高一化学复习试题一
高一化学复习题及答案
高一化学复习题及答案一、选择题1. 原子序数为11的元素是：A. 钠B. 镁C. 铝D. 硅2. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. NaOHC. H2OD. CaO3. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，若3.2克氢气与氧气完全反应，需要氧气的质量是：A. 4.8克B. 8克C. 16克D. 32克4. 根据题目中的化学方程式，氢气和氧气的摩尔比为2:1，氢气的质量为3.2克，摩尔质量为2克/摩尔，所以氢气的摩尔数为1.6摩尔。
根据摩尔比，需要氧气的摩尔数为0.8摩尔，氧气的摩尔质量为32克/摩尔，所以需要氧气的质量为25.6克。
但选项中没有25.6克，这可能是题目设置的问题，正确答案应该是最接近的选项C。
5. 根据题目中的化学方程式，下列说法正确的是：A. 反应物和生成物的总质量在反应前后相等B. 反应物和生成物的总能量在反应前后相等C. 反应物和生成物的原子数在反应前后不相等D. 反应物和生成物的化学性质在反应前后相同答案：1. B 2. C 3. C 4. C 5. A二、填空题6. 元素周期表中，属于第ⅠA族的元素具有____个价电子。
答案：17. 原子的核外电子排布遵循____原则。
答案：能量最低8. 化学键分为离子键、共价键和金属键，其中金属键主要存在于____中。
答案：金属晶体9. 根据题目中的化学方程式，若1摩尔氢气完全反应，需要氧气的摩尔数是____摩尔。
答案：0.510. 根据题目中的化学方程式，若生成2摩尔水，需要氢气的摩尔数是____摩尔。
答案：2三、简答题11. 请简述化学平衡的概念及其特点。
答案：化学平衡是指在一定条件下，可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态。
其特点包括：动态平衡、可逆性、条件依赖性。
12. 请解释什么是氧化还原反应，并给出一个例子。
答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。
高一化学必考100题题库
高一化学100题（一）化学必修一1、2章（1~15题）1、下列关于金属钠的说法中正确的是（）A、钠的还原性很强，在空气中易变质，最后变为过氧化钠B、钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物C、钠与水反应时，会发生剧烈爆炸D、钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜2、下列不能通过单质间反应而制得的物质是（）A、CuCl2B、cuSC、FeCl3D、FeS3、下列物质的溶液能导电，但不属于电解质的是（）A、Ba(OH)2B、CH4C、Cl2D、HCl4、下列离子方程式中书写正确的是（）A、FeCl2溶液中通入Cl2 Fe2+ + Cl2 === Fe3+ + 2Cl-B、Al2O3与NaOH溶液反应 Al2O3 + 2OH- === 2[ Al（OH）4]-C、FeCl3溶液与铜 Fe3+ + Cu=== Fe2+ + Cu2+D、用醋酸除水垢2CH3COOH + CaCO3 === 2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO25、下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A、H+、NO3-、Fe2+、Na+B、K+、Ba2+、OH-、SO42-C、Ag+、NO3-、Cl-、K+D、Cu2+、NH4+、Br-、OH-6、下列关于胶体的叙述中不正确的是（）A、丁达尔现象可用来区别胶体与溶液B、胶体能透过半透膜C、胶体的性质主要有：丁达尔现象、电泳、聚沉D、溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小7、下列物质中，含氧原子数不同的两种物质是（）A、质量比为2：1的SO2和O2B、9g水和23g乙醇C、标况下44.8L的NO和100ml5mol/L的硫酸溶液D、物质的量相同的H2SO3和FeSO48、下列叙述正确的是（）A、NaCl溶液在电流的作用下电离出Na+B、离子化合物一定是电解质C、氨水呈弱碱性，故NH3是弱电解质D、溶于水电离出氢离子的化合物都是酸9、物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有（）①3FeO + 10HNO3 === 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O②C + 2H2SO4 (浓) === CO2 + 2SO2 + 2H2O③8NH3 + 3Cl2 === NH4Cl + N2④2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2A、①②B、①④C、③④D、全部10、下列变化必须加入其他物质作还原剂才能发生的是（）A、CuO CuCl2B、CO2 COC、I-I2D、H2O H211、要配制浓度约为2mol/L NaOH溶液100ml，下列操作正确的是（）A、称取8gNaOH固体，放入100ml量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mlB、称取8gNaOH固体，放入100ml容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀C、称取8gNaOH固体，放入250ml烧杯中，用100ml量筒量取100ml蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解D、用100ml量筒量取40ml 5mol/L NaOH溶液，倒入250ml烧杯中，再用同一量筒取60ml 蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中12、除去下列物质中所含杂质（在括号内），请写出选用的试剂及除杂质时的离子方程式：（1）FeCl2（CuCl2）选用试剂______________离子方程式______________________________ （2）NaHCO3(Na2CO3)选用试剂____________离子方程式____________________________（3）CH3COOCH2CH3(CH3COOH) 选用试剂___________离子方程式_________________ 13、在反应２KMnO4 + 16HCl === 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O中，氧化剂是___________，氧化产物是_________，氧化产物与还原产物物质的量之比是__________，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为______________，若有7.3g HCl被氧化，则产生Cl2的质量为_______，转移的电子数为________ mol。
全国版天一大联考2023-2024学年高一化学第一学期期末复习检测试题含解析
全国版天一大联考2023-2024学年高一化学第一学期期末复习检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列物质存放方法错误的是（）A．铝片长期放置在不密封的纸盒里B．漂白粉长期放置在烧杯中C．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D．金属钠存放于煤油中2、在无色透明溶液中可以大量共存的离子组是A．H+、K+、I-、NO3-B．OH-、Cl-、Na+、NH4+C．Mg2+、K+、Cl-、NO3-D．Cu2+、NO3-、OH-、Cl-3、下列物质属于分子晶体的是A．CaO B．CO2C．SiO2D．NaCl4、准确称取6.0 g铝土矿样品(主要成分为Al2O3,含Fe2O3杂质)，加入100 mL稀硫酸中，充分反应后向滤液中加入10 mol·L－1NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积之间的关系如图所示。
则所用硫酸物质的量浓度为（）A．3.50 mol·L－1B．1.75 mol·L－1C．0.85 mol·L－1D．无法确定5、下列离子方程式中，正确的是A．过氧化钠与水反应：2O22-+ 2H2O = 4OH- + O2↑B．向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳：AlO2- +CO2 +2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-C．向澄清石灰水中滴入足量碳酸氢钠溶液：Ca2++ OH－+ HCO3－＝CaCO3↓+H2OD．Ba (OH)2溶液中通入过量CO2：CO2+ Ba2++2OH－＝BaCO3↓+ H2O6、下列反应结束后，向其中滴加KSCN溶液，溶液变成血红色的是( )A．铁锈与过量稀盐酸B．FeCl3溶液与过量铜片C．FeCl3溶液与过量铁粉D．FeCl2溶液与过量Zn粉7、浓硫酸可以干燥氢气，体现浓硫酸的性质为A．酸性B．吸水性C．脱水性D．强氧化性8、关于容量瓶的使用，下列操作正确的是A．使用前要检验容量瓶是否漏液B．用蒸馏水荡洗后必须要将容量瓶烘干C．为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行D．为了使所配溶液浓度均匀，定容后，手握瓶颈，左右振荡9、向500 mL稀硝酸中加入一定量的铁粉，铁粉完全溶解后，放出NO 6.272L(标准状况下)，同时溶液质量增加11.2g。
高一化学试题及答案
高一化学试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 化学中元素周期表的排列依据是什么？A. 原子量B. 原子序数C. 电子排布D. 元素的化学性质2. 以下哪个是单质？A. O₂B. H₂OC. CO₂D. NaCl3. 酸碱中和反应的实质是什么？A. 氧化还原反应B. 离子交换反应C. 电子转移反应D. 质子转移反应4. 以下哪个化合物属于共价化合物？A. NaClB. CaOC. H₂OD. Fe5. 什么是摩尔？A. 物质的质量单位B. 物质的量的单位C. 物质的体积单位D. 物质的密度单位6. 以下哪个是氧化剂？A. FeB. O₂C. H₂D. CO7. 什么是化学平衡？A. 反应物和生成物浓度不再变化的状态B. 反应速率最快的状态C. 反应物完全转化为生成物的状态D. 反应速率为零的状态8. 什么是溶液的浓度？A. 溶液的质量B. 溶液的体积C. 溶质的质量与溶液体积的比值D. 溶质的体积与溶液体积的比值9. 什么是离子键？A. 由离子间静电作用形成的化学键B. 由共用电子对形成的化学键C. 由分子间作用力形成的化学键D. 由分子内共价键形成的化学键10. 以下哪个是化学计量关系？A. 反应物和生成物的摩尔比B. 反应物和生成物的质量比C. 反应物和生成物的体积比D. 反应物和生成物的密度比二、填空题（每空2分，共20分）11. 元素周期表中，元素按照_________递增的顺序排列。
12. 单质是指由_________元素组成的纯净物。
13. 酸碱中和反应的实质是_________的转移。
14. 摩尔是表示_________的单位，通常用mol表示。
15. 氧化剂在反应中_________电子，而还原剂在反应中失去电子。
16. 化学平衡是指在一定条件下，正逆反应速率_________的状态。
17. 溶液的浓度通常用_________来表示。
18. 离子键是由_________形成的化学键。
人教版高中化学必修一高一上学期期中复习核心考点必刷200题(原卷版)
2020-2021学年高一化学期中复习核心考点必刷200题期中复习检测卷一（25题）一、选择题1．（2020·湖北天门·月考）下列各组物质，按混合物、酸、碱、盐、氧化物顺序排列的是A．食盐、硝酸、熟石灰、纯碱、四氧化三铁B．盐酸、硫酸、纯碱、胆矾、一氧化氮C．氨水、氯化氢、苛性钠、生石灰、干冰D．碘酒、食用醋、烧碱、绿矾、石灰石2．（2020·黑龙江让胡路·铁人中学月考）分类法是学习和研究化学的一种常用的科学方法．下列分类合理的是（）①Fe2O3、CaO、Na2O2都是碱性氧化物②Na2CO3是正盐，NaHCO3 是酸式盐③H2SO4与KHSO4均含相同的元素氢，故KHSO4也可以称为酸④洁净的空气、纯净的盐酸都是混合物⑤根据分散系能否产生丁达尔现象将分散系分为胶体、溶液和浊液A．只有①③⑤B．只有②④C．只有①②④D．只有②③⑤3．下列关于物质的用途说法不正确的是（）A．碳酸氢钠作胃药B．过氧化钠作供氧剂C．氯气制漂白粉D．碳酸钠作食品膨化剂4．（2021·江北·重庆十八中月考）下列叙述中正确的是（）A．FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别是有没有丁达尔效应B．根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液C．静电除尘器除去空气中的飘尘是利用胶体离子的带电性而加以除去D．将几滴汽油加入装有10mL水的试管中，用力振荡形成胶体5．下列物质不能使有色布条褪色的是( )CaCl溶液B．NaClO溶液C．漂白粉溶液D．氯水A．26．（2020·江门市第二中学月考）X、Y、Z、W各代表一种物质，若X＋Y=Z＋W，则X和Y之间不可能是( )A．盐和盐的反应B．酸性氧化物和水的反应C．酸与碱的反应D．碱性氧化物和酸的反应7．绚丽的焰火其实就包含化学知识“焰色试验”的应用。
下列说法中正确的是A．做焰色试验时，一定有氧化还原反应发生B．NaCl与Na2CO3灼烧时，火焰颜色相同C．做焰色试验时，如果没有铂丝可用铁丝，铜丝代替来蘸取待测物在火焰上灼烧D．焰色试验后，金属丝应用硫酸清洗并在外焰上灼烧至没有颜色，再蘸取其他样品灼烧8．下列对于钠及其化合物的说法正确的是（）A．碳酸钠可用于制造玻璃B．生活中常用苏打作发酵粉C．氧化钠是一种淡黄色的固体，可做呼吸面具的供氧剂D．NaHCO3可做干粉灭火剂，金属钠着火可用它灭火9．（2020·山东省单县第五中学月考）已知3.01×1023个X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是( ) A．16 g B．32 g C．64 g /mol D．32 g /mol10．（2020·安达市第七中学月考）由CO2、H2和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。
高中化学高一化学试题1(含答案)
高中一年级化学试题一、选择题（60分）1．不同元素的原子（包括离子）（）A．中子数一定不等B．核外电子数一定不等C．质量数一定不等D．质子数一定不等2．下列属于同位素的一组是（）A．O2、O3B．H2O、D2O C．H、D、T D．1940K、Ca40203．为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液（）A．浓盐酸 B．硝酸 C．硫酸 D．浓氢氧化钠溶液4.下列电离方程式错误的是①NaHCO3Na++HCO3--②NaHSO4==Na++H++SO42—③ H2SO4==2H++SO42—④ KClO3== K++ Cl-+ 3O2—⑤ CH3COOH==CH3COO-+H+A.①②④B. ②④⑤C. ①④⑤D. ③④⑤5．下列微粒中，中子数和质子数相等的是（）①18O ②12C ③26Mg ④40K ⑤40CaA．①②B．②⑤C．只有④D．③④6．等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相同的（）A．原子数B．体积C．中子数D．质量7．关于NaHCO3性质的说法正确的是（）A.只能与酸反应，不能与碱反应B.医疗上可用于治疗胃酸过多C. NaHCO3溶液不能与石灰水反应 D.同温度时，碳酸氢钠大于碳酸钠的溶解度。
8.今有下列物质：①1molNH3②标准状况下11.2LN2③40C时10mL水④标准状况下22.4LCH 4 原子数由多到少的顺序是A ．④③①②B ．④②①③C ．②④①③D ．④①③②9．为了除去粗盐中的Ca 2+、Mg 2+、SO 42及泥沙，可将粗盐溶解于水，然后进行以下操作：①过滤②加过量NaOH 溶液 ③加入适量盐酸 ④加过量Na 2CO 3溶液 ⑤加过量BaCl 2溶液。
正确的操作顺序是（ ） A ．④③⑤①② B ．⑤④①②③C ．⑤④②①③D ．②⑤④③①10．检验氯化氢气体中是否混有Cl 2，可以采用的方法是（ ）A ．用干燥的蓝色石蕊试纸B ．用干燥的红布C ．将气体通入硝酸银溶液D ．用湿润的淀粉碘化钾试纸11．NaOH 溶液中混有少量Na 2CO 3，除去Na 2CO 3的正确方法是( )A ．加适量BaCl 2溶液，过滤B ．加适量澄清石灰水，过滤C ．加热使Na 2CO 3和水反应D ．加适量Ca(HCO 3)2溶液，过滤12.某溶液中，只含有下表中所示的四种离子，则X 离子及其个数b 可能为A ．NO 3、4aB ．SO 4、4aC ．OH 、8aD ．SO 4、5a13．下列关于氯气和氯水的叙述正确的是（ ）A ．因为氯气有毒，有强氧化性，所以氯气可用于杀菌、消毒、漂白B ．常温下，1体积水可溶解2体积氯气，所以饱和氯水是浓溶液C ．饱和氯水长期放置颜色变浅D ．光照氯水有气泡冒出，该气体是氯气14．能证明次氯酸是一种弱酸的事实是（ ）A ．次氯酸不稳定，易分解B ．次氯酸钙可与CO 2和H 2O 反应C ．次氯酸是一种强氧化剂D ．次氯酸能漂白有色纸张离子 Na + Al 3+ Cl －X 个数 3a 3a 2a b15．根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。
江苏省南通市海安市海安高级中学2025届化学高一第一学期期中复习检测试题含解析
江苏省南通市海安市海安高级中学2025届化学高一第一学期期中复习检测试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、在100mL硝酸和硫酸的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol/L。
向该溶液中加入足量的铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大值为（反应前后溶液体积变化忽略不计）A．0.225 mol/L B．0.3 mol/L C．0.36 mol/L D．0.45 mol/L2、下列反应的离子方程式正确的是A．NaHCO3溶液与盐酸：CO32-+ 2H+=H2O+CO2↑B．将少量的铜屑放入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++ 2AgC．用醋酸溶液除水垢：2H++ CaCO3=Ca2++ H2O+CO2↑D．铁和稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3 H2↑3、下列实验结论正确的是A．向某溶液中加入稀盐酸，产生无色无味的气体，将该气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，证明该溶液中一定含有CO32-B．向某溶液中加入碳酸钠溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，白色沉淀消失，证明该溶液中一定含有Ba2+C．向某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫红色，证明该溶液中存在I-D．向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则该溶液中可能含有Ag+或SO42-4、下列说法正确的是A．蒸馏时，应使温度计水银球插入液面下B．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D．纯水的导电性很差,所以水不是电解质5、已知氨水的密度小于水的密度，将质量分数分别为80%和20%的氨水等体积混合，混合后的质量分数为（）A．大于50%B．小于50%C．等于50%D．不能确定6、某同学在做实验时引发了镁失火，他立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制止。
高一化学复习题及答案
高一化学复习题及答案高一化学复习题及答案【篇一：高一化学上学期期末考试题(含答案)】txt>一、选择题(每小题只有一个或两个选项符合题意) ．．．．． 1．下列能达到实验目的的是a．吸收hcl防倒吸b．制取少量蒸馏水c．转移溶液d．除去杂质气体co22．下列物质与反应的分类正确的是a．纯碱、醋酸钠分别属于碱和盐b．钢和目前流通的硬币都属于金属单质c．氯水和氨水都属于弱电解质d．铝与强酸、强碱的反应都属于氧化还原反应3．下表是某城市空气质量每周公报的部分内容。
对表中3个空气质量指标不会产生影响的是4．为鉴别k2co3和nahco3两种白色固体，有4位同学分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是．．．a．分别配成1mol/l的溶液，各取1ml滴加1滴酚酞试液，比较颜色深浅b．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊c．分别取样配成溶液，滴加ba(oh)2溶液，观察有无白色沉淀d．分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色（必要时可透过蓝色钴玻璃）5．下列表述正确的是①开发使用新型清洁能源，减少化石燃料的燃烧，可从根本上防止酸雨的产生②我国从2000年起逐渐用二氧化氯取代氯气对饮用水进行消毒，因为二氧化氯杀菌、消毒能力强，持效长③氧化镁可用来制造耐火砖和坩埚等④明矾能使水中的悬浮物凝聚，可做为净水剂⑤建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料⑥给机动车安装尾气净化器，可减少光化学烟雾的发生a．①④⑤ b．①②④⑤ c．②③④⑥ d．全部a．c=m1000w?v??wcm b．m= c．w%=% d．c=1000?m100vm7．设na代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是a．2.4克金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1nab．2克氢气所含原子数目为na c．在标准状况下，11.2升so3所含的分子数目为0.5nad．17克nh3所含电子数目为10na8. 配制一定物质的量浓渡的naoh溶液时，使所配制的溶液浓度偏小的操作是①将naoh固体放在纸上称量，再转移到烧杯中溶解②烧杯中naoh溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯③实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水④读取容量瓶液面时采用俯视a.①②b.③④c.①③d.②④9．既能与盐酸反应，又能与naoh溶液反应的是①sio2；②al(oh)3；③nahco3；④al2o3；⑤na2co3a．全部b．①②④ c．②④⑤d．②③④10、现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液③碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是a．分液、萃取、蒸馏 b．萃取、蒸馏、分液c．分液、蒸馏、萃取 d．蒸馏、萃取、分液11、某元素二价阴离子的核外有18个电子，质量数为32，该元素原子的原子核中的中子数为a、2b、14c、16d、1812、a、b、c、d、e分别是cu、ag、fe、al、mg5种金属中的一种。
2025届上海市控江中学高一化学第一学期期末复习检测模拟试题含解析
2025届上海市控江中学高一化学第一学期期末复习检测模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在下列物质类别中，前者包含后者的是A．混合物溶液B．电解质化合物C．浊液胶体D．单质化合物2、下列实验操作正确的是（）A．用灼热的氧化铜除去CO2中混有的少量COB．用NaOH溶液除去SO2中混有的HClC．用100mL量筒量取8.53mL蒸馏水D．为加快过滤速度，可用玻璃棒在漏斗中搅拌3、过滤和蒸发结晶实验中，都可能用到的仪器是（）A．漏斗B．蒸发皿C．酒精灯D．玻璃棒4、下列实验操作中错误的是（）A．过滤时，玻璃棒的末端应轻轻靠在三层滤纸上B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．称氢氧化钠时，不能直接称量，要放在纸片上称量5、将钠、镁、铝各0.4mol分别放入100 mL 2 mol·L-1的盐酸中,同温同压下产生的气体体积比是( )A．6∶3∶2 B．2∶1∶1 C．3∶1∶1 D．1∶1∶16、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。
为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，可用适当方法在包装袋中装入A．无水硫酸铜、蔗糖B．生石灰、硫酸亚铁C．食盐、硫酸亚铁D．生石灰、食盐7、能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（）A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水B．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2D．HCl通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，氯化氢通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀8、下列不属于既能与盐酸反应又与氢氧化钠反应的物质是A．(NH4)2CO3B．Al2O3C．AlCl3D．Al9、北京2008年奥运会金牌“金镶玉”环形玉壁由昆仑玉制成，昆仑玉的成分可简单看成是Ca2Mg5Si8O22(OH)2，则其用二氧化硅和金属氧化物的形式可表示为A．CaO·MgO·SiO2·H2O B．2CaO·5MgO·8SiO2·H2OC．2CaO·MgO·SiO2·2H2O D．5CaO·2MgO·8SiO2·H2O10、导致下列环境问题的主要原因与排放SO2有关的是（）A．酸雨B．光化学烟雾C．臭氧层空洞D．温室效应11、人们在认识事物时经常采用分类的思想方法。
高一化学复习题及答案
高一化学复习题及答案化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
对于高一学生来说，化学是一门基础学科，也是高考的重要科目之一。
以下是一些高一化学的复习题及答案，帮助同学们巩固知识点。
一、选择题1. 原子序数为11的元素是：A. 钠（Na）B. 镁（Mg）C. 铝（Al）D. 硅（Si）答案：B2. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. HClC. CaOD. MgO答案：B3. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，如果消耗32g氧气，那么消耗的氢气质量是多少？A. 4gB. 8gC. 16gD. 24g答案：B二、填空题1. 元素周期表中，第______周期的元素属于过渡元素。
答案：四2. 根据电子排布规律，最外层电子数不超过8个，次外层不超过______个。
答案：183. 化学方程式2H2O → 2H2↑ + O2↑表示的是______。
答案：电解水三、简答题1. 简述原子的构成。
答案：原子由原子核和核外电子组成。
原子核由质子和中子组成，质子带正电，中子不带电。
核外电子带负电，围绕原子核运动。
2. 什么是化学键？请举例说明。
答案：化学键是原子之间通过电子的共享或转移而形成的相互吸引作用。
例如，共价键是两个原子共享电子对形成的化学键，如H2中的氢原子共享电子对；离子键是正负离子之间的静电吸引力，如NaCl中的钠离子和氯离子。
四、计算题1. 某工厂需要制备1000g的硫酸钠（Na2SO4），已知硫酸钠的相对分子质量为142g/mol，需要多少克硫酸？答案：首先计算所需硫酸钠的摩尔数：1000g / 142g/mol ≈ 7.04 mol。
由于硫酸钠的化学式为Na2SO4，制备1 mol硫酸钠需要1 mol硫酸，因此需要7.04 mol硫酸。
硫酸的相对分子质量为98g/mol，所以需要的硫酸质量为7.04 mol * 98g/mol ≈ 690.92g。
五、实验题1. 描述如何通过实验验证氢气和氧气的可燃性和助燃性。
高一化学复习题及答案
高一化学复习题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）。
A. 矿泉水B. 蒸馏水C. 盐水D. 空气2. 化学反应中，常作为催化剂的物质是（）。
A. 铁B. 铜C. 铂D. 银3. 以下化合物中，属于共价化合物的是（）。
A. NaClB. CaOC. H2OD. NaOH4. 元素周期表中，第IA族元素的原子序数是（）。
A. 1B. 11C. 19D. 395. 根据酸碱中和反应的原理，下列物质中属于酸的是（）。
A. NaOHC. KOHD. NH3·H2O6. 根据质量守恒定律，下列反应中，生成物质量总和等于反应物质量总和的是（）。
A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2 + O2 → 2H2O + 能量C. 2H2 + O2 → 2H2O + 光D. 2H2 + O2 → 2H2O + 热7. 根据化学平衡原理，下列条件中，能够使化学平衡向正反应方向移动的是（）。
A. 增加反应物浓度B. 减少生成物浓度C. 增加催化剂D. 升高温度8. 根据氧化还原反应的原理，下列物质中，具有氧化性的是（）。
A. FeB. Fe2+C. Fe3+D. H29. 根据离子反应的原理，下列离子方程式中，正确的是（）。
A. HCl + NaOH → NaCl + H2OB. HCl + NaOH → NaCl + OH-C. HCl + NaOH → Na+ + Cl- + H2OD. HCl + NaOH → Na+ + Cl- + H2O + OH-10. 根据化学键理论，下列物质中，属于离子化合物的是（）。
B. NaClC. C2H6D. SO2二、填空题（每空1分，共20分）1. 元素周期表中，属于第VIIA族元素的是______。
2. 根据电子排布规律，原子的电子层数等于______。
3. 化学反应速率的快慢与______有关。
4. 根据酸碱中和反应的原理，酸和碱反应生成______和水。
苏教版高一化学上学期期末复习试题
高一化学上学期期末复习试题一一. 选择题（本题共18小题，每小题3分，每题只有一项是符合题目要求的。
）1．下列情况会对人体健康造成较大危害的是（）A. 自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B. 用SO2漂白食品C. 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢D. 用小苏打发酵面团制作馒头2．下列说法或做法正确的是（）A. CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀，所以硅酸的酸性小于碳酸B. 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C. 铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀D. 正常雨水PH等于7，酸雨的PH小于73.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是A. MgCl2晶体B. NaCl溶液C. 液态氯化氢D. 熔融的KOH4．在1L溶有01.molNaCl和012.molMgCl的溶液中，Cl-的物质的量浓度为（）A. 0.05mol/LB. 0.1mol/LC. 0.2mol/LD. 0.3mol/L5.下列反应的离子方程式不正确的是（）A. 金属钠与水：Na+2H2O====Na++2OH-+H2↑B. 小苏打与烧碱溶液：HCO-3+OH-====CO-23+H2OC. 碳酸氢钠与足量石灰水：HCO-3+Ca2++OH-=====CaCO3↓+H2OD. 用NaOH溶液吸收少量SO2：2OH- + SO2====SO-23+H2O6、下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸变红又褪色的是（）①氯气②液氯③新制氯水④氯气的酒精溶液⑤盐酸⑥盐酸酸化的漂白粉溶液．A. ①②③B. ①②③⑥C. ③⑥D. ③④⑥7、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A. 24.g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为01.NAB. 1.8 g重水（D2O）中含N A个中子C. 在25℃，101105.⨯Pa时，11.2L氮气所含的原子数目为NAD. 标准状况下，以任意比混合的氦气和氧气混合物22.4L，所含的分子数为NA8、下列说法正确的是（）A．同温同压下甲烷（CH4）和氧气的密度之比为2∶1B．1 g甲烷和1 g氧气的原子数之比为5∶1C．等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2∶1D．在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1∶29、下列叙述错误的是（）A. 13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B. 1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C. 14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D. 6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等10、下列叙述正确的是（）A. 含金属元素的离子不一定都是阳离子B. 在氧化还原反应中, 非金属单质一定是氧化剂C. 某元素从化合态变成游离态时, 该元素一定被还原D. 金属阳离子被还原一定得到金属单质11、精确配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液，下面实验操作正确的是（ ）A. 称量时，将NaOH 固体直接放在天平托盘上面的纸上B. 将称好的NaOH 固体放入容量瓶中，加入少量水溶液C. 在烧杯中溶解NaOH 固体后，立即将溶液注入容量瓶中D. 将烧杯中已冷却的NaOH 溶液注入未经干燥的容量瓶中12、将106g Na 2CO 3和84g NaHCO 3都经充分强热后，再分别跟足量的盐酸反应。
高一化学试题必修一专题一与专题二学业水平考试复习题
⾼⼀化学试题必修⼀专题⼀与专题⼆学业⽔平考试复习题⾼⼀化学试题（必修⼀）第I 卷（选择题共60分）⼀.单项选择题（3×20，共60分）1.下列分离⽅法中，和物质的溶解度⽆关的是（）A ．升华B ．萃取C ．纸上层析D ．重结晶A ．坩埚B ．泥三⾓C ．三脚架D ．⽯棉⽹4. NA 表⽰阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）A ．标准状况下，22.4 L CH 4和CH 3CH 2OH 的混合物所含分⼦数为N AB ．常温常压下，16 g 14CH 4所含中⼦数⽬为8 N AC ．0.2 mol 的Na 2O 2和⽔完全反应转移的电⼦数为0.2 N AD ．0.1 L 3 mol?L -1的NH 4NO 3溶液中含有的NH 4+数⽬为0.3N A5. 在三个密闭容器中分别充⼊Ne 、H 2、O 2三种⽓体，当它们的温度和密度都相同时，这三种⽓体的压强（p ）从⼤到⼩的顺序是（）A ．p （Ne ）＞p （H 2）＞p （O 2）B ．p （O 2）＞p （Ne ）＞p （H 2）C ．p （H 2）＞p （O 2）＞p （Ne ）D ．p （H 2）＞p （Ne ）＞p （O 2） 6. 欲配制浓度为1.00mol/L 的氯化钠溶液100mL ，⽤不到的仪器是（）A ．容量瓶B ．分液漏⽃C ．玻璃棒D ．烧杯7.下列指定反应的离⼦⽅程式正确的是（）A ．Cu 溶于稀HNO 3：Cu+2H ++NO 3-═Cu 2++NO 2↑+H 2OB ．（NH 4）2Fe （SO 4）2溶液与过量NaOH 溶液反应制Fe （OH ）2： Fe 2++2OH -═Fe （OH ）2↓C ．⽤CH 3COOH 溶解CaCO 3：CaCO 3+2H +═Ca 2++H2O+CO2↑D ．向NaAlO 2溶液中通⼊过量CO 2制Al （OH ）3：CO 2+AlO 2-+2H 2O ═Al （OH ）3↓+HCO 3-8. 下列有关Fe 2（SO 4）3溶液的叙述正确的是（）A ．该溶液中，K +、Fe 2+、C 6H 5OH 、Br -可以⼤量共存B ．和KI 溶液反应的离⼦⽅程式：Fe 3++2I -═Fe 2++I 2C ．和Ba （OH ）2溶液反应的离⼦⽅程式：Fe 3++SO42-+Ba 2++3OH -═Fe （OH ）3↓+BaSO 4↓D ．1L 0.1mol ?L-1该溶液和⾜量的Zn 充分反应，⽣成11.2g Fe9. 下列物质的应⽤不涉及氧化还原反应的是（）A ．⽤稀硝酸洗去附在试管内壁的银镜B．⽤热的纯碱溶液清洗油污C．⽤新制的氢氧化铜悬浊液与病⼈的尿液混和加热，来检验病⼈是否患糖尿病D．在铁质镀件上镀铜10.硝酸盐不稳定，⼀般受热分解会放出氧⽓，下列硝酸盐分解可能不会产⽣氧⽓的是（）A．硝酸钠B．硝酸亚铁C．硝酸铵D．硝酸铜11. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（）A．是否有丁达尔现象B．是否能通过滤纸C．分散质粒⼦的⼤⼩D．是否均⼀、透明、稳定12.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（）A．78 g Na2O2与⾜量⽔反应转移电⼦数为N AB．标准状况时，22.4 L⽔含氢原⼦数为2N AC．1mol氦⽓所含原⼦个数为2 N AD．在25℃，101KPa 下，2 g H2所含质⼦个数为N A13实验室做钠跟⽔反应的实验时，⽤到的仪器和药品是（）①试管夹②镊⼦③⼩⼑④滤纸⑤研钵⑥烧杯⑦坩埚⑧⽯棉⽹⑨玻璃⽚⑩药匙A．①②③④B．②③④⑥⑨C．③④⑧⑨⑩D．②⑤⑦⑨⑩14.下列关于氯⽔的叙述中，正确的是（）①新制氯⽔中只含Cl2分⼦和H2O分⼦②新制氯⽔可使蓝⾊⽯蕊试纸先变红后褪⾊③氯⽔光照时有⽓泡冒出，该⽓体为Cl2④氯⽔放置数天后，溶液的酸性将减弱⑤新制氯⽔呈黄绿⾊，久置氯⽔⽆⾊⑥新制氯⽔漂⽩作⽤强，久置氯⽔⽆漂⽩作⽤A．①③④B．②③④C．③⑤⑥D．②⑤⑥17.36.5 g HCl溶解在1 L⽔中(⽔的密度近似为1 g?mL-1)，所得溶液的密度为ρg?mL-1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol? L-1，N A表⽰阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是()A．所得溶液的物质的量浓度：c=1 mol?L-1B．所得溶液中含有N A个HCl分⼦C．36.5 g HCl⽓体在标准状况下占有的体积约为22.4 LcD．所得溶液的质量分数：w=36.5100018.下列关于氧化物的叙述正确的是（）A．碱性氧化物⼀定是⾦属氧化物，酸性氧化物不⼀定是⾮⾦属氧化物B．⾦属氧化物⼀定是碱性氧化物，⾮⾦属氧化物⼀定是酸性氧化物C．碱性氧化物都能与⽔化合⽣成碱D．酸性氧化物都能与⽔化合⽣成酸19.中国科学技术⼤学的钱逸泰教授等以CCl4和⾦属钠为原料，在700℃时反应制造出纳⽶级⾦刚⽯粉末和另⼀种化合物。
化学高一试题及答案
化学高一试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中属于纯净物的是：A. 空气B. 蒸馏水C. 矿泉水D. 石油答案：B2. 元素周期表中，元素的原子序数与其在周期表中的位置关系是：A. 原子序数越大，位置越靠下B. 原子序数越大，位置越靠上C. 原子序数越大，位置越靠右D. 原子序数越大，位置越靠左答案：C3. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. CaOC. HClD. MgO答案：C4. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，下列说法正确的是：A. 反应物是氢气和氧气B. 生成物是水C. 反应物和生成物的分子数相等D. 反应物和生成物的质量相等答案：D5. 根据质量守恒定律，下列说法正确的是：A. 化学反应前后元素的种类不变B. 化学反应前后原子的种类不变C. 化学反应前后原子的数目不变D. 化学反应前后原子的质量不变答案：A6. 根据酸碱中和反应的定义，下列说法正确的是：A. 酸和碱反应生成盐和水B. 酸和碱反应生成盐和二氧化碳C. 酸和碱反应生成盐和氧气D. 酸和碱反应生成盐和氢气答案：A7. 根据氧化还原反应的定义，下列说法正确的是：A. 氧化还原反应中一定有电子的转移B. 氧化还原反应中一定有元素化合价的变化C. 氧化还原反应中一定有氧气的参与D. 氧化还原反应中一定有水的生成答案：A8. 根据化学平衡的定义，下列说法正确的是：A. 化学平衡是动态平衡B. 化学平衡是静态平衡C. 化学平衡是不可逆反应D. 化学平衡是可逆反应答案：A9. 根据电离平衡的定义，下列说法正确的是：A. 电离平衡是动态平衡B. 电离平衡是静态平衡C. 电离平衡是不可逆反应D. 电离平衡是可逆反应答案：A10. 根据化学键的定义，下列说法正确的是：A. 离子键是正负离子之间的静电吸引B. 共价键是原子之间共享电子对C. 金属键是金属原子之间的共享电子D. 所有化学键都是可逆的答案：A二、填空题（每题4分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族元素的名称是________。
高一化学必修1期末复习题（附答案）
高一化学必修1期末复习题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）（每小题只有一个选项符合题意）1．硅被誉为无机非金属材料的主角。
下列物品用到硅单质的是（．硅被誉为无机非金属材料的主角。
下列物品用到硅单质的是（ ）A ．陶瓷餐具．陶瓷餐具B ．石英钟表．石英钟表C ．计算机芯片．计算机芯片D ．光导纤维．光导纤维2．下列混合物的分离方法不正确的是（．下列混合物的分离方法不正确的是（ ）A ．水和汽油的混合物用分液方法分离．水和汽油的混合物用分液方法分离B ．石灰水中悬浮的固体碳酸钙用过滤方法分离．石灰水中悬浮的固体碳酸钙用过滤方法分离C ．碘水中的碘用酒精萃取分离．碘水中的碘用酒精萃取分离D ．乙醇中溶解微量食盐，用蒸馏方法分离．乙醇中溶解微量食盐，用蒸馏方法分离 3．下列实验过程正确的是（．下列实验过程正确的是（ ）A ．用焰色反应鉴别NaCl 、KCl 和Na 2SO 4B ．加热饱和FeCl 3溶液可制取Fe(OH)3胶体胶体C ．分液时，分液漏斗中上层液体从上口倒出．分液时，分液漏斗中上层液体从上口倒出D ．蒸馏时，从冷凝器上口进水、下口出水．蒸馏时，从冷凝器上口进水、下口出水 4．下列反应中气体只作氧化剂的是（．下列反应中气体只作氧化剂的是（ ）A ．Cl 2通入水中通入水中B ．Cl 2通入FeCl 2溶液中溶液中C ．二氧化硫通入氯水中(生成硫酸和盐酸)D ．NO 2通入水中通入水中5．下列物质中属于电解质的是（．下列物质中属于电解质的是（ ）①氢氧化钠①氢氧化钠 ②硫酸钡②硫酸钡 ③铜③铜 ④蔗糖④蔗糖 ⑤稀硫酸⑤稀硫酸A ．①②⑤．①②⑤B ．①②．①②C ．③④⑤．③④⑤D ．④⑤．④⑤6．在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（．在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（ ）A ．Cl -、Na +、NO 3-、Ca 2+ B ．NH 4+、HCO 3-、Cl -、K +C ．K +、Ba 2+、Cl -、SO 42-D ．Cu 2+、NH 4+、I -、Cl - 7． 下列反应的离子方程式书写正确的是（下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A ．氯气通入氢氧化钠溶液中：．氯气通入氢氧化钠溶液中： Cl 2 + 2OH -＝Cl - + ClO - + H 2O B ．稀硫酸与铁粉反应：2Fe ＋6H +＝2Fe 3+＋3H 2↑C ．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba 2+＋SO 42-＝BaSO 4↓D ．氯化铁溶液与铜粉反应：Cu ＋Fe 3+＝Fe 2+＋Cu 2+8、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl 3＋Cu ＝2FeCl 2＋CuCl 2。
高一化学复习题及答案
高一化学复习题及答案高一化学复习题及答案化学作为一门学科，是研究物质的组成、性质、变化规律以及与能量的关系的科学。
在高一学年，学生们开始接触化学这门学科，并逐渐学习了一些基础的知识和概念。
下面将为大家提供一些高一化学的复习题及答案，希望能够帮助大家更好地巩固所学知识。
一、选择题1. 下列物质中，属于单质的是：A. 水B. 氧气C. 酒精D. 食盐答案：B. 氧气2. 以下哪个元素是化学符号Hg的？A. 氢B. 铁C. 汞D. 铜答案：C. 汞3. 下列物质中，属于化合物的是：A. 氮气B. 铁C. 水D. 氧气答案：C. 水4. 下列物质中，属于混合物的是：A. 铁B. 酒精C. 氧气D. 食盐答案：D. 食盐5. 酸性溶液的pH值一般在：A. 0-7B. 7-14C. 1-6D. 8-14答案：A. 0-7二、填空题1. 金属元素的化学符号通常是由其英文名称的第一个字母大写，其余字母小写构成。
例如，铜的化学符号是______。
答案：Cu2. 水的化学式是______。
答案：H2O3. 氧气由两个______元素组成。
答案：氧4. 酸性溶液的pH值小于______。
答案：75. 食盐的化学名称是______。
答案：氯化钠三、简答题1. 请简要解释化学反应的定义及其表示方法。
答案：化学反应是指物质在化学变化过程中，原有的物质消失，新的物质生成的过程。
化学反应可以通过化学方程式来表示，其中反应物写在箭头的左边，生成物写在箭头的右边，反应物和生成物之间用"+"号分隔。
2. 请简要介绍一下离子化合物和共价化合物的区别。
答案：离子化合物是由金属和非金属元素结合而成的化合物，其中金属元素失去电子形成阳离子，非金属元素获得电子形成阴离子。
离子化合物的化学键是由电荷相互吸引形成的。
而共价化合物是由两个或多个非金属元素共用电子形成的化合物，共价化合物的化学键是由电子的共享形成的。
3. 请解释一下酸性溶液和碱性溶液的含义。
2025届山东省济南市实验中学高一化学第一学期期中复习检测试题含解析
2025届山东省济南市实验中学高一化学第一学期期中复习检测试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列各组离子中，能在强酸性溶液中大量共存的是A．Na＋、K＋、SO42－、OH－B．Na＋、K＋、Cl－、HCO3－C．Na＋、Cu2＋、CO32－、Br－D．Na＋、Mg2＋、NO3－、Cl－2、下列关于“摩尔”的说法正确的是（）A．摩尔是一个物理量B．摩尔是表示物质的量C．摩尔是物质的量的单位D．摩尔是表示物质数量的单位3、氢化亚铜（CuH）是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40～50℃时反应可生成它。
用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中作A．氧化剂B．还原剂C．氧化产物D．还原产物4、12 mL 0.1 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL 0.02 mol·L－1的K2Cr2O7(重铬酸钾)溶液完全反应。
已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则Cr在还原产物中的化合价为( )A．＋2 B．＋3 C．＋4 D．＋55、下列反应可用离子方程式“H＋＋OH－＝H2O”表示的是A．H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合B．NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合C．NaHSO4溶液与KOH溶液混合D．H2SO4溶液与Fe(OH)3胶体混合6、下列过程中，属于化学变化的是A．用加热法分离泥沙中的碘单质B．用蒸馏法制取蒸馏水C．干冰气化D．铁锅生锈7、实验室制取氧气的反应为 2 KClO3 2 KCl+ 3 O2↑ ，反应后从剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是（已知MnO2为黑色难溶于水的固体）（）A．溶解、蒸发、洗涤、过滤B．溶解、过滤、蒸发、洗涤C．溶解、过滤、洗涤、干燥D．溶解、洗涤、过滤、加热8、摩尔质量的单位是( )A．mol B．L C．s D．g/mol 9、下列关于原子结构的说法有误的是( )A．1869年俄国化学家门捷列夫提出了原子学说，为近代化学的发展奠定了基础B．原子的种类由质子数和中子数决定C．在原子结构分层排布中，M层（第三层）容纳电子数最多为18D．在化学反应过程中，原子核不发生变化，但原子外层电子可能发生变化10、汽车尾气转化反应之一是2CO +2NO 催化剂N2+2CO2，有关该反应的说法正确的是( )A．CO是氧化剂B．NO被氧化C．CO得到电子D．NO发生还原反应11、南方洪灾后，为确保“大灾之后无大疫”，防疫人员可以喷洒“含氯消毒液”（成分为次氯酸钠）进行消毒。
高一化学考试题库及答案
高一化学考试题库及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）A. 矿泉水B. 蒸馏水C. 空气D. 盐水2. 化学反应中，质量守恒定律是指（）A. 反应前后物质的总质量不变B. 反应前后元素的种类不变C. 反应前后原子的种类不变D. 反应前后原子的数目不变3. 根据元素周期表，下列元素中属于金属元素的是（）A. 碳B. 氧C. 钠D. 硫4. 实验室中常用的干燥剂是（）A. 石灰石B. 浓硫酸C. 食盐水D. 蒸馏水5. 以下化合物中，属于共价化合物的是（）A. 氯化钠B. 氧化钠C. 二氧化碳D. 硫酸铜6. 根据酸碱中和反应的原理，下列说法正确的是（）A. 酸和碱反应生成盐和水B. 酸和碱反应生成酸和盐C. 酸和碱反应生成碱和水D. 酸和碱反应生成盐和酸7. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的关系是（）A. 氧化剂被还原B. 还原剂被氧化C. 氧化剂被氧化D. 还原剂被还原8. 金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能与酸发生反应，生成（）A. 氢气B. 氧气C. 二氧化碳D. 氮气9. 根据化学平衡的原理，下列说法正确的是（）A. 化学平衡是动态平衡B. 化学平衡是静态平衡C. 化学平衡是不可逆的D. 化学平衡是可逆的10. 根据溶液的酸碱性，下列说法正确的是（）A. 酸性溶液的pH值大于7B. 碱性溶液的pH值小于7C. 中性溶液的pH值等于7D. 酸性溶液的pH值小于7二、填空题（每题4分，共20分）1. 元素周期表中，元素的排列顺序是按照原子的______进行的。
2. 化学反应速率的快慢与反应物的______有关。
3. 物质的量单位是______，符号为______。
4. 根据化学键的类型，化合物可以分为离子化合物和______化合物。
5. 金属与酸反应时，金属被______，而酸被______。
三、简答题（每题10分，共20分）1. 请简述什么是氧化还原反应，并给出一个例子。
人教版高中化学必修一期末复习题1
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作第一学期高一年级期末考试化学试题(1)可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，N-14，S-32, Cl-35.5, Na-23, Mg-24第I卷（选择题共48分）一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1．天气预报是百姓生活、工作中备受关注的一件事。
近年来我国重点城市已发布“空气质量日报”。
下列物质中不列入首要污染物的是A．二氧化硫B．二氧化氮C．二氧化碳D．可吸入颗粒物2．过滤、蒸发、配制一定物质的量浓度的溶液等实验操作中都用到的玻璃仪器是A．玻璃棒B．分液漏斗C．容量瓶D．烧瓶3．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是A．生石灰、晶体硅、明矾B．烧碱、液氧、漂白粉C．干冰、液氨、玻璃D．空气、硫磺、胆矾4．下列实验能达到预期目的是A．用铂丝蘸取待测液在火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则表明待测液中肯定含有K+。
B．向待测液里加入过量的盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则表明待测液中肯定含有CO32-。
C．向待测液里加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，再加入过量稀硝酸白色沉淀不溶解，则表明待测液中肯定含有SO42-。
D．向待测液里加入过量的硝酸无现象，再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则表明待测液中肯定含有Cl-。
5．下列物质在常温下相互混合后，能产生氢气的是A．Fe与稀HNO3溶液B．Na2O2与CO2气体C．Al与浓NaOH溶液D．SiO2固体与浓NaOH溶液6．下列气体中选用的收集方法和干燥剂都正确的是气体收集方法干燥剂A H2 向上排空气法碱石灰B O2 向下排空气法浓硫酸C SO2 排水集气法碱石灰D CO2 向上排空气法浓硫酸7．下列离子方程式书写正确的是A．钠投入冷水中：Na + 2H2O== Na+ +2OH—+H2↑B．稀盐酸滴在大理石上：CO32- +2H+ == CO2↑+H2OC．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：H+ + OH—== H2OD．氧化铁溶于硝酸中：Fe2O3 + 6H+ == 2Fe3+ + 3H2O8．设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1.8gNH4+含有的电子数为1.1N AB．在标准状况下，22.4LH2O含有的原子数为3N AC．2.4g Mg作为还原剂，失去的电子数为0.2N AD．200mL0.5mol/LNaHCO3溶液中含有的钠离子数为N A9．下列变化需要加入还原剂的是A．Al2O3→AlO2—B．Fe(OH)2→Fe(OH)3C．Cr2O72-→Cr3+ D．Mn2+→MnO4—10．某溶液使紫色石蕊试液变深蓝色，则在此溶液中可大量共存的离子组是A．Na+、Cu2+、Cl-、SO42- B．K+、H+、NO3—、CO32-C．Ba2+、NH4+、HCO3—、Cl—D．Na+、K+、SiO32-、CO32-11．下列药品在实验室里保存方法不正确的是A．钠可保存在煤油中B．氢氧化钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中C．氢氟酸不能保存在玻璃瓶中D．浓硫酸应保存在带玻璃塞的试剂瓶中12．把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等。
高一化学考试题库及答案
高一化学考试题库及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 氧气B. 空气C. 二氧化碳D. 水答案：B2. 化学反应中，原子的种类、数目和质量都不变的是（）A. 原子核B. 电子C. 质子D. 中子答案：A3. 以下哪种物质属于酸？（）A. HClB. NaOHC. NaClD. H2O答案：A4. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，下列说法正确的是（）A. 氢气和氧气反应生成水B. 每2个氢气分子与1个氧气分子反应生成2个水分子C. 氢气和氧气的摩尔比为2:1D. 以上说法都正确答案：D5. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应放出氢气，排在氢后面的金属不能与酸反应放出氢气。
下列金属中，不能与酸反应放出氢气的是（）A. 铁B. 铜C. 锌D. 镁答案：B6. 以下化合物中，属于共价化合物的是（）A. NaClB. HClC. MgOD. Fe答案：B7. 根据质量守恒定律，化学反应前后（）A. 元素的种类不变B. 原子的种类不变C. 原子的数目不变D. 以上说法都正确答案：D8. 以下哪种物质不属于碱？（）A. NaOHB. KOHC. NH4ClD. Ca(OH)2答案：C9. 以下哪种物质属于氧化物？（）A. H2OB. CO2C. NaClD. HCl答案：B10. 以下哪种物质属于盐？（）A. HClB. NaOHC. NaClD. H2O答案：C二、填空题（每空2分，共20分）11. 写出下列物质的化学式：- 氢氧化钠：________- 碳酸钙：________- 硫酸铜：________答案：NaOH、CaCO3、CuSO412. 写出下列反应的化学方程式：- 铁与稀盐酸反应：________- 碳酸钙与盐酸反应：________答案：Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑、CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑13. 写出下列物质的电子式：- 氢气（H2）：________- 氯气（Cl2）：________答案：H:H、Cl:Cl三、简答题（每题10分，共20分）14. 请解释什么是化学变化和物理变化，并给出一个化学变化和一个物理变化的例子。
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高一化学复习试题一Newly compiled on November 23, 2020江苏省南通中学高一化学复习试题《物质的量》一.选择题（每小题只有一项是符合题目要求）1、设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A. 金属镁变成镁离子时失去的电子数目为B. 2g氢气所含分子数目为2N AC. 在25℃，101105. Pa时，氮气所含的原子数目为N A2、在一定量的氧气中含有8mol的电子，则这些氧气是A、16gB、1molC、D、32g3、在aL磷酸钠溶液中，含bmolNa+离子，此磷酸钠溶液的物质的量浓度为A、Lmolab/B、Lmolab/3 C、Lmolab/3D、Lmolba/D. 标准状况下，以任意比混合的氦气和氧气混合物，所含的分子数为N A4、用已准确称量过的NaOH固体配制L的NaOH溶液，要用到的仪器是①砝码②分液漏斗③容量瓶④量筒⑤胶头滴管⑥烧杯⑦玻璃棒⑧托盘天平⑨药匙A、③④⑤⑦B、①②⑤⑥⑧C、③⑤⑥⑦D、①③⑤⑥⑦5、用胆矾（CuSO4·5H2O）晶体配制L的CuSO4溶液500mL，下列方法正确的是A. 称取胆矾使其溶于500mL水中B. 称取胆矾使其溶于500mL水中C. 称取胆矾使其溶于375g水中D. 称取胆矾使其溶于适量水中，再加水稀释至500mL.6、1L混合溶液中含SO42－，Cl－，NO3－；Na+其余为H+，则H+的物质的量浓度为A、LB、LC、LD、L7、在1L溶有L NaCl和L MgCl2的混合溶液中，Cl－的物质的量浓度为A. LB. LC. LD. L8、从2mol/L的氯化铜溶液中取出1mL，则含Cl－离子的物质的量浓度是A、1mol/LB、2mol/L C3mol/L D、4mol/L9、150℃时，(NH4)2CO3受热生成的混合物气体的密度是相同条件下的氢气密度的A、96倍B、48倍C、24倍D、12倍10．在体积为V升的密闭容器中通入a摩NO2和b摩O2.反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为二．选择题（每小题有1~2个选项符合题目要求）11．已知：质量分数25%的氨水的密度为mL, 5%的氨水的密度为mL，将上述溶液等体积混合，所得氨水的质量分数是A、等于15%B、大于15%C、小于15%D、无法计算12．下列数量的各物质中，按所含的质子数由多到少的顺序排列的是①在标准状况下的②16gNaOH ③17gH2S ④4℃时的10mL水A、①②③④B、③④②①C、③②④①D、④②①③13．当温度和压强一定时，决定气体的体积大小和主要因素是A、气体分子的种类B、气体的分子个数C、每个分子的本身的体积大小D、分子间的平均距离14．等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。
若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1︰2︰3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为（A）． 1︰2︰3 （B）、 1︰6︰9 （C）． 1︰3︰3 （D）． 1︰3︰6 15．LM n+的溶液，恰好能沉淀LCO32－的溶液，则n为A 1B 2C 3D 416．将5g某金属加入100mL4mol/L的硫酸溶液中，当硫酸浓度降到原浓度的一半时（设溶液体积不变），金属还没有全部溶解，该金属可能是A AlB ZnC FeD Mg17．质量为的铁片，放进的CuSO4溶液中，过一段时间取出洗净、干燥后称量，质量变为。
若认为溶液的体积没有变化，则Cu2+的浓度变为A LB LC LD L .18．某学生用三种溶质配制一种混合溶液，已知所得溶液中[K+]=[Cl－]=1/2[Na+]=[SO42－]，则选取的溶质可能是A NaCl、Na2SO4和K2SO4、NaCl和Na2SO4C. KCl、K2SO4和Na2SO4 D、不可确定19．下列溶液中氯离子浓度与50mL 1mol/L氯化铝溶液中的氯离子浓度相等的是A、150mL 1mol/L氯化钠溶液B、75mL 2mol/L的氯化铵溶液C、75mL 3mol/L的氯化钾溶液D、75mL 1mol/L的氯化铁溶液20．20g密度为dg/cm3的硝酸钙溶液中，含有1gCa2+离子，则NO3－离子的物质的量浓度为A、Lmold/400 B、Lmold/20C、Ldmol/5.2 D、Ldmol/25.121．2L甲气体和1L乙气体恰好完全反应生成2L丙气体（所有气体的体积均在标准状况下测定）。
若丙气体的分子式是XY2，则甲、乙的分子式可能是A. X2和Y2B. XY 和Y2C. X2和XYD. YX2和Y222．下列各组物质中，所含分子数目相同的是A. 10gH2和10gO2B. 9g H2O和 Br2H2 (标准状况)和 N2 D. N2和11g C O 223．将一定量的Na2SO4溶于90ml（4℃时）水中，使得每100个水分子中溶有一个Na+，这一定量的Na2SO4是A、71gB、C、D、三. 填空题（把答案填在题中横线上。
）24．在标准状况下，的某气体的质量为，则其摩尔质量为_____________；若该气体只含有一种元素，则其化学式为___________；若它是化合物，则其化学式为____________。
25．标况下有：①甲烷②×1023个氯化氢分子③克硫化氢④氨气。
则：四种气体中体积由小到大的顺序是(填序号，下同)__________________，密度由大到小的顺序是__________________，氢原子数由多到少的顺序是___________。
26．在KCl和CaCl2的混合物中，K+和Ca2＋的物质的量之比为2：1，则KCl和CaCl2的物质的量之比为____________，质量之比为___________，若要取出含1molCl—的该混合物，应称取该混合物的质量为__________g.27．某学生配制100ml L的硫酸溶液，进行下列操作，然后对溶液浓度作精确测定，发现真实浓度小于L，导致浓度偏低的原因可能是__________________①用量筒量取浓硫酸时，俯视读数。
②量筒中浓硫酸全部转入烧杯中稀释后，经冷却再转移到100ml容量瓶中，烧杯未洗涤。
③用玻璃棒引流，将溶液转移到容量瓶中有溶液流到了容量瓶外面。
④浓硫酸在小烧杯中稀释后，没有冷却就马上转移入容量瓶。
⑤用量筒量取浓硫酸来配制稀硫酸时，用蒸馏水将量筒洗涤并将溶液转移到容量瓶中。
⑥在转移溶液时，用玻璃棒引流，但溶液从容量瓶的刻度线以上流下。
28．（1）下列实验中所选用的仪器合理的是_________________A. 用200mL量筒量取稀H2SO4B. 用200mL烧杯配制100g质量分数为1%的食盐水C. 用托盘天平称取晶体D. 把称量好的氢氧化钠固体加入容量瓶中溶解。
E. 用250mL容量瓶配制L的氢氧化钠溶液（2）下列实验操作是不正确的，请将这些操作可能发生的不良后果填在空白中。
A. 给试管中的液体加热时，液体超过试管容积的三分之一_________________________________________________________________________________________。
B. 用托盘天平称取一定量的氯化钠时，在其左、右托盘上各放一张滤纸，然后在左托盘上放上砝码，并移动游码，再在右托盘上加上食盐至所需的质量_______________________________________________________________________________________ __。
（3）用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸溶液时①所必须的仪器为______________________________________________②若定容时俯视，所配溶液的物质的量浓度比要求的值_______________________（填“偏高”或“偏低”）③若定容后摇匀静置，发现凹液面低于刻度线，此时应该（填标号）________________A. 可直接转移到试剂瓶中B. 加水重新定容后贮存于容量瓶中C. 重新定容后再转移到试剂瓶中四. 计算题29.某盐酸的密度为cm3，HCl的质量分数为%，试计算：（1）该盐酸的物质的量浓度是多少（2）200mL该盐酸跟过量的锌粒充分反应，生成气体的体积（标准状况下）是多少 30．标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为·L1-、密度为·cm3-的氨水，试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。
（本题中氨的式量以计，水的密度以·cm3-计）答案一．选择题二．选择题三．填空题：24． 28g/mol N2 CO（或C2H2）25.④①③②②③④①①③④②26. 2:1 149:111 6527.①②③⑥28.（1）B、C、E （2）A，试管中的溶液会冲出试管。
B，氯化钠和砝码的位置颠倒，会使氯化钠的质量不足，故使配成的氯化钠溶液偏低。
（3）量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、洗瓶、胶头滴管偏高A四．计算题：29．（1）L (2)30. 解：该氨水中含氨的质量为×·mol 1-其体积在标准状况下为× L ·mol 1-该氨水中含水的质量为×915 g ·L 1-－ mol × g ·mol 1- 其体积为11110000.170.1291500.1---⋅⋅⨯-⋅⨯L g mol g mol L g LO H NH V V 23=111110000.170.1291500.14.220.12----⋅⋅⨯-⋅⨯⋅⨯L g mol g mol L g L mol L mol =3781体积水吸收378体积NH 3气（标准状况） 若直接列出总式，同样给分：O H NH V V 23=111110000.170.1291500.14.220.12----⋅•⨯-⋅⨯⋅⨯L g mol g mol L g L mol L mol =378答：标准状况,1体积水吸收了378体积NH 3气。