人教版高中化学必修一第二章第二节《离子反应第1课时》教案

第二节离子反应第一课时

教学目标：

（一）知识与技能

1、了解电解质与非电解质的含义；

2、理解电离的定义，并掌握电离方程式的书写；

3、从电离的角度认识酸、碱、盐的定义。

（二）过程与方法

1、引导学生自主学习，从导电实验中引出电解质和非电解质的定义；

2、从电离的角度引导学生概括出酸的定义，并让学生完成碱和盐的定义。（三）情感态度与价值观

通过实验演示激发学生学习化学的兴趣和情感

教学重点、难点：电解质含义

教学方法：设疑、实验、讨论、讲解相结合

教学过程：

［引言］按照物质的分类，我们可以把纯净物分为单质和化合物。按照化合物种类的划分，我们又可以把化合物分为酸、碱、盐、氧化物。在化学反应中我们还有一种重要的分类方法，将有离子参加的反应统称为离子反应，没有离子参加的反应叫做非离子反应。下面，我们就来学习离子反应。

[实验演示] 分别把装有NaOH溶液、 HCl溶液、 NaCl溶液的三个容器用石墨电极与灯泡还有低压直流电源连接，灯泡能够发光，说明溶液可以导电。进而引出把氯化钠，硝酸钾，氢氧化钠等固体加热至熔化，它们也可以导电。

[提问]同学们回忆一下，在初中所学的知识中，除了以上物质，还有哪些物质在什么状态下可以导电？

[板书]第二节离子反应

一、酸、碱、盐在水溶液中的电离

[提问]酸、碱、盐导电的条件：水溶液或融熔状态。

[板书]1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。（给概念中的“或”、“导电”、“化合物”加以讲解）

[投影练习] 下列物质能导电的是＿＿＿＿＿属于电解质的是：＿＿＿＿＿＿。

HCl气体、 Ca(OH)2 固体、KNO3固体、CO2、Hg 、 NH3、KOH溶液、金刚石、石墨、蔗糖、酒精、硫、铝。

[学生讨论]主动回答。

[讲解]CO2、NH3与Hg 都不是电解质，我们为研究方便，将CO2、NH3称为非电解质。

[板书]非电解质：在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物。

[师生共同小结]理解电解质、非电解质概念应注意的问题。

[投影]注意：（1）电解质、非电解质应是化合物。

（2）电解质的导电条件：水溶液里或熔融状态下。如：碳酸钙虽然其水溶液几乎不导电，但在熔融状态下导电，因此它是电解质。

（3）电解质导电必须是用化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。如：CO2、SO2溶于水能导电，是由于它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3能导电，所以CO2、SO2不是电解质，而是非电解质。

（4）某些难溶于水的化合物。如：BaSO4、AgCl等，由于它们溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以是电解质。

（5）酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精等是非电解质。

[思考] 酸、碱、盐在水溶液中为何能发生电离？是否是由于水的原因。

[投影]图（如书本图2-9 ）

[分析]我们看投影上的图来解答这一个问题。我们以氯化钠溶液为例子。氯化钠晶体是由带正电荷的Na+ 和带负电荷的Cl-，通过静电按一定规律紧密地排列所形成的。晶体中的离子（Na+和Cl-）不能自由移动，因此晶体不能导电。当NaCl 溶于水时，由于水分子的作用而减弱了氯化钠晶体中Na+与Cl- 之间的静电作用力，使Na+和Cl-逐渐脱离晶体表面并形成了自由移动的水合钠离子和水合氯离子。我们把这种在溶液中产生了能够自由移动的离子的过程叫做电离。

[观看]flash：NaCl在水溶液中的溶解和电离动画。

[板书] 2、电离：电解质在水溶液里或熔融状态下离解成自由移动的离子的过程。

电离方程式：表示电解质电离的方程式。

如NaCl == Na+ + Cl-

化学式离子符号

[强调]钠离子与氯离子实际上为水合钠离子与水合氯离子。阅读小字部分关于H3O+的解释。

[分组练习]写出HCl、KCl、Al2(SO4)3、BaCl2、NaHSO4、NaHCO3、BaSO4、H2CO3、NaHSO4在溶液中的电离方程式。

[归纳] HCl＝H＋＋Cl－ KCl＝K＋＋Cl－Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－

BaCl2＝Ba2＋＋2Cl－NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－NaHCO3＝Na＋＋HCO3－注意：HCO3－、SO42－、OH－等原子团，不能拆开。

（HCl电离也可写为：HCl+H2O＝H3O+＋Cl－）

[纠正] BaSO4、H2CO3、NaHSO4的电离方程式书写。

[思考]书写电离方程式需要注意哪些问题，学生回答。

[强调]我们现在只要求写强酸、强碱及大多数盐的电离方程式。

[板书]3、从电离角度认识酸、碱、盐

（1）酸：

（示范写HCl，H2SO4，HNO3的电离方程式）

［讲解］硫酸在水中电离生成了两个氢离子和一个硫酸根离子。盐酸，电离出一个氢离子和一个氯离子。硝酸则电离出一个氢离子和一个硝酸根离子。电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物我们就称之为酸。从电离的角度，我们可以对酸的本质有一个新的认识。那碱还有盐又应怎么来定义呢？大家能不能一起回答？

［讨论探究］分别写出其电离方程式并从中总结出碱、盐的定义：

碱：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡。

盐：氯化钠、硫酸钾、氯化铵。

[板书]碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物。

盐：电离时生成的金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子的化合物。

［讲］这里大家要特别注意，碳酸是一种弱酸，弱酸的酸式盐如碳酸氢钠在水溶液中主要是电离出钠离子还有碳酸氢根离子；而硫酸是强酸，其酸式盐就在水中则完全电离出钠离子，氢离子还有硫酸根离子。

[小结]略

[作业]习题1,2,3

[板书设计] 第二节离子反应（一）

一、酸、碱、盐在水溶液中的电离

1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。

非电解质：在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物。

2、电离：电解质在水溶液里或熔融状态下离解成自由移动的离子的过程。