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大连理工大学无机化学教研室《无机化学》笔记和课后习题(含考研真题)详解(原子结构)【圣才出品】

第8章原子结构8.1 复习笔记一、氢原子光谱与Bohr 理论 1．氢原子光谱（1）线状光谱：元素的原子辐射所产生的具有一定频率的、离散的特征谱线。

（2）氢原子光谱特征：①线状光谱；②频率具有规律性。

（3）氢原子光谱的频率公式1512212113.28910()s v n n -=⨯- 【注意】n 2＞n 1，且均为正整数，n 1＝2时，n 2＝3，4，5，6。

2．Bohr 理论Bohr 理论（三点假设）：（1）定态假设：核外电子只能在有确定半径和能量的轨道上稳定运行，且不辐射能量；（2）跃迁规则：①基态→激发态：电子处在离核最近、能量最低的轨道上（基态）；原子获得能量后，基态电子被激发到高能量轨道上（激发态）；②激发态→基态：不稳定的激发态电子回到基态释放光能，光的频率取决于轨道间的能量差。

光能与轨道能级能量的关系式为 h ν＝E 2－E 1＝ΔE氢原子能级图如图8-1-1所示。

图8-1-1 氢原子光谱中的频率与氢原子能级能级间能量差为H 221211()E R n n ∆=-式中，R H 为Rydberg常数，其值为2.179×10－18J 。

n 1＝1，n 2＝∞时，ΔE ＝2.179×10－18J ，为氢原子的电离能。

二、微观粒子运动的基本特征 1．微观粒子的波粒二象性定义：具有粒子性和波动性的微观粒子。

微观粒子的波长为h hmv pλ==式中，m 为实物粒子的质量；v 为粒子的运动速度；p 为动量。

2．不确定原理Heisenberg 不确定原理：处于运动状态的微观粒子的动量和位置不能同时确定。

表示为4hx p π∆⋅∆≥式中，Δx 为微观粒子位置的测量偏差；Δp 为微观粒子的动量偏差。

【注意】波动性是大量粒子运动或一个粒子多次重复运动所表现出来的性质。

三、氢原子结构的量子力学描述 1．薛定谔方程与量子数（1）薛定谔方程()2222222280mE V x y z hψψψπψ∂∂∂+++-=∂∂∂ 式中，ψ为量子力学中描述核外电子在空间运动的数学函数式，即原子轨道；E 为轨道能量（动能与势能总和）；V 为势能；m 为微粒质量；h 为普朗克常数；x ，y ，z 为微粒的空间坐标。

大连理工大学无机化学教研室《无机化学》(第5版)(名校考研真题详解沉淀溶解平衡)

四、计算题
1．（1）在 0.1mol / L FeCl2 溶液中，不断通入 H2S (g) ，若不生成 FeS 沉淀，溶液
的 pH 最高不应超过多少？
（2）在 pH 为 1.00 的某溶液中含有 FeCl2 与 CuCl2 ，两者的浓度均为 0.10mol / L ，
C．
K
θ sp
（AgBr）/
Ksθp （AgCl）；
D．[
K
θ sp
（AgCl）·
Ksθp
（AgBr）]1/2
2/6Leabharlann 圣才电子书【答案】B
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【解析】溶液中生成沉淀时，存在如下解离平衡：
AgCl ‡ˆ ˆˆ†ˆ Ag+ +Cl ， AgBr ‡ˆ ˆ †ˆ Ag+ +Br
A．9.8×10-12
B．2.5×10-22
C．5.0×10-22
D．2.2×10-11
【答案】B
【解析】氢氧化钴（Ⅲ）的解离平衡为： Co(OH)3 ‡ˆ ˆ †ˆ Co3+ +3OH- ，其活度积为： Ksp [Co3+ ][OH- ]3 ,[OH- ] 1.0 107 mol / L ，解得[Co3+ ] 2.51022 mol / L ，故在纯水中氢氧化钴（Ⅲ）的溶解度[Co(OH )3 ] [Co3 ] 2.51022 mol / L 。
。
2．反应 Ca3（PO4）2（s）+6F- ƒ 3CaF2（s）+2PO43-的标准平衡常数 K θ 为（
）。[北京科技大学 2011 研]
A．
K
θ sp
（CaF2）/
Ksθp （Ca3（PO4）2）

大连理工大学无机化学教研室《无机化学》(第5版)(名校考研真题详解 p区元素(一))

13.3　名校考研真题详解一、判断题1．酸式碳酸盐比其正盐易分解，是因为金属离子与3HCO -离子的离子键很强。

（）[南京航空航天大学2012研]【答案】×【解析】根据极化理论，HCO 3-中的H +与O 2-之间的作用较强，削弱了C 与O 之间的共价键，导致键能减小，比较容易断裂，故酸式碳酸盐比其正盐易分解。

2．配制 SnCl 2溶液，常在溶液中放入少量固体Sn 粒，其原因是防止Sn 2+水解。

（）[南京航空航天大学2011研]【答案】×【解析】Sn 2+容易被氧化为Sn 4+离子，而Sn 4+离子具有氧化性，又会把Sn 单质氧化为Sn 2+离子，所以加入Sn 单质，是为了防止Sn 2+被氧化。

二、填空题1．SiF 4水解产物是（）和（）；也可能是（）和（）。

[北京科技大学2012研]【答案】H 4SiO 4；HF ；H 2SiO 3；HF【解析】水解反应生成原硅酸H 4SiO 4和HF ，H 4SiO 4不稳定，分解成硅酸和水，反应方程式如下：4244SiF 4H O H SiO 4HF+=+44232H SiO H SiO H O=+2．33H BO 是（）元弱酸，请写出相应的化学方程式（）。

[南京航空航天大学2012研]【答案】一；+3324H BO H O 2B(OH)H-++ƒ【解析】原硼酸不是自身电离释放H +，而是溶于水发生水解反应，产生H +，所以硼酸只能产生一个H +，故为一元酸。

3．写出2PbO 和浓盐酸反应的方程式（）。

[南京航空航天大学2011研]【答案】2222PbO 4HCl()PbCl Cl 2H O+−−→++浓三、选择题1．下列物质中熔点最高的是（）。

[北京科技大学2012研]A ．SiO 2B ．SO 2C ．NaClD ．SiCl 4【答案】A【解析】A 项为原子晶体，B 项为分子晶体，C 项为离子晶体，D 项为分子晶体，根据熔点的一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体可知，SiO 2熔点最高。

大连理工大学无机化学教研室《无机化学》笔记和课后习题(含考研真题)详解(热化学)【圣才出品】

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式中，U、p、V、H 均是状态函数，焓（H）与热力学能的单位相同，其绝对值也不能测定。
②热化学方程式定压反应热 Qp：封闭系统中，系统压力与环境压力相等时的反应热。在定压和不做非体积功的过程中，封闭系统从环境所吸收的热等于系统焓的增加，即 Qp＝ΔH 规定：吸热反应，ΔH＞0；放热反应，ΔH＜0。焓变 ΔH 的单位为 J·mol－1 或 kJ·mol－1。反应的定压反应热可以用杯式热量计测量。
5．化学反应计量式和反应进度（1）化学反应计量式（化学反应方程式） ①定义依据质量守恒定律，用规定的化学式和化学符号表示化学反应的式子。 ②化学反应方程式书写原则 a．根据反应方向和事实，写出反应物和产物的化学式； b．根据原子守恒、电荷守恒配平化学式； c．标注物质状态（g，l，s，aq）。（2）反应进度（ξ）
气体的标准状态：p＝pϴ。混合气体中某组分的标准态是指该组分单独存在且分压为 pϴ 时的状态。
液体或固体的标准状态：温度为 T，p＝pϴ。液体溶液中溶剂和溶质的标准态：p＝pϴ，bB＝bϴ＝1mol·kg－1，且表现出无限稀释溶液特性时溶质的假想状态。溶液浓度较小时，bϴ≈cϴ＝1mol·L－1。
2．热力学第一定律（能量守恒与转化定律）（1）定义系统的热力学能的变化等于系统与环境之间传递的热和功的总值，其数学表达式为
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ΔU＝Q＋W
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【适用条件】封闭系统。
（2）应用
隔离系统的过程：Q＝0，W＝0，ΔU＝0。
二、热力学第一定律 1．能量传递（1）能量传递的形式热和功是系统与环境之间能量传递的两种形式，能量的传递具有方向性。（2）能量传递的过程 ①热力学上规定： a．系统吸热，Q＞0；系统放热，Q＜0； b．环境对系统做功，W＞0；系统对环境做功，W＜0。 ②功的分类： a．体积功：系统因体积变化而对抗外压所做的功； b．非体积功：所有其他形式的功。（3）能量传递的特点热力学能（内能，U）是系统所有粒子内部能量的总和。无法测定具体值，但可确定其变化量（ΔU）能量传递特点：热和功不是状态函数，均与过程有关，而热力学能 U 是状态函数，与过程无关。

大连理工大学2024年硕士招生考试自命题科目考试大纲 630 无机化学及无机化学实验

大连理工大学2024年硕士研究生入学考试大纲科目代码：630 科目名称：无机化学及无机化学实验具体复习大纲如下：一、气体和溶液1、理想气体的概念、理想气体状态方程、理想气体状态方程的应用.2、混合气体中组分气体、分压的概念，分压定律、分体积定律.3、真实气体与理想气体的差别.4、液体的蒸发及饱和蒸汽压.5、稀溶液的依数性.二、热化学1、系统、环境、相、热、功、热力学能和焓等概念.2、热力学第一定律.3、热化学方程式、化学反应的标准摩尔焓变（Δr H mӨ）.4、物质的标准摩尔生成焓（Δf H mӨ）、物质的标准摩尔燃烧焓（Δc H mӨ）.5、Hess定律及有关计算.三、化学反应速率1、化学反应速率、（基）元反应、复合反应等概念.2、反应速率方程、速率系数、反应级数的确定.3、活化分子、活化能等概念、阿伦尼乌斯方程.4、用碰撞理论和活化络合物理论说明浓度、温度和催化剂对反应速率的影响.四、化学平衡熵和Gibbs函数1、化学平衡、标准平衡常数、平衡组成的计算、多重平衡规则.2、反应商判据、Le Chaterlier原理.3、浓度、压力、温度对化学平衡移动的影响及相关计算.4、熵的概念、吉布斯函数的概念，物质的标准摩尔熵S mӨ、物质的标准摩尔生成Gibbs函数、反应的Δr S mӨ和Δr G mӨ的简单计算，Δr G mӨ与Δr H mӨ和Δr S mӨ的关系、Δr G mӨ与KӨ的关系.5、介绍反应的Δr G m，用Δr G m和Δr G mӨ判断反应进行的方向和程度.五、酸碱平衡1、酸碱质子理论、水的解离平衡、水的离子积常数、常见酸碱指示剂的变色范围.2、强酸、强碱溶液有关离子浓度和pH的计算.3、一元（多元）弱酸（碱）的解离平衡、解离常数和平衡组成的计算.4、一元弱酸强碱盐和一元强酸弱碱盐的水解平衡、水解常数和平衡组成的计算.5、多元弱酸强碱盐的分步水解及其平衡组成的计算、酸式盐溶液pH的近似计算.6、同离子效应、缓冲溶液、缓冲能力、缓冲溶液pH的计算.7、酸碱电子理论、配合物的基本概念、配合物的命名、配合物的不稳定常数和稳定常数、配体过量时配位平衡组成的计算、酸碱反应与配合反应共存时溶液平衡组成的计算.六、沉淀-溶解平衡1、难溶电解质的沉淀-溶解平衡、标准溶度积常数、标准溶度积常数与溶解度之间的关系和有关计算.2、溶度积规则、用溶度积规则判断沉淀的生成和溶解.3、pH对难溶金属氢氧化物沉淀-溶解平衡的影响及有关计算、沉淀的配位溶解及其简单计算.4、分步沉淀和两种沉淀间的转化及有关计算.七、氧化还原反应电化学基础1、氧化还原反应的基本概念、氧化反应方程式的配平.2、原电池的基本概念、电池电动势的概念.3、电极电势的概念及其影响因素、Nernst方程式及其相关计算、电极电势的应用.4、元素电势图及其应用.八、原子结构和元素周期律1、氢原子光谱、Bohr原子结构理论、电子的波粒二象性、量子化和能级、原子轨道、概率密度、概率、电子云.2、四个量子数的名称、符号、取值和意义.3、s、p、d原子轨道与电子云的形状和空间伸展方向.4、多电子原子轨道能级图和核外电子排布的规律、写出常见元素原子的核外电子排布、根据核外电子排布确定它们在周期表中的位置.5、周期表中元素的分区、结构特征.6、原子半径、电离能、电子亲和能和电负性的变化规律.九、分子结构1、化学键的分类、共价键价键理论的基本要点、共价键的特征和类型.2、杂化轨道理论的概念和类型、用杂化轨道理论解释简单分子和离子的几何构型.3、价层电子对互斥理论的要点、用价层电子对互斥理论推测简单分子或离子的几何构型.4、分子轨道的概念、第二周期同核双原子分子的能级图、电子在分子轨道中的分布、推测第二周期同核双原子分子（离子）的磁性和稳定性（键级）.5、键级、键能、键长、键角等概念.十、晶体结构1、晶体的类型、特征和组成晶体的微粒间的作用力.2、金属晶体的三种密堆积结构及其特征、金属键的形成和特征.3、三种典型离子晶体的结构特征、晶格能的概念、离子电荷和半径对晶格能的影响、晶格能对离子化合物熔点、硬度的影响、晶格能的热化学计算方法.4、离子极化及其对键型、晶格类型、溶解度、熔点、颜色的影响.5、键的极性和分子的极性、分子的偶极矩和变形性及其变化规律、分子间力的产生及其对物质性质的影响.6、氢键形成的条件、特点及对物质某些性质的影响.7、过渡性晶体结构（如：层状晶体）.十一、配合物结构1、配合物价键理论的基本要点、配合物的几何构型与中心离子杂化轨道的关系、内轨型和外轨型配合物的概念、中心离子价电子排布与配离子稳定性和磁性的关系.2、配合物晶体场理论的基本要点、八面体场中d电子的分布、高自旋和低自旋配合物、推测配合物的稳定性和磁性、配合物的颜色与d-d跃迁的关系.十二、s区元素1、碱金属和碱土金属的通性、单质的重要物理性质和化学性质.2、碱金属和碱土金属的重要氢化物、氧化物、过氧化物、超氧化物的生成和基本性质.3、碱金属和碱土金属氢氧化物碱性强弱的变化规律、重要盐类的溶解性和稳定性.4、锂和铍的特殊性、对角线规则.十三、p区元素（一）1、硼族元素的通性、缺电子原子和缺电子化合物的概念、乙硼烷的结构和重要性质、硼酸的晶体结构和性质、硼砂的结构和性质、硼的卤化物的结构和水解.2、铝及其重要化合物的性质.3、碳族元素的通性、碳单质的结构、碳的氧化物、碳酸及其盐的重要性质、用离子极化理论说明碳酸盐的热稳定性.4、硅单质、硅的氢化物、硅的氧化物、硅酸及其盐的重要性质.5、硅的卤化物的结构和水解.6、锡和铅的氧化物和氢氧化物的酸碱性及其变化规律、Sn(Ⅱ)的还原性、Pb(Ⅳ)的氧化性、锡和铅硫化物的颜色、生成和溶解性.十四、p区元素（二）1、氮族元素的通性、氮分子的结构和特殊稳定性、铵盐的性质、氮的氧化物的结构、硝酸的结构和性质、硝酸盐和亚硝酸盐的性质.2、磷的单质、氢化物、氧化物、卤化物的结构和性质.3、磷酸及其盐的性质、亚磷酸、次磷酸、焦磷酸、聚磷酸、聚偏磷酸的结构和性质.4、砷、锑、铋氧化物及其水合物的酸碱性及其变化规律.5、砷、锑、铋化合物氧化还原性的变化规律和重要反应.6、砷、锑、铋硫化物的颜色、生成和溶解性及砷、锑的硫代酸盐.7、氧族元素的通性、氧单质的结构和性质、过氧化氢的结构和性质及其重要反应.8、硫单质的结构和性质、硫化氢的性质、金属硫化物的溶解性、多硫化物的性质、二氧化硫和三氧化硫的结构、亚硫酸及其盐的性质、硫酸及其盐的性质、硫代硫酸盐的结构和性质、过二硫酸盐的结构和性质、焦硫酸盐和连二亚硫酸盐的性质.十五、p区元素（三）1、卤素的通性、卤素单质的制备和性质、卤化氢的制备及其性质（还原性、酸性、稳定性）的变化规律、氯的含氧酸及其盐的性质及其变化规律、溴和碘的含氧酸的基本性质.2、稀有气体的重要性质及其变化规律、稀有气体化合物及其几何构型.3、p区元素的氢化物、氧化物及其水合物性质的递变规律.4、p区元素化合物的氧化还原性递变规律、p区元素含氧酸盐的热稳定性递变规律.十六、d区元素（一）1、过渡元素的原子结构特征和通性.2、钛单质的性质和用途.3、铬单质的性质、Cr(Ⅲ)和Cr(Ⅵ)化合物的酸碱性和氧化还原性及其相互转化，杂多酸盐磷钼酸铵.4、Mn(Ⅱ)、Mn(Ⅳ)、Mn(Ⅵ)、Mn(Ⅶ)重要化合物的性质.5、Fe(Ⅱ)、Co(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)重要化合物的性质及其变化规律.6、Fe(Ⅲ)、Co(Ⅲ)、Ni(Ⅲ)重要化合物的性质及其变化规律.7、铁、钴、镍的重要配合物.十七、d区元素（二）1、铜族元素的通性.2、铜的氧化物、氢氧化物、重要铜盐的性质.3、Cu(Ⅰ)和Cu(Ⅱ)相互转化、铜的重要配合物、水溶液中Cu2+的重要反应.4、银的氧化物和氢氧化物的性质、银的重要配合物、水溶液中Ag+的重要反应.5、锌族元素的通性、氢氧化锌的性质、水溶液中Zn2+的重要反应、锌的重要配合物.6、镉的重要化合物的性质.7、汞的重要化合物的性质、Hg(Ⅰ)和Hg(Ⅱ)间的相互转化、水溶液中Hg2+和Hg22+的重要反应.十八、无机化学实验1.实验基本操作：加热、洗涤、过滤等无机化学实验操作。

大连理工大学无机化学教研室《无机化学》(第5版)(名校考研真题详解固体结构)

10.3　名校考研真题详解一、判断题对偶极矩为零的多原子分子，其组成分子的原子的电负性必定相等。

（）[南京航空航天大学2011研]【答案】×【解析】对H 2和N 2分子，组成分子的原子相同，电负性相同，偶极矩为零；而对CO 2分子，分子构型为直线型，属于非极性分子，偶极矩为零，但是其组成原子C 和O 的电负性并不相同。

二、填空题请写出之间存在的分子间的力类型为（）。

[南京航空航天大学32CH OH-H O 2011研]【答案】氢键【解析】中的能和形成氢键。

3CH OH OH -2H O H O H -⋅⋅⋅三、选择题1．下列分子中偶极矩最大的是（）。

[北京科技大学2012研]A ．HCl B ．HI C ．HBr D ．HF【解析】卤素中电负性从氟到碘逐渐减弱，而偶极矩是由于成键原子的电负性不同引起的，电负性越大，分子偶极矩越大。

2．已知下列离子半径：Tl +（140 pm ）、Ag + （126 pm ）、Zn 2+ （74 pm ）、Cl -（181 pm ）、S 2- （184 pm ），则在下列物质中属于CsCl 型离子晶体的是（）。

[北京科技大学2012研]A ．AgClB ．Ag 2SC ．TlClD ．ZnCl 2【答案】C【解析】半径比规则如表10-4所示：表10-4 离子晶体构型与阴阳离子半径比之间的关系AgCl ：；Ag 2S ：；1261810.696r r +-==1261840.685r r +-==TlCl ：；ZnCl 2：。

1401810.773r r +-==741810.409r r +-==故属于CsCl 型离子晶体的是TlCl 。

3．已知钠的电负性为0.93，Cl 的电负性为3.16，则NaCl 中化学键的离子百分数为A．100％B．95.2％C．87.81％D．71.15％E．无答案可选【答案】D【解析】键的离子百分数大小由成键两原子电负性差值（ΔX）决定，两元素电负性差值越大，它们之间键的离子性也就越大，单键的离子性百分数与电负性差值之间的关系如表10-5所示。

大连理工大学无机化学教研室《无机化学》笔记和课后习题(含考研真题)详解(配合物结构)【圣才出品】

第11章配合物结构11.1 复习笔记一、配合物的空间构型、异构现象和磁性1．配合物的空间结构（1）定义配合物：提供孤电子对的配体与接受孤电子对的中心离子（或原子）以配位键结合形成的化合物。

配合物的空间结构：围绕着中心离子（或原子）的配体排布的几何构型。

（2）影响因素①配位数的多少；配合物的空间构型与配位数间的关系如表11-1-1所示。

表11-1-1 配合物的空间构型与配位数②中心离子、配体种类。

示例：[Ni（CN）4]2－为平面正方形构型，而[Ni（Cl）4]2－是四面体构型。

（3）配合物的空间构型的规律①形成体在中间，配体围绕中心离子排布；②配体间倾向于尽可能远离，能量低，配合物稳定。

2．配合物的异构现象（1）定义配合物的异构现象：两种或两种以上配合物的化学组成相同而结构、性质不同的现象。

（2）分类配合物的异构现象可分为：键合异构、配位异构、几何异构和旋光异构。

在这里主要介绍后两种异构现象。

①几何异构：根据配体相对于中心离子的排列位置可分为顺式异构体和反式异构体两类。

配位数为4的平面正方形和配位数为6的八面体构型的配合物会发生顺、反异构。

配位数为4的四面体配合物以及配位数为2和3的配合物不存在几何异构体。

②旋光异构（光学异构）：由分子的特殊对称性（无对称面和对称中心）形成的两种异构体而引起旋光性相反的现象。

两种旋光异构体互成镜像关系。

配位数为4的平面正方形构型的配合物一般无旋光性，而四面体构型则存在旋光性。

3．配合物的磁性（1）定义配合物的磁性：配合物在磁场中所表现出来的相关特性。

（2）分类： ①顺磁性物质：含有未成对电子的配合物；②反磁性物质：不含有未成对电子的配合物。

（3）表示方法配合物磁性可用磁矩（µ）进行表示。

磁矩µ与配合物中的未成对电子数n 间的关系为式中，µB 为磁矩单位，玻尔磁子，1µB ＝9.274×10－24J ·T －1。

大连理工大学无机化学教研室《无机化学》笔记和课后习题(含考研真题)详解(p区元素(二))【圣才】

第14章p区元素（二）14.1 复习笔记一、氮族元素概述1．氮族元素氮族元素：元素周期表中第ⅤA族元素（N、P、As、Sb、Bi）。

2．氮族元素的性质（1）价电子构型：ns2np3；（2）常见氧化值：＋3，＋5；（3）电负性：不大；（4）稳定型：氮族元素氢化物的稳定性和碱性从NH3到BiH3依次减弱；（5）酸性：氮族元素氢化物酸性依次增强，氧化物酸性依次减弱。

二、氮族元素单质单质存在方式：（1）氮：以单质N2形式；（2）磷：以磷酸盐形式；（3）砷、锑和铋：以硫化物矿的形式。

【拓展】磷的同素异形体有白磷、红磷和黑磷三种。

白磷化学性质活泼，易氧化，能自燃，有剧毒。

三、氮族元素化合物1．氮的化合物（1）氨与铵盐①氨的性质三角锥构型，极性分子；分子间可形成氢键；有特殊刺激性气味；极易溶于水；易液化，可用作制冷剂。

②反应类型氨的主要反应类型主要包括：a．作为Lewis碱发生加合反应；b．氨分子中的氢被取代；c．作为还原剂被氧化。

③铵盐的性质无色晶体；易溶于水，在水中发生水解反应；固体铵盐受热易分解。

④固体铵盐受热分解的规律固体铵盐的分解产物与铵盐的酸的物理化学性质有关，主要可分为以下几点：a．无氧化性、易挥发性的酸的铵盐（如（NH4）2CO3等）分解为氨和相应的酸；b．无氧化性、不挥发性的酸的铵盐（如（NH4）3PO4等）分解为氨和相应的酸或酸式盐；c．氧化性的酸的铵盐（如（NH4）2Cr2O7等）分解为氮气等产物。

（2）氮的氧化物、含氧酸及其盐①亚硝酸：弱酸，不稳定，易分解。

②亚硝酸盐：易溶于水，碱金属、碱土金属的亚硝酸盐热稳定性较高；酸性溶液中亚硝酸盐具有氧化性。

③硝酸：强酸；不稳定，受热易分解；具有强氧化性，与非金属反应时，其还原产物为NO；浓硝酸与金属反应时被还原为NO2；稀硝酸与金属反应时一般被还原为NO；活泼金属可将稀硝酸还原为N2O或NH4＋。

④硝酸盐物化性质：离子型化合物；易溶于水，水溶液基本没有氧化性；固体硝酸盐高温时为强氧化剂。

大连理工大学无机化学教研室《无机化学》(第5版)(名校考研真题详解热化学)

+2H2O（l）则）。[中国科学技术大学 2009 研]
【答案】C
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【解析】 r Hm
U
台
(PV )
U
nRT
Z
38.314 298103 KJ mol-1 。
三、计算题
在 298.15K、恒压条件下，已知下列各反应及其热效应为
B．n（N2O4）=1.0 mol，n（NO2）=2.0 mol
C．n（N2O4）=4.0 mol，n（NO2）=0.5 mol
D．n（N2O4）=2.0 mol，n（NO2）=1.0 mol
【答案】C
【解析】
的反应熵为：
J
p(
NO pθ
2
)
2
p(
N2O4 pθ
)
x2 x(
(NO2 N2O4
) )
p pθ
B vB
x2 (NO2 ) x(N2O4 )
，其中
p
pθ 。
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台
A 项： x(NO2 )
x(N2O4 ) 0.5 ， J
0.52 0.5
0.5 , J，
K θ ，反应逆向进行；
B
项：
x(NO2 )
U Q W 100 J 200 J= 100 J 。
二、选择题
1．某温度下反应 N2O4 g‡ˆ ˆ †ˆ 2NO2 g 的 K θ 0.15 。在总压为 100.0 kPa 时，
下列各种条件，能使反应向生成 NO2 方向进行的是（）。[北京科技大学 2011 研]

大连理工大学无机化学教研室《无机化学》(第6版)笔记和课后习题(含考研真题)详解(13-18章)【圣

2．p 区元素特征（1）各族元素性质自上而下呈规律性变化同族自上而下：原子半径↑，金属性↑，非金属性↓。（2）多种氧化值 ns2np1～6 的价电子构型使大部分 p 区元素具有多种氧化值。（3）电负性大电负性：p 区元素＞s 区元素。（4）第二周期元素具有反常性第二周期元素单键键能（N、O、F）＜第三周期元素单键键能（P、S、Cl）。（5）第四周期元素表现出异样性 d 区元素的插入，使第四周期元素的原子半径显著减小，性质展现出特殊性。
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第 13 章 p 区元素（一）
13.1 复习笔记
一、p 区元素概述 1．p 区元素 p 区元素：除 H 以外的所有非金属元素和部分金属元素。惰性电子对效应：同族元素，自上而下，氧化值低的化合物的稳定性高于氧化值高的化合物的现象。
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③加合反应：B2H6＋2NH3→[BH2·（NH3）2]＋＋[BH4]－【注意】①乙硼烷自燃和水解放热较大，可用于制作火箭燃料。②乙硼烷是剧毒物质，空气中其最高允许含量为 0.1µg/g。（2）硼的含氧化合物 ①三氧化二硼 B2O3 a．物理性质颜色：白色固体；密度：2.55g·cm－3；熔点：450C。 b．化学性质被碱金属还原：B2O3＋3Mg→2B＋3MgO 与水反应：
B 2 O 3 HH 22OO 2 H B O 2 HH 22OO 2 H 3 B O 3
②硼酸 H3BO3 化学性质：硼酸为一元弱酸（固体酸）；与多羟基化合物发生加合反应；受热易分解。 ③硼砂硼砂：硼酸盐的一种，水解呈碱性；溶液中，n（H3BO3）＝n（B（OH）4－），具有缓冲作用。（3）硼的卤化物 ①三卤化硼 BX3 BX3 在湿空气中发生水解反应 BX3＋3H2O→B（OH）3＋3HX ②氟硼酸 H[BF4] H[BF4]的酸性比 HF 强，可利用 BF3 的水解制备，反应方程为

大连理工大学无机化学教研室《无机化学》(第5版)笔记和课后习题(含考研真题)详解(9-12章)【圣才

2．共价键的特点：具有饱和性和方向性。饱和性：一个原子能有几个未成对的电子，便可与其他原子的几个自旋相反的未成对电子配对成键。方向性：指每个原子与周围原子形成共价键有一定角度（两个原子间形成共价键时往往只能沿着一定的方向结合）。
3．共价键的键型：（1）σ键：原子轨道沿核间联线方向进行同号重叠形成的共价键（头碰头），其键能大，稳定性高。（2）π键：两原子轨道垂直核间联线并相互平行进行同号重叠（肩并肩），其键能小于
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第 9 章分子结构
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9.1 复习笔记
一、价键理论价键理论，简称 VB 理论，又称电子配对理论，本质是由于原子轨道重叠，原子核间电子几率密度增大吸引原子核而成键。 1．基本要点：（1）原子中自旋方向相反的未成对的电子相互配对形成稳定的化学键；（2）形成共价键的原子轨道必须在对称性一致的前提下发生重叠，重叠程度愈大，形成的共价键愈牢固，即原子轨道最大重叠原理。
键级越大，键越牢固，分子越稳定。（2）键能在双原子分子中，于 100 kPa 下将气态分子断裂成气态原子所需要的能量称为键的解离能。在多原子分子中，断裂气态分子中的某一个键，形成两个“碎片”时所需要的能量称为此键的解离能。键能通常是指标准状态下气体分子拆开成气态原子时，每种键所需能量的平均值。（3）键长分子中两原子核间的平衡距离称为键长。键长递增，键能则递减；单键、双键及叁键的键长依次缩短，键能依次增大，但与单键并非两倍、三倍的关系。（4）键角键角和键长是反映分子空间构型的重要参数，它们均可通过实验测知。（5）键矩
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键矩是表示键的极性的物理量，记作μ。μ为矢量。

大连理工大学无机化学教研室《无机化学》(第5版)(名校考研真题详解 p区元素(三))

15.3　名校考研真题详解一、判断题1．因为I -的极化率大于Cl -，所以θθsp sp (AgI)(AgCl)＜K K 。

（）[南京航空航天大学2012研]【答案】√【解析】因为卤素离子随着离子半径增加，变形性越来越大，而银离子属于18e 型离子，极化力强，所以当卤离子半径增加时，卤化银的化学键的共价性越来越明显。

通常认为，氟化银是离子晶体，其它三个都是共价化合物，且化学键的共价性依Cl 、Br 、I 的次序逐渐增强。

所以氟化银可溶于水，其它三个难溶于水且溶解度依次急剧下降。

2．次氯酸钠是强氧化剂，它可以在碱性介质中将[Cr （OH ）4]-氧化为Cr 2O 72-。

（）[北京科技大学2011研]【答案】√【解析】次氯酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液本身呈碱性，并且ClO -中的Cl 呈+1价，极易得电子形成-1价的稳态离子状态，所以有强氧化性（得电子，化合价降低，被还原），故存在反应()24242ClO Cr OH CrO 2Cl 2H O ----+=++⎡⎤⎣⎦，而Cr 2O 72-是2个CrO 42-之间共用1个O 结合而成的。

3．AgCl 不溶于硝酸，但在浓盐酸中有一定的溶解度。

（）[北京科技大学2011研]【答案】√【解析】AgCl在浓盐酸中形成[AgCl2]-。

4．在稀有气体这种单原子分子之间不存在分子间作用力。

（）[电子科技大学2010研]【答案】×二、选择题1．碘易升华的原因是（）。

[北京科技大学2012研]A．分子间作用力大，蒸气压高B．分子间作用力小，蒸气压高C．分子间作用力大，蒸气压低D．分子间作用力小，蒸气压低【答案】B【解析】碘属于分子晶体，分子间靠较弱范德华力结合，故熔点和沸点较低；I2晶体三相点下的压力高于一个标准大气压，蒸气压较高，故碘容易升华。

2．下列离子中，能在酸性较强的含Fe2+溶液中大量存在的是（）。

[北京科技大学2011研]A．Cl-B．NO3-C．ClO3-D．BrO3-【解析】酸性较强的溶液中，如果存在NO3-、ClO3-或BrO3-时，会形成强氧化性酸将Fe2+氧化为Fe3+。

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pB
nB RT V
pB xB p
式中，
xB
nB n
，为
B
组分气体的物质的量分数，即摩尔分数。
四、分体积定律
混合气体体积等于各组分气体的分体积之和：
V V1 V2 VB
B
理想气体混合物中某一组分 B 的分体积 VB 是该组分气体单独存在并具有与混合气体相
p p1 p2 或 p pB
B
混合气体中某组分气体 B 对器壁产生的压力称为该组分气体的分压力 pB。组分气体即理想气体混合物中的每一种气体。
对于理想气体来说，某组分气体 B 的分压力 pB 等于相同温度下该组分气体单独占有与混合气体相同体积时所产生的压力，即：
pBV nBRT
2 / 83
p2
p1V1 V2
103.4 3.5103 5.10 103
71kPa
因为 M
mRT V
,
所以
M (He)
637g 8.314J mol 1 K 1 273.15K 103.4kPa 3.5 103L
4.0g
mol
1 。
（3）已知 p1 101.325kPa0.98 99.30kPa ,V1 104 L , T1 303K , p2 60.80kPa ,
M M mRT pV
其中，M 单位为 g·mol-1。（3）确定气体的密度
根据 M mRT RT ，得出： pV p pM RT
三、分压定律理想气体状态方程式不仅适用于单一组分的气体，也适用于多组分的混合气体或其中某一种组分气体。在理想气体混合物中，若各组分之间不发生化学反应，也没有任何其他相互作用，则它们之间互不干扰，如同各自单独存在一样。分压定律：混合气体的总压等于混合气体中各组分气体分压之和，这一定律被称为 Dalton 分压定律。

大连理工大学分析化学研究生考研资料

大连理工大学分析化学研究生考研资料一.院校内部信息介绍1.1院校实力分析1、学校等级分析大连理工大学是1960 年被确定为教育部直属全国重点大学，且是国家首批"211工程"、"985工程"和"111计划"重点建设高校。

教育部“援疆学科建设计划”40所重点高校之一。

学校已形成以理工为主，经、管、文、法等学科协调发展的多学科体系。

学校以“985工程”和“211工程”建设为龙头，以创新为灵魂，实施人才强校战略，努力把大连理工大学建设成为国际知名的高水平研究型大学。

2012年大连理工大学的排名情况：中国大学工学排名第7位、中国大学自然科学排行榜第17位、中国大学综合排行榜第21位、中国一流大学名单(共19所)、中国大学本科教育排行榜第12位。

2、学校特色分析学校科研工作具有较强实力，有3个国家重点实验室（海岸及近海工程国家重点实验室、精细化工国家重点实验室、工业装备结构分析国家重点实验室），2个国家工程研究中心，1个国家大学科技园，1个国家级技术转移中心，1个国家级技术中心，4个教育部重点实验室，16个省级重点实验室，4个教育部工程研究中心，11个辽宁省工程（技术）研究中心，7个国家级企业技术中心大连理工大学分中心，2个国家培训中心，13个省级高校重点实验室，3个省级高校工程（技术）研究中心，2个省级研究基地，5个科技创新基地，2个科技成果转化基地，3个国家创新研究群体，6个教育部创新团队，10个辽宁省高等学校科研创新团队。

71个独立的研究中心、研究院（室），74个研究所。

2001年以来，学校共获国家级教学、科技奖励46项，省部级教学、科技奖励287项。

3、该专业在同类院校间的优势大连理工大学是国内化学专业的优秀大学之一，化学专业历史悠久，学风纯良，师资力量雄厚，国内外影响深远。

化工与环境生命学部是学校办学实力最强的学部之一，拥有精细化工国家重点实验室。

大连理工大学无机化学教研室《无机化学》(第5版)(名校考研真题详解化学动力学基础)

3.3　名校考研真题详解一、判断题1．升高同样温度，大的反应速率增加的倍数比小的反应速率增加的倍数大。

（a E a E ）[南京航空航天大学2012研]【答案】×【解析】根据Arrhenius 方程可知，与反应速率成反比，当升高同样0e a E RT k k -=a E 温度时，大的反应速率增加的倍数比小的反应速率增加的倍数小。

a E a E 2．反应级数越大，反应的反应速率越大。

（）[南京航空航天大学2012研]【答案】×【解析】反应速率与反应物浓度之间的定量关系为：，其中为反应的A B r kc c αβ=αβ+总级数，可知反应速率不仅与反应级数有关，与反应的浓度也有关，故反应级数越大，反应的反应速率不一定越大。

3．的反应，实验测定的动力学方程表明是二级反应，因此它是一个222H I HI +→双分子反应。

（）[南京航空航天大学2011研]【答案】×【解析】反应的分子数是指参加反应的物种粒子数，故该反应的分子数是3。

反应的级数是指速率方程中各浓度项的相应指数之和，它与反应的分子数没有必然联系。

但通常在基元反应或简单反应，反应的分子数与反应的级数相等。

1．已知某化学反应的速率常数为，则此反应为（）级反应，半衰416.2910s --⨯期为（）s 。

[南京航空航天大学2012研]【答案】一；1102【解析】速率系数单位由反应级数n 确定，可表示为；故该反应为111(mol L )s n ---⋅⋅一级反应。

一级反应的半衰期为：1/241ln 21102s 6.2910t s--==⨯2．对于（）反应，其反应级数一定等于化学反应方程式中反应物的计量数（），速率系数的单位由（）决定。

若某反应速率系数k 的单位是mol -2·L 2·s -1，则该反应的反应级数是（）。

[北京科技大学2011研]【答案】元；之和；反应级数；三【解析】化学反应速率方程是反应速率与反应物浓度之间的定量关系为：A Br kc c αβ=式中，k 为速率系数，与浓度无关，与温度T 有关。