高考化学常用物质性质知识点总结

高考化学常用物质性质知识点总结

1. 常见的硅酸盐有：硅酸钠（32SiO Na ）、硅酸钙（3CaSiO ）等，其中，32SiO Na 的水溶液俗称水玻璃。常见的硅酸盐产品有：陶瓷、砖瓦、玻璃、水泥等。主要成分是2SiO 的物质有：沙子、硅石、硅藻土、石英、水晶、玛瑙等。此外用于制造光学镜片、石英坩埚、光导纤维的材料也是2SiO 。常见的其他含硅物质有：硅胶、金刚砂（SiC ）等，此外，晶体Si 常用于制造硅芯片、半导体晶体管、太阳能电池板等。

2. 2CO 、3NH 等化合物的水溶液虽能导电，但它们并不属于电解质，因为它们本身并不能发生电离，其水溶液之所以能导电是因为它们与水反应生成了电解质32CO H 、O H NH 23•。

3. “雷雨发生稼”是由于在放电条件下，空气中的氧气和氮气化合生成了氮的氧化物，氮的氧化物再经过复杂的化学变化最后生成了易被农作物吸收的硝酸盐。发生的化学反应主要有：NO O N 222放电+，2222NO O NO =+，NO HNO O H NO +=+32223。

4. 稀硝酸使石蕊试液变红，但不褪色；浓硝酸比稀硝酸氧化性更强，能使石蕊试液先变红后褪色。

5. 强电解质不一定易溶于水，例如4BaSO 、3CaCO 等虽难溶于水，但溶于水的部分却是完全电离的，故它们是强电解质；而有些物质如醋酸易溶于水，但它在水中部分电离，故它是弱电解质。

6. 2F 能与熔融状态的NaCl 反应生成2Cl ，但在水溶液中，2F 会首先与O H 2反应：222422O HF O H F +=+，故2F 不能将NaCl 溶液中的氯置换出来生成2Cl 。

7. 不能用浓硫酸或2CaCl 对氨气进行干燥。因为氨气是碱性气体，能被浓硫酸吸收，424423)(2SO NH SO H NH =+；氨气也能与2CaCl 反应，322388NH CaCl CaCl NH •=+。应用碱石灰来干燥氨气。

8. 因为+Ag 与-23CO 可产生白色沉淀32CO Ag ，此沉淀可溶于稀硝酸。-34PO 也能与+Ag 反应产生沉淀，但43PO Ag 是黄色沉淀，此沉淀也可溶于稀硝酸。故检验-Cl 时，一般滴加3AgNO 溶液后再加稀硝酸，以排除-23CO 、-34PO 等离子的干扰。

9. 强酸的酸式盐和弱酸的酸式盐的电离方程式的写法并不一样，4NaHSO 是强酸的酸

式盐，在水溶液中电离方程式为-

++++=244SO H Na NaHSO ，在熔融状态下电离方程式为-

++=44HSO Na NaHSO ；而3NaHCO 是弱酸弱碱盐，在水溶液中电离方程式是-++=33HCO Na NaHCO 。

10. 工业用硝酸略显黄色是由于硝酸见光或受热分解，生成的2NO 溶于浓硝酸所致。向浓硝酸中通入2O （或空气），使其发生反应3222424HNO O H O NO =++，可使显黄色的硝酸褪色，为防止硝酸分解，应将硝酸保存在棕色试剂瓶中，并置于阴凉处。通常见光分解的还有：HClO 、银盐（3AgNO 、AgI 、AgCl 、AgBr ）等。

11. 浓硝酸、浓硫酸遇Al Fe 、等，常温下发生钝化（在金属表面生成一层薄而致密的氧化膜），所以常用铝槽车运输浓硝酸、浓硫酸；但加热或稀释时，仍会发生反应。

12. 2CO （或2SO ）与强碱溶液反应时，应注意2CO （或2SO ）是否过量。一般地，若2CO （或2SO ）少量，产物为碳酸盐（或亚硫酸盐）；若2CO （或2SO ）过量，产物为碳酸氢盐（或亚硫酸氢盐）。

13. 卤化氢均极易溶于水，在空气中形成酸雾，其中HF 有剧毒，卤化氢都是大气污染物，水溶液均呈酸性，只有氢氟酸是弱酸，其他均为强酸。酸性：HI HBr HCl HF <<<。卤化银中，AgI AgBr AgCl 、、均难溶于水和硝酸，而AgF 易溶于水。

14. 两性氧化物是指既可以与酸反应生成盐和水又可以与碱反应生成盐和水的氧化物。2SiO 与氢氟酸反应生成4SiF 和O H 2，4SiF 不是盐，所以生成物不是盐和水，且2SiO 不能和其他酸反应，只能和NaOH 、KOH 等强碱反应生成盐和水，所以2SiO 是酸性氧化物而

不是两性氧化物。

15. 因为2SiO 与NaOH 反应速率非常缓慢，且玻璃瓶内壁光滑，不易发生反应。但需要注意的是不能用带磨口玻璃塞的玻璃瓶盛放NaOH 溶液，因为磨口玻璃塞增大了2SiO 与NaOH 溶液的接触面积，促进了反应的进行，反应生成的32SiO Na 具有黏性，会导致瓶塞与瓶体黏结在一起，使试剂瓶难以开启。

16. 分散系粒子直径介于nm 100~1之间的分散系称为胶体，与状态无关，胶体可以是气溶胶、液溶胶和固溶胶，如云、雾、烟都是胶体。胶体产生丁达尔效应是胶体粒子对可见光散射而形成的，属于物理变化。3)(OH Fe 胶体中的胶体粒子是由多个3)(OH Fe 分子组成的集合体，故3)(OH Fe 胶体中胶体粒子数目小于A N 。

17. 大多数胶体粒子比表面积大，吸附能力强，可吸附溶液中的离子，使其带有一定的电荷。但一般情况下，同种胶体粒子在同一条件下吸附相同离子，带相反电荷的离子留在分散剂中，整个胶体中阳离子所带正电荷的总数等于阴离子所带负电荷的总数，故胶体呈电中性而不带电。

18. 渗析是根据分散系中分散质粒子的直径大小不同，利用半透膜分离胶体中的杂质分子或离子的方法，利用渗析可提纯胶体。

19. 电解质电离生成的阳离子或阴离子中和了胶体粒子所带的电荷，使胶体粒子聚集成较大的颗粒从而形成沉淀；另外加热或把两种带有相反电荷的胶体粒子混合，也可以使胶体发生聚沉。

20. 用化学键强弱可解释物质的化学性质，也可解释物质的物理性质。根据不同的物质类型，有的物质发生物理变化要克服化学键。如比较金刚石、晶体硅的熔点高低要用化学键强弱来解释。而HF 、HBr 、HCl 、HI 中的化学键强弱只能解释其化学性质，它们的物理性质与X H 键的强弱无关。

21. 分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的熔、沸点、溶解度等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。分子间作用力只存在于由共价键形成的多数化合物分子之间和绝大多数气态非金属单质分子之间。但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质的