高考化学常用物质性质知识点总结
化学新高考知识点归纳总结
化学新高考知识点归纳总结化学作为一门自然科学学科，被广泛应用于生活和工业生产中。
随着新高考改革的推进，化学科目的考试形式也发生了一定的变化。
为了帮助同学们更好地备战新高考化学考试，下面将对化学新高考的知识点进行归纳总结。
一、物质的性质与变化1. 物质的分类- 纯净物和混合物的区别- 单质和化合物的概念及其区别2. 物质的性质- 气体、液体和固体的性质比较- 电解质和非电解质的区别- 酸、碱、盐的性质及其反应特点3. 物质的变化- 化学变化和物理变化的区别- 氧化还原反应的概念及特征二、反应速率和化学平衡1. 反应速率- 反应速率的定义及其影响因素- 反应速率与物质的浓度和温度的关系2. 化学平衡- 化学平衡的概念及其表现形式- 平衡常数的计算方法- 影响化学平衡的因素及其对平衡位置的影响三、溶液及溶液的配制1. 溶液的组成和性质- 溶剂和溶质的概念及其区别- 饱和溶液和非饱和溶液的特点比较2. 溶液的浓度表示方法- 质量浓度、体积浓度和摩尔浓度的计算方法 - 浓度的转换关系3. 溶液的配制- 常用溶液的配制方法及注意事项- 溶液的稀释计算方法四、电化学1. 电解与电解质- 电解的概念及其条件- 强电解质和弱电解质的区别- 电解质的电离程度和电离平衡常数的关系2. 电池和电解池- 电池的构成及其工作原理- 电池的分类和应用- 电解池中氧化还原反应的发生规律五、有机化学1. 有机物的特点和结构- 有机物的共价键特点- 碳原子的价层及其杂化方式- 碳链的分类及其命名规则2. 有机反应及应用- 氧化、还原与酯的制备反应- 烷烃和烯烃的重要反应类型- 功能团的概念及其在化合物中的反应性表现综上所述，化学新高考的知识点主要涉及物质的性质与变化、反应速率和化学平衡、溶液及溶液的配制、电化学以及有机化学等方面。
考生应熟悉每个知识点的概念、特点和相关计算方法，并注重基础知识的理解和应用能力的培养。
通过系统的学习和合理的复习，相信大家能够在化学新高考中取得优异的成绩。
高考化学知识点归纳整理
高考化学知识点归纳整理高考化学是一门综合性很强的科目，它要求学生掌握化学基础知识、基本原理和基本技能。
以下是对高考化学知识点的归纳整理：一、基本概念1. 物质的组成：元素、分子、原子、离子等。
2. 物质的分类：纯净物、混合物、化合物、单质等。
3. 化学变化：化学反应、化学平衡、氧化还原反应等。
二、化学用语1. 元素符号：表示元素的基本符号。
2. 化学式：表示物质组成的式子。
3. 化学方程式：表示化学反应过程的式子。
三、物质的性质1. 物理性质：颜色、状态、密度、熔点、沸点等。
2. 化学性质：可燃性、氧化性、还原性等。
四、化学计量学1. 摩尔概念：物质的量的基本单位。
2. 摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。
3. 物质的量浓度：溶液中溶质的物质的量与溶液体积的比值。
五、化学反应类型1. 合成反应：多种物质生成一种物质的反应。
2. 分解反应：一种物质分解成多种物质的反应。
3. 置换反应：单质与化合物反应生成新的单质和化合物的反应。
4. 复分解反应：两种化合物互相交换成分生成两种新化合物的反应。
六、溶液与胶体1. 溶液的性质：均一性、稳定性等。
2. 胶体的性质：丁达尔效应、电泳现象等。
七、氧化还原反应1. 氧化剂与还原剂：参与氧化还原反应的物质。
2. 氧化数：元素在化合物中的电荷状态。
八、酸碱盐与酸碱平衡1. 酸碱的定义：能够释放氢离子或接受氢离子的物质。
2. pH值：溶液酸碱性的度量。
3. 缓冲溶液：能够抵抗pH变化的溶液。
九、有机化学基础1. 有机化合物：含碳的化合物。
2. 官能团：决定有机化合物性质的原子团。
3. 有机反应类型：加成反应、取代反应、消除反应等。
十、化学实验基础1. 基本操作：称量、溶解、过滤、蒸馏等。
2. 仪器使用：烧杯、试管、滴定管等。
3. 安全知识：实验中的安全防护措施。
结束语高考化学知识点繁多，但只要系统地学习和复习，掌握基本概念、基本原理和基本技能，就能够在考试中取得好成绩。
高中化学知识点全总结
高中化学知识点全总结一、化学基本概念。
1. 物质的组成、性质和分类。
- 物质的组成。
- 宏观：物质由元素组成，如氧气由氧元素组成。
- 微观：物质由分子、原子、离子等微观粒子构成。
例如，水由水分子构成，金属铁由铁原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成。
- 物质的性质。
- 物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等。
例如，铁是银白色固体，水是无色无味的液体。
- 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。
例如，氢气具有可燃性，氧气具有氧化性。
- 物质的分类。
- 混合物：由两种或两种以上物质混合而成的物质，如空气、溶液等。
- 纯净物：由一种物质组成的物质，包括单质和化合物。
- 单质：由同种元素组成的纯净物，如氧气（O_2）、铁（Fe）等。
- 化合物：由不同种元素组成的纯净物，如二氧化碳（CO_2）、氯化钠（NaCl）等。
- 氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，如氧化铜（CuO）、水（H_2O）等。
2. 化学用语。
- 元素符号：表示元素的符号，如H表示氢元素。
- 化学式：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。
例如，H_2O表示水的化学式。
- 化学方程式：用化学式表示化学反应的式子。
例如，2H_2 +O_2{longrightarrow}2H_2O表示氢气和氧气反应生成水的化学方程式。
- 离子符号：表示离子的符号，如Na^+表示钠离子，Cl^-表示氯离子。
二、化学基本理论。
1. 原子结构。
- 原子的构成。
- 原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成（氢原子无中子）。
- 原子序数 = 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数。
- 核外电子排布。
- 分层排布，离核由近及远，能量由低到高，每层最多容纳2n^2个电子（n 为电子层数），最外层电子数不超过8个（K层为最外层时不超过2个）。
2. 元素周期律和元素周期表。
高考化学必考知识点总结归纳大全
高考化学必考知识点总结归纳大全高考化学必考知识点总结归纳大全进入高中，对于学习化学，都知道化学的知识点零散，为了方便大家学习借鉴，下面小编精心准备了高考化学必考知识点总结归纳内容，欢迎使用学习!高考化学必考知识点总结归纳1、相对分子质量最小的氧化物是水【考点衍生：氮气及其氧化物知识点 | 酸和对应的氧化物的反应】2、单质与水反应最剧烈的非金属元素是F【考点衍生：水参与的非氧化还原反应 | 有关水的反应小结】3、其最高价氧化物的水化物酸性最强的元素是Cl【考点衍生：含氧酸酸性方程式】4、其单质是最易液化的气体的元素是Cl5、其氢化物沸点最高的非金属元素是O【考点衍生：熔沸点大小比较规律】6、其单质是最轻的金属元素是Li【考点衍生：碱金属元素知识点】7、常温下其单质呈液态的非金属元素是Br【考点衍生：非金属及其化合物知识点】8、熔点最小的金属是Hg【考点衍生：金属及其化合物所有知识点】9、其气态氢化物最易溶于水的元素是N【考点衍生：非金属氢化物化学方程式】10、导电性最强的金属是Ag11、相对原子质量最小的原子是H【考点衍生：原子结构专项知识点 | 相对原子质量知识点】12、人体中含量最多的元素是O13、日常生活中应用最广泛的金属是Fe14、组成化合物种类最多的元素是C【考点衍生：有机化合物重要知识点| 非金属及其化合物知识点】15、天然存在最硬的物质是金刚石【考点衍生：化学物质的结构易错知识点 | 常见物质的重要用途必考知识点】16、金属活动顺序表中活动性最强的金属是K【考点衍生：元素周期表考点分析 | 元素周期律和元素周期表】17、地壳中含量最多的金属元素是Al18、地壳中含量最多的非金属元素是O19、空气中含量最多的物质是氮气【考点衍生：氮气及其氧化物知识要点】20、最简单的有机物是甲烷【考点衍生：甲烷、乙烯、苯的主要特性| 甲烷知识点】高考化学实验现象总结1.镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出很多的热，生成白烟同时生成一种白色物质。
高考化学必考知识点总结
高考化学必考知识点总结在高考中，化学作为一门重要的科学学科，占据着一定的比重。
为了帮助同学们更好地备考化学，以下将对高考化学必考的知识点进行总结。
希望这份总结能够帮助同学们更好地复习和备考，取得优异的成绩。
1. 物质的性质与分类1.1. 物质的性质：物理性质、化学性质1.2. 物质的分类：元素、化合物、混合物1.3. 元素的特点和常见元素：金属、非金属、类金属1.4. 化合物的特点和分类：离子化合物、共价化合物、中性化合物1.5. 混合物的特点和分类：均匀混合物（溶液）、非均匀混合物2. 原子结构与元素周期律2.1. 原子结构：原子核（质子、中子）、电子云、元素的原子序数2.2. 元素周期律：周期表的构成和元素周期律的基本规律2.3. 周期表的主要分组：主族元素、过渡元素2.4. 原子、离子和分子的概念及其关系3. 化学键与化合价3.1. 化学键的种类：离子键、共价键、金属键3.2. 化学键的特点和形成规律3.3. 化合价的概念与计算方法4. 物质的化学变化与化学方程式4.1. 化学反应的特点和分类：合成反应、分解反应、置换反应、还原反应、氧化反应4.2. 化学方程式的写法和平衡化学方程式的条件4.3. 摩尔与量的关系：物质的量、摩尔质量、摩尔比5. 溶液的勾配和溶解度5.1. 溶液的浓度：质量浓度、体积浓度、摩尔浓度5.2. 溶解度的定义和影响因素6. 化学反应速率与化学平衡6.1. 化学反应速率的概念和影响因素：浓度、温度、催化剂6.2. 化学平衡的概念和条件：化学平衡状态、平衡常数和反应向左向右的判断条件7. 酸碱与盐7.1. 酸碱的定义和性质7.2. 酸碱反应中的滴定方法和计算7.3. 盐的命名和性质8. 电化学8.1. 电解与电解质8.2. 电解质溶液的导电性和电解过程8.3. 电池的构成和工作原理8.4. 电极电位和标准电极电位的定义和测定9. 有机化学基础9.1. 有机化合物的命名方法和分类9.2. 烃类的结构和性质：烷烃、烯烃、炔烃9.3. 功能性基团和官能团的概念和常见有机化合物以上就是高考化学必考的知识点总结。
高考化学物质性质总结
重排反应
频哪醇重排、贝克曼重排等， 涉及碳正离子或碳负离子的重
排。
典型例题解析
例题1
某有机物的分子式为C5H10O2，能与NaHCO3反应生成气体，则该有机物可能的结构 有（ ）种。
例题2
下列关于有机物的说法正确的是（ ）A. 乙醇和乙酸都存在碳氧双键 B. 甲烷和乙烯都可 以与氯气反应 C. 高锰酸钾可以氧化苯和甲烷 D. 乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能
典型例题解析
例题2：下列关于铁及其化合物的说 法中正确的是 ( )
B. 铁在潮湿的空气中易生锈，其负极 反应式为 Fe - 3e⁻ = Fe³⁺
A. 铁元素在自然界中只以化合态存在
典型例题解析
C. 铁与氯气反应时，无论氯气是否过 量，反应都生成 FeCl₂
D. 常温下，铁与浓硝酸不反应，故可 用铁槽车运输浓硝酸
与氢气加成。
06
无机非金属材料及新型材料简介
无机非金属材料概述
定义
无机非金属材料是以某些元素的氧化物、碳化物、氮化物、卤素化合物、硼化物以及硅酸 盐、铝酸盐、磷酸盐、硼酸盐等物质组成的材料。是除有机高分子材料和金属材料以外的 所有材料的统称。
分类
无机非金属材料的分类，根据材料晶格特征的不同，又分为单质和化合物，例如金刚石、 石墨、硼、硅等；化合物又可以分为酸、碱、盐和氧化物等。
日期：
高考化学物质性质总结
演讲人：
目 录
• 物质分类与性质概述 • 金属及其化合物性质 • 非金属及其化合物性质 • 离子反应与电解质溶液性质 • 有机化合物性质与结构特点 • 无机非金属材料及新型材料简介
01
物质分类与性质概述
物质分类方法
01
02
高三化学物质的性质和转化知识点
高三化学物质的性质和转化知识点化学是自然科学中的一门重要学科，研究物质的组成、性质和转化规律。
在高中阶段，学生们接触到了更加深入的化学知识，其中物质的性质和转化是化学学习的重要内容。
本文将从不同角度探讨高三化学中物质性质和转化的相关知识点。
一、物质的性质物质的性质是指物质在一定条件下表现出来的特性。
在化学中，物质的性质主要包括物理性质和化学性质。
物理性质是指物质在不发生化学反应的情况下表现出来的特性，如颜色、形状、熔点、沸点等。
化学性质是指物质与其他物质发生化学反应时所表现出来的特性，如燃烧性、与酸碱反应性等。
物质的性质可以通过实验方法进行研究。
例如，可以通过测定物质的颜色来确定其物理性质，通过观察物质是否能够与酸或碱发生反应来确定其化学性质。
理解和掌握物质的性质对于学习化学其他知识点非常重要，可以帮助我们更好地理解和预测物质的变化和反应。
二、物质的转化物质的转化是指物质发生化学反应或经过其他过程而发生结构变化或性质变化的过程。
化学反应是物质转化的主要方式，它是指物质之间发生电子、原子或分子的重新组合或重排而形成新的物质。
化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等。
例如，合成反应是指两种或两种以上的物质在一定条件下进行反应生成新的物质。
例如，氢气和氧气在适当条件下发生合成反应生成水。
分解反应是指一种物质在一定条件下分解为两种或两种以上的物质。
例如，过氧化氢可以分解为水和氧气。
置换反应是指两种物质之间发生化学反应，其中一个物质中的原子或离子被另一个物质中的原子或离子替换。
氧化还原反应是指物质之间发生电子转移的化学反应。
了解物质的转化对于学习化学有重要的实际意义。
通过研究与掌握物质的转化过程，可以预测和控制化学反应，设计和改进化学合成过程，制备新的物质或材料，解决化学工程和环境问题等。
三、物质的化学变化过程中的能量变化物质的化学变化过程中伴随着能量的变化。
能量是物质活动的基本动力，也是物质转化的重要因素。
高中化学知识点大全
高中化学知识点大全与高一高二不同之处在于，此时复习力学部分知识是为了更好的与高考考纲相结合，尤其水平中等或中等偏下的学生，此时需要进行查漏补缺，但也需要同时提升能力，填补知识、技能的空白。
接下来是小编为大家整理的高中化学知识点大全，希望大家喜欢!高中化学知识点大全一1.碱性物质：①碱性：NaOH、NH3·H2O、NaHCO3、Na2CO3、NaAlO2、Na2SiO3等②碱性+氧化性：Na2O2、NaClO、NaNO2、Fe(OH)3等③碱性+还原性：Na2SO3、Na2S、Fe(OH)2等2.酸性物质：①酸性：HCl(稀)、H2SO4(稀)、H2CO3、NaHSO4、AlCl3、NH4Cl等②酸性+氧化性：HNO3、H2SO4(浓)、HClO、FeCl3、CuSO4等③酸性+还原性：H2S、H2SO3、HI、FeSO4等3.中性物质：①中性：Na2SO4、CaCl2、Ba(NO3)2等②中性+还原性：NaI、KBr等如果反应物都是碱性物质，它们若不发生复分解反应，仅是发生氧化还原反应，我们只需要依据氧化还原反应的规律就可以完成方程式的书写。
例如：Na2O2+Na2S+2H2O=4NaOH+S↓同理，如果反应物都是酸性物质，若不发生复分解反应，仅发生氧化还原反应。
只需要依据氧化还原反应的规律就可以完成方程式的书写。
例如：2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2当然，如果是酸、碱性物质与中性物质反应时，可能有以下两种情况：(1)发生生成沉淀的复分解反应;例如：CaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3(2)发生氧化还原反应。
例如：2NaI+Na2O2+2H2O=4NaOH+I22NaI+2FeCl3=2FeCl2+2NaCl+I2在高中涉及的反应中，难度较大的是以下两类反应：①既有酸性又有氧化性的物质与既有碱性又有还原性的物质之间的反应;②既有酸性又有还原性的物质与既有碱性又有氧化性的物质之间的反应。
高中化学物质性质总结
高中化学物质性质总结高中化学主要涉及到物质的性质与变化。
物质的性质是物质存在的基本特征，是区分不同物质的主要依据。
物质的性质可以分为物理性质和化学性质两大类。
物理性质是物质本身固有的性质，不改变物质的化学组成。
其中包括颜色、气味、硬度、密度等。
颜色是物质在可见光中吸收和反射特定波长光线的结果，不同物质的颜色由它们的分子结构和电子能级决定。
气味是由物质在空气中揮发的分子所引起的，不同物质的气味由它们的化学结构和功能基团决定。
硬度是物质抵抗外力侵蚀的能力，常用莫氏硬度表征，不同物质的硬度由其晶格结构和键的类型决定。
密度是物质的质量与体积的比值，反映了物质的粒子紧密程度，不同物质的密度由其分子量和结构决定。
化学性质是物质参与化学反应时表现出来的性质，能够改变物质的化学组成。
常见的化学性质有燃烧性、稳定性、活泼性、氧化性、还原性等。
燃烧性是物质与氧气在一定条件下发生反应产生燃烧的过程，不同物质的燃烧性由其化学结构决定。
稳定性是物质在一定条件下不发生化学变化的性质，与物质的结构和键的稳定性有关。
活泼性是物质与其他物质发生反应的能力，与元素的电子结构和电负性有关，活泼性大的物质容易与其他物质发生反应。
氧化性是指物质接受氧气或失去电子的能力，具有氧化性的物质容易与其他物质发生氧化反应。
还原性是指物质失去氧气或获取电子的能力，具有还原性的物质容易与其他物质发生还原反应。
物质的性质还可以通过其他方式进行分类。
例如，根据物质的物态可以分为固态、液态和气态。
固态物质具有一定的形状和体积，分子之间表现出较强的相互作用力，性质稳定；液态物质没有一定的形状，但有一定的体积，分子之间的相互作用力较小，易受外界影响；气态物质既没有一定的形状也没有一定的体积，分子之间的相互作用力很小，容易扩散。
另外，物质还可以根据其溶解性进行分类，可以分为可溶性物质和不溶性物质。
可溶性物质具有较大的亲水性或亲油性，能够与溶剂相互混合形成均匀的溶液；不溶性物质则无法与溶剂相互混合。
高考化学物质结构与性质
2、分子性质 (1)分子得极性 ①分子构型与分子极性得关系
类型 实例 键得极性 空间构型 分子极性
X2
H2、N2 非极性键 直线形 非极性分子
XY HCl、NO 极性键
XY2 (X2Y)
CO2、CS2
极性键
直线形 极性分子 直线形 非极性分子
XY2
SO2 极性键
V形
(X2Y) H2O、H2S 极性键
b.配位键的表示：常用“―→”来表示配位键，箭头指向
接受孤电子对的原子，如 NH4＋可表示为
，
在 NH＋ 4 中，虽然有一个 N—H 键形成的过程与其他 3 个 N—H 键形成的过程不同，但是一旦形成之后，4 个共价 键就完全相同。
③配合物 如[Cu(NH3)4]SO4
配位体有孤电子对,如H2O、NH3、CO、F－、Cl－、CN－等。 中心原子有空轨道,如Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Ag＋等。
高考化学物质结构与性质
栏目索引
考点一 基态原子得核外电子排布 考点二 元素得电离能和电负性 考点三 两大理论与分子构型 考点四 微粒作用与分子性质 考点五 微粒作用与晶体结构
考点一 基态原子得核外电子排布 1、排布规律
知识精讲
(1)能量最低原理:基态原子核外电子优先占据能量最低
得原子轨道,如Ge:1s22s22p63s23p63d104s24p2。
(3)无机含氧酸分子得酸性 无机含氧酸可写成(HO)mROn,如果成酸元素R相同,则n 值越大,R得正电性越高,使R—O—H中O得电子向R偏移, 在水分子得作用下越易电离出H＋,酸性越强,如 HClO<HClO2<HClO3<HClO4。
3、范德华力、氢键、共价键得比较
高考化学知识点总结完整版
高考化学知识点总结完整版化学是高中学习的一门重要科学。
在高考中，化学是理科考试的一部分，占据一定的分值，因此掌握化学的基本知识点是非常重要的。
下面将对一些高考化学的知识点进行总结，帮助大家更好地复习备考。
一、物质的分类物质可以根据其组成和性质进行分类。
常见的物质分类有元素、化合物和混合物。
1. 元素：具有相同原子数目的一种纯物质，例如氧气和金属铝。
2. 化合物：由不同元素按照一定比例结合而成的物质，例如水和氯化钠。
3. 混合物：由不同的物质按照一定比例混合而成的物质，例如空气和盐水。
二、化学反应化学反应是物质发生变化的过程。
常见的反应类型包括化合反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应。
1. 化合反应：两种或多种物质反应生成一种新物质的反应，例如燃烧反应。
2. 分解反应：一种物质分解为两种或多种物质的反应，例如电解水反应。
3. 置换反应：两种物质发生互换位置的反应，例如单质与化合物反应。
4. 氧化还原反应：涉及氧化和还原的反应，例如金属与非金属元素的反应。
三、化学键化学键是原子之间相互连接的力。
常见的化学键有离子键、共价键和金属键。
1. 离子键：由正负电荷间的吸引力形成的键，其中一个原子失去电子，另一个原子获得电子，形成正负电离的离子。
2. 共价键：由共享电子对形成的键，原子间通过共享电子来达到电子壳层的稳定。
3. 金属键：金属中金属原子通过电子云形成的互相吸引力。
四、物质的性质物质的性质可以分为物理性质和化学性质。
1. 物理性质：不改变物质组成的性质，例如颜色、密度和熔点等。
2. 化学性质：涉及物质组成变化的性质，例如酸碱中和反应和金属与酸反应等。
五、溶液与溶解溶液是指溶质溶于溶剂所形成的均匀体系。
溶解是指溶质分子与溶剂分子之间发生相互作用并达到均匀的过程。
1. 饱和溶液：当溶质溶解到一定量时，溶液呈现出稳定的浓度，无法再溶解更多溶质。
2. 过饱和溶液：溶液中含有超过饱和度的溶质，在适当条件下可以使其结晶。
2024年高考化学实验常用试剂性质总结
2024年高考化学实验常用试剂性质总结试剂是化学实验中常用的物质，根据其性质的不同，可以起到不同的作用。
以下是2024年高考化学实验中常用的一些试剂及其性质总结。
1. 硫酸（H2SO4）：性质：硫酸呈无色、无臭的油状液体，具有强酸性。
在常温下能与水剧烈反应，产生大量热量。
浓硫酸对有机物具有脱水、温和氧化和酸催化裂解作用。
但浓硫酸具有强腐蚀性，操作时要注意安全。
常用实验：（1）浓硫酸脱水实验：浓硫酸能脱去物质中的水分，常用于脱水试验。
（2）硫酸氧化实验：浓硫酸可以作为强氧化剂，对某些有机物具有氧化作用。
（3）与金属反应实验：浓硫酸与大部分金属反应，生成相应的盐和氢气。
2. 盐酸（HCl）：性质：盐酸是一种清澈的无色液体，具有强酸性。
它能与碳酸钙等一些碱性物质反应，产生气体。
盐酸也具有刺激性气味，操作时需注意防护。
常用实验：（1）酸碱中和实验：盐酸可以和碱反应，生成盐和水。
（2）酸放气实验：盐酸可以和碳酸钙反应，产生二氧化碳气体。
3. 硝酸（HNO3）：性质：硝酸呈无色、无臭的液体，具有强酸性。
它能与多种物质反应，如金属、非金属、有机物等。
浓硝酸具有强氧化性，能够与某些物质发生氧化反应。
常用实验：（1）金属与酸反应实验：浓硝酸与金属反应，生成相应的盐和气体。
（2）硝酸氧化实验：浓硝酸可以作为强氧化剂，对某些有机物具有氧化作用。
4. 氢氧化钠（NaOH）：性质：氢氧化钠呈固体或溶液的形式存在，具有强碱性。
它能与酸反应，产生盐和水。
氢氧化钠腐蚀性较强，操作时需注意安全。
常用实验：（1）酸碱中和实验：氢氧化钠可以和酸反应，生成盐和水。
（2）氢氧化钠与金属反应实验：氢氧化钠能够与某些金属反应，产生相应的盐和氢气。
5. 碳酸氢钠（NaHCO3）：性质：碳酸氢钠呈白色固体，能溶于水。
它能与酸反应，产生盐和二氧化碳气体。
碳酸氢钠是一种温和的碱，操作时相对较安全。
常用实验：（1）酸放气实验：碳酸氢钠与酸反应，产生二氧化碳气体。
高考化学知识点分类总结
高考化学知识点总结第一部分化学基本概念和基本理论一．物质的组成、性质和分类：（一）掌握基本概念1．分子分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
（1）分子同原子、离子一样是构成物质的基本微粒．（2）按组成分子的原子个数可分为：单原子分子如：He、Ne、Ar、Kr…双原子分子如：O2、H2、HCl、NO…多原子分子如：H2O、P4、C6H12O6…2．原子原子是化学变化中的最小微粒。
确切地说，在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。
（1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体）和分子的基本微粒。
（2）原子是由原子核（中子、质子）和核外电子构成的。
3．离子离子是指带电荷的原子或原子团。
（1）离子可分为：阳离子：Li+、Na+、H+、NH4+…阴离子：Cl–、O2–、OH–、SO42–…（2）存在离子的物质：①离子化合物中：NaCl、CaCl2、Na2SO4…②电解质溶液中：盐酸、NaOH溶液…③金属晶体中：钠、铁、钾、铜…4．元素元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同—类原子的总称。
（1）元素与物质、分子、原子的区别与联系：物质是由元素组成的（宏观看）；物质是由分子、原子或离子构成的（微观看）。
（2）某些元素可以形成不同的单质（性质、结构不同）—同素异形体。
（3）各种元素在地壳中的质量分数各不相同，占前五位的依次是：O、Si、Al、Fe、Ca。
5．同位素是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数，不同中子数的同一类原子互称同位素。
如H有三种同位素：11H、21H、31H（氕、氘、氚）。
6．核素核素是具有特定质量数、原子序数和核能态，而且其寿命足以被观察的一类原子。
（1）同种元素、可以有若干种不同的核素—同位素。
（2）同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但它们的质子数和电子数相同。
核外电子排布相同，因而它们的化学性质几乎是相同的。
7．原子团原子团是指多个原子结合成的集体，在许多反应中，原子团作为一个集体参加反应。
高考化学常见物质物理性质
高考化学常见物质物理性质高考化学常见物质的物理性质一、常见有机物的物理性质有机物是由碳和氢组成的化合物，其物理性质主要包括颜色、气味、熔点、沸点、密度等。
以下是几种常见有机物的物理性质：1. 纯净、无色、无味、无毒的醇类物质举例来说，甲醇是一种无色、无味、有毒的液体，熔点为-97.6°C，沸点为64.6°C，密度为0.79 g/cm³。
乙醇是一种无色、有酒精味的液体，熔点为-114.1°C，沸点为78.4°C，密度为0.79 g/cm³。
它们在水中溶解度较大。
2. 纯净、无色、无臭、易燃的醛类物质例如，甲醛是一种无色、有刺激性的气味的液体，熔点为-92°C，沸点为-21°C，密度为0.815 g/cm³。
它在水中溶解度较小。
3. 纯净、无色、无味、不燃的酮类物质例如，丙酮是一种无色、有刺激性气味的液体，熔点为-95°C，沸点为56°C，密度为0.79 g/cm³。
它在水中溶解度较小。
4. 纯净、有颜色、有 odor、沸点和熔点较高的酚类物质例如，苯酚是一种无色、有特殊气味的晶体，熔点为42.4°C，沸点为182°C，密度为1.06 g/cm³。
它在水中溶解度较小。
二、常见无机物的物理性质无机物是由非金属和金属元素组成的化合物，其物理性质主要包括颜色、气味、熔点、沸点、密度等。
以下是几种常见无机物的物理性质：1. 纯净、白色、无味、无毒的氧化物例如，氧化钙是一种白色的粉末，熔点为2572°C，沸点为2850°C，密度为3.34 g/cm³。
氧化铝是一种白色的粉末，熔点为2050°C，沸点为2980°C，密度为3.95 g/cm³。
2. 黄色、有臭气、有毒的氯化物例如，氯化银是一种黄色的晶体，熔点为455°C，沸点为1560°C，密度为5.56 g/cm³。
新高考高一化学学考知识点
新高考高一化学学考知识点一、物质的性质1.化学元素：原子构成、元素符号、原子序数、相对原子质量。
2.化学式：离子式、分子式、化合价。
3.化学方程式：物质及反应种类、配平、氧化还原反应。
4.物质的性质：颜色、气味、味道、密度、溶解性、电导和酸碱性。
二、化学反应1.氧化还原反应：氧化剂、还原剂、氧化和还原过程的特征。
2.酸碱反应：酸、碱、酸碱性物质、与金属氧化物或氢氧化物反应生成盐和水。
3.沉淀反应：沉淀的生成条件、沉淀的性质。
三、离子反应与离子产物的检验1.溶液的导电性：导电性与电解质的关系、电解质分类。
2.检验阴阳离子：氯离子、溴离子、碳酸根离子、硫酸根离子、草酸根离子和铵离子。
四、化学计算1.定律计算：钙、碱性氧化物、盐类水合物的质量关系。
2.物质的量计算：摩尔质量、摩尔质量计算。
3.溶液浓度计算：质量浓度、体积浓度、摩尔浓度。
五、原子结构和元素周期律1.原子结构：电子、质子和中子的位置和电荷、核外电子层和核内电子层的关系。
2.元素周期表：元素周期、周期律规律、同一周期和同一族元素的性质。
六、化学键1.金属键：金属键的形成、金属的性质和金属结构的特点。
2.离子键：离子键的形成、离子晶体的性质。
3.共价键：共价键的形成、共价分子的性质。
七、氧化还原和酸碱1.氧化还原反应：电子转移和氧化状态的变化、氧化数的计算。
2.盐和酸的性质与电离解离：电离、解离、与酸碱强度相关联。
八、金属与非金属1.金属：性质、金属性作用、金属离子的颜色、金属的活动性。
2.非金属：性质、非金属氧化物、非金属酸和阳离子酸。
以上为新高考高一化学学考的知识点总结。
学生需要通过学习这些知识点，掌握化学元素、化学式、化学方程式的表示方法，了解物质的性质和化学反应的特点。
同时，还需学会离子反应和离子产物的检验方法，掌握化学计算的基本技巧以及原子结构、元素周期表和化学键的相关知识。
此外，了解氧化还原和酸碱的基本概念，以及金属与非金属的性质和特点，对于学习化学课程具有重要意义。
化学物质性质知识点高考
化学物质性质知识点高考在高考化学中，对于的性质的了解十分重要。
理解并掌握不同的性质可以帮助我们更好地理解和应用化学知识。
在本文中，我们将探讨一些与性质相关的重要知识点。
一、物质的物理性质我们首先要了解的是物质的物理性质。
物理性质是指可以通过观察和测量而不改变物质本质的性质。
常见的物理性质包括颜色、气味、密度、熔点、沸点等。
举个例子，我们可以通过观察一种物质的颜色来判断它的种类，通过测量它的密度和熔点来了解它的物理性质。
二、物质的化学性质与物理性质不同，化学性质是指物质在发生化学反应时表现出来的性质。
化学性质可以通过物质对各种试剂的反应来观察和测定。
例如，一些物质在受热、受光或接触氧气时会发生燃烧，这就是它们的化学性质之一。
化学性质还包括物质对酸、碱等的反应。
酸碱中和反应是化学反应中最常见的一种，通过酸和碱的中和反应可以得到水和盐。
这个概念在我们的生活中十分常见，例如洗衣粉中的碱性物质可以中和染料的酸性，从而去除污渍。
三、氧化还原反应在化学中，氧化还原反应是一类非常重要的反应。
氧化还原反应是指物质在氧化和还原剂的作用下发生的反应。
在氧化反应中，物质会失去电子；在还原反应中，物质会获得电子。
这种反应是化学反应中重要的一种，不仅在实验室中经常发生，也存在于自然界和日常生活中。
例如，铁的生锈过程就是一种氧化反应，铁在潮湿环境中与氧气发生反应，生成红棕色的铁锈。
四、的酸碱性质酸和碱是中常见的两种性质，它们对于化学的理解十分重要。
酸是指能够产生氢离子（H+）的化合物，而碱是能够产生氢氧根离子（OH-）的化合物。
酸和碱之间可以发生酸碱中和反应。
在中和反应中，酸和碱会互相中和，生成盐和水的反应。
例如，盐酸和氢氧化钠在反应中生成盐和水：HCl+NaOH -> NaCl+H2O。
五、物质的溶解性溶解是我们常见的一种物质间作用。
不同的物质在溶解时会表现出不同的性质。
有些物质易于溶解，而有些物质则难以溶解。
物质的溶解性受多种因素影响，如温度、压力、溶剂性质等。
高中化学知识点总结高考
高中化学知识点总结高考一、基本概念与原理1. 物质的分类与性质- 纯净物与混合物- 元素与化合物- 物理性质与化学性质2. 原子结构与元素周期律- 原子的组成：质子、中子、电子- 电子排布规律：奥布袓规则、泡利不相容原理- 元素周期表的结构与应用3. 化学键与分子结构- 离子键、共价键、金属键的形成与特点- 分子的几何形状与极性4. 化学反应的类型- 合成反应、分解反应、置换反应、还原-氧化反应5. 化学反应速率与化学平衡- 反应速率的影响因素：浓度、温度、催化剂- 化学平衡的移动原理与勒夏特列原理6. 溶液与溶度- 溶液的组成、浓度表示方法- 溶度积与溶解度的关系7. 酸碱与盐- 酸碱的定义与性质- pH值的计算与意义- 盐的水解平衡8. 氧化还原反应- 氧化还原反应的特征与识别- 氧化数的计算与应用- 电化学原理：伏打电堆、电解池9. 有机化学基础- 有机化合物的特点与分类- 烃的命名与结构- 官能团与重要有机反应二、实验技能与操作1. 常见化学实验仪器的使用- 量筒、滴定管、烧杯、试管等 - 仪器的清洗与保养2. 基本实验操作- 溶液的配制与稀释- 物质的加热与冷却- 气体的收集与检验3. 常见物质的检验与鉴定- 酸碱的测定- 金属离子的鉴定- 有机化合物的鉴别4. 安全与环保- 实验室安全规则- 废弃物的处理与环保意识三、计算题解题技巧1. 物质的量相关计算- 摩尔质量、物质的量的概念与计算 - 气体定律与相关计算2. 溶液浓度的计算- 质量分数、体积分数的换算- 滴定实验中浓度的计算3. 化学反应的计算- 反应物与生成物的摩尔比- 反应热量的计算4. 电化学计算- 电池电动势的计算- 电解过程中的物质与能量计算四、高考备考策略1. 知识点的系统复习- 制定复习计划，全面覆盖所有知识点 - 重点突破难点与易错点2. 真题练习与模拟测试- 历年真题的分析与练习- 定期进行模拟考试，检测复习效果3. 答题技巧与时间管理- 答题顺序与策略- 时间分配与检查复查4. 心理调适与健康保持- 考前减压与放松- 保持良好的作息与饮食习惯通过上述总结，高考化学的复习应当注重基础知识的巩固、实验技能的熟练、计算题解题技巧的掌握以及备考策略的合理规划。
高考化学常见物质性质
高考化学常见物质性质化学是一门研究物质的科学，通过对物质的性质的研究，可以了解物质的组成、结构和变化规律。
在高考化学中，常见物质的性质是一个重要的考点，掌握这些性质不仅对高考取得好成绩有帮助，更能提高我们的科学素养。
常见物质的性质主要包括物质的颜色、气味、溶解性、导电性以及酸碱性等。
下面我们将逐一介绍这些性质，并举例说明。
首先，物质的颜色可以帮助我们快速认识物质。
例如，氮气是无色的，臭氧是淡蓝色的，氧气是无色的。
不同物质的颜色不同，通过观察物质的颜色，我们可以初步确定物质的种类。
其次，物质的气味也是物质的一种性质。
例如，醋酸有醋香味，香蕉有香味，硫化氢有一种恶臭味。
不同物质的气味不同，通过闻气味也能初步判断物质的性质。
再次，物质的溶解性是指物质溶解在溶剂中的能力。
溶解性是物质的重要性质之一，也是化学反应中物质参与程度的反映。
例如，氯离子在水中具有良好的溶解性，而铜离子在水中则溶解性较差。
通过观察物质在溶剂中的溶解情况，可以推断物质的性质。
接着，物质的导电性也是物质的重要性质之一。
导电性是指物质是否能导电的能力。
高导电性的物质称为导体，如金属；而低导电性的物质称为绝缘体，如木材。
通过观察物质在电路中是否能传导电流，可以确定物质的导电性。
最后，物质的酸碱性也是物质的重要性质之一。
酸和碱是化学中的重要概念。
酸是指具有酸味、能腐蚀金属、能够和碱反应生成盐和水的物质；碱是指具有苦味、能腐蚀皮肤、能和酸反应生成盐和水的物质。
常见的酸包括盐酸、硫酸等；常见的碱包括氢氧化钠、氢氧化钙等。
通过观察物质与酸碱反应时的变化，可以确定物质的酸碱性。
综上所述，高考化学中常见物质的性质是一个重要的考点，通过对物质颜色、气味、溶解性、导电性以及酸碱性等性质的研究，可以更好地理解和掌握化学知识。
在备考过程中，我们应该多进行实验、观察和思考，提高自己的化学素养，为高考取得更好的成绩奠定坚实的基础。
高考化学必考知识点及题型归纳
高考化学必考知识点及题型归纳一.氧化还原相关概念和应用(1)借用熟悉的H2还原CuO来认识5对相应概念(2)氧化性、还原性的相互比较(3)氧化还原方程式的书写及配平(4)同种元素变价的氧化还原反应(歧化、归中反应)(5)一些特殊价态的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32–的氧化还原反应(6)电化学中的氧化还原反应二.物理性质1、有色气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g(紫红色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色)，其余均为无色气体。
其它物质的颜色见会考手册的颜色表。
2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g)有臭鸡蛋气味的气体：H2S。
3、熔沸点、状态：① 同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。
② 同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF反常。
③ 常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。
分子晶体，金属晶体不一定。
⑤ 原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。
⑥ 常温下呈液态的单质有Br2、Hg呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。
⑦ 同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。
对。
干冰。
⑨ 易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华(隔绝空气情况下)，但冷却后变成白磷，氯化铝也可三氯化铁在100度左右即可升华。
⑩ 易液化的气体：NH3、Cl2 ，NH3可用作致冷剂。
4、溶解性① 常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。
极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。
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高考化学常用物质性质知识点总结1. 常见的硅酸盐有：硅酸钠（32SiO Na ）、硅酸钙（3CaSiO ）等，其中，32SiO Na 的水溶液俗称水玻璃。
常见的硅酸盐产品有：陶瓷、砖瓦、玻璃、水泥等。
主要成分是2SiO 的物质有：沙子、硅石、硅藻土、石英、水晶、玛瑙等。
此外用于制造光学镜片、石英坩埚、光导纤维的材料也是2SiO 。
常见的其他含硅物质有：硅胶、金刚砂（SiC ）等，此外，晶体Si 常用于制造硅芯片、半导体晶体管、太阳能电池板等。
2. 2CO 、3NH 等化合物的水溶液虽能导电，但它们并不属于电解质，因为它们本身并不能发生电离，其水溶液之所以能导电是因为它们与水反应生成了电解质32CO H 、O H NH 23•。
3. “雷雨发生稼”是由于在放电条件下，空气中的氧气和氮气化合生成了氮的氧化物，氮的氧化物再经过复杂的化学变化最后生成了易被农作物吸收的硝酸盐。
发生的化学反应主要有：NO O N 222放电+，2222NO O NO =+，NO HNO O H NO +=+32223。
4. 稀硝酸使石蕊试液变红，但不褪色；浓硝酸比稀硝酸氧化性更强，能使石蕊试液先变红后褪色。
5. 强电解质不一定易溶于水，例如4BaSO 、3CaCO 等虽难溶于水，但溶于水的部分却是完全电离的，故它们是强电解质；而有些物质如醋酸易溶于水，但它在水中部分电离，故它是弱电解质。
6. 2F 能与熔融状态的NaCl 反应生成2Cl ，但在水溶液中，2F 会首先与O H 2反应：222422O HF O H F +=+，故2F 不能将NaCl 溶液中的氯置换出来生成2Cl 。
7. 不能用浓硫酸或2CaCl 对氨气进行干燥。
因为氨气是碱性气体，能被浓硫酸吸收，424423)(2SO NH SO H NH =+；氨气也能与2CaCl 反应，322388NH CaCl CaCl NH •=+。
应用碱石灰来干燥氨气。
8. 因为+Ag 与-23CO 可产生白色沉淀32CO Ag ，此沉淀可溶于稀硝酸。
-34PO 也能与+Ag 反应产生沉淀，但43PO Ag 是黄色沉淀，此沉淀也可溶于稀硝酸。
故检验-Cl 时，一般滴加3AgNO 溶液后再加稀硝酸，以排除-23CO 、-34PO 等离子的干扰。
9. 强酸的酸式盐和弱酸的酸式盐的电离方程式的写法并不一样，4NaHSO 是强酸的酸式盐，在水溶液中电离方程式为-++++=244SO H Na NaHSO ，在熔融状态下电离方程式为-++=44HSO Na NaHSO ；而3NaHCO 是弱酸弱碱盐，在水溶液中电离方程式是-++=33HCO Na NaHCO 。
10. 工业用硝酸略显黄色是由于硝酸见光或受热分解，生成的2NO 溶于浓硝酸所致。
向浓硝酸中通入2O （或空气），使其发生反应3222424HNO O H O NO =++，可使显黄色的硝酸褪色，为防止硝酸分解，应将硝酸保存在棕色试剂瓶中，并置于阴凉处。
通常见光分解的还有：HClO 、银盐（3AgNO 、AgI 、AgCl 、AgBr ）等。
11. 浓硝酸、浓硫酸遇Al Fe 、等，常温下发生钝化（在金属表面生成一层薄而致密的氧化膜），所以常用铝槽车运输浓硝酸、浓硫酸；但加热或稀释时，仍会发生反应。
12. 2CO （或2SO ）与强碱溶液反应时，应注意2CO （或2SO ）是否过量。
一般地，若2CO （或2SO ）少量，产物为碳酸盐（或亚硫酸盐）；若2CO （或2SO ）过量，产物为碳酸氢盐（或亚硫酸氢盐）。
13. 卤化氢均极易溶于水，在空气中形成酸雾，其中HF 有剧毒，卤化氢都是大气污染物，水溶液均呈酸性，只有氢氟酸是弱酸，其他均为强酸。
酸性：HI HBr HCl HF <<<。
卤化银中，AgI AgBr AgCl 、、均难溶于水和硝酸，而AgF 易溶于水。
14. 两性氧化物是指既可以与酸反应生成盐和水又可以与碱反应生成盐和水的氧化物。
2SiO 与氢氟酸反应生成4SiF 和O H 2，4SiF 不是盐，所以生成物不是盐和水，且2SiO 不能和其他酸反应，只能和NaOH 、KOH 等强碱反应生成盐和水，所以2SiO 是酸性氧化物而不是两性氧化物。
15. 因为2SiO 与NaOH 反应速率非常缓慢，且玻璃瓶内壁光滑，不易发生反应。
但需要注意的是不能用带磨口玻璃塞的玻璃瓶盛放NaOH 溶液，因为磨口玻璃塞增大了2SiO 与NaOH 溶液的接触面积，促进了反应的进行，反应生成的32SiO Na 具有黏性，会导致瓶塞与瓶体黏结在一起，使试剂瓶难以开启。
16. 分散系粒子直径介于nm 100~1之间的分散系称为胶体，与状态无关，胶体可以是气溶胶、液溶胶和固溶胶，如云、雾、烟都是胶体。
胶体产生丁达尔效应是胶体粒子对可见光散射而形成的，属于物理变化。
3)(OH Fe 胶体中的胶体粒子是由多个3)(OH Fe 分子组成的集合体，故3)(OH Fe 胶体中胶体粒子数目小于A N 。
17. 大多数胶体粒子比表面积大，吸附能力强，可吸附溶液中的离子，使其带有一定的电荷。
但一般情况下，同种胶体粒子在同一条件下吸附相同离子，带相反电荷的离子留在分散剂中，整个胶体中阳离子所带正电荷的总数等于阴离子所带负电荷的总数，故胶体呈电中性而不带电。
18. 渗析是根据分散系中分散质粒子的直径大小不同，利用半透膜分离胶体中的杂质分子或离子的方法，利用渗析可提纯胶体。
19. 电解质电离生成的阳离子或阴离子中和了胶体粒子所带的电荷，使胶体粒子聚集成较大的颗粒从而形成沉淀；另外加热或把两种带有相反电荷的胶体粒子混合，也可以使胶体发生聚沉。
20. 用化学键强弱可解释物质的化学性质，也可解释物质的物理性质。
根据不同的物质类型，有的物质发生物理变化要克服化学键。
如比较金刚石、晶体硅的熔点高低要用化学键强弱来解释。
而HF 、HBr 、HCl 、HI 中的化学键强弱只能解释其化学性质，它们的物理性质与X H 键的强弱无关。
21. 分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的熔、沸点、溶解度等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。
分子间作用力只存在于由共价键形成的多数化合物分子之间和绝大多数气态非金属单质分子之间。
但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质的微粒之间不存在分子间作用力。
一般来说，对于组成和结构相似的由分子组成的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点也越高。
例如，熔、沸点：2I >2Br >2Cl >2F 。
22. 与碱反应只生成盐和水的氧化物称为酸性氧化物，且酸性氧化物与碱的反应属于复分解反应，不属于氧化还原反应。
NO 与NaOH 不反应，属于不成盐氧化物；2NO 与NaOH 反应生成了两种盐，且属于氧化还原反应，O H NaNO NaNO NO NaOH 223222++=+，故NO 和2NO 都不属于酸性氧化物。
23. +3Al 与-HS 、-2S、-2AlO 、-3HCO 、-23CO 等因发生双水解反应而不能大量共存，-2AlO 与+4NH 、+3Fe 等不能大量共存。
24. +2Fe 与+3Fe 的鉴别方法25. 纯硝酸是 无 色、 易 挥发、有 刺激性 气味的液体，能跟水以任意比互溶。
工业硝酸的质量分数约为%69，常因溶有少量2NO 而略显黄色。
26. 硝酸能与除Au 、Pt 以外的所有金属发生反应，如Cu 与浓、稀硝酸均可反应，反应的化学方程式分别为：O H NO NO Cu HNO Cu 2223322)()(4+↑++加热浓， ↑++NO NO Cu HNO Cu 2)(3)(83233加热稀O H 24+。
27. 硝酸与金属的反应是相当复杂的，在这类氧化还原反应中，可以得到多种还原产物。
硝酸的还原产物除与硝酸的浓度、还原剂的还原能力有关外，还与反应温度有关。
在金属活动性顺序中，位于氢后面的金属如铜、汞、银等，跟浓硝酸反应时，主要得到2NO ；跟稀硝酸反应时，主要得到NO 。
随着金属活泼性的增加和硝酸浓度的降低，还可能得到O N 2、34NO NH 等。
28. H 21、H 31 用作制造氢弹的原料；U 23592 是制造原子弹的原料和核反应堆的燃料； C 14 用于考古。
放射性同位素最常见的应用是作为放射源和进行同位素示踪。
例如，应用放射性同位素发射出的射线，可进行金属制品探伤、食物保鲜和肿瘤治疗等；追踪植物中放射性P 3215发出的射线，能确定磷在植物中的作用部位。
29. 实验室配制和储存易水解的盐溶液。
例如，配制3FeCl 溶液往往将3FeCl 固体溶在盐酸中再加水稀释，或加入一定量盐酸抑制铁离子的水解；配制4CuSO 溶液时加入少量硫酸抑制铜离子的水解。
30. 某些盐溶液加热蒸干产物的判断。
例如，将3FeCl 溶液蒸干不能制得纯净的3FeCl ，这是因为3FeCl 易水解，生成3)(OH Fe 和盐酸，加热使水解程度增大，HCl 挥发促进水解，所以蒸干得到3)(OH Fe ，再灼烧则得到红棕色的32O Fe 。
31. 关于晶体或残渣为什么要洗涤，即洗涤的目的，常见有：①除去杂质，除去晶体表面的可溶性杂质；②提高产率，洗涤过滤所得到的残渣，把有用的物质如目标产物尽可能洗出来；③防止环境污染，如果滤渣表面有一些对环境有害的物质，如重金属离子或CN 等，为了防止污染环境，往往对残渣进行洗涤。
32. 常用的洗涤剂主要有以下几种：①蒸馏水；②冷水；③有机溶剂，如酒精、丙酮等；④该物质的饱和溶液。
最常用的洗涤剂是蒸馏水，如果用其他的洗涤剂，必有其“独特”之处。
冰水：用冰水可适当降低晶体因为溶解而造成损失。
物质本身的饱和溶液：用物质本身的饱和溶液洗涤可以使因溶解造成的损失降到最低。
酒精等有机溶剂：用酒精等有机溶剂洗涤，可以降低晶体因溶解而造成损失，可以除去表面的可溶性杂质和水分，酒精易挥发晶体易干燥。
热蒸馏水：热蒸馏水洗涤是由于某些特殊的物质其溶解度随温度升高而降低。
33. 洗涤的正确方法是：让过滤后的晶体继续留在过滤器中，加洗涤剂浸没过晶体，让洗涤剂自然留下，重复3~2次即可。
注意点：在洗涤过程中不能搅拌，因为滤纸已经很湿润，如果搅拌就很容易搅破滤纸，这样晶体会淋失，从而造成晶体损失。
34. 对于极易溶于水的尾气，如3NH 、HCl 、HBr 等，需采用防倒吸装置（即在导气管的出气口处连接一倒置的漏斗与吸收剂液面接触）吸收。
对于有毒且易燃的气体，如CO 等，可在尾气出口处放置一点燃的酒精灯，使CO 燃烧转变为无毒的2CO 气体。
对于溶解度不大的尾气，如2Cl 、2CO 等，可直接将出气管插入吸收剂液面下吸收。
35. 常见的易燃、易爆的试剂有钾、钠、白磷、硫黄、酒精、苯、甲苯、二甲苯、汽油、丙酮、二硫化碳、硝酸钾、氯酸钾、硝酸铵、脱脂棉、火棉、胶棉等。