碳和碳的氧化物（一）》导学案一、基础知识回顾1. 碳的化合价和价态•碳的化合价是指其在化合物中所表现的化学价值。
•碳的化合价有4种，分别是正价价态、单负价态、二负价态和四正价态。
2. 碳的氧化物•碳的氧化物是指含有碳和氧两种元素的化合物。
•常见的碳的氧化物有二氧化碳（CO2）和一氧化碳（CO）。
二、重点探究1. 二氧化碳的性质和特点•二氧化碳的化学式为CO2，是一种气体。
•二氧化碳在常温常压下无色、无味、不支持燃烧。
•二氧化碳是一种非常重要的温室气体，对地球的气候具有重要影响。
•二氧化碳可溶于水，形成碳酸，溶于水后能与金属氢氧化物反应，生成相应的盐和水。
2. 一氧化碳的性质和特点•一氧化碳的化学式为CO，是一种无色、无味、无臭的气体。
•一氧化碳是一种有毒气体，它与血红蛋白结合能阻断氧的运输和传递，对人体造成严重危害。
•一氧化碳在燃烧条件下能够与氧气反应生成二氧化碳。
三、拓展延伸1. 高效利用二氧化碳•随着全球环境问题的日益突出，高效利用二氧化碳成为了一个重要的研究领域。
•目前，科学家们正在研究利用二氧化碳进行化学反应、光合作用以及制备新型材料等方面的应用。
2. 一氧化碳的防护和安全措施•一氧化碳是一种有毒气体，使用或接触时应采取相应的防护和安全措施，如佩戴适当的防毒面具、确保通风等。
四、学习要点总结•碳的化合价有4种：正价价态、单负价态、二负价态和四正价态。
•二氧化碳是一种无色、无味、不支持燃烧的气体，对地球气候具有重要影响。
•一氧化碳是一种无色、无味、无臭的有毒气体，具有严重的危害性。
以上就是本次学习的导学内容，希望对大家的复习有所帮助。
请大家根据这个导学案的内容结合教材进行学习和巩固。
祝大家期末考试顺利！。
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第九讲碳族元素复习主讲人车琳高考考点1、掌握碳族元素在周期表中的位置及其性质的关系2、了解碳、硅的单质及某些氧化物、氢化物、碳酸盐、硅酸盐的性质3、了解金刚石、石墨、晶体硅、二氧化硅的结构和性质。
4、了解碳的氧化物对大气的污染及其防治，初步了解粉尘对环境及人类健康的影响。
本讲序列【阅读议点】一、概述碳族元素包括、、、、，位于第于它们位于和之间，故容易形成化合物，不易形成化合物。
常见化合物有 +4和+2，其中：+4价较稳定的元素是 , +2价较稳定的元素是。
二、碳１、同素异形体⑴金刚石：色体形晶体,构型 ,键角，硬度，导电。
⑵石墨：色不透明状固体, 金属光泽,滑腻,结构，导电。
⑶无定形碳：包括炭黑、木炭、活性炭、焦炭。
⑷C60:“足球烯”２、化性⑴稳定性：⑵可燃性： C+O2─⑶还原性: CuO+ C —C+ H2O(气) ─C+ FeO—C+ S —C+ SiO2 —C+ HNO3(浓)—C+ CO2 ─⑷既作氧化剂，又作还原剂： C+ CaO ──C+ SiO2──三、一氧化碳１、物性:___色___味气体,___溶于水,比空气___，___毒,是因为。
２、化性：⑴可燃性：CO+ O2─ (蓝色火焰)⑵还原性: CO+ CuO ─CO+ H2O(气) ─３、实验室制法四、二氧化碳１、物性： 色 味的 体， 毒，比空气 ，扩散慢， 溶于水(1:1) 其固体俗称 ，易 。
２、化性：（指出各反应在实际生产中的应用） ⑴不能燃烧，不支持燃烧，不支持呼吸。
⑵酸性氧化物：CO 2+H 2O H 2CO 3 H ++HCO 3-CO 2+ Na 2O ─ CO 2+ CaO ── CO 2 + NaOH ─ 用于_________ CO 2 + Ca(OH)2 ─ 用于_________CO 2 + Na 2CO 3+ H 2O ─ CO 2 + CaCO 3 + H 2O ─ CO 2 + NH 3 + H 2O ─ CO 2 + NH 3 + NaCl+ H 2O ─ ⑶实验室制法原理：装置: 收集: 干燥: 检验: 吸收:五、碳酸及其盐１、碳酸(H 2CO 3):___挥发,___分解,二元弱酸(HAc>H 2CO 3>C 6H 5OH) 指出：①碳酸盐除K + .Na + .NH 4+盐外,一般不溶于水,碳酸氢盐均可溶 ； ②Al 2(CO 3)3、Al(HCO 3)3等一般不存在。
六、硅1、结构：与金刚石相似，硬度和熔沸点 于金刚石,原因_______________2、物性3、存在：自然界(有?无?) 游离态硅，化合态硅几乎全部以 或 形 式存在。
4、化性：性质较稳定⑴常温下：仅与、、等反应，反应式为、、⑵加热时: Si+O2— Si+Cl2─Si+FeO ─ Si+H2─5、制备___________________________粗硅的提纯__________________________,___________________________七、二氧化硅1、物性：坚硬难熔，自然界中二氧化硅晶型的有，无定型的有。
2、化性⑴酸性氧化物SiO2+ CaO—2NaOH+SiO2— (盛放NaOH溶液的试剂瓶必须用存放)⑵其它反应生产玻璃：腐蚀玻璃：八、硅酸盐１、定义：、、所对应的盐统称硅酸盐。
２、组成的书写方式：高岭石：盐的形式_____________氧化物形式____________ （注：以氧化物形式表示一般顺序为：金属氧化物·二氧化硅·水）３、Na2SiO3: ___溶于水,水溶液称_______,不燃烧,也不受腐蚀，作 、 、 用 水解:在空气中变质: （说明 结论） ４、硅酸盐工业：以含硅物质为原料，经加热制成硅酸盐产品的工业【知识点拨】(师生一起讨论)1、硅及其化合物有哪些特性？（1）. Si 的还原性大于C ，但C 却能在高温下还原出Si ：↑++CO Si C SiO 222高温(2). 非金属单质跟碱液作用一般无2H 放出，但Si 却放出H 2：↑+=++232222H SiO Na O H NaOH Si讨论（分析）：硅与碱溶液的反应特点：硅与强碱溶液反应的实质是什么？究竟哪种物质是氧化剂？根据化学方程式：↑+=++232222H SiO Na O H NaOH Si进行分析，似乎NaOH 和O H 2都是氧化剂，其实不然。
上述反应实际分两步进行↑+∆+244224H SiO H OH Si ①O H SiO Na NaOH SiO H 2324432+=+ ②其中反应①为氧化还原反应，反应②为非氧化还原反应。
合并①②两式得总反应方程式。
其中NaOH 既不是氧化剂，也不是还原剂，只是反应物、起氧化作用的只是H 2O 。
所以H 2O 是①式的氧化剂，也是总反应的氧化剂。
为表示反应的实质（或要求标出电子转移方向和数目时），可写成： O H H SiO Na O H NaOH Si 223223242+↑+=++(3). 非金属单质一般不跟非氧化性酸作用，但Si 能与HF 作用：↑+↑=+2424H SiF HF Si(4). 非金属单质一般为非导体，但Si 为半导体。
(5). SiO 2是的酸酐，但它不溶于水，不能直接将它与水作用制备H 2SiO 3。
(6). 非金属氧化物的熔沸点一般较低，但SiO 2的却很高。
(7). 酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO 2能跟HF 作用：↑+↑=+24224H SiF HF SiO (8). 无机酸一般易溶于水，硅酸却难溶于水。
(9). 因H 2CO 3的酸性大于H 2SiO 3，所以在Na 2SiO 3溶液中通入CO 2能发生下列反应：32322232CO Na SiO H O H CO SiO Na +↓=++，但在高温下↑++232232CO SiO Na SiO CO Na 高温也能发生。
(10). Na 2SiO 3的水溶液称水玻璃，但它与玻璃的成分大不相同，硅酸钠水溶液（即水玻璃）俗称泡花碱，但它却是盐的溶液，并不是碱溶液。
2、碳单质在工业上有哪些重要用途？请写出化学反应方程式。
3、制取玻璃的原料是什么？在玻璃熔炉中发生了哪些重要反应？请写出化学反应方程式。
4、请自己总结本章知识的网络图。
[问题讨论][例1]下列关于碳族元素的说法正确的是（）A．单质都是无色晶体 B．单质中硅单质熔点最高C．碳族元素形成的化合物种类最多 D．在化合物中最稳定的化合价都是+4价[例2] 通过硅、磷、硫、氯与氢气反应的情况及氢化物的稳定性说明它们非金属性的强弱，并用原子结构理论加以解释。
[例3] 最近，科学家研制得一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，化学式为C60，下列说法正确的是（）A．C60是一种新型的化合物B．C60和石墨都是碳的同素异形体C．C60中含离子键D．C60的式量是720[例4] 如果发现114号新元素（位于第7周期IVA族），下列有关X可能具有的性质合理的是( )。
A．X是非金属元素B．X的+2价化合物比+4价化合物稳定C．XO2具有强氧化性D．X有稳定的气态氢化物[例5]二氧化硅的熔沸点较高的原因是( )A．二氧化硅中，硅氧原子个数之比为1∶2B．二氧化硅晶体是立体网状的原子晶体C．二氧化硅中，SI-O键的键能大D．二氧化硅晶体中原子以共价键相结合[例6]下列说法正确的是( )A．二氧化硅溶于水显酸性B．二氧化碳通入水玻璃中可以得到原硅酸C．因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸强D．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸[例7]碳化硅（SiC）的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。
在下列三种晶体①金刚石、②晶体硅、③碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是：( )A．①③②B．②③①C．③①②D．②①③[例8]物质A是一种高熔点化合物，不溶于硫酸，硝酸等强酸。
A与纯碱熔融反应，生成化合物B，同时放出气体C；把气体C通过B的溶液中，则得到化合物D；D在干燥空气中转变为化合物E；将E加热又得到化合物A。
试写出A、B、C、D、E的化学式：A____、B____、C____、D____、E____。
[例9] 下列关于二氧化硅的说法是否正确？简释理由( )。
A．二氧化硅分子是由1个硅原子和两个氧原子构成；B．二氧化硅又叫硅酐；C．二氧化硅与水化合生成对应水化物硅酸；D．二氧化硅为酸酐与碱反应不与酸反应；E．二氧化硅与碳酸钠反应生成CO2，所以硅酸酸性比碳酸强。
[例10]（1）怎样用化学方法检验生石灰里混有的石英和石灰石？并写出有关的化学方程式。
（2）怎样用一种试剂鉴别硅酸钠、硫酸钠、碳酸钠3瓶未知液？并写出实验现象及结论。
[例11]如何用所提供的试剂和方法除去各粉末状混合物中的杂质（括号内为杂质）。
将所选答案的编号填入在表内相应的空格内（如果不需要外加试剂，则对应答案栏可空着）。
1．可供选择的试剂：A．盐酸 B．氢氧化钠溶液 C．氧气D．水 E．二氧化碳Ⅰ．可选用的操作：①水洗②加热③高温灼烧④过滤⑤结晶[例12]锗是ⅣA族元素，它的单质晶体是一种良好的半导体材料，广泛用于电子工业，锗可以从燃烧的烟道灰中提取，其过程如下：试写出上述过程中①、③、④步反应的化学方程式。
①_________________；③_________________；④_________________；【针对检测】1、(2007年高考理综上海卷，碳族) (本题共14分)二氧化碳的过量排放，严重影响人类的自下而上环境，处理和利用二氧化碳是全球关注的重大问题。
回答以下（1）至（6）题。
（1）．大气中二氧化碳增加的原因有_______________________________、________________________________等。
（2）．大气中二氧化碳增加，影响植物的生长，例如水果越来越大。
这提示我们：随着大气中二氧化碳含量升高，( )(A)植物中的有机物含量降低 (B)植物的生长速率降低(C)植物光合作用减弱 (D)植物光合作用增强（3）．钟乳石和石笋的主要成分是碳酸钙。
随着旅游人数的增加，潮湿溶洞中的钟乳石和石笋受到二氧化碳侵蚀，其化学方程式为：______________________________________。
（4）．某学生提出一个修复溶洞底部受损石笋的研究方案，由以下五步组成，正确的实验步骤依次是______________。
①将盛有碱溶液的容器置于石笋的上部；②配制一定浓度的碱溶液；③选择合适的碱；④调节碱溶液下滴的速度；⑤观察石笋表面复原情况（5）．(2007年高考理综上海卷)合理利用二氧化碳，可以提请生活质量，促进工业发展。