浙江省温州市高一化学《氯气的生产原理》练习 新人教版
高中化学氯气的生产原理的练习题和答案
高中化学氯气的生产原理的练习题和答案氯气的生产原理是学生在高中化学学习的重点的内容，下面店铺的小编将为大家带来关于氯气的生产原理的练习题的介绍，希望能够帮助到大家。
高中化学氯气的生产原理的练习题一、选择题1.在实验室中制取纯净、干燥的氯气，常使生成的氯气通过两个洗气瓶，第一个洗气瓶中盛有( )A.浓硫酸B.烧碱溶液C.饱和食盐水D.石灰水【解析】实验室制出的氯气中常混有少量HCl气体和水蒸气，只有先通过盛有饱和食盐水的洗气瓶除去HCl气体后，再除去水蒸气。
如顺序颠倒，则干燥后的氯气通过食盐水时又会带出水气，最终不能得到干燥的氯气。
【答案】 C2.2005年3月29日晚，京沪高速公路淮安段上行线103 km+300 m处，一辆载有约35吨液氯的山东槽罐车与一辆山东货车相撞，导致槽罐车中液氯大面积泄漏，造成28人死亡，中毒入院人数为350名。
作为救援消防干警在现场的下列处理方法和过程较合理的是( )①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况②被转移人群应戴上用浓NaOH溶液处理过的口罩③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液④被转移人群可戴上用Na2CO3溶液处理过的口罩⑤将人群转移到地势较低的地方即可，不必走太远⑥及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染⑦常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒A.②③④ ⑤B.①③⑤⑦C.①②⑤⑥D.①③④⑥【解析】NaOH浓溶液碱性强，对人体有害;Cl2与水反应是可逆反应，而且Cl2在水中的溶解度较小;Cl2的密度大于空气，人群转移到地势高的地方较安全。
【答案】 D3.实验室用下列两种方法制取氯气：①用含HCl 146 g的浓盐酸与足量的MnO2反应;②用87 g MnO2与足量的浓盐酸反应，则在同温同压下所得氯气的体积( )A.①比②多B.②比①多C.一样多D.无法比较【解析】MnO2+4HCl(浓)=====△MnCl2+Cl2↑+2H2O87 146从反应式量间关系看，二者生成的Cl2应该一样多，而实际上含HCl 146 g的浓盐酸，随着反应进行，浓度变稀，以至反应自行结束，而②中87 g MnO2完全反应，即消耗掉146 g HCl，因此①产生的氯气少于②中产生的氯气。
高中化学-氯气的生产原理氯气的性质练习题（带参考答案）
高中化学-氯气的生产原理氯气的性质练习题知识点一：氯气的性质1．下列说法中，错误的是()A．氯气是一种黄绿色有毒气体，密度比空气大B．氯气常用于制备漂白粉等杀菌消毒剂C．新制氯水具有漂白作用，是因为Cl2具有强氧化性D．氯元素在自然界中以化合态存在解析：氯气是一种黄绿色有毒气体，密度比空气大，A正确；氯气常用于制备漂白粉等杀菌消毒剂，B正确；新制氯水具有漂白作用，是因为Cl2与水反应生成次氯酸有强氧化性，C 错误；氯元素在自然界中以化合态存在，D正确，答案选C.答案：C2．关于干燥氯气的性质说法不正确的是()A．还原性C．漂白性B．氧化性D．黄绿色的气体解析：氯元素可以失去电子，氯气有还原性，A正确；氯元素可以得到电子，氯气有氧化性，B正确；干燥的氯气没有漂白性，C错误；氯气是黄绿色的气体，D正确，答案选C.答案：C3．要除去氯气中的水蒸气，应当使气体通过()A．浓硫酸C．固体氢氧化钠B．干燥的石灰D．碱石灰解析：浓硫酸具有吸水性，可以除去氯气中的水蒸气，A正确；干燥的石灰能与含有水蒸气的氯气反应，B错误；固体氢氧化钠能与含有水蒸气的氯气反应，C错误；碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，能与含有水蒸气的氯气反应，D错误，答案选A.答案：A4．如图装置用来检验氯气的部分性质，下列说法不正确的是()A．装置A的作用是除去氯气中的水蒸气B．该实验必须在通风橱中进行C．装置C中发生反应为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2OD．装置B的现象是干燥处布条褪色，湿润处布条不褪色解析：浓硫酸具有吸水性，与氯气不反应，则装置A的作用是除去氯气中的水蒸气，故A 正确；氯气有毒，则该实验必须在通风橱中进行，故B正确；装置C中NaOH吸收尾气，发生反应为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，故C正确；B中干燥布条不能褪色，而湿润处布条褪色，故D错误，故选D.答案：D5．下列说法不正确的是()①钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色④久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水A．①C．①和④B．①和②D．①②③④解析：钠在氯气中燃烧生成白色烟，氢气在氯气中燃烧生成白色雾，①错；铜丝在氯气中燃烧生成棕黄色的烟，产物是氯化铜，②错；液氯是液态氯是纯净物，氯水是氯气的水溶液，是混合物，能使有色布条褪色的是氯水不是液氯，③错；Cl2＋H2O照,2HCl＋O2↑，所以久置的氯水，剩下的是盐酸，④错.答案：D知识点二：氯水6．下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是()A．将NaHCO3固体加入新制氯水中，有无色气泡(H＋)B．新制氯水呈黄绿色(Cl2)C．使蓝色石蕊试纸先变红后褪色(H＋、Cl2)D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－)解析：氯水中氢离子与碳酸氢钠反应，则含H＋，有无色气泡，故A正确；氯气为黄绿色，溶于水，则新制氯水呈黄绿色，故B正确；HClO具有强氧化性，则使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，含H＋、HClO，故C错误；氯离子与银离子反应生成沉淀，则生成白色沉淀可知含Cl－，故D正确，故选C.答案：CHCl＋HClO、2HClO光知识点三：漂白粉7．漂白粉的成分主要是()A．氯化钙C．氯化钙与次氯酸钙B．次氯酸钙D．次氯酸解析：漂白粉的成分是氯化钙和次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙，故选项C正确.答案：C8．洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一，漂白粉是常用的消毒剂.(1)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为_________________________________________________________________.(2)漂白粉的有效成分是(填化学式)________.(3)漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即有漂白、杀菌的性能，其原理是(用化学反应方程式表示)_______________________________________.(4)反应(1)和反应(3)中，属于氧化还原反应的是________(填编号).解析：(1)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]生成氯化钙和次氯酸钙，制取漂白粉，化学反应方程式为2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O.(2)漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2.(3)漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，生成碳酸钙和次氯酸，即有漂白、杀菌的性能，方程式是Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO.(4)氧化还原反应是有化合价发生变化的反应，反应(1)和反应(3)中，属于氧化还原反应的是(1).答案：(1)2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O(2)Ca(ClO)2(3)Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO(4)(1)知识点四：氯气的实验室制法9．某学生设计如图实验装置用于制备纯净的Cl2.(1)装置中有五处错误，请指出①______________________________________________________________；②______________________________________________________________；③______________________________________________________________；④______________________________________________________________；⑤______________________________________________________________.(2)在更正后的装置图中，洗气瓶(净化气体)中的饱和食盐水、浓硫酸、氢氧化钠溶液的作用分别是：①饱和食盐水的作用：___________________________________________；②浓硫酸的作用：_______________________________________________；③氢氧化钠溶液的作用：_________________________________________.解析：从实验原理上来说，氯气是用浓盐酸与二氧化锰在加热的条件下制取，不能用稀盐酸，因稀盐酸还原性弱，与二氧化锰不反应且浓盐酸应通过分液漏斗滴加；制得的氯气中混有HCl和水蒸气，应依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶将其除去；因氯气有毒，应用尾气吸收装置，以避免对环境的污染；因氯气比空气重，应用向上排空气法收集.答案：(1)①用长颈漏斗错误，应用分液漏斗②不能用稀盐酸，应用浓盐酸③没有加热装置，应用酒精灯加热④盛浓硫酸的洗气瓶和盛饱和食盐水的洗气瓶位置颠倒，应更换位置⑤盛饱和食盐水的洗气瓶中的进气导管未插入液面，出气导管不应插入液面(2)①除去混在氯气中的HCl②除去混在氯气中的水蒸气③吸收多余的氯气，防止污染环境1．某同学用下列装置制备并检验Cl的性质.2下列说法错误的是()A．Ⅰ图中：即使MnO2过量，盐酸也不能全部消耗B．Ⅱ图中：湿润的有色布条褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成C．Ⅲ图中：生成棕色的烟D．Ⅳ图中：水可以充满试管解析：MnO2与浓盐酸反应制备Cl2，当浓盐酸浓度变稀时，反应会停止，故盐酸不会消耗完，A项正确；湿润的Cl2有漂白作用，在酸性环境下NaClO，KMnO4可以代替MnO2制备Cl2，B项正确；Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟，C项正确；Cl2可溶于水，1体积水约溶解2体积Cl2，故水不会充满试管，只有极易溶于水的气体才能充满试管，如HCl、NH3等，D项错.答案：D2．当氯气泄漏时，作为消防干警现场的下列处理方法和过程较合理的是()①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况；②被转移人群可戴上用小苏打水浸湿的口罩；③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液可解毒；④及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染；⑤将人群转移到地势较低的地方即可，不必走太远.A．②③④⑤C．①②③⑤B．①②③④D．①③④⑤解析：①氯气有毒，为避免中毒，应及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况，故正确；②氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，可与碳酸氢钠反应，被转移人群可戴上用小苏打水浸湿的口罩，易避免中毒，故正确；③氯气可与碱反应，用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液可解毒，故正确，④及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染，防止中毒事件的发生，故正确；⑤氯气密度比空气大，应将人群转移到地势较高的地方，且远离污染源，故错误，故选B.答案：B3．某化工厂用氯气与石灰乳生产漂白粉，该厂出厂产品说明书如下：使用说明书【主要成分】次氯酸钙、氯化钙【用途用量】取漂白粉2至3 g，水1 000 g，配成溶液，将病人用具浸泡其中5至10分钟.如需要，浓度可提高，时间可延长.【注意事项】密封避光保存于阴凉处，随配随用，有腐蚀性，少与手接触.(1)漂白粉长期露置在空气中会变质，写出漂白粉变质过程中涉及的2个化学反应方程式：①______________________________________________________________；②______________________________________________________________.(2)某实验室研究员将完全变质后的漂白粉溶于水，往其中加入足量稀硝酸，收集到标准状况下448 mL 气体，则该漂白粉中所含有效成分的质量为________.(假设漂白粉中的其它成分不与稀硝酸反应)解析：漂白粉长期露置在空气中会与二氧化碳和水蒸气一起反应生成碳酸钙和次氯酸；次光照氯酸分解为盐酸和氧气；Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O===CaCO 3＋2HClO；2HClO=====2HCl＋O 2↑；CaCO 3＋2HNO 3===Ca(NO 3)2＋CO 2↑＋H 2O；二氧化碳的量为448×10－3/22.4＝0.02 mol；根据方程式关系，消耗碳酸钙的量为0.02 mol，Ca(ClO)2的量为0.02 mol，质量为0.02×143＝2.86 g.答案：(1)①Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O===CaCO 3＋2HClO 光照②2HClO=====2HCl＋O 2↑(2)2.86 g4．为了探究和验证氯气的性质，某研究性学习小组以MnO 2和浓盐酸为原料制备氯气，设计了如图所示装置(其中A 是连有注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡皮塞)进行了研究.试回答下列问题：(1)乙中的现象是________，丙中的现象是________.(2)橡皮管连通后，分液漏斗中的气体压强p1与烧瓶中的气体压强p2的关系为p1________(填“>”“<”或“＝”)p2，连接橡皮管的目的是________.(3)已知氯气与冷水的反应为Cl2＋H2O HCl＋HClO.①你认为使有色布条褪色的是什么物质？________.②试用实验验证你的推论，写出假设、操作方法和推论.解析：(1)MnO2和浓盐酸反应制得Cl2经过浓硫酸干燥得到干燥的Cl2，干燥的Cl2不具有漂白性，故乙中干红布条不褪色，丙中湿红布条与Cl2反应会生成HClO，具有漂白性，故丙中湿红布条褪色.(2)橡皮管连通后，分液漏斗中气体压强p1与烧瓶中的气体压强p2相等，便于分液漏斗里的浓盐酸顺利流入烧瓶里.(3)①根据反应Cl2＋H2O HCl＋HClO可知，使有色布条褪色的应是HClO.②氯水中存在Cl2、H2O、HCl和HClO，H2O是不具有漂白性，所以能使有色布条褪色的物质可能是Cl2、HCl或HClO，通过对照实验来验证Cl2、HCl、HClO是否具有漂白性.答案：(1)干燥的红布条不褪色湿润的红布条褪色(2)＝有利于分液漏斗里的浓盐酸顺利流入烧瓶里(3)①HClO②假设：氯气、盐酸或HClO使有色布条褪色.实验验证方法：a．干燥的Cl2不能使干燥的有色布条褪色，说明Cl2本身没有漂白作用.b．在干燥的有色布条上滴加盐酸，结果没有褪色现象，说明盐酸及水没有漂白作用. c．在干燥的有色布条上滴加新制氯水，结果有色布条褪色.推论：在氯水中存在反应：Cl2＋H2O HCl＋HClO，说明HClO有漂白作用.。
高中化学--氯气的生产原理练习
高中化学--氯气的生产原理练习一、选择题1．海水中质量分数最高的元素是( )A．氢元素 B．氧元素 C．镁元素 D．氯元素答案 BO。
解析海水中最主要的成分是H22．海水中含量最高的化合物是水，其次是( )A．氯化钠 B．氯化镁 C．氯化钙 D．氯化钾答案 A3．许多国家十分重视海水资源的综合利用。
不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是( )A．氯、溴、碘 B．钠、镁、铝C．烧碱、氢气 D．食盐、淡水答案 D解析海水经日晒风吹可得食盐，经蒸馏可得淡水。
4．实验室制氯气和氧气，二氧化锰的作用分别是( )A．氧化剂和催化剂B．催化剂和还原剂C．均为催化剂D．氧化剂和还原剂答案 A5．实验室用二氧化锰和浓盐酸来制取氯气，主要操作步骤为：①将圆底烧瓶固定在铁架台上；②把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯高度确定铁圈的位置，固定铁圈后放好石棉网；，再向分液漏斗中加浓盐酸，并将导管放入集气瓶中；③用药匙向圆底烧瓶中加入MnO2④检查装置的气密性；⑤在圆底烧瓶上安装好分液漏斗，连接好导气管。
该实验最好的操作顺序是( )A．②③④①⑤ B．②①③⑤④C．②①⑤④③ D．②①③④⑤答案 C解析仪器的组装一般按由下到上、从左到右的顺序，制备气体的装置在实验前必须先检查气密性。
6．实验室用浓盐酸与足量的二氧化锰反应产生少量的氯气。
若反应过程中消耗了0.2 mol HCl，理论上可收集到的氯气的质量( )A．等于3.55 g B．小于3.55 gC．大于3.55 g D．约等于7.1 g答案 A解析理论上可收集到的氯气的质量，可直接根据化学方程式计算，设收集到氯气的质量为x。
4HCl(浓)＋MnO2=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O4 mol 71 g0.2 mol xx＝3.55 g。
7．(双选)在实验时，为防止下列情况发生，采取的措施错误的是( ) A．制取蒸馏水时，为防止烧瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶中加入几片碎瓷片B．在用系列实验装置制取Cl2和检验Cl2的实验中，尾气污染空气，应用水吸收尾气C．用加热KMnO4的方法制得的氧气中带有紫色，应在靠近试管口的地方放一团棉花D．由石灰石制CO2气体时，应用NaOH溶液吸收其尾气答案BD解析B中Cl2在水中溶解度较小，吸收不充分，应用NaOH溶液吸收；D中CO2为无毒气体，不必进行尾气吸收。
新教材高中化学 2.2.1 氯气的性质练习(1)(含解析)新人教版必修第一册
2.2.1 氯及其化合物1．下列说法中正确的是( )A．用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味B．用排水集气法便可以收集到纯净的氯气C．氯气有漂白性D．自来水常用氯气来杀菌、消毒【答案】D【解析】氯气是有毒气体，闻氯气气味的时候，应该用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔。
用排水法收集氯气会带有水蒸气且氯气能与水反应。
氯气本身没有漂白性。
2．在空气中能稳定存在的物质是( )A．石灰水B．氯水C．次氯酸钠溶液D．食盐水【答案】D【解析】能与空气中CO2、O2、H2O反应和见光易分解的物质在空气中均不能稳定存在。
石灰水中的Ca(OH)2能与空气中的CO2反应生成CaCO3；氯水中的HClO易分解；次氯酸钠溶液存放三年分解一半。
3．实验室为了使用方便，通常将氯气溶解于水中形成氯水或将其降温加压形成液氯来使用。
下列有关这两种液体的实验描述都正确的是( )A．两种液体都可以使干燥的布条褪色B．两种液体都可以使干燥的蓝色石蕊试纸变红C．用这两种液体都可给自来水消毒D．分别向这两种液体中投入几颗金属锌粒均有气泡产生【答案】C【解析】液氯成分为Cl2，氯水成分为Cl2、HCl、HClO、H2O2，液氯无漂白性，无酸性，氯水有漂白性和酸性，液氯溶于水得氯水，故选C。
4．下列关于漂白粉的叙述正确的是( )A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2B．漂白粉在空气中久置能变质C．漂白粉是由Cl2与石灰乳制得的纯净物D ．漂白粉可用浓盐酸制得 【答案】B【解析】漂白粉的主要成分是CaCl 2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，Ca(ClO)2的稳定性应该与次氯酸钠近似。
5．下列有关氯水的叙述，正确的是( ) A.新制氯水只含有氯分子和次氯酸分子 B.新制氯水可使紫色石蕊溶液先变红后褪色 C.氯水光照时有气泡逸出，该气体的主要成分是氯气 D.氯水放置数天后，其酸性逐渐增强 【答案】BD【解析】新制氯水中溶有大量的氯分子，其中少部分与H 2O 反应生成HCl 和HClO ，A 项错；新制氯水呈酸性，可使石蕊溶液变红色，而HClO 具有强氧化性、漂白性，故溶液变红后又褪色，B 项正确；氯水光照时发生反应2HClO2HCl+O 2↑，产生的气体主要成分为O 2，C 项错；氯水久置因HClO 分解生成HCl ，溶液的酸性增强，D 项正确。
《氯气的生产原理》练习题及其答案
《氯气的生产原理》测试题及其答案 班级： 分数：1．若上题中电解的是未精制的饱和食盐水，结果很快在某一电 极附近出现浑浊现象。
造成浑浊的难溶物主要是（ ）。
A 、碳酸镁B 、硫酸钡C 、氢氧化镁D 、碳酸钡2．将0.2mol MnO 2和50mL 12mol/L 盐酸混合后缓缓加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO 3溶液，生成AgCl 沉淀物质的量为（不考虑盐酸的挥发）（ ）。
A ．等于0.3摩B ．小于0.3摩C ．大于0.3摩，小于0.6摩D ．以上结论都不正确 3．下列制备气体装置相同的一组是（ ）。
A ．Cl 2和H 2B ． H 2和O 2C ．H 2和C02D ．Cl 2和C024．关于电解氯化钠溶液,下列叙述正确的是（ ）。
A ．电解时在阳极得到氯气,在阴极得到金属纳B ．若在阳极附近有黄绿色的气体产生C ．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液,溶液呈无色D ．电解一段时间后,将电解液全部转移到烧杯中,充分搅拌后溶液呈中性 5．常以电解熔解NaCl 的方法获得金属钠。
即2NaCl （溶解）通电2Na+Cl 2↑。
联系电解水的实验，下列结论正确的是（ ）。
A .阳极产生Cl 2 B.阳极生成金属钠 C.阴极产生Cl 2 D.阴极生成氢气6.实验室用下列两种方法制取氯气：①用含HCl 146g 的浓盐酸与足量的MnO 2反应，②用87g MnO 2与足量的浓盐酸反应，则所得Cl 2质量（ ）。
A ．①比②多B ．②比①多C ．一样多D ．无法比较7．除去氯气中混有的少量的氯化氢气体，最好选用（ ）。
A ．水B ．饱和食盐水C ．纯碱溶液D ．烧碱溶液8.某学生在实验室制Cl 2时可能进行如下操作：①连接好装置，检查气密性；②缓缓加热；③加入MnO 2粉末；④从装有浓盐酸的分液漏斗中向烧瓶里滴加浓盐酸；⑤多余的Cl 2用NaOH 溶液吸收；用向上排空气法收集Cl 2.其中正确的操作顺序是（ ）。
高一化学专题二、氯气制备练习
高一化学氯气制备课时练习知识巩固：1.请写出工业制取氯气的化学方程式2、氯气的实验室制法（1）反应原理：写出实验室制取氯气的化学方程式：_注意：①实验中必须用 _______________________ ；（选填浓盐酸或稀盐酸）②__________________________________________________________ 实验必须缓缓加热，这是因为_____________________________________________________（3）根据下图填空：①仪器A的名称叫 _____________ ；仪器A的作用是______________________________ :②反应前仪器B中盛有的试剂是________________________③甲中盛有 ____________________ ，作用是____________________________________ ；④乙中盛有 ____________________ ，作用是____________________________________ ；⑤现在收集氯气的方法叫_________________ ，这是因为_________________________ 。
⑥丁中盛有 ___________ ，作用是__________________________________________ ;写出发生反应的化学方程式：______________________________________________ 。
⑦连接好装置后，实验前必须进行的操作是_______________________⑧装置完好的前提下，浓度为10mol/L的浓盐酸400ml与足量的MnO2反应，收集到的氯气 1 mol （大于、小于或等于），主要原因是_________________________________ < 选择题1•下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是：A.实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2 ;B.实验室中用高锰酸钾加热分解制取02 ;C.实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl 2 ;D.实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CQ2、实验室用软锰矿（MnQ）与浓盐酸加热制氯气，下列说法正确的是（）A.盛浓盐酸的分液漏斗可用长颈漏斗代替B.可用湿润的淀粉碘化钾试纸放到集气瓶口，观察氯气是否收集满C.用饱和食盐水吸收尾气D.为了便于学生观察氯气的制备实验，可在讲台上直接做氯气的制备实验3.实验室制取氧气的试管壁上沾有MnQ2 （难溶于水），除去时可用的试剂是A.蒸馏水B. K0H溶液C.稀盐酸D.热的浓盐酸4•实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是①连接好装置，检验气密性；②缓缓加热，加快反应使气体均匀逸出；③在烧瓶中加入MnQ 2粉末；④往分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中；⑤用向上排空气法收集氯气，尾气导入吸收试剂中A.①②③④⑤B.④③①②⑤C.①③④②⑤D.①④③②⑤5•如图所示，A处通入潮湿的C12,关闭B阀时，C处的干燥红布看不到明显现象,A .浓H2SQ4B. NaQH溶液C. H2Q D.饱和NaCI溶液当打开B阀后，C处红布条逐渐褪色，则D中装的是（）6.［双选题］有人设计了如图所示的装置收集氯气，下列说法中正确的是A .排空气法收集氯气：A进气，B出气B .排空气法收集氯气：B进气，A出气C .排饱和食盐水法收集氯气：A进气，B出液D .排饱和食盐水法收集氯气：B进气，A出液*5.为了证明在实验室制备CI2的过程中会有水蒸气和HCI挥发出来，甲同学设计了如F图所示的实验装置，按要求回答问题。
高中化学必修1氯气的生产原理和性质练习试题
高中化学必修1氯气的生产原理和性质练习试题:选择题下列反应发生时，会产生棕黄色烟的是( )在同温同压下，将由H2和Cl2组成的混合气体200 mL引发化学反应，反应后的气体体积仍为200 mL。
下列对化学反应状况的判断中正确的是( )如图所示：若关闭弹簧夹Ⅰ，打开弹簧夹Ⅱ，让潮湿的氯气经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色;若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。
甲瓶中所盛的试剂不可能是( )新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论错误的是( )检验一瓶氯水是否已经完全变质，可以采用的试剂是如图所示，钠、镁、铝、铁分别跟足量的氯气反应时，消耗金属的质量与反应的氯气的质量之间的关系，其中表示铝与氯气反应的是( )下图所示的烧瓶内装有新制的氯水，将其长时间放置在阳光下，溶液的pH变化正确的是( )右图所示实验装置中，烧瓶内充满氯气，底部有一层细沙(不参与反应)，玻璃导管下口b处塞有一小块钠。
从a口伸入一根细铁丝把钠块捅下去，再用滴管从a口滴下一滴水，恰好落在钠块上，立即剧烈反应(已知钠与水反应生成NaOH和H2)。
下列对此实验的说法中，不正确的是12 mol·L-1的盐酸50 mL与足量的MnO2在加热条件下反应，可以制得的Cl2的物质的量为某同学用下图所示装置制备并检验Cl2的性质。
下列说法正确的是( )鉴别氯水和盐酸两种物质时，最合适的试剂是( )用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是( )氯气性质活泼，下列物质不能由氯气和单质直接化合得到的是( )实验题ClO2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl2成为自来水的消毒剂。
已知ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备ClO2的原理是用亚氯酸钠固体与纯净的氯气反应2NaClO2+Cl2====2ClO2+2NaCl。
下图所示是实验室用于制备和收集一定量纯净的ClO2的装置(某些夹持装置省略)。
新人教版必修第一册2.3氯气的性质及实验室制法精品习题
2.3氯气的性质及实验室制法题组一氯气的性质1.（6分）下列实验过程中，不会产生气体的是 （）2. （6分）下列氯化物中，既能由金属单质和氯气直接化合制得，又能由金属单质和盐酸反应制得的是 （）A.CuCb B.FeCbC.MgCbD.FeCh 3. （6分）向氯水中加入下列物质，表中各项正确的是（）选项加入物质 现象 解释或离子方程式AgNOj 有白色沉ACr+Ag +—AgClj 溶液淀生成 石裁 显红色 B氯水中有盐酸、次氯酸 试液且不褪色有气体C CaCO 3 C0|+2H*—H2O+CO2T 放岀FeCl 2 和有红色D KSCN 溶2Fe 2++Cl 2== Fc"+2C1 沉淀生成 液4. （6分）如图所示，A 处通入氯气，关闭弹簧夹B 时，C 处红色布条无明显的变化，打 开弹簧夹B 时，C 处红色布条逐渐褪色。
由此做出的判断正确的是 （） kLC •TrnuM^y 发鮮粉D A.D中不可能是浓硫酸B.D中可以是水C.通入的氯气中含有水蒸气D.D中可以是饱和食盐水5.（6分）将紫色石蕊溶液滴入NaOH溶液中，溶液变蓝色，再通入氯气，溶液由蓝色先变成红色，最后颜色慢慢褪去，其原因是（）①氯气有漂白性②氯气与NaOH溶液反应③氯气的水溶液呈酸性④次氯酸有漂白性⑤氯化钠有漂白性A.①®B.®@ ③C.②③④D.④⑤6.（6分）将氯水滴加到一张蓝色石曲试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中不正确的是（）• • •B.内环呈白色，外环呈红色C.氯水漂白石曲发生了氧化还原反应D.氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是HC1O7.（26分）室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体。
在合适的反应条件下，它们可按下而框图进行反应，其中E溶液为无色溶液。
请回答下列问题：（DAM ________ ，B是__________ , C是__________ o （填化学式）（2） _____________ 反应①的化学方程式为。
高一化学氯气的制备及化学性质练习题(附答案)
高一化学氯气的制备及化学性质练习题(附答案)1.正确选项为D，氯气是无色无味的气体。
2.正确选项为B，因为氯水中含有次氯酸。
3.正确选项为C，溴为深红色液体，氟和碘为淡黄色固体。
4.正确选项为C，漂白粉中既有次氯酸根离子，也有氯离子。
5.正确选项为C，氢气在氯气中燃烧会产生白雾，是因为生成了氯化氢气体。
6.正确选项为D，HCl已经是化合物，不能再由单质直接化合生成。
7.正确选项为B，会先变红后变白。
8.正确选项为C，氯气具有漂白性。
9.不正确的是B，浓硫酸应该保存在带塞的玻璃瓶中，而不是带磨口玻璃塞。
10.正确选项为B，光照氯水会有气体逸出，该气体是Cl2.11.正确的组装顺序是B，即先将氯气通入水中，再收集气体。
12.正确选项为A，碳酸钙溶于稀盐酸会产生CO2气体。
钠投入水中会产生Na+和OH-离子，不涉及CO2的生成。
1.将化学方程式中的上下标、符号等错误修改为正确的格式。
O + NaOH → Na+ + OH- + H2OAl2(SO4)3 + 4NH3·H2O → 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4Cl2 + H2O → H+ + Cl- + HClO2.删除明显有问题的段落。
无明显有问题的段落。
3.对每段话进行小幅度的改写。
1.化学方程式中的上下标、符号等错误已被修改为正确的格式。
2.无明显有问题的段落。
3.化学方程式中的上下标、符号等错误已被修改为正确的格式。
1.NH3被氧化生成NO，体积为0.75L。
改写：在标准状况下，NH3被氧化生成的NO体积为0.75L。
2.制取Cl2并探究化学性质的装置图如下：1.化学方程式为：MnO2 + 4HCl → MnCl2 + 2H2O + C l2.2.为了得到干燥纯净的气体，B中应盛放的试剂是干燥的CaCl2，其作用是吸收气体中的水分。
C中应盛放的试剂是浓NaOH溶液，其作用是吸收气体中的HCl。
3.若E中装有淀粉碘化钾溶液，能观察到的实验现象是溶液变蓝紫色。
化学：4.2《氯气》第1课时同步练习(人教版必修1).doc
黄色 白色//黄色红色第四章第二节〈〈氯气〉〉第1课时同步练习1. 下列化合物中，不能通过两种单质直接化合制取的是（ ）A. FeCL,B. CuCLC. HC1D. FeCL2. 下列物质不能通过化合反应制得的是（ ）A. NaClB. Ca （C10LC. SiChD. Fe （OH ）:, 3. 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）A.漂白粉溶液在空气中失效：C10"+C02+H 20=HC10+HC03_B.用浓盐酸与MnOi 反应制取少量氯气：MnO 2+2H + + 2Cr^^Mn 2++CL t +2H 20C. 向 NaA102溶液中通入过量 O 制 Al (0H)；i ： Al(V+O+2IL0=Al (OH) ：i i +HCO ：厂D. 在强碱溶液中次氯酸钠与 Fe(OHh 反应生成 NaiFeOi ： 3C10_+2Fe (OH)3=2Fe0r+3Cr+H20+4H + 4. （2011 -海门高一期末）下列叙述正确的是（）A. 为提醒人们在使用浓比SO”时注意安全，贮存浓比SO,的容器应贴上右图标识B. 实验室可利用丁达尔效应鉴别Fe （0HL 胶体和FeCh 溶液C. 大量氯气泄漏时，用NaOH 浸湿毛巾捂住嘴和鼻，并迅速离开现场D. 实验室常将氢氟酸保存在带磨口玻璃塞的细口玻璃瓶中5. （2011 •南阳高一检测）向盛有氯气的集气瓶中加入某溶液，振荡后能观察到如右图所示的现象，则加入的液体是（）A.水B. FeCL 溶液C.硝酸银溶液D.氢氧化钠溶液6. （2011 •内江高一检测）如图所示：若关闭I 阀，打开II 阀，让潮湿的氯气经过甲瓶后,通入乙瓶，布条不褪色；若关闭II 阀打开I 阀，再通入这种气体，布条褪色。
甲瓶中所 盛的试剂不可能是（ ）A.浓 H2SO1B. NaCl 溶液C. Ba （0H ） 2 溶液D. NaOH 溶液7. （2011 •杭州二中高一期末考试）生活中常用到一些化学知识,下列分析中正确的是（）A. 医疗上可用硫酸领作X 射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸领不溶于水B. 氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性C. 发酵粉能使焙制出的糕点疏松多孔，是因为发酵粉中含有碳酸钠D. 加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水 & （2011 •绍兴高一检测）用玻璃棒醮取新制氯水点在pH 试纸上，观察到的现象是（）9. （2011 •济南外国语学校高一质量检测）“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应” 设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。
2022年教学教材《氯气的生产原理》同步练习1
第一单元氯、溴、碘及其化合物第一课时氯气的生产原理1．实验室制取氧气的试管壁上沾附有少量MnO2，除去沾附的MnO2可选用的试剂是A．蒸馏水B．KOH溶液C．稀盐酸D．浓盐酸2．2021年盐城高一教学质量检测某学生设计了一个“黑笔写红字〞的趣味实验。
如下图，滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。
据此，以下表达正确的选项是A．铅笔端作阳极B．铂片端作阴极C．铅笔端有少量的氯气产生D．a点是负极，b点是正极3．植物中山茶花、石榴可以吸收氯气，紫藤和月季对氯气的吸收净化能力也很强。
在实验室制取C2时，尾气一般要用NaOH溶液吸收而不用澄清石灰水吸收的理由是A．氯气不与石灰水反响B．CaOH2微溶于水，澄清石灰水中CaOH2的含量少，吸收的尾气也很少C．氯气与CaOH2反响生成的CaC2难溶于水D．澄清石灰水能吸收空气中的CO2而变浑浊4．实验室用浓盐酸与足量的二氧化锰反响产生少量的氯气。
假设反响过程中消耗了mo HC，理论上可收集到的氯气的质量A．等于g B．小于gC．大于g D．约等于g5．海水是一个巨大的化学资源库，以下有关海水综合利用的说法正确的选项是双选A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C．海水中除了NaC外，也蕴藏丰富的溴和碘D．从海水中可以得到饱和NaC溶液，电解饱和NaC溶液可制备NaOH6．电解未精制的饱和食盐水，食盐水装在U形管内，结果很快在某一电极附近出现浑浊，生成浑浊的难溶物主要是A．碳酸镁B．硫酸钡C．氢氧化镁D．碳酸钡7．实验室制备以下各组气体所用的气体发生装置类型相同的是双选A．C2和O2B．C2和HCC．CO2和H2D．H2和C28．在实验时，为了防止以下情况发生，所采取的措施错误的选项是双选A．制取蒸馏水时，为防止烧瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶中参加几片碎瓷片B．在用系列实验装置制取氯气和检验氯气的实验中，尾气污染空气，应用水吸收尾气C．用加热KMnO4的方法制得的氧气中带有紫色，应在靠近试管口的地方放一团棉花D．由石灰石制CO2气体时，应用NaOH溶液吸收其尾气9．化学实验中的很多气体是用盐酸来制取的，这就导致了这些制取的气体中往往含有HC杂质，要除去HC杂质而得到纯洁的目标气体，可用如下图装置。
【人教版】2019-2020学年高一化学2.1.1氯气的生产原理及其性质 Word版含解析
课时训练10氯气的生产原理及其性质1.重庆市酉阳县麻旺镇桂香村曾发生一起氯气泄漏事故,公安、消防、环保多部门联合处置3小时,疏散了400余名群众。
作为救援消防干警在现场的下列处理方法和过程较合理的是()①及时转移疏散人群,同时向有关部门如实报告事故有关情况②被转移人群应戴上用浓NaOH溶液处理过的口罩③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液④被转移人群可戴上用Na2CO3溶液处理过的口罩⑤将人群转移到地势较低的地方即可,不必走太远⑥及时清理现场,检查水源和食物等是否被污染⑦常温下氯气能溶于水,所以只要向空气中喷洒水就可以解毒A.②③④⑤B.①③⑤⑦C.①②⑤⑥D.①③④⑥解析:NaOH浓溶液碱性强,对人体有害;Cl2与水反应是可逆反应,而且Cl2在水中的溶解度较小;Cl2的密度大于空气,人群转移到地势高的地方较安全。
答案:D2.检验氯化氢气体中是否混有Cl2,可采用的方法是()A.用干燥的蓝色石蕊试纸B.用干燥的有色布条C.将气体通入硝酸银溶液D.用湿润的淀粉碘化钾试纸解析:在干燥的条件下氯化氢、氯气均不能呈现出酸性,氯气也不呈现出漂白性,故A、B不正确。
在溶液中氯化氢、氯气都能产生Cl-,通入硝酸银溶液中都出现白色沉淀AgCl,故C选项错误。
氯气与碘化钾在溶液中能置换出I2,而I2能够使淀粉呈现蓝色,氯化氢无此性质,故D是正确的选项。
答案:D3.下列说法正确的是()A.向久置的氯水中滴入紫色石蕊溶液,溶液先变红后褪色B.欲除去Cl2中的少量HCl气体,可将此混合气体通入盛有饱和食盐水的洗气瓶C.漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2,应密封保存D.实验室用MnO2和稀盐酸加热法制取Cl2,若有14.6 g HCl参加反应,则可制得7.1 g Cl2解析:氯水久置后,HClO分解,故久置氯水相当于稀盐酸,滴加紫色石蕊溶液,溶液只变红,不褪色,A 错;漂白粉的成分是CaCl2和Ca(ClO)2,有效成分是Ca(ClO)2,C错;实验室制取Cl2要用MnO2和浓盐酸,不能用稀盐酸,D错。
浙江省温州市高一化学 专题2第一单元练习 新人教版
高一年级资料编号( 21 ) 编写人: 印数: 班级: 姓名:周练时间：40分钟满分：60分可能用到的相对原子质量：H1，O16，Cl35.5，，Mn55一．选择题（2×15=30分）1．下列氯化物中，不能由金属和氯气直接反应制得的是()A．CuCl2B．FeCl2 C．MgCl2 D．KCl2．湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化为()A．变红B．先变红后变白C．变白D．不变3．久置的氯水和新制的氯水相比较，下列结论正确的是（）A．颜色相同B．都能使有色布条褪色C．PH相同D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀4．检验氯化氢气体中是否含有氯气，可采用的方法是（）A．用湿润的蓝色石蕊试纸B．用干燥的有色布条C．将混合气体通过硝酸银溶液D．用湿润的淀粉碘化钾试纸5．下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是（）A．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2B．实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2C．实验室中用双氧水与二氧化锰混合制取O2D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO26．在甲乙丙三种溶液中各含X—（X—可以是ClBr I），往甲中加淀粉和氯水，则溶液变为蓝色，再往丙中加淀粉和氯水，无明显现象。
则甲乙丙依次含有（）A．BrICl B．ClIBrC．IBrCl D．BrClI7．下列物质中，不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的是()A．碘水B．溴水C．氯水D．碘化钾溶液8．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是( )A．溶液与胶体：本质区分是否均一透明B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C．氧化还原反应与非氧化还原反应：元素化合价是否有升降D．电解质与非电解质：物质本身是否导电9．如图：A处通入氯气，关闭B阀时，C处干燥红色布条无变化；打开B阀时，C处红色布条褪色。
由此作出的判断正确的是()A．D中可以是浓硫酸B．通入的氯气是干燥的C．D中可以是水D．D中可以是饱和食盐水10．据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡22286Rn，从而对人体产生伤害该同位素原子的中子数和质子数之差是( )A．136 B．50 C．86 D．22211．已知a A m+与b B n具有相同的核外电子排布，则下列关系正确的是（）A．a=b+m+n B．a=bm+n C．a=b+mn D．a=bmn12．关于氧化还原反应的说法中正确的是( )A．金属单质常作为还原剂B．非金属单质只能做氧化剂C．作氧化剂的物质不能作还原剂D．化合价降低，失去电子的物质是还原剂13．氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，其中水的作用是（）A．既不是氧化剂也不是还原剂B．是氧化剂C．是还原剂D．既是氧化剂又是还原剂14．下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）A．Na2SO3→SO2 B．HC l→Cl2C．H2SO4(浓)→SO2 D．NH3→N215．在一定条件下发生如下反应：2KClO3+I22KIO3+Cl2，则下列推断不正确的是（）A．该反应属于置换反应B．该反应中KClO3被还原为Cl2C．该反应中还原剂为KClO3 D．该反应中还原产物为Cl2二．填空题（14分）16．在KClO3+6 H Cl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，氧化剂是___________，还原产物是______ ，氧化剂与还原剂的物质的量之比是________。
高中化学 2.1.1 氯气的生产原理每课一练 1
现吨市安达阳光实验学校【创方案】高中化学氯气的生产原理每课一练必修1一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)1．下列关于室用MnO2制取Cl2的叙述不．正确的是( )A．MnO2与浓盐酸共热B．缓慢加热反C．用向下排空气法收集Cl2D．多余氯气常用较浓的碱液吸收解析：由于浓盐酸易挥发，故必须缓慢加热以减少HCl的挥发；Cl2的密度比空气的密度大，故用向上排空气法收集；Cl2极易与碱反：Cl2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO＋H2O，故用较浓的碱液吸收多余的Cl2。
答案：C2．室用软锰矿(MnO2)与浓盐酸加热制氯气，下列说法正确的是( )A．盛浓盐酸的分液漏斗可用长颈漏斗代替B．可用一张白纸放到集气瓶后，观察氯气是否收集满C．用饱和食盐水吸收尾气D．为了便于学生观察氯气的制备，可在讲台上直接做氯气的制备解析：该中不能用长颈漏斗，氯气会从长颈漏斗中逸出，A不正确；氯气在饱和食盐水中的溶解度小，要用NaOH溶液吸收尾气，C不正确；氯气属于有毒气体，不可在讲台上直接制取，最好在通风橱中进行，D不正确。
答案：B3．室用下列两种方法制取氯气：①用含4 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反；②用87 g MnO2与足量浓盐酸反。
若不考虑HCl的挥发，则反后所得氯气的物质的量( )A．方法①比方法②多B．方法②比方法①多C．两种方法一样多D．无法比较解析：首先，室制Cl2时，当浓盐酸浓度逐渐变小后将不再反产生Cl2，其次，根据反方程式知，参加反的HCl与MnO2的物质的量之比为4∶1，所以含4 mol HCl的浓盐酸不可能反，所得Cl2的物质的量小于1 mol，而87 g MnO2完全反生成1 mol Cl2，所以②比①多。
答案：B4．关于氯气制取方法的说法中，不．正确的是( )A．电解饱和食盐水制氯气时，与电源正极相连的石墨棒上方充满黄绿色气体B．工业上用电解饱和食盐水的方法制取氯气的同时得到烧碱C．室制法和电解饱和食盐水的制法的化学方程式是不同的D．室制取氯气时最好大火加热使温度迅速升高解析：电解饱和食盐水制氯气时，Cl－在与电源正极相连的石墨棒上转化为Cl2，A正确；B、C正确；浓盐酸具有挥发性，室制取氯气时缓缓加热以减少浓盐酸的损失，D错误。
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高一年级资料编号( 16 ) 班级: 姓名:
氯气的生产原理
一．氯气的工业制法（氯碱工业）：以______________ 为基础制取氯气等产品的工业。
(1)电解装置和现象
(2)电解产物的验证
实验操作实验现象实验结论
试管移近酒精灯以后发
出__________________
与电源负极相连的铁棒上产生
湿润的淀粉碘化钾试纸
________
与电源正极相连的石墨棒上产生
________
溶液颜色________ 左管溶液中有________产生
二．氯气的实验室制法
(1)反应原理：1774年瑞典化学家舍勒在研究软锰矿(主要成分是__________)时，把________与软锰矿混合
在一起________，发现有黄绿色气体生成，反应方程式为：
(2)实验室制取氯气是采用固体和液体混合加热制气体的装置，主要有气体______ 装置、 ______ 装
置、装置和____________装置四部分。
（见下图）
(3)净化装置：用_________ _除去HCl，再用_______ _除去水蒸气
(4)收集装置：向____排空气法或排____________法。
(5)尾气吸收装置：用______________吸收，方程式为
【课后训练】
1．实验室制取下列各组气体，所用气体发生装置相同的是（）
A．金属锌与硫酸反应制取H2大理石与稀盐酸反应制CO2
B．金属锌与硫酸反应制取H2氯酸钾和二氧化锰混合加热制O2
C．二氧化锰和浓盐酸混合加热制Cl2 大理石与稀盐酸反应制CO2
D．二氧化锰和浓盐酸混合加热制Cl2 金属锌与硫酸反应制取H2
2．在实验室利用浓盐酸和MnO2制氯气，制备装置中应安装分液漏斗而不能使用长颈漏斗，有关理由叙述错误的是（）
A．防止氯气扩散到空气中造成污染 B．便于控制加入盐酸的量
C．长颈漏斗不便于添加液体 D．尽量避免HCl挥发到空气中
3．下列关于电解饱和食盐水过程说法正确的是 ( )
A. 电解饱和食盐水的工厂可以生产盐酸
B. 与电源正极相连的电极区有N aOH生成
C. 与电源的负极相连的电极上有氯气生成
D. 电解饱和食盐水的过程中Na+浓度减小
4．1molMnO2与含HCl 4mol的浓盐酸共热，在不考虑HCl挥发的情况下得到氯气为 ( )
A．2mol B．1mol C．小于1mol D．大于2m ol
5．实验室用下列两种方法制取氯气：
①用4mol的浓盐酸与足量的MnO2反应②用1molMnO2与足量的浓盐酸反应
两种方法所得Cl2的物质的量 ( )
A．①比②多 B．②比①多 C．一样多 D．无法比较
6．下列物质：①无水CaCl2；②碱石灰；③浓H2SO4；④P2O5，可以用来干燥Cl2的是 ( )
A．①② B．③④ C．①③④ D．①②③④
7．实验室制取氧气的试管壁上粘附有MnO2，除去MnO2可用的试剂是 ( )
A．蒸馏水 B．KOH溶液 C．稀盐酸 D．热的浓盐酸
8．在实验室中，除去Cl2中混有的气和HCl气体，选用的药品及顺序正确的是 ( )
A.水、碱石灰(CaO+NaOH)
B.饱和食盐水、浓硫酸
C.无水CaCl2、饱和食盐水
D.饱和食盐水、碱石灰
9．在实验室里，也可以利用以下反应来制取氯气：
2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。
请根据反应原理从图中选择合适的制气装置________(填序号)。
10．下列装置用于二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应制取纯净、干燥的氯气。
（1）该实验的反应原理（写出化学方程式）
(2)在装置A～E中，有①～⑨个接口，用编号表示仪器的导气管连接顺序依次为
_____→_____→_____→_____→_____→_____→_____→_____→_____。
(3)B瓶中浓H2SO4的作用是________________，E瓶盛有的饱和食盐水的作用是__________________。
(4)C瓶中盛有NaOH溶液是为了________________ ，其反应的化学方程式是___________________
（5）1.74gMnO2与足量的浓盐酸反应,产生标况下氯气的体积为 L
11．氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：
依据上图，完成下列填空：
(1)在电解过程中，与电源正极相连的电极上产生的气体的颜色为_()______________，与电源负极相连的电极附近，溶液pH_____________(选填“不变”“升高”或“下降”)。
(2)工业食盐含CaCl2、MgCl2等杂质。
精制过程发生反应的化学方程式为
_____________________ ，_________________________ _。
(3)如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可以是________ a．Ba(OH)2 b．Ba(NO3)2 c．BaCl2
(4)为有效除去Ca2＋、Mg2＋、SO42-含，加入试剂的合理顺序为______________。
a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂
b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3
c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
答案：1-5ACACB 6-9CDBb 10.(1)略（2）189326745 （3）除去水蒸气除去氯化氢
（4）尾气吸收略（5）0.448L 11.(1)黄绿色升高（2）CaCl2 +Na2CO3== 2NaCl + CaCO3↓MgCl2+2NaOH ====2NaCl + Mg( OH)2 ↓(3 ) ac bc。