2019年云南省高考化学模拟试题及答案
2019年云南省高考化学模拟试题及答案
2019年云南省高考化学模拟试题及答案一、选择题：本题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项屮，只有一项是符合题目要求的。
1．在d轨道中电子排布成，而不能排布成其最直接的依据是（）A．能量最低原理B．泡利原理C．原子轨道构造原理D．洪特规则2．如图表示一些物质间的从属关系，不正确的是（）A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D3．用流程图示的方法可以清楚反映物质之间的转化关系。
如：Na→→NaOH→NaCl，则在常温下，上述转化关系内的物质是A．Na2CO3B．Na2OC．Na2SD．Na2O24．氮化硅是一种超硬、耐磨、耐高温的结构材料。
下列各组物质熔化时，与氮化硅熔化所克服的粒子间的作用相同的是（）A．硝石(NaNO3)和金刚石B．晶体硅和水晶C．重晶石(BaSO4)和萤石(CaF2)D．冰和干冰5．肉桂醛是一种食用香精，广泛应用于牙膏、糖果及调味品中。
工业中可以通过下列反应制得：下列说法不正确的是（）A．肉桂醛的分子式为C9H8OB．检验肉桂醛中是否残留有苯甲醛：加入酸性KMnO4溶液，看是否退色C．1 mol肉桂醛在一定条件下与H2加成，最多消耗5 mol H2D．肉桂醛中所有原子可能在同一平面上6．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的，良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。
下列关于Na2O2的叙述正确的是（）A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1B．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等C．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等D．Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同7．下列实验方案的设计、结论正确的是（）A．用NaHCO3溶液可一次鉴别出稀盐酸、NaOH溶液、AlCl3溶液、NaAlO2溶液B．高锰酸钾试剂瓶内壁上黑色物质可用稀盐酸洗涤C．除去SO2中少量HCl，将其通入饱和的Na2SO3溶液D．将硝酸铵晶体溶于水，测得水温下降，证明硝酸铵水解是吸热的二、非选择题：共174分。
2019年云南省高考化学二模试卷(解析版)
2019年云南省高考化学二模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1. 我国突飞猛进的新科技深刻改变着人类的生活、生产方式。
下列说法错误的是（ ）A. 太阳能光伏发电系统能将光能转化为电能B. “嫦娥四号”使用的 材料属于复合材料C. 华为自主研发的5G 芯片巴龙5000的主要材料是D. 我国自主研发的东方超环 人造太阳 使用的氘、氘与氕互为同位素2. 2019年“两会”政府工作报告指出：开展蓝天、碧水、净土保卫战。
煤的综合利用可减少直接燃烧造成的污染。
下列有关煤干馏的产品说法正确的是（ ）A.和互为同系物B. 的一氯代物共有3种C. 水化制乙醇属于取代反应D. 甲烷能被氧气或酸性高锰酸钾溶液氧化3. 下列装置能达到实验目的是（ ）A. 配制 溶液B. 检验石蜡油分解产生了不饱和烃C. 用渗析法分离葡萄糖与氯化钠的混合液D. 用陶瓷蒸发皿加热NaOH 溶液获得纯净的NaOH 固体4. W 、X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素。
W 的单质与H 2在暗处能剧烈化合并发生爆炸，X 的周期数等于族序数，X 与Y 形成的化合物与水反应产生白色沉淀和H 2Y 气体。
下列说法正确的是（ ）A. 简单离子半径：B. 简单阴离子的还原性：C. 元素的最高正化合价：D. X 、Z 的最高价氧化物的水化物之间能反应 5. 设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）A. 14g 乙烯中所含氢原子数为B. 原子中所含中子数为C. 标准状况下 气体中所含 数为D. 氯气溶于水制成饱和氯水，转移电子数目为6. 镁电池作为一种低成本、高安全的储能装置，正受到国内外广大科研人员的关注。
一种以固态含Mg2+的化合物为电解质的镁电池的总反应如下。
下列说法错误的是xMg+V 2O 5 充电放电Mg x V 2O 5（ ）A. 充电时，阳极质量减小B. 充电时，阴极反应式：C. 放电时，正极反应式为：D. 放电时，电路中每流过2mol 电子，固体电解质中有 迁移至正极7. 已知：pOH=-lgc （OH -）。
【精品高考化学】2019年云南省高考化学一模试卷+答案
2019年云南省高考化学一模试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）化学与生活、生产密切相关。
下列说法正确的是（ ） A ．港珠澳大桥使用到的聚乙烯属于有机高分子材料B ．酯类在碱性条件下的水解反应均可用于制肥皂C ．“84”消毒液、明矾均可用于环境消毒D ．钢质桥体若采用外加电流的阴极保护法，需外接铝作辅助阳极2．（6分）四氟乙烯是重要的化工原料，可通过如下反应制得，下列关于四氟乙烯说法错误的是（ ）ClF 2C ﹣CF 2Cl →AlF 3F 2C ═CF 2+Cl 2 A ．沸点高于乙烯 B ．其制备反应属于取代反应C ．分子中所有原子都处于同一平面D ．在一定条件下可以合成聚四氟乙烯3．（6分）设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ） A ．12g NaHSO 4固体中所含阳离子数为0.2N A B ．1L 0.2mol •L﹣1氨水中NH 4+的总数为0.2N AC ．0.1mol Fe 与足量稀HNO 3充分反应，转移电子数为0.2N AD ．7.8g Na 2O 2与足量H 218O 反应，生成的氧气中所含中子数为0.8N A 4．（6分）下列实验操作或方案能达到实验目的是（ ）实验目的实验操作或方案 A ． 检验淀粉是否已经水解水浴加热滴有稀H 2SO 4的淀粉溶液有几分钟，冷却后加入新制Cu （OH ）2悬浊液，加热B ． 清洗银镜反应后试管内壁附着的Ag先用浓盐酸清洗，再用水清洗C ． 证明苯与液溴发生了取代反应使苯、液溴和铁粉混合反应后，将产生的气体先通过CCl4，再通入水中，测所得水溶液的pH D．探究反应物浓度对化学反应速率的影响向2支盛有8mL0.02mol•L﹣1 KMnO4溶液的试管中分别加入2mL 0.01mol•L﹣1和2mL 0.02mol•L﹣1的H2C2O4溶液，记录颜色完全褪去的时间A．A B．B C．C D．D5．（6分）一种O2作催化剂的可充电铝﹣CO2电池如图所示。
云南省达标名校2019年高考四月化学模拟试卷含解析
云南省达标名校2019年高考四月化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．新能源汽车的核心部件是锂离子电池，常用磷酸亚铁锂（LiFePO4）做电极材料。
对LiFePO4废旧电极（含杂质Al、石墨粉）回收并获得高纯Li2CO3的工业流程图如下：资料：碳酸锂在水中溶解度：温度/℃0 20 40 60 80 100溶解度/g 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72（1）过程i研磨粉碎的目的是_______。
（2）过程ii加入足量NaOH溶液的作用是______。
（3）过程iii采用不同氧化剂分别进行实验，均采用Li含量为3.7%的原料，控制pH为3.5，浸取1.5h后，实验结果如下表所示：序号酸氧化剂浸出液Li+浓度(g/L) 滤渣中Li含量/%实验1 HCl H2O29.02 0.10实验2 HCl NaClO39.05 0.08实验3 HCl O27.05 0.93①实验2中，NaClO3与盐酸反应生成黄绿色气体，大大增加了酸和氧化剂的用量，该反应的离子方程式为______。
②结合实验结果和①中的现象，最终选择H2O2作为氧化剂，原因是______。
③过程iii得到的浸出液循环两次的目的是_____。
（4）浸出液中存在大量H2PO4−和HPO42−，已知：H2PO4−⇌ HPO42− +H+，HPO42−⇌ PO43−+H+，结合平衡移动．．．．原理，解释过程iv得到磷酸铁晶体的原因_____。
（5）对比过程iv和v，说明过程iv不用饱和Na2CO3溶液的原因______。
（6）简述过程vi的操作_______。
2．短周期元素m、n、p、q 在元素周期表中的排列如图所示，其中n 的最高价氧化对应的水化物既能与强酸反应，也能与强碱反应，下列说法正确的是（）A．元素 n 位于元素周期表第 3 周期，第ⅢA 族B．单质与水反应置换出氢气的能力：m＜nC．简单离子半径：m＞qD．最高价氧化物对应水化物的碱性：m＜n3．下列实验操作对应的现象与结论均正确的是( )选项实验操作现象结论A 常温下将铝片加入浓H2SO4中生成有刺激性气味的气体Al在常温下与浓H2SO4反应生成SO2B 向AlCl3溶液中滴加过量氨水生成白色胶状物质Al(OH)3不溶于氨水C向某溶液中加入KSCN溶液，再向溶液中加入新制氯水溶液先不显红色，加入氯水后变红色该溶液中含有Fe3+D向某溶液中加入CCl4，振荡后静置液体分层，下层呈紫红色该溶液中含有I-A．A B．B C．C D．D4．已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确．．．的是A．4.6g14CO2与N218O的混合物中所含中子数为2.4N AB．将0.1 mol CH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CH3COO-数目等于0.1N AC．1 mol HI被氧化为I2时转移的电子数为N AD．常温下电解饱和食盐水，当溶液pH由7变为13时，电路中转移的电子数为0.1N A5．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是A．“时气错逆，霾雾蔽日”，雾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”；屠呦呦改进提取青蒿素的方法，提取过程中发生了化学变化C．刘禹锡的“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”可以看出金性质稳定，可通过物理方法得到D．“外观如雪，强烧之，紫青烟起”。
云南省达标名校2019年高考五月化学模拟试卷含解析
云南省达标名校2019年高考五月化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．电解法转化CO 2可实现CO 2资源化利用。
电解CO 2制甲酸盐的装置如图所示。
下列说法中错误的是（ ）A ．b 是电源负极B ．K +由乙池向甲池迁移C ．乙池电极反应式为：CO 2+HCO 3-+2e -=HCOO -+CO 32-D ．两池中KHCO 3溶液浓度均降低2．某废水含Na +、K +、Mg 2+、Cl -和SO 42-等离子。
利用微生物电池进行废水脱盐的同时处理含OCN -的酸性废水，装置如图所示。
下列说法错误的是A ．好氧微生物电极N 为正极B ．膜1、膜2依次为阴离子、阳离子交换膜C ．通过膜1和膜2的阴离子总数一定等于阳离子总数D ．电极M 的电极反应式为2OCN -－6e -＋2H 2O=2CO 2↑＋N 2↑＋4H +3．双酚A 是重要的有机化工原料，其结构如图所示。
下列关于双酚A 的说法正确的是（ ）A ．双酚A 的分子式为C 15H 14O 2B ．一定条件下能发生取代和水解反应C ．最多有13个碳原子在同一平面D ．苯环上的二氯代物有4种 4．有关化工生产的叙述正确的是A ．联碱法对母液的处理方法是向母液中通入二氧化碳，冰冻和加食盐B ．列管式热交换器的使用实现了原料的充分利用C ．焙烧辰砂制取汞的反应原理为：22HgS+O Hg+SO 焙烧−−−→D ．氯碱工业、铝的冶炼、牺牲阳极的阴极保护法都是应用了电解池的原理 5．下列实验与对应的解释或结论正确的是( ) 选项实验解释或结论A2 mL 0.2mol L -1 H 2C 2O 4(草酸)溶液右侧试管中溶液紫色褪去慢，推知反应物浓度越大，反应速率越小B分别向盛有等量煤油、无水乙醇的两烧杯中加入大小相等的金属钠，对比观察现象乙醇分子中羟基上的氢原子活泼C分别向盛有动物油、石蜡的两烧杯中加入足量烧碱溶液，充分加热，冷却动物油、石蜡均能发生皂化反应 D将电石与食盐水反应生成的气体，通入酸性高锰酸钾溶液中，观察溶液颜色变化由溶液紫色褪去可知乙炔能发生氧化反应 A ．AB ．BC ．CD ．D6．下图是一种微生物燃料电池的工作原理示意图，工作过程中必须对某室进行严格密封。
昆明市达标名校2019年高考五月适应性考试化学试题含解析
昆明市达标名校2019年高考五月适应性考试化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和W为同主族元素，Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。
由这四种元素中的一种或几种组成的物质存在如下转化关系，甲+乙→丙+W，其中甲是元素X的氢化物，其稀溶液可用于伤口消毒，乙为一种二元化合物，常温下0.1mol·L-1丙溶液的pH=13，下列说法错误的是A．X和Y、W均至少能形成两种化合物B．乙和丙均为既含有离子键又含有共价键的离子化合物C．四种元素简单离子半径中Z的最小D．气态氢化物的稳定性：X>W2．下列过程属于物理变化的是A．煤的干馏B．石油的分馏C．石油裂化D．石油裂解3．新型锂空气电池具有使用寿命长、可在自然空气环境下工作的优点。
其原理如图所示（电解质为离子液体和二甲基亚砜），电池总反应为：下列说法不正确的是( )A．充电时电子由Li电极经外电路流入Li2O2B．放电时正极反应式为2Li++O2 +2e-=Li2O2C．充电时Li电极与电源的负极相连D．碳酸锂涂层既可阻止锂电极的氧化又能让锂离子进入电解质4．磷酸氯喹在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒(2019－nCOV)的感染，其结构如图所示。
下列说法错误的是A．基态C1原子的核外电子有17种运动状态B．C、N、O、P四种元素中电负性最大的是OC．H3PO4分子中磷原子的价层电子对数为4D．与足量H2发生加成反应后，该分子中手性碳原子个数不变5．碳酸亚乙酯是一种重要的添加剂，其结构简式为。
用环氧乙烷合成碳酸亚乙酯的反应为：。
下列说法错误的是A．上述反应属于加成反应B．碳酸亚乙酯的二氯代物只有两种C．碳酸亚乙酯中的所有原子处于同一平面内D．1mol碳酸亚乙酯最多可消耗2molNaOH6．新型冠状病毒引发的肺炎疫情是2020年最大的公共卫生事件。
【精品高考化学】2019年云南省曲靖市高考化学二模试卷+答案
2019年云南省曲靖市高考化学二模试卷一、选择题（共21小题，每小题2分，共42分）1．（2分）化学与生活密切相关。
下列说法错误的是（）A．油脂是产生能量最高的营养物质B．为使水果尽快成熟，需要用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果产生的乙烯C．减少化石燃料燃烧和汽车尾气排放，是减少雾霾发生的有效措施D．CO2合成可降解的聚碳酸酯类塑料，实现“碳循环”，可有效减少“白色污染”2．（2分）设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．1mol﹣CH3中含有的质子数为10N AB．H2O2+Cl2＝2HCl+O2反应中，每生成32gO2，转移2N A个电子C．3.6gCO和N2的混合气体含质子数为1.8N AD．6.2g白磷含有0.3 N A P﹣P键3．（2分）下列关于物质分类的正确组合是（）碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物分类组合A纯碱H2SO4NaHCO3SiO2CO2B NaOH HCl NaCl Na2O COC烧碱CH3COOH CaF2Na2O2SO2D KOH HNO3CaCO3CaO SO3A．A B．B C．C D．D4．（2分）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．铝溶于NaOH溶液中：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑B．铜丝插入Fe2（SO4）3溶液中：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+C．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣D．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32﹣+CO2+H2O═H2SiO3+CO32﹣5．（2分）常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．pH＝l 的溶液中：Ba2+、Fe3+、Cl﹣、SCN﹣B．能使酚酞变红的溶液：Ca2+、K+、HCO3﹣、CO32﹣C ．c(OH −)c(H +)=10﹣12的溶液中：NH 4+、Cu 2+、NO 3﹣、SO 42﹣D ．由水电离的c （H +）＝10﹣12mol •L﹣1的溶液中：Na +、Al 3+、Cl ﹣、NO 3﹣6．（2分）由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c （H +）＝0.1mol •L ﹣1，c （Al 3+）＝0.4mol •L ﹣1，c （SO 42﹣）＝0.8mol •L ﹣1，则c （K +）为（ ）A ．0.15mol •L ﹣1B ．0.2mol •L ﹣1C ．0.3mol •L ﹣1D ．0.4mol •L﹣17．（2分）配制0.5 mol •L ﹣1NaOH 溶液250 mL ，在下列仪器中①托盘天平 ②量筒 ③烧杯 ④玻璃棒 ⑤漏斗 ⑥500 mL 容量瓶 ⑦药匙 ⑧250 mL 容量瓶 ⑨胶头滴管 ⑩坩埚，需要用到的仪器有（ ）A ．①③④⑥⑨⑩B ．①④⑦⑧⑨⑩C ．①②③④⑦⑧⑨D ．①②④⑤⑧⑨8．（2分）有四种物质，已知它们能发生下列变化： （1）A 2++B ＝B 2++A （2）A 2++C ＝C 2++A （3）B 2++C ＝C 2++B （4）C 2++D ＝D 2++C由此可知，各物质的氧化性强弱顺序正确的是（ ） A ．氧化性：A 2+＞B 2+＞C 2+＞D 2+B ．氧化性：D 2+＞C 2+＞B 2+＞A 2+ C ．氧化性：A ＞B ＞C ＞DD ．氧化性：D ＞C ＞B ＞A9．（2分）飞船内安装盛有Na 2O 2的装置，它的用途是产生氧气．下列关于Na 2O 2的叙述正确的是（ ）A ．Na 2O 2中阴、阳离子的个数比为1：1B ．Na 2O 2分别与水及CO 2反应产生相同量的O 2时，需要水和CO 2的质量相等C ．Na 2O 2分别与水及CO 2反应产生相同量的O 2时，转移电子的物质的量相等D ．Na 2O 2的漂白原理与SO 2的漂白原理相同10．（2分）四种短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 、X 的简单离子具有相同电子层结构，X 的原子半径在短周期主族元素原子中最大，Y 的核外电子数是W的2倍且同主族。
云南省曲靖市达标名校2019年高考五月适应性考试化学试题含解析
云南省曲靖市达标名校2019年高考五月适应性考试化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表。
甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是A．丙与庚的原子序数相差3B．气态氢化物的热稳定性：戊>己>庚C．乙所在周期元素中，其简单离子的半径最大D．乙的单质在空气中燃烧生成的化合物只含离子键2．下列实验装置正确的是（）A．用图1所示装置收集SO2气体B．用图2所示装置检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的C2H4C．用图3所示装置从食盐水中提取NaClD．用图4所示装置制取并收集O23．反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。
下列说法正确的是A．X→Y反应的活化能为E5B．加入催化剂曲线a变为曲线bC．升高温度增大吸热反应的活化能，从而使化学反应速率加快D．压缩容器体积不改变活化能，但增大单位体积活化分子数，使得反应速率加快4．下列实验操作对应的现象不符合事实的是()A．向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，溶液颜色变红B．将混有少量氯化钾的硝酸钾饱和溶液在冰水中冷却，氯化钾晶体先析出C．向装有10 mL溴水的分液漏斗中加入5 mL正己烷，光照下振荡后静置，应该为萃取后分层，下层无色，上层有色D．将灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中，铜丝剧烈燃烧，产生棕黄色的烟5．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。
下列说法正确的是( )A．自来水厂常用明矾作消毒杀菌剂B．高铁车用大部分材料是铝合金，铝合金材料具有强度大、质量轻、抗腐蚀能力强等优点C．硅胶可作瓶装药品的干燥剂及催化剂载体，也是重要的半导体材料D．使用肥皂洗手可预防病毒，肥皂的主要成分硬脂酸钠溶于水显酸性6．下列关于氯气性质的描述错误的是（）A．无色气体B．能溶于水C．有刺激性气味D．光照下与氢气反应7．在催化剂、400℃时可实现氯的循环利用，下图是其能量关系图下列分析正确的是A．曲线a是使用了催化剂的能量变化曲线B．反应物的总键能高于生成物的总键能C．反应的热化学方程式为：4HCl(g)+O2(g) ＝2Cl2+2H2O(g)△H＝－115.6 kJD．若反应生成2mol液态水，放出的热量高于115.6kJ8．常温下，向20 mL某浓度的硫酸溶液中滴入0.1 mol·L－1氨水，溶液中水电离出的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图所示。
云南省昆明市达标名校2019年高考五月仿真备考化学试题含解析
云南省昆明市达标名校2019年高考五月仿真备考化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．在pH=1的含有Mg2+、Fe2+、Al3+三种阳离子的溶液中，可能存在的阴离子是（）①Cl- ②NO3—③SO42—④S2-A．①②B．②③C．③④D．①③2．下列表示不正确的是()A．CO2的电子式B．Cl2的结构式Cl—ClC．CH4的球棍模型D．Cl－的结构示意图3．把铝粉和某铁的氧化物(xFeO·yFe2O3)粉末配成铝热剂，分成两等份。
一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应；另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应。
前后两种情况下生成的气体质量比是5 : 7，则x : y为A．1∶1 B．1∶2 C．5∶7 D．7∶54．下列实验操作不当的是A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二5．丁苯橡胶的化学组成为，其单体一定有()A．2﹣丁炔B．1，3﹣丁二烯C．乙苯D．乙烯6．单质钛的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称。
工业上常用硫酸分解钛铁矿(FeTiO3)的方法制取二氧化钛，再由二氧化钛制金属钛，主要反应有：①FeTiO3+3H2SO4=Ti(SO4)2+FeSO4+3H2O②Ti(SO4)2+3H2O=H2TiO3↓+2H2SO4③H2TiO3TiO2+H2O④TiO2+2C+2Cl2TiCl4↑+CO↑⑤TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti下列叙述错误的是( )A．反应①属于非氧化还原反应B．反应②是水解反应C．反应④中二氧化钛是氧化剂D．反应⑤表现了金属镁还原性比金属钛强7．以铁作阳极，利用电解原理可使废水中的污染物凝聚而分离，其工作原理如图所示。
【精品高考化学】2019年云南省曲靖市高考化学一模试卷+答案
2019年云南省曲靖市高考化学一模试卷一、选择题（每题2分，共46分，每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）下列说法正确的是（）A．厨房中用的食盐、食醋都是电解质B．古代的陶瓷、砖瓦、现代的玻璃、水泥等，都是硅酸盐产品C．石油的分馏、煤的干馏、石油的裂解都是化学变化D．工业上通过电解熔融的氯化物制取Na、Mg、Al三种金属2．（2分）设N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．一定条件下，0.2mol SO2与足量O2充分反应，生成SO3分子数为0.2N AB．0.1mol﹣NH2（氨基）中含有的电子数为0.7 N AC．3.4克H2O2中含有的公用电子对数为0.1N AD．常温常压下，16克O2和O3混合气体含有的氧原子数为N A3．（2分）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．金属钠与水反应：Na+2H2O＝Na++2OH﹣+H2↑B．Cu与浓硝酸反应制NO2：Cu+4HNO3（浓）＝Cu2++2NO3﹣+2NO2↑+2H2OC．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32﹣+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32﹣D．将NaHSO4与Ba（OH）2溶液混合至中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O 4．（2分）现有X、Y、Z三种常见短周期元素，Y、Z为同周期金属元素，且X和Y的某种化合物为淡黄色固体M，Y、Z的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐N和水．下列说法不正确的是（）A．固体M能与水反应生成X单质和一种强碱B．Z单质的薄片在酒精灯上加热能熔化，但不滴落C．Y的最高价氧化物对应的水化物和盐N均能抑制水的电离D．M和N中均含有离子键和共价键5．（2分）常温下，有下列四种溶液：①②③④0.1mol/L 盐酸pH＝3盐酸0.1mol/L氨水pH＝11氨水下列说法正确的是（）A．由水电离出的c（H+）：①＞③B．③稀释到原来的100倍后，pH与④相同C．①与③混合，若溶液pH＝7，则V（盐酸）＞V（氨水）D．②与④混合，若溶液显碱性，则所得溶液中离子浓度可能为：c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（Cl﹣）＞c（H+）6．（2分）下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A．若2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H＝﹣483.6 kJ•mol﹣1，则H2的燃烧热为241.8 kJ •mol﹣1B．若C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则石墨比金刚石稳定C．已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H＝﹣57.4 kJ•mol﹣1，则20.0 g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量D．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，则△H1＞△H27．（2分）下列说法中，不正确的是（）A．化学反应必然伴随能量变化B．需加热才能发生的化学反应一定是吸热反应C．化学反应中的能量变化主要是由化学键的断裂和形成引起的D．反应物与生成物总能量的相对大小决定反应是吸热或放热8．（2分）对于反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）能增大正反应速率的措施是（）A．移去部分SO3B．增大容器容积C．降低体系温度D．通入大量O29．（2分）﹣定条件下，2SO2（g）+O2（g）⇌2SO2（g）△H＜0．下列有关叙述正确的是（）A．升髙温度，v正变大，v逆变小B．恒温恒容，充入O2，O2的转化率升高C．恒温恒压，充入N2，平衡不移动D．恒温恒容，平衡前后混合气体的密度保持不变10．（2分）25℃时，pH＝5的NH4Cl溶液中，由水电离出的OH﹣浓度是（）A．1×10﹣5mol/L B．1×10﹣7mol/LC．1×10﹣9mol/L D．1×10﹣14mol/L11．（2分）化学用语是学习化学的工具和基础．下列有关化学用语的使用正确的是（）A．食醋呈酸性的原因是：CH3COOH+H2O＝CH3COO﹣+H3O+B．纯碱溶液呈碱性的原因是：CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣C．用铁作阳极，电解饱和食盐水的离子方程式：Fe+2H2O 电解¯Fe（OH）2+H2↑D．表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）；△H＝﹣571.6KJ •mol﹣112．（2分）下列说法中正确的是（）A．难溶电解质的Ksp越小，溶解度就一定越小B．一般认为沉淀离子浓度小于1.0×10﹣5 mol/L时，沉淀就达完全C．用饱和Na2CO3溶液可以将BaSO4转化为BaCO3，说明Ksp（BaCO3）小于Ksp（BaSO4）D．向含AgCl沉淀的悬浊液中加入NaCl饱和溶液，AgCl的溶解度变小，溶度积常数变小13．（2分）能证明乙酸是弱酸的实验事实是（）A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B．0.1mol/LCH3COONa溶液的PH 大于7C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2D．0.1mol/LCH3COOH 溶液可使紫色石蕊变红14．（2分）铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，不正确的是（）A．此过程中还涉及到反应：4Fe（OH）2+2H2O+O2＝4Fe（OH）3B．此过程中铜并不被腐蚀C．此过程中电子从Fe移向CuD．正极电极反应式为：2H++2e﹣＝H2↑15．（2分）中学阶级介绍的电解原理的应用主要有三种：一是氯碱工业、二是电解精炼铜、三是电解冶金．下列关于这三个工业生产的描述中正确的是（ ） A ．电解精炼铜时，负极反应式：Cu 2++2e ﹣＝CuB ．氯碱工业和电解精炼铜中，阳极都是氯离子放电放出氯气C ．在氯碱工业中，电解池中的阴极产生的是H 2，NaOH 在阳极附近产生D ．电解精炼铜时，应用粗铜作阳极、精铜作阴极，可溶性铜盐作电解质溶液16．（2分）蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置。
云南省昆明市2019届高三摸底调研测试化学试题(含答案)
云南省昆明市2019届高三摸底调研测试化学试题注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35．5 Fe：56 Cu：64一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列说法正确的是A．石油属于酯类，可用于制肥皂B．可用淀粉检验加碘食盐中所含的碘酸钾C．硅太阳能电池可将太阳能转化为电能D．硫氧化物和碳氧化物的排放是形成酸雨的主要原因2．下列化学用语正确的是A．硫离子的结构示意图为：B．二氧化碳的结构式为：O=C=OC．过氧化氢的电子式为：H+[]2-H+D．质子数为8，中子数为10的氧原了可表示为：3．下列关于有机物的说法不正确的是A．蔗糖的水解产物只有葡萄糖B．酸性KMnO4溶液可以鉴别苯、乙醇和乙酸C．苯和乙烯均可以使溴水褪色，但褪色原理不同D．分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有4种（不考虑立体异构）4．将下列各组物质发生反应生成的气体分别通入FeCl2溶液，不能与FeCl2发生反应的是A．CaO和浓氨水 B．二氧化锰和浓盐酸共热C．Na2O2和CO2 D．铜片和浓硫酸共热5．常温下，能与水反应生成酸的是A．Na2O B．SiO2 C．NO2 D．NO6．化学上可用表示丙烯，表示乙醇，下列关于有机物A（）的说法正确的是A．A的分子式为C3H8O3B．A与NaOH、NaHCO3均可发生化学反应C．A能发生取代反应，但不能发生氧化反应D．1 mol A与足量金属钠反应，生成的气体在标准状况下为11．2 L7．下列说法正确的是A．石油的分馏与煤的干馏均属于物理变化B．明矾、漂白粉处理自来水的原理不相同C．工业上常用电解MgO的方法制取金属镁D．SO2气体使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的漂白性8．短周期主族元素a、b、c、d原子序数依次增大，a是短周期主族元素中原子半径最小的元素，b是地壳中含量最多的元素，c元素的单质常用作半导体材料，d元素的最高正价与最低负价的代数和为6。
┃试卷合集6套┃2019届云南省昭通市高考化学四模试卷
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，0.01mol/L的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如下图所示。
下列说法正确的是A．简单离子半径: X>Y>Z>WB．W的单质在常温下是黄绿色气体C．气态氢化物的稳定性: Z>W>YD．X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时，溶液中的微粒共有2种【答案】B【解析】【分析】第三周期元素中，X最高价氧化物水化物的溶液pH为12，氢氧根浓度为0.01mol/L，故为一元强碱，则X 为Na元素；Y、W、Z对应的最高价氧化物水化物的溶液pH均小于7，均为酸，W最高价含氧酸溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，故为一元强酸，则W为Cl元素；最高价含氧酸中，Z对应的酸性比W的强、Y 对应的酸性比W的弱，而原子半径Y＞Z＞Cl，SiO2不溶于水，故Z为S元素，Y为P元素，以此解答该题。
【详解】综上所述可知X是Na元素，Y是P元素，Z是S元素，W是Cl元素。
A.离子的电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小；离子的电子层越多，离子半径越大，离子半径P3->S2->Cl->Na+，A错误；B.W是Cl元素，其单质Cl2在常温下是黄绿色气体，B 正确；C.元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强，由于元素的非金属性W>Z>Y，所以气态氢化物的稳定性：W>Z>Y，C错误；D.X和Y的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、H3PO4，二者恰好中和时生成磷酸钠，由于该盐是强碱弱酸盐，溶液中磷酸根发生分步水解反应，产生HPO42-，产生的HPO4-会进一步发生水解反应产生H2PO4-、H3PO4，同时溶液中还存在H+、OH-，因此溶液中的微粒种类比2种多，D错误；故合理选项是B。
2019届云南省高三第一次摸底化学试卷【含答案及解析】
2019届云南省高三第一次摸底化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．SO 2 具有氧化性，可用于漂白纸浆B．CO具有还原性，可用于冶炼铁等金属C．SiO 2 熔点高，可用作光导纤维D．Al 2 O 3 具有两性，可用作耐高温材料2. 下列说法正确的是A．分子式分别为C 2 H 6 O、C 3 H 8 O的有机物一定互为同系物B．若有机物甲和乙是同分异构体，则甲和乙的化学性质相似C．某有机物燃烧只生成物质的量之比为1:2的CO 2 和H 2 O，说明其最简式为CH 4 D．丙烯（CH 2 ＝CHCH 3 ）易发生加成反应，一定条件下也可能取代反应3. 下列有关实验的操作正确的是4. 聚甲基丙烯酸酯（）的缩写代号为PMMA，俗称有机玻璃。
下列说法中错误的是A．聚甲基丙烯酸甲酯属于有机干分子合成材料B．聚甲基丙烯酸甲酯的分子式可表示为（C 5 H 8 O 2 ） nC．合成PMMA的单体是甲基丙烯酸和甲醇D．甲基丙烯酸甲酯[CH 2 ＝C(CH 3 )COOCH 3 ]中碳原子可能都处于同一平面5. 铅蓄电池是常见的二次电池，目前汽车上使用的电瓶大多数是铅蓄电池。
已知铅蓄电池的电解质溶液为硫酸溶液，其充、放电按下式进行： Pb（s）+PbO 2 (s)+2H 2 SO 4(aq) 2PbSO 4 (s)+2H 2 O （1），下列有关该电池的说法正确的是A．放电时，溶液中H＋向 PbO 2 电极迁移B．放电时，电路中转移0.2mol电子时Pb电极质量减小20.7gC．充电时，电解质溶液的pH增大D．充电时，阴极的电极反应式为：PbSO 4 +2H 2 O-2e - ＝PbO 2 +4H + +SO 4 2-6. 已知CH 3 COOH 与NH 3 ·H 2 O的电解质强弱程度相当。
云南省昆明市达标名校2019年高考四月仿真备考化学试题含解析
云南省昆明市达标名校2019年高考四月仿真备考化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．化学与生活、环境、科技等密切相关。
下列说法错误的是A ．温室效应导致海水的酸度增大，贝壳类生物的生存将会受到威胁B ．植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，长时间放置的植物油会因水解而变质C ．常温下用3体积乙醇与1体积蒸馏水配制成的混合液，可以灭活新型冠状病毒D ．白葡萄酒含维生素C 等多种维生素，通常添加微量SO 2的目的是防止营养成分被氧化2．标准状况下，下列实验用如图所示装置不能完成的是 （ ）A ．测定一定质量的2Na O 和22Na O 混合物中22Na O 的含量B ．确定分子式为26C H O 的有机物分子中含活泼氢原子的个数C ．测定一定质量的242Na SO H O x ･晶体中结晶水数目D ．比较Fe 3+和Cu 2+对一定质量的双氧水分解反应的催化效率3．化学与生活、科技、医药、工业生产均密切相关，下列有关化学叙述正确的是（ ） A ．浓硫酸具有强腐蚀性，可用浓硫酸刻蚀石英制艺术品B ．我国预计2020年发射首颗火星探测器太阳能电池帆板的材料是二氧化硅C ．《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO 3)和朴硝(Na 2SO 4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应D ．误食重金属盐引起的人体中毒，可喝大量的食盐水解毒4．下列说法正确的是( )A ．将BaSO 4放入水中不能导电，所以BaSO 4是非电解质B ．氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质C ．固态的离子化合物不能导电，熔融态的离子化合物能导电D ．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强5．在 NH 3 和 NH 4Cl 存在条件下，以活性炭为催化剂，用 H 2O 2 氧化 CoCl 2 溶液来制备化工产品[Co(NH 3)6]Cl 3，下列表述正确的是A ．中子数为 32，质子数为 27 的钴原子:3227CoB ．H 2O 2 的电子式：C．NH3和NH4Cl 化学键类型相同D．[Co(NH3)6]Cl3中Co 的化合价是+36．化合物X(5没食子酰基奎宁酸)具有抗氧化性和抗利什曼虫活性而备受关注，X的结构简式如图所示。
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2019年云南省高考化学模拟试题及答案一、选择题：本题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项屮，只有一项是符合题目要求的。
1．在d轨道中电子排布成，而不能排布成其最直接的依据是（）A．能量最低原理B．泡利原理C．原子轨道构造原理D．洪特规则2．如图表示一些物质间的从属关系，不正确的是（）A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D3．用流程图示的方法可以清楚反映物质之间的转化关系。
如：Na→→NaOH→NaCl，则在常温下，上述转化关系内的物质是A．Na2CO3B．Na2OC．Na2SD．Na2O24．氮化硅是一种超硬、耐磨、耐高温的结构材料。
下列各组物质熔化时，与氮化硅熔化所克服的粒子间的作用相同的是（）A．硝石(NaNO3)和金刚石B．晶体硅和水晶C．重晶石(BaSO4)和萤石(CaF2)D．冰和干冰5．肉桂醛是一种食用香精，广泛应用于牙膏、糖果及调味品中。
工业中可以通过下列反应制得：下列说法不正确的是（）A．肉桂醛的分子式为C9H8OB．检验肉桂醛中是否残留有苯甲醛：加入酸性KMnO4溶液，看是否退色C．1 mol肉桂醛在一定条件下与H2加成，最多消耗5 mol H2D．肉桂醛中所有原子可能在同一平面上6．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的，良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。
下列关于Na2O2的叙述正确的是（）A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1B．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等C．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等D．Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同7．下列实验方案的设计、结论正确的是（）A．用NaHCO3溶液可一次鉴别出稀盐酸、NaOH溶液、AlCl3溶液、NaAlO2溶液B．高锰酸钾试剂瓶内壁上黑色物质可用稀盐酸洗涤C．除去SO2中少量HCl，将其通入饱和的Na2SO3溶液D．将硝酸铵晶体溶于水，测得水温下降，证明硝酸铵水解是吸热的二、非选择题：共174分。
第22〜32题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第33-38题为选考题，考生根椐要求作答8．H2S和SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列各方法中的问题。
Ⅰ.H2S的除去方法1：生物脱H2S的原理：H2S＋Fe2(SO4)3===S↓＋2FeSO4＋H2SO44FeSO4＋O2＋2H2SO42Fe2(SO4)3＋2H2O(1)硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍，该菌的作用是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)由图1和图2判断使用硫杆菌的最佳条件为____________________________。
若反应温度过高，反应速率下降，其原因是_________________________________。
方法2：在一定条件下，用H2O2氧化H2S(3)随着参加反应的n(H2O2)/n(H2S)变化，氧化产物不同。
当n(H2O2)/n(H2S)＝4时，氧化产物的分子式为________。
Ⅱ.SO2的除去方法1(双碱法)：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生NaOH溶液Na2SO3溶液(4)写出过程①的离子方程式：__________________________________________；CaO在水中存在如下转化：CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)从平衡移动的角度，简述过程②NaOH再生的原理__________________________________________。
方法2：用氨水除去SO2(5)已知25 ℃，NH3·H2O的K b＝1.8×10－5，H2SO3的K a1＝1.3×10－2，K a2＝6.2×10－8。
若氨水的浓度为2.0 mol·L －1，溶液中的c(OH－)＝____ mol·L－1。
将SO2通入该氨水中，当c(OH－)降至1.0×10－7mol·L－1时，溶液中的c(SO)/c(HSO)＝________。
·9．生物质能是一种洁净，可再生的能源。
生物质气(主要成分为CO，CO2，H2等)与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。
(1)上述反应的催化剂含有Cu，Zn，Al等元素。
写出基态Zn原子的核外电子排布式。
(2)根据等电子原理，写出CO分子结构式。
10．SO2是主要大气污染物之一。
工业上烟气脱硫的方法如下：请回答下列问题：(1)石灰—石膏法的流程如图：该法原料便宜，产物有利用价值。
写出氧化室中发生反应的化学方程式________________________________________________________________________。
(2)碱法的流程如图：。
该法吸收快，效率高。
若在操作中持续通入含SO2的烟气，则最终产物X为________。
操作过程中测得吸收塔内溶液pH＝7，则溶液中含硫微粒的浓度由大到小的顺序为________________。
(已知：H2SO3K a1＝1.3×10－2，K a2＝6.2×10－8)。
(3)工业上在石灰—石膏法和碱法的基础上，结合两种方法的优点，设计出新的脱硫方案如下：其中物质Y的化学式为________，转化塔中反应的化学方程式是________。
·11．某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种。
现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀物质的量(n)与加入试剂的体积(V)关系如图所示。
甲乙(1)若Y是盐酸，所得到的关系图如图甲所示，则O a段转化为沉淀的离子(指来源于X溶液的，下同)是______________，ab段发生反应的离子是________，bc段发生反应的离子方程式：______________________________。
(2)若Y是NaOH溶液，所得到的关系图如图乙所示，则X中一定含有的离子是__________________________，假设X溶液只含这几种离子，则溶液各离子物质的量之比为________________，ab段反应的离子方程式为____________________。
【化学——物质结构与性质】12．有A、D、E、G、M、L六种前四周期的元素。
A是宇宙中最丰富的元素。
D原子核外有1个未成对电子，D＋比E原子少1个电子层，E原子得1个电子填入3p轨道后，3p轨道呈全充满状态。
G原子的2p轨道有2个未成对电子，M的最高化合价和最低化合价的代数和为4，与G原子序数相差8。
L位于周期表第12纵行且是六种元素中原子序数最大的。
R是由M、L形成的化合物，其晶胞结构如下图所示。
请回答下列问题：(1)E元素的电负性________(填“>”“<”或“＝”)M元素的电负性。
(2)G的第一电离能比它同周期前一族相邻元素的第一电离能________(填“大”或“小”)。
(3)M2E2广泛用于橡胶工业，在该化合物分子中，所有原子最外层均满足8电子稳定结构。
则在M2E2分子中M原子的杂化类型是________，M2E2是________(填“极性”或“非极性”)分子。
(4)L的价电子排布式为________，该元素位于周期表中的________族。
(5)R的化学式为____________(用元素符号表示)，属于________晶体。
已知R晶体的密度为ρg·cm－3，则该晶胞的边长a________cm。
(阿伏伽德常数用N A表示)【化学——有机化学基础】13．聚苯乙烯的结构为。
试回答下列问题：(1)聚苯乙烯的链节是________，单体是________。
(2)实验测得聚苯乙烯的相对分子质量(平均值)为52 000，则该高聚物的聚合度n为________。
(3)已知聚苯乙烯为线型结构的高分子化合物，试推测：________(“能”与“不能”)溶于CHCl3，具有________(填“热塑”或“热固”)性。
2019年云南省高考化学模拟试题答案一、选择题：本题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项屮，只有一项是符合题目要求的。
1．【答案】D【解析】根据洪特规则可知电子排布同一能级的不同轨道，总是优先占据不同的轨道，而且自旋方向相反，据此作答。
2．【答案】B【解析】分散系包括胶体、溶液和浊液，其中烟属于胶体，A正确；元素周期表的纵行包括主族、副族和0族等，其中卤族属于主族，C正确；化合物包括共价化合物和离子化合物，其中酸属于共价化合物，D正确；酸、碱、盐都属于电解质，但盐不属于酸，B错误。
3．【答案】B【解析】Na在空气中与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成NaOH，NaOH再与HCl反应生成NaCl，所以方框内的物质是氧化钠。
4．【答案】B【解析】5．【答案】B【解析】肉桂醛中的碳碳双键以及醛基均能使酸性KMnO4溶液退色，故不能用酸性KMnO4溶液鉴别。
6．【答案】C【解析】Na2O2的电子式为Na＋[]2－Na＋，O是一个阴离子，A错误；生成相同量的O2时消耗的水和二氧化碳的物质的量相同，但质量不同，B项错；二者都是Na2O2中－1价的O变为零价，因而失去的电子数相同，C项正确；Na2O2因具有强氧化性而有漂白性，SO2易与有色物质化合生成无色不稳定的物质，故二者原理不同，D项错误。
7．【答案】A【解析】NaHCO3溶液分别与稀盐酸、NaOH溶液、AlCl3溶液、NaAlO2溶液混合的现象为：气体生成、无现象、气体和沉淀生成、沉淀生成，现象不同，可鉴别，A正确；黑色物质为二氧化锰，与稀盐酸不反应，应选浓盐酸、加热洗涤，B错误；二者均与Na2SO3溶液反应，应选饱和NaHSO3溶液除杂，C错误；水温下降，可能为溶解时吸热，则不能说明硝酸铵水解是吸热的，D错误。
二、非选择题：共174分。
第22〜32题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第33-38题为选考题，考生根椐要求作答8．【答案】(1)降低反应活化能(或作催化剂)(2)30 ℃、pH＝2.0蛋白质变性(或硫杆菌失去活性)(3)H2SO4(4)2OH－＋SO2===SO＋H2OSO与Ca2＋生成CaSO3沉淀，平衡向正向移动，有NaOH生成(5)6.0×10－30.62【解析】(1)由硫杆菌存在时的反应速率增大5×105倍可知，硫杆菌为该反应的催化剂，降低了反应的活化能。